Ansiklopedik YouTube

• 1 / 5

  Bununla birlikte, de?erlik fenomeninin do?ru ve daha sonra tamamen do?rulanm?? bir anlay???, 1852'de kimyager Edward Frankland taraf?ndan, bu konuda o s?rada var olan t?m teorileri ve varsay?mlar? toplad??? ve yeniden d???nd??? bir ?al??mada ?nerildi. Farkl? metalleri doyurma yetene?ini g?zlemleyen ve metallerin organik t?revlerinin bile?imini inorganik bile?iklerin bile?imi ile kar??la?t?ran Frankland, " ba?lant? kuvveti» ( ba?lant? a??rl???), b?ylece de?erlik doktrini i?in temel atma. Frankland baz? ?zel yasalar koysa da, fikirleri geli?tirilmemi?tir.

  De?erlik teorisinin yarat?lmas?nda belirleyici rol Friedrich August Kukule taraf?ndan oynand?. 1857'de karbonun d?rt temel (d?rt atomlu) bir element oldu?unu ve en basit bile?i?inin metan CH4 oldu?unu g?sterdi. Atomlar?n de?erlili?i hakk?ndaki fikirlerinin do?rulu?una g?venen Kekule, onlar? organik kimya ders kitab?na soktu: Yazara g?re baziklik, bir atomun temel bir ?zelli?idir, atom a??rl??? kadar sabit ve de?i?mez bir ?zelliktir. 1858 y?l?nda Kekule'nin fikirleriyle neredeyse ?rt??en g?r??ler “ Yeni kimyasal teori ?zerine» Archibald Scott Cooper .

  ?? y?l sonra, Eyl?l 1861'de A. M. Butlerov, de?erlik teorisine en ?nemli eklemeleri yapt?. O, serbest bir atom ile afinitesi "oldu?unda bir ba?kas?yla birle?meye giren bir atom aras?nda net bir ayr?m yapt?. ba?lan?r ve yeni bir forma d?n???r". Butlerov, afinite kuvvetlerinin kullan?m?n?n eksiksizli?i ve " afinite gerilimi”, yani, bir molek?ldeki atomlar?n kar??l?kl? etkisinden kaynaklanan, ba?lar?n enerji denkli?i. Bu kar??l?kl? etki sonucunda atomlar, yap?sal ?evrelerine ba?l? olarak farkl? ?zellikler kazan?rlar. "kimyasal ?nemi". Butlerov'un teorisi, organik bile?iklerin izomerizmi ve bunlar?n reaktivitesi ile ilgili bir?ok deneysel ger?e?i a??klamay? m?mk?n k?ld?.

  De?erlik teorisinin b?y?k bir avantaj?, molek?l?n g?rsel bir temsili olas?l???yd?. 1860'larda ilk molek?ler modeller ortaya ??kt?. Zaten 1864'te A. Brown, atomlar aras?ndaki kimyasal ba?? g?steren ?izgilerle birbirine ba?lanan, i?lerinde elementlerin sembollerinin yer ald??? daireler ?eklinde yap?sal form?llerin kullan?lmas?n? ?nerdi; sat?r say?s? atomun de?erlili?ine kar??l?k geliyordu. 1865'te A. von Hoffmann, kroket toplar?n?n atom rol?n? oynad??? ilk top ve sopa modellerini g?sterdi. 1866'da, Kekule'nin ders kitab?nda karbon atomunun tetrahedral bir konfig?rasyona sahip oldu?u stereokimyasal modellerin ?izimleri ortaya ??kt?.

  Ba?lang??ta, de?erlik birimi olarak hidrojen atomunun de?erlili?i al?nd?. Bu durumda ba?ka bir elementin de?eri, kendisine ba?lanan veya bu di?er elementin bir atomunun yerini alan hidrojen atomlar?n?n say?s? ile ifade edilebilir. Bu ?ekilde belirlenen de?erlik, hidrojen bile?iklerinde de?erlik veya hidrojen de?erlik olarak adland?r?l?r: ?rne?in, HCl, H20, NH3, CH4 bile?iklerinde, klorun hidrojen de?erlili?i bir, oksijen ikidir, azot ??t?r, karbon d?rtt?r.

  Oksijenin de?eri genellikle ikidir. Bu nedenle, belirli bir elementin oksijen bile?i?inin bile?imini veya form?l?n? bilerek, de?erlili?ini bu elementin bir atomunun ekleyebilece?i oksijen atomlar?n?n say?s?n?n iki kat? olarak belirlemek m?mk?nd?r. Bu ?ekilde belirlenen de?erlik, oksijen bile?iklerinde elementin de?erlili?i veya oksijenin de?erlili?i olarak adland?r?l?r: ?rne?in, K2O, CO, N203, Si02, S03 bile?iklerinde, potasyum oksijenin de?erlili?i bir, karbon - iki, nitrojen - ??, silikon - d?rt, k?k?rt - alt?.

