?ncelenen temel kavramlar:

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?

Molar konsantrasyon

kinetik

Homojen ve heterojen reaksiyonlar

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?n? etkileyen fakt?rler

kataliz?r, inhibit?r

Kataliz

Tersinir ve tersinmez reaksiyonlar

Kimyasal Denge

Kimyasal reaksiyonlar, bir maddeden di?er maddelerin elde edilmesinin bir sonucu olarak reaksiyonlard?r (orijinal maddelerden yeni maddeler olu?ur). Baz? kimyasal reaksiyonlar saniyenin (patlama) kesirlerinde ger?ekle?irken, di?erleri dakikalar, g?nler, y?llar, on y?llar vb.

?rne?in: barutun yanma reaksiyonu tutu?ma ve patlama ile an?nda ger?ekle?ir ve g?m???n kararmas? veya demirin paslanmas? (korozyon) reaksiyonu o kadar yava? ilerler ki sonucunu ancak uzun bir s?re sonra takip etmek m?mk?nd?r.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? karakterize etmek i?in, bir kimyasal reaksiyonun h?z? kavram? kullan?l?r - y.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z? birim zamanda reaksiyonun reaktanlar?ndan birinin konsantrasyonundaki de?i?ikliktir.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? hesaplamak i?in form?l:

c 1 - maddenin ilk t 1 zaman?ndaki molar konsantrasyonu

c 2 - maddenin ilk t 2 zaman?ndaki molar konsantrasyonu

bir kimyasal reaksiyonun h?z?, reaksiyona giren maddelerin (ba?lang?? maddeleri) molar konsantrasyonundaki bir de?i?iklik ile karakterize edildi?inden, daha sonra t 2 > t 1 ve c 2 > c 1 (reaksiyon ilerledik?e ba?lang?? maddelerinin konsantrasyonu azal?r) ).

Molar konsantrasyon (lar) birim hacimdeki madde miktar?d?r. Molar konsantrasyonun ?l??m birimi [mol/l]'dir.

Kimyasal tepkimelerin h?z?n? inceleyen kimya dal?na denir. kimyasal kinetik. Yasalar?n? bilen bir ki?i kimyasal s?re?leri kontrol edebilir, onlara belirli bir h?z ayarlayabilir.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? hesaplarken, reaksiyonlar?n homojen ve heterojen olarak ayr?ld??? unutulmamal?d?r.

homojen reaksiyonlar- ayn? ortamda ger?ekle?en reaksiyonlar (yani, reaktanlar ayn? k?melenme durumundad?r; ?rne?in: gaz + gaz, s?v? + s?v?).

heterojen reaksiyonlar- bunlar homojen olmayan bir ortamdaki maddeler aras?nda meydana gelen reaksiyonlard?r (bir faz aray?z? vard?r, yani reaksiyona giren maddeler farkl? bir k?melenme durumundad?r; ?rne?in: gaz + s?v?, s?v? + kat?).

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? hesaplamak i?in yukar?daki form?l sadece homojen reaksiyonlar i?in ge?erlidir. Reaksiyon heterojen ise, sadece reaktanlar aras?ndaki aray?zde ger?ekle?ebilir.

Heterojen bir reaksiyon i?in oran, a?a??daki form?lle hesaplan?r:

?n - madde miktar?ndaki de?i?iklik

S, aray?z?n alan?d?r

? t reaksiyonun ger?ekle?ti?i zaman aral???d?r

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z? ?e?itli fakt?rlere ba?l?d?r: reaktanlar?n do?as?, maddelerin konsantrasyonu, s?cakl?k, kataliz?rler veya inhibit?rler.

Reaksiyon h?z?n?n reaktanlar?n do?as?na ba??ml?l???.

Tepkime h?z?n?n bu ba??ml?l???n? analiz edelim ?rne?in: ayn? miktarda hidroklorik asit ??zeltisi (HCl), ayn? alandaki metal gran?lleri i?eren iki test t?p?ne koyduk: ilk test t?p?nde bir demir (Fe) gran?l? ve ikincisinde - bir magnezyum (Mg) gran?l. Yap?lan g?zlemler sonucunda hidrojen olu?um h?z?na (H 2) g?re magnezyumun hidroklorik asit ile demirden daha y?ksek oranda reaksiyona girdi?i g?r?lmektedir.. Belirli bir kimyasal reaksiyonun h?z?, metalin do?as?ndan etkilenir (yani, magnezyum demirden daha reaktif bir metaldir ve bu nedenle asitle daha kuvvetli reaksiyona girer).

Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?n?n reaktanlar?n konsantrasyonuna ba??ml?l???.

Reaksiyona giren (ilk) maddenin konsantrasyonu ne kadar y?ksek olursa, reaksiyon o kadar h?zl? ilerler. Tersine, reaktan konsantrasyonu ne kadar d???kse, reaksiyon o kadar yava? olur.

?rne?in: bir test t?p?ne konsantre bir hidroklorik asit (HCl) ??zeltisi ve di?erine seyreltik bir hidroklorik asit ??zeltisi d?kece?iz. Her iki test t?p?ne de bir ?inko gran?l? (Zn) koyduk. Hidrojen evrimi h?z?yla, reaksiyonun ilk test t?p?nde daha h?zl? gidece?ini g?zlemliyoruz, ??nk? i?indeki hidroklorik asit konsantrasyonu, ikinci test t?p?nden daha fazlad?r.

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n ba??ml?l???n? belirlemek i?in, (etkili) kitlelerin eylem yasas? : bir kimyasal reaksiyonun h?z?, katsay?lar?na e?it g??lerde al?nan reaktanlar?n konsantrasyonlar?n?n ?r?n? ile do?ru orant?l?d?r.

?rne?in, ?emaya g?re ilerleyen bir reaksiyon i?in: nA + mB -> D , kimyasal reaksiyonun h?z? a?a??daki form?lle belirlenir:

u ch.r. = k C (A) n C (B) m , nerede

u x.r - kimyasal reaksiyon h?z?

CA)- ANCAK

?ZGE?M??) - bir maddenin molar konsantrasyonu AT

n ve m - onlar?n katsay?lar?

k- kimyasal reaksiyon h?z? sabiti (referans de?eri).

K?tle eylemi yasas? kat? haldeki maddelere uygulanmaz, ??nk? konsantrasyonlar? sabittir (sadece de?i?meden kalan y?zeyde reaksiyona girmeleri nedeniyle).

