Shkenca q? studion dukurit? termike ?sht? termodinamika. Fizika e konsideron at? si nj? nga seksionet e saj, e cila ju lejon t? nxirrni p?rfundime t? caktuara bazuar n? paraqitjen e materies n? form?n e nj? sistemi molekular.

Termodinamika, p?rkufizimet e s? cil?s jan? nd?rtuar mbi baz?n e fakteve empirike, nuk p?rdor njohurit? e akumuluara t? brendshme, por n? disa raste kjo shkenc? p?rdor modele kinetike molekulare p?r t? ilustruar qart? p?rfundimet e saj.

Baza e termodinamik?s jan? modelet e p?rgjithshme t? proceseve q? ndodhin kur ndryshojn? edhe vetit? e nj? sistemi makroskopik, i cili konsiderohet n? gjendje ekuilibri. Fenomeni m? dometh?n?s q? ndodh n? nj? kompleks substancash ?sht? barazimi i karakteristikave t? temperatur?s s? t? gjitha pjes?ve t? tij.

Koncepti m? i r?nd?sish?m termodinamik ?sht? ai q? zot?ron ?do trup. ?sht? n? vet? elementin. Interpretimi molekular-kinetik i energjis? s? brendshme ?sht? nj? sasi q? ?sht? shuma e aktivitetit kinetik t? molekulave dhe atomeve, si dhe potenciali i nd?rveprimit t? tyre me nj?ri-tjetrin. Nga kjo rrjedh ligji i zbuluar nga Joule. Kjo u konfirmua nga eksperimente t? shumta. Ata v?rtetuan faktin se, n? ve?anti, ai ka energji t? brendshme, e cila p?rb?het nga aktiviteti kinetik i t? gjitha grimcave t? saj, t? cilat jan? n? l?vizje kaotike dhe t? rast?sishme n?n ndikimin e nxeht?sis?.

Puna n? termodinamik? ndryshon aktivitetin e trupit. Ndikimi i forcave q? ndikojn? n? energjin? e brendshme t? sistemit mund t? jet? pozitiv dhe negativ. N? rastet kur, p?r shembull, nj? substanc? e gazt? i n?nshtrohet nj? procesi ngjeshjeje, i cili kryhet n? nj? en? cilindrike n?n presionin e nj? pistoni, forcat q? veprojn? mbi t? kryejn? nj?far? pune, e cila karakterizohet nga nj? vler? pozitive. N? t? nj?jt?n koh?, ndodhin dukuri t? kund?rta. Gazi kryen nj? pun? negative me t? nj?jt?n madh?si n? pistonin q? vepron mbi t?. Veprimet e prodhuara nga substanca varen drejtp?rdrejt nga zona e pistonit ekzistues, l?vizja e tij dhe presioni i trupit. N? termodinamik?, puna e b?r? nga nj? gaz ?sht? pozitive kur zgjerohet dhe negative kur ngjeshet. Madh?sia e k?tij veprimi varet drejtp?rdrejt nga rruga p?rgjat? s? cil?s ?sht? b?r? kalimi i substanc?s nga pozicioni fillestar n? at? p?rfundimtar.

Puna n? termodinamik?n e trupave t? ngurt? dhe t? l?ngjeve ndryshon n? at? q? ato ndryshojn? shum? pak volumin. N? lidhje me k?t?, ndikimi i forcave shpesh neglizhohet. Sidoqoft?, rezultati i kryerjes s? pun?s n? nj? substanc? mund t? jet? nj? ndryshim n? aktivitetin e saj t? brendsh?m. P?r shembull, gjat? shpimit t? pjes?ve metalike, temperatura e tyre rritet. Ky fakt ?sht? d?shmi e rritjes s? energjis? s? brendshme. P?r m? tep?r, ky proces ?sht? i pakthyesh?m, pasi nuk mund t? kryhet n? drejtim t? kund?rt.
Puna n? termodinamik? i referohet asaj kryesore.Matja e saj b?het n? Xhaul. Vlera e k?tij treguesi varet drejtp?rdrejt nga rruga p?rgjat? s? cil?s sistemi kalon nga gjendja fillestare n? at? p?rfundimtare. Ky veprim nuk zbatohet p?r funksionet e gjendjes s? trupit. ?sht? funksion i vet? procesit.

Puna n? termodinamik?, e cila p?rcaktohet nga formulat e disponueshme, ?sht? diferenca midis sasis? s? nxeht?sis? s? furnizuar dhe hequr n? periudh?n e nj? cikli t? mbyllur. Vlera e k?tij treguesi varet nga lloji i procesit. N?se sistemi heq dor? nga energjia e tij, at?her? kjo do t? thot? se po kryhet nj? veprim m? pozitiv, dhe n?se merr, nj? negativ.

Puna n? mekanik? dhe termodinamik?. N? mekanik?, puna p?rcaktohet si prodhimi i moduleve t? forc?s dhe zhvendosjes shum?zuar me kosinusin e k?ndit nd?rmjet tyre. Puna kryhet kur nj? forc? vepron n? nj? trup n? l?vizje dhe ?sht? e barabart? me ndryshimin e energjis? kinetike t? trupit.

N? termodinamik?, l?vizja e nj? trupi n? t?r?si nuk merret parasysh dhe po flasim p?r l?vizjen e pjes?ve t? nj? trupi makroskopik n? lidhje me nj?ra-tjetr?n. Si rezultat, v?llimi i trupit ndryshon, dhe shpejt?sia e tij mbetet e barabart? me zero. Prandaj, puna n? termodinamik?, e p?rcaktuar n? t? nj?jt?n m?nyr? si n? mekanik?, ?sht? e barabart? me ndryshimin jo n? energjin? kinetike t? trupit, por n? energjin? e tij t? brendshme.

Ndryshimi i energjis? s? brendshme gjat? kryerjes s? pun?s. Pse ndryshon energjia e brendshme e nj? trupi gjat? tkurrjes ose zgjerimit? Pse, n? ve?anti, ajri nxehet kur fryni nj? gom? bi?iklete?

Arsyeja e ndryshimit t? temperatur?s gjat? kompresimit t? gazit ?sht? si m? posht?: gjat? p?rplasjeve elastike t? molekulave me nj? piston n? l?vizje, energjia e tyre kinetike ndryshon. Kur l?viz drejt molekulave, pistoni u transferon atyre gjat? p?rplasjeve nj? pjes? t? energjis? s? tij mekanike, si rezultat i s? cil?s gazi nxehet. Pistoni vepron si nj? futbollist q? takon nj? top fluturues me nj? goditje dhe i jep topit nj? shpejt?si shum? m? t? madhe se ajo q? kishte para goditjes.