  ?o?u element i?in hidrojen ve oksijen bile?iklerindeki de?erlik de?erleri farkl?d?r: ?rne?in, hidrojendeki k?k?rt?n de?erlili?i iki (H 2 S) ve oksijende alt?d?r (SO 3). Ek olarak, ?o?u element ?e?itli bile?iklerinde farkl? de?erler sergiler [baz? elementler ne hidritlere ne de oksitlere sahip olabilir]. ?rne?in, karbon oksijenle iki oksit olu?turur: karbon monoksit CO ve karbon dioksit CO2. Karbon monoksitte karbonun de?eri ikidir ve dioksitte d?rtt?r (baz? elementler ayr?ca peroksitler de olu?turabilir). Ele al?nan ?rneklerden, kural olarak, bir eleman?n de?erini herhangi bir say? ve / veya y?ntemle karakterize etmenin imkans?z oldu?u anla??lmaktad?r.

  De?erlik hakk?nda modern fikirler

  Kimyasal ba? teorisinin ortaya ??k???ndan bu yana, "de?erlik" kavram? ?nemli bir evrim ge?irdi. ?u anda, kat? bir bilimsel yorumu yoktur, bu nedenle bilimsel kelime da?arc???ndan neredeyse tamamen ??kar?lm??t?r ve esas olarak metodolojik ama?lar i?in kullan?lmaktad?r.

  Temel olarak, kimyasal elementlerin de?erlili?i genellikle serbest atomlar?n?n (daha dar anlamda, yetene?inin bir ?l??s?) belirli say?da kovalent ba? olu?turma yetene?i olarak anla??l?r. Kovalent ba?l? bile?iklerde, atomlar?n de?erlili?i, olu?an iki elektronlu iki merkezli ba?lar?n say?s? ile belirlenir. 1927'de W. Heitler ve F. London taraf?ndan ?nerilen yerel de?erlik ba?lar? teorisinde benimsenen bu yakla??md?r. A??k?as?, e?er bir atom varsa n e?le?memi? elektronlar ve m yaln?z elektron ?iftleri, o zaman bu atom olu?turabilir n+m di?er atomlarla kovalent ba?lar. Maksimum de?erlili?i de?erlendirirken, s?zde varsay?msal bir elektronik konfig?rasyondan devam edilmelidir. "heyecanl?" (de?erlik) durumu. ?rne?in, bir bor, karbon ve azot atomunun maksimum de?eri 4't?r (?rne?in, -, CH 4 ve + olarak), fosfor - 5 (PCl 5), k?k?rt - 6 (H2S04), klor - 7 (Cl207).
  Bir atomun olu?turabilece?i ba? say?s?, ortak elektron ?iftlerini (molek?ler iki elektronlu bulutlar) olu?turacak e?le?memi? elektronlar?n?n say?s?na e?ittir. Verici-al?c? mekanizma ile bir kovalent ba? da olu?turulabilir. Bu durumda, her iki durumda da, olu?an ba?lar?n kutuplulu?u dikkate al?nmaz ve bu nedenle de?erlik i?areti yoktur - ne pozitif ne de negatif olabilir, oksidasyon derecesinin aksine(N 2, NO 2, NH 3 ve +).

  Hidrojen ve oksijendeki de?erlili?e ek olarak, belirli bir elementin atomlar?n?n birbirleriyle veya baz? durumlarda di?er elementlerin atomlar?yla birle?me yetene?i, ba?ka ?ekillerde ifade edilebilir: ?rne?in, bir elementin oksidasyon derecesi (maddenin iyonlardan olu?tu?u varsay?m?na g?re bir atomun ko?ullu y?k?), kovalans (ayn? isimdeki element de dahil olmak ?zere belirli bir elementin bir atomunun olu?turdu?u kimyasal ba?lar?n say?s?); a?a??ya bak?n?z), bir atomun koordinasyon say?s? (belirli bir atomu hemen ?evreleyen atomlar?n say?s?), vb. Bu ?zellikler birbirine yak?n olabilir ve hatta nicel olarak ?ak??abilir, ancak hi?bir ?ekilde birbiriyle ayn? olmayabilir. ?rne?in, nitrojen N2 izoelektronik molek?llerinde, karbon monoksit CO ve siyan?r iyonu CN - ??l? bir ba? ger?ekle?tirilir (yani, her atomun de?eri 3't?r), ancak elementlerin oksidasyon durumu s?ras?yla, 0, +2, -2, +2 ve -3. Etan molek?l?nde (?ekle bak?n?z), karbon, ?o?u organik bile?ikte oldu?u gibi d?rt de?erlidir, oksidasyon durumu ise -3't?r.

