Planet?t dhe madje edhe vet? Dielli jan? t? vegj?l n? krahasim me madh?sin? e sistemit diellor. K?shtu, p?r shembull, distanca nga Toka n? Diell ?sht? af?rsisht 100 her? m? e madhe se diametri i Diellit, dhe distanca nga Dielli n? planetin m? t? larg?t Plutoni ?sht? 4000 her? m? e madhe se diametri i Diellit. V?llimi i diellit ?sht? vet?m

?iwuoiuo'oJ - V?llimi i nj? sfere me rreze t? barabart? me distanc?n nga Dielli n? Pluton. E nj?jta situat? ndodh edhe n? atom, pavar?sisht se pothuajse e gjith? pesha e atomit ?sht? e p?rqendruar n? b?rtham?n e tij, 10 dimensionet e b?rtham?s jan? shum? t? vogla n? krahasim me dimensionet e atomit.

Diametrat e b?rthamave t? atomeve t? elementeve t? ndrysh?m ndryshojn? disi nga nj?ri-tjetri, por n? p?rgjith?si, diametri i b?rtham?s ?sht? af?rsisht 100,000 her? m? i vog?l se diametri i atomit. K?shtu q?

K?shtu, b?rthama z? vet?m "T" n? atom

Nj? pjes? e v?llimit t? tij (kujtoni se v?llimi ?sht? proporcional me

Nalen n? nj? kub me diamet?r). B?rthama n? nj? atom z? 2000 her? m? pak hap?sir? se Dielli n? sistemin diellor.

N?se b?rthama do t? zmadhohej n? madh?sin? e nj? koke gjilp?re, at?her? atomi v?shtir? se do t? futej n? nj? sall? t? madhe qindra metra. N?se do ta zmadhonim b?rtham?n n? madh?sin? e nj? vide xhepi, at?her? atomi do t? ishte m? i madh se nj? avullore e madhe oqeanike (Fig. 3).

Supozoni tani se ishte e mundur t? ngjeshja e l?nd?s n? nj? mas? t? till? q? b?rthamat e atomeve t? preknin nj?ra-tjetr?n. Pastaj nj? luftanije e madhe me nj? zhvendosje prej 45,000 ton?sh do t? futej n? nj? kok? gjilp?re!

Detyra jon? ?sht? t? tregojm? p?r b?rtham?n atomike dhe energjin? e saj. K?tu nuk do t? flasim n? detaje p?r atomin dhe struktur?n e tij, dhe n?se m? lart do t? duhej t? ndalemi shkurtimisht n? k?t?

Pyetja ?sht? vet?m sepse b?rthama ?sht? pjes? e atomit. Pa e ditur struktur?n e atomit, ?sht? e pamundur t? studiohen vetit? e b?rtham?s. Prandaj, fizikant?t s? pari mor?n energjikisht atomin. Studimi i b?rtham?s erdhi n? fokus vet?m rreth 15 vjet m? par?, kur struktura e atomit u b? e njohur.P?r momentin, studimi i vetive dhe struktur?s s? b?rtham?s atomike ?sht? pik?risht ??shtja kryesore me t? cil?n po merren shum? fizikant?.

Ne e dim? se b?rthama ?sht? qendra e atomit, ne tashm? e dim? ngarkes?n, pesh?n dhe dimensionet e saj.

Por si ?sht? rregulluar kerneli? A p?rb?het b?rthama nga grimca t? tjera m? t? thjeshta, apo ?sht? vet? grimca m? e thjesht?? A ?sht? e mundur t? shkat?rrohet thelbi dhe si ta b?jm? at?? T? gjitha k?to pyetje tani lindin para nesh dhe ato duhet t? marrin p?rgjigje.

P?rdorimi i energjis? b?rthamore ?sht? nj? fush? krejt?sisht e re e shkenc?s dhe teknologjis?. Kaq shum? nuk dihet ende. Ne nuk do t? fantazojm? p?r k?t? tem?. P?rdorimi i energjis? b?rthamore p?r t? cil?n fol?m...

