ATOMIN? MAS?

(pasen?s terminas – atomin? mas?), nurodo. atomo mas?s reik?m?, i?reik?ta

V atomin?s mas?s vienetai. Trupmenin? vert? (prie?ingai mas?s skai?iui – bendras neutron? ir proton? skai?ius atomo branduolyje). ESU. vienos chemin?s med?iagos izotop?. elementai yra skirtingi. D?l A. m. nat?ralus. element?, sudaryt? i? izotop? mi?inio, vidutin? vert? A.M. izotop?, atsi?velgiant ? j? procentin? kiek?. ?ios vert?s nurodomos periodi?kai. element? sistema (i?skyrus transurano elementus, kuri? mas?s skai?iai pateikiami). ESU. nustatyti skirtum?. metodai; maks. Tiksliausias yra masi? spektrometrija.

?io dyd?io samprata patyr? ilgalaiki? poky?i?, atsi?velgiant ? atom? sampratos poky?ius. Pagal Daltono teorij? (1803), visi to paties cheminio elemento atomai yra identi?ki ir jo atomin? mas? yra skai?ius, lygus j? mas?s ir tam tikro standartinio elemento atomo mas?s santykiui. Ta?iau ma?daug 1920 m. paai?k?jo, kad gamtoje randami elementai yra dviej? tip?: vieni i? tikr?j? reprezentuoti identi?kais atomais, o kiti turi atomus, turin?ius t? pat? branduolin? kr?v?, bet skirting? mas?; Tokio tipo atomai buvo vadinami izotopais. Taigi Daltono apibr??imas galioja tik pirmojo tipo elementams. Elemento, kur? sudaro keli izotopai, atomin? mas? yra vis? jo izotop? masi? skai?iaus vidurkis, paimtas procentais, atitinkan?iais j? gausum? gamtoje. XIX am?iuje Chemikai, nustatydami atomines mases, naudojo vandenil? arba deguon? kaip standart?. 1904 m. 1/16 vidutin?s a...

Atomin? mas?

atomin? mas?, atomo mas?s vert?, i?reik?ta atomin?s mas?s vienetais (?r. Atomin?s mas?s vienetus). Specialus amunicijos matavimo vienetas naudojamas d?l to, kad atom? mas?s yra labai ma?os (10 -22 -10 -24 G) ir i?reik?ti juos gramais yra nepatogu. Laikoma, kad amu vienetas yra 1/12 anglies atomo izotopo mas?s 12 C. Anglies vieneto mas? (sutrumpintai c.u.) lygi (1,660 43 ± 0,00031) 10 -24 G. Paprastai, nurodant A. m., ?ymimas „u. e." nuleistas.

Koncepcija „A. m." pristat? J. Daltonas (1803). Jis pirmasis apibr??? AM. Plat?s AM ?k?rimo darbai buvo atlikti XIX am?iaus pirmoje pus?je. J. Berzelius , v?liau ?. S. Stas ir T. W. Richardsas. 1869 metais D...

Atomin? mas?

Kas yra „atomin? mas?“? Kaip teisingai para?yti ?? ?od?. S?voka ir interpretacija.

