Hidroksitlerin ve oksitlerin amfoterisitesi (?zelliklerin ikili?i) bir?ok element, iki tip tuzun olu?umunda kendini g?sterir. ?rne?in, hidroksit ve al?minyum oksit i?in:

a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (eriyik halinde)

Al2O3 + 2NaOH(t) = 2NaAlO2 + H2O (eriyik halinde)

(a) reaksiyonlar?nda, Al(OH)3 ve Al2O3 bazik hidroksitlerin ve oksitlerin ?zelliklerini g?sterirler, yani alkaliler gibi asitler ve asidik oksitlerle reaksiyona girerek al?minyumun Al3+ katyonu oldu?u bir tuz olu?tururlar.

Aksine, (b) reaksiyonlar?nda, Al(OH)3 ve Al2O3, asidik hidroksitler ve oksitler olarak hareket ederek, AlIII al?minyum atomunun, AlO2– anyonunun (asit kal?nt?s?) bir par?as? oldu?u bir tuz olu?turur.

Al?minyum elementinin kendisi, bu bile?iklerde bir metalin ve bir metal olmayan?n ?zelliklerini sergiler. Bu nedenle al?minyum amfoterik bir elementtir.

Benzer ?zellikler ayr?ca A gruplar?n?n elemanlar?na sahiptir - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi ve di?erleri, ayr?ca B gruplar?n?n ?o?u unsuru - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd ve di?erleri.

?rne?in, ?inkonun amfoterisitesi a?a??daki reaksiyonlarla kan?tlanm??t?r:

a) Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

b) Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O

ZnO + 2NaOH(t) = Na2ZnO2 + H2O

Bir amfoterik element, bile?iklerde birka? oksidasyon durumuna sahipse, amfoterik ?zellikler en ?ok bir ara oksidasyon durumu i?in belirgindir.

?rne?in, kromun bilinen ?? oksidasyon durumu vard?r: +II, +III ve +VI. CrIII durumunda, asidik ve bazik ?zellikler yakla??k olarak e?it olarak ifade edilirken, CrII'de bazik ?zelliklerin bask?nl??? g?zlenir ve CrVI - asidik ?zelliklerde:

CrII -> CrO, Cr(OH)2 -> CrSO4

CrIII -> Cr2O3, Cr(OH)3 -> Cr2(SO4)3 veya KCrO2

CrVI -> CrO3, H2CrO4 -> K2CrO4

?ok s?k olarak, +III oksidasyon durumundaki elementlerin amfoterik hidroksitleri de meta formda bulunur, ?rne?in:

AlO(OH) - al?minyum metahidroksit

FeO(OH) - demir metahidroksit (orto-form "Fe(OH)3" mevcut de?ildir).

Amfoterik hidroksitler suda pratik olarak ??z?nmezler, bunlar? elde etmenin en uygun yolu, zay?f bir baz - amonyak hidrat kullanarak sulu bir ??zeltiden ??keltmektir:

Al(NO3)3 + 3(NH3H2O) = Al(OH)3? + 3NH4NO3 (20 °C)

Al(NO3)3 + 3(NH3H2O) = AlO(OH)? + 3NH4NO3 + H2O (80 °C)

Bu tip bir de?i?im reaksiyonunda fazla miktarda alkali kullan?l?rsa, al?minyum amfoterisitesi nedeniyle bir anyona ge?ti?i i?in al?minyum hidroksit ??kelmeyecektir:

Al(OH)3(t) + OH- = -

Bu t?r reaksiyonlar i?in molek?ler denklem ?rnekleri:

Al(NO3)3 + 4NaOH(fazla) = Na + 3NaNO3

ZnSO4 + 4NaOH(fazla) = Na2 + Na2SO4

Ortaya ??kan tuzlar, karma??k bile?ikler (karma??k tuzlar) aras?ndad?r: karma??k anyonlar - ve 2- i?erirler. Bu tuzlar?n isimleri a?a??daki gibidir:

Na - sodyum tetrahidroksoal?minat

Na2 - sodyum tetrahidroksozinkat

Al?minyum veya ?inko oksitlerin kat? alkali ile etkile?iminin ?r?nleri farkl? ?ekilde adland?r?l?r:

NaAlO2 - sodyum dioksoal?minat(III)

Na2ZnO2 - sodyum dioksozinkat(II)

Bu tip karma??k tuzlar?n ??zeltilerinin asitle?tirilmesi, karma??k anyonlar?n yok olmas?na yol a?ar:

- -> Al(OH)3 -> Al3+

?rne?in: 2Na + CO2 = 2Al(OH)3? + NaHCO3

Bir?ok amfoterik element i?in hidroksitlerin kesin form?lleri bilinmemektedir, ??nk? sulu bir ??zeltiden hidroksitler yerine hidratl? oksitler ??kelir, ?rne?in MnO2 nH2O, Sb2O5 nH2O.

Amfoterik elementler serbest formlar?nda hem tipik asitler hem de alkaliler ile etkile?ime girerler:

2Al + 3H2SO4(dec.) = Al2(SO4)3 + H2

2Al + 6H2O + 4NaOH(kons.) = 2Na + 3H2

Her iki reaksiyonda da tuzlar olu?ur ve s?z konusu element bir durumda katyonun bir par?as?d?r ve ikinci durumda anyonun bir par?as?d?r.

al?minyum halojen?rler normal ko?ullar alt?nda - renksiz kristal

maddeler. Al?minyum halojen?rler serisinde AlF3, ?zelliklerde b?y?k farkl?l?klar g?sterir.

meslekta?lar?ndan. Ate?e dayan?kl?d?r, suda az ??z?n?r, kimyasal olarak

etkin de?il. AlF3 elde etmenin ana y?ntemi, susuz HF'nin etkisine dayanmaktad?r.

