Nikl je kov podskupiny ?eleza, kter? z?skal nejroz???en?j?? pou?it? v galvanick?m pokovov?n?.

Ve srovn?n? s pokovov?n?m m?d?, mosaz?, st??b?en?m atd. se niklov?n? dostalo pr?myslov?ho vyu?it? mnohem pozd?ji, ale od konce 19. stolet? se tento proces stal nejb??n?j?? metodou „zu?lech?ov?n?“ povrchu kovov?ch v?robk?. Teprve ve dvac?t?ch letech sou?asn?ho stolet? se hojn? vyu??val jin? proces – chromov?n?, kter? jakoby nahradilo niklov?n?. Oba tyto procesy - niklov?n? a chromov?n? pro ochrann? a dekorativn? ??ely se v?ak pou??vaj? v kombinaci, to znamen?, ?e v?robky jsou nejprve poniklov?ny a pot? pota?eny tenkou vrstvou chr?mu (desetiny mikronu). V tomto p??pad? se ?loha niklov?ho povlaku nesni?uje, naopak jsou na n?j kladeny zv??en? po?adavky.

?irok? pou?it? niklov?n? p?i galvanick?m pokovov?n? se vysv?tluje cenn?mi fyzik?ln?mi a chemick?mi vlastnostmi elektrolyticky nanesen?ho niklu. P?esto?e je nikl v ?ad? nap?t? vy??? ne? vod?k, v d?sledku siln? v?razn?ho sklonu k pasivaci se ukazuje jako pom?rn? odoln? v??i atmosf?rick?mu vzduchu, z?sad?m a n?kter?m kyselin?m. Ve vztahu k ?elezu m? nikl men?? elektronegativn? potenci?l, proto je z?kladn? kov - ?elezo - chr?n?n p?ed koroz? niklem pouze v p??pad?, ?e v povlaku nejsou ??dn? p?ry.

Niklov? povlaky z?skan? z roztok? jednoduch?ch sol? maj? velmi jemnou strukturu, a proto?e sou?asn? elektrolytick? nikl dokonale p?ij?m? le?t?n?, lze povlaky dov?st do zrcadlov?ho lesku. Tato okolnost umo??uje ?irok? pou?it? niklov?ch povlak? pro dekorativn? ??ely. Po zaveden? zjas?ovac?ch ?inidel do elektrolytu je mo?n? z?skat leskl? niklov? povlaky ve vrstv?ch dostate?n? tlou??ky bez le?t?n?. Struktura norm?ln?ch niklov?ch usazenin je extr?mn? jemn? a obt??n? detekovateln? i p?i velk?m zv?t?en?.

Nej?ast?ji m? niklov?n? dva c?le: chr?nit z?kladn? kov p?ed koroz? a poskytnout dekorativn? povrchovou ?pravu. Takov? povlaky jsou ?iroce pou??v?ny pro exteri?r automobil?, j?zdn?ch kol, r?zn?ch p??stroj?, n?stroj?, chirurgick?ch n?stroj?, p?edm?t? pro dom?cnost atd.

Z elektrochemick?ho hlediska lze nikl charakterizovat jako z?stupce kov? skupiny ?eleza. V siln? kysel?m prost?ed? je depozice t?chto kov? obecn? nemo?n? – na katod? se uvol?uje t?m?? jeden vod?k. Nav?c i v roztoc?ch bl?zk?ch neutr?ln?mu ovliv?uje zm?na pH proudovou ??innost a vlastnosti kovov?ch usazenin.

Fenom?n odlupov?n? sedimentu, kter? je pro nikl nejcharakteristi?t?j??, je tak? siln? spojen s kyselost? m?dia. Z toho vypl?v? prvn? p??e o udr?en? a regulaci spr?vn? kyselosti p?i pokovov?n? niklem a tak? v?b?r spr?vn? teploty pro spr?vn? pr?b?h procesu.

Prvn? elektrolyty pro pokovov?n? niklem byly p?ipraveny na b?zi podvojn? soli NiSO 4 (NH 4) 2 SO 4 6H 2 O. Tyto elektrolyty poprv? prozkoumal a vyvinul profesor Harvardsk? univerzity Isaac Adams v roce 1866. Ve srovn?n? s modern?mi vysoce v?konn?mi elektrolyty s vysok? koncentrace podvojn?ch sol? niklu umo??uje hustotu proudu nep?esahuj?c? 0,3-0,4 A/dm 2 . Rozpustnost podvojn? soli niklu p?i teplot? m?stnosti nep?esahuje 60-90 g/l, zat?mco heptahydr?t s?ranu nikelnat?ho se rozpou?t? p?i teplot? m?stnosti v mno?stv? 270-300 g/l. Obsah kovov?ho niklu v podvojn? soli je 14,87 % a v jednoduch? (s?ranov?) soli 20,9 %.

Proces niklov?n? je velmi citliv? na ne?istoty v elektrolytu a anod?ch. Je zcela z?ejm?, ?e s?l, kter? je m?rn? rozpustn? ve vod?, se p?i krystalizaci a pran? snadn?ji zbav? ?kodliv?ch ne?istot, jako jsou s?rany m?di, ?eleza, zinku atd., ne? rozpustn?j?? jednoduch? s?l. Je to do zna?n? m?ry z tohoto d?vodu, ?e elektrolyty podvojn? soli dominovaly ve druh? polovin? 19. a na po??tku 20. stolet?.

Kyselina borit?, kter? je nyn? pova?ov?na za velmi z?sadn? slo?ku pro pufrov?n? elektrolyt? pokovov?n?m niklem a elektrolytickou rafinaci niklu, byla poprv? navr?ena koncem 19. a za??tkem 20. stolet?.

Chloridy byly navr?eny k aktivaci niklov?ch anod na za??tku 20. stolet?. Doposud byla v patentov? a ?asopiseck? literatu?e navr?ena ?irok? ?k?la elektrolyt? a re?im? pro pokovov?n? niklem, zjevn? v?ce ne? jak?koli jin? proces elektrolytick?ho nan??en? kov?. Bez nads?zky v?ak lze ??ci, ?e v?t?ina modern?ch elektrolyt? pro niklov?n? je variac? toho, kter? v roce 1913 navrhl profesor Watts University of Wisconsin na z?klad? podrobn?ho studia vlivu jednotliv?ch slo?ek a re?imu elektrolytu. O n?co pozd?ji v d?sledku zlep?en? zjistil, ?e v elektrolytech koncentrovan?ch na nikl je mo?n? p?i zv??en? teplot? a intenzivn?m m?ch?n? (1000 ot./min.) z?skat uspokojiv? niklov? povlaky v siln?ch vrstv?ch p?i proudov? hustot? p?esahuj?c? 100 A / dm 2 (u v?robk? jednoduch?ch forem). Tyto elektrolyty se skl?daj? ze t?? hlavn?ch slo?ek: s?ran nikelnat?, chlorid nikelnat? a kyselina borit?. V z?sad? je mo?n? nahradit chlorid niklu chloridem sodn?m, ale podle n?kter?ch zpr?v takov? n?hrada pon?kud sni?uje p??pustnou hustotu katodov?ho proudu (pravd?podobn? kv?li poklesu celkov? koncentrace niklu v elektrolytu). Watt?v elektrolyt m? n?sleduj?c? slo?en?, g/l:
240 - 340 NiSO 4 7H 2 O, 30 - 60 NiCl 2 6H 2 O, 30 - 40 H 3 BO 3.

Z dal??ch elektrolyt?, kter? v posledn? dob? p?itahuj? pozornost v?zkumn?k? a nach?zej? pr?myslov? vyu?it?, je t?eba zm?nit fluoroboritanov? elektrolyty, kter? umo??uj? pou?it? zv??en? proudov? hustoty, a sulfam?tov? elektrolyty, kter? poskytuj? mo?nost z?skat niklov? povlaky s ni???m vnit?n?m pnut?m. .

Na po??tku t?ic?t?ch let nyn?j??ho stolet? a zejm?na po druh? sv?tov? v?lce byla pozornost badatel? up?ena na v?voj takov?ch zjas?ova??, kter? umo??uj? z?skat leskl? niklov? povlaky ve vrstv?ch dostate?n? tlou??ky nejen na podkladu. kovov? povrch le?t?n? do lesku, ale i na matn? povrch.

Vypou?t?n? iont? niklu, stejn? jako dal??ch kov? podskupiny ?eleza, je doprov?zeno v?znamnou chemickou polarizac? a uvol?ov?n? t?chto kov? na katod? za??n? na hodnot?ch potenci?lu, kter? jsou mnohem z?porn?j?? ne? odpov?daj?c? standardn? potenci?ly.

Mnoho v?zkum? bylo v?nov?no objasn?n? p???in t?to zv??en? polarizace a bylo navr?eno n?kolik ?iroce odli?n?ch vysv?tlen?. Podle n?kter?ch ?daj? se katodick? polarizace p?i elektrolytick?m vylu?ov?n? kov? skupiny ?eleza ost?e projevuje a? v okam?iku za??tku jejich precipitace, s dal??m zvy?ov?n?m proudov? hustoty se potenci?ly m?n? nepatrn?. S n?r?stem teploty katodick? polarizace (v okam?iku n?stupu sr??ek) prudce kles?. Tak?e v okam?iku za??tku sr??en? niklu p?i teplot? 15 ° C je katodick? polarizace 0,33 V a p?i 95 ° C 0,05 V; u ?eleza se katodick? polarizace sni?uje z 0,22 V p?i 15 °C na nulu p?i 70 °C a u kobaltu z 0,25 V p?i 15 °C na 0,05 V p?i 95 °C.

Vysok? katodick? polarizace na za??tku precipitace kov? skupiny ?eleza byla vysv?tlena precipitac? t?chto kov? v metastabiln? form? a nutnost? vynalo?it dal?? energii na jejich p?echod do stabiln?ho stavu. Takov? vysv?tlen? nen? obecn? p?ij?m?no a existuj? i jin? n?zory na d?vody velk? katodick? polarizace, p?i kter? se sr??ej? kovy ze skupiny ?eleza, a na jemnozrnnou strukturu spojenou s polarizac?.

