?al???lan ana kavramlar:

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?

Molar konsantrasyon

Kinetik

Homojen ve heterojen reaksiyonlar

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?n? etkileyen fakt?rler

Kataliz?r, inhibit?r

Kataliz

Tersinir ve geri d?nd?r?lemez reaksiyonlar

Kimyasal denge

Kimyasal reaksiyonlar, bir maddeden ba?ka maddelerin elde edilmesi sonucu olu?an reaksiyonlard?r (orijinal maddelerden yeni maddeler olu?ur). Baz? kimyasal reaksiyonlar saniyenin ?ok k???k bir b?l?m?nde meydana gelir (patlama), di?erleri ise dakikalar, g?nler, y?llar, on y?llar vb. al?r.

?rne?in barutun yanma reaksiyonu, tutu?ma ve patlama ile an?nda meydana gelirken, g?m???n kararmas? veya demirin paslanmas? reaksiyonu (korozyon) o kadar yava? ger?ekle?ir ki, sonucu ancak uzun bir s?re sonra izlenebilmektedir.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? karakterize etmek i?in kimyasal reaksiyon h?z? - y kavram? kullan?l?r.

Kimyasal reaksiyon h?z? Bir reaksiyonda reaktanlardan birinin konsantrasyonunun birim zaman ba??na de?i?imidir.

Kimyasal reaksiyonun h?z?n? hesaplamak i?in form?l:

c 1 – maddenin ba?lang?? zaman?ndaki molar konsantrasyonu t 1

c 2 – t 2 ba?lang?? zaman?ndaki maddenin molar konsantrasyonu

kimyasal reaksiyonun h?z?, reaksiyona giren maddelerin (ba?lang?? maddeleri) molar konsantrasyonundaki bir de?i?iklik ile karakterize edildi?inden, bu durumda t 2 > t 1 ve c 2 > c 1 (reaksiyon ilerledik?e ba?lang?? maddelerinin konsantrasyonu azal?r) ).

Molar konsantrasyon (lar)– birim hacim ba??na madde miktar?d?r. Molar konsantrasyonun ?l??m birimi [mol/l]'dir.

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?n? inceleyen kimya dal?na ne ad verilir? kimyasal kinetik. Yasalar?n? bilen ki?i, kimyasal s?re?leri kontrol edebilir ve onlara belirli bir h?z ayarlayabilir.

Kimyasal reaksiyonun h?z?n? hesaplarken reaksiyonlar?n homojen ve heterojen olarak ikiye ayr?ld???n? hat?rlamak gerekir.

Homojen reaksiyonlar– ayn? ortamda meydana gelen reaksiyonlar (yani reaktanlar ayn? toplanma durumundad?r); ?rne?in: gaz + gaz, s?v? + s?v?).

Heterojen reaksiyonlar– bunlar heterojen bir ortamdaki maddeler aras?nda meydana gelen reaksiyonlard?r (bir faz aray?z? vard?r, yani reaksiyona giren maddeler farkl? toplanma durumlar?ndad?r); ?rne?in: gaz + s?v?, s?v? + kat?).

Kimyasal reaksiyonun h?z?n? hesaplamak i?in yukar?daki form?l yaln?zca homojen reaksiyonlar i?in ge?erlidir. Reaksiyon heterojen ise, o zaman yaln?zca reaktanlar?n y?zeyinde meydana gelebilir.

Heterojen bir reaksiyon i?in h?z a?a??daki form?l kullan?larak hesaplan?r:

?n – madde miktar?ndaki de?i?iklik

S – aray?z alan?

? t – reaksiyonun ger?ekle?ti?i zaman aral???

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z? ?e?itli fakt?rlere ba?l?d?r: reaktanlar?n do?as?, maddelerin konsantrasyonu, s?cakl?k, kataliz?rler veya inhibit?rler.

Reaksiyon h?zlar?n?n reaksiyona giren maddelerin do?as?na ba??ml?l???.

Reaksiyon h?z?n?n bu ba??ml?l???n? analiz edelim Bir ?rnek kullanarak: Ayn? miktarda hidroklorik asit (HCl) ??zeltisi i?eren iki test t?p?ne e?it alana sahip metal gran?lleri b?rakal?m: ilk test t?p?ne bir demir (Fe) gran?l? ve ikincisine bir magnezyum (Mg) gran?l?. G?zlemler sonucunda, hidrojen sal?n?m h?z?na (H2) dayanarak, magnezyumun hidroklorik asit ile demirden daha y?ksek h?zda reaksiyona girdi?i not edilebilir.. Bu kimyasal reaksiyonun h?z? metalin do?as?ndan etkilenir (yani magnezyum demirden daha reaktif bir metaldir ve bu nedenle asitle daha kuvvetli reaksiyona girer).

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n reaktanlar?n konsantrasyonuna ba??ml?l???.

Reaksiyona giren (ba?lang??) maddenin konsantrasyonu ne kadar y?ksek olursa reaksiyon o kadar h?zl? ilerler. Tersine, reaktant?n konsantrasyonu ne kadar d???k olursa reaksiyon o kadar yava? olur.

?rne?in: bir test t?p?ne konsantre bir hidroklorik asit (HCl) ??zeltisi ve di?erine seyreltik bir hidroklorik asit ??zeltisi d?k?n. Her iki test t?p?ne de birer ?inko gran?l? (Zn) koyal?m. Hidrojen olu?um h?z?na ba?l? olarak reaksiyonun ilk test t?p?nde daha h?zl? ilerleyece?ini g?zlemleyece?iz, ??nk? i?indeki hidroklorik asit konsantrasyonu ikinci test t?p?nden daha y?ksektir.

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n ba??ml?l???n? belirlemek i?in ?unu kullan?n: (hareket eden) kitlelerin eylem kanunu : Bir kimyasal reaksiyonun h?z?, reaksiyona giren maddelerin katsay?lar?na e?it g??lerde al?nan konsantrasyonlar?n?n ?arp?m? ile do?ru orant?l?d?r.

?rne?in ?emaya g?re ilerleyen bir reaksiyon i?in: nA + mB -> D, Kimyasal reaksiyonun h?z? a?a??daki form?lle belirlenir:

y sa. = k · C (A) n · C (B) m , Nerede

y x.r - kimyasal reaksiyon h?z?

C(A)- A

C(B) – bir maddenin molar konsantrasyonu???NDE

n ve m – onlar?n katsay?lar?

k- Bir kimyasal reaksiyonun h?z sabiti (referans de?eri).