P?rve? uraniumit, n?n ndikimin e neutroneve zb?rthehen edhe b?rthamat e elementeve protaktinium (ngarkesa 91) dhe toriumi (ngarkesa 90). P?rdorimi i protaktiniumit nuk b?n absolutisht asnj? ndryshim, pasi ky element ?sht? shum? i rrall?: n? ...

235 Fizioni i b?rthamave t? uraniumit 92 n? uranium natyror t? p?rzier me grafit ?on, si? ?sht? e qart? nga ajo q? u tha m? lart, n? formimin e plutoniumit. ?sht? e jasht?zakonshme q? plutoniumi ka t? nj?jtat veti si ...

Nj? atom p?rb?het nga nj? b?rtham? e ngarkuar pozitivisht dhe nga elektronet p?rreth. B?rthamat atomike kan? p?rmasa af?rsisht 10 -14 ... 10 -15 m (dimensionet lineare t? nj? atomi jan? 10 -10 m).

B?rthama atomike p?rb?het nga grimca elementare protonet dhe neutronet. Modeli proton-neutron i b?rtham?s u propozua nga fizikani rus D. D. Ivanenko, dhe m? pas u zhvillua nga V. Heisenberg.

Proton ( R) ka nj? ngarkes? pozitive t? barabart? me at? t? nj? elektroni dhe nj? mas? pushimi t fq = 1,6726?10 -27 kg 1836 m e, ku m e?sht? masa e elektronit. Neutron ( n)-grimc? neutrale me mas? pushimi m n= 1,6749?10 -27 kg 1839t e ,. Masa e protoneve dhe neutroneve shpesh shprehet n? nj?si t? tjera - n? nj?si t? mas?s atomike (a.m.u., nj? nj?si e mas?s e barabart? me 1/12 e mas?s s? nj? atomi karboni
). Masat e protonit dhe neutronit jan? af?rsisht t? barabarta me nj? nj?si t? mas?s atomike. Protonet dhe neutronet quhen nukleonet(nga lat. b?rthama-kernel). Numri i p?rgjithsh?m i nukleoneve n? nj? b?rtham? atomike quhet num?r masiv POR).

Rrezet e b?rthamave rriten me rritjen e numrit t? mas?s n? p?rputhje me relacionin R= 1,4POR 1/3 10 -13 cm.

Eksperimentet tregojn? se b?rthamat nuk kan? kufij t? mpreht?. Ekziston nj? densitet i caktuar i l?nd?s b?rthamore n? qend?r t? b?rtham?s dhe gradualisht zvog?lohet n? zero me rritjen e distanc?s nga qendra. P?r shkak t? munges?s s? nj? kufiri t? p?rcaktuar mir? t? b?rtham?s, "rrezja" e saj p?rcaktohet si distanca nga qendra n? t? cil?n dend?sia e l?nd?s b?rthamore p?rgjysmohet. Shp?rndarja mesatare e densitetit t? l?nd?s p?r shumic?n e b?rthamave rezulton t? jet? jo vet?m sferike. Shumica e b?rthamave jan? t? deformuara. Shpesh b?rthamat jan? n? form?n e elipsoideve t? zgjatur ose t? rrafshuar.

Karakterizohet b?rthama atomike ngarkuarZe, ku Z?numri i tarif?s b?rthama, e barabart? me numrin e protoneve n? b?rtham? dhe q? p?rkon me numrin serial t? elementit kimik n? sistemin periodik t? elementeve t? Mendelejevit.

B?rthama sh?nohet me t? nj?jtin simbol si atomi neutral:
, ku X- simbol i nj? elementi kimik, Z numri atomik (numri i protoneve n? b?rtham?), POR- numri masiv (numri i nukleoneve n? b?rtham?). Numri masiv POR af?rsisht e barabart? me mas?n e b?rtham?s n? nj?si t? mas?s atomike.

