konstante e Boltzmann-it (k (\displaystyle k) ose k B (\displaystyle k_(\rm (B)))) - konstante fizike q? p?rcakton marr?dh?nien nd?rmjet temperatur?s dhe energjis?. Em?rtuar sipas fizikanit austriak Ludwig Boltzmann, i cili dha nj? kontribut t? madh n? fizik?n statistikore, n? t? cil?n kjo konstante luan nj? rol ky?. Vlera e tij eksperimentale n? Sistemin Nd?rkomb?tar t? Nj?sive (SI) ?sht?:

Numrat n? kllapa tregojn? gabimin standard n? shifrat e fundit t? vler?s.

YouTube enciklopedik

1 / 3

? Rrezatimi termik. Ligji Stefan-Boltzmann

? Modeli i shp?rndarjes Boltzmann.

? Fizik?. MKT: Ekuacioni Mendeleev-Klapeyron p?r nj? gaz ideal. Qendra e M?simit Online Foxford

Titra

Marr?dh?nia midis temperatur?s dhe energjis?

N? nj? gaz ideal homogjen n? temperatur? absolute T (\displaystyle T), energjia q? i atribuohet ?do shkalle p?rkthimi t? liris? ?sht?, si? vijon nga shp?rndarja Maxwell, kT / 2 (\displaystyle kT/2). N? temperatur?n e dhom?s (300 ), kjo energji ?sht? 2 , 07 x 10 - 21 (\shfaqja e stilit 2(,)07\her? 10^(-21)) J, ose 0,013 eV. N? nj? gaz ideal monatomik, ?do atom ka tre shkall? lirie q? korrespondojn? me tre boshte hap?sinore, q? do t? thot? se ?do atom ka energji n? 3 2 k T (\style ekrani (\frac (3)(2))kT).

Duke ditur energjin? termike, mund t? llogaritet shpejt?sia atomike rr?nj?-mesatare-katrore, e cila ?sht? n? p?rpjes?tim t? zhdrejt? me rr?nj?n katrore t? mas?s atomike. Shpejt?sia mesatare katrore e rr?nj?s n? temperatur?n e dhom?s varion nga 1370 m/s p?r heliumin n? 240 m/s p?r ksenon. N? rastin e nj? gazi molekular, situata b?het m? e nd?rlikuar, p?r shembull, nj? gaz diatomik ka pes? grad? lirie (n? temperatura t? ul?ta, kur dridhjet e atomeve n? nj? molekul? nuk ngacmohen).

P?rkufizimi i entropis?

Entropia e nj? sistemi termodinamik p?rcaktohet si logaritmi natyror i numrit t? mikrogjendeve t? ndryshme Z (\displaystyle Z) q? korrespondon me nj? gjendje t? caktuar makroskopike (p?r shembull, nj? gjendje me nj? energji totale t? caktuar).

Faktori i proporcionalitetit k (\displaystyle k) dhe ?sht? konstanta e Boltzmann-it. Kjo ?sht? nj? shprehje q? p?rcakton marr?dh?nien midis mikroskopike ( Z (\displaystyle Z)) dhe gjendjet makroskopike ( S (\displaystyle S)), shpreh iden? qendrore t? mekanik?s statistikore.

Fiksimi i vler?s s? supozuar

Konferenca XXIV e P?rgjithshme mbi Masat dhe Peshat, e mbajtur m? 17-21 tetor 2011, miratoi nj? rezolut? n? t? cil?n, n? ve?anti, propozohej q? rishikimi i ardhsh?m i Sistemit Nd?rkomb?tar t? Nj?sive t? b?hej n? at? m?nyr? q? t? rregullonte vlera e konstant?s Boltzmann, pas s? cil?s do t? konsiderohet e sigurt pik?risht. Si rezultat, do t? funksionoj? sakt? barazis? k=1,380 6X?10 -23 J/K, ku X z?vend?son nj? ose m? shum? shifra t? r?nd?sishme q? do t? p?rcaktohen n? t? ardhmen bazuar n? rekomandimet m? t? mira t? CODATA. Nj? fiksim i till? i supozuar shoq?rohet me d?shir?n p?r t? rip?rcaktuar nj?sin? e temperatur?s termodinamike, kelvin, duke e lidhur vler?n e saj me vler?n e konstant?s Boltzmann.