Jin? n?sledovn?ci p?ipisovali zvl??tn? roli vod?kov?mu filmu vytvo?en?mu v d?sledku spole?n?ho v?boje vod?kov?ch iont?, kter? br?n? agregaci mal?ch krystal? a vede k tvorb? jemn? rozpt?len?ch usazenin kov? skupiny ?eleza, stejn? jako alkalizaci katody. a s t?m spojen? sr??en? koloidn?ch hydroxid? a z?sadit?ch sol?, kter? se mohou spolu sr??et s kovy a br?nit r?stu krystal?.

N?kte?? vych?zeli ze skute?nosti, ?e velk? polarizace kov? skupiny ?eleza je spojena s vysokou aktiva?n? energi? p?i v?boji vysoce hydratovan?ch iont?, v?po?ty jin?ch uk?zaly, ?e dehydrata?n? energie kov? skupiny ?eleza je p?ibli?n? stejn? jako dehydrata?n? energie. energie takov?ch dvojmocn?ch kovov?ch iont? jako je m??, zinek, kadmium, jejich? v?boj iont? prob?h? s nev?znamnou katodickou polarizac?, p?ibli?n? 10x men?? ne? p?i elektrolytick?m vylu?ov?n? ?eleza, kobaltu, niklu. Zv??en? polarizace kov? skupiny ?eleza byla vysv?tlena a nyn? je vysv?tlena adsorpc? ciz?ch ??stic; polarizace se znateln? sn??ila s nep?etr?it?m odstra?ov?n?m povrchu katody.

T?m nen? vy?erp?n p?ehled r?zn?ch pohled? na p???iny zv??en? polarizace p?i elektrolytick?m vylu?ov?n? kov? skupiny ?eleza. Lze v?ak p?edpokl?dat, ?e krom? oblasti n?zk?ch koncentrac? a vysok?ch proudov?ch hustot lze kinetiku t?chto proces? popsat rovnic? teorie zpo?d?n?ho v?boje.

D?ky velk? katodick? polarizaci p?i relativn? n?zk?m vod?kov?m p?ep?t? jsou procesy elektrolytick?ho vylu?ov?n? kov? skupiny ?eleza extr?mn? citliv? na koncentraci vod?kov?ch iont? v elektrolytu a na teplotu. P??pustn? hustota katodov?ho proudu je t?m vy???, ??m vy??? je teplota a koncentrace vod?kov?ch iont? (??m ni??? je pH).

Instalace za??zen? pro elektrochemick? povlakov?n? kovy jin?ch kov? a dielektrik (transform?tor, usm?r?ova?, m??ic? p??stroje, vana atd.) v gar??i je pom?rn? problematick?.

Nyn? se pou??v? metoda chemick?ho povlakov?n? kov? a dielektrik (plasty, sklo, porcel?n atd.) jin?mi kovy.

Chemick? proces nan??en? je pozoruhodn? svou jednoduchost?. Aby bylo mo?n? pokr?t kovovou ??st nap??klad niklem, nen? nutn? oplotit slo?itou instalaci. Sta?? m?t zdroj ohn? (plyn, spor?k atd.), smaltovan? n?dob? a vhodnou chemii. Hodinov?, dvou- a detaily jsou pota?eny hustou a lesklou vrstvou niklu.

V tomto ?l?nku se budeme zab?vat pouze: niklov?n?, st??b?en? a pozlacen? kovy. Existuje v?ak mnoho recept? na chemick? potahov?n? kov? a dielektrik m?d?, kadmiem, c?nem, kobaltem, borem, bin?rn?mi a tern?rn?mi slitinami.

Proces chemick?ho niklov?n? je zalo?en na reakci redukce niklu z vodn?ch roztok? jeho sol? s fosfornanem sodn?m.

Poniklovan? film je leskl? nebo pololeskl?. Struktura povlaku je amorfn?, vyrobena ze slitiny niklu a fosforu. Niklov? film bez tepeln?ho zpracov?n? slab? p?ilne k povrchu z?kladn?ho kovu, a?koli jeho tvrdost se bl??? tvrdosti chromov?ho povlaku.

Tepeln? zpracov?n? chemicky poniklovan?ho d?lu zna?n? zvy?uje p?ilnavost niklov?ho filmu k z?kladn?mu kovu. Z?rove? se zvy?uje i tvrdost niklu, kter? dosahuje tvrdosti chr?mu.

Tepeln? zpracov?n? poniklovan? ??sti se prov?d? p?i teplot? asi 400 °C po dobu jedn? hodiny. P?i tepeln?m zpracov?n? kalen?ch poniklovan?ch ocelov?ch d?l? je nutn? vz?t v ?vahu, na jakou teplotu byly tyto d?ly popu?t?ny, a nep?ekro?it ji. V tomto p??pad? se tepeln? zpracov?n? prov?d? p?i teplot? 270-300 ° C s expozic? a? 3 hodiny.

Roztoky pro chemick? pokovov?n? niklem mohou b?t alkalick? (pH- nad 6,5) a kysel? (pH- od 4 do 6,5).

alkalick? roztoky. Pou??vaj? se p?i povlakov?n? nerezov? oceli, hlin?ku, ho???ku a dielektrik. Povlaky nanesen? z alkalick?ch roztok? maj? m?n? leskl? povrch ne? ty z?skan? z kysel?ch roztok?. Ale na druhou stranu n?t?ry z alkalick?ch roztok? jsou pevn?ji v?z?ny na b?zi ne? z kysel?ch.

Alkalick? roztoky maj? je?t? jeden v?razn? nedostatek – fenom?n samovyb?jen?. Vznik? p?i p?eh??t? roztoku. Jedn? se o okam?it? vysr??en? houbovit? hmoty niklu z roztoku doprov?zen? vyst??knut?m vrouc?ho roztoku z l?zn?!

Nastaven? teploty v nep??tomnosti teplom?ru m??e b?t provedeno podle intenzity v?voje plynu. Pokud se plyn intenzivn? neuvol?uje, pak si m??ete b?t jisti, ?e nedojde k samovyb?jen?.

kysel? roztoky

Pou??vaj? se p?i povlakov?n? d?l? ze ?elezn?ch kov?, m?di, mosazi, zejm?na tam, kde je po?adov?na vysok? tvrdost, odolnost proti opot?eben? a antikorozn? vlastnosti poniklovan?ho povrchu.

Pro referenci. Voda pro niklov?n? (a p?i nan??en? jin?ch povlak?) se odeb?r? destilovan? (m??ete pou??t kondenz?t z dom?c?ch chladni?ek). Chemick? ?inidla mus? b?t pou?ita minim?ln? ?ist? (ozna?en? na ?t?tku - H).

Detailn? p??prava. P?ed aplikac? jak?chkoli kovov?ch film? na z?kladn? kov je nutn? prov?st ?adu p??pravn?ch operac?. Le?t?n? ??st je odma?t?na, mo?ena a dekapitov?na.

Odma??ov?n?. Proces odma??ov?n? kovov?ch d?l? se zpravidla prov?d?, kdy? jsou tyto d?ly pr?v? opracov?ny (brou?en? nebo le?t?n?) a na jejich povrchu nen? rez, okuje a jin? ciz? produkty.

Pomoc? odma?t?n? se z povrchu d?l? odstran? olejov? a tukov? filmy. K tomu se pou??vaj? vodn? roztoky n?kter?ch chemik?li?, i kdy? k tomu lze pou??t i organick? rozpou?t?dla (trichlorethylen, pentachlorethan, rozpou?t?dla ?. 646 a ?. 648 atd.).

Odma??ov?n? ve vodn?ch roztoc?ch se prov?d? ve smaltovan?m n?dob?. Nalijte vodu, rozpus?te v n? chemik?lie a zapalte mal? ohe?. Po dosa?en? po?adovan? teploty se d?ly vlo?? do roztoku. B?hem zpracov?n? se roztok m?ch?. N??e jsou uvedeny odma??ovac? kompozice (v?e ud?v?no v gramech na litr vody - g/l), d?le provozn? teploty roztok? a doba zpracov?n? d?l?.

Pozornost! Kone?n? v?sledek v?ech prac? do zna?n? m?ry z?vis? na kvalit? p??pravn?ch operac?.

?elezn? kovy se odma??uj? jedn?m z ?e?en?:

1. Tekut? sklo (pap?rnick? silik?tov? lepidlo) - 3-10, louh sodn? (drasl?k) - 20-30, fosfore?nan sodn? - 25-30. Teplota roztoku - 70-90 °C, doba zpracov?n? - 10-30 minut.
2. Soda - 20, vrchol chromu draseln?ho - 1. Teplota roztoku - 80-90°C, doba zpracov?n? - 10-20 minut.

M?? a jej? slitiny se odma??uj? jedn?m z n?sleduj?c?ch ?e?en?:

1. Louh sodn? - 35, soda - 60, fosfore?nan sodn? - 15, p??pravek OP-7 (nebo OP-10). Teplota roztoku - 60-70 °C, doba zpracov?n? 10-20 minut.
2. Louh sodn? (drasl?k) - 75, tekut? sklo - 20. Teplota roztoku - 80-90 ° C, doba zpracov?n? - 40-60 minut.

Hlin?k a jeho slitiny se odma??uj? v n?sleduj?c?ch roztoc?ch:

1. Tekut? sklo - 20-30, soda - 50-60, fosfore?nan sodn? - 50-60. Teplota roztoku - 50-60 °C, doba zpracov?n? - 3-5 minut.
2. Soda - 20-25, fosfore?nan sodn? - 20-25, p??pravek OP-7 (nebo OP-10) - 5-7. Teplota roztoku - 70-80 °C, doba zpracov?n? - 10-20 minut.

St??bro, nikl a jejich slitiny se odma??uj? v roztoc?ch:

1. Tekut? sklo - 50, soda - 20, fosfore?nan sodn? - 20, p??prava OP-7 (nebo OP-10) - 2. Teplota roztoku - 70-80 ° C, doba zpracov?n? - 5-10 minut.
2. Tekut? sklo - 25, soda - 5, fosfore?nan sodn? - 10. Teplota roztoku - 75-80 ° C, doba zpracov?n? - 15-20 minut.