N?se, p?rkundrazi, gazi zgjerohet, at?her? pas p?rplasjes me pistonin q? t?rhiqet, shpejt?sit? e molekulave zvog?lohen, si rezultat i s? cil?s gazi ftohet. E nj?jta gj? vlen edhe p?r nj? futbollist n? m?nyr? q? t? zvog?loj? shpejt?sin? e nj? topi fluturues ose ta ndaloj? at?; k?mba e futbollistit largohet nga topi, sikur i jep rrug? atij.

Gjat? ngjeshjes ose zgjerimit ndryshon edhe energjia mesatare potenciale e bashk?veprimit t? molekulave, pasi distanca mesatare midis molekulave ndryshon n? k?t? rast.

Llogaritja e pun?s. Ne e llogarisim pun?n n? var?si t? ndryshimit t? v?llimit duke p?rdorur shembullin e gazit n? nj? cilind?r n?n nj? pistoni (Fig. 39). M?nyra m? e leht? ?sht? q? fillimisht t? llogaritet jo puna e forc?s F q? vepron mbi gazin nga ana e trupit t? jasht?m (pistoni), por puna q? b?n vet? gazi, duke vepruar n? piston me forc?n F. Sipas Ligji i tret? i Njutonit, F" \u003d -F.

Moduli i forc?s q? vepron nga ana e gazit n? piston ?sht? e barabart? me: F "= pS, ku p ?sht? presioni i gazit dhe S ?sht? sip?rfaqja e pistonit. Le t? zgjerohet gazi dhe pistoni t? jet? zhvendosur n? drejtim t? forc?s F" me nj? distanc? t? vog?l ?h = h 2 - h nj? . N?se zhvendosja ?sht? e vog?l, at?her? presioni i gazit mund t? konsiderohet konstant.

Puna e gazit ?sht?:

A" \u003d F "?h \u003d pS (h 2 - h 1) \u003d p (Sh 2 - Sh 1). (4.2)

Kjo pun? mund t? shprehet n? termat e nj? ndryshimi n? v?llimin e gazit. V?llimi fillestar V 1 \u003d Sh 1, dhe v?llimi p?rfundimtar V 2 \u003d Sh 2. Kjo ?sht? arsyeja pse

A" \u003d p (V 2 - V 1) \u003d p?V, (4.3)

ku ?V \u003d V 2 - V 1 - ndryshimi i v?llimit t? gazit.

Gjat? zgjerimit, gazi b?n pun? pozitive, pasi drejtimi i forc?s dhe drejtimi i l?vizjes s? pistonit p?rputhen. N? procesin e zgjerimit, gazi transferon energji n? trupat p?rreth.

N?se gazi ?sht? i ngjeshur, at?her? formula (4.3) p?r pun?n e gazit mbetet e vlefshme. Por tani V 2 1 dhe k?shtu A"

Puna A e kryer nga trupat e jasht?m n? gaz ndryshon nga puna e gazit A "vet?m n? shenj?: A \u003d -A", pasi forca F q? vepron n? gaz drejtohet kund?r forc?s F", dhe zhvendosja mbetet e nj?jta.Prandaj, puna e forcave t? jashtme q? veprojn? n? gaz ?sht? e barabart? me:

A = –A" = –p?V (4.4)

Shenja minus tregon se kur gazi ?sht? i ngjeshur, kur ?V = V 2 - V 1 0: kur gazi ?sht? i ngjeshur, drejtimet e forc?s dhe zhvendosjes p?rkojn?. Duke b?r? pun? pozitive n? gaz, trupat e jasht?m transferojn? energji n? t?. Kur gazi zgjerohet, p?rkundrazi, puna e trupave t? jasht?m ?sht? negative (A 2 - V 1 > 0. Tani drejtimet e forc?s dhe zhvendosjes jan? t? kund?rta.

Shprehjet (4.3) dhe (4.4) jan? t? vlefshme jo vet?m p?r ngjeshjen ose zgjerimin e gazit n? nj? cilind?r, por edhe p?r nj? ndryshim t? vog?l n? v?llimin e ?do sistemi. N?se procesi ?sht? izobarik (p = konst), at?her? k?to formula mund t? aplikohen edhe p?r ndryshime t? m?dha v?llimi.

Interpretimi gjeometrik i vepr?s. Puna A" e nj? gazi p?r rastin e presionit konstant mund t'i jepet nj? interpretim i thjesht? gjeometrik.

Le t? nd?rtojm? nj? grafik t? var?sis? s? presionit t? gazit nga v?llimi (Fig. 41). K?tu, zona e drejtk?nd?shit abcd, e kufizuar nga grafiku p 1 = konst, boshti V dhe segmentet ab dhe cd t? barabart? me presionin e gazit, ?sht? numerikisht i barabart? me pun?n (4.3).

N? rastin e p?rgjithsh?m, me nj? ndryshim arbitrar n? v?llimin e nj? gazi, presioni nuk mbetet i pandryshuar. P?r shembull, gjat? nj? procesi izotermik, ai zvog?lohet n? m?nyr? t? kund?rt me v?llimin (Fig. 42). N? k?t? rast, p?r t? llogaritur pun?n, duhet t? ndani ndryshimin total t? v?llimit n? pjes? t? vogla, t? llogarisni pun?n elementare (t? vog?l) dhe m? pas t'i shtoni t? gjitha. Puna e gazit do t? jet? ende numerikisht e barabart? me sip?rfaqen e figur?s s? kufizuar nga grafiku i p kundrejt V, boshti V, dhe segmentet ab dhe cd jan? t? barabarta me presionet p1, p2 n? gjendjen fillestare dhe p?rfundimtare. .

1. Nga cilat madh?si fizike varet energjia e brendshme e nj? trupi? 2. Jepni shembuj t? shnd?rrimit t? energjis? mekanike n? energji t? brendshme dhe mbrapa n? err?sir? dhe n? jet?n e p?rditshme. 3. Sa ?sht? energjia e brendshme e nj? gazi monatomik ideal? 4. Nj? mol i cilit gaz - hidrogjen ose helium - ka nj? energji t? madhe t? brendshme n? t? nj?jt?n temperatur? t? gazit? 5. Pse gazi nxehet gjat? ngjeshjes? 6. Cila ?sht? puna e forcave t? jashtme gjat? ngjeshjes dhe zgjerimit t? trupave?

Dhe referenc? historike.

1) M.V. Lomonosov, pasi kreu arsyetim koherent dhe eksperimente t? thjeshta, arriti n? p?rfundimin se "shkaku i nxeht?sis? q?ndron n? l?vizjen e brendshme t? grimcave t? materies s? lidhur ... Dihet shum? mir? se nxeht?sia ngacmohet nga l?vizja: duart ngrohen nga f?rkimi i nd?rsjell?, druri ndizet, shk?ndija fluturon kur silikoni godet ?elikun, hekuri nxehet kur grimcat e tij fark?tohen me goditje t? forta".

