Etkile?en atomlar?n elektronegatiflikleri ?nemli ?l??de farkl?ysa (elektronegatiflikteki fark 2'den b?y?kse: DEO>2), daha sonra elektronlardan biri neredeyse tamamen ba?ka bir atoma aktar?l?r ve olu?umla birlikte iyonlar. Bu ba?lant?ya denir iyonik.

Temel kimyasal ba? t?rleri – kovalent, iyonik Ve metal ileti?im. Gelin onlara daha yak?ndan bakal?m.

Kovalent kimyasal ba?

Kovalent ba? – bu kimyasal bir ba? nedeniyle olu?mu? ortak bir elektron ?iftinin olu?umu A:B . Ayr?ca iki atom ?rt??mek atomik y?r?ngeler. Kovalent bir ba?, elektronegatiflikte k???k bir fark olan atomlar?n etkile?imi ile olu?ur (genellikle iki metal olmayan aras?nda) veya bir elementin atomlar?.

Kovalent ba?lar?n temel ?zellikleri

• odak,
• doygunluk,
• polarite,
• polarize edilebilirlik.

Bu ba?lanma ?zellikleri maddelerin kimyasal ve fiziksel ?zelliklerini etkiler.

?leti?im y?n? Maddelerin kimyasal yap?s?n? ve formunu karakterize eder. ?ki ba? aras?ndaki a??lara ba? a??lar? denir. ?rne?in, bir su molek?l?nde H-O-H ba? a??s? 104,45 o'dur, dolay?s?yla su molek?l? polard?r ve bir metan molek?l?nde H-C-H ba? a??s? 108 o 28' olur.

Doygunluk atomlar?n s?n?rl? say?da kovalent kimyasal ba? olu?turma yetene?idir. Bir atomun olu?turabilece?i ba? say?s?na denir.

Polarite Ba?lanma, farkl? elektronegatifli?e sahip iki atom aras?ndaki elektron yo?unlu?unun e?it olmayan da??l?m? nedeniyle olu?ur. Kovalent ba?lar polar ve polar olmayan olarak ikiye ayr?l?r.

Polarize edilebilirlik ba?lant?lar ba? elektronlar?n?n harici bir elektrik alan?n etkisi alt?nda kayma yetene?i(?zellikle ba?ka bir par?ac???n elektrik alan?). Polarize edilebilirlik elektron hareketlili?ine ba?l?d?r. Elektron ?ekirde?e ne kadar uzaksa o kadar hareketlidir ve buna ba?l? olarak molek?l daha polarize olur.

Kovalent polar olmayan kimyasal ba?

2 tip kovalent ba? vard?r; KUTUP Ve POLAR OLMAYAN .

?rnek . Hidrojen molek?l? H2'nin yap?s?n? ele alal?m. D?? enerji seviyesindeki her hidrojen atomu 1 e?le?memi? elektron ta??r. Bir atomu g?r?nt?lemek i?in Lewis yap?s?n? kullan?r?z; bu, elektronlar?n noktalarla g?sterildi?i bir atomun d?? enerji seviyesinin yap?s?n?n bir diyagram?d?r. Lewis nokta yap?s? modelleri, ikinci periyodun unsurlar?yla ?al???rken olduk?a faydal?d?r.

H. + . H = H:H

B?ylece, bir hidrojen molek?l?nde ortak bir elektron ?ifti ve bir H-H kimyasal ba?? bulunur. Bu elektron ?ifti hidrojen atomlar?ndan herhangi birine kaymaz ??nk? Hidrojen atomlar? ayn? elektronegatifli?e sahiptir. Bu ba?lant?ya denir kovalent polar olmayan .

Kovalent polar olmayan (simetrik) ba? e?it elektronegatifli?e sahip (genellikle ayn? metal olmayanlar) atomlar taraf?ndan olu?turulan ve dolay?s?yla atom ?ekirdekleri aras?nda elektron yo?unlu?unun d?zg?n bir ?ekilde da??ld??? kovalent bir ba?d?r.

Polar olmayan ba?lar?n dipol momenti 0'd?r.

?rnekler: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8.

Kovalent polar kimyasal ba?

Kovalent polar ba? aras?nda olu?an kovalent bir ba?d?r. farkl? elektronegatifli?e sahip atomlar (genellikle, ?e?itli metal olmayanlar) ve karakterize edilir yer de?i?tirme elektron ?iftinin daha elektronegatif bir atomla payla??lmas? (polarizasyon).

Elektron yo?unlu?u daha elektronegatif olan atoma kayd?r?l?r - bu nedenle ?zerinde k?smi bir negatif y?k (d-) belirir ve daha az elektronegatif olan atomda k?smi bir pozitif y?k (d+, delta +) belirir.

Atomlar?n elektronegatifli?i aras?ndaki fark ne kadar b?y?k olursa, o kadar y?ksek olur. polarite ba?lant?lar ve daha fazlas? dipol momenti . Kom?u molek?ller ve z?t i?aretli y?kler aras?nda ek ?ekici kuvvetler etki eder ve bu da artar. kuvvet ileti?im.

Ba? polaritesi bile?iklerin fiziksel ve kimyasal ?zelliklerini etkiler. Reaksiyon mekanizmalar? ve hatta kom?u ba?lar?n reaktivitesi ba??n polaritesine ba?l?d?r. Ba?lant?n?n polaritesi ?o?u zaman belirler molek?l polaritesi ve dolay?s?yla kaynama noktas? ve erime noktas?, polar ??z?c?lerdeki ??z?n?rl?k gibi fiziksel ?zellikleri do?rudan etkiler.

?rnekler: HC1, C02, NH3.

Kovalent ba? olu?um mekanizmalar?