Lept?n?. Pro v?t?inu p??pad? posta?uje standardn? p??prava d?l? pro n?t?r, obvykle sest?vaj?c? z odma?t?n? a mo?en?. U d?l? se slep?mi otvory, dutinami atd. je v?ak nutn? prov?st proces lept?n?.

?ern? kovy nakl?dan? v roztoc?ch:

1. Kyselina s?rov? - 90-130, kyselina chlorovod?kov? - 80-100, urotropin - 0,5. Teplota roztoku - 30-40 °C, doba zpracov?n? - do 1 hodiny.
2. Kyselina chlorovod?kov? - 200, urotropin - 0,5. Teplota roztoku - 30-35 °C, doba zpracov?n? - 15-20 minut.

M?? a jej? slitiny nakl?dan? v roztoc?ch:

1. Kyselina s?rov? - 25-40, anhydrid kyseliny chromov? - 150-200. Teplota roztoku - 25 °C, doba zpracov?n? - 5-10 minut.
2. Anhydrid kyseliny chromov? - 350, chlorid sodn? - 50. Teplota roztoku - 18-25 ° C, doba zpracov?n? - 5-15 minut.

Hlin?k a jeho slitiny nakl?dan? v roztoc?ch:

1. Louh sodn? - 50-100. Teplota roztoku - 40-60 °C, doba zpracov?n? - 5-10 s.
2. Kyselina dusi?n? - 35-40. Teplota roztoku - 18-25 °C, doba zpracov?n? - 3-5 s.

dekapitace. Tento proces je odstra?ov?n? z povrchu kovu r?zn?ch film?, kter? naru?uj? ukl?d?n? kov?. Mo?en? se prov?d? bezprost?edn? p?ed pota?en?m z?kladn?ho kovu odpov?daj?c?m filmem z jin?ho kovu.

?ern? kovy dekapitov?no v n?sleduj?c?ch ?e?en?ch:

1. Kyselina s?rov? - 30-50. Teplota roztoku - 20 °C, doba zpracov?n? - 20-60 s.
2. Kyselina chlorovod?kov? - 25-45. Teplota roztoku je 20 °C, doba zpracov?n? 15-40s.

M?? a jej? slitiny s dekapitac? v roztoku:

1. Kyselina s?rov? - 5. Teplota roztoku - 18-20 °C, doba zpracov?n? - 20s.
2. Kyselina chlorovod?kov? - 10. Teplota roztoku - 20-25 ° C, doba zpracov?n? - 10-15 s.

Hlin?k a jeho slitiny s dekapitac? v roztoku:

1. Kyselina dusi?n? - 10-15. Teplota roztoku - 20 °C, doba zpracov?n? - 5-15 s.
2. Louh sodn? - 150, chlorid sodn? - 30. Teplota roztoku - 30-40 ° C, doba zpracov?n? - 5-10 s.

Po ka?d?m procesu p??pravy se d?l omyje v hork? a pot? ve studen? vod?.

Niklov?n? m?di a jej?ch slitin

P?ipraven? (odma?t?n?, mo?en? a mo?en?) d?l se suspenduje v roztoku pro pokovov?n? niklem. Je zde jedna jemnost, a pokud je zanedb?na, proces ukl?d?n? niklu neprob?hne. D?l mus? b?t zav??en v roztoku na hlin?kov?m nebo ?elezn?m (ocelov?m) dr?tu. V extr?mn?ch p??padech se p?i spou?t?n? d?lu do roztoku mus? dotknout ?elezn?m nebo hlin?kov?m p?edm?tem.

Tyto "posv?tn? akce" jsou pot?ebn? k zah?jen? procesu pokovov?n? niklem, proto?e m?? m? ve srovn?n? s niklem ni??? elektronegativn? potenci?l. Proces zah?j?te pouze p?ipojen?m nebo dotykem sou??sti s v?ce elektronegativn?m kovem.

Uv?d?me slo?en? n?kter?ch zn?m?ch ?e?en? pro chemick? niklov?n? m?di a jeho slitiny (v?echny uveden? vg/l):

1. Chlorid nikelnat? - 21, fosfornan sodn? - 24, octan sodn? - 10, sulfid olovnat? - 15 mg/l. Teplota roztoku - 97 °C, pH - 5,2, rychlost r?stu filmu - 15 µm/h.
2. Chlorid nikelnat? - 20, fosfornan sodn? - 27, kyselina jantarov? - 16. Teplota roztoku - 95 °C, pH - 5, rychlost r?stu - 35 µm/h.
3. S?ran nikelnat? - 21, fosfornan sodn? - 24, octan sodn? - 10, anhydrid kyseliny maleinov? - 1,5. Teplota roztoku - 83 °C, pH - 5,2, rychlost r?stu - 10 um/h.
4. S?ran nikelnat? - 23, fosfornan sodn? - 27, anhydrid kyseliny maleinov? - 1,5, s?ran amonn? - 50, kyselina octov? - 20 ml / l. Teplota roztoku - 93 °C, pH - 5,5, rychlost r?stu - 20 um/h.

Chcete-li p?ipravit roztok pro pokovov?n? niklem, mus?te rozpustit v?echny slo?ky krom? fosfornanu sodn?ho a zah??t na po?adovanou teplotu. Fosfornan sodn? se zavede do roztoku bezprost?edn? p?ed zav??en?m d?lu pro niklov?n?. Toto po?ad? plat? pro v?echny receptory, kde je p??tomen fosfornan sodn?.

Roztok pro niklov?n? se ?ed? v jak?koli smaltovan? n?dob? (miska, hlubok? p?nev, kastrol atd.) bez po?kozen? smaltovan?ho povrchu. P??padn? usazeniny niklu na st?n?ch n?dob? lze snadno odstranit kyselinou dusi?nou (50% roztok).

P??pustn? hustota zat??en? vany je do 2 dm 2 /l.

Niklov?n? hlin?ku a jeho slitin

Upozor?ujeme, ?e u hlin?ku a jeho slitin se p?ed chemick?m niklov?n?m (po v?ech p??pravn?ch operac?ch) prov?d? je?t? jedna ?prava - tzv. zinkat.

N??e jsou uvedeny recepty na roztoky pro o?et?en? zinku.

Pro hlin?k:

1. Louh sodn? - 250, oxid zine?nat? - 55. Teplota roztoku - 20 °C, doba zpracov?n? - 3-5 s.
2. Louh sodn? - 120, s?ran zine?nat? 40. Teplota roztoku - 20 ° C, doba zpracov?n? - 1,2 minuty.

Pro lit? hlin?kov? slitiny (siluminy):

1. Louh sodn? - 10, oxid zine?nat? - 5, Rochellova s?l (krystalick? hydr?t) - 10. Teplota roztoku - 20 °C, doba zpracov?n? - 2 minuty.

Pro tv??en? hlin?kov? slitiny (dural):

1. Chlorid ?elezit? (krystalick? hydr?t) - 1, louh sodn? - 525, oxid zine?nat? - 100, Rochelleova s?l - 10. Teplota roztoku - 25 ° C, doba zpracov?n? - 30-60 s.

P?i p??prav? roztok? pro ?pravu zinku postupujte n?sledovn?. Odd?len? se v polovin? vody rozpust? hydroxid sodn? a ve druh? polovin? se rozpust? zbytek chemik?li?. Pot? se oba roztoky slij? dohromady.

Po ?prav? zinkem se d?l omyje v hork? a pot? ve studen? vod? a zav?s? do roztoku pro pokovov?n? niklem.

N??e jsou ?ty?i ?e?en? pro chemick? niklov?n? hlin?k a jeho slitiny:

1. Chlorid nikelnat? - 45, fosfornan sodn? - 20, chlorid amonn? - 45, citr?t sodn? - 45. Teplota roztoku 90 ° C, pH - 8,5, rychlost r?stu - 20 mm / h.
2. Chlorid nikelnat? - 35, fosfornan sodn? - 17, chlorid amonn? - 40, citr?t sodn? - 40. Teplota roztoku - 80 ° C, pH - 8, rychlost r?stu - 12 mm / h.
3. S?ran nikelnat? - 20, fosfornan sodn? - 25, octan sodn? - 40, s?ran amonn? - 30. Teplota roztoku - 93 ° C, pH - 9, rychlost r?stu - 25 mm / h.
4. S?ran nikelnat? - 27, fosfornan sodn? - 27, pyrofosfore?nan sodn? - 30, uhli?itan sodn? - 42. Teplota roztoku - 50 ° C, pH - 9,5, rychlost r?stu - 15 mm / h.

Kdy? u? mluv?me o chemick?m niklov?n?, je t?eba poznamenat n?sleduj?c?. Niklov?n? m? dobrou sm??ivost p?jky, co? umo??uje dobr? p?jen? m?kk?mi p?jkami. Maj? vysok? ochrann? vlastnosti a umo??uj? z?skat p?jen? spoje odoln? proti korozi.

Niklov?n? oceli

Pro niklov?n? oceli m??ete pou??t jeden z n?sleduj?c?ch recept?:

1. Chlorid nikelnat? - 45, fosfornan sodn? - 20, chlorid amonn? - 45, octan sodn? - 45. Teplota roztoku - 90 °C, pH - 8,5, rychlost r?stu - 18 µm/h.
2. Chlorid nikelnat? - 30, fosfornan sodn? - 10, chlorid amonn? - 50, citr?t sodn? - 100 Teplota roztoku - 80-85 °C, pH - 8,5, rychlost r?stu - 20 µm/h.
3. S?ran nikelnat? - 25, fosfornan sodn? - 30, kyselina jantarov? - 15. Teplota roztoku - 90 °C, pH - 4,5, rychlost r?stu - 20 µm/h.
4. S?ran nikelnat? - 30, fosfornan sodn? - 25, s?ran amonn? - 30. Teplota roztoku - 85 °C, pH - 8,5, rychlost r?stu - 15 µm/h.

Pozornost! Jednovrstv? (siln?!) niklov? povlak na centimetr ?tvere?n? m? n?kolik des?tek pr?choz?ch p?r?. P?irozen?, pod ?ir?m nebem se poniklovan? ocelov? ??st rychle pokryje „vyr??kou“ rzi.

