Podr?cznik przeznaczony jest dla uczni?w klas 9-11, kt?rzy chc? zmierzy? si? z problematyk? ochrony ?rodowiska, a tak?e pog??bi? swoj? wiedz? chemiczn?. R?wnie? ten podr?cznik b?dzie przydatny nie tylko dla uczni?w, ale tak?e dla lider?w k??, kt?rych tematyka s? zbli?one do tej, dla nauczycieli chemii pracuj?cych na zaj?ciach chemicznych.
W ramach kursu „Chemiczne i fizykochemiczne metody analizy obiekt?w ?rodowiskowych”, prowadzonego na podstawie laboratorium ekologii i biomonitoringu Centrum Ekologiczno-Biologicznego „Wyspa Krestovsky” w Petersburgu, studenci zapoznaj? si? z g??wne metody analizy obiekt?w ?rodowiskowych w teorii i praktyce. Celem jest rozwijanie umiej?tno?ci pracy w laboratorium, poszerzanie horyzont?w uczni?w oraz szacunek dla natury. Cech? ukierunkowan? na karier? jest po??czenie chemii analitycznej, ekologii, biologii i medycyny.
Podr?cznik zawiera og?lne przepisy, koncepcje i teorie panuj?ce w chemii. Opisano najwa?niejsze prawa, na kt?rych opiera si? chemia w og?le, a chemia analityczna w szczeg?lno?ci, a tak?e najbardziej akceptowalne metody przeprowadzania eksperymentu dla uczni?w.
Instrukcja sk?ada si? z sze?ciu cz??ci. Ka?da cz??? zawiera rozdzia?y dotycz?ce ka?dej z metod analizy z kr?tkim opisem teoretycznym skupionym na analizie obiekt?w ?rodowiskowych.
Podr?cznik zawiera 24 prace laboratoryjne wraz z instrukcj? wykonania.

Grupa docelowa: dla nauczycieli

Program pracy kursu chemii dla klasy 8 zosta? opracowany na podstawie pa?stwowego standardu podstawowego kszta?cenia og?lnego w zakresie chemii, przyk?adowego programu podstawowego kszta?cenia og?lnego w zakresie chemii, a tak?e programu kursu chemii dla instytucji edukacyjnych (Gabrielyan O.S. Chemistry program kursu dla klas 8-11 instytucji kszta?cenia og?lnego / O. S. Gabrielyan - wyd. 2, poprawione i dodatkowe - M.: Drofa, 2010.), zalecany przez Ministerstwo Edukacji Federacji Rosyjskiej.

Program pracy w chemii zosta? opracowany na podstawie autorskiego programu przez G.E. Rudzitis, F.G. Feldman dla klas 8 - 9 (poziom podstawowy).
Program pracy okre?la tre?? temat?w przedmiotowych standardu edukacyjnego, podaje podzia? godzin zaj?? na sekcje kursu oraz zalecan? kolejno?? studiowania temat?w i sekcji przedmiotu z uwzgl?dnieniem powi?za? mi?dzyprzedmiotowych i wewn?trzprzedmiotowych , logika procesu edukacyjnego oraz cechy wiekowe uczni?w. Program pracy okre?la list? pokaz?w, eksperyment?w laboratoryjnych, ?wicze? praktycznych i zada? obliczeniowych.

Grupa docelowa: dla klasy 8

Opracowuj?c przedmiot do wyboru, temat „Rozwi?zywanie skomplikowanych problem?w chemicznych” wybra?em nieprzypadkowo. Jak pokaza?o moje ma?e do?wiadczenie pracy w szkole, dzieciom trudniej radzi? sobie z problemami ni? z materia?em teoretycznym. Planowanie tematyczne zajmuje niewiele czasu, aby rozwi?za? problemy. Ten kurs naprawd? pom?g? mi nauczy? dzieci rozwi?zywania problem?w z chemii. Program kursu mo?na wykorzysta? jako dodatek do planu tematycznego.

Program roboczy kursu chemii dla klasy 10. zosta? opracowany na podstawie przyk?adowego federalnego programu podstawowego kszta?cenia og?lnego w zakresie chemii dla klas 8-11; programy kurs?w chemii dla klas 8 - 11 instytucji edukacyjnych, autor O.S. Gabrielyan (2010) Program przeznaczony jest na 68 godzin rocznie (2 godziny tygodniowo). Program pracy obejmuje: cele i zadania programu pracy, pakiet edukacyjno-metodologiczny, tre?? kursu, wymagania dotycz?ce wynik?w przyswajania materia?u edukacyjnego w chemii organicznej, planowanie kalendarzowe i tematyczne oraz wsparcie informacyjno-metodyczne.

Program pracy w chemii zosta? opracowany na podstawie federalnego komponentu stanowego standardu edukacyjnego dla podstawowego kszta?cenia og?lnego na poziomie podstawowym, na podstawie przyk?adowego programu chemii dla szko?y podstawowej i na podstawie autorskiego programu kursu chemii dla klas 8-11 OS Gabrielyan (CMK opiera si? na zasadach rozwoju i kszta?cenia pedagogicznego. Kolejno?? studiowania materia?u: budowa atomu -> sk?ad materii -> w?a?ciwo?ci). Program pracy jest przeznaczony do nauki chemii w 8 klasie gimnazjum wed?ug podr?cznika O.S. Gabrielyan „Chemia. 8 klasa". Drop, 2013 Podr?cznik jest zgodny z federalnym komponentem stanowego standardu edukacyjnego dla podstawowego kszta?cenia og?lnego w zakresie chemii i realizuje autorski program O.S. Gabrielian.

Grupa docelowa: dla klasy 8

Program pracy zosta? opracowany na podstawie federalnego komponentu stanowego standardu kszta?cenia og?lnego; poziom wykszta?cenia ?redniego (pe?nego) og?lnego w zakresie chemii i biologii. Program zaj?? fakultatywnych „Chemia analityczna” skierowany jest do uczni?w XI klas szk?? ?rednich. Kurs przewidziany jest na 1 rok, ??czny czas trwania to 34 godziny, z czego 16 godzin przeznaczone jest na szkolenie praktyczne.

Grupa docelowa: dla klasy 11

Ten program pracy okre?la tre?? szkolenia chemicznego uczni?w w MBOU „Liceum nr 2” i opiera si? na podstawowym rdzeniu tre?ci kszta?cenia og?lnego, wymaganiach dotycz?cych wynik?w podstawowego kszta?cenia og?lnego, przedstawionych w kraju zwi?zkowym standard edukacyjny dla kszta?cenia og?lnego oraz Wzorowy program z chemii. Konkretyzuje tre?? temat?w przedmiotowych, sugeruje podzia? godzin dydaktycznych na sekcje kursu, kolejno?? temat?w i sekcji studi?w, uwzgl?dniaj?c powi?zania mi?dzyprzedmiotowe i wewn?trzprzedmiotowe, logik? procesu kszta?cenia, wiek cechy uczni?w.
Wed?ug BUP 2004 na nauk? chemii w 10 klasie przewidziano 35 godzin, wed?ug programu nauczania MBOU „Liceum nr 2” r?wnie? 35 godzin.
Kurs ma charakter systematyczny i zale?y od podstawowego poziomu edukacji, w tym nauki podstaw chemii organicznej w 10 klasie.
Podr?cznik Gabrielyan OS „Chemia” - 10 klasa. Podr?cznik dla instytucji edukacyjnych. M., wyd. Drop, 2012

Grupa docelowa: dla klasy 10

Niniejszy program pracy okre?la tre?? szkolenia chemicznego uczni?w w MBOU „Liceum nr 2” i jest opracowywany na podstawie podstawowego rdzenia tre?ci kszta?cenia og?lnego, wymaga? dotycz?cych wynik?w podstawowego kszta?cenia og?lnego, przedstawionych w federalny standard edukacyjny dla kszta?cenia og?lnego drugiego pokolenia i przyk?adowy program z chemii. Konkretyzuje tre?? temat?w przedmiotowych, sugeruje podzia? godzin dydaktycznych na sekcje kursu, kolejno?? temat?w i sekcji studi?w, uwzgl?dniaj?c powi?zania mi?dzyprzedmiotowe i wewn?trzprzedmiotowe, logik? procesu kszta?cenia, wiek charakterystyka student?w Przedmiot jest przygotowywany wed?ug podr?cznika Gabrielyan O.S.. "Chemia" - 9 kl. Podr?cznik dla instytucji edukacyjnych. M., wyd. "Drofa", 2012 (uwzgl?dniona w FP pomocy dydaktycznych na rok akademicki 2014-2015).

Grupa docelowa: dla klasy 9

wyniki wyszukiwania:

1. Gara N. N. G20 Chemia. pracownicy programy. Wiersz tematu...

   Programy robocze. Temat G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. 8-9 zaj??. (Gara N. N.)

   Program pracy kursu chemii zosta? opracowany dla podr?cznik?w autor?w G. E. Rudzitisa i F. G. Feldmana dla klas 8-9 og?lnych organizacji edukacyjnych.

   prosv.ru
2. Pracuj?cy program na chemia (8 , 9 Klasa) na temat: Pracuj?cy...
3. Chemia. 8 -9 zaj?cia. pracownicy programy do podr?cznik?w...

   8-9 zaj??. Programy pracy dla G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - Gara N.N.

   Pobierz: dysk.google. Spis tre?ci Obja?nienia 4 Og?lna charakterystyka przedmiotu 6 Wyniki opanowania kursu chemia 7 Miejsce kursu chemia w programie nauczania 11...

   alleng.org
4. Chemia. 8 -9 zaj?cia. pracownicy programy do podr?cznik?w...

   8-9 zaj??. Programy pracy dla G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - Gara N.N. pobierz w formacie PDF. Linia UMK „Rudzitis G.E. (klasy 8-9)". Program pracy kursu chemii zosta? opracowany dla podr?cznik?w do chemii autor?w G.E. Rudzitisa i F.G. Feldman dla klas 8-9 ...

   11klasov.ru
5. pracownicy programy na chemia Rudzitis 8 -11 zaj?cia

   programy pracy w klasach chemii 8-11 program pracy (chemia) na dany temat.

   Chemia klasa 8-9. / Bogdanova N. N., Meshcheryakova L. M., red. Orzhegovsky P. A., Tatur A. O.

   N.N. Gara, M.V. Zueva Zbi?r zada? do prowadzenia po?rednich ocen certyfikacji 8-9.

   nsportal.ru
6. Chemia. pracownicy programy

   Gara N. N. Chemia.

   Program pracy kursu chemii zosta? opracowany dla podr?cznik?w chemii przez autor?w G. E. Rudzitisa, F. G. Feldmana dla klas 10 i 11 organizacji edukacyjnych. Struktura i tre?? programu prac jest zgodna z wymogami Federalnej...

   katalog.prosv.ru
7. Pracuj?cy program na chemia (8 , 9 Klasa) na temat: Pracuj?cy...

   2. Program pracy zosta? opracowany na podstawie programu kursu chemii dla klas 8-11 instytucji edukacyjnych (autor N.N. Gara), zalecanego przez Departament Program?w Edukacyjnych i Standard?w Kszta?cenia Og?lnego Ministerstwa Edukacji Federacji Rosyjskiej . ...

   nsportal.ru
8. Pracuj?cy program na chemia (8 , 9 Klasa) na temat: Pracuj?cy...

   Program pracy w „Chemii” oparty jest na programie edukacyjnym z chemii N.N. Gara (Program dla klas 8-9.

   Program pracy zosta? opracowany na podstawie FC GOS podstawowego kszta?cenia og?lnego w zakresie chemii (poziom podstawowy) 2004, program kursu chemii ...

   nsportal.ru
9. Chemia. pracownicy programy. Linia tematyczna podr?cznik?w...

   B??d pobierania ksi??ki? Chemia. Programy robocze. Temat G.E. Rudzitis i inni Klasy 8-9.

   Struktura i tre?? programu pracy s? zgodne z wymogami Federalnego Pa?stwowego Standardu Edukacyjnego Podstawowego Og?lnego ...

   trifiles.website
10. Pracuj?cy program na chemia (8 , 9 Klasa) na temat: Pracuj?cy...

    Program pracy z chemii dla klas 8-9 wg programu Gara dla standard?w podr?cznika Rudzitis 2004 na rok akademicki 2016-2017.

    Obowi?zkowa cz??? programu przewiduje obowi?zkow? nauk? chemii w klasach 8-9 w wymiarze 168 godzin (2 godziny na...

    nsportal.ru
11. Pracuj?cy program na chemia 8 -9 Klasa na rok akademicki 2019-2020 rok...

    Stopie? 9". Program pracy z chemii dla szko?y podstawowej opiera si? na: Podstawowym rdzeniu tre?ci og?lnych

    Wszystkie prace praktyczne, pokazy, eksperymenty laboratoryjne s? zaczerpni?te z programu. kurs chemii dla klas 8-9 autor N.N. Gara.

    www.uchitelya.com
12. Pracuj?cy program. Chemia. 8 –9 Klasa. UMK Kuzniecowa N. E.

    Stopie? 9 Aplikacja. Zestaw sprz?tu i typowy zestaw pomocy wizualnych do wyposa?enia sali chemii og?lnej instytucji edukacyjnej.

    rosuchebnik.ru
13. Pracuj?cy program na chemia 8 -9 Klasa
14. Programy instytucje edukacyjne N. N. Gara Chemia...

    Program kursu - Ten program ujawnia tre?ci nauczania chemii uczniom w klasach 8-9 instytucji edukacyjnych.

    N. N. Gara. Chemia 8-9 klas 10-11 klas. Program kursu chemii. dla klas 8-9 instytucji edukacyjnych.

    gigabaza.ru
15. Pracuj?cy program na chemia (8 Klasa) na temat: Autorskie...

    Gara N. N. G20 Chemia. Programy robocze. Tematyka podr?cznik?w G.E. Rudzitisa, F.G. Feldmana. 8-9 stopni: r?czny dla

    Program pracy z chemii dla klasy 9, 2 godziny tygodniowo, oparty na programie autorskiego kursu chemii dla klas 8-11 OS. Gabriela...

    nsportal.ru
16. Gara N.N. Chemia. 8 -9 zaj?cia. pracownicy programy do podr?cznik?w...
17. Pracuj?cy program na chemia (8 Klasa) na temat: Pracuj?cy...

    Program pracy Chemia 8,9 zaj?? Autorzy: Rudzitis G.E., Feldman.G. program pracy z chemii (klasa 8) na dany temat.

    ?ci?gnij

    Programy robocze. Chemia. 8-9 zaj??. Gara N.N. Tematyka podr?cznik?w Rudzitis G.E., Feldman F.G.

    nsportal.ru
18. Pracuj?cy program na chemia (8 , 9 Klasa) na temat: Pracuj?cy...

    Program pracy z chemii dla szko?y podstawowej opiera si? na: podstawowym rdzeniu tre?ci kszta?cenia og?lnego, wymaganiach dotycz?cych wynik?w

    nsportal.ru
19. Pracuj?cy program na chemia 8 -9 Klasa GEF, (Rudzitis)

    PROGRAM PRACY . w chemii . dla klas 8-9. GEF.

    Za podstaw? programu pracy przyj?to program kursu chemii dla klas 8-9 plac?wek o?wiatowych

    Gara N.N. Chemia. Programy robocze. Temat G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana.

    infourok.ru
20. Chemia. 8 -9 zaj?cia. pracownicy programy do podr?cznik?w Rudzitisa...
21. ?ci?gnij jest wolny Chemia. 8 -9 zaj?cia. pracownicy programy...

    Chemia. 8-9 zaj??. Programy pracy dla G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - Gara N.N.

    Linia UMK „Rudzitis G.E. (klasy 8-9)". Program pracy kursu chemii zosta? opracowany dla podr?cznik?w do chemii autor?w G.E. Rudzitisa i F.G. Feldman dla klas 8-9 ...

    zubrila.net
22. Pracuj?cy program na chemia(FGOS) 8 ,9 Klasa
23. Pracuj?cy program na chemia 8 , 9 zaj?cia(N.N. Gara) do podr?cznika...

Programy

N. N. Gara

Chemia
8-9 stopni
10-11 stopni

PROGRAM KURS?W CHEMII

dla klas 8-9
instytucje edukacyjne

NOTATKA WYJA?NIAJ?CA

Ten program ujawnia tre?ci nauczania chemii uczniom klas 8-9 instytucji edukacyjnych. Jest zaprojektowany na 140 godzin rocznie (2 godziny tygodniowo).
W systemie edukacji przyrodniczej chemia jako przedmiot akademicki zajmuje wa?ne miejsce w poznaniu praw przyrody, w materialnym ?yciu spo?ecze?stwa, w rozwi?zywaniu globalnych problem?w ludzko?ci, w kszta?towaniu naukowego obrazu ?wiata, jak a tak?e w edukacji ekologicznej kultury ludzi.
Chemia jako przedmiot akademicki wnosi znacz?cy wk?ad w ?wiatopogl?d naukowy, w kszta?cenie i rozw?j student?w; ma na celu wyposa?enie uczni?w w podstawy wiedzy chemicznej niezb?dnej w ?yciu codziennym, stworzenie podstaw do dalszego doskonalenia wiedzy chemicznej zar?wno w szkole ?redniej, jak i innych plac?wkach o?wiatowych, a tak?e prawid?owe ukierunkowanie zachowa? uczni?w w ?rodowisku.
Nauka chemii w szkole podstawowej ma na celu:
na rozw?j niezb?dna wiedza o podstawowych poj?ciach i prawach chemii, symbolice chemicznej;
na opanowanie umiej?tno?ci obserwowa? zjawiska chemiczne, przeprowadza? eksperyment chemiczny, wykonywa? obliczenia na podstawie wzor?w chemicznych substancji i r?wna? reakcji chemicznych;
na rozw?j zainteresowania poznawcze i zdolno?ci intelektualne w procesie przeprowadzania eksperymentu chemicznego, samodzielne zdobywanie wiedzy zgodnie z pojawiaj?cymi si? potrzebami ?yciowymi;
na wychowanie stosunek do chemii jako jednego z podstawowych sk?adnik?w nauk przyrodniczych i elementu kultury cz?owieka;
na zastosowanie zdobytej wiedzy i umiej?tno?ci za bezpieczne stosowanie substancji i materia??w w ?yciu codziennym, rolnictwie i produkcji, rozwi?zywanie praktycznych problem?w w ?yciu codziennym, zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia cz?owieka i ?rodowiska.
Tre?? tego kursu przedstawia podstawow? chemiczn? wiedz? teoretyczn?, w tym badanie sk?adu i struktury substancji, zale?no?ci ich w?a?ciwo?ci od struktury, projektowanie substancji o po??danych w?a?ciwo?ciach, badanie praw przemian chemicznych i sposob?w kontrolowa? je w celu uzyskania substancji, materia??w, energii.
Cz??? merytoryczna programu zawiera informacje o substancjach nieorganicznych i organicznych. Materia? edukacyjny dobierany jest w taki spos?b, aby na nowoczesnym i przyst?pnym dla uczni?w poziomie mo?liwe by?o wyja?nienie stanowisk teoretycznych, badanych w?a?ciwo?ci substancji, proces?w chemicznych zachodz?cych w otaczaj?cym nas ?wiecie.
Teoretyczn? podstaw? do badania chemii nieorganicznej jest teoria atomowa i molekularna, prawo okresowe D. I. Mendelejewa z kr?tkimi informacjami o strukturze atom?w, rodzajach wi?za? chemicznych i prawach reakcji chemicznych.
Badanie chemii organicznej opiera si? na naukach A. M. Butlerowa na temat struktury chemicznej substancji. Te teoretyczne podstawy przedmiotu pozwalaj? studentom wyja?ni? w?a?ciwo?ci badanych substancji, a tak?e bezpiecznie wykorzystywa? te substancje i materia?y w ?yciu codziennym, rolnictwie i produkcji.
W nauce kursu istotn? rol? odgrywa eksperyment chemiczny: prowadzenie prac praktycznych i laboratoryjnych, proste eksperymenty i opisywanie ich wynik?w; przestrzeganie norm i zasad post?powania w laboratoriach chemicznych.
Rozk?ad czasu na tematy programu podano w przybli?eniu. Nauczyciel mo?e to zmieni? w ci?gu rocznej sumy godzin.

