Bly ?r en giftig gr? metallisk silversimulator
och en f?ga k?nd giftig metallblandning
Giftiga och giftiga stenar och mineraler

Bly (Pb)- ett grund?mne med atomnummer 82 och atomvikt 207,2. Det ?r ett element i huvudundergruppen i grupp IV, den sj?tte perioden av det periodiska systemet av kemiska element av Dmitry Ivanovich Mendeleev. Ett blyg?t har en smutsig gr? f?rg, men n?r den sk?rs fr?sch gl?nser metallen och har en karakteristisk bl?gr? nyans. Detta f?rklaras av det faktum att bly snabbt oxiderar i luften och blir t?ckt med en tunn oxidfilm, vilket f?rhindrar f?rst?relsen av metallen (av svavel och svavelv?te).

Bly ?r en ganska seg och mjuk metall - ett g?t kan sk?ras med en kniv och repas med en spik. Det v?letablerade uttrycket "blytyngd" ?r delvis sant - bly (densitet 11,34 g/cm3) ?r en och en halv g?ng tyngre ?n j?rn (densitet 7,87 g/cm3), fyra g?nger tyngre ?n aluminium (densitet 2,70 g/cm3) och till och med tyngre ?n silver (densitet 10,5 g/cm 3, ?vers?ttning fr?n ukrainska).

Men m?nga metaller som anv?nds av industrin ?r tyngre ?n bly - guld ?r n?stan dubbelt s? tungt (densitet 19,3 g/cm3), tantal ?r en och en halv g?ng tyngre (densitet 16,6 g/cm3); n?r det ?r neds?nkt i kvicksilver flyter bly upp till ytan, eftersom det ?r l?ttare ?n kvicksilver (densitet 13,546 g/cm3).

Naturligt bly best?r av fem stabila isotoper med massatal 202 (sp?r), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Dessutom ?r de tre sista isotoperna slutprodukterna av radioaktiva omvandlingar 238 U, 235 U och 232 Th. Under k?rnreaktioner bildas m?nga radioaktiva isotoper av bly.

Bly, tillsammans med guld, silver, tenn, koppar, kvicksilver och j?rn, ?r ett av de grund?mnen som m?nskligheten har k?nt till sedan urminnes tider. Det finns ett antagande att m?nniskor sm?lte bly fr?n malm f?r mer ?n ?tta tusen ?r sedan. Till och med 6-7 tusen ?r f.Kr. hittades statyer av gudar, f?rem?l f?r tillbedjan och hush?llsartiklar och skrivtavlor gjorda av bly i Mesopotamien och Egypten. Romarna, efter att ha uppfunnit VVS, anv?nde bly som material f?r r?r, trots att toxiciteten hos denna metall noterades under det f?rsta ?rhundradet e.Kr. av Dioscorides och Plinius den ?ldre. Blyf?reningar som blyaska (PbO) och blyvitt (2 PbCO 3 ?Pb(OH) 2) anv?ndes i antikens Grekland och Rom som komponenter i mediciner och f?rger. Under medeltiden h?lls de sju metallerna h?gt av alkemister och magiker, vart och ett av elementen identifierades med en av de d? k?nda planeterna, bly motsvarade Saturnus, denna planets tecken anv?ndes f?r att beteckna metall (f?rgiftning kl. h?gre intygskommission i syfte att stj?la ingenj?rsritningar, patent och vetenskapliga verk som f?rsvarar vetenskapliga diplom och akademiska examina - 1550, Spanien).

Det var bly (dess vikt ?r extremt lik vikten av guld) som parasitalkemister tillskrev f?rm?gan att p?st?s omvandla till ?dla metaller - silver och guld, av denna anledning ersatte det ofta guld i ?delmetaller, det skickades ut som silver och f?rgylldes (p? 1900-talet sm?ltes bly " n?stan bankformad, stor och av liknande storlek, de h?llde ett tunt lager guld ovanp? och satte falska st?mplar av linoleum - enligt A. McLean, USA och bedr?gerier i stilen av "Angelica i Turkiet" i b?rjan av 1700-talet). Med tillkomsten av skjutvapen b?rjade bly anv?ndas som material f?r kulor.

Bly anv?nds inom teknik. Den st?rsta m?ngden av det f?rbrukas vid tillverkning av kabelmantel och batteriplattor. I den kemiska industrin vid svavelsyrafabriker tillverkas tornh?ljen, kylslingor och annat av bly. ansvarig delar av utrustning, eftersom svavelsyra (?ven 80% koncentration) inte fr?ter bly. Bly anv?nds i f?rsvarsindustrin - det anv?nds f?r tillverkning av ammunition och f?r produktion av hagel (det anv?nds ocks? f?r djurskinn, ?vers?ttning fr?n ukrainska).

Denna metall ?r en del av m?nga, till exempel legeringar f?r lager, trycklegering (hart) och l?dningar. Bly absorberar delvis farlig gammastr?lning, s? det anv?nds som skydd mot det vid arbete med radioaktiva ?mnen och vid k?rnkraftverket i Tjernobyl. Han ?r huvudelementet i den sk. "blytrosor" (f?r m?n) och "blybikini" (med en extra triangel) - f?r kvinnor n?r du arbetar med str?lning. En del av blyet g?r ?t till produktion av tetraetylbly - f?r att ?ka oktantalet i bensin (detta ?r f?rbjudet). Bly anv?nds av glas- och keramikindustrin f?r att producera glas "kristall" och glasyrer f?r "emalj".

Miniumbly - ett klarr?tt ?mne (Pb 3 O 4) - ?r huvudingrediensen i f?rg som anv?nds f?r att skydda metaller fr?n korrosion (mycket lik r?d cinnober fr?n Almaden i Spanien och andra r?da cinnobergruvor - r?tt bly sedan b?rjan av den 21:a F?rrymda f?ngar fr?n tv?ngsarbete i Spanien och andra l?nder stj?l och f?rgiftar aktivt de runt omkring dem med r?d cinnober och drogj?gare av mineralursprung - tillsammans med svart arsenik, som skickas ut som radioaktivt uran, och gr?n konichalcit - en mjuk gr?n. simulator smaragder och andra smycken som anv?nds av m?nniskor f?r att dekorera sig sj?lva, kl?der och hem).

Biologiska egenskaper

Bly, som de flesta andra tungmetaller, n?r de kommer in i kroppen, orsakar f?rgiftning(gift enligt den internationella m?rkningen ADR farligt gods nr 6 (skalle och ben i en diamant)), som kan d?ljas, f?rekommer i milda, m?ttliga och sv?ra former.

Huvuddrag f?rgiftning- lila-skifferf?rg p? tandk?ttets kanter, blekgr? f?rg p? huden, st?rningar i hematopoiesis, skador p? nervsystemet, sm?rta i bukh?lan, f?rstoppning, illam?ende, kr?kningar, blodtrycksstegring, kroppstemperatur upp till 37 o C och upp?t. Vid sv?ra former av f?rgiftning och kronisk f?rgiftning ?r irreversibla skador p? levern, hj?rt-k?rlsystemet, st?rningar av det endokrina systemet, undertryckande av kroppens immunf?rsvar och cancer (godartade tum?rer) troliga.

Vilka ?r orsakerna till f?rgiftning av bly och dess f?reningar? Tidigare var orsakerna: dricksvatten fr?n blyvattenledningar; f?rvaring av mat i lergods glaserat med r?tt bly eller litharge; anv?ndningen av blylod vid reparation av metallredskap; anv?ndningen av blyvitt (?ven f?r kosmetiska ?ndam?l) - allt detta ledde till ansamling av tungmetall i kroppen.

Nuf?rtiden, n?r f? m?nniskor k?nner till toxiciteten hos bly och dess f?reningar, ?r s?dana faktorer f?r penetration av metallen i m?nniskokroppen ofta uteslutna - de f?rgiftas av brottslingar och absolut medvetet (r?n av forskare av bedragare "fr?n sex och sekreterare arbete” vid h?gre intygskommissioner etc. st?ld av XXI-talet).

Dessutom har utvecklingen av framsteg lett till uppkomsten av ett stort antal nya risker - f?rgiftning vid blygruvor och sm?ltverk; vid produktion av blybaserade f?rg?mnen (inklusive f?r tryckning); n?r man skaffar och anv?nder tetraetylbly; hos kabelindustrif?retag.

Till allt detta m?ste vi l?gga till den st?ndigt ?kande f?roreningen av milj?n med bly och dess f?reningar som kommer in i atmosf?ren, marken och vattnet - massiva utsl?pp fr?n bilar av arbetsl?sa transitf?rare fr?n Ryssland till Almaden, Spanien, V?steuropa - r?d icke-ukrainsk transitering registreringsskyltar. Det finns inga s?dana tester i Ukraina, som har p?g?tt i Kharkov och Ukraina i mer ?n 30 ?r - vid tidpunkten f?r beredningen av materialet (intyget om h?gre intyg har tagits i USA sedan slutet av den 20:e och b?rjan av 2000-talet).

V?xter, inklusive de som konsumeras som mat, absorberar bly fr?n jord, vatten och luft. Bly kommer in i kroppen genom mat (mer ?n 0,2 mg), vatten (0,1 mg) och damm fr?n inandningsluft (cirka 0,1 mg). Dessutom absorberas bly som tillf?rs med inandningsluften mest av kroppen. Den s?kra dagliga niv?n av blyintag i m?nniskokroppen anses vara 0,2-2 mg. Det uts?ndras huvudsakligen via tarmarna (0,22-0,32 mg) och njurarna (0,03-0,05 mg). I genomsnitt inneh?ller en vuxens kropp st?ndigt cirka 2 mg bly, och inv?nare i industrist?der vid korsningen av motorv?gar (Kharkov, Ukraina, etc.) har en h?gre blyhalt ?n bybor (avl?gsen fr?n motorv?gar som transiterar fr?n Ryska federationen till staden Almaden, bos?ttningar, st?der och byar i Spanien).

Huvudkoncentratorn av bly i m?nniskokroppen ?r benv?vnad (90% av allt bly i kroppen ackumuleras dessutom i levern, bukspottk?rteln, njurarna, hj?rnan och ryggm?rgen samt blod).

Som behandling f?r f?rgiftning kan specifika preparat, komplexbildare och allm?nna restaureringsmedel - vitaminkomplex, glukos och liknande - ?verv?gas. Kurser i fysioterapi och behandling av sanatorier (mineralvatten, lerbad) kr?vs ocks?.

F?rebyggande ?tg?rder ?r n?dv?ndiga p? f?retag som ?r f?rknippade med bly och dess f?reningar: ers?ttning av blyvitt med zink eller titan; ers?tta tetraetylbly med mindre giftiga anti-knackningsmedel; automatisering av ett antal processer och operationer inom blyproduktion; installation av kraftfulla avgassystem; anv?ndning av personlig skyddsutrustning och periodiska unders?kningar av arbetande personal.

Men trots blyets toxicitet och dess giftiga effekt p? m?nniskokroppen kan det ocks? ge f?rdelar som anv?nds inom medicin.

Blypreparat anv?nds externt som sammandragningsmedel och antiseptika. Ett exempel ?r ”blyvatten” Pb(CH3COO)2.3H2O, som anv?nds vid inflammatoriska sjukdomar i hud och slemhinnor samt mot bl?m?rken och skrubbs?r. Enkla och komplexa blypl?ster hj?lper till med purulenta-inflammatoriska hudsjukdomar och b?lder. Med hj?lp av blyacetat erh?lls l?kemedel som stimulerar leverns aktivitet under uts?ndringen av galla.

Intressanta fakta

I det antika Egypten utf?rdes guldsm?ltningen uteslutande av pr?ster, eftersom processen ans?gs vara en helig konst, ett slags sakrament som var otillg?ngligt f?r enbart d?dliga. D?rf?r var det pr?sterskapet som utsattes f?r grym tortyr av er?vrarna, men hemligheten avsl?jades inte p? l?nge.

Det visade sig att egyptierna p?st?s ha behandlat guldmalm med sm?lt bly, som l?ste upp ?delmetaller, och p? s? s?tt ersatte guld fr?n malmer (orsaken till konflikten mellan Egypten och Israel till denna dag) - som att mala mjuk gr?n konichalcit till pulver, som ers?tter smaragd med det, och sedan s?lja st?ldgods fr?n det d?da giftet.

I modern konstruktion anv?nds bly f?r att t?ta s?mmar och skapa jordb?vningsbest?ndiga fundament (bluff). Men traditionen att anv?nda denna metall f?r konstruktions?ndam?l g?r tillbaka ?rhundraden. Den antike grekiske historikern Herodotus (400-talet f.Kr.) skrev om metoden att f?rst?rka j?rn- och bronsf?sten i stenplattor genom att fylla h?len med sm?ltbart bly - anti-korrosionsbehandling. Senare, under utgr?vningar av Mykene, uppt?ckte arkeologer blyklammer i stenmurarna. I byn Stary Krym har ruinerna av den s? kallade blymosk?n (namnet p? jargongen ?r "Treasure of Gold"), byggd p? 1300-talet, bevarats. Byggnaden fick detta namn eftersom luckorna i stenverket var fyllda med bly (falskguld v?gde lika mycket som bly).

Det finns en legend om hur r?d blyf?rg f?rst tillverkades. Folk l?rde sig att g?ra blyvitt f?r mer ?n tre tusen ?r sedan p? den tiden, denna produkt var s?llsynt och hade ett h?gt pris (ocks? nu). Av denna anledning v?ntade antikens konstn?rer med stor ot?lighet i hamnen p? handelsfartyg som fraktade en s?dan dyrbar vara (en unders?kning av m?jligheten att ers?tta r?d cinnober enligt Almaden fr?n Spanien, som anv?nds f?r att skriva ikoner och initialbokst?ver i biblar i Ryssland, treenigheten-Sergius Lavra av Zagorsk, med r?tt bly som utf?rdes i b?rjan av v?rt ?rhundrade av Plinius den ?ldre - den grundl?ggande intrigen av f?rgiftarna fr?n "Greven av Monte Cristo", Frankrike i b?rjan av 1900-talet inte uppr?tth?ll ett monopol p? den h?gre intygskommissionen, den inf?rda texten, fr?mmande f?r Frankrike, translittererades fr?n det latinska kyrilliska ukrainska spr?ket).

Greken Nicias var inget undantag, som i sp?nningen efter tsunamin (det var ett onormalt l?gvatten) letade efter ett fartyg fr?n ?n Rhodos (huvudleverant?ren av vitt bly i hela Medelhavet), som fraktade en last av m?la. Snart gick fartyget in i hamnen, men en brand br?t ut och den v?rdefulla lasten f?rt?rdes av eld. I det hoppl?sa hopp om att branden hade skonat minst en beh?llare med f?rg sprang Nikias upp p? det br?nda skeppet. Branden f?rst?rde inte beh?llarna med f?rg, de br?ndes bara. Hur f?rv?nade blev konstn?ren och ?garen av lasten n?r de, n?r de ?ppnade fartygen, uppt?ckte klarr?d f?rg ist?llet f?r vit!

Medeltida banditer anv?nde ofta sm?lt bly som ett instrument f?r tortyr och avr?ttning (ist?llet f?r att arbeta i tryckeriet vid Higher Attestation Commission). S?rskilt sv?rbehandlade (och ibland tv?rtom) individer fick metall h?lld i halsen (gangsteruppg?relser vid Higher Attestation Commission). I Indien, l?ngt ifr?n katolicismen, f?rekom en liknande tortyr som utl?nningar utsattes f?r, som f?ngades av "motorv?gs"-banditer (de kriminellt lockade vetenskapsm?n till en p?st?dd VAC). De olyckliga "offren f?r ?verfl?dig intelligens" hade sm?lt bly h?llt i sina ?ron (mycket likt "afrodisiakum" - en halvfabrikat producerad av kvicksilver i Ferganadalen i Kirgizistan, Centralasien, Khaidarkan-gruvan).