  Bu ?zellikle delokalize kimyasal ba?lar? olan molek?ller i?in ge?erlidir, ?rne?in nitrik asitte nitrojenin oksidasyon durumu +5 iken nitrojen 4'ten y?ksek bir de?ere sahip olamaz. Bir?ok okul ders kitab?ndan bilinen kural “Maksimum”dur. de?erlik eleman say?sal olarak Periyodik Tablodaki grup numaras?na e?ittir" - yaln?zca oksidasyon durumunu ifade eder. "Kal?c? de?erlik" ve "de?i?ken de?erlik" terimleri de a??rl?kl? olarak oksidasyon durumuna at?fta bulunur.

  kovalentlik element (elementlerin de?erlik yeteneklerinin bir ?l??s?; doyma kapasitesi), atomun hem normal hem de uyar?lm?? durumundaki e?le?memi? elektronlar?n [de?erlik elektron ?iftlerinin] toplam say?s? veya ba?ka bir deyi?le, elementlerin say?s? ile belirlenir. atom taraf?ndan olu?turulan kovalent ba?lar (karbon 2s 2 2p 2 II-kovalent ve uyar?lm?? durumda C * 2s 1 2p 3 - IV-kovalent; bu nedenle, CO ve CO2'de de?erlik II'dir veya IV ve kovalans - II ve/veya IV). B?ylece, N2 , NH3 , Al?N ve siyanamid Ca=N-C?N molek?llerindeki azotun kovalans? ??, H2O ve CO2 molek?llerindeki oksijenin kovalans? iki, karbonun kovalans? ikidir. molek?ller CH 4 , CO2 ve kristal ( elmas) - d?rt.

  Klasik ve/veya kuantum sonras? kimyasal g?sterimde, belirli bir uyar?m enerjisindeki optik (de?erlik) elektronlar?n say?s?, iki atomlu molek?llerin elektronik absorpsiyon spektrumlar?ndan belirlenebilir. Bu y?nteme g?re, korelasyon d?z ?izgi / d?z ?izgilerin e?iminin tanjant?n?n kar??l??? (atomik olanlar?n nispi toplamlar?ndan olu?an molek?ler elektronik terimlerin ilgili de?erleri i?in) ?ift say?s?na kar??l?k gelir. de?erlik elektronlar?, yani klasik anlamda de?erlik.

  Belirli bir bile?ikteki de?erlik [stoikiometrik], atomlar?n?n molar k?tlesi ve e?de?er k?tlesi aras?nda, do?rudan atom teorisinden ve "e?de?er k?tle" kavram?n?n tan?m?ndan gelen basit bir ili?ki vard?r. de?erlik, inorganik maddelerin ?o?u molek?ler olmayan bir yap?ya sahip oldu?undan ve organik maddeler molek?ler bir yap?ya sahiptir. Say?sal olarak ?rt??seler bile bu iki kavram? tan?mlamak imkans?zd?r. "De?erlik elektronlar?" terimi de yayg?n olarak kullan?lmaktad?r, yani bir atomun ?ekirde?iyle, ?o?u zaman d?? elektronlarla en zay?f ?ekilde ili?kilidir.

  Elementlerin de?erliklerine g?re, bile?iklerin ger?ek form?lleri derlenebilir ve bunun tersine, ger?ek form?llere dayanarak bu bile?iklerdeki elementlerin de?erlerinin belirlenmesi m?mk?nd?r. Ayn? zamanda, ?u ilkeye ba?l? kalmak gerekir: bir elementin de?erlik de?eri ile atom say?s?n?n ?arp?m?, ikinci elementin de?erlik ?r?n?n?n atom say?s? ile ?r?n?ne e?ittir.. Bu nedenle, nitrik oksit (III) form?l?n? olu?turabilmek i?in elementlerin de?erlik sembol?n?n ?st?ne yaz?lmal?d?r. N I I I (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O I I (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O)))). En k???k ortak payday? belirledikten ve onu kar??l?k gelen de?erlere b?ld?kten sonra, nitrojenin oksijene atomik oran?n?, yani 2: 3'? elde ederiz. Bu nedenle, oksit azot (III) form?l? ?una kar??l?k gelir: N + 3 2 O - 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). De?erli?i belirlemek i?in, ayn? ?ekilde tersten ilerleyin.