Nap??klad n?razn?k automobilu je pokryt dvojitou vrstvou (m?d?n? podvrstva a chrom naho?e) a dokonce trojitou vrstvou (m?? - nikl - chrom). Ale ani to nezachr?n? sou??st p?ed rz?, proto?e trojit? povlak m? tak? n?kolik p?r? na 1 cm 2. Co d?lat? Cesta ven je v povrchov? ?prav? povlaku speci?ln?mi slou?eninami, kter? uzav?raj? p?ry.

1. D?l ot?ete niklov?m (nebo jin?m) povlakem s ka?? oxidu ho?e?nat?ho a vody a ihned pono?te na 1 - 2 minuty do 50% roztoku kyseliny chlorovod?kov?.
2. Po tepeln?m o?et?en? vlo?te ??st, kter? je?t? nevychladla, do nevitaminovan?ho ryb?ho tuku (nejl?pe star?ho, nevhodn?ho pro zam??len? ??el).
3. Poniklovan? povrch d?lu ot?ete 2-3kr?t snadno pronikaj?c?m lubrikantem.

V posledn?ch dvou p??padech se p?ebyte?n? tuk (mastnota) odstran? z povrchu benz?nem za den.

O?et?en? velk?ch ploch ryb?m olejem se prov?d? n?sledovn?. V hork?m po?as? je dvakr?t ot?ete ryb?m olejem s p?est?vkou 12-14 hod. Pot? se po 2 dnech p?ebyte?n? tuk odstran? benz?nem.

??innost zpracov?n? je charakterizov?na takov?m p??kladem. Poniklovan? ryb??sk? h??ky za?nou reziv?t ihned po prvn?m mo?sk?m rybolovu. Stejn? h??ky o?et?en? ryb?m olejem nekoroduj? t?m?? po celou letn? sez?nu mo?sk?ho rybolovu.

Elektronick? niklov?n? m??e m?t b?hem procesu ur?it? probl?my. To plat? nejen pro niklov?n? oceli, ale tak? m?di, hlin?ku a jejich slitin.

Slab? odplyn?n? (p?i norm?ln?m pr?b?hu procesu se po cel?m povrchu d?lu uvol?uje plyn st?edn? intenzity) je prvn? zn?mkou n?zk? koncentrace v roztoku fosfornanu sodn?ho, kter? je nutn? do roztoku p?id?vat.

Vy?e?en? roztoku (norm?ln? roztok - modr?) ukazuje na pokles mno?stv? chloridov?ho (s?ranov?ho) niklu.

Rychl? v?voj plynu na st?n?ch a dn? n?doby a usazov?n? niklu na nich (tmav? ?ed? povlak) se vysv?tluje lok?ln?m p?eh??t?m n?doby. Aby se tomu zabr?nilo, je nutn? roztok zah??vat postupn?. Mezi n?dobu a ohe? je ??douc? um?stit n?jak? kovov? t?sn?n? (kruh).

?ed? nebo tmav? vrstva niklu na d?lu se vytv??? p?i n?zk? koncentraci v roztoku t?et?ch slo?ek (slo?ek) - sol?, krom? chloridu nikelnat?ho (s?ranu) a fosfornanu sodn?ho.

P?i ?patn? p??prav? d?lu se mohou objevit puch??e a odlupov?n? niklov?ho filmu.

A nakonec by to mohlo b?t. ?e?en? je formulov?no spr?vn?, ale proces nejde. To je neklamn? znamen?, ?e se do roztoku dostaly soli jin?ch kov?. V tomto p??pad? je provedeno jin? (nov?) ?e?en? s vylou?en?m vnik?n? ne??douc?ch ne?istot.

Niklov? povlak lze pasivovat - pot?hnout antikorozn?m (t??ce rozpustn?m filmem). D?l (produkt) p?itom dlouho nevybledne. Pasivace se prov?d? v 5-8% roztoku chr?mu sod?ku.

St??b?en? kovov?ch povrch? ru?n?ch prac? je mezi ?emesln?ky snad nejobl?ben?j?? proces, kter? p?i sv? pr?ci pou??vaj?. P??klad? by se daly uv?st des?tky. Nap??klad restaurov?n? st??brn? vrstvy na cupronickel p??borech, st??b?en? samovar? a dal??ch p?edm?t? pro dom?cnost.

Pro honi?e je st??b?en? spolu s chemick?m barven?m kovov?ch povrch? cestou ke zv??en? um?leck? hodnoty ?tvan?ch obraz?. P?edstavte si ra?en?ho starov?k?ho v?le?n?ka s post??b?en?m ?et?zem a helmou.

Proces chemick?ho st??b?en? lze prov?d?t pomoc? roztok? a past. Posledn? jmenovan? je v?hodn?j?? p?i zpracov?n? velk?ch ploch (nap??klad p?i st??b?en? samovar? nebo ??st? velk?ch hon?n?ch obraz?).

Obvykle jsou mosazn? a m?d?n? povrchy post??b?en?, i kdy? v z?sad? lze post??b?et ocel, hlin?k, jin? kovy a jejich slitiny.

Zku?enosti uk?zaly, ?e st??b?en? vypad? l?pe na mosazn?m povrchu,

ne? m?? nebo ocel. Je to d?no t?m, ?e na tmav?? m?di (oceli) prosv?t? tenk? vrstva st??bra a povrch vypad? tmav??. U vrstvy st??bra v?t?? ne? 15 mm nen? tento jev pozorov?n. Pokud je m?? (ocel) p?edb??n? pota?ena tenkou vrstvou niklu, pak ani tento jev nenastane.

Nejprve zva?te proces v?roby chloridu st??brn?ho, proto?e je hlavn? slo?kou t?m?? v?ech receptur na st??b?en?.

V 1l. 7-8 g lapis-tu?ky se rozpust? ve vod? (prod?v? se v l?k?rn?ch, je to sm?s dusi?nanu st??brn?ho a dusi?nanu draseln?ho, odebran? v hmotnostn?m pom?ru 1: 2). M?sto lapisov? tu?ky m??ete vz?t 5 g dusi?nanu st??brn?ho.

K v?sledn?mu roztoku se postupn? p?id?v? 10% roztok chloridu sodn?ho, dokud neustane sr??en? tvarohu. Sra?enina (chlorid st??brn?) se odfiltruje a d?kladn? se promyje v 5 a? 6 vod?ch. Chlorid st??brn? se pak su??.

?e?en? pro st??b?en?:

1. Chlorid st??brn? - 7,5, ferrikyanid draseln? (?lut? krevn? s?l) - 120, uhli?itan draseln? - 80. Teplota roztoku - asi 100 °C.
2. Chlorid st??brn? - 10, chlorid sodn? - 20, tartr?t draseln? - 20. Teplota roztoku - var.
3. Chlorid st??brn? - 20, ferrikyanid draseln? - 100, uhli?itan draseln? - 100, chlorid sodn? - 40. Teplota roztoku je varu.
4. Nejprve se p?iprav? pasta z chloridu st??brn?ho - 30 g, kyseliny vinn? - 250 g, chloridu sodn?ho - 1250 g a v?e se z?ed? na hustou zakysanou smetanu. 10-15 g pasty se rozpust? v 1 litru vody. Zpracov?n? ve vrouc?m roztoku D?ly se do roztoku zav??uj? na zinkov? dr?ty.

V?echny ?ty?i roztoky umo??uj? z?skat vrstvu st??bra asi 5 mm za hodinu.

Pozornost! Roztoky se st??brn?mi solemi nelze dlouhodob? skladovat, proto?e v tomto p??pad? mohou vznikat v?bu?n? slo?ky. Tot?? plat? pro v?echny tekut? pasty.

St??brn? pasty:

1. 20 g thiosi?i?itanu sodn?ho (hyposulfitu) se rozpust? ve 100 ml vody. K v?sledn?mu roztoku se p?id?v? chlorid st??brn?, dokud se ji? nerozpou?t?. Roztok se zfiltruje a p?id? se k n?mu prom?van? k??da (m??ete pou??t zubn? pr??ek) do konzistence tekut? zakysan? smetany. Tato pasta se rozet?e (post??b?e) vatov?m tamponem.
2. Lapisov? tu?ka - 15, kyselina citr?nov? - 55, chlorid amonn? - 30. Ka?d? slo?ka se p?ed sm?ch?n?m rozemele na pr??ek.
3. Chlorid st??brn? - 3, chlorid sodn? - 3, uhli?itan sodn? - 6, k??da - 2.
4. Chlorid st??brn? - 3, chlorid sodn? - 8, tartr?t draseln? - 8, k??da - 4.
5. Dusi?nan st??brn? - 1, chlorid sodn? - 2, k??da - 2.

V posledn?ch ?ty?ech past?ch jsou slo?ky uvedeny v hmotnostn?ch d?lech. Aplikuj? se n?sleduj?c?m zp?sobem. Jemn? rozm?ln?n? slo?ky se sm?chaj?. Navlh?en?m tamponem, popr??en?m suchou sm?s? chemik?li?, ot?ou (st??b?ou) po?adovanou ??st. Sm?s se p?id?v? po celou dobu, neust?le zvlh?uje tampon.

P?i st??b?en? hlin?ku a jeho slitin se d?ly nejprve pozinkuj? (viz "Niklov?n? hlin?ku a jeho slitin") a n?sledn? post??b?? v libovoln?m slo?en? pro post??b?en?. Hlin?k a jeho slitiny je v?ak lep?? st??b?it ve speci?ln?ch roztoc?ch (v?e v g/l):

1. Dusi?nan st??brn? - 100, fluorid amonn? - 100.
2. Fluorid st??brn? - 100, dusi?nan amonn? - 100.

Teplota obou roztok? je 80-100°C.

Pozlacen? je i p?es svou vysokou cenu ?iroce pou??v?no d?ky vysok?mu dekorativn?mu efektu a odolnosti proti korozi.

U v?ech ?e?en? jsou d?ly pro zlacen? zav??eny na zinkov?ch dr?tech.