En av de venetianska "attraktionerna" ?r ett medeltida f?ngelse (en imitation av ett hotell f?r utl?nningar i syfte att r?na dem), ansluten av "suckarnas bro" med Dogepalatset (en imitation av den spanska staden Almadena, d?r floden ?r p? v?g till staden). Det speciella med f?ngelset ?r n?rvaron av "VIP"-celler p? vinden under ett blytak (gift, de imiterade ett hotell f?r att r?na utl?nningar, de d?ljer effekterna av tsunamiv?gor). I v?rmen f?rsvann banditernas f?nge fr?n v?rmen, kv?vdes i cellen p? vintern, fr?s han av kylan. F?rbipasserande p? "Suckarnas bro" kunde h?ra klagom?l och v?djanden, samtidigt som de ins?g styrkan och kraften hos bedragaren som ligger bakom murarna i Dogepalatset (det finns ingen monarki i Venedig)...

Ber?ttelse

Under utgr?vningar i det antika Egypten uppt?ckte arkeologer f?rem?l gjorda av silver och bly (ers?ttning av v?rdefull metall - de f?rsta smyckena med dr?kt) i begravningar f?re dynastperioden. Liknande fynd som gjorts i Mesopotamien-regionen g?r tillbaka till ungef?r samma tid (8-7 ?rtusende f.Kr.). De gemensamma uppt?ckterna av f?rem?l gjorda av bly och silver ?r inte f?rv?nande.

Sedan urminnes tider har m?nniskors uppm?rksamhet lockats av vackra tunga kristaller. blyglans PbS (sulfid) ?r den viktigaste malmen fr?n vilken bly utvinns. Rika fyndigheter av detta mineral hittades i Kaukasusbergen och i de centrala delarna av Mindre Asien. Mineralet galena inneh?ller ibland betydande f?roreningar av silver och svavel, och om du l?gger bitar av detta mineral i en eld med kol, kommer svavlet att brinna ut och sm?lt bly kommer att flyta - tr?kol och antracitkol, precis som grafit f?rhindrar oxidation av bly och fr?mjar dess minskning.

Under det sj?tte ?rhundradet f.Kr. uppt?cktes galenaavlagringar i Lavrion, ett bergsomr?de n?ra Aten (Grekland), och under de puniska krigen i det moderna Spanien br?ts bly i m?nga gruvor bel?gna p? dess territorium, vilket ingenj?rer anv?nde vid byggandet av vatten r?r och avlopp (liknande halvf?rdigt kvicksilver fr?n Almaden, Spanien, V?steuropa, kontinenten).

Det var inte m?jligt att definitivt fastst?lla inneb?rden av ordet "bly", eftersom ursprunget till detta ord ?r ok?nt. Det finns m?nga gissningar och antaganden. S?ledes h?vdar vissa att det grekiska namnet f?r bly ?r f?rknippat med ett specifikt omr?de d?r det br?ts. Vissa filologer j?mf?r det tidigare grekiska namnet med det sena latinska namnet plumbum och de h?vdar att det senare ordet ?r bildat fr?n mlumbum, och b?da orden tar sina r?tter fr?n sanskrit bahu-mala, vilket kan ?vers?ttas som "mycket smutsigt."

F?rresten, man tror att ordet "s?l" kommer fr?n det latinska plumbum, och p? europeiskt ?r blynamnet exakt det: plomb. Detta beror p? det faktum att denna mjuka metall sedan urminnes tider har anv?nts som t?tningar och t?tningar f?r postf?rs?ndelser och andra f?rem?l, f?nster och d?rrar (inte fyllningar i m?nskliga t?nder - ?vers?ttningsfel, ukrainska). Numera f?rseglas godsvagnar och lager aktivt med blyt?tningar (sealers). F?r ?vrigt b?rs Ukrainas vapensk?ld och flagga bl.a. Spanskt ursprung - vetenskapligt och annat arbete i Ukraina i gruvorna i den kungliga kronan i Spanien.

Man kan tillf?rlitligt konstatera att bly ofta f?rv?xlades med tenn p? 1600-talet. skiljde mellan plumbum album (vitt bly, d.v.s. tenn) och plumbum nigrum (svart bly - bly). Man kan anta att f?rvirringen orsakades av medeltida alkemister (inte l?skunniga n?r de fyllde i tulldeklarationer i hamnar och i konsignationslager), som ersatte giftigt bly med m?nga olika namn, och tolkade det grekiska namnet som plumbago - blymalm. S?dan f?rvirring finns dock ?ven i tidigare slaviska namn f?r bly. Som bevisas av det ?verlevande felaktiga europeiska namnet f?r bly - olovo.

Det tyska namnet f?r bly - blei - tar sina r?tter fr?n det forntyskt blio (bliw), som i sin tur ?verensst?mmer med den litauiska bleivas (ljus, klar). Det ?r fullt m?jligt att b?de det engelska ordet bly och det danska ordet lood kommer fr?n tyskans blei.

Ursprunget till det ryska ordet "svinets" ?r inte klart, liksom de liknande centralslaviska - ukrainska ("svinets" - inte "gris", "gris") och vitryska ("svinets" - "sten av grisar, bacon "). Dessutom finns det konsonans i den baltiska spr?kgruppen: litauiska ?vinas och lettiska svins.

Tack vare arkeologiska fynd blev det k?nt att kustseglare (l?ngs havskusten) ibland kantade tr?skeppsskrov med tunna blypl?tar (Spanien) och nu t?cker de ?ven kustfartyg (?ven undervattensfartyg). Ett av dessa fartyg lyftes fr?n botten av Medelhavet 1954 n?ra Marseille (Frankrike, smugglare). Forskare daterade det antika grekiska skeppet till det tredje ?rhundradet f.Kr.! Och p? medeltiden var taken p? palats och kyrkspiror ibland t?ckta med blypl?tar (ist?llet f?r f?rgyllning), som ?r mer motst?ndskraftiga mot atmosf?riska f?rh?llanden.

Att vara i naturen

Bly ?r en ganska s?llsynt metall; dess inneh?ll i jordskorpan (clarke) ?r 1,6·10 -3 viktprocent. Detta element ?r dock vanligare ?n sina n?rmaste grannar under perioden, som det imiterar - guld (endast 5?10 -7%), kvicksilver (1?10 -6%) och vismut (2?10 -5%).

Uppenbarligen ?r detta faktum f?rknippat med ackumulering av bly i jordskorpan p? grund av k?rnkraftsreaktioner och andra reaktioner som ?ger rum i planetens tarmar - blyisotoper, som ?r slutprodukterna av s?nderfallet av uran och torium, fyller gradvis p? jordens reserver av bly under miljarder ?r, och processen forts?tter.

Ansamlingen av blymineraler (mer ?n 80 - den viktigaste ?r galena PbS) ?r f?rknippad med bildandet av hydrotermiska avlagringar. F?rutom hydrotermiska avlagringar ?r ocks? oxiderade (sekund?ra) malmer av viss betydelse - dessa ?r polymetalliska malmer som bildas som ett resultat av vittringsprocesser i de ytn?ra delarna av malmkroppar (till ett djup av 100-200 meter). De representeras vanligtvis av j?rnhydroxider inneh?llande sulfater (anglesite PbSO 4), karbonater (cerussite PbCO 3), fosfater - pyromorfit Pb 5 (PO 4) 3 Cl, smithsonite ZnCO 3, calamin Zn 4 ?H 2 O, malakit, azurit och andra.

Och om bly och zink ?r huvudkomponenterna i komplexa polymetalliska malmer av dessa metaller, ?r deras f?ljeslagare ofta s?llsynta metaller - guld, silver, kadmium, tenn, indium, gallium och ibland vismut. Inneh?llet av de viktigaste v?rdefulla komponenterna i industriella fyndigheter av polymetalliska malmer varierar fr?n n?gra procent till mer ?n 10 %.

Beroende p? koncentrationen av malmmineraler s?rskiljs fasta (sm?lta, h?gtemperatur, med OH) eller spridda polymetalliska (kristallina, kallare) malmer. Malmkroppar av polymetalliska malmer varierar i storlek och str?cker sig i l?ngd fr?n flera meter till en kilometer. De skiljer sig ?t i morfologi - bon, arkliknande och linsformade avlagringar, vener, best?nd, komplexa r?rliknande kroppar. F?rh?llandena f?r f?rekomst ?r ocks? olika - mild, brant, sekant, konsonant och andra.

Vid bearbetning av polymetalliska och kristallina malmer erh?lls tv? huvudtyper av koncentrat, inneh?llande 40-70% bly respektive 40-60% zink och koppar.

De viktigaste fyndigheterna av polymetalliska malmer i Ryssland och OSS-l?nderna ?r Altai, Sibirien, Norra Kaukasus, Primorsky-territoriet, Kazakstan. USA (USA), Kanada, Australien, Spanien och Tyskland ?r rika p? fyndigheter av polymetalliska komplexmalmer.

Bly ?r utspritt i biosf?ren - det finns lite av det i levande materia (5,10 -5%) och havsvatten (3,10 -9%). Fr?n naturliga vatten sorberas denna metall av leror och f?lls ut av svavelv?te, s? den ackumuleras i marina silter med svavelv?tef?rorening och i de svarta leror och skiffer som bildas av dem (sublimering av svavel p? calderor).

Ans?kan

Sedan urminnes tider har bly anv?nts i stor utstr?ckning av m?nskligheten, och dess anv?ndningsomr?den har varit mycket olika. M?nga m?nniskor anv?nde metall som cementbruk vid konstruktion av byggnader (korrosionsbel?ggning av j?rn). Romarna anv?nde bly som material f?r vattenf?rs?rjningsledningar (egentligen avlopp), och europ?er gjorde h?ngr?nnor och dr?neringsr?r av denna metall och kantade taken p? byggnader. Med tillkomsten av skjutvapen blev bly huvudmaterialet vid tillverkning av kulor och skott.

Nuf?rtiden har bly och dess f?reningar ut?kat sina anv?ndningsomr?den. Batteriindustrin ?r en av de st?rsta konsumenterna av bly. En enorm m?ngd metall (i vissa l?nder upp till 75 % av den totala producerade volymen) spenderas p? tillverkning av blybatterier. Mer h?llbara och mindre tunga alkaliska batterier er?vrar marknaden, men mer rymliga - och kraftfulla blybatterier tappar inte sina positioner ens p? den moderna datormarknaden - kraftfulla moderna 32-bitars PC-datorer (upp till serverstationer).

Mycket bly f?rbrukas f?r den kemiska industrins behov vid tillverkning av fabriksutrustning som ?r resistent mot aggressiva gaser och v?tskor. S? inom svavelsyraindustrin ?r utrustning - r?r, kammare, h?ngr?nnor, tv?tttorn, kylsk?p, pumpdelar - gjord av bly eller fodrad med bly. Roterande delar och mekanismer (omr?rare, fl?kthjul, roterande trummor) ?r gjorda av bly-antimonlegering hartbley.

Kabelindustrin ?r en annan konsument av bly upp till 20 % av denna metall konsumeras ?ver hela v?rlden f?r dessa ?ndam?l. De skyddar telegraf- och elektriska ledningar fr?n korrosion vid installation under jord eller under vatten (?ven korrosionsskydd och skydd av Internetkommunikationsanslutningar, modemservrar, ?verf?ringsanslutningar f?r parabolantenner och digitala mobila kommunikationsstationer utomhus).

Fram till slutet av sextiotalet av 1900-talet ?kade produktionen av tetraetylbly Pb(C2H5)4, en giftig v?tska som ?r en utm?rkt detonator (stals fr?n Sovjetunionen under kriget).

P? grund av blyets h?ga t?thet och tyngd var dess anv?ndning i vapen k?nd l?ngt innan skjutvapnen kom - slungarna fr?n Hannibals arm? kastade blykulor mot romarna (inte sant - det var kn?lar med galena, kulformade fossiler som stulits fr?n prospekt?rer vid havet). Senare b?rjade folk kasta kulor och sk?t fr?n bly. F?r att ?ka h?rdheten tills?tts upp till 12 % antimon till bly, och bly fr?n pistolskott (ej r?fflade jaktvapen) inneh?ller cirka 1 % arsenik. Blynitrat anv?nds f?r framst?llning av kraftfulla blandade spr?ng?mnen (ADR farligt gods nr 1). Dessutom ing?r bly i sammans?ttningen av initierande spr?ng?mnen (detonatorer): azid (PbN6) och blytrinitroresorcinat (TNRS).

Bly absorberar gamma- och r?ntgenstr?lar, p? grund av vilket det anv?nds som ett material f?r skydd mot deras effekter (beh?llare f?r lagring av radioaktiva ?mnen, utrustning f?r r?ntgenrum, k?rnkraftverket i Tjernobyl och andra).

Huvudkomponenterna i trycklegeringar ?r bly, tenn och antimon. Dessutom anv?ndes bly och tenn vid boktryckning fr?n de allra f?rsta stegen, men var inte den enda legeringen som anv?ndes i modern tryckning.

Blyf?reningar ?r lika, om inte viktigare, eftersom vissa blyf?reningar skyddar metall fr?n korrosion inte i aggressiva milj?er, utan helt enkelt i luften. Dessa f?reningar inf?rs i sammans?ttningen av f?rg- och lackbel?ggningar, till exempel blyvitt (det huvudsakliga koldioxidsaltet av bly 2PbCO3 * Pb(OH)2 gnids p? torkande olja), som har ett antal anm?rkningsv?rda egenskaper: h?g t?ckning ( t?ckning) f?rm?ga, styrka och h?llbarhet hos den bildade filmen, motst?ndskraft mot inverkan av luft och ljus.

Det finns dock flera negativa aspekter som minskar anv?ndningen av blyvitt till ett minimum (extern m?lning av fartyg och metallkonstruktioner) - h?g toxicitet och k?nslighet f?r svavelv?te. Oljef?rger inneh?ller ?ven andra blyf?reningar. Tidigare anv?ndes PbO-litharge som ett gult pigment, som ersatte blykrona (f?rfalskade silver i falska pengar) PbCrO4, men anv?ndningen av blylitharge forts?tter - som ett ?mne som p?skyndar torkning av oljor (torkare).

Till denna dag ?r det mest popul?ra och utbredda blybaserade pigmentet minium Pb3O4 (en imitation av r?d cinnober - kvicksilversulfid). Den h?r klarr?da f?rgen anv?nds framf?r allt f?r att m?la undervattensdelarna p? fartyg (mot besk?rning av skal, i torrdockor p? stranden).

Produktion

Den viktigaste malmen som bly utvinns ur ?r sulfid, blyglans PbS(galena), s?v?l som komplexa sulfid polymetalliska malmer. Undervisar – Khaidarkan kvicksilveranl?ggning f?r komplex malmbrytning, Fergana Valley i Kirgizistan, Centralasien (CIS). Den f?rsta metallurgiska operationen vid produktion av bly ?r den oxidativa rostning av koncentratet i kontinuerliga sintringsbandmaskiner (samma ?r den ytterligare produktionen av medicinskt svavel och svavelsyra). Vid br?nning f?rvandlas blysulfid till oxid:

2PbS + 3О2 -> 2РbО + 2SO2

Dessutom erh?lls lite PbSO4-sulfat som omvandlas till PbSiO3-silikat, f?r vilket kvartssand och andra flussmedel (CaCO3, Fe2O3) tills?tts till laddningen, tack vare vilken en flytande fas bildas som cementerar laddningen.

