MASA ATOMIKE

(termi i vjet?ruar - pesha atomike), i referohet. vlera e mas?s s? nj? atomi, e shprehur

V nj?sit? e mas?s atomike. Vlera thyesore (n? krahasim me numrin e mas?s - numri i p?rgjithsh?m i neutroneve dhe protoneve n? b?rtham?n atomike). A.M. izotopet e nj? kimikati. elementet jan? t? ndrysh?m. P?r A. m. Elementet q? p?rb?hen nga nj? p?rzierje izotop?sh marrin vler?n mesatare t? A.M. izotopet duke marr? parasysh p?rmbajtjen e tyre n? p?rqindje. K?to vlera tregohen periodikisht. sistemi i elementeve (me p?rjashtim t? elementeve transuranium, p?r t? cil?t jepen numra n? mas?). A.M. p?rcaktojn? diff. metodat; maksimumi M? e sakta ?sht? spektrometria e mas?s.

Koncepti i k?saj sasie ka p?suar ndryshime afatgjata n? p?rputhje me ndryshimet n? konceptin e atomeve. Sipas teoris? s? Daltonit (1803), t? gjith? atomet e t? nj?jtit element kimik jan? identik? dhe masa e tij atomike ?sht? nj? num?r i barabart? me raportin e mas?s s? tyre me mas?n e nj? atomi t? nj? elementi t? caktuar standard. Megjithat?, rreth vitit 1920 u b? e qart? se element?t e gjetur n? natyr? ishin dy llojesh: disa n? fakt p?rfaq?soheshin nga atome identike, nd?rsa t? tjer?t kishin atome me t? nj?jt?n ngarkes? b?rthamore, por masa t? ndryshme; K?to lloj atomesh quheshin izotop?. P?rkufizimi i Dalton-it ?sht? k?shtu i vlefsh?m vet?m p?r element?t e tipit t? par?. Masa atomike e nj? elementi t? p?rfaq?suar nga disa izotope ?sht? mesatarja e numrit t? mas?s s? t? gjith? izotopeve t? tij, e marr? si p?rqindje q? korrespondon me boll?kun e tyre n? natyr?. N? shekullin e 19-t? Kimist?t p?rdor?n hidrogjenin ose oksigjenin si standard gjat? p?rcaktimit t? masave atomike. N? vitin 1904, 1/16 e mas?s mesatare t? nj?...

Masa atomike

pesha atomike, vlera e mas?s s? nj? atomi e shprehur n? nj?si t? mas?s atomike (Shih Nj?sit? e mas?s atomike). P?rdorimi i nj? nj?sie speciale p?r matjen e municioneve ?sht? p?r faktin se masat e atomeve jan? jasht?zakonisht t? vogla (10 -22 -10 -24 G) dhe shprehja e tyre n? gram ?sht? e pap?rshtatshme. Nj? nj?si amu merret si 1/12 e mas?s s? izotopit t? nj? atomi karboni 12 C. Masa e nj? nj?sie karboni (shkurtuar si c.u.) ?sht? e barabart? me (1,660 43 ± 0,00031) 10 -24 G. Zakonisht, kur tregon A. m., em?rtimi "u. e." ulur.

Koncepti "A. m." prezantuar nga J. Dalton (1803). Ai ishte i pari q? p?rcaktoi AM Nj? pun? e gjer? p?r t? krijuar AM u krye n? gjysm?n e par? t? shekullit t? 19-t?. J. Berzelius , m? von? Zh. Stas dhe T. W. Richards. N? vitin 1869 D...

Masa atomike

?far? ?sht? "Masa atomike"? Si ta shqiptoni sakt? k?t? fjal?. Koncepti dhe interpretimi.

