Encyklopedisk YouTube

• 1 / 5

  En korrekt och senare fullst?ndigt bekr?ftad f?rst?else av valensfenomenet f?reslogs emellertid 1852 av kemisten Edward Frankland i ett arbete d?r han samlade och omarbetade alla teorier och antaganden som fanns p? den tiden om detta ?mne. Genom att observera f?rm?gan att m?tta olika metaller och j?mf?ra sammans?ttningen av organiska derivat av metaller med sammans?ttningen av oorganiska f?reningar, introducerade Frankland konceptet " sammanbindande kraft» ( anslutningsvikt), vilket l?gger grunden f?r l?ran om valens. ?ven om Frankland fastst?llde n?gra s?rskilda lagar, utvecklades inte hans id?er.

  Den avg?rande rollen i skapandet av valensteorin spelades av Friedrich August Kekule. 1857 visade han att kol ?r ett grund?mne med fyra grund?mnen (fyraatomer) och dess enklaste f?rening ?r metan CH 4 . S?ker p? sanningen i sina id?er om atomernas valens, introducerade Kekule dem i sin l?robok i organisk kemi: basicitet, enligt f?rfattaren, ?r en grundl?ggande egenskap hos en atom, en egenskap lika konstant och of?r?nderlig som atomvikt. ?r 1858 uttrycktes ?sikter som n?stan sammanf?ll med Kekules id?er i artikeln " Om den nya kemiska teorin» Archibald Scott Cooper .

  Tre ?r senare, i september 1861, gjorde A. M. Butlerov de viktigaste till?ggen till teorin om valens. Han gjorde en tydlig distinktion mellan en fri atom och en atom som har anslutit sig till en annan n?r dess affinitet ?r " binder och f?r?ndras till en ny form". Butlerov introducerade id?n om fullst?ndigheten av anv?ndningen av affinitetskrafterna och " affinitetssp?nning”, det vill s?ga bindningars energiicke-ekvivalens, vilket beror p? ?msesidig p?verkan av atomer i en molekyl. Som ett resultat av detta ?msesidiga inflytande f?r atomer, beroende p? deras strukturella milj?, olika "kemisk betydelse". Butlerovs teori gjorde det m?jligt att f?rklara m?nga experimentella fakta om isomerism av organiska f?reningar och deras reaktivitet.

  En stor f?rdel med teorin om valens var m?jligheten till en visuell representation av molekylen. P? 1860-talet de f?rsta molekyl?ra modellerna d?k upp. Redan 1864 f?reslog A. Brown att man skulle anv?nda strukturformler i form av cirklar med symboler f?r element placerade i dem, f?rbundna med linjer som betecknar den kemiska bindningen mellan atomer; antalet linjer motsvarade atomens valens. ?r 1865 demonstrerade A. von Hoffmann de f?rsta boll-och-stick-modellerna d?r krocketbollar spelade rollen som atomer. 1866 d?k teckningar av stereokemiska modeller upp i Kekules l?robok, d?r kolatomen hade en tetraedrisk konfiguration.

  Ursprungligen togs v?teatomens valens som valensenhet. Valensen av ett annat element kan i detta fall uttryckas av antalet v?teatomer som f?ster till sig sj?lv eller ers?tter en atom av detta andra element. Valensen som best?ms p? detta s?tt kallas valens i v?tef?reningar eller v?tevalens: till exempel i f?reningarna HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 ?r v?tevalensen f?r klor en, syre ?r tv?, kv?ve ?r tre, kol ?r fyra.

  Valensen av syre ?r vanligtvis tv?. D?rf?r, genom att k?nna till sammans?ttningen eller formeln f?r syref?reningen f?r ett visst element, ?r det m?jligt att best?mma dess valens som dubbelt s? m?nga syreatomer som en atom av detta element kan f?sta. Valensen som best?ms p? detta s?tt kallas grund?mnets valens i syref?reningar eller valensen f?r syre: till exempel i f?reningarna K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, valensen f?r kaliumsyre ?r ett, kol - tv?, kv?ve - tre, kisel - fyra, svavel - sex.