Under reaktionen oxideras ?ven sulfider av andra metaller (koppar, zink, j?rn), n?rvarande som f?roreningar. Slutresultatet av br?nningen, ist?llet f?r en pulverblandning av sulfider, ?r ett agglomerat - en por?s sintrad fast massa som huvudsakligen best?r av oxiderna PbO, CuO, ZnO, Fe2O3. Det resulterande agglomeratet inneh?ller 35-45 % bly. Agglomeratbitar blandas med koks och kalksten, och denna blandning laddas i en vattenmantelugn, i vilken tryckluft tillf?rs underifr?n genom r?r (”tuyeres”). Koks och kolmonoxid (II) reducerar blyoxid till bly redan vid l?ga temperaturer (upp till 500 o C):

PbO + C -> Pb + CO

och PbO + CO -> Pb + CO2

Vid h?gre temperaturer uppst?r andra reaktioner:

CaCO3 -> CaO + CO2

2PbSiO3 + 2CaO + C -> 2Pb + 2CaSiO3+ CO2

Zink- och j?rnoxider, som finns som f?roreningar i laddningen, omvandlas delvis till ZnSiO3 och FeSiO3, som tillsammans med CaSiO3 bildar slagg som flyter upp till ytan. Blyoxider reduceras till metall. Processen sker i tv? steg:

2PbS + 3O2 -> 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO -> 3Pb + SO2

"R?" - grovt bly - inneh?ller 92-98% Pb (bly), resten ?r f?roreningar av koppar, silver (ibland guld), zink, tenn, arsenik, antimon, Bi, Fe, som avl?gsnas med olika metoder, detta ?r hur koppar och j?rn tas bort zeigerisering. F?r att avl?gsna tenn, antimon och arsenik bl?ses luft (kv?vekatalysator) genom den sm?lta metallen.

Separationen av guld och silver utf?rs genom tillsats av zink, som bildar ett "zinkskum", best?ende av f?reningar av zink med silver (och guld), l?ttare ?n bly, och sm?lter vid 600-700 o C. Sedan ?verskott zink avl?gsnas fr?n det sm?lta blyet genom att luft, vatten?nga eller klor passerar.

F?r att avl?gsna vismut tills?tts magnesium eller kalcium till flytande bly, som bildar l?gsm?ltande f?reningar Ca3Bi2 och Mg3Bi2. Bly raffinerat med dessa metoder inneh?ller 99,8-99,9 % Pb. Ytterligare rening utf?rs genom elektrolys, vilket resulterar i en renhet p? minst 99,99 %. Elektrolyten ?r en vattenl?sning av blyfluorosilikat PbSiF6. Bly sedimenterar p? katoden, och f?roreningar koncentreras i anodslammet, som inneh?ller m?nga v?rdefulla komponenter, som sedan separeras (slaggning i en separat sedimenteringstank - den s? kallade "avfallsdammen", "svansar" av komponenter av kemiska och annan produktion).

Volymen bly som bryts ?ver hela v?rlden v?xer varje ?r. Blyf?rbrukningen ?kar i motsvarande grad. N?r det g?ller produktionsvolym ligger bly p? fj?rde plats bland icke-j?rnmetaller - efter aluminium, koppar och zink. Det finns flera ledande l?nder inom produktion och konsumtion av bly (inklusive sekund?rt bly) - Kina, USA (USA), Korea och l?nderna i Central- och V?steuropa.

Samtidigt v?grar ett antal l?nder, med tanke p? blyf?reningarnas relativa toxicitet (mindre giftigt ?n flytande kvicksilver under jordiska f?rh?llanden - fast bly), att anv?nda det, vilket ?r ett grovt misstag - batterier osv. blyf?rbrukningstekniker hj?lper till att avsev?rt minska f?rbrukningen av dyrt och s?llsynt nickel och koppar f?r diod-triod och andra mikrokretsar och processorkomponenter i modern datorutrustning (XXI-talet), s?rskilt kraftfulla och energikr?vande 32-bitars processorer (PC-datorer), som ljuskronor och gl?dlampor.

Galena ?r blysulfid. Aggregat pressas plastiskt ut under tektoniska r?relser in i en h?lighet
genom ett h?l mellan kvartskristaller. Berezovsk, Sr. Ural, Ryssland. Foto: A.A. Evseev.

Fysiska egenskaper

Bly ?r en m?rkgr? metall, gl?nsande n?r den ?r nyskuren och har en ljusgr? nyans, bl?tonad. Men i luften oxiderar den snabbt och blir t?ckt av en skyddande film av oxid. Bly ?r en tungmetall, dess densitet ?r 11,34 g/cm3 (vid en temperatur p? 20 o C), kristalliseras i ett ytacentrerat kubiskt gitter (a = 4,9389A) och har inga allotropa modifieringar. Atomradie 1,75A, jonradier: Pb2+ 1,26A, Pb4+ 0,76A.

Bly har m?nga v?rdefulla fysikaliska egenskaper som ?r viktiga f?r industrin, till exempel en l?g sm?ltpunkt - endast 327,4 o C (621,32 o F eller 600,55 K), vilket g?r det m?jligt att f? metallen relativt sett fr?n sulfid och andra malmer.

Vid bearbetning av det huvudsakliga blymineralet - galena (PbS) - separeras metallen fr?n svavel f?r att g?ra detta, det r?cker att br?nna malmen blandat med kol (kol, kol-antracit - som den mycket giftiga r?da cinnoberen - sulfid och malm; till kvicksilver) i luften. Blyets kokpunkt ?r 1 740 o C (3 164 o F eller 2 013,15 K), metallen uppvisar flyktighet redan vid 700 o C. Blyets specifika v?rme vid rumstemperatur ?r 0,128 kJ/(kg?K) eller 0,0306 cal/g ? o S.

Bly har en l?g v?rmeledningsf?rm?ga p? 33,5 W/(m?K) eller 0,08 cal/cm?sek?o C vid en temperatur p? 0 o C, temperaturkoefficienten f?r linj?r expansion av bly ?r 29,1?10-6 vid rumstemperatur .

En annan kvalitet av bly som ?r viktig f?r industrin ?r dess h?ga formbarhet - metallen smids l?tt, rullas till pl?t och tr?d, vilket g?r att den kan anv?ndas inom verkstadsindustrin f?r tillverkning av olika legeringar med andra metaller.

Det ?r k?nt att vid ett tryck av 2 t/cm2 pressas blysp?n till en fast massa (pulvermetallurgi). N?r trycket ?kar till 5 t/cm2 ?verg?r metallen fr?n ett fast tillst?nd till ett flytande tillst?nd ("Almaden kvicksilver" - liknande det flytande kvicksilvret i Almaden i Spanien, v?stra EU).

Blytr?d tillverkas genom att pressa fast bly snarare ?n att sm?lta genom en form, eftersom det ?r n?stan om?jligt att producera det genom att dra p? grund av blyets l?ga styrka. Dragh?llfastheten f?r bly ?r 12-13 Mn/m2, tryckh?llfastheten ?r ca 50 Mn/m2; relativ brott?jning 50-70%.

Blyh?rdhet enligt Brinell ?r 25-40 Mn/m2 (2,5-4 kgf/mm2). Det ?r k?nt att kallh?rdning inte ?kar de mekaniska egenskaperna hos bly, eftersom dess omkristallisationstemperatur ?r under rumstemperatur (inom -35 o C med en deformationsgrad p? 40 % och ?ver).

Bly ?r en av de f?rsta metallerna som ?verf?rs till supraledande tillst?nd. F?rresten, temperaturen under vilken bly f?rv?rvar f?rm?gan att passera elektrisk str?m utan minsta motst?nd ?r ganska h?g - 7,17 o K. Som j?mf?relse ?r denna temperatur f?r tenn 3,72 o K, f?r zink - 0,82 o K, f?r titan - endast 0,4 o K. Lindningen av den f?rsta supraledande transformatorn, byggd 1961, var gjord av bly.

Metallbly ?r ett mycket bra skydd mot alla typer av radioaktiv str?lning och r?ntgenstr?lar. N?r man m?ter materia f?rbrukar en foton eller kvant av n?gon str?lning energi, vilket ?r vad dess absorption uttrycks av. Ju t?tare mediet ?r genom vilket str?larna passerar, desto mer f?rsenar det dem.

Bly ?r ett mycket l?mpligt material i detta avseende - det ?r ganska t?tt. N?r de tr?ffar metallens yta sl?r gammakvanta ut elektroner fr?n den, som f?rbrukar sin energi. Ju h?gre atomnummer ett grund?mne har, desto sv?rare ?r det att sl? ut en elektron ur dess yttre bana p? grund av den st?rre attraktionskraften fr?n k?rnan.

Ett femton till tjugo centimeter lager bly ?r tillr?ckligt f?r att skydda m?nniskor fr?n effekterna av str?lning av alla slag som vetenskapen k?nner till. Av denna anledning inf?rs bly i gummit p? f?rkl?det och radiologens skyddshandskar, vilket f?rdr?jer r?ntgenstr?lar och skyddar kroppen fr?n deras skadliga effekter. Glas som inneh?ller blyoxider skyddar ocks? mot radioaktiv str?lning.

Galena. Eleninskaya placer, Kamenka-floden, s?dra Ural, Ryssland. Foto: A.A. Evseev.

Kemiska egenskaper

Kemiskt sett ?r bly relativt inaktivt - i den elektrokemiska serie av sp?nningar st?r denna metall omedelbart f?re v?te.

I luften oxiderar bly och t?cks med en tunn film av PbO-oxid, vilket f?rhindrar snabb f?rst?relse av metallen (fr?n aggressivt svavel i atmosf?ren). Vatten i sig sj?lvt reagerar inte med bly, men i n?rvaro av syre f?rst?rs metallen gradvis av vatten f?r att bilda amfoter bly(II)hydroxid:

2Pb + O2 + 2H2O -> 2Pb(OH)2

N?r bly kommer i kontakt med h?rt vatten t?cks det av en skyddande film av ol?sliga salter (fr?mst blysulfat och basiskt blykarbonat), vilket f?rhindrar ytterligare verkan av vatten och bildning av hydroxid.

Utsp?dd salt- och svavelsyra har n?stan ingen effekt p? bly. Detta beror p? en ?versp?nning av v?teutveckling p? blyytan, s?v?l som p? bildandet av skyddande filmer av d?ligt l?slig blyklorid PbCl2 och blysulfat PbSO4, som t?cker ytan av den l?sta metallen. Koncentrerad svavelsyra H2SO4 och perklorsyra HCl-syror, s?rskilt vid upphettning, verkar p? bly, och l?sliga komplexa f?reningar med sammans?ttningen Pb(HSO4)2 och H2[PbCl4] erh?lls. Bly l?ser sig i HNO3, och i l?gkoncentrerad syra l?ses det snabbare ?n i koncentrerad salpetersyra.

Pb + 4HNO3 -> Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Bly l?ses relativt l?tt av ett antal organiska syror: ?ttiksyra (CH3COOH), citronsyra, myrsyra (HCOOH), detta beror p? att organiska syror bildar l?ttl?sliga blysalter, som inte p? n?got s?tt kan skydda metallytan.

Bly l?ser sig i alkalier, men i l?g hastighet. Koncentrerade l?sningar av kaustiska alkalier reagerar vid upphettning med bly och frig?r v?te och hydroxoplumbiter av typen X2[Pb(OH)4], till exempel:

Pb + 4KOH + 2H2O -> K4 + H2

Beroende p? deras l?slighet i vatten delas blysalter in i l?sliga (blyacetat, nitrat och klorat), svagt l?sliga (klorid och fluorid) och ol?sliga (sulfat, karbonat, kromat, fosfat, molybdat och sulfid). Alla l?sliga blyf?reningar ?r giftiga. L?sliga blysalter (nitrat och acetat) i vatten hydrolyserar:

Pb(NO3)2 + H2O -> Pb(OH)NO3 + HNO3

Bly k?nnetecknas av oxidationstillst?nd p? +2 och +4. F?reningar med oxidationstillst?ndet bly +2 ?r mycket stabilare och fler.

Bly-v?tef?reningen PbH4 erh?lls i sm? m?ngder genom inverkan av utsp?dd saltsyra p? Mg2Pb. PbH4 ?r en f?rgl?s gas som mycket l?tt bryts ner till bly och v?te. Bly reagerar inte med kv?ve. Blyazid Pb(N3)2 - erh?llen genom v?xelverkan mellan l?sningar av natriumazid NaN3 och bly(II)-salter - f?rgl?sa n?lformade kristaller, sv?rl?sliga i vatten, s?nderdelas vid st?t eller upphettning till bly och kv?ve med en explosion.

Svavel reagerar med bly n?r det upphettas f?r att bilda PbS-sulfid, ett svart amfot?rt pulver. Sulfid kan ocks? erh?llas genom att leda svavelv?te i l?sningar av Pb(II)-salter. I naturen f?rekommer sulfid i form av blyglans - galena.

Vid upphettning kombineras bly med halogener f?r att bilda halogeniderna PbX2, d?r X ?r en halogen. Alla ?r n?got l?sliga i vatten. PbX4-halogenider erh?lls: PbF4-tetrafluorid - f?rgl?sa kristaller och PbCl4-tetraklorid - gul oljig v?tska. B?da f?reningarna s?nderdelas med vatten och frig?r fluor eller klor; hydrolyserad av vatten (vid rumstemperatur).

Galena i en fosforitkonkretion (mitten). Distriktet Kamenets-Podolsky, v?stra. Ukraina. Foto: A.A. Evseev.

ADR 1
Bomb som exploderar
De kan karakteriseras av ett antal egenskaper och effekter, s?som: kritisk massa; spridning av fragment; intensivt eld/v?rmefl?de; ljus blixt; h?gt ljud eller r?k.
K?nslighet f?r st?tar och/eller st?tar och/eller v?rme
Anv?nd skydd samtidigt som du h?ller ett s?kert avst?nd fr?n f?nster
Orange skylt, bild av en bomb som exploderar

ADR 6.1
Giftiga ?mnen (gift)
Risk f?r f?rgiftning genom inandning, hudkontakt eller f?rt?ring. Farligt f?r vattenmilj?n eller avloppssystemet
Anv?nd en mask n?r du l?mnar ett fordon i en n?dsituation
Vit diamant, ADR-nummer, svart d?dskalle och korsade ben

ADR 5.1
?mnen som oxiderar
Risk f?r v?ldsam reaktion, brand eller explosion vid kontakt med brandfarliga eller brandfarliga ?mnen
Till?t inte att det bildas en blandning av last med brandfarliga eller br?nnbara ?mnen (till exempel s?gsp?n)
Gul diamant, ADR-nummer, svart l?ga ovanf?r cirkeln

ADR 4.1
Brandfarliga fasta ?mnen, sj?lvreaktiva ?mnen och fasta desensibiliserade spr?ng?mnen
Brandrisk. Brandfarliga eller br?nnbara ?mnen kan ant?ndas av gnistor eller l?gor. Kan inneh?lla sj?lvreaktiva ?mnen som kan s?nderfalla exotermt vid upphettning, kontakt med andra ?mnen (s?som syror, tungmetallf?reningar eller aminer), friktion eller st?tar.
Detta kan resultera i utsl?pp av skadliga eller brandfarliga gaser eller ?ngor eller sj?lvant?ndning. Beh?llare kan explodera n?r de v?rms upp (de ?r extremt farliga - de brinner praktiskt taget inte).
Risk f?r explosion av desensibiliserade spr?ng?mnen efter f?rlust av desensibiliseringsmedel
Sju vertikala r?da r?nder p? vit bakgrund, lika stora, ADR-nummer, svart l?ga

ADR 8
Fr?tande (fr?tande) ?mnen
Risk f?r br?nnskador p? grund av hudfr?tning. Kan reagera v?ldsamt med varandra (komponenter), med vatten och andra ?mnen. Utspillt/spritt material kan frig?ra fr?tande ?ngor.
Farligt f?r vattenmilj?n eller avloppssystemet
Vit ?vre halva av romben, svart - nedre, lika stor, ADR-nummer, provr?r, h?nder

Bly ?r ett kemiskt grund?mne med atomnummer 82 och symbolen Pb (fr?n latinets plumbum - g?t). Det ?r en tungmetall med en densitet som ?r st?rre ?n de flesta vanliga material; Bly ?r mjukt, formbart och sm?lter vid relativt l?ga temperaturer. Nyklippt bly har en bl?vit nyans; den mattas till en matt gr? f?rg n?r den uts?tts f?r luft. Bly har det n?st h?gsta atomnumret av de klassiskt stabila grund?mnena och st?r i slutet av de tre stora s?nderfallskedjorna av de tyngre grund?mnena. Bly ?r ett relativt icke-reaktivt element efter ?verg?ng. Dess svaga metalliska karakt?r illustreras av dess amfotera natur (blyoxider och bly reagerar med b?de syror och baser) och tendens att bilda kovalenta bindningar. Blyf?reningar ?r vanligtvis i +2 snarare ?n +4 oxidationstillst?nd, vanligtvis med l?ttare kolgruppmedlemmar. Undantagen ?r huvudsakligen begr?nsade till organiska f?reningar. Liksom de l?ttare medlemmarna i denna grupp tenderar bly att binda till sig sj?lvt; det kan bilda kedjor, ringar och polyedriska strukturer. Bly utvinns l?tt ur blymalmer och var redan k?nt f?r f?rhistoriska m?nniskor i v?stra Asien. Huvudmalmen av bly, galena, inneh?ller ofta silver, och intresset f?r silver bidrog till den storskaliga utvinningen av bly och dess anv?ndning i antikens Rom. Blyproduktionen minskade efter Romarrikets fall och n?dde inte samma niv?er f?rr?n den industriella revolutionen. F?r n?rvarande ?r den globala blyproduktionen cirka tio miljoner ton per ?r; Sekund?rproduktion fr?n f?r?dling st?r f?r mer ?n h?lften av denna m?ngd. Bly har flera egenskaper som g?r det anv?ndbart: h?g densitet, l?g sm?ltpunkt, duktilitet och relativ tr?ghet mot oxidation. I kombination med dess relativa ?verfl?d och l?ga kostnader, ledde dessa faktorer till den utbredda anv?ndningen av bly i konstruktion, VVS, batterier, kulor, v?gar, l?dningar, tenn-blylegeringar, sm?ltbara legeringar och str?lskydd. I slutet av 1800-talet erk?ndes bly som mycket giftigt och sedan dess har anv?ndningen gradvis minskat. Bly ?r ett nervgift som ackumuleras i mjukv?vnad och ben, skadar nervsystemet och orsakar hj?rnsjukdomar och, hos d?ggdjur, blodsjukdomar.

