Vetit? fizike

Shp?rndarja e fluorit t? hidrogjenit n? uj? shoq?rohet me nj? ?lirim mjaft dometh?n?s t? nxeht?sis? (59 kJ/mol). Karakterizohet nga formimi i nj? p?rzierjeje azeotropike q? p?rmban 38,3% HF dhe zien n? 112 °C (sipas burimeve t? tjera, 37,5% dhe bp t 109 °C). Nj? p?rzierje e till? azeotropike p?rftohet p?rfundimisht nga distilimi i acideve t? forta dhe t? holluara.

N? temperatura t? ul?ta, fluori i hidrogjenit formon p?rb?rje t? paq?ndrueshme me ujin e p?rb?rjes H 2 O HF, H 2 O 2HF dhe H 2 O 4HF. M? e q?ndrueshme prej tyre ?sht? e para (t pl -35 °C), e cila duhet t? konsiderohet si fluorid oksonium - [Н 3 O]F. E dyta ?sht? hidrofluoridi i oksonit [H 3 O].

Vetit? kimike

Reagimi shkon sipas ekuacionit:

me ?lirimin e fluorit t? silikonit t? gazt? (SiF 4).

Ai reagon me shum? metale p?r t? formuar fluoride (plumbi nuk tretet n? acidin hidrofluorik, pasi fluori i pazgjidhsh?m PbF 2 formohet n? sip?rfaqen e tij; platini dhe ari gjithashtu nuk treten), nuk ndikon n? parafin?n, e cila p?rdoret gjat? ruajtjes s? k?tij acidi.

Acidi hidrofluorik teknik

Acidi hidrofluorik teknik zakonisht p?rmban nj? s?r? papast?rtish - Fe, Rb, As, acid fluorosilicik H 2 SiF 6 , SO 2), etj.

P?r pastrim t? ashp?r, distilohet n? aparate prej platini ose plumbi, duke hedhur posht? pjes?t e para t? distilimit.

P?r t? marr? nj? acid m? t? past?r, acidi teknik shnd?rrohet n? hidrofluorid kaliumi, m? pas zb?rthehet duke u ngrohur, duke tretur fluorin e hidrogjenit n? uj? t? distiluar.

Acidi hidrofluorik i fort? (m? shum? se 60% HF) mund t? ruhet dhe transportohet n? rezervuar? ?eliku. P?r ruajtjen e acidit hidrofluorik dhe pun?n me t? n? kushte laboratorike, en?t e b?ra nga Teflon, polietileni dhe plastika t? tjera jan? m? t? p?rshtatshmet.

Aplikacion

Nj? konsumator kryesor i acidit hidrofluorik ?sht? industria e aluminit.

• Nj? zgjidhje e fluorit t? hidrogjenit p?rdoret p?r gdhendjen transparente t? qelqit silikat (p?r shembull, mbishkrimi, p?r k?t? xhami ?sht? i veshur me parafin?, duke prer? vrima p?r gdhendje). Gravur? mat ?sht? marr? n? avull hidrogjen fluorid.

• P?r gravimin e silikonit n? industrin? e gjysm?p?r?uesve.

• Si pjes? e p?rzierjeve turshi, turshi dhe lustrim, solucione p?r p?rpunimin elektrokimik t? inoksit dhe lidhjeve speciale.

• Marrja e fluorideve, silikofluorideve dhe fluorideve t? borit, komponimeve organofluorike, si dhe acideve p?rkat?se (acidi hidrosilic dhe acidi hidroborik), vajrat lubrifikues sintetik? dhe plastika.

• P?r tretjen e silikateve n? lloje t? ndryshme analizash.

Vetit? toksike

Ka nj? efekt t? theksuar inhalimi, efekt irritues n? l?kur? dhe mukoza t? syve (shkakton djegie t? dhimbshme dhe ul?era); veprim resorbues, embriotrop, mutagjen dhe kumulativ i l?kur?s. I ?sht? caktuar klasa e dyt? e rrezikut mjedisor.

Kur bie n? kontakt me l?kur?n, n? momentin e par? nuk shkakton dhimbje t? forta, p?rthithet leht?sisht dhe n? m?nyr? t? padukshme, por pas nj? kohe t? shkurt?r shkakton ?njtje, dhimbje, djegie kimike dhe efekte toksike t? p?rgjithshme. Simptomat nga ekspozimi ndaj solucioneve me koncentrim t? dob?t mund t? shfaqen nj? dit? ose edhe m? shum? pas kontaktit me l?kur?n.

Praktikisht nuk ka antidote specifike, prandaj, kur nj? doz? vdekjeprur?se e fluorit t? hidrogjenit absorbohet nga l?kura, nj? person mund t? jetoj? p?r disa dit? (me ila?e), por pa shpres? shp?timi.