Atomin? mas? ?io dyd?io samprata patyr? ilgalaiki? poky?i?, atsi?velgiant ? atom? sampratos poky?ius. Pagal Daltono teorij? (1803), visi to paties cheminio elemento atomai yra identi?ki ir jo atomin? mas? yra skai?ius, lygus j? mas?s ir tam tikro standartinio elemento atomo mas?s santykiui. Ta?iau ma?daug 1920 m. paai?k?jo, kad gamtoje randami elementai yra dviej? tip?: vieni i? tikr?j? reprezentuoti identi?kais atomais, o kiti turi atomus, turin?ius t? pat? branduolin? kr?v?, bet skirting? mas?; Tokio tipo atomai buvo vadinami izotopais. Taigi Daltono apibr??imas galioja tik pirmojo tipo elementams. Elemento, kur? sudaro keli izotopai, atomin? mas? yra vis? jo izotop? masi? skai?iaus vidurkis, paimtas procentais, atitinkan?iais j? gausum? gamtoje. XIX am?iuje Chemikai, nustatydami atomines mases, naudojo vandenil? arba deguon? kaip standart?. 1904 m. kaip standartas buvo priimta 1/16 vidutin?s nat?ralaus deguonies atomo mas?s (deguonies vieneto), o atitinkama skal? buvo vadinama chemine. Masi? spektrografinis atom? masi? nustatymas buvo atliktas remiantis 1/16 16O izotopo mas?s, o atitinkama skal? buvo vadinama fizikine. 1920-aisiais buvo atrasta, kad nat?ralus deguonis susideda i? trij? izotop? mi?inio: 16O, 17O ir 18O. Tai i?k?l? dvi problemas. Pirma, paai?k?ja, kad santykinis nat?rali? deguonies izotop? gausa ?iek tiek skiriasi, o tai rei?kia, kad chemin? skal? yra pagr?sta verte, kuri n?ra absoliuti konstanta. Antra, fizikai ir chemikai gavo skirtingas vertes tokioms i?vestin?ms konstantoms kaip moliniai t?riai, Avogadro skai?ius ir kt. Problemos sprendimas buvo rastas 1961 m., kai 1/12 mas?s buvo paimta kaip atomin?s mas?s vienetas (amu). anglies izotopas 12C (anglies vienetas). (1 amu, arba 1D (daltonas), SI mas?s vienetais yra 1,66057x10-27 kg.) Nat?rali anglis taip pat susideda i? dviej? izotop?: 12C - 99% ir 13C - 1%, ta?iau naujos reik?m?s siejamos element? atomin?s mas?s tik su pirmuoju i? j?. D?l to buvo gauta universali santykini? atomini? masi? lentel?. 12C izotopas taip pat pasirod? patogus fiziniams matavimams. NUSTATYMO METODAI Atomin? mas? gali b?ti nustatoma fizikiniais arba cheminiais metodais. Cheminiai metodai skiriasi tuo, kad viename etape jie apima ne pa?ius atomus, o j? derinius. Cheminiai metodai. Remiantis atom? teorija, element? atom? skai?iai junginiuose yra susij? vienas su kitu kaip ma?i sveikieji skai?iai (daugybini? santyki? d?snis, kur? atrado Daltonas). Tod?l ?inomos sud?ties junginiui galima nustatyti vieno i? element? mas?, ?inant vis? kit? mases. Kai kuriais atvejais junginio mas? galima i?matuoti tiesiogiai, ta?iau da?niausiai ji nustatoma netiesioginiais metodais. Pa?velkime ? abu ?iuos metodus. Al atomin? mas? neseniai buvo nustatyta taip. ?inomi Al kiekiai buvo paver?iami nitratu, sulfatu arba hidroksidu, o po to kalcinuojami, kad susidaryt? aliuminio oksidas (Al2O3), kurio kiekis buvo tiksliai nustatytas. Pagal ry?? tarp dviej? ?inom? masi? ir aliuminio bei deguonies atomini? masi? (15.9)

I? pamokos med?iagos su?inosite, kad kai kuri? chemini? element? atomai skiriasi nuo kit? chemini? element? atom? mase. Mokytojas papasakos, kaip chemikai i?matavo mas? atom?, kurie yra tokie ma?i, kad j? nematyti net elektroniniu mikroskopu.

Tema: Pradin?s chemin?s id?jos

Pamoka: Santykin? chemini? element? atomin? mas?

prad?ioje – XIX a. (150 met? po Roberto Boyle'o darbo) angl? mokslininkas Johnas Daltonas pasi?l? chemini? element? atom? mas?s nustatymo metod?. Panagrin?kime ?io metodo esm?.