2) B. Rumford, duke punuar n? nj? fabrik? topash, vuri re se kur shpon nj? tyt? topash, nxehet shum?. P?r shembull, ai vendosi nj? cilind?r metalik q? peshonte rreth 50 kg n? nj? kuti me uj? dhe, duke shpuar cilindrin me nj? st?rvitje, e solli ujin n? kuti t? ziej? p?r 2.5 or?.

3) Davy b?ri nj? eksperiment interesant n? 1799. Dy copa akulli, kur f?rkoheshin nj?ra me tjetr?n, filluan t? shkriheshin dhe t? shnd?rroheshin n? uj?.

4) Mjeku i anijes Robert Mayer n? 1840, nd?rsa lundronte p?r n? ishullin Java, vuri re se pas nj? stuhie uji n? det ?sht? gjithmon? m? i ngroht? se m? par?.

Llogaritja e pun?s.

N? mekanik?, puna p?rkufizohet si produkt i moduleve t? forc?s dhe zhvendosjes: A=FS. Kur merren parasysh proceset termodinamike, l?vizja mekanike e makrotrupave n? t?r?si nuk merret parasysh. Koncepti i pun?s k?tu shoq?rohet me nj? ndryshim n? v?llimin e trupit, d.m.th. pjes? l?viz?se t? makrotrupit n? lidhje me nj?ra-tjetr?n. Ky proces ?on n? nj? ndryshim n? distanc?n midis grimcave, dhe gjithashtu shpesh n? nj? ndryshim n? shpejt?sin? e l?vizjes s? tyre, pra, n? nj? ndryshim n? energjin? e brendshme t? trupit.

Le t? ket? gaz n? nj? cilind?r me nj? piston t? l?vizsh?m n? nj? temperatur? T 1 (Fig.). Ngadal? do ta ngrohim gazin n? nj? temperatur? T 2. Gazi do t? zgjerohet n? m?nyr? izobarike dhe pistoni do t? l?viz? nga pozicioni 1 n? pozicion 2 distanca D l. N? k?t? rast, forca e presionit t? gazit do t? funksionoj? n? trupat e jasht?m. Sepse fq= konst, pastaj forca e presionit F = PS gjithashtu konstante. Prandaj, puna e k?saj force mund t? llogaritet me formul? A=F D l=PS D l=fq D V, A=p D V

ku ? V- ndryshimi i v?llimit t? gazit. N?se v?llimi i gazit nuk ndryshon (procesi izokorik), at?her? puna e b?r? nga gazi ?sht? zero.

Pse ndryshon energjia e brendshme e nj? trupi gjat? tkurrjes ose zgjerimit? Pse nj? gaz nxehet kur kompresohet dhe ftohet kur zgjerohet?

Arsyeja e ndryshimit t? temperatur?s s? gazit gjat? ngjeshjes dhe zgjerimit ?sht? si m? posht?: gjat? p?rplasjeve elastike t? molekulave me nj? piston n? l?vizje, energjia e tyre kinetike ndryshon.

• N?se gazi ?sht? i ngjeshur, at?her? pas p?rplasjes, pistoni q? l?viz drejt molekulave transferon nj? pjes? t? energjis? s? tij mekanike tek molekulat, si rezultat i s? cil?s gazi nxehet;

• N?se gazi zgjerohet, at?her? pas p?rplasjes me pistonin q? t?rhiqet, shpejt?sit? e molekulave zvog?lohen. si rezultat i s? cil?s gazi ftohet.

Gjat? ngjeshjes dhe zgjerimit ndryshon edhe energjia mesatare potenciale e bashk?veprimit t? molekulave, pasi distanca mesatare nd?rmjet molekulave ndryshon n? k?t? rast.

Puna e forcave t? jashtme q? veprojn? n? gaz

• Kur nj? gaz ?sht? i ngjeshur, kurD V = V 2 - V 1 < 0 , A>0, drejtimet e forc?s dhe zhvendosjes jan? t? nj?jta;
• Kur zgjerohet, kurD V = V 2 - V 1 > 0, A<0, направления силы и перемещения противоположны.

Le t? shkruajm? ekuacionin Clapeyron-Mendeleev p?r dy gjendje gazi:

pV 1 = m/M*RT 1 ; pV 2 =m/M* RT 2 =>

fq(V 2 - V 1 )= m/M*R(T 2 - T 1 ).

Prandaj, n? nj? proces izobarik

A= m/M*RD T.

Nese nje m = M(1 mol gaz ideal), pastaj n? D T = 1 K marrim R = A. Prandaj vijon kuptimi fizik i konstant?s universale t? gazit: ?sht? numerikisht i barabart? me pun?n e b?r? nga 1 mol gaz ideal kur ai nxehet n? m?nyr? izobare me 1 K.

Interpretimi gjeometrik i vepr?s:

N?se procesi nuk ?sht? izobarik (Fig. b), at?her? kurba fq = f(V) mund t? p?rfaq?sohet si nj? vij? e thyer e p?rb?r? nga nj? num?r i madh izokoresh dhe izobaresh. Puna n? seksionet izokorike ?sht? e barabart? me zero, dhe puna totale n? t? gjitha seksionet izobarike do t? jet? e barabart? me sip?rfaqen e figur?s s? hijezuar. N? nj? proces izotermik ( T= konst) puna ?sht? e barabart? me sip?rfaqen e figur?s s? hijezuar t? paraqitur n? figur?n c.

Energjia e ?do sistemi, n? p?rgjith?si, varet jo vet?m nga vetit? e vet? sistemit, por edhe nga kushtet e jashtme. Kushtet e jashtme n? t? cilat ndodhet sistemi mund t? karakterizohen duke vendosur sasi t? caktuara, t? quajtura parametra t? jasht?m. Nj? nga k?ta parametra, si? u p?rmend tashm?, ?sht? v?llimi i sistemit.Nd?rveprimi i trupave, n? t? cilin ndryshojn? parametrat e tyre t? jasht?m, quhet bashk?veprim mekanik, dhe procesi i transferimit t? energjis? nga nj? trup n? tjetrin gjat? nd?rveprimit t? till? quhet pun?. . Termi "pun?" p?rdoret gjithashtu p?r t? treguar nj? sasi fizike t? barabart? me energjin? e transferuar (ose marr?) nga trupi gjat? kryerjes s? pun?s.

N? mekanik?, puna p?rkufizohet si produkt i projeksionit t? forc?s n? drejtimin e zhvendosjes nga madh?sia e zhvendosjes. Puna kryhet kur nj? forc? vepron n? nj? trup n? l?vizje dhe ?sht? e barabart? me nj? ndryshim n? energjin? e tij kinetike. N? termodinamik?, l?vizja e nj? trupi n? t?r?si nuk merret parasysh. K?tu, puna e kryer nga sistemi (ose n? sistem) shoq?rohet me zhvendosjen e kufijve t? tij, d.m.th. me nj? ndryshim n? v?llimin e tij. Kjo ndodh, p?r shembull, kur zgjerohet (ose kompresohet) gazi n? cilind?r n?n piston. N? proceset e ekuilibrit, puna elementare e b?r? nga gazi (ose mbi gaz) me nj? ndryshim t? vog?l n? v?llim p?rcaktohet si

ku dh- zhvendosja infinite e vog?l e pistonit (kufijt? e sistemit), fq- presioni i gazit. Ne shohim se kur gazi zgjerohet ( ) puna e b?r? prej tij ?sht? pozitive ( ), dhe kur kompresohen ) ?sht? negative ( ).