  F?r de flesta grund?mnen ?r valensv?rdena i v?te och syref?reningar olika: till exempel ?r valensen f?r svavel i v?te tv? (H 2 S), och i syre ?r den sex (SO 3). Dessutom uppvisar de flesta grund?mnen olika valens i sina olika f?reningar [vissa grund?mnen kan varken ha hydrider eller oxider]. Till exempel bildar kol tv? oxider med syre: kolmonoxid CO och koldioxid CO 2 . I kolmonoxid ?r valensen f?r kol tv?, och i dioxid ?r den fyra (vissa grund?mnen kan ocks? bilda peroxider). Av de ?verv?gda exemplen f?ljer att det som regel ?r om?jligt att karakterisera valensen av ett element med ett enda nummer och / eller metod.

  Moderna id?er om valens

  Sedan tillkomsten av teorin om kemisk bindning har begreppet "valens" genomg?tt en betydande utveckling. F?r n?rvarande har den ingen strikt vetenskaplig tolkning, d?rf?r ?r den n?stan helt avst?ngd fr?n den vetenskapliga vokabul?ren och anv?nds fr?mst i metodiska syften.

  I grund och botten f?rst?s valensen av kemiska element vanligtvis som f?rm?gan hos dess fria atomer (i en sn?vare mening, ett m?tt p? dess f?rm?ga) att bilda ett visst antal kovalenta bindningar. I f?reningar med kovalenta bindningar best?ms atomernas valens av antalet bildade tv?-elektron tv?-center bindningar. Det ?r detta tillv?gag?ngss?tt som antas i teorin om lokaliserade valensbindningar som f?reslogs 1927 av W. Heitler och F. London. Uppenbarligen, om en atom har n oparade elektroner och m ensamma elektronpar, d? kan denna atom bildas n+m kovalenta bindningar med andra atomer. Vid bed?mning av den maximala valensen b?r man utg? fr?n den elektroniska konfigurationen av en hypotetisk, sk. "exciterat" (valens) tillst?nd. Till exempel ?r den maximala valensen f?r en bor-, kol- och kv?veatom 4 (till exempel i -, CH 4 och +), fosfor - 5 (PCl 5), svavel - 6 (H 2 SO 4), klor - 7 (Cl2O7).
  Antalet bindningar som en atom kan bilda ?r lika med antalet oparade elektroner som kommer att bilda vanliga elektronpar (molekyl?ra tv?elektronmoln). En kovalent bindning kan ocks? bildas av donator-acceptormekanismen. I b?da fallen tas inte h?nsyn till polariteten hos de bildade bindningarna, och d?rf?r har valensen inget tecken - den kan varken vara positiv eller negativ, i motsats till graden av oxidation(N2, NO2, NH3 och +).

  F?rutom valens i v?te och syre, kan f?rm?gan hos atomer av ett givet grund?mne att kombinera med varandra eller med atomer av andra grund?mnen i ett antal fall uttryckas [ofta och identifieras] p? andra s?tt: som t.ex. graden av oxidation av ett element (den villkorliga laddningen av en atom under antagandet att ?mnet best?r av joner), kovalens (antalet kemiska bindningar som bildas av en atom av ett givet element, inklusive med elementet med samma namn; se nedan), koordinationsnumret f?r en atom (antalet atomer som omedelbart omger en given atom), etc. Dessa egenskaper kan vara n?ra och till och med sammanfalla kvantitativt, men inte p? n?got s?tt identiska med varandra. Till exempel, i de isoelektroniska molekylerna av kv?ve N 2, kolmonoxid CO och cyanidjon CN - realiseras en trippelbindning (det vill s?ga valensen f?r varje atom ?r 3), men oxidationstillst?ndet f?r elementen ?r resp. 0, +2, -2, +2 och -3. I etanmolekylen (se figur) ?r kol fyrv?rt, som i de flesta organiska f?reningar, medan oxidationstillst?ndet ?r -3.