?e?en? pro zlacen?(v?e uvedeno v g/l):

1. Dikyanoaur?t draseln? - 8, hydrogenuhli?itan sodn? - 180. Teplota roztoku - 75 °C.
2. Dikyanoaur?t draseln? - 5, citr?t amonn? - 20, mo?ovina - 25, chlorid amonn? - 75. Teplota roztoku - 95 °C.
3. Dikyanoaur?t draseln? - 3, citr?t sodn? (trisubstituovan?) - 45, chlorid amonn? - 70, fosfornan sodn? - 8-10. Teplota roztoku je 80-85 °C.
4. Chlor zlato - 3, kyanid ?elezit? draseln? (?erven? krevn? s?l) - 30, uhli?itan draseln? - 30, chlorid sodn? - 30 Teplota roztoku je varu.
5. Chlor zlato - 2, pyrofosfore?nan sodn? - 80. Teplota roztoku - 90 °C.
6. Chlor zlato - 1, fosfore?nan sodn? - 80. Teplota roztoku - 25-30 °C.
7. Sm?chejte t?i ingredience ve stejn?ch objemech:

A. Chlorid zlat? - 37, voda - 1 litr.
B. Uhli?itan sodn? - 100 g, voda - 1 l.
C. Formal?n (40%) - 50 ml, voda - 1 l.

Teplota roztoku je 25-30 °C.

V roztoku 3 se jako posledn? p?id? fosfornan sodn?. U v?ech roztok? pro zlacen? je rychlost vytv??en? filmu 1-2 µm/h. P?i zlacen? m?di je nutn? d?t podvrstvu niklu, jinak bude zlat? film tmav?.

Pokud pot?ebujete z?skat siln? vrstvy zlata (to je nutn? zejm?na p?i oprav?ch ?perk?), m??ete pou??t star? postup. V ?e?i klenotn?k? se tomu ??k? pickup, neboli sorta. Proces je jednoduch? v proveden?, ale zdrav? ?kodliv?, proto?e mus?te pou??t rtu?. Proto se prov?d? bu? venku, nebo v digesto?i!

Hlin?n? kel?mek je pota?en mokrou vym?vanou k??dou. Such?. Vlo?? se do n? ryz? zlato, sto?? se co nejten?? a sto?? se do ruli?ky. Zlato se zah?eje na m?rn? ??r, p?id? se ?estin?sobn? mno?stv? rtuti (opatrn?!). V?e se zah??v? za st?l?ho m?ch?n?. Ochla?te a nalijte do vody. Vznikl? amalg?m zlata se lisuje, aby se odstranila p?ebyte?n? rtu?. Amalg?m skladujte pod vrstvou vody.

P?ipraven? povrch p?edm?tu ke zlacen? je pokryt amalg?mem. Po celou dobu se rozt?r? m?d?nou ?pachtl? na povrch p?edm?tu. Pot? se p?edm?t za?ne pomalu zah??vat. Mezi ho??k a p?edm?t je um?st?n list azbestu.

P?edm?t se neust?le ot???, aby byl oh?ev rovnom?rn?. Tekut? film vznikl? p?i zah??v?n? se neust?le rozt?r? a vyhlazuje po povrchu ?t?tcem nebo vatov?m tamponem. Nejprve se povrch stane b?l?m a matn?m. Jak se rtu? vypa?uje, za?ne ?loutnout.

Je t?eba m?t na pam?ti, ?e p?i p?eh??t? sou??sti m??e cel? zlat? film j?t do obecn?ho kovu!

DIY #4, 97

Niklov?n? doma je jednoduch? proces. Po proveden? je kovov? povrch dlouhodob? chr?n?n p?ed koroz?. Materi?l se pou??v? ve stroj?rensk? v?rob?, v potravin??sk?m pr?myslu, v optick? v?rob?.

Konstruk?n? prvky ze ?elezn?ch nebo ne?elezn?ch kov? jsou chr?n?ny proti korozi a m?n? podl?haj? opot?eben?. Pokud je ve slo?en? roztoku niklu p??tomen fosfor, pak povrchov? film zes?l? a index tvrdosti se p?ibl??? chromovan?mu povrchu.

O procesu prov?d?n?

Niklov?n? je vyhled?vanou sou??st? technologie a dobr?m ?e?en?m pro povrchovou ?pravu hotov?ho v?robku. Na d?l je nanesena tenk? vrstva tekut?ho niklu s nastavitelnou tlou??kou v rozmez? od 0,8 mikrometru do 0,55 mikrometru. Niklov?n? kovu tak? pln? funkci dekorativn?ho povlaku.

Tento proces zajist? vytvo?en? odoln?ho filmu, kter? naopak chr?n? produkt p?ed z?sadami a kyselinami, atmosf?rick?mi projevy. Pro v?robu sanit?rn?ch v?robk? je ide?ln?m ?e?en?m povlakov?n? trubek, kohoutk?, adapt?r? a dal??ch d?l?.

Ochrana p?ed vn?j??mi vlivy touto metodou se doporu?uje pro:

1. Kovov? v?robky, jejich? provoz je zaji?t?n na voln?m prostranstv?.
2. Karoserie vozidel.
3. N?stroje a za??zen?, kter?mi jsou vybaveny zubn? kliniky.
4. Kovov? ??sti, pokud je jejich provoz pl?nov?n ve vodn?m prost?ed?.
5. Ocelov? nebo hlin?kov? konstrukce, kter? funguj? jako oplocen?.
6. Produkty, p?i jejich? provozu bude doch?zet k interakci s chemick?m prost?ed?m.

Celkem se praktikuje n?kolik unik?tn?ch metod prov?d?n? pr?ce. Na?ly uplatn?n? jak ve v?rob?, tak v b??n?m ?ivot?. V ka?d?m p??pad? je proces prov?d?n? t?to pr?ce v osobn?ch d?ln?ch zaj?mav?, proto?e nen? t?eba prov?d?t slo?it? technologick? operace.

Mezi tyto metody pat??:

• chemick? niklov?n?;
• elektrolytick?m povlakem.

Mo?nosti galvanick?ho pokovov?n?:

Prov?d?n? pr?ce

Nanesen? tenk? vrstvy materi?lu na o?et?ovan? povrch p?isp?v? k vytvo?en? lesku a ochran? p?ed teplotn?mi extr?my a agresivn?mi vlivy prost?ed?.

P?ed p??m?m proveden?m ?kolu by m?l b?t kov pe?liv? p?ipraven tak, aby p?ilnavost niklu k povrchov? vrstv? byla d?kladn?.

Technologie p??pravy je:

1. Zpracov?n? jemnozrnn?m brusn?m pap?rem.
2. T?en? povrchu kart??em a tuh?mi ?t?tinami nebo kovov?m dr?tem.
3. Myt? vodou.
4. Odma??ov?n? v roztoku sody.
5. Opl?chn?te op?t ?istou vodou.

Proto?e povrch o?et?en? niklem ?asto rychle ztr?c? schopnost odr??et sv?tlo a bledne, je pochromov?n. Tento povlak zaji??uje spolehlivost b?hem provozu produktu.

Slo?en? pou?it? p?i aplikaci na ocelov? povrch poskytuje katodickou ochranu materi?lu. Proto niklov?n? oceli zaru?uje spolehlivost p?i provozu v?robku. Pokud nen? povrch ??ste?n? chr?n?n vrstvami niklu, brzy se projev? rez a ztvrdl? vrstva niklu se postupn? odlupuje. Kov se doporu?uje pokr?t siln?m niklov?n?m.

Povlak lze aplikovat na m?d?n? a ?elezn? povrchy nebo slitiny na jejich b?zi. Titan nebo wolfram a dal?? kovy lze tak? upravovat niklem. Pokovov?n? materi?l? jako je olovo, vizmut, c?n nebo kadmium se nedoporu?uje. P?ed nanesen?m povlaku na ocelov? povrch by m?l b?t ocelov? povrch o?et?en tenkou vrstvou m?di.

elektrolytick? niklov?n?

Naz?v? se tak? galvanizovan? niklov?n?. Tato metoda je pova?ov?na za levnou, proto se nej?ast?ji pou??v?. N?t?ry jsou por?zn? a p??mo z?vis? na p??prav? podkladu a tlou??ce vrstvy ochrann?ho n?t?ru. Aby tato pr?ce mohla b?t provedena s n?le?itou kvalitou, m?lo by se sn??it procento projev? p?r?. Pro tyto ??ely se pou??v? p?edb??n? pom?d?n? d?lu nebo v?cevrstv? povlak.

Elektrochemick? niklov?n? z?klad? se prov?d? v n?sleduj?c?ch kroc?ch:

• Elektrolyt pro niklov?n? se p?ipravuje podle popsan?ho sch?matu. K tomu je t?eba pro 200 ml vody p?ipravit 60 gram? s?ranu nikelnat?ho, 7 gram? chloridu nikelnat?ho, 6 gram? kyseliny borit?. D?kladn? na?e?te v?echny slo?ky ve vod? v ur?en? n?dob?. Niklov? anody pono?en? p??mo do elektrolytu by m?ly b?t pou?ity k pokryt? ocelov?ho nebo m?d?n?ho povrchu.
• D?le upevn?te d?l na dr?t a um?st?te jej mezi niklov? desti?ky a vodi?e proch?zej?c? skrz niklov? desti?ky je t?eba spojit. ??sti jsou p?ipojeny k z?porn?mu elektrick?mu n?boji a vodi?e ke kladn?mu.
• N?sleduje p?ipojen? reostatu a mikroamp?rmetru k ??dic?mu obvodu zdroje proudu. Pro zaji?t?n? takov? akce je nutn? zvolit proudov? zdroje s jmenovit?m nap?t?m nejv??e 6 V. P?soben? s?ly proudu na v?robek by nem?lo trvat d?le ne? 20 minut.
• Po zpracovan?m produktu je t?eba um?t a vysu?it. V?sledkem je matn? na?edl? povrchov? ?prava.
• Pro zaji?t?n? lesku je nutn? povrchovou vrstvu vyle?tit.

Se v?emi pozitivn?mi vlastnostmi v?roby t?to operace existuje v?znamn? nev?hoda, kterou je t?eba m?t na pam?ti. P?i elektrolytick?m zpracov?n? kovov?ho v?robku je povlak nerovnom?rn?, to znamen?, ?e sko?epiny nejsou vypln?ny a v m?stech vy?n?vaj?c? drsnosti st?k? niklovac? vrstva dol?.

Chemick? metoda

Tato metoda je ve srovn?n? s elektrolytickou pova?ov?na za drahou. Ukazuje se pom?rn? siln? a tenk? z?kladna nanesen? vrstvy.

