Gjendja e oksidimit ?sht? ngarkesa e kusht?zuar e nj? atomi n? nj? p?rb?rje, e llogaritur me supozimin se p?rb?het vet?m nga jone. Gjat? p?rcaktimit t? k?tij koncepti, supozohet me kusht q? elektronet lidh?se (valente) kalojn? n? m? shum? atome elektronegative (shiko Elektronegativiteti), dhe p?r k?t? arsye komponimet p?rb?hen, si t? thuash, nga jone t? ngarkuar pozitivisht dhe negativisht. Gjendja e oksidimit mund t? ket? vlera zero, negative dhe pozitive, t? cilat zakonisht vendosen mbi simbolin e elementit n? krye: .

Vlera zero e gjendjes s? oksidimit u caktohet atomeve t? elementeve n? gjendje t? lir?, p?r shembull: . Vlera negative t? shkall?s s? oksidimit kan? ato atome, drejt t? cilave zhvendoset reja e elektroneve lidh?se (?ifti elektronik). P?r fluorin n? t? gjitha p?rb?rjet e tij, ?sht? -1. Atomet q? dhurojn? elektrone t? valenc?s tek atomet e tjer? kan? nj? gjendje oksidimi pozitiv. P?r shembull, n? metalet alkaline dhe alkaline tok?sore, ?sht? p?rkat?sisht e barabart? me dhe n? jonet e thjeshta, si , K, ?sht? e barabart? me ngarkes?n e jonit. N? shumic?n e komponimeve, gjendja e oksidimit t? atomeve t? hidrogjenit ?sht? e barabart?, por n? hidridet metalike (p?rb?rjet e tyre me hidrogjen) - dhe t? tjer?t - ?sht? -1. Oksigjeni karakterizohet nga nj? gjendje oksidimi prej -2, por, p?r shembull, n? kombinim me fluorin do t? jet?, dhe n? komponimet e peroksidit, etj.) -1. N? disa raste, kjo vler? mund t? shprehet edhe si nj? num?r thyesor: p?r hekurin n? oksidin e hekurit (II, III) ?sht? e barabart? me .

Shuma algjebrike e gjendjeve t? oksidimit t? atomeve n? nj? p?rb?rje ?sht? zero, dhe n? nj? jon kompleks ?sht? ngarkesa e jonit. Duke p?rdorur k?t? rregull, ne llogarisim, p?r shembull, gjendjen e oksidimit t? fosforit n? acidin ortofosforik. Duke e treguar at? p?rmes dhe duke shum?zuar gjendjen e oksidimit t? hidrogjenit dhe oksigjenit me numrin e atomeve t? tyre n? p?rb?rje, marrim ekuacionin: prej nga. N? m?nyr? t? ngjashme, ne llogarisim gjendjen e oksidimit t? kromit n? jonin -.

N? komponimet, gjendja e oksidimit t? manganit do t? jet?, p?rkat?sisht.

Gjendja m? e lart? e oksidimit ?sht? vlera m? e lart? pozitive e saj. P?r shumic?n e elementeve, ?sht? e barabart? me numrin e grupit n? sistemin periodik dhe ?sht? nj? karakteristik? e r?nd?sishme sasiore e elementit n? p?rb?rjet e tij. Vlera m? e ul?t e gjendjes s? oksidimit t? nj? elementi q? ndodh n? p?rb?rjet e tij zakonisht quhet gjendja m? e ul?t e oksidimit; t? gjitha t? tjerat jan? t? nd?rmjetme. Pra, p?r squfurin, gjendja m? e lart? e oksidimit ?sht? e barabart? me, m? e ul?ta -2, e nd?rmjetme.

Ndryshimi n? gjendjet e oksidimit t? elementeve sipas grupeve t? sistemit periodik pasqyron periodicitetin e ndryshimeve n? vetit? e tyre kimike me nj? rritje t? numrit serik.

Koncepti i gjendjes s? oksidimit t? elementeve p?rdoret n? klasifikimin e substancave, duke p?rshkruar vetit? e tyre, duke formuluar p?rb?rjet dhe emrat e tyre nd?rkomb?tar?. Por p?rdoret ve?an?risht gjer?sisht n? studimin e reaksioneve redoks. Koncepti i "gjendjes s? oksidimit" p?rdoret shpesh n? kimin? inorganike n? vend t? konceptit "valenc?" (shih Valenca).

Elektronegativiteti, si vetit? e tjera t? atomeve t? elementeve kimike, ndryshon periodikisht me nj? rritje t? numrit rendor t? elementit:

Grafiku i m?sip?rm tregon periodicitetin e ndryshimit t? elektronegativitetit t? elementeve t? n?ngrupeve kryesore, n? var?si t? numrit rendor t? elementit.

Kur l?vizni posht? n?ngrupit t? tabel?s periodike, elektronegativiteti i elementeve kimike zvog?lohet, kur l?viz n? t? djatht? p?rgjat? periudh?s, rritet.

Elektronegativiteti pasqyron jometalitetin e elementeve: sa m? e lart? t? jet? vlera e elektronegativitetit, aq m? shum? veti jometalike shprehen n? element.

Gjendja e oksidimit

Si t? llogaritet gjendja e oksidimit t? nj? elementi n? nj? p?rb?rje?

1) Gjendja e oksidimit t? elementeve kimike n? substanca t? thjeshta ?sht? gjithmon? zero.

2) Ka element? q? shfaqin nj? gjendje konstante oksidimi n? substanca komplekse:

3) Ka elemente kimike q? shfaqin nj? gjendje konstante oksidimi n? shumic?n d?rrmuese t? p?rb?rjeve. K?ta element? p?rfshijn?:

4) Shuma algjebrike e gjendjeve t? oksidimit t? t? gjith? atomeve n? nj? molekul? ?sht? gjithmon? zero. Shuma algjebrike e gjendjeve t? oksidimit t? t? gjith? atomeve n? nj? jon ?sht? e barabart? me ngarkes?n e jonit.

5) Gjendja m? e lart? (maksimale) e oksidimit ?sht? e barabart? me numrin e grupit. P?rjashtim q? nuk b?jn? pjes? n? k?t? rregull jan? element?t e n?ngrupit dyt?sor t? grupit I, element?t e n?ngrupit dyt?sor t? grupit VIII, si dhe oksigjeni dhe fluori.

Elementet kimike, numri i grupit t? t? cil?ve nuk p?rputhet me gjendjen e tyre m? t? lart? t? oksidimit (t? detyrueshme p?r t'u memorizuar)

6) Gjendja m? e ul?t e oksidimit t? metaleve ?sht? gjithmon? zero, dhe gjendja m? e ul?t e oksidimit t? jometaleve llogaritet me formul?n:

gjendja m? e ul?t e oksidimit t? nj? jometali = numri i grupit - 8

Bazuar n? rregullat e paraqitura m? sip?r, ?sht? e mundur t? p?rcaktohet shkalla e oksidimit t? nj? elementi kimik n? ?do substanc?.

Gjetja e gjendjeve t? oksidimit t? elementeve n? p?rb?rje t? ndryshme

Shembulli 1

P?rcaktoni gjendjen e oksidimit t? t? gjith? element?ve n? acidin sulfurik.

Zgjidhja:

Le t? shkruajm? formul?n p?r acidin sulfurik:

Gjendja e oksidimit t? hidrogjenit n? t? gjitha substancat komplekse ?sht? +1 (p?rve? hidrideve metalike).

Gjendja e oksidimit t? oksigjenit n? t? gjitha substancat komplekse ?sht? -2 (p?rve? peroksideve dhe fluorit t? oksigjenit prej 2). Le t? rregullojm? gjendjet e njohura t? oksidimit:

Le t? sh?nojm? gjendjen e oksidimit t? squfurit si x:

Molekula e acidit sulfurik, ashtu si molekula e ?do substance, ?sht? p?rgjith?sisht neutrale elektrike, sepse. shuma e gjendjeve t? oksidimit t? t? gjith? atomeve n? nj? molekul? ?sht? zero. Skematikisht, kjo mund t? p?rshkruhet si m? posht?:

Ato. kemi marr? ekuacionin e m?posht?m:

Le ta zgjidhim:

K?shtu, gjendja e oksidimit t? squfurit n? acidin sulfurik ?sht? +6.

