koncepcia valencia poch?dza z latinsk?ho slova „valentia“ a bol zn?my u? v polovici 19. storo?ia. Prv? „rozsiahla“ zmienka o valencii bola v pr?cach J. Daltona, ktor? tvrdil, ?e v?etky l?tky pozost?vaj? z at?mov, ktor? s? navz?jom spojen? v ur?it?ch pomeroch. Potom Frankland predstavil samotn? koncept valencie, ktor? bol ?alej rozvinut? v pr?cach Kekule, ktor? hovoril o vz?ahu medzi valenciou a chemickou v?zbou, A.M. Butlerov, ktor? vo svojej te?rii ?trukt?ry organick?ch zl??en?n sp?jal valenciu s reaktivitou konkr?tnej chemickej zl??eniny a D.I. Mendelejev (v Periodickej tabu?ke chemick?ch prvkov je najvy??ia valencia prvku ur?en? ??slom skupiny).

DEFIN?CIA

Valence je po?et kovalentn?ch v?zieb, ktor? m??e at?m vytvori?, ke? sa spoj? s kovalentnou v?zbou.

Valencia prvku je ur?en? po?tom nep?rov?ch elektr?nov v at?me, preto?e sa podie?aj? na tvorbe chemick?ch v?zieb medzi at?mami v molekul?ch zl??en?n.

Z?kladn? stav at?mu (stav s minim?lnou energiou) je charakterizovan? elektr?novou konfigur?ciou at?mu, ktor? zodpoved? polohe prvku v periodickej tabu?ke. Excitovan? stav je nov? energetick? stav at?mu s novou distrib?ciou elektr?nov v r?mci valen?nej ?rovne.

Elektr?nov? konfigur?cie elektr?nov v at?me je mo?n? zn?zorni? nielen vo forme elektr?nov?ch vzorcov, ale aj pomocou elektr?nov?ch grafick?ch vzorcov (energia, kvantov? bunky). Ka?d? bunka ozna?uje orbit?l, ??pka ozna?uje elektr?n, smer ??pky (hore alebo dole) ozna?uje rot?ciu elektr?nu, vo?n? bunka predstavuje vo?n? orbit?l, ktor? m??e elektr?n pri excit?cii obsadi?. Ak s? v ?l?nku 2 elektr?ny, tak?to elektr?ny sa naz?vaj? p?rov?, ak je 1 elektr?n, naz?vaj? sa nep?rov?. Napr?klad:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Orbit?ly s? naplnen? nasledovne: najprv jeden elektr?n s rovnak?mi spinmi a potom druh? elektr?n s opa?n?mi spinmi. Ke??e pod?rove? 2p m? tri orbit?ly s rovnakou energiou, ka?d? z t?chto dvoch elektr?nov obsadil jeden orbit?l. Jeden orbit?l zostal vo?n?.

Ur?enie valencie prvku pomocou elektronick?ch grafick?ch vzorcov

Valenciu prvku mo?no ur?i? pomocou elektr?nov?ch grafick?ch vzorcov pre elektr?nov? konfigur?cie elektr?nov v at?me. Zoberme si dva at?my - dus?k a fosfor.

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Preto?e Valencia prvku je ur?en? po?tom nep?rov?ch elektr?nov, preto je valencia dus?ka III. Preto?e at?m dus?ka nem? ?iadne pr?zdne orbit?ly, excitovan? stav nie je pre tento prvok mo?n?. Av?ak III nie je maxim?lna valencia dus?ka, maxim?lna valencia dus?ka je V a je ur?en? ??slom skupiny. Preto je potrebn? pripomen??, ?e pomocou elektronick?ch grafick?ch vzorcov nie je v?dy mo?n? ur?i? najvy??iu valenciu, ako aj v?etky valencie charakteristick? pre tento prvok.

15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

V z?kladnom stave m? at?m fosforu 3 nep?rov? elektr?ny, preto je valencia fosforu III. V at?me fosforu s? v?ak vo?n? d-orbit?ly, preto sa elektr?ny nach?dzaj?ce sa na pod?rovni 2s dok??u sp?rova? a obsadi? vo?n? orbit?ly pod?rovne d, t.j. prejs? do vzru?en?ho stavu.

Teraz m? at?m fosforu 5 nep?rov?ch elektr?nov, preto m? fosfor tie? valenciu V.

Prvky s viacer?mi valen?n?mi hodnotami

Prvky skup?n IVA – VIIA m??u ma? viacero valen?n?ch hodn?t, pri?om sa valencia men? spravidla v krokoch po 2 jednotk?ch. Tento jav je sp?soben? t?m, ?e elektr?ny sa v p?roch podie?aj? na tvorbe chemickej v?zby.

Na rozdiel od prvkov hlavn?ch podskup?n prvky B-podskup?n vo v???ine zl??en?n nevykazuj? vy??iu mocnos? rovnaj?cu sa ??slu skupiny, napr?klad me? a zlato. Prechodn? prvky vo v?eobecnosti vykazuj? ?irok? ?k?lu chemick?ch vlastnost?, ?o sa vysvet?uje ve?k?m rozsahom valenci?.

Pozrime sa na elektronick? grafick? vzorce prvkov a zistime, pre?o maj? prvky r?zne valencie (obr. 1).

?lohy: ur?i? valen?n? mo?nosti at?mov As a Cl v z?kladnom a excitovanom stave.

S? prvky, ktor?ch valencia je v?dy kon?tantn?, a je ich ve?mi m?lo. Ale v?etky ostatn? prvky vykazuj? variabiln? valenciu.

Viac lekci? na str?nke

Jeden at?m in?ho jednomocn?ho prvku je kombinovan? s jedn?m at?mom jednomocn?ho prvku(HCl) . At?m dvojmocn?ho prvku sa sp?ja s dvoma at?mami jednomocn?ho prvku.(H2O) alebo jeden dvojmocn? at?m(CaO) . To znamen?, ?e valencia prvku m??e by? vyjadren? ako ??slo, ktor? ukazuje, s ko?k?mi at?mami jednomocn?ho prvku sa m??e spoji? at?m dan?ho prvku. Driek prvku je po?et v?zieb, ktor? tvor? at?m:

Na – monovalentn? (jedna v?zba)

H – monovalentn? (jedna v?zba)

O – dvojmocn? (dve v?zby na at?m)

S – ?es?mocn? (tvor? ?es? v?zieb so susedn?mi at?mami)

Pravidl? ur?ovania valencie
prvky v spojeniach

1. Hriade? vod?k omylom za ja(jednotka). Potom, v s?lade so vzorcom voda H20, s? dva at?my vod?ka pripojen? k jedn?mu at?mu kysl?ka.

