Konsept de?erlik Latince “valentia” kelimesinden gelir ve 19. y?zy?l?n ortalar?nda biliniyordu. De?erlili?e ilk “kapsaml?” de?inme, t?m maddelerin belirli oranlarda birbirine ba?l? atomlardan olu?tu?unu savunan J. Dalton'un eserlerinde olmu?tur. Daha sonra Frankland, de?erlik ve kimyasal ba?lanma aras?ndaki ili?kiden bahseden Kekule'nin ?al??malar?nda daha da geli?tirilen de?erlik kavram?n? tan?tt?, A.M. Organik bile?iklerin yap?s?na ili?kin teorisinde de?erlili?i belirli bir kimyasal bile?i?in reaktivitesi ile ili?kilendiren Butlerov ve D.I. Mendeleev (Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosunda, bir elementin en y?ksek de?eri grup numaras?na g?re belirlenir).

TANIM

De?erlik bir atomun bir kovalent ba? ile birle?tirildi?inde olu?turabilece?i kovalent ba?lar?n say?s?d?r.

Bir elementin de?eri, bir atomdaki e?le?memi? elektronlar?n say?s? ile belirlenir, ??nk? bunlar, bile?ik molek?llerindeki atomlar aras?nda kimyasal ba?lar?n olu?umunda rol al?rlar.

Bir atomun temel durumu (minimum enerjili durum), elementin Periyodik Tablodaki konumuna kar??l?k gelen atomun elektronik konfig?rasyonu ile karakterize edilir. Uyar?lm?? durum, bir atomun de?erlik d?zeyinde yeni bir elektron da??l?m?na sahip yeni bir enerji durumudur.

Bir atomdaki elektronlar?n elektronik konfig?rasyonlar? yaln?zca elektronik form?ller bi?iminde de?il, ayn? zamanda elektron grafik form?lleri (enerji, kuantum h?creleri) kullan?larak da g?sterilebilir. Her h?cre bir y?r?ngeyi, bir ok bir elektronu, okun y?n? (yukar? veya a?a??) elektronun d?n???n?, serbest bir h?cre ise bir elektronun uyar?ld???nda i?gal edebilece?i serbest bir y?r?ngeyi temsil eder. Bir h?crede 2 elektron varsa bu elektronlara e?lenmi?, 1 elektron varsa e?lenmemi? denir. ?rne?in:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Y?r?ngeler ?u ?ekilde doldurulur: ?nce ayn? spinlere sahip bir elektron, ard?ndan z?t spinlere sahip ikinci bir elektron. 2p alt seviyesi ayn? enerjiye sahip ?? y?r?ngeye sahip oldu?undan, iki elektronun her biri bir y?r?ngeyi i?gal ediyordu. Bir y?r?nge serbest kald?.

Elektronik grafik form?lleri kullan?larak bir elementin de?erinin belirlenmesi

Bir elementin de?erlili?i, bir atomdaki elektronlar?n elektronik konfig?rasyonlar? i?in elektron-grafik form?lleriyle belirlenebilir. ?ki atomu ele alal?m: nitrojen ve fosfor.

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

??nk? Bir elementin de?erlili?i e?le?memi? elektronlar?n say?s?na g?re belirlenir, bu nedenle nitrojenin de?eri III't?r. Azot atomunun bo? y?r?ngesi bulunmad???ndan bu elementin uyar?lm?? hali m?mk?n de?ildir. Ancak III, nitrojenin maksimum de?eri de?ildir, nitrojenin maksimum de?eri V'dir ve grup numaras?yla belirlenir. Bu nedenle, elektronik grafik form?llerini kullanarak en y?ksek de?erin yan? s?ra bu elementin t?m de?erlik ?zelliklerini belirlemenin her zaman m?mk?n olmad??? unutulmamal?d?r.

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Temel durumda, fosfor atomunun 3 e?le?memi? elektronu vard?r, bu nedenle fosforun de?eri III't?r. Bununla birlikte, fosfor atomunda serbest d-orbitalleri vard?r, bu nedenle 2s alt seviyesinde bulunan elektronlar, d-alt seviyesinin bo? y?r?ngelerini e?le?tirebilir ve i?gal edebilir; heyecanl? bir duruma girmek.

Art?k fosfor atomunun 5 e?le?memi? elektronu vard?r, bu nedenle fosforun da V de?eri vard?r.

Birden fazla de?erlik de?erine sahip elementler

IVA - VIIA gruplar?n?n elemanlar? ?e?itli de?erlik de?erlerine sahip olabilir ve kural olarak de?erlik 2 birimlik ad?mlarla de?i?ir. Bu fenomen, elektronlar?n kimyasal bir ba? olu?umunda ?iftler halinde yer almas?ndan kaynaklanmaktad?r.

Ana alt gruplar?n elementlerinden farkl? olarak ?o?u bile?ikteki B-alt gruplar?n?n elementleri, ?rne?in bak?r ve alt?n gibi grup numaras?na e?it daha y?ksek bir de?erlik sergilemez. Genel olarak ge?i? elementleri ?ok ?e?itli kimyasal ?zellikler sergiler ve bu da geni? bir de?er aral??? aral???yla a??klan?r.

Elementlerin elektronik grafik form?llerini ele alal?m ve elementlerin neden farkl? de?erlere sahip oldu?unu belirleyelim (?ekil 1).

G?revler: As ve Cl atomlar?n?n temel ve uyar?lm?? hallerdeki de?erlik olas?l?klar?n? belirler.

De?erleri her zaman sabit olan elementler vard?r ve bunlardan ?ok az? vard?r. Ancak di?er t?m elementler de?i?ken de?erlik sergiler.

Sitede daha fazla ders

Ba?ka bir tek de?erlikli elementin bir atomu, tek de?erlikli bir elementin bir atomu ile birle?tirilir(HCl) . ?ki de?erlikli bir elementin bir atomu, tek de?erlikli bir elementin iki atomuyla birle?ir.(H2O) veya bir iki de?erlikli atom(CaO) . Bu, bir elementin de?erlili?inin, belirli bir elementin bir atomunun tek de?erlikli bir elementin ka? atomuyla birle?ebilece?ini g?steren bir say? olarak temsil edilebilece?i anlam?na gelir. Bir elementin ?aft?, bir atomun olu?turdu?u ba?lar?n say?s?d?r:

Na – tek de?erlikli (tek ba?)

H – tek de?erlikli (bir ba?)

O – iki de?erlikli (atom ba??na iki ba?)

S - alt? de?erlikli (kom?u atomlarla alt? ba? olu?turur)

De?eri belirleme kurallar?
Ba?lant?lardaki elemanlar

1. ?aft hidrojen kar??t?r?lmak BEN(birim). Daha sonra su H2O form?l?ne uygun olarak bir oksijen atomuna iki hidrojen atomu ba?lan?r.

