koncept valenc? vjen nga fjala latine "valentia" dhe njihej q? n? mesin e shekullit t? 19-t?. P?rmendja e par? "e gjer?" e valenc?s ishte n? veprat e J. Dalton, i cili argumentoi se t? gjitha substancat p?rb?hen nga atome t? nd?rlidhura n? p?rmasa t? caktuara. M? pas, Frankland prezantoi vet? konceptin e valenc?s, i cili u zhvillua m? tej n? veprat e Kekule, i cili foli p?r marr?dh?nien midis valenc?s dhe lidhjes kimike, A.M. Butlerov, i cili n? teorin? e tij t? struktur?s s? p?rb?rjeve organike e lidhi valenc?n me reaktivitetin e nj? p?rb?rjeje t? ve?ant? kimike, dhe D.I. Mendeleev (n? sistemin periodik t? elementeve kimike, valenca m? e lart? e nj? elementi p?rcaktohet nga numri i grupit).

P?RKUFIZIM

Valence?sht? numri i lidhjeve kovalente q? nj? atom mund t? formoj? n? kombinim me nj? lidhje kovalente.

Valenca e nj? elementi p?rcaktohet nga numri i elektroneve t? pa?iftuara n? nj? atom, pasi ato marrin pjes? n? formimin e nj? lidhjeje kimike midis atomeve n? molekulat e p?rb?rjes.

Gjendja baz? e nj? atomi (gjendja me energji minimale) karakterizohet nga konfigurimi elektronik i atomit, i cili korrespondon me pozicionin e elementit n? sistemin periodik. Nj? gjendje e ngacmuar ?sht? nj? gjendje e re energjetike e nj? atomi, me nj? shp?rndarje t? re t? elektroneve brenda nivelit t? valenc?s.

Konfigurimet elektronike t? elektroneve n? nj? atom mund t? p?rshkruhen jo vet?m n? form?n e formulave elektronike, por edhe me ndihm?n e formulave elektron-grafike (energjia, qelizat kuantike). ?do qeliz? tregon nj? orbitale, shigjeta tregon nj? elektron, drejtimi i shigjet?s (lart ose posht?) tregon rrotullimin e elektronit, nj? qeliz? e lir? tregon nj? orbital t? lir? q? nj? elektron mund t? z?r? kur ngacmohet. N?se ka 2 elektrone n? nj? qeliz?, k?to elektrone quhen t? ?ift?zuar, n?se elektroni 1 ?sht? i pa?iftuar. P?r shembull:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Orbitalet mbushen n? k?t? m?nyr?: s? pari, nj? elektron me rrotullime t? nj?jta dhe m? pas elektroni i dyt? me rrotullime t? kund?rta. Meqen?se ka tre orbitale me t? nj?jt?n energji n? n?nnivelin 2p, secili prej dy elektroneve zinte nj? orbitale. Nj? orbitale mbeti e lir?.

P?rcaktimi i valenc?s s? nj? elementi me formula elektronografike

Valenca e nj? elementi mund t? p?rcaktohet nga formulat elektronografike t? konfigurimeve elektronike t? elektroneve n? nj? atom. Konsideroni dy atome, azotin dhe fosforin.

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Sepse valenca e nj? elementi p?rcaktohet nga numri i elektroneve t? pa?iftuara, prandaj, valenca e azotit ?sht? III. Meqen?se atomi i azotit nuk ka orbitale t? lira, nj? gjendje e ngacmuar ?sht? e pamundur p?r k?t? element. Megjithat?, III nuk ?sht? valenca maksimale e azotit, valenca maksimale e azotit ?sht? V dhe p?rcaktohet nga numri i grupit. Prandaj, duhet mbajtur mend se me ndihm?n e formulave elektronografike nuk ?sht? gjithmon? e mundur t? p?rcaktohet valenca m? e lart?, si dhe t? gjitha valencat karakteristike t? k?tij elementi.

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

N? gjendjen baz?, atomi i fosforit ka 3 elektrone t? pa?ift?zuara, prandaj, valenca e fosforit ?sht? III. Sidoqoft?, ka d-orbitale t? lira n? atomin e fosforit, prandaj, elektronet e vendosura n? n?nnivelin 2s jan? n? gjendje t? prishen dhe t? z?n? orbitalet vakante t? n?nnivelit d, d.m.th. shkoni n? nj? gjendje t? emocionuar.

Tani atomi i fosforit ka 5 elektrone t? pa?iftuara, prandaj, fosfori gjithashtu ka nj? valenc? t? barabart? me V.

Elemente q? kan? vlera t? shum?fishta valence

Elementet e grupeve IVA - VIIA mund t? ken? disa vlera valence, dhe, si rregull, valenca ndryshon n? hapa prej 2 nj?sive. Ky fenomen ?sht? p?r faktin se elektronet marrin pjes? n? formimin e nj? lidhjeje kimike n? ?ifte.

Ndryshe nga element?t e n?ngrupeve kryesore, element?t e n?ngrupeve B, n? shumic?n e p?rb?rjeve, nuk tregojn? nj? valenc? m? t? lart? t? barabart? me numrin e grupit, p?r shembull, bakri dhe ari. N? p?rgjith?si, element?t e tranzicionit shfaqin nj? shum?llojshm?ri t? gjer? t? vetive kimike, e cila shpjegohet nga nj? grup i madh valencash.

Konsideroni formulat grafike elektronike t? elementeve dhe p?rcaktoni, n? lidhje me t? cilat elementet kan? valenca t? ndryshme (Fig. 1).

Detyrat: t? p?rcaktoj? mund?sit? e valenc?s s? atomeve As dhe Cl n? gjendjet tok?sore dhe t? ngacmuara.

Ka element?, valenca e t? cil?ve ?sht? gjithmon? konstante, dhe ka shum? pak prej tyre. Por t? gjith? element?t e tjer? shfaqin valenc? t? ndryshueshme.

M? shum? m?sime n? sit

Nj? atom i nj? elementi tjet?r monovalent kombinohet me nj? atom t? nj? elementi nj?valent(HCl) . Dy atome monovalente kombinohen me nj? atom t? nj? elementi dyvalent(H2O) ose nj? atom dyvalent(CaO) . Kjo do t? thot? se valenca e nj? elementi mund t? p?rfaq?sohet si nj? num?r q? tregon se me sa atome t? nj? elementi monovalent mund t? kombinohet nj? atom i nj? elementi t? caktuar. Boshti i nj? elementi ?sht? numri i lidhjeve q? formon nj? atom:

Na - nj?valente (nj? lidhje)

H - monovalente (nj? lidhje)

O - dyvalent (dy lidhje p?r atom)

S - gjasht?valent (formon gjasht? lidhje me atomet fqinje)

Rregullat p?r p?rcaktimin e valenc?s
elementet n? lidhje

1. Bosht hidrogjeni marr? p?r I(nj?si). Pastaj, n? p?rputhje me formul?n e ujit H 2 O, dy atome hidrogjeni jan? bashkangjitur n? nj? atom oksigjeni.

