?ZELL?KLER.

?triyum - 39

?triyum (Y) - nadir toprak metali, atom numaras? 39, atom k?tlesi 88,91, erime noktas? 1509OC, yo?unluk 4,47 g/cm3.
Y, lantanitten sonra ikinci nadir toprak metalidir.

Bu element, ad?n?, yak?n?nda bir mineralin bulundu?u, k?m?re benzer, itterbit ad? verilen a??r siyah bir ta? olan ?sve?'in Ytterby k?y?nden alm??t?r. Bu mineral incelendikten sonra, i?inde kalsiyum ve al?minyum oksitlere benzer yeni bir elementin oksidi ke?fedildi. Bu oksite itriyum topra?? ad? verildi ve daha sonra bu oksit, sodyum metali kullan?larak bir klor?r bile?i?ine d?n??t?r?ld?kten sonra itriyum ad? verilen yeni bir metal izole edildi.
Y, yer kabu?unda da??lm?? olan karma??k minerallerin bir par?as?d?r ve onlardan ayr?lmas? ?ok zordur. ?triyumun radyoaktif izotoplar? ?ok daha konsantre olup ?zerinde ?al???lmaktad?r.
Do?al ve insan yap?m? hammaddelerde Y, eudelite, bastnaesite, Khibiny apatit minerallerinde, ayr?ca Khibiny apatitten elde edilen fosfojipste ve do?al Tomtora konsantresinde bulunur.

Mineral asitlerde kolayca ??z?n?r, kaynar suda ve havada yaln?zca y?ksek s?cakl?klarda (400°C) oksitlenir. Oksidasyon s?ras?nda metalin y?zeyinde metalin k?tlesinde daha fazla oksidasyonu ?nleyen bir film olu?ur. ?triyum yerkabu?unda olduk?a yayg?nd?r (%0,0028'e kadar), ancak a??r? derecede da??lm??t?r, bu da onun ??kar?lmas?n? ve izolasyonunu ciddi ?ekilde zorla?t?r?r.

F??.

?triyum ?retimi karma??k ve ?ok a?amal? bir s?re?tir.
?rne?in, zenginle?tirmeden sonra% 36'ya kadar itriyum oksit ve% 24'e kadar di?er nadir toprak metallerinin oksitlerini i?eren ksenotim mineralinden (itriyum fosfat) itriyum ?retimi a?a??daki gibidir. Ksenotim minerali y?ksek s?cakl?kta s?lf?rik asit ile i?lenir. Bu ??zelti daha sonra re?ine i?eren bir iyon de?i?im kolonuna y?klenir. Burada itriyum ayr?l?r ve di?er lantanitlerle birlikte bir katyon de?i?tiricide depolan?r. ?triyumu ondan ay?rmak i?in, kolondan el?ent bir asetik asit ??zeltisi ge?irilir. Ortaya ??kan farkl? eluent fraksiyonlar? farkl? elementler i?erir. Y i?eren fraksiyonun ilave ve uzun s?reli safla?t?r?lmas?ndan sonra itriya Y2O3 elde edilir ve gerekirse bundan sonra metal Y elde edilir.
?triyum i?eren di?er minerallerin yan? s?ra, hem laboratuvarda hem de end?stride oksidini elde etme y?ntemleri yukar?da a??klananlardan ?nemli ?l??de farkl?d?r.
?triyum metali elde etmek i?in oksidi azalt?l?r ve y?ksek s?cakl?kta itriyum flor?r YF3'e d?n??t?r?l?r. Bu ara bile?ik kalsiyum ile kar??t?r?larak titanyum pota i?erisinde ind?ksiyon f?r?n?nda inert gaz atmosferi alt?nda 1600 °C s?cakl?kta ?s?t?larak itriyum metali elde edilir. C?rufun ayr?lmas?ndan sonra itriyum %99 safl?kta kal?r. Daha y?ksek bir safl??a getirilmesi karma??k ve pahal? y?ntemlerle ger?ekle?tirilir.

BA?VURU.

T?m nadir toprak metalleri aras?nda itriyum en ?ok aranan ve yayg?n olarak kullan?lanlardan biridir.

Metalurji. %25 krom i?eren paslanmaz ?eli?e ala??m metali olarak itriyumun eklenmesi, ?s?ya dayan?kl?l?k ?zelliklerini ?nemli ?l??de art?r?r. Al?minyum ve magnezyum ala??mlar?n?n itriyumla ala??mlanmas?, bunlar?n sa?laml???na ve ?s?ya dayan?kl?l?k ?zelliklerine ?nemli ?l??de katk?da bulunur. Metal Y iyi yuvarlan?r, borulara kolayca ?ekilir ve iyi kaynak yap?l?r. Ala??m metalleri - krom, vanadyum, molibden, onlara ince taneli bir yap? kazand?rmak i?in, itriyum ile ala??mlan?r, bu da ?eliklerin ala??mlanmas? s?ras?nda yeteneklerini geli?tirir. ?triyum, demir metalurjisinde kullan?lan ?elik d?kme potalar?nda dayan?kl? nozullar ?retmek i?in kullan?l?r.

N?kleer teknoloji. N?kleer reakt?rlerin n?kleer yak?t?ndan gelen eriyi?in (uranyum veya pl?tonyum) metal itriyumdan akt??? boru hatlar?n?n imalat?, bu boru hatlar?n?n hizmet ?mr?n? ?nemli ?l??de art?r?r, ??nk? itriyum bu eriyiklerle reaksiyona girmez. Y?ksek s?cakl?klarda n?kleer reakt?rlerde n?tron moderat?rlerinin ve reflekt?rlerin ?retiminde berilyumlu bir itriyum ala??m? kullan?l?r.

• Fosforlar. Renkli TV ekranlar?n?n y?ksek kalitede parlamas? i?in, katot ???n t?plerine uygulanmak ?zere fosforlara eklenen itriyum kullan?l?r.

• Seramik. Seramik ?r?nlerin ?s?ya dayan?kl?l?k ?zelliklerinin ?ok y?ksek s?cakl?klarda (2200°C'ye kadar) korunmas?, ?s? iletkenli?i ?ok d???k olan sitrit (itriyum i?eren zirkonyumdan yap?lm?? seramikler) malzemesi ile sa?lanmaktad?r.

• Cam ?retimi. Harika bir malzeme olan Yttrium-lox, itriyum oksit i?indeki kat? toryum dioksit ??zeltisidir. G?r?n?r ?????n yan? s?ra k?z?l?tesi radyasyonu da iletir. Uzay teknolojisine y?nelik ?zel ekipmanlarda, y?ksek s?cakl?klardaki f?r?nlar?n g?zlerinin g?r?nt?lenmesinde pencere olarak kullan?l?r.

• S?periletkenler. Y, s?per iletken duruma ge?i?in -183°C s?cakl?kta ger?ekle?ti?i itriyum-bak?r-baryum seramiklerine dayal? s?per iletkenler olu?turmak i?in kullan?l?r.