K?tle hareketi kanunu kat? haldeki maddelere uygulanmaz ??nk? konsantrasyonlar? sabittir (yaln?zca de?i?meden kalan y?zeyde reaksiyona girmeleri nedeniyle).

?rne?in: reaksiyon i?in 2 Cu + ? 2 = 2 CuO reaksiyon h?z? a?a??daki form?lle belirlenir:

y sa. = k C(O2)

SORUN: 2A + B = D reaksiyonunun h?z sabiti 0,005'tir. A maddesinin molar konsantrasyonu = 0,6 mol/l, B maddesi = 0,8 mol/l'de reaksiyon h?z?n? hesaplay?n.

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba?l?l???.

Bu ba??ml?l?k belirlenir van't Hoff kural? (1884): S?cakl?ktaki her 10°C'lik art??la, kimyasal reaksiyonun h?z? ortalama 2-4 kat artar.

B?ylece oda s?cakl???nda hidrojen (H2) ve oksijenin (O2) etkile?imi neredeyse hi? ger?ekle?mez, bu kimyasal reaksiyonun h?z? ?ok d???kt?r. Ancak 500 C o s?cakl?kta bu reaksiyon 50 dakikada ger?ekle?ir ve 700 C o s?cakl?kta neredeyse an?nda ger?ekle?ir.

Van't Hoff kural?na g?re kimyasal reaksiyon h?z?n? hesaplamak i?in form?l:

burada: y t 1 ve y t 2 - t 2 ve t 1'deki kimyasal reaksiyon oranlar?

g, s?cakl?ktaki 10 C o art??la reaksiyon h?z?n?n ka? kat artt???n? g?steren s?cakl?k katsay?s?d?r.

Reaksiyon h?z?n? de?i?tirme:

2. Sorun ifadesindeki verileri form?lde de?i?tirin:

Reaksiyon h?zlar?n?n ?zel maddelere (kataliz?rler ve inhibit?rler) ba??ml?l???.

Kataliz?r- kimyasal reaksiyonun h?z?n? art?ran, ancak kendisi buna kat?lmayan bir madde.

inhibit?r- kimyasal reaksiyonu yava?latan, ancak kendisi buna kat?lmayan bir madde.

?rnek: ?s?t?lm??% 3 hidrojen peroksit (H202) ??zeltisi i?eren bir test t?p?ne i?in i?in yanan bir k?ym?k ekleyin - yanmayacakt?r ??nk? hidrojen peroksitin suya (H2O) ve oksijene (O2) ayr??mas?n?n reaksiyon h?z? ?ok d???kt?r ve ortaya ??kan oksijen, oksijene y?ksek kaliteli bir reaksiyon (yanmay? s?rd?rmek) ger?ekle?tirmek i?in yeterli de?ildir. ?imdi test t?p?ne biraz siyah toz manganez (IV) oksit (MnO 2) ekleyelim ve gaz kabarc?klar?n?n (oksijen) h?zla sal?nmas?n?n ba?lad???n? ve test t?p?ne getirilen i?in i?in yanan k?ym???n parlak bir ?ekilde parlad???n? g?relim. MnO2 bu reaksiyonun kataliz?r?d?r; reaksiyonun h?z?n? h?zland?rd?, ancak kendisi reaksiyona kat?lmad? (bu, kataliz?r?n reaksiyondan ?nce ve sonra tart?lmas?yla kan?tlanabilir - k?tlesi de?i?meyecektir).

Sistemler. Ancak bu de?er reaksiyonun ger?ek olas?l???n? yans?tmaz, h?z ve mekanizma.

Bir kimyasal reaksiyonu tam olarak anlamak i?in, uygulanmas? s?ras?nda hangi zaman kal?plar?n?n mevcut oldu?una dair bilgi sahibi olman?z gerekir; kimyasal reaksiyon h?z? ve ayr?nt?l? mekanizmas?. Reaksiyonun h?z?n? ve mekanizmas?n? inceleyin kimyasal kinetik- kimyasal s?re? bilimi.

Kimyasal kinetik a??s?ndan reaksiyonlar s?n?fland?r?labilir. basit ve karma??k olarak.

Basit reaksiyonlar– ara bile?iklerin olu?umu olmadan meydana gelen i?lemler. ??erisinde yer alan par?ac?klar?n say?s?na g?re ayr?l?rlar. monomolek?ler, bimolek?ler, trimolek?ler.??ten fazla par?ac???n ?arp??mas? pek olas? de?ildir, dolay?s?yla trimolek?ler reaksiyonlar olduk?a nadirdir ve d?rt molek?ler reaksiyonlar bilinmemektedir. Karma??k reaksiyonlar– birka? temel reaksiyondan olu?an s?re?ler.

Herhangi bir s?re?, belirli bir s?re i?inde meydana gelen de?i?ikliklerle belirlenebilen, kendi do?al h?z?nda ilerler. Ortalama kimyasal reaksiyon h?z? madde miktar?n?n de?i?tirilmesiyle ifade edilir N birim hacim ba??na t?ketilen veya al?nan madde V birim zaman ba??na t.

y = ± g?n/ dt· V

Bir madde t?ketiliyorsa “-”, birikiyorsa “+” i?areti koyuyoruz.

Sabit ses seviyesinde:

y = ± do?ru ak?m/ dt,

Reaksiyon h?z? birimi mol/l s

Genel olarak y sabit bir de?erdir ve izledi?imiz reaksiyonda hangi maddenin yer ald???na ba?l? de?ildir.

Bir reaktifin veya ?r?n?n konsantrasyonunun reaksiyon s?resine ba??ml?l??? ?u ?ekilde sunulur: kinetik e?ri?una benziyor:

Yukar?daki ifadelerin a?a??daki ifadeye d?n??t?r?lmesi durumunda deneysel verilerden y'yi hesaplamak daha uygundur:

Kitlesel eylem yasas?. Reaksiyonun s?ra ve h?z sabiti

Form?lasyonlardan biri kitlesel eylem kanunu??yle geliyor: Temel homojen bir kimyasal reaksiyonun h?z?, reaktanlar?n konsantrasyonlar?n?n ?arp?m? ile do?ru orant?l?d?r.

E?er incelenmekte olan s?re? ?u ?ekilde temsil ediliyorsa:

a A + b B = ?r?nler

o zaman bir kimyasal reaksiyonun h?z? ifade edilebilir kinetik denklem:

y = k [A] a [B] b veya

y = k·C a A ·C b B

Burada [ A] Ve [B] (CA VeCB) - reaktiflerin konsantrasyonlar?,

bir veB– basit bir reaksiyonun stokiyometrik katsay?lar?,

k– reaksiyon h?z? sabiti.

