amfotern? naz?van? takov? hydroxidy, kter? v z?vislosti na podm?nk?ch vykazuj? vlastnosti bu? z?sad, nebo kyselin.

Mezi amfotern? hydroxidy pat??:

Ve (OH) 2, Zn (OH) 2, A1 (OH) 3, Cr (OH) 3, Sn (OH) 2, Pb (OH) 2

a n?kter? dal??.

Amfotern? hydroxidy reaguj?:

A) s kyselinami

Nap??klad:

A1 (OH) 3 + ZNS1 \u003d A1C1 3 + ZN 2 O,

Zn(OH)2 + H2S04 \u003d ZnS04 + 2H20;

b) s oxidy kyselin,

2A1(OH)3 + 3Si02A12(Si03)3 + ZH20.

P?i t?chto reakc?ch vykazuj? amfotern? hydroxidy vlastnosti z?sad .

v) s d?vody,

p?i t?n? pevn?ch l?tek vznikaj? soli.

Nap??klad:

A1 (OH) 3 + NaOH tv. NaA102 + 2H20,

Zn(OH) 2 + 2KOH tv. K2Zn02 + 2H20.

P?i t?chto reakc?ch vykazuj? amfotern? hydroxidy vlastnosti kyselin.

P?i reakc?ch s vodn?mi roztoky alk?li? vznikaj? odpov?daj?c? komplexn? slou?eniny.

Nap??klad:

A1 (OH) 3 + roztok NaOH \u003d Na [A1 (OH) 4],

tetrahydroxoalumin?t sodn?

Roztok Zn(OH)2 + 2KOH \u003d K2

tetrahydroxozinkatan draseln?

G) se z?sadit?mi oxidy:

2Cr(OH)3 + K20 2KCr02 + 3H20.

P?i t?to reakci vykazuje amfotern? hydroxid kysel? vlastnosti. Reakce prob?h? f?z? reaktant?.

Metody z?sk?v?n? b?z?

1. B??n?m zp?sobem p??pravy b?z? je reakce v?m?ny roztokus?l s alkalick?m roztokem. P?i interakci se tvo?? nov? b?ze a nov? s?l.

Nap??klad:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ? + K 2 SO 4,

K2CO3 + Ba (OH)2 \u003d 2KOH + VaC03 ?.

T?mto zp?sobem lze z?skat nerozpustn? i rozpustn? b?ze.

2. Alk?lie lze z?skat reakc? alkalick?ch kov? a kov? alkalick?ch zemin s vodou..

Nap??klad:

2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2,

Ca + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + H2.

3. Alk?lie lze tak? z?skat interakc? oxid? alkalick?ch kov? a kov? alkalick?ch zemin s vodou.

Nap??klad:

Na20 + H20 \u003d 2NaOH,

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.

4.V technice se z?sk? alk?lieelektrol?za soln?ch roztok?(nap??klad chloridy).

Nap??klad:

2NaС1 + 2Н 2 О
2NaOH + H2 + C12.

Oblasti pou?it? b?z?

Hydroxid sodn? a draseln? (NaOH a KOH) se pou??vaj? k ?i?t?n? ropn?ch produkt?, k v?rob? m?dla, um?l?ho hedv?b?, pap?ru, pou??vaj? se v textiln?m a ko?ed?ln?m pr?myslu atd. Alk?lie jsou sou??st? roztok? pro chemick? odma??ov?n? povrch? ?elezn?ch a n?kter?ch ne?elezn?ch kov? p?ed aplikac? ochrann?ch a dekorativn?ch n?t?r?.

Hydroxid draseln?, v?penat? a barnat? se v ropn?m pr?myslu pou??vaj? k p??prav? inhibovan?ch vrtn?ch v?plach?, kter? umo??uj? vrtat nestabiln? horniny. Vst?ikov?n? alkalick?ch roztok? do formace podporuje zv??en? regenerace oleje z produktivn?ch formac?.

Hydroxidy ?eleza (III), v?pn?ku a sod?ku se pou??vaj? jako ?inidla pro ?i?t?n? plynu ze sirovod?ku.