Boltzmann Ludwig (1844-1906)- fizikani i madh austriak, nj? nga themeluesit e teoris? kinetike molekulare. N? veprat e Boltzmann-it, teoria molekulare-kinetike u shfaq fillimisht si nj? teori fizike logjikisht koherente dhe konsistente. Boltzmann dha nj? interpretim statistikor t? ligjit t? dyt? t? termodinamik?s. Ai ka b?r? shum? p?r zhvillimin dhe popullarizimin e teoris? s? Maxwell-it t? fush?s elektromagnetike. Nj? luft?tar nga natyra, Boltzmann mbrojti me pasion nevoj?n p?r nj? interpretim molekular t? fenomeneve termike dhe mori mbi vete pesh?n kryesore t? luft?s kund?r shkenc?tar?ve q? mohonin ekzistenc?n e molekulave.

Ekuacioni (4.5.3) p?rfshin raportin e konstant?s universale t? gazit R te konstanta e Avogadro N A . Ky raport ?sht? i nj?jt? p?r t? gjitha substancat. Quhet konstanta e Boltzmanit, p?r nder t? L. Boltzmann, nj? nga themeluesit e teoris? kinetike molekulare.

Konstanta e Boltzmann ?sht?:

(4.5.4)

Ekuacioni (4.5.3), duke marr? parasysh konstant?n e Boltzmann-it, shkruhet si m? posht?:

(4.5.5)

Kuptimi fizik i konstant?s Boltzmann

Historikisht, temperatura u prezantua p?r her? t? par? si nj? sasi termodinamike dhe p?r t? u krijua nj? nj?si mat?se - nj? shkall? (shih § 3.2). Pas vendosjes s? marr?dh?nies midis temperatur?s dhe energjis? mesatare kinetike t? molekulave, u b? e qart? se temperatura mund t? p?rkufizohet si energjia mesatare kinetike e molekulave dhe t? shprehet n? joules ose ergs, d.m.th., n? vend t? sasis? T fut vler?n T* k?shtu q?

Temperatura e p?rcaktuar n? k?t? m?nyr? lidhet me temperatur?n e shprehur n? grad? si m? posht?:

Prandaj, konstanta e Boltzmann-it mund t? konsiderohet si nj? sasi q? lidh temperatur?n, t? shprehur n? nj?si energjie, me temperatur?n, t? shprehur n? grad?.

Var?sia e presionit t? gazit nga p?rqendrimi i molekulave dhe temperatura e tij

Duke shprehur E nga lidhja (4.5.5) dhe duke z?vend?suar n? formul?n (4.4.10), marrim nj? shprehje q? tregon var?sin? e presionit t? gazit nga p?rqendrimi i molekulave dhe temperatura:

(4.5.6)

Nga formula (4.5.6) rezulton se n? t? nj?jtat presione dhe temperatura, p?rqendrimi i molekulave n? t? gjitha gazet ?sht? i nj?jt?.

Kjo n?nkupton ligjin e Avogadro: v?llime t? barabarta gazesh n? t? nj?jtat temperatura dhe presione p?rmbajn? t? nj?jtin num?r molekulash.

Energjia mesatare kinetike e l?vizjes p?rkthimore t? molekulave ?sht? drejtp?rdrejt proporcionale me temperatur?n absolute. Faktori i proporcionalitetit- konstante e Boltzmann-itk \u003d 10 -23 J / K - duhet t? mbani mend.

§ 4.6. Shp?rndarja Maxwell

N? nj? num?r t? madh rastesh, nuk mjafton vet?m njohja e vlerave mesatare t? sasive fizike. P?r shembull, njohja e lart?sis? mesatare t? njer?zve nuk lejon planifikimin e prodhimit t? rrobave t? madh?sive t? ndryshme. Ju duhet t? dini numrin e p?raf?rt t? njer?zve, lart?sia e t? cil?ve q?ndron n? nj? interval t? caktuar. N? m?nyr? t? ngjashme, ?sht? e r?nd?sishme t? dim? numrin e molekulave q? kan? shpejt?si t? ndryshme nga mesatarja. Maxwell ishte i pari q? zbuloi se si mund t? p?rcaktohen k?to numra.

Probabiliteti i nj? ngjarjeje t? rast?sishme

N? §4.1 kemi p?rmendur tashm? se J. Maxwell prezantoi konceptin e probabilitetit p?r t? p?rshkruar sjelljen e nj? grupi t? madh molekulash.