E nj?jta shprehje p?rcakton pun?n e b?r? nga ?do sistem termodinamik (ose n? sistem) me nj? ndryshim pafund?sisht t? vog?l n? v?llim. Nga formula (5.4) rezulton se n?se vet? sistemi punon (q? ndodh gjat? zgjerimit), at?her? puna ?sht? pozitive, por n?se punohet n? sistem (gjat? kompresimit), at?her? puna e b?r? prej tij ?sht? negative. Si? mund ta shohim, n? termodinamik? shenjat e pun?s jan? t? kund?rta me shenjat e pun?s n? mekanik?.

Me nj? ndryshim p?rfundimtar n? v?llim nga V 1 deri n? V 2 puna mund t? p?rcaktohet duke integruar pun?n elementare n? rangun nga V 1 deri n? V 2:

(5.5)

Vlera numerike e vepr?s ?sht? e barabart? me sip?rfaqen e trapezit lakor t? kufizuar nga kurba dhe t? drejtp?rdrejt? dhe (Fig. 5.1). Duke qen? se zona e kufizuar nga aksi V dhe kurb? fq(V), ?sht? ndryshe, at?her? ndryshe do t? jet? edhe puna termodinamike. Nga kjo rrjedh se puna termodinamike varet nga rruga e kalimit t? sistemit nga gjendja 1 n? gjendjen 2, dhe n? nj? proces (cikli) t? mbyllur nuk ?sht? e barabart? me zero. Funksionimi i t? gjith? motor?ve t? nxeht?sis? bazohet n? k?t? (kjo do t? diskutohet n? detaje n? paragrafin 5.7).

Ne e p?rdorim k?t? formul? p?r t? marr? pun?n e nj? gazi n? izoprocese t? ndryshme. N? nj? proces izokorik V= konst, dhe poezi

Oriz. 5.1

puna A= 0. P?r nj? proces izobarik fq= pun? konst . N? nj? proces izotermik, p?r t'u integruar sipas formul?s (5.5), duhet t? shprehet n? funksionin e tij integrues. fq p?rmes V sipas formul?s s? ligjit Clapeyron-Mendeleev:

ku ?sht? numri i moleve t? gazit. Me k?t? n? mendje, ne marrim

(5.6)

Energjia e brendshme, sipas formul?s (5.1), mund t? ndryshoj? si p?r shkak t? nj? ndryshimi (rritjeje ose uljeje) t? niveleve t? energjis? s? sistemit, ashtu edhe p?r shkak t? rishp?rndarjes s? probabiliteteve t? gjendjeve t? ndryshme t? tij, d.m.th. p?rmes kalimeve t? sistemit nga nj? gjendje n? tjetr?n. Kryerja e pun?s termodinamike shoq?rohet vet?m me zhvendosjen (ose deformimin) e niveleve energjetike t? sistemit pa ndryshuar shp?rndarjen e tij mbi gjendjet, d.m.th. pa ndryshuar probabilitetet Pra, n? rastin e nj? sistemi t? p?rb?r? nga grimca q? nuk nd?rveprojn? (si, p?r shembull, n? rastin e nj? gazi ideal), kur mund t? flasim p?r energjit? e grimcave individuale, performanca e pun?s shoq?rohet. me nj? ndryshim n? energjin? e grimcave individuale ( ) me nj? num?r konstant grimcash n? ?do nivel energjie. Skematikisht, n? shembullin e sistemit m? t? thjesht? me dy nivele, kjo ?sht? treguar n? Fig. 5.2. P?r shembull-

Oriz. 5.2

P?r shembull, kur nj? gaz ngjeshet nga nj? pistoni, pistoni, duke l?vizur, u jep t? nj?jt?n energji t? gjitha molekulave q? p?rplasen me t?, t? cilat transferojn? energji n? molekulat e shtres?s tjet?r, etj. Si rezultat, energjia e secil?s grimc? rritet me t? nj?jt?n sasi. Si nj? shembull tjet?r m? i thjesht? i var?sis? s? niveleve t? energjis? s? nj? sistemi nga parametri i tij i jasht?m, ne mund t? japim nj? shprehje p?r energjin? e nj? mikrogrimce n? nj? pus nj?dimensional me potencial t? thell? pafund?sisht.

ku m?sht? masa e grimc?s, l?sht? madh?sia e zon?s s? l?vizjes s? grimcave, n?sht? nj? num?r i plot? duke p?rjashtuar zeron. Parametri i jasht?m n? k?t? rast ?sht? gjer?sia e pusit. Kur gjer?sia e pusit ndryshon, nivelet e energjis? zhvendosen me Me rritjen e gjer?sis? s? vrim?s nivelet e energjis? bien , nd?rsa n? r?nie – lart

Ndryshe nga puna mekanike, e cila ?sht? e barabart? me ndryshimin e energjis? kinetike t? trupit, puna termodinamike ?sht? e barabart? me ndryshimin e energjis? s? brendshme t? tij.

Gjithashtu duhet theksuar se puna termodinamike, ashtu si puna mekanike, kryhet gjat? procesit t? ndryshimit t? gjendjes, prandaj varet nga lloji i procesit, dhe nuk ?sht? funksion i gjendjes.