Shembulli 2

P?rcaktoni gjendjen e oksidimit t? t? gjith? element?ve n? dikromatin e amonit.

Zgjidhja:

Le t? shkruajm? formul?n e dikromatit t? amonit:

Si n? rastin e m?parsh?m, ne mund t? rregullojm? gjendjet e oksidimit t? hidrogjenit dhe oksigjenit:

Megjithat?, ne shohim se gjendjet e oksidimit t? dy elementeve kimike nj?her?sh, azotit dhe kromit, jan? t? panjohura. Prandaj, ne nuk mund t'i gjejm? gjendjet e oksidimit n? t? nj?jt?n m?nyr? si n? shembullin e m?parsh?m (nj? ekuacion me dy ndryshore nuk ka nj? zgjidhje unike).

Le t'i kushtojm? v?mendje faktit se substanca e treguar i p?rket klas?s s? krip?rave dhe, n? p?rputhje me rrethanat, ka nj? struktur? jonike. At?her? me t? drejt? mund t? themi se p?rb?rja e dikromatit t? amonit p?rfshin kationet NH 4 + (ngarkesa e k?tij kationi mund t? shihet n? tabel?n e tretshm?ris?). Prandaj, meqen?se ka dy katione NH 4 + t? ngarkuar pozitivisht n? nj?sin? e formul?s s? dikromatit t? amonit, ngarkesa e jonit t? dikromatit ?sht? -2, pasi substanca n? t?r?si ?sht? elektrikisht neutrale. Ato. substanc?n e formojn? kationet NH 4 + dhe anionet Cr 2 O 7 2-.

Ne i dim? gjendjet e oksidimit t? hidrogjenit dhe oksigjenit. Duke ditur se shuma e gjendjeve t? oksidimit t? atomeve t? t? gjith? element?ve n? jon ?sht? e barabart? me ngarkes?n, dhe duke treguar gjendjet e oksidimit t? azotit dhe kromit si x dhe y n? p?rputhje me rrethanat, ne mund t? shkruajm?:

Ato. marrim dy ekuacione t? pavarura:

Duke zgjidhur at?, ne gjejm? x dhe y:

K?shtu, n? dikromatin e amonit, gjendjet e oksidimit t? azotit jan? -3, hidrogjeni +1, kromi +6 dhe oksigjeni -2.

Si t? p?rcaktohet gjendja e oksidimit t? elementeve n? substancat organike mund t? lexohet.

Valence

Valenca e atomeve tregohet me numra romak?: I, II, III, etj.

Mund?sit? e valenc?s s? nj? atomi varen nga sasia:

1) elektrone t? pa?iftuara

2) ?ifte elektronike t? pandar? n? orbitalet e niveleve t? valenc?s

3) orbitalet elektronike boshe t? nivelit t? valenc?s

Mund?sit? e valenc?s s? atomit t? hidrogjenit

Le t? p?rshkruajm? formul?n grafike elektronike t? atomit t? hidrogjenit:

U tha se tre faktor? mund t? ndikojn? n? mund?sit? e valenc?s - prania e elektroneve t? pa?ift?zuara, prania e ?ifteve t? pandar? t? elektroneve n? nivelin e jasht?m dhe prania e orbitaleve vakante (boshe) t? nivelit t? jasht?m. Ne shohim nj? elektron t? pa?iftuar n? nivelin e jasht?m (dhe t? vet?m) t? energjis?. Bazuar n? k?t?, hidrogjeni mund t? ket? sakt?sisht nj? valenc? t? barabart? me I. Megjithat?, n? nivelin e par? t? energjis? ekziston vet?m nj? n?nnivel - s, ato. atomi i hidrogjenit n? nivelin e jasht?m nuk ka as ?ifte elektronike t? pandar?, as orbitale boshe.

K?shtu, e vetmja valenc? q? mund t? shfaq? nj? atom hidrogjeni ?sht? I.

Mund?sit? e valenc?s s? nj? atomi karboni

Konsideroni struktur?n elektronike t? atomit t? karbonit. N? gjendjen baz?, konfigurimi elektronik i nivelit t? tij t? jasht?m ?sht? si m? posht?:

Ato. N? gjendjen baz?, niveli i jasht?m i energjis? i nj? atomi karboni t? pangacmuar p?rmban 2 elektrone t? pa?iftuar. N? k?t? gjendje, ai mund t? shfaq? nj? valenc? t? barabart? me II. Sidoqoft?, atomi i karbonit shum? leht? kalon n? nj? gjendje t? ngacmuar kur i jepet energji, dhe konfigurimi elektronik i shtres?s s? jashtme n? k?t? rast merr form?n:

Edhe pse nj? pjes? e energjis? shpenzohet n? procesin e ngacmimit t? atomit t? karbonit, shpenzimi kompensohet m? shum? nga formimi i kat?r lidhjeve kovalente. P?r k?t? arsye, valenca IV ?sht? shum? m? karakteristike p?r atomin e karbonit. K?shtu, p?r shembull, karboni ka valenc? IV n? molekulat e dioksidit t? karbonit, acidit karbonik dhe absolutisht t? gjitha substancave organike.

P?rve? elektroneve t? pa?iftuara dhe ?ifteve t? vetme t? elektroneve, prania e orbitaleve vakante () t? nivelit t? valenc?s ndikon gjithashtu n? mund?sit? e valenc?s. Prania e orbitaleve t? tilla n? nivelin e mbushur ?on n? faktin se atomi mund t? veproj? si nj? pranues i ?iftit elektronik, d.m.th. formojn? lidhje kovalente shtes? nga mekanizmi dhurues-pranues. K?shtu, p?r shembull, n? kund?rshtim me pritjet, n? molekul?n e monoksidit t? karbonit CO, lidhja nuk ?sht? e dyfisht?, por e trefisht?, gj? q? tregohet qart? n? ilustrimin e m?posht?m:

Mund?sit? e valenc?s s? atomit t? azotit

Le t? shkruajm? formul?n elektronografike t? nivelit t? energjis? s? jashtme t? atomit t? azotit:

Si? mund t? shihet nga ilustrimi i m?sip?rm, atomi i azotit n? gjendjen e tij normale ka 3 elektrone t? pa?ift?zuara, dhe p?r k?t? arsye ?sht? logjike t? supozohet se ai mund t? shfaq? nj? valenc? t? barabart? me III. N? t? v?rtet?, nj? valenc? prej tre v?rehet n? molekulat e amoniakut (NH 3), acidit azotik (HNO 2), triklorurit t? azotit (NCl 3), etj.

U tha m? lart se valenca e nj? atomi t? nj? elementi kimik varet jo vet?m nga numri i elektroneve t? pa?iftuara, por edhe nga prania e ?ifteve t? elektroneve t? pandar?. Kjo p?r faktin se nj? lidhje kimike kovalente mund t? formohet jo vet?m kur dy atome i japin nj?ri-tjetrit nga nj? elektron secili, por edhe kur nj? atom q? ka nj? pal? elektrone t? pandar? - donatori () ia jep at? nj? atomi tjet?r me nj? vakant. () niveli i valenc?s orbitale (pranuesi). Ato. p?r atomin e azotit, valenca IV ?sht? gjithashtu e mundur p?r shkak t? nj? lidhjeje kovalente shtes? t? formuar nga mekanizmi dhurues-pranues. K?shtu, p?r shembull, kat?r lidhje kovalente, nj?ra prej t? cilave formohet nga mekanizmi dhurues-pranues, v?rehen gjat? formimit t? kationit t? amonit:

P?rkund?r faktit se nj? nga lidhjet kovalente formohet nga mekanizmi dhurues-pranues, t? gjitha lidhjet N-H n? kationin e amonit jan? absolutisht identike dhe nuk ndryshojn? nga nj?ra-tjetra.