Daltonas pasi?l? model?, pagal kur? sud?tingos med?iagos molekul?je yra tik vienas skirting? chemini? element? atomas. Pavyzd?iui, jis man?, kad vandens molekul? susideda i? 1 vandenilio atomo ir 1 deguonies atomo. Daltono teigimu, paprastose med?iagose taip pat yra tik vienas cheminio elemento atomas. Tie. deguonies molekul? turi sudaryti vienas deguonies atomas.

Ir tada, ?inant element? mas?s dalis med?iagoje, nesunku nustatyti, kiek kart? vieno elemento atomo mas? skiriasi nuo kito elemento atomo mas?s. Taigi Daltonas man?, kad elemento mas?s dal? med?iagoje lemia jo atomo mas?.

Yra ?inoma, kad magnio mas?s dalis magnio okside yra 60%, o deguonies mas?s dalis yra 40%. Sekdami Daltono samprotavim? keliu, galime teigti, kad magnio atomo mas? yra 1,5 karto didesn? u? deguonies atomo mas? (60/40 = 1,5):

Mokslininkas pasteb?jo, kad vandenilio atomo mas? yra ma?iausia, nes N?ra sud?tingos med?iagos, kurioje vandenilio mas?s dalis b?t? didesn? u? kito elemento mas?s dal?. Tod?l jis pasi?l? palyginti element? atom? mases su vandenilio atomo mase. Ir tokiu b?du jis apskai?iavo pirm?sias santykini? (vandenilio atomo at?vilgiu) chemini? element? atomini? masi? vertes.

Vandenilio atomin? mas? buvo paimta kaip vienyb?. O sieros santykin?s mas?s reik?m? pasirod? esanti 17. Ta?iau visos gautos reik?m?s buvo arba apytiksl?s, arba neteisingos, nes to meto eksperimentin? technika toli gra?u nebuvo tobula, o Daltono prielaida apie med?iagos sud?t? buvo neteisinga.

1807-1817 metais ?ved? chemikas Jonsas Jakobas Berzelius atliko i?samius tyrimus, siekdamas i?siai?kinti santykines element? atomines mases. Jam pavyko pasiekti rezultatus, artimus ?iuolaikiniams.

Daug v?liau nei Berzelio darbas, chemini? element? atom? mas?s imtos lyginti su 1/12 anglies atomo mas?s (2 pav.).

Ry?iai. 1. Cheminio elemento santykin?s atomin?s mas?s skai?iavimo modelis

Santykin? cheminio elemento atomin? mas? parodo, kiek kart? cheminio elemento atomo mas? yra didesn? u? 1/12 anglies atomo mas?s.

Santykin? atomin? mas? ?ymima A r; ji neturi matavimo vienet?, nes rodo atom? masi? santyk?.

Pavyzd?iui: A r (S) = 32, t.y. sieros atomas yra 32 kartus sunkesnis nei 1/12 anglies atomo mas?s.

Absoliuti 1/12 anglies atomo mas? yra atskaitos vienetas, kurio vert? apskai?iuojama labai tiksliai ir yra 1,66 * 10 -24 g arba 1,66 * 10 -27 kg. ?i atskaitos mas? vadinama atomin?s mas?s vienetas (a.e.m.).

Nereikia ?siminti chemini? element? santykini? atomini? masi? ver?i?, jos pateikiamos bet kuriame chemijos vadov?lyje ar ?inyne, taip pat periodin?je D.I. Mendelejevas.

Skai?iuojant santykini? atomini? masi? reik?m?s paprastai suapvalinamos iki sveik?j? skai?i?.

I?imtis yra santykin? chloro atomin? mas? - chlorui naudojama 35,5 vert?.

1. Chemijos u?davini? ir pratim? rinkinys: 8 klas?: ? vadov?l? P.A. Or?ekovskis ir kiti. „Chemija, 8 klas?“ / P.A. Or?ekovskis, N.A. Titovas, F.F. Hegelis. – M.: AST: Astrel, 2006 m.