Kovalent kimyasal ba?lar 2 mekanizma ile olu?abilir:

1. De?i?im mekanizmas? Kovalent bir kimyasal ba??n olu?umu, her par?ac???n ortak bir elektron ?ifti olu?turmak i?in e?lenmemi? bir elektron sa?lamas?d?r:

A . + . B= A:B

2. Kovalent ba? olu?umu, par?ac?klardan birinin yaln?z bir elektron ?ifti sa?lad??? ve di?er par?ac???n bu elektron ?ifti i?in bo? bir y?r?nge sa?lad??? bir mekanizmad?r:

A: + B= A:B

Bu durumda atomlardan biri yaln?z bir elektron ?ifti sa?lar ( ba?????) ve di?er atom bu ?ift i?in bo? bir y?r?nge sa?lar ( aksept?r). Her iki ba??n olu?mas? sonucunda elektronlar?n enerjisi azal?r, yani. bu atomlar i?in faydal?d?r.

Verici-al?c? mekanizmas? taraf?ndan olu?turulan kovalent bir ba? farkl? de?il de?i?im mekanizmas? taraf?ndan olu?turulan di?er kovalent ba?lar?n ?zelliklerinde. Verici-al?c? mekanizmas? taraf?ndan kovalent bir ba??n olu?mas?, d?? enerji seviyesinde ?ok say?da elektrona sahip (elektron vericiler) veya tersine ?ok az say?da elektrona sahip (elektron al?c?lar?) atomlar i?in tipiktir. Atomlar?n de?erlik yetenekleri ilgili b?l?mde daha ayr?nt?l? olarak tart???lmaktad?r.

Bir don?r-al?c? mekanizmas? taraf?ndan kovalent bir ba? olu?turulur:

- bir molek?lde karbon monoksit CO(Molek?ldeki ba? ??l?d?r, de?i?im mekanizmas?yla 2 ba?, biri don?r-al?c? mekanizmas?yla olu?ur): C?O;

-V amonyum iyonu NH 4 +, iyonlarda organik aminler?rne?in metilamonyum iyonu CH3-NH2+'da;

-V karma??k bile?ikler merkezi atom ile ligand gruplar? aras?nda bir kimyasal ba?, ?rne?in sodyum tetrahidroksoal?minattaki al?minyum ve hidroksit iyonlar? aras?ndaki Na ba??;

-V nitrik asit ve tuzlar?- nitratlar: HNO 3, NaNO 3, di?er baz? nitrojen bile?iklerinde;

- bir molek?lde ozon O3.

Kovalent ba?lar?n temel ?zellikleri

Kovalent ba?lar tipik olarak ametal atomlar aras?nda olu?ur. Kovalent bir ba??n temel ?zellikleri ?unlard?r: uzunluk, enerji, ?okluk ve y?nl?l?k.

Kimyasal ba??n ?oklu?u

Kimyasal ba??n ?oklu?u - Bu Bir bile?ikteki iki atom aras?nda payla??lan elektron ?ifti say?s?. Bir ba??n ?oklu?u, molek?l? olu?turan atomlar?n de?erlerinden olduk?a kolay bir ?ekilde belirlenebilir.

?rne?in , hidrojen molek?l? H2'de ba? ?oklu?u 1'dir, ??nk? Her hidrojenin d?? enerji seviyesinde yaln?zca 1 e?le?memi? elektronu vard?r, dolay?s?yla bir ortak elektron ?ifti olu?ur.

O 2 oksijen molek?l?nde ba? ?oklu?u 2'dir ??nk? D?? enerji seviyesindeki her atomun 2 e?le?memi? elektronu vard?r: O=O.

Azot molek?l? N2'de ba? ?oklu?u 3't?r ??nk? Her atom aras?nda d?? enerji seviyesinde 3 e?le?memi? elektron vard?r ve atomlar 3 ortak elektron ?ifti N?N olu?turur.

Kovalent ba? uzunlu?u

Kimyasal ba? uzunlu?u ba?? olu?turan atomlar?n ?ekirdek merkezleri aras?ndaki mesafedir. Deneysel fiziksel y?ntemlerle belirlenir. Ba? uzunlu?u, AB molek?l?ndeki ba? uzunlu?unun A 2 ve B 2 molek?llerindeki ba? uzunluklar?n?n toplam?n?n yakla??k yar?s?na e?it oldu?u toplama kural? kullan?larak yakla??k olarak tahmin edilebilir:

Kimyasal bir ba??n uzunlu?u kabaca tahmin edilebilir. atom yar??ap?na g?re bir ba? olu?turmak veya ileti?im ?oklu?una g?re E?er atomlar?n yar??aplar? ?ok farkl? de?ilse.

Bir ba?? olu?turan atomlar?n yar??ap? artt?k?a ba? uzunlu?u da artar.

?rne?in

Atomlar aras?ndaki ba?lar?n say?s? artt?k?a (atom yar??aplar? farkl?l?k g?stermez veya ?ok az farkl?l?k g?sterir), ba? uzunlu?u azalacakt?r.

?rne?in . C–C, C=C, C?C serisinde ba? uzunlu?u azal?r.

?leti?im enerjisi

Kimyasal bir ba??n kuvvetinin ?l??s? ba? enerjisidir. ?leti?im enerjisi Bir ba?? k?rmak ve bu ba?? olu?turan atomlar? birbirinden sonsuz uzakl??a uzakla?t?rmak i?in gereken enerji ile belirlenir.

Kovalent bir ba? ?ok dayan?kl?. Enerjisi birka? on ila birka? y?z kJ/mol aras?nda de?i?ir. Ba? enerjisi ne kadar y?ksek olursa, ba? kuvveti de o kadar b?y?k olur ve bunun tersi de ge?erlidir.

Kimyasal bir ba??n g?c? ba? uzunlu?una, ba? polaritesine ve ba? ?oklu?una ba?l?d?r. Kimyasal ba? ne kadar uzun olursa k?r?lmas? o kadar kolay olur ve ba? enerjisi ne kadar d???k olursa g?c? de o kadar d???k olur. Kimyasal ba? ne kadar k?sa olursa o kadar g??l? olur ve ba? enerjisi de o kadar b?y?k olur.

?rne?in HF, HCl, HBr bile?ikleri serisinde soldan sa?a, kimyasal ba??n kuvveti azal?r, ??nk? Ba?lant? uzunlu?u artar.

?yonik kimyasal ba?