Nj? valenc? e barabart? me V, atomi i azotit nuk ?sht? n? gjendje t? tregoj?. Kjo p?r faktin se kalimi n? nj? gjendje t? ngacmuar ?sht? i pamundur p?r atomin e azotit, n? t? cilin ?iftimi i dy elektroneve ndodh me kalimin e nj?rit prej tyre n? nj? orbitale t? lir?, e cila ?sht? m? e af?rta n? nivelin e energjis?. Atomi i azotit nuk ka d-n?nnivel, dhe kalimi n? orbitalin 3s ?sht? energjikisht aq i shtrenjt? sa q? kostot e energjis? nuk mbulohen nga formimi i lidhjeve t? reja. Shum? mund t? pyesin veten, cila ?sht? at?her? valenca e azotit, p?r shembull, n? molekulat e acidit nitrik HNO 3 ose oksidit nitrik N 2 O 5? Mjaft e ?uditshme, valenca atje ?sht? gjithashtu IV, si? mund t? shihet nga formulat strukturore t? m?poshtme:

Vija me pika n? ilustrim tregon t? ashtuquajturat t? delokalizuara p -lidhje. P?r k?t? arsye, JO lidhje terminale nuk mund t? quhet "nj? e gjysm?". Lidhje t? ngjashme nj? e gjysm? gjenden edhe n? molekul?n e ozonit O 3 , benzen C 6 H 6 , etj.

Mund?sit? e valenc?s s? fosforit

Le t? p?rshkruajm? formul?n elektronografike t? nivelit t? energjis? s? jashtme t? atomit t? fosforit:

Si? mund ta shohim, struktura e shtres?s s? jashtme t? atomit t? fosforit n? gjendjen baz? dhe atomit t? azotit ?sht? e nj?jt?, dhe p?r k?t? arsye ?sht? logjike t? pritet p?r atomin e fosforit, si dhe p?r atomin e azotit, valenca t? mundshme t? barabarta. deri n? I, II, III dhe IV, gj? q? v?rehet n? praktik?.

Sidoqoft?, ndryshe nga azoti, atomi i fosforit gjithashtu ka d-n?nnivel me 5 orbitale t? lira.

N? k?t? drejtim, ai ?sht? n? gjendje t? kaloj? n? nj? gjendje t? ngacmuar, duke avulluar elektrone 3 s-orbitalet:

K?shtu, valenca V p?r atomin e fosforit, i cili ?sht? i paarritsh?m p?r azotin, ?sht? i mundur. K?shtu, p?r shembull, nj? atom fosfori ka nj? valenc? prej pes? n? molekulat e komponimeve t? tilla si acidi fosforik, halidet e fosforit (V), oksidi i fosforit (V), etj.

Mund?sit? e valenc?s s? atomit t? oksigjenit

Formula elektronografike e nivelit t? energjis? s? jashtme t? atomit t? oksigjenit ka form?n:

Ne shohim dy elektrone t? pa?iftuar n? nivelin e 2-t?, dhe p?r k?t? arsye valenca II ?sht? e mundur p?r oksigjenin. Duhet t? theksohet se kjo valenc? e atomit t? oksigjenit v?rehet pothuajse n? t? gjitha p?rb?rjet. M? sip?r, kur kemi marr? parasysh mund?sit? e valenc?s s? atomit t? karbonit, kemi diskutuar formimin e molekul?s s? monoksidit t? karbonit. Lidhja n? molekul?n e CO ?sht? e trefisht?, prandaj, oksigjeni ?sht? trevalent atje (oksigjeni ?sht? nj? dhurues i ?iftit elektronik).

P?r faktin se atomi i oksigjenit nuk ka nj? nivel t? jasht?m d-n?nnivelet, prishja e elektroneve s dhe p- orbitalet jan? t? pamundura, kjo ?sht? arsyeja pse aft?sit? e valenc?s s? atomit t? oksigjenit jan? t? kufizuara n? krahasim me element?t e tjer? t? n?ngrupit t? tij, p?r shembull, squfurin.

Mund?sit? e valenc?s s? atomit t? squfurit

Niveli i jasht?m i energjis? i atomit t? squfurit n? gjendje t? pangacmuar:

Atomi i squfurit, ashtu si atomi i oksigjenit, ka dy elektrone t? pa?iftuar n? gjendjen e tij normale, k?shtu q? mund t? konkludojm? se nj? valenc? prej dy ?sht? e mundur p?r squfurin. N? t? v?rtet?, squfuri ka valenc? II, p?r shembull, n? molekul?n e sulfurit t? hidrogjenit H 2 S.

Si? mund ta shohim, atomi i squfurit n? nivelin e jasht?m ka d n?nniveli me orbitale t? lira. P?r k?t? arsye, atomi i squfurit ?sht? n? gjendje t? zgjeroj? aft?sit? e tij valente, ndryshe nga oksigjeni, p?r shkak t? kalimit n? gjendje t? ngacmuara. Pra, kur ??iftohet nj? ?ift elektronik i vet?m 3 fq- n?nniveli, atomi i squfurit merr konfigurimin elektronik t? nivelit t? jasht?m t? form?s s? m?poshtme:

N? k?t? gjendje, atomi i squfurit ka 4 elektrone t? pa?ift?zuara, gj? q? na tregon p?r mund?sin? q? atomet e squfurit t? tregojn? nj? valenc? t? barabart? me IV. N? t? v?rtet?, squfuri ka valenc? IV n? molekulat SO 2, SF 4, SOCl 2, etj.

Kur shk?putni ?iftin e dyt? t? vet?m elektronik t? vendosur n? 3 s- n?nniveli, niveli i jasht?m i energjis? fiton konfigurimin e m?posht?m:

N? nj? gjendje t? till?, manifestimi i valenc?s VI tashm? b?het i mundur. Nj? shembull i p?rb?rjeve me squfur VI-valent jan? SO 3 , H 2 SO 4 , SO 2 Cl 2 etj.

N? m?nyr? t? ngjashme, ne mund t? konsiderojm? mund?sit? e valenc?s s? elementeve t? tjer? kimik?.

N?ngrupi i kalkogjen?ve p?rfshin squfurin - ky ?sht? i dyti nga element?t q? mund t? formojn? nj? num?r t? madh depozitash xehe. Sulfatet, sulfidet, oksidet dhe komponimet e tjera t? squfurit jan? shum? t? p?rhapura, t? r?nd?sishme n? industri dhe natyr?. Prandaj, n? k?t? artikull do t? shqyrtojm? se cilat jan? ato, ?far? ?sht? vet? squfuri, substanca e tij e thjesht?.

Squfuri dhe karakteristikat e tij

Ky element ka pozicionin e m?posht?m n? tabel?n periodike.

1. Grupi i gjasht?, n?ngrupi kryesor.
2. Periudha e tret? e vog?l.
3. Masa atomike - 32.064.
4. Numri serial ?sht? 16, ka t? nj?jtin num?r protonesh dhe elektronesh, dhe ka edhe 16 neutrone.
5. I referohet elementeve jometalike.
6. N? formula lexohet si “es”, emri i elementit sulfur, latinisht sulfur.

Ekzistojn? kat?r izotope t? q?ndrueshme n? natyr? me numra masiv 32,33,34 dhe 36. Ky element ?sht? i gjashti m? i bollsh?m n? natyr?. I referohet elementeve biogjene, pasi ?sht? pjes? e molekulave t? r?nd?sishme organike.

Struktura elektronike e atomit

Komponimet e squfurit i detyrohen diversitetit t? tyre ve?orive t? struktur?s elektronike t? atomit. Shprehet me formul?n e m?poshtme t? konfigurimit: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Rendi i dh?n? pasqyron vet?m gjendjen e pal?vizshme t? elementit. Megjithat?, dihet se n?se nj? atomi i jepet energji shtes?, at?her? elektronet mund t? ?iftohen n? n?nnivelet 3p dhe 3s, t? ndjekur nga nj? tjet?r kalim n? 3d, i cili mbetet i lir?. Si rezultat, jo vet?m valenca e atomit ndryshon, por edhe t? gjitha gjendjet e mundshme t? oksidimit. Numri i tyre rritet ndjesh?m, si dhe numri i substancave t? ndryshme me pjes?marrjen e squfurit.

Gjendjet e oksidimit t? squfurit n? p?rb?rje

Ekzistojn? disa opsione kryesore p?r k?t? tregues. P?r squfurin ?sht?:

Nga k?to, S +2 ?sht? m? i rrall?, pjesa tjet?r ?sht? e shp?rndar? kudo. Aktiviteti kimik dhe aft?sia oksiduese e t? gjith? substanc?s varet nga shkalla e oksidimit t? squfurit n? p?rb?rje. K?shtu, p?r shembull, komponimet me -2 jan? sulfide. N? to, elementi q? po shqyrtojm? ?sht? nj? agjent tipik oksidues.