Masa atomike Koncepti i k?saj sasie ka p?suar ndryshime afatgjata n? p?rputhje me ndryshimet n? konceptin e atomeve. Sipas teoris? s? Daltonit (1803), t? gjith? atomet e t? nj?jtit element kimik jan? identik? dhe masa e tij atomike ?sht? nj? num?r i barabart? me raportin e mas?s s? tyre me mas?n e nj? atomi t? nj? elementi t? caktuar standard. Megjithat?, rreth vitit 1920 u b? e qart? se element?t e gjetur n? natyr? ishin dy llojesh: disa n? fakt p?rfaq?soheshin nga atome identike, nd?rsa t? tjer?t kishin atome me t? nj?jt?n ngarkes? b?rthamore, por masa t? ndryshme; K?to lloj atomesh quheshin izotop?. P?rkufizimi i Dalton-it ?sht? k?shtu i vlefsh?m vet?m p?r element?t e tipit t? par?. Masa atomike e nj? elementi t? p?rfaq?suar nga disa izotope ?sht? mesatarja e numrit t? mas?s s? t? gjith? izotopeve t? tij, e marr? si p?rqindje q? korrespondon me boll?kun e tyre n? natyr?. N? shekullin e 19-t? Kimist?t p?rdor?n hidrogjenin ose oksigjenin si standard gjat? p?rcaktimit t? masave atomike. N? vitin 1904, 1/16 e mas?s mesatare t? nj? atomi t? oksigjenit natyror (nj?sia e oksigjenit) u miratua si standard, dhe shkalla p?rkat?se u quajt kimike. P?rcaktimi spektrografik masiv i masave atomike u krye n? baz? t? 1/16 t? mas?s s? izotopit 16O, dhe shkalla p?rkat?se u quajt fizike. N? vitet 1920, u zbulua se oksigjeni natyror p?rb?het nga nj? p?rzierje e tre izotopeve: 16O, 17O dhe 18O. Kjo ngriti dy probleme. S? pari, rezulton se boll?ku relativ i izotopeve natyrore t? oksigjenit ndryshon pak, q? do t? thot? se shkalla kimike bazohet n? nj? vler? q? nuk ?sht? nj? konstante absolute. S? dyti, fizikant?t dhe kimist?t mor?n vlera t? ndryshme p?r konstante t? tilla derivatore si v?llimet molare, numri i Avogadros, etj. Zgjidhja e problemit u gjet n? vitin 1961, kur 1/12 e mas?s u mor si nj?si e mas?s atomike (amu). izotopi i karbonit 12C (nj?si karboni). (1 amu, ose 1D (dalton), n? nj?sit? e mas?s SI ?sht? 1,66057x10-27 kg.) Karboni natyror gjithashtu p?rb?het nga dy izotope: 12C - 99% dhe 13C - 1%, por vlera t? reja jan? t? lidhura me masat atomike t? elementeve. vet?m me t? par?n prej tyre. Si rezultat, u mor nj? tabel? universale e masave atomike relative. Izotopi 12C doli gjithashtu t? jet? i p?rshtatsh?m p?r matje fizike. METODAT E P?RCAKTIMIT Masa atomike mund t? p?rcaktohet ose me metoda fizike ose kimike. Metodat kimike ndryshojn? n? at? q? n? nj? faz? ato p?rfshijn? jo vet? atomet, por kombinimet e tyre. Metodat kimike. Sipas teoris? atomike, numrat e atomeve t? elementeve n? p?rb?rje jan? t? lidhura me nj?ri-tjetrin si numra t? plot? t? vegj?l (ligji i raporteve t? shum?fishta, i cili u zbulua nga Dalton). Prandaj, p?r nj? p?rb?rje me p?rb?rje t? njohur, ?sht? e mundur t? p?rcaktohet masa e nj?rit prej elementeve, duke ditur masat e t? gjith? t? tjer?ve. N? disa raste, masa e nj? p?rb?rjeje mund t? matet drejtp?rdrejt, por zakonisht gjendet me metoda indirekte. Le t? shohim t? dyja k?to qasje. Masa atomike e Al u p?rcaktua koh?t e fundit si m? posht?. Sasi t? njohura t? Al u shnd?rruan n? nitrat, sulfat ose hidroksid dhe m? pas kalcinuan p?r t? prodhuar oksid alumini (Al2O3), sasia e t? cilit u p?rcaktua sakt?sisht. Nga marr?dh?nia midis dy masave t? njohura dhe masave atomike t? aluminit dhe oksigjenit (15.9)

Nga materialet e m?simit do t? m?soni se atomet e disa elementeve kimike ndryshojn? n? mas? nga atomet e elementeve t? tjer? kimik?. M?suesi do t'ju tregoj? se si kimist?t mat?n mas?n e atomeve q? jan? aq t? vogla sa nuk mund t'i shihni ato as me nj? mikroskop elektronik.

Tema: Ide kimike fillestare

M?simi: Masa relative atomike e elementeve kimike

N? fillim t? shekullit t? 19-t?. (150 vjet pas pun?s s? Robert Boyle), shkenc?tari anglez John Dalton propozoi nj? metod? p?r p?rcaktimin e mas?s s? atomeve t? elementeve kimike. Le t? shqyrtojm? thelbin e k?saj metode.