2. Oksigjen n? p?rb?rjet e tij shfaq gjithmon? valenc? II. Prandaj, karboni n? p?rb?rjen CO 2 (dioksidi i karbonit) ka nj? valenc? prej IV.

3. Boshti suprem?sht? e barabart? me numri i grupit .

4. valenc? m? e ul?t barazohet me diferenc?n nd?rmjet numrit 8 (numrit t? grupeve n? tabel?) dhe numrit t? grupit n? t? cilin ndodhet ky element, d.m.th. 8 — N grupe .

5. P?r metalet n? n?ngrupet "A", boshti ?sht? i barabart? me numrin e grupit.

6. N? jometalet manifestohen kryesisht dy valenca: m? e lart? dhe m? e ul?t.

N? m?nyr? figurative, nj? bosht ?sht? numri i "duarve" me t? cilat nj? atom ngjitet me atomet e tjer?. Natyrisht, atomet nuk kan? "duart"; rolin e tyre e luajn? t? ashtuquajturat. elektronet e valenc?s.

Mund t? thuhet ndryshe: ?sht? aft?sia e nj? atomi t? nj? elementi t? caktuar p?r t? bashkuar nj? num?r t? caktuar atomesh t? tjer?.

Parimet e m?poshtme duhet t? kuptohen qart?:

Ka elemente me valenc? konstante (ka relativisht pak prej tyre) dhe element? me valenc? t? ndryshueshme (nga t? cil?t shumica).

Elementet me valenc? konstante duhet t? mbahen mend.

VALENCA(lat. valentia - forca) aft?sia e nj? atomi p?r t? bashkuar ose z?vend?suar nj? num?r t? caktuar atomesh ose grupesh atomesh t? tjer?.

P?r shum? dekada, koncepti i valenc?s ka qen? nj? nga konceptet themelore, themelore n? kimi. T? gjith? student?t e kimis? duhet ta ken? hasur k?t? koncept. N? fillim, atyre u dukej mjaft e thjesht? dhe e paqart?: hidrogjeni ?sht? nj?valent, oksigjeni ?sht? bivalent, etj. N? nj? nga manualet p?r aplikant?t, thuhet k?shtu: "Valenca ?sht? numri i lidhjeve kimike t? formuara nga nj? atom n? nj? p?rb?rje." Por ajo q? at?her?, n? p?rputhje me k?t? p?rkufizim, ?sht? valenca e karbonit n? karabit hekuri Fe 3 C, n? karbonil hekuri Fe 2 (CO) 9, n? krip?rat e njohura prej koh?sh K 3 Fe (CN) 6 dhe K 4 Fe ( CN) 6? Dhe madje edhe n? klorur natriumi, ?do atom n? kristalin NaCl ?sht? i lidhur me gjasht? atome t? tjera! Pra, shum? p?rkufizime, edhe t? shtypura n? tekste shkollore, duhen zbatuar me shum? kujdes.

N? botimet moderne, mund t? gjesh p?rkufizime t? ndryshme, shpesh jokonsistente. P?r shembull, kjo: "Valenca ?sht? aft?sia e atomeve p?r t? formuar nj? num?r t? caktuar lidhjesh kovalente". Ky p?rkufizim ?sht? i qart?, i paqart?, por ?sht? i zbatuesh?m vet?m p?r komponimet me lidhje kovalente. P?rcaktoni valenc?n e atomit dhe numrin e p?rgjithsh?m t? elektroneve t? p?rfshira n? formimin e nj? lidhjeje kimike; dhe numrin e ?ifteve elektronike me t? cilat nj? atom i caktuar lidhet me atome t? tjera; dhe numri i elektroneve t? tij t? pa?iftuara q? marrin pjes? n? formimin e ?ifteve t? p?rbashk?ta elektronike. Nj? p?rkufizim tjet?r i hasur shpesh i valenc?s si numri i lidhjeve kimike me t? cilat nj? atom i caktuar lidhet me atome t? tjera gjithashtu shkakton v?shtir?si, pasi nuk ?sht? gjithmon? e mundur t? p?rcaktohet qart? se ?far? ?sht? nj? lidhje kimike. N? t? v?rtet?, jo n? t? gjitha p?rb?rjet lidhjet kimike formohen nga ?ifte elektronesh. Shembulli m? i thjesht? jan? kristalet jonike, t? tilla si kloruri i natriumit; n? t?, ?do atom natriumi formon nj? lidhje (jonike) me gjasht? atome klori dhe anasjelltas. A ?sht? e nevojshme t? konsiderohen lidhjet e hidrogjenit si lidhje kimike (p?r shembull, n? molekulat e ujit)?

Shtrohet pyetja se me ?far? mund t? jet? e barabart? valenca e atomit t? azotit n? p?rputhje me p?rkufizimet e tij t? ndryshme. N?se valenca p?rcaktohet nga numri i p?rgjithsh?m i elektroneve t? p?rfshir? n? formimin e lidhjeve kimike me atome t? tjera, at?her? valenca maksimale e atomit t? azotit duhet t? konsiderohet e barabart? me pes?, pasi atomi i azotit mund t? p?rdor? t? pes? elektronet e tij t? jashtme n? formim. e lidhjeve kimike - dy s-elektrone dhe tre p- elektrone. N?se valenca p?rcaktohet nga numri i ?ifteve elektronike me t? cilat nj? atom i caktuar ?sht? i lidhur me t? tjer?t, at?her? n? k?t? rast valenca maksimale e nj? atomi t? azotit ?sht? kat?r. N? k?t? rast, tre p-elektrone formojn? tre lidhje kovalente me atome t? tjera, dhe nj? lidhje tjet?r formohet p?r shkak t? dy elektroneve 2s t? azotit. Nj? shembull ?sht? reaksioni i amoniakut me acidet p?r t? formuar nj? kation t? amonit.S? fundi, n?se valenca p?rcaktohet vet?m nga numri i elektroneve t? pa?iftuara n? atom, at?her? valenca e azotit nuk mund t? jet? m? shum? se tre, pasi atomi N nuk mund t? ket? m? shum?. se tre elektrone t? pa?iftuara (ngacmimi i elektronit 2s mund t? ndodh? vet?m n? nivelin me n = 3, i cili ?sht? energjikisht jasht?zakonisht i pafavorsh?m). Pra, n? halogjene, azoti formon vet?m tre lidhje kovalente, dhe nuk ka komponime t? tilla si NF 5 , NCl 5 ose NBr 5 (ndryshe nga PF 3 , PCl 3 dhe PBr 3 plot?sisht e q?ndrueshme). Por n?se nj? atom azoti transferon nj? nga elektronet e tij 2s n? nj? atom tjet?r, at?her? kat?r elektrone t? pa?ift?zuara do t? mbeten n? kationin N + q? rezulton, dhe valenca e k?tij kationi do t? jet? kat?r. Kjo ndodh, p?r shembull, n? molekul?n e acidit nitrik. K?shtu, p?rkufizime t? ndryshme t? valenc?s ?ojn? n? rezultate t? ndryshme edhe n? rastin e molekulave t? thjeshta.

