Chemick? vlastnosti am?nov.

Ke??e am?ny, ktor? s? deriv?tmi amoniaku, maj? ?trukt?ru podobn? tejto (t. j. maj? nezdie?an? elektr?nov? p?r v at?me dus?ka), vykazuj? podobn? vlastnosti. Tie. am?ny, podobne ako amoniak, s? b?zy, preto?e at?m dus?ka m??e poskytn?? elektr?nov? p?r na vytvorenie v?zby s ?asticami s deficitom elektr?nov pod?a mechanizmu donor-akceptor (zodpoved? defin?cii Lewisovej z?saditosti).

I. Vlastnosti am?nov ako b?z (akceptory prot?nov)

1. Vodn? roztoky alifatick?ch am?nov vykazuj? alkalick? reakciu, preto?e pri interakcii s vodou vznikaj? alkylam?niov? hydroxidy podobn? hydroxidu am?nnemu:

CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH -

Anil?n prakticky nereaguje s vodou.

Vodn? roztoky maj? z?sadit? charakter:

V?zba prot?nu s am?nom, podobne ako u amoniaku, vznik? pod?a mechanizmu donor-akceptor v d?sledku osamel?ho elektr?nov?ho p?ru at?mu dus?ka.

Alifatick? am?ny s? silnej?ie z?sady ako amoniak, preto?e alkylov? radik?ly zvy?uj? hustotu elektr?nov na at?me dus?ka v d?sledku + ja-??inok. Z tohto d?vodu je elektr?nov? p?r at?mu dus?ka dr?an? menej pevne a ?ah?ie interaguje s prot?nom.

2. Pri interakcii s kyselinami tvoria am?ny soli:

C6H5NH2 + HCl -> (C6H5NH3)Cl

fenylam?niumchlorid

2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 -> (CH 3 NH 3) 2 SO 4

metylam?niumsulf?t

Am?nov? soli s? pevn? l?tky, ktor? s? vysoko rozpustn? vo vode a slabo rozpustn? v nepol?rnych kvapalin?ch. Pri reakcii s alk?liami sa uvo??uj? vo?n? am?ny:

Aromatick? am?ny s? slab?ie b?zy ako amoniak, preto?e osamoten? elektr?nov? p?r at?mu dus?ka sa pos?va smerom k benz?nov?mu kruhu, konjuguje sa s p-elektr?nmi aromatick?ho jadra, ?o zni?uje hustotu elektr?nov na at?me dus?ka (-M efekt). Naopak, alkylov? skupina je dobr?m donorom elektr?novej hustoty (+I-efekt).

alebo

Zn??enie hustoty elektr?nov na at?me dus?ka vedie k zn??eniu schopnosti odde?ova? prot?ny od slab?ch kysel?n. Preto anil?n interaguje iba so siln?mi kyselinami (HCl, H 2 SO 4) a jeho vodn? roztok nefarb? lakmusovo modro.

At?m dus?ka v molekul?ch am?nu m? nezdie?an? elektr?nov? p?r, ktor? sa m??e podie?a? na tvorbe v?zby mechanizmom donor-akceptor.

anil?n amoniak prim?rny am?n sekund?rny am?n terci?rny am?n

hustota elektr?nov na at?me dus?ka sa zvy?uje.

V d?sledku pr?tomnosti osamel?ho p?ru elektr?nov v molekul?ch vykazuj? am?ny, podobne ako amoniak, z?kladn? vlastnosti.

anil?n amoniak prim?rny am?n sekund?rny am?n

z?kladn? vlastnosti sa zlep?uj? vplyvom typu a po?tu radik?lov.

C6H5NH2< NH 3 < RNH 2 < R 2 NH < R 3 N (в газовой фазе)

II. Oxid?cia am?nov

Am?ny, najm? aromatick?, ?ahko oxiduj? na vzduchu. Na rozdiel od amoniaku sa m??u vznieti? otvoren?m plame?om. Aromatick? am?ny spont?nne oxiduj? na vzduchu. Anil?n teda na vzduchu r?chlo hnedne v d?sledku oxid?cie.

4CH3NH2 + 902 -> 4CO2 + 10H20 + 2N2

4C6H5NH2 + 3102 -> 24CO2 + 14H20 + 2N2

III. Interakcia s kyselinou dusitou

Kyselina dusit? HNO 2 je nestabiln? zl??enina. Preto sa pou??va iba v momente v?beru. HNO 2 vznik?, ako v?etky slab? kyseliny, p?soben?m silnej kyseliny na jej so? (dusitan):

KNO 2 + HCl -> HNO 2 + KCl

alebo N02- + H + -> HNO2

?trukt?ra reak?n?ch produktov s kyselinou dusitou z?vis? od povahy am?nu. Preto sa t?to reakcia pou??va na rozl??enie medzi prim?rnymi, sekund?rnymi a terci?rnymi am?nmi.

Prim?rne alifatick? am?ny s HNO 2 tvoria alkoholy:

R-NH2 + HN02 -> R-OH + N2 + H20

• Ve?k? v?znam m? reakcia diazot?cie prim?rnych aromatick?ch am?nov p?soben?m kyseliny dusitej z?skanej reakciou dusitanu sodn?ho s kyselinou chlorovod?kovou. Potom sa vytvor? fenol:

Sekund?rne am?ny (alifatick? a aromatick?) sa p?soben?m HNO 2 premie?aj? na N-nitr?zoderiv?ty (l?tky s charakteristick?m z?pachom):

R2NH + H-O-N=O -> R2N-N=0 + H20

alkylnitr?zam?n

· Reakcia s terci?rnymi am?nmi vedie k tvorbe nestabiln?ch sol? a nem? praktick? v?znam.

IV. ?peci?lne vlastnosti:

1. Tvorba komplexn?ch zl??en?n s prechodn?mi kovmi:

2. Pridanie alkylhalogenidov Am?ny prid?vaj? halog?nalk?ny za vzniku soli:

O?etren?m v?slednej soli alk?liou m??ete z?ska? vo?n? am?n:

V. Aromatick? elektrofiln? substit?cia v aromatick?ch am?noch (reakcia anil?nu s br?movou vodou alebo kyselinou dusi?nou):

V aromatick?ch am?noch aminoskupina u?ah?uje substit?ciu v orto a para poloh?ch benz?nov?ho kruhu. Preto k halogen?cii anil?nu doch?dza r?chlo aj v nepr?tomnosti katalyz?torov a naraz sa nahradia tri at?my vod?ka benz?nov?ho kruhu a vyzr??a sa biela zrazenina 2,4,6-tribromanil?nu:

T?to reakcia s br?movou vodou sa pou??va ako kvalitat?vna reakcia pre anil?n.

