N?se elektronegativiteti i atomeve q? nd?rveprojn? ndryshojn? ndjesh?m (ndryshimi n? elektronegativitet ?sht? m? i madh se 2: DEO>2), at?her? nj? nga elektronet kalon pothuajse plot?sisht n? nj? atom tjet?r, me formimin jonet. Nj? lidhje e till? quhet jonike.

Llojet kryesore t? lidhjeve kimike jan? - kovalente, jonike dhe metalike lidhjet. Le t'i shqyrtojm? ato n? m?nyr? m? t? detajuar.

lidhje kimike kovalente

lidhje kovalente – ?sht? nj? lidhje kimike formuar nga formimi i nj? ?ifti elektronik t? p?rbashk?t A:B . N? k?t? rast, dy atome mbivendosje orbitalet atomike. Nj? lidhje kovalente formohet nga bashk?veprimi i atomeve me nj? ndryshim t? vog?l n? elektronegativitet (si rregull, nd?rmjet dy jometaleve) ose atomet e nj? elementi.

Vetit? themelore t? lidhjeve kovalente

• orientim,
• ngopshm?ria,
• polariteti,
• polarizueshm?ria.

K?to veti lidhjeje ndikojn? n? vetit? kimike dhe fizike t? substancave.

Drejtimi i komunikimit karakterizon struktur?n dhe form?n kimike t? substancave. K?ndet nd?rmjet dy lidhjeve quhen k?nde lidhjeje. P?r shembull, n? nj? molekul? uji, k?ndi i lidhjes H-O-H ?sht? 104,45 o, k?shtu q? molekula e ujit ?sht? polare, dhe n? molekul?n e metanit, k?ndi i lidhjes H-C-H ?sht? 108 o 28 ?.

Ngopshm?ria ?sht? aft?sia e atomeve p?r t? formuar nj? num?r t? kufizuar lidhjesh kimike kovalente. Numri i lidhjeve q? mund t? formoj? nj? atom quhet.

Polariteti lidhjet lindin p?r shkak t? shp?rndarjes s? pabarabart? t? densitetit t? elektroneve midis dy atomeve me elektronegativitet t? ndrysh?m. Lidhjet kovalente ndahen n? polare dhe jopolare.

Polarizueshm?ria lidhjet jan? aft?sia e elektroneve t? lidhjes p?r t'u zhvendosur nga nj? fush? elektrike e jashtme(n? ve?anti, fusha elektrike e nj? grimce tjet?r). Polarizimi varet nga l?vizshm?ria e elektroneve. Sa m? larg t? jet? elektroni nga b?rthama, aq m? i l?vizsh?m ?sht? dhe, n? p?rputhje me rrethanat, molekula ?sht? m? e polarizueshme.

Lidhja kimike jopolare kovalente

Ekzistojn? 2 lloje t? lidhjeve kovalente - POLARE dhe JO POLARE .

Shembull . Merrni parasysh struktur?n e molekul?s s? hidrogjenit H 2 . ?do atom hidrogjeni mbart 1 elektron t? pa?iftuar n? nivelin e tij t? jasht?m t? energjis?. P?r t? shfaqur nj? atom, ne p?rdorim struktur?n Lewis - ky ?sht? nj? diagram i struktur?s s? nivelit t? energjis? s? jashtme t? nj? atomi, kur elektronet sh?nohen me pika. Modelet e struktur?s s? pik?s Lewis jan? nj? ndihm? e mir? kur punoni me element? t? periudh?s s? dyt?.

H. + . H=H:H

K?shtu, molekula e hidrogjenit ka nj? ?ift elektronik t? p?rbashk?t dhe nj? lidhje kimike H–H. Ky ?ift elektronik nuk zhvendoset n? asnj? nga atomet e hidrogjenit, sepse elektronegativiteti i atomeve t? hidrogjenit ?sht? i nj?jt?. Nj? lidhje e till? quhet kovalente jopolare .

Lidhja kovalente jopolare (simetrike). - kjo ?sht? nj? lidhje kovalente e formuar nga atome me elektronegativitet t? barabart? (si rregull, t? nj?jtat jometale) dhe, p?r rrjedhoj?, me nj? shp?rndarje uniforme t? densitetit t? elektroneve midis b?rthamave t? atomeve.

Momenti dipol i lidhjeve jopolare ?sht? 0.

Shembuj: H2 (H-H), O2 (O=O), S8.

Lidhja kimike polare kovalente

lidhje polare kovalente ?sht? nj? lidhje kovalente q? ndodh nd?rmjet atome me elektronegativitet t? ndrysh?m (zakonisht, jometale t? ndryshme) dhe karakterizohet zhvendosje?ift elektronik i p?rbashk?t n? nj? atom m? elektronegativ (polarizimi).

Dend?sia e elektronit zhvendoset n? nj? atom m? elektronegativ - prandaj, mbi t? shfaqet nj? ngarkes? e pjesshme negative (d-), dhe nj? ngarkes? e pjesshme pozitive shfaqet n? nj? atom m? pak elektronegativ (d+, delta +).

Sa m? i madh t? jet? ndryshimi n? elektronegativitetin e atomeve, aq m? i lart? polariteti lidhjet dhe akoma m? shum? moment dipol . Midis molekulave fqinje dhe ngarkesave t? kund?rta n? shenj?, veprojn? forca shtes? t?rheq?se, t? cilat rriten forc? lidhjet.

Polariteti i lidhjes ndikon n? vetit? fizike dhe kimike t? komponimeve. Mekanizmat e reagimit dhe madje edhe reaktiviteti i lidhjeve fqinje varen nga polariteti i lidhjes. Polariteti i nj? lidhjeje shpesh p?rcakton polariteti i molekul?s dhe k?shtu ndikon drejtp?rdrejt n? vetit? fizike si pika e vlimit dhe pika e shkrirjes, tretshm?ria n? tret?s polare.

Shembuj: HCl, CO 2 , NH 3 .