Dalton propozoi nj? model sipas t? cilit nj? molekul? e nj? substance komplekse p?rmban vet?m nj? atom t? elementeve t? ndrysh?m kimik?. P?r shembull, ai besonte se nj? molekul? uji p?rb?het nga 1 atom hidrogjeni dhe 1 atom oksigjen. Sipas Dalton, substancat e thjeshta p?rmbajn? gjithashtu vet?m nj? atom t? nj? elementi kimik. Ato. nj? molekul? oksigjeni duhet t? p?rb?het nga nj? atom oksigjeni.

Dhe pastaj, duke ditur fraksionet masive t? elementeve n? nj? substanc?, ?sht? e leht? t? p?rcaktohet se sa her? masa e nj? atomi t? nj? elementi ndryshon nga masa e nj? atomi t? nj? elementi tjet?r. K?shtu, Dalton besonte se pjesa masive e nj? elementi n? nj? substanc? p?rcaktohet nga masa e atomit t? tij.

Dihet se pjesa masive e magnezit n? oksidin e magnezit ?sht? 60%, dhe pjesa masive e oksigjenit ?sht? 40%. Duke ndjekur rrug?n e arsyetimit t? Dalton-it, mund t? themi se masa e nj? atomi t? magnezit ?sht? 1.5 her? m? e madhe se masa e nj? atomi oksigjeni (60/40 = 1.5):

Shkenc?tari vuri re se masa e atomit t? hidrogjenit ?sht? m? e vogla, sepse Nuk ka asnj? substanc? komplekse n? t? cil?n pjesa masive e hidrogjenit do t? ishte m? e madhe se pjesa masive e nj? elementi tjet?r. Prandaj, ai propozoi t? krahasohen masat e atomeve t? elementeve me mas?n e nj? atomi hidrogjeni. Dhe n? k?t? m?nyr? ai llogariti vlerat e para t? masave atomike relative (n? raport me atomin e hidrogjenit) t? elementeve kimike.

Masa atomike e hidrogjenit u mor si unitet. Dhe vlera e mas?s relative t? squfurit doli t? jet? 17. Por t? gjitha vlerat e marra ishin ose t? p?raf?rta ose t? pasakta, sepse teknika eksperimentale e asaj kohe ishte larg t? qenit perfekte dhe supozimi i Daltonit p?r p?rb?rjen e substanc?s ishte i pasakt?.

N? 1807 - 1817 Kimisti suedez Jons Jakob Berzelius kreu nj? k?rkim t? gjer? p?r t? sqaruar masat atomike relative t? elementeve. Ai arriti t? marr? rezultate af?r atyre moderne.

Shum? m? von? se puna e Berzelius, masat e atomeve t? elementeve kimike filluan t? krahasohen me 1/12 e mas?s s? nj? atomi karboni (Fig. 2).

Oriz. 1. Modeli p?r llogaritjen e mas?s atomike relative t? nj? elementi kimik

Masa atomike relative e nj? elementi kimik tregon se sa her? masa e nj? atomi t? nj? elementi kimik ?sht? m? e madhe se 1/12 e mas?s s? nj? atomi karboni.

Masa relative atomike sh?nohet me A r ajo nuk ka nj?si mat?se, pasi tregon raportin e masave t? atomeve.

P?r shembull: A r (S) = 32, d.m.th. nj? atom squfuri ?sht? 32 her? m? i r?nd? se 1/12 e mas?s s? nj? atomi karboni.

Masa absolute prej 1/12 e nj? atomi karboni ?sht? nj? nj?si referimi, vlera e s? cil?s llogaritet me sakt?si t? lart? dhe ?sht? 1,66 * 10 -24 g ose 1,66 * 10 -27 kg. Kjo mas? referuese quhet nj?sia e mas?s atomike (a.m.).

Nuk ka nevoj? t? m?soni p?rmend?sh vlerat e masave atomike relative t? elementeve kimike, ato jan? dh?n? n? ndonj? lib?r shkollor ose lib?r referimi mbi kimin?, si dhe n? tabel?n periodike t? D.I. Mendelejevi.

Gjat? llogaritjes, vlerat e masave atomike relative zakonisht rrumbullakosen n? numra t? plot?.

P?rjashtim b?n masa atomike relative t? klorit - p?r klorin p?rdoret nj? vler? prej 35.5.