V t?chto reakci?ch (brom?cia a nitr?cia) sa tvoria preva?ne orto- a p?r-deriv?ty.

4. Sp?soby z?skavania am?nov.

1. Hoffmannova reakcia. Jednou z prv?ch met?d na z?skanie prim?rnych am?nov je alkyl?cia amoniaku alkylhalogenidmi:

Toto nie je najlep?ia met?da, preto?e v?sledkom je zmes am?nov v?etk?ch stup?ov substit?cie:

at?. Ako alkyla?n? ?inidl? m??u p?sobi? nielen alkylhalogenidy, ale aj alkoholy. Na tento ??el sa zmes amoniaku a alkoholu vedie cez oxid hlinit? pri vysokej teplote.

2. Zinina reakcia- pohodln? sp?sob z?skavania aromatick?ch am?nov pri redukcii aromatick?ch nitrozl??en?n. Ako reduk?n? ?inidl? sa pou??vaj?: H 2 (na katalyz?tore). Niekedy vznik? vod?k priamo v momente reakcie, na ?o sa kovy (zinok, ?elezo) upravuj? zriedenou kyselinou.

2HCl + Fe (hobliny) -> FeCl2 + 2H

C6H5N02 + 6 [H] C6H5NH2 + 2H20.

V priemysle t?to reakcia prebieha zahrievan?m nitrobenz?nu s vodnou parou v pr?tomnosti ?eleza. V laborat?riu vznik? vod?k „v momente izol?cie“ reakciou zinku s alk?liou alebo ?eleza s kyselinou chlorovod?kovou. V druhom pr?pade sa tvor? anil?niumchlorid.

3. Regener?cia nitrilov. Pou?ite LiAlH 4:

4. Enzymatick? dekarboxyl?cia aminokysel?n:

5. Pou?itie am?nov.

Am?ny sa pou??vaj? vo farmaceutickom priemysle a organickej synt?ze (CH 3 NH 2, (CH 3) 2 NH, (C 2 H 5) 2 NH at?.); pri v?robe nylonu (NH2-(CH2)6-NH2-hexametyl?ndiam?n); ako surovina na v?robu farb?v a plastov (anil?n), ako aj pestic?dov.

Zoznam pou?it?ch zdrojov:

1. O.S. Gabrielyan a ?al??.Ch?mia. 10. ro?n?k Profilov? ?rove?: u?ebnica pre vzdel?vacie in?tit?cie; Drop, Moskva, 2005;
2. "Tutor in Chemistry" editoval A. S. Egorov; "F?nix", Rostov na Done, 2006;
3. G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Ch?mia 10 buniek. M., Vzdel?vanie, 2001;
4. https://www.calc.ru/Aminy-Svoystva-Aminov.html
5. http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsntheme&themeid=144
6. http://www.chemel.ru/2008-05-24-19-21-00/2008-06-01-16-50-05/193-2008-06-30-20-47-29.html
7. http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/n232.htm

Am?ny - ide o deriv?ty amoniaku (NH 3), v molekule ktor?ch je jeden, dva alebo tri at?my vod?ka nahraden? uh?ovod?kov?mi radik?lmi.

Pod?a po?tu uh?ovod?kov?ch radik?lov, ktor? nahr?dzaj? at?my vod?ka v molekule NH3, mo?no v?etky am?ny rozdeli? do troch typov:

Skupina - NH2 sa naz?va aminoskupina. Existuj? tie? am?ny, ktor? obsahuj? dve, tri alebo viac aminoskup?n.

Nomenklat?ra

K n?zvu organick?ch zvy?kov spojen?ch s dus?kom sa prid?va slovo "am?n", pri?om skupiny s? uveden? v abecednom porad?: CH3NC3H - metylpropylam?n, CH3N(C6H5)2 - metyldifenylam?n. Pre vy??ie am?ny je n?zov zostaven? na z?klade uh?ovod?ka s pridan?m predpony „amino“, „diamino“, „triamino“, ?o ozna?uje ??seln? index at?mu uhl?ka. Pre niektor? am?ny sa pou??vaj? trivi?lne n?zvy: C6H5NH2 - anil?n (systematick? n?zov - fenylam?n).

Pre am?ny je mo?n? re?azov? izom?ria, izom?ria s polohou funk?nej skupiny, izom?ria medzi typmi am?nov

Fyzik?lne vlastnosti

Ni??ie limituj?ce prim?rne am?ny - plynn? l?tky, maj? z?pach po amoniaku, dobre sa rozp???aj? vo vode. Am?ny s vy??ou relat?vnou molekulovou hmotnos?ou s? kvapaliny alebo pevn? l?tky, ich rozpustnos? vo vode kles? so zvy?uj?cou sa molekulovou hmotnos?ou.

Chemick? vlastnosti

Am?ny s? chemicky podobn? amoniaku.

1. Interakcia s vodou - vznik substituovan?ch hydroxidov am?nnych. Roztok amoniaku vo vode m? slabo alkalick? (z?kladn?) vlastnosti. D?vodom hlavn?ch vlastnost? amoniaku je pr?tomnos? osamoten?ho elektr?nov?ho p?ru na at?me dus?ka, ktor? sa podie?a na tvorbe v?zby donor-akceptor s vod?kov?m i?nom. Z rovnak?ho d?vodu s? am?ny tie? slab?mi z?sadami. Am?ny s? organick? z?sady.

2. Interakcia s kyselinami – tvorba sol? (neutraliza?n? reakcie). Ako z?sada tvor? amoniak s kyselinami am?nne soli. Podobne, ke? am?ny reaguj? s kyselinami, tvoria sa substituovan? am?nne soli. Alk?lie ako silnej?ie z?sady vytl??aj? zo svojich sol? amoniak a am?ny.

3. Spa?ovanie am?nov. Am?ny s? hor?av? l?tky. Produkty spa?ovania am?nov, ako aj in?ch organick?ch zl??en?n obsahuj?cich dus?k, s? oxid uhli?it?, voda a vo?n? dus?k.

Alkyl?cia je zavedenie alkylov?ho substituenta do molekuly organickej zl??eniny. Typick?mi alkyla?n?mi ?inidlami s? alkylhalogenidy, alk?ny, epoxidov? zl??eniny, alkoholy, menej ?asto aldehydy, ket?ny, ?tery, sulfidy, diazoalk?ny. Alkyla?n? katalyz?tory s? miner?lne kyseliny, Lewisove kyseliny a zeolity.

Acyl?cia. Pri zahrievan? s karboxylov?mi kyselinami, ich anhydridmi, chloridmi alebo estermi kysel?n, prim?rne a sekund?rne am?ny sa acyluj? za vzniku N-substituovan?ch amidov, zl??en?n s -C(O)N ?as?ou<:

Reakcia s anhydridmi prebieha za miernych podmienok. Chloridy kysel?n reaguj? e?te ?ah?ie, reakcia sa uskuto??uje v pr?tomnosti z?sady na naviazanie vzniknutej HCl.