Mekanizmat p?r formimin e nj? lidhje kovalente

Nj? lidhje kimike kovalente mund t? ndodh? me 2 mekanizma:

1. mekanizmi i shk?mbimit Formimi i nj? lidhjeje kimike kovalente ?sht? kur secila grimc? siguron nj? elektron t? pa?iftuar p?r formimin e nj? ?ifti elektronik t? p?rbashk?t:

POR . + . B= A:B

2. Formimi i nj? lidhje kovalente ?sht? nj? mekaniz?m i till? n? t? cilin nj?ra nga grimcat siguron nj? ?ift elektronik t? pandar?, dhe grimca tjet?r siguron nj? orbital t? zbraz?t p?r k?t? ?ift elektronik:

POR: + B= A:B

N? k?t? rast, nj?ri prej atomeve siguron nj? ?ift elektronik t? pandar? ( donator), dhe atomi tjet?r siguron nj? orbital t? lir? p?r k?t? ?ift ( pranues). Si rezultat i formimit t? nj? lidhjeje, energjia e t? dy elektroneve zvog?lohet, d.m.th. kjo ?sht? e dobishme p?r atomet.

Nj? lidhje kovalente e formuar nga mekanizmi dhurues-pranues, nuk ?sht? e ndryshme nga vetit? nga lidhjet e tjera kovalente t? formuara nga mekanizmi i shk?mbimit. Formimi i nj? lidhjeje kovalente nga mekanizmi dhurues-pranues ?sht? tipik p?r atomet ose me nj? num?r t? madh elektronesh n? nivelin e jasht?m t? energjis? (dhuruesit e elektroneve), ose anasjelltas, me nj? num?r shum? t? vog?l elektronesh (pranuesit e elektroneve). Mund?sit? e valenc?s s? atomeve jan? konsideruar m? n? detaje n? p?rkat?sin.

Nj? lidhje kovalente formohet nga mekanizmi dhurues-pranues:

- n? nj? molekul? monoksidi i karbonit CO(lidhja n? molekul? ?sht? e trefisht?, 2 lidhje formohen nga mekanizmi i shk?mbimit, nj? nga mekanizmi dhurues-pranues): C?O;

- n? joni i amonit NH 4 +, n? jone aminet organike, p?r shembull, n? jonin e metilamoniumit CH3-NH2+;

- n? komponimet komplekse, nj? lidhje kimike midis atomit qendror dhe grupeve t? ligand?ve, p?r shembull, n? tetrahidroksoaluminat natriumi Na lidhja midis joneve t? aluminit dhe hidroksidit;

- n? acidi nitrik dhe krip?rat e tij- nitratet: HNO 3 , NaNO 3 , n? disa komponime t? tjera t? azotit;

- n? nj? molekul? ozonit O 3 .

Karakteristikat kryesore t? nj? lidhje kovalente

Nj? lidhje kovalente, si rregull, formohet midis atomeve t? jometaleve. Karakteristikat kryesore t? nj? lidhje kovalente jan? gjat?sia, energjia, shum?sia dhe drejtimi.

Shum?llojshm?ria e lidhjeve kimike

Shum?llojshm?ria e lidhjeve kimike - kjo ?sht? numri i ?ifteve t? p?rbashk?ta t? elektroneve midis dy atomeve n? nj? p?rb?rje. Shum?sia e lidhjes mund t? p?rcaktohet leht?sisht nga vlera e atomeve q? formojn? molekul?n.

P?r shembull , n? molekul?n e hidrogjenit H 2 shum?fishimi i lidhjes ?sht? 1, sepse ?do hidrogjen ka vet?m 1 elektron t? pa?iftuar n? nivelin e jasht?m t? energjis?, prandaj, formohet nj? ?ift elektronik i p?rbashk?t.

N? molekul?n e oksigjenit O 2, shum?fishimi i lidhjes ?sht? 2, sepse ?do atom ka 2 elektrone t? pa?iftuara n? nivelin e tij t? jasht?m energjetik: O=O.

N? molekul?n e azotit N 2, shum?fishimi i lidhjes ?sht? 3, sepse nd?rmjet secilit atom ka 3 elektrone t? pa?iftuara n? nivelin e jasht?m energjetik, dhe atomet formojn? 3 ?ifte elektronike t? p?rbashk?ta N?N.

Gjat?sia e lidhjes kovalente

Gjat?sia e lidhjes kimike ?sht? distanca nd?rmjet qendrave t? b?rthamave t? atomeve q? formojn? nj? lidhje. P?rcaktohet me metoda fizike eksperimentale. Gjat?sia e lidhjes mund t? vler?sohet af?rsisht, sipas rregullit t? aditivitetit, sipas t? cilit gjat?sia e lidhjes n? molekul?n AB ?sht? af?rsisht e barabart? me gjysm?n e shum?s s? gjat?sive t? lidhjes n? molekulat A 2 dhe B 2:

Gjat?sia e nj? lidhjeje kimike mund t? vler?sohet p?raf?rsisht p?rgjat? rrezeve t? atomeve, duke formuar nj? lidhje, ose nga shum?sia e komunikimit n?se rrezet e atomeve nuk jan? shum? t? ndryshme.

Me nj? rritje t? rrezeve t? atomeve q? formojn? nj? lidhje, gjat?sia e lidhjes do t? rritet.

P?r shembull

Me nj? rritje n? shum?sin? e lidhjeve midis atomeve (rrezjet atomike t? t? cilave nuk ndryshojn?, ose ndryshojn? pak), gjat?sia e lidhjes do t? ulet.

P?r shembull . N? serit?: C–C, C=C, C?C, gjat?sia e lidhjes zvog?lohet.

Energjia e lidhjes

Nj? mas? e forc?s s? nj? lidhjeje kimike ?sht? energjia e lidhjes. Energjia e lidhjes p?rcaktohet nga energjia e nevojshme p?r t? thyer lidhjen dhe p?r t? hequr atomet q? formojn? k?t? lidhje n? nj? distanc? t? pafundme nga nj?ri-tjetri.

Lidhja kovalente ?sht? shum? t? q?ndrueshme. Energjia e tij varion nga disa dhjet?ra n? disa qindra kJ/mol. Sa m? e madhe t? jet? energjia e lidhjes, aq m? e madhe ?sht? forca e lidhjes dhe anasjelltas.

Forca e nj? lidhjeje kimike varet nga gjat?sia e lidhjes, polariteti i lidhjes dhe shum?fishimi i lidhjes. Sa m? e gjat? t? jet? lidhja kimike, aq m? e leht? ?sht? t? prishet, dhe sa m? e ul?t t? jet? energjia e lidhjes, aq m? e ul?t ?sht? forca e saj. Sa m? e shkurt?r t? jet? lidhja kimike, aq m? e fort? ?sht? ajo dhe aq m? e madhe ?sht? energjia e lidhjes.

P?r shembull, n? serin? e p?rb?rjeve HF, HCl, HBr nga e majta n? t? djatht? forca e lidhjes kimike zvog?lohet, sepse gjat?sia e lidhjes rritet.