P?rqendrimi maksimal i lejuar (MAC) i acidit hidrofluorik:

Fondacioni Wikimedia. 2010 .

Shihni se ?far? ?sht? "Acidi hidrofluorik" n? fjalor? t? tjer?:

- (acid hidrofluorik) nj? tret?sir? e fluorit t? hidrogjenit n? uj?, nj? acid relativisht i dob?t. Ai nd?rvepron me materiale silikate, t? cilat p?rdoren p?r gdhendjen e xhamit, heqjen e r?r?s nga derdhjet metalike ... Fjalori i madh enciklopedik

ACIDI HIDROFLUORIK- (H2F2) nj?soj si hidrofluorike (shih) ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

acid hidrofluorik- - [A.S. Goldberg. Fjalori anglisht rus i energjis?. 2006] Temat energjia n? p?rgjith?si EN acidi hidrofluorik… Manuali i P?rkthyesit Teknik

Nj?lloj si acidi hidrofluorik. * * * ACIDI HIDROFLUORIK ACIDI HIDROFLUORIK (acidi hidrofluorik), nj? tret?sir? e fluorit t? hidrogjenit n? uj?, nj? acid relativisht i dob?t. Nd?rvepron me materiale silikate, e cila p?rdoret p?r ... ... fjalor enciklopedik

acid hidrofluorik- vandenilio fluoridas statusas T sritis chemija formul? HF atitikmenys: angl. acid fluorohidrik; acid fluorik; acide fluorhidrogjene; acid hidrofluorik; fluor hidrogjeni eng. fluor hidrogjeni; acid hidrofluorik; acid hidrofluorik; ... ... Chemijos termin? aiskinamasis ?odynas

Acidi hidrofluorik, fluori ujor i hidrogjenit (Shih Fluori i hidrogjenit) HF; Fluori i hidrogjenit p?rzihet me ujin n? ?do raport. P?rzierja azeotropike p?rmban 38,26% HF, tkp 112°C (750 mmHg), dend?sia 1,138 g/cm3. F. te... Enciklopedia e Madhe Sovjetike

Nj? zgjidhje e fluorit t? hidrogjenit n? uj?. F. to. aplikohen p?r prodhimin e trifluoridit t? aluminit, artet. krioliti, tetrafluoridi i uraniumit dhe inorganike t? tjera. fluoride, p?r gravur? metali, qelqi dhe PP, p?r lustrim xhami. I vjet?ruar emri teknologjis?. F. deri n? ... ... Fjalor i madh enciklopedik politeknik

Nj?lloj si acidi fluorik... Shkenca natyrore. fjalor enciklopedik

acid hidrofluorik- acid fluorik… Fjalori i sinonimeve kimike I

- (acidi hidrofluorik), p p fluori i hidrogjenit n? uj?. I vjet?ruar emri hidrofluorike n? ta. Mund t? ket? 3 komponime n? sistemin HF H2O: H2O… Enciklopedia Kimike

Acidi hidrofluorik (acid hidrofluorik) ?sht? nj? tret?sir? ujore e fluorit t? hidrogjenit (HF). Industria prodhon n? form?n e zgjidhjeve 40% (m? shpesh), si dhe 50% dhe 72%. Emri "acidi hidrofluorik" vjen nga fluospari, nga i cili merret fluori i hidrogjenit.
Vetit? fizike
Shp?rndarja e fluorit t? hidrogjenit n? uj? shoq?rohet me nj? ?lirim mjaft dometh?n?s t? nxeht?sis? (59 kJ/mol). Karakterizohet nga formimi i nj? p?rzierjeje azeotropike q? p?rmban 38,3% HF dhe zien n? 112 °C (sipas burimeve t? tjera, 37,5% dhe bp 109 °C). Nj? p?rzierje e till? azeotropike p?rftohet p?rfundimisht nga distilimi i acideve t? forta dhe t? holluara.

N? temperatura t? ul?ta, fluori i hidrogjenit formon p?rb?rje t? paq?ndrueshme me ujin e p?rb?rjes H2O HF, H2O 2HF dhe H2O 4HF. M? e q?ndrueshme prej tyre ?sht? e para (mp 35 °C), e cila duhet t? konsiderohet si fluorid oksonium - [Н3O]F. E dyta ?sht? hidrofluoridi i oksonit [H3O].
Vetit? kimike
Ky ?sht? nj? acid me forc? mesatare (konstanta e disociimit ?sht? 6.8 104, shkalla e shp?rb?rjes s? nj? zgjidhjeje 0.1 N ?sht? 9%). Ashtu si fluori i hidrogjenit, ai g?rryen qelqin dhe materialet e tjera silikate, k?shtu q? acidi hidrofluorik ruhet dhe transportohet n? en? polietileni.