Meqen?se atomi ?sht? neutral, ngarkesa e b?rtham?s Z p?rcakton numrin e elektroneve n? nj? atom. Numri i elektroneve varet nga shp?rndarja mbi gjendjet n? atom. Ngarkesa b?rthamore p?rcakton specifikat e nj? elementi kimik t? caktuar, d.m.th., p?rcakton numrin e elektroneve n? nj? atom, konfigurimin e predhave t? tyre elektronike, madh?sin? dhe natyr?n e fush?s elektrike intraatomike.

B?rthamat me numra t? nj?jt? ngarkese Z, por me numra masiv t? ndrysh?m POR(d.m.th. me num?r t? ndrysh?m neutronesh N=A-Z) quhen izotope, dhe b?rthamat me t? nj?jtat POR, por t? ndryshme Z- izobaret. P?r shembull, hidrogjeni ( Z= l) ka tre izotope: H - protium ( Z=l, N= 0), H - deuterium ( Z=l, N= 1), H - tritium ( Z=l, N\u003d 2), kallaj - dhjet? izotope, etj. N? shumic?n d?rrmuese t? rasteve, izotopet e t? nj?jtit element kimik kan? t? nj?jtat veti kimike dhe pothuajse t? nj?jtat veti fizike.

E, MeV

Nivelet e energjis?

dhe vrojtuan tranzicione p?r b?rtham?n e atomit t? borit

Teoria kuantike kufizon rrept?sisht vlerat e energjis? q? mund t? ken? pjes?t p?rb?r?se t? b?rthamave. Grupet e protoneve dhe neutroneve n? b?rthama mund t? jen? vet?m n? disa gjendje diskrete energjetike karakteristike p?r nj? izotop t? caktuar.

Kur nj? elektron ndryshon nga nj? gjendje energjie m? e lart? n? nj? gjendje m? t? ul?t, diferenca e energjis? emetohet n? form?n e nj? fotoni. Energjia e k?tyre fotoneve ?sht? e rendit t? disa elektron volt. P?r b?rthamat, energjit? e nivelit shtrihen n? intervalin nga af?rsisht 1 deri n? 10 MeV. Gjat? kalimit nd?rmjet k?tyre niveleve, emetohen fotone me energji shum? t? larta (g-kuanta). P?r t? ilustruar kalime t? tilla n? Fig. 6.1 tregon pes? nivelet e para t? energjis? t? b?rtham?s
.Vijat vertikale tregojn? kalimet e v?zhguara. P?r shembull, nj? g-kuant me energji 1.43 MeV emetohet gjat? kalimit t? b?rtham?s nga nj? gjendje me energji 3.58 MeV n? nj? gjendje me energji 2.15 MeV.

A ?sht? e ndashme b?rthama atomike? Dhe n?se po, nga ?far? grimcash p?rb?het? Shum? fizikant? jan? p?rpjekur t'i p?rgjigjen k?saj pyetjeje.

N? vitin 1909, fizikani britanik Ernest Rutherford, s? bashku me fizikanin gjerman Hans Geiger dhe fizikanin nga Zelanda e Re Ernst Marsden, kryen eksperimentin e tij t? famsh?m mbi shp?rndarjen e grimcave a, i cili rezultoi n? p?rfundimin se atomi nuk ?sht? nj? grimc? e pandashme n? t? gjitha. Ai p?rb?het nga nj? b?rtham? e ngarkuar pozitivisht dhe elektrone q? rrotullohen rreth saj. P?r m? tep?r, p?rkund?r faktit se madh?sia e b?rtham?s ?sht? af?rsisht 10,000 her? m? e vog?l se madh?sia e vet? atomit, 99.9% e mas?s s? atomit ?sht? e p?rqendruar n? t?.

Por cila ?sht? b?rthama e nj? atomi? ?far? grimcash jan? n? t?? Tani e dim? se thelbi i ?do elementi p?rb?het nga protonet dhe neutronet, emri i p?rbashk?t i t? cilit ?sht? nukleonet. Dhe n? fillim t? shekullit t? 20-t?, pas shfaqjes s? modelit planetar, ose b?rthamor, t? atomit, ky ishte nj? mister p?r shum? shkenc?tar?. Jan? paraqitur hipoteza t? ndryshme dhe jan? propozuar modele t? ndryshme. Por p?rgjigjen e sakt? p?r k?t? pyetje e dha p?rs?ri Rutherford.