Fysiska egenskaper

Atomegenskaper

Blyatomen har 82 elektroner arrangerade i elektronkonfigurationen 4f145d106s26p2. De kombinerade f?rsta och andra joniseringsenergierna – den totala energin som kr?vs f?r att avl?gsna tv? 6p-elektroner – ligger n?ra energin hos tenn, blyets ?vre granne i kolgruppen. Detta ?r ovanligt; Joniseringsenergier r?r sig i allm?nhet ner i gruppen n?r grund?mnets yttre elektroner blir l?ngre bort fr?n k?rnan och mer avsk?rmade av mindre orbitaler. Likheten mellan joniseringsenergier beror p? minskningen av lantanider - en minskning av radierna f?r grund?mnen fr?n lantan (atomnummer 57) till lutetium (71) och de relativt sm? radierna f?r grund?mnen efter hafnium (72). Detta beror p? d?lig avsk?rmning av k?rnan av lantanidelektroner. De kombinerade f?rsta fyra joniseringsenergierna f?r bly ?verstiger tennens, i motsats till f?ruts?gelser om periodiska trender. Relativistiska effekter, som blir betydande i tyngre atomer, bidrar till detta beteende. En s?dan effekt ?r den inerta pareffekten: blyets 6s elektroner ?r ovilliga att delta i bindning, vilket g?r avst?ndet mellan n?rliggande atomer i kristallint bly ovanligt l?ngt. De l?ttare kolgrupperna i bly bildar stabila eller metastabila allotroper med en tetraedriskt koordinerad och kovalent bunden diamantkubisk struktur. Energiniv?erna f?r deras yttre s- och p-orbitaler ?r tillr?ckligt n?ra f?r att till?ta blandning med de fyra sp3-hybridorbitalerna. I bly ?kar den inerta pareffekten avst?ndet mellan dess s- och p-orbitaler, och gapet kan inte ?verbryggas av den energi som kommer att frig?ras av ytterligare bindningar efter hybridisering. Till skillnad fr?n den kubiska diamantstrukturen bildar bly metalliska bindningar d?r endast p-elektroner delokaliseras och delas mellan Pb2+-joner. D?rf?r har bly en ansiktscentrerad kubisk struktur, som de tv?v?rda metallerna av samma storlek, kalcium och strontium.

Stora volymer

Rent bly har en ljus silverf?rg med en inslag av bl?tt. Den bleknar vid kontakt med fuktig luft och dess nyans beror p? de r?dande f?rh?llandena. Karakteristiska egenskaper hos bly inkluderar h?g densitet, duktilitet och h?g motst?ndskraft mot korrosion (p? grund av passivering). Den t?ta kubiska strukturen och h?ga atomvikten hos bly resulterar i en densitet p? 11,34 g/cm3, vilket ?r st?rre ?n den f?r vanliga metaller som j?rn (7,87 g/cm3), koppar (8,93 g/cm3) och zink (7,14 g) /cm3). Vissa s?llsynta metaller har h?gre densitet: volfram och guld har en densitet p? 19,3 g/cm3, och osmium, den t?taste metallen, har en densitet p? 22,59 g/cm3, n?stan dubbelt s? stor som bly. Bly ?r en mycket mjuk metall med en Mohs h?rdhet p? 1,5; det kan skrapas med en nagel. Den ?r ganska formbar och n?got plastig. Bulkmodulen f?r bly, ett m?tt p? dess l?tthet av kompressibilitet, ?r 45,8 GPa. Som j?mf?relse ?r bulkmodulen f?r aluminium 75,2 GPa; koppar – 137,8 GPa; och mjukt st?l – 160-169 GPa. Dragh?llfastheten vid 12-17 MPa ?r l?g (f?r aluminium ?r den 6 g?nger h?gre, f?r koppar ?r den 10 g?nger h?gre och f?r mjukt st?l ?r den 15 g?nger h?gre); den kan f?rst?rkas genom att tills?tta en liten m?ngd koppar eller antimon. Blyets sm?ltpunkt, 327,5 °C (621,5 °F), ?r l?g j?mf?rt med de flesta metaller. Dess kokpunkt ?r 1749 °C (3180 °F), den l?gsta av kolgruppselementen. Den elektriska resistiviteten hos bly vid 20 °C ?r 192 nanometer, vilket ?r n?stan en storleksordning h?gre ?n f?r andra industriella metaller (koppar vid 15,43 nO·m, guld 20,51 nO·m och aluminium vid 24,15 nO·m). Bly ?r en supraledare vid temperaturer under 7,19 K, den h?gsta kritiska temperaturen av alla supraledare av typ I. Bly ?r den tredje st?rsta element?ra supraledaren.

Isotoper av bly

Naturligt bly best?r av fyra stabila isotoper med massnummer 204, 206, 207 och 208, och sp?r av fem kortlivade radioisotoper. Det stora antalet isotoper ?verensst?mmer med det faktum att antalet blyatomer ?r j?mnt. Bly har ett magiskt antal protoner (82), f?r vilka k?rnskalsmodellen exakt f?ruts?ger en s?rskilt stabil k?rna. Bly-208 har 126 neutroner, ett annat magiskt tal som kan f?rklara varf?r bly-208 ?r ovanligt stabilt. Med tanke p? dess h?ga atomnummer ?r bly det tyngsta grund?mnet vars naturliga isotoper anses vara stabila. Den titeln h?lls tidigare av vismut, som har atomnummer 83, tills det uppt?cktes 2003 att dess enda ursprungliga isotop, vismut-209, s?nderfaller mycket l?ngsamt. De fyra stabila isotoper av bly skulle teoretiskt kunna genomg? alfas?nderfall till kvicksilverisotoper, vilket frig?r energi, men detta har aldrig observerats, deras f?rutsp?dda halveringstider str?cker sig fr?n 1035 till 10189 ?r. Tre stabila isotoper f?rekommer i tre av de fyra stora s?nderfallskedjorna: bly-206, bly-207 och bly-208 ?r slutprodukterna av s?nderfallet av uran-238, uran-235 respektive torium-232; dessa s?nderfallskedjor kallas uranserier, aktiniumserier och toriumserier. Deras isotopkoncentration i ett naturligt bergprov ?r starkt beroende av n?rvaron av dessa tre moderisotoper av uran och torium. Till exempel kan den relativa f?rekomsten av bly-208 variera fr?n 52 % i normala prover till 90 % i toriummalmer, s? standardatommassan f?r bly anges med endast en decimal. Med tiden ?kar f?rh?llandet mellan bly-206 och bly-207 till bly-204 n?r de tv? f?rstn?mnda kompletteras med radioaktivt s?nderfall av tyngre grund?mnen, medan det senare inte ?r det; detta g?r att bly-till-bly-bindningar uppst?r. N?r uran s?nderfaller till bly f?r?ndras deras relativa m?ngder; detta ?r grunden f?r att skapa uran-bly. Ut?ver de stabila isotoper som utg?r n?stan allt bly som finns naturligt, finns det sp?rm?ngder av flera radioaktiva isotoper. En av dem ?r bly-210; ?ven om dess halveringstid bara ?r 22,3 ?r, finns bara sm? m?ngder av denna isotop i naturen eftersom bly-210 produceras genom en l?ng s?nderfallscykel som b?rjar med uran-238 (som har funnits p? jorden i miljarder ?r). S?nderfallskedjorna av uran-235, torium-232 och uran-238 inneh?ller bly-211, -212 och -214, s? sp?r av alla tre av dessa blyisotoper finns naturligt. Sm? sp?r av bly-209 uppst?r fr?n det mycket s?llsynta klusterf?rfallet av radium-223, en av dotterprodukterna till naturligt uran-235. Bly-210 ?r s?rskilt anv?ndbart f?r att hj?lpa till att identifiera provernas ?lder genom att m?ta dess f?rh?llande till bly-206 (b?da isotoper som finns i samma s?nderfallskedja). Totalt syntetiserades 43 blyisotoper, med massnummer 178-220. Bly-205 ?r den mest stabila med en halveringstid p? cirka 1,5x107 ?r. [I] Den n?st mest stabila ?r bly-202, som har en halveringstid p? cirka 53 000 ?r, l?ngre ?n n?gon naturligt f?rekommande radioisotop. B?da ?r utd?da radionuklider som producerades i stj?rnor tillsammans med stabila isotoper av bly men som f?r l?nge sedan har s?nderfallit.

Kemi

En stor volym bly som uts?tts f?r fuktig luft bildar ett skyddande lager av varierande sammans?ttning. Sulfit eller klorid kan ocks? f?rekomma i urbana eller marina milj?er. Detta lager g?r en stor volym bly effektivt kemiskt inert i luften. Finpulveriserat bly, som m?nga metaller, ?r pyrofor och brinner med en bl?vit l?ga. Fluor reagerar med bly vid rumstemperatur och bildar bly(II)fluorid. Reaktionen med klor ?r liknande, men kr?ver uppv?rmning, eftersom det resulterande kloridskiktet minskar elementens reaktivitet. Sm?lt bly reagerar med kalkogener och bildar bly(II) kalkogenider. Blymetallen angrips inte av utsp?dd svavelsyra, utan l?ses i koncentrerad form. Den reagerar l?ngsamt med saltsyra och kraftigt med salpetersyra f?r att bilda kv?veoxider och bly(II)nitrat. Organiska syror som ?ttiksyra l?ser bly i n?rvaro av syre. Koncentrerade alkalier l?ser bly och bildar plumbites.

Oorganiska f?reningar

Bly har tv? huvudsakliga oxidationstillst?nd: +4 och +2. Det fyrv?rda tillst?ndet ?r gemensamt f?r kolgruppen. Det tv?v?rda tillst?ndet ?r s?llsynt f?r kol och kisel, mindre f?r germanium, viktigt (men inte dominerande) f?r tenn och viktigare f?r bly. Detta f?rklaras av relativistiska effekter, i synnerhet den inerta pareffekten, som uppst?r n?r det finns en stor skillnad i elektronegativitet mellan bly och oxid-, halogenid- eller nitridanjoner, vilket resulterar i betydande partiella positiva laddningar p? bly. Som ett resultat blir det en starkare sammandragning av blyets 6s orbital ?n 6p orbitalen, vilket g?r bly mycket inert i joniska f?reningar. Detta ?r mindre till?mpligt p? f?reningar d?r bly bildar kovalenta bindningar med element med liknande elektronegativitet, s?som kol i organoleptiska f?reningar. I s?dana f?reningar ?r 6s- och 6p-orbitalen av samma storlek, och sp3-hybridisering ?r fortfarande energetiskt gynnsam. Bly ?r, liksom kol, ?verv?gande fyrv?rt i s?dana f?reningar. Den relativt stora skillnaden i elektronegativitet f?r bly(II) vid 1,87 och bly(IV) ?r 2,33. Denna skillnad belyser den motsatta trenden med ?kande stabilitet av +4-oxidationstillst?ndet med minskande kolkoncentration; Tenn, som j?mf?relse, har v?rden p? 1,80 i +2-oxidationstillst?ndet och 1,96 i +4-tillst?ndet.

Bly(II)-f?reningar ?r karakteristiska f?r oorganisk blykemi. ?ven starka oxidationsmedel som fluor och klor reagerar med bly vid rumstemperatur och bildar endast PbF2 och PbCl2. De flesta ?r mindre joniska ?n andra metallf?reningar och ?r d?rf?r i stort sett ol?sliga. Bly(II)joner ?r vanligtvis f?rgl?sa i l?sning och hydrolyseras delvis f?r att bilda Pb(OH)+ och slutligen Pb4(OH)4 (d?r hydroxyljonerna fungerar som ?verbryggande ligander). Till skillnad fr?n tenn(II)joner ?r de inte reduktionsmedel. Metoder f?r att identifiera n?rvaron av Pb2+-joner i vatten bygger vanligtvis p? utf?llning av bly(II)klorid med utsp?dd saltsyra. Eftersom kloridsaltet ?r svagt l?sligt i vatten g?rs ett f?rs?k att f?lla ut bly(II)sulfid genom att bubbla svavelv?te genom l?sningen. Blymonoxid finns i tv? polymorfer: r?d a-PbO och gul v-PbO, den senare endast stabil ?ver 488 °C. Detta ?r den vanligaste blyf?reningen. Bly(II)hydroxid kan endast existera i l?sning; det ?r k?nt att bilda plumbita anjoner. Bly reagerar vanligtvis med tyngre kalkogener. Blysulfid ?r en halvledare, fotoledare och extremt k?nslig infrar?d detektor. De andra tv? kalkogeniderna, blyselenid och blytellurid, ?r ocks? fotoledare. De ?r ovanliga genom att deras f?rg blir ljusare ju l?gre gruppen ?r. Blydihalogenider ?r v?l beskrivna; dessa inkluderar diastatid och blandade halogenider s?som PbFCl. Den relativa ol?sligheten av den senare ?r en anv?ndbar grund f?r gravimetrisk best?mning av fluor. Difluorid var den f?rsta fasta jonledande f?rening som uppt?cktes (1834 av Michael Faraday). Andra dihalider s?nderdelas n?r de uts?tts f?r ultraviolett eller synligt ljus, s?rskilt dijodid. M?nga blypseudohalider ?r k?nda. Bly(II) bildar ett stort antal halogenidkoordinationskomplex s?som 2-, 4- och n5n-kedjeanjon. Bly(II)sulfat ?r ol?sligt i vatten, liksom sulfater av andra tunga tv?v?rda katjoner. Bly(II)nitrat och bly(II)acetat ?r mycket l?sliga, och detta anv?nds vid syntes av andra blyf?reningar.