Reaksioni shkon sipas ekuacionit: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

me ?lirimin e fluorit t? silikonit t? gazt? (SiF4).

Ai reagon me shum? metale p?r t? formuar fluoride (plumbi nuk tretet n? acidin hidrofluorik, pasi fluori i pazgjidhsh?m PbF2 formohet n? sip?rfaqen e tij; platini dhe ari gjithashtu nuk treten), nuk ndikon n? parafin?n, e cila p?rdoret gjat? ruajtjes s? k?tij acidi.
Acidi hidrofluorik teknik
Acidi hidrofluorik teknik zakonisht p?rmban nj? s?r? papast?rtish - Fe, Pb, As, acid fluorosilicik H2SiF6, SO2), etj.

P?r pastrim t? ashp?r, distilohet n? aparate prej platini ose plumbi, duke hedhur posht? pjes?t e para t? distilimit.

P?r t? marr? nj? acid m? t? past?r, acidi teknik shnd?rrohet n? bifluorid kaliumi, m? pas zb?rthehet duke u ngrohur, duke tretur fluorin e hidrogjenit n? uj? t? distiluar.

Acidi hidrofluorik i fort? (m? shum? se 60% HF) mund t? ruhet dhe transportohet n? rezervuar? ?eliku. P?r ruajtjen e acidit hidrofluorik dhe pun?n me t? n? kushte laboratorike, en?t e b?ra nga Teflon, polietileni dhe plastika t? tjera jan? m? t? p?rshtatshmet.
Aplikacion
P?r gravimin e qelqit silikat (gravurje transparente n? tret?sir?, e ngrir? - n? avull t? acidit fluorik)
Si pjes? e p?rzierjeve turshi, turshi dhe lustrim, solucione p?r p?rpunimin elektrokimik t? ?elikut t? pandryshksh?m dhe lidhjeve speciale
Marrja e fluorideve, fluorideve silicike dhe florideve t? borit, si dhe acideve p?rkat?se (acidi hidrosilic dhe acidi hidroborik).

Vetit? toksike
Acidi hidrofluorik ?sht? shum? toksik. Ka nj? efekt t? dob?t narkotik. Helmimi i mundsh?m akut dhe kronik me ndryshime n? gjak dhe organet hematopoietike, organet e sistemit t? tretjes, edem? pulmonare.

Ka nj? efekt t? theksuar inhalimi, efekt irritues n? l?kur? dhe mukoza t? syve (shkakton djegie t? dhimbshme dhe ul?era); veprim resorbues, embriotrop, mutagjen dhe kumulativ i l?kur?s. I ?sht? caktuar klasa e dyt? e rrezikut mjedisor.

Kur bie n? kontakt me l?kur?n, n? momentin e par? nuk shkakton dhimbje t? forta, p?rthithet leht? dhe n? m?nyr? t? padukshme, por pas nj? kohe t? shkurt?r shkakton ?njtje, dhimbje, djegie kimike dhe efekt toksik t? p?rgjithsh?m.

P?rqendrimi maksimal i lejuar (MAC) i acidit hidrofluorik:

Aplikacion
Nj? zgjidhje e fluorit t? hidrogjenit p?rdoret p?r gdhendjen transparente t? qelqit (p?r shembull, mbishkrimi, p?r k?t? xhami ?sht? i veshur me parafin?, duke prer? vrima p?r gdhendje). Gravur? mat ?sht? marr? n? avull hidrogjen fluorid.

Nj? konsumator kryesor i acidit hidrofluorik ?sht? industria e aluminit.

P?rve? k?saj, p?rdoret acidi hidrofluorik:

P?r gravimin e silikonit n? industrin? e gjysm?p?r?uesve

N? kompozime p?r turshi gize dhe ?eliku inox

P?r prodhimin e p?rb?rjeve organofluorike, fluorideve inorganike, vajrave sintetik? lubrifikues dhe plastik?s

P?r tretjen e silikateve n? lloje t? ndryshme analizash.

(acidi hidrofluorik / hidrofluorik / hidrofluorik) ?sht? nj? substanc? e etimologjis? inorganike, nj? zgjidhje e hidrofluoridit n? uj?, 1-acid baz?. Prodhimi industrial kryhet n? p?rqendrime t? ndryshme: 40% (opsioni m? i zakonsh?m), 50% dhe 72%. Emri i substanc?s ?sht? dh?n? nga fluorpari - l?nda e par? p?r marrjen e acidit n? fjal?.

Masa molare - 20,0063 g / mol, dend?sia - 1,15 g / cm?. Vetit? termike: pika e shkrirjes - -83,55 °C, pika e vlimit - 85,8 °C. Formula: H.F.