?rne?in: bir reaksiyon i?in 2 Cu + O2 \u003d 2 CuO reaksiyon h?z? a?a??daki form?lle belirlenir:

u ch.r. \u003d kC (O 2)

SORUN: 2A + B = D reaksiyonunun h?z sabiti 0,005'tir. A maddesinin molar konsantrasyonunda reaksiyon h?z?n? hesaplay?n \u003d 0,6 mol / l, B maddesi \u003d 0,8 mol / l.

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l???.

Bu ba??ml?l?k belirlenir van't Hoff kural? (1884): Her 10 ° C'de s?cakl?kta bir art??la, kimyasal reaksiyon h?z? ortalama 2-4 kat artar.

Bu nedenle, hidrojen (H 2) ve oksijen (O 2) etkile?imi oda s?cakl???nda hemen hemen ger?ekle?mez, bu nedenle bu kimyasal reaksiyonun h?z? ?ok d???kt?r. Ancak, yakla??k 500 C'lik bir s?cakl?kta, bu reaksiyon 50 dakika i?inde ve 700 C'lik bir s?cakl?kta - neredeyse an?nda.

Van't Hoff kural?na g?re bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? hesaplama form?l?:

burada: y t 1 ve y t 2, t 2 ve t 1'deki kimyasal reaksiyonlar?n oranlar?d?r.

g, s?cakl?kta 10 ° C'lik bir art??la reaksiyon h?z?n?n ka? kat artt???n? g?steren s?cakl?k katsay?s?d?r.

Reaksiyon h?z?ndaki de?i?im:

2. Problem ifadesindeki verileri a?a??daki form?lle de?i?tirin:

Reaksiyon h?z?n?n ?zel maddelere ba??ml?l??? - kataliz?rler ve inhibit?rler.

kataliz?r Kimyasal reaksiyonun h?z?n? art?ran ancak kendisi buna kat?lmayan bir madde.

inhibit?r Bir kimyasal tepkimeyi yava?latan ancak i?inde yer almayan bir madde.

?rnek: ?s?t?lm?? %3 hidrojen peroksit (H 2 O 2) ??zeltisine sahip bir test t?p?nde, i?in i?in yanan bir k?ym?k ekleyelim - yanmayacakt?r, ??nk? hidrojen peroksitin suya (H 2 O) ve oksijene (O 2 ) ayr??ma reaksiyon h?z? ?ok d???kt?r ve ortaya ??kan oksijen, oksijene kalitatif bir reaksiyon (yanma bak?m?) ger?ekle?tirmek i?in yeterli de?ildir. ?imdi test t?p?n?n i?ine biraz siyah manganez (IV) oksit (MnO 2) tozu koyal?m ve gaz (oksijen) kabarc?klar?n?n h?zl? sal?n?m?n?n ba?lad???n? ve test t?p?ne yerle?tirilen i?in i?in yanan me?alenin parlak bir ?ekilde parlad???n? g?rece?iz. . MnO 2 bu reaksiyon i?in bir kataliz?rd?r, reaksiyon h?z?n? h?zland?rd?, ancak kendisine kat?lmad? (bu, kataliz?r? reaksiyondan ?nce ve sonra tartarak kan?tlanabilir - k?tlesi de?i?mez).

Sistemler. Ancak bu de?er, reaksiyonun ger?ek olas?l???n? yans?tmaz, onun h?z ve mekanizma.

Bir kimyasal reaksiyonun tam bir temsili i?in, uygulanmas? s?ras?nda hangi zamansal kal?plar?n var oldu?u hakk?nda bilgi sahibi olunmal?d?r, yani. kimyasal reaksiyon h?z? ve ayr?nt?l? mekanizmas?. Reaksiyon ?al??malar?n?n h?z? ve mekanizmas? kimyasal kinetik kimyasal s?re? bilimi.

Kimyasal kinetik a??s?ndan reaksiyonlar s?n?fland?r?labilir basit ve karma??k hale.

basit reaksiyonlar- ara bile?iklerin olu?umu olmadan meydana gelen s?re?ler. Kat?lan par?ac?klar?n say?s?na g?re, ayr?l?rlar. monomolek?ler, bimolek?ler, trimolek?ler. 3'ten fazla par?ac???n ?arp??mas? olas? de?ildir, bu nedenle trimolek?ler reaksiyonlar olduk?a nadirdir ve d?rt molek?ler olanlar bilinmemektedir. karma??k reaksiyonlar- birka? temel reaksiyondan olu?an s?re?ler.

Herhangi bir s?re?, belirli bir zaman diliminde meydana gelen de?i?ikliklerle belirlenebilen do?al h?z?yla ilerler. orta kimyasal reaksiyon h?z? bir maddenin miktar?ndaki de?i?iklik olarak ifade edilir n birim hacim ba??na t?ketilen veya al?nan madde V birim zamanda t.

y = ± dn/ dt· V

Madde t?ketilirse, birikirse "-" i?aretini koyar?z - "+"

Sabit hacimde:

y = ± DC/ dt,

Reaksiyon h?z? birimi mol/l s

Genel olarak y sabit bir de?erdir ve reaksiyonda hangi maddeyi takip etti?imize ba?l? de?ildir.

Reaktifin veya ?r?n?n konsantrasyonunun reaksiyon s?resine ba??ml?l??? ?u ?ekilde sunulur: kinetik e?ri, ?una benzer:

Yukar?daki ifadeler a?a??daki ifadeye d?n??t?r?l?rse, deneysel verilerden y'yi hesaplamak daha uygundur:

Aktif k?tleler yasas?. Tepkimenin mertebesi ve h?z sabiti

ifadelerden biri kitle eylemi yasas? kula?a ??yle geliyor: Bir temel homojen kimyasal reaksiyonun h?z?, reaktanlar?n konsantrasyonlar?n?n ?r?n? ile do?ru orant?l?d?r.

?ncelenen s?re? ?u ?ekilde temsil edilirse:

a A + b B = ?r?nler

o zaman bir kimyasal reaksiyonun h?z? ifade edilebilir kinetik denklem:

u = k [A] a [B] b veya

u = k C a A C b B

Burada [ A] ve [B] (CA veCB) - reaktiflerin konsantrasyonu,

bir veb basit bir reaksiyonun stokiyometrik katsay?lar?d?r,

k reaksiyon h?z? sabitidir.

Miktar?n kimyasal anlam? k- bu h?z reaksiyonu tek konsantrasyonlarda. Yani, A ve B maddelerinin konsantrasyonlar? 1'e e?itse, o zaman y = k.