Al2O3 veya Al ?zerinde:

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Klor, brom ve iyotlu al?minyum bile?ikleri eriyebilir, ?ok

sadece suda de?il, ayn? zamanda bir?ok suda reaktif ve y?ksek oranda ??z?n?r

organik ??z?c?ler. Etkile?im al?minyum halojen?rler su ile

?nemli bir ?s? sal?n?m? e?lik eder. Hepsi sulu ??zeltide

y?ksek derecede hidrolize, ancak tipik asit halojen?rlerin aksine

ametaller, hidrolizleri eksik ve geri d?n???ml?d?r. Zaten fark edilir derecede u?ucu olmak

normal ko?ullar alt?nda, nemli havada AlCl3, AlBr3 ve AlI3 duman?

(hidroliz nedeniyle). Do?rudan etkile?im yoluyla elde edilebilirler.

basit maddeler.

karma??k halojen?rler(halojenometallatlar), ?rne?in halojen atomlar?n?n ligand oldu?u kompleks anyonlar i?erir. potasyum heksakloroplatinat(IV)K2, sodyum heptaflorotantalat(V) Na, lityum heksafloroarsenat(V) Li. maks. termal Floro-, oksofloro- ve klorometallatlar stabildir. Ba?lar?n do?as? gere?i iyonik bile?ikler, kompleks halojen?rlere yak?nd?r. NF4+, N2F3+, C1F2+, XeF+ vb. katyonlarla

Bir?ok halojen?r, s?v? ve gaz fazlar?nda k?pr? ba?lar?n?n olu?umu ile birle?me ve polimerizasyon ile karakterize edilir. maks. grup I ve II metallerinin halojen?rleri, A1C13, Sb pentaflor?rleri ve ge?i? metalleri, MOF4 bile?iminin oksoflor?rleri buna e?ilimlidir. ?rne?in metal-metal halojen?rler bilinmektedir. Hg2Cl2.

St. you'da flor?rler di?er halojen?rlerden ?nemli ?l??de farkl?d?r. Bununla birlikte, basit halojen?rlerde bu farkl?l?klar halojenlerin kendilerinden daha az belirgindir ve karma??k halojen?rlerde basit halojenlerden daha zay?ft?rlar.

Bir?ok kovalent halojen?r (?zellikle flor?rler) ?rne?in g??l? Lewis asitleridir. AsF5, SbF5, BF3, A1C13. Flor?rler s?perasitlerin bir par?as?d?r. Daha y?ksek halojen?rler metaller ve H2 taraf?ndan indirgenir, ?rne?in:

Cr ve Mn hari?, V-VIII gruplar?n?n metal halojen?rleri, H2 ile metallere indirgenir, ?rne?in: WF6 + 3H2 -> W + 6HF

Bir?ok kovalent ve iyonik metal halojen?r, karma??k halojen?rler olu?turmak ?zere birbirleriyle etkile?ime girer, ?rne?in: KC1 + TaC15 -> K[TaC16]

Daha hafif halojenler, daha a??r olanlar? halojen?rlerden uzakla?t?rabilir. Oksijen, C12, Br2 ve I2 sal?n?m? ile halojen?rleri oksitleyebilir. Kovalent halojen?rlerin karakteristik b?lgelerinden biri-kar??l?kl?. ?s?tma s?ras?nda su (hidroliz) veya buharlar? ile. (pirohidroliz), oksit olu?umuna yol a?ar, oksi- veya

oksohalidler, hidroksitler ve hidrojen halojen?rler. ?stisnalar, y?ksek s?cakl?klarda su buhar?na dayan?kl? olan CF4, CC14 ve SF6'd?r.

Halidler do?rudan elementlerden, etkile?imden elde edilir. elementler, oksitler, hidroksitler veya tuzlar ile hidrojen halojen?rler veya hidrojen halojen?r to-t ve ayr?ca de?i?im p-yonlar?.

Halojen?rler, teknolojide halojen, alkali ve alkali toprak ?retimi i?in ba?lang?? malzemeleri olarak yayg?n olarak kullan?lmaktad?r. metaller, camlar?n bile?enleri olarak, vb. inorg. malzemeler; aras?nda bulunurlar. Nadir ve baz? demir d??? metallerin ?retiminde kullan?lan ?r?nler, U, Si, Ge, vb.

Do?ada, halojen?rler, flor?rlerin (?rne?in, florit, kriyolit mineralleri) ve klor?rlerin (silvit, karnalit) sunuldu?u ayr? mineral s?n?flar? olu?turur Brom ve iyot, izomorfik safs?zl?klar bi?imindeki baz? minerallerin bir par?as?d?r. Denizlerin ve okyanuslar?n sular?nda, tuz ve yeralt? tuzlu sular?nda ?nemli miktarlarda halojen?rler bulunur. Baz? halojen?rler, ?rn. NaCl, K.C1, CaC12, canl? organizmalar?n bir par?as?d?r.

kriyolit(di?er Yunanca kryos - don + lithos - ta?tan) - do?al flor?rler s?n?f?ndan nadir bir mineral, sodyum heksafloroal?minat Na3. Monoklinik bir uyum i?inde kristalle?ir; k?boid kristaller ve ikiz plakalar nadirdir. Genellikle kuvars, siderit, pirit, galen, kalkopirit, kolumbit ve kasiterit i?eren cams? parlakl??a sahip renksiz, beyaz veya gri kristal agregalar olu?turur. Organik maddelerin safs?zl??? ile renklendirme m?mk?nd?r.

?u anda geli?tirilen y?ntemler yapay kriyolit elde etmek. Al?minyum flor?r?n sodyum flor?r ile etkile?imi ve ayr?ca hidroflorik asidin soda varl???nda al?minyum hidroksit ?zerindeki etkisi ile yapay olarak ?retilir. Al?minyumun elektrolitik ?retim s?recinde, hidroflorik asit, cam ve emaye ?retiminde kullan?l?r.