?yonik ba? bazl? bir kimyasal ba?d?r ?yonlar?n elektrostatik ?ekimi.

iyonlar atomlar?n elektronlar? kabul etmesi veya ba???lamas? s?recinde olu?ur. ?rne?in, t?m metallerin atomlar? d?? enerji seviyesindeki elektronlar? zay?f bir ?ekilde tutar. Bu nedenle metal atomlar? ?u ?ekilde karakterize edilir: onar?c? ?zellikler- elektron ba???lama yetene?i.

?rnek. Sodyum atomu enerji seviyesi 3'te 1 elektron i?erir. Kolayca vazge?erek, sodyum atomu soy gaz neon Ne'nin elektron konfig?rasyonuyla ?ok daha kararl? Na + iyonunu olu?turur. Sodyum iyonu 11 proton ve yaln?zca 10 elektron i?erdi?inden iyonun toplam y?k? -10+11 = +1'dir:

+11Hay?r) 2 ) 8 ) 1 - 1e = +11 Hay?r +) 2 ) 8

?rnek. D?? enerji seviyesindeki bir klor atomu 7 elektron i?erir. Kararl? bir inert argon atomu Ar konfig?rasyonunu elde etmek i?in klorun 1 elektron kazanmas? gerekir. Bir elektron eklendikten sonra elektronlardan olu?an kararl? bir klor iyonu olu?ur. ?yonun toplam y?k? -1'dir:

+17Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Not:

• ?yonlar?n ?zellikleri atomlar?n ?zelliklerinden farkl?d?r!
• Kararl? iyonlar yaln?zca atomlar, ama ayn? zamanda atom gruplar?. ?rne?in: amonyum iyonu NH4+, s?lfat iyonu SO42-, vb. Bu t?r iyonlar?n olu?turdu?u kimyasal ba?lar da iyonik olarak kabul edilir;
• ?yonik ba?lar genellikle birbirleri aras?nda olu?ur metaller Ve ametaller(metal olmayan gruplar);

Ortaya ??kan iyonlar elektriksel ?ekim nedeniyle ?ekilir: Na + Cl -, Na2 + SO42-.

G?rsel olarak ?zetleyelim kovalent ve iyonik ba? tipleri aras?ndaki fark:

Metal ba?lant? g?receli olarak olu?an bir ba?lant?d?r serbest elektronlar aras?nda metal iyonlar, bir kristal kafes olu?turuyor.

Metal atomlar? genellikle d?? enerji seviyesinde bulunur. bir ila ?? elektron. Metal atomlar?n?n yar??aplar? kural olarak b?y?kt?r - bu nedenle metal atomlar?, metal olmayanlardan farkl? olarak d?? elektronlar?n? olduk?a kolay b?rak?rlar, yani. g??l? indirgeyici maddelerdir.

Elektron vererek metal atomlar? d?n???r pozitif y?kl? iyonlar . Ayr?lan elektronlar nispeten serbesttir hareket ediyorlar Pozitif y?kl? metal iyonlar? aras?nda. Bu par?ac?klar aras?nda bir ba?lant? ortaya ??k?yor, ??nk? Payla??lan elektronlar katmanlar halinde d?zenlenmi? metal katyonlar?n? bir arada tutar B?ylece olduk?a g??l? bir metal kristal kafes . Bu durumda elektronlar s?rekli olarak kaotik bir ?ekilde hareket ederler. S?rekli olarak yeni n?tr atomlar ve yeni katyonlar ortaya ??k?yor.

Molek?ller aras? etkile?imler

Ayr? olarak, bir maddedeki bireysel molek?ller aras?nda ortaya ??kan etkile?imleri dikkate almaya de?er - molek?ller aras? etkile?imler . Molek?ller aras? etkile?imler, yeni kovalent ba?lar?n g?r?nmedi?i n?tr atomlar aras?ndaki bir etkile?im t?r?d?r. Molek?ller aras?ndaki etkile?im kuvvetleri 1869'da Van der Waals taraf?ndan ke?fedildi ve onun ad?n? ald?. Van dar Waals kuvvetleri. Van der Waals kuvvetleri ikiye ayr?l?r oryantasyon, t?mevar?m Ve da??t?c? . Molek?ller aras? etkile?imlerin enerjisi, kimyasal ba?lar?n enerjisinden ?ok daha azd?r.

Oryantasyon ?ekim kuvvetleri polar molek?ller aras?nda meydana gelir (dipol-dipol etkile?imi). Bu kuvvetler polar molek?ller aras?nda meydana gelir. End?ktif etkile?imler polar bir molek?l ile polar olmayan bir molek?l aras?ndaki etkile?imdir. Polar olmayan bir molek?l, polar olan?n etkisi nedeniyle polarize olur ve bu da ek elektrostatik ?ekim olu?turur.

Molek?ller aras? etkile?imin ?zel bir t?r? hidrojen ba?lar?d?r. - bunlar, y?ksek derecede polar kovalent ba?lara sahip molek?ller aras?nda ortaya ??kan molek?ller aras? (veya molek?l i?i) kimyasal ba?lard?r - H-F, H-O veya H-N. Bir molek?lde bu t?r ba?lar varsa, o zaman molek?ller aras?nda ek ?ekici kuvvetler .

E?itim mekanizmas? Hidrojen ba?? k?smen elektrostatik, k?smen de verici-al?c?d?r. Bu durumda elektron ?ifti don?r?, g??l? elektronegatif bir elementin (F, O, N) bir atomudur ve al?c?, bu atomlara ba?l? hidrojen atomlar?d?r. Hidrojen ba?lar? ?u ?ekilde karakterize edilir: odak uzayda ve doyma

Hidrojen ba?lar? noktalarla g?sterilebilir: H ··· O. Hidrojene ba?l? atomun elektronegatifli?i ne kadar b?y?kse ve boyutu ne kadar k???kse, hidrojen ba?? o kadar g??l? olur. ?ncelikle ba?lant?lar i?in tipiktir hidrojen ile flor , en az onun kadar oksijen ve hidrojen , az hidrojen ile nitrojen .