Zbulimi i protonit

P?rvoja e Rutherford

B?rthama e nj? atomi hidrogjeni ?sht? nj? atom hidrogjeni nga i cili ?sht? hequr elektroni i tij i vet?m.

Deri n? vitin 1913, masa dhe ngarkesa e b?rtham?s s? atomit t? hidrogjenit ishin llogaritur. P?r m? tep?r, u b? e ditur se masa e nj? atomi t? ?do elementi kimik ndahet gjithmon? pa mbetje me mas?n e nj? atomi hidrogjeni. Ky fakt e ?oi Rutherfordin n? iden? se b?rthamat e atomeve t? hidrogjenit hyjn? n? ?do b?rtham?. Dhe ai arriti ta provoj? at? eksperimentalisht n? 1919.

N? eksperimentin e tij, Rutherford vendosi nj? burim t? grimcave a n? nj? dhom? n? t? cil?n u krijua nj? vakum. Trash?sia e flet?s q? mbulonte dritaren e dhom?s ishte e till? q? grimcat a nuk mund t? iknin. Jasht? dritares s? dhom?s ishte nj? ekran i veshur me sulfur zinku.

Kur dhoma u mbush me azot, ndezjet e drit?s u regjistruan n? ekran. Kjo do t? thoshte se, n?n ndikimin e grimcave a, disa grimca t? reja u hoq?n nga azoti, i cili dep?rtonte leht?sisht n? flet? metalike, e cila ishte e padep?rtueshme p?r grimcat a. Doli se grimcat e panjohura kan? nj? ngarkes? pozitive t? barabart? n? madh?si me ngarkes?n e nj? elektroni, dhe masa e tyre ?sht? e barabart? me mas?n e b?rtham?s s? nj? atomi hidrogjeni. Rutherford i quajti k?to grimca protonet.

Por shpejt u b? e qart? se b?rthamat e atomeve p?rb?hen jo vet?m nga protone. N? fund t? fundit, n?se do t? ishte k?shtu, at?her? masa e nj? atomi do t? ishte e barabart? me shum?n e masave t? protoneve n? b?rtham?, dhe raporti i ngarkes?s s? b?rtham?s me mas?n do t? ishte nj? vler? konstante. N? fakt, kjo ?sht? e v?rtet? vet?m p?r atomin m? t? thjesht? t? hidrogjenit. N? atomet e elementeve t? tjer?, gjith?ka ?sht? ndryshe. P?r shembull, n? b?rtham?n e nj? atomi beriliumi, shuma e masave t? protoneve ?sht? 4 nj?si, dhe masa e vet? b?rtham?s ?sht? 9 nj?si. Kjo do t? thot? se n? k?t? b?rtham? ka grimca t? tjera q? kan? nj? mas? 5 nj?si, por nuk kan? ngarkes?.

Zbulimi i neutronit

N? vitin 1930, fizikani gjerman Walter Bothe Bothe dhe Hans Becker zbuluan gjat? nj? eksperimenti se rrezatimi i krijuar nga bombardimi i atomeve t? beriliumit me grimcat a ka nj? fuqi t? madhe dep?rtuese. Pas 2 vjet?sh, fizikani anglez James Chadwick, student i Rutherford, zbuloi se edhe nj? pllak? prej plumbi 20 cm e trash? e vendosur n? rrug?n e k?tij rrezatimi t? panjohur nuk e dob?son dhe nuk e p?rforcon at?. Doli se fusha elektromagnetike nuk ka asnj? efekt n? grimcat e emetuara. Kjo do t? thoshte se ata nuk kishin asnj? akuz?. K?shtu, u zbulua nj? grimc? tjet?r, e cila ?sht? pjes? e b?rtham?s. Ata e thirr?n at? neutron. Masa e neutronit doli t? jet? e barabart? me mas?n e protonit.