2. Kysl?k vo svojich zl??enin?ch v?dy vykazuje valenciu II. Preto uhl?k v zl??enine CO 2 (oxid uhli?it?) m? valenciu IV.

3. Najvy??? hriade? rovn? ??slo skupiny .

4. Najni??ia valencia sa rovn? rozdielu medzi ??slom 8 (po?et skup?n v tabu?ke) a ??slom skupiny, v ktorej sa tento prvok nach?dza, t.j. 8 — N skupiny .

5. Pre kovy v podskupin?ch „A“ sa hriade? rovn? ??slu skupiny.

6. Nekovy vo v?eobecnosti vykazuj? dve valencie: vy??iu a ni??iu.

Obrazne povedan?, hriade? je po?et „ramien“, ktor?mi sa at?m dr?? na in?ch at?moch. At?my prirodzene nemaj? ?iadne „ruky“; ich ?lohu zohr?va tzv. valen?n? elektr?ny.

M??ete to poveda? inak: je schopnos? at?mu dan?ho prvku pripoji? ur?it? po?et ?al??ch at?mov.

Je potrebn? jasne pochopi? nasleduj?ce z?sady:

Existuj? prvky s kon?tantnou valenciou (ktor?ch je relat?vne m?lo) a prvky s premenlivou valenciou (ktor?ch je v???ina).

Treba pam?ta? na prvky s kon?tantnou valenciou.

VALENCE(lat. valentia - sila) schopnos? at?mu pripoji? alebo nahradi? ur?it? po?et in?ch at?mov alebo skup?n at?mov.

Po mnoho desa?ro?? bol pojem valencie jedn?m zo z?kladn?ch, fundament?lnych pojmov v ch?mii. S t?mto pojmom sa musia stretn?? v?etci ?tudenti ch?mie. Spo?iatku sa im to zdalo celkom jednoduch? a jednozna?n?: vod?k je jednomocn?, kysl?k je dvojmocn? at?. Jedna z pr?ru?iek pre ?iadate?ov hovor? toto: „Valencia je po?et chemick?ch v?zieb vytvoren?ch at?mom v zl??enine.“ Ale ak? je potom v s?lade s touto defin?ciou valencia uhl?ka v karbide ?eleza Fe 3 C, v karbonyle ?eleza Fe 2 (CO) 9, v dlho zn?mych soliach K 3 Fe(CN) 6 a K 4 Fe( CN) 6? A dokonca aj v chloride sodnom je ka?d? at?m v kry?t?li NaCl viazan? na ?es? ?al??ch at?mov! To?ko defin?ci?, dokonca aj t?ch, ktor? s? vytla?en? v u?ebniciach, treba aplikova? ve?mi opatrne.

V modern?ch publik?ci?ch mo?no n?js? r?zne, ?asto nejednotn? defin?cie. Napr?klad toto: "Valencia je schopnos? at?mov tvori? ur?it? po?et kovalentn?ch v?zieb." T?to defin?cia je jasn? a jednozna?n?, ale je pou?ite?n? len pre zl??eniny s kovalentn?mi v?zbami. Valencia at?mu je ur?en? celkov?m po?tom elektr?nov, ktor? sa podie?aj? na tvorbe chemickej v?zby; a po?et elektr?nov?ch p?rov, s ktor?mi je dan? at?m spojen? s in?mi at?mami; a po?et jeho nep?rov?ch elektr?nov podie?aj?cich sa na tvorbe spolo?n?ch elektr?nov?ch p?rov. ?a?kosti sp?sobuje aj ?al?ia ?asto sa vyskytuj?ca defin?cia valencie ako po?tu chemick?ch v?zieb, ktor?mi je dan? at?m spojen? s in?mi at?mami, preto?e nie je v?dy mo?n? jednozna?ne definova?, ?o je chemick? v?zba. Koniec koncov, nie v?etky zl??eniny maj? chemick? v?zby tvoren? p?rmi elektr?nov. Najjednoduch??m pr?kladom s? i?nov? kry?t?ly, ako je chlorid sodn?; v ?om ka?d? at?m sod?ka tvor? v?zbu (i?nov?) so ?iestimi at?mami chl?ru a naopak. Mali by sa vod?kov? v?zby pova?ova? za chemick? v?zby (napr?klad v molekul?ch vody)?

Vznik? ot?zka, ?omu sa m??e rovna? valencia at?mu dus?ka v s?lade s jeho r?znymi defin?ciami. Ak je valencia ur?en? celkov?m po?tom elektr?nov zapojen?ch do tvorby chemick?ch v?zieb s in?mi at?mami, potom by sa maxim?lna valencia at?mu dus?ka mala pova?ova? za rovn? piatim, preto?e at?m dus?ka m??e pou?i? v?etk?ch p?? svojich vonkaj??ch elektr?nov - dva s-elektr?ny a tri p-elektr?ny - pri vytv?ran? chemick?ch v?zieb. Ak je valencia ur?en? po?tom elektr?nov?ch p?rov, s ktor?mi je dan? at?m spojen? s ostatn?mi, potom je v tomto pr?pade maxim?lna valencia at?mu dus?ka ?tyri. V tomto pr?pade tri p-elektr?ny tvoria tri kovalentn? v?zby s in?mi at?mami a ?al?ia v?zba vznik? v?aka dvom 2s-elektr?nom dus?ka. Pr?kladom je reakcia amoniaku s kyselinami za vzniku am?nneho kati?nu Nakoniec, ak je valencia ur?en? iba po?tom nesp?rovan?ch elektr?nov v at?me, potom valencia dus?ka nem??e by? v???ia ako tri, preto?e at?m N ich nem??e ma? viac. ako tri nep?rov? elektr?ny (excit?cia elektr?nu 2s m??e nasta? len na ?rovni s n = 3, ?o je energeticky mimoriadne nepriazniv?). V halogenidoch teda dus?k tvor? iba tri kovalentn? v?zby a neexistuj? zl??eniny ako NF 5, NCI 5 alebo NBr 5 (na rozdiel od ?plne stabiln?ch PF 3, PCl 3 a PBr 3). Ale ak at?m dus?ka prenesie jeden zo svojich 2s elektr?nov na in? at?m, potom v?sledn? kati?n N+ bude ma? ?tyri nep?rov? elektr?ny a valencia tohto kati?nu bude ?tyri. To sa deje napr?klad v molekule kyseliny dusi?nej. R?zne defin?cie valencie teda ved? k r?znym v?sledkom aj pre jednoduch? molekuly.