1. P?rmbledhje problemash dhe ushtrimesh n? kimi: Klasa e 8-t?: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe t? tjer?t "Kimi, klasa e 8-t?" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. – M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Fletorja e Kimis?: Klasa e 8-t?: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe t? tjer?t "Kimi. Klasa e 8-t?” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; n?n. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 24-25)

3. Kimia: Klasa e 8-t?: Teksti m?simor. p?r arsimin e p?rgjithsh?m institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor. p?r klas?n e 8-t?. arsimi i p?rgjithsh?m institucionet / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Arsimi, OJSC “Tekstet e Mosk?s”, 2009. (§§8,9)

5. Enciklopedi p?r f?mij?. V?llimi 17. Kimia / Kapitulli. ed.V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Burime shtes? n? internet

1. Koleksion i unifikuar i burimeve arsimore dixhitale ().

2. Versioni elektronik i revist?s "Kimi dhe Jeta" ().

Detyr? sht?pie

f.24-25 Nr 1-7 nga Fletorja e pun?s n? Kimi: klasa e 8-t?: tek teksti m?simor i P.A. Orzhekovsky dhe t? tjer?t "Kimi. Klasa e 8-t?” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; n?n. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

P?rmbajtja e artikullit

MASA ATOMIKE. Koncepti i k?saj sasie ka p?suar ndryshime afatgjata n? p?rputhje me ndryshimet n? konceptin e atomeve. Sipas teoris? s? Daltonit (1803), t? gjith? atomet e t? nj?jtit element kimik jan? identik? dhe masa e tij atomike ?sht? nj? num?r i barabart? me raportin e mas?s s? tyre me mas?n e nj? atomi t? nj? elementi t? caktuar standard. Megjithat?, rreth vitit 1920 u b? e qart? se element?t e gjetur n? natyr? ishin dy llojesh: disa n? fakt p?rfaq?soheshin nga atome identike, nd?rsa t? tjer?t kishin atome me t? nj?jt?n ngarkes? b?rthamore, por masa t? ndryshme; K?to lloj atomesh quheshin izotop?. P?rkufizimi i Dalton-it ?sht? k?shtu i vlefsh?m vet?m p?r element?t e tipit t? par?. Masa atomike e nj? elementi t? p?rfaq?suar nga disa izotope ?sht? mesatarja e numrit t? mas?s s? t? gjith? izotopeve t? tij, e marr? si p?rqindje q? korrespondon me boll?kun e tyre n? natyr?.

N? shekullin e 19-t? Kimist?t p?rdor?n hidrogjenin ose oksigjenin si standard gjat? p?rcaktimit t? masave atomike. N? vitin 1904, 1/16 e mas?s mesatare t? nj? atomi t? oksigjenit natyror (nj?sia e oksigjenit) u miratua si standard, dhe shkalla p?rkat?se u quajt kimike. P?rcaktimi spektrografik masiv i masave atomike u krye n? baz? t? 1/16 t? mas?s s? izotopit 16 O, dhe shkalla p?rkat?se u quajt fizike. N? vitet 1920, u zbulua se oksigjeni natyror p?rb?het nga nj? p?rzierje e tre izotopeve: 16 O, 17 O dhe 18 O. Kjo ngriti dy probleme. S? pari, rezulton se boll?ku relativ i izotopeve natyrore t? oksigjenit ndryshon pak, q? do t? thot? se shkalla kimike bazohet n? nj? vler? q? nuk ?sht? nj? konstante absolute. S? dyti, fizikant?t dhe kimist?t mor?n vlera t? ndryshme p?r konstante t? tilla derivatore si v?llimet molare, numri i Avogadros, etj. Zgjidhja e problemit u gjet n? vitin 1961, kur 1/12 e mas?s u mor si nj?si e mas?s atomike (amu). izotopi i karbonit 12 C (nj?si karboni). (1 amu, ose 1D (dalton), n? nj?sit? e mas?s SI ?sht? 1,66057Х10 –27 kg.) Karboni natyror gjithashtu p?rb?het nga dy izotope: 12 C – 99% dhe 13 C – 1%, por vlera t? reja t? masave atomike elementet lidhen vet?m me t? parin prej tyre. Si rezultat, u mor nj? tabel? universale e masave atomike relative. Izotopi 12 C doli gjithashtu t? jet? i p?rshtatsh?m p?r matje fizike.