Teoria e proton-neutronit t? b?rtham?s

Pas zbulimit eksperimental t? neutronit, shkenc?tari rus D. D. Ivanenko dhe fizikani gjerman W. Heisenberg propozuan n? m?nyr? t? pavarur teorin? proton-neutron t? b?rtham?s, e cila dha nj? justifikim shkencor p?r p?rb?rjen e b?rtham?s. Sipas k?saj teorie, b?rthama e ?do elementi kimik p?rb?het nga protone dhe neutrone. Emri i tyre i p?rbashk?t ?sht? nukleonet.

Numri i p?rgjithsh?m i nukleoneve n? b?rtham? sh?nohet me shkronj? A. N?se numri i protoneve n? b?rtham? sh?nohet me shkronj? Z, dhe numri i neutroneve me shkronj? N, at?her? marrim shprehjen:

A=Z+N

Ky ekuacion quhet Ekuacioni Ivanenko-Heisenberg.

Meqen?se ngarkesa e b?rtham?s s? nj? atomi ?sht? e barabart? me numrin e protoneve n? t?, at?her? Z quajtur edhe numri i tarif?s. Numri i ngarkes?s, ose numri atomik, p?rkon me numrin e tij serial n? sistemin periodik t? elementeve t? Mendelejevit.

N? natyr?, ka element?, vetit? kimike t? t? cil?ve jan? sakt?sisht t? nj?jta, por numri i mas?s ?sht? i ndrysh?m. Element? t? till? quhen izotopet. Izotopet kan? t? nj?jtin num?r protonesh dhe num?r t? ndrysh?m neutronesh.

P?r shembull, hidrogjeni ka tre izotope. T? gjith? ata kan? nj? num?r serik t? barabart? me 1, dhe numri i neutroneve n? b?rtham? ?sht? i ndrysh?m p?r ta. Pra, izotopi m? i thjesht? i hidrogjenit, protium, ka nj? num?r masiv prej 1, n? b?rtham? ka 1 proton dhe jo nj? neutron t? vet?m. ?sht? elementi kimik m? i thjesht?.

b?rthama atomike?sht? pjesa qendrore e atomit, e p?rb?r? nga protone dhe neutrone (t? quajtura kolektivisht nukleonet).

B?rthama u zbulua nga E. Rutherford n? 1911 nd?rsa studionte pasazhin a -grimcat p?rmes materies. Doli se pothuajse e gjith? masa e nj? atomi (99.95%) ?sht? e p?rqendruar n? b?rtham?. Madh?sia e b?rtham?s atomike ?sht? e rendit 10 -1 3 -10 - 12 cm, q? ?sht? 10.000 her? m? e vog?l se madh?sia e shtres?s elektronike.

Modeli planetar i atomit i propozuar nga E. Rutherford dhe v?zhgimi i tij eksperimental i b?rthamave t? hidrogjenit u rr?zuan a -grimcat nga b?rthamat e elementeve t? tjer? (1919-1920), e ?uan shkenc?tarin n? iden? e proton. Termi proton u prezantua n? fillim t? viteve 20 t? shekullit XX.

Proton (nga greqishtja. protonet- s? pari, karakteri fq) ?sht? nj? grimc? elementare e q?ndrueshme, b?rthama e nj? atomi hidrogjeni.

Protoni- nj? grimc? e ngarkuar pozitivisht, ngarkesa e s? cil?s ?sht? e barabart? n? vler? absolute me ngarkes?n e nj? elektroni e\u003d 1,6 10 -1 9 Cl. Masa e nj? protoni ?sht? 1836 her? masa e nj? elektroni. Masa e pushimit t? nj? protoni m fq= 1,6726231 10 -27 kg = 1,007276470 amu

Grimca e dyt? n? b?rtham? ?sht? neutron.

Neutron (nga lat. asnjan?s- as nj?ra as tjetra, nj? simbol n) ?sht? nj? grimc? elementare q? nuk ka ngarkes?, d.m.th., neutrale.