8 klasa
70 godz./rok (2 godz./tydz.; 3 godz. rezerwy)

CHEMIA NIEORGANICZNA

Temat 1. Wst?pne koncepcje chemiczne (18 godzin)

Przedmiot chemii. Chemia jako cz??? nauk przyrodniczych. Substancje i ich w?a?ciwo?ci. Czyste substancje i mieszaniny. Metody oczyszczania substancji: sedymentacja, filtracja, odparowanie, krystalizacja, destylacja, chromatografia. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Reakcje chemiczne. Oznaki reakcji chemicznych oraz warunki wyst?powania i przebiegu reakcji chemicznych.
Atomy i cz?steczki. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Sk?ad jako?ciowy i ilo?ciowy substancji. Substancje proste i z?o?one. Pierwiastek chemiczny. J?zyk chemii. Znaki pierwiastk?w chemicznych, wzory chemiczne. Prawo sta?o?ci sk?adu substancji.
Jednostka masy atomowej. Wzgl?dne masy atomowe i cz?steczkowe. Ilo?? substancji, mol. Masa cz?steczkowa.
Warto?ciowo?? pierwiastk?w chemicznych. Wyznaczanie warto?ciowo?ci pierwiastk?w wed?ug wzor?w ich zwi?zk?w. Kompilacja wzor?w chemicznych wed?ug warto?ciowo?ci.
Doktryna atomowo-molekularna. Prawo zachowania masy substancji. R?wnania chemiczne. Klasyfikacja reakcji chemicznych wed?ug liczby i sk?adu substancji wyj?ciowych i otrzymanych.
Prezentacje. Zapoznanie si? z pr?bkami substancji prostych i z?o?onych. Metody oczyszczania substancji: krystalizacja, destylacja, chromatografia. Eksperymenty potwierdzaj?ce prawo zachowania masy substancji.
Zwi?zki chemiczne o ilo?ci substancji 1 mol. Model obj?to?ci molowej gaz?w.
Eksperymenty laboratoryjne. Uwzgl?dnienie substancji o r??nych w?a?ciwo?ciach fizycznych. Oddzielenie mieszanki za pomoc? magnesu. Przyk?ady zjawisk fizycznych i chemicznych. Reakcje ilustruj?ce g??wne cechy reakcji charakterystycznych. Rozk?ad zasadowego w?glanu miedzi(II). Reakcja zast?pienia miedzi ?elazem.
Praktyczna praca
Zasady bezpiecze?stwa pracy w laboratorium chemicznym. Wprowadzenie do sprz?tu laboratoryjnego.
Oczyszczanie zanieczyszczonej soli kuchennej.
Zadania obliczeniowe. Obliczanie wzgl?dnej masy cz?steczkowej substancji wed?ug wzoru. Obliczanie udzia?u masowego pierwiastka w zwi?zku chemicznym. Ustalenie najprostszej formu?y substancji wed?ug u?amk?w masowych pierwiastk?w. Obliczenia zgodnie z r?wnaniami chemicznymi masy lub ilo?ci substancji ze znanej masy lub ilo?ci jednej z substancji wchodz?cych w reakcj? lub b?d?cych wynikiem reakcji.

Temat 2 Tlen (5 godz.)

Tlen. Odnajdywanie w naturze. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Pokwitowanie, podanie. Obieg tlenu w przyrodzie. Spalanie. Tlenki. Powietrze i jego sk?ad. powolne utlenianie. Efekt cieplny reakcji chemicznych.
Paliwo i metody jego spalania. Ochrona powietrza atmosferycznego przed zanieczyszczeniem.
Prezentacje. Pozyskiwanie i gromadzenie tlenu metod? wypierania powietrza, metoda wypierania wody. Oznaczanie sk?adu powietrza. Kolekcje olej?w, w?giel i produkty ich przerobu,.
Eksperymenty laboratoryjne. Zapoznanie si? z pr?bkami tlenk?w.
Praktyczna praca. Otrzymywanie i w?a?ciwo?ci tlenu.
Zadania obliczeniowe. Obliczenia wed?ug r?wna? termochemicznych.

Temat 3. Wod?r (3 godz.)

Wod?r. Odnajdywanie w naturze. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Wod?r jest reduktorem. Pokwitowanie, podanie.
Prezentacje. Uzyskiwanie wodoru w aparacie Kippa, sprawdzanie czysto?ci wodoru, spalanie wodoru, zbieranie wodoru poprzez wypieranie powietrza i wody.
Eksperymenty laboratoryjne. Otrzymywanie wodoru i badanie jego w?a?ciwo?ci. Oddzia?ywanie wodoru z tlenkiem miedzi(II).

Temat 4. Rozwi?zania. Woda (6 godz.)

Woda jest rozpuszczalnikiem. Rozpuszczalno?? substancji w wodzie. Wyznaczanie u?amka masowego substancji rozpuszczonej. Woda. Metody okre?lania sk?adu wody – analiza i synteza. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne wody. Woda w naturze i sposoby jej oczyszczania. Obieg wody w przyrodzie.
Prezentacje. Analiza wody. Synteza wody.
Praktyczna praca. Przygotowanie roztwor?w soli o okre?lonym u?amku masowym rozpuszczonej substancji.
Zadania obliczeniowe. Znalezienie u?amka masowego substancji rozpuszczonej w roztworze. Obliczanie masy substancji rozpuszczonej i wody w celu przygotowania roztworu o okre?lonym st??eniu.

Temat 5. G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych (9 godz.)

Tlenki. Klasyfikacja. Tlenki zasadowe i kwa?ne. Nomenklatura. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Paragon fiskalny. Aplikacja.
Podwaliny. Klasyfikacja. Nomenklatura. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Reakcja neutralizacji. Paragon fiskalny. Aplikacja.
Kwasy. Klasyfikacja. Nomenklatura. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Seria przemieszcze? metali N. N. Beketova. Aplikacja.
S?l. Klasyfikacja. Nomenklatura. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Metody otrzymywania soli.
Genetyczny zwi?zek mi?dzy g??wnymi klasami zwi?zk?w nieorganicznych.
Prezentacje. Zapoznanie si? z pr?bkami tlenk?w, kwas?w, zasad i soli. Neutralizacja zasad kwasem w obecno?ci wska?nika.
Eksperymenty laboratoryjne. Do?wiadczenia potwierdzaj?ce w?a?ciwo?ci chemiczne kwas?w, zasad.
Praktyczna praca. Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych na temat „G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych”.

Temat 6. Prawo okresowe i uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych D. I. Mendelejewa. Budowa atomu (8 godzin)

Pierwsze pr?by klasyfikacji pierwiastk?w chemicznych. Poj?cie grup podobnych element?w. Prawo okresowe D. I. Mendelejewa. Uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych. Grupy i okresy. Kr?tka i d?uga wersja uk?adu okresowego. Znaczenie prawa okresowego. ?ycie i tw?rczo?? D. I. Mendelejewa.
Budowa atomu. Sk?ad j?der atomowych. Elektrony. Izotopy. Struktura pow?ok elektronowych atom?w pierwszych 20 element?w uk?adu okresowego D. I. Mendelejewa.
Eksperymenty laboratoryjne. Oddzia?ywanie wodorotlenku cynku z roztworami kwas?w i zasad.

Temat 7. Struktura substancji. Wi?zanie chemiczne (9 godz.)

Elektroujemno?? pierwiastk?w chemicznych. G??wne rodzaje wi?za? chemicznych: kowalencyjne niepolarne, kowalencyjne polarne, jonowe. Warto?ciowo?? pierwiastk?w w ?wietle teorii elektron?w. Stopie? utlenienia. Zasady okre?lania stopnia utlenienia pierwiastk?w. Reakcje redoks.
Sieci krystaliczne: jonowe, atomowe i molekularne. Substancje krystaliczne i amorficzne. Zale?no?? w?a?ciwo?ci substancji od rodzaj?w sieci krystalicznych.
Prezentacje. Zapoznanie z modelami sieci krystalicznych zwi?zk?w kowalencyjnych i jonowych. Por?wnanie w?a?ciwo?ci fizycznych i chemicznych zwi?zk?w z wi?zaniami kowalencyjnymi i jonowymi.

Temat 8. Prawo Avogadro. Obj?to?? molowa gaz?w (3 godz.)

Prawo Avogadro. Obj?to?? molowa gaz?w. G?sto?? wzgl?dna gaz?w. Stosunki obj?to?ciowe gaz?w w reakcjach chemicznych.
Zadania obliczeniowe. Stosunki obj?to?ciowe gaz?w w reakcjach chemicznych.
Obliczenia za pomoc? r?wna? chemicznych masy, obj?to?ci i ilo?ci substancji jednego z produkt?w reakcji na mas? substancji wyj?ciowej, obj?to?ci lub ilo?ci substancji zawieraj?cej pewn? ilo?? zanieczyszcze?.

Temat 9. Halogeny (6 godz.)

Pozycja halogen?w w uk?adzie okresowym i budowa ich atom?w. Chlor. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne chloru. Aplikacja. Chlorek wodoru. Kwas solny i jego sole. Charakterystyka por?wnawcza halogen?w.
Prezentacje. Zapoznanie si? z pr?bkami chlork?w naturalnych. Wprowadzenie do w?a?ciwo?ci fizycznych halogen?w. Produkcja chlorowodoru i jego rozpuszczanie w wodzie.
Eksperymenty laboratoryjne. Rozpoznawanie kwasu solnego, chlork?w, bromk?w, jodk?w i jodu. Wypieranie si? halogen?w z roztworu ich zwi?zk?w.
Praktyczna praca. Otrzymywanie kwasu solnego i badanie jego w?a?ciwo?ci.

Stopie? 9
70 godz./rok (2 godz./tydz.; 2 godz. rezerwy)

CHEMIA NIEORGANICZNA

Temat 1. Dysocjacja elektrolityczna (10 h)

Elektrolity i nieelektrolity. Dysocjacja elektrolityczna substancji w roztworach wodnych. Jony. Kationy i aniony. Teoria roztwor?w hydratu. Dysocjacja elektrolityczna kwas?w, zasad i soli. S?abe i mocne elektrolity. Stopie? dysocjacji. Reakcje wymiany jonowej. Reakcje redoks. ?rodek utleniaj?cy, ?rodek redukuj?cy. Hydroliza soli.
Prezentacje. Badanie roztwor?w substancji pod k?tem przewodnictwa elektrycznego. Ruch jon?w w polu elektrycznym.
Eksperymenty laboratoryjne. Reakcje wymiany mi?dzy roztworami elektrolit?w.
Praktyczna praca. Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych na temat „Dysocjacja elektrolityczna”.

Temat 2 Tlen i siarka (9 godzin)

Pozycja tlenu i siarki w uk?adzie okresowym pierwiastk?w chemicznych, budowa ich atom?w. Alotropia tlenu to ozon.
Siarka. Alotropia siarki. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Odnajdywanie w naturze. Zastosowanie siarki. Tlenek siarki(IV). Kwasy wodorosiarkowy i siarkawy oraz ich sole. Tlenek siarki(VI). Kwas siarkowy i jego sole. W?a?ciwo?ci utleniaj?ce st??onego kwasu siarkowego.
Poj?cie szybko?ci reakcji chemicznych. Katalizatory.
Prezentacje. Alotropia tlenu i siarki. Zapoznanie si? z pr?bkami naturalnych siarczk?w, siarczan?w.
Eksperymenty laboratoryjne. Rozpoznawanie jon?w siarczkowych, siarczynowych i siarczanowych w roztworze.
Praktyczna praca. Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych na temat „Tlen i siarka”.
Zadania obliczeniowe. Obliczenia zgodnie z r?wnaniami chemicznymi reakcji masy, ilo?ci substancji lub obj?to?ci ze znanej masy, ilo?ci substancji lub obj?to?ci jednej z substancji wchodz?cych lub powstaj?cych w reakcji.

Temat 3. Azot i fosfor (10 h)

Pozycja azotu i fosforu w uk?adzie okresowym pierwiastk?w chemicznych, budowa ich atom?w. Azot, w?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne, produkcja i zastosowanie. Obieg azotu w przyrodzie. Amoniak. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne amoniaku, produkcja, zastosowanie. Sole amonowe. Tlenki azotu(II) i (IV). Kwas azotowy i jego sole. W?a?ciwo?ci utleniaj?ce kwasu azotowego.
Fosfor. Alotropia fosforu. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne fosforu. Tlenek fosforu(V). Kwas ortofosforowy i jego sole.
nawozy mineralne.
Prezentacje. Przyjmowanie amoniaku i jego rozpuszczanie w wodzie. Zapoznanie si? z pr?bkami naturalnych azotan?w, fosforan?w.
Eksperymenty laboratoryjne. Oddzia?ywanie soli amonowych z alkaliami. Zapoznanie si? z nawozami azotowymi i fosforowymi.
Praktyczna praca
Otrzymywanie amoniaku i badanie jego w?a?ciwo?ci.
Oznaczanie nawoz?w mineralnych.

Temat 4. W?giel i krzem (7 godz.)

Pozycja w?gla i krzemu w uk?adzie okresowym pierwiastk?w chemicznych, budowa ich atom?w. W?giel, modyfikacje alotropowe, w?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne w?gla. Tlenek w?gla, w?a?ciwo?ci i fizjologiczny wp?yw na organizm. Dwutlenek w?gla, kwas w?glowy i jego sole. Obieg w?gla w przyrodzie.
Krzem. Tlenek krzemu(IV). Kwas krzemowy i jego sole. Szk?o. Cement.
Prezentacje. Kraty kryszta?owe z diamentu i grafitu. Zapoznanie si? z pr?bkami naturalnych w?glan?w i krzemian?w. Zapoznanie si? z r??nymi rodzajami paliw. Zapoznanie si? z rodzajami szk?a.
Eksperymenty laboratoryjne. Zapoznanie z w?a?ciwo?ciami i przemianami w?glan?w i wodorow?glan?w. Reakcje jako?ciowe na jony w?glanowe i krzemianowe.
Praktyczna praca. Otrzymywanie tlenku w?gla (IV) i badanie jego w?a?ciwo?ci. Rozpoznawanie w?glan?w.

Temat 5. Og?lne w?a?ciwo?ci metali (14 godzin)

Pozycja metali w uk?adzie okresowym pierwiastk?w chemicznych D. I. Mendelejew. Metalowe po??czenie. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne metali. Szereg napr??e? metali.
Poj?cie metalurgii. Metody otrzymywania metali. Stopy (stal, ?eliwo, duraluminium, br?z). Problematyka produkcji bezodpadowej w hutnictwie i ochronie ?rodowiska.
metale alkaliczne. Pozycja metali alkalicznych w uk?adzie okresowym i budowa atom?w. Odnajdywanie w naturze. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Zastosowanie metali alkalicznych i ich zwi?zk?w.
metale ziem alkalicznych. Pozycja metali ziem alkalicznych w uk?adzie okresowym i budowa atom?w. Odnajdywanie w naturze. Wap? i jego zwi?zki. Twardo?? wody i sposoby jej eliminacji.
Aluminium. Pozycja glinu w uk?adzie okresowym i budowa jego atomu. Odnajdywanie w naturze. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne aluminium. Amfoteryczno?? tlenku i wodorotlenku glinu.
?elazo. Pozycja ?elaza w uk?adzie okresowym i budowa jego atomu. Odnajdywanie w naturze. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne ?elaza. Tlenki, wodorotlenki i sole ?elaza(II) i ?elaza(III).
Prezentacje. Zapoznanie si? z pr?bkami najwa?niejszych soli sodu, potasu, naturalnych zwi?zk?w wapnia, rud ?elaza, zwi?zk?w glinu. Oddzia?ywanie alkali?w, metali ziem alkalicznych i aluminium z wod?. Spalanie ?elaza w tlenie i chlorze.
Eksperymenty laboratoryjne. Otrzymywanie wodorotlenku glinu i jego oddzia?ywanie z kwasami i zasadami. Otrzymywanie wodorotlenk?w ?elaza(II) i ?elaza(III) oraz ich oddzia?ywanie z kwasami i zasadami.
Praktyczna praca
Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych na temat „Elementy grup IA-IIIA uk?adu okresowego pierwiastk?w chemicznych”.
Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych na temat „Metale i ich zwi?zki”.
Zadania obliczeniowe. Obliczenia zgodnie z r?wnaniami chemicznymi masy, obj?to?ci lub ilo?ci substancji jednego z produkt?w reakcji przez mas? substancji wyj?ciowej, obj?to?? lub ilo?? substancji zawieraj?cej pewn? proporcj? zanieczyszcze?.