2. Oksijen Bile?iklerinde her zaman de?erlik sergiler II. Bu nedenle CO2 (karbon dioksit) bile?i?indeki karbonun de?eri IV't?r.

3. Y?ce ?aft e?ittir grup numaras? .

4. En d???k de?er 8 say?s? (tablodaki grup say?s?) ile bu eleman?n bulundu?u grup say?s? aras?ndaki farka e?ittir, yani. 8 — N gruplar .

5. “A” alt gruplar?ndaki metaller i?in mil grup numaras?na e?ittir.

6. Ametaller genellikle iki de?erlik sergiler: daha y?ksek ve daha d???k.

Mecazi anlamda konu?ursak, bir ?aft, bir atomun di?er atomlara tutunmas?n? sa?layan "kollar?n" say?s?d?r. Do?al olarak atomlar?n “elleri” yoktur; rolleri s?zde taraf?ndan oynan?r. de?erlik elektronlar?.

Bunu farkl? ?ekilde s?yleyebilirsiniz: belirli bir elementin bir atomunun belirli say?da ba?ka atomu ba?lama yetene?idir.

A?a??daki ilkelerin a??k?a anla??lmas? gerekir:

Sabit de?erlili?e sahip elementler (nispeten az say?da vard?r) ve de?i?ken de?erlili?e sahip elementler (?o?unlukla ?yledir) vard?r.

Sabit de?erlili?e sahip elementler hat?rlanmal?d?r.

DE?ERL?K(Latince valentia - g??) bir atomun belirli say?da ba?ka atom veya atom grubuna ba?lanma veya bunlar?n yerini alma yetene?i.

Onlarca y?ld?r de?erlik kavram? kimyadaki temel kavramlardan biri olmu?tur. T?m kimya ??rencilerinin bu kavramla kar??la?mas? gerekir. ?lk ba?ta onlara olduk?a basit ve net g?r?n?yordu: hidrojen tek de?erlikli, oksijen iki de?erlikli, vb. Ba?vuru sahiplerine y?nelik k?lavuzlardan biri ?unu s?yl?yor: "De?erlilik, bir bile?ikteki bir atomun olu?turdu?u kimyasal ba?lar?n say?s?d?r." Ancak o zaman, bu tan?ma uygun olarak, demir karb?r Fe 3 C'deki, demir karbonil Fe 2 (CO) 9'daki, uzun s?redir bilinen K 3 Fe(CN) 6 ve K 4 Fe( tuzlar?ndaki karbonun de?eri nedir? CN) 6? Ve sodyum klor?rde bile NaCl kristalindeki her atom di?er alt? atoma ba?l?d?r! Pek ?ok tan?m?n, ders kitaplar?nda bas?lm?? olanlar bile, ?ok dikkatli bir ?ekilde uygulanmas? gerekiyor.

Modern yay?nlarda farkl? ve ?o?unlukla tutars?z tan?mlar bulunabilir. ?rne?in ?u: “Valans, atomlar?n belirli say?da kovalent ba? olu?turma yetene?idir.” Bu tan?m a??k ve nettir ancak yaln?zca kovalent ba?a sahip bile?iklere uygulanabilir. Bir atomun de?eri, kimyasal bir ba??n olu?umunda yer alan toplam elektron say?s?yla belirlenir; ve belirli bir atomun di?er atomlara ba?land??? elektron ?iftlerinin say?s?; ve ortak elektron ?iftlerinin olu?umuna kat?lan e?le?memi? elektronlar?n say?s?. Belirli bir atomun di?er atomlara ba?lanmas?n? sa?layan kimyasal ba?lar?n say?s? olarak tan?mlanan de?erli?in s?kl?kla kar??la??lan bir ba?ka tan?m? da zorluklara neden olur, ??nk? bir kimyasal ba??n ne oldu?unu a??k?a tan?mlamak her zaman m?mk?n de?ildir. Sonu?ta t?m bile?iklerin elektron ?iftlerinden olu?an kimyasal ba?lar? yoktur. En basit ?rnek sodyum klor?r gibi iyonik kristallerdir; i?inde her sodyum atomu alt? klor atomu ile bir ba? (iyonik) olu?turur ve bunun tersi de ge?erlidir. Hidrojen ba?lar? kimyasal ba?lar olarak m? de?erlendirilmelidir (?rne?in su molek?llerinde)?

Farkl? tan?mlara g?re bir nitrojen atomunun de?erinin neye e?it olabilece?i sorusu ortaya ??kar. De?erlik, di?er atomlarla kimyasal ba?lar?n olu?umunda rol oynayan toplam elektron say?s?yla belirlenirse, nitrojen atomu be? harici elektronunun tamam?n? kullanabilece?inden, bir nitrojen atomunun maksimum de?eri be?e e?it olarak kabul edilmelidir - iki s-elektronlar? ve ?? p-elektronlar? - kimyasal ba?lar olu?tururken elektronlar. De?erlik, belirli bir atomun di?erlerine ba?land??? elektron ?iftlerinin say?s?na g?re belirleniyorsa, bu durumda bir nitrojen atomunun maksimum de?erlili?i d?rtt?r. Bu durumda, ?? p elektronu di?er atomlarla ?? kovalent ba? olu?turur ve nitrojenin iki 2s elektronu nedeniyle ba?ka bir ba? olu?ur. Bir ?rnek, amonya??n asitlerle reaksiyona girerek bir amonyum katyonu olu?turmas?d?r.Son olarak, e?er de?erlik yaln?zca bir atomdaki e?le?memi? elektronlar?n say?s?yla belirleniyorsa, o zaman nitrojenin de?erli?i ??ten fazla olamaz ??nk? N atomu daha fazla elektrona sahip olamaz. ??ten fazla e?le?memi? elektron (2s elektronunun uyar?lmas? yaln?zca n = 3 seviyesinde meydana gelebilir, bu da enerji a??s?ndan son derece elveri?sizdir). Dolay?s?yla halojen?rlerde nitrojen yaln?zca ?? kovalent ba? olu?turur ve NF5, NCl5 veya NBr5 gibi bile?ikler yoktur (tamamen stabil PF3, PCl3 ve PBr3'?n aksine). Ancak bir nitrojen atomu, 2'li elektronlar?ndan birini ba?ka bir atoma aktar?rsa, ortaya ??kan N+ katyonunun d?rt e?le?memi? elektronu olacakt?r ve bu katyonun de?erli?i d?rt olacakt?r. Bu, ?rne?in bir nitrik asit molek?l?nde ger?ekle?ir. Dolay?s?yla farkl? de?erlik tan?mlar?, basit molek?ller i?in bile farkl? sonu?lara yol a?maktad?r.