2. U?akova O.V. Chemijos s?siuvinis: 8 klas?: ? vadov?l? P.A. Or?ekovskis ir kiti.„Chemija. 8 klas?“ / O.V. U?akova, P.I. Bespalovas, P.A. Or?ekovskis; pagal. red. prof. P.A. Or?ekovskis – M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 24-25)

3. Chemija: 8 klas?: vadov?lis. bendrajam lavinimui institucijos / P.A. Or?ekovskis, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontakas. M.: AST: Astrel, 2005. (§10)

4. Chemija: inorg. chemija: vadov?lis. 8 klasei. bendrojo i?silavinimo institucijos / G.E. Rudzitis, Fju Feldmanas. – M.: ?vietimas, OJSC „Maskvos vadov?liai“, 2009. (§§8,9)

5. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija / skyrius. red.V.A. Volodinas, Ved. mokslinis red. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003 m.

Papildomi ?iniatinklio i?tekliai

1. Vieningas skaitmenini? ?vietimo i?tekli? rinkinys ().

2. Elektronin? ?urnalo „Chemija ir gyvenimas“ versija ().

Nam? darbai

p.24-25 Nr.1-7 i? chemijos darbo knygos: 8 klas?: ? P.A. vadov?l?. Or?ekovskis ir kiti.„Chemija. 8 klas?“ / O.V. U?akova, P.I. Bespalovas, P.A. Or?ekovskis; pagal. red. prof. P.A. Or?ekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 m.

Straipsnio turinys

ATOMIN? MAS?.?io dyd?io samprata patyr? ilgalaiki? poky?i?, atsi?velgiant ? atom? sampratos poky?ius. Pagal Daltono teorij? (1803), visi to paties cheminio elemento atomai yra identi?ki ir jo atomin? mas? yra skai?ius, lygus j? mas?s ir tam tikro standartinio elemento atomo mas?s santykiui. Ta?iau ma?daug 1920 m. paai?k?jo, kad gamtoje randami elementai yra dviej? tip?: vieni i? tikr?j? reprezentuoti identi?kais atomais, o kiti turi atomus, turin?ius t? pat? branduolin? kr?v?, bet skirting? mas?; Tokio tipo atomai buvo vadinami izotopais. Taigi Daltono apibr??imas galioja tik pirmojo tipo elementams. Elemento, kur? sudaro keli izotopai, atomin? mas? yra vis? jo izotop? masi? skai?iaus vidurkis, paimtas procentais, atitinkan?iais j? gausum? gamtoje.

XIX am?iuje Chemikai, nustatydami atomines mases, naudojo vandenil? arba deguon? kaip standart?. 1904 m. kaip standartas buvo priimta 1/16 vidutin?s nat?ralaus deguonies atomo mas?s (deguonies vieneto), o atitinkama skal? buvo vadinama chemine. Masi? spektrografinis atom? masi? nustatymas buvo atliktas remiantis 1/16 16 O izotopo mas?s, o atitinkama skal? buvo vadinama fizikine. 1920-aisiais buvo nustatyta, kad nat?ralus deguonis susideda i? trij? izotop? mi?inio: 16 O, 17 O ir 18 O. Tai i?k?l? dvi problemas. Pirma, paai?k?ja, kad santykinis nat?rali? deguonies izotop? gausa ?iek tiek skiriasi, o tai rei?kia, kad chemin? skal? yra pagr?sta verte, kuri n?ra absoliuti konstanta. Antra, fizikai ir chemikai gavo skirtingas vertes tokioms i?vestin?ms konstantoms kaip moliniai t?riai, Avogadro skai?ius ir kt. Problemos sprendimas buvo rastas 1961 m., kai 1/12 mas?s buvo paimta kaip atomin?s mas?s vienetas (amu). anglies izotopas 12 C (anglies vienetas). (1 amu, arba 1D (daltonas), SI mas?s vienetais yra 1,66057Х10 –27 kg.) Nat?rali? angl? taip pat sudaro du izotopai: 12 C – 99% ir 13 C – 1%, bet naujos atomini? masi? reik?m?s element? yra susieti tik su pirmuoju i? j?. D?l to buvo gauta universali santykini? atomini? masi? lentel?. 12 C izotopas taip pat pasirod? patogus fiziniams matavimams.