Karma??k kimyasal i?lemlerde katsay?lar?n dikkate al?nmas? gerekir. bir veb stokiyometrik olanlarla e?le?mez.

Kitle eylemi yasas? bir dizi ko?ul alt?nda yerine getirilir:

• Reaksiyon termal olarak aktive edilir, yani. termal hareket enerjisi.
• Reaktiflerin konsantrasyonu e?it olarak da??t?l?r.
• ??lem s?ras?nda ortam?n ?zellikleri ve ko?ullar? de?i?mez.
• ?evre ?zellikleri etkilememelidir k.

Karma??k s?re?ler i?in kitle eylemi yasas? uygulanamaz. Bu, karma??k bir s?recin birka? temel a?amadan olu?mas? ve h?z?n?n t?m a?amalar?n toplam h?z?yla de?il, yaln?zca en yava? a?amalardan biri taraf?ndan belirlenece?i ger?e?iyle a??klanabilir. s?n?rlay?c?.

Her reaksiyonun kendi emir. Belirlemek ?zel (k?smi) sipari? reaktif taraf?ndan ve genel (tam) sipari?. ?rne?in, bir i?lem i?in kimyasal reaksiyon h?z? ifadesinde

a A + b B = ?r?nler

y = k·[ A] a·[ B] b

a– reaktife g?re sipari? ANCAK

b — reaktife g?re sipari? AT

Genel sipari? a + b = n

??in basit s?re?ler reaksiyon s?ras?, reaksiyona giren par?ac?klar?n say?s?n? g?sterir (stoikiometrik katsay?larla ?ak???r) ve tamsay? de?erleri al?r. ??in karma??k s?re?ler reaksiyonun s?ras?, stokiyometrik katsay?larla ?rt??mez ve herhangi biri olabilir.

Bir kimyasal reaksiyonun y h?z?n? etkileyen fakt?rleri belirleyelim.

1. Reaksiyon h?z?n?n reaktanlar?n konsantrasyonuna ba??ml?l???

   kitle eylemi yasas? taraf?ndan belirlenir: y = k[ A] a·[ B] b

A??k?as?, artan reaktan konsantrasyonlar? ile y artar, ??nk? kimyasal s?rece kat?lan maddeler aras?ndaki ?arp??ma say?s? artar. Ayr?ca, reaksiyonun s?ras?n? dikkate almak ?nemlidir: e?er n=1 baz? reaktifler i?in oran?, bu maddenin konsantrasyonu ile do?ru orant?l?d?r. E?er herhangi bir reaktif i?in n=2, daha sonra konsantrasyonunun iki kat?na ??kar?lmas?, reaksiyon h?z?nda 2 2 \u003d 4 kat art??a yol a?acak ve konsantrasyonu 3 kat art?rmak, reaksiyonu 3 2 \u003d 9 kat h?zland?racakt?r.

S?rekli olarak ?e?itli kimyasal etkile?imlerle kar?? kar??yay?z. Do?al gaz?n yanmas?, demirin paslanmas?, s?t?n ek?imesi, bir okul kimya dersinde ayr?nt?l? olarak incelenen t?m s?re?lerden uzakt?r.

Baz? reaksiyonlar saniyeler i?inde, baz? etkile?imler ise g?nler veya haftalar alabilir.

Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a, konsantrasyona ve di?er fakt?rlere ba??ml?l???n? belirlemeye ?al??al?m. Yeni e?itim standard?nda bu konu i?in asgari bir ?al??ma s?resi ayr?lm??t?r. Birle?ik durum s?nav?n?n testlerinde, reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a, konsantrasyona ba??ml?l??? ile ilgili g?revler vard?r ve hatta hesaplama g?revleri sunulmaktad?r. Bir?ok lise ??rencisi bu sorular?n cevaplar?n? bulmakta baz? zorluklar ya??yor, bu y?zden bu konuyu ayr?nt?l? olarak analiz edece?iz.

?ncelenen konunun alaka d?zeyi

Reaksiyon h?z? hakk?ndaki bilgiler b?y?k pratik ve bilimsel ?neme sahiptir. ?rne?in, belirli bir madde ve ?r?n ?retiminde, ekipman?n verimlili?i ve mallar?n maliyeti do?rudan bu de?ere ba?l?d?r.

Devam eden reaksiyonlar?n s?n?fland?r?lmas?

Ba?lang?? bile?enlerinin k?melenme durumu ile heterojen etkile?imler s?ras?nda olu?an ?r?nler aras?nda do?rudan bir ili?ki vard?r.

Kimyada, bir sistem genellikle bir madde veya bunlar?n bir kombinasyonu olarak anla??l?r.

Homojen, bir fazdan (ayn? k?melenme durumu) olu?an bir sistemdir. ?rnek olarak, birka? farkl? s?v?dan olu?an bir gaz kar???m?ndan bahsedebiliriz.

Heterojen bir sistem, reaktanlar?n gazlar ve s?v?lar, kat?lar ve gazlar ?eklinde oldu?u bir sistemdir.

Reaksiyon h?z?n?n sadece s?cakl??a de?il, ayn? zamanda analiz edilen etkile?imde yer alan bile?enlerin kullan?ld??? faza da ba??ml?l??? vard?r.

Homojen bir bile?im i?in i?lem, kalitesini ?nemli ?l??de art?ran t?m hacim boyunca karakteristiktir.

Ba?lang?? maddeleri farkl? faz durumlar?ndaysa, aray?zde maksimum etkile?im g?zlenir. ?rne?in, aktif bir metal bir asit i?inde ??z?ld???nde, bir ?r?n?n (tuz) olu?umu sadece bunlar?n temas y?zeyinde g?zlenir.

S?re? h?z? ve ?e?itli fakt?rler aras?ndaki matematiksel ili?ki

S?cakl???n bir fonksiyonu olarak kimyasal reaksiyon h?z?n?n denklemi nedir? Homojen bir s?re? i?in h?z, reaksiyon s?ras?nda etkile?ime giren veya olu?an bir maddenin sistem hacmindeki birim zamandaki miktar? ile belirlenir.

Heterojen bir s?re? i?in oran, minimum bir s?re boyunca birim alan ba??na i?lemde reaksiyona giren veya elde edilen bir maddenin miktar? ile belirlenir.

