N? kimi, "presioni i pjessh?m" ?sht? presioni i ushtruar nga nj? p?rb?r?s i vet?m nga nj? p?rzierje gazi. mjedisi i jasht?m, p?r shembull, n? nj? balon?, nj? tullumbace ose n? kufirin e atmosfer?s. Mund t? llogarisni presionin e ?do gazi n?se e dini sasin? e tij, sa v?llim z? dhe sa ?sht? temperatura e tij. Pastaj mund t? mblidhni presionet e pjesshme dhe t? gjeni presionin total t? pjessh?m t? nj? p?rzierje gazesh, ose t? gjeni fillimisht presionin total dhe m? pas presionin e pjessh?m.

Hapat

Pjesa 1

Kuptimi i vetive t? gazeve

Pranoni ?do gaz si "ideal". N? kimi, nj? "gaz ideal" ?sht? ai q? nd?rvepron me substanca t? tjera pa r?n? n? kontakt me to. Molekulat individuale mund t? p?rplasen me nj?ra-tjetr?n dhe t? zmbrapsen si topat e bilardos pa u deformuar.

P?rcaktoni sasin? e gazrave. Gazet kan? edhe mas? edhe v?llim. V?llimi zakonisht matet n? litra (l), por ekzistojn? dy mund?si p?r llogaritjen e mas?s.

Kuptimi i ligjit t? Daltonit t? presionit t? pjessh?m. Ligji i zbuluar nga kimisti dhe fizikani John Dalton, i cili ishte i pari q? sugjeroi k?t? elementet kimike p?rb?het nga atome individuale, thot?: presioni total i nj? p?rzierje gazesh ?sht? i barabart? me shum?n e presioneve t? ?do gazi n? p?rzierje.

Pjesa 2

Llogaritja e presionit t? pjessh?m, pastaj total

1. P?rcaktoni ekuacionin e presionit t? pjessh?m p?r gazrat me t? cil?t po punoni. P?r q?llime llogarit?se, le t? marrim nj? shembull: nj? balon? 2 litra p?rmban 2 gazra, azot (N 2), oksigjen (O 2) dhe dioksid karboni, dioksid karboni(CO2). ?do gaz - 10 g, temperatura e secilit gaz n? balon? ?sht? 37 grad? Celsius (98.6 Fahrenheit). ?sht? e nevojshme t? gjendet presioni i pjessh?m i ?do gazi dhe presioni total i p?rzierjes s? gazrave n? en?.

   • Ekuacioni yn? i presionit t? pjessh?m do t? duket k?shtu: P total = P azot + P oksigjen + P dioksid karboni.
   • Meqen?se po p?rpiqemi t? gjejm? presionin q? ushtron secili prej gazeve, ne e dim? v?llimin dhe temperatur?n, dhe mund t? gjejm? numrin e moleve t? ?do gazi bazuar n? mas?n e substanc?s, mund ta rishkruajm? ekuacionin n? form?n e m?poshtme : P total = (nRT/V) nitrogjen + (nRT/ V) oksigjen + (nRT/V) dioksid karboni

2. Konvertoni temperatur?n n? grad? Kelvin. Temperatura n? Celsius ?sht? 37 grad?, k?shtu q? shtojm? 273 n? 37 dhe marrim 310 grad? K.

   Gjeni numrin e moleve t? secilit gaz n? most?r. Numri i moleve t? nj? gazi ?sht? i barabart? me mas?n e gazit t? ndar? me mas?n e tij molare, e cila, si? u p?rmend tashm?, ?sht? e barabart? me shum?n e peshave t? t? gjith? atomeve n? p?rb?rje.

   • P?r gazin ton? t? par?, azotin (N2), ?do atom ka mas? atomike 14. Meqen?se azoti p?rmban dy atome (p?rb?het nga molekula diatomike), duhet t? shum?zojm? 14 me 2 p?r t? gjetur mas?n molare t? azotit, e cila ?sht? 28. M? pas mas?n n? gram, 10 g, e ndajm? me 28 p?r t? marr? numrin e nishane, t? cilat af?rsisht jan? t? barabarta me 0,4 mol.
   • Gazi i dyt?, oksigjeni (O 2 ), ka nj? mas? prej 16 p?r atom. Oksigjeni ?sht? gjithashtu nj? gaz diatomik, k?shtu q? ne shum?zojm? 16 me 2 p?r t? marr? nj? mas? molare prej 32. Duke pjes?tuar 10 g me 32, na jepet af?rsisht 0,3 mol oksigjeni n? p?rzierjet e mostr?s s? gazrave.
   • Gazi i tret?, dioksidi i karbonit (CO2), p?rb?het nga 3 atome: nj? atom karboni me mas? atomike 12 dhe dy atome oksigjen, secili me mas? atomike 16. Shtojm? t? tre peshat: 12 + 16 + 16 = 44 ?sht? masa molare. Pjestimi i 10 grameve me 44 na jep rreth 0,2 mol dioksid karboni.

3. Futni n? priz? vlerat p?r nishanet, v?llimin dhe temperatur?n. Ekuacioni yn? do t? duket k?shtu: P total = (0,4 * R * 310/2) azot + (0,3 * R * 310/2) oksigjen + (0,2 * R * 310/2) dioksid karboni.

   • P?r thjesht?si, ne lam? vlerat aktuale t? nj?sive mat?se. K?to nj?si do t? largohen pas matematik?s dhe do t? mbeten vet?m ato q? jan? t? p?rfshira n? p?rcaktimin e presionit.