?ap.?ap, ME(SO4)2 bile?iminin ?ift tuzlar? i?in bir grup ad?d?r. M'nin potasyum K, rubidyum Rb, sezyum Cs, amonyum NH4 ve E'nin al?minyum Al, krom Cr, demir Fe ve oksidasyon durumundaki (+ III) di?er elementler oldu?u 12H2O, tuzlar?n ayr??mas? s?ras?nda ?? y?kl? katyonlar verir. .

?ap suda olduk?a ??z?n?r, sulu ??zeltileri b?z?c? ek?i bir tada ve hidroliz nedeniyle asit reaksiyonuna sahiptir, ?rne?in:

3+ + H2O<<здесь знак обратимости >> 2+ + H3O+

?ap ?s?t?ld???nda ?nce i?erdi?i suda erir ve daha sonra bu su kaybolarak susuz tuzlar olu?turur. Daha fazla ?s?tma, ?ap? bir metal oksit kar???m?na d?n??t?r?r. Al?mina-potasyum ?ap, safla?t?r?lm?? al?minyum s?lfat?n ?retim s?recini de?i?tirerek elde edilebilir. ?lk olarak, kaolin s?lf?rik asit ile kaynat?l?r. S?lf?rik asidin n?tralizasyonu tamamland?ktan sonra, sodyum ?ap elde etmek i?in reakt?re sodyum s?lfat eklenir. ?kincisi, y?ksek ??z?n?rl?kleri nedeniyle ??zelti i?indedir. ??zelti 1.33 g/cm3 yo?unlu?a seyreltildikten sonra silika ??keltisinden ayr?l?r, so?utulur ve doymu? potasyum klor?r ??zeltisi ile kar??t?r?l?r. Ayn? zamanda, d???k s?cakl?klarda az ??z?n?r olan al?minyum-potasyum ?ap ??keltilir. Ana lik?rde, al?minyum-potasyum ?ap kristallerinin ayr?lmas?ndan sonra ??z?n?r safs?zl?klar kal?r - demir bile?ikleri ve sodyum klor?r 89.

hidroliz s?ras?nda hidratl? al?minyum iyonlar? proton kaybederek ard???k hidro-okso kompleksleri olu?turur. Son n?tr kompleks su kaybetti?inde, ??z?nmeyen hidroksit A1(OH)3 olu?ur.

karma??k iyonlar[A1(H20)5OH]2+ ve [A1(H20)4(OH)2]+ ??zelti i?inde kal?rken, A1(OH)3 hidroksit olu?umundan hemen sonra ??kelir. pH de?erlerinde >3 ??kelme meydana gelir. Tamamen al?minyum hidroksit olu?umuna kadar. hidroliz olu?an protonlar?n, ?rne?in alkali ile n?tralizasyonu ko?ulu alt?nda ilerler.

derin hidroliz al?minyum s?lfat tuzlar?, i?me ve at?k sular?n ar?t?lmas? i?in yayg?n olarak kullan?lmaktad?r. Hidroliz s?ras?nda a???a ??kan hidronyum, genellikle suda bulunan bikarbonatlar H30 + + HC03 = CO2 + 2H20 ile reaksiyona girer. Bu durumda hidrolizin son ?r?nleri kolloidal al?minyum hidroksit ve karbon dioksittir.

Al?minyum hidroksit solunun p?ht?la?mas? s?ras?nda, as?l? par?ac?klar? ve bakterileri yakalayan ve bunlar? karterin dibine ta??yan hacimli jelatinimsi bir ??kelti elde edilir. Su ar?tma i?in gerekli al?minyum s?lfat t?ketimi, sudaki kirleticilerin bile?imine ve miktar?na ba?l?d?r. Do?al sular?n ar?t?lmas? ve at?k sular?n ar?t?lmas? i?in al?minyum s?lfat dozlar? A1203'e g?re 3 - 15 mg/l aras?nda dalgalan?r ve kentsel at?k suyun fiziksel ve kimyasal ar?t?m? i?in A1203'e g?re 30-50 mg/l'ye ula??r. Al?minyum s?lfat t?ketimi, kirleticileri sudan ??karmak i?in gerekli olan yeterince b?y?k bir pul k?tlesi olu?umunu sa?lamal?d?r. ??zeltinin pH de?eri, al?minyum hidroksitin minimum suda ??z?n?rl???ne kar??l?k gelen 6.5-7.6'ya d???r?lmelidir. Daha y?ksek veya daha d???k bir pH de?erinde, al?minyumun bir k?sm? suda ??z?nm?? halde kal?r. Alkalinitesi d???k sularda, bikarbonat i?eri?i a???a ??kan asidi n?tralize etmek i?in yetersiz oldu?unda, pH'daki g??l? d???? nedeniyle hidroliz i?lemi sonuna ula?maz. Alkaliniteyi artt?rmak, hidroliz i?lemini tamamlamak ve sudaki ??z?nm?? al?minyum i?eri?ini azaltmak i?in, p?ht?la?t?r?c? ile ayn? anda suya kire? ve soda eklenir.

Hidroliz s?ras?nda biriken protonlar?n n?tralizasyonu ger?ekle?tirilmezse, hidroliz i?lemi yava?lar, bu da hidroliz derecesi ve sabiti ile karakterize edilebilen hidrolitik dengenin ba?lamas?na yol a?ar. Hidroliz Al2 (804) 3'teki s?lfat iyonlar?n?n, suyun ayr??mas? nedeniyle olu?an OH iyonlar? ile ikame edilmesinin reaksiyonu olan al?minyum s?lfat ??zeltileri, denklem ile genel bir bi?imde temsil edilebilir.

2А13+ + (3 - -|-) EOG + aOH" + ad^ACONTSBOZH --^EOG + cehennem,

burada a, ikame derecesi ve esas?d?r.