Kimyasal reaksiyon h?z?n? etkileyen fakt?rler

Reaktanlar?n do?as?, farkl? i?lem h?zlar?n?n nedenlerinden biridir. ?rne?in, alkali metaller, oda s?cakl???nda su ile alkaliler olu?turur ve bu s?rece, gaz halindeki hidrojenin yo?un geli?imi e?lik eder. Asil metaller (alt?n, platin, g?m??) ne oda s?cakl???nda ne de ?s?t?ld???nda bu t?r i?lemleri yapamazlar.

Reaktanlar?n do?as?, ?retimin karl?l???n? art?rmak i?in kimya end?strisinde dikkate al?nan bir fakt?rd?r.

Reaktiflerin konsantrasyonu ile kimyasal reaksiyonun h?z? aras?ndaki ili?ki ortaya ??kar. Ne kadar y?ksek olursa, o kadar fazla par?ac?k ?arp???r, bu nedenle s?re? daha h?zl? ilerleyecektir.

Matematiksel formdaki k?tle hareketi yasas?, ilk maddelerin konsantrasyonu ile i?lemin h?z? aras?nda do?rudan orant?l? bir ili?kiyi tan?mlar.

On dokuzuncu y?zy?l?n ortalar?nda Rus kimyager N. N. Beketov taraf?ndan form?le edildi. Her i?lem i?in s?cakl?k, konsantrasyon veya reaktanlar?n do?as? ile ilgili olmayan bir reaksiyon sabiti belirlenir.

Bir kat?n?n dahil oldu?u reaksiyonu h?zland?rmak i?in onu toz haline getirmek gerekir.

Bu durumda, i?lemin h?z?n? olumlu y?nde etkileyen y?zey alan?nda bir art?? meydana gelir. Dizel yak?t i?in, hava ile temas etti?inde, bir hidrokarbon kar???m?n?n yanma i?leminin h?z? ?nemli ?l??de artt??? i?in ?zel bir enjeksiyon sistemi kullan?l?r.

Is?t?c?

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? molek?ler kinetik teori ile a??klan?r. Belirli ko?ullar alt?nda reaktiflerin molek?lleri aras?ndaki ?arp??ma say?s?n? hesaplaman?za olanak tan?r. Bu t?r bilgilerle donanm?? olarak, normal ?artlar alt?nda t?m i?lemler an?nda devam etmelidir.

Ancak, reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l???n?n belirli bir ?rne?ini ele al?rsak, etkile?ime girmek i?in ?nce atomlar aras?ndaki kimyasal ba?lar? k?rmak ve onlardan yeni maddeler olu?turmak i?in gerekli oldu?u ortaya ??k?yor. Bu ?nemli miktarda enerji gerektirir. Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? nedir? Aktivasyon enerjisi, molek?llerin k?r?lma olas?l???n? belirler, s?re?lerin ger?ekli?ini karakterize eder. ?l?? birimi kJ/mol'd?r.

Yetersiz bir enerji indeksi ile ?arp??ma etkisiz olacakt?r, bu nedenle yeni bir molek?l olu?umu e?lik etmez.

Grafik g?sterimi

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? grafiksel olarak g?sterilebilir. Is?t?ld???nda, par?ac?klar aras?ndaki ?arp??ma say?s? artar, bu da etkile?imin h?zlanmas?na katk?da bulunur.

Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a kar?? grafi?i nedir? Molek?llerin enerjisi yatay olarak ?izilir ve y?ksek enerji rezervine sahip par?ac?klar?n say?s? dikey olarak g?sterilir. Grafik, belirli bir etkile?imin h?z?n?n yarg?lanabilece?i bir e?ridir.

Ortalamadan enerji fark? ne kadar b?y?kse, e?ri noktas? maksimumdan o kadar uzakt?r ve molek?llerin daha k???k bir y?zdesi b?yle bir enerji rezervine sahiptir.

?nemli Y?nler

Reaksiyon h?z? sabitinin s?cakl??a ba??ml?l??? i?in bir denklem yazmak m?mk?n m?d?r? Art???, s?recin h?z?ndaki art??a yans?r. B?yle bir ba??ml?l?k, i?lem h?z?n?n s?cakl?k katsay?s? olarak adland?r?lan belirli bir de?er ile karakterize edilir.

Herhangi bir etkile?im i?in, reaksiyon h?z? sabitinin s?cakl??a ba??ml?l??? ortaya ??kt?. 10 derece artmas? durumunda i?lem h?z? 2-4 kat artar.

Homojen reaksiyonlar?n h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? matematiksel olarak g?sterilebilir.

Oda s?cakl???ndaki ?o?u etkile?im i?in katsay? 2 ila 4 aras?ndad?r. ?rne?in, 2,9'luk bir s?cakl?k katsay?s? ile 100 derecelik bir s?cakl?k art???, s?reci neredeyse 50.000 kat h?zland?r?r.

Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l???, aktivasyon enerjisinin farkl? de?erleri ile kolayca a??klanabilir. Sadece katyonlar?n ve anyonlar?n etkile?imi ile belirlenen iyonik s?re?ler s?ras?nda minimum bir de?ere sahiptir. ?ok say?da deney, bu t?r reaksiyonlar?n ani olu?umuna tan?kl?k eder.

Aktivasyon enerjisinin y?ksek bir de?erinde, par?ac?klar aras?nda yaln?zca az say?da ?arp??ma etkile?imin ger?ekle?mesine yol a?acakt?r. Ortalama bir aktivasyon enerjisiyle, reaktanlar ortalama bir oranda etkile?ir.

Reaksiyon h?z?n?n konsantrasyon ve s?cakl??a ba??ml?l??? ile ilgili g?revler yaln?zca ?st d?zey e?itim d?zeyinde d???n?l?r ve genellikle ?ocuklar i?in ciddi zorluklara neden olur.

S?recin h?z?n? ?l?mek

?nemli bir aktivasyon enerjisi gerektiren bu s?re?ler, orijinal maddelerdeki atomlar aras?ndaki ba?lar?n ilk k?r?lmas?n? veya zay?flamas?n? i?erir. Bu durumda, aktive edilmi? kompleks ad? verilen belirli bir ara duruma ge?erler. Karars?z bir durumdur, olduk?a h?zl? bir ?ekilde reaksiyon ?r?nlerine ayr???r, s?rece ek enerji sal?n?m? e?lik eder.

En basit haliyle, aktifle?tirilmi? kompleks, zay?flam?? eski ba?lara sahip atomlar?n bir konfig?rasyonudur.

?nhibit?rler ve Kataliz?rler

Enzimatik reaksiyon h?z?n?n ortam?n s?cakl???na ba??ml?l???n? analiz edelim. Bu t?r maddeler s?re? h?zland?r?c?lar olarak i?lev g?r?r.