6.3. Puna n? termodinamik?

M? par?, n? seksionin 6.1, fol?m p?r gjendjet e ekuilibrit t? nj? sistemi termodinamik; n? k?to gjendje, parametrat e sistemit jan? t? nj?jt? n? t? gjith? v?llimin e tij. Duke filluar t? shqyrtojm? pun?n n? sistemet termodinamike, duhet t? pritet q? p?rfundimi i saj t? shoq?rohet me nj? ndryshim n? v?llimin e sistemit. Dhe at?her? lind pyetja, p?r ?far? lloj procesesh po flasim n?se gjendjet e ekuilibrit jan? subjekt i shqyrtimit? P?rgjigja ?sht? si m? posht?: n?se procesi ?sht? i ngadalt?, at?her? vlerat e parametrave t? gjendjes n? t? gjith? v?llimin mund t? konsiderohen t? nj?jta. K?tu duhet t? sqarohet koncepti i "ngadal?s". Para s? gjithash, ajo shoq?rohet me konceptin e "koh?s s? relaksimit" - koha gjat? s? cil?s vendoset ekuilibri n? sistem. Ne jemi t? interesuar tani p?r koh?n e barazimit t? presionit n? sistem (koha e relaksimit), kur sistemi termodinamik kryen pun? q? lidhen me nj? ndryshim n? v?llim; p?r nj? gaz homogjen, kjo koh? ?sht? ~ 10-16 s. Natyrisht, koha e relaksimit ?sht? mjaft e vog?l n? krahasim me koh?n e proceseve n? sistemet reale termodinamike (ose n? krahasim me koh?n e matjes). Natyrisht, ne kemi t? drejt? t? besojm? se procesi real ?sht? nj? sekuenc? e gjendjeve t? ekuilibrit dhe p?r k?t? arsye ne kemi t? drejt? ta p?rshkruajm? at? me nj? vij? n? grafik. V, P(Fig. 6.1.). Natyrisht, v?llimi dhe temperatura ose presioni dhe temperatura mund t? vizatohen p?rgjat? boshteve t? sistemit koordinativ. Meqen?se n? algjeb?r, dhe jo vet?m, kur vizatohen grafik?t, boshti i par? koordinativ lexohet dhe shkruhet. X, dhe pastaj - n?, dmth." X, n?”, shpresohet q? lexuesi, duke lexuar “boshtet e sistemit t? koordinatave V, R”, supozon - p?rgjat? boshtit X v?llimi shtyhet V, dhe p?rgjat? boshtit n?- presioni i gazit R.

Le t? njihemi me llojin e linjave q? shfaqin grafikisht proceset m? t? thjeshta n? sistemin e koordinatave, p?rgjat? boshteve t? t? cilave vizatohen parametrat e gjendjes. V, P(boshte t? tjera koordinative jan? t? mundshme). Zgjedhja e sistemit t? koordinatave ?sht? p?r faktin se zona e kufizuar nga kurba e procesit dhe dy koordinata ekstreme p?r vlerat fillestare dhe p?rfundimtare t? v?llimit ?sht? e barabart? me pun?n e ngjeshjes ose zgjerimit. N? fig. 6.2 tregon grafik?t e izoproceseve t? nxjerra nga e nj?jta gjendje fillestare. Kurba p?r nj? proces adiabatik (adiabatik) ?sht? m? i pjerr?t sesa p?r nj? proces izotermik (izotermi). Kjo rrethan? mund t? shpjegohet n? baz? t? ekuacionit t? Clapeyron p?r gjendjen e gazeve:

(2)

Duke u shprehur nga ekuacioni i gjendjes R 1 dhe R 2, ndryshimi i presionit gjat? zgjerimit t? gazit nga v?llimi V 1 n? v?llim V 2 do t? shkruhet:

. (3)

K?tu, si n? ekuacionin (2),
.

Gjat? zgjerimit adiabatik, puna n? trupat e jasht?m kryhet vet?m p?r shkak t? energjis? s? brendshme t? gazit, si rezultat i s? cil?s energjia e brendshme, e me t? edhe temperatura e gazit, zvog?lohet; dmth n? fund t? procesit t? zgjerimit adiabatik (Fig. 6.2) T 2 < T 1 (gjeni justifikimin); n? nj? proces izotermik T 2? T nj?. Prandaj, n? formul?n (3), diferenca e presionit
me zgjerim adiabatik do t? jet? m? i madh se me izotermik (kontrolloni duke konvertuar).

Duke kuptuar se kemi t? b?jm? me procese ekuilibri dhe duke u njohur me paraqitjen grafike t? tyre n? sistemin koordinativ ( V,P), le t? vazhdojm? me k?rkimin e nj? shprehjeje analitike p?r pun?n e jashtme t? kryer nga sistemi termodinamik.

Puna e b?r? nga sistemi mund t? llogaritet n? var?si t? vler?s s? forcave t? jashtme q? veprojn? n? sistem, dhe nga madh?sia e deformimit t? sistemit - ndryshimet n? form?n dhe madh?sin? e tij. N?se forcat e jashtme aplikohen mbi sip?rfaqe n? form?n, p?r shembull, t? presionit t? jasht?m q? kompreson sistemin, at?her? puna e jashtme mund t? llogaritet n? var?si t? ndryshimit n? v?llimin e sistemit. P?r t? ilustruar, merrni parasysh procesin e zgjerimit t? nj? gazi t? p?rfshir? n? nj? cilind?r me nj? piston (Fig. 6.3). Le t? supozojm? se presioni i jasht?m n? t? gjitha zonat p?rgjat? sip?rfaqes s? cilindrit ?sht? i nj?jt?. N?se, gjat? zgjerimit t? sistemit, pistoni ka l?vizur nj? distanc? dl, at?her? puna elementare e b?r? nga sistemi do t? shkruhet: dA? F? ds? fq? S? dl? fq? dV; k?tu S?sht? zona e pistonit, dhe S? dl? dV- ndryshimi i volumit t? sistemit (Fig. 6.3). Kur sistemi zgjerohet, presioni i jasht?m nuk mbetet gjithmon? konstant, k?shtu q? puna ?sht? b?r?
sistemi kur ndryshon volumin e tij nga V 1 deri n? V 2, duhet t? llogaritet si shuma e pun?ve elementare, d.m.th. duke integruar:
. Nga ekuacioni i pun?s rezulton se parametrat e fillestarit ( fq 1 ,V 1) dhe p?rfundimtar ( fq 2 ,V 2) gjendjet e sistemit nuk p?rcaktojn? sasin? e pun?s s? jashtme t? kryer; ju gjithashtu duhet t? dini funksionin R(V), duke zbuluar ndryshimin e presionit gjat? kalimit t? sistemit nga nj? gjendje n? tjetr?n.

Si p?rfundim, duhet theksuar shk?mbimi i nxeht?sis? nd?rmjet sistemit dhe mjedisit varet jo vet?m nga parametrat e gjendjeve fillestare dhe p?rfundimtare t? sistemit, por edhe nga sekuenca e gjendjeve t? nd?rmjetme n?p?r t? cilat kalon sistemi. Kjo rrjedh nga ligji i par? i termodinamik?s: P? U 2 –U 1 ?A, ku U 1 dhe U 2 p?rcaktohen vet?m duke vendosur parametrat e gjendjeve fillestare dhe p?rfundimtare, dhe pun?n e jashtme A varet, p?r m? tep?r, edhe nga vet? procesi i tranzicionit. Si rezultat, nxeht?sia P, i marr? ose i dh?n? nga sistemi gjat? kalimit nga nj? gjendje n? tjetr?n, nuk mund t? shprehet vet?m n? var?si t? temperatur?s s? gjendjeve fillestare dhe p?rfundimtare t? tij.

