Prezantimi. L?nda e inxhinieris? s? nxeht?sis?. Konceptet dhe p?rkufizimet baz?. Sistemi termodinamik. Opsionet e statusit. Temperatura. Presioni. V?llimi specifik. Ekuacioni i gjendjes. Ekuacioni Van der Waals .

Raporti nd?rmjet nj?sive:

1 bar = 10 5 Pa

1 kg / cm 2 (atmosfer?) \u003d 9,8067 10 4 Pa

1 mmHg st (milimet?r merkur) = 133 Pa

1 mm w.c. Art. (milimetri i kolon?s s? ujit) = 9,8067 Pa

Dend?sia - raporti i mas?s s? nj? l?nde me v?llimin q? ajo z?.

V?llimi specifik - reciprociteti i dend?sis?, d.m.th. raporti i v?llimit t? z?n? nga nj? substanc? ndaj mas?s s? saj.

P?rkufizimi: N?se t? pakt?n nj? nga parametrat e ?do trupi q? hyn n? sistem ndryshon n? nj? sistem termodinamik, at?her? procesi termodinamik .

Parametrat baz? termodinamik? t? gjendjes P, V, T trupat homogjen? varen nga nj?ri-tjetri dhe lidhen reciprokisht nga ekuacioni i gjendjes:

F(P, V, T)

P?r nj? gaz ideal, ekuacioni i gjendjes shkruhet si:

P- presioni

v- v?llim specifik

T- temperatura

R- konstante e gazit (?do gaz ka vler?n e vet)

N?se dihet ekuacioni i gjendjes, at?her? p?r t? p?rcaktuar gjendjen e sistemeve m? t? thjeshta, mjafton t? njihen dy variabla t? pavarur nga 3.

P \u003d f1 (v, t); v = f2 (P, T); T = f3 (v, P).

Proceset termodinamike shpesh p?rshkruhen n? grafik?t e gjendjes, ku parametrat e gjendjes vizatohen p?rgjat? boshteve. Pikat n? rrafshin e nj? grafi t? till? korrespondojn? me nj? gjendje t? caktuar t? sistemit, linjat n? grafik korrespondojn? me proceset termodinamike q? transferojn? sistemin nga nj? gjendje n? tjetr?n.

Konsideroni nj? sistem termodinamik q? p?rb?het nga nj? trup i disa gazit n? nj? en? me nj? piston, dhe anija dhe pistoni n? k?t? rast jan? mjedisi i jasht?m.

Le t? nxehet, p?r shembull, gazi n? en?, dy raste jan? t? mundshme:

1) N?se pistoni ?sht? i fiksuar dhe v?llimi nuk ndryshon, at?her? do t? ket? nj? rritje t? presionit n? en?. Nj? proces i till? quhet izokorik(v = konst) duke shkuar me volum konstant;

Oriz. 1.1. Proceset izokorike n? P-T koordinatat: v1 >v2 >v3

2) N?se pistoni ?sht? i lir?, at?her? gazi i ndezur do t? zgjerohet, n? presion t? vazhduesh?m, ky proces quhet izobarike (P= konst), duke shkuar n? nj? presion konstant.

Oriz. 1.2 Proceset izobarike n? v - T koordinatat: P1>P2>P3

N?se, duke l?vizur pistonin, ndryshoni v?llimin e gazit n? en?, at?her? do t? ndryshoj? edhe temperatura e gazit, megjithat?, duke e ftohur en?n gjat? ngjeshjes s? gazit dhe duke u ngrohur gjat? zgjerimit, mund t? arrini q? temperatura t? t? jet? konstante me ndryshimet n? v?llim dhe presion, nj? proces i till? quhet izotermike (T= konst).

Oriz. 1.3 Proceset izotermike n? P-v koordinatat: T 1 > T 2 > T 3

Procesi n? t? cilin nuk ka shk?mbim nxeht?sie midis sistemit dhe mjedisit quhet adiabatike, nd?rsa sasia e nxeht?sis? n? sistem mbetet konstante ( P= konst). N? jet?n reale, proceset adiabatike nuk ekzistojn?, pasi nuk ?sht? e mundur t? izolohet plot?sisht sistemi nga mjedisi. Sidoqoft?, shpesh ndodhin procese n? t? cilat shk?mbimi i nxeht?sis? me mjedisin ?sht? shum? i vog?l, p?r shembull, ngjeshja e shpejt? e gazit n? nj? en? nga nj? pistoni, kur nxeht?sia nuk ka koh? t? hiqet p?r shkak t? ngrohjes s? pistonit dhe en?s.

Oriz. 1.4 Grafiku i p?raf?rt i procesit adiabatik n? P-v koordinatat.

P?rkufizimi: Procesi rrethor (Cikli) - ?sht? nj? grup procesesh q? e kthejn? sistemin n? gjendjen e tij origjinale. Numri i proceseve t? ve?anta mund t? jet? ?do num?r n? nj? cik?l.

Koncepti i nj? procesi rrethor ?sht? ky? p?r ne n? termodinamik?, pasi funksionimi i nj? termocentrali b?rthamor bazohet n? nj? cik?l me avull-uj?, me fjal? t? tjera, ne mund t? konsiderojm? avullimin e ujit n? b?rtham?, rrotullimin e turbin?s. rotor me avull, kondensimi i avullit dhe rrjedhja e ujit n? b?rtham? si nj? lloj procesi ose cikli i mbyllur termodinamik.

P?rkufizimi: Trupi punues - nj? sasi e caktuar e nj? l?nde q?, duke marr? pjes? n? nj? cik?l termodinamik, kryen pun? t? dobishme. L?ngu i pun?s n? impiantin e reaktorit RBMK ?sht? uji, i cili, pas avullimit n? b?rtham? n? form? avulli, kryen pun? n? turbin?, duke rrotulluar rotorin.

P?rkufizimi: Transferimi i energjis? n? nj? proces termodinamik nga nj? trup n? tjetrin, i shoq?ruar me nj? ndryshim n? v?llimin e l?ngut t? pun?s, me l?vizjen e tij n? hap?sir?n e jashtme ose me nj? ndryshim n? pozicionin e tij quhet pun?n e procesit .

Sistemi termodinamik

Termodinamika teknike (t / d) merr n? konsiderat? ligjet e shnd?rrimit t? nd?rsjell? t? nxeht?sis? n? pun?. P?rcakton marr?dh?niet midis proceseve termike, mekanike dhe kimike q? ndodhin n? makinat termike dhe ftoh?se, studion proceset q? ndodhin n? gazra dhe avuj, si dhe vetit? e k?tyre trupave n? kushte t? ndryshme fizike.