Prim?rne a sekund?rne am?ny interaguj? s kyselinou dusitou r?znymi sp?sobmi. Pomocou kyseliny dusnej sa od seba odli?uj? prim?rne, sekund?rne a terci?rne am?ny. Prim?rne alkoholy vznikaj? z prim?rnych am?nov:

C2H5NH2 + HNO2 -> C2H5OH + N2 + H2O

T?m sa uvo??uje plyn (dus?k). Toto je znak toho, ?e v banke je prim?rny am?n.

Sekund?rne am?ny tvoria s kyselinou dusitou ?lt?, ?a?ko rozpustn? nitrozam?ny - zl??eniny obsahuj?ce >N-N=O fragment:

(C2H5)2NH + HNO2 -> (C2H5)2N-N=O + H2O

Sekund?rne am?ny je ?a?k? prehliadnu?, charakteristick? z?pach nitr?zodimetylam?nu sa ??ri cel?m laborat?riom.

Terci?rne am?ny sa jednoducho rozp???aj? v kyseline dusitej pri be?n?ch teplot?ch. Pri zahrievan? je mo?n? reakcia s elimin?ciou alkylov?ch radik?lov.

Ako z?ska?

1. Interakcia alkoholov s amoniakom po?as zahrievania v pr?tomnosti Al 2 0 3 ako katalyz?tora.

2. Interakcia alkylhalogenidov (halog?nalk?nov) s amoniakom. V?sledn? prim?rny am?n m??e reagova? s prebytkom alkylhalogenidu a amoniaku za vzniku sekund?rneho am?nu. Terci?rne am?ny sa m??u pripravi? podobne

Aminokyseliny. Klasifik?cia, izom?ria, nomenklat?ra, z?skavanie. Fyzik?lne a chemick? vlastnosti. Amfot?rne vlastnosti, bipol?rna ?trukt?ra, izoelektrick? bod. Polypeptidy. Jednotliv? z?stupcovia: glyc?n, alan?n, cyste?n, cyst?n, kyselina a-aminokapr?nov?, lyz?n, kyselina glut?mov?.

Aminokyseliny- s? to deriv?ty uh?ovod?kov obsahuj?ce aminoskupiny (-NH 2) a karboxylov? skupiny -COOH.

V?eobecn? vzorec: (NH2)fR(COOH)n, kde m a n naj?astej?ie rovn? 1 alebo 2. Aminokyseliny s? teda zl??eniny so zmie?an?mi funkciami.

Klasifik?cia

izom?ria

Izom?ria aminokysel?n, ako aj hydroxykysel?n, z?vis? od izom?rie uhl?kov?ho re?azca a od polohy aminoskupiny vo vz?ahu ku karboxylu. (a-, v - a y - aminokyseliny at?.). Okrem toho v?etky pr?rodn? aminokyseliny, okrem aminooctovej, obsahuj? asymetrick? at?my uhl?ka, tak?e maj? optick? izom?ry (antip?dy). Existuj? D- a L-s?rie aminokysel?n. Je potrebn? poznamena?, ?e v?etky aminokyseliny, ktor? tvoria prote?ny, patria do s?rie L.

Nomenklat?ra

Aminokyseliny maj? zvy?ajne trivi?lne n?zvy (napr?klad kyselina aminooctov? sa naz?va inak glykol alebo icin, a kyselina aminopropi?nov? alan?n at?.). N?zov aminokyseliny pod?a systematick?ho n?zvoslovia pozost?va z n?zvu zodpovedaj?cej karboxylovej kyseliny, ktorej je deriv?tom, s pridan?m slova amino- ako predpony. Poloha aminoskupiny v re?azci je ozna?en? ??slami.

Ako z?ska?

1. Interakcia a-halog?nkarboxylov?ch kysel?n s nadbytkom amoniaku. V priebehu t?chto reakci? je at?m halog?nu v halog?nkarboxylov?ch kyselin?ch (ich pr?prava pozri § 10.4) nahraden? aminoskupinou. S??asne uvo?nen? chlorovod?k je viazan? nadbytkom amoniaku na chlorid am?nny.

2. Hydrol?za bielkov?n. Komplexn? zmesi aminokysel?n zvy?ajne vznikaj? pri hydrol?ze prote?nov, av?ak pomocou ?peci?lnych met?d je mo?n? z t?chto zmes? izolova? jednotliv? ?ist? aminokyseliny.

Fyzik?lne vlastnosti

Aminokyseliny s? bezfarebn? kry?talick? l?tky, dobre rozpustn? vo vode, bod topenia 230-300°C. Mnoh? a-aminokyseliny maj? sladk? chu?.

Chemick? vlastnosti

1. Interakcia so z?sadami a kyselinami:

a) ako kyselina (zahrnut? je karboxylov? skupina).

b) ako b?za (zah??a aminoskupinu).

2. Interakcia v r?mci molekuly - tvorba vn?torn?ch sol?:

a) monoaminomonokarboxylov? kyseliny (neutr?lne kyseliny). Vodn? roztoky monoaminomonokarboxylov?ch kysel?n s? neutr?lne (pH = 7);

b) monoaminodikarboxylov? kyseliny (kysl? aminokyseliny). Vodn? roztoky monoaminodikarboxylov?ch kysel?n maj? pH< 7 (кислая среда), так как в результате образования внутренних солей этих кислот в растворе появляется избыток ионов водорода Н + ;

c) diaminomonokarboxylov? kyseliny (z?kladn? aminokyseliny). Vodn? roztoky diaminomonokarboxylov?ch kysel?n maj? pH > 7 (alkalick?), preto?e v d?sledku tvorby vn?torn?ch sol? t?chto kysel?n vznik? v roztoku nadbytok OH - hydroxidov?ch i?nov.

3. Vz?jomn? interakcia aminokysel?n – tvorba peptidov.

4. Interakciou s alkoholmi vznikaj? estery.

Izoelektrick? bod aminokysel?n, ktor? neobsahuj? ?al?ie NH2 alebo COOH skupiny, je aritmetick? priemer medzi dvoma hodnotami pK: respekt?ve pre alan?n .

Izoelektrick? bod mno?stva in?ch aminokysel?n obsahuj?cich ?al?ie kysl? alebo z?sadit? skupiny (kyseliny aspar?gov? a glut?mov?, lyz?n, argin?n, tyroz?n at?.) z?vis? aj od kyslosti alebo z?saditosti radik?lov t?chto aminokysel?n. Napr?klad pre lyz?n by sa pI malo vypo??ta? z polovice s??tu hodn?t pK" pre skupiny a- a e-NH2. V rozsahu pH od 4,0 do 9,0 teda takmer v?etky aminokyseliny existuj? preva?ne vo forme zwitteri?ny s prot?novanou aminoskupinou a disociovanou karboxylovou skupinou.