Miktar?n kimyasal anlam? k- Bu reaksiyon h?z? tek konsantrasyonlarda. Yani, A ve B maddelerinin konsantrasyonlar? 1'e e?itse, o zaman y = k.

Karma??k kimyasal i?lemlerde katsay?lar?n dikkate al?nmas? gerekir. bir veB stokiyometrik olanlarla ?rt??mez.

Bir dizi ko?ulun kar??lanmas? durumunda kitlesel eylem yasas? kar??lan?r:

• Reaksiyon termal olarak etkinle?tirilir; termal hareketin enerjisi.
• Reaktiflerin konsantrasyonu e?it olarak da??t?l?r.
• ??lem s?ras?nda ortam?n ?zellikleri ve ko?ullar? de?i?mez.
• Ortam?n ?zellikleri etkilememelidir k.

Karma??k s?re?lere kitlesel eylem kanunu uygulanamaz. Bu, karma??k bir s?recin birka? temel a?amadan olu?mas? ve h?z?n?n t?m a?amalar?n toplam h?z?yla de?il, yaln?zca en yava? bir a?ama taraf?ndan belirlenece?i ger?e?iyle a??klanabilir. s?n?rlay?c?.

Her reaksiyonun kendine ait emir. Tan?mlamak ?zel (k?smi) sipari? reaktif taraf?ndan ve genel (tam) sipari?. ?rne?in, bir i?lem i?in kimyasal reaksiyonun h?z?n? ifade ederken

a A + b B = ?r?nler

y = k·[ A] A·[ B] B

A– reaktife g?re sipari? A

B — reaktife g?re sipari? ???NDE

Genel prosed?r A + B = N

??in basit s?re?ler reaksiyon s?ras? reaksiyona giren t?rlerin say?s?n? g?sterir (stokiyometrik katsay?larla ?ak???r) ve tam say? de?erleri al?r. ??in karma??k s?re?ler reaksiyonun s?ras? stokiyometrik katsay?larla ?rt??mez ve herhangi biri olabilir.

Kimyasal reaksiyon h?z?n? etkileyen fakt?rleri y belirleyelim.

1. Reaksiyon h?z?n?n reaktanlar?n konsantrasyonuna ba??ml?l???

   kitlesel eylem yasas?yla belirlenir: y = k[ A] A·[ B] B

Tepkimeye girenlerin konsantrasyonu artt?k?a y'nun artt??? a??kt?r, ??nk? kimyasal s?rece kat?lan maddeler aras?ndaki ?arp??malar?n say?s? artar. Ayr?ca reaksiyonun s?ras?n? dikkate almak ?nemlidir: e?er n=1 baz? reaktifler i?in h?z? bu maddenin konsantrasyonuyla do?ru orant?l?d?r. Herhangi bir reaktif i?in ise n=2 daha sonra konsantrasyonunun iki kat?na ??kar?lmas? reaksiyon h?z?nda 2 2 = 4 kat art??a yol a?acakt?r ve konsantrasyonun 3 kat artt?r?lmas? reaksiyonu 3 2 = 9 kat h?zland?racakt?r.

S?rekli olarak ?e?itli kimyasal etkile?imlerle kar?? kar??ya kal?yoruz. Do?al gaz?n yanmas?, demirin paslanmas?, s?t?n ek?imesi - bunlar?n hepsi okul kimya dersinde ayr?nt?l? olarak incelenen s?re?ler de?ildir.

Baz? reaksiyonlar?n ger?ekle?mesi birka? saniye s?rerken, baz? etkile?imler g?nler veya haftalar s?rebilir.

Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a, konsantrasyona ve di?er fakt?rlere ba??ml?l???n? belirlemeye ?al??al?m. Yeni e?itim standard? bu konuya asgari bir ??retim s?resi ay?rmaktad?r. Birle?ik Devlet S?nav?n?n testleri, reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a, konsantrasyona ba??ml?l???na ili?kin g?revleri i?erir ve hatta hesaplama problemleri sunar. Pek ?ok lise ??rencisi bu sorular?n cevab?n? bulmakta baz? zorluklar ya??yor, bu y?zden bu konuyu detayl? olarak analiz edece?iz.

?ncelenen konunun alaka d?zeyi

Reaksiyon h?z? hakk?ndaki bilgiler ?nemli pratik ve bilimsel ?neme sahiptir. ?rne?in, belirli madde ve ?r?nlerin ?retiminde ekipman?n verimlili?i ve mallar?n maliyeti do?rudan bu de?ere ba?l?d?r.

Devam eden reaksiyonlar?n s?n?fland?r?lmas?

Ba?lang?? bile?enlerinin bir araya gelme durumu ile heterojen etkile?imler s?ras?nda olu?an ?r?nler aras?nda do?rudan bir ili?ki vard?r.

Kimyada sistem genellikle bir madde veya bunlar?n birle?imi anlam?na gelir.

Bir fazdan (ayn? toplanma durumu) olu?an bir sistemin homojen oldu?u kabul edilir. ?rnek olarak gazlar?n ve birka? farkl? s?v?n?n kar???m?ndan bahsedebiliriz.

Heterojen bir sistem, reaksiyona giren maddelerin gaz ve s?v?, kat? ve gaz formunda oldu?u bir sistemdir.

Reaksiyon h?z?n?n yaln?zca s?cakl??a ba?l?l??? de?il, ayn? zamanda analiz edilen etkile?ime giren bile?enlerin kullan?ld??? faza da ba??ml?l??? vard?r.

Homojen bir bile?im, t?m hacim boyunca meydana gelen ve kalitesini ?nemli ?l??de art?ran i?lemle karakterize edilir.

Ba?lang?? maddeleri farkl? faz durumlar?nda ise maksimum etkile?im faz s?n?r?nda g?zlenir. ?rne?in, aktif bir metal bir asit i?inde ??z?nd???nde, yaln?zca temas ettikleri y?zeyde bir ?r?n?n (tuz) olu?umu g?zlenir.

??lem h?z? ile ?e?itli fakt?rler aras?ndaki matematiksel ili?ki

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l???na ili?kin denklem neye benzer? Homojen bir i?lem i?in h?z, sistem hacminde birim zamanda etkile?ime giren veya reaksiyon s?ras?nda olu?an madde miktar?na g?re belirlenir.

Heterojen bir proses i?in oran, minimum zaman periyodunda birim alan ba??na proseste reaksiyona giren veya ?retilen madde miktar?na g?re belirlenir.