Ktor? z t?chto defin?ci? je „spr?vna“ a je v?bec mo?n? da? jednozna?n? defin?ciu valencie? Na zodpovedanie t?chto ot?zok je u?ito?n? urobi? exkurziu do minulosti a zv??i?, ako sa pojem „valencia“ zmenil s rozvojom ch?mie.

My?lienka valencie prvkov (ktor? v?ak v tom ?ase nebola uznan?) bola prv?kr?t vyjadren? v polovici 19. Anglick? chemik E. Frankland: hovoril o ur?itej „satura?nej kapacite“ kovov a kysl?ka. N?sledne sa valencia za?ala ch?pa? ako schopnos? at?mu pripoji? alebo nahradi? ur?it? po?et in?ch at?mov (alebo skup?n at?mov) za vzniku chemickej v?zby. Jeden z tvorcov te?rie chemickej ?trukt?ry Friedrich August Kekule nap?sal: „Valencia je z?kladn? vlastnos? at?mu, vlastnos? rovnako kon?tantn? a nemenn? ako samotn? at?mov? hmotnos?. Kekule pova?oval valenciu prvku za kon?tantn? hodnotu. Koncom 50. rokov 19. storo?ia v???ina chemikov verila, ?e valencia (vtedy naz?van? „atomicita“) uhl?ka bola 4, valencia kysl?ka a s?ry bola 2 a halog?ny boli 1. V roku 1868 nemeck? chemik K. G. Wichelhaus navrhol pou?i? v?raz „atomicita“ namiesto „valencia“ (v latin?ine valentia – sila). Dlho sa v?ak takmer nepou??val, aspo? v Rusku (namiesto toho sa hovorilo napr?klad o „jednotk?ch afinity“, „po?te ekvivalentov“, „po?te akci?“ at?.). Je pr?zna?n?, ?e v Encyklopedick? slovn?k Brockhausa a Efrona(takmer v?etky ?l?nky o ch?mii v tejto encyklop?dii recenzoval, upravoval a ?asto p?sal D.I. Mendelejev) nie je tam v?bec ?iadny ?l?nok o „valencii“. Nenach?dza sa ani v klasickom Mendelejevovom diele. Z?klady ch?mie(len ob?as spom?na pojem „atomicita“, bez toho, aby sa n?m podrobne zaoberal a bez toho, aby mu dal jednozna?n? defin?ciu).

Aby sme jasne demon?trovali ?a?kosti, ktor? sprev?dzali pojem „valencia“ od sam?ho za?iatku, je vhodn? citova? pojem, ktor? bol popul?rny na za?iatku 20. storo?ia. v mnoh?ch krajin?ch, v?aka ve?k?mu pedagogick?mu talentu autora, u?ebnica americk?ho chemika Alexandra Smitha, ktor? vydal v roku 1917 (v ruskom preklade - v rokoch 1911, 1916 a 1931): „?iadny pojem v ch?mii nedostal to?ko nejasn? a nepresn? defin?cie ako pojem valencie“ A ?alej v sekcii Niektor? zvl??tnosti v n?zoroch na valenciu autor p??e:

„Ke? bol prv?kr?t skon?truovan? pojem valencie, verilo sa – ?plne mylne – ?e ka?d? prvok m? jednu valenciu. Preto pri uva?ovan? o dvojiciach zl??en?n ako CuCl a CuCl 2, alebo... FeCl 2 a FeCl 3 sme vych?dzali z predpokladu, ?e me? V?dy je dvojmocn? a ?elezo je trojmocn? a na tomto z?klade skreslili vzorce tak, aby ich prisp?sobili tomuto predpokladu. Vzorec chloridu me?nat?ho bol teda nap?san? (a ?asto sa p??e dodnes) takto: Cu 2 Cl 2. V tomto pr?pade maj? vzorce dvoch zl??en?n chloridu me?nat?ho v grafickom zn?zornen? tvar: Cl–Cu–Cu–Cl a Cl–Cu–Cl. V oboch pr?padoch ka?d? at?m medi obsahuje (na papieri) dve jednotky a je teda dvojmocn? (na papieri). Podobne... zdvojn?sobenie vzorca FeCl 2 dalo Cl 2 >Fe–Fe 2, ?o n?m umo?nilo pova?ova?... ?elezo za trojmocn?.“ A potom Smith rob? v?dy ve?mi d?le?it? a relevantn? z?ver: „Je ?plne v rozpore s vedeckou met?dou vym???a? alebo skres?ova? fakty s cie?om podpori? my?lienku, ktor? nie je zalo?en? na sk?senostiach a je v?sledkom iba dohadov. Hist?ria vedy v?ak ukazuje, ?e tak?to chyby s? ?asto pozorovan?.“

Preh?ad my?lienok zo za?iatku storo?ia o valencii podal v roku 1912 rusk? chemik L.A. Chugaev, ktor? z?skal celosvetov? uznanie za svoju pr?cu v oblasti ch?mie komplexn?ch zl??en?n. Chugaev jasne uk?zal ?a?kosti spojen? s defin?ciou a aplik?ciou konceptu valencie:

„Valencia je term?n pou??van? v ch?mii v rovnakom zmysle ako „atomicita“ na ozna?enie maxim?lneho po?tu at?mov vod?ka (alebo in?ch jednoat?mov?ch at?mov alebo jednoat?mov?ch radik?lov), s ktor?mi m??e by? at?m dan?ho prvku v priamom spojen? (alebo s ktor?mi m??e by? je schopn? nahradi? ). Slovo valencia sa ?asto pou??va aj vo v?zname jednotky valencie alebo jednotky afinity. Hovor? sa teda, ?e kysl?k m? dva, dus?k tri at?. Slov? valencia a „atomicita“ sa predt?m pou??vali bez rozdielu, ale ke??e samotn? pojmy nimi vyjadren? stratili svoju p?vodn? jednoduchos? a stali sa komplikovanej??mi, v mnoh?ch pr?padoch zostalo v platnosti len slovo valencia... Komplik?cia tzv. Koncept valencie sa za?al zisten?m, ?e valencia je premenliv? veli?ina... a v zmysle veci je v?dy vyjadren? ako cel? ??slo.