• Elektrik m?hendisli?i. ?triyum katk?l? al?minyum, ondan yap?lan tellerin elektrik iletkenli?ini artt?r?r. ?triyum katk?l? nikrom tel, end?striyel ?nitelerin elektrik ak?m?yla ?s?t?lmas?nda kullan?l?r ve normal nikrom telden iki ila ?? kat daha uzun ?m?rl?d?r.

• Termoelektrik malzemeler. ?triyum tell?r ?ok y?ksek bir termik g?ce sahiptir ve y?ksek verimli termoelektrik jenerat?rlerin ?retiminde kullan?l?r.

• Havac?l?k ve uzay m?hendisli?i. Y?ksek ?zg?l mukavemeti ve y?ksek ?s? direnciyle itriyum berilit, uzaya y?nelik ?r?nler (roket ve uydu muhafazalar?) olu?turmak i?in en iyi yap?sal malzemelerden biridir.

• Otomotiv kataliz?rleri. Otomobillerden ??kan egzoz gazlar?n? n?tralize etmek i?in itriyum ilavesiyle yap?lan otomobil kataliz?rleri kullan?l?r.

• Lazerler. Kat? hal lazerlerinin ?retiminde yapay itriyum-al?minyum garnetler kullan?l?r.

Ekoloji. N?kleer patlamalar radyoaktif izotop itriyum-91'i ?retir. Stronsiyum-90 ile birlikte n?kleer fisyonun en tehlikeli ?r?n?d?r. ?zotop itriyum-90 da tehlikelidir. Bu izotoplar, deneysel n?kleer patlamalar ve radyoaktif at?klar?n okyanus taban?na at?lmas? s?ras?nda d?nya okyanuslar?nda birikmekte, bu da deniz faunas?n?n ve dolay?s?yla insanlar?n g?venli?ini ciddi ?ekilde tehdit etmektedir. Bu olaylarla m?cadele, do?an?n ve insan?n korunmas?nda en ?nemli ?nceliklerden biri haline geliyor.

(Yttrium; ?sve?li isminden, Ytterby k?y?nden), Y - kimyasal. periyodik element sisteminin grup III'?n elementi; en. N. 39, saat. m.88.9059; nadir toprak elementlerine aittir. Metalin rengi a??k gridir ve havaya maruz kald???nda rengi solar. Bile?iklerde oksidasyon durumu +3't?r. K?tle numaralar? 82'den 97'ye kadar olanlarla bilinirler. Uzun ?m?rl? olanlar?n en ?nemlileri aras?nda k?tle numaralar? 91; 90; 88 ve 89. 1794 Fince'de a??ld?. kimyager I. Gadolin. Metal I. 1828'de al?nd?

I. yer kabu?unda yakla??k %2,8 x 10-3't?r. I. loparit, monazit, ittroparisit, euxenite, ksenotim ve di?er minerallerin bir par?as?d?r. Polimorfik, polimorfik d?n???m s?cakl??? 1490-1495° C. D???k s?cakl?k modifikasyonunun kristal kafesi, a = 3,6474 A ve c = 5,7306 A periyotlar?yla magnezyum gibi alt?gen s?k? paketlidir ve y?ksek s?cakl?k modifikasyonu k?bik g?vdelidir. a = 4,11 A periyoduyla ortalanm??. Yo?unluk 4,472 g/cm3; erime noktas? 1526° C; kaynama noktas? 3340° C; katsay? termal genle?me (s?cakl?k 25-1000° C) 10,1 x 10-6 derece"-1; ?s? kapasitesi 6,34 cal/g-atom derece; elektrik direnci 57 mO cm; termal n?tron yakalama kesiti 1,31 ah?r; paramanyetik; elektron ?al??ma fonksiyonu 3,07 eV. Standart elastikiyet mod?l? 6600 kgf/mm2; kesme mod?l? 2630 kgf/mm2; ?ekme mukavemeti 31,5 kgf/mm2; akma mukavemeti 17,5 kgf/mm2; s?k??t?r?labilirlik 26,8 x 10-7 cm2/kg; uzama %35; YG = 38.

Saf itriyum kolayca k?rke d?n???r. i?leme ve deformasyon. 900-1000 ° C s?cakl?kta vakumda ara tavlama ile so?ukta 0,05 mm kal?nl???nda ?eritler halinde d?v?l?r ve haddelenir. I. kimyasal olarak aktif bir metaldir, alkaliler ve bile?iklerle reaksiyona girer ve havada ?s?t?ld???nda g??l? bir ?ekilde oksitlenir. I. ile ?al??ma koruyucu odalarda ve y?ksek vakumda ger?ekle?tirilir. I. alt gruplar?n Ia, IIa ve Va metalleri ile krom ve uranyum ile kar??mayan ikili sistemler olu?turur; ?tektik tipte titanyum, zirkonyum, hafniyum, molibden ve tungsten - ikili sistemler ile; nadir toprak elementleri, skandiyum ve toryum ile s?rekli kat? ??zelti s?ralar? ve geni? ??z?m alanlar?; di?er elementlerle - kimyasallar?n bulundu?u karma??k sistemler. ba?lant?lar.

?triyum, metalin erime s?cakl???n?n ?zerindeki bir s?cakl?kta kalsiyum ile flor?r?ne etki eden metalotermik indirgeme yoluyla elde edilir. Daha sonra metal vakumda eritilir ve dam?t?larak %99,8-99,9'a varan safl?kta demir elde edilir. Metalin safl??? ikili ve ??l? dam?tma ile artt?r?l?r. I. tek kristaller, ?e?itli safl?klarda ve a??rl?klarda k?l?elerin yan? s?ra magnezyum ve al?minyum i?eren ala??mlar formunda ?retilir. Saf I. ara?t?rma ama?l? kullan?l?r. Ala??mlar i?in baz olarak nadiren kullan?l?r. ?rium, neredeyse t?m bazlarda ala??mlara ala??m olu?turma ve modifiye edici katk? maddesi olarak en yayg?n ?ekilde kullan?l?r. I. ala??ml? ?elik (ilavesi tane boyutunu azalt?r, mekanik, elektriksel ve manyetik ?zellikleri iyile?tirir) ve modifiye edilmi? d?kme demir ?retiminde kullan?l?r. Nikel, krom, molibden ve di?er metallere dayal? ala??mlar?n ?s? direncini ve ?s? direncini artt?r?r; vanadyum, tantal, tungsten ve molibden bazl? refrakter metallerin ve ala??mlar?n s?nekli?ini artt?r?r; titanyum, bak?r, magnezyum ve al?minyumu g??lendirir; Magnezyum ve al?minyum ala??mlar?n?n ?s? direncini artt?r?r.