Termodinamika bazohet n? dy ligje themelore (fillime) t? termodinamik?s:

Ligji I i termodinamik?s- ligji i transformimit dhe ruajtjes s? energjis?;

Ligji II i termodinamik?s- vendos kushtet p?r rrjedh?n dhe drejtimin e proceseve makroskopike n? sistemet q? p?rb?hen nga nj? num?r i madh grimcash.

T/d teknike, duke zbatuar ligjet baz? n? proceset e shnd?rrimit t? nxeht?sis? n? pun? mekanike dhe anasjelltas, b?n t? mundur zhvillimin e teorive t? motor?ve me nxeht?si, studimin e proceseve q? ndodhin n? to etj.

Objekti i studimit ?sht? sistemi termodinamik, q? mund t? jet? nj? grup trupash, nj? trup ose nj? pjes? e nj? trupi. Ajo q? ?sht? jasht? sistemit quhet mjedisi. Nj? sistem T/D ?sht? nj? grup trupash makroskopik? q? shk?mbejn? energji me nj?ri-tjetrin dhe me mjedisin. P?r shembull: sistemi t / d - gazi i vendosur n? nj? cilind?r me nj? pistoni, dhe mjedisi - nj? cilind?r, pistoni, ajri, muret e dhom?s.

sistem i izoluar - sistem t / d q? nuk nd?rvepron me mjedisin.

Sistemi adiabatik (i izoluar nga nxeht?sia). - sistemi ka nj? guask? adiabatike, e cila p?rjashton shk?mbimin e nxeht?sis? (shk?mbimin e nxeht?sis?) me mjedisin.

sistem homogjen - nj? sistem q? ka t? nj?jt?n p?rb?rje dhe veti fizike n? t? gjitha pjes?t e tij.

sistem homogjen - nj? sistem homogjen n? p?rb?rje dhe struktur? fizike, brenda t? cilit nuk ka nd?rfaqe (akulli, uji, gazet).

sistem heterogjen - nj? sistem i p?rb?r? nga disa pjes? (faza) homogjene me veti fizike t? ndryshme, t? ndara nga nj?ra-tjetra me nd?rfaqe t? dukshme (akulli dhe uji, uji dhe avulli).
N? motor?t me nxeht?si (motor?t), puna mekanike kryhet me ndihm?n e l?ngjeve t? pun?s - gazit, avullit.

Vetit? e secilit sistem karakterizohen nga nj? s?r? sasish, t? cilat zakonisht quhen parametra termodinamik?. Le t? shqyrtojm? disa prej tyre, duke p?rdorur konceptet molekularo-kinetike t? njohura nga kursi i fizik?s p?r nj? gaz ideal si nj? koleksion molekulash q? kan? p?rmasa jasht?zakonisht t? vogla, jan? n? l?vizje termike t? rast?sishme dhe nd?rveprojn? me nj?ra-tjetr?n vet?m gjat? p?rplasjeve.

Presioni ?sht? p?r shkak t? bashk?veprimit t? molekulave t? l?ngut t? pun?s me sip?rfaqen dhe numerikisht ?sht? i barabart? me forc?n q? vepron n? sip?rfaqen e nj?sis? s? trupit p?rgjat? normales me k?t? t? fundit. N? p?rputhje me teorin? kinetike molekulare, presioni i gazit p?rcaktohet nga relacioni

Ku n?sht? numri i molekulave p?r nj?si v?llimi;

t?sht? masa e molekul?s; q? nga 2?sht? shpejt?sia rr?nj?-mesatare-katrore e l?vizjes translatore t? molekulave.

N? Sistemin Nd?rkomb?tar t? Nj?sive (SI), presioni shprehet n? paskale (1 Pa = 1 N/m2). Meqen?se kjo nj?si ?sht? e vog?l, ?sht? m? i p?rshtatsh?m t? p?rdorni 1 kPa = 1000 Pa dhe 1 MPa = 10 6 Pa.

Presioni matet duke p?rdorur mat?s presioni, barometra dhe mat?s vakum.

Mat?sat e presionit t? l?ngjeve dhe sust?s matin presionin e mat?sit, i cili ?sht? ndryshimi midis presionit total ose absolut. R presioni mesatar dhe atmosferik i matur

fq atm, d.m.th.

Pajisjet p?r matjen e presioneve n?n ato atmosferike quhen mat?s vakum; leximet e tyre japin vler?n e vakumit (ose vakumit):

d.m.th., teprica e presionit atmosferik mbi presionin absolut.

Vini re se parametri i gjendjes ?sht? presioni absolut. Kjo ?sht? ajo q? hyn n? ekuacionet termodinamike.

temperaturaquhet sasi fizike duke karakterizuar shkall?n e ngrohjes s? trupit. Koncepti i temperatur?s rrjedh nga pohimi i m?posht?m: n?se dy sisteme jan? n? kontakt termik, at?her? n?se temperaturat e tyre nuk jan? t? barabarta, ata do t? shk?mbejn? nxeht?si me nj?ri-tjetrin, por n?se temperaturat e tyre jan? t? barabarta, at?her? nuk do t? ket? shk?mbim t? nxeht?sis?.

Nga pik?pamja e koncepteve kinetike molekulare, temperatura ?sht? nj? mas? e intensitetit t? l?vizjes termike t? molekulave. Vlera e saj numerike lidhet me vler?n e energjis? mesatare kinetike t? molekulave t? substanc?s:

ku k a ?sht? konstanta e Boltzmann-it e barabart? me 1.380662.10? 23 J/K. Temperatura T e p?rcaktuar n? k?t? m?nyr? quhet absolute.

N? sistemin SI, nj?sia e temperatur?s ?sht? kelvin (K); n? praktik?, shkalla Celsius (°C) p?rdoret gjer?sisht. Raporti nd?rmjet absolutit T dhe celsius I temperaturat kan? form?n

N? kushte industriale dhe laboratorike, temperatura matet duke p?rdorur termometra t? l?ngsh?m, pirometra, termo?ifte dhe instrumente t? tjer?.

V?llimi specifik v— ?sht? v?llimi p?r nj?si t? mas?s s? nj? l?nde. N?se nj? trup homogjen i mas?s M z? v?llim v, pastaj sipas definicionit

v= V/M.

N? sistemin SI, nj?sia e v?llimit specifik ?sht? 1 m 3 / kg. Ekziston nj? lidhje e qart? midis v?llimit specifik t? nj? substance dhe densitetit t? saj:

P?r t? krahasuar sasit? q? karakterizojn? sistemet n? t? nj?jtat gjendje, prezantohet koncepti i "kushteve normale fizike":

fq= 760 mmHg = 101.325 kPa; T= 273,15 K.