  TANIM

  Alt?nda de?erlik belirli bir elementin bir atomunun, ba?ka bir elementin belirli say?da atomunu ba?lama veya de?i?tirme ?zelli?i ima edilir.

  Bu nedenle, de?erlik ?l??s?, belirli bir atomun di?er atomlarla olu?turdu?u kimyasal ba?lar?n say?s? olabilir. Bu nedenle, ?u anda, bir kimyasal elementin de?erlili?i genellikle onun kimyasal ba?lar olu?turma yetene?i (daha dar anlamda, yetene?inin bir ?l??s?) olarak anla??lmaktad?r (?ekil 1). De?erlik ba?lar? y?nteminin temsilinde, de?erlik say?sal de?eri, bir atomun olu?turdu?u kovalent ba?lar?n say?s?na kar??l?k gelir.

  Pirin?. 1. Su ve amonyak molek?llerinin ?ematik olu?umu.

  Kimyasal elementlerin de?erlik tablosu

  Ba?lang??ta, de?erlik birimi olarak hidrojenin de?erlili?i al?nd?. Bu durumda ba?ka bir elementin de?erlili?i, bu elementin bir atomunun kendisine ba?lad??? veya de?i?tirdi?i hidrojen atomlar?n?n say?s? ile ifade edildi (hidrojen de?erlili?i olarak adland?r?l?r). ?rne?in, HCl, H20, NH3, CH4 bile?iminin bile?iklerinde, klorun hidrojen de?eri bir, oksijen - iki, azot - ??, karbon - d?rtt?r.

  Daha sonra, de?eri kural olarak ikiye e?it olan oksijen ile istenen elementin de?erini belirlemenin de m?mk?n oldu?una karar verildi. Bu durumda, bir kimyasal elementin de?erlili?i, bu elementin bir atomunun ekleyebilece?i oksijen atomlar?n?n say?s?n?n iki kat? olarak hesaplan?r (oksijen de?erlili?i olarak adland?r?l?r). ?rne?in, N20, CO, Si02, S03 bile?iminin bile?iklerinde, nitrojen oksijenin de?eri bir, karbon - iki, silikon - d?rt, k?k?rt - alt?d?r.

  Asl?nda, ?o?u kimyasal element i?in hidrojen ve oksijen bile?iklerindeki de?erlik de?erlerinin farkl? oldu?u ortaya ??kt?: ?rne?in, hidrojen i?in k?k?rt?n de?eri iki (H2S) ve oksijen i?in alt?d?r (SO3). ). Ek olarak, ?o?u element bile?iklerinde farkl? de?erler g?sterir. ?rne?in, karbon iki oksit olu?turur: CO monoksit ve CO2 dioksit. Birincisinde karbonun de?eri II ve ikincisinde - d?rt. Bundan dolay?, kural olarak, bir elementin de?erini herhangi bir say? ile karakterize etmek imkans?zd?r.

  Kimyasal elementlerin daha y?ksek ve daha d???k de?erleri

  Bir kimyasal elementin en y?ksek ve en d???k de?erlerinin de?erleri, D.I.'nin Periyodik Tablosu kullan?larak belirlenebilir. Mendeleyev. Bir eleman?n en y?ksek de?eri bulundu?u grup numaras?na denk gelirken en d???k de?eri 8 say?s? ile grup numaras? aras?ndaki farkt?r. ?rne?in, brom VIIA grubunda yer al?r, yani en y?ksek de?eri VII ve en d???k de?eri I'dir.

  S?zde unsurlar var. Bile?iklerinde tek bir oksidasyon durumu sergileyen sabit de?erlik (IA ve IIA gruplar?n?n metalleri, al?minyum, hidrojen, flor, oksijen), ?o?u zaman D.I.'nin Periyodik Tablosunun grup numaras?na denk gelir. Mendeleev, bulunduklar? yer).

  Birka? de?erlik de?eri ile karakterize edilen ??elere (ve bunlar her zaman en y?ksek ve en d???k de?erlik de?ildir) de?i?ken de?erlik denir. ?rne?in k?k?rt, II, IV ve VI de?erleri ile karakterize edilir.