NUSTATYMO METODAI

Atomin? mas? gali b?ti nustatoma fizikiniais arba cheminiais metodais. Cheminiai metodai skiriasi tuo, kad viename etape jie apima ne pa?ius atomus, o j? derinius.

Cheminiai metodai.

Remiantis atom? teorija, element? atom? skai?iai junginiuose yra susij? vienas su kitu kaip ma?i sveikieji skai?iai (daugybini? santyki? d?snis, kur? atrado Daltonas). Tod?l ?inomos sud?ties junginiui galima nustatyti vieno i? element? mas?, ?inant vis? kit? mases. Kai kuriais atvejais junginio mas? galima i?matuoti tiesiogiai, ta?iau da?niausiai ji nustatoma netiesioginiais metodais. Pa?velkime ? abu ?iuos metodus.

Al atomin? mas? neseniai buvo nustatyta taip. ?inomi Al kiekiai buvo paver?iami nitratu, sulfatu arba hidroksidu, o po to kalcinuojami ? aliuminio oksid? (Al 2 O 3), kurio kiekis buvo tiksliai nustatytas. Pagal ry?? tarp dviej? ?inom? masi? ir aliuminio bei deguonies atomini? masi? (15.9)

rado Al atomin? mas?. Ta?iau tiesiogiai palyginus su deguonies atomine mase, galima nustatyti tik keli? element? atomines mases. Daugumai element? jie buvo nustatyti netiesiogiai, analizuojant chloridus ir bromidus. Pirma, ?iuos daugelio element? junginius galima gauti gryna forma, antra, kad b?t? galima tiksliai nustatyti j? kiek?, chemikai turi jautr? analiz?s metod?, pagr?st? j? mas?s palyginimu su sidabro mase. Nor?dami tai padaryti, tiksliai nustatykite analizuojam? jungini? mas? ir sidabro mas?, reikaling? s?veikai su jais. Norimo elemento atomin? mas? apskai?iuojama pagal sidabro atomin? mas? – pamatin? vert? tokiuose nustatymuose. Sidabro atomin? mas? (107,870) anglies vienetais buvo nustatyta netiesioginiu cheminiu metodu.

Fiziniai metodai.

XX am?iaus viduryje. Atomin?ms mas?ms nustatyti buvo tik vienas fizinis metodas; ?iandien pla?iausiai naudojami keturi.

Duj? tankis.

Pats pirmasis fizikinis metodas buvo pagr?stas duj? tankio nustatymu ir tuo, kad pagal Avogadro d?sn? vienoduose duj? t?riuose toje pa?ioje temperat?roje ir sl?gyje yra tiek pat molekuli?. Tod?l, jei tam tikro t?rio gryno CO 2 mas? yra 1,3753 didesn? u? t? pat? deguonies t?r? tomis pa?iomis s?lygomis, tai CO 2 molekul? tur?t? b?ti 1,3753 karto sunkesn? u? deguonies molekul? (O 2 molekulin? mas? = 31,998). t.y. CO 2 molekul?s mas? pagal chemin? skal? yra 44,008. Jei i? ?ios vert?s atimsime dviej? deguonies atom? mas?, lygi? 31,998, gausime anglies atomin? mas? - 12,01. Norint gauti tikslesn? vert?, b?tina atlikti kelet? pataisym?, o tai apsunkina ?? metod?. Nepaisant to, su jo pagalba buvo gauta labai verting? duomen?. Taigi, atradus tauri?sias dujas (He, Ne, Ar, Kr, Xe), tankio matavimais pagr?stas metodas pasirod? vienintelis tinkamas j? atomin?ms mas?ms nustatyti.