N? deg? t? ndryshme t? teknologjis? dhe vende t? ndryshme ata prezantojn? t? tyren, disi t? ndryshme nga "kushtet normale" t? m?sip?rme, p?r shembull, "teknike" ( fq= 735,6 mmHg = 98 kPa, t= 15?C) ose kushte normale p?r vler?simin e performanc?s s? kompresor?ve ( fq= 101.325 kPa, t\u003d 20? C), etj.

N?se t? gjith? parametrat termodinamik? jan? konstant? n? koh? dhe t? nj?jt? n? t? gjitha pikat e sistemit, at?her? kjo gjendje e sistemit quhet pranver? e ekuilibruar.

N?se ka dallime n? temperatur?, presion dhe parametra t? tjer? midis pikave t? ndryshme n? sistem, at?her? ?sht? jo ekuilib?r. N? nj? sistem t? till?, n?n ndikimin e gradient?ve t? parametrave, lindin flukse nxeht?sie, substancash dhe t? tjerash, duke tentuar ta kthejn? at? n? nj? gjendje ekuilibri. P?rvoja e tregon k?t? nj? sistem i izoluar vjen gjithmon? n? nj? gjendje ekuilibri me kalimin e koh?s dhe nuk mund t? dal? kurr? prej tij spontanisht. N? termodinamik?n klasike, merren parasysh vet?m sistemet e ekuilibrit.

Ekuacioni i gjendjes. P?r nj? sistem termodinamik ekuilib?r, ekziston nj? marr?dh?nie funksionale midis parametrave t? gjendjes, e cila quhet ekuacioni i gjendjes. P?rvoja tregon se v?llimi specifik, temperatura dhe presioni i sistemeve m? t? thjeshta, t? cilat jan? gaze, avuj ose l?ngje, jan? t? lidhura. ekuacioni termik gjendjen e pamjes:

Ekuacionit t? gjendjes mund t'i jepet nj? form? tjet?r:

K?to ekuacione tregojn? se nga tre parametrat kryesor? q? p?rcaktojn? gjendjen e sistemit, ?do dy jan? t? pavarur.

P?r t? zgjidhur problemet me metoda termodinamike, ?sht? absolutisht e nevojshme t? dihet ekuacioni i gjendjes. Megjithat?, ai nuk mund t? merret brenda korniz?s s? termodinamik?s dhe duhet gjetur ose eksperimentalisht ose me metoda t? fizik?s statistikore. Forma specifike e ekuacionit t? gjendjes varet nga vetit? individuale t? substanc?s.

Termodinamika ?sht? nj? shkenc? q? studion fenomenet termike q? ndodhin n? trupa pa i lidhur ato me struktur?n molekulare t? materies.

N? termodinamik?, konsiderohet se t? gjitha proceset termike n? trupa karakterizohen vet?m nga parametra makroskopik?- presioni, v?llimi dhe temperatura. Dhe meqen?se ato nuk mund t? aplikohen n? molekula ose atome individuale, at?her?, ndryshe nga teoria molekulare-kinetike, n? termodinamik? struktura molekulare e nj? l?nde n? proceset termike nuk merret parasysh.

T? gjitha konceptet e termodinamik?s jan? formuluar si nj? p?rgjith?sim i fakteve t? v?zhguara gjat? eksperimenteve. P?r shkak t? k?saj, ajo quhet teoria fenomenologjike (p?rshkruese) e nxeht?sis?.

Sistemet termodinamike

Termodinamika p?rshkruan proceset termike q? ndodhin n? sistemet makroskopike. Sisteme t? tilla p?rb?hen nga nj? num?r i madh grimcash - molekula dhe atome, dhe quhen termodinamik?.

sistemi termodinamik mund t? konsiderohet ?do objekt q? mund t? shihet me sy t? lir? ose me ndihm?n e mikroskop?ve, teleskop?ve dhe instrumenteve t? tjera optike. Gj?ja kryesore ?sht? q? dimensionet e sistemit n? hap?sir? dhe koha e ekzistenc?s s? tij b?jn? t? mundur matjen e parametrave t? tij - temperatur?n, presionin, mas?n, p?rb?rjen kimike t? elementeve, etj., duke p?rdorur instrumente q? nuk i p?rgjigjen ndikimit t? molekula individuale (mat?s presioni, termometra etj.).

P?r kimist?t, nj? sistem termodinamik ?sht? nj? p?rzierje e kimikateve q? nd?rveprojn? me nj?ri-tjetrin gjat? nj? reaksioni kimik. Astrofizikan?t do ta quajn? nj? sistem t? till? nj? trup qiellor. Nj? p?rzierje e karburantit dhe ajrit n? nj? motor automobili, globi, trupi yn?, nj? stilolaps shkrimi, nj? fletore, nj? veg?l makine etj. jan? gjithashtu sisteme termodinamike.

?do sistem termodinamik ?sht? i ndar? nga mjedisi me kufij. Ato mund t? jen? reale - muret e qelqit t? nj? prov?z me nj? kimikat, nj? trup cilindri n? nj? motor, etj. Dhe ato mund t? jen? t? kusht?zuara, kur, p?r shembull, ata studiojn? formimin e nj? reje n? atmosfer?.

N?se nj? sistem i till? nuk shk?mben as energji dhe as l?nd? me mjedisin, at?her? quhet i izoluar ose mbyllur .

N?se sistemi shk?mben energji me mjedisin e jasht?m, por nuk shk?mben materie, at?her? quhet mbyllur .

sistem i hapur shk?mben energjin? dhe l?nd?n me mjedisin.

Ekuilibri termodinamik

Ky koncept futet edhe n? termodinamik? si p?rgjith?sim i rezultateve eksperimentale.

Ekuilibri termodinamik quhet nj? gjendje e till? e sistemit n? t? cil?n t? gjitha sasit? e tij makroskopike - temperatura, presioni, v?llimi dhe entropia - nuk ndryshojn? n? koh? n?se sistemi ?sht? i izoluar. ?do sistem i mbyllur termodinamik mund t? kaloj? spontanisht n? nj? gjendje t? till? n?se t? gjith? parametrat e jasht?m mbeten konstante.

Shembulli m? i thjesht? i nj? sistemi n? ekuilib?r termodinamik ?sht? nj? termos me ?aj t? nxeht?. Temperatura n? t? ?sht? e nj?jt? n? ?do pik? t? l?ngut. Edhe pse nj? termos mund t? quhet nj? sistem i izoluar vet?m p?raf?rsisht.

?do sistem termodinamik i mbyllur spontanisht tenton t? shkoj? n? ekuilib?r termodinamik n?se parametrat e jasht?m nuk ndryshojn?.