  Belirli bir kimyasal elementin ka? ve hangi de?erliklerinin karakteristik oldu?unu hat?rlamay? kolayla?t?rmak i?in, a?a??daki gibi g?r?nen kimyasal elementlerin de?erlik tablolar?n? kullan?n:

  Problem ??zme ?rnekleri

  ?RNEK 1

  Egzersiz yapmak	De?erlik III, a?a??dakiler i?in tipiktir: a) Ca; b) P; c) O; d) Si?
  ??z?m	a) Kalsiyum bir metaldir. D.I.'nin Periyodik Tablosundaki grup numaras?yla e?le?en tek olas? de?erlik de?eri ile karakterize edilir. Mendeleev, bulundu?u yer, yani. Kalsiyumun de?eri II'dir. Cevap yanl??. b) Fosfor ametaldir. De?i?ken de?erlikli bir kimyasal element grubunu ifade eder: en y?ksek, D.I.'nin Periyodik Tablosundaki grup numaras? ile belirlenir. Mendeleev, bulundu?u yer, yani. V'ye e?ittir ve en d???k 8 say?s? ile grup numaras? aras?ndaki farkt?r, yani. III'e e?ittir. Bu do?ru cevap.
  Cevap	Se?enek (b)

  ?RNEK 2

  Egzersiz yapmak	Valency III, a?a??dakiler i?in tipiktir: a) Be; b) F; c) Al; d)C?
  ??z?m	Sorulan soruya do?ru bir cevap verebilmek i?in ?nerilen se?eneklerin her birini ayr? ayr? ele alaca??z. a) Berilyum bir metaldir. D.I.'nin Periyodik Tablosundaki grup numaras?yla e?le?en tek olas? de?erlik de?eri ile karakterize edilir. Mendeleev, bulundu?u yer, yani. berilyumun de?eri II'dir. Cevap yanl??. b) Flor metal de?ildir. I'e e?it olas? tek de?erlik de?eri ile karakterize edilir. Cevap yanl??t?r. c) Al?minyum bir metaldir. D.I.'nin Periyodik Tablosundaki grup numaras?yla e?le?en tek olas? de?erlik de?eri ile karakterize edilir. Mendeleev, bulundu?u yer, yani. al?minyumun de?eri III't?r. Bu do?ru cevap.
  Cevap	Se?enek (c)

  Bir kimyasal elementin di?erinin belirli say?da atomunu eklemek veya de?i?tirmek i?in.

  Hidrojen atomunun de?erlili?i, 1'e e?it bir de?erlik birimi olarak al?n?r, yani hidrojen tek de?erlidir. Bu nedenle, bir elementin de?erlili?i, s?z konusu elementin bir atomunun ka? hidrojen atomuna ba?l? oldu?unu g?sterir. ?rne?in, HCl, burada klor tek de?erlidir; H2O oksijenin iki de?erli oldu?u durumlarda; NH3 azotun ?? de?erli oldu?u yerde.

  Sabit de?erlikli elementler tablosu.

  Madde form?lleri, kendilerini olu?turan elementlerin de?erlerine g?re derlenebilir. Ve tam tersi, elementlerin de?erini bilerek, onlardan kimyasal bir form?l yapabilirsiniz.

  De?erlik ile maddelerin form?llerini derlemek i?in algoritma.

  1. Elemanlar?n sembollerini yaz?n?z.

  2. Form?lde yer alan elementlerin de?erlerini belirleyiniz.

  3. De?erli?in say?sal de?erlerinin en k???k ortak kat?n? bulun.

  4. Bulunan en k???k ortak kat?n?, elementlerin kar??l?k gelen de?erliklerine b?lerek elementlerin atomlar? aras?ndaki ili?kiyi bulun.

  5. Kimyasal form?ldeki elementlerin indislerini yaz?n.

  ?rnek: Fosfor oksitin kimyasal form?l?n? yaz?n?z.

  1. Sembolleri yazal?m:

  2. De?erleri tan?mlay?n:

  4. Atomlar aras?ndaki ili?kiyi bulun:

  5. ?ndeksleri yazal?m:

  Kimyasal elementlerin form?lleriyle de?erlili?i belirlemek i?in algoritma.

  1. Bir kimyasal bile?i?in form?l?n? yaz?n.

  2. Elementlerin bilinen de?erliklerini belirleyin.

  3. De?erlik ve indeksin en k???k ortak kat?n? bulun.

  4. En k???k ortak kat?n ikinci elementin atom say?s?na oran?n? bulun. Bu istenen de?erdir.

  5. Her eleman?n de?erlik ve indeksini ?arparak bir kontrol yap?n. Eserleri e?it olmal?d?r.

  ?rnek: hidrojen s?lf?r elementlerinin de?erini belirler.