Etkile?imin kat?l?mc?lar? de?iller, s?recin tamamlanmas?ndan sonra say?lar? de?i?meden kal?yor. Kataliz?rler reaksiyon h?z?n? artt?r?rsa, inhibit?rler tam tersine bu i?lemi yava?lat?r.

Bunun ?z?, i?lemin h?z?nda bir de?i?ikli?in g?zlendi?i bir sonucu olarak ara bile?iklerin olu?umunda yatmaktad?r.

??z?m

D?nyada her dakika ?e?itli kimyasal etkile?imler meydana gelir. Reaksiyon h?z?n?n s?cakl??a ba??ml?l??? nas?l belirlenir? Arrhenius denklemi, h?z sabiti ile s?cakl?k aras?ndaki ili?kinin matematiksel bir a??klamas?d?r. Molek?llerdeki atomlar aras?ndaki ba?lar?n yok edilmesinin veya zay?flamas?n?n, par?ac?klar?n yeni kimyasal maddelere da??t?lmas?n?n m?mk?n oldu?u aktivasyon enerjileri hakk?nda bir fikir verir.

Molek?ler kinetik teori sayesinde, s?recin h?z?n? hesaplamak i?in ilk bile?enler aras?ndaki etkile?imlerin olas?l???n? tahmin etmek m?mk?nd?r. Reaksiyon h?z?n? etkileyen fakt?rler aras?nda s?cakl?k indeksindeki de?i?im, etkile?en maddelerin y?zde konsantrasyonu, temas y?zey alan?, bir kataliz?r?n (inhibit?r) varl??? ve etkile?en bile?enlerin do?as? ?zellikle ?nemlidir.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?- bir birim reaksiyon uzay?nda birim zaman ba??na reaksiyona giren maddelerden birinin miktar?ndaki de?i?iklik.

A?a??daki fakt?rler bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? etkiler:

• reaktanlar?n do?as?;
• reaktanlar?n konsantrasyonu;
• reaktanlar?n temas y?zeyi (heterojen reaksiyonlarda);
• s?cakl?k;
• kataliz?rlerin eylemi.

Aktif ?arp??malar teorisi Baz? fakt?rlerin kimyasal reaksiyon h?z? ?zerindeki etkisini a??klamaya izin verir. Bu teorinin ana h?k?mleri:

• Reaksiyonlar, belirli bir enerjiye sahip reaktan par?ac?klar? ?arp??t???nda meydana gelir.
• Reaktif partik?lleri ne kadar fazlaysa, birbirlerine o kadar yak?nlar, ?arp??ma ve reaksiyona girme olas?l?klar? o kadar y?ksek olur.
• Sadece etkili ?arp??malar reaksiyona yol a?ar, yani. "eski ba?lar?n" yok edildi?i veya zay?flad??? ve dolay?s?yla "yeni" ba?lar?n olu?abilece?i ba?lar. Bunu yapmak i?in, par?ac?klar?n yeterli enerjiye sahip olmas? gerekir.
• Tepkimeye giren par?ac?klar?n verimli ?arp??mas? i?in gereken minimum fazla enerjiye denir. aktivasyon enerjisi Ea.
• Kimyasallar?n aktivitesi, onlar? i?eren reaksiyonlar?n d???k aktivasyon enerjisinde kendini g?sterir. Aktivasyon enerjisi ne kadar d???kse, reaksiyon h?z? o kadar y?ksek olur.?rne?in, katyonlar ve anyonlar aras?ndaki reaksiyonlarda aktivasyon enerjisi ?ok d???kt?r, bu nedenle bu t?r reaksiyonlar neredeyse an?nda ger?ekle?ir.

Reaktant konsantrasyonunun reaksiyon h?z? ?zerindeki etkisi

Tepkimeye girenlerin konsantrasyonu artt?k?a tepkimenin h?z? da artar. Bir reaksiyona girmek i?in, iki kimyasal par?ac???n birbirine yakla?mas? gerekir, bu nedenle reaksiyon h?z?, aralar?ndaki ?arp??ma say?s?na ba?l?d?r. Belirli bir hacimdeki partik?l say?s?ndaki art??, daha s?k ?arp??malara ve reaksiyon h?z?nda art??a yol a?ar.

Bas?nc?n artmas? veya kar???m?n kaplad??? hacmin azalmas?, gaz faz?nda meydana gelen reaksiyon h?z?nda bir art??a yol a?acakt?r.

1867'deki deneysel verilere dayanarak, Norve?li bilim adamlar? K. Guldberg ve P Vaage ve 1865'te onlardan ba??ms?z olarak, Rus bilim adam? N.I. Beketov, kimyasal kinetiklerin temel yasas?n? form?le etti. reaksiyon h?z?n?n reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonlar?na ba??ml?l??? -

K?tle eylemi yasas? (LMA):

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?, reaksiyon denklemindeki katsay?lar?na e?it g??lerde al?nan reaktanlar?n konsantrasyonlar?n?n ?r?n? ile orant?l?d?r. (“etkili k?tle”, modern “konsantrasyon” kavram?yla e?anlaml?d?r)

aA +bB =cc +dd, nerede k reaksiyon h?z? sabitidir

ZDM, yaln?zca bir a?amada meydana gelen temel kimyasal reaksiyonlar i?in ger?ekle?tirilir. Reaksiyon birka? a?amadan ard???k olarak ilerlerse, t?m s?recin toplam h?z? en yava? k?sm? taraf?ndan belirlenir.

?e?itli reaksiyon t?rlerinin oranlar? i?in ifadeler

ZDM homojen reaksiyonlar? ifade eder. Reaksiyon heterojen ise (reaktifler farkl? k?melenme durumlar?ndaysa), o zaman MDM denklemine yaln?zca s?v? veya yaln?zca gaz halindeki reaktifler girer ve kat? olanlar hari? tutularak yaln?zca h?z sabiti k'yi etkiler.

reaksiyon molek?lerli?i temel bir kimyasal s?re?te yer alan minimum molek?l say?s?d?r. Molek?lerli?e g?re, temel kimyasal reaksiyonlar molek?ler (A ->) ve bimolek?ler (A + B ->) olarak ayr?l?r; trimolek?ler reaksiyonlar son derece nadirdir.

Heterojen reaksiyonlar?n oran?