Cili nga k?to p?rkufizime ?sht? "i sakt?" dhe a ?sht? e mundur t? jepet nj? p?rkufizim i qart? p?r valenc?n. P?r t'iu p?rgjigjur k?tyre pyetjeve, ?sht? e dobishme t? b?ni nj? ekskursion n? t? kaluar?n dhe t? merrni parasysh se si koncepti i "valenc?s" ka ndryshuar me zhvillimin e kimis?.

Ideja e valenc?s s? elementeve (t? cilat, megjithat?, nuk u njoh?n n? at? koh?) u shpreh p?r her? t? par? n? mesin e shekullit t? 19-t?. Kimisti anglez E. Frankland: ai foli p?r nj? "kapacitet ngopjeje" t? caktuar t? metaleve dhe oksigjenit. M? pas, valenca filloi t? kuptohej si aft?sia e nj? atomi p?r t? lidhur ose z?vend?suar nj? num?r t? caktuar atomesh (ose grupe atomesh) t? tjer? me formimin e nj? lidhjeje kimike. Nj? nga krijuesit e teoris? s? struktur?s kimike, Friedrich August Kekule, shkroi: "Valenca ?sht? nj? veti themelore e atomit, nj? veti konstante dhe e pandryshueshme sa vet? pesha atomike". Kekule e konsideronte valenc?n e nj? elementi si nj? vler? konstante. Nga fundi i viteve 1850, shumica e kimist?ve besonin se valenca (at?her? e quajtur "atomiciteti") e karbonit ishte 4, valencat e oksigjenit dhe squfurit ishin 2 dhe valencat e halogjeneve ishin 1. N? 1868, kimisti gjerman K.G. " valenc?" (n? latinisht valentia - forc?). Sidoqoft?, p?r nj? koh? t? gjat? pothuajse nuk u p?rdor, t? pakt?n n? Rusi (n? vend t? tij, ata fol?n, p?r shembull, p?r "nj?sit? e afinitetit", "numrin e ekuivalent?ve", "numrin e aksioneve", etj.). ?sht? dometh?n?se q? n? Fjalori Enciklopedik i Brockhaus dhe Efron(pothuajse t? gjith? artikujt mbi kimin? n? k?t? enciklopedi jan? shqyrtuar, korrigjuar dhe shpesh shkruar nga D.I. Mendeleev) nuk ka fare artikull "valenc?". Nuk ?sht? as n? vepr?n klasike t? Mendelejevit. Bazat e Kimis?(ai vet?m her? pas here e p?rmend konceptin "atomicitet", pa u ndalur n? t? n? detaje dhe pa i dh?n? nj? p?rkufizim t? qart?).

P?r t? treguar vizualisht v?shtir?sit? q? shoq?ruan konceptin e "valenc?s" q? n? fillim, ?sht? e p?rshtatshme t? citojm? popullaritetin n? fillim t? shekullit t? 20-t?. shum? vende, p?r shkak t? talentit t? madh pedagogjik t? autorit, nj? lib?r shkollor nga kimisti amerikan Alexander Smith, botuar prej tij n? 1917 (n? p?rkthim rusisht - n? 1911, 1916 dhe 1931): "Asnj? koncept i vet?m n? kimi nuk ka marr? t? till? nj? s?r? p?rkufizimesh t? paqarta dhe t? pasakta si koncepti i valenc?s ". Dhe m? tej n? seksion Disa ?udira n? pik?pamjet p?r valenc?n autori shkruan:

“Kur koncepti i valenc?s u nd?rtua p?r her? t? par?, at?her? besohej - krejt gabimisht - se ?do element ka nj? valenc?. Prandaj, duke marr? parasysh ?ifte t? tilla t? komponimeve si CuCl dhe CuCl 2, ose ... FeCl 2 dhe FeCl 3, ne dol?m nga supozimi se bakri gjithmon??sht? dyvalent dhe hekuri ?sht? trevalent, dhe mbi k?t? baz? formulat jan? shtremb?ruar n? at? m?nyr? q? t'i p?rshtaten me k?t? supozim. K?shtu, formula p?r klorurin e bakrit u shkrua (dhe shpesh shkruhej edhe tani) si m? posht?: Cu 2 Cl 2. N? k?t? rast, formulat e dy p?rb?rjeve t? klorurit t? bakrit n? paraqitjen grafike marrin form?n: Cl–Cu–Cu–Cl dhe Cl–Cu–Cl. N? t? dyja rastet, ?do atom bakri mban (n? let?r) dy nj?si dhe p?r k?t? arsye ?sht? dyvalent (n? let?r). N? m?nyr? t? ngjashme... dyfishimi i formul?s FeCl 2 dha Cl 2 > Fe–Fe 2, gj? q? na lejoi t? konsideronim ... hekurin hekur." Dhe Smith vazhdon duke b?r? nj? p?rfundim shum? t? r?nd?sish?m dhe t? p?rjetsh?m: “?sht? krejt n? kund?rshtim me metod?n shkencore t? shpik?sh ose shtremb?rosh fakte p?r t? mb?shtetur nj? pik?pamje q?, duke mos qen? i bazuar n? p?rvoj?, ?sht? rezultat i nj? supozimi t? thjesht?. Megjithat?, historia e shkenc?s tregon se gabime t? tilla shpesh v?rehen.

N? vitin 1912, kimisti rus L.A. Chugaev, i cili mori njohjen bot?rore p?r pun?n e tij n? kimin? e komponimeve komplekse, dha nj? p?rmbledhje t? ideve t? fillimit t? shekullit p?r valenc?n. Chugaev tregoi qart? v?shtir?sit? q? lidhen me p?rcaktimin dhe zbatimin e konceptit t? valenc?s:

"Valenca ?sht? nj? term i p?rdorur n? kimi n? t? nj?jtin kuptim si "atomiciteti" p?r t'iu referuar numrit maksimal t? atomeve t? hidrogjenit (ose atomeve t? tjera monoatomike ose radikal?ve monoatomik?) me t? cil?t nj? atom i nj? elementi t? caktuar mund t? jet? n? lidhje t? drejtp?rdrejt? (ose t? cilat mund t? z?vend?soj?). Fjala valenc? shpesh p?rdoret gjithashtu n? kuptimin e nj? nj?sie valence, ose nj? nj?sie afiniteti. Pra, thon? se oksigjeni ka dy, azoti tre valenca, etj. Fjal?t valenc? dhe "atomicitet" jan? p?rdorur m? par? pa asnj? dallim, por duke qen? se vet? konceptet e shprehura prej tyre humb?n thjesht?sin? e tyre origjinale dhe u b?n? m? t? nd?rlikuara, p?r nj? num?r rastesh mbeti n? p?rdorim vet?m fjala valenc? ... Komplikimi i koncepti i valenc?s filloi me njohjen se valenca ?sht? nj? sasi e ndryshueshme ... p?r m? tep?r, n? kuptimin e ??shtjes, ajo shprehet gjithmon? si nj? num?r i plot?.