CHEMIA ORGANICZNA

Temat 6. Wst?pne zg?oszenia
o substancjach organicznych (2 godz.)

Wst?pne informacje o budowie substancji organicznych. G??wne postanowienia teorii struktury zwi?zk?w organicznych A. M. Butlerova. Izomeria. Uproszczona klasyfikacja zwi?zk?w organicznych.

Temat 7. W?glowodory (4 godziny)

Ogranicz w?glowodory. Metan, etan. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Aplikacja.
w?glowodory nienasycone. Etylen. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Aplikacja. Acetylen. w?glowodory dienowe.
Poj?cie w?glowodor?w cyklicznych (cykloalkany, benzen).
Naturalne ?r?d?a w?glowodor?w. Ropa naftowa i gaz ziemny, ich zastosowanie. Ochrona powietrza atmosferycznego przed zanieczyszczeniem.
Prezentacje. Modele cz?steczek zwi?zk?w organicznych. Spalanie w?glowodor?w i wykrywanie produkt?w ich spalania. Jako?ciowe reakcje na etylen. Pr?bki olej?w i produkt?w ich przetwarzania.
Eksperymenty laboratoryjne. Etylen, jego produkcja, w?a?ciwo?ci. Acetylen, jego przygotowanie, w?a?ciwo?ci.
Zadanie obliczeniowe. Ustalenie najprostszej formu?y substancji wed?ug u?amk?w masowych pierwiastk?w.

Temat 8. Alkohole (2 godziny)

alkohole jednowodorotlenowe. metanol. Etanol. w?a?ciwo?ci fizyczne. Fizjologiczny wp?yw alkoholi na organizm. Aplikacja.
alkohole wielowodorotlenowe. Glikol etylenowy. Glicerol. Aplikacja.
Prezentacje. Do?wiadczenie ilo?ciowe ekstrakcji wodoru z alkoholu etylowego. Rozpuszczanie alkoholu etylowego w wodzie. Rozpuszczanie gliceryny w wodzie. Reakcje jako?ciowe na alkohole wielowodorotlenowe.

Temat 9. kwasy karboksylowe. T?uszcze (3 godziny)

Kwasy mr?wkowy i octowy. w?a?ciwo?ci fizyczne. Aplikacja.
wy?sze kwasy karboksylowe. Kwas stearynowy.
T?uszcze s? produktami interakcji glicerolu i wy?szych kwas?w karboksylowych. Rola t?uszcz?w w procesie przemiany materii w organizmie. Kalorie t?uszczu.
Prezentacje. Preparat i w?a?ciwo?ci kwasu octowego. Badanie w?a?ciwo?ci t?uszcz?w: rozpuszczalno?? w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych.

Temat 10. W?glowodany (2 godziny)

Glukoza i sacharoza to najwa?niejsze w?glowodany. Odnajdywanie w naturze. Fotosynteza. Rola glukozy w ?ywieniu i promocji zdrowia.
Skrobia i celuloza to naturalne polimery. Odnajdywanie w naturze. Aplikacja.
Prezentacje. Reakcje jako?ciowe dla glukozy i skrobi.

Temat 11. Wiewi?rki. Polimery (5 godz.)

Bia?ka to biopolimery. Sk?ad bia?ek. Funkcje bia?ek. Rola bia?ek w ?ywieniu. Poj?cie enzym?w i hormon?w.
Polimery to zwi?zki wielkocz?steczkowe. Polietylen. Polipropylen. Chlorek winylu. Zastosowanie polimer?w.
Chemia i zdrowie. Leki.
Prezentacje. Jako?ciowe reakcje na bia?ko. Zapoznanie z pr?bkami wyrob?w wykonanych z polietylenu, polipropylenu, polichlorku winylu.

WYMAGANIA DOTYCZ?CE POZIOMU KSZTA?CENIA ABSOLWENTOWEGO

W wyniku studiowania chemii ucze? powinien:
zna?/rozumie?:
symbole chemiczne: znaki pierwiastk?w chemicznych, wzory zwi?zk?w chemicznych i r?wnania reakcji chemicznych;
najwa?niejsze koncepcje chemiczne : pierwiastek chemiczny, atom, cz?steczka, wzgl?dne masy atomowe i cz?steczkowe, jon, wi?zanie chemiczne, substancja, klasyfikacja substancji, mole, masa molowa, obj?to?? molowa, reakcja chemiczna, klasyfikacja reakcji, elektrolit i nieelektrolit, dysocjacja elektrolityczna, utleniacz oraz ?rodek redukuj?cy, utlenianie i odzyskiwanie;
podstawowe prawa chemii :
by? w stanie:
po??czenie pierwiastki chemiczne, zwi?zki badanych klas;
wyja?ni? fizyczne znaczenie liczby atomowej (porz?dkowej) pierwiastka chemicznego, liczby grup i okres?w, do kt?rych nale?y pierwiastek w uk?adzie okresowym D. I. Mendelejewa; wzorce zmian w?a?ciwo?ci pierwiastk?w w ma?ych okresach i g??wnych podgrupach; istota reakcji wymiany jonowej;
charakteryzowa? pierwiastki chemiczne (od wodoru do wapnia) w oparciu o ich po?o?enie w uk?adzie okresowym D. I. Mendelejewa i cechy strukturalne ich atom?w; zwi?zek mi?dzy sk?adem, struktur? i w?a?ciwo?ciami substancji; w?a?ciwo?ci chemiczne g??wnych klas substancji nieorganicznych;
okre?la? sk?ad substancji zgodnie z ich wzorami, przynale?no?? substancji do okre?lonej klasy zwi?zk?w, rodzaje reakcji chemicznych, warto?ciowo?? i stopie? utlenienia pierwiastka w zwi?zkach, rodzaj wi?zania chemicznego w zwi?zkach, mo?liwo?? reakcji wymiany jonowej;
makija? wzory zwi?zk?w nieorganicznych badanych klas; schematy struktury atom?w pierwszych 20 element?w uk?adu okresowego D. I. Mendelejewa; r?wnania reakcji chemicznych;
adres zamieszkania ze szk?em chemicznym i sprz?tem laboratoryjnym;
rozpozna? eksperymentalnie tlen, wod?r, dwutlenek w?gla, amoniak; roztwory kwas?w i zasad; jony chlorkowe, siarczanowe i w?glanowe;
Oblicz u?amek masowy pierwiastka chemicznego zgodnie ze wzorem zwi?zku; u?amek masowy substancji w roztworze; ilo?? substancji, obj?to?? lub masa w zale?no?ci od ilo?ci substancji, obj?to?ci lub masy reagent?w lub produkt?w reakcji;
w celu:
bezpieczne obchodzenie si? z substancjami i materia?ami;

ocena wp?ywu zanieczyszczenia chemicznego ?rodowiska na organizm cz?owieka;
krytyczna ocena informacji o substancjach stosowanych w ?yciu codziennym;
przygotowanie roztwor?w o okre?lonym st??eniu.

PROGRAM KURS?W CHEMII

dla klas 10-11
instytucje edukacyjne

Podstawowy poziom

NOTATKA WYJA?NIAJ?CA

Program ten przeznaczony jest dla uczni?w klas 10-11 chemii og?lnokszta?c?cych na poziomie podstawowym w dw?ch wersjach: I wariant - 140 godz./rok (2 godz./tydz.); Wariant II - 70 godzin/rok (1 godzina/tydzie?). Ten program jest polecany studentom, kt?rzy do 10 klasy nie wybrali swojej przysz?ej specjalno?ci zwi?zanej z chemi?.
Studenci studiuj? ten przedmiot po kursie chemii dla klas 8-9, gdzie zapoznali si? z najwa?niejszymi poj?ciami chemicznymi, substancjami nieorganicznymi i organicznymi stosowanymi w przemy?le i ?yciu codziennym.
Nauka chemii w liceum na poziomie podstawowym ma na celu:
na uczenie si? o chemicznym sk?adniku przyrodniczo-naukowego obrazu ?wiata, o najwa?niejszych poj?ciach, prawach i teoriach chemicznych;
na opanowanie umiej?tno?ci zastosowa? nabyt? wiedz? do wyja?nienia r??nych zjawisk chemicznych i w?a?ciwo?ci substancji, do oceny roli chemii w rozwoju nowoczesnych technologii i produkcji nowych materia??w;
na rozw?j zainteresowania poznawcze i zdolno?ci intelektualne w procesie samodzielnego zdobywania wiedzy chemicznej z wykorzystaniem r??nych ?r?de? informacji, w tym komputerowych;
na wychowanie przekonanie o pozytywnej roli chemii w ?yciu wsp??czesnego spo?ecze?stwa, potrzeba chemicznie kompetentnego stosunku do w?asnego zdrowia i ?rodowiska;
na zastosowanie zdobytej wiedzy i umiej?tno?ci o bezpieczne stosowanie substancji i materia??w w ?yciu codziennym, rolnictwie i produkcji, o rozwi?zywanie praktycznych problem?w w ?yciu codziennym, o zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia cz?owieka i ?rodowiska.
Program ten przewiduje kszta?towanie og?lnych umiej?tno?ci edukacyjnych uczni?w, uniwersalnych metod dzia?ania i kluczowych kompetencji. W tym kierunku priorytetami przedmiotu „chemia” w liceum na poziomie podstawowym s?: umiej?tno?? samodzielnego i motywacyjnego organizowania w?asnej aktywno?ci poznawczej (od ustalenia celu do uzyskania i oceny wyniku); wykorzystanie element?w analizy przyczynowo-skutkowej i strukturalno-funkcjonalnej; okre?lenie zasadniczych cech badanego obiektu; umiej?tno?? pe?nego uzasadnienia orzecze?, podania definicji, dostarczenia dowod?w; ocena i dostosowanie ich zachowania w ?rodowisku; wdra?anie w praktyce iw ?yciu codziennym wymaga? ?rodowiskowych; wykorzystanie zasob?w multimedialnych i technologii komputerowych do przetwarzania, przesy?ania, systematyzowania informacji, tworzenia baz danych, prezentowania wynik?w dzia?a? poznawczych i praktycznych.
W klasie X studiuje si? chemi? organiczn?, kt?rej podstaw? teoretyczn? jest wsp??czesna teoria budowy zwi?zk?w organicznych, ukazuj?ca jedno?? struktury chemicznej, elektronowej i przestrzennej, zjawiska homologii i izomerii, klasyfikacja i nazewnictwo zwi?zk?w organicznych. Ca?y przebieg chemii organicznej przesi?kni?ty jest ide? zale?no?ci w?a?ciwo?ci substancji od sk?adu i ich struktury, charakteru grup funkcyjnych, a tak?e zale?no?ci genetycznych mi?dzy klasami zwi?zk?w organicznych.
Kurs zawiera najwa?niejsze informacje o poszczeg?lnych substancjach i materia?ach syntetycznych, o lekach, kt?re przyczyniaj? si? do kszta?towania zdrowego stylu ?ycia i og?lnej kultury cz?owieka.
Wiod?c? rol? w ujawnieniu tre?ci przedmiotu chemii XI klasy odgrywa teoria elektron?w, prawo okresowo?ci i uk?ad pierwiastk?w chemicznych jako najog?lniejsze podstawy naukowe chemii.
Kurs systematyzuje, uog?lnia i pog??bia wiedz? na temat wcze?niej studiowanych teorii i praw nauk chemicznych, proces?w i przemys?u chemicznego. W tym uczniom pomagaj? r??ne wizualne diagramy i tabele, kt?re pozwalaj? wyr??ni? to, co najwa?niejsze, najwa?niejsze.
Zawarto?? tych dzia??w chemii ujawnia si? w zwi?zku substancji organicznych i nieorganicznych.
Szczeg?ln? uwag? przywi?zuje si? do eksperymentu chemicznego, kt?ry jest podstaw? kszta?towania wiedzy teoretycznej. Na zako?czenie kursu wyr??nione s? trzy zaj?cia praktyczne o charakterze uog?lniaj?cym: rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych w chemii organicznej i nieorganicznej, otrzymywanie, gromadzenie i rozpoznawanie gaz?w.
Podzia? czasu wed?ug temat?w w programie ma charakter orientacyjny. Nauczyciel mo?e to zmieni? w ci?gu rocznej sumy godzin.

Klasa 10
70 godz./rok (2 godz./tydz.; 4 godz. rezerwy)

CHEMIA ORGANICZNA

Temat 1. Teoretyczne podstawy chemii organicznej (4 godz.)

Kszta?towanie si? chemii organicznej jako nauki. substancje organiczne. Chemia organiczna. Teoria struktury zwi?zk?w organicznych A. M. Butlerova. Szkielet w?glowy. Radyka?owie. grupy funkcyjne. szereg homologiczny. Homologowie.
Izomeria strukturalna. Nomenklatura. Znaczenie teorii budowy zwi?zk?w organicznych.
Metody rozrywania wi?za? w cz?steczkach substancji organicznych. Elektrofile. Nukleofile.
Demonstracje. Zapoznanie si? z pr?bkami substancji i materia??w organicznych. Modele cz?steczek substancji organicznych. Rozpuszczalno?? substancji organicznych w wodzie i rozpuszczalnikach niewodnych. Topienie, zw?glenie i spalanie substancji organicznych.

W?GLOWODORY (23 godz.)

Temat 2 Ogranicz w?glowodory (alkany) (7 godzin)

Struktura elektronowa i przestrzenna alkan?w. szereg homologiczny. Nazewnictwo i izomeria. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne alkan?w. reakcja podstawienia. Paragon fiskalny oraz zastosowanie alkan?w.
Cykloalkany. Struktura cz?steczek, szeregi homologiczne. Odnajdywanie w naturze. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci.
Prezentacje. Eksplozja mieszaniny metanu i powietrza. Stosunek alkan?w do kwas?w, zasad, roztworu nadmanganianu potasu i wody bromowej.
Eksperymenty laboratoryjne.
Praktyczna praca. Jako?ciowe oznaczanie w?gla, wodoru i chloru w substancjach organicznych.
Zadania obliczeniowe.

Temat 3. W?glowodory nienasycone (6 godzin)

Alkeny. Struktura elektronowa i przestrzenna alken?w. szereg homologiczny. Nomenklatura. Izomeria: ?a?cuch w?glowy, wielokrotne pozycje wi?zania, cis-, trans- izomeria. W?a?ciwo?ci chemiczne: reakcja utleniania, addycja, polimeryzacja. Regu?a Markownikowa. Przygotowanie i zastosowanie alken?w.
Alkadieny.
Alkiny. Struktura elektronowa i przestrzenna acetylenu. Homologie i izomery. Nomenklatura. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Reakcje dodawania i podstawienia. Paragon fiskalny. Aplikacja.
Prezentacje.
Praktyczna praca.

Temat 4. W?glowodory aromatyczne (areny) (4 godz.)

Areny. Struktura elektronowa i przestrzenna benzenu. Izomeria i nazewnictwo. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne benzenu. Homologi benzenowe. Osobliwo?ci w?a?ciwo?ci chemicznych homolog?w benzenu na przyk?adzie toluenu. Genetyczny zwi?zek w?glowodor?w aromatycznych z innymi klasami w?glowodor?w.
Prezentacje.

Temat 5. Naturalne ?r?d?a w?glowodor?w (6 godzin)

Gazu ziemnego. Powi?zane gazy ropopochodne. Olej i produkty naftowe. w?a?ciwo?ci fizyczne. Sposoby rafinacji ropy naftowej. Destylacja. Kraking termiczny i katalityczny. Koks chemiczny produkcja.
Eksperymenty laboratoryjne. Zapoznanie si? z pr?bkami produkt?w rafinowanych.
Zadania obliczeniowe.

ZWI?ZKI ORGANICZNE ZAWIERAJ?CE TLEN (25 h)

Temat 6. Alkohole i fenole (6 godzin)

Alkohole nasycone jednowodorotlenowe. Struktura cz?steczek, grupa funkcyjna. Wi?zanie wodorowe. Izomeria i nazewnictwo. W?a?ciwo?ci metanolu (etanolu), produkcja i zastosowanie. Fizjologiczny wp?yw alkoholi na organizm cz?owieka. Genetyczny zwi?zek jednowodorotlenowych alkoholi nasyconych z w?glowodorami.
Fenole. Struktura cz?steczki fenolu. Wzajemne oddzia?ywanie atom?w w cz?steczce na przyk?adzie cz?steczki fenolu. w?a?ciwo?ci fenolu. Toksyczno?? fenolu i jego zwi?zk?w. Zastosowanie fenolu.
Prezentacje. Oddzia?ywanie fenolu z wod? bromow? i roztworem wodorotlenku sodu.
Eksperymenty laboratoryjne. Rozpuszczanie gliceryny w wodzie. Reakcja glicerolu z wodorotlenkiem miedzi(II).
Zadania obliczeniowe.

Temat 7. Aldehydy, ketony (3 godziny)

Aldehydy. Struktura cz?steczki formaldehydu. Grupa funkcyjna. Izomeria i nazewnictwo. w?a?ciwo?ci aldehyd?w. Formaldehyd i aldehyd octowy: produkcja i zastosowanie.
Aceton jest przedstawicielem keton?w. Struktura cz?steczki. Aplikacja.
Prezentacje. Oddzia?ywanie metanolu (etanalu) z amoniakalnym roztworem tlenku srebra(I) i wodorotlenku miedzi(II). Rozpuszczanie w acetonie r??nych substancji organicznych.
Eksperymenty laboratoryjne. Otrzymywanie etanolu przez utlenianie etanolu. Utlenianie metanalu (etanalu) roztworem amoniaku tlenku srebra(I). Utlenianie metanalu (etanalu) wodorotlenkiem miedzi(II).