Vetit? e acidit hidrofluorik

Fizike. ?sht? nj? material i l?ngsh?m, pa ngjyr?, leht?sisht i l?vizsh?m. Era ?sht? e mpreht?, djeg?se. Kur kombinohet me uj?, p?rzihet. Tretja e fluorit t? hidrogjenit n? uj? ?on n? shfaqjen e nj? sasie shum? t? madhe nxeht?sie (59,1 kJ/mol). Kjo prodhon nj? produkt me 38,6% (37,5%) HF, nj? azeotrop q? vlon n? 114°C (109°C). ?sht? rezultat i pun?s si me substanca shum? t? p?rqendruara ashtu edhe me substanca t? holluara.

Parametrat e vegj?l t? temperatur?s jan? parakusht p?r formimin e komponimeve q? nuk ndryshojn? n? rezistenc? gjat? kontaktit t? hidrofluorit dhe ujit.

Kimike. Acidi hidrofluorik i p?rket acideve mesatare t? forta. ?sht? i aft? t? g?rryej? qelqin dhe silikate t? tjera (?sht? i vetmi acid q? reagon me oksidin e silikonit - baza e t? gjitha materialeve silikate), k?shtu q? magazinimi dhe transporti duhet t? kryhet n? PE. en? n? asnj? rrethan? n? en? qelqi. Reagimi vazhdon me l?shimin e fluorit t? silikonit n? gjendje t? gazt?.

Acidi hidrofluorik reagon me metale t? ndryshme p?r t? formuar fluoride. Plumbi, platini, ari dhe paladiumi nuk treten n? t?. Nuk ka asnj? efekt n? materiale t? tilla si parafine, gome, polietileni, fluoroplast dhe plastika t? tjera. N?se p?rqendrimi i tij nuk kalon 60%, at?her? nuk ka asnj? efekt n? hekur.

Nj? ve?ori tjet?r interesante e k?saj substance ?sht? ngrirja e ujit n? nj? t m? t? ul?t n?se i shtohet HF.

toksike. Acidi hidrofluorik nuk ?sht? i ndezsh?m, por ka nj? efekt t? fort? toksik mbi njer?zit dhe mjedisin. Ai nuk ?sht? vet?m helmues, por karakterizohet edhe nga nj? efekt narkotik. Mund t? shkaktoj? helmim akut, t? b?j? ndryshime negative n? traktin tret?s, n? gjak dhe n? organet hematopoietike, si dhe t? ?oj? n? edem? pulmonare. Duke dep?rtuar n? gjak p?rmes l?kur?s, mund t? lidh? kalciumin dhe t? prish? aktivitetin e sistemit kardiovaskular.

Ai ?sht? i mbushur me efekte t? d?mshme kur thithet, acarim t? l?kur?s dhe mukozave, ka resorbues dhe embriotoksicitet t? l?kur?s, ka nj? efekt mutagjen dhe mund t? grumbullohet n? trup.

Vet? acidi, si fluori i past?r i hidrogjenit, i p?rket klas?s s? dyt? t? rrezikut p?r sa i p?rket ndikimit mjedisor.

Duhet pasur kujdes, pasi acidi hidrofluorik mund t? mos shkaktoj? dhimbje t? bollshme n? kontaktin fillestar me l?kur?n, nd?rsa vazhdon t? p?rthithet ngadal? dhe n? m?nyr? t? padukshme. Por do t? kaloj? ca koh? - dhe djegiet kimike, dhimbja, ?njtja dhe nj? efekt i p?rgjithsh?m toksik do t? shfaqen me forc? t? plot?.

Acidi hidrofluorik: aplikimi

Materiali me past?rti t? lart? dhe teknik me p?rqendrime t? ndryshme p?rdoret n? shum? industri. Ato kryesore jan? k?to:

– prodhimi i qelqit (g?rvishtja transparente e xhamit t? silikonit, heqja e vrazhd?sis? nga sip?rfaqja e kristalit);

– petrokimia dhe minierat (trajtimi dhe pastrimi i sip?rfaqes, rritja e efikasitetit t? prodhimit t? naft?s duke hequr depozitat e asfaltit dhe parafin?s, shkat?rrimi i shk?mbinjve q? p?rmbajn? silikon);

- kimia (izolimi i nj? numri metalesh, ve?an?risht Ta, Zr dhe Nb, katalizimi i disa proceseve kimike, ve?an?risht gjat? alkilimit n? reaksionin e izobutanit dhe olefin?s, si dhe prodhimi i fluoroloneve, ftoh?s q? p?rmban acide fluori, borate dhe fluoride, organ. komponimet e bazuara n? F, lubrifikant? artificial? dhe plastik?);

– kimia analitike (shp?rb?rja e p?rb?rjeve silikate);

– industria e aluminit (prodhimi alumini metoda elektrolitike dhe puna me t?);