Bu tan?mlardan hangisi “do?rudur” ve hatta de?erlik i?in net bir tan?m vermek m?mk?n m?d?r? Bu sorular? cevaplamak i?in ge?mi?e bir gezi yapmak ve kimyan?n geli?mesiyle birlikte “de?erlik” kavram?n?n nas?l de?i?ti?ini d???nmek faydal? olacakt?r.

Elementlerin de?erlili?i fikri (ancak o zamanlar tan?nmam??t?) ilk olarak 19. y?zy?l?n ortalar?nda ifade edildi. ?ngiliz kimyager E. Frankland: Metallerin ve oksijenin belirli bir “doyma kapasitesinden” bahsetmi?ti. Daha sonra de?erlik, bir atomun belirli say?da ba?ka atomu (veya atom grubunu) bir kimyasal ba? olu?turmak ?zere ekleme veya de?i?tirme yetene?i olarak anla??lmaya ba?land?. Kimyasal yap? teorisinin yarat?c?lar?ndan biri olan Friedrich August Kekule ?unlar? yazd?: "De?erlilik, atomun temel bir ?zelli?idir, atom a??rl???n?n kendisi kadar sabit ve de?i?mez bir ?zelliktir." Kekule, bir elementin de?erlili?inin sabit bir de?er oldu?unu d???n?yordu. 1850'lerin sonuna gelindi?inde ?o?u kimyac?, karbonun de?erli?inin (o zamanlar "atomiklik" olarak adland?r?l?yordu) 4, oksijen ve k?k?rt?n de?erli?inin 2 ve halojenlerin 1 oldu?una inan?yordu. 1868'de Alman kimyager K. G. Wichelhaus, a?a??dakileri kullanmay? ?nerdi: "de?erlik" yerine "atomiklik" terimi (Latince valentia - g??). Bununla birlikte, uzun s?redir, en az?ndan Rusya'da neredeyse kullan?lm?yordu (bunun yerine, ?rne?in "yak?nl?k birimleri", "e?de?er say?s?", "hisse say?s?" vb. hakk?nda konu?uyorlard?). ?nemli olan ?u ki Brockhaus ve Efron'un Ansiklopedik S?zl???(bu ansiklopedideki kimya ile ilgili makalelerin neredeyse tamam? D.I. Mendeleev taraf?ndan g?zden ge?irilmi?, d?zenlenmi? ve s?kl?kla yaz?lm??t?r) "de?erlik" hakk?nda hi?bir makale yoktur. Mendeleev'in klasik eserinde de bulunmuyor. Kimyan?n Temelleri(O, ?zerinde ayr?nt?l? olarak durmadan ve kesin bir tan?m vermeden yaln?zca ara s?ra “atomiklik” kavram?ndan bahseder).

“Valence” kavram?n?n ba?lang?c?ndan beri beraberinde getirdi?i zorluklar? net bir ?ekilde ortaya koyabilmek i?in 20. y?zy?l?n ba??nda pop?ler olan bir kavramdan al?nt? yapmak yerinde olacakt?r. bir?ok ?lkede, yazar?n b?y?k pedagojik yetene?i nedeniyle, Amerikal? kimyager Alexander Smith'in 1917'de yay?nlad??? ders kitab? (Rus?a ?evirisi - 1911, 1916 ve 1931'de): “Kimyada tek bir kavram kabul edilmedi de?erlilik kavram? gibi pek ?ok belirsiz ve kesin olmayan tan?m " Ve b?l?m?n ilerleyen k?s?mlar?nda De?erlik hakk?ndaki g?r??lerde baz? tuhafl?klar yazar ??yle yaz?yor:

“De?erlik kavram? ilk olu?turuldu?unda, tamamen hatal? bir ?ekilde, her elementin bir de?erli?e sahip oldu?una inan?l?yordu. Bu nedenle, CuCl ve CuCl 2 veya... FeCl 2 ve FeCl 3 gibi bile?ik ?iftlerini de?erlendirirken, bak?r?n oldu?u varsay?m?ndan yola ??kt?k. Her zaman iki de?erlikli, demir ise ?? de?erlidir ve bu temelde form?lleri bu varsay?ma uyacak ?ekilde ?arp?tm??lard?r. B?ylece, bak?r monoklor?r?n form?l? ?u ?ekilde yaz?lm??t?r (ve bug?ne kadar s?kl?kla yaz?lm??t?r): Cu2Cl2. Bu durumda, grafiksel g?sterimde iki bak?r klor?r bile?i?inin form?lleri ?u bi?imi al?r: Cl–Cu–Cu–Cl ve Cl–Cu–Cl. Her iki durumda da, her bir bak?r atomu (ka??t ?zerinde) iki birim i?erir ve bu nedenle (ka??t ?zerinde) iki de?erlidir. Benzer ?ekilde... FeCl2 form?l?n?n iki kat?na ??kar?lmas? Cl2>Fe–Fe2 sonucunu verdi, bu da bize demiri ?? de?erlik olarak kabul etmemizi sa?lad?." Ve ard?ndan Smith her zaman ?ok ?nemli ve yerinde bir sonuca var?yor: “Deneyime dayanmayan, salt varsay?m?n sonucu olan bir fikri desteklemek i?in ger?ekleri icat etmek veya ger?ekleri ?arp?tmak bilimsel y?nteme olduk?a ayk?r?d?r. Ancak bilim tarihi bu t?r hatalar?n s?kl?kla g?r?ld???n? g?steriyor.”

Y?zy?l?n ba??ndaki de?erlik hakk?ndaki fikirlerin bir incelemesi, 1912'de karma??k bile?iklerin kimyas? ?zerine yapt??? ?al??malarla d?nya ?ap?nda tan?nan Rus kimyager L.A. Chugaev taraf?ndan yap?ld?. Chugaev, de?erlik kavram?n?n tan?m? ve uygulanmas?yla ilgili zorluklar? a??k?a g?sterdi:

De?erlik, kimyada "atomisite" ile ayn? anlamda kullan?lan, belirli bir elementin bir atomunun do?rudan ba?lant? i?inde olabilece?i (veya de?i?tirme yetene?ine sahiptir). De?erlik s?zc??? ayn? zamanda s?kl?kla bir de?erlik birimi veya bir yak?nl?k birimi anlam?nda da kullan?l?r. B?ylece oksijenin iki, nitrojenin ?? vb. oldu?unu s?yl?yorlar. De?erlik ve "atomiklik" kelimeleri daha ?nce herhangi bir ayr?m yap?lmaks?z?n kullan?l?yordu, ancak bunlar?n ifade etti?i kavramlar orijinal basitliklerini yitirip daha karma??k hale geldik?e, baz? durumlarda yaln?zca de?erlik kelimesi kullan?mda kald?... de?erlik kavram?, de?erlili?in de?i?ken bir nicelik oldu?unun kabul edilmesiyle ba?lad?... ve madde anlam?nda her zaman bir tamsay? olarak ifade edilir.”