Chemici vedeli, ?e mnoh? kovy maj? premenliv? mocnos? a mali sa rozpr?va? napr?klad o dvojmocnom, trojmocnom a ?es?mocnom chr?me. Chugaev povedal, ?e aj v pr?pade uhl?ka bolo potrebn? uzna? mo?nos?, ?e jeho valencia m??e by? in? ako 4 a CO nie je jedinou v?nimkou: „Divalentn? uhl?k je ve?mi pravdepodobne obsiahnut? v karbilam?noch CH 3 -N=C, vo fulmin?tovej kyseline a jej soliach C=NOH, C=NOMe at?. Vieme, ?e existuje aj trojat?mov? uhl?k...“ Pri diskusii o te?rii nemeck?ho chemika I. Thieleho o „?iasto?n?ch“ alebo parci?lnych valenci?ch o nej Chugajev hovoril ako „jeden z prv?ch pokusov o roz??renie klasick?ho pojmu valencie a jeho roz??renie na pr?pady, na ktor? je ako tak? nepou?ite?n?. Ak Thiele dospel k potrebe... umo?ni? „fragment?ciu“ jednotiek valencie, potom je tu cel? rad faktov, ktor? n?s v inom zmysle n?tia odvodi? pojem valencie z ?zkeho r?mca, v ktorom bol p?vodne obsiahnut?. Videli sme, ?e ?t?dium najjednoduch??ch (v???inou bin?rnych...) zl??en?n tvoren?ch chemick?mi prvkami pre ka?d? z nich n?s n?ti predpoklada? ur?it?, v?dy mal? a samozrejme cel? hodnoty ich valencie. Tak?chto hodn?t je vo v?eobecnosti ve?mi m?lo (prvky vykazuj?ce viac ako tri r?zne valencie s? zriedkav?)... Sk?senosti v?ak ukazuj?, ?e ak by sa v?etky vy??ie uveden? valen?n? jednotky mali pova?ova? za nas?ten?, schopnos? v?sledn?ch molek?l pre ?al?ie pr?davok e?te nedosahuje limit. Soli kovov teda prid?vaj? vodu, ?pavok, am?ny..., ??m vznikaj? r?zne hydr?ty, ?pavok... at?. komplexn? zl??eniny, ktor?... teraz klasifikujeme ako komplexn?. Existencia tak?ch zl??en?n, ktor? nezapadaj? do r?mca najjednoduch?ej my?lienky valencie, si prirodzene vy?iadala jej roz??renie a zavedenie ?al??ch hypot?z. Jednou z t?chto hypot?z, ktor? navrhol A. Werner, je, ?e popri hlavn?ch alebo z?kladn?ch valen?n?ch jednotk?ch existuj? aj ?al?ie, ved?aj?ie. Tie s? zvy?ajne ozna?en? bodkovanou ?iarou.“

Ak? mocnos? by sa napr?klad mala priradi? at?mu kobaltu v jeho chloride, ktor? pridal ?es? molek?l amoniaku za vzniku zl??eniny CoCl 3 6NH 3 (alebo, ?o je to ist?, Co(NH 3) 6 Cl 3) ? V ?om sa at?m kobaltu sp?ja s??asne s deviatimi at?mami chl?ru a dus?ka! D.I. Mendelejev pri tejto pr?le?itosti nap?sal o m?lo preb?dan?ch „sil?ch zvy?kovej afinity“. A ?vaj?iarsky chemik A. Werner, ktor? vytvoril te?riu komplexn?ch zl??en?n, zaviedol pojmy hlavn? (prim?rna) valencia a sekund?rna (sekund?rna) valencia (v modernej ch?mii tieto pojmy zodpovedaj? oxida?n?mu stavu a koordina?n?mu ??slu). Obidve valencie m??u by? variabiln? a v niektor?ch pr?padoch je ve?mi ?a?k? alebo dokonca nemo?n? ich rozl??i?.

?alej sa Chugaev dot?ka te?rie elektrovalencie R. Abegga, ktor? m??e by? pozit?vna (v zl??enin?ch s vy???m kysl?kom) alebo negat?vna (v zl??enin?ch s vod?kom). Navy?e s??et najvy???ch mocnost? prvkov pre kysl?k a vod?k pre skupiny IV a? VII je rovn? 8. Prezent?cia v mnoh?ch u?ebniciach ch?mie je st?le zalo?en? na tejto te?rii. Na z?ver Chugaev spom?na chemick? zl??eniny, pre ktor? je pojem valencie prakticky nepou?ite?n? – intermetalick? zl??eniny, ktor?ch zlo?enie „je ?asto vyjadren? ve?mi zvl??tnymi vzorcami, len ve?mi m?lo pripom?naj?cimi be?n? hodnoty valencie. S? to napr?klad tieto zl??eniny: NaCd 5, NaZn 12, FeZn 7 at?.“

?al?? sl?vny rusk? chemik I.A. Kablukov vo svojej u?ebnici pouk?zal na niektor? ?a?kosti pri ur?ovan? valencie Z?kladn? princ?py anorganickej ch?mie, vydanej v roku 1929. ?o sa t?ka koordina?n?ho ??sla, citujme (v ruskom preklade) u?ebnicu vydan? v Berl?ne v roku 1933 od jedn?ho zo zakladate?ov modernej te?rie rie?en?, d?nskeho chemika Nielsa Bjerruma:

„Oby?ajn? valen?n? ??sla ned?vaj? ?iadnu predstavu o charakteristick?ch vlastnostiach, ktor? m? ve?a at?mov v mnoh?ch komplexn?ch zl??enin?ch. Na vysvetlenie schopnosti at?mov alebo i?nov vytv?ra? komplexn? zl??eniny bol pre at?my a i?ny zaveden? nov? ?peci?lny rad ??sel, odli?n? od be?n?ch valen?n?ch ??sel. V komplexn?ch i?noch striebra... v???ina z nich je priamo viazan? na centr?lny at?m kovu dva at?m alebo dve skupiny at?mov, napr?klad Ag(NH 3) 2 +, Ag(CN) 2 –, Ag(S 2 O 3) 2 –... Na opis tejto v?zby sa pou??va pojem koordina?n? ??slo a prira?te i?nom Ag + koordina?n? ??slo 2 Ako je mo?n? vidie? z uveden?ch pr?kladov, skupiny spojen? s centr?lny at?m, m??u by? neutr?lne molekuly (NH 3) a i?ny (CN –, S 2 O 3 –). Dvojmocn? i?n medi Cu ++ a trojmocn? i?n zlata Au +++ maj? vo v???ine pr?padov koordina?n? ??slo 4. Koordina?n? ??slo at?mu, samozrejme, e?te neud?va, ak? druh v?zby existuje medzi centr?lnym at?mom a in? at?my alebo skupiny at?mov s n?m spojen?; ale uk?zalo sa, ?e je to vynikaj?ci n?stroj pre systematiku komplexn?ch zl??en?n.“