A?a??daki maddeler aras?nda hidrojen ba?lar? olu?ur:

— hidrojen flor?r HF(gaz, sudaki hidrojen flor?r ??zeltisi - hidroflorik asit), su H 2 O (buhar, buz, s?v? su):

— amonyak ve organik aminlerin ??zeltisi- amonyak ve su molek?lleri aras?nda;

— O-H veya N-H ba?lar?n?n oldu?u organik bile?ikler: alkoller, karboksilik asitler, aminler, amino asitler, fenoller, anilin ve t?revleri, proteinler, karbonhidrat ??zeltileri - monosakkaritler ve disakkaritler.

Hidrojen ba?? maddelerin fiziksel ve kimyasal ?zelliklerini etkiler. B?ylece molek?ller aras?ndaki ilave ?ekim, maddelerin kaynamas?n? zorla?t?r?r. Hidrojen ba??na sahip maddelerin kaynama noktas?nda anormal bir art?? g?r?l?r.

?rne?in Kural olarak, molek?l a??rl???n?n artmas?yla birlikte maddelerin kaynama noktas?nda bir art?? g?zlenir. Ancak baz? maddelerde H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te kaynama noktalar?nda do?rusal bir de?i?iklik g?zlemlemiyoruz.

Yani, suyun kaynama noktas? anormal derecede y?ksek - d?z ?izginin bize g?sterdi?i gibi -61 o C'den az de?il, ama +100 o C'den ?ok daha fazlas?. Bu anormallik, su molek?lleri aras?ndaki hidrojen ba?lar?n?n varl???yla a??klanmaktad?r. Bu nedenle normal ?artlarda (0-20 o C) su s?v? faz durumuna g?re.

Tan?m

Kovalent ba?, de?erlik elektronlar?n? payla?an atomlar?n olu?turdu?u kimyasal bir ba?d?r. Kovalent bir ba? olu?umunun ?n ko?ulu, de?erlik elektronlar?n?n bulundu?u atomik y?r?ngelerin (AO) ?rt??mesidir. En basit durumda, iki AO'nun ?rt??mesi iki molek?ler y?r?ngenin (MO) olu?umuna yol a?ar: bir ba?lay?c? MO ve bir antiba? (antiba?) MO. Payla??lan elektronlar daha d???k enerjili ba? MO'da bulunur:

E?itim ?leti?imi

Kovalent ba? (atomik ba?, homeopolar ba?) - her atomdan bir tane olmak ?zere iki elektronun elektron payla??m? nedeniyle iki atom aras?ndaki ba?:

A. + B. -> A: B

Bu nedenle homeopolar ili?ki y?nl?d?r. Ba?? ger?ekle?tiren elektron ?ifti ayn? anda her iki ba?l? atoma da aittir, ?rne?in:

Kovalent ba? t?rleri

Olu?um mekanizmalar? farkl? olan ?? tip kovalent kimyasal ba? vard?r:

1. Basit kovalent ba?. Olu?umu i?in her atom bir e?le?memi? elektron sa?lar. Basit bir kovalent ba? olu?tu?unda atomlar?n formal y?kleri de?i?meden kal?r. Basit bir kovalent ba? olu?turan atomlar ayn?ysa, molek?ldeki atomlar?n ger?ek y?kleri de ayn?d?r, ??nk? ba?? olu?turan atomlar e?it olarak payla??lan bir elektron ?iftine sahiptir, b?yle bir ba?a polar olmayan kovalent denir. ba?lamak. Atomlar farkl?ysa, payla??lan bir elektron ?iftine sahip olma derecesi, atomlar?n elektronegatifli?indeki farkla belirlenir; elektronegatifli?i daha y?ksek olan bir atom, daha b?y?k ?l??de bir ?ift ba? elektronuna sahiptir ve bu nedenle bu do?rudur. y?k?n negatif bir i?areti vard?r, elektronegatifli?i daha d???k olan bir atom ayn? y?k? al?r, ancak pozitif bir i?arete sahiptir.

Sigma (s)-, pi (p)-ba?lar?, organik bile?ik molek?llerindeki kovalent ba? t?rlerinin yakla??k bir a??klamas?d?r; s-ba??, elektron bulutunun yo?unlu?unun ba?lanma ekseni boyunca maksimum olmas?yla karakterize edilir. atomlar?n ?ekirde?i. Bir p ba?? olu?tu?unda, elektron bulutlar?n?n yanal ?rt??mesi ad? verilen olay meydana gelir ve elektron bulutunun yo?unlu?u, s ba? d?zleminin "?st?nde" ve "alt?nda" maksimum olur. ?rne?in etilen, asetilen ve benzeni ele alal?m.

Etilen molek?l? C2H4'te bir ?ift ba? CH2 = CH2 vard?r, elektronik form?l?: H:C::C:H. T?m etilen atomlar?n?n ?ekirdekleri ayn? d?zlemde bulunur. Her karbon atomunun ?? elektron bulutu, ayn? d?zlemdeki di?er atomlarla (aralar?ndaki a?? yakla??k 120° olan) ?? kovalent ba? olu?turur. Karbon atomunun d?rd?nc? de?erlik elektronunun bulutu, molek?l d?zleminin ?st?nde ve alt?nda bulunur. Molek?l d?zleminin ?st?nde ve alt?nda k?smen ?st ?ste binen her iki karbon atomunun bu t?r elektron bulutlar?, karbon atomlar? aras?nda ikinci bir ba? olu?turur. Karbon atomlar? aras?ndaki ilk, daha g??l? kovalent ba?a s ba?? denir; ikinci, daha zay?f kovalent ba?a p ba?? denir.

Do?rusal bir asetilen molek?l?nde

N-S?S-N (N: S::: S: N)

Karbon ve hidrojen atomlar? aras?nda s ba?lar?, iki karbon atomu aras?nda bir s ba?? ve ayn? karbon atomlar? aras?nda iki p ba?? vard?r. ?ki p-ba??, s-ba??n?n etki alan?n?n ?zerinde kar??l?kl? olarak dik iki d?zlemde bulunur.