Procesi termodinamik

N?se t? pakt?n nj? nga parametrat makroskopik? ndryshon, at?her? ata thon? se sistemi ?sht? procesi termodinamik . Nj? proces i till? mund t? ndodh? n?se parametrat e jasht?m ndryshojn? ose sistemi fillon t? marr? ose transmetoj? energji. Si rezultat, ajo kalon n? nj? gjendje tjet?r.

Konsideroni shembullin e ?ajit n? nj? termos. N?se zhysim nj? cop? akulli n? ?aj dhe mbyllim termosin, at?her? menj?her? do t? ket? nj? ndryshim n? temperatura n? pjes? t? ndryshme t? l?ngut. L?ngu n? termos do t? tentoj? t? barazoj? temperaturat. Nga zonat me temperatur? m? t? lart?, nxeht?sia do t? transferohet atje ku temperatura ?sht? m? e ul?t. Kjo do t? thot?, do t? ndodh? nj? proces termodinamik. N? fund, temperatura e ?ajit n? termos do t? b?het p?rs?ri e nj?jt?. Por tashm? do t? jet? ndryshe nga temperatura fillestare. Gjendja e sistemit ka ndryshuar sepse temperatura e tij ka ndryshuar.

Procesi termodinamik ndodh kur r?ra e ngrohur n? plazh n? nj? dit? t? nxeht? ftohet gjat? nat?s. N? m?ngjes, temperatura e tij bie. Por sapo t? lind? dielli do t? nis? s?rish procesi i ngrohjes.

Energjia e brendshme

Nj? nga konceptet kryesore t? termodinamik?s ?sht? energjia e brendshme .

T? gjith? trupat makroskopik? kan? energji t? brendshme, e cila ?sht? shuma e energjive kinetike dhe potenciale t? t? gjitha grimcave (atomeve dhe molekulave) q? p?rb?jn? trupin. K?to grimca nd?rveprojn? vet?m me nj?ra-tjetr?n dhe nuk nd?rveprojn? me grimcat e mjedisit. Energjia e brendshme varet nga energjia kinetike dhe potenciale e grimcave dhe nuk varet nga pozicioni i vet? trupit.

U = E k + E p

Energjia e brendshme ndryshon me temperatur?n. Teoria kinetike molekulare e shpjegon k?t? duke ndryshuar shpejt?sin? e l?vizjes s? grimcave t? materies. N?se temperatura e trupit rritet, at?her? shpejt?sia e l?vizjes s? grimcave rritet, distanca midis tyre b?het m? e madhe. Rrjedhimisht, energjia e tyre kinetike dhe potenciale rritet. Kur temperatura bie, ndodh procesi i kund?rt.

P?r termodinamik?n, nuk ?sht? vlera e energjis? s? brendshme ajo q? ?sht? m? e r?nd?sishme, por ndryshimi i saj. Dhe mund t? ndryshoni energjin? e brendshme duke p?rdorur procesin e transferimit t? nxeht?sis? ose duke b?r? pun? mekanike.

Ndryshimi i energjis? s? brendshme nga puna mekanike

Benjamin Rumford

Energjia e brendshme e nj? trupi mund t? ndryshohet duke kryer pun? mekanike n? t?. N?se punohet n? trup, at?her? energjia mekanike shnd?rrohet n? energji t? brendshme. Dhe n?se puna kryhet nga trupi, at?her? energjia e tij e brendshme shnd?rrohet n? energji mekanike.

Pothuajse deri n? fund t? shekullit t? 19-t?, besohej se ekzistonte nj? substanc? e pakuptimt? - kalorike, e cila transferon nxeht?sin? nga trupi n? trup. Sa m? shum? kalori t? rrjedh? n? trup, aq m? i ngroht? do t? jet? dhe anasjelltas.

Sidoqoft?, n? 1798, shkenc?tari anglo-amerikan Konti Benjamin Rumford filloi t? dyshonte n? teorin? e kalorive. Shkak p?r k?t? ishte ngrohja e tyt?s s? arm?s gjat? shpimit. Ai sugjeroi se shkak i ngrohjes ?sht? puna mekanike q? b?het gjat? f?rkimit t? shpimit n? tyt?.

Dhe Rumfoord b?ri nj? eksperiment. P?r t? rritur forc?n e f?rkimit, ata mor?n nj? st?rvitje t? hapur dhe vet? fu?i u vendos n? nj? fu?i me uj?. Nga fundi i or?s s? tret? t? shpimit, uji n? fu?i filloi t? vlonte. Kjo do t? thoshte se fu?i merrte nxeht?si kur u krye pun? mekanike n? t?.

Transferim i nxeht?sis?

transferim i nxeht?sis? quhet procesi fizik i transferimit t? energjis? termike (ngrohjes) nga nj? trup n? tjetrin, qoft? n?p?rmjet kontaktit t? drejtp?rdrejt? ose n?p?rmjet nj? ndarjeje ndar?se. Si rregull, nxeht?sia transferohet nga nj? trup m? i ngroht? n? nj? m? t? ftoht?. Ky proces p?rfundon kur sistemi vjen n? nj? gjendje ekuilibri termodinamik.

Energjia q? merr ose l?shon nj? trup gjat? transferimit t? nxeht?sis? quhet sasia e nxeht?sis? .

Sipas metod?s s? transferimit t? nxeht?sis?, transferimi i nxeht?sis? mund t? ndahet n? 3 lloje: p?r?ueshm?ri termike, konvent?, rrezatim termik.

P?r?ueshm?ri termike

N?se ka nj? ndryshim t? temperatur?s midis trupave ose pjes?ve t? trupave, at?her? do t? ndodh? nj? proces transferimi i nxeht?sis? midis tyre. p?r?ueshm?ri termike quhet procesi i transferimit t? energjis? s? brendshme nga nj? trup m? i nxeht? (ose nj? pjes? e tij) n? nj? trup (ose pjes? t? tij) m? pak t? nxeht?.

P?r shembull, duke ngrohur nj?rin skaj t? nj? shufre ?eliku n? zjarr, pas nj? kohe do t? ndjejm? se edhe skaji tjet?r i tij b?het i ngroht?.

Ne mbajm? leht?sisht nj? shuf?r qelqi, nj?ra skaj i s? cil?s ?sht? e nxeht?, nga ana tjet?r, pa djegur veten. Por n?se p?rpiqemi t? b?jm? t? nj?jtin eksperiment me nj? shuf?r hekuri, do t? d?shtojm?.

Substanca t? ndryshme e p?rcjellin nxeht?sin? ndryshe. Secili prej tyre ka t? vetin koeficienti i p?r?ueshm?ris? termike, ose p?r?ueshm?ri, numerikisht e barabart? me sasin? e nxeht?sis? q? kalon p?rmes nj? kampioni 1 m t? trash?, me sip?rfaqe 1 m 2 n? 1 sekond?. 1 K merret si nj?si e temperatur?s.