Si? ?sht? theksuar n? m?nyr? t? p?rs?ritur, n? parim ?sht? e pamundur t? ndiqet ndryshimi i shpejt?sis? (ose momentit) t? nj? molekule p?r nj? interval t? gjat? kohor. ?sht? gjithashtu e pamundur t? p?rcaktohet me sakt?si shpejt?sia e t? gjitha molekulave t? gazit n? nj? koh? t? caktuar. Nga kushtet makroskopike n? t? cilat ndodhet gazi (nj? v?llim dhe temperatur? e caktuar), vlera t? caktuara t? shpejt?sive t? molekulave nuk pasojn? domosdoshm?risht. Shpejt?sia e nj? molekule mund t? konsiderohet si nj? ndryshore e rast?sishme, e cila n? kushte t? dh?na makroskopike mund t? marr? vlera t? ndryshme, ashtu si kur hedhet nj? zar, ?do num?r pik?sh nga 1 n? 6 (numri i faqeve t? zarit ?sht? gjasht?) mund t? bjer?. jasht?. ?sht? e pamundur t? parashikohet se cili num?r pik?sh do t? bien n? nj? hedhje t? caktuar t? kapel?s. Por probabiliteti i rrokullisjes, t? themi, pes? pikave ?sht? i mbrojtsh?m.

Sa ?sht? probabiliteti q? t? ndodh? nj? ngjarje e rast?sishme? Le t? prodhohet nj? num?r shum? i madh N testet (N ?sht? numri i rrotullave t? kup?s). N? t? nj?jt?n koh?, n? N" raste, pati nj? rezultat t? favorsh?m t? testeve (d.m.th., humbja e pes?). At?her? probabiliteti i k?saj ngjarjeje ?sht? i barabart? me raportin e numrit t? ??shtjeve me nj? rezultat t? favorsh?m ndaj numrit t? p?rgjithsh?m t? gjykimeve, me kusht q? ky num?r t? jet? arbitrarisht i madh:

(4.6.1)

P?r nj? veg?l simetrike, probabiliteti i ?do numri t? zgjedhur pikash nga 1 n? 6 ?sht? .

Ne shohim q? n? sfondin e shum? ngjarjeve t? rast?sishme, zbulohet nj? model i caktuar sasior, shfaqet nj? num?r. Ky num?r - probabiliteti - ju lejon t? llogaritni mesataret. Pra, n?se b?ni 300 hedhje t? nj? zari, at?her? numri mesatar i hedhjeve t? nj? pes?she, si? vijon nga formula (4.6.1), do t? jet? i barabart? me: 300 = 50, dhe ?sht? krejt?sisht indiferente t? hidhet i nj?jti za 300 her? ose nj?koh?sisht 300 zare identike.

Pa dyshim, sjellja e molekulave t? gazit n? nj? en? ?sht? shum? m? e nd?rlikuar sesa l?vizja e nj? zari t? hedhur. Por edhe k?tu mund t? shpresohet t? zbulohen disa rregullsi sasiore q? b?jn? t? mundur llogaritjen e mesatareve statistikore, n?se vet?m problemi shtrohet n? t? nj?jt?n m?nyr? si n? teorin? e loj?s, dhe jo si n? mekanik?n klasike. Ne duhet t? braktisim problemin e pazgjidhsh?m t? p?rcaktimit t? vler?s s? sakt? t? shpejt?sis? s? molekul?s n? nj? moment t? caktuar dhe t? p?rpiqemi t? gjejm? probabilitetin q? shpejt?sia t? ket? nj? vler? t? caktuar.

Fluturat, natyrisht, nuk din? asgj? p?r gjarp?rinjt?. Por zogjt? q? gjuajn? fluturat din? p?r to. Zogjt? q? nuk i njohin gjarp?rinjt? kan? m? shum? gjasa t?...