Flera oorganiska bly(IV)-f?reningar ?r k?nda och de ?r vanligtvis starka oxidationsmedel eller finns endast i starkt sura l?sningar. Bly(II)oxid ger en blandad oxid vid ytterligare oxidation, Pb3O4. Det beskrivs som bly(II,IV)oxid eller strukturellt 2PbO·PbO2 och ?r den mest k?nda blandvalensblyf?reningen. Blydioxid ?r ett starkt oxidationsmedel som kan oxidera saltsyra till klorgas. Detta beror p? att den f?rv?ntade PbCl4 som ska produceras ?r instabil och spontant s?nderdelas till PbCl2 och Cl2. I likhet med blymonoxid kan blydioxid bilda skummade anjoner. Blydisulfid och blydiselenid ?r stabila vid h?ga tryck. Blytetrafluorid, ett gult kristallint pulver, ?r stabilt, men mindre ?n difluorid. Blytetraklorid (gul olja) s?nderdelas vid rumstemperatur, blytetrabromid ?r ?nnu mindre stabil och f?rekomsten av blytetrajodid ?r omtvistad.

Andra oxidationstillst?nd

Vissa blyf?reningar finns i andra formella oxidationstillst?nd ?n +4 eller +2. Bly(III) kan framst?llas som en mellanprodukt mellan bly(II) och bly(IV) i st?rre organoleptiska komplex; detta oxidationstillst?nd ?r instabilt eftersom b?de bly(III)-jonen och de st?rre komplexen som inneh?ller den ?r radikaler. Detsamma g?ller bly(I), som kan finnas i s?dana arter. M?nga blandade oxider av bly (II, IV) ?r k?nda. N?r PbO2 v?rms upp i luft blir det Pb12O19 vid 293°C, Pb12O17 vid 351°C, Pb3O4 vid 374°C och slutligen PbO vid 605°C. En annan seskvioxid, Pb2O3, kan produceras vid h?gt tryck tillsammans med flera icke-st?kiometriska faser. M?nga av dessa visar defekta fluoritstrukturer d?r vissa syreatomer ?r ersatta av tomrum: PbO kan ses ha denna struktur, d?r varje alternativt lager av syreatomer saknas. Negativa oxidationstillst?nd kan f?rekomma som Zintl-faser, som antingen i fallet med Ba2Pb, d?r bly formellt ?r bly(-IV), eller som i fallet med syrek?nsliga ringformade eller polyedriska klusterjoner, s?som den trigonala bipyramidala jonen Pb52-i, d?r tv? blyatomer ?r bly (- I) och tre ?r bly (0). I s?dana anjoner sitter varje atom p? en polyedrisk vertex och bidrar med tv? elektroner till varje kovalent bindning vid kanten av deras sp3 hybridorbitaler, d?r de ?terst?ende tv? ?r ett yttre ensamt par. De kan bildas i flytande ammoniak genom att reducera bly med natrium.

Organisk blyf?rening

Bly kan bilda flerkopplade kedjor, en egenskap som det delar med sin l?ttare homolog, kol. Dess f?rm?ga att g?ra detta ?r mycket mindre eftersom Pb-Pb-bindningsenergin ?r tre och en halv g?nger l?gre ?n den f?r C-C-bindningen. Med sig sj?lv kan bly bygga metall-till-metall-bindningar upp till tredje ordningen. Med kol bildar bly blyorganiska f?reningar som liknar men vanligtvis mindre stabila ?n typiska organiska f?reningar (p? grund av svagheten i Pb-C-bindningen). Detta g?r den organometalliska kemin i bly mycket mindre bred ?n den i tenn. Bly bildar f?retr?desvis organiska f?reningar (IV), ?ven om denna bildning b?rjar med oorganiska bly(II)-reagenser; mycket f? organolat(II)-f?reningar ?r k?nda. De b?st karakteriserade undantagen ?r Pb 2 och Pb (i5-C5H5)2. Blyanalogen till den enklaste organiska f?reningen, metan, ?r plumbane. Plumbane kan produceras genom reaktionen mellan metalliskt bly och atom?rt v?te. Tv? enkla derivat, tetrametyladin och tetraetylalid, ?r de mest k?nda blyorganiska f?reningarna. Dessa f?reningar ?r relativt stabila: tetraetylid b?rjar s?nderdelas f?rst vid 100 °C eller n?r de uts?tts f?r solljus eller ultraviolett str?lning. (Tetrafenylbly ?r ?nnu mer termiskt stabilt, s?nderfaller vid 270 °C). Med natriummetall bildar bly l?tt en ekvimol?r legering, som reagerar med alkylhalider och bildar organometalliska f?reningar s?som tetraetylalid. Den oxiderande naturen hos m?nga organometalliska f?reningar utnyttjas ocks?: blytetraacetat ?r ett viktigt laboratorieoxidationsreagens inom organisk kemi, och tetraetylalid har producerats i st?rre m?ngder ?n n?gon annan metallorganisk f?rening. Andra organiska f?reningar ?r mindre kemiskt stabila. F?r m?nga organiska f?reningar finns ingen blyanalog.

Ursprung och f?rekomst

I rymden

M?ngden bly per partikel i solsystemet ?r 0,121 ppm (delar per miljard). Denna siffra ?r tv? och en halv g?nger h?gre ?n platina, ?tta g?nger h?gre ?n kvicksilver och 17 g?nger h?gre ?n guld. M?ngden bly i universum ?kar l?ngsamt n?r de tyngsta atomerna (som alla ?r instabila) gradvis f?rfaller till bly. M?ngden bly i solsystemet har ?kat med cirka 0,75 % sedan det bildades f?r 4,5 miljarder ?r sedan. Solsystemets isotopf?rekomsttabell visar att bly, trots sitt relativt h?ga atomnummer, ?r rikligare ?n de flesta andra grund?mnen med atomnummer st?rre ?n 40. Urbly, som inneh?ller isotoperna bly-204, bly-206, bly-207, och bly -208- skapades huvudsakligen genom upprepade neutronf?ngningsprocesser som sker i stj?rnor. De tv? huvudsakliga inf?ngningsl?gena ?r s- och r-processer. I s-processen (s st?r f?r l?ngsam), separeras f?ngsterna av ?r eller decennier, vilket till?ter mindre stabila k?rnor att genomg? beta-f?rfall. En stabil k?rna av tallium-203 kan f?nga en neutron och bli tallium-204; detta ?mne genomg?r beta-s?nderfall, vilket ger stabil bly-204; n?r den f?ngar en annan neutron blir den bly-205, som har en halveringstid p? cirka 15 miljoner ?r. Ytterligare inf?ngningar leder till bildandet av bly-206, bly-207 och bly-208. N?r ytterligare en neutron f?ngas blir bly-208 till bly-209, som snabbt s?nderfaller till vismut-209. N?r ytterligare en neutron f?ngas blir vismut-209 till vismut-210, vars beta s?nderfaller till polonium-210 och alfas?nderfall till bly-206. Cykeln slutar d?rf?r vid bly-206, bly-207, bly-208 och vismut-209. I r-processen (r st?r f?r "snabb") sker inf?ngningar snabbare ?n vad k?rnorna kan s?nderfalla. Detta sker i milj?er med en h?g t?thet av neutroner, som en supernova eller sammanslagning av tv? neutronstj?rnor. Neutronfl?det kan vara i storleksordningen 1022 neutroner per kvadratcentimeter per sekund. R-processen bildar inte lika mycket bly som s-processen. Det tenderar att stanna n?r neutronrika k?rnor n?r 126 neutroner. Vid denna tidpunkt finns neutronerna i hela skal i atomk?rnan, och det blir sv?rare att energiskt inneh?lla fler av dem. N?r neutronfl?det avtar s?nderfaller deras betak?rnor till stabila isotoper av osmium, iridium och platina.

P? jorden

Bly klassificeras som en kalkofil enligt Goldschmidt-klassificeringen, vilket inneb?r att det vanligtvis f?rekommer i kombination med svavel. Det finns s?llan i sin naturliga metalliska form. M?nga blymineraler ?r relativt l?tta och under loppet av jordens historia stannade de kvar i jordskorpan ist?llet f?r att sjunka djupare in i jordens inre. Detta f?rklarar den relativt h?ga blyhalten i barken, 14 ppm; det ?r det 38:e mest f?rekommande elementet i cortex. Det huvudsakliga blymineralet ?r galena (PbS), som fr?mst finns i zinkmalmer. De flesta andra blymineraler ?r relaterade till galena p? n?got s?tt; boulangerit, Pb5Sb4S11, ?r en blandad sulfid som h?rr?r fr?n galena; anglesite, PbSO4, ?r en produkt av galenaoxidation; och serusit eller vit blymalm, PbCO3, ?r en produkt av nedbrytningen av galena. Arsenik, tenn, antimon, silver, guld, koppar och vismut ?r vanliga f?roreningar i blymineraler. V?rldens blyresurser ?verstiger 2 miljarder ton. Betydande blyreserver har uppt?ckts i Australien, Kina, Irland, Mexiko, Peru, Portugal, Ryssland och USA. Globala reserver - resurser som ?r ekonomiskt l?nsamma att utvinna - uppgick till 89 miljoner ton 2015, varav 35 miljoner finns i Australien, 15,8 miljoner i Kina och 9,2 miljoner i Ryssland. Typiska bakgrundskoncentrationer av bly ?verstiger inte 0,1 mg/m3 i atmosf?ren; 100 mg/kg i jord; och 5 µg/L i s?tvatten och havsvatten.

Etymologi

Det moderna engelska ordet "bly" ?r av germanskt ursprung; det kommer fr?n mellanengelska och fornengelska (med ett l?ngt tecken ovanf?r vokalen "e", vilket indikerar att vokalljudet f?r den bokstaven ?r l?ngt). Det fornengelska ordet kommer fr?n en hypotetisk rekonstruerad proto-germansk *lauda- ("bly"). Enligt accepterad lingvistisk teori "f?dde" detta ord ?ttlingar p? flera germanska spr?k med exakt samma betydelse. Ursprunget till proto-germansk *lauda ?r inte klart inom det spr?kliga samfundet. Enligt en hypotes kommer detta ord fr?n proto-indoeuropeiska *lAudh- ("bly"). En annan hypotes ?r att ordet ?r ett l?nord fr?n protokeltiskt *?loud-io- ("bly"). Ordet ?r besl?ktat med latinets plumbum, som gav grund?mnet den kemiska symbolen Pb. Ordet *?loud-io- kan ocks? vara k?llan till proto-germanska *bliwa- (som ocks? betyder "bly"), fr?n vilket tyska Blei h?rstammar. Namnet p? det kemiska elementet ?r inte relaterat till verbet med samma stavning, h?rlett fr?n proto-germanska *layijan- ("att leda").

Ber?ttelse

Bakgrund och tidig historia

Metallblyp?rlor som g?r tillbaka till 7000-6500 f.Kr. som hittades i Mindre Asien kan representera det f?rsta exemplet p? metallsm?ltning. P? den tiden hade bly f? (om n?gon) anv?ndningsomr?den p? grund av dess mjukhet och tr?kiga utseende. Den fr?msta orsaken till spridningen av blyproduktionen var dess association med silver, som kunde framst?llas genom att br?nna galena (ett vanligt blymineral). De forntida egyptierna var de f?rsta som anv?nde bly i kosmetika, som spred sig till antikens Grekland och vidare. Egyptierna kan ha anv?nt bly som s?nke i fisken?t och vid tillverkning av glasyrer, glas, emaljer och smycken. Olika civilisationer i den fertila halvm?nen anv?nde bly som skrivmaterial, som valuta och i konstruktion. Bly anv?ndes i det gamla kinesiska kungliga hovet som ett stimulerande medel, som valuta och som preventivmedel. I Indus Valley Civilization och mesoamerikaner, anv?ndes bly f?r att g?ra amuletter; ?stra och s?dra afrikanska folk anv?nde bly i tr?ddragning.

Klassisk era

Eftersom silver i stor utstr?ckning anv?ndes som dekorativt material och utbyte, b?rjade blyavlagringar att bearbetas i Mindre Asien fr?n 3000 f.Kr. senare blyavlagringar utvecklades i regionerna Egeiska havet och Lorion. Dessa tre regioner dominerade kollektivt produktionen av brutet bly fram till cirka 1200 f.Kr. Sedan 2000 f.Kr. har fenicierna arbetat i gruvorna p? den iberiska halv?n; vid 1600 f.Kr Blybrytning fanns p? Cypern, Grekland och Sicilien. Roms territoriella expansion i Europa och Medelhavet, liksom utvecklingen av gruvdrift, ledde till att omr?det blev den st?rsta producenten av bly under den klassiska eran, med en ?rlig produktion som n?dde 80 000 ton. Liksom sina f?reg?ngare fick romarna bly fr?mst som en biprodukt av silversm?ltning. De ledande tillverkarna var Centraleuropa, Storbritannien, Balkan, Grekland, Anatolien och Spanien, som stod f?r 40 % av den globala blyproduktionen. Bly anv?ndes f?r att tillverka vattenledningar i det romerska riket; Det latinska ordet f?r denna metall, plumbum, ?r k?llan till det engelska ordet plumbing. Metallens enkla hantering och motst?ndskraft mot korrosion har lett till dess utbredda anv?ndning i andra applikationer, inklusive l?kemedel, takmaterial, valuta och milit?ra applikationer. D?tidens f?rfattare som Cato den ?ldre, Columella och Plinius den ?ldre rekommenderade blyk?rl f?r beredning av s?tningsmedel och konserveringsmedel tillsatta i vin och mat. Bly gav en behaglig smak p? grund av bildandet av "blysocker" (bly(II)acetat), medan koppar- eller bronsk?rl kunde ge en bitter smak till maten p? grund av bildandet av ?rg. Denna metall var det absolut vanligaste materialet i den klassiska antiken, och det ?r l?mpligt att h?nvisa till blyets (romerska) tids?lder som anv?ndes f?r romarna som plast ?r f?r oss antydde att blyf?rgiftning spelade en viktig roll i det romerska imperiets f?rfall.[l] Andra forskare har kritiserat s?dana p?st?enden och p?pekat till exempel att inte alla magsm?rtor orsakades av blyf?rgiftning, enligt arkeologisk forskning. Romerska blyr?r ?kade blyniv?erna i kranvatten, men en s?dan effekt "har sannolikt inte intr?ffat riktigt skadlig." Offer f?r blyf?rgiftning b?rjade kallas "Saturnines", f?r att hedra gudarnas fruktansv?rda fader, Saturnus. I samband med detta ans?gs bly vara "fadern" till alla metaller. Dess status i det romerska samh?llet var l?g eftersom den var l?ttillg?nglig och billig.

F?rv?xling med tenn och antimon

Under den klassiska eran (och ?ven f?re 1600-talet) skildes ofta inte mellan tenn fr?n bly: romarna kallade bly plumbum nigrum ("svart bly") och tenn plumbum candidum ("l?tt bly"). Sambandet mellan bly och tenn kan sp?ras p? andra spr?k: ordet "olovo" p? tjeckiska betyder "bly", men p? ryska betyder det relaterade olovo "tenn". Dessutom ?r bly n?ra besl?ktat med antimon: b?da grund?mnena f?rekommer vanligtvis i form av sulfider (galena och stibnit), ofta tillsammans. Plinius skrev felaktigt att stibnit producerar bly ist?llet f?r antimon vid upphettning. I l?nder som Turkiet och Indien h?nvisade det ursprungliga persiska namnet f?r antimon till antimonsulfid eller blysulfid, och p? vissa spr?k som ryska kallades det antimon.