P?rmbyllja e ekskursionit n? rubrik?n “Termodinamika. Ligji i par? i termodinamik?s”, rendisim konceptet kryesore t? tij: sistemi termodinamik, parametrat termodinamik?, gjendja e ekuilibrit, procesi i ekuilibrit, procesi i kthyesh?m, energjia e brendshme e sistemit, ligji i par? i termodinamik?s, puna e nj? sistemi termodinamik, procesi adiabatik.

pun? mekanike

pun? mekanike- kjo ?sht? nj? sasi fizike - nj? mas? sasiore skalare e veprimit t? nj? force (forca rezultuese) mbi nj? trup ose e forcave n? nj? sistem trupash. Varet nga vlera numerike dhe drejtimi i forc?s (forcave), dhe nga zhvendosja e trupit (sistemi i trupave).

Sh?nimi i p?rdorur

Puna zakonisht sh?nohet me shkronj? A(nga ai. A rbeit- pun?, pun?) ose nj? let?r W(nga anglishtja. w ork- pun?, pun?).

P?rkufizimi

Puna e nj? force t? aplikuar n? nj? pik? materiale

Puna totale p?r t? l?vizur nj? pik? materiale, e kryer nga disa forca t? aplikuara n? k?t? pik?, p?rcaktohet si puna e rezultantes s? k?tyre forcave (shuma e tyre vektoriale). Prandaj, ne do t? vazhdojm? t? flasim p?r nj? forc? t? aplikuar n? nj? pik? materiale.

Me nj? l?vizje drejtvizore t? nj? pike materiale dhe nj? vler? konstante t? forc?s s? aplikuar n? t?, puna (e k?saj force) ?sht? e barabart? me produktin e projeksionit t? vektorit t? forc?s n? drejtimin e l?vizjes dhe gjat?sin? e vektorit t? zhvendosjes. b?r? nga pika:

A = F s s = F s c o s (F , s) = F -> ? s -> (\displaystyle A=F_(s)s=Fs\ \mathrm (cos) (F,s)=(\vec (F))\ cdot(\vec(s)))

K?tu pika tregon produktin skalar, s -> (\displaystyle (\vec (s))) ?sht? vektori i zhvendosjes; supozohet se forca vepruese F -> (\displaystyle (\vec (F))) ?sht? konstante gjat? koh?s p?r t? cil?n llogaritet puna.

N? rastin e p?rgjithsh?m, kur forca nuk ?sht? konstante dhe l?vizja nuk ?sht? drejtvizore, puna llogaritet si nj? integral lakor i llojit t? dyt? p?rgjat? trajektores s? nj? pike:

A = ? F -> ? d s -> . (\displaystyle A=\int (\vec (F))\cdot (\vec (ds)).)

(p?rmbledhja mbi nj? kurb? n?nkuptohet, e cila ?sht? kufiri i nj? poliline t? p?rb?r? nga zhvendosje t? nj?pasnj?shme d s -> , (\displaystyle (\vec (ds)),) n?se fillimisht i konsiderojm? ato t? fundme, dhe pastaj le t? shkoj? gjat?sia e secil?s n? zero).

N?se ka nj? var?si t? forc?s nga koordinatat, integrali p?rcaktohet si m? posht?:

A = ? r -> 0 r -> 1 F -> (r ->) ? d r -> (\displaystyle A=\int \limits _((\vec (r))_(0))^((\vec (r)) _(1))(\vec (F))\majtas((\vec (r))\djathtas)\cdot (\vec (dr))) ,

ku r -> 0 (\displaystyle (\vec (r))_(0)) dhe r -> 1 (\displaystyle (\vec (r))_(1)) jan? vektor?t e rrezes s? pozicionit fillestar dhe p?rfundimtar t? trupit, p?rkat?sisht.

• Pasoja. N?se drejtimi i forc?s s? aplikuar ?sht? ortogonal me zhvendosjen e trupit, ose zhvendosja ?sht? zero, at?her? puna (e k?saj force) ?sht? zero.

Puna e forcave t? aplikuara n? nj? sistem pikash materiale

Puna e forcave n? l?vizjen e nj? sistemi pikash materiale p?rkufizohet si shuma e pun?s s? k?tyre forcave n? l?vizjen e secil?s pik? (puna e b?r? n? secil?n pik? t? sistemit p?rmblidhet n? pun?n e k?tyre forcave n? sistem).

Edhe n?se trupi nuk ?sht? nj? sistem pikash diskrete, ai mund t? ndahet (mend?risht) n? shum? element? (cop?) pafund?sisht t? vogla, secila prej t? cilave mund t? konsiderohet nj? pik? materiale dhe puna mund t? llogaritet n? p?rputhje me p?rkufizimin e m?sip?rm. N? k?t? rast, shuma diskrete z?vend?sohet me nj? integral.

• K?to p?rkufizime mund t? p?rdoren si p?r t? llogaritur pun?n e nj? force ose klase t? caktuar forcash, ashtu edhe p?r t? llogaritur pun?n totale t? kryer nga t? gjitha forcat q? veprojn? n? sistem.

Energjia kinetike

Energjia kinetike futet n? mekanik? n? lidhje t? drejtp?rdrejt? me konceptin e pun?s.

Skema e arsyetimit ?sht? si m? posht?: 1) le t? p?rpiqemi t? shkruajm? pun?n e b?r? nga t? gjitha forcat q? veprojn? n? nj? pik? materiale dhe, duke p?rdorur ligjin e dyt? t? Njutonit (i cili lejon shprehjen e forc?s n? termat e nxitimit), t? p?rpiqemi t? shprehim p?rgjigjen. vet?m n? aspektin e sasive kinematike, 2) duke u siguruar q? kemi pasur sukses dhe q? meqen?se kjo p?rgjigje varet vet?m nga gjendja fillestare dhe p?rfundimtare e l?vizjes, le t? prezantojm? nj? sasi t? re fizike p?rmes s? cil?s kjo pun? do t? shprehet thjesht (kjo do t? jet? energjia kinetike).

N?se A t o t a l (\displaystyle A_(total)) ?sht? puna totale e b?r? n? grimc?, e p?rcaktuar si shuma e pun?s s? b?r? nga forcat e aplikuara ndaj grimc?s, at?her? ajo shprehet si:

A t o t a l = D (m v 2 2) = D E k , (\displaystyle A_(total)=\Delta \left((\frac (mv^(2))(2))\djathtas)=\Delta E_(k ))

ku E k (\displaystyle E_(k)) quhet energji kinetike. P?r nj? pik? materiale, energjia kinetike p?rcaktohet si gjysma e produktit t? mas?s s? k?saj pike dhe katrorit t? shpejt?sis? s? saj dhe shprehet si:

E k = 1 2 m v 2 . (\displaystyle E_(k)=(\frac (1)(2))mv^(2).)

P?r objektet komplekse q? p?rb?hen nga shum? grimca, energjia kinetike e trupit ?sht? e barabart? me shum?n e energjive kinetike t? grimcave.

Energji potenciale

Nj? forc? quhet potenciale n?se ekziston nj? funksion skalar i koordinatave i njohur si energji potenciale dhe i sh?nuar me E p (\displaystyle E_(p)) i till? q?