Masa e neutronit ?sht? 1839 her? masa e elektronit. Masa e nj? neutroni ?sht? pothuajse e barabart? me (pak m? e madhe se) ajo e nj? protoni: masa e mbetur e nj? neutroni t? lir? m n= 1,6749286 10 -27 kg = 1,0008664902 amu dhe e tejkalon mas?n e protonit me 2,5 masa elektronike. Neutron, s? bashku me protonin n?n emrin e p?rbashk?t nukleon?sht? pjes? e b?rtham?s atomike.

Neutroni u zbulua n? vitin 1932 nga D. Chadwig, nj? student i E. Rutherford, gjat? bombardimeve t? beriliumit. a -grimca. Rrezatimi q? rezulton me fuqi t? lart? dep?rtuese (kap?rceu nj? penges? t? b?r? nga nj? pllak? plumbi 10-20 cm e trash?) e intensifikoi efektin e tij kur kalonte p?rmes pllak?s parafine (shih figur?n). Vler?simet Joliot-Curie t? energjis? s? k?tyre grimcave nga gjurm?t n? dhom?n e reve dhe v?zhgimet shtes? b?n? t? mundur eliminimin e supozimit fillestar se kjo g - kuant?. Fuqia e madhe dep?rtuese e grimcave t? reja, t? quajtura neutrone, shpjegohej me neutralitetin e tyre elektrik. N? fund t? fundit, grimcat e ngarkuara nd?rveprojn? n? m?nyr? aktive me materien dhe shpejt humbasin energjin? e tyre. Ekzistenca e neutroneve ishte parashikuar nga E. Rutherford 10 vjet p?rpara eksperimenteve t? D. Chadwig. N? goditje a -grimcat n? b?rthamat e beriliumit, ndodh reagimi i m?posht?m:

K?tu ?sht? simboli i neutronit; ngarkesa e saj ?sht? e barabart? me zero, dhe masa relative atomike ?sht? af?rsisht e barabart? me nj?. Nj? neutron ?sht? nj? grimc? e paq?ndrueshme: nj? neutron i lir? n? nj? koh? prej ~ 15 min. zb?rthehet n? nj? proton, nj? elektron dhe nj? neutrino - nj? grimc? pa mas? pushimi.

Pas zbulimit t? neutronit nga J. Chadwick n? 1932, D. Ivanenko dhe W. Heisenberg propozuan n? m?nyr? t? pavarur modeli proton-neutron (nukleoni) i b?rtham?s. Sipas k?tij modeli, b?rthama p?rb?het nga protone dhe neutrone. Numri i protoneve Z p?rkon me numrin serial t? elementit n? tabel?n e D. I. Mendeleev.

Ngarkesa kryesore P p?rcaktohet nga numri i protoneve Z, t? cilat jan? pjes? e b?rtham?s dhe ?sht? nj? shum?fish i vler?s absolute t? ngarkes?s s? elektronit e:

Q = + Ze.

Numri Z thirrur numri i ngarkes?s b?rthamore ose numer atomik.

Numri masiv i b?rtham?s POR quhet numri i p?rgjithsh?m i nukleoneve, d.m.th., protoneve dhe neutroneve q? p?rmbahen n? t?. Numri i neutroneve n? nj? b?rtham? sh?nohet me shkronj? N. Pra, numri masiv ?sht?:

A = Z + N.

Nukleoneve (protonit dhe neutronit) u caktohet nj? num?r masiv i barabart? me nj?, dhe elektronit i caktohet nj? vler? zero.

Ideja e p?rb?rjes s? b?rtham?s u leht?sua gjithashtu nga zbulimi izotopet.

Izotopet (nga greqishtja. isos t? barabart?, t? nj?jt? dhe topoa- vend) - k?to jan? lloje t? atomeve t? t? nj?jtit element kimik, b?rthamat atomike t? t? cilave kan? t? nj?jtin num?r protonesh ( Z) dhe nj? num?r t? ndrysh?m neutronesh ( N).