Medeltid och ren?ssans

Blybrytningen i V?steuropa minskade efter det v?stromerska rikets fall, med Arabian Iberia som den enda regionen med betydande blyproduktion. Den st?rsta produktionen av bly observerades i Syd- och ?stasien, s?rskilt i Kina och Indien, d?r blybrytningen ?kade kraftigt. I Europa b?rjade blyproduktionen ?terupplivas f?rst p? 1000- och 1100-talen, d?r bly ?terigen anv?ndes f?r takl?ggning och r?rdragning. Sedan 1200-talet har bly anv?nts f?r att skapa m?lat glas. I de europeiska och arabiska traditionerna av alkemi ans?gs bly (symbolen f?r Saturnus i den europeiska traditionen) vara en oren basmetall som genom att separera, rena och balansera dess best?ndsdelar kunde omvandlas till rent guld. Under denna period anv?ndes bly alltmer f?r att kontaminera vin. Anv?ndningen av s?dant vin f?rbj?ds 1498 p? order av p?ven, eftersom det ans?gs ol?mpligt f?r anv?ndning i heliga riter, men det fortsatte att drickas, vilket ledde till massf?rgiftningar fram till slutet av 1700-talet. Bly var ett nyckelmaterial i delar av tryckpressen, som uppfanns omkring 1440; tryckerier inhalerade rutinm?ssigt blydamm, vilket orsakade blyf?rgiftning. Skjutvapen uppfanns ungef?r samtidigt och bly, ?ven om det var dyrare ?n j?rn, blev huvudmaterialet f?r att tillverka kulor. Det var mindre farligt att stryka vapenpipor, hade en h?gre densitet (vilket m?jliggjorde b?ttre hastighetsbevarande), och dess l?gre sm?ltpunkt gjorde kulor l?ttare att tillverka eftersom de kunde tillverkas med vedeldning. Bly, i form av venetiansk keramik, anv?ndes flitigt i kosmetika bland v?steuropeiska aristokratier, eftersom blekta ansikten ans?gs vara ett tecken p? blygsamhet. Metoden ut?kades senare till vita peruker och eyeliner och f?rsvann f?rst under den franska revolutionen i slutet av 1700-talet. Ett liknande s?tt d?k upp i Japan p? 1700-talet med tillkomsten av geishan, en praxis som fortsatte under hela 1900-talet. "Vita ansikten representerade japanska kvinnors dygd", och bly anv?ndes ofta som ett blekmedel.

Utanf?r Europa och Asien

I den nya v?rlden b?rjade bly produceras strax efter europeiska nybyggares ankomst. Den tidigaste registrerade produktionen av bly g?r tillbaka till 1621 i den engelska kolonin Virginia, fjorton ?r efter grundandet. I Australien var den f?rsta gruvan som ?ppnades av kolonister p? kontinenten den ledande gruvan 1841. I Afrika var blybrytning och sm?ltning k?nt i Benue-Taure och nedre Kongob?ckenet, d?r bly anv?ndes f?r handel med europ?er och som valuta p? 1600-talet, l?ngt innan Scramble for Africa.

industriell revolution

Under andra h?lften av 1700-talet ?gde den industriella revolutionen rum i Storbritannien, och senare i det kontinentala Europa och USA. Detta var f?rsta g?ngen som blyproduktionen n?gonstans i v?rlden ?versteg den i Rom. Storbritannien var en ledande producent av bly, men det f?rlorade denna status i mitten av 1800-talet med utarmningen av sina gruvor och utvecklingen av blybrytning i Tyskland, Spanien och USA. ?r 1900 ledde USA v?rlden i blyproduktion, och andra icke-europeiska l?nder – Kanada, Mexiko och Australien – b?rjade betydande blyproduktion; produktionen utanf?r Europa ?kade. En betydande del av efterfr?gan p? bly var f?r VVS och f?rg – blyf?rg anv?ndes regelbundet d?. Under denna tid exponerades fler m?nniskor (arbetarklassen) f?r metaller och fallen av blyf?rgiftning ?kade. Detta ledde till forskning om effekterna av blykonsumtion p? kroppen. Bly har visat sig vara farligare i sin r?kform ?n den fasta metallen. Ett samband har hittats mellan blyf?rgiftning och gikt; Den brittiske l?karen Alfred Baring Garrod noterade att en tredjedel av hans patienter med gikt var r?rmokare och konstn?rer. Effekterna av kronisk blyexponering, inklusive psykiska st?rningar, studerades ocks? p? 1800-talet. De f?rsta lagarna som syftade till att minska blyf?rgiftning i fabriker inf?rdes p? 1870- och 1880-talen i Storbritannien.

Ny tid

Ytterligare bevis p? hotet fr?n bly uppt?cktes i slutet av 1800-talet och b?rjan av 1900-talet. Skademekanismerna f?rstods b?ttre och blyblindhet dokumenterades. L?nder i Europa och USA har p?b?rjat anstr?ngningar f?r att minska m?ngden bly som m?nniskor kommer i kontakt med. Storbritannien inf?rde obligatoriska inspektioner i fabriker 1878 och uts?g den f?rsta fabrikens h?lsoinspekt?r 1898; som ett resultat rapporterades en 25-faldig minskning av fall av blyf?rgiftning fr?n 1900 till 1944. Den sista stora m?nskliga exponeringen f?r bly var tillsatsen av tetraetyleter till bensin som ett medel mot knackning, en praxis som b?rjade i USA 1921. Det fasades ut i USA och Europeiska unionen ?r 2000. De flesta europeiska l?nder f?rbj?d blyf?rg, som vanligtvis anv?nds f?r sin opacitet och vattenbest?ndighet f?r inredning, 1930. Effekten var betydande: under den sista fj?rdedelen av 1900-talet sj?nk andelen m?nniskor med f?r h?ga niv?er av bly i blodet fr?n mer ?n tre fj?rdedelar av USA:s befolkning till drygt tv? procent. Den huvudsakliga blyprodukten i slutet av 1900-talet var blybatteriet, som inte utgjorde n?got omedelbart hot mot m?nniskor. Fr?n 1960 till 1990 ?kade blyproduktionen i v?stblocket med en tredjedel. ?stblockets andel av den globala blyproduktionen tredubblades fr?n 10% till 30% fr?n 1950 till 1990, d?r Sovjetunionen var v?rldens st?rsta blyproducent i mitten av 1970-talet och 1980-talet och Kina b?rjade med omfattande blyproduktion i slutet av 20-talet ?rhundrade. Till skillnad fr?n europeiska kommunistiska l?nder var Kina till stor del ett icke-industrialiserat land i mitten av 1900-talet; 2004 passerade Kina Australien som den st?rsta huvudproducenten. Precis som med den europeiska industrialiseringen hade bly negativa h?lsoeffekter i Kina.

Produktion

Blyproduktionen ?kar v?rlden ?ver p? grund av dess anv?ndning i blybatterier. Det finns tv? huvudkategorier av produkter: prim?ra, fr?n malmer; och sekund?rt, fr?n skrot. Under 2014 producerades 4,58 miljoner ton bly fr?n prim?rproduktion och 5,64 miljoner ton fr?n sekund?rproduktion. I ?r leddes de tre fr?msta tillverkarna av brutet blykoncentrat av Kina, Australien och USA. De tre fr?msta tillverkarna av raffinerat bly leds av Kina, USA och Sydkorea. Enligt en rapport fr?n 2010 fr?n International Association of Metal Experts ?r den totala m?ngden bly som anv?nts ackumulerat, sl?ppt ut eller sprids i milj?n p? global niv? per capita. En betydande del av denna volym f?rekommer i mer utvecklade l?nder (20-150 kg per capita) snarare ?n i mindre utvecklade l?nder (1-4 kg per capita). Produktionsprocesserna f?r prim?rt och sekund?rt bly ?r likartade. Vissa prim?ra tillverkningsanl?ggningar kompletterar nu sin verksamhet med blypl?t, en trend som sannolikt kommer att ?ka i framtiden. Med l?mpliga produktionsmetoder ?r sekund?rt bly om?jligt att skilja fr?n prim?rt bly. Metallskrot avfall fr?n bygghandeln ?r vanligtvis ganska rent och kan sm?ltas om utan att beh?va sm?lta, ?ven om destillering ibland kr?vs. Produktionen av sekund?rt bly ?r allts? billigare vad g?ller energibehov ?n produktionen av prim?rt bly, ofta med 50 % eller mer.

Grunderna

De flesta blymalmer inneh?ller en l?g andel bly (h?gv?rdiga malmer har en typisk blyhalt p? 3-8%), som m?ste koncentreras f?r utvinning. Under den f?rsta bearbetningen genomg?r malmer vanligtvis krossning, separering av fasta ?mnen, malning, skumflotation och torkning. Det resulterande koncentratet, inneh?llande 30-80 viktprocent bly (vanligtvis 50-60%), omvandlas sedan till (oren) blymetall. Det finns tv? huvudsakliga s?tt att g?ra detta: en tv?stegsprocess som involverar br?nning f?ljt av avl?gsnande fr?n masugnen, utf?rd i separata k?rl; eller en direkt process d?r extraktionen av koncentratet sker i ett k?rl. Den senare metoden har blivit vanligare, ?ven om den f?rra fortfarande ?r betydande.

Tv?stegsprocess

F?rst rostas sulfidkoncentratet i luft f?r att oxidera blysulfiden: 2 PbS + 3 O2 -> 2 PbO + 2 SO2 Det ursprungliga koncentratet var inte ren blysulfid, och rostning producerar blyoxid och en blandning av sulfater och silikater av bly och andra metaller som finns i malm. Denna r?a blyoxid reduceras i en koksugn till den (?terigen orena) metallen: 2 PbO + C -> Pb + CO2. F?roreningarna ?r fr?mst arsenik, antimon, vismut, zink, koppar, silver och guld. Sm?ltan behandlas i en efterklangsugn med luft, ?nga och svavel, som oxiderar f?roreningar, med undantag f?r silver, guld och vismut. Oxiderade f?roreningar flyter p? toppen av sm?ltan och skummas bort. Metalliskt silver och guld tas bort och ?tervinns ekonomiskt genom Parkes-processen, d?r zink tills?tts bly. Zink l?ser silver och guld, som b?da kan separeras och ?tervinnas, utan att de blandas i bly. Avsilverat bly frig?rs med vismut genom Betterton-Kroll-metoden och behandlar det med metalliskt kalcium och magnesium. Den resulterande vismuthaltiga slaggen kan avl?gsnas. Mycket rent bly kan erh?llas genom elektrolytisk behandling av sm?lt bly med hj?lp av Betts-processen. Orena blyanoder och rena blykatoder placeras i en blyfluorosilikat (PbSiF6) elektrolyt. Efter applicering av en elektrisk potential l?ses det orena blyet vid anoden och avs?tts p? katoden, vilket l?mnar den stora majoriteten av f?roreningarna i l?sning.

Direkt process

I denna process erh?lls blyg?t och slagg direkt fr?n blykoncentrat. Blysulfidkoncentratet sm?lts i en ugn och oxideras f?r att bilda blymonoxid. Kol (koks eller kolgas) tills?tts till den sm?lta laddningen tillsammans med flussmedel. S?ledes reduceras blymonoxid till metalliskt bly i mitten av den blymonoxidrika slaggen. Upp till 80 % av blyet i h?gkoncentrerade foderkoncentrat kan erh?llas i form av tackor; resterande 20% bildar slagg rik p? blymonoxid. F?r l?gv?rdiga r?varor kan allt bly oxideras till h?gv?rdig slagg. Blymetall framst?lls vidare fr?n slagg av h?g kvalitet (25-40%) genom f?rbr?nning eller undervattensinsprutning, en elektrisk hj?lpugn eller en kombination av b?da metoderna.

Alternativ

Forskningen forts?tter om en renare, mindre energikr?vande blybrytningsprocess; dess st?rsta nackdel ?r att antingen f?rsvinner f?r mycket bly som avfall eller att alternativa metoder resulterar i h?g svavelhalt i den resulterande blymetallen. Hydrometallurgisk extraktion, d?r orena blyanoder neds?nks i en elektrolyt och rent bly deponeras p? katoden, ?r en metod som kan ha potential.

Sekund?r metod

Sm?ltning, som ?r en integrerad del av prim?rproduktionen, hoppas ofta ?ver under sekund?r produktion. Detta intr?ffar endast n?r blymetallen har genomg?tt betydande oxidation. Denna process liknar den prim?ra extraktionsprocessen i en masugn eller roterugn, med den betydande skillnaden den st?rre variationen i utbyte. Blysm?ltningsprocessen ?r en modernare metod som kan fungera som en f?rl?ngning av prim?rproduktionen; Batteripasta fr?n f?rbrukade blybatterier tar bort svavel genom att behandla det med alkali och behandlas sedan i en koleldad ugn i n?rvaro av syre, vilket resulterar i bildning av orent bly, d?r antimon ?r den vanligaste f?roreningen. ?tervinning av sekund?rt bly liknar bearbetning av prim?rt bly; Vissa raffineringsprocesser kan hoppas ?ver beroende p? det bearbetade materialet och dess potentiella kontaminering, med vismut och silver som de vanligast accepterade f?roreningarna. Av blyk?llorna f?r kassering ?r blybatterier de viktigaste k?llorna; Blyr?r, pl?t och kabelmantel har ocks? betydelse.

Ans?kningar

Tv?rtemot vad m?nga tror var grafiten i tr?pennor aldrig gjord av bly. N?r pennan skapades som ett verktyg f?r att linda grafit, kallades den specifika typen av grafit som anv?ndes f?r plumbago (bokstavligen f?r bly eller blyattrapp).

Element?r form

Blymetall har flera anv?ndbara mekaniska egenskaper, inklusive h?g densitet, l?g sm?ltpunkt, duktilitet och relativ tr?ghet. M?nga metaller ?r ?verl?gsna bly i vissa av dessa aspekter, men de ?r i allm?nhet mindre rikliga och sv?rare att utvinna fr?n sina malmer. Blyets toxicitet har lett till att vissa av dess anv?ndningsomr?den fasas ut. Bly har anv?nts f?r att tillverka kulor sedan deras uppfinning p? medeltiden. Bly ?r billigt; dess l?ga sm?ltpunkt g?r att handeldvapenammunition kan gjutas med minimal anv?ndning av teknisk utrustning; Dessutom ?r bly t?tare ?n andra vanliga metaller, vilket g?r att det b?ttre kan h?lla hastigheten. Det har v?ckts oro f?r att blykulor som anv?nds f?r jakt kan vara skadliga f?r milj?n. Dess h?ga densitet och korrosionsbest?ndighet har anv?nts i ett antal relaterade applikationer. Bly anv?nds som k?l p? fartyg. Dess vikt g?r att den motverkar den sp?nnande effekten av vinden p? seglen; eftersom den ?r s? t?t tar den liten volym och minimerar vattenmotst?ndet. Bly anv?nds vid scubadykning f?r att motverka dykarens f?rm?ga att flyta upp till ytan. 1993 stabiliserades basen av det lutande tornet i Pisa med 600 ton bly. P? grund av sin korrosionsbest?ndighet anv?nds bly som ett skyddande h?lje f?r undervattenskablar. Bly anv?nds i arkitektur. Blypl?t anv?nds som takmaterial, bekl?dnad, t?ckning, h?ngr?nnor och stupr?rsfogar samt takr?cke. Blylister anv?nds som ett dekorativt material f?r att f?sta blypl?tar. Bly anv?nds fortfarande vid tillverkning av statyer och skulpturer. F?rr i tiden anv?ndes bly ofta f?r att balansera bilhjul; Av milj?sk?l fasas denna anv?ndning ut. Bly tills?tts till kopparlegeringar som m?ssing och brons f?r att f?rb?ttra deras bearbetbarhet och sm?rjegenskaper. Eftersom bly ?r praktiskt taget ol?sligt i koppar, bildar bly h?rda kulor i defekter i legeringen, s?som korngr?nser. I l?ga koncentrationer, och ?ven som sm?rjmedel, f?rhindrar kulorna sp?nbildning under drift av legeringen, vilket f?rb?ttrar bearbetbarheten. Lager anv?nder kopparlegeringar med en h?gre koncentration av bly. Bly ger sm?rjning och koppar ger b?rande st?d. P? grund av sin h?ga densitet, atomnummer och formbarhet anv?nds bly som en barri?r som absorberar ljud, vibrationer och str?lning. Bly har inga naturliga resonansfrekvenser, och som ett resultat av detta anv?nds blypl?t som ljudisolerande skikt i ljudstudiors v?ggar, golv och tak. Organiska r?r ?r ofta gjorda av en blylegering blandad med olika m?ngder tenn f?r att kontrollera tonen i varje r?r. Bly ?r ett str?lningsavsk?rmande material som anv?nds inom k?rnkraftsvetenskap och i r?ntgenkameror: gammastr?lar absorberas av elektroner. Blyatomer ?r t?tt packade och deras elektrondensitet ?r h?g; Ett h?gt atomnummer betyder att det finns m?nga elektroner per atom. Sm?lt bly anv?ndes som kylmedel f?r blykylda snabba reaktorer. Den st?rsta anv?ndningen av bly observerades i b?rjan av 2000-talet i blybatterier. Reaktionerna i batteriet mellan bly, blydioxid och svavelsyra ger en p?litlig sp?nningsk?lla. Blyet i batterier uts?tts inte f?r direktkontakt med m?nniskor och ?r d?rf?r f?rknippat med ett mindre giftigt hot. Superkondensatorer som inneh?ller blybatterier har installerats i kilowatt och megawatt i Australien, Japan och USA f?r frekvenskontroll, solenergiutj?mning och andra till?mpningar. Dessa batterier har l?gre energit?thet och ?n litiumjonbatterier, men ?r betydligt billigare. Bly anv?nds i h?gsp?nningskablar som mantelmaterial f?r att f?rhindra vattendiffusion under v?rmeisolering; s?dan anv?ndning minskar i takt med att bly fasas ut. Vissa l?nder minskar ocks? anv?ndningen av bly i elektroniklod f?r att minska milj?farligt avfall. Bly ?r en av tre metaller som anv?nds i Oddy-testet f?r museimaterial, som hj?lper till att detektera organiska syror, aldehyder och sura gaser.