Temat 8. Kwasy karboksylowe (6 godzin)

Jednozasadowe ograniczaj?ce kwasy karboksylowe. Struktura cz?steczek. Grupa funkcyjna. Izomeria i nazewnictwo. w?a?ciwo?ci kwas?w karboksylowych. reakcja estryfikacji. Otrzymywanie kwas?w karboksylowych i aplikacja.

Praktyczna praca
Otrzymywanie i w?a?ciwo?ci kwas?w karboksylowych.
Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych rozpoznawania substancji organicznych.

Temat 9. Etery z?o?one. T?uszcze (3 godziny)

Estry: w?a?ciwo?ci, produkcja, zastosowanie. T?uszcze. Struktura t?uszcz?w. T?uszcze w naturze. Nieruchomo?ci. Aplikacja.

Eksperymenty laboratoryjne. Rozpuszczalno?? t?uszcz?w, dow?d ich nienasyconego charakteru, zmydlanie t?uszcz?w. Por?wnanie w?a?ciwo?ci myd?a i detergent?w syntetycznych. Zapoznanie si? z pr?bkami detergent?w. Badanie ich sk?adu i instrukcji u?ytkowania.

Temat 10. W?glowodany (7 godzin)

Glukoza. Struktura cz?steczki. Izomeria optyczna (lustrzana). Fruktoza jest izomerem glukozy. w?a?ciwo?ci glukozy. Aplikacja. Sacharoza. Struktura cz?steczki. W?a?ciwo?ci, zastosowanie.
Eksperymenty laboratoryjne. Oddzia?ywanie glukozy z wodorotlenkiem miedzi(II). Oddzia?ywanie glukozy z amoniakalnym roztworem tlenku srebra(I). Interakcja sacharozy z wodorotlenkiem wapnia. Oddzia?ywanie skrobi z jodem. hydroliza skrobi. Zapoznanie si? z pr?bkami w??kien naturalnych i sztucznych.
Praktyczna praca.

Temat 11. Aminy i aminokwasy (3 godziny)

Aminy. Struktura cz?steczek. Grupa aminowa. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Struktura cz?steczki aniliny. Wzajemne oddzia?ywanie atom?w w cz?steczce na przyk?adzie cz?steczki aniliny. w?a?ciwo?ci aniliny. Aplikacja.
Aminokwasy. Izomeria i nazewnictwo. Nieruchomo?ci. Aminokwasy jako amfoteryczne zwi?zki organiczne. Aplikacja. Genetyczny zwi?zek aminokwas?w z innymi klasami zwi?zk?w organicznych.

Temat 12. Bia?ka (4 godziny)

Wiewi?rki
Poj?cie zwi?zk?w heterocyklicznych zawieraj?cych azot. Pirydyna. Pirola. Zasady pirymidynowe i purynowe. Kwasy nukleinowe: sk?ad, budowa.
Prezentacje. Barwienie tkanin barwnikiem anilinowym. Dow?d na obecno?? grup funkcyjnych w roztworach aminokwas?w.
Eksperymenty laboratoryjne. Reakcje barwne dla bia?ek (reakcje biuretowe i ksantoproteinowe).

ZWI?ZKI WYSOKOCZ?STECZKOWE (7 godzin)

Temat 13. Polimery syntetyczne (7 godzin)

Poj?cie zwi?zk?w wielkocz?steczkowych. Polimery otrzymywane w reakcjach polimeryzacji. Struktura cz?steczek. Stereoneregularna i stereoregularna struktura polimer?w. Polietylen. Polipropylen. Termoplastyczno??. Polimery otrzymywane w reakcjach polikondensacji. ?ywice fenolowo-formaldehydowe. termoutwardzalny.

Uog?lnienie wiedzy z zakresu chemii organicznej. Chemia organiczna, cz?owiek i przyroda.
Prezentacje.
i w??kna syntetyczne.
Eksperymenty laboratoryjne. Badanie w?a?ciwo?ci polimer?w termoplastycznych. Oznaczanie chloru w polichlorku winylu. Badanie w?a?ciwo?ci w??kien syntetycznych.
Praktyczna praca.
Zadania obliczeniowe. Wyznaczenie u?amka masowego lub obj?to?ciowego wydajno?ci produktu reakcji z teoretycznie mo?liwego.

Klasa 11
70 godz./rok (2 godz./tydz.; 7 godz. rezerwy)

PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII

Temat 1.

Temat 2
pierwiastki chemiczne D. I. Mendelejew
w oparciu o teori? budowy atom?w (4 godz.)

orbitale atomowe, s-, p-, d- oraz f- elektrony. Cechy rozmieszczenia elektron?w na orbitalach w atomach o ma?ych i du?ych okresach. Poziomy energetyczne, podpoziomy. Zwi?zek prawa okresowo?ci i uk?adu okresowego pierwiastk?w chemicznych z teori? budowy atom?w. Pozycja w uk?adzie okresowym pierwiastk?w chemicznych D. I. Mendelejewa wodoru, lantanowc?w, aktynowc?w i sztucznie otrzymanych pierwiastk?w.
Walencja i mo?liwo?ci walencyjne atom?w. Okresowa zmiana warto?ciowo?ci i wielko?ci atom?w.
Zadania obliczeniowe. Obliczanie masy, obj?to?ci lub ilo?ci substancji na podstawie znanej masy, obj?to?ci lub ilo?ci substancji jednej z substancji, kt?re wesz?y w reakcj? lub powsta?y w wyniku reakcji.

Temat 3. Struktura materii (8 godzin)

Wi?zanie chemiczne. Rodzaje i mechanizmy tworzenia wi?za? chemicznych. Wi?zanie jonowe. Kationy i aniony. Wi?zanie kowalencyjne niepolarne. kowalencyjne wi?zanie polarne. Elektroujemno??. Stopie? utlenienia. Metalowe po??czenie.
izotopia.
.
Prezentacje.
Praktyczna praca.Przygotowanie roztwor?w o okre?lonym st??eniu molowym.
Zadania obliczeniowe.

Temat 4. Reakcje chemiczne (13 godz.)

Szybko?? reakcji, jej zale?no?? od r??nych czynnik?w. Prawo mas czynnych. Energia aktywacji. Kataliza i katalizatory. odwracalno?? reakcji. bilans chemiczny. Przesuni?cie r?wnowagi pod wp?ywem r??nych czynnik?w. Zasada Le Chateliera. Produkcja kwasu siarkowego metod? kontaktow?.
dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne i s?abe. Oddzia?ywania kwasowo-zasadowe w roztworach.?rodowisko roztwor?w wodnych: kwa?ne, oboj?tne, zasadowe. Jonowy produkt wody. Indeks wodorowy (pH) roztworu.
Hydroliza zwi?zk?w organicznych i nieorganicznych.
Prezentacje.
Eksperymenty laboratoryjne.
Praktyczna praca. Wp?yw r??nych czynnik?w na szybko?? reakcji chemicznej.
Zadania obliczeniowe. Obliczanie masy (ilo?ci substancji, obj?to?ci) produktu reakcji, je?eli znana jest masa substancji wyj?ciowej zawieraj?cej pewien udzia? zanieczyszcze?.

CHEMIA NIEORGANICZNA

Temat 5. Metale (13 godz.)

Przegl?d metali podgrup drugorz?dowych (grup B) uk?adu okresowego pierwiastk?w chemicznych (mied?, cynk, tytan, chrom, ?elazo, nikiel, platyna).
Stopy metali.
Prezentacje.
Eksperymenty laboratoryjne.
Zadania obliczeniowe.

Temat 6. Niemetale (8 godzin)

Prezentacje. Pr?bki niemetali. Pr?bki tlenk?w niemetali i kwas?w zawieraj?cych tlen. Spalanie siarki, fosforu, ?elaza, magnezu w tlenie.
Eksperymenty laboratoryjne.

Temat 7. Genetyczne powi?zanie substancji nieorganicznych i organicznych. Praktyka (14 godzin)

Warsztat: rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych w chemii nieorganicznej; rozwi?zywanie problem?w do?wiadczalnych w chemii organicznej; rozwi?zywanie praktycznych problem?w obliczeniowych; pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie gaz?w; rozwi?zanie problem?w eksperymentalnych do oznaczania tworzyw sztucznych i w??kien.

Klasa 10
35 godz./rok (1 godz./tydz.)

CHEMIA ORGANICZNA

Temat 1. Teoretyczne podstawy chemii organicznej (3 godziny)

Kszta?towanie si? chemii organicznej jako nauki. Teoria struktury zwi?zk?w organicznych A. M. Butlerova. Szkielet w?glowy. Radyka?owie. grupy funkcyjne. szereg homologiczny. Homologowie. Izomeria strukturalna. Nomenklatura.
Elektroniczna natura wi?za? chemicznych w zwi?zkach organicznych.
Klasyfikacja zwi?zk?w organicznych.
Prezentacje. Pr?bki substancji i materia??w organicznych. Modele cz?steczek substancji organicznych. Rozpuszczalno?? substancji organicznych w wodzie i rozpuszczalnikach niewodnych. Topienie, zw?glenie i spalanie substancji organicznych.

W?GLOWODORY (12 godzin)

Temat 2 Ogranicz w?glowodory (alkany) (3 godziny)

Struktura alkan?w. szereg homologiczny. Nazewnictwo i izomeria. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne alkan?w. reakcja podstawienia. Przygotowanie i zastosowanie alkan?w. Poj?cie cykloalkan?w.
Prezentacje. Eksplozja mieszaniny metanu i powietrza. Stosunek alkan?w do kwas?w, zasad, roztworu nadmanganianu potasu i wody bromowej.
Eksperymenty laboratoryjne. Tworzenie modeli cz?steczek w?glowodor?w i pochodnych halogen?w.
Zadania obliczeniowe. Znalezienie wzoru cz?steczkowego zwi?zku organicznego na wag? (obj?to??) produkt?w spalania.

Temat 3. W?glowodory nienasycone (4 godziny)

Alkeny. Struktura alken?w. szereg homologiczny. Nomenklatura. Izomeria: ?a?cuch w?glowy, wielokrotne pozycje wi?zania, cis-, trans- izomeria. W?a?ciwo?ci chemiczne: utlenianie, addycja, reakcje polimeryzacji. Zastosowanie alken?w.
Alkadieny. Struktura. W?a?ciwo?ci, zastosowanie. kauczuk naturalny.
Alkiny. Struktura acetylenu. Homologie i izomery. Nomenklatura. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Reakcje dodawania i podstawienia. Aplikacja.
Prezentacje. Otrzymywanie acetylenu metod? karbidow?. Oddzia?ywanie acetylenu z roztworem nadmanganianu potasu i wody bromowej. Spalanie acetylenu. Rozk?ad gumy podczas ogrzewania i badania produkt?w rozk?adu.
Praktyczna praca. Otrzymywanie etylenu i badanie jego w?a?ciwo?ci.

Temat 4. W?glowodory aromatyczne (areny) (2 godz.)

Areny. Struktura benzenu. Izomeria i nazewnictwo. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne benzenu. Homologi benzenowe. Genetyczny zwi?zek w?glowodor?w aromatycznych z innymi klasami w?glowodor?w.
Prezentacje. Benzen jako rozpuszczalnik, spalanie benzenu. Stosunek benzenu do wody bromowej i roztworu nadmanganianu potasu. Utlenianie toluenu.

Temat 5. Naturalne ?r?d?a w?glowodor?w (3 godziny)

Gazu ziemnego. Olej i produkty naftowe. w?a?ciwo?ci fizyczne. Sposoby rafinacji ropy naftowej.
Prezentacje. Zapoznanie si? z pr?bkami produkt?w rafinowanych.

ZWI?ZKI ORGANICZNE ZAWIERAJ?CE TLEN (16 godzin)

Temat 6. Alkohole i fenole (4 godziny)

Alkohole jednowodorotlenowe nasycone. Struktura cz?steczek, grupa funkcyjna. Wi?zanie wodorowe. Izomeria i nazewnictwo. W?a?ciwo?ci metanolu (etanolu), produkcja i zastosowanie. Fizjologiczny wp?yw alkoholi na organizm cz?owieka.
alkohole wielowodorotlenowe. Glikol etylenowy, gliceryna. W?a?ciwo?ci, zastosowanie.
Fenole. Struktura cz?steczki fenolu. Wzajemny wp?yw atom?w
w cz?steczce na przyk?adzie cz?steczki fenolu. Nieruchomo?ci. Toksyczno?? fenolu i jego zwi?zk?w. Zastosowanie fenolu. Genetyczne powi?zanie alkoholi i fenolu z w?glowodorami.
Prezentacje. Oddzia?ywanie fenolu z wod? bromow? i roztworem wodorotlenku sodu. Rozpuszczanie gliceryny w wodzie. Reakcja glicerolu z wodorotlenkiem miedzi(II).
Zadania obliczeniowe. Obliczenia wed?ug r?wna? chemicznych przy za?o?eniu nadmiaru jednego z reagent?w.

Temat 7. Aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe (4 godziny)

Aldehydy. Ketony. Struktura cz?steczek. Grupa funkcyjna. Izomeria i nazewnictwo. Formaldehyd i aldehyd octowy: w?a?ciwo?ci, przygotowanie i zastosowanie. Aceton jest przedstawicielem keton?w. Aplikacja.
Jednosk?adnikowe ograniczaj?ce kwasy karboksylowe. Struktura cz?steczek. Grupa funkcyjna. Izomeria i nazewnictwo. w?a?ciwo?ci kwas?w karboksylowych. Aplikacja.
Kr?tka informacja o nienasyconych kwasach karboksylowych.
Genetyczny zwi?zek kwas?w karboksylowych z innymi klasami zwi?zk?w organicznych.
Prezentacje. Otrzymywanie etanolu przez utlenianie etanolu. Oddzia?ywanie metanolu (etanalu) z amoniakalnym roztworem tlenku srebra(I) i wodorotlenku miedzi(II). Rozpuszczanie w acetonie r??nych substancji organicznych.
Praktyczna praca. Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych rozpoznawania substancji organicznych.
Zadania obliczeniowe. Wyznaczenie u?amka masowego lub obj?to?ciowego wydajno?ci produktu reakcji z teoretycznie mo?liwego.

Temat 8. T?uszcze. W?glowodany (4 godziny)

T?uszcze. Odnajdywanie w naturze. Nieruchomo?ci. Aplikacja.
Detergenty. Zasady bezpiecznego obchodzenia si? z chemi? gospodarcz?.
Glukoza. Struktura cz?steczki. w?a?ciwo?ci glukozy. Aplikacja. Sacharoza. W?a?ciwo?ci, zastosowanie.
Skrobia i celuloza to przedstawiciele naturalnych polimer?w. Reakcja polikondensacji. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Odnajdywanie w naturze. Aplikacja. W??kno octanowe.
Prezentacje. Rozpuszczalno?? t?uszcz?w, dow?d ich nienasyconego charakteru, zmydlanie t?uszcz?w. Por?wnanie w?a?ciwo?ci myd?a i detergent?w syntetycznych.
Oddzia?ywanie glukozy z wodorotlenkiem miedzi(II). Oddzia?ywanie glukozy z amoniakalnym roztworem tlenku srebra(I).
Interakcja sacharozy z wodorotlenkiem wapnia. Oddzia?ywanie skrobi z jodem. hydroliza skrobi. Zapoznanie si? z pr?bkami w??kien naturalnych i sztucznych.
Praktyczna praca. Rozwi?zywanie problem?w do?wiadczalnych wytwarzania i rozpoznawania substancji organicznych.

Temat 9. Aminy i aminokwasy (2 godziny)

Aminy. Struktura cz?steczek. Grupa aminowa. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Anilina. W?a?ciwo?ci, zastosowanie.
Aminokwasy. Izomeria i nazewnictwo. Nieruchomo?ci. Aminokwasy jako amfoteryczne zwi?zki organiczne. Aplikacja.

Temat 10. Bia?ka (2 godziny)

Wiewi?rki- polimery naturalne. Sk?ad i struktura. Fizyczne i chemiczne w?a?ciwo?ci. Transformacja bia?ek w organizmie. Post?py w badaniach i syntezie bia?ek.
Chemia a zdrowie cz?owieka. Leki. Problemy zwi?zane z u?ywaniem narkotyk?w.
Prezentacje. Barwienie tkanin barwnikiem anilinowym. Dow?d na obecno?? grup funkcyjnych w roztworach aminokwas?w. Reakcje barwne dla bia?ek (reakcje biuretowe i ksantoproteinowe).

ZWI?ZKI WYSOKOCZ?STECZKOWE (4 godziny)

Temat 11. Polimery syntetyczne (4 godziny)

Poj?cie zwi?zk?w wielkocz?steczkowych. Polimery otrzymywane w reakcjach polimeryzacji. Struktura cz?steczek. Polietylen. Polipropylen. ?ywice fenolowo-formaldehydowe.
Kauczuki syntetyczne. Budowa, w?a?ciwo?ci, otrzymywanie i zastosowanie.
W??kna syntetyczne. Kapron. Lavsan.
Prezentacje. Pr?bki tworzyw sztucznych, kauczuk?w syntetycznych
i w??kna syntetyczne.
Praktyczna praca. Rozpoznawanie tworzyw sztucznych i w??kien.

Klasa 11
35 godz./rok (1 godz./tydz.)

PODSTAWY TEORETYCZNE CHEMII

Temat 1. Najwa?niejsze poj?cia i prawa chemiczne (3 godziny)

Atom. Pierwiastek chemiczny. Izotopy. Substancje proste i z?o?one.
Prawo zachowania masy substancji, prawo zachowania i przemiany energii w reakcjach chemicznych, prawo sta?o?ci sk?adu. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej.

Temat 2 Prawo okresowe i system okresowy
pierwiastki chemiczne D. I. Mendelejewa na podstawie
badania nad struktur? atom?w (4 godz.)

Orbitale atomowe, s-, p-, d- i f-elektrony. Cechy rozmieszczenia elektron?w na orbitalach w atomach o ma?ych i du?ych okresach. Zwi?zek prawa okresowo?ci i uk?adu okresowego pierwiastk?w chemicznych z teori? budowy atom?w. Kr?tka i d?uga wersja tabeli pierwiastk?w chemicznych. Pozycja w uk?adzie okresowym pierwiastk?w chemicznych D. I. Mendelejewa wodoru, lantanowc?w, aktynowc?w i sztucznie otrzymanych pierwiastk?w.
Walencja i mo?liwo?ci walencyjne atom?w.