Kimyasal reaksiyonun h?z?n? etkileyen fakt?rler

Reaksiyona giren maddelerin do?as?, farkl? proses h?zlar?n?n sebeplerinden biridir. ?rne?in alkali metaller oda s?cakl???nda suyla alkaliler olu?turur ve bu s?rece yo?un bir hidrojen gaz? sal?n?m? e?lik eder. Asil metaller (alt?n, platin, g?m??) ne oda s?cakl???nda ne de ?s?t?ld???nda bu t?r i?lemleri ger?ekle?tiremez.

Reaktiflerin do?as?, kimya end?strisinde ?retimin karl?l???n? artt?rmak i?in dikkate al?nan bir fakt?rd?r.

Reaktiflerin konsantrasyonu ile kimyasal reaksiyonun h?z? aras?nda bir ili?ki ortaya ??kt?. Ne kadar y?ksek olursa, o kadar ?ok par?ac?k ?arp??acak, dolay?s?yla s?re? daha h?zl? ilerleyecektir.

K?tle etkisi yasas? matematiksel formda, ba?lang?? maddelerinin konsantrasyonu ile s?recin h?z? aras?ndaki do?ru orant?l? ili?kiyi tan?mlar.

On dokuzuncu y?zy?l?n ortalar?nda Rus kimyager N. N. Beketov taraf?ndan form?le edildi. Her proses i?in s?cakl?kla, konsantrasyonla veya reaktanlar?n do?as?yla ilgili olmayan bir reaksiyon sabiti belirlenir.

Kat? bir maddenin dahil oldu?u reaksiyonu h?zland?rmak i?in onu toz haline getirmeniz gerekir.

Bu durumda y?zey alan? artar ve bu da prosesin h?z?na olumlu etki eder. Dizel yak?t i?in, hava ile temas etti?inde hidrokarbon kar???m?n?n yanma oran?n?n ?nemli ?l??de artt??? ?zel bir enjeksiyon sistemi kullan?l?r.

Is?tma

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? molek?ler kinetik teori ile a??klanmaktad?r. Belirli ko?ullar alt?nda reaktif molek?lleri aras?ndaki ?arp??ma say?s?n? hesaplaman?za olanak tan?r. E?er bu t?r bilgilere sahipseniz, normal ?artlarda t?m s?re?lerin an?nda ilerlemesi gerekir.

Ancak reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l???n?n spesifik bir ?rne?ini ele al?rsak, etkile?im i?in ?nce atomlar aras?ndaki kimyasal ba?lar?n k?r?lmas? ve b?ylece onlardan yeni maddelerin olu?mas? gerekti?i ortaya ??kar. Bu ?nemli miktarda enerji harcamas? gerektirir. Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? nedir? Aktivasyon enerjisi, molek?llerin par?alanma olas?l???n? belirler; s?re?lerin ger?ekli?ini karakterize eden tam da bu enerjidir. Birimi kJ/mol'd?r.

Enerji yetersizse ?arp??ma etkisiz olaca??ndan yeni bir molek?l olu?umu e?lik etmez.

Grafik g?sterimi

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? grafiksel olarak g?sterilebilir. Is?t?ld???nda par?ac?klar aras?ndaki ?arp??ma say?s? artar, bu da etkile?imi h?zland?r?r.

Reaksiyon h?z?-s?cakl?k grafi?i nas?l g?r?n?r? Molek?llerin enerjisi yatay olarak g?r?nt?lenir ve y?ksek enerji rezervine sahip par?ac?klar?n say?s? dikey olarak g?sterilir. Grafik, belirli bir etkile?imin h?z?n?n de?erlendirilebilece?i bir e?ridir.

Ortalamadan enerji fark? ne kadar b?y?k olursa, e?rinin noktas? maksimumdan o kadar uzakta bulunur ve molek?llerin y?zdesi o kadar k???k olur ve b?yle bir enerji rezervi olur.

?nemli hususlar

Reaksiyon h?z sabitinin s?cakl??a ba??ml?l???n?n denklemini yazmak m?mk?n m?d?r? Art???, s?recin h?z?ndaki art??a yans?r. Bu ba??ml?l?k, i?lem h?z?n?n s?cakl?k katsay?s? ad? verilen belirli bir de?erle karakterize edilir.

Herhangi bir etkile?im i?in reaksiyon h?z sabitinin s?cakl??a ba??ml?l??? ortaya ??kt?. 10 derece artarsa i?lem h?z? 2-4 kat artar.

Homojen reaksiyonlar?n h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? matematiksel bi?imde g?sterilebilir.

Oda s?cakl???ndaki ?o?u etkile?im i?in katsay? 2 ila 4 aral???ndad?r. ?rne?in, 2,9'luk bir s?cakl?k katsay?s? ile s?cakl?ktaki 100 derecelik bir art??, s?reci neredeyse 50.000 kat h?zland?r?r.

Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? farkl? aktivasyon enerjileriyle kolayl?kla a??klanabilir. Yaln?zca katyon ve anyonlar?n etkile?imi ile belirlenen iyonik i?lemler s?ras?nda minimum bir de?ere sahiptir. ?ok say?da deney bu t?r reaksiyonlar?n an?nda meydana geldi?ini g?stermektedir.

Y?ksek aktivasyon enerjisinde par?ac?klar aras?nda yaln?zca az say?da ?arp??ma etkile?ime yol a?acakt?r. Ortalama bir aktivasyon enerjisinde, reaktanlar ortalama bir h?zda etkile?ime girecektir.

Reaksiyon h?z?n?n konsantrasyon ve s?cakl??a ba??ml?l??? ile ilgili g?revler yaln?zca e?itimin son seviyesinde ele al?n?r ve genellikle ?ocuklar i?in ciddi zorluklara neden olur.

Bir s?recin h?z?n? ?l?mek

?nemli aktivasyon enerjisi gerektiren bu s?re?ler, ba?lang?? maddelerindeki atomlar aras?ndaki ba?lar?n ba?lang??ta kopmas?n? veya zay?flamas?n? i?erir. Bu durumda aktifle?tirilmi? kompleks ad? verilen belirli bir ara duruma ge?erler. Karars?z bir durumdur, olduk?a h?zl? bir ?ekilde reaksiyon ?r?nlerine ayr???r, s?rece ek enerjinin sal?nmas? e?lik eder.

En basit haliyle, aktifle?tirilmi? bir kompleks, zay?flam?? eski ba?lara sahip atomlar?n bir konfig?rasyonudur.

?nhibit?rler ve kataliz?rler

Enzimatik reaksiyon h?z?n?n ortam?n s?cakl???na ba??ml?l???n? analiz edelim. Bu t?r maddeler s?re? h?zland?r?c? olarak i?lev g?r?r.