Sa m? e lart? t? jet? vlera e gjendjes s? oksidimit n? p?rb?rje, aq m? t? theksuara do t? jen? aft?sit? oksiduese t? substanc?s. Kjo ?sht? e leht? p?r t'u verifikuar n?se kujtojm? dy acidet kryesore q? formon squfuri:

• H2SO3 - squfur;
• H 2 SO 4 - sulfurik.

Dihet se ky i fundit ?sht? nj? p?rb?r?s shum? m? i q?ndruesh?m, i fort?, i cili n? p?rqendrim t? lart? ka nj? aft?si shum? serioze p?r t'u oksiduar.

substanc? e thjesht?

Si nj? substanc? e thjesht?, squfuri ?sht? kristale t? verdha t? bukura me form? uniforme, t? rregullt dhe t? zgjatur. Edhe pse kjo ?sht? vet?m nj? nga format e saj, sepse ka dy kryesore t? k?saj substance. E para, monoklinike ose rombike, ?sht? e verdha q? nuk tretet n? uj?, por vet?m n? tret?s organik?. Ndryshon n? brisht?sin? dhe nj? form? t? bukur t? struktur?s s? paraqitur n? form?n e nj? kurore. Pika e shkrirjes ?sht? rreth 110 0 С.

N?se, megjithat?, nuk humbet nj? moment i nd?rmjet?m kur nxehet nj? modifikim i till?, at?her? mund t? zbulohet me koh? nj? gjendje tjet?r - squfuri plastik. ?sht? nj? tret?sir? viskoze ngjyr? kafe gome, e cila pas ngrohjes s? m?tejshme ose ftohjes s? papritur kthehet s?rish n? form? rombike.

N?se flasim p?r squfur kimikisht t? past?r t? marr? nga filtrimi i p?rs?ritur, at?her? ai ?sht? nj? kristal i vog?l i verdh? i ndezur, i brisht? dhe plot?sisht i patretsh?m n? uj?. Mund t? ndizet n? kontakt me lag?shtin? dhe oksigjenin n? aj?r. Ndryshojn? n? aktivitet kimik mjaft t? lart?.

T? qenit n? natyr?

N? natyr?, ekzistojn? depozita natyrore nga t? cilat nxirren p?rb?rjet e squfurit dhe vet? squfuri si nj? substanc? e thjesht?. P?rve? k?saj, ai p?rmban:

• n? minerale, xehe dhe shk?mbinj;
• n? trupin e kafsh?ve, bim?ve dhe njer?zve, pasi ?sht? pjes? e shum? molekulave organike;
• n? gazet natyrore, naft?n dhe qymyrin;
• n? shist argjilor nafte dhe uj?ra natyrore.

Ju mund t? p?rmendni disa nga mineralet m? t? pasura n? squfur:

• kanell?;
• pirit;
• sfaleriti;
• antimonit;
• galena dhe t? tjer?t.

Shumica e squfurit t? prodhuar sot shkon n? prodhimin e sulfatit. Nj? pjes? tjet?r p?rdoret p?r q?llime mjek?sore, bujq?si, procese industriale p?r prodhimin e substancave.

Vetit? fizike

Ato mund t? p?rshkruhen n? disa pika.

1. ?sht? i pazgjidhsh?m n? uj?, n? disulfid karboni ose terpentin? - shp?rndahet mir?.
2. Me f?rkim t? zgjatur grumbullohet nj? ngarkes? negative.
3. Pika e shkrirjes ?sht? 110 0 C.
4. Pika e vlimit 190 0 С.
5. Me arritjen e 300 0 C, ai kalon n? nj? l?ng, leht?sisht t? l?vizsh?m.
6. Nj? substanc? e past?r ?sht? e aft? p?r djegie spontane, vetit? e djegshme jan? shum? t? mira.
7. N? vetvete, praktikisht nuk ka er?, megjithat?, p?rb?rjet e squfurit t? hidrogjenit l?shojn? nj? er? t? mpreht? t? vez?ve t? kalbura. Ashtu si disa p?rfaq?sues binar? t? gazt?.

Vetit? fizike t? substanc?s n? fjal? jan? t? njohura p?r njer?zit q? nga lasht?sia. ?sht? p?r djegshm?rin? e tij q? squfuri mori emrin e tij. N? luft?ra, tymi asfiksues dhe helmues, q? krijoheshin gjat? djegies s? k?saj p?rb?rje, p?rdoreshin si arm? kund?r armiqve. P?rve? k?saj, acidet q? p?rmbajn? squfur kan? qen? gjithmon? t? nj? r?nd?sie t? madhe industriale.

Vetit? kimike

Tema: "Squfuri dhe p?rb?rjet e tij" n? kursin e kimis? n? shkoll? nuk merr nj? m?sim, por disa. N? fund t? fundit, ka shum? prej tyre. Kjo ?sht? p?r shkak t? aktivitetit kimik t? k?saj substance. Mund t? shfaq? veti oksiduese me agjent? reduktues m? t? fort? (metale, bor dhe t? tjer?), dhe veti reduktuese me shumic?n e jometaleve.

Megjithat?, pavar?sisht nga nj? aktivitet i till?, vet?m nd?rveprimi me fluorin ndodh n? kushte normale. T? gjith? t? tjer?t k?rkojn? ngrohje. Ekzistojn? disa kategori substancash me t? cilat squfuri mund t? nd?rveproj?:

• metale;
• jometalet;
• alkalet;
• acide t? forta oksiduese - sulfurik dhe nitrik.

P?rb?rjet e squfurit: varietetet

Diversiteti i tyre do t? shpjegohet me vler?n e pabarabart? t? gjendjes s? oksidimit t? elementit kryesor - squfurit. Pra, mbi k?t? baz? mund t? dallojm? disa lloje kryesore t? substancave:

• komponimet me gjendje oksidimi -2;

N?se marrim parasysh klasat, dhe jo indeksin e valenc?s, at?her? ky element formon molekula t? tilla si:

• acide;
• oksidet;
• krip?;
• komponimet binare me jometale (disulfidi i karbonit, kloruret);
• substancave organike.

Tani merrni parasysh ato kryesore dhe jepni shembuj.

Substancat me gjendje oksidimi -2

P?rb?rjet e squfurit 2 jan? konformacionet e tij me metalet, si dhe me:

• karboni;
• hidrogjen;
• fosfor;
• silikon;
• arsenik;
• bor.

N? k?to raste, ai vepron si nj? agjent oksidues, pasi t? gjith? element?t e listuar jan? m? elektropozitiv. Le t? hedhim nj? v?shtrim n? disa nga m? t? r?nd?sishmet.

1. Disulfidi i karbonit - CS 2 . L?ng transparent me nj? arom? karakteristike t? k?ndshme t? eterit. ?sht? toksik, i ndezsh?m dhe shp?rthyes. P?rdoret si tret?s p?r shumic?n e llojeve t? vajrave, yndyrave, jometaleve, nitratit t? argjendit, rr?shirave dhe gomave. ?sht? gjithashtu nj? pjes? e r?nd?sishme n? prodhimin e m?ndafshit artificial - fije m?ndafshi. N? industri, ajo sintetizohet n? sasi t? m?dha.
2. Sulfidi i hidrogjenit ose sulfuri i hidrogjenit - H 2 S. Gaz pa ngjyr? me shije t? ?mb?l. Era ?sht? e mpreht?, jasht?zakonisht e pak?ndshme, q? t? kujton nj? vez? t? kalbur. Helmues, shtyp qendr?n e frym?marrjes, pasi lidh jonet e bakrit. Prandaj, kur helmohen prej tyre, ndodh mbytja dhe vdekja. P?rdoret gjer?sisht n? mjek?si, sintez?n organike, prodhimin e acidit sulfurik dhe gjithashtu si l?nd? e par? me efikasitet energjetik.
3. Sulfidet e metaleve p?rdoren gjer?sisht n? mjek?si, n? prodhimin e sulfatit, n? prodhimin e bojrave, n? prodhimin e fosforeve dhe n? vende t? tjera. Formula e p?rgjithshme ?sht? Me x S y.