4. Z?vend?soni vler?n e konstant?s R. Ne do t? japim presione t? pjesshme dhe totale n? atmosfer?, k?shtu q? p?rdorim nj? vler? R prej 0,0821 L atm/K mol. Futja e k?saj n? ekuacion na jep P total = (0,4 * 0,0821 * 310/2) azot + (0,3 * 0,0821 * 310/2) oksigjen + (0,2 * 0,0821 * 310/2) dioksid karboni.

5. Llogaritni presionin e pjessh?m t? ?do gazi. Tani t? gjitha vlerat jan? n? vend, ?sht? koha p?r t? kaluar n? llogaritjet matematikore.

   • P?r t? gjetur presionin e pjessh?m t? azotit, ne shum?zojm? 0,4 mol me konstanten ton? prej 0,0821 dhe temperatur?n prej 310 grad? K, pastaj ndajm? me 2 litra: 0,4 * 0,0821 * 310/2 = 5,09 atm, af?rsisht.
   • P?r t? marr? presionin e pjessh?m t? oksigjenit, shum?zoni 0,3 mol me nj? konstante prej 0,0821 dhe nj? temperatur? prej 310 grad? K, pastaj ndani me 2 litra: 0,3 * 0,0821 * 310/2 = 3,82 atm, af?rsisht.
   • P?r t? gjetur presionin e pjessh?m t? dioksidit t? karbonit, shum?zoni 0,2 mol me nj? konstante prej 0,0821 dhe nj? temperatur? prej 310 grad? K, pastaj ndani me 2 litra: 0,2 * 0,0821 * 310/2 = 2,54 atm, af?rsisht.
   • Tani do t? shtojm? vlerat e marra t? presionit dhe do t? gjejm? presionin total: P total \u003d 5,09 + 3,82 + 2,54, ose 11,45 atm, af?rsisht.

Pjesa 3

Llogaritja e presionit total, pastaj t? pjessh?m

1. P?rcaktoni presionin e pjessh?m si m? par?. P?rs?ri, merrni si shembull nj? balon? 2 litra me tre gazra: azot (N 2), oksigjen (O 2) dhe dioksid karboni (CO 2). Ne kemi 10 g t? ?do gazi, temperatura e secilit gaz n? balon? ?sht? 37 grad? C (98,6 grad? F).

   • Temperatura e Kelvinit do t? jet? e nj?jt?, 310 grad?, si m? par?, do t? kemi rreth 0,4 mol azot, 0,3 mol oksigjen dhe 0,2 mol dioksid karboni.
   • Do t? tregojm? gjithashtu presionin n? atmosfer?, k?shtu q? do t? p?rdorim vler?n 0,0821 l atm/K mol p?r konstanten R.
   • K?shtu, ekuacioni yn? i presionit t? pjessh?m aktualisht duket i nj?jt? si m? par?: P total = (0,4 * 0,0821 * 310/2) azot + (0,3 * 0,0821 * 310/2) oksigjen + (0,2 * 0,0821 * 310/2 ) dioksid karboni.

Presioni i pjessh?m (lat. partialis - i pjessh?m, nga lat. pars - pjes?) - presioni q? do t? kishte nj? gaz q? ?sht? pjes? e nj? p?rzierjeje gazi n?se i vet?m do t? zinte nj? v?llim t? barabart? me v?llimin e p?rzierjes n? t? nj?jt?n temperatur?. N? t? nj?jt?n koh?, p?rdoret edhe ligji i presioneve t? pjesshme: presioni total i p?rzierjes s? gazit ?sht? i barabart? me shum?n e presioneve t? pjesshme t? gazeve individuale q? p?rb?jn? k?t? p?rzierje, dometh?n? Ptot = P1 + P2 + . + Fq

Nga formulimi i ligjit rezulton se presioni i pjessh?m ?sht? presioni i pjessh?m i krijuar nga nj? gaz i vet?m. N? t? v?rtet?, presioni i pjessh?m ?sht? presioni q? nj? gaz i caktuar do t? krijonte n?se i vet?m do t? zinte t? gjith? v?llimin.

12. P?rcaktoni konceptet: sistem, faz?, mjedis, makro- dhe mikrogjendje.

sistemi quhet t?r?sia e substancave nd?rvepruese, t? izoluara nga mjedisi. T? dalloj? homogjenedheheterogjenesistemeve.

Sistemi quhet termodinamik, n?se midis trupave q? e p?rb?jn? at?, mund t? ket? nj? shk?mbim nxeht?sie, materies dhe n?se sistemi p?rshkruhet plot?sisht nga konceptet termodinamike.

N? var?si t? natyr?s s? nd?rveprimit me mjedisin, sistemet dallohen i hapur, i mbyllurdhei izoluarbanjot.

?do gjendje e sistemit karakterizohet nga nj? grup i caktuar vlerash t? parametrave termodinamik? (parametrat e gjendjes, funksionet e gjendjes).

13. Em?rtoni madh?sit? kryesore termodinamike q? karakterizojn? gjendjen e sistemit. Konsideroni kuptimin e koncepteve "energjia e brendshme e sistemit dhe entalpia".

Parametrat kryesor? t? gjendjes s? sistemit jan? parametra q? mund t? maten drejtp?rdrejt (temperatura, presioni, dend?sia, masa, etj.).

Quhen parametrat e gjendjes q? nuk mund t? maten drejtp?rdrejt dhe varen nga parametrat kryesor? funksionet shtet?rore(energjia e brendshme, entropia, entalpia, potencialet termodinamike).

Gjat? reaksion kimik(kalimi i sistemit nga nj? gjendje n? tjetr?n) ndryshon energjia e brendshme Sistemet U:

?U \u003d U 2 -U 1, ku U 2 dhe U 1 jan? energjia e brendshme e sistemit n? gjendjen p?rfundimtare dhe fillestare.