Kendileri etkile?imin kat?l?mc?lar? de?ildir; s?re? tamamland?ktan sonra say?lar? de?i?meden kal?r. Kataliz?rler reaksiyon h?z?n?n artmas?na yard?mc? olurken, inhibit?rler ise tam tersine bu s?reci yava?lat?r.

Bunun ?z?, ara bile?iklerin olu?umunda yatmaktad?r ve bunun sonucunda s?recin h?z?nda bir de?i?iklik g?zlemlenmektedir.

??z?m

D?nyada her dakika ?e?itli kimyasal etkile?imler meydana gelmektedir. Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? nas?l kurulur? Arrhenius denklemi h?z sabiti ile s?cakl?k aras?ndaki ili?kinin matematiksel bir a??klamas?d?r. Molek?llerdeki atomlar aras?ndaki ba?lar?n yok edilmesinin veya zay?flamas?n?n ve par?ac?klar?n yeni kimyasal maddelere da??l?m?n?n m?mk?n oldu?u aktivasyon enerjisi de?erleri hakk?nda fikir verir.

Molek?ler kinetik teorisi sayesinde ba?lang?? bile?enleri aras?ndaki etkile?imlerin olas?l???n? tahmin etmek ve s?recin h?z?n? hesaplamak m?mk?nd?r. Reaksiyon h?z?n? etkileyen fakt?rler aras?nda ?zellikle ?nemli olan, s?cakl?ktaki de?i?iklikler, etkile?ime giren maddelerin y?zde konsantrasyonu, temas y?zey alan?, bir kataliz?r?n (inhibit?r?n) varl??? ve ayr?ca etkile?ime giren bile?enlerin do?as?d?r.

Kimyasal reaksiyon h?z?- Bir birim reaksiyon alan?nda birim zaman ba??na reaksiyona giren maddelerden birinin miktar?ndaki de?i?iklik.

Kimyasal reaksiyonun h?z? a?a??daki fakt?rlerden etkilenir:

• reaksiyona giren maddelerin do?as?;
• reaktanlar?n konsantrasyonu;
• reaksiyona giren maddelerin temas y?zeyi (heterojen reaksiyonlarda);
• s?cakl?k;
• Kataliz?rlerin eylemi.

Aktif ?arp??ma teorisi Belirli fakt?rlerin kimyasal reaksiyon h?z? ?zerindeki etkisini a??klamam?za olanak tan?r. Bu teorinin ana h?k?mleri:

• Reaksiyonlar, belirli bir enerjiye sahip olan reaktanlar?n par?ac?klar? ?arp??t???nda meydana gelir.
• Tepkimeye giren par?ac?klar ne kadar fazla olursa, birbirlerine ne kadar yak?n olurlarsa ?arp??ma ve tepkime olas?l?klar? o kadar artar.
• Yaln?zca etkili ?arp??malar bir reaksiyona yol a?ar; “eski ba?lant?lar?n” y?k?ld??? veya zay?flad??? ve dolay?s?yla “yenilerinin” olu?abildi?i ba?lant?lar. Bunu yapabilmek i?in par?ac?klar?n yeterli enerjiye sahip olmas? gerekir.
• Tepkimeye giren par?ac?klar?n etkili bir ?ekilde ?arp??mas? i?in gereken minimum fazla enerjiye denir. aktivasyon enerjisi Ea.
• Kimyasallar?n aktivitesi, onlar? i?eren reaksiyonlar?n d???k aktivasyon enerjisinde kendini g?sterir. Aktivasyon enerjisi ne kadar d???k olursa reaksiyon h?z? o kadar y?ksek olur.?rne?in katyonlar ve anyonlar aras?ndaki reaksiyonlarda aktivasyon enerjisi ?ok d???kt?r, dolay?s?yla bu t?r reaksiyonlar neredeyse an?nda ger?ekle?ir.

Reaktan konsantrasyonunun reaksiyon h?z? ?zerindeki etkisi

Reaktiflerin konsantrasyonu artt?k?a reaksiyon h?z? artar. Bir reaksiyonun meydana gelmesi i?in iki kimyasal par?ac???n bir araya gelmesi gerekir, dolay?s?yla reaksiyonun h?z? aralar?ndaki ?arp??ma say?s?na ba?l?d?r. Belirli bir hacimdeki par?ac?k say?s?ndaki art??, ?arp??malar?n daha s?k olmas?na ve reaksiyon h?z?n?n artmas?na neden olur.

Gaz faz?nda meydana gelen reaksiyon h?z?ndaki bir art??, bas?n?taki bir art??tan veya kar???m?n kaplad??? hacimdeki bir azalmadan kaynaklanacakt?r.

1867'deki deneysel verilere dayanarak Norve?li bilim adamlar? K. Guldberg ve P. Waage ve onlardan ba??ms?z olarak 1865'te Rus bilim adam? N.I. Beketov kimyasal kineti?in temel yasas?n? form?le etti. reaksiyon h?z?n?n reaktanlar?n konsantrasyonlar?na ba??ml?l??? -

Kitlesel eylem yasas? (LMA):

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?, reaksiyon denklemindeki katsay?lar?na e?it g??lerde al?nan, reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonlar?n?n ?arp?m? ile orant?l?d?r. (“Etkili k?tle”, modern “konsantrasyon” kavram?n?n e?anlaml?s?d?r)

aA +bB =cС +gdd, Nerede k– reaksiyon h?z? sabiti

ZDM yaln?zca tek a?amada meydana gelen temel kimyasal reaksiyonlar i?in ger?ekle?tirilir. Bir reaksiyon ard???k olarak birka? a?amadan ge?iyorsa, t?m s?recin toplam h?z?, en yava? k?sm? taraf?ndan belirlenir.

?e?itli reaksiyon t?rlerinin h?zlar? i?in ifadeler

ZDM homojen reaksiyonlar? ifade eder. Reaksiyon heterojen ise (reaktifler farkl? toplanma durumlar?ndad?r), o zaman ZDM denklemi yaln?zca s?v? veya yaln?zca gaz halindeki reaktifleri i?erir ve kat? olanlar hari? tutulur ve yaln?zca k h?z sabitini etkiler.

Reaksiyonun molek?lerli?i temel bir kimyasal i?lemde yer alan minimum molek?l say?s?d?r. Molek?leriteye ba?l? olarak, temel kimyasal reaksiyonlar molek?ler (A ->) ve bimolek?ler (A + B ->) olarak ikiye ayr?l?r; trimolek?ler reaksiyonlar olduk?a nadirdir.

Heterojen reaksiyonlar?n h?z?