Hydratovan? v?pno Ca(OH) 2 se pou??v? jako inhibitor koroze kov? p?soben?m mo?sk? vody, d?le jako ?inidlo pro odstra?ov?n? tvrdosti vody a ?i?t?n? topn?ho oleje pou??van?ho pro p??pravu mazac?ch olej?.

Hydroxid hlinit? a ?elezit? se pou??vaj? jako flokulanty pro ?pravu vody a tak? pro p??pravu vrtn?ch v?plach?.

Stupe? studia: III (t??da X).

Orientace postavy: pr?m?rn? ?rove?.

Hlavn? princip: aktivn?, komunikativn?.

Dominantn? metoda: hled?n? probl?m?.

Trojjedin? c?l lekce:

1) Vzd?l?vac? aspekt

• Aktualizovat a shrnout dosavadn? znalosti student? o hlavn?ch t??d?ch anorganick?ch slou?enin.
• Upevnit schopnost student? sestavit rovnice chemick?ch reakc? amfotern?ch hydroxid?.
• Pokra?ovat ve formov?n? pojmu „amfoterie“ mezi studenty.

2) V?vojov? aspekt

• Uk?zat mo?nost uplatn?n? sv?ch znalost? p?i ?e?en? kvalitativn?ch probl?m? a prov?d?n? cvi?en?.
• Pokra?ovat v utv??en? dovednost? kognitivn?ch ?innost? vysv?tlov?n?m problematick? zku?enosti stanoven? pro studenty.
• Pokra?ovat ve vytv??en? schopnosti porovn?vat, analyzovat a porovn?vat v?sledky experiment?;
• Formov?n? schopnosti kreslit analogie mezi r?zn?mi objekty;
• Rozvoj pozornosti a pam?ti.
• Rozvoj experiment?ln?ch dovednost?.

3) Vzd?l?vac? aspekt

• Formov?n? v?deck?ho rozhledu.
• Formov?n? kultury v?chovn? pr?ce.
• P?i prov?d?n? experiment? dbejte na estetiku vzd?l?vac?ch a pracovn?ch ?innost?.
• V?chova ke kultu?e komunikace, schopnost interakce ve dvojic?ch;
• Utv??en? kultury du?evn? pr?ce mezi studenty, p?esnost p?i pln?n? ?kol? a psan? vzorc?.
• V?chova ?lov?ka jako sou??sti p??rody a spole?nosti, podl?haj?c? jejich z?konitostem.

Vybaven? a ?inidla: roztoky chloridu zine?nat?ho, hydroxidu sodn?ho, amoniaku, chloridu hlinit?ho, kyseliny chlorovod?kov?, chloridu ho?e?nat?ho, chloridu sodn?ho; zkumavky.

B?hem vyu?ov?n?

1. Organiza?n? moment

2. Opakov?n? probran? l?tky

Individu?ln? pr?zkum u tabule:

Prvn? student - "Chemick? vlastnosti kyselin"
- druh? student - "Chemick? vlastnosti z?sad".

V tuto chv?li t??da pln? ?kol: S kterou z n?sleduj?c?ch l?tek bude reagovat hydroxid sodn? a s jakou kyselinou chlorovod?kovou?

Napi?te mo?n? reak?n? rovnice.

L?tky: HNO 3, CaO, CO 2, СuSO 4, Cu(OH) 2, P 2 O 5, ZnO, AgNO 3.

Pot? jeden ??k dokon?? tento ?kol na tabuli a zbytek zkontroluje.

Na stole:

3. U?en? nov?ho materi?lu

T?ma lekce:"Amfotern? hydroxidy".

Motto lekce: "Chemie je v?da o polot?nech."
E.E. Nifantiev.

Aktualizace znalost?

U?itel: T?ma na?? lekce je „Amfotern? hydroxidy“. Na??m ?kolem je v?d?t, kter? slou?eniny se naz?vaj? amfotern? hydroxidy a jak? jsou jejich chemick? vlastnosti; pochopit, co je p???inou amfoterie; um?t napsat reak?n? rovnice, kter? odr??ej? chemick? vlastnosti amfotern?ch hydroxid?.