- p?rpunimi i metaleve (p?rfshir? n? p?rb?rjet e destinuara p?r gdhendje dhe lustrim, p?rpunim elektrokimik t? lidhjeve dhe ?elikut inox, t? p?rdorura gjat? pastrimit t? boshll?qeve metalike nga papast?rtit? e r?r?s dhe qeramik?s);

– industria gjysm?p?r?uese (pastrimi dhe gravimi i silikonit p?r gjysm?p?r?uesit);

- Stomatologji dhe inxhinieri dentare (heqja e protezave qeramike leucite nga brenda, plus q? vepron si nj? etchant dhe nj? element i korniz?s metalike p?r kurorat qeramike, q? siguron fiksim t? besuesh?m);

– krijimi i sistemeve t? filtrave.

Si? mund ta shihni, megjith? rrezikun e tij, acidi fluorik ?sht? shum? i r?nd?sish?m p?r industri t? ndryshme p?r shkak t? nj? s?r? vetive t? vlefshme fizike dhe kimike. P?rdoreni at? duke marr? parasysh t? gjitha k?rkesat e siguris? - do t? minimizoni pasojat negative, duke marr? rezultatet e d?shiruara.

E PAZAKONSHME NDER ACIDE

Uralet sovjetike jan? t? pasura. N? bjeshk?t e maleve t? saj ka shum? minerale t? ndryshme. N? bregun e djatht? t? lumit Miass, i cili rrjedh n?p?r rrethin Zlatoust t? rajonit Ural, shtrihen malet e ul?ta Ilmensky. Natyra ka krijuar nj? lloj qilar me minerale t? rralla n? malet Ilmensky: topaz, ilmenite dhe t? tjer?t. Ashtu si lulet n? pranver?, kristalet shum?ngjyr?she t? fluosparit shk?lqejn? n? diell - nj? mineral q? ka ngjyrat m? t? ndryshme. N? kristalet e tij, p?rfaq?sohet i gjith? spektri i ngjyrave - nga e kuqja n? vjollc?. Por fluospari ?sht? i shquar jo vet?m p?r pasurin? e ngjyrosjes s? tij. Prej tij, me trajtimin me acid sulfurik t? p?rqendruar, fitohet nj? substanc? e jasht?zakonshme - fluori i hidrogjenit, nj? zgjidhje ujore e s? cil?s quhet acid fluorik.

Acidi hidrofluorik ka veti q? acidet e tjera nuk i kan?. T? gjitha acidet zakonisht ruhen n? en? qelqi. Por, sapo nj? pik? e vog?l e acidit fluorik bie n? murin e nj? qelqi, mbi t? krijohet menj?her? nj? guask? e thell? dhe me nj? ekspozim pak a shum? t? zgjatur, nj? vrim?.

Acidi hidrofluorik g?rryen leht?sisht xhamin, k?shtu q? zakonisht ruhet n? en? qelqi ebonit, plumb ose t? veshur me parafin?.

Vetia e acidit fluorik p?r t? g?rryer xhamin p?rdoret n? p?rpunimin e produkteve t? qelqit. Modelet m? t? mira dhe nj? shum?llojshm?ri e gjer? vizatimesh aplikohen "n? xhami duke p?rdorur fluorid hidrogjeni ose tret?sir?n ujore t? tij - acid fluorik. P?r ta b?r? k?t?, sip?rfaqja e qelqi ?sht? i mbuluar me nj? shtres? t? holl? parafine, mbi t? cil?n b?het mbishkrimi ose vizatimi i d?shiruar me nj? objekt t? mpreht?, pas s? cil?s sip?rfaqja laget me acid fluorik ose vendoset n? nj? rrjedh? fluori hidrogjeni t? gazt?. Kur trajtohet qelqi me acid fluorik modeli ?sht? transparent, dhe kur p?rdorni fluorid hidrogjeni t? gazt? - i err?t.

Acidi hidrofluorik p?rdoret n? lustrimin e xhamit p?r t? hequr parregullsit? n? sip?rfaqen e produkteve t? qelqit. Sip?rfaqja e qelqit bluhet t?r?sisht dhe m? pas vendoset n? nj? tret?sir? t? p?rb?r? nga nj? p?rzierje e acideve sulfurik dhe hidrofluorik.

Fluori i hidrogjenit anhidrik ?sht? nj? l?ng me pik? vlimi +19,5°C dhe pik? ngrirjeje -92°C. ?sht? nj? agjent thar?s shum? i fort?. Nuk ka komponime kimike q? nuk mund t? pihen me ndihm?n e fluorit t? hidrogjenit dhe uji nuk mund t? ndahet nga acidi fluorik vet?m me elektroliz?.