Kimist?t e dinin se shum? metale kan? valenc? t? ndryshueshme dhe duhet t? kishin folur, p?r shembull, p?r kromin dyvalent, trevalent dhe gjasht?valent. Chugaev tha se edhe n? rastin e karbonit, ai duhej t? pranonte mund?sin? q? valenca e tij mund t? ishte e ndryshme nga 4, dhe CO nuk ?sht? p?rjashtimi i vet?m: "Karboni dyvalent ka shum? t? ngjar? t? gjendet n? karbilaminat CH 3 -N = C, n? krip?rat e tij C=NOH, C=NOMe, etj. Ne e dim? se ekziston edhe nj? karbon triatomik...” zgjerojn? konceptin klasik t? valenc?s dhe e shtrijn? at? n? rastet p?r t? cilat ai, si i till?, ?sht? i pazbatuesh?m. N?se Thiele erdhi n? nevoj?n ... p?r t? lejuar "fragmentimin" e nj?sive t? valenc?s, at?her? ka nj? s?r? faktesh q? e b?jn? t? nevojshme t? nxirret koncepti i valenc?s n? nj? kuptim tjet?r nga korniza e ngusht? n? t? cil?n ai ishte mbyllur fillimisht. . Kemi par? se studimi i p?rb?rjeve m? t? thjeshta (kryesisht binare ...) t? formuara nga element? kimik?, p?r secilin prej k?tyre t? fundit, na detyron t? supozojm? vlera t? caktuara, gjithmon? t? vogla dhe, natyrisht, t? plota t? valenc?s s? tyre. Vlera t? tilla, n? p?rgjith?si, jan? shum? t? pakta (element?t q? shfaqin m? shum? se tre valenca t? ndryshme jan? t? rrall?) ... Megjithat?, p?rvoja tregon se kur t? gjitha nj?sit? e m?sip?rme t? valenc?s duhen konsideruar t? ngopura, aft?sia e molekulave t? formuara n? k?t? rast. shtimi i m?tejsh?m nuk arrin fare kufirin. Pra, krip?rat e metaleve shtojn? uj?, amoniak, amina.., duke formuar hidrate t? ndryshme, amoniate... etj. komponimet komplekse, t? cilat ... tani i klasifikojm? si komplekse. Ekzistenca e komponimeve t? tilla, t? cilat nuk p?rshtaten n? kuadrin e konceptit m? t? thjesht? t? valenc?s, k?rkonte natyrsh?m zgjerimin e tij dhe futjen e hipotezave shtes?. Nj? nga k?to hipoteza, e propozuar nga A. Werner, ?sht? se s? bashku me nj?sit? kryesore, ose themelore, t? valenc?s, ekzistojn? edhe t? tjera, dyt?sore. K?to t? fundit zakonisht tregohen me nj? vij? me pika.

N? t? v?rtet?, ?far? valence, p?r shembull, duhet t'i atribuohet atomit t? kobaltit n? klorurin e tij, i cili shtoi gjasht? molekula amoniak p?r t? formuar p?rb?rjen CoCl 3 6NH 3 (ose, q? ?sht? i nj?jt?, Co (NH 3) 6 Cl 3) ? N? t?, nj? atom kobalti ?sht? i lidhur nj?koh?sisht me n?nt? atome klori dhe azoti! D.I. Mendeleev shkroi me k?t? rast p?r "forcat e afinitetit t? mbetur" pak t? studiuara. Dhe kimisti zviceran A. Werner, i cili krijoi teorin? e komponimeve komplekse, prezantoi konceptet e valenc?s kryesore (primare) dhe valenc?s an?sore (sekondare) (n? kimin? moderne, k?to koncepte korrespondojn? me gjendjen e oksidimit dhe numrin e koordinimit). T? dyja valencat mund t? jen? t? ndryshueshme, dhe n? disa raste ?sht? shum? e v?shtir? apo edhe e pamundur t? dallosh nd?rmjet tyre.

M? tej, Chugaev prek teorin? e elektrovalenc?s s? R. Abegg, e cila mund t? jet? pozitive (n? p?rb?rjet m? t? larta t? oksigjenit) ose negative (n? p?rb?rjet me hidrogjen). N? k?t? rast, shuma e valencave m? t? larta t? elementeve n? oksigjen dhe hidrogjen p?r grupet nga IV deri n? VII ?sht? 8. Paraqitja n? shum? tekste t? kimis? bazohet ende n? k?t? teori. Si p?rfundim, Chugaev p?rmend komponimet kimike p?r t? cilat koncepti i valenc?s ?sht? praktikisht i pazbatuesh?m - komponimet nd?rmetalike, p?rb?rja e t? cilave "shpesh shprehet n? formula shum? t? ve?anta, shum? pak q? ngjajn? me vlerat e zakonshme t? valenc?s. T? tilla, p?r shembull, jan? komponimet e m?poshtme: NaCd 5 , NaZn 12 , FeZn 7 dhe t? tjera.

Disa v?shtir?si n? p?rcaktimin e valenc?s u theksuan nga nj? tjet?r kimist i famsh?m rus I.A. Kablukov n? librin e tij shkollor. Parimet themelore t? kimis? inorganike, botuar n? vitin 1929. P?rsa i p?rket numrit t? koordinimit, le t? citojm? (n? p?rkthim rusisht) nj? lib?r shkollor t? botuar n? Berlin m? 1933 nga nj? prej themeluesve t? teoris? moderne t? zgjidhjeve, kimisti danez Nils Bjerrum:

"Numrat e zakonsh?m t? valenc?s nuk japin asnj? ide p?r vetit? karakteristike t? shfaqura nga shum? atome n? p?rb?rje t? shumta komplekse. P?r t? shpjeguar aft?sin? e atomeve ose joneve p?r t? formuar komponime komplekse, u prezantua nj? seri e re e ve?ant? numrash p?r atomet dhe jonet, t? ndryshme nga numrat e zakonsh?m t? valenc?s. N? jonet komplekse t? argjendit ... t? lidhura drejtp?rdrejt me atomin e metalit qendror n? pjes?n m? t? madhe dy nj? atom ose dy grupe atomesh, p?r shembull, Ag (NH 3) 2 +, Ag (CN) 2 -, Ag (S 2 O 3) 2 - ... P?r t? p?rshkruar k?t? lidhje, koncepti u prezantua numri i koordinimit dhe cakto nj? num?r koordinimi prej 2 p?r jonet Ag +. Si? shihet nga shembujt e dh?n?, grupet e lidhura me atom qendror, mund t? jen? molekula neutrale (NH 3) dhe jone (CN -, S 2 O 3 -). Joni dyvalent i bakrit Cu ++ dhe joni trevalent i arit Au +++ n? shumic?n e rasteve kan? nj? num?r koordinues prej 4. Numri i koordinimit t? nj? atomi, natyrisht, nuk tregon ende se ?far? lloj lidhjeje ekziston midis atomit qendror dhe atomit qendror dhe atij qendror. atome t? tjera ose grupe atomesh t? lidhura me t?; por doli t? ishte nj? mjet i shk?lqyer p?r sistematik?n e p?rb?rjeve komplekse.