N?kleer enerjide itriyum, hidrojen ta??y?c?s?, n?kleer yak?t seyrelticisi ve reakt?rler i?in yap?sal malzeme olarak kullan?l?r. I??n?m, elektronik ve radyo m?hendisli?inde katot malzemeleri (demiryum), al?c?lar (lantanl? demir, al?minyum, zirkonyum), ferrit garnetler ve fosforlar olarak yayg?n olarak kullan?lmaktad?r. Bor?rler, s?lf?rler ve oksitlere dayanan refrakter ve refrakter malzemeler, g??l? jenerat?r setleri i?in katotlar, refrakter metalleri eritmek i?in potalar vb. yapmak i?in kullan?l?r; I. ortovanadat renkli televizyon i?in etkili bir malzemedir. I. ve ?retimde organik reaksiyonlar i?in kataliz?r olarak kullan?l?r. ya? Ayr?ca bkz. itriyum i?eren.

Do?ada itriyum

Kararl? bir izotop 89 Y (%100) olarak olu?ur. Litosfer itriyum 5 i?erir? 10 ? ? . Bu element a??s?ndan olduk?a zengin olanlar var, ?rne?in tortveitit Y 2 Si 2 ? 7 ancak bunlar o kadar da??n?kt?r ki i?leme, y?ksek enerji maliyetleriyle ba?lant?l? olan konsantrasyonu (b?y?k miktarlarda at?k kayan?n ayr?lmas?) gerektirir.

?triyumun negatif standart elektronik potansiyeli oldu?undan, erimi? klor?rlerin veya nitratlar?n elektrolizi ile elde edilir ve erime noktas?n? d???rmek i?in di?er metallerin tuzlar? eklenir.

Elektrolize ek olarak, klor?rlerinden veya flor?rlerinden y?ksek s?cakl?klarda en aktif metallerle (potasyum ve kalsiyum) indirgenerek elde edilir:

YCl3 + 3K = Y + 3KCl

Fiziksel ve kimyasal ?zellikler

?triyum, farkl? tip ve kafes parametrelerine sahip iki kristal formda bulunan g?m??i beyaz bir metaldir.

Kimyasal reaksiyonlarda itriyum atomu ?? elektronunu kaybeder ve g??l? bir indirgeyici madde gibi davran?r.

Normal s?cakl?klarda y?zeyi oksijenle oksitlenerek koruyucu filmler olu?ur. Ancak oksijenle ?s?t?ld???nda yanar ve Sc oksitler olu?ur. 2 Ey 3 .

?triyum suyla yava??a reaksiyona girer ve ortaya ??kan hidroksitler onu koruyucu bir filmle kaplar:

2Y + 6H2? = 2Y(OH)3 ? + 3H2

2Y + 3H 2 SO 4 = Y 2 (SO 4) 3 + 3H 2

ve asitlerde ??z?n?r.

?triyum bile?ikleri

+3 oksidasyon durumu sergiler, iyonlar? d?? seviyede 8 elektrona sahiptir, bu iyonlar?n b?y?k y?k? E'dir? ? Bu, itriyumun kompleks olu?turma e?ilimini belirler.

Oksitleri Y2O3 form?l?ne kar??l?k gelir, renksizdir, refrakterdir ve nitratlar?n ayr??mas?yla elde edilir:

4Y(NO3) 3 = 2YO3 + 12NO2 + 3O2

Hidroksit olu?turmak i?in suyla kuvvetli reaksiyona giren temel bir karaktere sahiptir:

Y 2 ? 3 + 3H 2 ? = 2Y(OH) 3

Suda az ??z?n?r, ancak asitlerde kolayca ??z?n?r, itriyum hidroksit Y(OH) 3 amfoterlik belirtileri g?sterir.

?triyum tuzlar? su bile?ikleri formunda sudan kristalle?ir. Nitratlar ve asetatlar suda ??z?n?r ve az miktarda hidrolize olur.

Suda az ??z?nen flor?rler ve itriyum oksalatlar, a??r? ??kelticinin etkisi alt?nda kompleks bile?iklerin olu?umuyla ??zeltiye ge?er.

Pozitif itriyum iyonlar?n?n koordinasyon say?lar? 3 ile 6 aras?ndad?r. Metal kompleksindeki en ?nemli ligandlar flor?r, karbonat, s?lfat ve oksalat iyonlar?d?r. ?triyum iyonu Y? ? flor?r iyonlar?yla karma??k bile?ikler olu?turur:

1787'de ?sve? ordusunun te?meni amat?r mineralog Karl Arrhenius, burada, terk edilmi? bir ta? oca??nda, daha ?nce bilinmeyen siyah parlak bir mineral buldu. Bu minerale itterbit ad? verildi. 130 y?l sonra Finli mineralog Flint, "inorganik kimya tarihinde belki de di?er minerallerden daha b?y?k bir rol oynad???n?" s?yleyecekti. Bu ifade kesinlikle bir abart?d?r. Ancak i?inde yedi yeni kimyasal element bulunan bir mineralin ola?an?st? bir ?ey oldu?u da kesindir. Ancak “ytterbite” ismine art?k hi?bir mineralojik referans kitab?nda rastlanmamaktad?r.

Bu mineralin ilk ciddi ara?t?rmac?s? ve itriyum oksidin ka?ifi Fin kimyager Johan Gadolin'di (1760-1852). Ytterbiti analiz eden ve i?inde demir, kalsiyum, magnezyum ve silikon oksitlerin yan? s?ra bilinmeyen bir elementin% 38 oksidini ke?feden oydu. ?? y?l sonra ?sve?li bilim adam? Ekeberg, Finli meslekta??n?n sonucunu do?rulad? ve "itriyum topra??" ad?n? kimyasal kullan?ma soktu. Daha sonra, Gadolin hayattayken ke?fetti?i elementin itriyum olarak adland?r?lmas?na karar verildi ve Ytterby'deki mineralin ad? gadolinit olarak de?i?tirildi.

Ancak daha sonra s?z konusu %38'in bir de?il bir?ok yeni unsuru olu?turdu?u ortaya ??kt?. ?triyum oksidin “b?l?nmesi” 100 y?ldan fazla s?rd?. 1843'te Karl Mozander onu ?? bile?ene, ?? oksite ay?rd?: renksiz, kahverengi ve pembe. ?? oksit - ?? element, her birinin ad? ayn? zamanda "b?l?nm??" Ytterby kelimesinin par?alar?ndan gelir. "?tt" - itriyumdan (renksiz oksit), "ter" - terbiyumdan (kahverengi) ve "erb" - erbiyumdan (pembe oksit). 1879'da, Mendeleev taraf?ndan tahmin edilen itriyum oksit - iterbiyum, t?lyum ve skandiyumdan ?? elementin oksitleri daha izole edildi. Ve 1907'de bunlara ba?ka bir element eklendi - lutesyum.