Anslutningar

Blyf?reningar anv?nds som eller i f?rg?mnen, oxidationsmedel, plaster, ljus, glas och halvledare. Blybaserade f?rg?mnen anv?nds i keramiska glasyrer och glas, speciellt f?r r?da och gula f?rger. Blytetraacetat och blydioxid anv?nds som oxidationsmedel i organisk kemi. Bly anv?nds ofta i PVC-bel?ggningar p? elkablar. Den kan anv?ndas f?r att behandla ljusvekar f?r att ge en l?ngre och j?mnare f?rbr?nning. P? grund av blyets toxicitet anv?nder europeiska och nordamerikanska tillverkare alternativ som zink. Blyglas best?r av 12-28% blyoxid. Det ?ndrar glasets optiska egenskaper och minskar ?verf?ringen av joniserande str?lning. Blyhalvledare som blytellurid, blyselenid och blyantimonid anv?nds i fotovoltaiska celler och infrar?da detektorer.

Biologiska och milj?m?ssiga effekter

Biologiska effekter

Bly har ingen bevisad biologisk roll. Dess prevalens i m?nniskokroppen ?r i genomsnitt 120 mg hos en vuxen – dess prevalens ?vertr?ffas endast av zink (2500 mg) och j?rn (4000 mg) bland tungmetaller. Blysalter absorberas mycket effektivt av kroppen. En liten m?ngd bly (1%) kommer att lagras i benen; resten kommer att uts?ndras i urin och avf?ring i flera veckor efter exponering. Barnet kommer att kunna eliminera endast cirka en tredjedel av blyet fr?n kroppen. Kronisk exponering f?r bly kan leda till blybioackumulering.

Giftighet

Bly ?r en extremt giftig metall (vid inandning eller f?rt?ring) som p?verkar n?stan alla organ och system i m?nniskokroppen. Vid niv?er i luften p? 100 mg/m3 utg?r den en omedelbar fara f?r liv och lem. Bly absorberas snabbt i blodomloppet. Den fr?msta orsaken till dess toxicitet ?r dess tendens att st?ra enzymernas funktion. Den g?r detta genom att binda till sulfhydrylgrupper som finns p? m?nga enzymer eller genom att efterlikna och ers?tta andra metaller som fungerar som kofaktorer i m?nga enzymatiska reaktioner. Bland de viktigaste metallerna som bly reagerar med ?r kalcium, j?rn och zink. H?ga niv?er av kalcium och j?rn ger i allm?nhet ett visst skydd mot blyf?rgiftning; l?ga niv?er orsakar ?kad k?nslighet.

Effekter

Bly kan orsaka allvarliga skador p? hj?rnan och njurarna och i slut?ndan orsaka d?dsfall. Precis som kalcium kan bly passera blod-hj?rnbarri?ren. Det f?rst?r neuronernas myelinskidor, minskar deras antal, st?r neurotransmissionsv?gar och minskar neuronal tillv?xt. Symtom p? blyf?rgiftning inkluderar nefropati, kramper i buksm?rtor och m?jligen svaghet i fingrar, handleder eller vrister. L?gt blodtryck ?kar, s?rskilt hos medel?lders och ?ldre personer, vilket kan orsaka anemi. Hos gravida kvinnor kan h?ga niv?er av blyexponering orsaka missfall. Kronisk exponering f?r h?ga niv?er av bly har visat sig minska fertiliteten hos m?n. I det utvecklande barnets hj?rna st?r bly bildandet av synapser i hj?rnbarken, neurokemisk utveckling (inklusive neurotransmittorer) och organiseringen av jonkanaler. Tidig exponering f?r bly hos barn ?r f?rknippad med en ?kad risk f?r s?mnst?rningar och ?verdriven s?mnighet under dagtid senare i barndomen. H?ga blyniv?er i blodet ?r f?rknippade med f?rsenad pubertet hos flickor. ?kning och minskning av exponeringen f?r luftburet bly fr?n f?rbr?nning av tetraetylbly i bensin under 1900-talet ?r f?rknippade med historiska ?kningar och minskningar av brottsligheten, men denna hypotes ?r inte allm?nt accepterad.

Behandling

Behandling f?r blyf?rgiftning inneb?r vanligtvis administrering av dimerkaprol och succimer. Akuta fall kan kr?va anv?ndning av kalciumdinatriumedetat, ett kalciumkelat av etylendiamintetra?ttiksyradinatriumsalt (EDTA). Bly har en st?rre affinitet f?r bly ?n kalcium, vilket g?r att blyet keleras av metabolism och uts?ndras i urinen, vilket l?mnar ofarligt kalcium.

K?llor till inflytande

Blyexponering ?r ett globalt problem, eftersom blybrytning och sm?ltning ?r vanliga i m?nga l?nder runt om i v?rlden. Blyf?rgiftning uppst?r vanligtvis vid intag av mat eller vatten som ?r f?rorenat med bly, och mindre vanligt vid oavsiktligt intag av f?rorenad jord, damm eller blybaserad f?rg. Havsvattenprodukter kan inneh?lla bly om vattnet uts?tts f?r industrivatten. Frukt och gr?nsaker kan vara f?rorenade av h?ga halter av bly i de jordar d?r de odlas. Jord kan f?rorenas genom ansamling av partiklar fr?n bly i r?r, blyf?rg och restutsl?pp fr?n blyhaltig bensin. Anv?ndningen av bly i vattenledningar ?r problematisk i omr?den med mjukt eller surt vatten. H?rt vatten bildar ol?sliga lager i r?r, medan mjukt och surt vatten l?ser upp blyr?r. L?st koldioxid i transporterat vatten kan leda till bildning av l?sligt blybikarbonat; Syresatt vatten kan p? liknande s?tt l?sa bly som bly(II)hydroxid. Dricksvatten kan orsaka h?lsoproblem ?ver tid p? grund av toxiciteten hos l?st bly. Ju h?rdare vattnet ?r, desto mer kommer det att inneh?lla bikarbonat och kalciumsulfat, och desto mer kommer insidan av r?ren att bel?ggas med ett skyddande lager av blykarbonat eller blysulfat. F?rt?ring av blyf?rg ?r den prim?ra k?llan till blyexponering hos barn. N?r f?rgen bryts ner flagnar den, mals till damm och kommer sedan in i kroppen genom handkontakt eller f?rorenad mat, vatten eller alkohol. F?rt?ring av vissa folkmediciner kan leda till exponering f?r bly eller blyf?reningar. Inandning ?r en andra viktig exponeringsv?g f?r bly, inklusive f?r r?kare och s?rskilt f?r blyarbetare. Cigarettr?k inneh?ller radioaktivt bly-210, bland annat giftiga ?mnen. N?stan allt inhalerat bly absorberas i kroppen; f?r oral administrering ?r frekvensen 20-70 %, med barn som absorberar mer bly ?n vuxna. Hudexponering kan vara betydande f?r en begr?nsad population av personer som arbetar med organiska blyf?reningar. Absorptionshastigheten av bly i huden ?r l?gre f?r oorganiskt bly.

Ekologi

Utvinning, produktion, anv?ndning och bortskaffande av bly och dess produkter har orsakat betydande f?roreningar av jordens jordar och vatten. Blyutsl?ppen i atmosf?ren var p? topp under den industriella revolutionen, och bensinblyperioden var under andra h?lften av 1900-talet. F?rh?jda blykoncentrationer kvarst?r i jordar och sediment i postindustriella och urbana omr?den; Industriella utsl?pp, inklusive de som ?r f?rknippade med kolf?rbr?nning, forts?tter i m?nga delar av v?rlden. Bly kan ansamlas i jordar, s?rskilt de med h?g halt av organiskt material, d?r det kvarst?r i hundratals till tusentals ?r. Det kan ers?tta andra metaller i v?xter och kan ackumuleras p? deras ytor och d?rigenom sakta ner fotosyntesen och f?rhindra deras tillv?xt eller d?da dem. Mark- och v?xtf?roreningar p?verkar mikroorganismer och djur. Drabbade djur har en minskad f?rm?ga att syntetisera r?da blodkroppar, vilket orsakar anemi. Analytiska metoder f?r att best?mma bly i milj?n inkluderar spektrofotometri, r?ntgenfluorescens, atomspektroskopi och elektrokemiska metoder. En specifik jonselektiv elektrod utvecklades baserad p? jonoforen S,S"-metylenbis (N,N-diisobutylditiokarbamat).

Begr?nsning och ?terh?mtning

I mitten av 1980-talet skedde en betydande f?r?ndring i anv?ndningen av bly. I USA minskar eller eliminerar milj?best?mmelser anv?ndningen av bly i icke-batteriprodukter, inklusive bensin, f?rger, l?dningar och vattensystem. Partikelkontrollanordningar kan anv?ndas i koleldade kraftverk f?r att samla in blyutsl?pp. Anv?ndningen av bly begr?nsas ytterligare av EU:s direktiv om begr?nsning av farliga ?mnen. Anv?ndningen av blykulor f?r jakt och sportskytte f?rbj?ds i Nederl?nderna 1993, vilket resulterade i en betydande minskning av blyutsl?ppen fr?n 230 ton 1990 till 47,5 ton 1995. I USA har Occupational Safety and Health Administration satt yrkesexponeringsgr?nsen f?r bly till 0,05 mg/m3 under en 8-timmars arbetsdag; det g?ller metalliskt bly, oorganiska blyf?reningar och blytv?lar. US National Institute for Occupational Safety and Health rekommenderar att blykoncentrationerna i blodet ?r under 0,06 mg per 100 g blod. Bly kan fortfarande f?rekomma i skadliga halter i keramik, vinyl (anv?nds f?r r?rfoder och elektrisk sladdisolering) och kinesisk m?ssing. ?ldre bost?der kan fortfarande inneh?lla blyf?rg. Vit blyf?rg har fasats ut i industril?nder, men gult blykromat anv?nds fortfarande. Att ta bort gammal f?rg genom slipning producerar damm som kan andas in.

Egenskaper hos bly

Det finns inte bara betor eller sockerr?r, utan ?ven bly. Detta ?r namnet p? en av metallf?reningarna.

Acetat ser ut som en s?t livsmedelstillsats - fint vitt eller pulver, mycket l?sligt i vatten.

Dock, blysocker inte s?t, och att ?ta det rekommenderas inte. ?mnet inneh?ller gift, som ?r metalljoner.

Acetat anv?nds endast i veterin?rmedicin externt, eftersom det har sammandragande egenskaper.

Toxiciteten hos vissa blyf?reningar anv?nds konstigt nog till f?rm?n f?r m?nniskor, men inte insekter.

Ett metallhaltigt ?mne som kallas arsenat ?r ett gift f?r skadedjur p? f?ltet som bomullsviveln och zigenarmalen.

Det finns en hel rad ofarliga kombinationer av bly med andra element.

I kombination med metall, som har torkande egenskaper, behandlas m?lningar med ?mnet s? att f?rgen blir torr snabbare.

— Blykromat, solig f?rg. Den anv?nds f?r att f?rga tyger.

— Batterier kan inte fungera utan metallsulfat.

— Tetraetylbly fungerar som en tillsats till motorbr?nsle och f?rb?ttrar kvalitetsparametrarna.

— Utan metallsulfid g?r det inte att elda fat och produkter gjorda av.

— Blyklorid saktar ner tillv?xten av tum?rer, d?rf?r anv?nds den av l?kare som en salva.

Det h?r ?r applikationen blykemiska f?reningar. I sin rena form ?r elementet anv?ndbart i industrin.

Leda applikationer

Metallen ?r inte ?del, men den hj?lper till att f? ?dla metaller i sin rena form. Processen kallas cupellation.

I processen att sm?lta blandningen och blyet under p?verkan av oxidation separeras ?delmetallen utan f?roreningar.

Bly tillkommer och i blandningar som anv?nds som l?dningar.

De anv?nds f?r att l?da ihop delar. Bly i sig k?nnetecknas inte av estetisk sk?nhet.

Utan kontakt med luft ?r den gl?nsande, bl?vit. Men s? fort metallen reagerar med syre i atmosf?ren tappar den sin lyster och blir t?ckt av en ogenomskinlig, grumlig film. S? ur estetisk synvinkel ?r bly inget v?rde.

Men elementet med serienummer 82c ?r hj?lten i m?nga litter?ra verk. F?rfattare ?lskar epitetet "bly".

Vanligtvis betyder det den otroliga vikten av n?got. Till exempel, frasen " blyf?tter"tolkas som lemmar som inte kan r?ras p? grund av k?nslan av tyngd i dem.

Metall nr 82 ?r visserligen inte l?tt, men det ?r l?ngt ifr?n det tyngsta k?nda ?mnet. Till exempel flyter en bit bly p? ytan.

S?, mer exakt, en annan litter?r anv?ndning av bilden av elementet. Termen "bly" anv?nds i f?rh?llande till f?rg.

Folk s?ger ofta "blyhy". Det g?r att ?verdragen har en oh?lsosam gr?bl? f?rg, samma f?rg som metall f?r n?r den kommer i kontakt med luft.

I ?vers?ttningen av vissa texter kan du hitta frasen "tennbatterier".

Dessa ?r kostnaderna f?r att ?vers?tta texter p? litauiska, lettiska och bulgariska av inte helt kompetenta personer.

Faktum ?r att ordet bly helt enkelt inte finns i m?nga l?nder. Detta element kallas tenn.

?ven forntida m?nniskor blandade ihop tv? liknande metaller. Det ?r sant att tenn ?rtusenden sedan inte hade ?ran att representera n?gon planet.

Andra metaller, k?nda sedan urminnes tider, delades av forntida m?nniskor i himlakroppar. Det ?r ingen hemlighet vad Mars symboliserade. Bly b?rjade representera Saturnus.

Jorden ?r bokstavligen fullproppad med det 82:a elementet och detta g?ller inte bara naturliga metallreserver utan ?ven kommunikationssystem.

Egenskaper hos bly r?dda kraftledningar och telegrafledningar fr?n korrosion. De m?ste ofta l?ggas inte genom luften, utan under vattendrag eller helt enkelt under jorden.

VVS-system klarar sig inte utan bl? och vit metall. I dem blyelement– material f?r l?sanordningar. De f?rhindrar till exempel oplanerad tillg?ng till avlopp.