• ba?l?d?r maddeler aras?ndaki temas y?zey alan? yani maddelerin ???t?lme derecesine ve reaktiflerin kar??t?r?lmas?n?n b?t?nl???ne ba?l?d?r.
• Bir ?rnek odun yakmad?r. B?t?n bir k?t?k havada nispeten yava? yanar. K?t??? par?alara b?lerek ah?ab?n hava ile temas y?zeyini artt?r?rsan?z yanma h?z? artacakt?r.
• Piroforik demir bir filtre ka??d? tabakas?n?n ?zerine d?k?l?r. D??me s?ras?nda demir par?ac?klar? ?s?n?r ve ka??d? ate?e verir.

S?cakl???n reaksiyon h?z?na etkisi

19. y?zy?lda Hollandal? bilim adam? Van't Hoff, s?cakl???n 10 o C artmas?yla bir?ok reaksiyonun h?z?n?n 2-4 kat artt???n? deneysel olarak ke?fetti.

Van't Hoff kural?

S?cakl?ktaki her 10 o C art??ta reaksiyon h?z? 2-4 kat artar.

Burada g (Yunanca "gamma" harfi) - s?zde s?cakl?k katsay?s? veya van't Hoff katsay?s?, 2'den 4'e kadar de?erler al?r.

Her spesifik reaksiyon i?in s?cakl?k katsay?s? deneysel olarak belirlenir. S?cakl?ktaki her 10 derecelik art??la belirli bir kimyasal reaksiyonun h?z?n?n (ve h?z sabitinin) tam olarak ka? kat artt???n? g?sterir.

Van't Hoff kural?, artan veya azalan s?cakl?kla reaksiyon h?z sabitindeki de?i?imi yakla??k olarak hesaplamak i?in kullan?l?r. H?z sabiti ile s?cakl?k aras?nda daha kesin bir ili?ki ?sve?li kimyager Svante Arrhenius taraf?ndan kurulmu?tur:

Nas?l Daha E spesifik bir reaksiyon, yani az(belirli bir s?cakl?kta) bu reaksiyonun h?z sabiti k (ve h?z?) olacakt?r. T'deki bir art?? h?z sabitinde bir art??a yol a?ar; bu, s?cakl?ktaki bir art???n, Ea aktivasyon bariyerini a?abilen "enerjik" molek?llerin say?s?nda h?zl? bir art??a yol a?mas?yla a??klan?r.

Kataliz?r?n reaksiyon h?z?na etkisi

Reaksiyon mekanizmas?n? de?i?tiren ve onu enerji a??s?ndan daha uygun bir yola, daha d???k aktivasyon enerjisine y?nlendiren ?zel maddeler kullanarak reaksiyonun h?z?n? de?i?tirebilirsiniz.

Kataliz?rler- bunlar kimyasal reaksiyona kat?lan ve h?z?n? art?ran, ancak reaksiyonun sonunda niteliksel ve niceliksel olarak de?i?meden kalan maddelerdir.

?nhibit?rler– kimyasal reaksiyonlar? yava?latan maddeler.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n?n veya y?n?n?n kataliz?r kullan?larak de?i?tirilmesine denir. kataliz .

Birle?ik Devlet S?nav? kodlay?c?s?n?n konular?:Reaksiyon h?z?. ?e?itli fakt?rlere ba??ml?l???.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?, belirli bir reaksiyonun ne kadar h?zl? ger?ekle?ti?ini g?sterir. Etkile?im, par?ac?klar uzayda ?arp??t???nda ortaya ??kar. Bu durumda reaksiyon her ?arp??mada ger?ekle?mez, yaln?zca par?ac?k uygun enerjiye sahip oldu?unda meydana gelir.

Reaksiyon h?z? – etkile?en par?ac?klar?n birim zaman ba??na kimyasal d?n???mle sonu?lanan temel ?arp??malar?n?n say?s?.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n?n belirlenmesi, reaksiyonun ger?ekle?ti?i ko?ullarla ilgilidir. E?er reaksiyon homojen– yani ?r?nler ve reaktifler ayn? fazdad?r - bu durumda kimyasal reaksiyonun h?z?, birim zamandaki maddedeki de?i?iklik olarak tan?mlan?r:

y = DC / Dt.

Reaktifler veya ?r?nler farkl? fazlardaysa ve par?ac?klar?n ?arp??mas? yaln?zca faz s?n?r?nda meydana geliyorsa reaksiyon denir. heterojen ve h?z?, birim reaksiyon y?zeyi ba??na birim zaman ba??na madde miktar?ndaki de?i?iklikle belirlenir:

y = Dn / (S·Dt).

Par?ac?klar?n daha s?k ?arp??mas? nas?l sa?lan?r? Nas?l kimyasal reaksiyonun h?z?n? artt?rmak?

1. En kolay yol artt?rmakt?r s?cakl?k . Muhtemelen fizik dersinizden bildi?iniz gibi s?cakl?k, bir maddenin par?ac?klar?n?n ortalama kinetik hareket enerjisinin bir ?l??s?d?r. S?cakl??? artt?r?rsak, herhangi bir maddenin par?ac?klar? daha h?zl? hareket etmeye ba?lar ve bu nedenle daha s?k ?arp???r.

Ancak s?cakl?k artt?k?a, etkili ?arp??ma say?s?n?n artmas? nedeniyle kimyasal reaksiyonlar?n h?z? da artar. S?cakl?k artt?k?a reaksiyonun enerji bariyerini a?abilen aktif par?ac?klar?n say?s? keskin bir ?ekilde artar. S?cakl??? d???r?rsek par?ac?klar daha yava? hareket etmeye ba?lar, aktif par?ac?klar?n say?s? azal?r ve saniyedeki etkili ?arp??ma say?s? azal?r. B?ylece, S?cakl?k artt???nda kimyasal reaksiyonlar?n h?z? artar, s?cakl?k d??t???nde ise azal?r..

Dikkat etmek! Bu kural t?m kimyasal reaksiyonlar i?in (ekzotermik ve endotermik dahil) ayn? ?ekilde ?al???r. Reaksiyon h?z? termal etkiden ba??ms?zd?r. Ekzotermik reaksiyonlar?n h?z? s?cakl?k artt?k?a artar, s?cakl?k azald?k?a azal?r. Endotermik reaksiyonlar?n h?z? da s?cakl?k artt?k?a artar ve s?cakl?k azald?k?a azal?r.