Niklov?n? d?l? se prov?d? takto:

1. Odebere se 10% roztok chloridu zine?nat?ho a z?ed? se po mal?ch ??stech v roztoku s?ranu nikelnat?ho, dokud se nez?sk? jasn? zelen? odst?n.
2. D?le pomoc? porcel?nov? n?doby by m?la b?t v?sledn? sm?s zah??t? k varu. Nen? t?eba se b?t, ?e se z toho vyklube dr?, to nijak neovlivn? kvalitu pl?novan? pr?ce.
3. Pro pokovov?n? niklem by m?la b?t ??st, p?edt?m o?i?t?n? od prachu a odma?t?n? roztokem sody, spu?t?na do vrouc?ho roztoku.
4. Proces varu by m?l trvat alespo? hodinu, ale jak se tekutina odpa?uje, je t?eba do n?doby postupn? p?id?vat destilovanou vodu. Pokud se nasycen? zelen? barva zesv?tl?, znamen? to, ?e je nutn? p?idat malou ??st s?ranu nikelnat?ho.
5. Po uplynut? doby varu d?l vyjmeme a opl?chneme ve vod? s rozpu?t?nou k??dou.
6. D?kladn? osu?te venku.

V?robky ze ?elezn?ch kov? pota?en? touto metodou jsou odoln? a spolehliv? v provozu.

Anal?za chemick? depozice ochrann? vrstvy ukazuje, ?e prob?haj?c? proces je z?kladem z?sk?v?n? niklu ze soln? kapaliny pomoc? fosfornanu sodn?ho a dal??ch prvk?. Roztoky mohou b?t alkalick? nebo kysel?.

??el kysel?ch kompozic je vhodn?j?? pro zpracov?n? ne?elezn?ch nebo ?elezn?ch kov?. Alk?lie jsou ur?eny pro aplikaci na nerezov? povrchy.

Kyselina vyvol?v? pokles v?boje s rostouc? teplotou, ale povrch je z?sk?n s ni???m indexem drsnosti. P?i pou?it? takov? kompozice je zaji?t?na dobr? p?ilnavost povlaku k povrchu.

Formulace roztoku na vodn? b?zi pro niklov?n?, pou??van? pro v?echny kovy. M??ete pou??t nejen destilovanou vodu, ale i kondenz?t vznikl? v lednici. Je lep?? pou??vat chemick? ?inidla ?ist? s p?smenem „H“ na obalu.

Pro z?sk?n? roztoku se nejprve v?echny slo?ky z?ed? ve vod? a pot? se p?id? fosfornan sodn?. Jeden litr roztoku vysta?? na niklov?n? o plo?e 10x10 cm2.

O ?ern?m proveden?

?ern? niklov?n? m? dva c?le sou?asn?:

• dekorativn? n?t?r;
• specializovan? ??el.

V tomto p??pad? nejsou ochrann? vlastnosti kovu zaji?t?ny dostate?n?, na z?klad? tohoto z?v?ru by m?ly b?t aplikov?ny mezivrstvy zinku, kadmia nebo niklu. V tomto p??pad? mus? b?t ocel pozinkov?na a ne?elezn? kovy mus? b?t poniklov?ny. Tlou??ka povlaku je pom?rn? siln? a? 2 mikrony, tak?e je k?ehk?. U koupel? obsahuj?c?ch roztok niklu se p?id?v? zna?n? mno?stv? thiokyan?tu a zinku.

Slo?en? tvo?? asi 50 % prvku niklu a zbytek obsahuje uhl?k, zinek, dus?k a s?ru.

Niklov?n? hlin?kov?ch nebo ocelov?ch konstrukc? se prov?d? p??pravou l?zn? s rozpu?t?n?m v?ech slo?ek s n?slednou jejich filtrac?. Kyselina borit? m?v? probl?my s rozpou?t?n?m, ale lze ji samostatn? ?edit ve vod? a? do 700C. Nasycen? niklov?n? touto barvou je p??mo ?m?rn? hustot? p?iv?d?n?ho proudu.

O niklovac?ch l?zn?ch

V dom?c?ch d?ln?ch pro niklovac? l?zn? se pou??vaj? t?i slo?ky: s?ran, kyselina borit? a chlorid. S?ran - hraje roli zdroje pro tvorbu niklov?ch iont?. Pro fungov?n? niklov?ch anod m? v?znamn? vliv chlorid, p?i?em? se nebere v ?vahu procento koncentrace.

Pokud v l?zni nen? dostatek chlorid?, pak je uvol?ov?n? niklu mal?, v?stupn? proud kles? a kvalita v?sledn?ho povlaku nen? p??li? ??douc?.

Anody se t?m?? ?pln? rozpou?t?j? pro proces potahov?n? hlin?kov?ch nebo m?d?n?ch v?robk?. Chlorid p?isp?v? ke zv??en? vodivosti koupel? p?i vysok?ch koncentrac?ch zinku. Roztok kyseliny borit? poskytuje norm?ln? ?rove? kyselosti.

Video: chemick? niklov?n?.

O chromov?n? plastu

Chromov?n? plastu doma se prov?d? takto:

1. Pro zakryt? plastu je nutn? k transform?toru p?ipevnit konstruk?n? prvky nebo d?ly.
2. Vezm?te kart??, tak? p?ipojen? k transform?toru a napl?te jej elektrolytem.
3. Na p?edem p?ipraven? povrch naneste vrstvu elektrolytu pohybem nahoru a dol?.
4. V p??pad? pot?eby je nutn? aplikaci vrstvy opakovat.

Aby vrstva n?t?ru dob?e le?ela, m?l by se proces opakovat alespo? 30kr?t.

Po zpracov?n? je nutn? povrch plastov?ch d?l? osu?it a opl?chnout vodou. Pochromov?n? povrch? bude vypadat atraktivn?, pokud v?robek p?et?ete kouskem plsti, tak?e povlak bude leskl?.

Chromov?n? plastov?ch v?robk? nen? v?dy mo?n?, proto jsou preferov?na ?e?en? na niklu.

Chromov?n? plastov?ch v?robk? je pom?rn? pracn? a n?kladn?, nap?. cena transform?toru je zna?n?. Nejlep??m ?e?en?m by tedy bylo kontaktovat specializovanou organizaci.

P?i prov?d?n? n?kter? z prac? na potahov?n? v?robk? doch?z? k chemick?m proces?m, tak?e p??ru?ka chemika 21 p?ijde vhod.

Ahoj v?ichni! ??elem ?l?nku je uk?zat proces niklov?n? ze v?ech mo?n?ch ?hl?. Toti?, jak dos?hnout vysoce kvalitn?ho povlaku, neutr?cet p??li? mnoho za spot?ebn? materi?l a bezpe?n? prov?d?t galvanick? pr?ce. Kdykoli to bude mo?n?, vyrob?me si tak? vlastn? elektrolyt od nuly, nam?sto n?kupu speci?ln?ch chemik?li?.

Pokud jste ji? obezn?meni s procesem pokovov?n? m?d?, v?imn?te si n?sleduj?c?ho, ?e tento proces m? v?znamn? rozd?ly. Nikl se v oct? bez speci?ln?ch aktiv?tor? moc dob?e (pokud v?bec) nerozpou?t?.

Niklov?n? lze pou??t v r?zn?ch aplikac?ch, jako jsou:

• Vytvo?te antikorozn? n?t?r, kter? bude chr?nit z?kladn? kov p?ed oxidac? a koroz?. ?asto se pou??v? v potravin??sk?m pr?myslu, aby se zabr?nilo kontaminaci potravin ?elezem.
• Zv??it tvrdost pota?en?ho p?edm?tu a t?m zv??it odolnost ??st? mechanism? a n?stroj?.
• Pomoc p?i p?jen? r?zn?ch kov?.
• Vytvo?te nejr?zn?j?? mo?nosti pro kr?sn? dekorativn? povrchov? ?pravy.
• Zna?n? tlou??ka povlaku m??e zp?sobit, ?e p?edm?t bude magnetick?.

Pozn?mka: Chcete-li z?skat r?zn? typy povlak? (vzhledem a vlastnostmi), budete muset pro dosa?en? po?adovan?ho v?sledku p?idat dal?? chemik?lie a kovy. ?inidla zm?n? zp?sob uspo??d?n? atom? v??i sob? sam?m a/nebo p?idaj? dal?? kovy k nan??en?mu povlaku. Pokud pot?ebujete z?skat antikorozn? n?t?r, nep?id?vejte do elektrolytu ??dn? chemik?lie, proto?e by mohly n?t?r obarvit nebo zmatnit.

Z?eknut? se odpov?dnosti - Acet?t niklu, chemick? slou?enina, kterou budeme vyr?b?t, je vysoce toxick?. Titulek ?l?nku ??k?, ?e s t?mi nejsiln?j??mi kyselinami nemus?te hr?t bl?zniv? hry, kter? mohou na k??i zanechat t??k? pop?leniny. P?i koncentrac?ch, se kter?mi budeme pracovat, bude proces „relativn? bezpe?n?“. Po dokon?en? pr?ce si v?ak nezapome?te um?t ruce a ??dn? vysu?it povrchy (na nebo v bl?zkosti), na kter?ch se mohly usadit zbytky chemik?li?.

Za?n?me.

Krok 1: Materi?ly

T?m?? ve?ker? spot?ebn? materi?l lze sehnat v nejbli???m supermarketu. Naj?t zdroj ?ist?ho niklu je trochu slo?it?j??, ale nebude to st?t v?c ne? p?r dolar?. Tak? d?razn? doporu?uji naj?t zdroj nap?jen? (AC / DC).

Materi?ly:

• Destilovan? 5% ocet;
• S?l;
• Sklenice se ?roubovac?m uz?v?rem;
• 6V baterie;
• Svorky "krokod?l";
• Nitrilov? rukavice;
• Pap?rov? ru?n?ky;
• Kysel? abrazivn? Cameo ?isti? nerezov? oceli a hlin?ku;

?ist? nikl – m??ete jej „z?skat“ n?kolika r?zn?mi zp?soby.