F -> = - ? E p . (\displaystyle (\vec (F))=-\nabla E_(p).)

N?se t? gjitha forcat q? veprojn? n? nj? grimc? jan? konservatore, dhe E p (\displaystyle E_(p)) ?sht? energjia totale potenciale e p?rftuar nga p?rmbledhja e energjive potenciale q? korrespondojn? me secil?n forc?, at?her?:

Ky rezultat njihet si ligji i ruajtjes s? energjis? mekanike dhe thot? se energjia totale mekanike n? nj? sistem t? mbyllur n? t? cilin veprojn? forcat konservatore ?sht?

? E = E k + E p (\displaystyle \shuma E=E_(k)+E_(p))

?sht? konstante n? koh?. Ky ligj p?rdoret gjer?sisht n? zgjidhjen e problemeve t? mekanik?s klasike.

Puna n? termodinamik?

N? termodinamik?, puna e b?r? nga nj? gaz gjat? zgjerimit llogaritet si integral i presionit mbi v?llim:

A 1 -> 2 = ? V 1 V 2 P d V . (\displaystyle A_(1\shigjeta djathtas 2)=\int \limits _(V_(1))^(V_(2))PdV.)

Puna e b?r? n? gaz p?rkon me k?t? shprehje n? vler? absolute, por ?sht? e kund?rt n? shenj?.

• P?rgjith?simi natyror i k?saj formule ?sht? i zbatuesh?m jo vet?m p?r proceset ku presioni ?sht? nj? funksion me nj? vler? t? vetme t? v?llimit, por edhe p?r ?do proces (p?rshkruar nga ?do kurb? n? plan PV), n? ve?anti, p?r proceset ciklike.
• N? parim, formula ?sht? e zbatueshme jo vet?m p?r gazin, por edhe p?r ?do gj? q? mund t? ushtroj? presion (?sht? e nevojshme vet?m q? presioni n? en? t? jet? i nj?jt? kudo, gj? q? n?nkuptohet n? m?nyr? implicite n? formul?).

Kjo formul? lidhet drejtp?rdrejt me pun?n mekanike. N? t? v?rtet?, le t? p?rpiqemi t? shkruajm? pun?n mekanike gjat? zgjerimit t? en?s, duke pasur parasysh se forca e presionit t? gazit do t? drejtohet pingul me ?do zon? elementare, e barabart? me produktin e presionit. P N? shesh dS platformat, dhe pastaj puna e b?r? nga gazi p?r t? zhvendosur h nj? vend i till? elementar do t? jet?

D A = P d S h . (\displaystyle dA=PdSh.)

Mund t? shihet se ky ?sht? prodhimi i presionit dhe i rritjes s? v?llimit pran? zon?s s? caktuar elementare. Dhe duke p?rmbledhur mbi t? gjitha dS marrim rezultatin p?rfundimtar, ku tashm? do t? ket? nj? rritje t? plot? t? v?llimit, si n? formul?n kryesore t? paragrafit.

Puna e forc?s n? mekanik?n teorike

Le t? shqyrtojm? m? n? detaje se sa u b? m? lart nd?rtimin e p?rkufizimit t? energjis? si nj? integral Riemannian.

L?reni nj? pik? materiale M (\displaystyle M) t? l?viz? p?rgjat? nj? lakore vazhdimisht t? diferencueshme G = ( r = r (s) ) (\displaystyle G=\(r=r(s)\)) , ku s ?sht? nj? gjat?si harku e ndryshueshme , 0 <= s <= S (\displaystyle 0\leq s\leq S) dhe mbi t? vepron forca F (s) (\displaystyle F(s)), e drejtuar n? m?nyr? tangjenciale me trajektoren n? drejtimin e l?vizjes (n?se forca nuk drejtohet n? m?nyr? tangjenciale, at?her? do t? kuptojm? me F (s) (\displaystyle F(s)) projeksionin e forc?s n? tangjenten pozitive t? lakores, duke e reduktuar k?shtu k?t? rast n? at? t? konsideruar m? posht?). Vlera F (x i) ? s i , ? s i = s i - s i - 1 , i = 1 , 2 , . . . , i t (\displaystyle F(\xi _(i))\trek?nd?sh s_(i),\trek?nd?sh s_(i)=s_(i)-s_(i-1),i=1,2,... ,i_(\tau )) , quhet pun? elementare forca F (\displaystyle F) n? seksionin G i (\displaystyle G_(i)) dhe merret si nj? vler? e p?raf?rt e pun?s q? prodhon forca F (\displaystyle F), duke vepruar n? nj? pik? materiale kur kjo e fundit kalon. kurba G i (\displaystyle G_(i)) . Shuma e t? gjitha pun?ve elementare ? i = 1 i t F (x i) ? s i (\displaystyle \sum _(i=1)^(i_(\tau ))F(\xi _(i))\trek?nd?sh s_ (i )) ?sht? shuma e Riemann-it e funksionit F (s) (\displaystyle F(s)) .

N? p?rputhje me p?rkufizimin e integralit Riemann, ne mund t? p?rcaktojm? pun?n:

Kufiri n? t? cilin priret shuma ? i = 1 i t F (x i) ? s i (\displaystyle \sum _(i=1)^(i_(\tau ))F(\xi _(i))\trek?nd?sh s_ (i)) t? t? gjitha pun?ve elementare kur fines? | t | \tau e ndarjes t (\displaystyle \tau ) tenton n? zero quhet puna e forc?s F (\displaystyle F) p?rgjat? lakores G (\displaystyle G) .

K?shtu, n?se e sh?nojm? k?t? vep?r me shkronj?n W (\displaystyle W), at?her?, n? baz? t? k?tij p?rkufizimi,

W = lim | t | -> 0 ? i = 1 i t F (x i) ? s i (\displaystyle W=\lim _\sum _(i=1)^(i_(\tau ))F(\xi _(i))\trek?nd?sh s_(i)) ,

Rrjedhimisht,

W = ? 0 s F (s) d s (\displaystyle W=\int \limits _(0)^(s)F(s)ds) (1).

N?se pozicioni i nj? pike n? trajektoren e l?vizjes s? saj p?rshkruhet duke p?rdorur ndonj? paramet?r tjet?r t (\displaystyle t) (p?r shembull, koha) dhe n?se distanca e p?rshkuar s = s (t) (\displaystyle s=s(t) ), a <= t <= b (\displaystyle a\leq t\leq b) ?sht? nj? funksion vazhdimisht i diferencuesh?m, at?her? nga formula (1) marrim

W = ? a b F [ s (t) ] s ? (t) d t . (\displaystyle W=\int \limits _(a)^(b)Fs"(t)dt.)

Dimensioni dhe nj?sit?

Nj?sia mat?se p?r pun?n n? Sistemin Nd?rkomb?tar t? Nj?sive (SI) ?sht? xhaul, n? CGS - erg

1 J = 1 kg m?/s? = 1 Nm 1 erg = 1 g cm?/s? = 1 dyn cm 1 erg = 10-7 J

Jepni ju lutem. P?rkufizim-Pun? n? termodinamik? dhe proces adiabatik.