A. Smith jep shembuj shum? ilustrues t? "vetive t? ve?anta" t? p?rb?rjeve komplekse n? librin e tij shkollor:

Konsideroni komponimet e m?poshtme "molekulare" t? platinit: PtCl 4 2NH 3 , PtCl 4 4NH 3 , PtCl 4 6NH 3 dhe PtCl 4 2KCl. Nj? studim m? i af?rt i k?tyre komponimeve zbulon nj? num?r karakteristikash t? jasht?zakonshme. P?rb?rja e par? n? tret?sir? praktikisht nuk dekompozohet n? jone; p?r?ueshm?ria elektrike e tret?sirave t? saj ?sht? jasht?zakonisht e ul?t; nitrati i argjendit nuk precipiton AgCl me t?. Werner supozoi se atomet e klorit jan? t? lidhur me atomin e platinit me an? t? valencave t? zakonshme; Werner i quajti ato kryesore, dhe molekulat e amoniakut jan? t? lidhura me atomin e platinit me an? t? valencave an?sore shtes?. Ky kompleks, sipas Werner, ka struktur?n e m?poshtme:

Kllapat e m?dha tregojn? integritetin e nj? grupi atomesh, nj? kompleks q? nuk dekompozohet kur p?rb?rja shp?rndahet.

Komponimi i dyt? ka veti t? ndryshme nga i pari; ky ?sht? nj? elektrolit, p?r?ueshm?ria elektrike e tret?sirave t? tij ?sht? e t? nj?jtit rend si p?r?ueshm?ria elektrike e tret?sirave t? krip?s q? zb?rthehen n? tre jone (K 2 SO 4, BaCl 2, MgCl 2); nitrati i argjendit precipiton dy nga kat?r atome. Sipas Werner, kjo p?rb?rje ka struktur?n e m?poshtme: 2– + 2Cl –. K?tu kemi nj? jon kompleks, atomet e klorit n? t? nuk precipitohen nga nitrat argjendi, dhe ky kompleks formohet rreth b?rtham?s - atomi Pt - sfera e brendshme e atomeve n? p?rb?rje, atomet e klorit ndahen n? form?n e joneve q? formojn? sfer?n e jashtme t? atomeve, prandaj i shkruajm? jasht? kllapave t? m?dha. N?se supozojm? se Pt ka kat?r valenca kryesore, at?her? vet?m dy p?rdoren n? k?t? kompleks, nd?rsa dy t? tjer?t mbajn? dy atome t? jashtme t? klorit. N? p?rb?rjen e par?, t? kat?r valencat e platinit p?rdoren n? vet? kompleksin, si rezultat i t? cilit ky p?rb?r?s nuk ?sht? elektrolit.

N? p?rb?rjen e tret?, t? kat?r atomet e klorit precipitohen nga nitrat argjendi; p?r?ueshm?ria e lart? elektrike e k?saj kripe tregon se ajo jep pes? jone; ?sht? e qart? se struktura e tij ?sht? si vijon: 4– + 4Cl – ... N? jonin kompleks, t? gjitha molekulat e amoniakut shoq?rohen me Pt valenca an?sore; q? korrespondojn? me kat?r valencat kryesore t? platinit, ka kat?r atome klori n? sfer?n e jashtme.

N? p?rb?rjen e kat?rt, nitrati i argjendit nuk precipiton fare klorin, p?r?ueshm?ria elektrike e tret?sirave t? tij tregon dekompozimin n? tre jone dhe reaksionet e shk?mbimit zbulojn? jonet e kaliumit. K?saj p?rb?rjeje ia atribuojm? struktur?n e m?poshtme: 2– + 2K + . N? jonin kompleks p?rdoren kat?r valencat kryesore t? Pt, por meqen?se valencat kryesore t? dy atomeve t? klorit nuk p?rdoren, dy jone monovalente pozitive (2K +, 2NH 4 +, etj.) mund t? mbahen n? sfer?n e jashtme. .

Shembujt e dh?n? t? ndryshimit t? mrekulluesh?m n? vetit? e komplekseve t? platinit t? ngjash?m nga jasht? japin nj? ide p?r v?shtir?sit? q? has?n kimist?t kur p?rpiqeshin t? p?rcaktonin pa m?dyshje valenc?n.

Pas krijimit t? ideve elektronike p?r struktur?n e atomeve dhe molekulave, koncepti i "elektrovalenc?s" filloi t? p?rdoret gjer?sisht. Meqen?se atomet mund t? dhurojn? dhe pranojn? elektrone, elektrovalenca mund t? jet? pozitive ose negative (tani koncepti i gjendjes s? oksidimit p?rdoret n? vend t? elektrovalenc?s). Deri n? ?far? mase p?rputheshin idet? e reja elektronike p?r valenc?n me ato t? vjetra? N. Bjerrum n? tekstin tashm? t? cituar shkruan p?r k?t?: “Ka nj?far? var?sie nd?rmjet numrave t? zakonsh?m t? valenc?s dhe numrave t? rinj t? futur - elektrovalenc?s dhe numrit t? koordinimit, por ato nuk jan? aspak identike. Koncepti i vjet?r i valenc?s ?sht? ndar? n? dy koncepte t? reja. Me k?t? rast, Bjerrum b?ri nj? sh?nim t? r?nd?sish?m: “Numri koordinues i karbonit n? shumic?n e rasteve ?sht? 4, dhe elektrovalenca e tij ?sht? ose +4 ose -4. Meqen?se t? dy numrat zakonisht p?rkojn? p?r atomin e karbonit, komponimet e karbonit nuk jan? t? p?rshtatshme p?r t? studiuar ndryshimin midis k?tyre dy koncepteve n? to.

N? kuadrin e teoris? elektronike t? lidhjes kimike, t? zhvilluar n? veprat e kimistit fizik amerikan G. Lewis dhe fizikantit gjerman W. Kossel, u shfaq?n koncepte t? tilla si lidhja dhuruese-pranuese (koordinuese) dhe kovalenca. N? p?rputhje me k?t? teori, valenca e nj? atomi p?rcaktohej nga numri i elektroneve t? tij q? marrin pjes? n? formimin e ?ifteve t? p?rbashk?ta elektronike me atomet e tjer?. N? k?t? rast, valenca maksimale e nj? elementi konsiderohej e barabart? me numrin e elektroneve n? shtres?n e jashtme elektronike t? atomit (ajo p?rkon me numrin e grupit t? tabel?s periodike t? cilit i p?rket elementi i dh?n?). Sipas koncepteve t? tjera t? bazuara n? ligjet kimike kuantike (ato u zhvilluan nga fizikan?t gjerman? W. Heitler dhe F. London), nuk duhen num?ruar t? gjith? elektronet e jashtme, por vet?m ato t? pa?iftuara (n? gjendjen tok?sore ose t? ngacmuar t? atomit); ky p?rkufizim ?sht? dh?n? n? nj? s?r? enciklopedish kimike.