Fluori i hidrogjenit anhidrik ?sht? nj? acid i fort?. Sidoqoft?, tret?sira e tij ujore - acidi fluorik - nuk mund t? klasifikohet si acide t? forta - kjo ?sht? nj? ve?ori q? nuk gjendet n? asnj? nga acidet e tjera.

Nj? veti shum? e vlefshme e fluorit t? hidrogjenit, p?r shkak t? s? cil?s ka gjetur aplikim t? gjer? n? industri, ?sht? efekti i tij i theksuar katalitik - p?rshpejtues - n? shum? reaksione kimike. Nga proceset e katalizuara nga fluori i hidrogjenit, m? i r?nd?sishmi ?sht? procesi kimik i p?rpunimit t? hidrokarbureve n? prodhimin e karburantit motorik.

Acidi fluorik ka veti t? pazakonta p?r shkak t? elementit kimik fluor, i cili b?n pjes? n? p?rb?rjen e tij.Aft?sia oksiduese e fluorit ?sht? shum? m? e lart? se ajo e oksigjenit. Materialet e djegshme - druri, goma dhe t? tjera - kur futen n? atmosfer?n e fluorit, menj?her? ndizen dhe digjen.Fluori nd?rvepron me pothuajse t? gjitha metalet n? temperatura t? zakonshme; p?rjashtimet e vetme jan? ari dhe platini. Por kur nxehet, dhe eni reagon me t?. Fluori oksidon edhe oksigjenin. Nga t? gjith? element?t q? gjenden n? tok?, fluori ?sht?

Inxhinieri A. SEREGIN Fig. I. SMOLYANINOVA

Struktura e atomit t? fluorit

I39Ch8 O S N O V V

jep aft?sin? m? t? madhe p?r t? hyr? n? reaksione kimike. Prandaj, emri iu dha nga fjala greke "fluoros", q? n? greqisht do t? thot? "shkat?rrim".

N? form?n e tij t? past?r, fluori u mor n? 1886 nga kimisti francez Moissan nga elektroliza e acidit hidrofluorik.

Fluori ?sht? nj? gaz i verdh?-gjelb?r, ai shnd?rrohet n? nj? l?ng n? temperatur?n -187,9°C, dhe n? nj? t? ngurt? -? n? nj? temperatur? prej -223°C. Fluori i gazt? ?sht? 1.31 her? m? i r?nd? se ajri.

Vlera praktike e k?saj apo asaj substance p?rcaktohet n? nj? mas? t? madhe nga prevalenca dhe disponueshm?ria e saj. Fluori nuk ?sht? nj? element i rrall? n? tok?. Korja e tok?s p?rmban rreth 0.078®/" n? form?n e krip?rave t? ndryshme t? fluorit. ?sht? pothuajse e nj?jta gj?. sa element? jan? azoti, karboni, mangani, kromi dhe fosfori. P?r sa i p?rket prevalenc?s, fluori z? vendin e tremb?dhjet? midis element?ve t? tjer?.

Nga komponimet e fluorit q? gjenden n? koren e tok?s, m? i r?nd?sishmi ?sht? minerali tashm? i njohur p?r ne - fluorparti - fluori.

Fluori gjendet n? bim? dhe kafsh?. Gjethet e bim?ve p?rmbajn? nga 3 deri n? 14 mg fluor p?r 1 g pesh? t? that?. N? dh?mb?t dhe flok?t e njeriut, p?rmbajtja e fluorit varion nga 100 n? 180 mg p?r 100 g.

Sasi t? konsiderueshme t? fluorit p?rmbajn? uj?ra natyral?. Uji i detit ka, n? form?n e krip?rave fluori t? tretshme n? uj?, rreth 0.3 mg fluor p?r lit?r. Prandaj, 0,3 g fluor t? past?r mund t? merret nga nj? ton uj? deti.

P?rb?rjet e fluorit aktualisht p?rdoren gjer?sisht si n? laborator?t shkencor? ashtu edhe n? nd?rmarrjet industriale.

P?RB?RJE T? FLUORINIT - L?ND? ND?RTIMORE

Substancat organike luajn? nj? rol t? madh n? jet?n e njeriut. Ato p?rdoren si l?nd? djeg?se dhe ushqimore (vaj, torfe, qymyr, fruta dhe drith?ra t? bim?ve, yndyrna shtazore, etj.) dhe si material nd?rtimi (dru, p?lhura, gom?, materiale plastike artificiale, e t? tjera). Dhe n?se aft?sia e lart? e komponimeve organike p?r t? hyr? n? reaksione kimike, ve?an?risht oksidueshm?ria e tyre e leht?, ?sht? e dobishme kur ato p?rdoren si l?nd? ushqyese dhe l?nd? djeg?se, at?her? vetit? e tilla p?r nj? material nd?rtimi jan? t? pad?shirueshme, pasi produktet e drurit shkat?rrohen, prishen, zbehen. p?lhura dhe zbehet nga oksidimi etj.