Poj?me si tedy zrekapitulovat, co u? o „amfoterii“ v?te.

Student: Amfotern? slou?eniny vykazuj? sou?asn? z?sadit? i kysel? vlastnosti.

U?itel: S amfotern?mi oxidy jsme se ji? setkali. M??ete mi ??ct, jak? prvky tvo?? tyto slou?eniny?

Student: Kovy v oxida?n?m stavu +3 a +4 a tak? kovy, jejich? kovov? vlastnosti nejsou v?razn? (v periodick? tabulce prvk? se nach?zej? mezi kovy a nekovy, pod?l diagon?ly). Nap??klad: Be, Zn, Ge atd.

Fyzik?ln? vlastnosti amfotern?ch hydroxid?

U?itel: Amfotern? hydroxidy jsou ve vod? nerozpustn? pevn? l?tky, obvykle b?l? barvy.

??tenka

U?itel: Navrhn?te zp?sob p??pravy amfotern?ch hydroxid?, m?jte na pam?ti, ?e jsou nerozpustn? ve vod?.

Student: V?m?nn? reakce mezi rozpustnou sol? odpov?daj?c?ho kovu a alk?li?. (Demonstra?n? experiment)

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn2+ + 2OH - \u003d Zn(OH)2

U?itel: Ale! P?ebytek alk?lie m??e rozpustit sra?eninu, kter? se vytvo?ila, tak?e se pou?ije slab? b?ze - NH 3 * H 2 O (hydroxid amonn? nebo hydr?t amoniaku).

Chemick? vlastnosti

U?itel: Zn?m? moudrost ??k?: "Zku?enost je cesta k pozn?n?." Chemick? vlastnosti amfotern?ch hydroxid? tedy ur??te proveden?m laboratorn?ho pokusu ve dvojic?ch.

Cvi?en?: z?skat hydroxid hlinit? a ur?it jeho chemick? vlastnosti. K tomu m?te na stole roztoky chloridu hlinit?ho, amoniaku, kyseliny chlorovod?kov? a hydroxidu sodn?ho. Nezapome?te dodr?ovat bezpe?nostn? pravidla Zapi?te si rovnice chemick?ch reakc?.

Studenti prov?d?j? pokus, zapisuj? si reak?n? rovnice do se?it?.

Jeden ??k jde k tabuli a zapisuje v?echny rovnice a vysv?tluje pozorovan? jevy.

AlCl 3 + 3NH 3 * H20 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4Cl

Z?v?r: hydroxid hlinit? reaguje s kyselinami i z?sadami, tzn. vykazuje amfotern? vlastnosti.

U?itel: Jak? je d?vod amfotern? povahy t?chto slou?enin?

Chcete-li odpov?d?t na tuto ot?zku, zva?te jejich disociaci.

Ve vodn?ch roztoc?ch amfotern? hydroxidy prakticky nedisociuj?, ale v roztoc?ch kyselin a z?sad mohou disociovat dv?ma zp?soby.

U?itel. Je t?eba poznamenat, ?e aniontov? soli vytvo?en? b?hem interakce amfotern?ho hydroxidu s alk?li? jsou stabiln? v alkalick?m prost?ed?, ale jsou zni?eny, kdy? jsou roztoky okyseleny.

Na + 4HCl \u003d NaCl + AlCl3 + 4H20

Amfotern? hydroxidy, stejn? jako nerozpustn? z?sady, se zah??t?m rozkl?daj?:

2Al(OH)3Al203 + 3H20

4. Upevn?n?

Experiment?ln? ?kol. Jsou uvedeny t?i zkumavky s roztoky chloridu sodn?ho, ho???ku a hlin?ku. Jak zjistit, kter? zkumavka obsahuje jakou l?tku?

Jeden ??astn?k jde k demonstra?n?mu stolu a prov?d? experiment.

5. Shrnut? lekce

U?itel: Tak?e shrnut?m na?? lekce bych r?d ?ekl, ?e amfoterita nen? pouze chemick? kategorie, ale tak? filozofick?: z ?e?tiny se slovo „amfoteros“ p?ekl?d? jako „jeden a druh?“, tj. tento pojem znamen? jednotu protiklad?.