Komponimet me gjendje oksidimi +4

P?rb?rjet e squfurit 4 jan? kryesisht nj? oksid dhe krip?rat e tij p?rkat?se dhe nj? acid. T? gjith? ata jan? komponime mjaft t? zakonshme q? kan? nj? vler? t? caktuar n? industri. Ato gjithashtu mund t? veprojn? si agjent? oksidues, por m? shpesh shfaqin veti reduktuese.

Formulat p?r nj? p?rb?rje squfuri me nj? gjendje oksidimi +4 jan? si m? posht?:

• oksid - dioksid squfuri SO 2 ;
• acid - squfur H 2 SO 3;
• krip?rat kan? formul?n e p?rgjithshme Me x (SO 3) y.

Nj? nga m? t? zakonshmet ?sht? ose anhidridi. ?sht? nj? substanc? pa ngjyr? me er?n e shkrep?s s? djegur. N? grupime t? m?dha, ajo formohet gjat? shp?rthimeve vullkanike; n? k?t? moment ?sht? e leht? ta identifikosh at? me er?.

Ai shp?rndahet n? uj? me formimin e acidit squfur q? dekompozohet leht?. Ajo sillet si nj? form? tipike kripe, e cila hyn n? form?n e nj? joni sulfit SO 3 2-. Ky anhidrid ?sht? gazi kryesor q? ndikon n? ndotjen e atmosfer?s p?rreth. ?sht? ai q? ndikon n? arsim.N? industri p?rdoret n? prodhimin e sulfatit.

Komponimet n? t? cilat squfuri ka gjendje oksidimi +6

K?to p?rfshijn?, para s? gjithash, anhidritin sulfurik dhe acidin sulfurik me krip?rat e tyre:

• sulfate;
• hidrosulfate.

Meqen?se atomi i squfurit n? to ?sht? n? shkall?n m? t? lart? t? oksidimit, vetit? e k?tyre p?rb?rjeve jan? mjaft t? kuptueshme. Jan? agjent? t? fort? oksidues.

Oksidi i squfurit (VI) - anhidridi sulfurik - ?sht? nj? l?ng i paq?ndruesh?m pa ngjyr?. Nj? tipar karakteristik ?sht? aft?sia e fort? e thithjes s? lag?shtir?s. Pi duhan jasht?. Kur tretet n? uj?, jep nj? nga acidet minerale m? t? forta - sulfurik. Zgjidhja e tij e p?rqendruar ?sht? nj? l?ng i r?nd? me vaj paksa i verdh?. N?se anhidridi tretet n? acid sulfurik, at?her? do t? fitohet nj? p?rb?rje e ve?ant? e quajtur oleum. P?rdoret industrialisht n? prodhimin e acidit.

Nd?r krip?rat - sulfatet - komponime t? tilla si:

• gips CaSO 4 2H 2 O;
• barit BaSO 4;
• mirabilite;
• sulfati i plumbit dhe t? tjer?t.

Ato p?rdoren n? nd?rtim, sintez? kimike, mjek?si, prodhimin e instrumenteve optike dhe syzeve, madje edhe n? industrin? ushqimore.

Hidrosulfatet p?rdoren gjer?sisht n? metalurgji, ku p?rdoren si fluks. Dhe gjithashtu ato ndihmojn? n? shnd?rrimin e shum? oksideve komplekse n? forma sulfate t? tretshme, t? cilat p?rdoren n? industrit? p?rkat?se.

Studimi i squfurit n? kursin e kimis? n? shkoll?

Kur ?sht? koha m? e mir? q? student?t t? m?sojn? se ?far? ?sht? squfuri, cilat jan? vetit? e tij, ?far? ?sht? nj? p?rb?rje squfuri? Klasa e 9-t? ?sht? periudha m? e mir?. Ky nuk ?sht? fillimi, kur gjith?ka ?sht? e re dhe e pakuptueshme p?r f?mij?t. Ky ?sht? terreni i mes?m n? studimin e shkenc?s kimike, kur themelet e hedhura m? her?t do t? ndihmojn? p?r t? kuptuar plot?sisht tem?n. Prandaj, ?sht? gjysma e dyt? e klas?s s? maturantit q? ndahet p?r shqyrtimin e k?tyre ??shtjeve. N? t? nj?jt?n koh?, e gjith? tema ?sht? e ndar? n? disa blloqe, n? t? cilat ka nj? m?sim t? ve?ant? "P?rb?rjet e squfurit. Klasa 9".

Kjo ?sht? p?r shkak t? boll?kut t? tyre. ??shtja e prodhimit industrial t? acidit sulfurik gjithashtu konsiderohet ve?mas. N? p?rgjith?si, mesatarisht 3 or? jan? caktuar p?r k?t? tem?.

Por squfuri nxirret p?r studim vet?m n? klas?n e 10-t?, kur merren parasysh ??shtjet organike. Ata jan? t? prekur edhe n? biologji n? shkoll? t? mesme. N? fund t? fundit, squfuri ?sht? pjes? e molekulave t? tilla organike si:

• tioalkoolet (tiolet);
• proteinat (struktura terciare n? t? cil?n ndodh formimi i urave disulfide);
• tioaldehidet;
• tiofenole;
• thioethers;
• acidet sulfonike;
• sulfoksidet dhe t? tjer?t.

Ato jan? t? izoluara n? nj? grup t? ve?ant? t? p?rb?rjeve organosulfurike. Ato jan? t? r?nd?sishme jo vet?m n? proceset biologjike t? qenieve t? gjalla, por edhe n? industri. P?r shembull, acidet sulfonike jan? baza e shum? ila?eve (aspirina, sulfanilamide ose streptocidi).

P?r m? tep?r, squfuri ?sht? nj? p?rb?r?s konstant i komponimeve t? tilla si disa:

• aminoacidet;
• enzimat;
• vitamina;
• hormonet.

Valence?sht? nj? koncept kompleks. Ky term ka p?suar nj? transformim t? r?nd?sish?m nj?koh?sisht me zhvillimin e teoris? s? lidhjes kimike. Fillimisht, valenca ishte aft?sia e nj? atomi p?r t? bashkuar ose z?vend?suar nj? num?r t? caktuar atomesh ose grupesh atomike t? tjera p?r t? formuar nj? lidhje kimike.

Masa sasiore e valenc?s s? nj? atomi elementi ishte numri i atomeve t? hidrogjenit ose oksigjenit (k?to element? konsideroheshin p?rkat?sisht mono- dhe dyvalent?), t? cilin elementi i shton p?r t? formuar nj? hidrid t? formul?s EH x ose nj? oksid t? formul?s E n O m .

Pra, valenca e atomit t? azotit n? molekul?n e amoniakut NH 3 ?sht? tre, dhe atomi i squfurit n? molekul?n H 2 S ?sht? dy, pasi valenca e atomit t? hidrogjenit ?sht? nj?.

N? p?rb?rjet Na 2 O, BaO, Al 2 O 3, SiO 2, valencat e natriumit, bariumit dhe silikonit jan? p?rkat?sisht 1, 2, 3 dhe 4.

Koncepti i valenc?s u fut n? kimi p?rpara se struktura e atomit t? b?hej e njohur, p?rkat?sisht n? 1853 nga kimisti anglez Frankland. Tani ?sht? v?rtetuar se valenca e nj? elementi ?sht? e lidhur ngusht? me numrin e elektroneve t? jashtme t? atomeve, pasi elektronet e predhave t? brendshme t? atomeve nuk marrin pjes? n? formimin e lidhjeve kimike.

N? teorin? elektronike t? lidhjes kovalente, besohet se valenca e atomit p?rcaktohet nga numri i elektroneve t? tij t? pa?iftuara n? tok? ose gjendje t? ngacmuar, duke marr? pjes? n? formimin e ?ifteve t? p?rbashk?ta elektronike me elektronet e atomeve t? tjera.

P?r disa element?, valenca ?sht? nj? vler? konstante. Pra, natriumi ose kaliumi n? t? gjitha p?rb?rjet jan? nj?valente, kalciumi, magnezi dhe zinku jan? dyvalent, alumini ?sht? trevalent, etj. Por shumica e element?ve kimik? shfaqin valenc? t? ndryshueshme, e cila varet nga natyra e elementit partner dhe kushtet e procesit. Pra, hekuri mund t? formoj? dy komponime me klorin - FeCl 2 dhe FeCl 3, n? t? cilat valenca e hekurit ?sht? p?rkat?sisht 2 dhe 3.