Polypeptidy obsahuj? viac ako desa? aminokyselinov?ch zvy?kov.

Glyc?n (kyselina aminooctov?, kyselina aminoetanov?) je najjednoduch?ia alifatick? aminokyselina, jedin? aminokyselina, ktor? nem? optick? izom?ry. Empirick? vzorec C2H5NO2

Alan?n (kyselina aminoprop?nov?) je alifatick? aminokyselina. a-alan?n je s??as?ou mnoh?ch prote?nov, v-alan?n je s??as?ou mno?stva biologicky akt?vnych zl??en?n. Chemick? vzorec NH2-CH-CH3-COOH. Alan?n sa v pe?eni ?ahko premie?a na gluk?zu a naopak. Tento proces sa naz?va gluk?zo-alan?nov? cyklus a je jednou z hlavn?ch dr?h glukoneogen?zy v pe?eni.

Cyste?n (kyselina a-amino-v-tiopropi?nov?; kyselina 2-amino-3-sulfanylprop?nov?) je alifatick? aminokyselina obsahuj?ca s?ru. Opticky akt?vny, existuje vo forme L- a D-izom?rov. L-cyste?n je s??as?ou prote?nov a peptidov a hr? d?le?it? ?lohu pri tvorbe ko?n?ch tkan?v. Je d?le?it? pre detoxika?n? procesy. Empirick? vzorec je C3H7NO2S.

Cyst?n (chem.) (kyselina 3,3 "-ditio-bis-2-aminopropi?nov?, dicyste?n) je alifatick? aminokyselina obsahuj?ca s?ru, bezfarebn? kry?t?ly, rozpustn? vo vode.

Cyst?n je nek?dovan? aminokyselina, ktor? je produktom oxida?nej dimeriz?cie cyste?nu, po?as ktorej dve cyste?ntiolov? skupiny tvoria cyst?nov? disulfidov? v?zbu. Cyst?n obsahuje dve aminoskupiny a dve karboxylov? skupiny a je to dvojs?tna diaminokyselina. Empirick? vzorec C6H12N2O4S2

V tele sa nach?dzaj? najm? v zlo?en? bielkov?n.

Kyselina aminokapr?nov? (kyselina 6-aminohex?nov? alebo kyselina e-aminokapr?nov?) je hemostatick? lie?ivo, ktor? inhibuje premenu profibrinolyz?nu na fibrinolyz?n. Hrub?-

vzorec C6H13NO2.

Lyz?n (kyselina 2,6-diaminohex?nov?) je alifatick? aminokyselina s v?razn?mi z?sadit?mi vlastnos?ami; esenci?lna aminokyselina. Chemick? vzorec: C6H14N2O2

Lyz?n je s??as?ou bielkov?n. Lyz?n je esenci?lna aminokyselina, ktor? je s??as?ou takmer ka?dej bielkoviny, je potrebn? pre rast, opravu tkaniva, tvorbu protil?tok, horm?nov, enz?mov, album?nov.

Kyselina glut?mov? (kyselina 2-aminopent?ndiov?) je alifatick? aminokyselina. V ?iv?ch organizmoch je kyselina glut?mov? vo forme glutam?tov?ho ani?nu pr?tomn? v bielkovin?ch, mno?stve l?tok s n?zkou molekulovou hmotnos?ou a vo vo?nej forme. Kyselina glut?mov? hr? d?le?it? ?lohu v metabolizme dus?ka. Chemick? vzorec C5H9N1O4

Kyselina glut?mov? je tie? neurotransmiter aminokyselina, jeden z d?le?it?ch ?lenov triedy excita?n?ch aminokysel?n. V?zba glutam?tu na ?pecifick? receptory neur?nov vedie k ich excit?cii.

Jednoduch? a zlo?it? prote?ny. peptidov? v?zba. Pojem prim?rnej, sekund?rnej, terci?rnej a kvart?rnej ?trukt?ry molekuly prote?nu. Typy v?zieb, ktor? ur?uj? priestorov? ?trukt?ru molekuly prote?nu (vod?kov?, disulfidov?, i?nov?, hydrof?bne interakcie). Fyzik?lne a chemick? vlastnosti bielkov?n (zr??anie, denatur?cia, farebn? reakcie). izoelektrick? bod. Hodnota bielkov?n.

veveri?ky - ide o pr?rodn? vysokomolekulov? zl??eniny (biopolym?ry), ktor?ch ?truktur?lnym z?kladom s? polypeptidov? re?azce postaven? zo zvy?kov a-aminokysel?n.

Jednoduch? bielkoviny (prote?ny) s? vysokomolekul?rne organick? l?tky pozost?vaj?ce z alfa-aminokysel?n spojen?ch do re?azca peptidovou v?zbou.

Komplexn? prote?ny (proteidy) s? dvojzlo?kov? prote?ny, ktor? okrem peptidov?ch re?azcov (jednoduch? prote?n) obsahuj? zlo?ku neaminokyselinov?ho charakteru - prostetick? skupinu.

Peptidov? v?zba - typ amidovej v?zby, ktor? vznik? pri tvorbe prote?nov a peptidov ako v?sledok interakcie a-aminoskupiny (-NH2) jednej aminokyseliny s a-karboxylovou skupinou (-COOH) inej aminokyseliny.

Prim?rna ?trukt?ra je sekvencia aminokysel?n v polypeptidovom re?azci. D?le?it?mi znakmi prim?rnej ?trukt?ry s? konzervat?vne mot?vy – kombin?cie aminokysel?n, ktor? zohr?vaj? k???ov? ?lohu vo funkci?ch prote?nov. Konzervat?vne mot?vy sa v priebehu druhovej evol?cie zachov?vaj?, ?asto umo??uj? predpoveda? funkciu nezn?meho prote?nu.

Sekund?rna ?trukt?ra - lok?lne usporiadanie fragmentu polypeptidov?ho re?azca, stabilizovan?ho vod?kov?mi v?zbami.