  1. Form?l? yazal?m:

  H 2 S

  2. Bilinen de?eri belirtin:

  H 2 S

  3. En k???k ortak kat? bulun:

  H 2 S

  4. En k???k ortak kat?n k?k?rt atomu say?s?na oran?n? bulun:

  H 2 S

  5. Kontrol edelim.

  ", "ila? ". Modern tan?m ?er?evesinde kullan?m? 1884 (Almanca. Valenz). 1789'da William Higgins, maddenin en k???k par?ac?klar? aras?ndaki ba?lar?n varl???n? ?ne s?rd??? bir makale yay?nlad?.

  Bununla birlikte, de?erlik fenomeninin do?ru ve daha sonra tamamen do?rulanm?? bir anlay???, 1852'de kimyager Edward Frankland taraf?ndan, bu konuda o s?rada var olan t?m teorileri ve varsay?mlar? toplad??? ve yeniden d???nd??? bir ?al??mada ?nerildi. . Farkl? metalleri doyurma yetene?ini g?zlemleyen ve metallerin organik t?revlerinin bile?imini inorganik bile?iklerin bile?imi ile kar??la?t?ran Frankland, " ba?lant? kuvveti”, b?ylece de?erlik doktrininin temelini at?yor. Frankland baz? ?zel yasalar koysa da, fikirleri geli?tirilmemi?tir.

  Friedrich August Kekule, de?erlik teorisinin yarat?lmas?nda belirleyici bir rol oynad?. 1857'de karbonun d?rt temel (d?rt atomlu) bir element oldu?unu ve en basit bile?i?inin metan CH4 oldu?unu g?sterdi. Atomlar?n de?erlili?i hakk?ndaki fikirlerinin do?rulu?una g?venen Kekule, onlar? organik kimya ders kitab?na soktu: Yazara g?re bazl?k, atomun temel bir ?zelli?idir, atom a??rl??? kadar sabit ve de?i?mez bir ?zelliktir. 1858 y?l?nda Kekule'nin fikirleriyle neredeyse ?rt??en g?r??ler “ Yeni kimyasal teori ?zerine» Archibald Scott Cooper .

  ?? y?l sonra, Eyl?l 1861'de A. M. Butlerov, de?erlik teorisine en ?nemli eklemeleri yapt?. O, serbest bir atom ile afinitesi "oldu?unda bir ba?kas?yla birle?meye giren bir atom aras?nda net bir ayr?m yapt?. ba?lan?r ve yeni bir forma d?n???r". Butlerov, afinite kuvvetlerinin kullan?m?n?n eksiksizli?i ve " afinite gerilimi”, yani, bir molek?ldeki atomlar?n kar??l?kl? etkisinden kaynaklanan, ba?lar?n enerji denkli?i. Bu kar??l?kl? etki sonucunda atomlar, yap?sal ?evrelerine ba?l? olarak farkl? ?zellikler kazan?rlar. "kimyasal ?nemi". Butlerov'un teorisi, organik bile?iklerin izomerizmi ve bunlar?n reaktivitesi ile ilgili bir?ok deneysel ger?e?i a??klamay? m?mk?n k?ld?.

  De?erlik teorisinin b?y?k bir avantaj?, molek?l?n g?rsel bir temsili olas?l???yd?. 1860'larda ilk molek?ler modeller ortaya ??kt?. Zaten 1864'te A. Brown, atomlar aras?ndaki kimyasal ba?? g?steren ?izgilerle birbirine ba?lanan, i?lerinde elementlerin sembollerinin yer ald??? daireler ?eklinde yap?sal form?llerin kullan?lmas?n? ?nerdi; sat?r say?s? atomun de?erlili?ine kar??l?k geliyordu. 1865'te A. von Hoffmann, kroket toplar?n?n atom rol?n? oynad??? ilk top ve sopa modellerini g?sterdi. 1866'da, Kekule'nin ders kitab?nda karbon atomunun tetrahedral bir konfig?rasyona sahip oldu?u stereokimyasal modellerin ?izimleri ortaya ??kt?.

  De?erlik hakk?nda modern fikirler

  Kimyasal ba? teorisinin ortaya ??k???ndan bu yana, "de?erlik" kavram? ?nemli bir evrim ge?irdi. ?u anda, kat? bir bilimsel yorumu yoktur, bu nedenle bilimsel kelime da?arc???ndan neredeyse tamamen ??kar?lm??t?r ve esas olarak metodolojik ama?lar i?in kullan?lmaktad?r.