Kimyagerler bir?ok metalin de?i?ken de?erli?e sahip oldu?unu biliyorlard? ve ?rne?in iki de?erlikli, ?? de?erlikli ve alt? de?erlikli krom hakk?nda konu?malar? gerekiyordu. Chugaev, karbon s?z konusu oldu?unda bile de?erli?inin 4'ten farkl? olabilece?i olas?l???n?n kabul edilmesi gerekti?ini ve CO'nun tek istisna olmad???n? s?yledi: "?ki de?erlikli karbon b?y?k olas?l?kla karbilaminler CH3 -N=C'de bulunur, fulminat asit ve tuzlar?nda C=NOH, C=NOMe vb. Triatomik karbonun da bulundu?unu biliyoruz...” Alman kimyager I. Thiele'nin “k?smi” veya k?smi de?erlikler hakk?ndaki teorisini tart??an Chugaev, bundan ??yle bahsetti: “?lk giri?imlerden biri, klasik de?erlik kavram?n? geni?letip, bu kavram?n uygulanamayaca?? durumlara kadar geni?letti. Thiele de?erlik birimlerinin "par?alanmas?na" izin verme ihtiyac?na geldiyse, o zaman bizi ba?ka bir anlamda de?erlik kavram?n? i?inde bulundu?u dar ?er?eveden ??karmaya zorlayan bir dizi ger?ek vard?r. ba?lang??ta yer al?yordu. Bu sonuncular?n her biri i?in kimyasal elementlerin olu?turdu?u en basit (?o?unlukla ikili...) bile?iklerin incelenmesinin, bizi bunlar?n de?erliklerinin belirli, her zaman k???k ve elbette tam de?erlerini varsaymaya zorlad???n? g?rd?k. Genel olarak bu t?r de?erler ?ok azd?r (??ten fazla farkl? de?erlik sergileyen elementler nadirdir). Ancak deneyimler g?stermektedir ki, yukar?da bahsedilen t?m de?erlik birimlerinin doymu? olarak kabul edilmesi gerekti?inde, bu durumda olu?an molek?llerin yetene?i daha fazla ekleme yap?lmas? durumu hen?z s?n?ra ula?mad?. B?ylece metal tuzlar? su, amonyak, aminler... ekleyerek ?e?itli hidratlar, amonyak... vb. olu?turur. art?k karma??k olarak s?n?fland?rd???m?z karma??k bile?ikler. En basit de?erlik fikrinin ?er?evesine uymayan bu t?r bile?iklerin varl???, do?al olarak onun geni?letilmesini ve ek hipotezlerin getirilmesini gerektirdi. A. Werner taraf?ndan ?nerilen bu hipotezlerden biri, ana veya temel de?erlik birimlerinin yan? s?ra ba?ka ikincil birimlerin de oldu?udur. ?kincisi genellikle noktal? bir ?izgiyle g?sterilir.

Ger?ekten de, ?rne?in, CoCl3 · 6NH3 (veya ayn?s?, Co(NH3) · 6 Cl3) bile?i?ini olu?turmak i?in alt? amonyak molek?l? ekleyen klor?r?ndeki kobalt atomuna hangi de?er atanmal?d?r? ? ??inde bir kobalt atomu ayn? anda dokuz klor ve nitrojen atomuyla birle?tirilir! D.I. Mendeleev bu vesileyle ?ok az ?al???lan "art?k yak?nl???n g??leri" hakk?nda yazd?. Ve karma??k bile?ikler teorisini yaratan ?svi?reli kimyager A. Werner, ana (birincil) de?erlik ve ikincil (ikincil) de?erlik kavramlar?n? tan?tt? (modern kimyada bu kavramlar oksidasyon durumuna ve koordinasyon numaras?na kar??l?k gelir). Her iki de?er de de?i?ken olabilir ve baz? durumlarda bunlar? ay?rt etmek ?ok zor, hatta imkans?zd?r.

Daha sonra Chugaev, R. Abegg'in pozitif (daha y?ksek oksijen bile?iklerinde) veya negatif (hidrojenli bile?iklerde) olabilen elektrovalans teorisine de?iniyor. Ayr?ca IV'ten VII'ye kadar olan gruplar i?in oksijen ve hidrojen elementlerinin en y?ksek de?erlerinin toplam? 8'e e?ittir. Pek ?ok kimya ders kitab?ndaki sunum hala bu teoriye dayanmaktad?r. Sonu? olarak Chugaev, de?erlik kavram?n?n pratikte uygulanamad??? kimyasal bile?iklerden bahseder - bile?imi “genellikle ?ok tuhaf form?llerle ifade edilen, s?radan de?erlik de?erlerini ?ok az an?msatan metaller aras? bile?ikler. Bunlar ?rne?in ?u bile?iklerdir: NaCd 5, NaZn 12, FeZn 7, vb.”

Bir di?er ?nl? Rus kimyager I. A. Kablukov ise ders kitab?nda de?erlili?i belirlemedeki baz? zorluklara dikkat ?ekti. Anorganik kimyan?n temel prensipleri, 1929'da yay?nland?. Koordinasyon numaras?na gelince, modern ??z?m teorisinin kurucular?ndan biri olan Danimarkal? kimyager Niels Bjerrum taraf?ndan 1933'te Berlin'de yay?nlanan bir ders kitab?n? (Rus?a ?evirisiyle) aktaral?m:

“S?radan de?erlik say?lar?, ?ok say?da karma??k bile?ikteki bir?ok atomun sergiledi?i karakteristik ?zellikler hakk?nda hi?bir fikir vermez. Atomlar?n veya iyonlar?n karma??k bile?ikler olu?turma yetene?ini a??klamak i?in, atomlar ve iyonlar i?in al???lagelmi? de?erlik say?lar?ndan farkl? yeni bir ?zel say? dizisi tan?t?ld?. Karma??k g?m?? iyonlar?nda ?o?u do?rudan merkezi metal atomuna ba?l?d?r. iki atom veya iki atom grubu, ?rne?in Ag(NH 3) 2 +, Ag(CN) 2 –, Ag(S 2 O 3) 2 –... Bu ba?? tan?mlamak i?in kavram koordinasyon numaras? Ag + iyonlar?na 2 koordinasyon numaras? atay?n. Verilen ?rneklerden de g?r?lebilece?i gibi, Ag + iyonlar?yla ili?kili gruplar merkezi atom, n?tr molek?ller (NH3) ve iyonlar (CN –, S 2 O 3 –) olabilir. ?ki de?erlikli bak?r iyonu Cu ++ ve ?? de?erlikli alt?n iyonu Au +++ ?o?u durumda 4'l?k bir koordinasyon numaras?na sahiptir. Bir atomun koordinasyon numaras?, elbette, hen?z merkez atom ile aras?nda ne t?r bir ba??n bulundu?unu g?stermez. onunla ili?kili di?er atomlar veya atom gruplar?; ancak karma??k bile?iklerin sistemati?i i?in m?kemmel bir ara? oldu?u ortaya ??kt?.”