METODAT E P?RCAKTIMIT

Masa atomike mund t? p?rcaktohet ose me metoda fizike ose kimike. Metodat kimike ndryshojn? n? at? q? n? nj? faz? ato p?rfshijn? jo vet? atomet, por kombinimet e tyre.

Metodat kimike.

Sipas teoris? atomike, numrat e atomeve t? elementeve n? p?rb?rje jan? t? lidhura me nj?ri-tjetrin si numra t? plot? t? vegj?l (ligji i raporteve t? shum?fishta, i cili u zbulua nga Dalton). Prandaj, p?r nj? p?rb?rje me p?rb?rje t? njohur, ?sht? e mundur t? p?rcaktohet masa e nj?rit prej elementeve, duke ditur masat e t? gjith? t? tjer?ve. N? disa raste, masa e nj? p?rb?rjeje mund t? matet drejtp?rdrejt, por zakonisht gjendet me metoda indirekte. Le t? shohim t? dyja k?to qasje.

Masa atomike e Al u p?rcaktua koh?t e fundit si m? posht?. Sasi t? njohura t? Al u shnd?rruan n? nitrat, sulfat ose hidroksid dhe m? pas kalcinuan n? oksid alumini (Al 2 O 3), sasia e t? cilit u p?rcaktua sakt?sisht. Nga marr?dh?nia midis dy masave t? njohura dhe masave atomike t? aluminit dhe oksigjenit (15.9)

gjeti mas?n atomike t? Al. Megjithat?, nga krahasimi i drejtp?rdrejt? me mas?n atomike t? oksigjenit, masat atomike t? vet?m disa elementeve mund t? p?rcaktohen. P?r shumic?n e elementeve, ato u p?rcaktuan n? m?nyr? indirekte duke analizuar kloruret dhe bromimet. S? pari, k?to p?rb?rje p?r shum? element? mund t? merren n? form? t? past?r dhe s? dyti, p?r p?rcaktimin e sakt? sasior t? tyre, kimist?t kan? n? dispozicion nj? metod? analitike t? ndjeshme t? bazuar n? krahasimin e masave t? tyre me mas?n e argjendit. P?r ta b?r? k?t?, p?rcaktoni me sakt?si mas?n e p?rb?rjeve t? analizuara dhe mas?n e argjendit t? nevojshme p?r t? bashk?vepruar me to. Masa atomike e elementit t? d?shiruar llogaritet n? baz? t? mas?s atomike t? argjendit - vlera e referenc?s n? p?rkufizime t? tilla. Masa atomike e argjendit (107.870) n? nj?si karboni u p?rcaktua me nj? metod? kimike indirekte.

Metodat fizike.

N? mesin e shekullit t? 20-t?. Kishte vet?m nj? metod? fizike p?r p?rcaktimin e masave atomike sot kat?r jan? m? t? p?rdorurat.

Dend?sia e gazit.

Metoda e par? fizike u bazua n? p?rcaktimin e densitetit t? nj? gazi dhe n? faktin se, n? p?rputhje me ligjin e Avogadros, v?llime t? barabarta gazesh n? t? nj?jt?n temperatur? dhe presion p?rmbajn? t? nj?jtin num?r molekulash. Prandaj, n?se nj? v?llim i caktuar CO 2 i past?r ka nj? mas? 1,3753 m? t? madhe se i nj?jti v?llim oksigjeni n? t? nj?jtat kushte, at?her? molekula CO 2 duhet t? jet? 1,3753 her? m? e r?nd? se molekula e oksigjenit (masa molekulare e O 2 = 31,998) d.m.th. masa e nj? molekule CO 2 n? shkall?n kimike ?sht? 44.008. N?se zbresim mas?n e dy atomeve t? oksigjenit, t? barabart? me 31,998, nga kjo vler?, marrim mas?n atomike t? karbonit - 12,01. P?r t? marr? nj? vler? m? t? sakt?, ?sht? e nevojshme t? futen nj? s?r? korrigjimesh, gj? q? e nd?rlikon k?t? metod?. Megjithat?, me ndihm?n e tij u mor?n disa t? dh?na shum? t? vlefshme. K?shtu, pas zbulimit t? gazeve fisnike (He, Ne, Ar, Kr, Xe), metoda e bazuar n? matjet e densitetit doli t? ishte e vetmja e p?rshtatshme p?r p?rcaktimin e masave atomike t? tyre.

Spektroskopia e mas?s.