Sipas ligjit Stefan-Boltzmann, dend?sia e rrezatimit integral hemisferik E0 varet vet?m nga temperatura dhe ndryshon n? raport me fuqin? e kat?rt t? temperatur?s absolute T:

Konstanta Stefan - Boltzmann s 0 ?sht? nj? konstante fizike e p?rfshir? n? ligjin q? p?rcakton densitetin v?llimor t? rrezatimit termik t? ekuilibrit t? nj? trupi t? zi:

Historikisht, ligji Stefan-Boltzmann u formulua p?rpara ligjit t? rrezatimit t? Planck-ut, nga i cili rrjedh si pasoj?. Ligji i Planck-ut p?rcakton var?sin? e densitetit spektral t? fluksit t? rrezatimit E 0 n? gjat?sin? e val?s l dhe temperatur?n T:

ku l ?sht? gjat?sia e val?s, m; Me\u003d 2,998 10 8 m / s - shpejt?sia e drit?s n? vakum; T- temperatura e trupit, K;
h\u003d 6,625 x 10 -34 J x s - konstanta e Planck.

Konstante fizike k e barabart? me raportin e konstant?s s? gazit universal R\u003d 8314J / (kg x K) n? numrin e Avogadro NA\u003d 6,022 x 10 26 1 / (kg x mol):

Numri i konfigurimeve t? ndryshme t? sistemit nga N grimca p?r nj? grup t? caktuar numrash n i(numri i grimcave n? i-gjendja n? t? cil?n korrespondon energjia e i) ?sht? proporcionale me vler?n:

Vlera W ka nj? s?r? m?nyrash p?r t? shp?rndar? N grimcat sipas niveleve t? energjis?. N?se lidhja (6) ?sht? e vlefshme, at?her? konsiderohet se sistemi origjinal i bindet statistikave t? Boltzmann-it. Set numrash n i, n? t? cilin numri W maksimale, ndodh m? shpesh dhe korrespondon me shp?rndarjen m? t? mundshme.

Kinetika fizike– Teoria mikroskopike e proceseve n? sistemet statistikisht jo ekuilib?r.

P?rshkrimi i nj? numri t? madh grimcash mund t? kryhet me sukses me metoda probabiliste. P?r nj? gaz monatomik, gjendja e nj? grupi molekulash p?rcaktohet nga koordinatat e tyre dhe nga vlerat e projeksioneve t? shpejt?sis? n? akset koordinative p?rkat?se. Matematikisht, kjo p?rshkruhet nga nj? funksion shp?rndarjeje q? karakterizon probabilitetin q? nj? grimc? t? jet? n? nj? gjendje t? caktuar:

?sht? numri i pritur i molekulave n? v?llimin d d , koordinatat e t? cilave jan? n? intervalin nga +d , dhe shpejt?sit? e t? cilave jan? n? intervalin nga +d.

N?se energjia potenciale mesatare n? koh? e bashk?veprimit t? molekulave mund t? neglizhohet n? krahasim me energjin? e tyre kinetike, at?her? gazi quhet ideal. Nj? gaz ideal quhet gaz Boltzmann n?se raporti i gjat?sis? s? rrug?s s? molekulave n? k?t? gaz me madh?sin? karakteristike t? rrjedh?s L sigurisht, d.m.th.

sepse gjat?sia e vrapimit ?sht? n? p?rpjes?tim t? zhdrejt? dhe 2(n ?sht? dend?sia e numrit 1/m3, d ?sht? diametri i molekul?s, m).

vlera

thirrur H- funksioni Boltzmann p?r nj? nj?si v?llimi, i cili lidhet me probabilitetin e zbulimit t? nj? sistemi molekulash gazi n? nj? gjendje t? caktuar. ?do gjendje korrespondon me numra t? caktuar t? pushtimit t? qelizave me shpejt?si hap?sinore gjasht?-dimensionale, n? t? cilat mund t? ndahet hap?sira fazore e molekulave t? konsideruara. Sh?noni W probabiliteti q? n? qeliz?n e par? t? hap?sir?s n? shqyrtim t? ket? molekula N 1, n? qeliz?n e dyt? N 2 etj.

Deri n? nj? konstante q? p?rcakton origjin?n e probabilitetit, lidhja e m?poshtme ?sht? e vlefshme:

,

ku – H-funksioni i rajonit t? hap?sir?s POR e z?n? nga gazi. Nga (9) shihet se W dhe H t? nd?rlidhura, d.m.th. nj? ndryshim n? probabilitetin e nj? gjendjeje ?on n? nj? evolucion p?rkat?s t? funksionit H.

Parimi Boltzmann vendos nj? marr?dh?nie midis entropis? S sistemi fizik dhe probabiliteti termodinamik W statusi i saj:

(shtypur sipas botimit: Kogan M.N. Dinamika e gazit t? rrall?. - M .: Nauka, 1967.)