Terci?rna ?trukt?ra – priestorov? ?trukt?ra polypeptidov?ho re?azca (s?bor priestorov?ch s?radn?c at?mov, ktor? tvoria prote?n). ?truktur?lne pozost?va z prvkov sekund?rnej ?trukt?ry stabilizovan?ch r?znymi typmi interakci?, v ktor?ch zohr?vaj? v?znamn? ?lohu hydrof?bne interakcie. Na stabiliz?cii terci?rnej ?trukt?ry sa podie?aj?:

kovalentn? v?zby (medzi dvoma cyste?nov?mi zvy?kami - disulfidov? most?ky);

i?nov? v?zby medzi opa?ne nabit?mi bo?n?mi skupinami aminokyselinov?ch zvy?kov;

vod?kov? v?zby;

hydrofilno-hydrof?bne interakcie. Pri interakcii s okolit?mi molekulami vody m? prote?nov? molekula "snahu" zvin?? sa, tak?e nepol?rne postrann? skupiny aminokysel?n s? izolovan? z vodn?ho roztoku; na povrchu molekuly sa objavuj? pol?rne hydrofiln? ved?aj?ie skupiny.

Kvart?rna ?trukt?ra (alebo podjednotka, dom?na) - vz?jomn? usporiadanie nieko?k?ch polypeptidov?ch re?azcov ako s??as? jedn?ho prote?nov?ho komplexu. Prote?nov? molekuly, ktor? tvoria prote?n s kvart?rnou ?trukt?rou, sa tvoria oddelene na riboz?moch a a? po ukon?en? synt?zy tvoria spolo?n? nadmolekul?rnu ?trukt?ru. Prote?n s kvart?rnou ?trukt?rou m??e obsahova? identick? aj r?zne polypeptidov? re?azce. Na stabiliz?cii kvart?rnej ?trukt?ry sa podie?aj? rovnak? typy interakci? ako na stabiliz?cii terci?rnej. Supramolekul?rne prote?nov? komplexy m??u pozost?va? z desiatok molek?l.

Fyzik?lne vlastnosti

Vlastnosti prote?nov s? tak? rozmanit? ako funkcie, ktor? plnia. Niektor? prote?ny sa rozp???aj? vo vode, pri?om spravidla tvoria koloidn? roztoky (napr?klad vaje?n? bielok); in? sa rozp???aj? v zrieden?ch so?n?ch roztokoch; in? s? nerozpustn? (napr?klad prote?ny kryc?ch tkan?v).

Chemick? vlastnosti

V radik?loch aminokyselinov?ch zvy?kov obsahuj? prote?ny r?zne funk?n? skupiny, ktor? s? schopn? vst?pi? do mnoh?ch reakci?. Prote?ny vstupuj? do oxida?no-reduk?n?ch reakci?, esterifik?cie, alkyl?cie, nitr?cie, m??u vytv?ra? soli s kyselinami aj z?sadami (prote?ny s? amfot?rne).

Napr?klad album?n - vaje?n? bielok - sa pri teplote 60-70 ° zr??a z roztoku (zr??a sa), str?ca schopnos? rozp???a? sa vo vode.

Klasifik?cia am?nov je r?znorod? a je ur?en? t?m, ak? vlastnos? ?trukt?ry je bran? ako z?klad.

V z?vislosti od po?tu organick?ch skup?n spojen?ch s at?mom dus?ka existuj?:

prim?rne am?ny - jedna organick? skupina na dus?ku RNH 2

sekund?rne am?ny - dve organick? skupiny na dus?ku R 2 NH, organick? skupiny m??u by? r?zne R "R" NH

terci?rne am?ny - tri organick? skupiny na dus?ku R3N alebo R"R"R""N

Pod?a typu organickej skupiny spojenej s dus?kom sa rozli?uj? alifatick? CH 3 - N6H 5 - N

Pod?a po?tu aminoskup?n v molekule sa am?ny delia na monoam?ny CH 3 - NH 2, diam?ny H 2 N (CH 2) 2 NH 2, triam?ny at?.

Am?nov? nomenklat?ra.

k n?zvu organick?ch skup?n spojen?ch s dus?kom sa prid?va slovo „am?n“, pri?om skupiny s? uveden? v abecednom porad?, napr?klad CH 3 NHC 3 H 7 - metylpropylam?n, CH 3 N (C 6 H 5) 2 - metyldifenylam?n. Pravidl? tie? umo??uj?, aby bol n?zov zlo?en? na z?klade uh?ovod?ka, v ktorom sa aminoskupina pova?uje za substituent. V tomto pr?pade je jeho poloha ozna?en? pomocou ??seln?ho indexu: C 5 H 3 C 4 H 2 C 3 H (NH 2) C 2 H 2 C 1 H 3 - 3-aminopent?n (modr? horn? ??seln? indexy ozna?uj? poradie ??slovania at?mov C). Pre niektor? am?ny sa zachovali trivi?lne (zjednodu?en?) n?zvy: C 6 H 5 NH 2 - anil?n (n?zov pod?a pravidiel n?zvoslovia je fenylam?n).

V niektor?ch pr?padoch sa pou??vaj? ust?len? n?zvy, ktor? s? skomolen?mi spr?vnymi n?zvami: H 2 NCH 2 CH 2 OH - monoetanolam?n (spr?vne - 2-aminoetanol); (OHCH 2 CH 2) 2 NH - dietanolam?n, spr?vny n?zov je bis (2-hydroxyetyl) am?n. V ch?mii pomerne ?asto koexistuj? trivi?lne, skomolen? a systematick? (zlo?en? pod?a pravidiel n?zvoslovia) n?zvy.

Fyzik?lne vlastnosti am?nov.

Prv? z?stupcovia am?nov?ho radu - metylam?n CH 3 NH 2, dimetylam?n (CH 3) 2 NH, trimetylam?n (CH 3) 3 N a etylam?n C 2 H 5 NH 2 - s? pri izbovej teplote plynn?, potom s n?rastom po?tom at?mov v R sa am?ny st?vaj? kvapalinami a so zv??en?m d??ky re?azca R na 10 at?mov C - kry?talick? l?tky. Rozpustnos? am?nov vo vode kles? so zvy?uj?cou sa d??kou re?azca R a so zvy?uj?cim sa po?tom organick?ch skup?n spojen?ch s dus?kom (prechod na sekund?rne a terci?rne am?ny). V??a am?nov pripom?na v??u ?pavku, vy??ie (s ve?k?m R) am?ny s? prakticky bez z?pachu.

Chemick? vlastnosti am?nov.

V?raznou schopnos?ou am?nov je prip?ja? neutr?lne molekuly (napr?klad halogenovod?ky HHal, pri?om vznikaj? organoam?nne soli, podobne ako am?nne soli v anorganickej ch?mii. Na vytvorenie novej v?zby poskytuje dus?k nezdie?an? elektr?nov? p?r, ktor? p?sob? ako donor Prot?n H + podie?aj?ci sa na tvorbe v?zby (z halogenovod?ka) hr? ?lohu akceptora (prij?ma?a), tak?to v?zba sa naz?va donor-akceptorov? v?zba (obr. 1).V?sledn? N–H kovalentn? v?zba je ?plne ekvivalentn? N-H v?zb?m pr?tomn?m v am?ne.