Menj?her? pas Luft?s s? Par? Bot?rore, F. Aston krijoi spektroskopin e par? masiv p?r t? p?rcaktuar me sakt?si numrin e mas?s s? izotopeve t? ndryshme dhe n? k?t? m?nyr? hapi nj? epok? t? re n? historin? e p?rcaktimit t? masave atomike. Sot ekzistojn? dy lloje kryesore t? spektroskop?ve t? mas?s: spektrometrat e mas?s dhe spektrograf?t e mas?s (ky i fundit ?sht?, p?r shembull, instrumenti Aston). Nj? spektrograf masiv ?sht? krijuar p?r t? studiuar sjelljen e nj? rrjedhe atomesh ose molekulash t? ngarkuara elektrike n? nj? fush? magnetike t? fort?. Devijimi i grimcave t? ngarkuara n? k?t? fush? ?sht? proporcional me raportin e masave t? tyre ndaj ngarkes?s dhe ato regjistrohen n? form?n e vijave n? nj? pllak? fotografike. Duke krahasuar pozicionet e vijave q? u korrespondojn? grimcave t? caktuara me pozicionin e vij?s p?r nj? element me mas? atomike t? njohur, ?sht? e mundur t? p?rcaktohet masa atomike e elementit t? d?shiruar me sakt?si t? mjaftueshme. Nj? ilustrim i mir? i metod?s ?sht? krahasimi i mas?s s? nj? molekule CH 4 (metan) me numrin masiv t? izotopit m? t? leht? t? oksigjenit, 16 O. Metani i ngarkuar nj?soj dhe jonet 16 O futen nj?koh?sisht n? dhom?n e spektrografit t? mas?s dhe pozicioni regjistrohet n? nj? pllak? fotografike. Dallimi n? pozicionin e vijave t? tyre korrespondon me nj? ndryshim masiv prej 0.036406 (n? shkall?n fizike). Kjo ?sht? sakt?si duksh?m m? e lart? se ?do metod? kimike q? mund t? siguroj?.

N?se elementi n? studim nuk ka izotope, at?her? p?rcaktimi i mas?s atomike t? tij nuk ?sht? i v?shtir?. P?rndryshe, ?sht? e nevojshme t? p?rcaktohet jo vet?m masa e secilit izotop, por edhe boll?ku i tyre relativ n? p?rzierje. Kjo vler? nuk mund t? p?rcaktohet me sakt?si t? mjaftueshme, gj? q? kufizon p?rdorimin e metod?s spektrografike t? mas?s p?r gjetjen e masave atomike t? elementeve izotopike, ve?an?risht atyre t? r?nda. Koh?t e fundit, duke p?rdorur spektrometrin? e mas?s, u b? e mundur t? p?rcaktohet me sakt?si t? lart? boll?ku relativ i dy izotopeve t? argjendit, 107 Ag dhe 109 Ag. Matjet u kryen n? Byron? Komb?tare t? Standardeve t? SHBA-s?. Duke p?rdorur k?to t? dh?na t? reja dhe matjet e m?parshme t? masave t? izotopeve t? argjendit, u sqarua masa atomike e argjendit natyror. Kjo vler? tani konsiderohet t? jet? 107.8731 (shkall? kimike).

Reaksionet b?rthamore.

P?r t? p?rcaktuar masat atomike t? disa elementeve, mund t? p?rdorim marr?dh?nien midis mas?s dhe energjis? s? marr? nga Ajnshtajni. Le t? shqyrtojm? reagimin e bombardimit t? b?rthamave 14 N nga b?rthamat e shpejta t? deuteriumit me formimin e izotopit 15 N dhe hidrogjenit t? zakonsh?m 1 H:

14 N + 2 H = 15 N + 1 H + P

Reaksioni ?liron energji P= 8,615,000 eV, e cila, sipas ekuacionit t? Ajnshtajnit, ?sht? e barabart? me 0.00948 amu. Kjo do t? thot? se masa e 14 N + 2 H e tejkalon mas?n e 15 N + 1 H me 0,00948 amu, dhe n?se dim? numrin e mas?s s? ?do tre izotopi q? merr pjes? n? reaksion, mund t? gjejm? mas?n e t? kat?rtit. Metoda ju lejon t? p?rcaktoni ndryshimin n? numrin e mas?s s? dy izotopeve me sakt?si m? t? madhe se spektrografia e mas?s.

Radiografia.