• ba?l?d?r maddelerin temas etti?i y?zey alan?, yani maddelerin ???t?lme derecesi, reaktiflerin kar??t?r?lmas?n?n eksiksizli?i.
• Bir ?rnek, odun yak?lmas?d?r. B?t?n bir k?t?k havada nispeten yava? yanar. Ah?ab?n hava ile temas y?zeyini artt?r?rsan?z, k?t??? tala?lara b?lerseniz, yanma h?z? artacakt?r.
• Piroforik demir, bir filtre ka??d? tabakas?na d?k?l?r. D??me s?ras?nda demir par?ac?klar? ?s?n?r ve ka??d? ate?e verir.

S?cakl???n reaksiyon h?z?na etkisi

19. y?zy?lda Hollandal? bilim adam? Van't Hoff, s?cakl?k 10 °C artt???nda bir?ok reaksiyonun h?z?n?n 2-4 kat artt???n? deneysel olarak ke?fetti.

Van't Hoff kural?

S?cakl?ktaki her 10 oC art?? i?in reaksiyon h?z? 2-4 kat artar.

Burada g (Yunanca harf "gama") - s?zde s?cakl?k katsay?s? veya van't Hoff katsay?s?, 2'den 4'e kadar de?erler al?r.

Her spesifik reaksiyon i?in s?cakl?k katsay?s? ampirik olarak belirlenir. Belirli bir kimyasal reaksiyonun h?z?n?n (ve h?z sabitinin) s?cakl?ktaki her 10 derecelik art??la tam olarak ka? kat artt???n? g?sterir.

Van't Hoff kural?, s?cakl?kta bir art?? veya azalma ile bir reaksiyonun h?z sabitindeki de?i?imi yakla??k olarak tahmin etmek i?in kullan?l?r. H?z sabiti ile s?cakl?k aras?nda daha do?ru bir ili?ki ?sve?li kimyager Svante Arrhenius taraf?ndan kurulmu?tur:

Nas?l daha fazla E belirli bir reaksiyon, az(belirli bir s?cakl?kta) bu reaksiyonun h?z sabiti k (ve h?z) olacakt?r. T'deki bir art??, h?z sabitinde bir art??a yol a?ar, bu, s?cakl?ktaki bir art???n, aktivasyon engelini Ea a?abilen "enerjik" molek?llerin say?s?nda h?zl? bir art??a yol a?mas? ger?e?iyle a??klan?r.

Bir kataliz?r?n reaksiyon h?z? ?zerindeki etkisi

Reaksiyon mekanizmas?n? de?i?tiren ?zel maddeler kullanarak reaksiyon h?z?n? de?i?tirmek ve daha d???k bir aktivasyon enerjisi ile enerjik olarak daha uygun bir yola y?nlendirmek m?mk?nd?r.

Kataliz?rler- Bunlar, bir kimyasal reaksiyona kat?lan ve h?z?n? art?ran, ancak reaksiyonun sonunda nitelik ve nicelik olarak de?i?meden kalan maddelerdir.

inhibit?rleri- Kimyasal reaksiyonlar? yava?latan maddeler.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? veya y?n?n? kataliz?r yard?m?yla de?i?tirmeye denir. kataliz .

USE kodlay?c?n?n konular?:H?z reaksiyonu. ?e?itli fakt?rlere ba??ml?l???.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?, bir reaksiyonun ne kadar h?zl? ger?ekle?ti?ini g?sterir. Etkile?im, par?ac?klar uzayda ?arp??t???nda ger?ekle?ir. Bu durumda reaksiyon, her ?arp??mada de?il, sadece par?ac?klar uygun enerjiye sahip oldu?unda ger?ekle?ir.

H?z reaksiyonu Birim zaman ba??na, etkile?im halindeki par?ac?klar?n kimyasal d?n???mle sonu?lanan temel ?arp??malar?n?n say?s?d?r.

Kimyasal reaksiyon h?z?n?n belirlenmesi, uygulanmas? i?in ko?ullar ile ili?kilidir. e?er reaksiyon homojen- yani ?r?nler ve reaktanlar ayn? fazdad?r - o zaman kimyasal reaksiyonun h?z?, birim zamanda maddedeki de?i?iklik olarak tan?mlan?r:

u = ?C / ?t.

Tepkimeye girenler veya ?r?nler farkl? fazlardaysa ve par?ac?klar?n ?arp??mas? sadece ara y?zeyde meydana geliyorsa, tepkime denir. heterojen, ve h?z?, reaksiyon y?zeyinin birimi ba??na birim zaman ba??na madde miktar?ndaki de?i?iklik ile belirlenir:

u = Dn / (S Dt).

Par?ac?klar?n daha s?k ?arp??mas? nas?l sa?lan?r, ?r. nas?l kimyasal reaksiyonun h?z?n? art?rmak?

1. artt?rman?n en kolay yolu s?cakl?k . Fizik dersinizden de bildi?iniz gibi, s?cakl?k, madde par?ac?klar?n?n hareketinin ortalama kinetik enerjisinin bir ?l??s?d?r. S?cakl??? y?kseltirsek, herhangi bir maddenin par?ac?klar? daha h?zl? hareket etmeye ba?lar ve bu nedenle daha s?k ?arp???r.

Bununla birlikte, artan s?cakl?kla, esas olarak etkili ?arp??malar?n say?s?n?n artmas? nedeniyle kimyasal reaksiyonlar?n h?z? artar. S?cakl?k artt?k?a, reaksiyonun enerji bariyerini a?abilen aktif par?ac?klar?n say?s? keskin bir ?ekilde artar. S?cakl??? d???r?rsek, par?ac?klar daha yava? hareket etmeye ba?lar, aktif par?ac?klar?n say?s? azal?r ve saniyedeki etkin ?arp??ma say?s? azal?r. B?ylece, S?cakl?k artt???nda, kimyasal reaksiyonun h?z? artar ve s?cakl?k d??t???nde azal?r..

Not! Bu kural, t?m kimyasal reaksiyonlar i?in (ekzotermik ve endotermik olanlar dahil) ayn? ?ekilde ?al???r. Reaksiyon h?z? termal etkiye ba?l? de?ildir. Ekzotermik reaksiyonlar?n h?z? artan s?cakl?kla artar ve azalan s?cakl?kla azal?r. Endotermik reaksiyonlar?n h?z? da artan s?cakl?kla artar ve azalan s?cakl?kla azal?r.