Bu, bilim tarihindeki tek durumdur: bir mineral ve nadir bir mineralin, yedi yeni elementin "koruyucusu" oldu?u ortaya ??kt?.

Modern kimya a??s?ndan bu ger?ek kolayca a??klanabilir: nadir toprak elementlerinin atomlar?n?n elektronik yap?s? ve skandiyum onlara aittir, itriyum, lantan ve 14 lantanit - ?ok benzer. Elementin yer kabu?undaki davran???n? belirleyen ?zellikler de dahil olmak ?zere kimyasal ?zelliklerinin ay?rt edilmesi zordur. ?yonlar?n?n boyutlar? birbirine ?ok yak?nd?r. ?zellikle lantanit ailesinin itriyum ve a??r elementleri

- gadolinyum, terbiyum, disprosyum, holmiyum, erbiyum, t?lyum - ?? de?erlikli iyonun boyutlar? neredeyse ayn?d?r, fark bir angstromun y?zde biri kadard?r.

Onu (ayn? zamanda analoglar?ndan herhangi birini) izole etmenin zorlu?u, bu elementin ?zelliklerinin onlarca y?ld?r neredeyse incelenmeden kalmas?na neden oldu. ?lk metalik itriyum (a??r yabanc? maddelerle kirlenmi?) 1828'de Friedrich W?hler taraf?ndan elde edildi, ancak 100 y?l sonra bile itriyumun yo?unlu?u yeterince do?ru bir ?ekilde belirlenemedi. Periyodik yasan?n ortaya ??k???na kadar itriyum oksidin bile?imi bile do?ru bir ?ekilde belirlenememi?ti. Onun YO oldu?unu d???nd?ler; do?ru form?l - Y 2 O 3 - ilk olarak Mendeleev taraf?ndan belirtildi.

?triyum lantanitlerin en yak?n analo?udur

Bu kimyasal elementin “nadir toprak” olarak s?n?fland?r?lmas? tesad?f de?ildi. T?m g?r?n?m? ve davran??? bak?m?ndan lantan ve lantanitlere benzer.

Garip bir ?ekilde hidroflorik asit d???nda mineral asitlerde kolayca ??z?n?r. Kaynayan suda yava? yava? oksitlenir ve 400°C s?cakl?ktaki havada itriyumun oksidasyonu olduk?a h?zl? ger?ekle?ir. Ancak bu durumda, metali s?k?ca saran ve k?tledeki oksidasyonu ?nleyen koyu, parlak bir oksit filmi olu?ur. Bu film ancak 760°C'de koruyucu ?zelliklerini kaybeder ve daha sonra oksidasyon a??k gri metali renksiz veya siyah (kirliliklerden) okside d?n??t?r?r.

Bir?ok lantanit gibi, olduk?a yayg?n metallerden biridir. Jeokimyac?lara g?re yer kabu?undaki itriyum i?eri?i %0,0028'dir; bu, 39 numaral? elementin D?nya'da en yayg?n 30 element aras?nda oldu?u anlam?na gelir. Bununla birlikte, yak?n zamana kadar onun hakk?nda umut verici ama ?u ana kadar “i?siz” bir unsur olarak konu?uldu ve yaz?ld?. Bu, ?ncelikle skandiyum, lantan ve lantanitlerle "kan ili?kisini" bir kez daha vurgulayan 39 numaral? elementin a??r? da??l?m?yla a??klanmaktad?r.

?triyumun bulundu?u y?zden fazla bilinen mineral vard?r. Feldispat ve mikalarda, demir, kalsiyum ve manganez minerallerinde, seryum, uranyum ve toryum cevherlerinde bulunur. Ancak itriyum safs?zl??? nispeten y?ksek olsa bile - %1-5 (%3 Cu i?eren bak?r cevherinin ?ok zengin kabul edildi?ini hat?rlay?n), saf itriyumun ??kar?lmas? son derece zordur. Benzerlik, her ?eyden ?nce di?er nadir topraklarla ve daha uzaktan kalsiyum, zirkonyum ve hafniyum, uranyum ve toryum ve di?er "b?y?k atomik" elementlerle (iyon yar??ap? 0,8-1,2 A°) benzerli?i engeller.

Gadolinitten izole edilen itriyum oksidin asl?nda ?e?itli elementlerin oksitlerinin bir kar???m? oldu?u ortaya ??kt?. ?triyumun giderek daha fazla yeni elemente "b?l?nmesi" y?z y?l? a?k?n bir s?redir devam etti.

?triyum, mineralin kristal kafesinde s?k? bir ?ekilde kilitlenmi?tir ve onu oradan ??karmak hi? de kolay de?ildir. Do?ru, bir?ok ?lke art?k seryum, uranyum ve toryum cevherlerinin i?lenmesi s?ras?nda ili?kili itriyum ekstraksiyonunu kurmu?tur; Bastn?site ve ba?ta ksenotim olmak ?zere baz? itriyum mineralleri, 39 numaral? elementin kayna?? olarak kullan?l?r. Ancak her durumda bu metalin ??kar?lmas? zor ve zaman al?c? bir i?tir.

?rne?in itriyum ksenotimden bu ?ekilde elde edilir. Basit g?r?nebilir. Mineral form?l? YPO 4't?r. En iyi halojen?rlerden elde edildi?i uzun zamand?r bilinmektedir. Bu, bir de?i?im reaksiyonu ger?ekle?tirmeniz gerekti?i anlam?na gelir: itriyum fosfat yerine flor?r veya klor?r al?rs?n?z ve sonra onu azalt?rs?n?z. Yaln?zca iki ?retim a?amas?; daha kolay olamazd?! Ama her ?ey sadece ka??t ?zerinde. Asl?nda, bir manyetik ay?r?c?da zaten zenginle?tirilmi? olan ksenotimde, yaln?zca% 36 Y203 (fosfat formunda) ve di?er nadir toprak elementlerinin% 24 oksitleri vard?r. Ve burada, t?m bu unsurlar?n zaten bir atas?z? haline gelen ortakl??? kar???yor.

Mineral, y?ksek s?cakl?kta s?lf?rik asitle i?lenerek “a??l?r”. Ortaya ??kan ??zelti, katyon de?i?tirme re?inesi ile doldurulmu? bir iyon de?i?tirme kolonuna beslenir. Katyon de?i?tiricinin se?icili?i ?ok y?ksek de?ildir: neredeyse t?m ?? de?erlikli pozitif y?kl? iyonlar? kabul eder. Bu, bu a?amada itriyumun yaln?zca “ilgisiz” elementlerden ayr?ld??? ve nadir toprak elementlerinin onunla birlikte s?tunda kald??? anlam?na gelir.