A. Smith uv?dza vo svojej u?ebnici ve?mi jasn? pr?klady „?peci?lnych vlastnost?“ komplexn?ch zl??en?n:

„Zv??te nasleduj?ce „molekul?rne“ zl??eniny platiny: PtCl 4 2NH 3, PtCl 4 4NH 3, PtCl 4 6NH 3 a PtCl 4 2KCl. Bli??ie ?t?dium t?chto zl??en?n odha?uje mno?stvo pozoruhodn?ch vlastnost?. Prv? zl??enina v roztoku sa prakticky nerozklad? na i?ny; elektrick? vodivos? jeho roztokov je extr?mne n?zka; dusi?nan strieborn? s n?m nevytv?ra zrazeninu AgCl. Werner akceptoval, ?e at?my chl?ru s? viazan? na at?m platiny be?n?mi valenciami; Werner ich nazval hlavn?mi a molekuly amoniaku s? spojen? s at?mom platiny ?al??mi, sekund?rnymi valenciami. T?to zl??enina m? pod?a Wernera nasleduj?cu ?trukt?ru:

Ve?k? z?tvorky ozna?uj? integritu skupiny at?mov, komplexu, ktor? sa nerozpadne, ke? sa zl??enina rozpust?.

Druh? zl??enina m? odli?n? vlastnosti ako prv?; ide o elektrolyt, elektrick? vodivos? jeho roztokov je rovnak?ho r?du ako elektrick? vodivos? roztokov sol?, ktor? sa rozkladaj? na tri i?ny (K 2 SO 4, BaCl 2, MgCl 2); dusi?nan strieborn? vyzr??a dva zo ?tyroch at?mov. Pod?a Wernera ide o zl??eninu s nasleduj?cou ?trukt?rou: 2– + 2Cl–. Tu m?me komplexn? i?n, at?my chl?ru v ?om nie s? vyzr??an? dusi?nanom strieborn?m a tento komplex tvor? vn?torn? sf?ru at?mov okolo jadra – at?m Pt; v zl??enine at?my chl?ru, ktor? sa od?tiepia vo forme i?nov, tvoria vonkaj?iu sf?ru at?mov, preto ich p??eme mimo ve?k?ch z?tvoriek. Ak predpoklad?me, ?e Pt m? ?tyri hlavn? valencie, potom sa v tomto komplexe pou??vaj? iba dve, zatia? ?o ostatn? dve s? dr?an? dvoma vonkaj??mi at?mami chl?ru. V prvej zl??enine s? v?etky ?tyri valencie platiny pou?it? v samotnom komplexe, v d?sledku ?oho t?to zl??enina nie je elektrolytom.

V tretej zl??enine s? v?etky ?tyri at?my chl?ru vyzr??an? dusi?nanom strieborn?m; vysok? elektrick? vodivos? tejto soli ukazuje, ?e produkuje p?? i?nov; je zrejm?, ?e jeho ?trukt?ra je nasledovn?: 4– + 4Cl – ... V komplexnom i?ne s? v?etky molekuly amoniaku viazan? na Pt sekund?rnymi valenciami; ?o zodpoved? ?tyrom hlavn?m valenci?m platiny, vo vonkaj?ej sf?re s? ?tyri at?my chl?ru.

V ?tvrtej zl??enine dusi?nan strieborn? v?bec nezr??a chl?r, elektrick? vodivos? jeho roztokov nazna?uje rozklad na tri i?ny a v?menn? reakcie odha?uj? draseln? i?ny. Tejto zl??enine pripisujeme nasleduj?cu ?trukt?ru 2– + 2K + . V komplexnom i?ne sa pou??vaj? ?tyri hlavn? valencie Pt, ale ke??e nie s? pou?it? hlavn? valencie dvoch at?mov chl?ru, dva kladn? jednomocn? i?ny (2K +, 2NH 4 + at?.) m??u zosta? vo vonkaj?ej sf?re. “

Uveden? pr?klady n?padn?ch rozdielov vo vlastnostiach navonok podobn?ch komplexov platiny poskytuj? predstavu o ?a?kostiach, s ktor?mi sa chemici stretli pri pokuse jednozna?ne ur?i? valenciu.

Po vytvoren? elektronick?ch predst?v o ?trukt?re at?mov a molek?l sa pojem „elektrovalencia“ za?al ?iroko pou??va?. Ke??e at?my m??u elektr?ny d?va? aj prij?ma?, elektrovalencia m??e by? pozit?vna alebo negat?vna (v s??asnosti sa namiesto elektrovalencie pou??va pojem oxida?n? stav). Ako konzistentn? boli nov? elektronick? predstavy o valencii s predch?dzaj?cimi? N. Bjerrum v u? citovanej u?ebnici o tom p??e: „Medzi zvy?ajn?mi valen?n?mi ??slami a nov?mi zaveden?mi ??slami - elektrovalencia a koordina?n? ??slo - je ur?it? z?vislos?, ale v ?iadnom pr?pade nie s? toto?n?. Star? pojem valencie sa rozdelil na dva nov? pojmy.“ Pri tejto pr?le?itosti Bjerrum urobil d?le?it? pozn?mku: „Koordina?n? ??slo uhl?ka je vo v???ine pr?padov 4 a jeho elektrovalencia je bu? +4 alebo –4. Ke??e obe ??sla sa pre at?m uhl?ka zvy?ajne zhoduj?, zl??eniny uhl?ka nie s? vhodn? na ?t?dium rozdielu medzi t?mito dvoma pojmami.