A. Smith ders kitab?nda karma??k bile?iklerin "?zel ?zelliklerine" ili?kin ?ok net ?rnekler vermektedir:

“A?a??daki “molek?ler” platin bile?iklerini g?z ?n?nde bulundurun: PtCl 4 2NH3, PtCl 4 4NH3, PtCl 4 6NH3 ve PtCl 4 2KCl. Bu bile?iklerin daha yak?ndan incelenmesi, bir dizi dikkate de?er ?zelli?i ortaya ??karmaktad?r. ??zeltideki ilk bile?ik pratikte iyonlara par?alanmaz; ??z?mlerinin elektriksel iletkenli?i son derece d???kt?r; g?m?? nitrat kendisiyle birlikte AgCl ??keltisi ?retmez. Werner, klor atomlar?n?n platin atomuna s?radan de?erlerle ba?land???n? kabul etti; Werner bunlar? ana molek?ller olarak adland?rd? ve amonyak molek?lleri platin atomuna ek ikincil de?erliklerle ba?land?. Werner'e g?re bu bile?ik a?a??daki yap?ya sahiptir:

B?y?k parantezler, bile?ik ??z?nd???nde par?alanmayan bir kompleks olan bir grup atomun b?t?nl???n? g?sterir.

?kinci bile?ik birinciden farkl? ?zelliklere sahiptir; bu bir elektrolittir, ??zeltilerinin elektriksel iletkenli?i, ?? iyona (K2S04, BaCl2, MgCl2) ayr??an tuz ??zeltilerinin elektriksel iletkenli?iyle ayn? d?zendedir; g?m?? nitrat d?rt atomdan ikisini ??kertir. Werner'e g?re bu, ?u yap?ya sahip bir bile?iktir: 2– + 2Cl–. Burada karma??k bir iyonumuz var; i?indeki klor atomlar? g?m?? nitrat taraf?ndan ??keltilmez ve bu kompleks, ?ekirde?in etraf?nda atomlardan olu?an bir i? k?re (Pt atomu) olu?turur. Bile?ikte iyon ?eklinde ayr?lan klor atomlar? atomlar?n d?? k?resini olu?turur, bu y?zden onlar? b?y?k parantezlerin d???na yaz?yoruz. Pt'nin d?rt ana de?ere sahip oldu?unu varsayarsak, bu komplekste yaln?zca ikisi kullan?l?r, di?er ikisi ise iki d?? klor atomu taraf?ndan tutulur. ?lk bile?ikte, kompleksin kendisinde platinin d?rt de?erinin tamam? kullan?l?r, bunun sonucunda bu bile?ik bir elektrolit de?ildir.

???nc? bile?ikte d?rt klor atomunun t?m? g?m?? nitrat taraf?ndan ??keltilir; Bu tuzun y?ksek elektrik iletkenli?i, be? iyon ?retti?ini g?sterir; yap?s?n?n ?u ?ekilde oldu?u a??kt?r: 4– + 4Cl – ... Kompleks iyonda, t?m amonyak molek?lleri Pt'ye ikincil de?erliklerle ba?lan?r; Platinin d?rt ana de?erine kar??l?k gelen d?? k?rede d?rt klor atomu vard?r.

D?rd?nc? bile?ikte, g?m?? nitrat kloru hi? ??keltmez, ??zeltilerinin elektriksel iletkenli?i ?? iyona ayr??may? g?sterir ve de?i?im reaksiyonlar? potasyum iyonlar?n? ortaya ??kar?r. Bu bile?i?e a?a??daki yap?y? atfediyoruz: 2– + 2K +. Kompleks iyonda Pt'nin d?rt ana de?eri kullan?l?r, ancak iki klor atomunun ana de?erleri kullan?lmad???ndan, d?? k?rede iki pozitif tek de?erlikli iyon (2K +, 2NH 4 +, vb.) tutulabilir. ”

D??a do?ru benzer platin komplekslerinin ?zelliklerindeki ?arp?c? farkl?l?klara ili?kin verilen ?rnekler, kimyagerlerin de?erlili?i kesin olarak belirlemeye ?al???rken kar??la?t??? zorluklar hakk?nda bir fikir vermektedir.

Atom ve molek?llerin yap?s?na ili?kin elektronik fikirlerin ortaya ??kmas?ndan sonra “elektrovalans” kavram? yayg?n olarak kullan?lmaya ba?land?. Atomlar elektronlar? hem verebildikleri hem de alabildikleri i?in, elektrovalans pozitif ya da negatif olabilir (g?n?m?zde elektrovalans yerine oksidasyon durumu kavram? kullan?lmaktad?r). De?erlik hakk?ndaki yeni elektronik fikirler ?ncekilerle ne kadar tutarl?yd?? N. Bjerrum, daha ?nce al?nt? yap?lan ders kitab?nda bunun hakk?nda ??yle yaz?yor: “Ola?an de?erlik say?lar? ile tan?t?lan yeni say?lar (elektrovalans ve koordinasyon say?s?) aras?nda bir miktar ba??ml?l?k var, ancak bunlar hi?bir ?ekilde ayn? de?il. Eski de?erlik kavram? iki yeni kavrama ayr?ld?.” Bu vesileyle Bjerrum ?nemli bir notta bulundu: “Karbonun koordinasyon say?s? ?o?u durumda 4't?r ve elektrovalans? ya +4 ya da –4't?r. Her iki say? da genellikle bir karbon atomu i?in ?ak??t???ndan, karbon bile?ikleri bu iki kavram aras?ndaki fark? incelemek i?in uygun de?ildir."