A to je ji? jeden ze z?kladn?ch p??rodn?ch z?kon? – z?kon jednoty a boje protiklad?, kter? se projevuje t?m?? v ka?d? chemick? reakci: kyselina a z?sada, oxida?n? ?inidlo a reduk?n? ?inidlo, donor a akceptor a tak d?le.

Tento z?kon je objektivn?, nelze jej zru?it, lze jej pou??t pouze k vysv?tlen? jev?.

S projevy tohoto z?kona se v ?ivot? setk?v?me ?asto: v technice se opa?n? nabit? ??stice p?itahuj?; v mezilidsk?ch vztaz?ch – ?asto se sejdou velmi rozd?ln? lid?, zd? se, ?e se dopl?uj?. V ?ivot? dobro a zlo v?dy bojuj?, v ka?d?m ?lov?ku jsou nutn? ?patn? a dobr? vlastnosti. Proto neexistuje ide?ln? ?lov?k, jen dobr?, a v tom nejpokleslej??m, ?patn?m ?lov?ku lze v?dy naj?t n?co dobr?ho, sv?tl?ho. Mus?me na to st?le pamatovat a chovat se k lidem kolem sebe s pochopen?m, toleranc? k ciz?m nedostatk?m.

T?ma na?? dne?n? lekce je dal??m potvrzen?m propojen? chemie s na??m ?ivotem. A nyn? se vra?me k heslu t?to lekce: "Chemie je v?da o polot?nech." Jak m??ete vysv?tlit tento v?raz?

Student: To znamen?, ?e nen? mo?n? stanovit jasnou hranici mezi jednoduch?mi l?tkami, kovy a nekovy, r?zn?mi t??dami slou?enin, organick?mi a anorganick?mi l?tkami. V?e je pod??zeno jednot? hmotn?ho sv?ta.

6. Dom?c? ?kol

Odstavec 28.3, ?koly: 1,2,3 (auto?i u?ebnice "Chemistry Grade 10": I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya)

Dodate?n? ?kol pro lekci(pokud je ?as)

Prove?te transformace:

1. 4Al + 302 = 2Al203

2. Al 2 O 3 + Na 2 O 2NaAlO 2

3. NaAl02 + HCl + H20 \u003d NaCl + Al (OH) 3

4. 2Al(OH)3Al203 + 3H20

1. AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 |

2. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

3. Na[Al(OH)4] + 4HCl \u003d NaCl + AlCl3 + 4H20

Z ?eck?ho jazyka se slovo „amfoteros“ p?ekl?d? jako „ten a druh?“. Amfoterita je dualita acidobazick?ch vlastnost? l?tky. Hydroxidy se naz?vaj? amfotern?, kter? v z?vislosti na podm?nk?ch mohou vykazovat jak kysel?, tak z?sadit? vlastnosti.

P??kladem amfotern?ho hydroxidu je hydroxid zine?nat?. Vzorec tohoto hydroxidu v jeho bazick? form? je Zn(OH)2. Ale m??ete napsat vzorec hydroxidu zine?nat?ho v kysel? form?, p?i?em? atomy vod?ku dejte na prvn? m?sto, jako ve vzorc?ch anorganick?ch kyselin: H2ZnO2 (obr. 1). Potom ZnO22- bude kysel? zbytek s n?bojem 2-.

R??e. 1. Vzorce hydroxidu zine?nat?ho

Charakteristick?m rysem amfotern?ho hydroxidu je, ?e se m?lo li?? v s?le vazeb O-H a Zn-O. Odtud dualita vlastnost?. P?i reakc?ch s kyselinami, kter? jsou p?ipraveny darovat vod?kov? kationty, je v?hodn?, kdy? hydroxid zine?nat? p?eru?? vazbu Zn-O, daruje OH skupinu a p?sob? jako b?ze. V d?sledku takov?ch reakc? se tvo?? soli, ve kter?ch je zinek kationtem, proto se naz?vaj? soli kationtov?ho typu:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O (b?ze)