V r?mci elektr?novej te?rie chemickej v?zby, vyvinutej v pr?cach americk?ho fyzik?lneho chemika G. Lewisa a nemeck?ho fyzika W. Kossela, sa objavili pojmy ako donor-akceptorov? (koordina?n?) v?zba a kovalencia. V s?lade s touto te?riou bola valencia at?mu ur?en? po?tom jeho elektr?nov podie?aj?cich sa na tvorbe spolo?n?ch elektr?nov?ch p?rov s in?mi at?mami. V tomto pr?pade sa maxim?lna valencia prvku pova?ovala za rovnak? ako po?et elektr?nov vo vonkaj?om elektr?novom obale at?mu (zhoduje sa s ??slom skupiny periodickej tabu?ky, do ktorej tento prvok patr?). Pod?a in?ch predst?v, na z?klade kvantovochemick?ch z?konov (vyvinuli ich nemeck? fyzici W. Heitler a F. London), by sa nemali po??ta? v?etky vonkaj?ie elektr?ny, ale iba nep?rov? (v z?kladnom alebo excitovanom stave at?mu) ; Presne toto je defin?cia uveden? v mno?stve chemick?ch encyklop?di?.

S? v?ak zn?me fakty, ktor? do tejto jednoduchej sch?my nezapadaj?. V mnoh?ch zl??enin?ch (napr?klad v oz?ne) teda p?r elektr?nov m??e obsahova? nie dve, ale tri jadr?; v in?ch molekul?ch m??e by? chemick? v?zba uskuto?nen? jedin?m elektr?nom. Nie je mo?n? op?sa? tak?to spojenia bez pou?itia apar?tu kvantovej ch?mie. Ako m??eme napr?klad ur?i? valenciu at?mov v zl??enin?ch, ako je pentabor?n B 5 H 9 a in? b?rany s „mostov?mi“ v?zbami, v ktor?ch je at?m vod?ka naviazan? na dva at?my b?ru naraz; feroc?n Fe(C 5 H 5) 2 (at?m ?eleza s oxida?n?m stavom +2 je viazan? na 10 at?mov uhl?ka naraz); pentakarbonyl ?eleza Fe(CO)5 (at?m ?eleza v nulovom oxida?nom stave je naviazan? na p?? at?mov uhl?ka); Pentakarbonylchr?man sodn? Na 2 Cr(CO) 5 (oxida?n? stav chr?mu-2)? Tak?to „neklasick?“ pr?pady nie s? v?bec v?nimo?n?. Ako sa ch?mia vyv?jala, tak?chto „naru?ite?ov valencie“ a zl??en?n s r?znymi „exotick?mi valenciami“ bolo ?oraz viac.

Na ob?denie niektor?ch ?a?kost? bola uveden? defin?cia, pod?a ktorej je pri ur?ovan? valencie at?mu potrebn? bra? do ?vahy celkov? po?et nesp?rovan?ch elektr?nov, osamel?ch elektr?nov?ch p?rov a vo?n?ch orbit?lov podie?aj?cich sa na tvorbe chemick?ch v?zieb. Pr?zdne orbit?ly sa priamo podie?aj? na tvorbe v?zieb donor-akceptor v r?znych komplexn?ch zl??enin?ch.

Jedn?m zo z?verov je, ?e v?voj te?rie a z?skavanie nov?ch experiment?lnych ?dajov viedli k tomu, ?e pokusy o jasn? pochopenie podstaty valencie rozdelili tento pojem na mno?stvo nov?ch pojmov, ak?mi s? hlavn? a sekund?rna valencia, resp. i?nov? valencia a kovalencia, koordina?n? ??slo a stupe? oxid?cie at?. To znamen?, ?e pojem „valencia“ sa „rozdelil“ na mno?stvo nez?visl?ch konceptov, z ktor?ch ka?d? p?sob? v ur?itej oblasti. Tradi?n? pojem valencie m? zrejme jasn? a jednozna?n? v?znam len pre zl??eniny, v ktor?ch s? v?etky chemick? v?zby dvojcentrov? (t. j. sp?jaj? len dva at?my) a ka?d? v?zba je uskuto?nen? p?rom elektr?nov umiestnen?ch medzi dvoma susedn?mi at?mami, v in?mi slovami - pre kovalentn? zl??eniny ako HCl, CO 2, C 5 H 12 at?.

Druh? z?ver nie je celkom obvykl?: pojem „valencia“, hoci sa pou??va v modernej ch?mii, m? ve?mi obmedzen? pou?itie, pokusy da? mu jednozna?n? defin?ciu „pre v?etky pr?le?itosti“ nie s? pr?li? produkt?vne a s? sotva potrebn?; Nie nadarmo sa autori mnoh?ch u?ebn?c, najm? t?ch vydan?ch v zahrani??, bez tohto pojmu v?bec zaob?du alebo sa obmedzia na pouk?zanie na to, ?e pojem „valencia“ m? najm? historick? v?znam, zatia? ?o v s??asnosti chemici pou??vaj? najm? roz??renej??, tzv. hoci trochu umel?, koncept „stup?ovej“ oxid?cie“.

Ilya Leenson

“, „droga“. Pou?itie v r?mci modernej defin?cie bolo zaznamenan? v roku 1884 (nem?ina). Valenz). V roku 1789 publikoval William Higgins ?l?nok, v ktorom navrhol existenciu v?zieb medzi najmen??mi ?asticami hmoty.

Presn? a nesk?r plne potvrden? pochopenie fenom?nu valencie v?ak navrhol v roku 1852 chemik Edward Frankland v diele, v ktorom zozbieral a reinterpretoval v?etky te?rie a predpoklady, ktor? v tom ?ase v tomto oh?ade existovali. . Pozorovan?m schopnosti nas?ti? r?zne kovy a porovnan?m zlo?enia organick?ch deriv?tov kovov so zlo?en?m anorganick?ch zl??en?n zaviedol Frankland koncept „ spojovacia sila“, ??m sa polo?il z?klad pre doktr?nu valencie. Hoci Frankland zaviedol niektor? konkr?tne z?kony, jeho my?lienky neboli rozvinut?.

Friedrich August Kekule zohral rozhoduj?cu ?lohu pri vytv?ran? te?rie valencie. V roku 1857 uk?zal, ?e uhl?k je ?tvors?tny (tetraat?mov?) prvok a jeho najjednoduch?ou zl??eninou je met?n CH4. Kekule, presved?en? o pravdivosti svojich predst?v o mocenstve at?mov, ich zaviedol do svojej u?ebnice organickej ch?mie: z?saditos? je pod?a autora z?kladnou vlastnos?ou at?mu, vlastnos?ou rovnakou kon?tantnou a nemennou ako at?mov? hmotnos?. V roku 1858 boli n?zory takmer zhodn? s my?lienkami Kekule vyjadren? v ?l?nku „ O novej chemickej te?rii» Archibald Scott Cooper.