D?ng?sel benzen molek?l? C6H6'n?n alt? karbon atomunun t?m? ayn? d?zlemde bulunur. Halka d?zlemindeki karbon atomlar? aras?nda s ba?lar? vard?r; Her karbon atomu hidrojen atomlar?yla ayn? ba?lara sahiptir. Karbon atomlar? bu ba?lar? olu?turmak i?in ?? elektron harcar. Sekiz rakam?na benzeyen karbon atomlar?n?n d?rd?nc? de?erlik elektron bulutlar?, benzen molek?l?n?n d?zlemine dik olarak yerle?tirilmi?tir. Bu t?r bulutlar?n her biri, kom?u karbon atomlar?n?n elektron bulutlar?yla e?it ?ekilde ?rt???r. Bir benzen molek?l?nde ?? ayr? p ba?? de?il, t?m karbon atomlar?nda ortak olan alt? elektronlu tek bir p elektron sistemi olu?turulur. Benzen molek?l?ndeki karbon atomlar? aras?ndaki ba?lar tamamen ayn?d?r.

Elektron bulutlar?n?n ?rt??mesi s?ras?nda meydana gelen elektronlar?n payla??lmas? (ortak elektron ?iftleri olu?turmak i?in) sonucunda kovalent bir ba? olu?ur. Kovalent bir ba??n olu?umu iki atomun elektron bulutlar?n? i?erir. ?ki ana kovalent ba? t?r? vard?r:

• Ayn? kimyasal elementin ametal atomlar? aras?nda kovalent polar olmayan bir ba? olu?ur. Basit maddeler, ?rne?in O2, b?yle bir ba?lant?ya sahiptir; N2; ? 12.
• Farkl? ametallerin atomlar? aras?nda polar bir kovalent ba? olu?ur.

Ayr?ca bak?n?z

Edebiyat

• “Kimyasal Ansiklopedik S?zl?k”, M., “Sovyet Ansiklopedisi”, 1983, s.264.

Wikimedia Vakf?. 2010.

• B?y?k Politeknik Ansiklopedisi

K?MYASAL BA?LAR, atomlar?n bir araya gelerek molek?lleri olu?turdu?u mekanizmad?r. Z?t y?klerin ?ekilmesine veya elektron de?i?imi yoluyla kararl? konfig?rasyonlar?n olu?mas?na dayanan bu t?r ba?lar?n ?e?itli t?rleri vard?r. Bilimsel ve teknik ansiklopedik s?zl?k

Kimyasal ba?- K?MYASAL BA?, atomlar?n etkile?imi, bunlar?n molek?ller ve kristaller halinde birle?mesine neden olur. Kimyasal bir ba??n olu?umu s?ras?nda etki eden kuvvetler esas olarak elektriksel niteliktedir. Kimyasal bir ba??n olu?umuna yeniden yap?lanma e?lik eder... ... Resimli Ansiklopedik S?zl?k

Atomlar?n kar??l?kl? ?ekimi, molek?llerin ve kristallerin olu?umuna yol a?ar. Bir molek?lde veya bir kristalde kom?u atomlar aras?nda kimyasal yap?lar bulundu?unu s?ylemek gelenekseldir. Bir atomun de?erli?i (a?a??da daha ayr?nt?l? olarak ele al?nm??t?r) ba?lar?n say?s?n? g?sterir... B?y?k Sovyet Ansiklopedisi

Kimyasal ba?- Atomlar?n kar??l?kl? ?ekicili?i, molek?llerin ve kristallerin olu?umuna yol a?ar. Bir atomun de?erlili?i, belirli bir atomun kom?u atomlarla olu?turdu?u ba?lar?n say?s?n? g?sterir. “Kimyasal yap?” terimi Akademisyen A. M. Butlerov taraf?ndan ... ... Ansiklopedik Metalurji S?zl???

?yonik ba?, elektronegatiflik a??s?ndan b?y?k bir farka sahip atomlar aras?nda olu?an, payla??lan elektron ?iftinin tamamen daha y?ksek elektronegatifli?e sahip atoma aktar?ld??? g??l? bir kimyasal ba?d?r. Bir ?rnek CsF bile?i?idir... Vikipedi

Kimyasal ba?lanma, sistemin toplam enerjisinde bir azalman?n e?lik etti?i, ba?lanma par?ac?klar?n?n elektron bulutlar?n?n ?rt??mesinin neden oldu?u atomlar?n etkile?imi olgusudur. "Kimyasal yap?" terimi ilk kez 1861'de A. M. Butlerov taraf?ndan tan?t?ld?... ... Vikipedi

?o?u elementin atomlar? birbirleriyle etkile?ime girebildiklerinden ayr? ayr? mevcut de?ildir. Bu etkile?im daha karma??k par?ac?klar ?retir.

Kimyasal bir ba??n do?as?, elektrik y?kleri aras?ndaki etkile?imin kuvvetleri olan elektrostatik kuvvetlerin etkisidir. Elektronlar ve atom ?ekirdekleri bu t?r y?klere sahiptir.

?ekirde?e en uzak olan d?? elektronik seviyelerde (de?erlik elektronlar?) bulunan elektronlar, onunla en zay?f ?ekilde etkile?ime girer ve bu nedenle ?ekirdekten kopabilirler. Atomlar?n birbirine ba?lanmas?ndan sorumludurlar.

Kimyadaki etkile?im t?rleri

Kimyasal ba? t?rleri a?a??daki tabloda sunulabilir:

?yonik ba??n ?zellikleri

Nedeniyle meydana gelen kimyasal reaksiyon iyon ?ekimi farkl? y?klere sahip olanlara iyonik denir. Bu, ba?lanan atomlar?n elektronegatiflik a??s?ndan (yani elektronlar? ?ekme yetene?i) ?nemli bir farkl?l??a sahip olmas? ve elektron ?iftinin daha elektronegatif olan elemente gitmesi durumunda meydana gelir. Elektronlar?n bir atomdan di?erine bu transferinin sonucu y?kl? par?ac?klar?n - iyonlar?n olu?mas?d?r. Aralar?nda bir ?ekim do?ar.

En d???k elektronegatiflik indekslerine sahiptirler tipik metaller ve en b?y??? tipik metal olmayanlard?r. ?yonlar b?ylece tipik metaller ve tipik ametaller aras?ndaki etkile?imle olu?ur.