Vlera e ?U ?sht? pozitive (?U> 0) n?se energjia e brendshme e sistemit rritet.

Entalpia e sistemit dhe ndryshimi i tij .

Puna A mund t? ndahet n? pun?n e shtrirjes A = p??V (p = konst)

dhe llojet e tjera t? pun?s A "(pun? e dobishme), p?rve? pun?s s? zgjerimit: A \u003d A" + p??V,

ku p - presioni i jasht?m; ?V- ndryshimi i volumit (?V \u003d V 2 - V \); V 2 - v?llimi i produkteve t? reaksionit; V 1 - v?llimi i materialeve fillestare.

Prandaj, ekuacioni (2.2) n? presion konstant do t? shkruhet si: Q p = ?U + A" + p??V.

N?se n? sistem nuk veprojn? forca t? tjera, p?rve? presionit konstant, d.m.th., gjat? rrjedh?s s? nj? procesi kimik, lloji i vet?m i pun?s ?sht? puna e zgjerimit, at?her? A" = 0.

N? k?t? rast, ekuacioni (2.2) do t? shkruhet si m? posht?: Q p = ?U + p??V.

Duke z?vend?suar ?U \u003d U 2 - U 1, marrim: Q P \u003d U 2 -U 1+ pV 2 + pV 1 \u003d (U 2 + pV 2) - (U 1 + pV 1). Funksioni karakteristik U + pV = H quhet entalpia e sistemit. Ky ?sht? nj? nga funksionet termodinamike q? karakterizon nj? sistem me presion konstant. Duke z?vend?suar ekuacionin (2.8) n? (2.7), marrim: Q p = H 2 -H 1 =? r H.

Presioni i pjessh?m ( fq o ) gaz n? nj? p?rzierje quhet presioni q? ky gaz do t? prodhonte, duke z?n? n? t? nj?jt?n koh? kushtet fizike v?llimi i t? gjith? p?rzierjes s? gazit.

Sipas ligjit: presioni total i nj? p?rzierjeje gazesh q? nuk hyjn? n? bashk?veprim kimik me nj?ri-tjetrin ?sht? i barabart? me shum?n e presioneve t? pjesshme t? gazeve q? p?rb?jn? p?rzierjen.

Detyrat

1. (R.77) masa e 0,5 x 10 -3 m 3 gaz ?sht? 1,806 * 10 x -3 kg. P?rcaktoni densitetin e gazit nga dioksidi i karbonit CO 2 dhe metani CH 4, si dhe pesh?n molekulare t? gazit.

P?rgjigju: 1,84, 5,05, 80,9 x 10 -9 kg.

2. (R.83) V?llimi i dhom?s s? gom?s s? nj? gome makine ?sht? 0,025 m 3, presioni n? t? ?sht? 5,0665 x 10 5 Pa. P?rcaktoni mas?n e ajrit n? dhom? n? 20°C.

P?rgjigju: 0.15 kg.

3. (R.86) P?rcaktoni mas?n e avullit t? toluenit n? nj? dhom? me v?llim 30 m 3 n? 25°C. Presioni i avullit t? toluenit n? k?t? temperatur? ?sht? 2972 Pa.

P?rgjigju: 3.31 kg.

4. (R.88) P?rcaktoni mas?n prej 10 -3 m 3 t? nj? p?rzierjeje gazi q? p?rmban (n? v?llim) 50% hidrogjen dhe 50% dioksid karboni (n.o.).

P?rgjigju: 1,02 x 10 -3 kg.

5. (R.89) Gazi (n.o.) z? nj? v?llim prej 1 m 3 . N? cil?n temperatur? do t? trefishohet v?llimi i nj? gazi n?se presioni i gazit nuk ndryshon?

P?rgjigju: 819 K.

6. (R.92) ?far? mase CaCO 3 duhet marr? p?r t? marr? dioksid karboni me kalcinim, i cili z? nj? v?llim 25 x 10 -6 m 3 n? 15 ° C dhe nj? presion prej 104,000 Pa?

P?rgjigju: 0,109 x 10 -3 kg.

7. (R.94) Nga 5 x 10 -3 kg klorat kaliumi KClO 3, u p?rftuan 0,7 x 10 -3 m 3 oksigjen, i matur n? 20 ° C dhe presion 111900 Pa. P?rcaktoni pjes?n masive t? papast?rtive n? klorat kaliumi.

P?rgjigju: 48 %.

8. (C.1) A do t? jet? i nj?jt? numri i molekulave n? v?llime t? barabarta hidrogjeni dhe oksigjeni: a) kur kushte normale; b) n? nj? temperatur? prej 25°C dhe nj? presion prej 1 atm; c) n?se kushtet n? t? cilat maten v?llimet e hidrogjenit dhe oksigjenit jan? t? ndryshme?

9. (C.9) N? ?far? temperature do t? peshoj? 1 lit?r klor 1 g n?se presioni ?sht? 1 atm?

P?rgjigju: 863 K.

10. (C.15) Nj? en? me kapacitet 112 litra, e mbushur me aj?r n? presion 1 atm, peshon 2,5 kg. Sa do t? jet? pesha e k?saj ene n?se mbushet me klor n? nj? presion prej 5 atm?

P?rgjigju t: 4.13 kg.

11. (S.32) Nj? lit?r i nj? gazi, i marr? n? kushte normale, peshon 1,43 g, i dyti - 0,09 g Gjeni numrin e molekulave n? v?llimet e marra t? gazit. Eliminoni t? dh?nat e tep?rta nga detyra. B?ni llogaritjen.

P?rgjigju: 2,69 x 10 22 .