Dahas?, 19. y?zy?lda, Hollandal? fizik?i van't Hoff deneysel olarak, ?o?u reaksiyonun, s?cakl?kta 10 ° C'lik bir art??la yakla??k olarak ayn? oranda (yakla??k 2-4 kat) artt???n? buldu. Van't Hoff'un kural? kula?a ho? geliyor. bunun gibi: s?cakl?kta 10 ° C'lik bir art??, kimyasal reaksiyon h?z?nda 2-4 kat art??a yol a?ar (bu de?ere kimyasal reaksiyon h?z?n?n s?cakl?k katsay?s? denir g). S?cakl?k katsay?s?n?n tam de?eri, her reaksiyon i?in belirlenir.

Burada v 2 - T2 s?cakl???ndaki reaksiyon h?z?, v 1 - T1 s?cakl???ndaki reaksiyon h?z?, g reaksiyon h?z?n?n s?cakl?k katsay?s?, van't Hoff katsay?s?d?r.

Baz? durumlarda, s?cakl?k yard?m?yla reaksiyon h?z?n? art?rmak her zaman m?mk?n de?ildir, ??nk?. baz? maddeler s?cakl?k y?kseldi?inde ayr???r, baz? maddeler veya ??z?c?ler y?ksek s?cakl?klarda buharla??r, vb. s?re? ko?ullar? ihlal edilmi?tir.

2. Konsantrasyon. Ayr?ca de?i?tirerek etkili ?arp??malar?n say?s?n? art?rabilirsiniz. konsantrasyon reaktanlar . genellikle gazlar ve s?v?lar i?in kullan?l?r, Gazlarda ve s?v?larda par?ac?klar h?zla hareket eder ve aktif olarak kar??t?r?l?r. Reaksiyona giren maddelerin (s?v?lar, gazlar) konsantrasyonu ne kadar y?ksek olursa, etkili ?arp??ma say?s? o kadar y?ksek ve kimyasal reaksiyon h?z? o kadar y?ksek olur.

1867'de Norve?li bilim adamlar? P. Gudenberg ve P. Waage'in ?al??malar?nda ve onlardan ba??ms?z olarak 1865'te Rus bilim adam? N.I. Beketov, kimyasal reaksiyon h?z?n?n reaktanlar?n konsantrasyonuna ba??ml?l???n? belirleyen temel kimyasal kinetik yasas?n? t?retmi?tir:

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?, kimyasal reaksiyon denklemindeki katsay?lar?na e?it g??lerde reaktanlar?n konsantrasyonlar?n?n ?r?n? ile do?ru orant?l?d?r.

aA + bB = cC + dD ?eklinde bir kimyasal reaksiyon i?in k?tle etkisi yasas? a?a??daki gibi yaz?l?r:

burada v, kimyasal reaksiyonun h?z?d?r,

CA ve CB - s?ras?yla A ve B maddelerinin konsantrasyonlar?, mol/l

k orant? katsay?s?, reaksiyonun h?z sabitidir.

?rne?in, amonyak olu?um reaksiyonu i?in:

N 2 + 3H 2 <-> 2NH 3

Kitle eylemi yasas? ??yle g?r?n?r:

Reaksiyon h?z sabiti, konsantrasyonlar? 1 mol / l ise veya ?r?nleri 1 ise maddelerin ne kadar h?zl? reaksiyona girece?ini g?sterir. Kimyasal reaksiyonun h?z sabiti s?cakl??a ba?l?d?r ve reaktanlar?n konsantrasyonuna ba?l? de?ildir.

K?tle eylemi yasas? kat?lar?n konsantrasyonunu hesaba katmaz, ??nk? kural olarak y?zeyde reaksiyona girerler ve birim y?zey ba??na reaksiyona giren par?ac?klar?n say?s? de?i?mez.

?o?u durumda, bir kimyasal reaksiyon birka? basit ad?mdan olu?ur; bu durumda kimyasal reaksiyon denklemi, devam eden s?re?lerin yaln?zca toplam?n? veya son denklemini g?sterir. Bu durumda, bir kimyasal reaksiyonun h?z? karma??k bir ?ekilde reaktanlar?n, ara maddelerin veya kataliz?r?n konsantrasyonuna ba?l?d?r (veya ba??ml? de?ildir), bu nedenle kinetik denklemin tam formu deneysel olarak veya bir analize dayal? olarak belirlenir. ?nerilen reaksiyon mekanizmas? Genel olarak, karma??k bir kimyasal reaksiyonun h?z?, en yava? ad?m?n?n h?z? ile belirlenir ( s?n?rlay?c? a?ama).

3. Bas?n?. Gazlar i?in, konsantrasyon do?rudan ba?l?d?r bask? yapmak. Bas?n? artt?k?a gazlar?n konsantrasyonu artar. Bu ba??ml?l???n (bir ideal gaz i?in) matematiksel ifadesi Mendeleev-Clapeyron denklemidir:

pV=vRT

Bu nedenle, reaktanlar aras?nda gaz halinde bir madde varsa, o zaman Bas?n? artt???nda kimyasal reaksiyonun h?z? artar, bas?n? d??t???nde azal?r. .

?rne?in. Kire? f?zyonunun silikon oksit ile reaksiyon h?z? nas?l de?i?ecek:

CaCO 3 + SiO 2 <-> CaSiO 3 + CO 2

artan bas?n?la?

Do?ru cevap - olamaz, ??nk?. reaktifler aras?nda gaz yoktur ve kalsiyum karbonat kat? bir tuzdur, suda ??z?nmez, silikon oksit kat?d?r. Gaz ?r?n olacakt?r - karbondioksit. Fakat ?r?nler ileri reaksiyonun h?z?n? etkilemez.

Bir kimyasal reaksiyonun h?z?n? artt?rman?n ba?ka bir yolu, onu farkl? bir yol boyunca y?nlendirerek, ?rne?in A ve B maddelerinin do?rudan etkile?imini, ?ok daha az enerji gerektiren ???nc? bir K maddesi ile bir dizi ard???k reaksiyonla de?i?tirmektir ( daha d???k bir aktivasyon enerjisi bariyerine sahiptir) ve verilen ko?ullarda do?rudan reaksiyondan daha h?zl? ilerler. Bu ???nc? madde denir kataliz?r .