Metal atomlar? pozitif y?kl? iyonlar (katyonlar) haline gelerek d?? elektron seviyelerine elektron verirler, ametaller ise elektronlar? kabul ederek negatif y?kl? iyonlar (anyonlar).

Atomlar elektronik konfig?rasyonlar?n? tamamlayarak daha kararl? bir enerji durumuna ge?er.

?yonik ba? y?ns?zd?r ve doymaz, buna g?re elektrostatik etkile?im her y?nde meydana gelir, iyon z?t i?aretli iyonlar? her y?ne ?ekebilir.

?yonlar?n d?zeni, her birinin etraf?nda belirli say?da z?t y?kl? iyon bulunacak ?ekildedir. ?yonik bile?ikler i?in "molek?l" kavram? mant?kl? de?il.

E?itim ?rnekleri

Sodyum klor?rde (nacl) bir ba??n olu?umu, bir elektronun kar??l?k gelen iyonlar? olu?turmak ?zere Na atomundan Cl atomuna aktar?lmas?ndan kaynaklan?r:

Na 0 - 1 e = Na + (katyon)

Cl 0 + 1 e = Cl - (anyon)

Sodyum klor?rde, sodyum katyonlar?n?n ?evresinde alt? klor?r anyonu ve her klor?r iyonunun ?evresinde alt? sodyum iyonu vard?r.

Baryum s?lf?rdeki atomlar aras?nda etkile?im olu?tu?unda a?a??daki i?lemler meydana gelir:

Ba 0 - 2 e = Ba 2+

S 0 + 2 e = S 2-

Ba, iki elektronunu k?k?rde ba???layarak k?k?rt anyonlar? S 2- ve baryum katyonlar? Ba 2+ olu?umuyla sonu?lan?r.

Metal kimyasal ba??

Metallerin d?? enerji seviyelerindeki elektronlar?n say?s? azd?r; ?ekirdekten kolayca ayr?l?rlar. Bu ayr?lma sonucunda metal iyonlar? ve serbest elektronlar olu?ur. Bu elektronlara "elektron gaz?" denir. Elektronlar metalin hacmi boyunca serbest?e hareket eder ve s?rekli olarak atomlara ba?lan?r ve ayr?l?r.

Metal maddenin yap?s? ?u ?ekildedir: kristal kafes maddenin iskeletidir ve elektronlar d???mleri aras?nda serbest?e hareket edebilir.

A?a??daki ?rnekler verilebilir:

Mg-2e<->Mg 2+

Cs-e<->C'ler+

Ca - 2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe 3+

Kovalent: polar ve polar olmayan

En yayg?n kimyasal etkile?im t?r? kovalent ba?d?r. Etkile?ime giren elementlerin elektronegatiflik de?erleri keskin bir ?ekilde farkl?l?k g?stermez; bu nedenle yaln?zca ortak elektron ?iftinin daha elektronegatif bir atoma kaymas? meydana gelir.

Kovalent etkile?imler bir de?i?im mekanizmas? veya bir verici-al?c? mekanizmas? taraf?ndan olu?turulabilir.

De?i?im mekanizmas?, atomlar?n her birinin d?? elektronik seviyelerinde e?le?memi? elektronlara sahip olmas? ve atomik y?r?ngelerin ?rt??mesinin halihaz?rda her iki atoma ait olan bir ?ift elektronun ortaya ??kmas?na yol a?mas? durumunda ger?ekle?tirilir. Atomlardan birinin d?? elektronik seviyede bir ?ift elektronu ve di?erinin serbest bir y?r?ngesi varsa, atomik y?r?ngeler ?rt??t???nde, elektron ?ifti payla??l?r ve verici-al?c? mekanizmas?na g?re etkile?ime girer.

Kovalent olanlar ?oklu?a g?re ikiye ayr?l?r:

• basit veya tek;
• ?ift;
• ??l?.

?ift olanlar ayn? anda iki ?ift elektronun ve ??l? olanlar?n ???n?n payla??lmas?n? sa?lar.

Ba?l? atomlar aras?ndaki elektron yo?unlu?unun (polarite) da??l?m?na g?re, bir kovalent ba? ?u ?ekilde ayr?l?r:

• polar olmayan;
• kutupsal.

Polar olmayan bir ba? ayn? atomlardan olu?ur ve polar bir ba? farkl? elektronegatifliklerden olu?ur.

Benzer elektronegatifli?e sahip atomlar?n etkile?imine apolar ba? denir. B?yle bir molek?ldeki ortak elektron ?ifti her iki atoma da ?ekilmez, her ikisine de e?it derecede aittir.

Elektronegatifli?i farkl? olan elementlerin etkile?imi, polar ba?lar?n olu?umuna yol a?ar. Bu t?r etkile?imde, payla??lan elektron ?iftleri daha elektronegatif olan elemente ?ekilir, ancak ona tamamen aktar?lmaz (yani iyon olu?umu ger?ekle?mez). Elektron yo?unlu?undaki bu de?i?imin bir sonucu olarak, atomlarda k?smi y?kler belirir: daha fazla elektronegatif olan?n negatif y?k? vard?r ve daha az elektronegatif olan?n pozitif y?k? vard?r.

Kovalanl???n ?zellikleri ve ?zellikleri

Kovalent bir ba??n temel ?zellikleri:

• Uzunluk, etkile?en atomlar?n ?ekirdekleri aras?ndaki mesafeye g?re belirlenir.
• Polarite, elektron bulutunun atomlardan birine do?ru yer de?i?tirmesiyle belirlenir.
• Y?nl?l?k, uzayda y?nlendirilmi? ba?lar ve buna ba?l? olarak belirli geometrik ?ekillere sahip molek?ller olu?turma ?zelli?idir.
• Doygunluk, s?n?rl? say?da ba? olu?turma yetene?i ile belirlenir.
• Polarize edilebilirlik, harici bir elektrik alan?n?n etkisi alt?nda polariteyi de?i?tirme yetene?i ile belirlenir.
• Bir ba?? k?rmak i?in gereken enerji onun g?c?n? belirler.