12. (S.35) Sa molekula azoti dhe oksigjeni do t? jen? n? kushte normale n? 896 ml nj? p?rzierje gazi q? p?rb?het nga 50% nitrogjen dhe 50% oksigjen p?r nga v?llimi? Eliminoni t? dh?nat e tep?rta nga detyra. B?ni llogaritjen.

P?rgjigju: 2,41 x 10 22 .

13. (C.60) P?rcaktoni dend?sin? e p?rzierjes s? monoksidit t? karbonit dhe dyoksidit t? karbonit p?r sa i p?rket hidrogjenit, n?se dihet se monoksidi i karbonit ?sht? 20% n? v?llim. Gjeni mas?n prej 1 litri t? nj? p?rzierjeje t? till? n? temperatur? 27°C dhe presion 1 atm.

P?rgjigju: 20,4, 1,66 g

14. (S.68) V?llimi i p?rzierjes s? monoksidit t? karbonit dhe oksigjenit ?sht? 200 ml. Pas djegies s? t? gjith? monoksidit t? karbonit p?r shkak t? oksigjenit n? p?rzierje dhe sjelljes s? v?llimeve t? gazeve n? kushtet fillestare, u p?rftuan 150 ml nj? p?rzierje t? re gazesh. P?rcaktoni n? p?rqindje p?rb?rjen v?llimore t? p?rzierjes fillestare.

P?rgjigju: 50 %.

15. (S.76) Nj? p?rzierje e hidrogjenit dhe azotit, v?llimi i s? cil?s matet n? kushte t? caktuara djegur n? oksigjen t? tep?rt. Pas p?rfundimit t? reaksionit dhe sjelljes s? gazeve n? kushtet fillestare (uji i kondensuar), ulja e v?llimit t? gazrave doli t? jet? e barabart? me v?llimin e p?rzierjes fillestare t? hidrogjenit dhe azotit. P?rcaktoni raportin v?llimor t? gazeve n? p?rzierje.

P?rgjigju: 2: 1.

16. (P.92) N? nj? en? t? mbyllur ka 100 mol azot dhe hidrogjen n? raport 1:3. Presioni i p?rzierjes 300 atm. P?rcaktoni p?rb?rjen dhe presionin e p?rzierjes pasi t? ket? reaguar 10% azot dhe gazrat t? jen? sjell? n? temperatur?n e tyre origjinale.

P?rgjigju: 285 atm.

17. (С.100) N? nj? en? t? mbyllur n? temperatur? 0°C kishte 3 litra oksigjen dhe 4 litra hidrogjen. Si do t? ndryshoj? presioni n? en? n?se nj?ra prej substancave reagon plot?sisht, pas s? cil?s rivendoset temperatura origjinale?

P?rgjigju: 7 her?.

18. (A.122) Cili nga gazrat fisnik? ?sht? n? nj? p?rzierje me amoniak, n?se dihet se n? presion normal dhe 80 ° C dend?sia e tij ?sht? 0,5165 g / l?

P?rgjigju: Jo.

19. (A.130) N? nj? p?rzierje t? amoniakut dhe azotit, numri i atomeve ?sht? 3,4 her? m? i madh se numri i molekulave. Zbuloni dend?sin? relative t? k?saj p?rzierje gazi n? aj?r.

P?rgjigju: 0,700.

20. (D.21) Jepen 480 litra gaz n? 17°C dhe 104 kPa. Sillni v?llimin e gazit n? kushte normale: 0°C dhe 101.3 kPa.

P?rgjigju: 464 l.

21. (D.25) Jepen 8 litra gaz n? –23°C. N? cil?n temperatur? v?llimi i nj? gazi do t? jet? 10 litra n?se presioni mbetet i pandryshuar?

P?rgjigju: 39.5°C.

22. (D.27) N? nj? cilind?r t? mbyllur ka gaz n? nj? temperatur? prej -3 ° C n?n nj? presion t? caktuar. N? ?far? temperature duhet t? nxehet gazi n? m?nyr? q? presioni brenda cilindrit t? rritet me 20%?

P?rgjigju: 51°C.

23. (D.41) Nj? cilind?r me kapacitet 10 litra p?rmban nj? mol oksigjen n? 27°C. Llogaritni presionin e oksigjenit n? cilind?r.

P?rgjigju: 249 kPa.

24. (D.42) N? nj? cilind?r t? mbyllur me kapacitet 40 litra ?sht? 77 g CO 2 . Mat?si i presionit i ngjitur n? cilind?r tregon nj? presion prej 106.6 kPa. Llogaritni temperatur?n e gazit.

P?rgjigju: 20.2°C.

25. (D.56) Nga 3 g p?rzierje t? CaCO 3 dhe MgCO 3, u p?rftuan 760 ml CO 2 (n? 20 ° C dhe 99,7 kPa). Llogaritni raportin sasior t? CaCO 3 dhe MgCO 3 .

P?rgjigju: 4:1.

26. (D.58) P?rb?rja p?rmban 46,15% karbon, pjesa tjet?r ?sht? azot. Dend?sia e ajrit ?sht? 1.79. Gjeni formul?n e v?rtet? t? p?rb?rjes.

P?rgjigju: C 2 N 2 .

27. (D.67) Gjat? djegies s? nj? p?rb?rje t? caktuar t? azotit me hidrogjen, u p?rftuan 0,24 g H 2 O dhe 168 ml azot (n? 0 ° C dhe 101,3 kPa). Dend?sia e avullit t? substanc?s q? p?rmban azot n? aj?r ?sht? 1.1. Cila ?sht? formula e v?rtet? e substanc?s?