Dahas?, 19. y?zy?lda Hollandal? fizik?i Van't Hoff, s?cakl?k 10 o C artt???nda ?o?u reaksiyonun h?zlar?n?n yakla??k olarak e?it derecede (yakla??k 2-4 kat) artt???n? deneysel olarak tespit etti. Van't Hoff'un kural? ?u ?ekildedir: s?cakl?ktaki 10 o C'lik bir art??, kimyasal reaksiyon oran?nda 2-4 kat art??a yol a?ar (bu de?ere kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl?k katsay?s? g denir). S?cakl?k katsay?s?n?n kesin de?eri her reaksiyon i?in belirlenir.

Burada v 2 - T 2 s?cakl???nda reaksiyon h?z?, v 1 - T 1 s?cakl???nda reaksiyon h?z?, g — reaksiyon h?z?n?n s?cakl?k katsay?s?, Van't Hoff katsay?s?.

Baz? durumlarda s?cakl??? kullanarak reaksiyon h?z?n? artt?rmak her zaman m?mk?n olmayabilir ??nk? baz? maddeler s?cakl?k y?kseldi?inde ayr???r, baz? maddeler veya ??z?c?ler y?ksek s?cakl?klarda buharla??r, vb. S?recin ko?ullar? ihlal ediliyor.

2. Konsantrasyon. Ayr?ca, etkili ?arp??malar?n say?s?n? de?i?tirerek art?rabilirsiniz. konsantrasyon reaktanlar . Genellikle gazlar ve s?v?lar i?in kullan?l?r, ??nk? gazlarda ve s?v?larda par?ac?klar h?zl? hareket eder ve aktif olarak kar???r. Reaksiyona giren maddelerin (s?v?lar, gazlar) konsantrasyonu ne kadar y?ksek olursa, etkili ?arp??malar?n say?s? da o kadar artar ve kimyasal reaksiyonun h?z? da o kadar y?ksek olur.

1867'de Norve?li bilim adamlar? P. Guldenberg ve P. Waage'in ve onlardan ba??ms?z olarak 1865'te Rus bilim adam? N.I.'nin ?al??malar?nda yap?lan ?ok say?da deneye dayanmaktad?r. Beketov, kimyasal reaksiyon h?z?n?n reaktanlar?n konsantrasyonuna ba??ml?l???n? belirleyerek kimyasal kineti?in temel yasas?n? t?retmi?tir:

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?, reaksiyona giren maddelerin kimyasal reaksiyon denklemindeki katsay?lar?na e?it g??lerdeki konsantrasyonlar?n?n ?arp?m? ile do?ru orant?l?d?r.

aA + bB = cC + dD formundaki bir kimyasal reaksiyon i?in k?tle etki yasas? ?u ?ekilde yaz?l?r:

burada v kimyasal reaksiyonun h?z?d?r,

CA Ve CB - s?ras?yla A ve B maddelerinin konsantrasyonlar?, mol/l

k – orant? katsay?s?, reaksiyon h?z? sabiti.

?rne?in, amonyak olu?umunun reaksiyonu i?in:

N2 + 3H2 <->2NH3

Kitlesel eylem yasas? ?una benzer:

Reaksiyon h?z sabiti, maddelerin konsantrasyonlar? 1 mol/l veya ?r?nleri 1'e e?itse hangi h?zda reaksiyona girece?ini g?sterir. Bir kimyasal reaksiyonun h?z sabiti s?cakl??a ba?l?d?r ve reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonuna ba?l? de?ildir.

K?tle etkisi kanunu kat?lar?n konsantrasyonlar?n? hesaba katmaz ??nk? Kural olarak y?zeyde reaksiyona girerler ve birim y?zey ba??na reaksiyona giren par?ac?klar?n say?s? de?i?mez.

?o?u durumda, bir kimyasal reaksiyon birka? basit ad?mdan olu?ur; bu durumda bir kimyasal reaksiyonun denklemi, meydana gelen s?re?lerin yaln?zca ?zetini veya son denklemini g?sterir. Bu durumda, bir kimyasal reaksiyonun h?z? karma??k bir ?ekilde reaktanlar?n, ara maddelerin veya kataliz?rlerin konsantrasyonuna ba?l?d?r (veya ba?l? de?ildir), bu nedenle kinetik denklemin tam ?ekli deneysel olarak veya bir analize dayanarak belirlenir. ?nerilen reaksiyon mekanizmas?. Tipik olarak karma??k bir kimyasal reaksiyonun h?z?, en yava? ad?m?n h?z?yla belirlenir ( s?n?rlay?c? a?ama).

3. Bas?n?. Gazlar i?in konsantrasyon do?rudan ba?l?d?r. bas?n?. Bas?n? artt?k?a gazlar?n konsantrasyonu artar. Bu ba??ml?l???n matematiksel ifadesi (ideal bir gaz i?in) Mendeleev-Clapeyron denklemidir:

pV = nRT

Dolay?s?yla, reaktanlar aras?nda gaz halinde bir madde varsa, o zaman Bas?n? artt?k?a kimyasal reaksiyonun h?z? artar; bas?n? azald?k?a azal?r. .

?rne?in. Kirecin silikon oksitle f?zyonunun reaksiyon h?z? nas?l de?i?ecek:

CaCO3 + SiO2 <-> CaSiO3 + CO2

bas?n? ne zaman artar?

Do?ru cevap ?u olacakt?r: Hi? de de?il, ??nk?... reaktifler aras?nda gaz yoktur ve kalsiyum karbonat kat? bir tuzdur, suda ??z?nmez, silikon oksit bir kat?d?r. ?r?n gaz? karbondioksit olacakt?r. Ancak ?r?nler do?rudan reaksiyonun h?z?n? etkilemez.

Kimyasal reaksiyonun h?z?n? artt?rman?n bir ba?ka yolu, onu farkl? bir yola y?nlendirmektir; ?rne?in A ve B maddelerinin do?rudan etkile?imini, ?ok daha az enerji gerektiren ???nc? bir K maddesiyle bir dizi s?ral? reaksiyonla de?i?tirmektir ( aktivasyon enerjisi bariyeri daha d???kt?r) ve belirli ko?ullarda do?rudan reaksiyondan daha h?zl? ger?ekle?ir. Bu ???nc? maddeye denir kataliz?r .

- bunlar kimyasal reaksiyona kat?lan, h?z?n? ve y?n?n? de?i?tiren kimyasal maddelerdir, ancak sarf malzemesi olmayan reaksiyon s?ras?nda (reaksiyonun sonunda miktar veya bile?im bak?m?ndan de?i?mezler). A + B tipi bir reaksiyon i?in bir kataliz?r?n ?al??mas? i?in yakla??k bir mekanizma a?a??daki gibi se?ilebilir:

A+K=AK

AK + B = AB + K

Bir kataliz?r ile etkile?ime girdi?inde reaksiyon h?z?n? de?i?tirme i?lemine denir. kataliz. Kataliz?rler, bir reaksiyonun h?z?n? artt?rmak veya belirli bir yola y?nlendirmek gerekti?inde end?stride yayg?n olarak kullan?l?r.