Amerikal? fiziksel kimyager G. Lewis ve Alman fizik?i W. Kossel'in ?al??malar?nda geli?tirilen elektronik kimyasal ba?lanma teorisi ?er?evesinde, don?r-al?c? (koordinasyon) ba?lanmas? ve kovalans gibi kavramlar ortaya ??kt?. Bu teoriye g?re, bir atomun de?eri, di?er atomlarla ortak elektron ?iftlerinin olu?umuna kat?lan elektronlar?n say?s?na g?re belirleniyordu. Bu durumda, bir elementin maksimum de?erlili?inin, atomun d?? elektron kabu?undaki elektron say?s?na e?it oldu?u kabul edildi (belirli bir elementin ait oldu?u periyodik tablonun grup numaras?na denk gelir). Kuantum kimyas? yasalar?na dayanan di?er fikirlere g?re (bunlar Alman fizik?iler W. Heitler ve F. London taraf?ndan geli?tirildi), t?m d?? elektronlar say?lmamal?, yaln?zca e?le?memi? olanlar (atomun temel veya uyar?lm?? durumunda) say?lmal?d?r. ; Bu tam olarak baz? kimya ansiklopedilerinde verilen tan?md?r.

Ancak bu basit ?emaya uymayan ger?ekler bilinmektedir. B?ylece, bir dizi bile?ikte (?rne?in ozonda), bir ?ift elektron iki de?il ?? ?ekirdek tutabilir; di?er molek?llerde kimyasal ba? tek bir elektron taraf?ndan ger?ekle?tirilebilir. Bu t?r ba?lant?lar? kuantum kimyas?n?n ayg?tlar?n? kullanmadan tan?mlamak imkans?zd?r. ?rne?in, pentaboran B5H9 ve bir hidrojen atomunun ayn? anda iki bor atomuna ba?land??? "k?pr?" ba?lar?na sahip di?er boranlar gibi bile?iklerdeki atomlar?n de?erini nas?l belirleyebiliriz; ferrosen Fe(C5H5)2 (+2 oksidasyon durumuna sahip bir demir atomu ayn? anda 10 karbon atomuna ba?lan?r); demir pentakarbonil Fe(CO) 5 (s?f?r oksidasyon durumundaki demir atomu be? karbon atomuna ba?l?d?r); Sodyum pentakarbonil kromat Na 2 Cr(CO) 5 (krom-2'nin oksidasyon durumu)? Bu t?r “klasik olmayan” durumlar hi? de istisnai de?ildir. Kimya geli?tik?e, bu t?r "de?erlik ihlalleri" ve ?e?itli "egzotik de?erliklere" sahip bile?iklerin say?s? giderek artt?.

Baz? zorluklar?n ?stesinden gelmek i?in, bir atomun de?erlili?ini belirlerken, kimyasal ba?lar?n olu?umunda rol oynayan e?le?memi? elektronlar?n, yaln?z elektron ?iftlerinin ve bo? y?r?ngelerin toplam say?s?n? hesaba katmak gerekti?ine g?re bir tan?m verilmi?tir. Bo? y?r?ngeler, ?e?itli karma??k bile?iklerde verici-al?c? ba?lar?n?n olu?umunda do?rudan rol oynar.

Sonu?lardan biri, teorinin geli?tirilmesi ve yeni deneysel verilerin elde edilmesinin, de?erlili?in do?as?n?n net bir ?ekilde anla??lmas?na y?nelik giri?imlerin, bu kavram? ana ve ikincil de?erlik gibi bir dizi yeni kavrama b?lmesine yol a?t???d?r. iyonik de?erlik ve kovalans, koordinasyon numaras? ve oksidasyon derecesi vb. Yani “de?erlik” kavram?, her biri belirli bir alanda faaliyet g?steren ?ok say?da ba??ms?z kavrama “b?l?nm??t?r”. G?r?n??e g?re, geleneksel de?erlik kavram?, yaln?zca t?m kimyasal ba?lar?n iki merkezli oldu?u (yani yaln?zca iki atomu birbirine ba?layan) ve her ba??n, iki kom?u atom aras?nda bulunan bir elektron ?ifti taraf?ndan ger?ekle?tirildi?i bile?ikler i?in a??k ve net bir anlama sahiptir. ba?ka bir deyi?le - HCl, CO2, C5H12 vb. gibi kovalent bile?ikler i?in.

?kinci sonu? pek de ola?an de?ildir: "de?erlik" terimi, modern kimyada kullan?lmas?na ra?men, ?ok s?n?rl? bir uygulamaya sahiptir; ona "t?m durumlar i?in" a??k bir tan?m verme giri?imleri ?ok verimli de?ildir ve pek de gerekli de?ildir. Pek ?ok ders kitab?n?n yazarlar?n?n, ?zellikle de yurt d???nda bas?lanlar?n, bu kavram? hi? kullanmamalar? veya kendilerini "de?erlik" kavram?n?n esas olarak tarihsel bir ?neme sahip oldu?una i?aret etmekle s?n?rlamalar? bo?una de?ildir; oysa ?imdi kimyagerler ?o?unlukla daha yayg?n olan?n? kullan?yor, Her ne kadar biraz yapay olsa da, "dereceli" oksidasyon kavram?."

Ilya Leenson

", "ila? ". Modern tan?m dahilinde kullan?m 1884'te (Almanca) kaydedildi. Valenz). 1789'da William Higgins, maddenin en k???k par?ac?klar? aras?nda ba?lar?n varl???n? ?ne s?ren bir makale yay?nlad?.

Bununla birlikte, de?erlik olgusunun do?ru ve daha sonra tamamen do?rulanm?? bir anlay???, 1852'de kimyager Edward Frankland taraf?ndan, o d?nemde bu konuda var olan t?m teori ve varsay?mlar? toplay?p yeniden yorumlad??? bir ?al??mada ?nerildi. . ?e?itli metalleri doyurma yetene?ini g?zlemleyen ve metallerin organik t?revlerinin bile?imini inorganik bile?iklerin bile?imi ile kar??la?t?ran Frankland, " ba?lant? kuvveti", b?ylece de?erlik doktrininin temelini at?yor. Frankland baz? ?zel kanunlar koymas?na ra?men fikirleri geli?memi?ti.

Friedrich August Kekule de?erlik teorisinin yarat?lmas?nda belirleyici bir rol oynad?. 1857'de karbonun tetrabazik (d?rt atomlu) bir element oldu?unu ve en basit bile?i?inin metan CH4 oldu?unu g?sterdi. Atomlar?n de?erli?i hakk?ndaki fikirlerinin do?rulu?undan emin olan Kekule, bunlar? organik kimya ders kitab?na dahil etti: yazara g?re baziklik, bir atomun temel bir ?zelli?idir, atom a??rl??? kadar sabit ve de?i?mez bir ?zelliktir. 1858 y?l?ndaki makalede Kekule’nin fikirleriyle neredeyse ?rt??en g?r??ler ifade edilmi?tir. Yeni kimyasal teori hakk?nda» Archibald Scott Cooper.