B?rthamat e atomeve t? tilla quhen gjithashtu izotope. Izotopet jan? nukleide nj? element. Nuklide (nga lat. b?rthama- b?rthama) - ?do b?rtham? atomike (p?rkat?sisht, nj? atom) me numra t? dh?n? Z dhe N. Em?rtimi i p?rgjithsh?m i nuklideve ?sht? ……. ku X- simboli i nj? elementi kimik, A=Z+N- numri masiv.

Izotopet z?n? t? nj?jtin vend n? Tabel?n Periodike t? Elementeve, prej nga vjen emri i tyre. Si rregull, izotopet ndryshojn? ndjesh?m n? vetit? e tyre b?rthamore (p?r shembull, n? aft?sin? e tyre p?r t? hyr? n? reaksione b?rthamore). Vetit? kimike (dhe pothuajse po aq fizike) t? izotopeve jan? t? nj?jta. Kjo shpjegohet me faktin se vetit? kimike t? nj? elementi p?rcaktohen nga ngarkesa e b?rtham?s, pasi ?sht? kjo ngarkes? q? ndikon n? struktur?n e shtres?s elektronike t? atomit.

P?rjashtim b?jn? izotopet e elementeve t? lehta. Izotopet e hidrogjenit 1 H — protium, 2 H— deuterium, 3 H — tritium ato ndryshojn? aq shum? n? mas? sa q? vetit? e tyre fizike dhe kimike jan? t? ndryshme. Deuteriumi ?sht? i q?ndruesh?m (d.m.th., jo radioaktiv) dhe p?rfshihet si nj? papast?rti e vog?l (1: 4500) n? hidrogjenin e zakonsh?m. Deuteriumi kombinohet me oksigjenin p?r t? formuar uj? t? r?nd?. Vlon n? presion normal atmosferik n? 101,2°C dhe ngrin n? +3,8°C. Tritium v ?sht? radioaktiv me nj? gjysm? jete rreth 12 vjet.

T? gjith? element?t kimik? kan? izotope. Disa element? kan? vet?m izotope t? paq?ndrueshme (radioaktive). P?r t? gjith? element?t, izotopet radioaktive jan? marr? artificialisht.

Izotopet e uraniumit. Elementi uranium ka dy izotope - me numra masiv 235 dhe 238. Izotopi ?sht? vet?m 1/140 e m? t? zakonshmeve.