P?rgjigju: N 2 H 4 .

28. (D.128) Sa molekula p?rmbahen n? 1 ml t? ndonj? gazi t? matur n? kushte normale (n? 0°C dhe 101,3 kPa)?

P?rgjigju: 2,7 x 10 19 .

29. (D.136) Sa vite do t? duhen p?r t? rillogaritur numrin e molekulave q? p?rmbahen n? 1 g uj?, n?se num?rohet nj? molekul? n? sekond?? (Konsideroni nj? vit t? barabart? me 365 dit?).

P?rgjigju: 1,06 x 10 15 .

30. (R.96) N? 0°C, nj? en? me v?llim 14 x 10 -3 m 3 p?rmban 0.8 x 10 -3 kg hidrogjen dhe 6.30 x 10 -3 kg azot. P?rcaktoni presionin e pjessh?m t? azotit dhe presionin total t? p?rzierjes.

P?rgjigju: 36479,43; 101331,75 Pa.

31. (R.97) N? nj? gazomet?r mbi uj? n? 20°C dhe presion 98500 Pa ka 8 x 10 -3 m 3 oksigjen. Presioni i avullit t? ujit n? 20°C ?sht? 2335 Pa. ?far? v?llimi (n.c.) do t? marr? oksigjeni n? gazomet?r?

P?rgjigju: 7,07 x 10 -3 m 3.

32. (R.98) P?rzierja e gazit p?rb?het nga 5 x 10 -3 m 3 azot me presion 95940 Pa dhe 3 x 10 -3 m 3 oksigjen. V?llimi i p?rzierjes ?sht? 8 x 10–3 m 3. Presioni total i p?rzierjes s? gazit ?sht? 104200 Pa. N? ?far? presioni merret oksigjeni?

P?rgjigju: 117967 Pa.

33. (R.99) 0.2 x 10 -3 m 3 hidrogjen mblidhen mbi uj? n? 33°C dhe presion 96000 Pa. P?rcaktoni v?llimin e hidrogjenit t? that? (n.o.). elasticiteti i avullit t? ujit t? ngopur n? 33°C ?sht? 5210 Pa.

P?rgjigju: 1,59 x 10 -4 m 3.

34. (R.100) Llambat e mbushura me gaz p?rmbajn? nj? p?rzierje gazesh q? kan? nj? p?rb?rje v?llimore prej 86% Ar dhe 14% N 2 . Llogaritni presionin e pjessh?m t? secilit prej gazeve n?se presioni total ?sht? 39990 Pa.

P?rgjigju: 34391.4; 5598.6 Pa.

35. (R.101) Hidrogjeni me v?llim 3 x 10 -3 m 3 ?sht? n?n presion 100500 Pa. ?far? v?llimi argoni n? t? nj?jt?n presion duhet t'i shtohet hidrogjenit n? m?nyr? q?, n? nj? presion total konstant, presioni i pjessh?m i argonit n? p?rzierje t? b?het i barabart? me 83950 Pa?

P?rgjigju: 15,2 x 10 -3 m 3.

36. (R.102) P?rzierja e gazit p?rb?het nga 5 x 10 -3 m 3 metan me nj? presion prej 96,000 Pa, 2 x 10 -3 m 3 hidrogjen me nj? presion prej 84,000 Pa dhe 3 x 10 -3 m 3 dioksid karboni n? nj? presion prej 109,000 Pa. V?llimi i p?rzierjes ?sht? 8 x 10–3 m 3. P?rcaktoni presionet e pjesshme t? gazeve n? p?rzierje dhe presionin total t? p?rzierjes.

P?rgjigju: 60000; 21000; 40875; 121875 Pa.

37. (R.104) Nj? p?rzierje ekuilibri e CO + Cl 2 "COCl 2 q? p?rmban 0,7 kmol CO, 0,2 kmol Cl 2 dhe 0,5 kmol COCl 2 ?sht? n?n nj? presion prej 10 5 Pa. Gjeni presionet e pjesshme t? gazeve n? p?rzierje.

P?rgjigju: 50000; 14300; 35700 Pa.

38. (R.105) N? nj? en? t? mbyllur me nj? v?llim 6 x 10 -3 m 3 ka n? 10 ° C nj? p?rzierje e p?rb?r? nga 8,8 x 10 -3 kg dioksid karboni, 3,2 x 10 -3 kg oksigjen dhe 1, 2 x 10-3 kg metan. Llogaritni presionin total t? p?rzierjes s? gazit, presionet e pjesshme t? gazeve dhe fraksionet e tyre v?llimore (%).

P?rgjigju: 147061.00; 78432.51; 39216.25; 29412.19 Pa; 53,33; 26,67; nj?zet %.

39. (D.69) P?rzihen 4 g CH 4 dhe 24 g O 2. Shprehni p?rb?rjen e p?rzierjes s? gazit n? p?rqindje n? v?llim.

P?rgjigju: 25 dhe 75%.

40. (D.70) 56 litra CH 4 dhe 112 litra O 2 p?rzihen n? kushte normale. Shprehni p?rb?rjen e p?rzierjes s? gazit n? p?rqindje n? mas?.

P?rgjigju: 20 dhe 80%.

41. (D.71) Llogaritni presionet e pjesshme t? oksigjenit, azotit dhe oksigjenit n? aj?r, duke supozuar nj? presion ajri prej 101,3 kPa (ajri p?rmban 21% O 2 dhe 78% N 2 n? v?llim).

P?rgjigju: 21.3; 79 kPa.

42. (D.72) Llogaritni p?rqindjen e oksigjenit dhe azotit n? aj?r sipas mas?s. Masa e 1 lit?r ajri (0°C dhe 101,3 kPa) ?sht? 1,293 g.