Kataliz?r?n faz durumuna ba?l? olarak homojen ve heterojen kataliz ay?rt edilir.

Homojen kataliz – bu, reaktanlar?n ve kataliz?r?n ayn? fazda oldu?u zamand?r (gaz, ??zelti). Tipik homojen kataliz?rler asitler ve bazlard?r. organik aminler vb.

Heterojen kataliz - bu, reaktanlar?n ve kataliz?r?n farkl? fazlarda oldu?u zamand?r. Kural olarak heterojen kataliz?rler kat? maddelerdir. ??nk? bu t?r kataliz?rlerdeki etkile?im yaln?zca maddenin y?zeyinde meydana gelir; kataliz?rler i?in ?nemli bir gereklilik, geni? bir y?zey alan?d?r. Heterojen kataliz?rler, kataliz?r?n y?zey alan?n? art?ran y?ksek g?zeneklilik ile karakterize edilir. B?ylece baz? kataliz?rlerin toplam y?zey alan? bazen 1 g kataliz?r ba??na 500 metrekareye ula??r. Geni? alan ve g?zeneklilik, reaktiflerle etkili etkile?imi sa?lar. Heterojen kataliz?rler aras?nda metaller, zeolitler - al?minosilikat grubunun kristal mineralleri (silikon ve al?minyum bile?ikleri) ve di?erleri bulunur.

?rnek heterojen kataliz – amonyak sentezi:

N2 + 3H2 <->2NH3

Kataliz?r olarak Al 2 O 3 ve K 2 O safs?zl?klar? i?eren g?zenekli demir kullan?l?r.

Kimyasal reaksiyon s?ras?nda kataliz?r?n kendisi t?ketilmez, ancak kataliz?r?n y?zeyinde ba?ka maddeler birikerek kataliz?r?n aktif merkezlerini ba?layarak ?al??mas?n? engeller ( katalitik zehirler). Kataliz?r?n yenilenmesiyle d?zenli olarak uzakla?t?r?lmalar? gerekir.

Biyokimyasal reaksiyonlarda kataliz?rler ?ok etkilidir. enzimler. Enzimatik kataliz?rler %100 se?icilikle son derece verimli ve se?ici davran?rlar. Ne yaz?k ki, enzimler artan s?cakl??a, ortam?n asitli?ine ve di?er fakt?rlere kar?? ?ok hassast?r, bu nedenle enzimatik katalizli proseslerin end?striyel ?l?ekte uygulanmas?nda bir tak?m s?n?rlamalar vard?r.

Kataliz?rler kar??t?r?lmamal?d?r ba?lat?c?lar s?re? ve inhibit?rler. ?rne?in Metan klorlaman?n radikal reaksiyonunu ba?latmak i?in ultraviyole ???nlama gereklidir. Bu bir kataliz?r de?il. Baz? radikal reaksiyonlar peroksit radikalleri taraf?ndan ba?lat?l?r. Bunlar ayn? zamanda kataliz?r de?ildir.

?nhibit?rler- Bunlar kimyasal reaksiyonu yava?latan maddelerdir. ?nhibit?rler t?ketilebilir ve kimyasal reaksiyona kat?labilir. Bu durumda inhibit?rler kataliz?r de?illerdir. Ters kataliz prensip olarak imkans?zd?r; reaksiyon her durumda en h?zl? yolu izlemeye ?al??acakt?r.

5. Reaksiyona giren maddelerin temas alan?. Heterojen reaksiyonlar i?in etkili ?arp??malar?n say?s?n? artt?rman?n bir yolu, ?arp??malar?n say?s?n? artt?rmakt?r. reaksiyon y?zey alan? . Reaksiyona giren fazlar?n temas y?zey alan? ne kadar b?y?k olursa, heterojen kimyasal reaksiyonun h?z? da o kadar b?y?k olur. Toz ?inko, ayn? k?tledeki gran?ler ?inkoya g?re asitte ?ok daha h?zl? ??z?n?r.

End?stride reaksiyona giren maddelerin temas y?zey alan?n? artt?rmak i?in kullan?l?rlar. ak??kan yatak y?ntemi. ?rne?in E?ek kaynatma y?ntemiyle s?lf?rik asit ?retiminde piritler ate?lenir.

6. Reaktanlar?n do?as? . Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?, di?er ko?ullar e?it olmak ?zere, kimyasal ?zelliklerden de etkilenir; Reaksiyona giren maddelerin do?as?. Daha az aktif maddeler daha y?ksek bir aktivasyon bariyerine sahip olacak ve daha fazla aktif maddeye g?re daha yava? reaksiyona girecektir. Daha aktif maddeler daha d???k aktivasyon enerjisine sahiptir ve kimyasal reaksiyonlara ?ok daha kolay ve daha s?k girerler.

D???k aktivasyon enerjilerinde (40 kJ/mol'den az), reaksiyon ?ok h?zl? ve kolay bir ?ekilde ger?ekle?ir. Par?ac?klar aras?ndaki ?arp??malar?n ?nemli bir k?sm? kimyasal d?n???mle sonu?lan?r. ?rne?in iyon de?i?tirme reaksiyonlar? normal ko?ullar alt?nda ?ok h?zl? ger?ekle?ir.

Y?ksek aktivasyon enerjilerinde (120 kJ/mol'den fazla), yaln?zca az say?da ?arp??ma kimyasal d?n???mle sonu?lan?r. Bu t?r reaksiyonlar?n oran? ihmal edilebilir d?zeydedir. ?rne?in nitrojen normal ko?ullar alt?nda pratik olarak oksijenle etkile?ime girmez.

Ortalama aktivasyon enerjilerinde (40 ila 120 kJ/mol aras?nda), reaksiyon h?z? ortalama olacakt?r. Bu t?r reaksiyonlar normal ko?ullar alt?nda da meydana gelir, ancak ?ok h?zl? de?il, dolay?s?yla ??plak g?zle g?zlemlenebilir. Bu t?r reaksiyonlar aras?nda sodyumun su ile etkile?imi, demirin hidroklorik asit ile etkile?imi vb. yer al?r.

Normal ko?ullar alt?nda kararl? olan maddeler genellikle y?ksek aktivasyon enerjisine sahiptir.