• Koupit dv? niklov? desti?ky na eBay za ~ 5 $;
• Poniklovan? sva?ovac? elektrody lze nal?zt v dobr?m ?elez??stv?;
• V?t?ina hudebn?ch obchod? prod?v? poniklovan? kytarov? struny.

M??ete tak? odstranit niklov? c?vky/dechy ze star?ch kytarov?ch strun, pokud m?te pot??e s pen?zi. To bude trvat trochu ?asu, budete muset pou??t ?eza?ky dr?tu a kle?t?. Nejv?t?? mno?stv? niklu obsahuj? struny, kter? se skl?daj? z ocelov?ho j?dra, kter? m??e pozd?ji „kontaminovat“ elektrolyt.

Krom? toho m??ete pou??t poniklovan? kliky dve??. Doporu?il bych v?m, abyste si na tuto mo?nost d?vali pozor. Je to proto, ?e je velk? ?ance, ?e jsou jen pokryty niklov?m povrchem.

• Vysokonap??ov? zdroj (konstantn? nap?t?). Pro tento projekt jsem pou?il starou 13,5V nab?je?ku notebooku. M??ete pou??t nab?je?ky mobiln?ch telefon? nebo star? po??ta?ov? zdroj.
• Dr??k pojistky;
• Jednoduch? dr?tov? pojistka ur?en? pro okrajov? provozn? podm?nky v?mi zvolen?ho nap?jec?ho zdroje.

Krok 2: P?ipravte nap?jec? zdroj

Moje verze stojanu je pon?kud hrub?, ale je ??inn?. M??ete (a pravd?podobn? byste m?li) vyrobit malou krabi?ku se zava?ovac? sklenic?, pojistkou a dv?ma svorkami vyveden?mi ven, na kter? jsou p?ipevn?ny krokosvorky pro p?ipojen? ke zdroji nap?jen?.

Pokud pou??v?te nab?je?ku mobiln?ho telefonu, budete muset prov?st n?sleduj?c? kroky:

• Od??zn?te z?tku hlavn?.
• Odd?lte dva vodi?e a zkra?te jeden z nich o 5-8 cm.To pom??e zabr?nit n?hodn?m zkrat?m.
• Odizolujte asi 6 mm vodi??.
• K jednomu z nich p?ip?jejte dr??k pojistky a nainstalujte do n?j pojistku.

Ve stejn?m p??pad?, pokud pou??v?te nab?je?ku notebooku, budete muset prov?st n?sleduj?c?:

• Od??zn?te z?tku ve tvaru sudu;
• Pomoc? ?epele odstra?te vn?j?? izolaci. V?t?ina nab?je?ek m? jeden izolovan? dr?t, kter? je obalen? mnoha hol?mi m?d?n?mi dr?ty.
• Sto?te hol? m?d?n? dr?ty dohromady a vytvo?te jeden pramen. Tohle bude zem.
• P?ip?jejte k n? dr??k pojistky.
• Odizolujte asi 6 mm izolovan?ho dr?tu a sva?te pl??? dr?tu pomoc? plastov?ch stahovac?ch p?sk? nebo lepic? p?sky, aby se nezkratoval s hol?m dr?tem.

Je mnohem obt??n?j?? prom?nit po??ta?ov? zdroj na stoln? PSU. Pom??e ti vyhled?va?, ur?it? najde? p?r ?l?nk?, ve kter?ch je v?e pops?no podobn?.

Pozn?mka k polarit?

P?i prov?d?n? procesu niklov?n? je nutn? p?edem ur?it polaritu v?vod?. Polaritu lze ur?it pomoc? multimetru (re?im voltmetru). Pokud nem?te po ruce n?jak? n??in?, m??ete sm?chat ?petku soli s trochou vody. Vezm?te jednoho z "krokod?l?", p?ipojte jej k jednomu dr?tu a spus?te jej do vody. Opakujte stejn? postup s druh?m dr?tem. Krokod?l, kolem kter?ho se objev? bubliny a bude m?t z?pornou polaritu.

Krok 3: P?ipravte elektrolyt

V z?sad? si m??ete koupit r?zn? soli niklu, ale nen? v tom ??dn? duch vyn?lezce. Uk??u v?m, jak m??ete vyrobit octan nikelnat?, mnohem levn?ji ne? kupovat chem. ?inidel v obchod?.

Napl?te n?dobu destilovan?m octem, ponechte asi 25 mm od horn? ??sti. V oct? rozpus?te trochu soli. Mno?stv? soli nen? a? tak d?le?it?, ale nem?li byste to p?eh?n?t (m?la by sta?it ?petka). D?vod, pro? p?id?v?me s?l, je ten, ?e zvy?uje elektrickou vodivost octa. ??m v?t?? mno?stv? proudu octem prot?k?, t?m rychleji dok??eme nikl rozpustit. P??li? velk? proud v?ak zp?sob?, ?e tlou??ka povlaku bude nemilosrdn? n?zk?. V?e se mus? d?lat ekonomicky.

Na rozd?l od m?di se nikl pouh?m sezen?m na chv?li neprom?n? v elektrolyt. Pot?ebujeme nikl rozpustit elekt?inou.

Dva kusy ?ist?ho niklu vlo??me do octa a soli tak, aby ??sti obou kus? vypadaly z roztoku (jsou ve vzduchu) a vz?jemn? se nedot?kaly. "Krokod?la" upevn?me na jeden kus niklu, pot? jej p?ipoj?me ke kladn?mu p?lu (polaritu jsme ur?ili v posledn?m kroku). Druh? "krokod?l" p?ipevn?me na dal?? kus niklu a p?ipoj?me jej k z?porn? svorce nap?jec?ho zdroje. Ujist?te se, ?e se spony nedot?kaj? octa, proto?e se v n?m rozpust? a zni?? elektrolyt.

Kolem zdroje niklu p?ipojen?ho k z?porn?mu p?lu se budou tvo?it bublinky vod?ku a kolem kladn?ho p?lu bubliny kysl?ku. Abych ?ekl pravdu, na kladn?m p?lu se tak? vytvo?? velmi mal? mno?stv? plynn?ho chl?ru (ze soli), ale pokud ned?te velk? mno?stv? soli nebo nepou?ijete n?zk? nap?t?, pak koncentrace chl?ru, kter? se rozpou?t? ve vod? nep?ekro?? povolen? limity. Pr?ce by m?ly b?t prov?d?ny venku nebo v dob?e v?tran?m prostoru.

Po chv?li (v m?m p??pad? asi dv? hodiny) si v?imnete, ?e roztok z?skal sv?tle zelenou barvu. Je to acet?t nikelnat?. Pokud m?te modr?, ?erven?, ?lut? nebo jin? barvy, znamen? to, ?e zdroj niklu nebyl ?ist?. Roztok by m?l b?t ?ir?, pokud je zakalen? – zdroj niklu nebyl ?ist?. Roztok a "zdroje niklu" se mohou b?hem procesu zah??t - to je norm?ln?. Pokud jsou na dotek velmi hork?, vypn?te nap?jen?, nechte je hodinu vychladnout a pot? nap?jen? znovu zapn?te (v p??pad? pot?eby opakujte). Mo?n? jste p?idali p??li? mnoho soli, co? zv??ilo proud a energii rozpt?lenou jako teplo.

Krok 4: P??prava povrchu pro n?t?r

POZN?MKA. N?kter? kovy, jako je nerezov? ocel, nep?ij?maj? p??m? niklov?n?. Nejprve budete muset vytvo?it mezivrstvu m?di.

Kone?n? v?sledek bude z?viset na ?istot? povrchu, kter? m? b?t poniklov?n. I kdy? povrch vypad? ?ist?, je t?eba jej vy?istit (m?dlem nebo ?istic?m prost?edkem, kter? obsahuje kyseliny).

Povrch m??ete d?le ?istit zp?tn?m galvanick?m rozkladem (tj. „elektro?i?t?n?“) b?hem n?kolika sekund. P?ipojte p?edm?t ke kladn? svorce, „pr?zdn? vodi?“ k z?porn? svorce a nechte je v roztoku octov? soli po dobu 10-30 sekund. T?m se odstran? zbytkov? oxidace.

Velk? plochy lze ?istit jemn?m ocelov?m kart??em a octem.

Krok 5: Je ?as na galvanizaci

V tomto kroku bude jako zdroj energie pou?ita 6V baterie. Ni??? nap?t? (asi 1V) bude m?t za n?sledek lep??, lesklej?? a hlad?? povrch. Pro galvanizaci m??ete pou??t vy??? stejnosm?rn? zdroj, ale v?sledek bude m?t k ide?lu daleko.

Zdroj niklu vlo??me do roztoku octanu nikelnat?ho a p?ipoj?me ke kladn?mu p?lu baterie. P?ipojte dal?? svorku k p?edm?tu, kter? chcete pokovovat, a p?ipojte ji k z?porn?mu p?lu baterie.

Um?st?te p?edm?t do roztoku a po?kejte asi 30 sekund. Vyjm?te ji, oto?te o 180 stup?? a vlo?te zp?t do roztoku na dal??ch 30 sekund. Mus?te zm?nit um?st?n? svorky, aby pokryla cel? povrch. Na rozd?l od m?d?n?ho pokoven? by spona nem?la zanech?vat stopy „vyp?len?“.

Roztok by m?l kolem p?edm?tu probubl?vat.

Krok 6:

Nikl neoxiduje p?i pokojov? teplot? a nebarv? se. Pro dosa?en? jasn?ho lesku m??ete povrch lehce vyle?tit.

Pokud niklov?n? nen? tak leskl?, jak byste si p??li, vyle?t?te jej p??pravkem, kter? neobsahuje vosk ani olej, a pot? znovu galvanicky pokovujte.

P?id?n? mal?ho mno?stv? c?nu b?hem po??te?n?ho n?t?ru zm?n? barvu (c?n d?v? barvu b?l?ho kovu, jako je st??bro). Mnoho kov? m??e b?t elektricky rozpu?t?no v oct?, jako je nikl. Dva hlavn? kovy, kter? nelze elektricky rozpustit v oct?, jsou zlato a st??bro (v??te mi, zkusil jsem to). Z posledn?ho pokusu mi zbylo trochu m?d?n?ho elektrolytu, kter? jsem sm?chal s roztokem niklu. V?sledkem je matn?, tmav? ?ed?, velmi tvrd? povrch, kter? vypad? jako tabule.