Por sapo hidrokarburet z?vend?sojn? atomet e hidrogjenit q? p?rb?jn? molekulat e tyre me atome fluori, komponimet q? rezultojn? - fluorokarburet, duke mbetur t? lidhura me p?rb?rjet organike, fitojn? cil?si q? nuk jan? karakteristike p?r k?to p?rb?rje. Fluorokarburet, si dhe komponimet minerale t? fluorit, jan? plot?sisht t? paprekura nga oksidimi. Oyi nuk mund t? sh?rbej? si ushqim p?r insektet dhe bakteret, si rezultat i t? cilave objektet e b?ra nga komponime q? p?rmbajn? fluor ose t? ngopura me to jan? t? paarritshme ndaj kalbjes dhe efekteve t? d?mshme t? insekteve, gj? q? ?sht? ve?an?risht e r?nd?sishme p?r materialet e nd?rtimit.

Kloruri i natriumit p?rdoret gjer?sisht p?r ngopjen e drurit. Ai mbron drurin nga sulmet e k?rpudhave. Zgjidhja e fluorit t? natriumit ?sht? e mbarsur me traversa hekurudhore, shtylla telegrafike dhe produkte t? tjera nd?rtimi. Jeta e sh?rbimit t? drurit t? trajtuar me fluor natriumi rritet disa her?.

Fluorokarburet jan? af?r gazeve fisnike p?r nga inertiteti kimik. Kjo rezistenc? i lejon ato t? p?rdoren si material p?r pajisjet kimike.

Dihet se vajrat minerale q? p?rdoren p?r lubrifikimin e mekanizmave t? ndrysh?m humbasin vetit? e tyre lubrifikuese n? temperatura t? ngritura, si rezultat i t? cilave

T? gjitha fluoridet e tretshme n? uj? jan? toksike.

Gjeneral
Sistematike Emri	fluori i hidrogjenit
Emrat tradicional?	acid hidrofluorik
Kimik. formul?	HF
Vetit? fizike
Shtetit	l?ng pa ngjyr?
Masa molare	20.0063 g/mol
Dend?sia	1,258 (70 %)
Vetit? termike
T. shkrihet.	-75 (70 %)
T. kip.	85,8 (70%) °C
T. rev.	jo t? ndezshme °C
Vetit? kimike
pK a	3,17
Tretshm?ria n? uj?	p?rzier
Klasifikimi
Reg. Numri CAS	7664-39-3
Reg. Numri EC	231-634-8
RTECS	MW7875000
Siguria
Toksiciteti
T? dh?nat bazohen n? kushtet standarde (25 °C, 100 kPa) p?rve? rasteve kur sh?nohet ndryshe.

Vetit?

Fizike

Nj? l?ng i pangjyr?, i l?vizsh?m me nj? er? t? mpreht? dhe nj? shije djeg?se "acetike". Shp?rndarja e fluorit t? hidrogjenit n? uj? shoq?rohet me nj? ?lirim mjaft dometh?n?s t? nxeht?sis? (59.1 kJ/mol). Karakterizohet nga formimi i nj? p?rzierjeje azeotropike q? p?rmban 38,6% HF dhe zien n? 114 °C (sipas burimeve t? tjera, 37,5% dhe bp t 109 °C). Kjo p?rzierje azeotropike p?rftohet p?rfundimisht nga distilimi i acidit t? koncentruar dhe t? holluar.

N? temperatura t? ul?ta, fluori i hidrogjenit formon p?rb?rje t? paq?ndrueshme me ujin e p?rb?rjes H 2 O HF, H 2 O 2HF dhe H 2 O 4HF. M? e q?ndrueshme prej tyre ?sht? e para (t pl -35 °C), e cila duhet t? konsiderohet si fluorid hidronium - [Н 3 O]F. E dyta ?sht? hidrofluoridi i hidroniumit [H 3 O].

Kimike

Acidi hidrofluorik ?sht? nj? acid mjaft i dob?t (me forc? mesatare) (konstanta e disociimit ?sht? 6,8?10 -4, shkalla e shp?rb?rjes s? nj? solucioni 0,1 N ?sht? 9%), megjithat?, ai g?rryen qelqin dhe materialet e tjera silikate, prandaj acidi fluorik ruhet dhe transportohet n? en? polietileni.

Reagimi vazhdon me l?shimin e fluorit t? silikonit t? gazt? (SiF 4):

N a 2 O ? C a O ? 6 S i O 2 + 28 H F -> N a 2 S i F 6 + C a S i F 6 + 4 S i F 4 + 14 H 2 O (\displaystyle (\mathsf ( Na_(2)O\cdot CaO\cdot 6SiO_(2)+28HF\shigjeta djathtas Na_(2)SiF_(6)+CaSiF_(6)+4SiF_(4)\udh? e sip?rme +14H_(2)O))).