Kjo metod? fizike mund t? p?rdoret p?r t? p?rcaktuar masat atomike t? substancave q? formojn? nj? rrjet? t? rregullt kristal n? temperatura t? zakonshme. Metoda bazohet n? marr?dh?nien midis mas?s atomike (ose molekulare) t? nj? l?nde kristalore, densitetit t? saj, numrit t? Avogadro-s dhe nj? koeficienti t? caktuar, i cili p?rcaktohet nga distancat midis atomeve n? rrjet?n kristalore. ?sht? e nevojshme t? kryhen matje precize t? dy sasive: konstanta e rrjet?s duke p?rdorur metoda radiografike dhe dend?sia duke p?rdorur piknometrin?. Zbatimi i metod?s kufizohet nga v?shtir?sit? e marrjes s? kristaleve t? pastra perfekte (pa vende t? lira dhe defekte t? ?do lloji).

Sqarimi i masave atomike.

T? gjitha matjet e masave atomike q? jan? kryer m? shum? se 20 vjet m? par? jan? kryer duke p?rdorur metoda kimike ose nj? metod? t? bazuar n? p?rcaktimin e densitetit t? gazrave. Koh?t e fundit, t? dh?nat e marra nga metodat spektrometrike t? mas?s dhe metodat e izotopit p?rkojn? me sakt?si kaq t? lart? sa Komisioni Nd?rkomb?tar i Mas?s Atomike vendosi t? korrigjoj? masat atomike t? 36 elementeve, 18 prej t? cil?ve nuk kan? izotope.
Shihni gjithashtu

Numri masiv. Numri masiv ?sht? numri i p?rgjithsh?m i protoneve dhe neutroneve n? b?rtham?n e nj? atomi. P?rcaktohet me simbolin A.

Kur flasim p?r nj? b?rtham? atomike specifike, zakonisht p?rdoret termi nukleid, dhe grimcat b?rthamore protone dhe neutrone quhen kolektivisht nukleone.

Numri atomik. Numri atomik i nj? elementi ?sht? numri i protoneve n? b?rtham?n e atomit t? tij. Ai sh?nohet me simbolin Z. Numri atomik lidhet me numrin masiv me lidhjen e m?poshtme:

ku N ?sht? numri i neutroneve n? b?rtham?n e nj? atomi.

?do element kimik karakterizohet nga nj? num?r atomik specifik. Me fjal? t? tjera, asnj? dy element nuk mund t? ket? t? nj?jtin num?r atomik. Numri atomik nuk ?sht? vet?m i barabart? me numrin e protoneve n? b?rtham?n e atomeve t? nj? elementi t? caktuar, por gjithashtu ?sht? i barabart? me numrin e elektroneve q? rrethojn? b?rtham?n e atomit. Kjo shpjegohet me faktin se atomi n? t?r?si ?sht? nj? grimc? neutrale elektrike. K?shtu, numri i protoneve n? b?rtham?n e nj? atomi ?sht? i barabart? me numrin e elektroneve q? rrethojn? b?rtham?n. Kjo deklarat? nuk vlen p?r jonet, t? cilat, natyrisht, jan? grimca t? ngarkuara.

Prova e par? eksperimentale e numrit atomik t? elementeve* u mor n? vitin 1913 nga Henry Moseley, i cili punoi n? Oksford. Ai bombardoi objektivat e forta metalike me rreze katodike. (N? vitin 1909, Barkla dhe Kayi kishin treguar tashm? se ?do element i ngurt?, kur bombardohet me nj? rreze t? shpejt? rrezesh katodike, l?shon rreze X karakteristike t? atij elementi.) Moseley analizoi rrezet X karakteristike duke p?rdorur nj? teknik? regjistrimi fotografik. Ai zbuloi se gjat?sia e val?s s? rrezatimit karakteristik t? rrezeve X rritet me rritjen e pesh?s atomike (mas?s) t? metalit dhe tregoi se rr?nja katrore e frekuenc?s s? k?tij rrezatimi me rreze X ?sht? drejtp?rdrejt proporcionale me nj? num?r t? plot?, t? cilin ai e caktoi me simbolin Z.

Moseley zbuloi se ky num?r ishte af?rsisht gjysma e vler?s s? mas?s atomike. Ai arriti n? p?rfundimin se ky num?r - numri atomik i nj? elementi - ?sht? nj? veti themelore e atomeve t? tij. Doli t? ishte e barabart? me numrin e protoneve n? nj? atom t? nj? elementi t? caktuar. K?shtu, Moseley e lidhi frekuenc?n e rrezatimit karakteristik me rreze X me numrin serial t? elementit emetues (ligji i Moseley-t). Ky ligj kishte nj? r?nd?si t? madhe p?r vendosjen e ligjit periodik t? elementeve kimike dhe p?rcaktimin e kuptimit fizik t? numrit atomik t? elementeve.