Katyon de?i?tiriciden "y?kamak" i?in, kolondan bir eluent (bir etilendiamintetraasetik asit ??zeltisi) ge?irilir. B?yle bir "du?" faydal?d?r ??nk? bu a?amada, bu elementlerin klasik bile?iklerinden birbirinden daha farkl? olan itriyum ve di?er nadir topraklar?n karma??k bile?ikleri olu?ur, bu nedenle itriyum iyonlar? ve di?er nadir toprak elementlerinin iyonlar? tutulur. katyon de?i?tirici taraf?ndan e?it olmayan g??te. Bu, eluentin farkl? fraksiyonlar?nda farkl? elementlerin bask?n olaca?? anlam?na gelir.

?triyum fraksiyonu se?ilip ek safla?t?rmaya tabi tutulduktan sonra, itriyum oksalat elde etmek i?in oksalik asit ile i?lenir. Kalsine edilerek okside d?n??t?r?l?r. Bu sayede 12 s?tun (3 m y?ksekli?inde ve 0,75 m ?ap?nda) ?zerinden ayda 100 kg'?n biraz ?zerinde Y 2 O 3 elde edilir. Ancak ayl?k verimlili?i saymak mant?ks?z: s?re? iki ay s?r?yor. ?ki ayda %99,9 itriyum oksit verimi 225 kg'd?r.

Anlat?lan ?eman?n bir?ok ?emadan biri oldu?unu bir kez daha hat?rlatal?m; ?o?u zaman itriyum oksit, bastn?site'den tamamen farkl? bir ?ekilde elde edilir.

?triyum oksit kendi uygulamas?n? bulur. Skandiyum oksit gibi, elektronik bilgisayarlar?n haf?za elemanlar? olan ferritlerin bir par?as? oldu?u bilinmektedir.

?triyumun oksitten metale d?n???m?

Bu element, nadir toprak elementlerinin b?y?k k?sm?ndan ayr?ld?ktan sonra geri kazan?lmal?d?r. Bunu yapmak i?in oksit, itriyum halojen?rlerden birine, ?rne?in flor?re d?n??t?r?l?r:

Y 2 O 3 + 6HF - 700°C -> 2YF 3 + 3H 2 O.

Bu bile?ik iki kez dam?t?lm?? kalsiyum metali ile kar??t?r?l?r, tantal potaya yerle?tirilir ve delikli bir kapakla kapat?l?r. Pota kuvars ind?ksiyon oca??na g?nderilir. F?r?n kapat?l?r, i?indeki hava d??ar? pompalan?r ve ?s?tma yava? yava? ba?lar. S?cakl?k 600°C'ye ula?t???nda f?r?na argon verilir ve f?r?n i?indeki bas?n? 500 mmHg'ye ula?t???nda beslemesi durdurulur. Daha sonra s?cakl?k 1000°C'ye y?kseltilir ve indirgeme ba?lar. Reaksiyon 2YF 3 + 3Ca 2 Y + 3CaF 2 -

ekzotermiktir ve f?r?n s?cakl??? artmaya devam eder. Daha sonra "?s?y? y?kseltirler", s?cakl??? 1600°C'ye getirirler (bu ko?ullar alt?nda metal ve c?ruf daha iyi ayr?l?r), ard?ndan f?r?n?n so?umas?na izin verilir.

C?ruf kolayca k?r?l?r ve geriye %99'a kadar safl??a sahip bir itriyum k?l?esi kal?r. Kalsiyum safs?zl?klar? vakumla yeniden eritme yoluyla kolayca ??kar?labilir; tantal (%0,5-2) ve oksijenden (%0,05-0,2) kurtulmak daha zordur. Ancak bu da yap?labilir ve end?striyel kullan?ma uygun ve 39 numaral? elementin fiziksel ve kimyasal ?zelliklerini a??kl??a kavu?turmak i?in k?l?eler elde edilebilir. ?triyumun ?zelliklerinden bahsederken “sadece bir” veya “sadece bir” ifadeleri kullan?labilir. yaln?zca iki kez kullan?lmal?d?r.

?ncelikle bu element i?in “izotoplar?n do?al kar???m?” gibi genel bir kavram ge?erli de?ildir. Do?al bir kar???m? yoktur: tamamen do?al itriyum yaln?zca bir kararl? izotoptur itriyum-89. Ve bilinen t?m bile?iklerde itriyum taraf?ndan yaln?zca bir de?erlik (3+) sergilenir. Ancak belki de bu ifade “nihai ger?ek” de?ildir. Elementel itriyumun elde edilmesinin zorlu?u ve y?ksek fiyat? (bir kilogram itriyumun yak?n zamanda 440 dolara mal olmas?), uzun y?llar boyunca element 39 ve bile?ikleri ?zerine yap?lan ara?t?rmalar? engellemi?tir. Bu nedenle, bir g?n, ?rne?in al?minyumda oldu?u gibi, "standart d???" de?erlili?e sahip itriyum bile?iklerinin elde edilmesi m?mk?nd?r. Asl?nda, al?minyum pi?irme kaplar?n?n krallar?n ayr?cal??? oldu?u bir d?nemde, tek bir kimyager tek de?erlikli al?minyum bile?iklerinin varl???ndan ??phelenmemi?ti.

?triyum i?in beklentiler

Yttrium uzun s?redir “gelecek vaat eden” kategoride yer al?yor. Ge?en y?zy?l?n 60'l? y?llar?n?n ba?lar?nda yay?nlanan kitaplarda bile bu metalin umut verici oldu?u d???n?l?yordu ve daha fazlas? de?ildi. Bu nedenle, 1961 y?l?nda Londra'da yay?nlanan ?nl? ?ngilizce referans kitab? "Nadir Metaller El Kitab?"n?n ikinci bask?s?nda, "?triyum" b?l?m?n?n son k?sm? bu elementin kullan?m?na de?il, sadece onun i?in beklentilere ayr?lm??t?r. kullanmak. B.V. Nekrasov'un "Genel Kimya Dersi"nde (bask? 1962) ??yle deniyor: "Skandiyum alt grubunun (ve dolay?s?yla itriyum. - Ed.) bireysel unsurlar? ve bunlar?n t?revleri hen?z pratik uygulama bulamad?..." Ve bu ger?ek durumu yans?t?yordu.

Bu kimyasal elementin umut verici oldu?u d???n?lebilir. Bunun anahtar?, ?zellikleridir: y?ksek erime ve kaynama noktalar? - s?ras?yla 1520 ve 3030°C; esneklik yakla??k olarak al?minyum ve magnezyumunkiyle ayn?d?r; Titanyumunkiyle kar??la?t?r?labilecek g??tedir. Ayr?ca bu, g?receli hafifliktir (itriyum yo?unlu?u 4,47 g/cm3) ve termal n?tronlar? yakalamak i?in k???k etkili bir kesittir, yani bir n?kleer reakt?r?n tasar?m?nda kullan?l?rsa bir zincir reaksiyonunu neredeyse yava?latmama yetene?idir.