Gjendja e oksidimit- nj? koncept q? karakterizon gjendjen e nj? elementi n? nj? p?rb?rje kimike dhe sjelljen e tij n? reaksionet redoks; numerikisht, gjendja e oksidimit ?sht? e barabart? me ngarkes?n formale q? mund t'i atribuohet elementit, bazuar n? supozimin se t? gjitha elektronet e secil?s prej lidhjeve t? tij kan? kaluar n? atomin m? elektronegativ.

Elektronegativiteti- nj? mas? e aft?sis? s? nj? atomi p?r t? marr? nj? ngarkes? negative gjat? formimit t? nj? lidhjeje kimike, ose aft?sin? e nj? atomi n? nj? molekul? p?r t? t?rhequr elektronet valente t? p?rfshira n? formimin e nj? lidhjeje kimike. Elektronegativiteti nuk ?sht? nj? vler? absolute dhe llogaritet me metoda t? ndryshme. Prandaj, vlerat e elektronegativitetit t? dh?na n? tekste t? ndryshme shkollore dhe libra referimi mund t? ndryshojn?.

Tabela 2 tregon elektronegativitetin e disa elementeve kimike n? shkall?n Sanderson dhe Tabela 3 tregon elektronegativitetin e elementeve n? shkall?n Pauling.

Vlera e elektronegativitetit jepet n?n simbolin e elementit p?rkat?s. Sa m? e madhe t? jet? vlera numerike e elektronegativitetit t? nj? atomi, aq m? elektronegativ ?sht? elementi. M? elektronegativ ?sht? atomi i fluorit, m? pak elektronegativ ?sht? atomi i rubidiumit. N? nj? molekul? t? formuar nga atome t? dy elementeve t? ndrysh?m kimik?, ngarkesa negative formale do t? jet? mbi atomin, vlera numerike e elektronegativitetit t? t? cilit do t? jet? m? e lart?. Pra, n? nj? molekul? t? dioksidit t? squfurit SO 2, elektronegativiteti i atomit t? squfurit ?sht? 2.5, dhe vlera e elektronegativitetit t? atomit t? oksigjenit ?sht? m? e madhe - 3.5. Prandaj, ngarkesa negative do t? jet? n? atomin e oksigjenit, dhe ngarkesa pozitive n? atomin e squfurit.

N? molekul?n e amoniakut NH 3, vlera e elektronegativitetit t? atomit t? azotit ?sht? 3.0 dhe ajo e hidrogjenit ?sht? 2.1. Prandaj, atomi i azotit do t? ket? nj? ngarkes? negative, dhe atomi i hidrogjenit do t? ket? nj? ngarkes? pozitive.

Ju duhet t? njihni qart? tendencat e p?rgjithshme n? elektronegativitet. Meqen?se atomi i ?do elementi kimik tenton t? marr? nj? konfigurim t? q?ndruesh?m t? shtres?s s? jashtme elektronike - nj? guask? oktet e nj? gazi inert, elektronegativiteti i elementeve n? periudh? rritet, dhe n? grup, elektronegativiteti p?rgjith?sisht zvog?lohet me rritjen e numrit atomik. t? elementit. Prandaj, p?r shembull, squfuri ?sht? m? elektronegativ se fosfori dhe silikoni, dhe karboni ?sht? m? elektronegativ se silikoni.

Kur p?rpiloni formula p?r komponimet q? p?rb?hen nga dy jometale, m? elektronegativi prej tyre vendoset gjithmon? n? t? djatht?: PCl 3, NO 2. Ka disa p?rjashtime historike nga ky rregull, si NH 3, PH 3, etj.

Gjendja e oksidimit zakonisht tregohet nga nj? num?r arab (me nj? shenj? p?rpara shifr?s) q? ndodhet sip?r simbolit t? elementit, p?r shembull:

P?r t? p?rcaktuar gjendjen e oksidimit t? atomeve n? p?rb?rjet kimike, ndiqen rregullat e m?poshtme:

1. Gjendja e oksidimit t? elementeve n? substanca t? thjeshta ?sht? zero.
2. Shuma algjebrike e gjendjeve t? oksidimit t? atomeve n? nj? molekul? ?sht? zero.
3. Oksigjeni n? p?rb?rje shfaq kryesisht nj? gjendje oksidimi prej –2 (n? fluorin e oksigjenit 2 + 2, n? peroksidet e metaleve si M 2 O 2 – 1).
4. Hidrogjeni n? komponime shfaq nj? gjendje oksidimi prej + 1, me p?rjashtim t? hidrideve aktive t? metaleve, p?r shembull, alkali ose toka alkaline, n? t? cil?n gjendja e oksidimit t? hidrogjenit ?sht? - 1.
5. P?r jonet monatomike, gjendja e oksidimit ?sht? e barabart? me ngarkes?n e jonit, p?r shembull: K + - +1, Ba 2+ - +2, Br - - -1, S 2- - -2, etj.
6. N? p?rb?rjet me nj? lidhje polare kovalente, gjendja e oksidimit t? nj? atomi m? elektronegativ ka nj? shenj? minus, dhe nj? atom m? pak elektronegativ ka nj? shenj? plus.
7. N? p?rb?rjet organike, gjendja e oksidimit t? hidrogjenit ?sht? +1.

Le t? ilustrojm? rregullat e m?sip?rme me disa shembuj.

Shembulli 1 P?rcaktoni shkall?n e oksidimit t? elementeve n? oksidet e kaliumit K 2 O, selenit SeO 3 dhe hekurit Fe 3 O 4.

Oksidi i kaliumit K 2 O. Shuma algjebrike e gjendjeve t? oksidimit t? atomeve n? nj? molekul? ?sht? zero. Gjendja e oksidimit t? oksigjenit n? okside ?sht? –2. Le ta sh?nojm? gjendjen e oksidimit t? kaliumit n? oksidin e tij si n, pastaj 2n + (–2) = 0 ose 2n = 2, pra n = +1, pra gjendja e oksidimit t? kaliumit ?sht? +1.

Oksidi i selenit SeO 3 . Molekula SeO 3 ?sht? elektrikisht neutrale. Ngarkesa totale negative e tre atomeve t? oksigjenit ?sht? –2 x 3 = –6. Prandaj, p?r t? barazuar k?t? ngarkes? negative n? zero, gjendja e oksidimit t? selenit duhet t? jet? +6.

Molekula Fe 3 O 4 neutrale elektrike. Ngarkesa totale negative e kat?r atomeve t? oksigjenit ?sht? –2 x 4 = –8. P?r t? barazuar k?t? ngarkes? negative, ngarkesa totale pozitive n? tre atomet e hekurit duhet t? jet? +8. Prandaj, nj? atom hekuri duhet t? ket? nj? ngarkes? prej 8/3 = +8/3.

Duhet theksuar se gjendja e oksidimit t? nj? elementi n? nj? p?rb?rje mund t? jet? nj? num?r i pjessh?m. Gjendje t? tilla oksidimi fraksionale nuk kan? kuptim n? shpjegimin e lidhjes n? nj? p?rb?rje kimike, por mund t? p?rdoren p?r t? formuluar ekuacione p?r reaksionet redoks.

Shembulli 2 P?rcaktoni shkall?n e oksidimit t? elementeve n? p?rb?rjet NaClO 3, K 2 Cr 2 O 7.

Molekula NaClO 3 ?sht? elektrikisht neutrale. Gjendja e oksidimit t? natriumit ?sht? +1, gjendja e oksidimit t? oksigjenit ?sht? -2. Le ta sh?nojm? gjendjen e oksidimit t? klorit si n, pastaj +1 + n + 3 x (–2) = 0, ose +1 + n – 6 = 0, ose n – 5 = 0, pra n = +5. K?shtu, gjendja e oksidimit t? klorit ?sht? +5.

Molekula K 2 Cr 2 O 7 ?sht? elektrikisht neutrale. Gjendja e oksidimit t? kaliumit ?sht? +1, gjendja e oksidimit t? oksigjenit ?sht? -2. Le t? sh?nojm? gjendjen e oksidimit t? kromit si n, pastaj 2 x 1 + 2n + 7 x (–2) = 0, ose +2 + 2n – 14 = 0, ose 2n – 12 = 0, 2n = 12, pra n = +6. K?shtu, gjendja e oksidimit t? kromit ?sht? +6.