  Detta g?ller s?rskilt f?r molekyler med delokaliserade kemiska bindningar, till exempel i salpetersyra ?r kv?vets oxidationstillst?nd +5, medan kv?ve inte kan ha en valens h?gre ?n 4. Regeln som ?r k?nd fr?n m?nga skolb?cker ?r ”Maximum valens element ?r numeriskt lika med gruppnumret i det periodiska systemet" - h?nvisar enbart till oxidationstillst?ndet. Termerna "permanent valens" och "variabel valens" h?nvisar ocks? till ?verv?gande del till oxidationstillst?ndet.

  kovalens element (ett m?tt p? elementens valensf?rm?ga; m?ttnadskapacitet) best?ms av det totala antalet oparade elektroner [valenselektronpar] b?de i atomens normala och exciterade tillst?nd, eller, med andra ord, antalet kovalenta bindningar bildas av atomen (kol 2s 2 2p 2 II-kovalent , och i exciterat tillst?nd C * 2s 1 2p 3 - IV-kovalent; allts? i CO och CO 2 ?r valensen II eller IV, och kovalens - II och/eller IV). S?ledes ?r kovalensen av kv?ve i molekylerna N 2 , NH 3 , Al?N och cyanamid Ca=N-C?N tre, kovalensen av syre i molekylerna H 2 O och CO 2 ?r tv?, kovalensen av kol i molekyler CH 4 , CO 2 och kristallen (diamant) - fyra.

  I den klassiska och/eller post-kvantkemiska representationen kan antalet optiska (valens) elektroner vid en given excitationsenergi best?mmas fr?n de elektroniska absorptionsspektra f?r diatomiska molekyler. Enligt denna metod motsvarar den reciproka tangensen av lutningen av korrelationens r?ta linje / r?ta linjer (f?r de relevanta v?rdena av molekyl?ra elektroniska termer, som bildas av de relativa summorna av atom?ra) antalet par av valenselektroner, det vill s?ga valens i dess klassiska betydelse.

  Mellan valensen [st?kiometrisk] i en given f?rening, molmassan av dess atomer och dess ekvivalenta massa, finns det ett enkelt samband som f?ljer direkt av atomteorin och definitionen av begreppet "ekvivalent massa". CO - valens eftersom de flesta oorganiska ?mnen har en icke-molekyl?r struktur och organiska ?mnen har en molekyl?r struktur. Det ?r om?jligt att identifiera dessa tv? begrepp, ?ven om de numer?rt sammanfaller. Termen "valenselektroner" anv?nds ocks? flitigt, det vill s?ga den svagaste associerade med k?rnan i en atom, oftast de yttre elektronerna.

  Enligt valensen av element kan sanna formler f?r f?reningar sammanst?llas, och omv?nt, baserat p? sanna formler, ?r det m?jligt att best?mma valenserna f?r element i dessa f?reningar. Samtidigt ?r det n?dv?ndigt att h?lla fast vid principen att produkten av valensen av ett element och antalet atomer ?r lika med produkten av valensen av det andra elementet med antalet atomer. S?, f?r att komponera formeln f?r kv?veoxid (III), b?r den skrivas ovanp? symbolen f?r elementens valens N I I I (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O I I (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O))))). Efter att ha best?mt den minsta gemensamma n?mnaren och delat upp den i motsvarande valenser f?r vi atomf?rh?llandet mellan kv?ve och syre, n?mligen 2: 3. D?rf?r motsvarar formeln f?r oxid kv?ve (III) N + 3 2 O - 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). F?r att best?mma valens, forts?tt p? samma s?tt omv?nt.

  DEFINITION

  Under valens egenskapen hos en atom i ett givet element att f?sta eller ers?tta ett visst antal atomer av ett annat element ?r underf?rst?dd.