Metalet e p?rcjellin m? s? miri nxeht?sin?. Kjo ?sht? vetia e tyre q? ne p?rdorim n? jet?n e p?rditshme, duke gatuar n? tenxhere apo tigane metalike. Por dorezat e tyre nuk duhet t? nxehen. Prandaj, ato jan? b?r? nga materiale me p?r?ueshm?ri t? dob?t termike.

P?r?ueshm?ria termike e l?ngjeve ?sht? m? e vog?l. Dhe gazrat kan? p?r?ueshm?ri t? dob?t termike.

Leshi i kafsh?ve ?sht? gjithashtu nj? p?rcjell?s i dob?t i nxeht?sis?. Fal? k?saj, ata nuk nxehen n? mot t? nxeht? dhe nuk ngrijn? n? mot t? ftoht?.

Konventa

Sipas konvencionit, nxeht?sia transferohet nga avion?t dhe rrjedhat e gazit ose l?ngut. Nuk ka konvent? n? trupat e ngurt?.

Si lind nj? konvent? n? nj? l?ng? Kur vendosim nj? kazan me uj? n? zjarr, shtresa e poshtme e l?ngut nxehet, densiteti i tij zvog?lohet, l?viz lart. Vendin e saj e z? nj? shtres? m? e ftoht? uji. Pas ca koh?sh, ai gjithashtu do t? nxehet dhe gjithashtu do t? ndryshoj? vendet me nj? shtres? m? t? ftoht?. etj.

Nj? proces i ngjash?m ndodh n? gazrat. Nuk ?sht? rast?si q? baterit? e ngrohjes vendosen n? fund t? dhom?s. N? fund t? fundit, ajri i nxeht? gjithmon? ngrihet n? krye t? dhom?s. Dhe m? i ul?ti, i ftoht?, p?rkundrazi, bie. Pastaj nxehet dhe ngrihet p?rs?ri, nd?rsa shtresa e sip?rme ftohet dhe fundoset gjat? k?saj kohe.

Konventa ?sht? e natyrshme dhe e detyruar.

Konventa natyrore po ndodh vazhdimisht n? atmosfer?. Si rezultat i k?saj, ka l?vizje t? vazhdueshme t? masave t? ajrit t? ngroht? lart, dhe ato t? ftohta - posht?. Rezultati ?sht? era, ret? dhe fenomene t? tjera natyrore.

Kur konvencioni natyror nuk mjafton, un? p?rdor konvent?n e detyruar. P?r shembull, ajri i ngroht? rrjedh n? nj? dhom? me ndihm?n e teheve t? ventilatorit.

rrezatimi termik

Dielli ngroh tok?n. Nuk ka asnj? transferim t? nxeht?sis? ose konvent? t? p?rfshir?. Pra, pse trupat ngrohen?

Fakti ?sht? se Dielli ?sht? nj? burim i rrezatimit termik.

rrezatimi termik ?sht? rrezatim elektromagnetik q? ndodh p?r shkak t? energjis? s? brendshme t? trupit. T? gjith? trupat rreth nesh rrezatojn? energji termike. Kjo mund t? jet? drit? e dukshme nga nj? llamb? tavoline, ose burime t? rrezeve t? padukshme ultravjollc?, infra t? kuqe ose gama.

Por trupat nuk rrezatojn? vet?m nxeht?si. Ata gjithashtu e konsumojn? at?. Disa n? nj? mas? m? t? madhe, t? tjer?t n? nj? mas? m? t? vog?l. P?r m? tep?r, trupat e err?t nxehen dhe ftohen m? shpejt se ato t? lehta. N? mot t? nxeht? p?rpiqemi t? veshim rroba me ngjyra t? ?elura, sepse thithin m? pak nxeht?si se rrobat me ngjyr? t? err?t. Nj? makin? me ngjyr? t? err?t nxehet n? diell shum? m? shpejt se nj? makin? me ngjyr? t? hapur q? q?ndron pran? saj.

Kjo veti e substancave p?r t? thithur dhe rrezatuar nxeht?sin? n? m?nyra t? ndryshme p?rdoret n? krijimin e sistemeve t? shikimit t? nat?s, sistemeve t? strehimit t? raketave, etj.

Nj? sistem termodinamik ?sht? ?do sistem fizik i p?rb?r? nga nj? num?r i madh grimcash - atome dhe molekula q? kryejn? nj? l?vizje termike t? pafundme dhe, duke bashk?vepruar me nj?ri-tjetrin, shk?mbejn? energji. Sisteme t? tilla termodinamike dhe, p?r m? tep?r, m? t? thjeshtat, jan? gazet, molekulat e t? cilave kryejn? l?vizje t? rast?sishme p?rkthimore dhe rrotulluese dhe shk?mbejn? energji kinetike gjat? p?rplasjeve. Sistemet termodinamike jan? gjithashtu solide

dhe substancave t? l?ng?ta. Molekulat e trupave t? ngurt? b?jn? dridhje t? rast?sishme rreth pozicioneve t? tyre t? ekuilibrit; shk?mbimi i energjis? nd?rmjet molekulave ndodh p?r shkak t? nd?rveprimit t? tyre t? vazhduesh?m, si rezultat i t? cilit zhvendosja e nj? molekule nga pozicioni i saj ekuilib?r reflektohet menj?her? n? vendndodhjen dhe shpejt?sin? e l?vizjes s? molekulave t? mesme. Meqen?se energjia mesatare e l?vizjes termike t? molekulave, sipas formulave (1.7) dhe (1.8), lidhet me temperatur?n, temperatura ?sht? sasia fizike m? e r?nd?sishme q? karakterizon gjendjet e ndryshme t? sistemeve termodinamike. P?rve? temperatur?s, gjendjet e sistemeve t? tilla p?rcaktohen edhe nga v?llimi q? ata z?n? dhe nga presioni i jasht?m ose forcat e jashtme q? veprojn? n? sistem.

Nj? veti e r?nd?sishme e sistemeve termodinamike ?sht? ekzistenca e gjendjeve t? ekuilibrit n? t? cilat ato mund t? q?ndrojn? p?r nj? koh? arbitrare t? gjat?. N?se nj? sistem termodinamik, i cili ?sht? n? nj? nga gjendjet e ekuilibrit, i n?nshtrohet nj? veprimi t? jasht?m dhe m? pas p?rfundon, sistemi kalon spontanisht n? nj? gjendje t? re ekuilibri. Megjithat?, duhet theksuar se tendenca p?r t? kaluar n? nj? gjendje ekuilibri ?sht? gjithmon? dhe e vazhdueshme, edhe gjat? koh?s kur sistemi i n?nshtrohet ndikimeve t? jashtme. Kjo tendenc? ose, m? sakt?, ekzistenca e vazhdueshme e proceseve q? ?ojn? n? arritjen e gjendjeve t? ekuilibrit ?sht? tipari m? i r?nd?sish?m i sistemeve termodinamike.