Terci?rne am?ny tie? prid?vaj? HCl, ale ke? sa v?sledn? so? zahrieva v kyslom roztoku, rozklad? sa, zatia? ?o R sa odde?uje od at?mu N:

(C2H5) 3 N+ HCl® [(C2H5) 3 N H]Cl

[(C2H5) 3 N H]CI® (C2H5) 2 N H + C2H5Cl

Pri porovnan? t?chto dvoch reakci? je mo?n? vidie?, ?e skupina C2H5 a H, ako keby, zmenili miesto, v d?sledku ?oho sa z terci?rneho am?nu vytvoril sekund?rny.

Am?ny, ktor? sa rozp???aj? vo vode, zachyt?vaj? prot?n rovnak?m sp?sobom, v d?sledku ?oho sa v roztoku objavuj? OH i?ny, ?o zodpoved? vytvoreniu alkalick?ho prostredia, ktor? je mo?n? detegova? pomocou be?n?ch indik?torov.

C2H5 N H2 + H20 ® + + OH -

Vytvoren?m v?zby donor-akceptor m??u am?ny prid?va? nielen HCl, ale aj halog?nalkyly RCl a vznik? nov? v?zba N–R, ktor? je tie? ekvivalentn? existuj?cim. Ak vezmeme terci?rny am?n ako po?iato?n?, potom dostaneme tetraalkylam?niov? so? (?tyri skupiny R na jednom at?me dus?ka):

(C2H5) 3 N+ C2H5I® [(C2H5) 4 N]Ja

Tieto soli, ktor? sa rozp???aj? vo vode a niektor?ch organick?ch rozp???adl?ch, disociuj? (rozkladaj? sa) a vytv?raj? i?ny:

[(C2H5) 4 N]I® [(C2H5)4 N] + + ja –

Tak?to roztoky, rovnako ako v?etky roztoky obsahuj?ce i?ny, ved? elektrinu. V tetraalkylam?niov?ch soliach m??e by? halog?n nahraden? skupinou HO:

[(CH3)4 N]Cl + AgOH® [(CH3) 4 N]OH + AgCl

V?sledn? tetrametylam?niumhydroxid je siln? z?sada, ktor? m? podobn? vlastnosti ako alk?lie.

Prim?rne a sekund?rne am?ny interaguj? s kyselinou dusitou HON=O, ale reaguj? odli?ne. Prim?rne alkoholy vznikaj? z prim?rnych am?nov:

C2H5 N H2 + H N O2® C2H5OH+ N 2+H20

Na rozdiel od prim?rnych am?nov tvoria sekund?rne am?ny s kyselinou dusitou ?lt?, ?a?ko rozpustn? nitrozam?ny, zl??eniny obsahuj?ce >N–N = O skupinu:

(C2H5) 2 N H+H N 02® (C2H5) 2 N? N\u003d O + H20

Terci?rne am?ny nereaguj? s kyselinou dusitou za be?n?ch tepl?t, tak?e kyselina dusit? je ?inidlo, ktor? umo??uje rozl??i? medzi prim?rnymi, sekund?rnymi a terci?rnymi am?nmi.

Pri kondenz?cii am?nov s karboxylov?mi kyselinami vznikaj? amidy kysel?n - zl??eniny s fragmentom -C (O)N

Kondenz?cia am?nov s aldehydmi a ket?nmi vedie k tvorbe takzvan?ch Schiffov?ch b?z, zl??en?n obsahuj?cich -N=C2 ?as?.

Interakciou prim?rnych am?nov s fosg?nom Cl 2 C=O vznikaj? zl??eniny so skupinou –N=C=O, naz?van? izokyan?ty (obr. 2D, pr?prava zl??eniny s dvoma izokyan?tov?mi skupinami).

Z aromatick?ch am?nov je najzn?mej?? anil?n (fenylam?n) C 6 H 5 NH 2. Svojimi vlastnos?ami je podobn? alifatick?m am?nom, ale jeho z?saditos? je menej v?razn? – vo vodn?ch roztokoch nevytv?ra z?sadit? prostredie. Podobne ako alifatick? am?ny m??e vytv?ra? am?nne soli so siln?mi miner?lnymi kyselinami [C 6 H 5 NH 3] + Cl -. Ke? anil?n reaguje s kyselinou dusitou (v pr?tomnosti HCl), vznik? diazozl??enina obsahuj?ca ?as? R–N=N, ktor? sa z?skava vo forme i?novej soli naz?vanej diaz?niov? so? (obr. 3A). Interakcia s kyselinou dusitou teda nie je rovnak? ako v pr?pade alifatick?ch am?nov. Benz?nov? kruh v anil?ne m? reaktivitu charakteristick? pre aromatick? zl??eniny ( cm. AROMATICITY), pri halogen?cii, at?my vod?ka v orto- a p?r-poz?cie aminoskupiny s? substituovan?, ??m vznikaj? chl?ranil?ny s r?znym stup?om substit?cie (obr. 3B). P?soben?m kyseliny s?rovej doch?dza k sulfon?cii v p?r-polohe k aminoskupine, vznik? tzv. sulfanilov? kyselina (obr. 3B).

Z?skavanie am?nov.

Ke? amoniak reaguje s halog?nalkylmi, ako je RCI, vznik? zmes prim?rnych, sekund?rnych a terci?rnych am?nov. V?sledn? ved?aj?? produkt HCl sa prid?va k am?nom za vzniku am?niovej soli, ale pri prebytku amoniaku sa so? rozklad?, ?o umo??uje priebeh procesu a? do tvorby kvart?rnych am?niov?ch sol? (obr. 4A). Na rozdiel od alifatick?ch halog?nalkylov reaguj? arylhalogenidy, napr?klad C6H5Cl, s amoniakom ve?mi ?a?ko, synt?za je mo?n? len s katalyz?tormi obsahuj?cimi me?. V priemysle sa alifatick? am?ny z?skavaj? katalytickou interakciou alkoholov s NH3 pri 300–500 °C a tlaku 1–20 MPa, v?sledkom ?oho je zmes prim?rnych, sekund?rnych a terci?rnych am?nov (obr. 4b).

Reakciou aldehydov a ket?nov s am?nnou so?ou kyseliny mrav?ej HCOONH4 vznikaj? prim?rne am?ny (obr. 4C), zatia? ?o reakciou aldehydov a ket?nov s prim?rnymi am?nmi (v pr?tomnosti kyseliny mrav?ej HCOOH) vznikaj? sekund?rne am?ny (obr. 4D).