Temat 3. Struktura materii (5 godz.)

Wi?zanie chemiczne. Wi?zanie jonowe. Kationy i aniony. Wi?zanie kowalencyjne niepolarne. kowalencyjne wi?zanie polarne. Elektroujemno??. Stopie? utlenienia. Metalowe po??czenie. Wi?zanie wodorowe. Struktura przestrzenna cz?steczek substancji nieorganicznych i organicznych.
Rodzaje sieci krystalicznych i w?a?ciwo?ci substancji.
Przyczyny r??norodno?ci substancji: izomeria, homologia, alotropia, izotopia.
systemy rozproszone. prawdziwe rozwi?zania. Metody wyra?ania st??enia roztwor?w: u?amek masowy substancji rozpuszczonej, st??enie molowe. roztwory koloidalne. Sole, ?ele.
Prezentacje. Modele jonowych, atomowych, molekularnych i metalicznych sieci krystalicznych. Efekt Tyndalla. Modele cz?steczek izomer?w, homolog?w.
Eksperymenty laboratoryjne. Przygotowanie roztwor?w o zadanym st??eniu molowym.
Zadania obliczeniowe. Obliczanie masy (ilo?ci substancji, obj?to?ci) produktu reakcji, je?li do jego otrzymania podaje si? roztw?r o okre?lonym u?amku masowym substancji wyj?ciowej.

Temat 4. Reakcje chemiczne (6 godz.)

Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.
Szybko?? reakcji, jej zale?no?? od r??nych czynnik?w. Kataliza i katalizatory. odwracalno?? reakcji. bilans chemiczny. Przesuni?cie r?wnowagi pod wp?ywem r??nych czynnik?w. Zasada Le Chateliera. Produkcja kwasu siarkowego metod? kontaktow?.
dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity mocne i s?abe. ?rodowisko roztwor?w wodnych: kwa?ne, oboj?tne, zasadowe. Indeks wodorowy (pH) roztworu.
Prezentacje. Zale?no?? szybko?ci reakcji od st??enia i temperatury. Rozk?ad nadtlenku wodoru w obecno?ci katalizatora. Oznaczanie o?rodka roztworu za pomoc? uniwersalnego wska?nika.
Eksperymenty laboratoryjne. Przeprowadzanie reakcji wymiany jonowej w celu scharakteryzowania w?a?ciwo?ci elektrolit?w.

CHEMIA NIEORGANICZNA

Temat 5. Metale (7 godz.)

Pozycja metali w uk?adzie okresowym pierwiastk?w chemicznych D. I. Mendelejew. Og?lne w?a?ciwo?ci metali. Szeregi elektrochemiczne napi?? metali. Og?lne metody otrzymywania metali. Elektroliza roztwor?w i stop?w. Poj?cie korozji metali. Metody ochrony przed korozj?.
Przegl?d metali g??wnych podgrup (grup A) uk?adu okresowego pierwiastk?w chemicznych.
Przegl?d metali podgrup drugorz?dowych (grup B) uk?adu okresowego pierwiastk?w chemicznych (mied?, cynk, ?elazo).
Tlenki i wodorotlenki metali.
Prezentacje. Zapoznanie si? z pr?bkami metali i ich zwi?zk?w. Oddzia?ywanie metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych z wod?. Oddzia?ywanie miedzi z tlenem i siark?. Elektroliza roztworu chlorku miedzi(II). Do?wiadczenia dotycz?ce korozji metali i ochrony przed ni?.
Eksperymenty laboratoryjne. Oddzia?ywanie cynku i ?elaza z roztworami kwas?w i zasad. Zapoznanie si? z pr?bkami metali i ich rud (praca z kolekcjami).
Zadania obliczeniowe. Obliczenia za pomoc? r?wna? chemicznych odniesione do u?amka masowego wydajno?ci produktu reakcji od teoretycznie mo?liwego.

Temat 6. Niemetale (5 godzin)

Przegl?d w?a?ciwo?ci niemetali. W?a?ciwo?ci redoks typowych niemetali. Tlenki niemetali i kwasy zawieraj?ce tlen. Zwi?zki wodorowe niemetali.
Prezentacje. Zapoznanie si? z pr?bkami niemetali. Pr?bki tlenk?w niemetali i kwas?w zawieraj?cych tlen. Spalanie siarki, fosforu, ?elaza, magnezu w tlenie.
Eksperymenty laboratoryjne. Zapoznanie si? z pr?bkami niemetali i ich naturalnych zwi?zk?w (praca z kolekcjami). Rozpoznawanie chlork?w, siarczan?w, w?glan?w.
Praktyczna praca. Rozwi?zywanie problem?w jako?ciowych i obliczeniowych.

Temat 7. Genetyczne powi?zanie substancji nieorganicznych i organicznych. Warsztaty (5 godzin)

Genetyczne powi?zanie substancji nieorganicznych i organicznych.
Warsztat: rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych w chemii nieorganicznej; rozwi?zywanie problem?w do?wiadczalnych w chemii organicznej; odbieranie, gromadzenie i rozpoznawanie gaz?w.

WYMAGANIA DOTYCZ?CE POZIOMU KSZTA?CENIA ABSOLWENTOWEGO

W wyniku studiowania chemii na poziomie podstawowym ucze? powinien: zna?/rozumie?:
najwa?niejsze koncepcje chemiczne : substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cz?steczka, wzgl?dne masy atomowe i cz?steczkowe, jon, alotropia, izotopy, wi?zanie chemiczne, elektroujemno??, warto?ciowo??, stopie? utlenienia, mol, masa molowa, obj?to?? molowa, substancje o strukturze molekularnej i niemolekularnej, roztwory, elektrolit i nieelektrolit, dysocjacja elektrolityczna, ?rodek utleniaj?cy i ?rodek redukuj?cy, utlenianie i redukcja, ciep?o reakcji, szybko?? reakcji chemicznej, kataliza, r?wnowaga chemiczna, szkielet w?glowy, grupa funkcyjna, izomeria, homologia;
podstawowe prawa chemii : zachowanie masy substancji, sta?o?? sk?adu, prawo okresowo?ci;
podstawowe teorie chemii : wi?zania chemiczne, dysocjacja elektrolityczna, budowa zwi?zk?w organicznych;
najwa?niejsze substancje i materia?y : podstawowe metale i stopy, kwas siarkowy, solny, azotowy i octowy, zasady, amoniak, nawozy mineralne, metan, etylen, acetylen, benzen, etanol, t?uszcze, myd?a, glukoza, sacharoza, skrobia, b?onnik, proteiny, w??kna sztuczne i syntetyczne, gumy, tworzywa sztuczne;
by? w stanie:
po??czenie badane substancje wed?ug trywialnej lub mi?dzynarodowej nomenklatury;
okre?la? warto?ciowo?? i stopie? utlenienia pierwiastk?w chemicznych, rodzaj wi?zania chemicznego w zwi?zkach, ?adunek jonowy, charakter ?rodowiska w wodnych roztworach zwi?zk?w nieorganicznych, czynnik utleniaj?cy i redukuj?cy, przynale?no?? substancji do r??nych klas zwi?zk?w organicznych;
charakteryzowa? elementy ma?ych okres?w wed?ug ich pozycji w uk?adzie okresowym D. I. Mendelejewa; og?lne w?a?ciwo?ci chemiczne metali, niemetali, g??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych i organicznych; budowa i w?a?ciwo?ci chemiczne badanych zwi?zk?w organicznych;
wyja?ni? zale?no?? w?a?ciwo?ci substancji od ich sk?adu i struktury, charakteru wi?zania chemicznego (jonowe, kowalencyjne, metaliczne), zale?no?ci szybko?ci reakcji chemicznej i po?o?enia r?wnowagi chemicznej od r??nych czynnik?w;
przeprowadzi? eksperyment chemiczny w sprawie rozpoznawania najwa?niejszych substancji nieorganicznych i organicznych;
przeprowadzi? samodzielne wyszukiwanie informacji chemicznych z r??nych ?r?de? (publikacje popularnonaukowe, komputerowe bazy danych, zasoby internetowe);
pos?ugiwa? si? technologie komputerowe do przetwarzania i przesy?ania informacji chemicznych oraz ich prezentacji w r??nych formach;
wykorzysta? zdobyt? wiedz? i umiej?tno?ci w praktycznych dzia?aniach i ?yciu codziennym w celu:
wyja?nienia zjawisk chemicznych zachodz?cych w przyrodzie, ?yciu codziennym i pracy;
okre?lenie mo?liwo?ci przemian chemicznych zachodz?cych w r??nych warunkach i ocena ich skutk?w;
ekologicznie w?a?ciwe zachowanie w ?rodowisku;
ocena wp?ywu zanieczyszczenia chemicznego ?rodowiska na organizm cz?owieka i inne organizmy ?ywe;
bezpieczne obchodzenie si? z substancjami palnymi i toksycznymi, sprz?t laboratoryjny;
przygotowanie roztwor?w o okre?lonym st??eniu w ?yciu codziennym i w pracy;
krytyczna ocena wiarygodno?ci informacji chemicznych pochodz?cych z r??nych ?r?de?.

TESTOWANIE I OCENA WIEDZY I UMIEJ?TNO?CI UCZNI?W

Wyniki nauczania chemii powinny odpowiada? og?lnym celom przedmiotu i wymogom jego przyswojenia.
Efekty uczenia si? oceniane s? w systemie pi?ciopunktowym. Przy ocenie brane s? pod uwag? nast?puj?ce jako?ciowe wska?niki odpowiedzi:
g??boko?? (zgodno?? z badanymi uog?lnieniami teoretycznymi);
?wiadomo?? (zgodno?? z umiej?tno?ciami wymaganymi w programie w celu zastosowania otrzymanych informacji);
kompletno?? (odpowiadaj?ca obj?to?ci programu i informacji z podr?cznika).
Ocena uwzgl?dnia liczb? i charakter b??d?w (istotne lub nieistotne).
Znacz?ce b??dy wi??? si? z niewystarczaj?c? g??bi? i ?wiadomo?ci? odpowiedzi (na przyk?ad ucze? b??dnie wskaza? g??wne cechy poj??, zjawisk, charakterystyczne w?a?ciwo?ci substancji, b??dnie sformu?owa? prawo, regu?? itp. lub ucze? nie m?g? zastosowa? teorii wiedza pozwalaj?ca na wyja?nianie i przewidywanie zjawisk, ustalanie zwi?zk?w przyczynowo-badawczych, por?wnywanie i klasyfikowanie zjawisk itp.).
Nieistotne b??dy s? okre?lane przez niekompletno?? odpowiedzi (na przyk?ad pomini?cie z punktu widzenia jakiegokolwiek nietypowego faktu w opisie substancji, procesu). Nale?? do nich zastrze?enia, pomini?cia pope?nione przez nieuwag? (np. dla dw?ch lub wi?cej r?wna? reakcji w pe?nej postaci jonowej pope?niono jeden b??d w oznaczeniu ?adunku jonowego).
Efekty uczenia si? sprawdzane s? w trakcie ustnych i pisemnych odpowiedzi uczni?w, a tak?e podczas wykonywania eksperymentu chemicznego.

Ocena wiedzy teoretycznej

Oznacz „5”:
odpowied? jest kompletna i poprawna w oparciu o badane teorie;
materia? jest przedstawiony w pewnej logicznej kolejno?ci, j?zykiem literackim;
niezale?na odpowied?.
Oznacz „4”:
odpowied? jest kompletna i poprawna w oparciu o badane teorie;
materia? jest przedstawiony w pewnej logicznej kolejno?ci, przy czym pope?niono dwa lub trzy drobne b??dy, poprawione na pro?b? prowadz?cego.
Oznacz „3”:
odpowied? jest kompletna, ale jednocze?nie pope?niono powa?ny b??d lub odpowied? jest niepe?na, niesp?jna.
Ocena 2":
podczas udzielania odpowiedzi stwierdzono niezrozumienie przez ucznia g??wnej tre?ci materia?u edukacyjnego lub pope?niono istotne b??dy, kt?rych ucze? nie mo?e poprawi? za pomoc? pyta? wiod?cych od nauczyciela.
Oznacz "1":
brak odpowiedzi.

Ocena umiej?tno?ci eksperymentalnych

Ocena odbywa si? na podstawie obserwacji studenta i pisemnego sprawozdania z pracy.
Oznacz „5”:
praca jest wykonana ca?kowicie i poprawnie, poczyniono prawid?owe obserwacje i wnioski;
eksperyment przeprowadzono zgodnie z planem, z uwzgl?dnieniem ?rodk?w ostro?no?ci i zasad pracy z substancjami i sprz?tem;
pokazane s? umiej?tno?ci organizacyjne i pracownicze (utrzymywana jest czysto?? miejsca pracy i porz?dek na stole, odczynniki s? u?ywane oszcz?dnie).
Oznacz „4”:
praca zosta?a wykonana prawid?owo, dokonano prawid?owych obserwacji i wniosk?w, ale eksperyment nie zosta? przeprowadzony w ca?o?ci lub pope?niono drobne b??dy w pracy z substancjami i sprz?tem.
Oznacz „3”:
praca zosta?a wykonana poprawnie o co najmniej po?ow? lub w trakcie eksperymentu pope?niono istotny b??d, w wyja?nieniu, w projektowaniu pracy, w przestrzeganiu zasad bezpiecze?stwa podczas pracy z substancjami i sprz?tem, kt?ry jest korygowany na ??danie nauczyciel.
Ocena 2":
podczas eksperymentu pope?niono dwa (lub wi?cej) istotne b??dy, w wyja?nieniu, w projektowaniu pracy, w przestrzeganiu zasad bezpiecze?stwa podczas pracy z substancjami i sprz?tem, kt?rych ucze? nie mo?e poprawi? nawet na pro?b? prowadz?cego.
Oznacz "1":
praca nie jest wykonana, student nie posiada umiej?tno?ci eksperymentalnych.

Ocena umiej?tno?ci rozwi?zywania problem?w eksperymentalnych

Oznacz „5”:
plan rozwi?zania jest sporz?dzony poprawnie;
prawid?owy dob?r ?rodk?w chemicznych i sprz?tu;
podano pe?ne wyja?nienie i wyci?gni?to wnioski.
Oznacz „4”:
dob?r odczynnik?w chemicznych i sprz?tu zosta? przeprowadzony prawid?owo, natomiast w wyja?nieniu i wnioskach pope?niono nie wi?cej ni? dwa drobne b??dy.
Oznacz „3”:
plan rozwi?zania jest sporz?dzony poprawnie;
dob?r odczynnik?w chemicznych i sprz?tu zosta? przeprowadzony prawid?owo, ale pope?niono istotny b??d w wyja?nieniu i wnioskach.
Ocena 2":
pope?niono dwa (lub wi?cej) istotne b??dy w rozwi?zaniu, w doborze chemikali?w i sprz?tu, w wyja?nieniu i wnioskach.
Oznacz "1":
zadanie nie jest rozwi?zane.

Ocena umiej?tno?ci rozwi?zywania problem?w obliczeniowych

Oznacz „5”:
nie ma b??d?w w logicznym rozumowaniu i rozwi?zywaniu, problem jest rozwi?zywany w spos?b racjonalny.
Oznacz „4”:
nie ma znacz?cych b??d?w w logicznym rozumowaniu i rozwi?zywaniu, ale problem jest rozwi?zywany w spos?b irracjonalny lub pope?niane s? nie wi?cej ni? dwa nieistotne b??dy.
Oznacz „3”:
nie ma znacz?cych b??d?w w logicznym rozumowaniu, ale pope?niono istotny b??d w obliczeniach matematycznych.
Ocena 2":
istniej? powa?ne b??dy w logicznym rozumowaniu i podejmowaniu decyzji.
Oznacz "1":
zadanie nie jest rozwi?zane.

Ocena test?w pisemnych

Oznacz „5”:
odpowied? jest kompletna i poprawna, mo?liwy jest drobny b??d.
Oznacz „4”:
odpowied? jest niekompletna lub pope?niono nie wi?cej ni? dwa drobne b??dy.
Oznacz „3”:
praca jest co najmniej w po?owie wykonana, pope?niono jeden powa?ny b??d i dwa lub trzy drobne.
Ocena 2":
praca jest uko?czona mniej ni? w po?owie lub zawiera kilka istotnych b??d?w.
Oznacz "1":
praca nie zosta?a wykonana.
Oceniaj?c wykonanie testu pisemnego, nale?y wzi?? pod uwag? wymagania jednego re?imu pisowni.
Ocena za ko?cowe prace kontrolne koryguje poprzednie oceny za kwarta?, p?? roku, rok.

MIEJSKA INSTYTUCJA EDUKACYJNA -

?REDNIA SZKO?A EDUKACYJNA № 16

Dyrektor MOU-SOSH nr 16 ____________ ON. Obimov Zam?wienie nr ____ z dnia _______2016

Program pracy w chemii

8 klasa

za rok akademicki 2016-2017

Opracowa?a: Safronova Olga Wiktorowna,

nauczyciel chemii i ekologii

Liczba godzin w tygodniu - 2

Liczba godzin w roku - 68

UMK - Rudzitis G.E. Klasa chemii 8: podr?cznik. dla kszta?cenia og?lnego organizacje z aplikacj?. do elektronu. no?niki (DVD) / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. – M.: O?wiecenie, 2014. – 208 s. : chory.