- Bunlar, bir kimyasal reaksiyonda yer alan, h?z?n? ve y?n?n? de?i?tiren kimyasallard?r, ancak harcanamaz reaksiyon s?ras?nda (reaksiyonun sonunda, miktar veya bile?imde de?i?mezler). A + B tipi bir reaksiyon i?in bir kataliz?r?n ?al??mas? i?in yakla??k bir mekanizma a?a??daki gibi g?sterilebilir:

A+K=AK

AK + B = AB + K

Bir kataliz?rle etkile?ime girdi?inde reaksiyon h?z?n? de?i?tirme i?lemine denir. kataliz. Kataliz?rler, bir reaksiyonun h?z?n? art?rmak veya belirli bir yol boyunca y?nlendirmek gerekti?inde end?stride yayg?n olarak kullan?l?r.

Kataliz?r?n faz durumuna g?re homojen ve heterojen kataliz ay?rt edilir.

homojen kataliz - bu, reaktanlar ve kataliz?r?n ayn? fazda (gaz, ??zelti) oldu?u zamand?r. Tipik homojen kataliz?rler asitler ve bazlard?r. organik aminler, vb.

heterojen kataliz - bu, reaktanlar?n ve kataliz?r?n farkl? fazlarda oldu?u zamand?r. Kural olarak, heterojen kataliz?rler kat?d?r. ??nk? bu t?r kataliz?rlerde etkile?im sadece maddenin y?zeyinde meydana gelir, kataliz?rler i?in ?nemli bir gereklilik geni? bir y?zey alan?d?r. Heterojen kataliz?rler, kataliz?r?n y?zey alan?n? art?ran y?ksek g?zeneklilik ile karakterize edilir. B?ylece, baz? kataliz?rlerin toplam y?zey alan? bazen 1 g kataliz?r ba??na 500 metrekareye ula??r. Geni? alan ve g?zeneklilik, reaktiflerle verimli etkile?im sa?lar. Heterojen kataliz?rler aras?nda metaller, zeolitler - al?minosilikat grubunun (silikon ve al?minyum bile?ikleri) kristalli mineraller ve di?erleri bulunur.

?rnek heterojen kataliz - amonyak sentezi:

N 2 + 3H 2 <-> 2NH 3

Al 2 O 3 ve K 2 O safs?zl?klar? olan g?zenekli demir kataliz?r olarak kullan?l?r.

Kataliz?r?n kendisi kimyasal reaksiyon s?ras?nda t?ketilmez, ancak kataliz?r?n y?zeyinde, kataliz?r?n aktif merkezlerini ba?layan ve ?al??mas?n? engelleyen di?er maddeler birikir ( katalitik zehirler). Kataliz?r? yenileyerek d?zenli olarak ??kar?lmalar? gerekir.

Kataliz?rler biyokimyasal reaksiyonlarda ?ok etkilidir. enzimler. Enzimatik kataliz?rler, %100 se?icilik ile olduk?a verimli ve se?ici davran?r. Ne yaz?k ki, enzimler s?cakl?k art???na, orta asitli?e ve di?er fakt?rlere kar?? ?ok hassast?r; bu nedenle, enzimatik katalizli i?lemlerin end?striyel ?l?ekte uygulanmas? i?in bir tak?m s?n?rlamalar vard?r.

Kataliz?rler ile kar??t?r?lmamal?d?r. ba?lat?c?lar s?re? ve inhibit?rler. ?rne?in, metan klorlaman?n radikal reaksiyonunu ba?latmak i?in ultraviyole ???nlama gereklidir. Bu bir kataliz?r de?il. Baz? radikal reaksiyonlar peroksit radikalleri taraf?ndan ba?lat?l?r. Ayr?ca kataliz?r de?illerdir.

inhibit?rleri kimyasal reaksiyonu yava?latan maddelerdir. ?nhibit?rler t?ketilebilir ve bir kimyasal reaksiyona kat?labilir. Bu durumda, inhibit?rler kataliz?r de?ildir, bunun tersi de ge?erlidir. Ters kataliz prensipte imkans?zd?r - reaksiyon her durumda en h?zl? yolu izlemeye ?al??acakt?r.

5. Reaktanlar?n temas alan?. Heterojen reaksiyonlar i?in etkin ?arp??ma say?s?n? art?rman?n bir yolu, reaksiyon y?zey alan? . Reaksiyona giren fazlar?n temas y?zey alan? ne kadar b?y?k olursa, heterojen kimyasal reaksiyonun h?z? o kadar b?y?k olur. Toz halindeki ?inko, asitte ayn? k?tledeki gran?l ?inkodan ?ok daha h?zl? ??z?n?r.

End?stride, reaktanlar?n temas y?zeyinin alan?n? artt?rmak i?in kullan?rlar. ak??kan yatak y?ntemi. ?rne?in, kaynar tabaka y?ntemi ile s?lf?rik asit ?retiminde pirit kavrulur.

6. Reaktanlar?n do?as? . Kimyasal reaksiyonlar?n h?z?, di?er ?eyler e?it olmak ?zere, kimyasal ?zelliklerden de etkilenir, yani. reaktanlar?n do?as?. Daha az aktif maddeler, daha y?ksek bir aktivasyon bariyerine sahip olacak ve daha aktif maddelerden daha yava? reaksiyona girecektir. Daha aktif maddeler daha d???k aktivasyon enerjisine sahiptir ve kimyasal reaksiyonlara girmeleri ?ok daha kolay ve daha olas?d?r.

D???k aktivasyon enerjilerinde (40 kJ/mol'den az), reaksiyon ?ok h?zl? ve kolay bir ?ekilde ilerler. Par?ac?klar aras?ndaki ?arp??malar?n ?nemli bir k?sm? kimyasal bir d?n???mle sonu?lan?r. ?rne?in, normal ko?ullar alt?nda iyon de?i?im reaksiyonlar? ?ok h?zl? ger?ekle?ir.

Y?ksek aktivasyon enerjilerinde (120 kJ/mol'den fazla), sadece az say?da ?arp??ma kimyasal d?n???mle sonu?lan?r. Bu t?r reaksiyonlar?n h?z? ihmal edilebilir. ?rne?in, nitrojen, normal ko?ullar alt?nda pratik olarak oksijen ile etkile?ime girmez.

Orta aktivasyon enerjilerinde (40 ila 120 kJ/mol), reaksiyon h?z? ortalama olacakt?r. Bu t?r reaksiyonlar normal ko?ullar alt?nda da ilerler, ancak ?ok h?zl? de?ildir, b?ylece ??plak g?zle g?zlemlenebilirler. Bu reaksiyonlar, sodyumun su ile etkile?imini, demirin hidroklorik asit ile etkile?imini vb.

Normal ko?ullar alt?nda kararl? olan maddeler y?ksek aktivasyon enerjilerine sahip olma e?ilimindedir.