  Temel olarak, kimyasal elementlerin de?eri ?u ?ekilde anla??l?r: serbest atomlar?n?n belirli say?da kovalent ba? olu?turma yetene?i. Kovalent ba?l? bile?iklerde, atomlar?n de?eri, olu?an iki elektronlu iki merkezli ba?lar?n say?s? ile belirlenir. 1927'de W. Heitler ve F. London taraf?ndan 1927'de ?nerilen yerel de?erlik ba?lar? teorisinde benimsenen bu yakla??md?r. n e?le?memi? elektronlar ve m yaln?z elektron ?iftleri, o zaman bu atom olu?turabilir n+m di?er atomlarla kovalent ba?lar. Maksimum de?erlili?i de?erlendirirken, s?zde varsay?msal bir elektronik konfig?rasyondan devam edilmelidir. "heyecanl?" (de?erlik) durumu. ?rne?in, bir berilyum, bor ve azot atomunun maksimum de?eri 4't?r (?rne?in, Be (OH) 4 2-, BF 4 - ve NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), k?k?rt - 6 (H2S04), klor - 7 (Cl2O7).

  Baz? durumlarda, bir elementin oksidasyon durumu, bir atom ?zerindeki etkin y?k, bir atomun koordinasyon say?s? vb. gibi molek?ler bir sistemin ?zellikleri de?erlik ile tan?mlan?r.Bu ?zellikler yak?n olabilir ve hatta nicel olarak ?ak??abilir. ama hi?bir ?ekilde birbirinin ayn?s? de?il. ?rne?in, nitrojen N2 izoelektronik molek?llerinde, karbon monoksit CO ve siyan?r iyonu CN - ??l? bir ba? ger?ekle?tirilir (yani, her atomun de?eri 3't?r), ancak elementlerin oksidasyon durumu s?ras?yla, 0, +2, -2, +2 ve -3. Etan molek?l?nde (?ekle bak?n?z), karbon, ?o?u organik bile?ikte oldu?u gibi d?rt de?erlidir, oksidasyon durumu ise resmi olarak -3't?r.

  Bu ?zellikle delokalize kimyasal ba?lar? olan molek?ller i?in ge?erlidir, ?rne?in nitrik asitte nitrojenin oksidasyon durumu +5 iken nitrojen 4'ten y?ksek bir de?ere sahip olamaz. Bir?ok okul ders kitab?ndan bilinen kural “Maksimum”dur. de?erlik eleman say?sal olarak Periyodik Tablodaki grup numaras?na e?ittir" - yaln?zca oksidasyon durumunu ifade eder. "Kal?c? de?erlik" ve "de?i?ken de?erlik" terimleri de a??rl?kl? olarak oksidasyon durumuna at?fta bulunur.

  Ayr?ca bak?n?z

  Notlar

  Ba?lant?lar

  • Ugay Ya. A. De?erlik, kimyasal ba? ve oksidasyon durumu - kimyan?n en ?nemli kavramlar? // Soros Educational Journal. - 1997. - No. 3. - S. 53-57.
  • / Levchenkov S. I. Kimya tarihi ?zerine k?sa bir yaz?

  Edebiyat

  • L. Pauling Kimyasal ba??n do?as?. M., L.: Devlet. NTI kimya. Edebiyat, 1947.
  • Carmel, Fowles. Molek?llerin de?erlik ve yap?s?. M.: Kimya, 1979. 360 s.]
  • Coulson Ch. de?erlik. M.: Mir, 1965.
  • Marrel J., Kettle S., Tedder J. De?erlik teorisi. Ba??na. ?ngilizceden. M.: Mir. 1968.
  • De?erlik doktrininin geli?imi. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Kimya, 1977. 248s.
  • Molek?llerdeki atomlar?n de?eri / Korolkov DV ?norganik kimyan?n temelleri. - M.: Ayd?nlanma, 1982. - S. 126.
  
  

  Wikimedia Vakf?. 2010 .

  E? anlaml?:

  Di?er s?zl?klerde "De?erlilik" in ne oldu?unu g?r?n:

  DE?ERL?K, bir kimyasal elementin "ba?lanabilirli?inin" bir ?l??s?, bir ATOM'un olu?turabilece?i bireysel K?MYASAL BA?lar?n say?s?na e?ittir. Bir atomun de?erlili?i, en y?ksek (de?erlik) d?zeyde (d?? ... ...) ELEKTRON say?s? ile belirlenir. Bilimsel ve teknik ansiklopedik s?zl?k