Planowane efekty opanowania przedmiotu

Nauka chemii w szkole podstawowej umo?liwia osi?gni?cie nast?puj?cych wynik?w w kierunku: rozw?j osobisty:

1) edukacja rosyjskiej to?samo?ci obywatelskiej: patriotyzm, mi?o?? i szacunek dla Ojczyzny, poczucie dumy z ojczyzny, w rosyjskiej chemii; 2) kszta?towanie holistycznego ?wiatopogl?du odpowiadaj?cego aktualnemu poziomowi rozwoju nauki i praktyki spo?ecznej oraz spo?ecznej, kulturowej, j?zykowej i duchowej r??norodno?ci wsp??czesnego ?wiata; 3) kszta?towanie odpowiedzialnego podej?cia do uczenia si?, gotowo?ci i zdolno?ci do samorozwoju i samokszta?cenia w oparciu o motywacj? do nauki i wiedzy, wyb?r kszta?cenia specjalistycznego w oparciu o informacje o istniej?cych zawodach i osobistych preferencjach zawodowych, ?wiadome konstruowanie indywidualn? trajektori? edukacyjn?, uwzgl?dniaj?c? trwa?e zainteresowania poznawcze; 4) kszta?towanie kompetencji komunikacyjnych w dzia?aniach edukacyjnych, spo?ecznie u?ytecznych, edukacyjno-badawczych, tw?rczych i innych; 5) kszta?towanie zrozumienia warto?ci zdrowego i bezpiecznego stylu ?ycia; opanowanie zasad bezpiecznego zachowania indywidualnego i zbiorowego w sytuacjach awaryjnych zagra?aj?cych ?yciu i zdrowiu ludzi; 6) kszta?towanie kultury poznawczej i informacyjnej, w tym rozwijanie umiej?tno?ci samodzielnej pracy z pomocami dydaktycznymi, ksi??kami, dost?pnymi narz?dziami i ?rodkami technicznymi informatyki; 7) kszta?towanie podstaw ?wiadomo?ci ekologicznej opartej na uznaniu warto?ci ?ycia we wszystkich jego przejawach oraz potrzebie odpowiedzialnego, uwa?nego podej?cia do ?rodowiska; 8) rozw?j gotowo?ci do rozwi?zywania problem?w tw?rczych, umiej?tno?? znajdowania odpowiednich sposob?w zachowania i interakcji z partnerami podczas zaj?? edukacyjnych i pozalekcyjnych, umiej?tno?? oceny sytuacji problemowych i szybkiego podejmowania odpowiedzialnych decyzji w r??nych dzia?aniach produkcyjnych (poszukiwania i badania edukacyjne, klubowe , projekt , ko?o itp.).

Wyniki metaprzedmiotowe opanowanie podstawowego programu kszta?cenia podstawowego kszta?cenia og?lnego to: 1) opanowanie umiej?tno?ci samodzielnego zdobywania nowej wiedzy, organizowania zaj?? edukacyjnych, poszukiwania sposob?w jej realizacji; 2) umiej?tno?? planowania sposob?w osi?gania cel?w w oparciu o niezale?n? analiz? warunk?w i sposob?w ich osi?gania, identyfikowania alternatywnych sposob?w osi?gni?cia celu i wyboru drogi najskuteczniejszej, prowadzenia refleksji poznawczej w odniesieniu do dzia?a? do rozwi?zania problemy edukacyjne i poznawcze; 3) umiej?tno?? rozumienia problemu, stawiania pyta?, stawiania hipotez, definiowania poj??, klasyfikowania, strukturyzowania materia?u, przeprowadzania eksperyment?w, argumentowania w?asnego stanowiska, formu?owania wniosk?w i wniosk?w; 4) umiej?tno?? skorelowania swoich dzia?a? z planowanymi wynikami, kontrolowania swoich dzia?a? w procesie osi?gania wyniku, okre?lania metod dzia?ania w ramach proponowanych warunk?w i wymaga?, dostosowywania swoich dzia?a? do zmieniaj?cych si? sytuacja; 5) kszta?towanie i rozwijanie kompetencji w zakresie wykorzystywania narz?dzi i ?rodk?w technicznych technologii informacyjnych (komputer?w i oprogramowania) jako instrumentalnej podstawy rozwoju uniwersalnej komunikacyjnej i poznawczej dzia?alno?ci edukacyjnej; 6) umiej?tno?? tworzenia, stosowania i przekszta?cania znak?w i symboli, modeli i schemat?w rozwi?zywania problem?w edukacyjnych i poznawczych; 7) umiej?tno?? wydobywania informacji z r??nych ?r?de? (m.in. z medi?w, p?yt edukacyjnych, zasob?w internetowych), swobodnego korzystania z literatury ?r?d?owej, w tym z medi?w elektronicznych, przestrzegania norm selektywno?ci informacyjnej, etyki; 8) umiej?tno?? stosowania w praktyce podstawowych technik logicznych, metod obserwacji, modelowania, wyja?niania, rozwi?zywania problem?w, prognozowania itp.; 9) umiej?tno?? organizowania w?asnego ?ycia zgodnie z ideami zdrowego stylu ?ycia, praw i obowi?zk?w obywatela, warto?ci bytu, kultury i interakcji spo?ecznych; 10) umiej?tno?? wykonywania zada? poznawczych i praktycznych, w tym projektowych; 11) umiej?tno?? samodzielnej i racjonalnej oceny dzia?a? w?asnych i koleg?w z klasy, sensownego uzasadnienia poprawno?ci lub b??dno?ci wyniku i sposobu dzia?ania, adekwatnej oceny obiektywnej trudno?ci jako miary rzeczywistych lub przewidywanych nak?ad?w ?rodk?w na rozwi?zanie problemu , a tak?e zdolno?? do osi?gni?cia celu o pewnej z?o?ono?ci; 12) umiej?tno?? pracy w grupie – efektywnej wsp??pracy i interakcji w oparciu o koordynacj? r??nych stanowisk w wypracowywaniu wsp?lnego rozwi?zania we wsp?lnych dzia?aniach; s?ucha? partnera, formu?owa? i argumentowa? swoje zdanie, w?a?ciwie broni? swojego stanowiska i koordynowa? je ze stanowiskiem partner?w, tak?e w sytuacji konfliktu interes?w; produktywne rozwi?zywanie konflikt?w w oparciu o uwzgl?dnienie interes?w i stanowisk wszystkich jego uczestnik?w, poszukiwanie i ocen? alternatywnych sposob?w rozwi?zywania konflikt?w.

Wyniki merytoryczne opanowanie g??wnego programu edukacyjnego podstawowego kszta?cenia og?lnego to: 1) tworzenie wst?pnych usystematyzowanych pomys??w na temat substancji, ich przekszta?ce? i praktycznego zastosowania; opanowanie aparatu poj?ciowego i symbolicznego j?zyka chemii; 2) ?wiadomo?? obiektywnego znaczenia podstaw chemii jako dziedziny wsp??czesnej nauk przyrodniczych, przemian chemicznych substancji nieorganicznych i organicznych jako podstawy wielu zjawisk przyrody o?ywionej i nieo?ywionej; pog??bianie wyobra?e? o materialnej jedno?ci ?wiata; 3) opanowanie podstaw znajomo?ci chemii: umiej?tno?? analizowania i obiektywnej oceny sytuacji ?yciowych zwi?zanych z chemi?, umiej?tno?ci bezpiecznego obchodzenia si? z substancjami u?ywanymi w ?yciu codziennym; umiej?tno?? analizowania i planowania zachowa? przyjaznych ?rodowisku w celu ochrony zdrowia i ?rodowiska; 4) kszta?towanie umiej?tno?ci ustalania powi?za? mi?dzy faktycznie obserwowanymi zjawiskami chemicznymi a procesami zachodz?cymi w mikrokosmosie, wyja?niania przyczyn r??norodno?ci substancji, zale?no?ci ich w?a?ciwo?ci od sk?adu i struktury, a tak?e zale?no?ci stosowania substancje o ich w?a?ciwo?ciach; 5) zdobycie do?wiadczenia w stosowaniu r??nych metod badania substancji; obserwuj?c ich przemiany podczas prostych eksperyment?w chemicznych z wykorzystaniem aparatury i aparatury laboratoryjnej; 6) umiej?tno?? udzielania pierwszej pomocy w przypadku zatru?, oparze? i innych uraz?w zwi?zanych z substancjami i sprz?tem laboratoryjnym; 7) opanowanie metod pracy z informacjami o zawarto?ci chemicznej prezentowanymi w r??nych formach (w postaci tekstu, wzor?w, wykres?w, danych tabelarycznych, diagram?w, fotografii itp.); 8) stworzenie podstaw do kszta?towania zainteresowania poszerzaniem i pog??bianiem wiedzy chemicznej oraz wyborem chemii jako przedmiotu kierunkowego na etapie przechodzenia do etapu kszta?cenia ?redniego (pe?nego) og?lnego, a p??niej jako sfery aktywno?ci zawodowej; 9) kszta?towanie pogl?d?w o znaczeniu nauk chemicznych w rozwi?zywaniu wsp??czesnych problem?w ?rodowiskowych, w tym zapobieganiu katastrofom spowodowanym przez cz?owieka i ?rodowisku.

Formy kontroli wiedzy: test, samodzielna praca; badanie czo?owe i indywidualne; sprawozdania z prac praktycznych i eksperyment?w laboratoryjnych; zadania tw?rcze (obrona abstrakt?w i projekt?w).

Kontrola dzia?a ? 4.

Praktyczna praca ? 6.

Eksperymenty laboratoryjne - 13.

Form? ko?cowej certyfikacji jest testowanie.

Program pracy kursu chemii 8. klasy zosta? opracowany na podstawie autorskiego programu kursu chemii dla klas 8-9 instytucji edukacyjnych N.N. Gara (2013, Moskwa, O?wiecenie). Podstawowy poziom.

Liczba godzin

wed?ug programu

Liczba godzin dla KTP

Temat 1. Wst?pne koncepcje chemiczne

G??wne zaj?cia studenta: Rozr??nia? przedmioty studi?w z zakresu nauk przyrodniczych. Obserwuj w?a?ciwo?ci substancji i ich zmiany podczas reakcji chemicznych. Naucz si? przeprowadza? eksperyment chemiczny. Przestrzega? przepis?w bezpiecze?stwa. Udziel pierwszej pomocy w przypadku zatru?, oparze? i uraz?w zwi?zanych z odczynnikami i sprz?tem laboratoryjnym. Zapoznaj si? ze sprz?tem laboratoryjnym. Zbadanie struktury p?omienia, stawianie hipotez i testowanie eksperymentalne. Rozr??nij poj?cia „czystej substancji” i „mieszaniny substancji”. Umie? rozdziela? mieszaniny metodami osadzania, filtrowania i odparowywania. Rozr??nij zjawiska fizyczne i chemiczne. Zidentyfikuj oznaki reakcji chemicznych. Zanotuj zaobserwowane objawy reakcji w zeszycie. Rozr??nij poj?cia „atom”, „cz?steczka”, „pierwiastek chemiczny”, „jon”, „cz?stki elementarne”. Rozr??nij poj?cia „substancji o strukturze molekularnej i niemolekularnej”. Sformu?uj definicj? poj?cia „sieci krystalicznej”. Wyja?nij zale?no?? w?a?ciwo?ci substancji od rodzaju jej sieci krystalicznej. Wyznacz wzgl?dn? mas? atomow? pierwiastk?w i warto?ciowo?? pierwiastk?w w zwi?zkach binarnych. Okre?l sk?ad najprostszych zwi?zk?w na podstawie ich wzor?w chemicznych. Komponuj wzory zwi?zk?w binarnych zgodnie ze znan? warto?ciowo?ci? pierwiastk?w. Przedstaw najprostsze reakcje chemiczne za pomoc? r?wna? chemicznych. Rozr??nij poj?cia „wska?nika” i „wsp??czynnika”; „schemat reakcji chemicznej” i „r?wnanie reakcji chemicznej”. Oblicz wzgl?dn? mas? cz?steczkow? ze wzor?w substancji. Oblicz u?amek masowy pierwiastka chemicznego w zwi?zku. Ustal najprostsze formu?y substancji wed?ug u?amk?w masowych pierwiastk?w. Wykorzystaj informacje z innych ?r?de? do przygotowania kr?tkich raport?w.

Temat 2. Tlen

G??wne zaj?cia studenta: Badanie w?a?ciwo?ci badanych substancji. Obserwuj przemiany fizyczne i chemiczne badanych substancji. Rozpoznaj tlen eksperymentalnie. Opisz reakcje chemiczne obserwowane podczas eksperymentu. Wyci?gnij wnioski z wynik?w eksperyment?w chemicznych. We? udzia? we wsp?lnej dyskusji wynik?w eksperyment?w. Udziel pierwszej pomocy w przypadku zatru?, oparze? i uraz?w zwi?zanych z odczynnikami i sprz?tem laboratoryjnym. Skomponuj formu?y tlenk?w wed?ug znanej warto?ciowo?ci. Zapisz najprostsze r?wnania reakcji chemicznych. Wykorzystaj informacje z innych ?r?de? do przygotowania kr?tkich raport?w.

Temat 3. Wod?r

G??wne zaj?cia studenta: Badanie w?a?ciwo?ci badanych substancji. Obserwuj przemiany fizyczne i chemiczne badanych substancji. Rozpoznaj wod?r eksperymentalnie. Opisz reakcje chemiczne obserwowane podczas eksperymentu. Wyci?gnij wnioski z wynik?w eksperyment?w chemicznych. We? udzia? we wsp?lnej dyskusji wynik?w eksperyment?w. Zapisz najprostsze r?wnania reakcji chemicznych. Wykorzystaj informacje z innych ?r?de? do przygotowania kr?tkich raport?w.

Temat 4. Woda. Rozwi?zania

G??wne zaj?cia studenta: poznanie w?a?ciwo?ci badanych substancji. Obserwuj przemiany fizyczne i chemiczne badanych substancji. Opisz reakcje chemiczne obserwowane podczas eksperymentu. Wyci?gnij wnioski z wynik?w eksperyment?w chemicznych. We? udzia? we wsp?lnej dyskusji wynik?w eksperyment?w. Zapisz najprostsze r?wnania reakcji chemicznych. Oblicz u?amek masowy substancji rozpuszczonej w roztworze, mas? substancji rozpuszczonej i wody, aby przygotowa? roztw?r o okre?lonym st??eniu. Przygotuj roztwory o okre?lonym u?amku masowym substancji rozpuszczonej.

Temat 5. Relacje ilo?ciowe w chemii

G??wne zaj?cia studenta: Wykorzystuj? powi?zania wewn?trz- i interdyscyplinarne. Oblicz mas? molow? substancji, wzgl?dn? g?sto?? gaz?w. Oblicz na podstawie wzor?w chemicznych i r?wna? chemicznych mas?, ilo?? substancji, obj?to?? molow? ze znanej masy, obj?to?? molow?, ilo?? jednej z substancji, kt?re wesz?y lub zosta?y wytworzone w reakcji. Oblicz stosunki obj?to?ciowe gaz?w w reakcjach chemicznych. Wykorzystaj przyk?ady rozwi?zywania typowych problem?w, podr?czniki problem?w z podanymi algorytmami rozwi?zywania problem?w.

Temat 6. G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych

G??wne zaj?cia studenta: Badanie w?a?ciwo?ci badanych substancji. Obserwuj przemiany fizyczne i chemiczne badanych substancji. Opisz reakcje chemiczne obserwowane podczas eksperymentu. Wyci?gnij wnioski z wynik?w eksperyment?w chemicznych. We? udzia? we wsp?lnej dyskusji wynik?w eksperyment?w. Klasyfikuj badane substancje wed?ug sk?adu i w?a?ciwo?ci. Komponuj formu?y tlenk?w, kwas?w, zasad, soli. Scharakteryzuj sk?ad i w?a?ciwo?ci substancji nale??cych do g??wnych klas zwi?zk?w nieorganicznych. Zapisz najprostsze r?wnania reakcji chemicznych.

Temat 7. Prawo okresowe i uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych D.I. Mendelejew. Struktura atomu

G??wne zaj?cia studenta: Klasyfikuj badane pierwiastki chemiczne i ich zwi?zki. Por?wnaj w?a?ciwo?ci substancji nale??cych do r??nych klas, pierwiastk?w chemicznych z r??nych grup. Nawi?? po??czenia wewn?trz- i interdyscyplinarne. Sformu?uj okresowe prawo D.I. Mendelejewa i ujawni? jego znaczenie. Opisz struktur? uk?adu okresowego. Rozr??nij okresy, grupy A i B. Wyja?nij fizyczne znaczenie numeru seryjnego pierwiastka chemicznego, grupy i numery okresu, do kt?rych pierwiastek nale?y w D.I. Mendelejew; wzorce zmian w?a?ciwo?ci pierwiastk?w w ma?ych okresach i grupach A. Sformu?uj definicje poj?? „pierwiastek chemiczny”, „numer seryjny”, „liczba masowa”, „izotopy”, „wzgl?dna masa atomowa”, „pow?oka elektronowa”, „warstwa elektroniczna” („poziom energetyczny”). Wyznacz liczb? proton?w, neutron?w, elektron?w w atomach pierwiastk?w chemicznych za pomoc? uk?adu okresowego pierwiastk?w. Wykonaj schematy budowy atom?w pierwszych 20 pierwiastk?w uk?adu okresowego pierwiastk?w. Scharakteryzuj pierwiastki chemiczne na podstawie ich po?o?enia w uk?adzie okresowym oraz cech strukturalnych ich atom?w. Wyci?gnij wnioski na temat natury zmiany w?a?ciwo?ci pierwiastk?w chemicznych wraz ze wzrostem ?adunk?w j?der atomowych. Zbadaj w?a?ciwo?ci badanych substancji. Obserwuj przemiany fizyczne i chemiczne badanych substancji.

Temat 8. Struktura substancji. wi?zanie chemiczne

G??wne zaj?cia studenta: Formu?owanie definicji poj?? "kowalencyjne wi?zanie niepolarne", "kowalencyjne wi?zanie polarne", "wi?zanie jonowe", "stan utlenienia", "elektroujemno??". Okre?l rodzaj wi?zania chemicznego w zwi?zkach na podstawie wzor?w chemicznych. Okre?l stopie? utlenienia pierwiastk?w w zwi?zkach. Komponuj formu?y substancji wed?ug stopnia utlenienia pierwiastk?w. Nawi?? po??czenia wewn?trz- i interdyscyplinarne. Skompiluj por?wnawcze i podsumowuj?ce tabele i wykresy.

Zarezerwuj czas

CA?KOWITY

Dla ucznia

N.N. Gara. Programy instytucji edukacyjnych. Klasy chemii 8-9, klasy 10-11. M.: „O?wiecenie” 2013.