Megjithat?, dihen fakte q? nuk p?rshtaten n? k?t? skem? t? thjesht?. Pra, n? nj? num?r p?rb?rjesh (p?r shembull, n? ozon), nj? pal? elektrone mund t? mbaj? jo dy, por tre b?rthama; n? molekula t? tjera, lidhja kimike mund t? kryhet nga nj? elektron i vet?m. ?sht? e pamundur t? p?rshkruhen lidhje t? tilla pa p?rdorur aparatin e kimis? kuantike. Si, p?r shembull, t? p?rcaktohet valenca e atomeve n? komponime t? tilla si pentaborani B 5 H 9 dhe boranet e tjera me lidhje "ur?", n? t? cilat atomi i hidrogjenit ?sht? i lidhur me dy atome bori nj?her?sh; ferroceni Fe (C 5 H 5) 2 (nj? atom hekuri me gjendje oksidimi +2 lidhet menj?her? me 10 atome karboni); hekuri pentakarbonil Fe(CO) 5 (nj? atom hekuri n? gjendje oksidimi zero ?sht? i lidhur me pes? atome karboni); natriumi pentakarbonil kromat Na 2 Cr (CO) 5 (gjendja e oksidimit t? kromit-2)? Raste t? tilla "jo klasike" nuk jan? aspak t? jasht?zakonshme. T? ngjash?m "nd?rprer?s t? valenc?s", komponime me "valenca ekzotike" t? ndryshme, me zhvillimin e kimis?, b?heshin gjithnj? e m? shum?.

P?r t? kap?rcyer disa v?shtir?si, u dha nj? p?rkufizim sipas t? cilit, kur p?rcaktohet valenca e nj? atomi, ?sht? e nevojshme t? merret parasysh numri i p?rgjithsh?m i elektroneve t? pa?ift?zuara, ?ifteve t? elektroneve t? pandar? dhe orbitaleve t? lira t? p?rfshira n? formimin e lidhjeve kimike. Orbitalet vakante p?rfshihen drejtp?rdrejt n? formimin e lidhjeve dhurues-pranues n? komponime t? ndryshme komplekse.

Nj? nga p?rfundimet ?sht? se zhvillimi i teoris? dhe p?rvet?simi i t? dh?nave t? reja eksperimentale ?uan n? faktin se p?rpjekjet p?r t? arritur nj? kuptim t? qart? t? natyr?s s? valenc?s e ndan? k?t? koncept n? nj? s?r? konceptesh t? reja, si valenca kryesore dhe dyt?sore. , valenca dhe kovalenca jonike, numri i koordinimit dhe shkalla e oksidimit etj. Kjo do t? thot?, koncepti i "valenc?s" "ndahet" n? nj? num?r konceptesh t? pavarura, secila prej t? cilave vepron n? nj? zon? t? caktuar. Me sa duket, koncepti tradicional i valenc?s ka nj? kuptim t? qart? dhe t? paqart? vet?m p?r komponimet n? t? cilat t? gjitha lidhjet kimike jan? dyqendrore (d.m.th., q? lidhin vet?m dy atome) dhe secila lidhje kryhet nga nj? pal? elektrone t? vendosura midis dy atomeve fqinje. me fjal? t? tjera, p?r komponimet kovalente si HCl, CO 2 , C 5 H 12, etj.

P?rfundimi i dyt? nuk ?sht? mjaft i zakonsh?m: termi "valenc?", megjith?se p?rdoret n? kimin? moderne, ka nj? p?rdorim shum? t? kufizuar, p?rpjekjet p?r t'i dh?n? atij nj? p?rkufizim t? qart? "p?r t? gjitha rastet" nuk jan? shum? produktive dhe nuk nevojiten shum?. Jo m? kot autor?t e shum? teksteve shkollore, ve?an?risht t? atyre t? botuara jasht? vendit, e b?jn? fare k?t? koncept ose kufizohen duke v?n? n? dukje se koncepti "valenc?" ka kryesisht r?nd?si historike, nd?rsa tani kimist?t p?rdorin kryesisht ato m? t? zakonshmet. ndon?se disi artificiale, koncepti i "oksidimit t? shkall?s".

Ilya Leenson

", "nj? drog?". P?rdorimi brenda korniz?s s? p?rkufizimit modern ?sht? regjistruar n? 1884 (gjerman. Valenz). N? 1789, William Higgins botoi nj? let?r n? t? cil?n ai sugjeroi ekzistenc?n e lidhjeve midis grimcave m? t? vogla t? materies.

Sidoqoft?, nj? kuptim i sakt? dhe m? von? plot?sisht i konfirmuar i fenomenit t? valenc?s u propozua n? 1852 nga kimisti Eduard Frankland n? nj? vep?r n? t? cil?n ai mblodhi dhe rimendoi t? gjitha teorit? dhe supozimet q? ekzistonin n? at? koh? mbi k?t? tem?. . Duke v?zhguar aft?sin? p?r t? ngopur metale t? ndryshme dhe duke krahasuar p?rb?rjen e derivateve organik? t? metaleve me p?rb?rjen e p?rb?rjeve inorganike, Frankland prezantoi konceptin " forca lidh?se”, duke hedhur k?shtu themelet p?r doktrin?n e valenc?s. Megjith?se Frankland vendosi disa ligje t? ve?anta, idet? e tij nuk u zhvilluan.

Friedrich August Kekule luajti nj? rol vendimtar n? krijimin e teoris? s? valenc?s. N? 1857, ai tregoi se karboni ?sht? nj? element me kat?r baz? (kat?r atome) dhe p?rb?rja e tij m? e thjesht? ?sht? metani CH 4 . I sigurt n? v?rtet?sin? e ideve t? tij p?r valenc?n e atomeve, Kekule i futi ato n? librin e tij shkollor t? kimis? organike: bazueshm?ria, sipas autorit, ?sht? nj? veti themelore e atomit, nj? veti konstante dhe e pandryshueshme sa pesha atomike. N? 1858, pik?pamjet q? pothuajse p?rkonin me idet? e Kekule u shpreh?n n? artikullin " Mbi teorin? e re kimike» Archibald Scott Cooper.