Masi? spektroskopija.

Netrukus po Pirmojo pasaulinio karo F. Astonas suk?r? pirm?j? masi? spektroskop?, skirt? tiksliai nustatyti ?vairi? izotop? masi? skai?i? ir taip atv?r? nauj? er? atomini? masi? nustatymo istorijoje. ?iandien yra du pagrindiniai masi? spektroskop? tipai: masi? spektrometrai ir mas?s spektrografai (pastarasis yra, pavyzd?iui, Aston prietaisas). Masi? spektrografas skirtas tirti elektra ?kraut? atom? ar molekuli? srauto elgsen? stipriame magnetiniame lauke. ?kraut? daleli? deformacija ?iame lauke yra proporcinga j? masi? ir kr?vio santykiui, o fotografin?je plok?tel?je jos fiksuojamos linij? pavidalu. Lyginant linij?, atitinkan?i? tam tikras daleles, pad?tis su ?inomos atomin?s mas?s elemento linijos pad?timi, galima pakankamai tiksliai nustatyti norimo elemento atomin? mas?. Gera metodo iliustracija yra CH 4 (metano) molekul?s mas?s palyginimas su lengviausio deguonies izotopo 16 O mas?s skai?iumi. Vienodai ?krauti metano ir 16 O jonai vienu metu ?leid?iami ? masi? spektrografo kamer? ir j? pad?tis u?fiksuojama fotografin?je plok?tel?je. J? linij? pad?ties skirtumas atitinka 0,036406 mas?s skirtum? (fizine skale). Tai ?ymiai didesnis tikslumas, nei gali suteikti bet kuris cheminis metodas.

Jei tiriamas elementas neturi izotop?, nustatyti jo atomin? mas? n?ra sunku. Kitu atveju reikia nustatyti ne tik kiekvieno izotopo mas?, bet ir santykin? j? gausum? mi?inyje. ?ios reik?m?s negalima nustatyti pakankamai tiksliai, o tai riboja masi? spektrografijos metodo naudojim? izotopini? element?, ypa? sunki?j?, atomin?ms mas?ms nustatyti. Neseniai, naudojant masi? spektrometrij?, buvo galima labai tiksliai nustatyti dviej? sidabro izotop?, 107 Ag ir 109 Ag, santykin? gausum?. Matavimai buvo atlikti JAV Nacionaliniame standart? biure. Naudojant ?iuos naujus duomenis ir ankstesnius sidabro izotop? masi? matavimus, buvo i?ai?kinta nat?ralaus sidabro atomin? mas?. Dabar ?i vert? laikoma 107,8731 (chemin? skal?).

Branduolin?s reakcijos.

Nor?dami nustatyti kai kuri? element? atomines mases, galime naudoti Ein?teino gaut? mas?s ir energijos santyk?. Panagrin?kime 14 N branduoli? bombardavimo greitaisiais deuterio branduoliais reakcij?, kai susidaro 15 N izotopas ir paprastas vandenilis 1 H:

14 N + 2 H = 15 N + 1 H+ K

Reakcija i?skiria energij? K= 8 615 000 eV, o tai, pagal Ein?teino lygt?, yra lygi 0,00948 amu. Tai rei?kia, kad 14 N + 2 H mas? 0,00948 amu vir?ija 15 N + 1 H mas?, o jei ?inome bet kuri? trij? reakcijoje dalyvaujan?i? izotop? masi? skai?ius, galime rasti ketvirtojo. ?is metodas leid?ia tiksliau nei mas?s spektrografija nustatyti dviej? izotop? masi? skai?i? skirtum?.

Radiografija.