Shembulli 3 Le t? p?rcaktojm? gjendjet e oksidimit t? squfurit n? jonin sulfat SO 4 2– . Joni SO 4 2– ka nj? ngarkes? prej –2. Gjendja e oksidimit t? oksigjenit ?sht? -2. Le ta sh?nojm? gjendjen e oksidimit t? squfurit si n, pastaj n + 4 x (–2) = –2, ose n – 8 = –2, ose n = –2 – (–8), pra n = +6. K?shtu, gjendja e oksidimit t? squfurit ?sht? +6.

Duhet mbajtur mend se gjendja e oksidimit ndonj?her? nuk ?sht? e barabart? me valenc?n e nj? elementi t? caktuar.

P?r shembull, gjendjet e oksidimit t? atomit t? azotit n? molekul?n e amoniakut NH 3 ose n? molekul?n e hidrazin?s N 2 H 4 jan? p?rkat?sisht -3 dhe -2, nd?rsa valenca e azotit n? k?to p?rb?rje ?sht? tre.

Gjendja maksimale pozitive e oksidimit p?r element?t e n?ngrupeve kryesore, si rregull, ?sht? e barabart? me numrin e grupit (p?rjashtim: oksigjen, fluor dhe disa element? t? tjer?).

Gjendja maksimale negative e oksidimit ?sht? 8 - numri i grupit.

Detyrat e trajnimit

1. N? cilin p?rb?r?s ?sht? gjendja e oksidimit t? fosforit +5?

1) HPO 3
2) H3PO3
3) Li 3 P
4) AlP

2. Cili p?rb?r?s ka gjendje oksidimi t? fosforit -3?

1) HPO 3
2) H3PO3
3) Li3PO4
4) AlP

3. N? cilin p?rb?r?s gjendja e oksidimit t? azotit ?sht? e barabart? me +4?

1) HNO2
2) N 2 O 4
3) N 2 O
4) HNO3

4. N? cilin p?rb?r?s numri i oksidimit t? azotit ?sht? i barabart? me -2?

1) NH3
2) N 2 H 4
3) N 2 O 5
4) HNO2

5. N? cilin p?rb?r?s gjendja e oksidimit t? squfurit ?sht? e barabart? me +2?

1) Na 2 SO 3
2) SO2
3) SCl2
4) H2SO4

6. N? cilin p?rb?r?s gjendja e oksidimit t? squfurit ?sht? e barabart? me +6?

1) Na 2 SO 3
2) SO3
3) SCl2
4) H2SO3

7. N? substancat formulat e t? cilave jan? CrBr 2, K 2 Cr 2 O 7, Na 2 CrO 4, gjendja e oksidimit t? kromit, p?rkat?sisht, ?sht?

1) +2, +3, +6
2) +3, +6, +6
3) +2, +6, +5
4) +2, +6, +6

8. Gjendja minimale negative e oksidimit t? nj? elementi kimik zakonisht ?sht? e barabart? me

1) numri i periudh?s
3) numri i elektroneve q? mungojn? para p?rfundimit t? shtres?s s? jashtme elektronike

9. Gjendja maksimale pozitive e oksidimit t? elementeve kimike t? vendosura n? n?ngrupet kryesore zakonisht ?sht? e barabart? me

1) numri i periudh?s
2) numri serial i elementit kimik
3) numri i grupit
4) numri i p?rgjithsh?m i elektroneve n? element

10. Fosfori shfaq gjendjen maksimale pozitive t? oksidimit n? p?rb?rje

1) HPO 3
2) H3PO3
3) Na 3 P
4) Ca 3 P 2

11. Fosfori shfaq gjendjen m? t? ul?t t? oksidimit n? p?rb?rje

1) HPO 3
2) H3PO3
3) Na3PO4
4) Ca 3 P 2

12. Atomet e azotit n? nitritin e amonit, t? cilat jan? pjes? e kationit dhe anionit, shfaqin p?rkat?sisht gjendje oksidimi

1) –3, +3
2) –3, +5
3) +3, –3
4) +3, +5

13. Valenca dhe gjendja e oksidimit t? oksigjenit n? peroksid hidrogjeni, p?rkat?sisht, jan?

1) II, -2
2) II, -1
3) Un?, +4
4) III, -2

14. Valenca dhe gjendja e oksidimit t? squfurit n? piritin FeS2 jan?, p?rkat?sisht,

1) IV, +5
2) II, -1
3) II, +6
4) III, +4

15. Valenca dhe gjendja e oksidimit t? atomit t? azotit n? bromurin e amonit, p?rkat?sisht, jan?

1) IV, -3
2) III, +3
3) IV, -2
4) III, +4

16. Atomi i karbonit shfaq nj? gjendje negative oksidimi kur kombinohet me

1) oksigjen
2) natriumi
3) fluor
4) klor

17. Shfaq nj? shkall? konstante oksidimi n? p?rb?rjet e tij

1) stroncium
2) hekuri
3) squfuri
4) klor

18. +3 gjendje oksidimi n? p?rb?rjet e tyre mund t? shfaqin

1) klor dhe fluor
2) fosfor dhe klor
3) karboni dhe squfuri
4) oksigjen dhe hidrogjen

19. +4 gjendje oksidimi n? p?rb?rjet e tyre mund t? shfaqin

1) karboni dhe hidrogjeni
2) karboni dhe fosfori
3) karboni dhe kalciumi
4) azoti dhe squfuri

20. Gjendja e oksidimit, e barabart? me numrin e grupit, n? p?rb?rjet e tij shfaqet

1) klor
2) hekuri
3) oksigjen
4) fluor

Ngarkesa formale e nj? atomi n? komponime ?sht? nj? sasi ndihm?se, zakonisht p?rdoret n? p?rshkrimet e vetive t? elementeve n? kimi. Kjo ngarkes? elektrike e kusht?zuar ?sht? shkalla e oksidimit. Vlera e tij ndryshon si rezultat i shum? proceseve kimike. Megjith?se ngarkesa ?sht? formale, ajo karakterizon gjall?risht vetit? dhe sjelljen e atomeve n? reaksionet redoks (ORD).

Oksidimi dhe reduktimi

N? t? kaluar?n, kimist?t p?rdor?n termin "oksidim" p?r t? p?rshkruar nd?rveprimin e oksigjenit me element? t? tjer?. Emri i reaksioneve vjen nga emri latin i oksigjenit - Oxygenium. M? von? doli se edhe element? t? tjer? oksidohen. N? k?t? rast, ato restaurohen - ata bashkojn? elektrone. ?do atom gjat? formimit t? nj? molekule ndryshon struktur?n e shtres?s s? saj elektronike t? valenc?s. N? k?t? rast, shfaqet nj? ngarkes? formale, vlera e s? cil?s varet nga numri i elektroneve t? dh?na ose t? marra me kusht. P?r t? karakterizuar k?t? vler?, ?sht? p?rdorur m? par? termi kimik anglez "numri i oksidimit", q? do t? thot? "num?r oksidimi" n? p?rkthim. P?rdorimi i tij bazohet n? supozimin se elektronet lidh?se n? molekula ose jone i p?rkasin atomit me elektronegativitet m? t? lart? (EO). Aft?sia p?r t? mbajtur elektronet e tyre dhe p?r t'i t?rhequr ato nga atomet e tjera shprehet mir? n? jometale t? forta (halogjene, oksigjen). Metalet e forta (natriumi, kaliumi, litiumi, kalciumi, element? t? tjer? alkali dhe alkaline tok?sore) kan? veti t? kund?rta.