Hulumtimi i Moseley-t e lejoi at? t? parashikonte ekzistenc?n e tre elementeve q? mungonin n? tabel?n periodike n? at? koh?, me numrat atomik 43, 61 dhe 75. K?ta element? u zbuluan m? von? dhe u em?ruan p?rkat?sisht teknetium, promethium dhe renium.

Simbolet nukleide. ?sht? e zakonshme t? tregohet numri masiv i nj? nuklidi si nj? mbishkrim dhe numri atomik si n?nshkrim n? t? majt? t? simbolit t? elementit. P?r shembull, sh?nimi 1IC do t? thot? q? ky nukliid karboni (si t? gjitha nuklidet e tjera t? karbonit) ka numrin atomik 6. Ky nukliid i ve?ant? ka nj? num?r masiv prej 12. Nj? tjet?r nukliid karboni ka simbolin 14C Meqen?se t? gjitha nuklidet e karbonit kan? numrin atomik 6, nuklidi i specifikuar shpesh shkruhet ashtu si 14C ose karbon-14.

Izotopet. Izotopet jan? varietete atomike t? nj? elementi me veti t? ndryshme. Ato ndryshojn? n? numrin e neutroneve n? b?rtham?n e tyre. K?shtu, izotopet e t? nj?jtit element kan? t? nj?jtin num?r atomik, por numra t? ndrysh?m n? mas?. N? tabel? Tabela 1.1 tregon vlerat e numrit t? mas?s A, numrit atomik Z dhe numrit t? neutroneve N n? b?rtham?n e atomeve t? secilit prej tre izotopeve t? karbonit.

Tabela 1.1. Izotopet e karbonit

P?rmbajtja izotopike e elementeve. N? shumic?n e rasteve, ?do element ?sht? nj? p?rzierje e izotopeve t? ndryshme. P?rmbajtja e secilit izotop n? nj? p?rzierje t? till? quhet boll?k izotopik. P?r shembull, silici gjendet n? komponimet q? ndodhin n? natyr? me boll?k izotopik natyror prej 92.28% 28Si, 4.67% 29Si dhe 3.05% 30Si. Ju lutemi vini re se boll?ku total izotopik i elementit duhet t? jet? sakt?sisht 100%. P?rmbajtja relative izotopike e secilit prej k?tyre izotopeve ?sht? p?rkat?sisht 0.9228, 0.0467 dhe 0.0305. Shuma e k?tyre numrave ?sht? sakt?sisht 1.0000.

Nj?sia e mas?s atomike (a.m.u.). Aktualisht, masa e nuklidit X|C ?sht? pranuar si standard p?r p?rcaktimin e nj?sis? s? mas?s atomike. K?tij nuklidi i ?sht? caktuar nj? mas? prej 12.0000 amu. K?shtu, nj? nj?si e mas?s atomike ?sht? e barabart? me nj? t? dymb?dhjet?n e mas?s s? atij nuklidi. Vlera e v?rtet? e nj?sis? s? mas?s atomike ?sht? 1.661 Yu-27 kg. Tre grimcat themelore q? p?rb?jn? atomin kan? masat e m?poshtme:

mas? proton = 1,007277 amu masa neutron = 1,008 665 amu masa elektronike = 0,000 548 6 a. e.m.

Duke p?rdorur k?to vlera, ju mund t? llogarisni mas?n izotopike t? ?do nuklidi specifik. P?r shembull, masa izotopike e nuklidit 3JCl ?sht? shuma e masave t? 17 protoneve, 18 neutroneve dhe 17 elektroneve:

17 (1,007277 amu) + 18 (1,008665 amu) + + 17 (0,0005486 amu) = 35,289005 amu. e.m.

Megjithat?, t? dh?nat e sakta eksperimentale tregojn? se masa e izotopit t? 37C1 ka nj? vler? prej 34,968 85 a. amu Mosp?rputhja midis vlerave t? llogaritura dhe t? gjetura eksperimentalisht ?sht? 0.32016 amu. Quhet defekt masiv; Arsyeja e defektit masiv ?sht? shpjeguar n? Sekt. 1.3.