P?rgjigju: 23.2 dhe 75.5%.

43. (D.75) Llogaritni mas?n e 70 ml oksigjen t? mbledhur mbi uj? n? 7°C dhe 102,3 kPa. Presioni i avullit t? ujit n? t? nj?jt?n temperatur? ?sht? 1 kPa.

P?rgjigju: 97.5 mg.

44. (D.76) ?far? v?llimi do t? z?r? 0,12 g oksigjen n?se gazi mblidhet mbi uj? n? 14 ° C dhe 102,4 kPa. Presioni i avullit t? ujit n? t? nj?jt?n temperatur? ?sht? 1.6 kPa.

P?rgjigju: 88.7 ml.

45. (D.81) Sa mole oksigjen dhe azot p?rmban nj? auditor me p?rmasa 6?8?5 m n? 22°C dhe 100,0 kPa?

P?rgjigju: 2055 dhe 7635 mol.

46. (D.83) 15 mol N 2, 25 mol CO 2 dhe 10 mol O 2 u vendos?n n? nj? dhom? me kapacitet 1 m 3. Njehsoni: a) presionin total t? p?rzierjes s? gazeve n? 27°C; b) p?rb?rjen n? p?rqindje t? p?rzierjes ndaj pesh?s; c) p?rb?rjen n? p?rqindje t? p?rzierjes sipas v?llimit; d) presioni i pjessh?m i secilit prej gazeve n? nj? temperatur? t? caktuar.

P?rgjigju: 125 kPa; 22.8; 59,8; 17.4%; tridhjet?; 50 dhe 20%; 37.4; 62.3; 24,9 kPa.

47. (D.85) Cili v?llim ajri (0°С dhe 101,3 kPa) p?rmban 1 mg argon? Ajri p?rmban 0,93% argon n? v?llim.

P?rzierja e gazit ?sht? n? gjendje ekuilibri n?se p?rqendrimet e p?rb?r?sve dhe parametrat e gjendjes s? saj n? t? gjith? v?llimin kan? t? nj?jtat vlera. N? k?t? rast, temperatura e t? gjith? gazrave t? p?rfshir? n? p?rzierje ?sht? e nj?jt? dhe e barabart? me temperatur?n e p?rzierjes T cm.

N? nj? gjendje ekuilibri, molekulat e secilit gaz shp?rndahen n? m?nyr? t? barabart? n? t? gjith? v?llimin e p?rzierjes, dometh?n? ato kan? p?rqendrimin e tyre specifik dhe, rrjedhimisht, presionin e tyre. R i, Pa, e cila quhet i pjessh?m . ?sht? p?rcaktuar si m? posht?.

Presioni i pjessh?m ?sht? i barabart? me presionin e k?tij p?rb?r?si, me kusht q? ai t? z?r? vet?m t? gjith? v?llimin e destinuar p?r p?rzierjen n? temperatur?n e p?rzierjes T. cm .

Sipas ligjit t? kimistit dhe fizikantit anglez Dalton, i formuluar n? 1801, presioni i nj? p?rzierjeje gazet ideale R cm ?sht? e barabart? me shum?n e presioneve t? pjesshme t? p?rb?r?sve t? tij p i :

ku n?sht? numri i komponent?ve.

Quhet edhe shprehja (2). ligji i presionit t? pjessh?m.

3.3. V?llimi i reduktuar i nj? p?rb?r?si t? nj? p?rzierje gazi. Ligji i Amag

Sipas p?rkufizimit, v?llimi i reduktuar i-p?rb?r?si i tret? i p?rzierjes s? gazit V i, m 3, ?sht? v?llimi q? mund t? z?r? ky p?rb?r?s, me kusht q? presioni dhe temperatura e tij t? jen? t? barabarta me presionin dhe temperatur?n e t? gjith? p?rzierjes s? gazit.

Ligji i fizikanit francez Amag, i formuluar rreth vitit 1870, thot?: shuma e v?llimeve t? reduktuara t? t? gjith? p?rb?r?sve t? nj? p?rzierjeje ?sht? e barabart? me v?llimin e p?rzierjes.V cm :

, m 3 . (3)

3.4. P?rb?rja kimike e p?rzierjes s? gazit

P?rb?rja kimike e p?rzierjes s? gazit mund t? vendoset tre t? ndryshme m?nyrat.

Konsideroni nj? p?rzierje gazi t? p?rb?r? nga n p?rb?r?s. P?rzierja z? nj? v?llim V cm, m 3, ka nj? mas? M cm, kg, presion R cm, Pa dhe temperatura T cm, K. Gjithashtu, numri i nishaneve t? p?rzierjes ?sht? N shih nishan. N? t? nj?jt?n koh?, masa e nj? i-komponenti m i, kg dhe numri i nishaneve t? k?tij komponenti n i, mol.

?sht? e qart? se:

, (4)

. (5)

Duke p?rdorur ligjin Dalton (2) dhe Amag (3) p?r p?rzierjen n? shqyrtim, mund t? shkruajm?:

, (6)

, (7)

ku R i- presion i pjessh?m i-komponenti, Pa; V i- volum i reduktuar i komponenti th, m 3 .

N? m?nyr? t? paqart?, p?rb?rja kimike e nj? p?rzierjeje gazi mund t? specifikohet ose me mas?, ose mol, ose fraksione v?llimore t? p?rb?r?sve t? saj:

, (8)

, (9)

, (10)

ku g i , k i dhe r i– fraksionet e mas?s, molit dhe v?llimit i p?rb?r?si i p?rzierjes, p?rkat?sisht (sasi pa dimension).