Bu denklem, ??zeltideki OH- iyonlar?n?n konsantrasyonunun, yani suyun ayr??ma derecesinin, sa?a kayma ?zerinde belirleyici bir etkiye sahip oldu?unu g?stermektedir. Bilindi?i gibi, zay?f bir baz ve g??l? bir asit i?eren tuzlar i?in, hidroliz derecesi k, hidroliz sabiti A-, tuz konsantrasyonu (s, mol "l), suyun iyonik ?r?n? kyu ve ayr??ma sabiti ile ilgilidir. a?a??daki ili?ki ile baz kb:

/r \u003d UkTss \u003d UkiL'ler.

A-, s?cakl?kla ?ok az de?i?irse, ksh ?nemli ?l??de artar, bu da artan s?cakl?kla hidroliz derecesinde ?nemli bir art??a neden olur.

N. I. Eremin, elde edilen deneysel verilere dayanarak, ??zelti hidrolizinin derecesinin s?cakl?k ve konsantrasyona ba??ml?l??? i?in denklemler t?retmi?tir.

al?minyum s?lfat i?in:

1e k \u003d - 2.23 + 0.05s + 0.0036t7 + 18 UTS, amonyum ?ap i?in:

Potasyum ?ap i?in 18 L \u003d -1.19 + 0.29c + 0.0016G + 18ygSh:

\ek \u003d - 1.17 + 0.29s + 0.00167 + 18 UPS,

sodyum ?ap i?in:

18k \u003d - 1.18 + 0.29s + 0.0016t7 + \ e UP'ler.

Bu denklemlerden g?r?lebilece?i gibi, konsantrasyonun alum i?in hidroliz derecesi ?zerindeki etkisi al?minyum s?lfattan daha ?nemlidir.

Bor. Bor elde etmek. Kimyasal ?zellikler. Bor ve silisyum aras?ndaki diyagonal benzerlik. Bor hidritler. Diboran. Diboran molek?l?ndeki kimyasal ba??n ?zellikleri. Bor halojen?rler. Bor oksijen bile?ikleri. Bor oksit ve borik asitler. Bura. Borik asit elde etmek. Borosilikat camlar. Bor etil eter.

Bor- on ???nc? grubun bir elementi (eski s?n?fland?rmaya g?re - ???nc? grubun ana alt grubu), atom numaras? 5 olan periyodik kimyasal elementler sisteminin ikinci periyodu B (lat. Borum) sembol? ile g?sterilir. . Serbest halde bor, renksiz, gri veya k?rm?z? kristal veya koyu amorf bir maddedir. Borunun 10'dan fazla allotropik modifikasyonu bilinmektedir, olu?umu ve kar??l?kl? ge?i?leri, borun elde edildi?i s?cakl?kla belirlenir.

Fi?. En saf bor, borohidritlerin pirolizi ile elde edilir. Bu t?r bor, yar? iletken malzemelerin ?retimi ve ince kimyasal sentezler i?in kullan?l?r.

Metallotermi y?ntemi (daha s?kl?kla magnezyum veya sodyum ile indirgeme):

Bor brom?r buharlar?n?n s?cak (1000-1200 °C) bir tungsten tel ?zerinde hidrojen varl???nda termal ayr??mas? (Van Arkel y?ntemi):

Fiziksel ?zellikler. Son derece sert madde (sadece elmastan sonra ikinci, bor nitr?r (borazon), bor karb?r, bor-karbon-silikon ala??m?, skandiyum-titanyum karb?r). K?r?lganl?k ve yar? iletken ?zelliklere sahiptir (geni? bo?luk

yar? iletken). Bor, 5.7 GPa ile en y?ksek ?ekme mukavemetine sahiptir.

Do?ada bor, 10B (%20) ve 11B (%80)[.

10V ?ok y?ksek bir termal n?tron absorpsiyon kesitine sahiptir, bu nedenle reaktiviteyi kontrol etmek i?in n?kleer reakt?rlerde borik asitte 10V kullan?l?r.

Kimyasal ?zellikler. Bor iyonlar? alevi ye?ile boyar.

Bir?ok fiziksel ve kimyasal ?zellikte metal olmayan bor silisyuma benzer.

Kimyasal olarak bor olduk?a inerttir ve oda s?cakl???nda sadece flor ile etkile?ime girer:

Bor, ?s?t?ld???nda di?er halojenlerle reaksiyona girerek trihalojen?rler olu?turur, nitrojen ile bor nitr?r BN, fosfor ile fosfit BP, karbon ile ?e?itli bile?imlerde karb?rler olu?turur (B4C, B12C3, B13C2). Oksijen atmosferinde veya havada ?s?t?ld???nda, bor, b?y?k bir ?s? sal?n?m? ile yanar, oksit B2O3 olu?ur:

Bor, hidrojen ile do?rudan etkile?ime girmez, ancak alkali veya toprak alkali metal boritlerin asitle i?lenmesiyle elde edilen, ?e?itli bile?imlerde olduk?a fazla say?da borohidrit (boran) bilinmesine ra?men:

G??l? bir ?ekilde ?s?t?ld???nda bor, indirgeyici ?zellikler g?sterir. ?rne?in, oksitlerinden silikon veya fosforu geri kazanabilir:

Borun bu ?zelli?i, bor oksit B2O3'teki kimyasal ba?lar?n ?ok y?ksek mukavemeti ile a??klanabilir.

Oksitleyici ajanlar?n yoklu?unda bor, alkali ??zeltilerin etkisine kar?? diren?lidir. Bor, borik asit olu?turmak i?in s?cak nitrik asit, s?lf?rik asit ve aqua regia i?inde ??z?n?r.

Bor oksit tipik bir asidik oksittir. Borik asit olu?turmak i?in su ile reaksiyona girer:

Borik asit alkalilerle etkile?ime girdi?inde, borik asidin kendisinin de?il - boratlar?n (BO33- anyonunu i?eren), ancak tetraboratlar?n tuzlar? olu?ur, ?rne?in:

Bor- yar? iletken, silikona diyagonal benzerlik:

1) Her ikisi de refrakter, kat?, yar? iletkendir. B - gri-siyah, Si- gri.