Lidhja kimike jonike

Lidhja jonike ?sht? nj? lidhje kimike e bazuar n? t?rheqja elektrostatike e joneve.

jonet formohen n? procesin e pranimit ose dh?nies s? elektroneve nga atomet. P?r shembull, atomet e t? gjitha metaleve mbajn? dob?t elektronet e nivelit t? jasht?m t? energjis?. Prandaj, atomet metalike karakterizohen vetit? restauruese aft?sia p?r t? dhuruar elektrone.

Shembull. Atomi i natriumit p?rmban 1 elektron n? nivelin e tret? t? energjis?. Duke e dh?n? leht?sisht, atomi i natriumit formon nj? jon Na + shum? m? t? q?ndruesh?m, me konfigurimin elektronik t? gazit fisnik neoni Ne. Joni i natriumit p?rmban 11 protone dhe vet?m 10 elektrone, k?shtu q? ngarkesa totale e jonit ?sht? -10+11 = +1:

+11Na) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

Shembull. Atomi i klorit ka 7 elektrone n? nivelin e tij t? jasht?m t? energjis?. P?r t? fituar konfigurimin e nj? atomi t? q?ndruesh?m inert t? argonit Ar, klori duhet t? bashkoj? 1 elektron. Pas lidhjes s? nj? elektroni, formohet nj? jon i q?ndruesh?m klori, i p?rb?r? nga elektrone. Ngarkesa totale e jonit ?sht? -1:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Sh?nim:

• Vetit? e joneve jan? t? ndryshme nga vetit? e atomeve!
• Jone t? q?ndrueshme mund t? formohen jo vet?m atomet, por gjithashtu grupe atomesh. P?r shembull: joni i amonit NH 4 +, joni sulfat SO 4 2-, etj. Lidhjet kimike t? formuara nga jone t? till? konsiderohen gjithashtu jonike;
• Lidhjet jonike zakonisht krijohen nd?rmjet metalet dhe jometalet(grupet e jometaleve);

Jonet q? rezultojn? t?rhiqen p?r shkak t? t?rheqjes elektrike: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Le t? p?rgjith?sojm? vizualisht ndryshimi midis llojeve t? lidhjeve kovalente dhe jonike:

lidhje metalike ?sht? marr?dh?nia q? formohet relativisht elektronet e lira nd?rmjet jonet metalike duke formuar nj? rrjet? kristali.

Atomet e metaleve n? nivelin e jasht?m t? energjis? zakonisht kan? nj? deri n? tre elektrone. Rrezet e atomeve metalike, si rregull, jan? t? m?dha - prandaj, atomet metalike, ndryshe nga jometalet, dhurojn? mjaft leht? elektrone t? jashtme, d.m.th. jan? agjent? t? fort? reduktues.

Duke dhuruar elektrone, atomet metalike b?hen jone t? ngarkuar pozitivisht . Elektronet e shk?putura jan? relativisht t? lira jan? duke l?vizur nd?rmjet joneve t? metalit t? ngarkuar pozitivisht. Midis k?tyre grimcave ka nj? lidhje, sepse Elektronet e p?rbashk?ta mbajn? kationet metalike n? shtresa s? bashku , duke krijuar k?shtu nj? mjaft t? fort? rrjet? kristalore metalike . N? k?t? rast, elektronet l?vizin vazhdimisht n? m?nyr? t? rast?sishme, d.m.th. atome t? reja neutrale dhe katione t? reja po shfaqen vazhdimisht.

Nd?rveprimet nd?rmolekulare

M? vete, ia vlen t? merren parasysh nd?rveprimet q? ndodhin midis molekulave individuale n? nj? substanc? - nd?rveprimet nd?rmolekulare . Nd?rveprimet nd?rmolekulare jan? nj? lloj nd?rveprimi midis atomeve neutrale n? t? cilat nuk shfaqen lidhje t? reja kovalente. Forcat e nd?rveprimit midis molekulave u zbuluan nga van der Waals n? 1869 dhe u em?ruan pas tij. Forcat Van dar Waals. Forcat Van der Waals ndahen n? orientim, induksioni dhe dispersion . Energjia e nd?rveprimeve nd?rmolekulare ?sht? shum? m? e vog?l se energjia e nj? lidhjeje kimike.

Forcat orientuese t? t?rheqjes lindin nd?rmjet molekulave polare (nd?rveprimi dipol-dipol). K?to forca lindin midis molekulave polare. Nd?rveprimet induktive ?sht? nd?rveprimi nd?rmjet nj? molekule polare dhe nj? molekule jopolare. Nj? molekul? jopolare polarizohet p?r shkak t? veprimit t? nj? molekule polare, e cila gjeneron nj? t?rheqje elektrostatike shtes?.

Nj? lloj i ve?ant? i nd?rveprimit nd?rmolekular jan? lidhjet hidrogjenore. - k?to jan? lidhje kimike nd?rmolekulare (ose intramolekulare) q? lindin midis molekulave n? t? cilat ka lidhje kovalente fort polare - H-F, H-O ose H-N. N?se ka lidhje t? tilla n? molekul?, at?her? midis molekulave do t? ket? forca shtes? t?rheq?se .

Mekanizmi i Arsimit Lidhja hidrogjenore ?sht? pjes?risht elektrostatike dhe pjes?risht dhuruese-pranuese. N? k?t? rast, nj? atom i nj? elementi shum? elektronegativ (F, O, N) vepron si nj? dhurues i ?iftit elektronik, dhe atomet e hidrogjenit t? lidhur me k?to atome veprojn? si nj? pranues. Karakterizohen lidhjet hidrogjenore orientim n? hap?sir? dhe ngopje .

Lidhja hidrogjenore mund t? sh?nohet me pika: H ··· O. Sa m? i madh elektronegativiteti i nj? atomi t? lidhur me hidrogjenin dhe sa m? i vog?l t? jet? madh?sia e tij, aq m? e fort? ?sht? lidhja hidrogjenore. Ajo ?sht? kryesisht karakteristik? e komponimeve fluor me hidrogjen , si dhe t? oksigjen me hidrogjen , m? pak azoti me hidrogjen .