O tri roky nesk?r, v septembri 1861, A. M. Butlerov urobil najd?le?itej?ie dodatky k te?rii valencie. Jasne rozl??il medzi vo?n?m at?mom a at?mom, ktor? vst?pil do kombin?cie s in?m, ke? je jeho afinita. via?e a premie?a do novej podoby" Butlerov predstavil koncept ?pln?ho vyu?itia s?l afinity a „ afinitn? nap?tie“, teda energetick? neekvivalenciu v?zieb, ktor? je sp?soben? vz?jomn?m vplyvom at?mov v molekule. V d?sledku tohto vz?jomn?ho ovplyv?ovania sa at?my v z?vislosti od ich ?trukt?rneho prostredia l??ia „chemick? v?znam" Butlerovova te?ria umo?nila vysvetli? mnoh? experiment?lne fakty t?kaj?ce sa izom?rie organick?ch zl??en?n a ich reaktivity.

Obrovskou v?hodou valen?nej te?rie bola mo?nos? vizu?lnej reprezent?cie molekuly. V 60. rokoch 19. storo?ia. objavili sa prv? molekul?rne modely. U? v roku 1864 A. Brown navrhol pou?i? ?trukt?rne vzorce vo forme kruhov so symbolmi prvkov v nich umiestnen?ch, spojen?ch ?iarami ozna?uj?cimi chemick? v?zbu medzi at?mami; po?et riadkov zodpovedal valencii at?mu. V roku 1865 A. von Hoffmann predviedol prv? modely gu???ok a pal?c, v ktor?ch ?lohu at?mov zohr?vali kroketov? gule. V roku 1866 sa v Kekuleho u?ebnici objavili kresby stereochemick?ch modelov, v ktor?ch mal at?m uhl?ka tetraedrick? konfigur?ciu.

Modern? predstavy o valencii

Od vzniku te?rie chemickej v?zby pre?iel pojem „valencia“ v?znamn?m v?vojom. V s??asnosti nem? striktn? vedeck? interpret?ciu, preto je takmer ?plne vytesnen? z vedeck?ho slovn?ka a vyu??va sa najm? na metodologick? ??ely.

V podstate sa valencia chemick?ch prvkov ch?pe ako schopnos? jeho vo?n?ch at?mov vytv?ra? ur?it? po?et kovalentn?ch v?zieb. V zl??enin?ch s kovalentn?mi v?zbami je valencia at?mov ur?en? po?tom vytvoren?ch dvojelektr?nov?ch dvojstredov?ch v?zieb. Je to presne ten pr?stup, ktor? prijali v te?rii lokalizovan?ch valen?n?ch v?zieb, ktor? v roku 1927 navrhli W. Heitler a F. London v roku 1927. Je zrejm?, ?e ak m? at?m n nep?rov? elektr?ny a m osamel? elektr?nov? p?ry, potom m??e vznikn?? tento at?m n+m kovalentn? v?zby s in?mi at?mami. Pri posudzovan? maxim?lnej valencie treba vych?dza? z elektronickej konfigur?cie hypotetickej, tzv. „vzru?en?“ (valen?n?) stav. Napr?klad maxim?lna valencia at?mu ber?lia, b?ru a dus?ka je 4 (napr?klad v Be(OH) 4 2-, BF 4 - a NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), s?ra - 6 ( H2S04), chl?r - 7 (Cl207).

V niektor?ch pr?padoch s? tak? charakteristiky molekul?rneho syst?mu, ako je oxida?n? stav prvku, efekt?vny n?boj na at?me, koordina?n? ??slo at?mu at?., stoto?nen? s valenciou. Tieto charakteristiky si m??u by? bl?zke a dokonca sa kvantitat?vne zhoduj? nie s? v ?iadnom pr?pade navz?jom toto?n?. Napr?klad v izoelektronick?ch molekul?ch dus?ka N 2, oxidu uho?nat?ho CO a kyanidov?ho i?nu CN - je realizovan? trojit? v?zba (to znamen?, ?e valencia ka?d?ho at?mu je 3), ale oxida?n? stav prvkov je 0 , +2, -2, +2 a -3. V molekule et?nu (pozri obr?zok) je uhl?k ?tvormocn?, ako vo v???ine organick?ch zl??en?n, pri?om oxida?n? stav je form?lne rovn? -3.

Plat? to najm? pre molekuly s delokalizovan?mi chemick?mi v?zbami, napr?klad v kyseline dusi?nej je oxida?n? stav dus?ka +5, pri?om dus?k nem??e ma? valenciu vy??iu ako 4. Pravidlo zn?me z mnoh?ch ?kolsk?ch u?ebn?c je „Maxim?lne valencia prvok sa ??selne rovn? ??slu skupiny v periodickej tabu?ke" - vz?ahuje sa v?lu?ne na oxida?n? stav. Pojmy „kon?tantn? valencia“ a „variabiln? valencia“ sa tie? prim?rne t?kaj? oxida?n?ho stavu.

pozri tie?

Pozn?mky

Odkazy

• Ugay Ya A. Valencia, chemick? v?zba a oxida?n? stav s? najd?le?itej?ie pojmy ch?mie // Sorosov vzdel?vac? ?asopis. - 1997. - ??slo 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Stru?n? preh?ad hist?rie ch?mie

Literat?ra

• L. Pawling Povaha chemickej v?zby. M., L.: ?t?t. NTI chem. literat?ra, 1947.
• Cartmell, Foles. Valencia a ?trukt?ra molek?l. M.: Ch?mia, 1979. 360 s.]
• Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J. Valen?n? te?ria. Za. z angli?tiny M.: Mir. 1968.
• V?voj doktr?ny valencie. Ed. Kuznecovov? V. I. M.: Khimiya, 1977. 248 s.
• Valencia at?mov v molekul?ch / Korolkov D.V. - M.: Vzdel?vanie, 1982. - S. 126.

Nad?cia Wikimedia. 2010.