  D?rf?r kan m?ttet p? valens vara antalet kemiska bindningar som bildas av en given atom med andra atomer. S?ledes f?rst?s f?r n?rvarande valensen av ett kemiskt element som dess f?rm?ga (i en sn?vare mening, ett m?tt p? dess f?rm?ga) att bilda kemiska bindningar (fig. 1). I representationen av metoden f?r valensbindningar motsvarar valensens numeriska v?rde antalet kovalenta bindningar som en atom bildar.

  Ris. 1. Schematisk bildning av vatten- och ammoniakmolekyler.

  Tabell ?ver valens av kemiska element

  Ursprungligen togs valensen av v?te som valensenhet. Valensen av ett annat grund?mne uttrycktes i detta fall av antalet v?teatomer som en atom av detta element f?ster vid sig sj?lv eller ers?tter (den s? kallade v?tevalensen). Till exempel, i f?reningar med sammans?ttningen HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, ?r v?tevalensen f?r klor ett, syre - tv?, kv?ve - tre, kol - fyra.

  Sedan best?mdes det att det ocks? var m?jligt att best?mma valensen f?r det ?nskade elementet med syre, vars valens som regel ?r lika med tv?. I detta fall ber?knas valensen av ett kemiskt grund?mne som dubbelt s? m?nga syreatomer som en atom av detta grund?mne kan f?sta (den s? kallade syrevalensen). Till exempel, i f?reningar med kompositionen N 2 O, CO, SiO 2, SO 3, ?r valensen f?r kv?vesyre ett, kol - tv?, kisel - fyra, svavel - sex.

  I sj?lva verket visade det sig att valensv?rdena i v?te- och syref?reningar f?r de flesta kemiska grund?mnen ?r olika: till exempel ?r valensen f?r svavel f?r v?te tv? (H 2 S) och f?r syre - sex (SO 3 ). Dessutom uppvisar de flesta grund?mnen olika valenser i sina f?reningar. Till exempel bildar kol tv? oxider: CO-monoxid och CO 2-dioxid. I den f?rsta av vilken valensen av kol ?r II, och i den andra - fyra. D?rav f?ljer att det som regel ?r om?jligt att karakterisera valensen av ett element med ett enda tal.

  H?gre och l?gre valens av kemiska grund?mnen

  V?rdena f?r de h?gsta och l?gsta valenserna av ett kemiskt element kan best?mmas med hj?lp av det periodiska systemet f?r D.I. Mendelejev. Den h?gsta valensen f?r ett element sammanfaller med numret p? gruppen d?r det ?r bel?get, och den l?gsta ?r skillnaden mellan talet 8 och gruppnumret. Till exempel finns brom i VIIA-gruppen, vilket inneb?r att dess h?gsta valens ?r VII och den l?gsta ?r I.

  Det finns element med den sk. konstant valens (metaller av IA- och IIA-grupper, aluminium, v?te, fluor, syre), som i sina f?reningar uppvisar ett enda oxidationstillst?nd, vilket oftast sammanfaller med gruppnumret i det periodiska systemet f?r D.I. Mendeleev, d?r de finns).

  Element som k?nnetecknas av flera valensv?rden (och inte alltid dessa ?r de h?gsta och l?gsta valenserna) kallas variabel valens. Till exempel k?nnetecknas svavel av valenserna II, IV och VI.

  F?r att g?ra det l?ttare att komma ih?g hur m?nga och vilka valenser som ?r karakteristiska f?r ett visst kemiskt element, anv?nd valenstabellerna f?r kemiska element, som ser ut s? h?r:

  Exempel p? probleml?sning

  EXEMPEL 1

  Tr?ning	Valens III ?r typisk f?r: a) Ca; b) P; c) O; d) Si?
  L?sning	a) Kalcium ?r en metall. Det k?nnetecknas av det enda m?jliga valensv?rdet som matchar gruppnumret i det periodiska systemet f?r D.I. Mendeleev, i vilken den ligger, d.v.s. valensen av kalcium ?r II. Svaret ?r felaktigt. b) Fosfor ?r en icke-metall. Avser en grupp kemiska grund?mnen med variabel valens: den h?gsta best?ms av gruppnumret i det periodiska systemet f?r D.I. Mendeleev, i vilken den ligger, d.v.s. ?r lika med V, och den l?gsta ?r skillnaden mellan talet 8 och grupptalet, d.v.s. ?r lika med III. Detta ?r det korrekta svaret.
  Svar	Alternativ (b)

  EXEMPEL 2

  Tr?ning	Valens III ?r typisk f?r: a) Be; b) F; c) Al; d)C?
  L?sning	F?r att ge ett korrekt svar p? den st?llda fr?gan kommer vi att ?verv?ga vart och ett av de f?reslagna alternativen separat. a) Beryllium ?r en metall. Det k?nnetecknas av det enda m?jliga valensv?rdet som matchar gruppnumret i det periodiska systemet f?r D.I. Mendeleev, i vilken den ligger, d.v.s. valensen f?r beryllium ?r II. Svaret ?r felaktigt. b) Fluor ?r en icke-metall. Det k?nnetecknas av det enda m?jliga valensv?rdet lika med I. Svaret ?r felaktigt. c) Aluminium ?r en metall. Det k?nnetecknas av det enda m?jliga valensv?rdet som matchar gruppnumret i det periodiska systemet f?r D.I. Mendeleev, i vilken den ligger, d.v.s. valensen f?r aluminium ?r III. Detta ?r det korrekta svaret.
  Svar	Alternativ (c)

  Ett kemiskt element f?r att f?sta eller ers?tta ett visst antal atomer i en annan.

  Valensen f?r v?teatomen tas som en valensenhet, lika med 1, det vill s?ga v?te ?r env?rd. D?rf?r anger valensen av ett grund?mne hur m?nga v?teatomer en atom i det aktuella grund?mnet ?r kopplad till. Till exempel, HCl d?r klor ?r env?rd; H2O d?r syre ?r bivalent; NH3 d?r kv?ve ?r trivalent.

  Tabell ?ver element med konstant valens.

  ?mnesformler kan sammanst?llas enligt valensen av deras best?ndsdelar. Och vice versa, med att k?nna till elementens valens, kan du g?ra en kemisk formel fr?n dem.

  Algoritm f?r att sammanst?lla formler f?r ?mnen efter valens.

  1. Skriv ner symbolerna f?r elementen.

  2. Best?m valensen f?r de element som ing?r i formeln.

  3. Hitta den minsta gemensamma multipeln av valensens numeriska v?rden.

  4. Hitta sambandet mellan grund?mnenas atomer genom att dividera den minsta gemensamma multipeln med motsvarande valenser hos elementen.

  5. Skriv ner indexen f?r grund?mnena i den kemiska formeln.

  Exempel: Skriv den kemiska formeln f?r fosforoxid.

  1. L?t oss skriva symbolerna:

  2. Definiera valenserna:

  4. Hitta sambandet mellan atomer:

  5. L?t oss skriva indexen:

  Algoritm f?r att best?mma valens genom formlerna f?r kemiska grund?mnen.

  1. Skriv ner formeln f?r en kemisk f?rening.

  2. Ange den k?nda valensen f?r elementen.

  3. Hitta den minsta gemensamma multipeln av valens och index.

  4. Hitta f?rh?llandet mellan den minsta gemensamma multipeln och antalet atomer i det andra elementet. Detta ?r den ?nskade valensen.

  5. G?r en kontroll genom att multiplicera valensen och indexet f?r varje element. Deras verk m?ste vara lika.

  Exempel: best?mma valensen av elementen av svavelv?te.