Lidhjet hidrogjenore ndodhin midis substancave t? m?poshtme:

— fluori hidrogjeni HF(gaz, tret?sir? e fluorit t? hidrogjenit n? uj? - acid fluorik), uj? H 2 O (avull, akull, uj? i l?ngsh?m):

— tret?sira e amoniakut dhe aminave organike- nd?rmjet amoniakut dhe molekulave t? ujit;

— komponimet organike n? t? cilat lidhjet O-H ose N-H: alkoolet, acidet karboksilike, aminet, aminoacidet, fenolet, anilina dhe derivatet e saj, proteinat, tret?sirat e karbohidrateve - monosakaride dhe disaharide.

Lidhja hidrogjenore ndikon n? vetit? fizike dhe kimike t? substancave. K?shtu, t?rheqja shtes? midis molekulave e b?n t? v?shtir? zierjen e substancave. Substancat me lidhje hidrogjeni shfaqin nj? rritje jonormale n? pik?n e vlimit.

P?r shembull Si rregull, me nj? rritje t? pesh?s molekulare, v?rehet nj? rritje n? pik?n e vlimit t? substancave. Megjithat?, n? nj? s?r? substancash H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te nuk v?rejm? ndryshim linear n? pikat e vlimit.

Gjegj?sisht, n? pika e vlimit t? ujit ?sht? anormalisht e lart? - jo m? pak se -61 o C, si? na tregon vija e drejt?, por shum? m? tep?r, +100 o C. Kjo anomali shpjegohet me pranin? e lidhjeve hidrogjenore midis molekulave t? ujit. Prandaj, n? kushte normale (0-20 o C), uji ?sht? l?ngshme sipas gjendjes fazore.

P?rkufizimi

Nj? lidhje kovalente ?sht? nj? lidhje kimike e formuar p?r shkak t? socializimit t? atomeve t? elektroneve t? tyre t? valenc?s. Nj? kusht i detyruesh?m p?r formimin e nj? lidhje kovalente ?sht? mbivendosja e orbitaleve atomike (AO), n? t? cilat ndodhen elektronet e valenc?s. N? rastin m? t? thjesht?, mbivendosja e dy AOs ?on n? formimin e dy orbitaleve molekulare (MOs): nj? MO lidh?se dhe nj? MO antilidh?se (lirimtare). Elektronet e p?rbashk?ta jan? t? vendosura n? nj? MO t? lidhjes me energji m? t? ul?t:

Edukimi p?r komunikim

Lidhja kovalente (lidhja atomike, lidhja homeopolare) - nj? lidhje midis dy atomeve p?r shkak t? socializimit (ndarjes s? elektroneve) t? dy elektroneve - nj? nga secili atom:

A. + B. -> A: B

P?r k?t? arsye, marr?dh?nia homeopolare ka karakter orientues. Nj? pal? elektronesh q? krijojn? nj? lidhje u takon nj?koh?sisht t? dy atomeve lidh?se, p?r shembull:

Llojet e lidhjeve kovalente

Ekzistojn? tre lloje t? lidhjeve kimike kovalente q? ndryshojn? n? mekanizmin e formimit t? tyre:

1. Lidhje e thjesht? kovalente. P?r formimin e tij, secili prej atomeve siguron nj? elektron t? pa?iftuar. Kur formohet nj? lidhje e thjesht? kovalente, ngarkesat formale t? atomeve mbeten t? pandryshuara. N?se atomet q? formojn? nj? lidhje t? thjesht? kovalente jan? t? nj?jta, at?her? ngarkesat e v?rteta t? atomeve n? molekul? jan? gjithashtu t? nj?jta, pasi atomet q? formojn? lidhjen zot?rojn? n? m?nyr? t? barabart? nj? ?ift elektronik t? socializuar, nj? lidhje e till? quhet kovalente jopolare. lidhje. N?se atomet jan? t? ndrysh?m, at?her? shkalla e pron?sis? s? nj? ?ifti elektronesh t? socializuar p?rcaktohet nga ndryshimi n? elektronegativitetin e atomeve, nj? atom me nj? elektronegativitet m? t? madh ka nj? pal? elektrone lidhjesh n? nj? mas? m? t? madhe, dhe p?r k?t? arsye ?sht? e v?rtet?. ngarkesa ka nj? shenj? negative, nj? atom me nj? elektronegativitet m? t? ul?t fiton, p?rkat?sisht, t? nj?jt?n ngarkes?, por me nj? shenj? pozitive.

Lidhjet sigma (s)-, pi (p) - nj? p?rshkrim i p?raf?rt i llojeve t? lidhjeve kovalente n? molekulat e p?rb?rjeve organike, lidhja s karakterizohet nga fakti se dend?sia e res? elektronike ?sht? maksimale p?rgjat? boshtit lidh?s. b?rthamat e atomeve. Kur krijohet nj? lidhje p, ndodh e ashtuquajtura mbivendosje an?sore e reve elektronike, dhe dend?sia e res? elektronike ?sht? maksimale "mbi" dhe "posht?" rrafshin e lidhjes s. P?r shembull, merrni etilenin, acetilenin dhe benzenin.

N? molekul?n e etilenit C 2 H 4 ekziston nj? lidhje e dyfisht? CH 2 \u003d CH 2, formula e saj elektronike ?sht?: H: C:: C: H. B?rthamat e t? gjith? atomeve t? etilenit jan? t? vendosura n? t? nj?jtin rrafsh. Tre re elektronike t? secilit atom karboni formojn? tre lidhje kovalente me atome t? tjera n? t? nj?jtin rrafsh (me k?nde nd?rmjet tyre prej rreth 120°). Reja e elektronit t? kat?rt t? valenc?s s? atomit t? karbonit ndodhet sip?r dhe n?n rrafshin e molekul?s. Ret? e tilla elektronike t? t? dy atomeve t? karbonit, t? mbivendosura pjes?risht mbi dhe n?n rrafshin e molekul?s, formojn? nj? lidhje t? dyt? midis atomeve t? karbonit. Lidhja e par? kovalente m? e fort? nd?rmjet atomeve t? karbonit quhet lidhje s; lidhja e dyt?, m? pak e fort? kovalente quhet lidhje p.

N? nj? molekul? lineare t? acetilenit

H-S?S-N (N: S::: S: N)

ka lidhje s midis atomeve t? karbonit dhe hidrogjenit, nj? lidhje s midis dy atomeve t? karbonit dhe dy lidhje p midis atomeve t? nj?jta t? karbonit. Dy lidhje p ndodhen mbi sfer?n e veprimit t? lidhjes s n? dy rrafshe pingul reciprokisht.