Pamje e p?rgjithshme e KUBE:

ku ?sht? forca e trupit p?r shkak t? pranis? s? fushave t? ndryshme (gravitacionale, elektrike, magnetike) q? veprojn? n? molekul?; J?sht? integrali i p?rplasjes. ?sht? ky term i ekuacionit t? Boltzmann-it q? merr parasysh p?rplasjet e molekulave me nj?ra-tjetr?n dhe ndryshimet p?rkat?se n? shpejt?sit? e grimcave nd?rvepruese. Integrali i p?rplasjes ?sht? nj? integral pes?-dimensional dhe ka struktur?n e m?poshtme:

Ekuacioni (12) me integralin (13) ?sht? marr? p?r p?rplasjen e molekulave, n? t? cilat nuk ka forca tangjenciale, d.m.th. grimcat q? p?rplasen supozohen t? jen? krejt?sisht t? l?muara.

N? procesin e nd?rveprimit, energjia e brendshme e molekulave nuk ndryshon, d.m.th. supozohet se k?to molekula jan? idealisht elastike. Konsiderohen dy grupe molekulash q? kan? shpejt?si dhe p?rkat?sisht, p?rpara p?rplasjes (p?rplasjes) me nj?ra-tjetr?n (Fig. 1), dhe pas p?rplasjes, p?rkat?sisht shpejt?si dhe . Diferenca n? shpejt?si quhet shpejt?si relative, d.m.th. . ?sht? e qart? se p?r nj? p?rplasje t? qet? elastike . Funksionet e shp?rndarjes f 1 ", f", f 1 ,f t? p?rshkruaj? molekulat e grupeve p?rkat?se pas dhe para p?rplasjeve, d.m.th. ; ; ; .

Oriz. 1. P?rplasja e dy molekulave.

Ekuacioni (13) p?rfshin dy parametra q? karakterizojn? vendndodhjen e molekulave q? p?rplasen n? lidhje me nj?ra-tjetr?n: b dhe e; b- distanca e synimit, d.m.th. distanca m? e vog?l q? molekulat do t'i afroheshin n? munges? t? nd?rveprimit (Fig. 2); e quhet parametri i p?rplasjes k?ndore (Fig. 3). Integrimi ka p?rfunduar b nga 0 n? ? dhe nga 0 n? 2p (dy integrale t? jashtme n? (12)) mbulon t? gjith? planin e nd?rveprimit t? forc?s pingul me vektorin

Oriz. 2. Trajektorja e l?vizjes s? molekulave.

Oriz. 3. Shqyrtimi i nd?rveprimit t? molekulave n? nj? sistem koordinativ cilindrik: z, b, e

Ekuacioni kinetik i Boltzmann-it nxirret sipas supozimeve dhe supozimeve t? m?poshtme.

1. Besohet se kryesisht ndodhin p?rplasje t? dy molekulave, d.m.th. roli i p?rplasjeve t? tre ose m? shum? molekulave nj?koh?sisht ?sht? i par?nd?sish?m. Ky supozim b?n t? mundur p?rdorimin e funksionit t? shp?rndarjes me nj? grimc? p?r analiz?, i cili thjesht u quajt funksioni i shp?rndarjes m? sip?r. Marrja parasysh e p?rplasjes s? tre molekulave ?on n? nevoj?n p?r t? p?rdorur nj? funksion t? shp?rndarjes me dy grimca n? studim. Prandaj, analiza b?het shum? m? e nd?rlikuar.

2. Supozimi i kaosit molekular. Shprehet n? faktin se probabilitetet e zbulimit t? grimc?s 1 n? pik?n e faz?s dhe grimc?s 2 n? pik?n e faz?s jan? t? pavarura nga nj?ra-tjetra.

3. P?rplasje po aq t? mundshme t? molekulave me ?do distanc? ndikimi, d.m.th. funksioni i shp?rndarjes nuk ndryshon n? diametrin e nd?rveprimit. Duhet t? theksohet se elementi i analizuar duhet t? jet? i vog?l n? m?nyr? q? t? f brenda k?tij elementi nuk ndryshon, por n? t? nj?jt?n koh?, k?shtu q? luhatja relative ~ nuk ?sht? e madhe. Potencialet e nd?rveprimit t? p?rdorura n? llogaritjen e integralit t? p?rplasjes jan? simetrike sferike, d.m.th. .