Ancak her bir ?zelli?i a??s?ndan ?u veya bu metalden daha a?a??yd?. U?ak tasar?mc?lar? ve yeni reakt?r tasar?mc?lar? ?imdilik bu olmadan yapabilirler. G?r?n??e g?re, daha eri?ilebilir olsayd? itriyumu isteyerek kullan?rlard?, ancak her seferinde projelerine ba?ka malzemeleri de dahil ettiler - ya daha iyi "do?al veriler" ya da daha az k?t.

Ancak son y?llarda durum de?i?meye ba?lad?. Bas?nda, itriyum ve ala??mlar?n?n en son teknolojiye sahip ?u veya bu ?r?nde kullan?ld???na dair haberler giderek art?yor. ?zellikle, s?v? n?kleer yak?t?n (erimi? uranyum veya pl?tonyum) ta??nd??? boru hatlar?n?n yap?m?nda itriyum kullan?lmaya ba?land?. Y?ksek safl?kta itriyum borulara kolayca ?ekilir, inert gaz atmosferinde iyi kaynak yapar ve en ?nemlisi ???tmede m?kemmeldir. Pratik olarak uranyum ve pl?tonyumla reaksiyona girmez, bu da do?al olarak itriyum borular?n? daha dayan?kl? hale getirir. ?triyum ve berilyum ala??mlar?, n?kleer reakt?rlerde 1100°C'nin ?zerindeki s?cakl?klarda ?al??an reflekt?rlerin ve n?tron moderat?rlerinin yap?m?nda kullan?ld?.

39 numaral? element bir?ok mineralde bulunur. ??inde zengin olan bir di?er mineral ise 1961 y?l?nda Kazakistan'da bulunmu? ve Yuri Gagarin'in onuruna gagarinit ad? verilmi?tir. Ancak resimde: kuartzdaki gagarinit kristalleri (ger?ek boyutta). Gagarinitin ka?iflerinden biri olan mineralog A.V. Stepanov'un foto?raf?.

?triyumun u?ak ?retiminde kullan?ld???na dair raporlar var. Bu da anla??labilir bir durumdur: ?triyum-al?minyum ala??mlar?n?n neredeyse ?elik kadar g??l? oldu?u ve 39 numaral? elementin eklenmesinin, ?zellikle y?ksek s?cakl?klarda hafif magnezyum bazl? u?ak ala??mlar?n?n mukavemetini ?nemli ?l??de artt?rd??? bilinmektedir.

Sonunda itriyum “vitamin vitamini” olarak kullan?lmaya ba?land?. “?elik vitaminleri” krom, vanadyum, molibden ve di?er ala??m metalleridir. K???k itriyum ilaveleri bu "vitaminlerin" bir?ok ?zelli?ini geli?tirir. Krom, zirkonyum, titanyum ve molibdene eklenen 39 numaral? elementin sadece %0,1-0,2'si bu metallerin yap?s?n? daha ince taneli hale getirir. ?triyumla zenginle?tirilmi? vanadyum da daha plastik hale gelir - itriyum bir deoksidasyon maddesi g?revi g?r?r, oksijeni ve nitrojeni ba?lar, bunun sonucunda end?striyel vanadyum do?al k?r?lganl???n? kaybeder.

?triyum demir metalurjisine n?fuz etmeye ba?lar - ala??m metali olarak ?al???r. B?ylece %25 krom i?eren paslanmaz ?elik 1093°C'ye kadar s?cakl?klarda oksidasyona kar?? dayan?kl?d?r. %1 itriyum eklenmesi bu s?n?r? 1371°C'ye ??kar?r.

B?t?n bu ?rnekler, g?n?m?zde itriyumu sadece “umut verici” olarak de?erlendirmenin yanl?? oldu?unu, insanlara hizmetinin ?oktan ba?lad???n? g?steriyor. Ve on y?l sonra yazaca??m?z itriyum makalesinde bu t?r ?rneklerin say?s?n?n k?yaslanamayacak kadar fazla olaca??n? s?ylerken yan?lmayaca??z.

Friedrich Engels, toplumun teknik bir ihtiyac? oldu?unda bilimin bir d?zine ?niversiteden daha h?zl? ilerledi?ini yazd?. ?triyuma y?nelik teknik ihtiya? zaten ortaya ??kt?.

?triyum

?TR?YUM-BEN; M. Kimyasal element (Y), nadir toprak metali (bir?ok ala??mda ala??m katk? maddesi olarak kullan?l?r).

? ?triyum, ah, ah.

Periyodik tablonun III. Grubunun kimyasal bir elementi olan (lat. ?triyum) nadir toprak elementlerine aittir. Ad?n? ?sve?'teki Ytterby k?y? yak?n?nda bulunan (terbiyum, erbiyum, iterbiyum gibi) mineral itterbitten (gadolinit) alm??t?r. metal; yo?unluk 4,45 g/cm3, T pl 1528°C. Bir?ok ala??ma ala??m katk? maddesi, n?kleer reakt?rler i?in yap?sal malzeme. ?triyum garnetleri radyo elektroniklerinde lazer malzemesi olarak kullan?l?r.

Ansiklopedik S?zl?k. 2009 .

Di?er s?zl?klerde “itriyum” un ne oldu?unu g?r?n:

itriyum- itriyum, ben... Rus?a yaz?m s?zl???

- (Yunanca). Al?minyum grubuna ait k???k, koyu gri, parlak pullar halindeki metal. Rus dilinde yer alan yabanc? kelimeler s?zl???. Chudinov A.N., 1910. YTTRIUM Yunanca. K???k, koyu gri, parlak plakalar ?eklinde metal. A??klama 25000... ... Rus dilinin yabanc? kelimeler s?zl???

Y (?sve?'teki Ytterby, Ytterby k?y?n?n ad?ndan * a. yttrium; n. Ittrium; f. yttrium; i. itrio), kimyasal. grup III periyodik elementi. Mendeleev sistemi, at.sci. 39, saat. m.88.9059; nadir toprak elementlerine aittir. Do?ada bir tane var... ... Jeolojik ansiklopedi

Modern ansiklopedi

- (sembol Y), periyodik tablonun III. grubunda yer alan g?m??-gri metalik bir element. ?lk olarak 1828'de izole edilmi?tir. Monazit kumlar?nda LANTANOID grubu elementleriyle birlikte, bastnaesit ve gadolinit minerallerinde; lantanitlere benzer... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik s?zl?k

?triyum- (?triyum), Y, periyodik sistemin III. grubunun kimyasal elementi, atom numaras? 39, atom k?tlesi 88.9059; nadir toprak elementlerine aittir; metal. Yttrium, 1794 y?l?nda Fin kimyager J. Gadolin taraf?ndan ke?fedildi ve ilk olarak Alman kimyager F. ... ... Resimli Ansiklopedik S?zl?k