P?r nj? gaz q? gjendet n? nj? en? t? caktuar, gjendja e ekuilibrit ?sht? gjendja n? t? cil?n temperatura, presioni dhe dend?sia (ose numri i molekulave p?r nj?si v?llimi) brenda v?llimit t? gazit jan? t? nj?jta kudo. N?se n? ndonj? vend t? k?tij v?llimi shkaktohet ngrohje lokale ose ngjeshje, at?her? n? sistem do t? filloj? procesi i barazimit t? temperatur?s dhe presionit; ky proces do t? vazhdoj? p?r aq koh? sa ka nj? ndikim t? jasht?m, por vet?m pas p?rfundimit t? k?tij ndikimi, procesi i barazimit do ta sjell? sistemin n? nj? gjendje t? re ekuilibri.

Gjendjet e sistemeve t? izoluara termodinamike, t? cilat, pavar?sisht munges?s s? ndikimeve t? jashtme, nuk vazhdojn? p?r periudha t? fundme kohore, quhen jo ekuilib?r. Sistemi, fillimisht n? nj? gjendje jo ekuilib?r, p?rfundimisht kalon n? nj? gjendje ekuilibri. Koha e kalimit nga nj? gjendje jo ekuilib?r n? nj? gjendje ekuilibri quhet koha e relaksimit. Kalimi i kund?rt nga nj? gjendje ekuilibri n? nj? gjendje jo-ekuilib?r mund t? kryhet me ndihm?n e ndikimeve t? jashtme n? sistem. Jo-ekuilibri ?sht?, n? ve?anti, gjendja e sistemit me temperatura t? ndryshme n? vende t? ndryshme; Barazimi i temperatur?s n? gaze, trupa t? ngurt? dhe l?ngje ?sht? kalimi i k?tyre trupave n? nj? gjendje ekuilibri me t? nj?jt?n temperatur? brenda v?llimit t? trupit. Nj? shembull tjet?r i nj? gjendjeje joekuilibri mund t? jepet duke marr? parasysh sistemet dyfazore q? p?rb?hen nga nj? l?ng dhe avulli i tij. N?se ka avull t? pangopur mbi sip?rfaqen e nj? l?ngu n? nj? en? t? mbyllur, at?her? gjendja e sistemit nuk ?sht? ekuilib?r: numri i molekulave t? emetuara nga l?ngu p?r nj?si t? koh?s ?sht? m? i madh se numri

molekulat q? kthehen n? t? nj?jt?n koh? nga avulli n? l?ng. Si rezultat, me kalimin e koh?s, numri i molekulave n? gjendjen e avullit rritet (d.m.th., densiteti i avullit rritet) derisa t? vendoset nj? gjendje ekuilibri me

Kalimi nga nj? gjendje jo ekuilib?r n? nj? gjendje ekuilibri n? shumic?n e rasteve ndodh vazhdimisht, dhe shkalla e k?tij tranzicioni mund t? kontrollohet pa probleme nga nj? ndikim i jasht?m i p?rshtatsh?m, duke e b?r? procesin e relaksimit ose shum? t? shpejt? ose shum? t? ngadalt?. K?shtu, p?r shembull, p?rzierja mekanike mund t? rris? ndjesh?m shkall?n e barazimit t? temperatur?s n? l?ngje ose gaze; duke ftohur l?ngun mund t? b?het shum? i ngadalsh?m procesi i difuzionit t? l?nd?s s? tretur n? t? etj.

P?r disa sisteme, ekzistojn? gjendje t? tilla, t? quajtura metastabile, n? t? cilat k?to sisteme mund t? jen? p?r nj? koh? relativisht t? gjat?, por sapo n? sistem ushtrohet nj? ndikim i jasht?m i nj? natyre t? caktuar, ndodh nj? kalim i papritur spontan n? nj? gjendje ekuilibri. . N? k?to raste, veprimi i jasht?m hap vet?m mund?sin? e nj? kalimi n? nj? gjendje ekuilibri. P?r shembull, uji mjaft i past?r me nj? furnizim t? ngadalt? t? nxeht?sis? mund t? nxehet n? nj? temperatur? disa grad? mbi pik?n e vlimit. Kjo gjendje e ujit ?sht? metastabile; n?se shkundni nj? uj? t? till? (ose futni nj? num?r t? vog?l grimcash pluhuri - qendra t? formimit t? flluskave t? avullit), ai vlon me nj? shp?rthim dhe temperatura e tij bie papritur n? pik?n e vlimit. K?shtu, nj? gjendje metastabile karakterizohet nga fakti se kur del nga kjo gjendje, sistemi jo vet?m q? nuk i kthehet, por p?rkundrazi largohet edhe m? shum? prej tij, duke kaluar papritur n? gjendjen e ekuilibrit q? ekziston p?r k?t?. sistemi.

Termodinamika ?sht? nj? shkenc? q? studion modelet e p?rgjithshme t? rrjedh?s s? proceseve t? shoq?ruara me ?lirimin, thithjen dhe transformimin e energjis?. Termodinamika kimike studion transformimet e nd?rsjella t? energjis? kimike dhe formave t? tjera t? saj - termike, t? lehta, elektrike, etj., P?rcakton ligjet sasiore t? k?tyre tranzicioneve, dhe gjithashtu b?n t? mundur parashikimin e q?ndrueshm?ris? s? substancave n? kushte t? caktuara dhe aft?sin? e tyre p?r t? hyr?. n? disa reaksione kimike. Objekti i shqyrtimit termodinamik quhet nj? sistem termodinamik ose thjesht nj? sistem.

Sistemi- ?do objekt i natyr?s, i p?rb?r? nga nj? num?r i madh molekulash (nj?si strukturore) dhe i ndar? nga objektet e tjera t? natyr?s nga nj? sip?rfaqe kufitare reale ose imagjinare (nd?rfaqe).

Gjendja e sistemit ?sht? nj? grup i vetive t? sistemit q? lejojn? p?rcaktimin e sistemit nga pik?pamja e termodinamik?s.

Llojet e sistemeve termodinamike:

I. Nga natyra e shk?mbimit t? materies dhe energjis? me mjedisin:

1. Sistemi i izoluar - nuk k?mben l?nd?n apo energjin? me mjedisin (Dm = 0; DE = 0) - termos.

2. Sistemi i mbyllur - nuk e k?mben l?nd?n me mjedisin, por mund t? shk?mbej? energji (balon? e mbyllur me reagent?).

3. Sistemi i hapur - mund t? shk?mbej? me mjedisin, si materien ashtu edhe energjin? (trupin e njeriut).

II. Sipas gjendjes agregate:

1. Homogjene - mungesa e ndryshimeve t? mprehta n? vetit? fizike dhe kimike gjat? kalimit nga nj? zon? e sistemit n? tjetr?n (ato p?rb?hen nga nj? faz?).