Tre vjet m? von?, n? shtator 1861, A. M. Butlerov b?ri shtesat m? t? r?nd?sishme n? teorin? e valenc?s. Ai b?ri nj? dallim t? qart? midis nj? atomi t? lir? dhe nj? atomi q? ka hyr? n? lidhje me nj? tjet?r kur afiniteti i tij ?sht? " lidhet dhe ndryshon n? nj? form? t? re". Butlerov prezantoi iden? e t?r?sis? s? p?rdorimit t? forcave t? afinitetit dhe t? " tensioni i afinitetit”, pra jo ekuivalenca energjetike e lidhjeve, e cila ?sht? p?r shkak t? ndikimit t? nd?rsjell? t? atomeve n? nj? molekul?. Si rezultat i k?tij ndikimi t? nd?rsjell?, atomet, n? var?si t? mjedisit t? tyre strukturor, fitojn? t? ndryshme "R?nd?sia kimike". Teoria e Butlerov b?ri t? mundur shpjegimin e shum? fakteve eksperimentale n? lidhje me izomerizmin e p?rb?rjeve organike dhe reaktivitetin e tyre.

Nj? avantazh i madh i teoris? s? valenc?s ishte mund?sia e nj? paraqitje vizuale t? molekul?s. N? vitet 1860 u shfaq?n modelet e para molekulare. Tashm? n? 1864, A. Brown sugjeroi p?rdorimin e formulave strukturore n? form?n e rrath?ve me simbole t? elementeve t? vendosura n? to, t? lidhura me vija q? tregojn? lidhjen kimike midis atomeve; numri i linjave korrespondonte me valenc?n e atomit. N? 1865, A. von Hoffmann demonstroi modelet e para me top dhe shkop n? t? cilat topat e kroketit luanin rolin e atomeve. N? vitin 1866, vizatimet e modeleve stereokimike u shfaq?n n? librin shkollor t? Kekule, n? t? cilin atomi i karbonit kishte nj? konfigurim tetraedral.

Idet? moderne p?r valenc?n

Q? nga ardhja e teoris? s? lidhjes kimike, koncepti i "valenc?s" ka p?suar nj? evolucion t? r?nd?sish?m. Aktualisht, ai nuk ka nj? interpretim t? rrept? shkencor, prandaj ?sht? pothuajse plot?sisht i p?rjashtuar nga fjalori shkencor dhe p?rdoret kryesisht p?r q?llime metodologjike.

N? thelb, valenca e elementeve kimike kuptohet si aft?sia e atomeve t? tij t? lira p?r t? formuar nj? num?r t? caktuar lidhjesh kovalente. N? p?rb?rjet me lidhje kovalente, valenca e atomeve p?rcaktohet nga numri i lidhjeve dy-qendrore dy-elektronike t? formuara. ?sht? kjo qasje q? u adoptua n? teorin? e lidhjeve t? valenc?s s? lokalizuar, t? propozuar n? 1927 nga W. Heitler dhe F. London n? 1927. ?sht? e qart? se n?se nj? atom ka n elektrone t? pa?iftuara dhe m?ifte t? vetme elektronike, at?her? ky atom mund t? formohet n+m lidhje kovalente me atome t? tjera. Gjat? vler?simit t? valenc?s maksimale, duhet t? vazhdohet nga konfigurimi elektronik i nj? hipotetike, t? ashtuquajturit. gjendje e "ngacmuar" (valenc?). P?r shembull, valenca maksimale e nj? atomi t? beriliumit, borit dhe azotit ?sht? 4 (p?r shembull, n? Be (OH) 4 2-, BF 4 - dhe NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), squfur - 6 (H2SO4), klor - 7 (Cl2O7).

N? nj? num?r rastesh, karakteristika t? tilla t? nj? sistemi molekular si gjendja e oksidimit t? nj? elementi, ngarkesa efektive n? nj? atom, numri koordinues i nj? atomi, etj., identifikohen me valenc?.K?to karakteristika mund t? jen? t? af?rta dhe madje t? p?rkojn? n? m?nyr? sasiore. , por n? asnj? m?nyr? identike me nj?ra-tjetr?n. P?r shembull, n? molekulat izoelektronike t? azotit N 2, monoksidi i karbonit CO dhe jon cianidi CN - realizohet nj? lidhje e trefisht? (d.m.th., valenca e secilit atom ?sht? 3), megjithat?, gjendja e oksidimit t? elementeve ?sht?, p?rkat?sisht, 0, +2, -2, +2 dhe -3. N? molekul?n e etanit (shih figur?n), karboni ?sht? kat?rvalent, si n? shumic?n e p?rb?rjeve organike, nd?rsa gjendja e oksidimit ?sht? formalisht -3.

Kjo ?sht? ve?an?risht e v?rtet? p?r molekulat me lidhje kimike t? delokalizuara, p?r shembull, n? acidin nitrik, gjendja e oksidimit t? azotit ?sht? +5, nd?rsa azoti nuk mund t? ket? nj? valenc? m? t? madhe se 4. Rregulli i njohur nga shum? tekste shkollore ?sht? “Maksimumi valenc? elementi ?sht? numerikisht i barabart? me numrin e grupit n? Tabel?n Periodike" - i referohet vet?m gjendjes s? oksidimit. Termat "valenc? e p?rhershme" dhe "valenc? e ndryshueshme" gjithashtu i referohen kryesisht gjendjes s? oksidimit.

Shiko gjithashtu

Sh?nime

Lidhjet

• Ugay Ya. A. Valenca, lidhja kimike dhe gjendja e oksidimit - konceptet m? t? r?nd?sishme t? kimis? // Revista Arsimore Soros. - 1997. - Nr 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S. I. Ese e shkurt?r mbi historin? e kimis?

Let?rsia

• L. Pauling Natyra e lidhjes kimike. M., L.: Shteti. NTI kim. Let?rsia, 1947.
• Cartmell, Fowles. Valenca dhe struktura e molekulave. M.: Kimi, 1979. 360 f.]
• Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
• Marrel J., Kettle S., Tedder J. Teoria e valenc?s. Per. nga anglishtja. M.: Mir. 1968.
• Zhvillimi i doktrin?s s? valenc?s. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Kimi, 1977. 248s.
• Valenca e atomeve n? molekula / Korolkov DV Bazat e kimis? inorganike. - M.: Iluminizmi, 1982. - S. 126.

Fondacioni Wikimedia. 2010 .