?is fizikinis metodas gali b?ti naudojamas med?iag?, kurios ?prastoje temperat?roje sudaro taisykling? kristalin? gardel?, atomin?ms mas?ms nustatyti. Metodas pagr?stas ry?iu tarp kristalin?s med?iagos atomin?s (arba molekulin?s) mas?s, jos tankio, Avogadro skai?iaus ir tam tikro koeficiento, kuris nustatomas i? atstum? tarp atom? kristalin?je gardel?je. B?tina atlikti dviej? dyd?i? tikslumo matavimus: gardel?s konstantos rentgenografiniais metodais ir tankio piknometrija. Metodo taikym? riboja sunkumai gauti grynus tobulus kristalus (be laisv? viet? ir bet koki? defekt?).

Atomini? masi? i?ai?kinimas.

Visi atomini? masi? matavimai, atlikti daugiau nei prie? 20 met?, buvo atlikti naudojant cheminius metodus arba metod?, pagr?st? duj? tankio nustatymu. Pastaruoju metu mas?s spektrometrijos ir izotop? metodais gauti duomenys sutampa tokiu tikslumu, kad Tarptautin? atomin?s mas?s komisija nusprend? pakoreguoti 36 element? atomines mases, i? kuri? 18 izotop? neturi.
taip pat ?r

Masinis skai?ius. Mas?s skai?ius yra bendras proton? ir neutron? skai?ius atomo branduolyje. Jis ?ymimas simboliu A.

Kalbant apie konkret? atomo branduol?, da?niausiai vartojamas terminas nuklidas, o branduolin?s dalel?s protonai ir neutronai bendrai vadinami nukleonais.

Atominis skai?ius. Elemento atominis skai?ius yra proton? skai?ius jo atomo branduolyje. Jis ?ymimas simboliu Z. Atominis skai?ius yra susietas su mas?s skai?iumi tokiu ry?iu:

kur N yra neutron? skai?ius atomo branduolyje.

Kiekvienas cheminis elementas apib?dinamas tam tikru atominiu numeriu. Kitaip tariant, jokie du elementai negali tur?ti vienodo atominio skai?iaus. Atominis skai?ius ne tik lygus proton? skai?iui tam tikro elemento atom? branduolyje, bet ir lygus atomo branduol? supan?i? elektron? skai?iui. Tai paai?kinama tuo, kad atomas kaip visuma yra elektri?kai neutrali dalel?. Taigi, proton? skai?ius atomo branduolyje yra lygus elektron?, supan?i? branduol?, skai?iui. ?is teiginys netaikomas jonams, kurie, ?inoma, yra ?krautos dalel?s.

Pirm?j? eksperimentin? element? atomini? skai?i?* ?rodym? 1913 m. gavo Henry Moseley, dirb?s Oksforde. Katodiniais spinduliais jis bombardavo kietus metalinius taikinius. (1909 m. Barkla ir Kayi jau parod?, kad bet koks kietasis elementas, bombarduojamas greitu katodini? spinduli? pluo?tu, skleid?ia tam elementui b?dingus rentgeno spindulius.) Moseley i?analizavo b?dingus rentgeno spindulius naudodamas fotografavimo technik?. Jis atrado, kad b?dingos rentgeno spinduliuot?s bangos ilgis did?ja did?jant metalo atominiam svoriui (masei), ir parod?, kad ?ios rentgeno spinduliuot?s da?nio kvadratin? ?aknis yra tiesiogiai proporcinga kokiam nors sveikajam skai?iui, kur? jis pa?ym?jo simboliu. Z.

Moseley nustat?, kad ?is skai?ius buvo ma?daug pus? atomin?s mas?s vert?s. Jis padar? i?vad?, kad ?is skai?ius - elemento atominis skai?ius - yra pagrindin? jo atom? savyb?. Paai?k?jo, kad jis yra lygus proton? skai?iui tam tikro elemento atome. Taigi Moseley susiejo b?dingos rentgeno spinduliuot?s da?n? su spinduliuojan?io elemento serijos numeriu (Moseley d?snis). ?is d?snis tur?jo didel? reik?m? nustatant periodin? chemini? element? d?sn? ir nustatant element? atominio skai?iaus fizikin? reik?m?.