11(B)=8.298 eV; I1(Si)=8.151 eV. Her ikisi de katyon olu?umuna yatk?n de?ildir.

2) Her ikisi de kimyasal olarak inerttir (ger?i bor hala s?cak oksitleyici asitlerde ??z?n?r. Her ikisi de alkalilerde ??z?n?r.

2B + KOH + 2H2O ® 2KBO2 + 3H2

Si + 2KOH + H2O®K2SiO3+ 2H2

3) Y?ksek s?cakl?klarda metallerle reaksiyona girerek bor?rler ve silisitler - Ca3B2; Mg2Si - refrakter, elektriksel olarak iletken bile?ikler olu?tururlar.

Bor oksijen bile?ikleri. B2O3 - asit oksit (SiO2 de) - hem polimerik, hem de cams?, sadece B2O3 d?z a?lar olu?turur ve SiO2 - ?? boyutlu yap?lar. Aralar?ndaki fark, bor oksit kolayca hidratlan?rken, bilindi?i gibi kum (SiO2) de?ildir.

H3BO3- ortoborik asit.

H3BO3«HBO2+H2O metaborik asit (100oС)

4HBO2 "H2B4O7 + H2Otetraborik asit (140 ° C) - zay?f, her ikisi de Kd

H2B4O7 "2B2O3 + H2O pratik olarak ayn?d?r - asit tuzlar? yoktur

Ortoborik asit zay?ft?r, bazen ayr??mas? yaz?l?r

B(OH)3 + H2O « B(OH)4 + H+

Alkollerle esterler olu?turur: H3BO3+3CH3OH®B(OCH3)3+3H2O

?zellikleri. Bor, amorf (kahverengi) ve kristal (siyah) formlarda bilinir, m.p. 2300°C, b.p. 3700°C, p = 2.34 g/cm3. Bor kristal kafesi ?ok g??l?d?r, bu y?ksek sertli?i, d???k entropisi ve y?ksek erime noktas? ile kendini g?sterir. Bor yar? iletken. Borun metalik olmamas?, periyodik sistemdeki pozisyonuna kar??l?k gelir - berilyum ve karbon aras?nda ve diyagonal olarak silikonun yan?nda. Bu nedenle bor, sadece al?minyumla de?il silikonla da benzerlikler g?stermektedir. Onun konumundan, nitrojenli bor bile?iklerinin elektronik yap? ve ?zelliklerde karbona benzer olmas? gerekti?i de sonucu ??kar.

2BH3(g) - B2H6(g);

delta G= - 126 kJ

3NaBH4+4BF3 ->2В2Н6 + 3NaBF4

6H2 (g) + 2BC13 (g) -> B2H6 (g) + 6HCl (g)

DiboranВ2Н6 - enerjik bir indirgeyici ajan, havada kendili?inden tutu?ur

B2H6 + 3O2 => B2O3 + ZH2O

Hidrojen sal?n?m? ile su ile etkile?ime girer;

B2H6 + 6H2O =>. 2H3BO3+6H2

Bir eter ortam?nda, B2H6, lityum hidrit ile reaksiyona girerek a?a??dakileri olu?turur: borhidrit

B2H6+2LiH => 2LiBH4

Li'den daha s?k, reaksiyonla elde edilen Na'y? kullan?rlar -

4NaH + B(OCH3)3 => Na + 3NaOCH3

B2O3 + ZS => 2B + ZSO

2B2O3+P4O10 => 4BPO4

H3BO3 + H2O => [B (OH) 4] + H

H3BO3'?n n?tralizasyonu olu?muyor ortoboratlar , iyonu (BO3) 3- i?eren ve elde edilir tetraboratlar, di?er poliborik asitlerin metaboratlar? veya tuzlar?:

4H3BO3 + 2NaOH => Na2BO4 + 7H2O H3BO3 + NaOH => NaBO2 + 2H2O

bor oksit B2O3 - borik asit anhidrit, renksiz, ac? bir tada sahip olduk?a refrakter cams? veya kristalli madde, dielektrik.

Cams? bor oksit katmanl? bir yap?ya sahiptir (katmanlar aras?ndaki mesafe 0.185 nm'dir), katmanlarda bor atomlar? BO3 e?kenar ??genlerinin (d B-O = 0.145 nm) i?inde bulunur. Bu modifikasyon 325-450 °C s?cakl?k aral???nda erir ve y?ksek sertli?e sahiptir. Borun 700 °C'de havada ?s?t?lmas? veya ortoborik asidin dehidrasyonu ile elde edilir. Metaborik asit HBO2'den suyun dikkatli bir ?ekilde elimine edilmesiyle elde edilen kristal B2O3, iki modifikasyonda bulunur - alt?gen kristal kafes ile, 400 ° C'de ve 2200 MPa'da monoklinik hale gelir.

End?stride boraks, do?al boratlardan soda ile f?zyon yoluyla elde edilir. . Do?al bor mineralleri s?lf?rik asit ile muamele edildi?inde, borik asit . Borik asit H3BO3'ten kalsinasyon ile oksit B2O3 elde edilir ve daha sonra aktif metaller (magnezyum veya sodyum) ile boraks serbest bora indirgenir:

B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2B,

2Na2B4O7 + 3Na = B + 7NaBO2.

Bu durumda gri toz halinde, amorf bor. Y?ksek safl?kta kristal bor, yeniden kristalle?tirme ile elde edilebilir, ancak end?stride daha s?k olarak, erimi? floroboratlar?n elektrolizi veya hidrojen varl???nda 1000-1500 ° C'ye ?s?t?lm?? bir tantal tel ?zerinde BBr3 bor brom?r buhar?n?n termal ayr??mas?yla elde edilir:

2BBr3 + 3H2 = 2B + 6HBr

Bor ?atlatma kullanmak da m?mk?nd?r:

B4H10 = 4B + 5H2.