Shp?rndarja Maxwell-Boltzmann

Gjendja e ekuilibrit t? gazit p?rshkruhet nga shp?rndarja absolute Maxwelliane, e cila ?sht? zgjidhja e sakt? e ekuacionit kinetik t? Boltzmann-it:

ku m ?sht? masa e molekul?s, kg.

Shp?rndarja e p?rgjithshme lokale-Maxwellian quhet ndryshe shp?rndarja Maxwell-Boltzmann:

n? rastin kur gazi l?viz n? t?r?si me shpejt?si dhe variablat n , T varen nga koordinata
dhe koha t.

N? fush?n gravitacionale t? Tok?s, zgjidhja e sakt? e ekuacionit Boltzmann tregon:

ku n 0 = dend?sia pran? sip?rfaqes s? Tok?s, 1/m 3; g- nxitimi i gravitetit, m / s 2; h?sht? lart?sia, m Formula (16) ?sht? zgjidhja e sakt? e ekuacionit kinetik t? Boltzmann-it qoft? n? nj? hap?sir? t? pafundme ose n? prani t? kufijve q? nuk e cenojn? k?t? shp?rndarje, nd?rkoh? q? edhe temperatura duhet t? mbetet konstante.

Kjo faqe ?sht? krijuar nga Puzina Yu.Yu. me mb?shtetjen e Fondacionit Rus p?r K?rkime Baz? - projekti nr. 08-08-00638.

konstante e Boltzmann-it (k (\displaystyle k) ose k B (\displaystyle k_(\rm (B)))) ?sht? nj? konstante fizike q? p?rcakton marr?dh?nien midis temperatur?s dhe energjis?. Em?rtuar sipas fizikanit austriak Ludwig Boltzmann, i cili dha kontribut t? madh n? fizik?n statistikore, n? t? cil?n kjo konstante luan nj? rol ky?. Vlera e tij n? Sistemin Nd?rkomb?tar t? Nj?sive SI sipas ndryshimit n? p?rkufizimet e nj?sive baz? SI (2018) ?sht? sakt?sisht e barabart? me

Marr?dh?nia midis temperatur?s dhe energjis?

N? nj? gaz ideal homogjen n? temperatur? absolute T (\displaystyle T), energjia p?r shkall? p?rkthimi t? liris? ?sht?, si? vijon nga shp?rndarja e Maxwell, kT / 2 (\displaystyle kT/2). N? temperatur?n e dhom?s (300 ), kjo energji ?sht? 2 , 07 x 10 - 21 (\shfaqja e stilit 2(,)07\her? 10^(-21)) J, ose 0,013 eV. N? nj? gaz ideal monatomik, ?do atom ka tre shkall? lirie q? korrespondojn? me tre boshte hap?sinore, q? do t? thot? se ?do atom ka energji n? 3 2 k T (\style ekrani (\frac (3)(2))kT).

Duke ditur energjin? termike, mund t? llogaritet shpejt?sia atomike rr?nj?-mesatare-katrore, e cila ?sht? n? p?rpjes?tim t? zhdrejt? me rr?nj?n katrore t? mas?s atomike. Shpejt?sia mesatare katrore e rr?nj?s n? temperatur?n e dhom?s varion nga 1370 m/s p?r heliumin n? 240 m/s p?r ksenon. N? rastin e nj? gazi molekular, situata b?het m? e nd?rlikuar, p?r shembull, nj? gaz diatomik ka 5 grad? lirie - 3 p?rkthimore dhe 2 rrotulluese (n? temperatura t? ul?ta, kur dridhjet e atomeve n? nj? molekul? nuk ngacmohen dhe shkall? shtes? t? liria nuk shtohet).

P?rkufizimi i entropis?

Entropia e nj? sistemi termodinamik p?rcaktohet si logaritmi natyror i numrit t? mikrogjendeve t? ndryshme Z (\displaystyle Z) q? korrespondon me nj? gjendje t? caktuar makroskopike (p?r shembull, nj? gjendje me nj? energji totale t? caktuar).

Faktori i proporcionalitetit k (\displaystyle k) dhe ?sht? konstanta e Boltzmann-it. Kjo ?sht? nj? shprehje q? p?rcakton marr?dh?nien midis mikroskopike ( Z (\displaystyle Z)) dhe gjendjet makroskopike ( S (\displaystyle S)), shpreh iden? qendrore t? mekanik?s statistikore.