Pozrite sa, ?o je „Valency“ v in?ch slovn?koch:

VALENCIA, miera „spojovacej sily“ chemick?ho prvku, ktor? sa rovn? po?tu jednotliv?ch CHEMICK?CH V?ZB, ktor? m??e vytvori? jeden AT?M. Valencia at?mu je ur?en? po?tom ELEKTRONOV na najvy??ej (valen?nej) ?rovni (vonkaj?ia... ... Vedecko-technick? encyklopedick? slovn?k

VALENCE- (z latinsk?ho valere znamen?), alebo atomicita, po?et at?mov vod?ka alebo ekvivalentn?ch at?mov alebo radik?lov, dan? at?m alebo radik?l sa m??e pripoji? k roju. V. je jedn?m zo z?kladov pre rozdelenie prvkov v periodickej tabu?ke D.I.... ... Ve?k? lek?rska encyklop?dia

Valence- * valencia * valencia v?raz poch?dza z lat. ma? moc. 1. V ch?mii ide o schopnos? at?mov chemick?ch prvkov vytv?ra? ur?it? po?et chemick?ch v?zieb s at?mami in?ch prvkov. Vo svetle ?trukt?ry at?mu je V. schopnos? at?mov... ... genetika. encyklopedick? slovn?k

- (z lat. valentia sila) vo fyzike ??slo ukazuj?ce, ko?ko at?mov vod?ka sa s nimi m??e dan? at?m spoji? alebo ich nahradi?. V psychol?gii je valencia ozna?enie poch?dzaj?ce z Anglicka pre motiva?n? schopnos?. Filozofick?...... Filozofick? encyklop?dia

Atomick? slovn?k rusk?ch synon?m. valen?n? podstatn? meno, po?et synon?m: 1 atomicita (1) ASIS Slovn?k synonym. V.N. Trishin... Slovn?k synonym

VALENCE- (z latinsk?ho valentia - siln?, odoln?, vplyvn?). Schopnos? slova gramaticky sa spoji? s in?mi slovami vo vete (napr?klad pri sloves?ch valencia ur?uje schopnos? kombinova? sa s predmetom, priamym alebo nepriamym predmetom) ... Nov? slovn?k metodick?ch pojmov a pojmov (te?ria a prax vyu?ovania jazykov)

- (z lat. valentia force), schopnos? at?mu chemick?ho prvku pripoji? alebo nahradi? ur?it? po?et in?ch at?mov alebo at?mov?ch skup?n za vzniku chemickej v?zby... Modern? encyklop?dia

- (z lat. valentia sila) schopnos? at?mu chemick?ho prvku (alebo at?movej skupiny) vytv?ra? ur?it? po?et chemick?ch v?zieb s in?mi at?mami (alebo at?mov?mi skupinami). Namiesto valencie sa ?asto pou??vaj? u??ie pojmy, napr?klad... ... Ve?k? encyklopedick? slovn?k

DEFIN?CIA

Pod valencia sa t?ka vlastnosti at?mu dan?ho prvku pripoji? alebo nahradi? ur?it? po?et at?mov in?ho prvku.

Meradlom valencie teda m??e by? po?et chemick?ch v?zieb vytvoren?ch dan?m at?mom s in?mi at?mami. Valencia chemick?ho prvku sa teda v s??asnosti zvy?ajne ch?pe ako jeho schopnos? (v u??om zmysle miera jeho schopnosti) vytv?ra? chemick? v?zby (obr. 1). V zn?zornen? met?dy valen?nej v?zby ??seln? hodnota valencie zodpoved? po?tu kovalentn?ch v?zieb, ktor? at?m tvor?.

Ry?a. 1. Schematick? vznik molek?l vody a amoniaku.

Tabu?ka valencie chemick?ch prvkov

Spo?iatku sa ako jednotka valencie brala valencia vod?ka. Valencia in?ho prvku bola vyjadren? po?tom at?mov vod?ka, ktor? jeden at?m tohto prvku k sebe prid?va alebo nahr?dza (tzv. valencia vod?ka). Napr?klad v zl??enin?ch zlo?enia HCl, H20, NH3, CH4 je vod?kov? valencia chl?ru jedna, kysl?k - dva, dus?k - tri, uhl?k - ?tyri.

Potom sa rozhodlo, ?e valencia po?adovan?ho prvku m??e by? ur?en? aj kysl?kom, ktor?ho valencia sa spravidla rovn? dvom. V tomto pr?pade sa valencia chemick?ho prvku vypo??ta ako dvojn?sobok po?tu at?mov kysl?ka, ktor? m??u pripoji? jeden at?m tohto prvku (tzv. valencia kysl?ka). Napr?klad v zl??enin?ch zlo?enia N 2 O, CO, SiO 2, SO 3 je kysl?kov? valencia dus?ka jedna, uhl?k - dva, krem?k - ?tyri, s?ra - ?es?.

V skuto?nosti sa uk?zalo, ?e pre v???inu chemick?ch prvkov s? hodnoty valencie vo vod?kov?ch a kysl?kov?ch zl??enin?ch odli?n?: napr?klad valencia s?ry vo vod?ku je dve (H2S) a v kysl?ku - ?es? (SO 3). Okrem toho v???ina prvkov vykazuje vo svojich zl??enin?ch r?zne valencie. Napr?klad uhl?k tvor? dva oxidy: CO monoxid a CO 2 oxid. V prvom z nich je valencia uhl?ka II a v druhom - ?tyri. Z toho vypl?va, ?e spravidla nie je mo?n? charakterizova? valenciu prvku jedn?m ??slom.

Najvy??ie a najni??ie valencie chemick?ch prvkov

Hodnoty najvy??ej a najni??ej valencie chemick?ho prvku mo?no ur?i? pomocou periodickej tabu?ky D.I. Mendelejev. Najvy??ia valencia prvku sa zhoduje s ??slom skupiny, v ktorej sa nach?dza, a najni??ia je rozdiel medzi ??slom 8 a ??slom skupiny. Napr?klad br?m sa nach?dza v skupine VIIA, ?o znamen?, ?e jeho najvy??ia valencia je VII a najni??ia je I.

Existuj? prvky s tzv. kon?tantn? valencia (kovy skup?n IA a IIA, hlin?k, vod?k, flu?r, kysl?k), ktor? vo svojich zl??enin?ch vykazuj? jedin? oxida?n? stav, ktor? sa naj?astej?ie zhoduje s ??slom skupiny periodickej tabu?ky D.I. Mendelejev, kde sa nach?dzaj?).

Prvky, ktor? sa vyzna?uj? nieko?k?mi valen?n?mi hodnotami (a nie v?dy najvy??ou a najni??ou valenciou), sa naz?vaj? variabiln? valencia. Napr?klad s?ra je charakterizovan? valenciami II, IV a VI.

Aby ste si ?ah?ie zapam?tali, ko?ko a ak? valencie s? charakteristick? pre konkr?tny chemick? prvok, pou?ite tabu?ky valencie chemick?ch prvkov, ktor? vyzeraj? takto:

Pr?klady rie?enia probl?mov

PR?KLAD 1

PR?KLAD 2