?r. Knyazev. Chemia.8 klasa: konspekty lekcji wg podr?cznika G.E. Rudzitis, F.G. Feldman / wyd. ?r. Knyazev. - Wo?gograd: Nauczyciel, 2013

JESTEM. Radecki. materia? dydaktyczny. Chemia. Klasy 8-9: podr?cznik dla nauczycieli instytucji edukacyjnych / AM. Radecki. - M.: O?wiecenie, 2009

N.N. Gara, Nowy Jork Gabruszew. Chemia. Zeszyt zada? z „asystentem” klas 8-9. Podr?cznik dla uczni?w plac?wek o?wiatowych. M.: „O?wiecenie” 2009.

MAMA. Ryabov Zbi?r zada? i ?wicze? z chemii Klasa 8: do podr?cznika G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. „Chemia: nieorganiczna: podr?cznik. na 8 kom?rek. og?lne wykszta?cenie instytucje” / mgr in?. Ryabowa. - wyd. 2, poprawione. i dodatkowe - M.: Wydawnictwo „Egzamin”, 2012.

Materia?y stron internetowych, DOR.

G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. Chemia nieorganiczna. Podr?cznik dla 8 klas instytucji edukacyjnych. Wydanie 12. poprawione. M.: „O?wiecenie” 2010.

Materia?y na stronie, CORs

na posiedzeniu SMO

nauczyciele nauk ?cis?ych

Protok?? z dnia ______2016 nr 1

ZGODA

Zast?pca dyrektor ds. gospodarki wodnej

N.G. Askarowa

KALENDARZ I PLANOWANIE TEMATYCZNE CHEMIA - KLASA 8

p/p

Terminy lekcji

Temat lekcji

Notatka

zaplanowany

prawid?owy

Warsztat

domowej roboty

?wiczenie

Sekcja 1. Podstawowe poj?cia chemii (poziom reprezentacji atomowych i molekularnych) (51 godz.)

Temat „Wst?pne koncepcje chemiczne” (20 godz.)

1(1)

Odprawa BHP podczas pracy w laboratorium chemicznym.

Przedmiot chemii. Chemia jako cz??? nauk przyrodniczych. Substancje i ich w?a?ciwo?ci

L.o nr 1 „Rozpatrywanie substancji o r??nych w?a?ciwo?ciach fizycznych”

poz. 1, przyk?. 3-5 strona 7

2(2)

Metody wiedzy w chemii

Klip wideo

s.2-3

3(3)

Praca praktyczna nr 1. Techniki bezpiecznej pracy ze sprz?tem i substancjami. Struktura p?omienia

strona testowa 11

4(4)

Czyste substancje i mieszaniny. Metody oczyszczania substancji

L.o nr 2 „Rozdzielanie mieszanki za pomoc? magnesu”

s.4, test strona 18

5(5)

Praca praktyczna nr 2. Oczyszczanie zanieczyszczonej soli kuchennej

pozycja 5

6(6)

Zjawiska fizyczne i chemiczne. reakcje chemiczne

L.o nr 3 „Przyk?ady zjawisk fizycznych i chemicznych”

poz. 6, ?wiczenie 2 str. 24

7(7)

Atomy, cz?steczki i jony

s. 7, strona testowa 28

8(8)

Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Kraty kryszta?owe

s.8, strona testowa 28

9(9)

Substancje proste i z?o?one. Pierwiastki chemiczne. Metale i niemetale

L.o nr 4 „Zapoznanie si? z pr?bkami substancji prostych (metali i niemetali) i z?o?onych, minera??w i ska?”

s.9-10, test s. 36, 39

10(10)

J?zyk chemii. Znaki pierwiastk?w chemicznych. Wzgl?dna masa atomowa.Klip wideo

s.11-12 test s.41, 44

11(11)

Prawo sta?o?ci sk?adu substancji

pkt 13, zadanie w zeszycie

12(12)

Wzory chemiczne. Wzgl?dna masa cz?steczkowa. Sk?ad jako?ciowy i ilo?ciowy substancji

str. 14, test str. 50

13(13)

Udzia? masowy pierwiastka chemicznego w zwi?zku

poz. 15, ?wiczenie 3-4, 7 str. 53

14(14)

Warto?ciowo?? pierwiastk?w chemicznych. Wyznaczanie warto?ciowo?ci pierwiastk?w wed?ug wzor?w zwi?zk?w binarnych

poz. 16, ?wiczenie 3-5 str. 58

15(15)

Kompilacja wzor?w chemicznych zwi?zk?w binarnych wed?ug warto?ciowo?ci

poz. 17, ?wiczenie 5-7 str. 60

16(16)

Doktryna atomowo-molekularna

s.18, ?wiczenie 3 s. 62

17(17)

Prawo zachowania masy substancji

str. 19, test str. 65

18(18)

R?wnania chemiczne

poz. 20, strona testowa 68

19(19)

Rodzaje reakcji chemicznych

L.o nr 5-6 „Rozk?ad zasadowego w?glanu miedzi ( II )"; „Reakcje podstawienia miedzi ?elazem”

poz. 21, ?wiczenie 3, s. 71

20(20)

Test nr 1 na temat „Wst?pne koncepcje chemiczne”

Temat „Tlen” (5 godzin)

1(21)

Analiza pracy kontrolnej. Tlen, jego og?lna charakterystyka, produkcja, w?a?ciwo?ci fizyczne

poz. 22, ?wiczenie 4-7 str. 76

2(22)

W?a?ciwo?ci chemiczne i wykorzystanie tlenu. Tlenki. Obieg tlenu w przyrodzie

L.o nr 7 "" Zapoznanie z pr?bkami tlenk?w"

s.23-24, ?wiczenie 4-7 s.80

3(23)

Praca praktyczna nr 3. Otrzymywanie i w?a?ciwo?ci tlenu

pozycja 25

4(24)

Ozon. Alotropia tlenu

poz. 26, test str. 87

5(25)

Powietrze i jego sk?ad. Ochrona powietrza atmosferycznego przed zanieczyszczeniami

Fragment wideo

s. 27, testowa strona 92

Temat „Wod?r” (3 godziny)

1(26)

Wod?r, jego og?lna charakterystyka i wyst?powanie w przyrodzie. Otrzymywanie wodoru i jego w?a?ciwo?ci fizyczne. ?rodki bezpiecze?stwa dotycz?ce wodoru

s.28, strona testowa 96

2(27)

W?a?ciwo?ci chemiczne wodoru i jego zastosowanie

L.o nr 8 „Oddzia?ywanie wodoru z tlenkiem miedzi ( II )»

s.29, strona testowa 101

3(28)

Praca praktyczna nr 4. Otrzymywanie wodoru i badanie jego w?a?ciwo?ci

s.30

Temat „Woda. Rozwi?zania” (7 godzin)

1(29)

Woda. Metody okre?lania sk?adu wody – analiza i synteza. Woda w naturze i sposoby jej oczyszczania. Napowietrzanie wody

Wycieczka do muzeum wodnego

s.31, ?wiczenie 5 s. 106

2(30)

W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne wody. Aplikacja wody

s.32, testowa strona 109

3(31)

Woda jest rozpuszczalnikiem. Rozwi?zania. Roztwory nasycone i nienasycone. Rozpuszczalno?? substancji w wodzie

s.33, strona testowa 113

4(32)

Udzia? masowy substancji rozpuszczonej

s.34, strona testowa 117

5(33)

Praca praktyczna nr 4. Przygotowanie roztwor?w soli o okre?lonym u?amku masowym rozpuszczonej substancji.

s.35

6(34)

Powt?rzenia i uog?lnienia na tematy „Tlen”, „Wod?r”, „Woda. Rozwi?zania"

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

7(35)

Egzamin nr 2 na tematy „Tlen, wod?r. Woda. Rozwi?zania"

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

Temat "Relacje ilo?ciowe w chemii" (5 godz.)

1(36)

Analiza pracy kontrolnej.

Kret to jednostka ilo?ci substancji. Masa cz?steczkowa

s.36, testowa strona 122

2(37)

Obliczenia r?wna? chemicznych

poz. 37, ?wiczenie 1-3 strona 125

3(38)

Prawo Avogadro. Obj?to?? molowa gaz?w

poz. 38, ?wiczenie 3-4 str. 128

4(39)

G?sto?? wzgl?dna gaz?w

s.38, zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

5(40)

Stosunki obj?to?ciowe gaz?w w reakcjach chemicznych

str.39, strona testowa 130

Temat "G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych" (11 godz.)

1(41)

Tlenki: klasyfikacja, nazewnictwo, w?a?ciwo?ci, przygotowanie, zastosowanie

L.o nr 9 „Do?wiadczenia potwierdzaj?ce w?a?ciwo?ci chemiczne tlenk?w”

str.40, test str. 136

2(42)

Wodorotlenki. Powody: klasyfikacja, nazewnictwo, uzyskiwanie

poz. 41, ?wiczenie 1-3 str. 139

3(43)

W?a?ciwo?ci chemiczne i zastosowanie zasad. Wska?niki barwy w mediach alkalicznych i neutralnych. Reakcja neutralizacji

L.o nr 10 „Do?wiadczenia potwierdzaj?ce w?a?ciwo?ci chemiczne zasad”

str. 42, strona testowa 145

4(44)

Tlenki i wodorotlenki amfoteryczne

s.43, strona testowa 148

5(45)

Kwasy: sk?ad, klasyfikacja, nazewnictwo, otrzymywanie kwas?w

s.44, strona testowa 152

6(46)

W?a?ciwo?ci chemiczne kwas?w

L.o nr 11 „Do?wiadczenia potwierdzaj?ce w?a?ciwo?ci chemiczne kwas?w”

poz. 45, ?wiczenie 2-4 str. 155

7(47)

Sole: sk?ad, klasyfikacja, nazewnictwo, metody otrzymywania soli

poz. 46, ?wiczenie 1-3 str. 160

8(48)

W?a?ciwo?ci soli

L.o nr 12 „Do?wiadczenia potwierdzaj?ce w?a?ciwo?ci chemiczne soli”

poz. 47, ?wiczenie 1-2 str. 164

9(49)

Genetyczny zwi?zek mi?dzy g??wnymi klasami zwi?zk?w nieorganicznych

s.47, ?wiczenie 3 s.164

10(50)

Praca praktyczna nr 6. Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych na temat „G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych”

s.48

11(51)

Egzamin nr 3 na temat „G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych”

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

Sekcja 2. Prawo okresowe i uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych D. I. Mendelejewa. Budowa atomu (7 godzin)

1(52)

Analiza pracy kontrolnej. Klasyfikacja pierwiastk?w chemicznych. Koncepcje dotycz?ce grup podobnych element?w

L.o nr 13 „Oddzia?ywanie wodorotlenku cynku z roztworami kwas?w i zasad”

str.49, strona testowa 172

2(53)

Prawo okresowe DI Mendelejewa

s.50, testowa strona 176

3(54)

Uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych (kr?tka forma): grupy A i B, okresy

str.51, strona testowa 180

4(55)

Budowa atomu. Sk?ad j?der atomowych. Izotopy. Pierwiastek chemiczny - rodzaj atomu o tym samym ?adunku j?drowym

str.52, testowa strona 184

5(56)

Uk?ad elektron?w wed?ug poziom?w energetycznych. Wsp??czesne sformu?owanie prawa okresowego

s.53, testowa strona 188

6(57)

Znaczenie prawa okresowego. Osi?gni?cia naukowe D. I. Mendelejewa.Klip wideo

s.51, ?wiczenie 3 s. 190

7(58)

Powt?rzenie i uog?lnienie na temat „Prawo okresowe i uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych D. I. Mendelejewa. Struktura atomu ”

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

Sekcja 3. Struktura substancji. Wi?zanie chemiczne (8 godzin)

1(59)

Elektroujemno?? pierwiastk?w chemicznych

str.55, strona testowa 193

2(60)

wi?zanie kowalencyjne. Polarne i niepolarne wi?zania kowalencyjne

pozycja 56 zadanie w zeszycie

3(61)

Wi?zanie jonowe

poz. 56, ?wiczenie 2-4 str. 198

4(62)

Walencja i stopie? utlenienia. Zasady wyznaczania stan?w utlenienia pierwiastk?w

s.57, ?wiczenie 3, strona 202

5(63)

Redox

reakcje

s.57, ?wiczenie 2.4, strona 202

6(64)

Powt?rzenie i uog?lnienie na temat „Struktura materii. Wi?zanie chemiczne"

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

7(65)

Egzamin nr 4 na tematy „Prawo okresowe i PSCE D. I. Mendelejew. Budowa atomu. Struktura materii.

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

8(66)

Analiza pracy kontrolnej. Przygotowanie do monitoringu ko?cowego

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

Zarezerwuj czas. Monitorowanie ko?cowe (2 godziny)

1(67)

Monitorowanie ko?cowe

Zadanie w zeszycie - rozwi?zywanie problem?w

2(68)

Ko?cowa analiza monitoringu

Szeroko?? bloku px

Skopiuj ten kod i wklej go na swojej stronie

Miejska bud?etowa instytucja edukacyjna

„Szko?a ?rednia Solchurska” Ovyursky kozhuun Republiki Tatarstanu

"Popieram"

Dyrektor szko?y:

__________/A.O. Mongosz/

„__” __________ 20__

Program pracy w chemii

Nauczyciel chemii

DogbalChoduraa Michaj?owna

Z. Solchure

NOTATKA WYJA?NIAJ?CA

Program pracy z chemii dla klasy 8 zosta? stworzony na podstawie:

1.Federalny sk?adnik pa?stwowego standardu edukacyjnego, zatwierdzony rozporz?dzeniem Ministerstwa Edukacji Federacji Rosyjskiej z 05.03.2004

rok nr 1089;

2. BUP - 2004, zatwierdzony rozporz?dzeniem Ministerstwa Edukacji Federacji Rosyjskiej nr 1312 z dnia 9 marca 2004 r.;

3. Regionalny podstawowy program nauczania plac?wek o?wiatowych Republiki Tad?ykistanu, zatwierdzony rozporz?dzeniem Ministerstwa Edukacji i Nauki Republiki Tad?ykistanu z dn.

4. Program Chemia pod redakcj? N.N. Gara- O?wiecenie, 2011 (standard edukacyjny);

5. Program nauczania szko?y ?redniej MBOU Solchurskaya, zatwierdzony zarz?dzeniem dyrektora nr 73 z dnia 29 sierpnia 2013 r.

Program pracy z chemii w 8. klasie szko?y ?redniej Solchurskaya zosta? opracowany na podstawie programu Przyk?adowego g??wnego genera?a

wykszta?cenie chemiczne (poziom podstawowy), a tak?e autorski program N.N. Gara (Temat podr?cznik?w G.E. Rudzitisa, F.G.

Feldman) i Pa?stwowego Standardu Edukacyjnego.

Program prac koncentruje si? na wykorzystaniu podr?cznika:

Rudzitis GE Chemistry: Chemia nieorganiczna: podr?cznik do klasy 8. instytucje edukacyjne / GE Rudzitis, F.G. Feldman - wyd. 12,

prawid?owy - M.: Edukacja, 2010.

Program koryguje tre?? temat?w tematycznych pa?stwowego standardu edukacyjnego, daje dystrybucj? edukacyjn?

godzin na sekcje i tematy kursu. Program przewidziany jest na 68 godzin w klasie VIII w wymiarze 2 godzin tygodniowo, z czego: dla

kontrola - 5 godzin, praca praktyczna - 6 godzin.

Program pracy odpowiada federalnemu komponentowi stanowego standardu podstawowego kszta?cenia og?lnego,

federalny program podstawowy z 2004 r. oraz program nauczania instytucji edukacyjnej na rok akademicki 2013-2014.

Wymagania dotycz?ce poziomu przygotowania uczni?w nie zmieniaj? si? i spe?niaj? standardy opanowania obowi?zkowego minimum federalnego

sk?adnik pa?stwowego standardu podstawowego kszta?cenia og?lnego.

Og?lna charakterystyka przedmiotu

Naturalnie w systemie-edukacja przyrodnicza, chemia jako przedmiot akademicki zajmuje wa?ne miejsce w poznaniu praw przyrody, w

materialne ?ycie spo?ecze?stwa, w rozwi?zywaniu globalnych problem?w ludzko?ci, w kszta?towaniu naukowego obrazu ?wiata, a tak?e w edukacji

ekologiczna kultura ludzi.

Chemia jako przedmiot akademicki wnosi znacz?cy wk?ad w naukowe rozumienie ?wiata w edukacji i rozwoju uczni?w; wezwany

wyposa?y? uczni?w w podstawow? wiedz? chemiczn? niezb?dn? w ?yciu codziennym, po?o?y? podwaliny pod dalsze

doskonalenie wiedzy chemicznej zar?wno w szkole ?redniej, jak i innych plac?wkach o?wiatowych, a tak?e prawid?owej orientacji

zachowanie uczni?w w ?rodowisku.

Struktura programu prac

Program chemia sk?ada si? z czterech po??czonych ze sob? dzia??w: nota wyja?niaj?ca, tre?? g??wna

proces w chemii.

Cele i cele:

1.opanowanie najwa?niejszej wiedzy na temat podstawowych poj?? i praw chemii, symboliki chemicznej;

2.opanowanie umiej?tno?ci obserwowania eksperymentu chemicznego, dokonywania oblicze? na podstawie wzor?w chemicznych substancji oraz r?wnania

reakcje chemiczne;

3.rozw?j zainteresowa? poznawczych i zdolno?ci intelektualnych podczas eksperymentu chemicznego,

samodzielne zdobywanie wiedzy zgodnie z pojawiaj?cymi si? potrzebami ?yciowymi;

4.edukacja postawy wobec chemii jako jednego z podstawowych sk?adnik?w nauk przyrodniczych i elementu uniwersalnego cz?owieka

kultura;

5.na przyk?adzie zdobytej wiedzy i umiej?tno?ci bezpiecznego stosowania substancji i materia??w w ?yciu codziennym, rolnictwie i

produkcja, rozwi?zywanie praktycznych problem?w w ?yciu codziennym, zapobieganie zjawiskom szkodliwym dla zdrowia cz?owieka oraz

?rodowisko.

proste eksperymenty i opis ich wynik?w; przestrzeganie norm i zasad post?powania w laboratoriach chemicznych.