Svetlana

N? termodinamik?, l?vizja e nj? trupi n? t?r?si nuk merret parasysh dhe po flasim p?r l?vizjen e pjes?ve t? nj? trupi makroskopik n? lidhje me nj?ri-tjetrin. Kur puna kryhet, v?llimi i trupit ndryshon dhe shpejt?sia e tij mbetet zero. Por shpejt?sia e molekulave t? trupit ndryshon! Prandaj, temperatura e trupit ndryshon. Arsyeja ?sht? se kur p?rplaset me nj? piston n? l?vizje (ngjeshja e gazit), energjia kinetike e molekulave ndryshon - pistoni heq nj? pjes? t? energjis? s? tij mekanike. Kur p?rplaset me nj? piston q? t?rhiqet (zgjerimi), shpejt?sit? e molekulave zvog?lohen, gazi ftohet. Kur punohet n? termodinamik?, gjendja e trupave makroskopik? ndryshon: v?llimi dhe temperatura e tyre.
Procesi adiabatik - nj? proces termodinamik n? nj? sistem makroskopik, n? t? cilin sistemi nuk merr dhe nuk l?shon energji termike. Nj? linj? q? p?rshkruan nj? proces adiabatik n? ?do diagram termodinamik quhet adiabat.

Oleg Goltsov

puna A=p(v1-v2)
ku
p - presioni i krijuar nga pistoni = f/s
ku f ?sht? forca q? vepron n? piston
s - zona e pistonit
sh?nim p=konst
v1 dhe v2 - v?llimet fillestare dhe p?rfundimtare.

PUNA (n? termodinamik?) PUNA (n? termodinamik?)

PUNA, n? termodinamik?:
1) nj? nga format e shk?mbimit t? energjis? (s? bashku me nxeht?sin?) e nj? sistemi termodinamik (nj? trup fizik) me trupat p?rreth;
2) karakteristika sasiore e shnd?rrimit t? energjis? n? proceset fizike varet nga lloji i procesit; puna e sistemit ?sht? pozitive n?se jep energji dhe negative n?se merr.

fjalor enciklopedik. 2009 .

Shihni se ?far? ?sht? "PUN? (n? termodinamik?)" n? fjalor? t? tjer?:

pun? (n? termodinamik?)- pun? Energjia e transferuar nga nj? trup n? tjetrin, q? nuk shoq?rohet me transferimin e nxeht?sis? dhe (ose) materies. [Mbledhja e termave t? rekomanduara. ??shtja 103. Termodinamika. Akademia e Shkencave e BRSS. Komiteti i Terminologjis? Shkencore dhe Teknike. 1984] Temat…… Manuali i P?rkthyesit Teknik

1) nj? nga format e shk?mbimit t? energjis? (s? bashku me nxeht?sin?) e nj? sistemi termodinamik (nj? trup fizik) me trupat p?rreth; 2) karakteristika sasiore e shnd?rrimit t? energjis? n? proceset fizike varet nga lloji i procesit; funksionimi i sistemit ...... fjalor enciklopedik

Forcat, nj? mas? e veprimit t? nj? force, n? var?si t? vler?s numerike dhe drejtimit t? forc?s dhe nga zhvendosja e pik?s s? zbatimit t? saj. N?se forca F ?sht? numerikisht dhe n? drejtim konstante, dhe zhvendosja M0M1 ?sht? drejtvizore (Fig. 1), at?her? P. A \u003d F s cosa, ku s \u003d M0M1, nj? k?nd ... ... Enciklopedia Fizike

- (n? termodinamik?), 1) nj? nga format e shk?mbimit t? energjis? (s? bashku me nxeht?sin?) e nj? sistemi termodinamik (trupat fizik?) me trupat p?rreth; 2) karakteristikat sasiore t? shnd?rrimit t? energjis? n? proceset fizike; varet nga lloji i procesit. Enciklopedia moderne

N? termodinamik?: ..1) nj? nga format e shk?mbimit t? energjis? (s? bashku me nxeht?sin?) e nj? sistemi termodinamik (trup fizik) me trupat p?rreth; ..2) nj? karakteristik? sasiore e shnd?rrimit t? energjis? n? proceset fizike, varet nga lloji i procesi; ...... Fjalori i madh enciklopedik

Forcat, nj? mas? e veprimit t? nj? force, n? var?si t? vler?s numerike dhe drejtimit t? forc?s dhe nga zhvendosja e pik?s s? zbatimit t? saj. N?se forca F ?sht? konstante numerikisht dhe n? drejtim, dhe zhvendosja M0M1 ?sht? drejtvizore (Fig. 1), at?her? P. A = F.s.cosa, ku s = M0M1 … Enciklopedia e Madhe Sovjetike

PUNA- (1) fizika skalare. vlera q? karakterizon transformimin (shih) nga nj? form? n? tjetr?n, q? ndodh n? fizikun e konsideruar. procesi. Nj?sia e pun?s n? SI (shih). R. i t? gjitha forcave t? brendshme dhe t? jashtme q? veprojn? n? nj? sistem mekanik ?sht? i barabart? me ... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

1) nj? vler? q? karakterizon shnd?rrimin e energjis? nga nj? form? n? tjetr?n, q? ndodh n? at? fizike t? konsideruar. procesi. P?r shembull, R. t? gjitha t? jashtme. dhe ext. forcat q? veprojn? n? mekanike sistemi ?sht? i barabart? me ndryshimin n? energjin? kinetike t? sistemit. ... ... Fjalor i madh enciklopedik politeknik

N? termodinamik?, 1) nj? nga format e shk?mbimit t? energjis? (s? bashku me nxeht?sin?) ?sht? termodinamik. sistemet (trupat fizik?) me trupat p?rreth; 2) sasit?. karakteristik? e shnd?rrimit t? energjis? n? fizike. proceset, varet nga lloji i procesit; Sistemi R. ?sht? pozitiv, ... ... Shkenca natyrore. fjalor enciklopedik

Dimensioni i pun?s L2MT-2 Nj?sit? SI J CGS ... Wikipedia

libra

• Nj? grup tavolinash. Fizika. Termodinamika (6 tabela), . Album edukativ me 6 flet?. Energjia e brendshme. Puna e nj? gazi n? termodinamik?. Ligji i par? i termodinamik?s. Ligji i dyt? i termodinamik?s. procesi adiabatik. Cikli Carnot. Art. 2-090-661. 6…
• Bazat e modelimit t? dinamik?s molekulare, Galimzyanov B.N. Ky tutorial paraqet materialin baz? t? nevojsh?m p?r zot?rimin e njohurive dhe aft?sive par?sore n? modelimin kompjuterik t? dinamik?s molekulare. Granti p?rfshin…