2. Heterogjene - dy ose m? shum? sisteme homogjene n? nj? (p?rb?het nga dy ose m? shum? faza).

Faza- kjo ?sht? nj? pjes? e sistemit, homogjene n? t? gjitha pikat n? p?rb?rje dhe veti dhe e ndar? nga pjes?t e tjera t? sistemit nga nd?rfaqja. Nj? shembull i nj? sistemi homogjen ?sht? nj? zgjidhje ujore. Por n?se tret?sira ?sht? e ngopur dhe ka kristale kripe n? fund t? en?s, at?her? sistemi n? shqyrtim ?sht? heterogjen (ekziston nj? kufi fazor). Uji i thjesht? ?sht? nj? shembull tjet?r i nj? sistemi homogjen, por uji me akull q? lundron n? t? ?sht? nj? sistem heterogjen.

tranzicioni fazor- transformimet fazore (shkrirja e akullit, vlimi i ujit).

Procesi termodinamik- kalimi i nj? sistemi termodinamik nga nj? gjendje n? tjetr?n, i cili shoq?rohet gjithmon? me nj? shkelje t? ekuilibrit t? sistemit.

Klasifikimi i proceseve termodinamike:

7. Temperatura izotermike - konstante - T = konst

8. Izobarike - presion konstant - p = konst

9. Izokorik - v?llim konstant - V = konst

gjendje standarde?sht? gjendja e sistemit t? zgjedhur me kusht si standard p?r krahasim.

P?r faza e gazit- kjo ?sht? gjendja e nj? l?nde kimikisht t? past?r n? faz?n e gazit n?n nj? presion standard prej 100 kPa (para 1982 - 1 atmosfer? standarde, 101,325 Pa, 760 mmHg), q? n?nkupton pranin? e vetive t? nj? gazi ideal.

P?r faz? e past?r, p?rzierje ose tret?s n? gjendje grumbullimi t? l?ng?t ose t? ngurt? - kjo ?sht? gjendja e nj? substance kimikisht t? past?r n? nj? faz? t? l?ngshme ose t? ngurt? n?n presion standard.

P?r zgjidhje- ?sht? gjendja e nj? l?nde t? tretur me nj? molalitet standard 1 mol/kg, n?n presion standard ose p?rqendrim standard, bazuar n? kushtet q? tret?sira t? jet? e holluar n? m?nyr? t? pakufizuar.

P?r substanc? e past?r kimikisht?sht? nj? substanc? n? nj? gjendje grumbullimi t? mir?p?rcaktuar n?n nj? presion standard t? mir?p?rcaktuar, por arbitrar.

N? p?rkufizimin e gjendjes standarde nuk p?rfshihet temperatura standarde, megjith?se shpesh flasin p?r temperatur?n standarde, e cila ?sht? 25 ° C (298.15 K).

2.2. Konceptet themelore t? termodinamik?s: energjia e brendshme, puna, nxeht?sia

Energjia e brendshme U- rezerva totale e energjis?, duke p?rfshir? l?vizjen e molekulave, dridhjet e lidhjeve, l?vizjen e elektroneve, b?rthamave, etj., d.m.th. t? gjitha llojet e energjis? p?rve? energjis? kinetike dhe potenciale sistemet n? t?r?si.

?sht? e pamundur t? p?rcaktohet vlera e energjis? s? brendshme t? ?do sistemi, por ?sht? e mundur t? p?rcaktohet ndryshimi i energjis? s? brendshme DU q? ndodh n? nj? proces t? caktuar gjat? kalimit t? sistemit nga nj? gjendje (me energji U 1) n? tjetr?n. (me energji U 2):

DU varet nga lloji dhe sasia e substanc?s n? shqyrtim dhe nga kushtet e ekzistenc?s s? saj.

Energjia totale e brendshme e produkteve t? reaksionit ndryshon nga energjia totale e brendshme e materialeve fillestare, sepse gjat? reaksionit, predha elektronike t? atomeve t? molekulave nd?rvepruese rirregullohen.

Sistemi termodinamik- nj? grup trupash makroskopik? q? mund t? nd?rveprojn? me nj?ri-tjetrin dhe me trupa t? tjer? (mjedisi i jasht?m) - shk?mbejn? energji dhe l?nd? me ta. Shk?mbimi i energjis? dhe materies mund t? ndodh? si brenda vet? sistemit midis pjes?ve t? tij, ashtu edhe nd?rmjet sistemit dhe mjedisit t? jasht?m. N? var?si t? m?nyrave t? mundshme t? izolimit t? sistemit nga mjedisi i jasht?m, dallohen disa lloje t? sistemeve termodinamike.

sistem i hapur quhet nj? sistem termodinamik q? mund t? shk?mbej? materien dhe energjin? me mjedisin. Shembuj tipik? t? sistemeve t? tilla jan? t? gjith? organizmat e gjall?, si dhe nj? l?ng, masa e t? cilit zvog?lohet vazhdimisht p?r shkak t? avullimit ose vlimit.

Sistemi termodinamik thirrur mbyllur n?se nuk mund t? shk?mbej? as energji dhe as l?nd? me mjedisin. Mbyllur sistem do t? quajm? nj? sistem termodinamik t? izoluar mekanikisht, d.m.th. t? paaft? p?r t? shk?mbyer energji me mjedisin duke b?r? pun?. Nj? shembull i nj? sistemi t? till? ?sht? nj? gaz i mbyllur n? nj? en? me v?llim konstant. Sistemi termodinamik quhet adiabatike n?se nuk mund t? shk?mbej? energji me sisteme t? tjera me an? t? shk?mbimit t? nxeht?sis?.

Parametrat termodinamik? (parametrat e gjendjes) quhen madh?si fizike q? sh?rbejn? p?r t? karakterizuar gjendjen e nj? sistemi termodinamik.

Shembuj t? parametrave termodinamik? jan? presioni, v?llimi, temperatura, p?rqendrimi. Ekzistojn? dy lloje t? parametrave termodinamik?: t? gjer? dhe intensive. T? parat jan? proporcionale me sasin? e materies n? nj? sistem t? caktuar termodinamik, t? dytat nuk varen nga sasia e materies n? sistem. Parametri m? i thjesht? i gjer? ?sht? v?llimi V sistemeve. vlera v, i barabart? me raportin e v?llimit t? sistemit me mas?n e tij, quhet v?llimi specifik i sistemit. Parametrat m? t? thjesht? intensiv jan? presioni R dhe temperatura T.