Og?lne umiej?tno?ci edukacyjne, umiej?tno?ci i metody dzia?ania (UUD – uniwersalne zaj?cia edukacyjne)

1.u?ywa? do znajomo?? otoczenia?wiat r??nych metod (obserwacje, pomiary, eksperymenty, eksperyment);

2.przeprowadzenie prac praktycznych i laboratoryjnych, prostych eksperyment?w i opisu ich wynik?w;

3.wykorzystanie r??nych ?r?de? informacji do rozwi?zywania problem?w poznawczych;

4.przestrzeganie norm i zasad post?powania w laboratoriach chemicznych, w ?rodowisku, a tak?e zasad zdrowego stylu ?ycia.

Zasady doboru tre?ci g??wnych i dodatkowych zwi?zane s? z ci?g?o?ci? cel?w kszta?cenia na r??nych poziomach oraz

poziom?w edukacji, logiki relacji wewn?trzprzedmiotowych, a tak?e z cechami wieku rozwoju uczni?w.

aktywno?? poznawcza

Wykorzystanie r??nych metod (obserwacje, pomiary, eksperymenty, modelowanie itp.) do zrozumienia otaczaj?cego ?wiata

Nabycie umiej?tno?ci rozr??niania fakt?w, hipotez, przyczyn, skutk?w, dowod?w, praw, teorii; zdobywanie do?wiadczenia

eksperymentalna weryfikacja stawianych hipotez; podkre?lenie istotnych zale?no?ci funkcjonalnych i relacji mi?dzy obiektami bada?;

identyfikacja charakterystycznych zwi?zk?w przyczynowo-skutkowych; kreatywne rozwi?zywanie problem?w edukacyjnych i praktycznych: umiej?tno?? poszukiwania oryginalno?ci

rozwi?zania, samodzielnie wykonuj r??ne prace tw?rcze; umiej?tno?? samoorganizacji i motywacji

aktywno?? poznawcza od wyznaczenia celu do uzyskania wyniku i jego oceny.

Dzia?ania informacyjne i komunikacyjne

Rozwijanie umiej?tno?ci rozumienia punktu widzenia rozm?wcy i uznawania prawa do odmiennego zdania. Zdobycie umiej?tno?ci otrzymywania

informacje z r??nych ?r?de? i korzysta? z nich; oddzielenie podstawowych informacji od wt?rnej, krytycznej oceny

wiarygodno?? otrzymanych informacji, przekazywanie tre?ci informacji adekwatnie do celu; t?umaczenie informacji od jednego

podpisa? system do innego; umiej?tno?? pe?nego uzasadnienia orzecze?, podania definicji, dostarczenia dowod?w; stosowanie

zasoby multimedialne i technologie komputerowe do przetwarzania, przesy?ania, organizowania informacji, tworzenia baz danych,

prezentacja wynik?w dzia?a? poznawczych i praktycznych; opanowanie g??wnych rodzaj?w wyst?pie? publicznych

(wypowiedzi, monolog, dyskusja, kontrowersje), przestrzeganie norm etycznych oraz zasad dialogu i debaty.

Aktywno?? refleksyjna

Nabycie umiej?tno?ci kontroli i oceny swoich dzia?a?, umiej?tno?ci przewidywania mo?liwych skutk?w swoich dzia?a?; cel

ocena ich osi?gni?? edukacyjnych, zachowa?, cech osobowo?ci; uwzgl?dnianie opinii innych os?b przy ustalaniu w?asnej pozycji

i samoocena; okre?lenie w?asnego stosunku do zjawisk wsp??czesnego ?ycia; dokonywanie ?wiadomego wyboru ?cie?ek

kszta?cenie ustawiczne lub przysz?? aktywno?? zawodow?.

symbolika, znaki i nazwy pierwiastk?w chemicznych, badanie sk?adu i struktury substancji, zale?no?ci ich w?a?ciwo?ci i struktury,

projektowanie substancji o po??danych w?a?ciwo?ciach, badanie wzorc?w przemian chemicznych i sposob?w ich kontrolowania

do produkcji substancji, materia??w, energii.

2. W?a?ciwa cz??? programu obejmuje informacje o substancjach nieorganicznych (g??wne klasy substancji nieorganicznych). Trening

materia? dobierany jest w taki spos?b, aby mo?liwe by?o wyja?nienie teoretyczne

przepisy, badane w?a?ciwo?ci substancji, procesy chemiczne zachodz?ce w otaczaj?cym ?wiecie.

3. Teoretyczn? podstaw? badania chemii nieorganicznej jest teoria atomowa i molekularna, prawo okresowe D.I. Mendelejewa z

kr?tkie informacje o budowie atom?w, rodzajach wi?za? chemicznych, schematach reakcji chemicznych.

4. W klasie 8 student zapoznaje si? z poj?ciami pocz?tkowymi: pierwiastek chemiczny, atom, cz?steczka, substancje proste i z?o?one,

zjawiska fizyczne i chemiczne, warto?ciowo??: najprostsze umiej?tno?ci uk?adane s? w pisaniu znak?w pierwiastk?w chemicznych, chemicznych

wzory substancji prostych i z?o?onych, sporz?dzanie prostych r?wna? reakcji chemicznych; podano koncepcje dotycz?ce niekt?rych substancji chemicznych

prawa, na przyk?adzie tlenu i wodoru pog??bia si? informacja o pierwiastku i substancji. Uczniowie ucz? si? klasyfikacji prostych i

substancje z?o?one, w?a?ciwo?ci wody, tlenk?w, kwas?w, zasad i soli; wzmocni? praktyczne umiej?tno?ci niezb?dne do wdro?enia

praca praktyczna i laboratoryjna. Struktura uk?adu okresowego pierwiastk?w chemicznych D.I. Mendelejew, periodyk

prawo, rodzaje wi?za? chemicznych.

Tematy, sekcje

Ilo??

praktyczny

Kontrola

Za pomoc?

poza programem szkolnym

Temat 1. Wst?pny

koncepcje chemiczne

Temat 2. Tlen.

Tlenki. Spalanie.

Temat 3. Wod?r

Temat 4. Rozwi?zania. Woda.

Temat 5. Podstawowe

klasy nieorganiczne

znajomo?ci

Temat 6. Okresowo

prawo i czasopismo

uk?ad chemiczny

elementy D.I.

Mendelejew. Struktura

Temat 7. Struktura

Substancje. Chemiczny

Temat 8. Prawo Avogadro.

Obj?to?? molowa gaz?w.

Temat 9. Halogeny.

CHEMIA NIEORGANICZNA

Temat 1. Wst?pne koncepcje chemiczne (18 godz.)

Chemia jako cz??? nauk przyrodniczych. Poj?cie substancji.

Czyste substancje i mieszaniny. Metody rozdzielania mieszanin.

Zjawiska fizyczne i chemiczne. Reakcje chemiczne.

Atomy i cz?steczki. Atomowy - nauka molekularna. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej.

Substancje proste i z?o?one. Pierwiastek chemiczny.

J?zyk chemii. Znaki pierwiastk?w chemicznych. Wzgl?dna masa atomowa.

Prawo sta?o?ci sk?adu substancji.

Wzgl?dna masa cz?steczkowa. Wzory chemiczne.

Praca praktyczna №1. Zasady bezpiecze?stwa pracy w laboratorium chemicznym. Zapoznanie si? z laboratorium

ekwipunek.

Praca praktyczna №2. Oczyszczanie soli kuchennej.

Udzia? masowy pierwiastka chemicznego w zwi?zku.

Warto?ciowo?? pierwiastk?w chemicznych. Kompilacja wzor?w chemicznych wed?ug warto?ciowo?ci.

Prawo zachowania masy substancji. R?wnania chemiczne.

Klasyfikacja r?wna? chemicznych wed?ug liczby i sk?adu substancji wyj?ciowych i otrzymanych .

Ilo?? substancji. kret - jednostka ilo?ci substancji. Masa cz?steczkowa.

Rozwi?zywanie problem?w obliczeniowych na r?wnaniach chemicznych reakcji.

Praca kontrolna nad tematem 1.

Temat 2. Tlen. Tlenki. Spalanie (5 godzin).

Tlen, jego og?lna charakterystyka i wyst?powanie w przyrodzie. Otrzymywanie tlenu i jego w?a?ciwo?ci fizyczne.

W?a?ciwo?ci chemiczne tlenu. Tlenki. Aplikacja. Obieg tlenu w przyrodzie.

Powietrze i jego sk?ad. Ochrona powietrza atmosferycznego przed zanieczyszczeniem.

Praca praktyczna#3 . Otrzymywanie i w?a?ciwo?ci tlenu.

Spalanie i powolne utlenianie. Efekt cieplny reakcji chemicznych. reakcje egzo - i endotermiczne.

Temat 3. Wod?r (3 godziny). Wod?r, jego og?lna charakterystyka i wyst?powanie w przyrodzie. Otrzymywanie wodoru i jego w?a?ciwo?ci fizyczne.

W?a?ciwo?ci chemiczne wodoru. Aplikacja.

Powt?rzenia i uog?lnienia na tematy „Tlen” i „Wod?r”.

Temat 4. Rozwi?zania. Woda (6 godzin).

Woda jest rozpuszczalnikiem. Rozwi?zania. Roztwory nasycone i nienasycone. Rozpuszczalno?? substancji w wodzie.

Udzia? masowy rozpuszczonej substancji.

W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne wody.

Woda. Analiza i synteza wody. Woda w naturze i sposoby jej oczyszczania.

Praca praktyczna nr 4. Przygotowanie roztwor?w soli o okre?lonym u?amku masowym rozpuszczonej substancji.

Praca testowa nad tematami 2 -4.

Temat 5. G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych (10 godz.).

Tlenki: klasyfikacja, nazewnictwo, w?a?ciwo?ci tlenk?w, przygotowanie i zastosowanie.

Podstawy: klasyfikacja, nazewnictwo, paragon.

W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne zasad. Reakcja neutralizacji.

Kwasy: klasyfikacja, nazewnictwo, otrzymywanie.

W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne kwas?w.

Sole: klasyfikacja, nazewnictwo, metody otrzymywania.

W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne soli.

Genetyczny zwi?zek mi?dzy g??wnymi klasami zwi?zk?w nieorganicznych.

Praca praktyczna nr 5. Rozwi?zywanie problem?w eksperymentalnych na temat „G??wne klasy zwi?zk?w nieorganicznych”

Praca kontrolna nad tematem 5.

Temat 6. Prawo okresowe i uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych D.I. Mendelejew. Budowa atomu (8 godzin)

Klasyfikacja pierwiastk?w chemicznych. zwi?zki amfoteryczne.

Prawo okresowe D.I. Mendelejew.

Uk?ad okresowy pierwiastk?w chemicznych. Grupy i okresy.

Budowa atomu. Sk?ad j?der atomowych. Izotopy. Pierwiastek chemiczny.

Struktura pow?ok elektronowych atom?w pierwszych 20 pierwiastk?w uk?adu okresowego D.I. Mendelejew. Nowoczesne sformu?owanie

prawo okresowe.

Stan elektron?w w atomach. Okresowa zmiana w?a?ciwo?ci pierwiastk?w chemicznych w okresach i g??wnych podgrupach.

Warto?? prawa okresowego ?ycie i tw?rczo?? D.I. Mendelejew.

Powt?rzenie i uog?lnienie na temat 6.

Temat 7. Struktura materii. Wi?zanie chemiczne (9 godzin).

Elektroujemno?? pierwiastk?w chemicznych.

wi?zanie kowalencyjne.

Wi?zania kowalencyjne polarne i niepolarne.

Wi?zanie jonowe.

Kraty kryszta?owe.

Walencja i stopie? utlenienia. Zasady wyznaczania stan?w utlenienia pierwiastk?w.

Utleniaj?cy - reakcje odzyskiwania.

Og?lna lekcja na temat 7.

Praca testowa nad tematami 6 i 7.

Temat 8. Prawo Avogadro. Obj?to?? molowa gaz?w (3 godziny).

Prawo Avogadro. Obj?to?? molowa gaz?w.

G?sto?? wzgl?dna gaz?w.

Stosunki obj?to?ciowe gaz?w w reakcjach chemicznych .

Temat 9. Halogeny (6 godzin).

Pozycja halogen?w w uk?adzie okresowym i budowa ich atom?w. Chlor. W?a?ciwo?ci fizyczne i chemiczne chloru. Aplikacja.

Chlorek wodoru. Paragon fiskalny. w?a?ciwo?ci fizyczne.

Kwas solny i jego sole.

Charakterystyka por?wnawcza halogen?w.

Praca praktyczna nr 6. Otrzymywanie kwasu solnego i jego w?a?ciwo?ci.

Praca testowa na tematach 8 i 9.

Wymagania dotycz?ce wynik?w opanowania materia?u edukacyjnego

Wymagania dotycz?ce poziomu przygotowania uczni?w:

W wyniku studiowania chemii studenci powinni:

zna?/rozumie?:

--symbole chemiczne: znaki pierwiastk?w chemicznych, wzory zwi?zk?w chemicznych i r?wnania reakcji chemicznych;

-najwa?niejsze poj?cia chemiczne: pierwiastek chemiczny, atom, cz?steczka, wzgl?dne masy atomowe i cz?steczkowe, jon, zwi?zek chemiczny

wi?zanie, substancja, klasyfikacja substancji, mol, masa molowa, obj?to?? molowa, reakcja chemiczna, klasyfikacja reakcji, ;

-podstawowe prawa chemii: zachowanie masy substancji, sta?o?? sk?adu,

-prawo okresowe;

Uczniowie musz? by? w stanie

1. po??czenie: pierwiastki chemiczne, zwi?zki badanych klas;

2. wyja?ni?: fizyczne znaczenie atomu numer (seryjny) pierwiastka chemicznego;

3. numery grup i okres?w, do kt?rych nale?y element w okresie system D.I. Mendelejew; wzorce zmian

w?a?ciwo?ci pierwiastk?w w ma?ych okresach i g??wnych podgrupach; istota reakcji wymiany jonowej;

4. scharakteryzowa?: w?a?ciwo?ci chemiczne g??wnych klas substancji nieorganicznych;

5. okre?li?: sk?ad substancji zgodnie z ich wzorami, czy substancje nale?? do okre?lonej klasy zwi?zk?w, rodzaje substancji chemicznych

reakcje, warto?ciowo?? i stopie? utlenienia pierwiastka w zwi?zkach, rodzaj wi?zania chemicznego w zwi?zkach, mo?liwo??

reakcje wymiany jonowej;

6. by?: wzory zwi?zk?w nieorganicznych badanych klas; diagramy struktury atomowej pierwszych 20 pierwiastk?w okresowego

systemy D.I. Mendelejew; r?wnania reakcji chemicznych;

7. obs?ugiwa? szk?o chemiczne i sprz?t laboratoryjny;

8. rozpozna? empirycznie: tlen, wod?r; roztwory kwas?w i zasad, chlorki - jony.

9. obliczy?: u?amek masowy pierwiastka chemicznego zgodnie ze wzorem zwi?zku; u?amek masowy substancji w roztworze; ilo??

substancje, obj?to?? lub mas? przez ilo?? substancji, obj?to?? lub mas? odczynnik?w lub produkt?w reakcji;

Wykorzystaj zdobyt? wiedz? i umiej?tno?ci w praktycznych dzia?aniach i ?yciu codziennym do:

1. bezpieczne obchodzenie si? z substancjami i materia?y;

2. ekologicznie w?a?ciwe zachowanie w ?rodowisku;

3. ocena wp?ywu zanieczyszczenia chemicznego ?rodowiska na organizm cz?owieka;

4. krytyczna ocena informacji o substancjach stosowanych w ?yciu codziennym;

5. przygotowanie roztwor?w o zadanym st??eniu oraz.

Kszta?towanie og?lnych umiej?tno?ci i zdolno?ci edukacyjnych uczni?w

edukacyjny - organizacyjny:

1. umie? wykorzysta? w pracy etapy indywidualnego planu;

2. opanowa? technik? poradnictwa;

3. umie? prowadzi? dzia?ania poznawcze w zespole, wsp??pracowa?

4. zadania (wie, jak wyja?ni?, udzieli? i przyj?? pomoc itp.); analizowa? i ocenia? w?asne wykszta?cenie - kognitywny

dzia?alno??.

edukacyjny - intelektualny:

1. by? w stanie okre?li? przyczyn?-powi?zania ?ledcze, analogie;

2. umie? wyr??ni? w lekturze logicznie kompletne cz??ci, ustali? zwi?zek i wsp??zale?no?? mi?dzy nimi;

3. umie? pos?ugiwa? si? umiej?tno?ciami badawczymi (postawianie problemu, opracowywanie hipotez, wyb?r metod rozwi?zania,

dow?d, weryfikacja;

4. umie? syntetyzowa? materia?, uog?lnia?, wyci?ga? wnioski s.

edukacyjny - informacyjne:

- umie? korzysta? z aparatu referencyjnego ksi??ki

- samodzielnie sporz?dzi? list? literatury dla indywidualnego planu treningowego;

- umie? pisa? abstrakty, abstrakty, adnotacje.

edukacyjny - rozmowny:

- sp?jnie samodzielnie formu?uj? pytania dotycz?ce zastosowania wiedzy;

- prezentowa? materia?y z r??nych ?r?de?;

- posiada? g??wne rodzaje pisarstwa, sporz?dzi? plan na podstawie r??nych ?r?de?, abstrakt?w, notatek, wyk?ad?w.

Certyfikacja ?redniozaawansowana odbywa si? zgodnie z Kart? i (lub) aktem lokalnym plac?wki o?wiatowej w formie pisemnej

Metody kontroli: pisemna i ustna.

Formy kontroli: test, praca samodzielna, pytania ustne, testy.

edukacyjny - metodyczny i materialny - wsparcie techniczne procesu kszta?cenia w chemii.

Podczas korzystania z treningu - metodyczny i materialny - techniczne ?rodki procesu edukacyjnego w chemii powinny we? pod uwag?