  1. L?t oss skriva formeln:

  H 2 S

  2. Ange den k?nda valensen:

  H 2 S

  3. Hitta den minsta gemensamma multipeln:

  H 2 S

  4. Hitta f?rh?llandet mellan den minsta gemensamma multipeln och antalet svavelatomer:

  H 2 S

  5. L?t oss kolla.

  ", "en drog ". Anv?ndning inom ramen f?r den moderna definitionen registreras 1884 (tyska. Valenz). ?r 1789 publicerade William Higgins en artikel d?r han f?reslog f?rekomsten av bindningar mellan de minsta partiklarna av materia.

  En korrekt och senare helt bekr?ftad f?rst?else av valensfenomenet f?reslogs dock 1852 av kemisten Edward Frankland i ett arbete d?r han samlade och omarbetade alla teorier och antaganden som fanns p? den tiden om detta ?mne. . Genom att observera f?rm?gan att m?tta olika metaller och j?mf?ra sammans?ttningen av organiska derivat av metaller med sammans?ttningen av oorganiska f?reningar, introducerade Frankland konceptet " sammanbindande kraft”, och l?gger d?rmed grunden f?r l?ran om valens. ?ven om Frankland fastst?llde n?gra s?rskilda lagar, utvecklades inte hans id?er.

  Friedrich August Kekule spelade en avg?rande roll i skapandet av teorin om valens. 1857 visade han att kol ?r ett grund?mne med fyra grund?mnen (fyraatomer) och dess enklaste f?rening ?r metan CH 4 . S?ker p? sanningen i sina id?er om atomernas valens, introducerade Kekule dem i sin l?robok i organisk kemi: basicitet, enligt f?rfattaren, ?r en grundl?ggande egenskap hos atomen, en egenskap lika konstant och of?r?nderlig som atomvikt. ?r 1858 uttrycktes ?sikter som n?stan sammanf?ll med Kekules id?er i artikeln " Om den nya kemiska teorin» Archibald Scott Cooper .

  Tre ?r senare, i september 1861, gjorde A. M. Butlerov de viktigaste till?ggen till teorin om valens. Han gjorde en tydlig distinktion mellan en fri atom och en atom som har anslutit sig till en annan n?r dess affinitet ?r " binder och f?r?ndras till en ny form". Butlerov introducerade id?n om fullst?ndigheten av anv?ndningen av affinitetskrafterna och " affinitetssp?nning”, det vill s?ga bindningars energiicke-ekvivalens, vilket beror p? ?msesidig p?verkan av atomer i en molekyl. Som ett resultat av detta ?msesidiga inflytande f?r atomer, beroende p? deras strukturella milj?, olika "kemisk betydelse". Butlerovs teori gjorde det m?jligt att f?rklara m?nga experimentella fakta om isomerism av organiska f?reningar och deras reaktivitet.

  En stor f?rdel med teorin om valens var m?jligheten till en visuell representation av molekylen. P? 1860-talet de f?rsta molekyl?ra modellerna d?k upp. Redan 1864 f?reslog A. Brown att man skulle anv?nda strukturformler i form av cirklar med symboler f?r element placerade i dem, f?rbundna med linjer som betecknar den kemiska bindningen mellan atomer; antalet linjer motsvarade atomens valens. ?r 1865 demonstrerade A. von Hoffmann de f?rsta boll-och-stick-modellerna d?r krocketbollar spelade rollen som atomer. 1866 d?k teckningar av stereokemiska modeller upp i Kekules l?robok, d?r kolatomen hade en tetraedrisk konfiguration.

  Moderna id?er om valens

  Sedan tillkomsten av teorin om kemisk bindning har begreppet "valens" genomg?tt en betydande utveckling. F?r n?rvarande har den ingen strikt vetenskaplig tolkning, d?rf?r ?r den n?stan helt avst?ngd fr?n den vetenskapliga vokabul?ren och anv?nds fr?mst i metodiska syften.