T? gjasht? atomet e karbonit t? molekul?s ciklike t? benzenit C 6 H 6 shtrihen n? t? nj?jtin rrafsh. s-lidhjet veprojn? nd?rmjet atomeve t? karbonit n? rrafshin e unaz?s; t? nj?jtat lidhje ekzistojn? p?r ?do atom karboni me atomet e hidrogjenit. ?do atom karboni shpenzon tre elektrone p?r t? krijuar k?to lidhje. Ret? e elektroneve t? valenc?s s? kat?rt t? atomeve t? karbonit, q? kan? form?n e tet?ve, jan? t? vendosura pingul me rrafshin e molekul?s s? benzenit. ?do re e till? mbivendoset n? m?nyr? t? barabart? me ret? elektronike t? atomeve fqinje t? karbonit. N? molekul?n e benzenit, nuk formohen tre lidhje p t? ve?anta, por nj? sistem i vet?m p-elektronish prej gjasht? elektronesh, i p?rbashk?t p?r t? gjith? atomet e karbonit. Lidhjet midis atomeve t? karbonit n? molekul?n e benzenit jan? sakt?sisht t? nj?jta.

Nj? lidhje kovalente formohet si rezultat i socializimit t? elektroneve (me formimin e ?ifteve t? p?rbashk?ta elektronike), q? ndodh gjat? mbivendosjes s? reve elektronike. Ret? elektronike t? dy atomeve marrin pjes? n? formimin e nj? lidhje kovalente. Ekzistojn? dy lloje kryesore t? lidhjeve kovalente:

• Nj? lidhje kovalente jo polare formohet midis atomeve jometale t? t? nj?jtit element kimik. Substancat e thjeshta kan? nj? lidhje t? till?, p?r shembull, O 2; N 2; C 12 .
• Nj? lidhje polare kovalente formohet midis atomeve t? jometaleve t? ndrysh?m.

Shiko gjithashtu

Let?rsia

• “Fjalori Enciklopedik Kimik”, M., “Enciklopedia Sovjetike”, 1983, f.264.

Fondacioni Wikimedia. 2010 .

• Enciklopedia e Madhe Politeknike

LIDHJA KIMIKE Mekanizmi me t? cilin atomet bashkohen p?r t? formuar molekula. Ekzistojn? disa lloje t? nj? lidhjeje t? till?, bazuar ose n? t?rheqjen e ngarkesave t? kund?rta, ose n? formimin e konfigurimeve t? q?ndrueshme p?rmes shk?mbimit t? elektroneve. ... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

lidhje kimike- LIDHJA KIMIKE, bashk?veprimi i atomeve, duke shkaktuar lidhjen e tyre n? molekula dhe kristale. Forcat q? veprojn? gjat? formimit t? nj? lidhjeje kimike jan? kryesisht elektrike n? natyr?. Formimi i nj? lidhjeje kimike shoq?rohet me nj? rirregullim ... ... Fjalor Enciklopedik i Ilustruar

T?rheqja e nd?rsjell? e atomeve, duke ?uar n? formimin e molekulave dhe kristaleve. ?sht? zakon t? thuhet se n? nj? molekul? ose n? nj? kristal midis atomeve fqinje ka ch. Valenca e nj? atomi (e cila diskutohet m? n? detaje m? posht?) tregon numrin e lidhjeve ... Enciklopedia e Madhe Sovjetike

lidhje kimike- t?rheqje reciproke e atomeve, duke ?uar n? formimin e molekulave dhe kristaleve. Valenca e nj? atomi tregon numrin e lidhjeve t? formuara nga nj? atom i caktuar me ato fqinje. Termi "struktur? kimike" u prezantua nga Akademiku A. M. Butlerov n? ... ... Fjalor Enciklopedik i Metalurgjis?

Nj? lidhje jonike ?sht? nj? lidhje e fort? kimike e formuar midis atomeve me nj? ndryshim t? madh n? elektronegativitet, n? t? cil?n ?ifti elektronik i p?rbashk?t transferohet plot?sisht n? nj? atom me nj? elektronegativitet m? t? madh. Nj? shembull ?sht? p?rb?rja CsF ... Wikipedia

Lidhja kimike ?sht? fenomeni i bashk?veprimit t? atomeve, p?r shkak t? mbivendosjes s? reve elektronike, grimcave lidh?se, e cila shoq?rohet me nj? ulje t? energjis? totale t? sistemit. Termi "struktur? kimike" u prezantua p?r her? t? par? nga A. M. Butlerov n? 1861 ... ... Wikipedia

Atomet e shumic?s s? elementeve nuk ekzistojn? ve?mas, pasi ato mund t? nd?rveprojn? me nj?ri-tjetrin. N? k?t? nd?rveprim, formohen grimca m? komplekse.

Natyra e lidhjes kimike ?sht? veprimi i forcave elektrostatike, t? cilat jan? forcat e bashk?veprimit midis ngarkesave elektrike. Elektronet dhe b?rthamat atomike kan? ngarkesa t? tilla.

Elektronet e vendosura n? nivelet e jashtme elektronike (elektronet e valenc?s), duke qen? m? larg nga b?rthama, nd?rveprojn? me t? m? t? dob?tit, dhe p?r k?t? arsye jan? n? gjendje t? shk?puten nga b?rthama. Ata jan? p?rgjegj?s p?r lidhjen e atomeve me nj?ri-tjetrin.

Llojet e nd?rveprimit n? kimi

Llojet e lidhjeve kimike mund t? paraqiten si tabela e m?poshtme:

Karakteristik? e lidhjes jonike

Nd?rveprimi kimik q? formohet p?r shkak t? t?rheqje jonike q? ka ngarkesa t? ndryshme quhet jonike. Kjo ndodh n?se atomet e lidhura kan? nj? ndryshim dometh?n?s n? elektronegativitet (d.m.th., aft?sin? p?r t? t?rhequr elektrone) dhe ?ifti elektronik shkon n? nj? element m? elektronegativ. Rezultati i nj? kalimi t? till? t? elektroneve nga nj? atom n? tjetrin ?sht? formimi i grimcave t? ngarkuara - joneve. Mes tyre ka nj? t?rheqje.

kan? elektronegativitetin m? t? ul?t metale tipike, dhe m? t? m?dhenjt? jan? jometalet tipike. K?shtu, jonet formohen nga nd?rveprimet midis metaleve tipike dhe jometaleve tipike.

Atomet e metaleve b?hen jone t? ngarkuar pozitivisht (katione), duke dhuruar elektrone n? nivelet e jashtme elektronike dhe jometalet pranojn? elektrone, duke u shnd?rruar k?shtu n? e ngarkuar negativisht jonet (anionet).