Shihni se ?far? ?sht? "Valenca" n? fjalor? t? tjer?:

VALENCA, nj? mas? e "lidhjes" s? nj? elementi kimik, e barabart? me numrin e LIDHJEVE KIMIKE individuale q? mund t? formoj? nj? ATOM. Valenca e nj? atomi p?rcaktohet nga numri i ELEKTRONEVE n? nivelin m? t? lart? (valenc?) (i jasht?m ... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

VALENCA- (nga latinishtja valere p?r t? pasur nj? kuptim), ose atomiciteti, numri i atomeve t? hidrogjenit ose atomeve ose radikaleve ekuivalente, nj? atom ose radikal i caktuar mund t'i bashk?ngjitet nj? tufe. V. ?sht? nj? nga bazat p?r shp?rndarjen e elementeve n? sistemin periodik t? D. I. ... ... Enciklopedia e Madhe Mjek?sore

Valence- * valenc? * valenc? termi vjen nga lat. e vlefshme. 1. N? kimi, kjo ?sht? aft?sia e atomeve t? elementeve kimike p?r t? krijuar nj? num?r t? caktuar lidhjesh kimike me atomet e elementeve t? tjer?. N? drit?n e struktur?s s? atomit, V. ?sht? aft?sia e atomeve ... ... Gjenetika. fjalor enciklopedik

- (nga lat. valentia force) n? fizik?, nj? num?r q? tregon se sa atome hidrogjeni mund t? kombinohen ose z?vend?sohen nga nj? atom i caktuar. N? psikologji, valenca ?sht? nj? term n? anglisht p?r aft?sin? motivuese. Filozofike...... Enciklopedi Filozofike

Fjalor Atomik i sinonimeve ruse. Em?r valenc?, numri i sinonimeve: 1 atomiciteti (1) fjalor sinonimi ASIS. V.N. Trishin... Fjalor sinonimik

VALENCA- (nga lat. valentia - i fort?, i q?ndruesh?m, me ndikim). Aft?sia e nj? fjale p?r t'u kombinuar gramatikisht me fjal? t? tjera n? nj? fjali (p?r shembull, n? folje, valenca p?rcakton aft?sin? p?r t'u kombinuar me nj? tem?, objekt t? drejtp?rdrejt? ose t? t?rthort?) ... Nj? fjalor i ri termash dhe konceptesh metodologjike (teoria dhe praktika e m?simdh?nies s? gjuh?ve)

- (nga forca latine valentia), aft?sia e nj? atomi t? nj? elementi kimik p?r t? bashkuar ose z?vend?suar nj? num?r t? caktuar atomesh ose grupesh atomike t? tjera p?r t? formuar nj? lidhje kimike ... Enciklopedia moderne

- (nga latinishtja valentia force) aft?sia e nj? atomi t? nj? elementi kimik (ose grupi atomik) p?r t? formuar nj? num?r t? caktuar lidhjesh kimike me atome t? tjera (ose grupe atomike). N? vend t? valenc?s, shpesh p?rdoren koncepte m? t? ngushta, p?r shembull ... ... Fjalori i madh enciklopedik

P?RKUFIZIM

N?n valenc? n?nkuptohet vetia e nj? atomi t? nj? elementi t? caktuar p?r t? bashkangjitur ose z?vend?suar nj? num?r t? caktuar atomesh t? nj? elementi tjet?r.

Prandaj, masa e valenc?s mund t? jet? numri i lidhjeve kimike t? formuara nga nj? atom i caktuar me atome t? tjera. K?shtu, aktualisht, valenca e nj? elementi kimik zakonisht kuptohet si aft?sia e tij (n? nj? kuptim m? t? ngusht?, nj? mas? e aft?sis? s? tij) p?r t? formuar lidhje kimike (Fig. 1). N? paraqitjen e metod?s s? lidhjeve valente, vlera numerike e valenc?s korrespondon me numrin e lidhjeve kovalente q? formon nj? atom.

Oriz. 1. Formimi skematik i molekulave t? ujit dhe amoniakut.

Tabela e valenc?s s? elementeve kimike

Fillimisht, valenca e hidrogjenit u mor si nj?si e valenc?s. Valenca e nj? elementi tjet?r shprehej n? k?t? rast me numrin e atomeve t? hidrogjenit q? nj? atom i k?tij elementi i bashkon vetes ose z?vend?son (e ashtuquajtura valenc? e hidrogjenit). P?r shembull, n? komponimet e p?rb?rjes HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, valenca e hidrogjenit e klorit ?sht? nj?, oksigjeni - dy, azoti - tre, karboni - kat?r.

Pastaj u vendos q? ishte gjithashtu e mundur t? p?rcaktohet valenca e elementit t? d?shiruar nga oksigjeni, valenca e t? cilit, si rregull, ?sht? e barabart? me dy. N? k?t? rast, valenca e nj? elementi kimik llogaritet sa dyfishi i numrit t? atomeve t? oksigjenit q? mund t? bashkoj? nj? atom i k?tij elementi (e ashtuquajtura valenc? e oksigjenit). P?r shembull, n? komponimet e p?rb?rjes N 2 O, CO, SiO 2, SO 3, valenca p?r oksigjenin e azotit ?sht? nj?, karboni - dy, silikoni - kat?r, squfuri - gjasht?.

N? fakt, doli q? p?r shumic?n e elementeve kimike, vlerat e valenc?s n? p?rb?rjet e hidrogjenit dhe oksigjenit jan? t? ndryshme: p?r shembull, valenca e squfurit p?r hidrogjenin ?sht? dy (H 2 S), dhe p?r oksigjenin - gjasht? (SO 3 ). P?rve? k?saj, shumica e elementeve shfaqin vlera t? ndryshme n? p?rb?rjet e tyre. P?r shembull, karboni formon dy okside: monoksid CO dhe dioksid CO 2. N? t? par?n, valenca e karbonit ?sht? II, dhe n? t? dyt?n - kat?r. Nga kjo rrjedh se, si rregull, ?sht? e pamundur t? karakterizohet valenca e nj? elementi me nj? num?r t? vet?m.

Valencat m? t? larta dhe m? t? ul?ta t? elementeve kimike

Vlerat e valenc?s m? t? lart? dhe m? t? ul?t t? nj? elementi kimik mund t? p?rcaktohen duke p?rdorur Tabel?n Periodike t? D.I. Mendelejevi. Valenca m? e lart? e nj? elementi p?rkon me numrin e grupit n? t? cilin ndodhet, dhe m? e ul?ta ?sht? diferenca midis numrit 8 dhe numrit t? grupit. P?r shembull, bromi ndodhet n? grupin VIIA, q? do t? thot? se valenca e tij m? e lart? ?sht? VII, dhe m? e ul?ta ?sht? I.

Ka elemente me t? ashtuquajturat. valenc? konstante (metalet e grupeve IA dhe IIA, alumini, hidrogjeni, fluori, oksigjeni), t? cilat n? p?rb?rjet e tyre shfaqin nj? gjendje t? vetme oksidimi, e cila m? s? shpeshti p?rkon me numrin e grupit t? Tabel?s Periodike t? D.I. Mendeleev, ku ndodhen).

Elementet q? karakterizohen nga disa vlera t? valenc?s (dhe jo gjithmon? k?to jan? valenca m? e lart? dhe m? e ul?t) quhen valenc? t? ndryshueshme. P?r shembull, squfuri karakterizohet nga valencat II, IV dhe VI.

P?r ta b?r? m? t? leht? t? mbani mend se sa dhe cilat valenca jan? karakteristike p?r nj? element kimik t? caktuar, p?rdorni tabelat e valenc?s s? elementeve kimike, t? cilat duken k?shtu:

Shembuj t? zgjidhjes s? problemeve

SHEMBULL 1

SHEMBULL 2