  I grund och botten f?rst?s valensen av kemiska element som dess fria atomers f?rm?ga att bilda ett visst antal kovalenta bindningar. I f?reningar med kovalenta bindningar best?ms atomernas valens av antalet bildade tv?-elektron-tv?-centerbindningar. Det ?r detta tillv?gag?ngss?tt som antogs i teorin om lokaliserade valensbindningar, som f?reslogs 1927 av W. Heitler och F. London 1927. Det ?r uppenbart att om en atom har n oparade elektroner och m ensamma elektronpar, d? kan denna atom bildas n+m kovalenta bindningar med andra atomer. Vid bed?mning av den maximala valensen b?r man utg? fr?n den elektroniska konfigurationen av en hypotetisk, sk. "exciterat" (valens) tillst?nd. Till exempel ?r den maximala valensen f?r en atom av beryllium, bor och kv?ve 4 (till exempel i Be (OH) 4 2-, BF 4 - och NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), svavel - 6 (H2S04), klor -7 (Cl2O7).

  I ett antal fall identifieras s?dana egenskaper hos ett molekyl?rt system som ett grund?mnes oxidationstillst?nd, den effektiva laddningen p? en atom, en atoms koordinationsnummer etc. Dessa egenskaper kan vara n?ra och till och med sammanfalla kvantitativt. , men inte p? n?got s?tt identiska med varandra. Till exempel, i de isoelektroniska molekylerna av kv?ve N 2, kolmonoxid CO och cyanidjon CN - realiseras en trippelbindning (det vill s?ga valensen f?r varje atom ?r 3), men oxidationstillst?ndet f?r elementen ?r resp. 0, +2, -2, +2 och -3. I etanmolekylen (se figur) ?r kol fyrv?rt, som i de flesta organiska f?reningar, medan oxidationstillst?ndet formellt ?r -3.

  Detta g?ller s?rskilt f?r molekyler med delokaliserade kemiska bindningar, till exempel i salpetersyra ?r kv?vets oxidationstillst?nd +5, medan kv?ve inte kan ha en valens h?gre ?n 4. Regeln som ?r k?nd fr?n m?nga skolb?cker ?r ”Maximum valens element ?r numeriskt lika med gruppnumret i det periodiska systemet" - h?nvisar enbart till oxidationstillst?ndet. Termerna "permanent valens" och "variabel valens" h?nvisar ocks? till ?verv?gande del till oxidationstillst?ndet.

  se ?ven

  Anteckningar

  L?nkar

  • Ugay Ya. A. Valens, kemisk bindning och oxidationstillst?nd - kemins viktigaste begrepp // Soros Educational Journal. - 1997. - Nr 3. - S. 53-57.
  • / Levchenkov S. I. Kort ess? om kemins historia

  Litteratur

  • L. Pauling Den kemiska bindningens natur. M., L.: Stat. NTI chem. Litteratur, 1947.
  • Cartmell, Fowles. Valens och struktur hos molekyler. M.: Chemistry, 1979. 360 s.]
  • Coulson Ch. Valens. M.: Mir, 1965.
  • Marrel J., Kettle S., Tedder J. Valens teori. Per. fr?n engelska. M.: Mir. 1968.
  • Utveckling av valensl?ran. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Kemi, 1977. 248s.
  • Valens av atomer i molekyler / Korolkov DV Fundamentals of oorganisk kemi. - M.: Upplysningen, 1982. - S. 126.
  
  

  Wikimedia Foundation. 2010 .

  Synonymer:

  Se vad "Valency" ?r i andra ordb?cker:

  VALENS, ett m?tt p? "anslutningen" f?r ett kemiskt element, lika med antalet individuella KEMISKA B?NNINGAR som en ATOM kan bilda. Valensen av en atom best?ms av antalet ELEKTRONER p? den h?gsta (valens) niv?n (extern ... ... Vetenskaplig och teknisk encyklopedisk ordbok

  VALENS- (fr?n latin valere att ha en betydelse), eller atomicitet, antalet v?teatomer eller motsvarande atomer eller radikaler, en given atom eller radikal kan f?sta vid en sv?rm. V. ?r en av grunderna f?r f?rdelningen av grund?mnen i det periodiska systemet f?r D. I. ... ... Stort medicinskt uppslagsverk