Atomet kalojn? n? nj? gjendje energjie m? t? q?ndrueshme, duke p?rfunduar konfigurimin e tyre elektronik.

Lidhja jonike ?sht? jo-drejtuese dhe jo e ngopur, pasi nd?rveprimi elektrostatik ndodh n? t? gjitha drejtimet, p?rkat?sisht, joni mund t? t?rheq? jone t? shenj?s s? kund?rt n? t? gjitha drejtimet.

Rregullimi i joneve ?sht? i till? q? rreth secilit ?sht? nj? num?r i caktuar jonesh t? ngarkuar n? m?nyr? t? kund?rt. Koncepti i "molekul?s" p?r komponimet jonike nuk ka kuptim.

Shembuj t? arsimit

Formimi i nj? lidhjeje n? klorur natriumi (nacl) ?sht? p?r shkak t? transferimit t? nj? elektroni nga atomi Na n? atomin Cl me formimin e joneve p?rkat?se:

Na 0 - 1 e \u003d Na + (kation)

Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (anion)

N? klorurin e natriumit, ka gjasht? anione kloruri rreth kationeve t? natriumit dhe gjasht? jone natriumi rreth secilit jon klorur.

Kur formohet nj? nd?rveprim midis atomeve n? sulfid bariumi, ndodhin proceset e m?poshtme:

Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+

S 0 + 2 e \u003d S 2-

Ba i dhuron dy elektronet e tij squfurit, duke rezultuar n? formimin e anioneve t? squfurit S 2- dhe kationeve t? bariumit Ba 2+.

lidhje kimike metalike

Numri i elektroneve n? nivelet e jashtme t? energjis? s? metaleve ?sht? i vog?l; ato shk?puten leht?sisht nga b?rthama. Si rezultat i k?saj shk?putjeje, formohen jonet metalike dhe elektronet e lira. K?to elektrone quhen "gaz elektron". Elektronet l?vizin lirsh?m n? t? gjith? v?llimin e metalit dhe jan? vazhdimisht t? lidhur dhe t? shk?putur nga atomet.

Struktura e substanc?s metalike ?sht? si vijon: rrjeta kristalore ?sht? shtylla kurrizore e substanc?s dhe elektronet mund t? l?vizin lirsh?m midis nyjeve t? saj.

Shembujt e m?posht?m mund t? jepen:

Mg - 2e<->Mg2+

Cs-e<->Cs+

Ca-2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe3+

Kovalente: polare dhe jopolare

Lloji m? i zakonsh?m i nd?rveprimit kimik ?sht? nj? lidhje kovalente. Vlerat e elektronegativitetit t? elementeve nd?rveprues nuk ndryshojn? ndjesh?m, n? lidhje me k?t?, ndodh vet?m nj? zhvendosje e ?iftit t? p?rbashk?t elektronik n? nj? atom m? elektronegativ.

Nd?rveprimi kovalent mund t? formohet nga mekanizmi i shk?mbimit ose nga mekanizmi dhurues-pranues.

Mekanizmi i shk?mbimit realizohet n?se secili prej atomeve ka elektrone t? pa?iftuara n? nivelet e jashtme elektronike, dhe mbivendosja e orbitaleve atomike ?on n? shfaqjen e nj? ?ifti elektronesh q? tashm? i p?rkasin t? dy atomeve. Kur nj?ri prej atomeve ka nj? pal? elektrone n? nivelin e jasht?m elektronik, dhe tjetri ka nj? orbital t? lir?, at?her? kur orbitalet atomike mbivendosen, ?ifti elektronik socializohet dhe nd?rveprimi ndodh sipas mekanizmit dhurues-pranues.

Kovalent?t ndahen me shum?si n?:

• e thjesht? ose e vetme;
• dyfisht?;
• trefisht?.

Dyshe sigurojn? shoq?rizimin e dy pal? elektroneve menj?her?, dhe trefisht? - tre.

Sipas shp?rndarjes s? densitetit (polaritetit) t? elektroneve nd?rmjet atomeve t? lidhura, lidhja kovalente ndahet n?:

• jo polare;
• polare.

Nj? lidhje jo polare formohet nga t? nj?jtat atome, dhe nj? lidhje polare formohet nga elektronegativiteti i ndrysh?m.

Nd?rveprimi i atomeve me elektronegativitet t? ngjash?m quhet lidhje jopolare. ?ifti i p?rbashk?t i elektroneve n? nj? molekul? t? till? nuk t?rhiqet nga asnj? prej atomeve, por u p?rket n? m?nyr? t? barabart? t? dyve.

Nd?rveprimi i elementeve q? ndryshojn? n? elektronegativitet ?on n? formimin e lidhjeve polare. ?iftet e zakonshme t? elektroneve me k?t? lloj nd?rveprimi t?rhiqen nga nj? element m? elektronegativ, por nuk transferohen plot?sisht tek ai (d.m.th., formimi i joneve nuk ndodh). Si rezultat i nj? ndryshimi t? till? n? densitetin e elektroneve, ngarkesat e pjesshme shfaqen n? atomet: n? nj? m? elektronegativ, nj? ngarkes? negative dhe n? nj? m? pak elektronegative, nj? pozitive.

Vetit? dhe karakteristikat e kovalenc?s

Karakteristikat kryesore t? nj? lidhje kovalente:

• Gjat?sia p?rcaktohet nga distanca midis b?rthamave t? atomeve q? nd?rveprojn?.
• Polariteti p?rcaktohet nga zhvendosja e res? elektronike n? nj? nga atomet.
• Orientimi - vetia p?r t? formuar lidhje t? orientuara nga hap?sira dhe, n? p?rputhje me rrethanat, molekula q? kan? forma t? caktuara gjeometrike.
• Ngopja p?rcaktohet nga aft?sia p?r t? formuar nj? num?r t? kufizuar lidhjesh.
• Polarizimi p?rcaktohet nga aft?sia p?r t? ndryshuar polaritetin n?n ndikimin e nj? fushe elektrike t? jashtme.
• Energjia e nevojshme p?r t? thyer nj? lidhje, e cila p?rcakton forc?n e saj.

Molekulat e hidrogjenit (H2), klorit (Cl2), oksigjenit (O2), azotit (N2) dhe shum? t? tjera mund t? jen? nj? shembull i nj? nd?rveprimi kovalent jopolar.