Moseley tyrimai leido jam numatyti trij? element?, kuri? tuo metu tr?ko periodin?je lentel?je, egzistavim?, kuri? atominiai skai?iai buvo 43, 61 ir 75. V?liau ?ie elementai buvo atrasti ir pavadinti atitinkamai techneciu, prometiu ir reniu.

Nuklid? simboliai. Nuklido mas?s skai?i? ?prasta nurodyti vir?utiniu indeksu, o atomin? skai?i? – apatiniu indeksu, esan?iu elemento simbolio kair?je. Pavyzd?iui, ?ym?jimas 1IC rei?kia, kad ?io anglies nuklido (kaip ir vis? kit? anglies nuklid?) atominis skai?ius yra 6. ?io konkretaus nuklido mas?s skai?ius yra 12. Kitas anglies nuklidas turi simbol? 14C Kadangi visi anglies nuklidai turi 6 atomin? skai?i?, nurodytas nuklidas da?nai ra?omas kaip 14C arba anglis-14.

Izotopai. Izotopai yra vieno elemento atomin?s atmainos, turin?ios skirtingas savybes. Jie skiriasi neutron? skai?iumi savo branduolyje. Taigi to paties elemento izotopai turi t? pat? atomin? skai?i?, bet skirtingus mas?s skai?ius. Lentel?je 1.1 lentel?je parodytos mas?s skai?iaus A, atominio skai?iaus Z ir neutron? skai?iaus N reik?m?s kiekvieno i? trij? anglies izotop? atom? branduolyje.

1.1 lentel?. Anglies izotopai

Izotopinis element? kiekis. Daugeliu atvej? kiekvienas elementas yra skirting? izotop? mi?inys. Kiekvieno izotopo kiekis tokiame mi?inyje vadinamas izotop? gausa. Pavyzd?iui, silicis randamas gamtoje randamuose junginiuose, kuri? nat?ralus izotop? kiekis yra 92,28% 28Si, 4,67% 29Si ir 3,05% 30Si. Atkreipkite d?mes?, kad bendras elemento izotop? gausa turi b?ti lygiai 100%. Santykinis izotop? kiekis kiekviename i? ?i? izotop? yra atitinkamai 0,9228, 0,0467 ir 0,0305. ?i? skai?i? suma lygi 1.0000.

Atomin?s mas?s vienetas (a.m.u.).?iuo metu atomin?s mas?s vieneto nustatymo etalonu priimta nuklido X|C mas?. ?io nuklido mas? yra 12 0000 amu. Taigi atomin?s mas?s vienetas yra lygus vienai dvyliktajai to nuklido mas?s. Tikroji atomin?s mas?s vieneto vert? yra 1,661 Yu-27 kg. Trys pagrindin?s dalel?s, sudaran?ios atom?, turi toki? mas?:

proton? mas? = 1,007277 amu neutron? mas? = 1,008 665 amu elektron? mas? = 0,000 548 6 a. valgyti.

Naudodami ?ias vertes galite apskai?iuoti kiekvieno konkretaus nuklido izotopin? mas?. Pavyzd?iui, nuklido 3JCl izotopin? mas? yra 17 proton?, 18 neutron? ir 17 elektron? masi? suma:

17 (1,007277 amu) + 18 (1,008665 amu) + + 17 (0,0005486 amu) = 35,289005 amu. valgyti.

Ta?iau tiksl?s eksperimentiniai duomenys rodo, kad 37C1 izotop? mas? yra 34,968 85 a. Neatitikimas tarp apskai?iuot? ir eksperimenti?kai rast? ver?i? yra 0,32016 amu. Tai vadinama masiniu defektu; Masinio defekto prie?astis paai?kinta sek. 1.3.