P?i reakc?ch s alk?liemi p?sob? hydroxid zine?nat? jako kyselina a uvol?uje vod?k. V tomto p??pad? vznikaj? soli aniontov?ho typu (zinek je sou??st? kysel?ho zbytku - zine?nat?ho aniontu). Nap??klad, kdy? je hydroxid zine?nat? f?zov?n s pevn?m hydroxidem sodn?m, vznik? Na2ZnO2 - pr?m?rn? s?l aniontov?ho typu zinku sodn?ho:

H2ZnO2 + 2NaOH (TV.) = Na2ZnO2 + 2H2O (kyselina)

P?i interakci s alkalick?mi roztoky tvo?? amfotern? hydroxidy rozpustn? komplexn? soli. Nap??klad, kdy? hydroxid zine?nat? reaguje s roztokem hydroxidu sodn?ho, vznik? tetrahydroxozinkat sodn?:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

2- je komplexn? aniont, kter? je obvykle uzav?en v hranat?ch z?vork?ch.

Amfoterita hydroxidu zine?nat?ho je tedy d?na mo?nost? existence iont? zinku ve vodn?m roztoku ve slo?en? jak kationt?, tak aniont?. Slo?en? t?chto iont? z?vis? na kyselosti m?dia. Anionty ZnO22- jsou stabiln? v alkalick?m prost?ed? a kationty Zn2+ jsou stabiln? v kysel?m prost?ed?.

Amfotern? hydroxidy jsou ve vod? nerozpustn? l?tky a p?i zah??v?n? se rozkl?daj? na oxid kovu a vodu:

Zn(OH)2 = ZnO + H20

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

2Al(OH)3 = A1203 + 3H20

Stupe? oxidace kovu v hydroxidu a oxidu by m?l b?t stejn?.

Amfotern? hydroxidy jsou ve vod? nerozpustn? slou?eniny, lze je tedy z?skat v?m?nnou reakc? mezi roztokem soli p?echodn?ho kovu a alk?li?. Nap??klad hydroxid hlinit? vznik? interakc? roztok? chloridu hlinit?ho a hydroxidu sodn?ho:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3? + 3NaCl

Po vypu?t?n? t?chto roztok? se vytvo?? b?l? rosolovit? sra?enina hydroxidu hlinit?ho (obr. 2).

Ale z?rove? nelze p?ipustit p?ebytek alk?lie, proto?e amfotern? hydroxidy se rozpou?t?j? v alk?li?ch. M?sto alk?lie je proto lep?? pou??t vodn? roztok ?pavku. Je to slab? z?sada, ve kter? se hydroxid hlinit? nerozpou?t?. Kdy? chlorid hlinit? reaguje s vodn?m roztokem amoniaku, tvo?? se hydroxid hlinit? a chlorid amonn?:

AlCl3+ 3NH3. H2O = Al(OH)3? + 3NH4Cl

R??e. 2. Sr??en? hydroxidu hlinit?ho

Amfotern? hydroxidy jsou tvo?eny p?echodn?mi chemick?mi prvky a vykazuj? dvoj? vlastnosti, to znamen?, ?e jsou kyselinami i z?sadami. Z?sk?v?me a potvrzujeme amfotern? povahu hydroxidu hlinit?ho.

Ve zkumavce z?sk?me sra?eninu hydroxidu hlinit?ho. K tomu p?idejte mal? mno?stv? alkalick?ho roztoku (hydroxid sodn?) do roztoku s?ranu hlinit?ho, dokud se neobjev? sra?enina (obr. 1). Vezm?te pros?m na v?dom?: v t?to f?zi by alk?lie nem?l b?t p?ebytek. V?sledn? b?l? sra?enina je hydroxid hlinit?:

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3? + 3Na2SO4

Pro dal?? pokus rozd?l?me v?slednou sra?eninu na dv? ??sti. K prok?z?n?, ?e hydroxid hlinit? vykazuje vlastnosti kyseliny, je nutn? prov?st jeho reakci s alk?li?. Naopak pro prok?z?n? z?kladn?ch vlastnost? hydroxidu hlinit?ho jej sm?chejte s kyselinou. Do jedn? zkumavky se sra?eninou hydroxidu hlinit?ho p?id?me roztok z?sady - hydroxid sodn? (tentokr?t se odebere nadbytek z?sady). Sra?enina se rozpust?. V d?sledku reakce se vytvo?? komplexn? s?l - hydroxoalumin?t sodn?:

Al(OH)3 + NaOH = Na

Do druh? zkumavky se sedimentem nalijte roztok kyseliny chlorovod?kov?. Sra?enina se tak? rozpust?. To znamen?, ?e hydroxid hlinit? reaguje nejen s alk?li?, ale tak? s kyselinou, to znamen?, ?e vykazuje amfotern? vlastnosti. V tomto p??pad? prob?h? v?m?nn? reakce, tvo?? se chlorid hlinit? a voda:

Pokus ?. 3. Interakce roztoku tetrahydroxoalumin?tu sodn?ho s kyselinou chlorovod?kovou a oxidem uhli?it?m

K roztoku hydroxoalumin?tu sodn?ho p?id?me po kapk?ch z?ed?n? roztok kyseliny chlorovod?kov?. Pozorujeme vysr??en? hydroxidu hlinit?ho a jeho n?sledn? rozpou?t?n?:

Na + HCl = Al(OH)3? + NaCl + H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H20

Tetrahydroxoalumin?t sodn? je nestabiln? a v kysel?m prost?ed? se rozkl?d?. Pod?vejme se, jestli slab? kyselina uhli?it? zni?? komplex.

Oxid uhli?it? budeme propou?t?t roztokem tetrahydroxoalumin?tu sodn?ho. Oxid uhli?it? se zase z?sk?v? reakc? mezi mramorem a kyselinou chlorovod?kovou. Po ur?it? dob? se vytvo?? suspenze ve vod? nerozpustn?ho hydroxidu hlinit?ho, kter? nemiz? dal??m pr?chodem oxidu uhli?it?ho.

Na + CO2= Al(OH)3? + NaHC03

To znamen?, ?e p?ebytek oxidu uhli?it?ho nerozpou?t? hydroxid hlinit?.

Prameny

http://www.youtube.com/watch?t=146&v=EQO8iViXb1s

http://www.youtube.com/watch?t=6&v=85N0v3cQ-lI

zdroj prezentace - http://ppt4web.ru/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-class

T?ma: Hlavn? t??dy slou?enin, jejich vlastnosti a typick? reakce

Lekce: Amfotern? hydroxidy

Z ?eck?ho jazyka se slovo „amfoteros“ p?ekl?d? jako „ten a druh?“. Amfoterita je dualita acidobazick?ch vlastnost? l?tky. Hydroxidy se naz?vaj? amfotern?, kter? v z?vislosti na podm?nk?ch mohou vykazovat jak kysel?, tak z?sadit? vlastnosti.

P??kladem amfotern?ho hydroxidu je hydroxid zine?nat?. Vzorec tohoto hydroxidu v jeho bazick? form? je Zn(OH)2. Ale m??ete napsat vzorec hydroxidu zine?nat?ho v kysel? form?, p?i?em? atomy vod?ku dejte na prvn? m?sto, jako ve vzorc?ch anorganick?ch kyselin: H 2 ZnO 2 (obr. 1). Potom ZnO 2 2- bude kysel? zbytek s n?bojem 2-.