- (enlem. ?triyum) Periyodik tablonun III. Grubunun kimyasal bir elementi olan, atom numaras? 39, atom k?tlesi 88.9059 olan Y, nadir toprak elementlerine aittir. Ad?n? ?sve?'teki Ytterby k?y? yak?n?nda bulunan ytterbit (gadolinit) mineralinden alm??t?r (ayn? zamanda... ... B?y?k Ansiklopedik S?zl?k

- (?triyum), Y, nadir toprak kimyasal?. grup III periyodik elementi. element sistemleri, at. say? 39, en. k?tle 88.9059. Do?ada kararl? 89Y ile temsil edilir. ?ki dahili cihaz?n elektronik konfig?rasyonu. kabuklar 4s2p6d15s2. Enerji tutarl?d?r. iyonizasyon... ... Fiziksel ansiklopedi

Do?ru, ampirik veya br?t form?l: e

Molek?l a??rl???: 88.906

?triyum- D.I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin be?inci periyodunun ???nc? grubunun ikincil alt grubunun bir elementi, atom numaras? 39. Y sembol? ile g?sterilir (enlem. ?triyum). Basit madde itriyum a??k gri bir metaldir. ?ki kristal modifikasyonda mevcuttur: magnezyum tipinde alt?gen kafesli a-Y, a-Fe tipi k?bik g?vde merkezli kafesli v-Y, a<->v ge?i? s?cakl??? 1482 °C'dir.

Hikaye

1794 y?l?nda Finli kimyager Johan (Johann) Gadolin (1760-1852), elementin oksidini, ?sve?'in Resar? adas?nda bulunan Ytterby yerle?iminin ad?ndan sonra itriyum ad?n? verdi?i mineral iterbitten izole etti. Stockholm tak?madalar?n?n (ytterbite burada terk edilmi? bir kariyerde bulundu). 1843 y?l?nda Karl Mosander bu oksidin asl?nda itriyum, erbiyum ve terbiyum oksitlerinin bir kar???m? oldu?unu kan?tlad? ve bu kar???mdan Y 2 O 3'? izole etti. Erbiyum, terbiyum ve di?er lantanitlerin safs?zl?klar?n? i?eren itriyum metali ilk olarak 1828'de Friedrich W?hler taraf?ndan elde edildi.

Do?ada olmak

?triyum lantan?n kimyasal bir analo?udur. Clark 26 g/t, deniz suyundaki i?erik 0,0003 mg/l. ?triyum neredeyse her zaman minerallerde lantanitlerle birlikte bulunur. S?n?rs?z izomorfizme ra?men, belirli jeolojik ko?ullardaki nadir toprak elementleri grubunda itriyum ve seryum alt gruplar?n?n ayr? ayr? nadir toprak konsantrasyonlar? m?mk?nd?r. ?rne?in, kayalar ve ili?kili magmatik sonras? ?r?nlerle birlikte, seryum alt grubu a??rl?kl? olarak geli?ir ve granitoidlerin magmatik sonras? ?r?nleriyle birlikte, itriyum alt grubu a??rl?kl? olarak geli?ir. ?o?u florokarbonat seryum alt grubunun elementleri ile zenginle?tirilmi?tir. Bir?ok tantal-niyobat bir itriyum alt grubu i?erir ve titanatlar ve titanyum-tantal-niyobatlar bir seryum alt grubu i?erir. Ana itriyum mineralleri ksenotim YPO 4, gadolinit Y 2 FeBe 2 Si 2 O 10'dur.

Mevduat

Ana itriyum yataklar? ?in, Avustralya, Kanada, ABD, Hindistan, Brezilya ve Malezya'da bulunmaktad?r.

Fi?

?triyum bile?ikleri, di?er nadir toprak metalleriyle kar???mlardan ekstraksiyon ve iyon de?i?imi yoluyla elde edilir. ?triyum metali, susuz itriyum halojen?rlerin lityum veya kalsiyum ile indirgenmesi ve ard?ndan safs?zl?klar?n dam?t?lmas?yla ?retilir.

Fiziksel ?zellikler

?triyum a??k gri bir metaldir. ?ki kristal modifikasyonda bulunur: magnezyum tipinde alt?gen kafesli a-Y (a=3,6474 ?; c=5,7306 ?; z=2; uzay grubu P63/mmc), k?bik g?vde merkezli kafesli v-Y a- tipi Fe'nin (a=4.08 ?; z=2; uzay grubu Im3m), ge?i? s?cakl??? a<->v 1482 °C, DH ge?i?i - 4,98 kJ/mol. Erime noktas? - 1528 °C, kaynama noktas? - yakla??k 3320 °C. ?triyumun i?lenmesi kolayd?r.

?zotoplar

?triyum monoizotopik bir elementtir, do?ada tek bir kararl? n?klid 89Y ile temsil edilir.

Kimyasal ?zellikler

Havada itriyum yo?un bir koruyucu oksit filmi ile kapl?d?r. 370-425 °C'de yo?un bir siyah oksit filmi olu?ur. Yo?un oksidasyon 750 °C'de ba?lar. Kompakt metal, kaynar suda atmosferik oksijen ile oksitlenir, mineral asitler ve asetik asit ile reaksiyona girer ve hidrojen flor?r ile reaksiyona girmez. ?triyum ?s?t?ld???nda halojenler, hidrojen, nitrojen, k?k?rt ve fosfor ile reaksiyona girer. Y 2 O 3 oksit temel ?zelliklere sahiptir; Y(OH) 3 baz? buna kar??l?k gelir.

Ba?vuru

?triyum, bir dizi benzersiz ?zelli?e sahip bir metaldir ve bu ?zellikler, onun g?n?m?zdeki ?ok geni? end?striyel kullan?m?n? ve muhtemelen gelecekte daha da geni? kullan?m?n? b?y?k ?l??de belirlemektedir. Ala??ms?z saf itriyumun gerilme mukavemeti yakla??k 300 MPa'd?r (30 kg/mm?). Hem metalik itriyumun hem de baz? ala??mlar?n?n ?ok ?nemli bir ?zelli?i, kimyasal olarak aktif olan itriyumun havada ?s?t?ld???nda, onu 1000 °C'ye kadar daha fazla oksidasyondan koruyan bir oksit ve nitr?r filmi ile kaplanmas?d?r.

Is?tma elemanlar? i?in seramikler

?triyum kromit, oksitleyici bir ortamda (hava, oksijen) ?al??abilen en iyi y?ksek s?cakl?k diren?li ?s?t?c?lar i?in bir malzemedir.

IR - seramikler

"Yttralox", itriyum oksit i?indeki kat? bir toryum dioksit ??zeltisidir. G?r?n?r ???k i?in bu malzeme cam gibi ?effaft?r, ancak ayn? zamanda k?z?l?tesi radyasyonu da ?ok iyi iletir, bu nedenle ?zel ekipman ve roketlerin k?z?l?tesi "pencerelerini" yapmak i?in kullan?l?r ve ayn? zamanda y?ksek s?cakl?ktaki "g?zleri" g?r?nt?lemek i?in de kullan?l?r. f?r?nlar. Ittralox yaln?zca yakla??k 2207 °C s?cakl?kta erir.