H + H -> H-H molekula ka nj? lidhje t? vetme jopolare,

O: + :O -> O=O molekula ka nj? jopolare t? dyfisht?,

?: + ?: -> N?N molekula ka nj? jopolare t? trefisht?.

Molekulat e gazit t? dioksidit t? karbonit (CO2) dhe monoksidit t? karbonit (CO), sulfurit t? hidrogjenit (H2S), acidit klorhidrik (HCL), ujit (H2O), metanit (CH4), oksidit t? squfurit (SO2) dhe shum? t? tjera mund t? citohen si shembuj t? lidhjes kovalente t? elementeve kimike. .

N? molekul?n e CO2, marr?dh?nia midis atomeve t? karbonit dhe oksigjenit ?sht? polare kovalente, pasi hidrogjeni m? elektronegativ t?rheq densitetin e elektroneve n? vetvete. Oksigjeni ka dy elektrone t? pa?iftuara n? nivelin e jasht?m, nd?rsa karboni mund t? siguroj? kat?r elektrone valente p?r t? formuar nj? nd?rveprim. Si rezultat, formohen lidhje dyfishe dhe molekula duket k?shtu: O=C=O.

P?r t? p?rcaktuar llojin e lidhjes n? nj? molekul? t? caktuar, mjafton t? merren parasysh atomet e saj p?rb?r?se. Substancat e thjeshta metalet formojn? nj? metalike, metalet me jometale formojn? nj? jonike, substancat e thjeshta jometale formojn? nj? jopolare kovalente dhe molekulat q? p?rb?hen nga jometale t? ndrysh?m formohen me an? t? nj? lidhjeje polare kovalente.

?sht? jasht?zakonisht e rrall? q? substancat kimike t? p?rb?hen nga atome individuale, t? palidhura t? elementeve kimike. N? kushte normale, vet?m nj? num?r i vog?l i gazrave t? quajtur gazra fisnik? kan? nj? struktur? t? till?: heliumi, neoni, argoni, kriptoni, ksenoni dhe radoni. M? shpesh, substancat kimike nuk p?rb?hen nga atome t? ndryshme, por nga kombinimet e tyre n? grupe t? ndryshme. Kombinime t? tilla atomesh mund t? p?rfshijn? disa nj?si, qindra, mij?ra ose edhe m? shum? atome. Forca q? i mban k?to atome n? grupime t? tilla quhet lidhje kimike.

Me fjal? t? tjera, mund t? themi se nj? lidhje kimike ?sht? nj? nd?rveprim q? siguron lidhjen e atomeve individuale n? struktura m? komplekse (molekula, jone, radikale, kristale, etj.).

Arsyeja p?r formimin e nj? lidhjeje kimike ?sht? se energjia e strukturave m? komplekse ?sht? m? e vog?l se energjia totale e atomeve individuale q? e formojn? at?.

Pra, n? ve?anti, n?se nj? molekul? XY formohet gjat? bashk?veprimit t? atomeve X dhe Y, kjo do t? thot? q? energjia e brendshme e molekulave t? k?saj substance ?sht? m? e ul?t se energjia e brendshme e atomeve individuale nga t? cilat ?sht? formuar:

E(XY)< E(X) + E(Y)

P?r k?t? arsye, kur formohen lidhje kimike midis atomeve individuale, lirohet energji.

N? formimin e lidhjeve kimike, elektronet e shtres?s s? jashtme elektronike me energjin? m? t? ul?t t? lidhjes me b?rtham?n, t? quajtura valenc?. P?r shembull, n? bor, k?to jan? elektrone t? nivelit t? 2-t? t? energjis? - 2 elektrone p?r 2 s- orbitalet dhe 1 me 2 fq-orbitalet:

Kur formohet nj? lidhje kimike, ?do atom tenton t? marr? nj? konfigurim elektronik t? atomeve t? gazit fisnik, d.m.th. ashtu q? n? shtres?n e jashtme elektronike t? saj ka 8 elektrone (2 p?r elementet e periudh?s s? par?). Ky fenomen quhet rregulli oktet.

?sht? e mundur q? atomet t? arrijn? konfigurimin elektronik t? nj? gazi fisnik n?se fillimisht atome t? vetme ndajn? disa nga elektronet e tyre t? valenc?s me atome t? tjera. N? k?t? rast, formohen ?ifte t? p?rbashk?ta elektronike.

N? var?si t? shkall?s s? socializimit t? elektroneve, mund t? dallohen lidhjet kovalente, jonike dhe metalike.

lidhje kovalente

Nj? lidhje kovalente ndodh m? shpesh midis atomeve t? elementeve jometalike. N?se atomet e jometaleve q? formojn? nj? lidhje kovalente i p?rkasin elementeve t? ndryshme kimike, nj? lidhje e till? quhet lidhje polare kovalente. Arsyeja p?r k?t? em?r q?ndron n? faktin se atomet e elementeve t? ndrysh?m gjithashtu kan? nj? aft?si t? ndryshme p?r t? t?rhequr nj? ?ift elektronik t? p?rbashk?t drejt vetes. Natyrisht, kjo ?on n? nj? zhvendosje t? ?iftit t? p?rbashk?t elektronik drejt nj? prej atomeve, si rezultat i s? cil?s mbi t? formohet nj? ngarkes? e pjesshme negative. Nga ana tjet?r, nj? ngarkes? e pjesshme pozitive formohet n? atomin tjet?r. P?r shembull, n? nj? molekul? t? klorurit t? hidrogjenit, ?ifti elektronik zhvendoset nga atomi i hidrogjenit n? atomin e klorit:

Shembuj t? substancave me nj? lidhje polare kovalente:

СCl 4 , H 2 S, CO 2 , NH 3 , SiO 2 etj.

Nj? lidhje kovalente jo polare formohet midis atomeve jometale t? t? nj?jtit element kimik. Meqen?se atomet jan? identike, aft?sia e tyre p?r t? t?rhequr elektrone t? p?rbashk?ta ?sht? e nj?jt?. N? k?t? drejtim, nuk v?rehet zhvendosje e ?iftit elektronik:

Mekanizmi i m?sip?rm p?r formimin e nj? lidhjeje kovalente, kur t? dy atomet sigurojn? elektrone p?r formimin e ?ifteve t? p?rbashk?ta elektronike, quhet shk?mbim.

Ekziston edhe nj? mekaniz?m dhurues-pranues.