Nitrozl??eniny (obsahuj?ce skupinu -N02) tvoria pri redukcii prim?rne am?ny. T?to met?da, ktor? navrhol N. N. Zinin, sa m?lo pou??va pre alifatick? zl??eniny, ale je d?le?it? na z?skanie aromatick?ch am?nov a vytvorila z?klad pre priemyseln? v?robu anil?nu (obr. 4E).

Ako samostatn? zl??eniny sa am?ny pou??vaj? m?lo, napr?klad polyetyl?npolyam?n [-C2H4NH-] sa pou??va v ka?dodennom ?ivote n(obchodn? n?zov PEPA) ako tvrdidlo do epoxidov?ch ?iv?c. Hlavn? pou?itie am?nov je ako medziprodukty pri v?robe r?znych organick?ch l?tok. Ved?ca ?loha patr? anil?nu, na z?klade ktor?ho sa vyr?ba ?irok? ?k?la anil?nov?ch farb?v a farebn? "?pecializ?cia" sa kladie u? vo f?ze z?skavania samotn?ho anil?nu. Ultra?ist? anil?n bez pr?mes? homol?gov sa v priemysle naz?va „anil?n pre modr?“ (rozumej farbu bud?ceho farbiva). „Anil?n na ?erven?“ mus? obsahova? okrem anil?nu aj zmes orto- a p?r-toluid?n (CH3C6H4NH2).

Alifatick? diam?ny s? v?chodiskov?mi zl??eninami na v?robu polyamidov, napr?klad nylonu (obr. 2), ktor? sa ?iroko pou??va na v?robu vl?kien, polym?rnych filmov, ako aj komponentov a dielov v stroj?rstve (polyamidov? prevody).

Polyuret?ny sa z?skavaj? z alifatick?ch diizokyan?tov (obr. 2), ktor? maj? komplex technicky d?le?it?ch vlastnost?: vysok? pevnos? spojen? s elasticitou a ve?mi vysokou odolnos?ou proti oderu (polyuret?nov? podr??ky top?nok), ako aj dobr? pri?navos? k ?irok?mu spektru materi?lov (polyuret?n lepidl?). ?iroko sa pou??vaj? v penovej forme (polyuret?nov? peny).

Na b?ze kyseliny sulfanilovej (obr. 3) sa syntetizuj? protiz?palov? lie?iv? sulf?namidy.

Diaz?niov? soli (obr. 2) sa pou??vaj? vo fotosenzit?vnych materi?loch na modrotla?, ?o umo??uje z?ska? obraz obch?dzaj?ci be?n? fotografiu halogenidu striebra ( cm. SVETELN? KOP?ROVANIE).

Michail Levick?

Amines- organick? deriv?ty amoniaku, v molekule ktor?ch je jeden, dva alebo v?etky tri at?my vod?ka nahraden? uhl?kov?m zvy?kom.

Vo v?eobecnosti existuj? tri typy am?nov:

Am?ny, v ktor?ch je aminoskupina naviazan? priamo na aromatick? kruh, sa naz?vaj? aromatick? am?ny.

Najjednoduch??m predstavite?om t?chto zl??en?n je aminobenz?n alebo anil?n:

Hlavn?m rozli?ovac?m znakom elektr?novej ?trukt?ry am?nov je pr?tomnos? osamel?ho elektr?nov?ho p?ru na at?me dus?ka, ktor? je s??as?ou funk?nej skupiny. To vedie k tomu, ?e am?ny vykazuj? vlastnosti z?sad.

Existuj? i?ny, ktor? s? produktom form?lnej substit?cie za uh?ovod?kov? radik?l v?etk?ch at?mov vod?ka v am?nnom i?ne:

Tieto i?ny s? s??as?ou sol? podobn?ch am?nnym soliam. Naz?vaj? sa kvart?rne am?nne soli.

Izom?ria a nomenklat?ra am?nov

1. Am?ny sa vyzna?uj? ?trukt?rnou izom?riou:

a) izom?ria uhl?kov?ho skeletu:

b) izom?ria poz?cie funk?nej skupiny:

2. Prim?rne, sekund?rne a terci?rne am?ny s? navz?jom izom?rne (medzitriedna izom?ria):

Ako je mo?n? vidie? z vy??ie uveden?ch pr?kladov, na pomenovanie am?nu s? uveden? substituenty spojen? s at?mom dus?ka (v porad? priority) a pr?pona je uveden? - am?n.

Fyzik?lne vlastnosti am?nov

Najjednoduch?ie am?ny (metylam?n, dimetylam?n, trimetylam?n) s? plynn? l?tky. Zvy?n? ni??ie am?ny s? kvapaliny, ktor? sa dobre rozp???aj? vo vode. Maj? charakteristick? z?pach pripom?naj?ci v??u ?pavku.

Prim?rne a sekund?rne am?ny s? schopn? vytv?ra? vod?kov? v?zby. To vedie k v?razn?mu zv??eniu ich bodov varu v porovnan? so zl??eninami, ktor? maj? rovnak? molekulov? hmotnos?, ale nie s? schopn? vytv?ra? vod?kov? v?zby.

Anil?n je olejovit? kvapalina, ?a?ko rozpustn? vo vode, vriaca pri 184°C.

Chemick? vlastnosti am?nov

Chemick? vlastnosti am?nov s? ur?en? najm? pr?tomnos?ou nezdie?an?ho elektr?nov?ho p?ru na at?me dus?ka.

Am?ny ako b?zy. At?m dus?ka aminoskupiny, podobne ako at?m dus?ka v molekule amoniaku, m??e v?aka osamel?mu p?ru elektr?nov tvori? kovalentn? v?zbu pod?a mechanizmu donor-akceptor, ktor? p?sob? ako donor. V tomto oh?ade s? am?ny, podobne ako amoniak, schopn? pripoji? vod?kov? kati?n, t.j. p?sobi? ako z?sada:

1. Reakcia ami?nov s vodou vedie k tvorbe hydroxidov?ch i?nov:

2. Reakcia s kyselinami. Amoniak reaguje s kyselinami za vzniku am?nnych sol?. Am?ny s? tie? schopn? reagova? s kyselinami:

Hlavn? vlastnosti alifatick?ch am?nov s? v?raznej?ie ako vlastnosti amoniaku. Je to sp?soben? pr?tomnos?ou jedn?ho alebo viacer?ch donorov?ch alkylov?ch substituentov, ktor?ch pozit?vny induk?n? ??inok zvy?uje hustotu elektr?nov na at?me dus?ka. Zv??en?m hustoty elektr?nov sa dus?k men? na silnej?? donor elektr?nov?ch p?rov, ?o zvy?uje jeho z?kladn? vlastnosti:

Horiaci Amion. Am?ny horia na vzduchu za vzniku oxidu uhli?it?ho, vody a dus?ka:

Aplik?cia am?nov

Am?ny sa ?iroko pou??vaj? na v?robu lie?iv a polym?rnych materi?lov. Anil?n je najd?le?itej?ou zl??eninou tejto triedy, ktor? sa pou??va na v?robu anil?nov?ch farb?v, lie?iv (sulfanilamidov? pr?pravky), polym?rnych materi?lov (anil?n-formaldehydov? ?ivice).