Yanmaz malzemeler

?triyum oksit, havada ?s?nmaya kar?? son derece diren?li bir refrakterdir, artan s?cakl?kla g??lenir (maksimum 900-1000 °C'de) ve ?ok say?da y?ksek derecede aktif metalin (itriyumun kendisi dahil) eritilmesi i?in uygundur. ?triyum oksit, uranyum d?k?m?nde ?zel bir rol oynar. Is?ya dayan?kl? bir refrakter malzeme olarak itriyum oksidin en ?nemli ve sorumlu uygulama alanlar?ndan biri, temas ko?ullar?nda en dayan?kl? ve y?ksek kaliteli ?elik d?kme nozullar?n?n (s?v? ?eli?in dozlu sal?n?m? i?in bir cihaz) ?retilmesidir. Hareketli bir s?v? ?elik ak???yla itriyum oksit en az a??n?r. S?v? ?elikle temas halinde itriyum okside kar?? bilinen tek ve ?st?n diren? skandiyum oksittir, ancak son derece pahal?d?r.

Termoelektrik malzemeler

?triyumun ?nemli bir bile?i?i tell?rd?r. D???k yo?unlu?a, y?ksek erime noktas?na ve dayan?kl?l??a sahip olan itriyum tell?r, t?m tell?ritler aras?nda en y?ksek termal emf'lerden birine, yani 921 mV/K'ye (bizmut tell?r i?in, ?rne?in 280 mV/K) sahiptir ve termoelektrik ?retimi i?in ilgi ?ekicidir. Verimlili?i artt?r?lm?? jenerat?rler.

S?periletkenler

Yttrium-bak?r-baryum seramiklerinin YBa 2 Cu 3 O 7 - d genel form?l?ne sahip bile?enlerinden biri, yakla??k 90 K s?per iletken duruma ge?i? s?cakl???na sahip y?ksek s?cakl?kta bir s?per iletkendir.

?triyum ala??mlar?

?triyum ala??mlar?n?n gelecek vaat eden uygulama alanlar? havac?l?k end?strisi, n?kleer teknoloji ve otomotiv end?strisidir. ?triyum ve baz? ala??mlar?n?n erimi? uranyum ve pl?tonyum ile etkile?ime girmemesi ?ok ?nemlidir, bu da bunlar?n n?kleer gaz fazl? bir roket motorunda kullan?lmas?n? m?mk?n k?lar.

Ala??mlama

Al?minyumun itriyumla ala??mlanmas?, ondan yap?lan tellerin elektrik iletkenli?ini %7,5 oran?nda art?r?r. ?triyumun ?ekme mukavemeti ve erime noktas? y?ksektir, bu nedenle titanyum ile herhangi bir uygulamada ?nemli bir rekabet yaratabilir (??nk? ?o?u itriyum ala??m? titanyum ala??mlar?ndan daha fazla dayan?ma sahiptir ve buna ek olarak itriyum ala??mlar? " Titanyum ala??mlar?n?n uygulamalar?n? s?n?rlayan y?k alt?nda s?r?nme). Is?tma teli veya band?n?n ?al??ma s?cakl???n? artt?rmak ve ?s?tma sarg?lar?n?n (spirallerin) servis ?mr?n? 2-3 kat art?rmak i?in ?s?ya dayan?kl? nikel-krom ala??mlar?na (nikromlar) itriyum eklenir, bu da b?y?k ekonomiktir ?nem (itriyum yerine skandiyum kullan?m? birka? kat daha fazlad?r), ala??mlar?n servis ?mr?n? art?r?r.

Manyetik malzemeler

Umut verici bir manyetik ala??m olan neodimyum-itriyum-kobalt ?zerinde ?al???l?yor.

Fosforlar

Renkli televizyonlar i?in resim t?plerinin ?retiminde ?ropiyum katk?l? itriyum oksit ve vanadat kullan?lmaktad?r. Europium taraf?ndan etkinle?tirilen itriyum oksos?lf?r, renkli televizyonda (k?rm?z? bile?en) fosfor ?retmek i?in kullan?l?r ve siyah beyaz televizyon i?in terbiyum taraf?ndan etkinle?tirilir. Fosfor beyaz LED'lerin tasar?m?nda sar? b?lgede maksimum emisyona sahip ?? de?erlikli seryum katk?l? itriyum al?minyum garnet (YAG) kullan?lm??t?r.

Ark kayna??

Tungstene itriyum eklendi?inde, elektron i? fonksiyonu keskin bir ?ekilde azal?r (saf itriyum 3,3 eV'dir), bu, argon ark kayna?? i?in itriyumlu tungsten elektrotlar?n ?retiminde kullan?l?r ve ?nemli bir itriyum metali t?ketimi olu?turur. ?triyum heksabor?r ayr?ca d???k elektron ?al??ma fonksiyonuna (2,22 eV) sahiptir ve g??l? elektron tabancalar? i?in katotlar?n ?retiminde (elektron ???n kayna?? ve vakumlu kesme) kullan?l?r.

Di?er Uygulamalar

?triyum berilid (ayn? zamanda skandiyum berilid gibi) havac?l?k ve uzay m?hendisli?i i?in en iyi yap?sal malzemelerden biridir ve yakla??k 1920 °C s?cakl?kta eriyerek, 1670 °C'de (!) havada oksitlenmeye ba?lar. B?yle bir malzemenin spesifik mukavemeti ?ok y?ksektir ve b?y?k (b?y?k) ile doldurmak i?in bir matris olarak kullan?ld???nda, fantastik mukavemet ve elastik ?zelliklere sahip malzemeler olu?turmak m?mk?nd?r. ?triyum tetrabor?r, n?kleer reakt?rlerin kontrol ?ubuklar? i?in bir malzeme olarak kullan?l?r (helyum ve hidrojen i?in d???k gaz emisyonlar?na sahiptir). ?triyum ortotantalat sentezlenir ve radyoopak kaplamalar ?retmek i?in kullan?l?r. Tak?larda kullan?labilecek de?erli fizikokimyasal ?zelliklere sahip olan itriyum-al?minyum garnetler (YAG) sentezlenmi? ve kat? hal lazerleri i?in teknolojik olarak geli?mi? ve nispeten ucuz malzemeler olarak uzun s?redir kullan?lmaktad?r. ?nemli bir lazer malzemesi YSCG - itriyum skandiyum galyum garnettir. ?triyum-demir hidrit, y?ksek kapasiteli bir hidrojen pili olarak kullan?l?r ve olduk?a ucuzdur.

?triyum fiyatlar?

Safl??? %99-99,9 olan itriyumun 1 kg'? ortalama 115-185 ABD dolar?d?r.