Kur nj? lidhje kovalente formohet nga mekanizmi dhurues-pranues, formohet nj? ?ift elektronik i p?rbashk?t p?r shkak t? orbital?s s? mbushur t? nj? atomi (me dy elektrone) dhe orbital?s s? zbraz?t t? nj? atomi tjet?r. Nj? atom q? siguron nj? ?ift elektronik t? pandar? quhet dhurues dhe nj? atom me nj? orbital t? lir? quhet pranues. Dhuruesit e ?ifteve t? elektroneve jan? atome q? kan? elektrone t? ?ift?zuara, p?r shembull, N, O, P, S.

P?r shembull, sipas mekanizmit dhurues-pranues, lidhja e kat?rt kovalente N-H formohet n? kationin e amoniumit NH 4 +:

P?rve? polaritetit, lidhjet kovalente karakterizohen edhe nga energjia. Energjia e lidhjes ?sht? energjia minimale e nevojshme p?r t? thyer nj? lidhje midis atomeve.

Energjia e lidhjes zvog?lohet me rritjen e rrezeve t? atomeve t? lidhura. Meqen?se e dim? se rrezet atomike rriten posht? n?ngrupeve, p?r shembull, mund t? konkludojm? se forca e lidhjes halogjen-hidrogjen rritet n? seri:

HI< HBr < HCl < HF

Gjithashtu, energjia e lidhjes varet nga shum?fishimi i saj - sa m? i madh t? jet? shum?fishimi i lidhjes, aq m? e madhe ?sht? energjia e saj. Shum?sia e lidhjes ?sht? numri i ?ifteve t? p?rbashk?ta t? elektroneve midis dy atomeve.

Lidhja jonike

Nj? lidhje jonike mund t? konsiderohet si rasti kufizues i nj? lidhjeje polare kovalente. N?se n? nj? lidhje kovalente-polare ?ifti elektronik i p?rbashk?t zhvendoset pjes?risht n? nj? nga ?iftet e atomeve, at?her? n? at? jonike pothuajse plot?sisht "i jepet" nj?rit prej atomeve. Atomi q? ka dhuruar nj? elektron (e) fiton nj? ngarkes? pozitive dhe b?het kation, dhe atomi q? mori elektrone prej tij fiton nj? ngarkes? negative dhe b?het anion.

K?shtu, nj? lidhje jonike ?sht? nj? lidhje e formuar p?r shkak t? t?rheqjes elektrostatike t? kationeve ndaj anioneve.

Formimi i k?tij lloji t? lidhjes ?sht? karakteristik p?r bashk?veprimin e atomeve t? metaleve tipike dhe jometaleve tipike.

P?r shembull, fluori i kaliumit. Nj? kation i kaliumit merret si rezultat i shk?putjes s? nj? elektroni nga nj? atom neutral, dhe nj? jon fluori formohet duke bashkuar nj? elektron me nj? atom fluori:

Midis joneve q? rezultojn?, lind nj? forc? e t?rheqjes elektrostatike, si rezultat i s? cil?s formohet nj? p?rb?rje jonike.

Gjat? formimit t? nj? lidhjeje kimike, elektronet nga atomi i natriumit kaluan n? atomin e klorit dhe u formuan jone t? ngarkuar n? m?nyr? t? kund?rt, t? cil?t kan? nj? nivel t? plot? t? energjis? s? jashtme.

?sht? v?rtetuar se elektronet nuk shk?puten plot?sisht nga atomi i metalit, por zhvendosen vet?m drejt atomit t? klorit, si n? nj? lidhje kovalente.

Shumica e komponimeve binare q? p?rmbajn? atome metalike jan? jonike. P?r shembull, oksidet, halogjen?t, sulfidet, nitridet.

Nj? lidhje jonike ndodh gjithashtu midis kationeve t? thjeshta dhe anioneve t? thjeshta (F -, Cl -, S 2-), si dhe midis kationeve t? thjeshta dhe anioneve komplekse (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) . Prandaj, komponimet jonike p?rfshijn? krip?rat dhe bazat (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH)

lidhje metalike

Kjo lloj lidhjeje formohet n? metale.

Atomet e t? gjitha metaleve kan? elektrone n? shtres?n e jashtme elektronike q? kan? nj? energji t? ul?t lidh?se me b?rtham?n atomike. P?r shumic?n e metaleve, humbja e elektroneve t? jashtme ?sht? energjikisht e favorshme.

N? funksion t? nj? nd?rveprimi kaq t? dob?t me b?rtham?n, k?to elektrone n? metale jan? shum? t? l?vizshme dhe procesi i m?posht?m ndodh vazhdimisht n? ?do kristal metalik:

M 0 - ne - \u003d M n +,

ku M 0 ?sht? nj? atom metalik neutral, dhe M n + kation i t? nj?jtit metal. Figura m? posht? tregon nj? ilustrim t? proceseve n? vazhdim.

Kjo do t? thot?, elektronet "nxiten" p?rgjat? kristalit t? metalit, duke u shk?putur nga nj? atom metalik, duke formuar nj? kation prej tij, duke u bashkuar me nj? kation tjet?r, duke formuar nj? atom neutral. Ky fenomen u quajt "er? elektronike", dhe grupi i elektroneve t? lira n? kristalin e nj? atomi jometal u quajt "gaz elektron". Ky lloj nd?rveprimi nd?rmjet atomeve metalike quhet lidhje metalike.

lidhje hidrogjenore

N?se nj? atom hidrogjeni n? ndonj? substanc? ?sht? i lidhur me nj? element me nj? elektronegativitet t? lart? (azoti, oksigjeni ose fluori), nj? substanc? e till? karakterizohet nga nj? fenomen i till? si nj? lidhje hidrogjeni.

Meqen?se nj? atom hidrogjeni ?sht? i lidhur me nj? atom elektronegativ, nj? ngarkes? e pjesshme pozitive formohet n? atomin e hidrogjenit dhe nj? ngarkes? e pjesshme negative formohet n? atomin elektronegativ. N? k?t? drejtim, t?rheqja elektrostatike b?het e mundur midis atomit t? hidrogjenit t? ngarkuar pjes?risht pozitivisht t? nj? molekule dhe atomit elektronegativ t? nj? tjet?r. P?r shembull, lidhja hidrogjenore v?rehet p?r molekulat e ujit:

?sht? lidhja e hidrogjenit q? shpjegon pik?n e shkrirjes anormalisht t? lart? t? ujit. P?rve? ujit, lidhje t? forta hidrogjenore krijohen edhe n? substanca si fluori i hidrogjenit, amoniaku, acidet q? p?rmbajn? oksigjen, fenolet, alkoolet, aminet.