P?rcaktimi i shkall?s s? oksidimit

Gjendja e oksidimit ?sht? ngarkesa q? do t? fitonte nj? atom n?se elektronet e p?rfshira n? formimin e lidhjes do t? zhvendoseshin plot?sisht n? nj? element m? elektronegativ. Ka substanca q? nuk kan? struktur? molekulare (halidet e metaleve alkali dhe komponime t? tjera). N? k?to raste, gjendja e oksidimit p?rkon me ngarkes?n e jonit. Ngarkesa e kusht?zuar ose reale tregon se ?far? procesi ka ndodhur p?rpara se atomet t? fitojn? gjendjen e tyre aktuale. Nj? gjendje pozitive oksidimi ?sht? numri i p?rgjithsh?m i elektroneve q? jan? hequr nga atomet. Vlera negative e gjendjes s? oksidimit ?sht? e barabart? me numrin e elektroneve t? fituara. Duke ndryshuar gjendjen e oksidimit t? nj? elementi kimik, gjykohet se ?far? ndodh me atomet e tij gjat? reaksionit (dhe anasjelltas). Ngjyra e substanc?s p?rcakton se ?far? ndryshimesh n? gjendjen e oksidimit kan? ndodhur. Komponimet e kromit, hekurit dhe nj? s?r? element?sh t? tjer? n? t? cil?t ata shfaqin valenca t? ndryshme jan? t? ngjyrosura ndryshe.

Vlerat negative, zero dhe pozitive t? gjendjes s? oksidimit

Substancat e thjeshta formohen nga element? kimik? me t? nj?jt?n vler? EO. N? k?t? rast, elektronet lidh?se u p?rkasin t? gjitha grimcave strukturore n? m?nyr? t? barabart?. Prandaj, n? substancat e thjeshta, gjendja e oksidimit (H 0 2, O 0 2, C 0) nuk ?sht? karakteristik? e elementeve. Kur atomet pranojn? elektrone ose reja e p?rgjithshme zhvendoset n? drejtimin e tyre, ?sht? e zakonshme t? shkruhet ngarkesa me nj? shenj? minus. P?r shembull, F -1, O -2, C -4. Duke dhuruar elektrone, atomet fitojn? nj? ngarkes? pozitive reale ose formale. N? oksidin OF 2, atomi i oksigjenit i dhuron nga nj? elektron dy atomeve t? fluorit dhe ?sht? n? gjendje oksidimi O +2. Besohet se n? nj? molekul? ose nj? jon poliatomik, atomet m? elektronegative marrin t? gjitha elektronet lidh?se.

Squfuri ?sht? nj? element q? shfaq valenca dhe gjendje t? ndryshme oksidimi.

Elementet kimike t? n?ngrupeve kryesore shpesh shfaqin nj? valenc? m? t? ul?t t? barabart? me VIII. P?r shembull, valenca e squfurit n? sulfid hidrogjeni dhe sulfide metalike ?sht? II. Elementi karakterizohet nga valenca t? nd?rmjetme dhe m? t? larta n? gjendjen e ngacmuar, kur atomi heq dor? nga nj?, dy, kat?r ose t? gjasht? elektronet dhe shfaq p?rkat?sisht valencat I, II, IV, VI. T? nj?jtat vlera, vet?m me shenj?n minus ose plus, kan? gjendjet e oksidimit t? squfurit:

• n? sulfurin e fluorit jep nj? elektron: -1;
• n? sulfur hidrogjeni, vlera m? e ul?t: -2;
• n? gjendje t? nd?rmjetme dioksidi: +4;
• n? trioksid, acid sulfurik dhe sulfate: +6.

N? gjendjen e tij m? t? lart? t? oksidimit, squfuri pranon vet?m elektrone; n? gjendjen e tij m? t? ul?t, ai shfaq veti t? forta reduktuese. Atomet S +4 mund t? veprojn? si agjent? reduktues ose oksidues n? p?rb?rje, n? var?si t? kushteve.

Transferimi i elektroneve n? reaksionet kimike

N? formimin e nj? kristali t? klorurit t? natriumit, natriumi i dhuron elektrone klorit m? elektronegativ. Gjendjet e oksidimit t? elementeve p?rkojn? me ngarkesat e joneve: Na +1 Cl -1 . P?r molekulat e krijuara nga socializimi dhe zhvendosja e ?ifteve t? elektroneve n? nj? atom m? elektronegativ, zbatohet vet?m koncepti i nj? ngarkese formale. Por mund t? supozohet se t? gjitha komponimet jan? t? p?rb?ra nga jone. Pastaj atomet, duke t?rhequr elektrone, fitojn? nj? ngarkes? negative t? kusht?zuar, dhe duke i dh?n?, fitojn? nj? pozitive. N? reaksione, tregoni sa elektrone jan? zhvendosur. P?r shembull, n? molekul?n e dioksidit t? karbonit C +4 O - 2 2, indeksi i treguar n? k?ndin e sip?rm t? djatht? t? simbolit kimik p?r karbonin tregon numrin e elektroneve t? hequra nga atomi. Oksigjeni n? k?t? substanc? ka nj? gjendje oksidimi prej -2. Indeksi p?rkat?s me shenj?n kimike O ?sht? numri i elektroneve t? shtuara n? atom.

Si t? llogaritni gjendjet e oksidimit

Num?rimi i numrit t? elektroneve t? dhuruara dhe t? shtuara nga atomet mund t? marr? koh?. Rregullat e m?poshtme e b?jn? k?t? detyr? m? t? leht?:

1. N? substancat e thjeshta, gjendjet e oksidimit jan? zero.
2. Shuma e oksidimit t? t? gjith? atomeve ose joneve n? nj? substanc? neutrale ?sht? zero.
3. N? nj? jon kompleks, shuma e gjendjeve t? oksidimit t? t? gjith? element?ve duhet t? korrespondoj? me ngarkes?n e t? gjith? grimc?s.
4. Nj? atom m? elektronegativ fiton nj? gjendje oksidimi negativ, i cili shkruhet me nj? shenj? minus.
5. M? pak element? elektronegativ? marrin gjendje pozitive oksidimi, ato shkruhen me nj? shenj? plus.
6. Oksigjeni n? p?rgjith?si shfaq nj? gjendje oksidimi prej -2.
7. P?r hidrogjenin vlera karakteristike ?sht?: +1, n? hidridet e metaleve ndodh: H-1.
8. Fluori ?sht? m? elektronegativi nga t? gjith? element?t, gjendja e tij e oksidimit ?sht? gjithmon? -4.
9. P?r shumic?n e metaleve, numrat dhe valencat e oksidimit jan? t? nj?jta.

Gjendja dhe valenca e oksidimit

Shumica e komponimeve formohen si rezultat i proceseve redoks. Kalimi ose zhvendosja e elektroneve nga nj? element n? tjetrin ?on n? nj? ndryshim n? gjendjen e tyre t? oksidimit dhe valenc?n. Shpesh k?to vlera p?rkojn?. Si sinonim p?r termin "gjendje oksidimi", mund t? p?rdoret shprehja "valenc? elektrokimike". Por ka p?rjashtime, p?r shembull, n? jonin e amonit, azoti ?sht? kat?rvalent. N? t? nj?jt?n koh?, atomi i k?tij elementi ?sht? n? gjendje oksidimi -3. N? substancat organike, karboni ?sht? gjithmon? kat?rvalent, por gjendjet e oksidimit t? atomit C n? metanin CH 4, alkoolin formik CH 3 OH dhe acidin HCOOH kan? vlera t? ndryshme: -4, -2 dhe +2.

Reaksionet redoks

Redox p?rfshin shum? nga proceset m? t? r?nd?sishme n? industri, teknologji, natyr?n e gjall? dhe t? pajet?: djegien, g?rryerjen, fermentimin, frym?marrjen nd?rqelizore, fotosintez?n dhe fenomene t? tjera.

Gjat? p?rpilimit t? ekuacioneve OVR, koeficient?t zgjidhen duke p?rdorur metod?n e bilancit elektronik, n? t? cilin operohen kategorit? e m?poshtme:

• gjendjet e oksidimit;
• agjenti reduktues dhuron elektrone dhe oksidohet;
• agjenti oksidues pranon elektrone dhe reduktohet;
• numri i elektroneve t? dh?na duhet t? jet? i barabart? me numrin e atyre t? bashkangjitur.

P?rvet?simi i elektroneve nga nj? atom ?on n? nj? ulje t? gjendjes s? tij t? oksidimit (reduktimit). Humbja e nj? ose m? shum? elektroneve nga nj? atom shoq?rohet me nj? rritje t? numrit t? oksidimit t? elementit si rezultat i reaksioneve. P?r OVR, rrjedhja midis joneve t? elektroliteve t? forta n? tret?sirat ujore, jo bilanci elektronik, por metoda e gjysm?-reaksioneve p?rdoret m? shpesh.