B?rthama?sht? pjesa qendrore e atomit. B?rthama p?rmban ngarkes?n elektrike pozitive dhe pjes?n m? t? madhe t? mas?s s? atomit.
Krahasuar me madh?sin? e nj? atomi, e cila p?rcaktohet nga rrezja e orbitave t? elektroneve, dimensionet e b?rtham?s s? vog?l t? jasht?zakonshme jan? 10 -15 -10 -14 m, dometh?n? rreth 10 milion her? m? e vog?l se madh?sia e atomit. vet?.
B?rthamat e t? gjitha atomeve p?rb?hen nga protone dhe neutrone, t? ngjashme n? mas? dhe veti t? tjera t? grimcave, nga t? cilat vet?m protonet mbajn? nj? ngarkes? elektrike. Numri i p?rgjithsh?m i protoneve quhet numri atomik Z i atomit dhe p?rkon me numrin e elektroneve n? nj? atom neutral. Protonet dhe neutronet, t? quajtura gjithashtu nukleone, mbahen s? bashku nga forca shum? t? forta. P?r nga natyra e tyre, k?to forca nuk mund t? jen? as elektrike, as gravitacionale, dhe n? magnitud? ato jan? shum? renditje t? madh?sis? m? t? m?dha se forcat q? lidhin elektronet me b?rtham?n. Ky nd?rveprim quhet nd?rveprim i fort?.
B?rthama e atomit m? t? thjesht?, atomit t? hidrogjenit, ?sht? nj? proton.
Masa e b?rtham?s ?sht? disi m? e vog?l se masa totale e protoneve dhe neutroneve q? e p?rb?jn? at?, gj? q? ?sht? p?r shkak t? t?rheqjes midis nukleoneve. T?rheqja zvog?lon energjin? totale t? b?rtham?s, e cila lidhet me formul?n e mas?s s? Ajnshtajnit. Zvog?limi i mas?s s? b?rtham?s n? krahasim me mas?n e p?rb?r?sve t? saj quhet defekt i mas?s.
Numri i protoneve n? b?rtham? p?rcakton elementin kimik. Me nj? num?r konstant t? protoneve, b?rthama e nj? elementi t? caktuar kimik mund t? ket? nj? num?r t? ndrysh?m neutronesh. B?rthamat me num?r t? ndrysh?m neutronesh por t? nj?jtin num?r protonesh quhen izotop? t? nj? elementi kimik. P?r shembull, b?rthama e hidrogjenit ka tre izotope: pa asnj? neutron - Megjithat?, me nj? neutron - deuterium dhe me dy neutrone - tritium. P?r shumic?n e elementeve n? tabel?n periodike, numri i neutroneve e tejkalon pak numrin e protoneve.
Izotopet klasifikohen si t? q?ndrueshme dhe t? paq?ndrueshme. Izotopet e paq?ndrueshme shnd?rrohen n? b?rthama t? elementeve t? tjer? si rezultat i nj? prej llojeve t? zb?rthimit radioaktiv. Disa element? t? r?nd? kimik? nuk kan? izotope t? q?ndrueshme.
Nj? element mund t? shnd?rrohet n? nj? tjet?r duke p?rdorur nj? reaksion b?rthamor. Reaksionet b?rthamore, p?rve? reaksioneve t? kalbjes radioaktive q? ndodhin kur b?rthamat shum? shpejt p?rplasen. Energjia e p?rplasjes duhet t? jet? e mjaftueshme p?r t? kap?rcyer barrier?n e Kulombit, dometh?n? forcat e shtyrjes s? Kulombit midis b?rthamave t? ngarkuara pozitivisht. P?rjashtim b?jn? reagimet n? t? cilat nj? nga reaktant?t ?sht? nj? grimc? e pa ngarkuar - nj? neutron.
B?rthama karakterizohet nga numri i ngarkes?s Z, numri i neutroneve N dhe shuma e tyre me numrin masiv A. Protonet dhe neutronet q? p?rb?jn? b?rtham?n jan? fermione, dometh?n? kan? nj? rrotullim gjysm? t? plot?. Spin-i i b?rtham?s ?sht? shuma e rrotullimeve t? nukleoneve, por kjo shum? nuk ?sht? algjebrike, duke pasur parasysh rregullat e ve?anta p?r mbledhjen e rrotullimeve dhe momenteve orbitale n? mekanik?n kuantike. N? p?rputhje me rrethanat, b?rthamat kan? momente magnetike t? lidhura me raportin xhiromagnetik t? rrotullimit b?rthamor, n? t? cilin magnetoni Bohr z?vend?sohet nga magnetoni b?rthamor.
B?rthamat e shumic?s s? elementeve kimike q? gjenden n? natyr? u ngrit?n si rezultat i reaksioneve b?rthamore n? yje. Shp?rthimi i madh prodhoi protone dhe elektrone. Elementet e mbetura jan? produkte t? nukleosintez?s, e cila u zhvillua brenda yjeve. Elementet kimike t? formuara hidhen nga yjet n? hap?sir?n nd?ryjore kur ndodhin t? reja dhe supernova. Me kalimin e koh?s, p?shtyma nga yjet ri-monton substanc?n, duke formuar yje dhe planet? t? rinj.
Koncepti i b?rtham?s s? nj? atomi u prezantua n? vitin 1911 nga Ernest Rutherford, i cili kreu eksperimente mbi shp?rndarjen e grimcave alfa n? flet? metalike dhe propozoi nj? model planetar t? atomit.
B?rthamat e atomeve dhe shnd?rrimet e tyre studiohen nga fizika b?rthamore.