?sht? e qart? se:

,
,
. (11)

Shpesh n? praktik?, p?rb?rja kimike e p?rzierjes nuk jepet me fraksione i komponenti th, por p?rqindjet e tij.

P?r shembull, n? inxhinierin? termike, supozohet p?raf?rsisht se ajri i that? p?rb?het nga 79 p?rqind v?llimi azot dhe 21 p?rqind v?llimi oksigjen.

P?rqindje i Komponenti i p?rzierjes llogaritet duke shum?zuar fraksionin e tij me 100.

P?r shembull me ajrin e that? do t? kemi:

,
. (12)

ku
dhe
jan? fraksionet v?llimore t? azotit dhe oksigjenit n? ajrin e that?; N 2 dhe O 2 - p?rcaktimi i p?rqindjeve t? v?llimit t? azotit dhe oksigjenit, p?rkat?sisht,% (vol.).

Sh?nim:

1)Fraksionet mole t? nj? p?rzierjeje ideale jan? numerikisht t? barabarta me fraksionet v?llimore:k i = r i . Le ta v?rtetojm?.

Duke p?rdorur p?rkufizimin e pjes?s v?llimore(10)dhe ligji Amag (3) mund t? shkruajm?:

, (13)

kuV i - volum i reduktuari-komponenti, m 3 ; n i - numri i nishanevei-komponenti, mol; - v?llimi i nj? nishaniikomponenti i th n? presionin e p?rzierjes p cm dhe temperatura e p?rzierjes T cm , m 3 /mol.

Nga ligji i Avogadro-s (shih paragrafin 2.3 t? k?saj shtojce) rrjedh se n? t? nj?jt?n temperatur? dhe presion, nj? mol i ?do gazi (p?rb?r?si i p?rzierjes) z? t? nj?jtin v?llim. N? ve?anti, n? T cm dhe fq cm do t? jet? nj? sasiV 1 , m 3 .

Sa m? sip?r na lejon t? shkruajm? barazin?:

. (14)

Z?vend?simi(14)n?(13)marrim at? q? na nevojitet:

. (15)

2)Fraksionet v?llimore t? p?rb?r?sve t? nj? p?rzierjeje gazi mund t? llogariten duke ditur presionet e tyre t? pjesshme. Le ta tregojm?.

Merrni parasyshi- komponenti i nj? p?rzierjeje ideale t? gazit n? dy shtete t? ndryshme: kur ?sht? n? presionin e saj t? pjessh?m p i ; kur z? v?llimin e tij t? reduktuarV i .

Ekuacioni i gjendjes s? nj? gazi ideal ?sht? i vlefsh?m p?r secil?n nga gjendjet e tij, ve?an?risht p?r dy t? p?rmendura m? sip?r.

N? p?rputhje me k?t?, dhe duke marr? parasysh p?rkufizimin e v?llimit specifik, mund t? shkruajm?:

, (16)

, (17)

kuR i ?sht? konstanta e gaziti-p?rb?r?si i tret? i p?rzierjes, J/(kg K).

Pas ndarjes s? t? dyja pjes?ve(16)dhe(17)nga nj?ri-tjetri marrim t? k?rkuar?n:

. (18)

Nga(18)shihet se presionet e pjesshme t? p?rb?r?sve t? p?rzierjes mund t? llogariten nga ajo p?rb?rje kimike, n? nj? presion total t? njohur t? p?rzierjes p cm :

. (19)

Presioni i pjessh?m i nj? gazi n? nj? p?rzierje gazesh p?rcaktohet si? p?rshkruhet m? sip?r. Presioni i pjessh?m i nj? gazi t? tretur n? nj? l?ng ?sht? presioni i pjessh?m i gazit q? do t? formohej n? faz?n e gazit n? ekuilib?r me l?ngun n? t? nj?jt?n temperatur?. Presioni i pjessh?m i nj? gazi matet si aktiviteti termodinamik i molekulave t? gazit. Gazrat do t? rrjedhin gjithmon? nga nj? zon? me presion t? pjessh?m t? lart? n? nj? zon? me presion m? t? ul?t; dhe sa m? i madh t? jet? ndryshimi, aq m? i shpejt? do t? jet? rryma. Gazrat treten, shp?rndahen dhe reagojn? sipas presionit t? tyre t? pjessh?m dhe nuk varen domosdoshm?risht nga p?rqendrimi n? p?rzierjen e gazit.

Ligjet e presionit t? pjessh?m t? Daltonit

$P\; =\; P\_((\backslash \; mathrm(N))\_2)\; +\; P\_((\backslash mathrm(H))\_2)\; +\; P\_((\backslash mathrm(NH))\_3)$, ku:

$P$ = presioni i p?rgjithsh?m n? p?rzierjen e gazit

$P\_((\backslash mathrm(N))\_2)$= presioni i pjessh?m i azotit (N 2)

$P\_((\backslash mathrm(H))\_2)$= presioni i pjessh?m i hidrogjenit (H 2)

$P\_((\backslash \; mathrm(NH))\_3)$= presioni i pjessh?m i amoniakut (NH 3)

P?rzierjet e gazeve ideale

Shiko gjithashtu

• Gazi, Gazi ideal dhe Ekuacioni i gjendjes s? gazit ideal

Shkruani nj? p?rmbledhje p?r artikullin "Presioni i pjessh?m"