Am?ny s? organick? deriv?ty amoniaku obsahuj?ce aminoskupinu NH 2 a organick? radik?l. Vo v?eobecnosti je vzorec am?nu vzorcom amoniaku, v ktorom s? at?my vod?ka nahraden? uh?ovod?kov?m radik?lom.

Klasifik?cia

• Pod?a toho, ko?ko at?mov vod?ka v amoniaku je nahraden?ch radik?lom, sa rozli?uj? prim?rne am?ny (jeden at?m), sekund?rne, terci?rne. Radik?ly m??u by? rovnak?ho alebo r?zneho typu.
• Am?n m??e obsahova? viac ako jednu aminoskupinu, ale nieko?ko. Pod?a tejto charakteristiky sa delia na mono, di-, tri-, ... polyam?ny.
• Pod?a typu radik?lov spojen?ch s at?mom dus?ka sa rozli?uj? alifatick? (neobsahuj?ce cyklick? re?azce), aromatick? (obsahuj?ce cyklus, najzn?mej?? je anil?n s benz?nov?m kruhom), zmie?an? (tuk-aromatick?, obsahuj?ce cyklick? a ne cyklick? radik?ly).

Vlastnosti

V z?vislosti od d??ky re?azca at?mov v organickom zvy?ku m??u by? am?ny plynn? (tri-, di-, metylam?n, etylam?n), kvapaln? alebo pevn? l?tky. ??m dlh?? re?azec, t?m tvrd?ia l?tka. Najjednoduch?ie am?ny s? rozpustn? vo vode, ale ke? prejdete na zlo?itej?ie zl??eniny, rozpustnos? vo vode kles?.

Plynn? a kvapaln? am?ny s? l?tky s v?razn?m z?pachom po amoniaku. Pevn? l?tky s? prakticky bez z?pachu.

Am?ny vykazuj? siln? z?sadit? vlastnosti pri chemick?ch reakci?ch, v d?sledku interakcie s anorganick?mi kyselinami sa z?skavaj? alkylam?niov? soli. Reakcia s kyselinou dusitou je pre t?to triedu zl??en?n kvalitat?vna. V pr?pade prim?rneho am?nu sa z?ska alkohol a plynn? dus?k so sekund?rnym nerozpustn?m ?lt?m precipit?tom s v?razn?m z?pachom nitr?zodimetylam?nu; s terci?rnou reakciou nejde.

Reaguj? s kysl?kom (hor? na vzduchu), halog?nmi, karboxylov?mi kyselinami a ich deriv?tmi, aldehydmi, ket?nmi.

Takmer v?etky am?ny, a? na zriedkav? v?nimky, s? toxick?. Tak?e najzn?mej?? predstavite? triedy, anil?n, ?ahko prenik? do poko?ky, oxiduje hemoglob?n, tlm? centr?lny nervov? syst?m, nar??a metabolizmus, ?o m??e dokonca vies? k smrti. Toxick? pre ?ud? a p?ry.

Pr?znaky otravy:

- d?chavi?nos?
- cyan?za nosa, pier, kon?ekov prstov,
- zr?chlen? d?chanie a zr?chlen? tep, strata vedomia.

Prv? pomoc:

- umyte chemick? ?inidlo vatou a alkoholom,
- poskytn?? pr?stup k ?ist?mu vzduchu,
- zavola? sanitku.

Aplik?cia

— Ako tvrdidlo pre epoxidov? ?ivice.

— Ako katalyz?tor v chemickom priemysle a metalurgii.

- Suroviny na v?robu polyamidov?ch umel?ch vl?kien, ako je nylon.

— Na v?robu polyuret?nov, polyuret?nov?ch pien, polyuret?nov?ch lepidiel.

- V?chodiskov? produkt na v?robu anil?nu - z?klad pre anil?nov? farbiv?.

- Na v?robu liekov.

— Na v?robu fenolformaldehydov?ch ?iv?c.

— Na synt?zu repelentov, fungic?dov, insektic?dov, pestic?dov, miner?lnych hnoj?v, ur?ch?ova?ov vulkaniz?cie gumy, antikor?znych ?inidiel, tlmiv?ch roztokov.

— Ako pr?sada do motorov?ch olejov a pal?v, such? palivo.

— Z?ska? materi?ly citliv? na svetlo.

- Urotrop?n sa pou??va ako potravin?rska pr?davn? l?tka, ako aj pr?sada do kozmetiky.

V na?om internetovom obchode si m??ete k?pi? ?inidl? patriace do triedy am?nov.

metylam?n

Prim?rny alifatick? am?n. Je ?iadan? ako surovina na v?robu liekov, farb?v, pestic?dov.

dietylam?n

sekund?rny am?n. Pou??va sa ako v?chodiskov? produkt pri v?robe pestic?dov, lie?iv (napr?klad novoka?n), farb?v, repelentov, pr?sad do pal?v a motorov?ch olejov. Pou??va sa na v?robu ?inidiel na ochranu proti kor?zii, na zu??ach?ovanie r?d, na vytvrdzovanie epoxidov?ch ?iv?c a na ur?chlenie vulkaniza?n?ch procesov.

trietylam?n

Terci?rny am?n. Pou??va sa v chemickom priemysle ako katalyz?tor pri v?robe gumy, epoxidov? ?ivice, polyuret?nov? peny. V metalurgii je to katalyz?tor vytvrdzovania v procesoch bez v?palu. Surovina v organickej synt?ze lie?iv, miner?lne hnojiv?, prostriedky na ni?enie buriny, farby.

1-butylam?n

terc-butylam?n, zl??enina, v ktorej je terc-butylov? organick? skupina naviazan? na dus?k. L?tka sa pou??va pri synt?ze zosil?ova?ov vulkaniz?cie kau?uku, lie?iv, farb?v, tan?nov, pr?pravkov na ni?enie buriny a hmyzu.

Urotrop?n (hexam?n)

polycyklick? am?n. L?tka ?iadan? v ekonomike. Pou??va sa ako pr?sada do potrav?n, lie?iv? a lie?iv? zlo?ka, pr?sada do kozmetiky, pufrovacie roztoky pre analytick? ch?miu; ako such? palivo, tvrdidlo polym?rnej ?ivice, pri synt?ze fenolformaldehydov?ch ?iv?c, fungic?dov, v?bu?n?n, prostriedkov na ochranu proti kor?zii.