?? y?l sonra, Eyl?l 1861'de A. M. Butlerov de?erlik teorisine en ?nemli eklemeleri yapt?. Serbest bir atomla, ba?ka bir atomla ilgisi oldu?u zaman birle?meye giren bir atom aras?nda net bir ayr?m yapt?" ba?lan?r ve yeni bir forma d?n???r" Butlerov, yak?nl?k g??lerinin tam kullan?m? kavram?n? ortaya att? ve “ yak?nl?k gerilimi", yani molek?ldeki atomlar?n kar??l?kl? etkisinden kaynaklanan ba?lar?n enerjik e?de?ersizli?i. Bu kar??l?kl? etkinin bir sonucu olarak atomlar yap?sal ?evrelerine ba?l? olarak farkl? ?zellikler kazan?rlar. "kimyasal ?nemi" Butlerov'un teorisi, organik bile?iklerin izomerizmi ve reaktiviteleriyle ilgili bir?ok deneysel ger?e?i a??klamay? m?mk?n k?ld?.

De?erlik teorisinin b?y?k bir avantaj?, molek?l?n g?rsel temsilinin m?mk?n olmas?yd?. 1860'larda. ilk molek?ler modeller ortaya ??kt?. Zaten 1864'te A. Brown, atomlar aras?ndaki kimyasal ba?? g?steren ?izgilerle birbirine ba?lanan, i?lerine yerle?tirilmi? elementlerin sembollerini i?eren daireler ?eklinde yap?sal form?ller kullanmay? ?nerdi; sat?r say?s? atomun de?erli?ine kar??l?k geliyordu. 1865 y?l?nda A. von Hoffmann, atomlar?n rol?n?n kroket toplar? taraf?ndan oynand??? ilk top ve ?ubuk modellerini g?sterdi. 1866'da Kekule'nin ders kitab?nda karbon atomunun tetrahedral konfig?rasyona sahip oldu?u stereokimyasal modellerin ?izimleri ortaya ??kt?.

De?erlik hakk?nda modern fikirler

Kimyasal ba?lanma teorisinin ortaya ??k???ndan bu yana “de?erlik” kavram? ?nemli bir evrim ge?irmi?tir. ?u anda kat? bir bilimsel yorumu yoktur, bu nedenle neredeyse tamamen bilimsel kelime da?arc???n?n d???ndad?r ve esas olarak metodolojik ama?lar i?in kullan?lmaktad?r.

Temel olarak, kimyasal elementlerin de?eri ?u ?ekilde anla??lmaktad?r: serbest atomlar?n?n belirli say?da kovalent ba? olu?turma yetene?i. Kovalent ba?l? bile?iklerde atomlar?n de?erlili?i, olu?an iki elektronlu iki merkezli ba?lar?n say?s?yla belirlenir. Bu tam olarak 1927'de W. Heitler ve F. London taraf?ndan 1927'de ?nerilen yerel de?erlik ba?lar? teorisinde benimsenen yakla??md?r. A??k?as?, e?er bir atomun N e?le?memi? elektronlar ve M yaln?z elektron ?iftleri, o zaman bu atom olu?abilir n+m di?er atomlarla kovalent ba?lar. Maksimum de?erlili?i de?erlendirirken, s?zde varsay?msal?n elektronik konfig?rasyonundan ilerlemek gerekir. “heyecanl?” (de?erlik) durum. ?rne?in, bir berilyum, bor ve nitrojen atomunun maksimum de?erli?i 4't?r (?rne?in, Be(OH) 4 2-, BF4 - ve NH4 +), fosfor - 5 (PCl 5), k?k?rt - 6 ( H2S04) , klor - 7 (Cl207).

Baz? durumlarda, bir molek?ler sistemin bir elementin oksidasyon durumu, bir atomun etkin y?k?, bir atomun koordinasyon numaras? vb. gibi ?zellikleri de?erlik ile tan?mlan?r.Bu ?zellikler birbirine yak?n ve hatta niceliksel olarak ?ak??abilir, ancak hi?bir ?ekilde birbirinin ayn?s? de?ildir. ?rne?in, nitrojen N2, karbon monoksit CO ve siyan?r iyonu CN'nin izoelektronik molek?llerinde ??l? bir ba? ger?ekle?tirilir (yani her atomun de?erli?i 3't?r), ancak elementlerin oksidasyon durumu s?ras?yla 0'd?r. , +2, -2, +2 ve -3. Etan molek?l?nde (?ekle bak?n), ?o?u organik bile?ikte oldu?u gibi karbon d?rt de?erlikli olup oksidasyon durumu resmi olarak -3'e e?ittir.

Bu ?zellikle delokalize kimyasal ba?lara sahip molek?ller i?in ge?erlidir, ?rne?in nitrik asitte nitrojenin oksidasyon durumu +5'tir, nitrojenin de?eri ise 4'ten y?ksek olamaz. Bir?ok okul ders kitab?ndan bilinen kural "Maksimum Maksimum"dur. de?erlik element say?sal olarak Periyodik Tablodaki grup numaras?na e?ittir" - yaln?zca oksidasyon durumunu ifade eder. "Sabit de?erlik" ve "de?i?ken de?erlik" kavramlar? da ?ncelikle oksidasyon durumunu ifade eder.

Ayr?ca bak?n?z

Notlar

Ba?lant?lar

• Ugay Ya.A. De?erlik, kimyasal ba? ve oksidasyon durumu kimyan?n en ?nemli kavramlar?d?r // Soros e?itim dergisi. - 1997. - No. 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Kimya tarihinin k?sa ?zeti

Edebiyat

• L. Pawling Kimyasal ba??n do?as?. M., L.: Devlet. NTI kimyas? edebiyat, 1947.
• Cartmell, Foles. Molek?llerin de?eri ve yap?s?. M.: Kimya, 1979. 360 s.]
• Coulson Ch. De?erlik. M.: Mir, 1965.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J. De?erlik teorisi. Ba??na. ?ngilizceden M.: Mir. 1968.
• De?erlik doktrininin geli?imi. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Khimiya, 1977. 248 s.
• Molek?llerdeki atomlar?n de?eri / Korolkov D.V. ?norganik kimyan?n temelleri. - M.: E?itim, 1982. - S. 126.

Wikimedia Vakf?. 2010.