  VALENCE- (Latince valere'den bir anlam ifade etmek i?in) veya atomiklik, hidrojen atomlar?n?n say?s? veya e?de?er atomlar veya radikaller, belirli bir atom veya radikal bir s?r?ye eklenebilir. V., D.I.'nin periyodik sistemindeki elementlerin da??l?m?n?n temellerinden biridir. ... ... B?y?k T?p Ansiklopedisi

  de?erlik- * de?erlik * de?erlik terimi lat'ten gelir. ge?erli. 1. Kimyada bu, kimyasal elementlerin atomlar?n?n di?er elementlerin atomlar?yla belirli say?da kimyasal ba? olu?turma yetene?idir. Atomun yap?s? ?????nda V., atomlar?n yetene?idir ... ... Genetik. ansiklopedik s?zl?k

  - (lat. valentia kuvvetinden) fizikte, belirli bir atomun ka? tane hidrojen atomu ile birle?ebilece?ini veya onlar? de?i?tirebilece?ini g?steren bir say?. Psikolojide de?erlik, motive etme yetene?i i?in ?ngilizce bir terimdir. Felsefi ... ... Felsefi Ansiklopedi

  Rus?a e? anlaml?lar?n Atom S?zl???. de?erlik isim, e?anlaml? say?s?: 1 atomisite (1) ASIS e?anlaml? s?zl???. V.N. Tri?in... e?anlaml? s?zl?k

  VALENCE- (lat. valentia'dan - g??l?, dayan?kl?, etkili). Bir kelimenin bir c?mledeki di?er kelimelerle dilbilgisel olarak birle?me yetene?i (?rne?in fiillerde de?erlik, bir ?zne, do?rudan veya dolayl? nesne ile birle?tirme yetene?ini belirler) ... Yeni bir metodolojik terimler ve kavramlar s?zl??? (dil ??retimi teorisi ve prati?i)

  - (Latince valentia kuvvetinden), bir kimyasal elementin atomunun, kimyasal bir ba? olu?turmak i?in belirli say?da ba?ka atomu veya atom grubunu ba?lama veya de?i?tirme yetene?i ... Modern Ansiklopedi

  - (Latince valentia kuvvetinden) bir kimyasal elementin (veya atom grubunun) bir atomunun di?er atomlarla (veya atom gruplar?yla) belirli say?da kimyasal ba? olu?turma yetene?i. De?erlik yerine genellikle daha dar kavramlar kullan?l?r, ?rne?in ... ... B?y?k Ansiklopedik S?zl?k

  de?erlik- elementlerin di?er elementleri kendilerine ba?lama yetene?i.

  Basit bir ifadeyle bu, belirli bir atomun kendisine ka? tane element ekleyebilece?ini g?steren bir say?d?r.

  Kimyada kilit nokta, bile?iklerin form?llerinin do?ru kaydedilmesidir.

  Form?lleri do?ru bir ?ekilde olu?turmam?z? kolayla?t?ran birka? kural vard?r.

  1. Ana alt gruplar?n t?m metallerinin de?eri, grup numaras?na e?ittir:

  ?ekil, grup I'in ana ve ikincil alt gruplar?n?n bir ?rne?ini g?stermektedir.

  

  2. Oksijenin de?eri ikidir

  3. Hidrojenin de?eri bire e?ittir

  4. Metal olmayanlar iki t?r de?erlik sergiler:

  • Alt (8. grup numaras?)
  • Daha y?ksek (grup numaras?na e?it)

  A) Metalli bile?iklerde, metal olmayanlar daha d???k de?erlik g?sterir!

  B) ?kili bile?iklerde, bir t?r atomun de?erliklerinin toplam?, ba?ka bir t?r atomun de?erliklerinin toplam?na e?ittir!

  

  Al?minyumun de?eri ??t?r (al?minyum bir grup III metalidir). Oksijenin de?eri ikidir. ?ki al?minyum atomunun de?erlik toplam? 6'd?r. ?? oksijen atomunun de?erlik toplam? da 6'd?r.

  1) Bile?iklerdeki elementlerin de?erlerini belirleyin:

  Al?minyumun de?eri III't?r. Form?l 1'de atom => toplam de?erlik de 3't?r. Bu nedenle, t?m klor atomlar? i?in de?erlik de 3 olacakt?r (ikili bile?ikler kural?). 3:3=1. Klorun de?eri 1'dir.

  Oksijenin de?erlili?i 2'dir. Bile?ikte 3 oksijen atomu vard?r => toplam de?erlik 6'd?r. ?ki atom i?in toplam de?erlik 6 => bir demir atomu i?in - 3 (6: 2 = 3).

  2) A?a??dakilerden olu?an bile?i?in form?llerini yaz?n?z:

  sodyum ve oksijen

  

  Oksijenin de?eri II'dir.

  Ana alt grubun ilk grubunun sodyum metali => de?eri I'dir.