Kovalent polar olmayan etkile?imin bir ?rne?i, hidrojen (H2), klor (Cl2), oksijen (O2), nitrojen (N2) ve di?er bir?ok molek?l olabilir.

H· + ·H -> H-H molek?l?n?n polar olmayan tek bir ba?? vard?r,

O: + :O -> O=O molek?l? ?ift kutupsuzdur,

?: + ?: -> N?N molek?l ??l? apolard?r.

Kimyasal elementlerin kovalent ba?lar?n?n ?rnekleri aras?nda karbon dioksit (CO2) ve karbon monoksit (CO), hidrojen s?lf?r (H2S), hidroklorik asit (HCL), su (H2O), metan (CH4), s?lf?r oksit (SO2) molek?lleri ve di?erleri.

CO2 molek?l?nde karbon ve oksijen atomlar? aras?ndaki ili?ki kovalent kutupsald?r, ??nk? daha elektronegatif olan hidrojen elektron yo?unlu?unu ?eker. Oksijenin d?? kabu?unda iki e?le?memi? elektron bulunurken karbon, etkile?imi olu?turmak i?in d?rt de?erlik elektronu sa?layabilir. Sonu? olarak ?ift ba?lar olu?ur ve molek?l ?u ?ekilde g?r?n?r: O=C=O.

Belirli bir molek?ldeki ba??n t?r?n? belirlemek i?in onu olu?turan atomlar? dikkate almak yeterlidir. Basit metal maddeler metalik bir ba? olu?turur, ametallerle metaller iyonik bir ba? olu?turur, basit ametal maddeler kovalent apolar bir ba? olu?turur ve farkl? ametallerden olu?an molek?ller polar kovalent ba? yoluyla olu?ur.

Kimyasal maddelerin bireysel, ilgisiz kimyasal element atomlar?ndan olu?mas? son derece nadirdir. Normal ko?ullar alt?nda soy gazlar ad? verilen az say?da gaz bu yap?ya sahiptir: helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon. ?o?u zaman, kimyasal maddeler izole edilmi? atomlardan de?il, bunlar?n ?e?itli gruplar halindeki kombinasyonlar?ndan olu?ur. Bu t?r atom birliktelikleri birka?, y?zlerce, binlerce ve hatta daha fazla atomu numaraland?rabilir. Bu atomlar? bu gruplarda tutan kuvvete denir. Kimyasal ba?.

Ba?ka bir deyi?le kimyasal ba??n, tek tek atomlar?n daha karma??k yap?lara (molek?ller, iyonlar, radikaller, kristaller vb.) ba?lanmas?n? sa?layan bir etkile?im oldu?unu s?yleyebiliriz.

Kimyasal ba??n olu?mas?n?n nedeni, daha karma??k yap?lar?n enerjisinin, onu olu?turan tek tek atomlar?n toplam enerjisinden daha az olmas?d?r.

Dolay?s?yla, ?zellikle X ve Y atomlar?n?n etkile?imi bir XY molek?l? ?retiyorsa, bu, bu maddenin molek?llerinin i? enerjisinin, olu?tu?u tek tek atomlar?n i? enerjisinden daha d???k oldu?u anlam?na gelir:

E(XY)< E(X) + E(Y)

Bu nedenle tek tek atomlar aras?nda kimyasal ba?lar olu?tu?unda enerji a???a ??kar.

D?? elektron katman?n?n ?ekirde?e ba?lanma enerjisi en d???k olan elektronlar?na denir. de?erlik. ?rne?in borda bunlar 2. enerji seviyesindeki elektronlard?r - 2 elektron ba??na 2 elektron S- y?r?ngeler ve 1'e 2 P-orbitaller:

Bir kimyasal ba? olu?tu?unda, her atom soy gaz atomlar?n?n elektronik konfig?rasyonunu elde etme e?ilimindedir; b?ylece d?? elektron katman?nda 8 elektron bulunur (ilk periyodun elemanlar? i?in 2). Bu olguya oktet kural? denir.

Ba?lang??ta tek atomlar de?erlik elektronlar?n?n bir k?sm?n? di?er atomlarla payla??rsa, atomlar?n soy gaz?n elektron konfig?rasyonuna ula?mas? m?mk?nd?r. Bu durumda ortak elektron ?iftleri olu?ur.

Elektronlar?n payla??m derecesine ba?l? olarak kovalent, iyonik ve metalik ba?lar ay?rt edilebilir.

Kovalent ba?

Kovalent ba?lar ?o?unlukla ametal olmayan elementlerin atomlar? aras?nda meydana gelir. Kovalent ba? olu?turan ametal atomlar farkl? kimyasal elementlere aitse b?yle bir ba?a polar kovalent ba? denir. Bu ismin nedeni, farkl? elementlerin atomlar?n?n ortak bir elektron ?iftini ?ekme konusunda da farkl? yeteneklere sahip olmalar?d?r. A??k?as?, bu, ortak elektron ?iftinin atomlardan birine do?ru yer de?i?tirmesine yol a?ar ve bunun sonucunda ?zerinde k?smi bir negatif y?k olu?ur. Buna kar??l?k di?er atom ?zerinde k?smi bir pozitif y?k olu?ur. ?rne?in, bir hidrojen klor?r molek?l?nde elektron ?ifti hidrojen atomundan klor atomuna kayd?r?l?r:

Polar kovalent ba?lar? olan maddelere ?rnekler:

CCl4, H2S, C02, NH3, Si02, vb.

Ayn? kimyasal elementin ametal atomlar? aras?nda kovalent polar olmayan bir ba? olu?ur. Atomlar ayn? oldu?undan ortak elektronlar? ?ekme yetenekleri de ayn?d?r. Bu ba?lamda, elektron ?iftinde herhangi bir yer de?i?tirme g?zlenmez:

Her iki atomun da ortak elektron ?iftleri olu?turmak i?in elektronlar sa?lad??? kovalent bir ba??n olu?umuna y?nelik yukar?daki mekanizmaya de?i?im denir.

Ayr?ca ba?????-al?c? mekanizmas? da var.