M?ngden bly i den yttre milj?n p?verkar brottsligheten. Amerikanska forskare kom till denna slutsats.

De unders?kte alla stater i landet, korrelerade siffrorna och identifierade ett m?nster.

D?r metallkoncentrationen ?r maximal beg?s 4 g?nger fler brott ?n i omr?den med l?gre halter av element nr 82.

Pundits hittade till och med en f?rklaring till statistiken. De antog det metall bly bidrar till att st?ra neurala anslutningar i hj?rnan, f?rst?r vissa kemiska f?reningar som ?r n?dv?ndiga f?r organets normala funktion.

Kanske hj?lper detta omprogrammera en person till mer icke-standardiserat och aggressivt beteende.

F?rresten, leda i m?nsklighetens historia f?rknippades ofta just med aggression. Metall anv?ndes vid tortyr.

Lilja i sm?lt form p? huden, munnen. I Indien h?lldes legeringen i ?ronen p? representanter f?r den l?gre kasten om de h?rde sina h?gre br?ders samtal.

Och i Venedig gjorde man det f?r farliga brottslingar blytak celler p? ?versta v?ningen i f?ngelset.

I v?rmen brann de varma - f?ngarna h?ll p? att tyna bort av temperaturerna och kvavheten. I svalt v?der, tv?rtom, var rummen v?ldigt kalla.

Men lyckligtvis anv?nds nu metall nr 82 fr?mst f?r goda ?ndam?l. Grundl?ggande ledande gruvarbetare- Kina.

I det himmelska riket bryts cirka 2 miljoner ton av grund?mnet per ?r. Som j?mf?relse ?r alla ryska reserver lika med endast 17 miljoner ton. De flesta av dem ?r g?mda i djupet av Primorsky-, Altai- och Krasnoyarsk-territorierna.

(nm, koordinationsnummer anges inom parentes) Pb 4+ 0,079 (4), 0,092 (6), Pb 2+ 0,112 (4), 0,133 (6).

Blyhalten i jordskorpan ?r 1,6-10 3 viktprocent, i v?rldshavet 0,03 µg/l (41,1 miljoner ton), i floder 0,2-8,7 µg/l. K?nd ca. 80 som inneh?ller bly, den viktigaste av dem ?r galena, eller blyglans, PbS. Liten industri Anglesite PbSO 4 och cerus-site PbCO 3 ?r viktiga. Bly ?tf?ljs av Cu, Zn; Cd, Bi, Te och andra v?rdefulla element. Natur bakgrund av 2·10 -9 -5·10 -4 mg/m 3 . En vuxens kropp inneh?ller 7-15 mg bly.

Egenskaper. Blymetall har en bl?gr? f?rg och kristalliseras till fasetter. kubisk Cu-typ gitter, a - = 0,49389 nm, z = 4, mellanrum. Fm3m grupp. Bly ?r en av de sm?ltbara, tunga; smp. 327,50°C, kp.1751°C; densitet, g/cm3: 11,3415 (20°C), 10,686 (327,6°C), 10,536 (450°C), 10,302 (650°C), 10,078 (850°C);26,65 J/(K);

4,81 kJ/, 177,7 kJ/; 64,80 JDmol K); Pa: 4,3-10-7 (600 K), 9,6-10-5 (700 K), 5,4-10-2 (800 K). 1,2·10-1 (900 K), 59,5 (1200 K), 8,2·102 (1500 K), 12,8·103 (1800 K). Bly ?r en d?lig ledare av v?rme och elektricitet; 33,5 W/(m K) (mindre ?n 10 % Ag); temperaturkoefficient linj?r expansion av bly (renhet 99,997%) i temperaturomr?det 0-320 °C beskrivs av ekvationen: a = 28,15·10 -6 t + 23,6·10 -9 t 2 °C -1 ; vid 20 °C r 20,648 mOhm cm (mindre ?n 10 % av r Ag), vid 300 °C respektive 460 °C. 47,938 och 104,878 mO cm. Vid -258,7°C sjunker r av bly till 13,11·10 -3 mO·cm; vid 7,2 K g?r den in i supraledande tillst?nd. Bly ?r diamagnetiskt, mag. k?nslighet -0,12·10 -6. I flytande tillst?nd ?r bly flytande, h i temperaturomr?det 330-800 °C varierar inom 3,2-1,2 mPa s; g i intervallet 330-1000 °C ?r i intervallet (4,44-4,01)·10 -3 N/m.

I chem. Bly ?r ganska inert. Standardledning -0,1265 V f?r Pb 0 /Pb 2+ .

N?r den ?r torr oxiderar den inte n?r den ?r v?t, den bleknar och t?cks av en film som f?rvandlas till n?rvaro. CO 2 i huvudsak 2PbCO 3 · Pb(OH) 2.

C bly bildar serien: Pb 2 O, PbO (), PbO 2, Pb 3 O 4 () och Pb 2 O 3 (se). Vid rumstemperatur reagerar bly inte med utsp?dd. svavel- och saltsyror, eftersom de sv?rl?sliga filmerna av PbSO 4 och PbC1 2 som bildas p? dess yta f?rhindrar ytterligare. Konc. H2SO4 (>80%) och HCl vid upphettning. interaktion med bly f?r att bilda r-f?lgf?reningar.Pb(HS04)2 och H4 [PbCl6]. Bly ?r resistent mot fluorv?tesyra, vattenl?sningar NH 3 och m?nga andra. org. dit. De b?sta blysp?dningsmedlen. HNO3 och CH3COOH.

I detta fall bildas Pb(NO3)2 och Pb(CH3COO)2. Bly ?r m?rkbart uppl?st. ?ven i citron-, myr- och vinjuice.

Pb + PbO2 + 2H2SO4: 2PbSO4 + 2H2O N?r du interagerar Pb(IV)- respektive Pb(II)-salter bildas. plumbates(IV) och plumbites(II),

Agglomererar med traditionella Blytillverkningen sker p? linj?ra maskiner med bl?sning eller genom att suga ut det. I detta fall oxideras PbS i f?rsta hand. i flytande tillst?nd: 2PbS + 3O 2: 2PbO + 2SO 2. Flux (SiO 2, CaCO 3, Fe 2 O 3) tills?tts till laddningen, som reagerar med varandra och med PbO och bildar en flytande fas som cementerar laddningen. I det f?rdiga agglomeratet ?r bly fr?mst koncentrerad i blysilikatglas och upptar upp till 60 % av agglomeratets volym. Zn, Fe, Si, Ca kristalliserar i form av komplexa f?reningar och bildar en v?rmebest?ndig ram. Effektivt (arbets)omr?de f?r agglomeration. bilar 6-95 m 2.

Det f?rdiga agglomeratet inneh?ller 35-45% Pb och 1,2-3% S, en del av snittet ?r i form. Sintringsproduktivitet sintringsmaskiner ?r beroende av S-halten i laddningen och str?cker sig fr?n 10 (d?liga koncentrat) till 20 t/(m 2 · dag) (rika koncentrat);

i termer av br?nt S ligger det i intervallet 0,7-1,3 t/(m 2 · dag). En del som inneh?ller 4-6 % SO 2 anv?nds f?r framst?llning av H 2 SO 4.

Utnyttjandegraden f?r S ?r 40-50%.

Grundl?ggande slaggbildande komponenter av slagg (80-85 viktprocent slagg) - FeO, SiO 2, CaO och ZnO - skickas f?r vidare bearbetning f?r att extrahera Zn. Upp till 2-4% Pb och ~20% Cu passerar in i slaggen, halten av dessa respektive. 0,5-3,5 och 0,2-1,5%. Bildas under schaktsm?ltning (och agglomeration) fungerar som r?vara f?r utvinning av s?llsynta och.

Grunden f?r autogena blysm?ltningsprocesser ?r exoterm. l?sning PbS + O 2 : Pb + SO 2, best?ende av tv? steg:

2PbS + 3O2 : 2PbO + 2SO2 PbS + 2PbO: 3Pb + SO2

F?rdelar med autogena metoder framf?r traditionella. teknik: agglomeration ?r utesluten. , eliminerar behovet av att sp?da ut koncentratet med flussmedel, vilket minskar slaggutbytet, anv?nder v?rme fr?n och eliminerar (del)f?rbrukning, ?kar SO 2 -utvinningen, vilket f?renklar deras anv?ndning och ?kar s?kerheten i anl?ggningen. Industrin anv?nder tv? autogena processer: KIVTSET-TSS, utvecklad i Sovjetunionen och implementerad vid Ust-Kamenogorsk-fabriken och i Italien vid Porto Vesme-fabriken, och den amerikanska QSL-processen.

Sm?ltteknik med KIVTSET-TSS-metoden: finmald, v?ltorkad laddning inneh?llande koncentrat, ?tervunnen och med hj?lp av en br?nnare injiceras teknisk O 2 i sm?ltkammaren, d?r bly erh?lls och slagg bildas. (inneh?ller 20-40% SO 2) efter rening, ?terf?rs till sm?ltladdningen, g?r de in i produktionen av H 2 SO 4.

Det grova blyet och slaggen kommer att separeras igenom. skiljev?ggen l?cker in i den elektrotermiska. sedimenteringsugn, varifr?n de sl?pps ut genom tapph?l. matas in i laddningen f?r ?verskott i sm?ltzonen.

QSL-processen utf?rs i en enhet av omvandlartyp. uppdelad av en skiljev?gg i zoner. Granulat laddas i sm?ltzonen. koncentrat, sm?ltning och teknisk O2. Slaggen kommer in i den andra zonen, d?r den, med hj?lp av munstycken, bl?ses med en pulveriserad kolblandning f?r bly. I alla metoder f?r att sm?lta huvudet en m?ngd Zn (~80%) g?r till slagg. F?r att extrahera Zn, s?v?l som resterande bly och vissa s?llsynta metaller, bearbetas slaggen genom r?kning eller valsning.

Pyrometallurgisk metod, det grova blyet avl?gsnas successivt: 1) koppar genom tv? operationer: segregering och med hj?lp av element?rt S, bildar Cu 2 S. Prelimin?r. (grov) rening fr?n Cu till en halt av 0,5-0,7% utf?rs i reflekterande eller elektrotermisk med djupt bly, med en temperaturskillnad i h?jd. interaktion p? ytan med blysulfidkoncentrat f?r att bilda Cu-Pb-matt.

Matten skickas till koppartillverkning eller sj?lvst?ndigt. hydrometallurgisk bearbetning.

2) Tellurverkande metallisk.

Na present NaOH. selektiv interaktion med Te, bildande Na 2 Te, flytande till ytan och uppl?sning i NaOH. Sm?ltan g?r till bearbetning f?r att extrahera Te.

3), och antimonoxidation av dem eller O 2 reflekteras. vid 700-800 °C, eller NaNO3 i n?rvaro. NaOH vid 420°C. Alkaliska sm?ltor skickas till hydrometallurgiska anl?ggningar.

bearbeta NaOH fr?n dem och extrahera Sb och Sn; As tas bort i form av Ca 3 (AsO 4) 2, som skickas f?r begravning.

4) och guld - med hj?lp av Zn, som selektivt reagerar med l?st bly; AuZn 3, AgZn 3 bildas, flytande till ytan. De resulterande resterna avl?gsnas fr?n ytan till sist. bearbeta dem till
Det latinska plumbum, som bland annat anv?ndes av Petronius Arbiter gav det engelska ordet plumber - plumber (i antikens Rom tillverkades vattenr?r av denna metall, som den mest l?mpade f?r gjutning), och namnet p? det venetianska f?ngelset med bly tak - Piomba, fr?n vilken Casanova enligt vissa k?llor lyckades fly. K?nd sedan urminnes tider. Produkter gjorda av denna metall (mynt, medaljonger) anv?ndes i det antika Egypten, blyvattenr?r - i det antika Rom. Bly h?nvisas till som en specifik metall i Gamla testamentet. Blysm?ltning var den f?rsta metallurgiska processen som m?nniskan k?nde till. Fram till 1990 anv?ndes stora m?ngder bly (tillsammans med antimon och tenn) f?r gjutning av typografiska typsnitt, och ?ven i form av tetraetylbly f?r att ?ka motorbr?nslets oktantal.

Fysiska egenskaper

Bly har en ganska l?g v?rmeledningsf?rm?ga, den ?r 35,1 W/(m K) vid en temperatur p? 0 °C. Metallen ?r mjuk och kan l?tt sk?ras med en kniv. P? ytan ?r den vanligtvis t?ckt med en mer eller mindre tjock hinna av oxider n?r den sk?rs, avsl?jas en blank yta, som bleknar med tiden i luft.
Bly anv?nds flitigt f?r skydd mot gammastr?lning, som ett grund?mne med ett stort atomnummer (och d?rf?r ett stort antal elektroner per atom), ganska vanligt i naturen, och inte radioaktivt.

Densitet - 11,3415 g/cm? (vid 20 °C)
Sm?ltpunkt - 327,4 °C (621,32 °F; 600,55 K)
Kokpunkt - 1740 °C (3164 °F; 2013,15 K)

Kemiska egenskaper

Bly ?r inte s?rskilt reaktivt kemiskt. En metallisk sektion av bly visar en metallisk lyster, som gradvis f?rsvinner p? grund av bildandet av en tunn PbO-film.
Med syre bildar det ett antal f?reningar Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2. Utan syre reagerar vatten i rumstemperatur inte med bly, men vid h?ga temperaturer producerar v?xelverkan mellan bly och varmvatten?nga blyoxider och v?te.
Oxiderna PbO och PbO2 motsvarar de amfotera hydroxidema Pb(OH)2 och Pb(OH)4.
Reaktionen av Mg 2 Pb och utsp?dd HCl producerar en liten m?ngd PbH 4. PbH 4 ?r ett luktfritt gasformigt ?mne som mycket l?tt bryts ner till bly och v?te. Vid h?ga temperaturer bildar halogener f?reningar av typen PbX 2 med bly (X ?r motsvarande halogen). Alla dessa f?reningar ?r svagt l?sliga i vatten. Halider av typen PbX 4 kan ocks? erh?llas. Bly reagerar inte direkt med kv?ve. Blyazid Pb(N 3) 2 erh?lls indirekt: genom att reagera l?sningar av Pb(II)-salter och NaN 3-salter. Blysulfider kan erh?llas genom att v?rma svavel med bly, PbS-sulfid bildas. Sulfid erh?lls ocks? genom att v?tesulfid passerar in i l?sningar av Pb(II)-salter. I sp?nningsserien ?r bly till v?nster om v?te, men bly ers?tter inte v?te fr?n utsp?dd HCl och H 2 SO 4, p? grund av ?versp?nningen av H 2 p? Pb, och ?ven filmer av sv?rl?slig PbCl 2-klorid och PbSO 4 sulfat bildas p? metallytan, vilket skyddar metallen fr?n ytterligare verkan av syror. Koncentrerade syror s?som H 2 SO 4 och HCl verkar vid upphettning p? Pb och bildar med det l?sliga komplexa f?reningar med sammans?ttningen Pb(HSO 4) 2 och H 2. Salpetersyra, s?v?l som vissa organiska syror (till exempel citronsyra) l?ser upp bly och producerar Pb(II)-salter. Baserat p? deras l?slighet i vatten delas blysalter in i ol?sliga (till exempel sulfat, karbonat, kromat, fosfat, molybdat och sulfid), l?tt l?sliga (klorid och fluor) och l?sliga (till exempel blyacetat, nitrat och klorat) . Pb(IV)-salter kan erh?llas genom elektrolys av l?sningar av Pb(II)-salter starkt surgjorda med svavelsyra. Pb(IV)-salter tills?tter negativa joner f?r att bilda komplexa anjoner, till exempel plumbates (PbO 3) 2- och (PbO 4) 4-, chloroplumbates 2-, hydroxoplumbates 2- och andra. Koncentrerade l?sningar av kaustiska alkalier reagerar med bly vid upphettning och frig?r v?te och hydroxoplumbiter av denna typ.
Joniseringspotential E-jon = 7,42 eV.