Borik asit(ortoborik asit), H3BO3 kimyasal form?l?ne sahip zay?f bir asittir. Pul ?eklinde, kokusuz, renksiz kristal bir madde, asit molek?llerinin d?z katmanlarda hidrojen ba?lar?yla ba?land???, katmanlar?n molek?ller aras? ba?larla birbirine ba?land??? katmanl? bir triklinik kafese sahiptir (d = 0.318 nm).

Metaborik asit(HBO2) ayr?ca renksiz bir kristaldir. ?? modifikasyonda mevcuttur - k?bik kafesli en kararl? g-HBO2, monoklinik kafesli v-HBO2 ve e?kenar d?rtgen kafesli a-HBO2.

?s?t?ld???nda ortoborik asit su kaybeder ve ?nce metaborik aside, sonra tetraborik H2B4O7'ye ge?er. Daha fazla ?s?t?ld???nda, borik anhidrite d?n???r.

Borik asit ?ok zay?f asit ?zellikleri sergiler.. Suda nispeten az ??z?n?r. Asidik ?zellikleri, H + protonunun ortadan kald?r?lmas?ndan de?il, bir hidroksil anyonunun eklenmesinden kaynaklanmaktad?r:

Ka = 5,8 10-10 mol/L; pKa = 9.24.

Di?er asitlerin ?o?u taraf?ndan tuzlar?n?n ??zeltilerinden kolayca yer de?i?tirir. Boratlar olarak adland?r?lan tuzlar? genellikle ?e?itli poliborik asitlerden, ?o?unlukla ortoborik asitten ?ok daha g??l? bir asit olan tetraborik H2B4O7'den ?retilir. B(OH)3, d???k kararl? bir bor hidros?lfat B(HSO4)3 olu?turan ?ok zay?f amfoterisite belirtileri g?sterir.

Ortoborik asit sulu ??zeltilerde alkalilerle n?tralize edildi?inde, (BO3)3– iyonunu i?eren ortoboratlar olu?maz, ??nk? ortoboratlar ?ok d???k [B(OH)4]– olu?um sabiti nedeniyle neredeyse tamamen hidrolize olur. ??zeltide tetraboratlar, metaboratlar veya di?er poliborik asitlerin tuzlar? olu?ur:

Fazla alkali ile metaboratlara d?n??t?r?lebilirler:

Meta- ve tetraboratlar hidrolize edilir, ancak daha az ?l??de (verilenlere ters reaksiyonlar).

Boratlar?n asitle?tirilmi? sulu ??zeltilerinde a?a??daki dengeler kurulur:

Borik asidin en yayg?n tuzu sodyum tetraborat dekahidrat Na2B4O7 10H2O'dur (teknik ad? - boraks).

Borik asit ?s?t?ld???nda metal oksitleri ??zerek tuzlar olu?turur.

Konsantre s?lf?rik asit varl???nda alkoller ile esterler olu?turur:

Bor metil eter B(OCH3)3 olu?umu H3BO3 ve borik asit tuzlar?na kalitatif bir reaksiyondur; tutu?turuldu?unda metil bor eter g?zel bir parlak ye?il alevle yanar.

borosilikat cam- besleme sto?undaki alkali bile?enlerin bor oksit (B2O3) ile de?i?tirildi?i ola?an bile?imdeki cam. Bu, artan kimyasal diren? ve en iyi numuneler i?in 20 °C'de 3,3 10-6'ya kadar d???k bir termal genle?me katsay?s? sa?lar. Borosilikat cam i?in ?ok k???kt?r, sadece kuvars cam i?in daha azd?r (neredeyse 10 kat). Bu, ani s?cakl?k de?i?iklikleri s?ras?nda cam?n ?atlamas?n? ?nler. Bunun nedeni, yang?n olarak ve termal stabilitenin gerekli oldu?u di?er durumlarda kullan?lmas?d?r.

kullan?m G?nl?k ya?amda, a??k ate?, ?aydanl?klar i?in yemeklerin ?retimi i?in. Laboratuar cam e?yalar?n?n yan? s?ra kimya end?strisi ve di?er end?striler i?in, ?rne?in termik santraller i?in bir ?s? e?anj?r? malzemesi olarak kullan?l?r. Ayr?ca ucuz gitar slaytlar? yapmak i?in kullan?l?r. Ayr?ca, genetik materyal olarak biyopsi h?creleri kullan?larak preimplantasyon genetik tan? i?in yap?lan ICSI, blastomer biyopsisi i?in pipet yapmak i?in borosilikat cam kullan?labilir. 4 µm'den 7.5 µm'ye kadar i? ?aplarda 3 pipet se?ene?i bulunmaktad?r. Pipet 60 ila 75 mm uzunlu?undad?r ve 30°'lik bir e?im a??s?na sahiptir. Pipetler tek kullan?ml?kt?r.

IVA alt grubunun elemanlar?n?n genel ?zellikleri. Atomlar?n yap?s?. Oksidasyon dereceleri. Do?ada da??l?m ve bulma bi?imleri. Karbonun allotropik modifikasyonlar?. Fiziksel ve kimyasal ?zellikler. Siyah grafit ?e?itleri: kok, k?m?r, kurum.

IVA grubunun elemanlar?n?n genel ?zellikleri IV. grubun ana alt grubunun unsurlar? aras?nda C, Si, Ge, Sn, Pv bulunur. D?? de?erlik seviyesinin elektronik form?l? nS2np2'dir, yani 4 de?erlik elektronuna sahiptirler ve bunlar p elementleridir, dolay?s?yla IV. grubun ana alt grubundad?rlar. |||| |?| np nS Bir atomun temel durumunda, iki elektron e?le?mi? ve ikisi e?lenmemi? haldedir. Karbonun en d??taki elektron kabu?u 2 elektrona, silikonun 8 elektronuna ve Ge, Sn, Pv'nin her birinde 18 elektrona sahiptir. Bu nedenle Ge, Sn, Pv germanyum alt grubunda birle?tirilir (bunlar tam elektronik analoglard?r). Bu p element alt grubunda ve di?er p element alt gruplar?nda, element atomlar?n?n ?zellikleri periyodik olarak de?i?ir.