R??e. 1. Vzorce hydroxidu zine?nat?ho

Charakteristick?m rysem amfotern?ho hydroxidu je, ?e se m?lo li?? v s?le vazeb O-H a Zn-O. Odtud dualita vlastnost?. P?i reakc?ch s kyselinami, kter? jsou p?ipraveny darovat vod?kov? kationty, je v?hodn?, kdy? hydroxid zine?nat? p?eru?? vazbu Zn-O, daruje OH skupinu a p?sob? jako b?ze. V d?sledku takov?ch reakc? se tvo?? soli, ve kter?ch je zinek kationtem, proto se naz?vaj? soli kationtov?ho typu:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H20

(z?kladna)

P?i reakc?ch s alk?liemi p?sob? hydroxid zine?nat? jako kyselina a uvol?uje vod?k. V tomto p??pad? vznikaj? soli aniontov?ho typu (zinek je sou??st? kysel?ho zbytku - zine?nat?ho aniontu). Nap??klad, kdy? je hydroxid zine?nat? f?zov?n s pevn?m hydroxidem sodn?m, vznik? Na2ZnO2 - pr?m?rn? s?l aniontov?ho typu zinku sodn?ho:

H2ZnO2 + 2NaOH (TV.) = Na2ZnO2 + 2H20

(kyselina)

P?i interakci s alkalick?mi roztoky tvo?? amfotern? hydroxidy rozpustn? komplexn? soli. Nap??klad, kdy? hydroxid zine?nat? reaguje s roztokem hydroxidu sodn?ho, vznik? tetrahydroxozinkat sodn?:

Zn(OH)2 + 2NaOH \u003d Na2

2- je komplexn? aniont, kter? je obvykle uzav?en v hranat?ch z?vork?ch.

Amfoterita hydroxidu zine?nat?ho je tedy d?na mo?nost? existence iont? zinku ve vodn?m roztoku ve slo?en? jak kationt?, tak aniont?. Slo?en? t?chto iont? z?vis? na kyselosti m?dia. Anionty ZnO 2 2- jsou stabiln? v alkalick?m prost?ed? a kationty Zn 2+ jsou stabiln? v kysel?m prost?ed?.

Amfotern? hydroxidy jsou ve vod? nerozpustn? l?tky a p?i zah??v?n? se rozkl?daj? na oxid kovu a vodu:

Zn(OH)2 = ZnO + H20

2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

2Al(OH)3 \u003d Al203 + 3H20

Stupe? oxidace kovu v hydroxidu a oxidu by m?l b?t stejn?.

Amfotern? hydroxidy jsou ve vod? nerozpustn? slou?eniny, lze je tedy z?skat v?m?nnou reakc? mezi roztokem soli p?echodn?ho kovu a alk?li?. Nap??klad hydroxid hlinit? vznik? interakc? roztok? chloridu hlinit?ho a hydroxidu sodn?ho:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3? + 3NaCl

Po vypu?t?n? t?chto roztok? se vytvo?? b?l? rosolovit? sra?enina hydroxidu hlinit?ho (obr. 2).

Ale z?rove? nelze p?ipustit p?ebytek alk?lie, proto?e amfotern? hydroxidy se rozpou?t?j? v alk?li?ch. M?sto alk?lie je proto lep?? pou??t vodn? roztok ?pavku. Je to slab? z?sada, ve kter? se hydroxid hlinit? nerozpou?t?. Kdy? chlorid hlinit? reaguje s vodn?m roztokem amoniaku, tvo?? se hydroxid hlinit? a chlorid amonn?:

AICI3 + 3NH3. H2O \u003d Al (OH) 3 ? + 3NH 4 Cl

R??e. 2. Sr??en? hydroxidu hlinit?ho

Bibliografie

1. Novoshinsky I. I., Novoshinskaya N. S. Chemistry. U?ebnice pro 10. t??du v?eobecn?. inst. ?rove? profilu. - M .: LLC "TID "Russian Word - RS", 2008. (§ 54)
2. Kuzn?covov? N. E., Litvinov? T. N., Levkin A. N. Chemie: T??da 11: U?ebnice pro studenty obecn?. inst. (?rove? profilu): za 2 hodiny. ??st 2. M .: Ventana-Graf, 2008. (str. 110-111)
3. Radetsky A.M. Chemie. didaktick? materi?l. 10-11 t??d. - M.: Vzd?l?v?n?, 2011.
4. Khomchenko ID Sb?rka ?loh a cvi?en? z chemie pro st?edn? ?kolu. - M.: RIA "Nov? vlna": Vydavatel Umerenkov, 2008.