  Valens- * valens * valens termen kommer fr?n lat. giltig. 1. Inom kemi ?r detta f?rm?gan hos atomer av kemiska element att bilda ett visst antal kemiska bindningar med atomer av andra element. I ljuset av atomens struktur ?r V. atomernas f?rm?ga ... ... Genetik. encyklopedisk ordbok

  - (fr?n lat. valentia force) i fysik, ett tal som visar hur m?nga v?teatomer en given atom kan kombinera med eller ers?tta dem. Inom psykologi ?r valens en engelsk term f?r motiverande f?rm?ga. Filosofisk ...... Filosofisk uppslagsverk

  Atomic Dictionary av ryska synonymer. valens substantiv, antal synonymer: 1 atomicitet (1) ASIS synonymordbok. V.N. Trishin... Synonym ordbok

  VALENS- (av lat. valentia - stark, h?llbar, inflytelserik). F?rm?gan hos ett ord att grammatiskt kombinera med andra ord i en mening (till exempel i verb best?mmer valens f?rm?gan att kombinera med ett subjekt, direkt eller indirekt objekt) ... En ny ordbok ?ver metodologiska termer och begrepp (teori och praktik f?r att l?ra ut spr?k)

  - (fr?n latinets valentia force), f?rm?gan hos en atom av ett kemiskt element att f?sta eller ers?tta ett visst antal andra atomer eller atomgrupper f?r att bilda en kemisk bindning ... Modern Encyclopedia

  - (fr?n latin valentia styrka) f?rm?gan hos en atom av ett kemiskt element (eller atomgrupp) att bilda ett visst antal kemiska bindningar med andra atomer (eller atomgrupper). Ist?llet f?r valens anv?nds ofta smalare begrepp, till exempel ... ... Stor encyklopedisk ordbok

  Valens- elements f?rm?ga att f?sta andra element till sig sj?lva.

  Enkelt uttryckt ?r detta en siffra som visar hur m?nga grund?mnen en viss atom kan f?sta vid sig sj?lv.

  Nyckelpunkten i kemi ?r korrekt registrering av formlerna f?r f?reningar.

  Det finns flera regler som g?r det l?ttare f?r oss att korrekt komponera formler.

  1. Valensen f?r alla metaller i huvudundergrupperna ?r lika med gruppnumret:

  Figuren visar ett exempel p? huvud- och sekund?rundergrupperna i grupp I.

  

  2. Valensen av syre ?r tv?

  3. Valensen av v?te ?r lika med ett

  4. Icke-metaller uppvisar tv? typer av valens:

  • Inferior (8:e gruppnummer)
  • H?gre (lika med gruppnummer)

  A) I f?reningar med metaller uppvisar icke-metaller en l?gre valens!

  B) I bin?ra f?reningar ?r summan av valensen f?r en typ av atom lika med summan av valensen f?r en annan typ av atom!

  

  Valensen av aluminium ?r tre (aluminium ?r en metall i grupp III). Valensen av syre ?r tv?. Valenssumman f?r tv? aluminiumatomer ?r 6. Valenssumman f?r tre syreatomer ?r ocks? 6.

  1) Best?m valensen av elementen i f?reningarna:

  Valensen av aluminium ?r III. I formel 1 atom => ?r den totala valensen ocks? 3. D?rf?r, f?r alla kloratomer, blir valensen ocks? 3 (regeln f?r bin?ra f?reningar). 3:3=1. Valensen av klor ?r 1.

  Valensen f?r syre ?r 2. I f?reningen finns det 3 syreatomer => den totala valensen ?r 6. F?r tv? atomer ?r den totala valensen 6 => f?r en j?rnatom - 3 (6:2 = 3)

  2) Skriv formlerna f?r f?reningen som best?r av:

  natrium och syre

  

  Valensen av syre ?r II.

  Natriummetall i den f?rsta gruppen i huvudundergruppen => dess valens ?r I.