B?ylece, alt grupta yukar?dan a?a??ya, atomun yar??ap? artar, b?ylece iyonla?ma enerjisi azal?r, b?ylece elektron ba???lama yetene?i artar ve d?? elektron kabu?unu bir oktete tamamlama e?ilimi keskin bir ?ekilde azal?r, bu nedenle C'den C'ye Pb, indirgeyici ?zellikler ve metalik ?zellikler artar, metalik olmayan ?zellikler azal?r. Karbon ve silikon tipik metal olmayan maddelerdir, Ge zaten metalik ?zelliklere sahiptir ve yar? iletken olmas?na ra?men g?r?n??te metal gibi g?r?n?r. Kalayda metalik ?zellikler zaten bask?nd?r ve kur?un tipik bir metaldir. 4 de?erlik elektronuna sahip olan bile?iklerindeki atomlar, minimum (-4)'ten maksimum (+4)'e kadar oksidasyon durumlar? g?sterebilir ve hatta S.O.: -4, 0, +2, +4 ile karakterize edilirler; B?YLE. = -4, metallerle C ve Si i?in tipiktir. Di?er unsurlarla ili?kinin do?as?. Karbon sadece kovalent ba?lar olu?turur, silikon da a??rl?kl? olarak kovalent ba?lar olu?turur. Kalay ve kur?un i?in, ?zellikle S.O. = +2, ba??n iyonik yap?s? daha karakteristiktir (?rne?in, Рв(NO3)2). Kovalans, atomun de?erlik yap?s? taraf?ndan belirlenir. Karbon atomunun 4 de?erlik orbitali vard?r ve maksimum kovalans? 4't?r. Di?er elementler i?in, bir de?erlik d-alt d?zeyi oldu?undan (?rne?in, H2) kovalans d?rtten b?y?k olabilir. Hibridizasyon. Hibridizasyon tipi, de?erlik orbitallerinin tipi ve say?s? ile belirlenir. Karbonun yaln?zca S- ve p-de?erlik orbitalleri vard?r, dolay?s?yla Sp (karabin, CO2, CS2), Sp2 (grafit, benzen, COCl2), Sp3 hibridizasyonu (CH4, elmas, CCl4) olabilir. Silikon i?in en karakteristik Sp3 hibridizasyonu (SiO2, SiCl4)'t?r, ancak d-alt de?erlik de?erine sahiptir, bu nedenle Sp3d2 hibridizasyonu da vard?r, ?rne?in H2. PSE'nin IV. Grubu, D.I. Mendeleev tablosunun ortas?d?r. Burada, metal olmayanlardan metallere ?zelliklerde keskin bir de?i?iklik a??k?a g?r?lmektedir. Karbonu, sonra silikonu, sonra germanyum alt grubunun elementlerini ayr? ayr? ele alaca??z.

Atom(Yunanca atomos'tan - b?l?nmez) - kimyasal bir elementin tek n?kleer, b?l?nmez bir par?ac???, bir maddenin ?zelliklerinin ta??y?c?s?. Maddeler atomlardan olu?ur. Atomun kendisi, pozitif y?kl? bir ?ekirdek ve negatif y?kl? bir elektron bulutundan olu?ur. Genel olarak, atom elektriksel olarak n?trd?r. Bir atomun boyutu, elektron bulutunun boyutuyla kar??la?t?r?ld???nda ?ekirde?in boyutu ihmal edilebilir oldu?undan, tamamen elektron bulutunun boyutuyla belirlenir. ?ekirdek Z pozitif y?kl? protonlardan (proton y?k? keyfi birimlerde +1'e kar??l?k gelir) ve y?k ta??mayan N n?trondan (proton ve n?tronlara n?kleon denir) olu?ur. B?ylece ?ekirde?in y?k? sadece proton say?s? ile belirlenir ve periyodik tablodaki elementin seri numaras?na e?ittir. ?ekirde?in pozitif y?k?, bir elektron bulutu olu?turan negatif y?kl? elektronlarla (keyfi birimlerde elektron y?k? -1) telafi edilir. Elektron say?s? proton say?s?na e?ittir. Proton ve n?tronlar?n k?tleleri e?ittir (s?ras?yla 1 ve 1 amu). Bir atomun k?tlesi, bir elektronun k?tlesi bir proton ve bir n?tronun k?tlesinden yakla??k 1850 kat daha az oldu?undan ve hesaplamalarda nadiren dikkate al?nd???ndan, ?ekirde?inin k?tlesi taraf?ndan belirlenir. N?tron say?s?, bir atomun k?tlesi ile proton say?s? (N=A-Z) aras?ndaki farktan bulunabilir. Kesin olarak tan?mlanm?? say?da proton (Z) ve n?trondan (N) olu?an bir ?ekirde?e sahip herhangi bir kimyasal elementin atom tipine n?klid denir.

Neredeyse t?m k?tle bir atomun ?ekirde?inde yo?unla?t???ndan, ancak boyutlar? atomun toplam hacmine k?yasla ihmal edilebilir oldu?undan, ?ekirdek ?artl? olarak atomun merkezinde duran bir madde noktas? olarak al?n?r ve atomun kendisi elektron sistemi olarak kabul edilir. Bir kimyasal reaksiyonda, bir atomun ?ekirde?i, dahili elektronik seviyelerde oldu?u gibi (n?kleer reaksiyonlar hari?) etkilenmez, ancak yaln?zca d?? elektron kabu?unun elektronlar? dahil olur. Bu nedenle elektronun ?zelliklerini ve atomlar?n elektron kabuklar?n?n olu?um kurallar?n? bilmek gerekir.

oksidasyon derecesi(oksidasyon numaras?, resmi y?k) - oksidasyon, indirgeme ve redoks reaksiyonlar?n?n s?re?lerini kaydetmek i?in yard?mc? bir ko?ullu de?er. Bir molek?l?n tek bir atomunun oksidasyon durumunu g?sterir ve sadece elektron transferini a??klamak i?in uygun bir y?ntemdir: bir molek?ldeki bir atomun ger?ek y?k? de?ildir (bkz. #S?zle?me).