Di?er s?zl?klerde “Valency”nin ne oldu?una bak?n:

DE?ERL?K, bir kimyasal elementin "ba?lanma g?c?n?n" ?l??s?d?r ve bir ATOM'un olu?turabilece?i bireysel K?MYASAL BA?LARIN say?s?na e?ittir. Bir atomun de?erlili?i, en y?ksek (de?erlik) seviyedeki (d??... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik s?zl?k

DE?ERL?K- (Latince valere'den anlam?na gelir) veya atomiklik, hidrojen atomlar?n?n veya e?de?er atomlar?n veya radikallerin say?s?, belirli bir atom veya radikal s?r?ye kat?labilir. V. periyodik tablodaki elementlerin da??l?m?n?n temellerinden biridir D.I.... ... B?y?k T?p Ansiklopedisi

De?erlik- * de?erlik * de?erlik terimi lat'tan gelir. g?ce sahip olmak. 1. Kimyada bu, kimyasal elementlerin atomlar?n?n di?er elementlerin atomlar?yla belirli say?da kimyasal ba? olu?turma yetene?idir. Atomun yap?s? ?????nda V. atomlar?n yetene?idir... ... Genetik. ansiklopedik s?zl?k

- (Latince valentia kuvvetinden) fizikte, belirli bir atomun ka? hidrojen atomunun bunlarla birle?ebilece?ini veya yerini alabilece?ini g?steren bir say?. Psikolojide de?erlik, motive edici yetenek i?in ?ngiltere'den gelen bir isimdir. Felsefi... ... Felsefi Ansiklopedi

Rus?a e?anlaml?lar?n atomiklik s?zl???. de?erlik ad?, e? anlaml?lar?n say?s?: 1 atomite (1) ASIS E?anlaml?lar S?zl???. V.N. Trishin... E?anlaml?lar s?zl???

DE?ERL?K- (Latin valentia'dan - g??l?, dayan?kl?, etkili). Bir kelimenin bir c?mledeki di?er kelimelerle dilbilgisel olarak birle?me yetene?i (?rne?in fiiller i?in, istem, ?zne, do?rudan veya dolayl? nesne ile birle?me yetene?ini belirler) ... Yeni metodolojik terim ve kavramlar s?zl??? (dil ??retiminin teorisi ve uygulamas?)

- (Latince valentia kuvvetinden), bir kimyasal elementin bir atomunun, belirli say?da ba?ka atoma veya atom grubuna ba?lanarak kimyasal bir ba? olu?turma yetene?i... Modern ansiklopedi

- (Latince valentia kuvvetinden) bir kimyasal elementin (veya atom grubunun) bir atomunun, di?er atomlarla (veya atom gruplar?yla) belirli say?da kimyasal ba? olu?turma yetene?i. De?er yerine daha dar kavramlar s?kl?kla kullan?l?r, ?rne?in... ... B?y?k Ansiklopedik S?zl?k

TANIM

Alt?nda de?erlik Belirli bir elementin bir atomunun, ba?ka bir elementin belirli say?da atomunu ekleme veya de?i?tirme ?zelli?ini ifade eder.

Bu nedenle de?erlili?in bir ?l??s?, belirli bir atomun di?er atomlarla olu?turdu?u kimyasal ba?lar?n say?s? olabilir. Dolay?s?yla g?n?m?zde bir kimyasal elementin de?eri genellikle onun kimyasal ba?lar olu?turma yetene?i (daha dar anlamda yetene?inin bir ?l??s?) olarak anla??lmaktad?r (?ekil 1). De?erlik ba?? y?ntemi g?steriminde de?erlili?in say?sal de?eri, bir atomun olu?turdu?u kovalent ba?lar?n say?s?na kar??l?k gelir.

Pirin?. 1. Su ve amonyak molek?llerinin ?ematik olu?umu.

Kimyasal elementlerin de?erlik tablosu

Ba?lang??ta de?er birimi olarak hidrojenin de?erli?i al?nd?. Ba?ka bir elementin de?erlili?i, bu elementin bir atomunun kendisine ekledi?i veya yerini ald??? hidrojen atomlar?n?n say?s?yla (hidrojen de?erlili?i olarak adland?r?l?r) ifade ediliyordu. ?rne?in, HCl, H20, NH3, CH4 bile?imindeki bile?iklerde, klorun hidrojen de?eri bir, oksijen - iki, nitrojen - ??, karbon - d?rtt?r.

Daha sonra istenen elementin de?erinin, kural olarak ikiye e?it olan oksijen taraf?ndan da belirlenebilece?ine karar verildi. Bu durumda, bir kimyasal elementin de?eri, bu elementin bir atomunu (oksijen de?eri olarak adland?r?lan) ekleyebilen oksijen atomlar?n?n say?s?n?n iki kat? olarak hesaplan?r. ?rne?in, N20, CO, Si02, S03 bile?imindeki bile?iklerde nitrojenin oksijen de?eri bir, karbon - iki, silikon - d?rt, k?k?rt - alt?d?r.

Asl?nda, ?o?u kimyasal elementin hidrojen ve oksijen bile?iklerinde farkl? de?erlik de?erlerine sahip oldu?u ortaya ??kt?: ?rne?in, hidrojendeki k?k?rt?n de?eri iki (H2S) ve oksijende alt?d?r (SO3). Ayr?ca ?o?u element, bile?iklerinde farkl? de?erler sergiler. ?rne?in karbon iki oksit olu?turur: CO monoksit ve CO2 dioksit. Bunlardan ilkinde karbonun de?eri II, ikincisinde ise d?rt. Buradan, kural olarak, bir elementin de?erlili?ini herhangi bir say?yla karakterize etmenin imkans?z oldu?u sonucu ??kar.

Kimyasal elementlerin en y?ksek ve en d???k de?erleri

Bir kimyasal elementin en y?ksek ve en d???k de?erlerinin de?erleri Periyodik Tablo D.I kullan?larak belirlenebilir. Mendeleev. Bir elementin en y?ksek de?erlili?i bulundu?u grubun numaras?na denk gelir, en d???k de?eri ise 8 say?s? ile grup numaras? aras?ndaki farkt?r. ?rne?in brom VIIA grubunda yer al?r, bu da en y?ksek de?erli?inin VII ve en d???k de?erinin I oldu?u anlam?na gelir.

S?zde unsurlar var. bile?iklerinde tek bir oksidasyon durumu sergileyen ve ?o?unlukla Periyodik Tablo D.I.'nin grup numaras?yla ?ak??an sabit de?erlik (IA ve IIA gruplar?n?n metalleri, al?minyum, hidrojen, flor, oksijen). Mendeleev, bulunduklar? yer).

Birka? de?erlik de?eriyle (ve her zaman en y?ksek ve en d???k de?erlik de?il) karakterize edilen ??elere de?i?ken de?erlik denir. ?rne?in k?k?rt II, IV ve VI de?erlikleriyle karakterize edilir.

Belirli bir kimyasal elementin ka? ve hangi de?erlerinin karakteristik oldu?unu hat?rlamay? kolayla?t?rmak i?in, a?a??daki gibi g?r?nen kimyasal elementlerin de?erlik tablolar?n? kullan?n:

Problem ??zme ?rnekleri

?RNEK 1

?RNEK 2