Presioni ?sht? nj? sasi fizike

ku dFn?sht? moduli i forc?s normale q? vepron n? nj? zon? t? vog?l t? sip?rfaqes s? trupit
rezerv? dS.

N?se presioni dhe v?llimi specifik kan? nj? kuptim fizik t? qart? dhe t? thjesht?, at?her? koncepti i temperatur?s ?sht? shum? m? kompleks dhe m? pak i duksh?m. Para s? gjithash, v?rejm? se koncepti i temperatur?s, n? m?nyr? rigoroze, ka kuptim vet?m p?r gjendjet e ekuilibrit t? sistemit.

Gjendja e ekuilibrit t? nj? sistemi termodinamik- gjendja e sistemit, n? t? cilin t? gjith? parametrat kan? vlera t? caktuara dhe n? t? cil?n sistemi mund t? q?ndroj? p?r aq koh? sa t? d?shirohet. Temperatura n? t? gjitha pjes?t e nj? sistemi termodinamik n? ekuilib?r ?sht? e nj?jt?.

N? shk?mbimin e nxeht?sis? midis dy trupave me temperatura t? ndryshme, nxeht?sia transferohet nga nj? trup me temperatur? m? t? lart? n? nj? trup me temperatur? m? t? ul?t. Ky proces ndalon kur temperaturat e t? dy trupave barazohen.

Temperatura e nj? sistemi n? ekuilib?r sh?rben si mas? e intensitetit t? l?vizjes termike t? atomeve, molekulave dhe grimcave t? tjera q? formojn? sistemin. N? nj? sistem grimcash t? p?rshkruara nga ligjet e fizik?s statistikore klasike dhe n? ekuilib?r, energjia mesatare kinetike e l?vizjes termike t? grimcave ?sht? drejtp?rdrejt proporcionale me temperatur?n termodinamike t? sistemit. Prandaj, nganj?her? thuhet se temperatura karakterizon shkall?n e ngrohjes s? nj? trupi.

Gjat? matjes s? temperatur?s, e cila mund t? b?het vet?m n? m?nyr? indirekte, p?rdoret var?sia nga temperatura e nj? s?r? vetive fizike t? trupit q? mund t? maten drejtp?rdrejt ose t?rthorazi. P?r shembull, kur ndryshon temperatura e trupit, ndryshojn? gjat?sia dhe v?llimi i tij, dend?sia, vetit? elastike, rezistenca elektrike etj. Nj? ndryshim n? ndonj? nga k?to veti ?sht? baza p?r matjet e temperatur?s. P?r k?t? ?sht? e nevojshme q? p?r nj? trup (t? zgjedhur), q? quhet trup termometrik, t? dihet var?sia funksionale e k?saj vetie nga temperatura. P?r matjet praktike t? temperatur?s p?rdoren shkall?t e temperatur?s, t? vendosura me ndihm?n e trupave termometrik?. N? shkall?n nd?rkomb?tare t? temperatur?s n? grad?, temperatura shprehet n? grad? Celsius (°C) [A. Celsius (1701-1744) - shkenc?tar suedez] dhe sh?nohet t, dhe supozohet se n? nj? presion normal prej 1,01325 x 10 5 Pa, pikat e shkrirjes s? akullit dhe pikat e vlimit t? ujit jan? p?rkat?sisht 0 dhe 100 °C. N? shkall?n termodinamike t? temperatur?s, temperatura shprehet n? Kelvin (K) [W. Thomson, Lord Kelvin (1821-1907) - fizikan anglez], i sh?nuar T dhe quhet temperatura termodinamike. Marr?dh?nia nd?rmjet temperatur?s termodinamike T dhe temperatura n? nj? shkall? celsius ka form?n T = t + 273,15.

Temperatura T= 0 K (n? nj? shkall? celsius t\u003d -273,15 ° С) quhet zero absolute temperatura, ose zero n? shkall?n e temperatur?s termodinamike.

Parametrat e gjendjes s? sistemit ndahen n? t? jasht?m dhe t? brendsh?m. Parametrat e jasht?m Sistemet quhen sasi fizike q? varen nga pozicioni n? hap?sir? dhe nga vetit? e ndryshme (p?r shembull, ngarkesat elektrike) t? trupave q? jan? t? jasht?m p?r sistemin e caktuar. P?r shembull, p?r nj? gaz, ky paramet?r ?sht? v?llimi V anije,
n? t? cil?n ndodhet gazi, sepse v?llimi varet nga vendndodhja e trupave t? jasht?m - muret e en?s. Presioni atmosferik ?sht? nj? paramet?r i jasht?m p?r nj? l?ng n? nj? en? t? hapur. Parametrat e brendsh?m Sisteme quhen sasi fizike q? varen si nga pozicioni i trupave jasht? sistemit ashtu edhe nga koordinatat dhe shpejt?sit? e grimcave q? formojn? k?t? sistem. P?r shembull, parametrat e brendsh?m t? nj? gazi jan? presioni dhe energjia e tij, t? cilat varen nga koordinatat dhe shpejt?sit? e molekulave n? l?vizje dhe nga dend?sia e gazit.

N?n procesi termodinamik kuptojn? ?do ndryshim n? gjendjen e sistemit termodinamik n? shqyrtim, i karakterizuar nga nj? ndryshim n? parametrat e tij termodinamik?. Procesi termodinamik quhet ekuilibri, n?se n? k?t? proces sistemi kalon n?p?r nj? seri t? vazhdueshme t? gjendjeve t? ekuilibrit termodinamikisht pafund?sisht t? af?rta. Proceset reale t? ndryshimit t? gjendjes s? sistemit ndodhin gjithmon? me nj? shpejt?si t? kufizuar dhe p?r k?t? arsye nuk mund t? jen? n? ekuilib?r. ?sht? e qart?, megjithat?, se procesi real i ndryshimit t? gjendjes s? sistemit do t? jet? sa m? af?r ekuilibrit, aq m? ngadal? do t? zhvillohet, prandaj procese t? tilla quhen kuazi-statike.

Proceset e m?poshtme mund t? sh?rbejn? si shembuj t? proceseve m? t? thjeshta termodinamike:

a) nj? proces izotermik n? t? cilin temperatura e sistemit nuk ndryshon ( T= konst);

b) nj? proces izokorik q? ndodh n? nj? v?llim konstant t? sistemit ( V= konst);

c) nj? proces izobarik q? ndodh me nj? presion konstant n? sistem ( fq= konst);

d) nj? proces adiabatik q? ndodh pa shk?mbim nxeht?sie midis sistemit dhe mjedisit.