Reagon me shum? metale p?r t? formuar fluoride (plumbi nuk tretet n? acidin hidrofluorik, pasi fluori i pazgjidhsh?m PbF 2 formohet n? sip?rfaqen e tij; platini, palladiumi dhe ari gjithashtu nuk treten), nuk ndikon n? parafin?n, e cila p?rdoret gjat? ruajtjes s? k?tij acidi.

Acidi hidrofluorik teknik

Acidi hidrofluorik teknik zakonisht p?rmban nj? num?r papast?rtish - Fe, Rb, As, acid hidrofluorsilik H 2 SiF 6, SO 2, etj.

P?r pastrim t? ashp?r, distilohet n? aparate prej platini ose plumbi, duke hedhur posht? pjes?t e para t? distilimit.

P?r t? marr? nj? acid m? t? past?r, acidi teknik shnd?rrohet n? hidrofluorid kaliumi, m? pas zb?rthehet duke u ngrohur, duke tretur fluorin e hidrogjenit n? uj? t? distiluar.

Acidi i fort? hidrofluorik (mbi 60% HF) mund t? ruhet dhe transportohet n? kontejner? ?eliku, por g?rryen xhamin. Ruajtja dhe trajtimi i acidit fluorik n? laborator k?rkon en? t? b?ra nga Teflon, polietileni dhe plastika t? tjera.

Aplikacion

Nj? konsumator kryesor i acidit hidrofluorik ?sht? industria e aluminit.

• Nj? zgjidhje e fluorit t? hidrogjenit p?rdoret p?r gdhendjen transparente t? qelqit silikat (p?r shembull, mbishkrimet - p?r k?t?, xhami ?sht? i veshur me parafin?, duke prer? vrima p?r gdhendje). Gravur? mat ?sht? marr? n? avull hidrogjen fluorid.
• P?r gravimin e silikonit n? industrin? e gjysm?p?r?uesve.
• Si pjes? e p?rzierjeve turshi, turshi dhe lustrim, solucione p?r p?rpunimin elektrokimik t? inoksit dhe lidhjeve speciale.
• Marrja e fluorideve, silikofluorideve dhe fluorideve t? borit, komponimeve organofluorike, si dhe acideve p?rkat?se (acidi hidrosilic dhe acidi hidroborik), vajrat lubrifikues sintetik? dhe plastika.
• P?r tretjen e silikateve n? lloje t? ndryshme analizash.
• N? procesin e alkilimit, si katalizator n? reaksionin e izobutanit dhe olefin?s.

Vetit? toksike

helmuese. Helmimi i mundsh?m akut dhe kronik me ndryshime n? gjak dhe organet e formimit t? gjakut, organet e sistemit t? tretjes, edem? pulmonare.

Ka nj? efekt t? theksuar kur thithet, irritues p?r l?kur?n dhe mukoz?n e syve (shkakton djegie t? dhimbshme dhe ul?er?); veprim resorbues, embriotrop, mutagjen dhe kumulativ i l?kur?s. Asaj iu caktua klasa e dyt? e rrezikut mjedisor; Klas?s s? dyt? t? rrezikut i p?rket edhe fluori i past?r i hidrogjenit.

Kur bie n? kontakt me l?kur?n, n? momentin e par? nuk shkakton dhimbje t? forta, p?rthithet leht?sisht dhe n? m?nyr? t? padukshme, por pas nj? kohe t? shkurt?r shkakton ?njtje, dhimbje, djegie kimike dhe efekte toksike t? p?rgjithshme. Simptomat nga ekspozimi ndaj solucioneve me koncentrim t? dob?t mund t? shfaqen nj? dit? ose edhe m? shum? pas kontaktit me l?kur?n.

Kur hyn n? gjak p?rmes l?kur?s, lidh kalciumin n? gjak dhe mund t? shkaktoj? shkelje t? aktivitetit kardiak. Djegiet me nj? sip?rfaqe prej m? shum? se 160 cm 2 jan? t? rrezikshme me manifestime t? mundshme toksike sistemike.

Toksiciteti i acidit hidrofluorik dhe krip?rave t? tij t? tretshme ?sht? me sa duket p?r shkak t? aft?sis? s? joneve t? lira t? fluorit p?r t? lidhur jonet biologjikisht t? r?nd?sishme t? kalciumit dhe magnezit n? krip?ra t? patretshme. helmimi me fluor). Prandaj, p?r t? trajtuar efektet e ekspozimit ndaj acidit hidrofluorik, p?rdoret shpesh