Sh?nime

Nj? fragment q? karakterizon presionin e pjessh?m

Dhjet? veta, batalione a divizione, duke luftuar me pes?mb?dhjet? veta, batalione a divizione, i mund?n pes?mb?dhjet?, dometh?n? i vran? dhe i zun? rob?r t? gjith? pa l?n? gjurm? dhe vet? humb?n kat?r; prandaj kat?r u shkat?rruan nga nj?ra an? dhe pes?mb?dhjet? nga ana tjet?r. Prandaj, kat?r ishte e barabart? me pes?mb?dhjet?, dhe p?r k?t? arsye 4a:=15y. Prandaj, w: g/==15:4. Ky ekuacion nuk jep vler?n e t? panjohur?s, por jep lidhjen midis dy t? panjohurave. Dhe nga p?rfshirja e nj?sive t? ndryshme historike (betejat, fushatat, periudhat e luft?rave) n?n ekuacione t? tilla, do t? p?rftohen nj? seri numrash n? t? cilat ligjet duhet t? ekzistojn? dhe mund t? zbulohen.
Rregulli taktik se ?sht? e nevojshme t? veprohet n? mas? gjat? ofensiv?s dhe ve?mas gjat? t?rheqjes, n? m?nyr? t? pand?rgjegjshme konfirmon vet?m t? v?rtet?n se forca e ushtris? varet nga shpirti i saj. P?r t? udh?hequr njer?zit n?n thelbin, nevojitet m? shum? disiplin?, e arritur vet?m me l?vizjen e masave, sesa p?r t? shmangur sulmuesit. Por ky rregull, n? t? cilin shpirti i ushtris? anashkalohet, vazhdimisht rezulton i gabuar dhe ve?an?risht bie n? kund?rshtim me realitetin ku ka nj? ngritje ose r?nie t? fort? t? frym?s s? ushtris? - n? t? gjitha luft?rat e njer?zve.
Francez?t, duke u t?rhequr n? 1812, megjith?se duhej t? mbroheshin ve?mas, taktikisht u grumbulluan s? bashku, sepse shpirti i ushtris? ka r?n? n? m?nyr? q? vet?m masa e mban ushtrin? t? bashkuar. Rus?t, p?rkundrazi, taktikisht duhet t? kishin sulmuar masivisht, por n? t? v?rtet? ata po p?r?ahen, sepse shpirti ?sht? ngritur n? m?nyr? q? individ?t t? godasin pa urdhrat e francez?ve dhe t? mos ken? nevoj? p?r shtr?ngim p?r t'u ekspozuar ndaj pun?s dhe pun?s. rreziku.

E ashtuquajtura luft? guerile filloi me hyrjen e armikut n? Smolensk.
P?rpara se lufta guerile t? pranohej zyrtarisht nga qeveria jon?, tashm? mij?ra njer?z t? ushtris? armike - grabit?s t? prapambetur, foragjer? - u shfaros?n nga kozak?t dhe fshatar?t, t? cil?t i rrah?n k?ta njer?z n? m?nyr? t? pavet?dijshme sa qent? n? m?nyr? t? pand?rgjegjshme kafshojn? nj? qen t? t?rbuar t? arratisur. Denis Davydov, me intuit?n e tij ruse, ishte i pari q? kuptoi r?nd?sin? e atij klubi t? tmerrsh?m, i cili, pa pyetur rregullat e artit ushtarak, shkat?rroi francez?t dhe ai zot?ron lavdin? e hapit t? par? n? legjitimimin e k?saj metode lufte.
M? 24 gusht, i pari detashment partizan Davydov, dhe pas shk?putjes s? tij filluan t? krijohen t? tjer?. Sa m? tej p?rparonte fushata, aq m? shum? rritej numri i k?tyre ?etave.
Partizan?t shkat?rruan Ushtrin? e Madhe pjes?-pjes?. Ata mor?n ato gjethe q? binin q? ran? vet? nga nj? pem? e thar? - ushtria franceze, dhe ndonj?her? e tundnin k?t? pem?. N? tetor, nd?rsa francez?t ik?n n? Smolensk, pati qindra parti t? p?rmasave dhe karaktereve t? ndryshme. Kishte parti q? adoptuan t? gjitha metodat e ushtris?, me k?mb?sorin?, artilerin?, shtabin, me komoditetet e jet?s; kishte vet?m kozak?, kalor?s; kishte t? vegj?l, t? parafabrikuar, k?mb? e kal?, kishte fshatar? dhe ?ifligar?, t? panjohur p?r ask?nd. Ishte nj? dhjak kryetar i partis?, i cili merrte disa qindra t? burgosur n? muaj. Ishte nj? plak, Vasilisa, q? rrahu qindra francez?.
Dit?t e fundit t? tetorit ishin koha e kulmit t? luft?s guerile. Periudha e par? e k?saj lufte, gjat? s? cil?s partizan?t, vet? t? befasuar nga guximi i tyre, pat?n frik? n? ?do moment t? kapeshin e t? rrethoheshin nga francez?t dhe, pa u zb?rthyer e gati duke zbritur kuajt, u fsheh?n n?p?r pyje, duke pritur ?do minut?. e ndjekjes, tashm? ka kaluar. Tani kjo luft? tashm? kishte marr? form?, u b? e qart? p?r t? gjith? se ?far? mund t? b?hej me francez?t dhe ?far? nuk mund t? b?hej. Tani vet?m ata komandant? t? ?etave, q? sipas rregullave u larguan nga francez?t me seli, ende i konsideronin shum? gj?ra t? pamundura. Partizan?t e vegj?l, t? cil?t kishin filluar prej koh?sh pun?n e tyre dhe po shikonin nga af?r francez?t, e konsideruan t? mundshme at? q? drejtuesit e ?etave t? m?dha as q? guxonin t? mendonin. Kozak?t dhe fshatar?t, t? cil?t u ngjit?n midis francez?ve, besonin se tani gjith?ka ishte e mundur.