Verici-al?c? mekanizmas? taraf?ndan kovalent bir ba? olu?tu?unda, bir atomun dolu y?r?ngesi (iki elektronlu) ve ba?ka bir atomun bo? y?r?ngesi nedeniyle ortak bir elektron ?ifti olu?ur. Yaln?z bir elektron ?ifti sa?layan atoma don?r, bo? y?r?ngeye sahip atoma ise al?c? denir. N, O, P, S gibi elektron ?iftlerine sahip olan atomlar, elektron ?iftlerinin don?rleri olarak hareket eder.

?rne?in, don?r-al?c? mekanizmas?na g?re d?rd?nc? kovalent N-H ba??, amonyum katyonu NH4+'da olu?ur:

Polariteye ek olarak kovalent ba?lar enerjiyle de karakterize edilir. Ba? enerjisi, atomlar aras?ndaki bir ba?? k?rmak i?in gereken minimum enerjidir.

Ba?lanan atomlar?n yar??ap? artt?k?a ba?lanma enerjisi azal?r. Alt gruplarda atom yar??aplar?n?n artt???n? bildi?imiz i?in, ?rne?in halojen-hidrojen ba??n?n kuvvetinin seri halinde artt??? sonucuna varabiliriz:

MERHABA< HBr < HCl < HF

Ayr?ca ba? enerjisi ?oklu?una ba?l?d?r; ba? ?oklu?u ne kadar b?y?k olursa enerjisi de o kadar b?y?k olur. Ba? ?oklu?u, iki atom aras?nda payla??lan elektron ?iftlerinin say?s?n? ifade eder.

?yonik ba?

?yonik bir ba?, polar kovalent ba??n a??r? bir durumu olarak d???n?lebilir. Kovalent-polar ba?da ortak elektron ?ifti k?smen atom ?iftlerinden birine kayd?r?l?rsa, iyonik ba?da neredeyse tamamen atomlardan birine "verilir". Elektron(lar)? veren atom pozitif bir y?k kazan?r ve katyon ve ondan elektron alan atom negatif bir y?k kazan?r ve anyon.

Dolay?s?yla iyonik ba?, katyonlar?n anyonlara elektrostatik ?ekimiyle olu?an bir ba?d?r.

Bu t?r bir ba??n olu?umu, tipik metallerin ve tipik metal olmayan atomlar?n etkile?imi s?ras?nda tipiktir.

?rne?in potasyum flor?r. Potasyum katyonu, n?tr bir atomdan bir elektronun ??kar?lmas?yla olu?ur ve flor iyonu, flor atomuna bir elektron eklenmesiyle olu?turulur:

Ortaya ??kan iyonlar aras?nda bir elektrostatik ?ekim kuvveti ortaya ??kar ve bu da iyonik bir bile?i?in olu?mas?na neden olur.

Kimyasal bir ba? olu?tu?unda, sodyum atomundan gelen elektronlar klor atomuna ge?ti ve tamamlanm?? bir d?? enerji seviyesine sahip z?t y?kl? iyonlar olu?tu.

Metal atomundaki elektronlar?n tamamen ayr?lmad???, kovalent ba?da oldu?u gibi yaln?zca klor atomuna do?ru kayd??? tespit edilmi?tir.

Metal atomlar? i?eren ikili bile?iklerin ?o?u iyoniktir. ?rne?in oksitler, halojen?rler, s?lf?rler, nitr?rler.

?yonik ba?lanma ayn? zamanda basit katyonlar ve basit anyonlar (F -, Cl -, S 2-) aras?nda ve ayr?ca basit katyonlar ve karma??k anyonlar (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) aras?nda da meydana gelir. Bu nedenle iyonik bile?ikler aras?nda tuzlar ve bazlar (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH) bulunur.

Metal ba?lant?

Bu t?r ba? metallerde olu?ur.

T?m metallerin atomlar?n?n d?? elektron katmanlar?nda, atom ?ekirde?iyle d???k ba?lanma enerjisine sahip elektronlar bulunur. ?o?u metal i?in d?? elektronlar? kaybetme s?reci enerji a??s?ndan olumludur.

?ekirdek ile bu kadar zay?f bir etkile?im nedeniyle metallerdeki bu elektronlar ?ok hareketlidir ve her metal kristalinde s?rekli olarak a?a??daki s?re? meydana gelir:

М 0 — ne - = M n +,

burada M 0 n?tr bir metal atomudur ve Mn + ayn? metalin bir katyonudur. A?a??daki ?ekil ger?ekle?en s?re?lerin bir g?sterimini sunmaktad?r.

Yani elektronlar bir metal kristali boyunca "h?zla" hareket eder, bir metal atomundan ayr?l?r, ondan bir katyon olu?turur, ba?ka bir katyona kat?larak n?tr bir atom olu?turur. Bu olaya "elektron r?zgar?" ad? verildi ve ametal bir atomun kristalinde serbest elektronlar?n toplanmas?na da "elektron gaz?" ad? verildi. Metal atomlar? aras?ndaki bu t?r etkile?imlere metalik ba? denir.

Hidrojen ba??

Bir maddedeki hidrojen atomu, elektronegatifli?i y?ksek bir elemente (azot, oksijen veya flor) ba?lan?rsa, bu madde, hidrojen ba?? ad? verilen bir olayla karakterize edilir.

Bir hidrojen atomu elektronegatif bir atoma ba?land???ndan, hidrojen atomunda k?smi bir pozitif y?k olu?ur ve elektronegatif elementin atomunda k?smi bir negatif y?k olu?ur. Bu ba?lamda, bir molek?l?n k?smen pozitif y?kl? hidrojen atomu ile di?erinin elektronegatif atomu aras?nda elektrostatik ?ekim m?mk?n hale gelir. ?rne?in su molek?llerinde hidrojen ba?? g?zlemlenir:

Suyun anormal derecede y?ksek erime noktas?n? a??klayan hidrojen ba??d?r. Suyun yan? s?ra hidrojen flor?r, amonyak, oksijen i?eren asitler, fenoller, alkoller ve aminler gibi maddelerde de g??l? hidrojen ba?lar? olu?ur.