Pokud nejste zku?en? chemik, bu?te velmi opatrn? p?i p?id?v?n? n?hodn?ch chemik?li? do pokovovac? l?zn? - snadno m??ete vytvo?it n?jak? toxick? plyn...

To je v?e! D?kuji za pozornost.

Vlastnost niklu vytv??et na sv?m povrchu tenk? oxidov? film, kter? je odoln? v??i kyselin?m a z?sad?m, umo??uje jeho pou?it? pro antikorozn? ochranu kov?.

Hlavn? metodou pou??vanou v pr?myslu je niklov?n?, ale vy?aduje pom?rn? sofistikovan? vybaven? a zahrnuje pr?ci s kyselinami a z?sadami, jejich? p?ry se b?hem provozu uvol?uj? a mohou velmi po?kodit lidsk? zdrav?. Pro n?t?ry oceli, hlin?ku, mosazi, bronzu a dal??ch kov? lze pou??t chemickou metodu, proto?e se snadno pou??v? a tento proces lze prov?d?t doma.

K dne?n?mu dni existuj? dva hlavn? zp?soby povlakov?n? kovov?ch d?l? niklem: galvanick? a chemick?. Prvn? metoda vy?aduje zdroj stejnosm?rn?ho proudu – elektrolytickou l?ze? s elektrodami a velk?m mno?stv?m chemick?ch ?inidel. Druh? zp?sob je mnohem jednodu???. Pro jeho realizaci je nutn? p??tomnost m???c?ho n??in? a smaltovan? n?doby na zah??vac? ?inidla. P?es ve?kerou zd?nlivou jednoduchost se jedn? o pom?rn? komplikovan? proces, kter? vy?aduje velkou pozornost a dodr?ov?n? bezpe?nostn?ch pravidel. Pokud je to mo?n?, prov?d?jte reakce v dob?e v?tran?m prostoru. Ide?ln? mo?nost? by bylo vybavit pracovi?t? digesto??, v ??dn?m p??pad? napojenou na obecnou ventilaci domu. P?i pr?ci pou??vejte ochrann? br?le, nenech?vejte n?dobu s ?inidly bez dozoru.

Niklov?n? kovov?ch d?l?

Hlavn? kroky chemick?ho niklov?n? jsou n?sleduj?c?:

1. Aby nikl pokryl povrch tenkou a rovnom?rnou vrstvou, je v?robek p?edb??n? brou?en a le?t?n.
2. Odma??ov?n?. Proto?e i ten nejten?? tukov? film na povrchu obrobku m??e zp?sobit nerovnom?rn? rozlo?en? niklu po plo?e d?lu, d?l se odmast? ve speci?ln?m roztoku sest?vaj?c?m z 25-35 g/l NaOH nebo KOH, 30 -60 g uhli?itanu sodn?ho a 5-10 g tekut?ho skla.
3. ??st nebo produkt, kter? m? b?t pota?en niklem, se promyje vodou a pot? se pono?? do 5% roztoku HCl na 0,5 a? 1 minutu. Tento krok se prov?d? za ??elem odstran?n? tenk? vrstvy oxid? z kovov?ho povrchu, co? v?razn? sn??? adhezi mezi materi?ly. Po mo?en? se d?l op?t opl?chne ve vod? a pot? se ihned p?enese do n?doby s roztokem pro pokovov?n? niklem.

Ve skute?nosti se niklov?n? prov?d? va?en?m kovov?ho produktu ve speci?ln?m roztoku, kter? se p?ipravuje takto:

• odeberte vodu (nejl?pe destilovanou) v mno?stv? 300 ml / dm 2 plochy povrchu sou??sti, v?etn? vnit?n?ch i vn?j??ch;
• voda se zah?eje na 60 ° C, pot? se v n? rozpust? 30 g chloridu nikelnat?ho (NiCl 2) a 10 g octanu sodn?ho (CH 3 COONa) na 1 litr vody;
• teplota se zv??? na 80 °C a p?id? se 15 g hyposi?i?itanu sodn?ho, pot? se obrobek pono?? do n?doby s roztokem.

Va?en? kovov?ho v?robku

Po pono?en? d?lu se roztok zah?eje na 90-95°C a teplota se na t?to ?rovni udr?uje b?hem cel?ho procesu niklov?n?. Pokud vid?te, ?e se mno?stv? roztoku v?razn? sn??ilo, m??ete do n?j p?idat p?edeh??tou destilovanou vodu. Va?en? by m?lo trvat alespo? 1-2 hodiny. N?kdy, aby se z?skal v?cevrstv? povlak, jsou kovov? v?robky podrobeny s?rii kr?tk?ch (20-30 minut) var?, z nich? ka?d? je odstran?n z roztoku, promyt a vysu?en. To umo??uje z?skat vrstvu niklu ze 3-4 mezivrstev, kter? maj? v sou?tu vy??? hustotu a kvalitu ne? jedna vrstva o stejn? tlou??ce.

Charakteristick?m rysem povlakov?n? ocelov?ch v?robk? je, ?e nikl se samovoln? ukl?d? v d?sledku katalytick?ho ??inku ?eleza. Pro nanesen? ochrann? vrstvy na ne?elezn? kovy se pou??v? jin? slo?en?.

2

Chemick? niklov?n? ne?elezn?ch kov? umo??uje vytvo?it ochrann? film na povrchu mosazi, m?di a bronzu. K tomu je d?l nejprve odma?t?n roztokem, jeho? slo?en? je uvedeno v prvn? metod?, a nen? nutn? odstra?ovat oxidov? film z kovu. Roztok pro pokovov?n? niklem se p?iprav? n?sledovn?: do smaltovan? n?doby se nalije 10% roztok chloridu zine?nat?ho (ZnCl 2), kter? je zn?m?j?? jako „p?jec? kyselina“. Postupn? se k n?mu p?id?v? s?ran nikelnat? (NiSO 4) a? do koncentrace, p?i kter? roztok zezelen?. Kompozice se p?ivede k varu, pot? se do n? ??st pono?? na 1,5-2 hodiny. Po skon?en? reakce se produkt z roztoku vyjme a um?st? do n?doby s k??dovou vodou (p?ipraven? p?id?n?m 50-70 g pr??kov? k??dy na 1 litr vody) a pot? se promyje.

Roztok s?ranu nikelnat?ho

Hlin?kov? niklov?n? se ??d? podobnou technologi?, ale slo?en? roztoku je m?rn? odli?n?:

• 20 g s?ranu nikelnat?ho;
• 10 g octanu sodn?ho;
• 25 g fosfornanu sodn?ho;
• 3 ml thiomo?oviny o koncentraci 1 g/l;
• 0,4 g fluoridu sodn?ho;
• 9 ml kyseliny octov?.

Obr?b?n? hlin?kov?ch d?l?

Hlin?kov? v?robky se p?ed zpracov?n?m pono?? do roztoku louhu sodn?ho o koncentraci 10-15% a zah?ej? na teplotu 60-70°C. V tomto p??pad? doch?z? k prudk? reakci s uvol?ov?n?m vod?ku, jeho? bubliny ?ist? povrch od oxid? a zne?i?t?n?. V z?vislosti na stupni zne?i?t?n? jsou d?ly udr?ov?ny v ?istic?m roztoku od 15-20 sekund do 1-2 minut, pot? jsou omyty v tekouc? vod? a pono?eny do roztoku pro pokovov?n? niklem.

3

V d?sledku niklov?n? se v?razn? zvy?uj? fyzik?ln?, mechanick? a dekorativn? vlastnosti kovov?ch v?robk?. Nikl m? st??b?it? b?lou barvu, na vzduchu se rychle pokryje lidsk?m okem neviditeln?m filmem oxid?, kter? prakticky nem?n? sv?j vzhled, ale z?rove? jej spolehliv? chr?n? p?ed dal?? oxidac? a reakcemi agresivn? prost?ed?. Niklov?n? se pou??v? k ochran? oceli, bronzu, mosazi, hlin?ku, m?di a dal??ch materi?l?.

Ochrana kovov?ch v?robk? p?ed oxidac?

Je to katodick? ochrana. To znamen?, ?e pokud dojde k po?kozen? celistvosti povlaku, kov za?ne reagovat s vn?j??m prost?ed?m. Pro zlep?en? mechanick?ch vlastnost? ochrann? vrstvy je nutn? ji aplikovat, p??sn? dodr?ovat technologii a posloupnost akc?. Nikl usazen? na povrchu se stopami zne?i?t?n? a rzi, s velk?m mno?stv?m nerovnost?, m??e b?hem provozu za??t bobtnat a odlupovat se.

V?robky pota?en? niklem nejsou t?m?? v ??dn?m p??pad? hor?? ne? v?robky z chromu - maj? podobn? lesk a tvrdost. U velk?ch n?dob pro chemickou reakci lze niklem pot?hnout pom?rn? velk? d?ly, nap??klad r?fky automobil?.

4

Niklov?n? dod?v? kovu kr?sn? leskl? vzhled, vysokou odolnost proti korozi a zvy?uje tvrdost povrchu. Poniklovan? d?ly lze pou??t k ozdoben? plotov?ch sloupk?, pokud to umo??uje design m?sta. R?zn? kov?n? vypad? kr?sn? a m? dlouhou ?ivotnost - upev?ovac? ?rouby, dr??ky, prvky n?bytkov?ho kov?n?. Lze je pou??t v podm?nk?ch vysok? vlhkosti, teploty a nam?h?n? - v m?stech, kde ocel rychle rezav? a ztr?c? sv? vlastnosti.

Chemick? niklov?n? lze prov?d?t ru?n? v dob?e v?tran? gar??i nebo d?ln?.

P?kn? leskl? povrch

Je ne??douc? prov?d?t popsan? technologick? operace v kuchyni, proto?e v?pary jak?chkoli chemik?li? mohou b?t zdrav? nebezpe?n?.

Niklov?n? pomoc? chemick?ch ?inidel nevy?aduje vysokou spot?ebu energie, na rozd?l od galvanick?ho, ale umo??uje z?skat pom?rn? kvalitn?, leskl? a tvrd? povlak.