Existuj? hydroxidy, kter? v z?vislosti na podm?nk?ch reaguj? s kyselinami i z?sadami. Tyto slou?eniny vykazuj?c? dvoj? povahu se naz?vaj? amfotern? hydroxidy. Jsou tvo?eny kovov?m kationtem a hydroxidov?m iontem, jako v?echny b?ze. Schopnost p?sobit jako kyseliny a z?sady maj? pouze ty hydroxidy, kter? ve sv?m slo?en? obsahuj? tyto kovy: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) atd. Jak je patrn? z Obr. Periodick? syst?m D. AND. Mend?lejev, hydroxidy s dvoj? povahou tvo?? kovy, kter? jsou nejbl??e nekov?m. P?edpokl?d? se, ?e takov? prvky jsou p?echodn? formy a rozd?len? na kovy a nekovy je sp??e libovoln?.

Amfotern? hydroxidy jsou pevn?, pr??kovit?, jemn? krystalick? l?tky, kter? jsou nej?ast?ji b?l? barvy, nerozpou?t?j? se ve vod? a ?patn? vedou elektrick? proud (slab? elektrolyty). N?kter? z t?chto z?sad se v?ak mohou rozpou?t?t v kyselin?ch a z?sad?ch. K disociaci „dvojit?ch slou?enin“ ve vodn?ch roztoc?ch doch?z? podle typu kyselin a z?sad. Je to d?no t?m, ?e reten?n? s?la mezi atomy kovu a kysl?ku (Me-O) a mezi atomy kysl?ku a vod?ku (O-H) je prakticky stejn?, tzn. Me - O - N. Proto se tyto vazby rozbij? sou?asn? a tyto l?tky disociuj? na kationty H + a anionty OH-.

Amfotern? hydroxid - Be (OH) 2 pom??e potvrdit dvoj? povahu t?chto slou?enin. Zva?te interakci hydroxidu berylnat?ho s kyselinou a z?sadou.

1. Be (OH)2 + 2HCl-BeCl2 + 2H20.

2. Be (OH) 2 + 2KOH - K 2 - tetrahydroxoberyl?t draseln?.

V prvn?m p??pad? prob?h? neutraliza?n? reakce, jej?m? v?sledkem je tvorba soli a vody. V druh?m p??pad? bude produktem reakce Neutraliza?n? reakce je typick? pro v?echny hydroxidy bez v?jimky, ale interakce s vlastn?m druhem je typick? pouze pro amfotern?. Takov? dvoj? vlastnosti budou vykazovat dal?? amfotern? slou?eniny - oxidy a samotn? kovy, se kter?mi jsou tvo?eny.

Dal?? chemick? vlastnosti t?chto hydroxid? budou charakteristick? pro v?echny b?ze:

1. Termick? rozklad, reak?n? produkty - odpov?daj?c? oxid a voda: Be (OH) 2 -BeO + H 2 O.

Tak? je t?eba pamatovat na to, ?e existuj? l?tky, se kter?mi amfotern? hydroxidy neinteraguj?, tzn. nefunguje, je to:

1. nekovy;
2. kovy;
3. nerozpustn? z?sady;
4. amfotern? hydroxidy.
5. st?edn? soli.

Tyto slou?eniny se z?sk?vaj? alkalick?m vysr??en?m odpov?daj?c?ch roztok? sol?:

BeCl2 + 2KOH - Be(OH)2 + 2KCl.

Soli n?kter?ch prvk? tvo?? v pr?b?hu t?to reakce hydr?t, jeho? vlastnosti t?m?? zcela odpov?daj? vlastnostem hydroxid? dvoj? povahy. ?pln? stejn? b?ze s dvoj?mi vlastnostmi jsou sou??st? miner?l?, v jejich? podob? se vyskytuj? v p??rod? (bauxit, goethit atd.).

Amfotern? hydroxidy jsou tedy takov?, kter? v z?vislosti na povaze l?tky, kter? s nimi reaguje, mohou p?sobit jako z?sady nebo jako kyseliny. Nej?ast?ji odpov?daj? amfotern?m oxid?m obsahuj?c?m odpov?daj?c? kov (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH) 2 atd.).