Elementlerin oksidasyon derecesi hakk?ndaki fikirler temeli olu?turur ve kimyasallar?n s?n?fland?r?lmas?nda, ?zelliklerinin tan?mlanmas?nda, bile?ikler i?in form?llerin haz?rlanmas?nda ve uluslararas? adlar?nda (isimlendirme) kullan?l?r. Ancak ?zellikle redoks reaksiyonlar?n?n incelenmesinde yayg?n olarak kullan?lmaktad?r.

Oksidasyon durumu kavram?, genellikle inorganik kimyada de?erlik kavram? yerine kullan?l?r.

Bir atomun oksidasyon durumu, ba?? ger?ekle?tiren elektron ?iftlerinin tamamen daha elektronegatif atomlara do?ru e?ilimli oldu?u varsay?larak (yani, bile?i?in a?a??dakilerden olu?tu?u varsay?m?na dayanarak) atoma atfedilen elektrik y?k?n?n say?sal de?erine e?ittir. sadece iyonlar).

Oksidasyon durumu, pozitif bir iyonu n?tr bir atoma indirgemek i?in eklenmesi veya onu n?tr bir atoma oksitlemek i?in negatif bir iyondan al?nmas? gereken elektronlar?n say?s?na kar??l?k gelir:

Al3+ + 3e- -> Al

S2- -> S + 2e- (S2- - 2e- -> S)

Karbon- [kaynak belirtilmemi? 1528 g?n] ?ok say?da allotropik modifikasyona sahip bir madde (8'den fazla zaten ke?fedilmi?tir).

Karbonun allotropik modifikasyonlar??zellikleri birbirinden ?ok farkl?d?r, yumu?aktan serte, opaktan ?effafa, a??nd?r?c?dan ya?lay?c?ya, ucuzdan pahal?ya. Bu allotroplar, amorf karbon allotroplar?n? (k?m?r, kurum), nanok?p?k, kristal allotroplar? - nanot?p, elmas, fullerenler, grafit, lonsdaleit ve serafiti i?erir.

Atomlar aras?ndaki kimyasal ba??n do?as?na g?re karbon allotroplar?n?n s?n?fland?r?lmas?:

Elmas (k?p)

Lonsdaleit (alt?gen elmas)

Fullerenler (C20+)

Nanot?pler

Nanolifler

astralenler

cams? karbon

devasa nanot?pler

Kar???k sp3/sp2 kal?plar?:

amorf karbon

Karbon nano b?brekler

karbon nano k?p?k

Di?er formlar: C1 - C2 - C3 - C8

Karbon(kimyasal sembol - C, lat. Carboneum) - on d?rd?nc? grubun kimyasal bir elementi (eski s?n?fland?rmaya g?re - d?rd?nc? grubun ana alt grubu

grup), periyodik kimyasal elementler sisteminin 2. periyodu. seri numaras? 6, atom k?tlesi - 12.0107.

Fiziksel ?zellikler.

Karbon, ?ok ?e?itli fiziksel ?zelliklere sahip bir?ok allotropik modifikasyonda bulunur. Modifikasyonlar?n ?e?itlili?i, karbonun ?e?itli tiplerde kimyasal ba?lar olu?turma yetene?inden kaynaklanmaktad?r.

Konu: Bile?iklerin ana s?n?flar?, ?zellikleri ve tipik tepkimeleri

Ders: Amfoterik hidroksitler

Yunancadan "amfoteros" kelimesi "biri ve di?eri" olarak ?evrilir. Amfoterisite, bir maddenin asit-baz ?zelliklerinin ikili?idir. Ko?ullara ba?l? olarak hem asidik hem de bazik ?zellikler g?sterebilen hidroksitlere amfoterik denir.

Amfoterik hidroksitin bir ?rne?i ?inko hidroksittir. Bu hidroksitin temel formundaki form?l? Zn(OH) 2'dir. Ancak ?inko hidroksit form?l?n?, inorganik asitlerin form?llerinde oldu?u gibi hidrojen atomlar?n? ilk s?raya koyarak asit formunda yazabilirsiniz: H 2 ZnO 2 (?ekil 1). O zaman ZnO 2 2-, y?k? 2 olan bir asit kal?nt?s? olacakt?r.

Pirin?. 1. ?inko hidroksit form?lleri

Amfoterik hidroksitin bir ?zelli?i, O-H ve Zn-O ba?lar?n?n kuvvetinde ?ok az farkl?l?k g?stermesidir. Dolay?s?yla ?zelliklerin ikili?i. Hidrojen katyonlar? vermeye haz?r asitlerle reaksiyonlarda ?inko hidroksitin Zn-O ba??n? k?rmas?, bir OH grubu vermesi ve baz g?revi g?rmesi faydal?d?r. Bu t?r reaksiyonlar?n bir sonucu olarak, ?inkonun bir katyon oldu?u tuzlar olu?ur, bu nedenle bunlara katyonik tipte tuzlar denir:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

(temel)

Alkalilerle reaksiyonlarda ?inko hidroksit, hidrojenden vazge?erek bir asit g?revi g?r?r. Bu durumda, anyonik tipte tuzlar olu?ur (?inko asit kal?nt?s?n?n bir par?as?d?r - ?inkoat anyonu). ?rne?in, ?inko hidroksit kat? sodyum hidroksit ile kayna?t?r?ld???nda, Na2ZnO2 olu?ur - anyonik tip sodyum ?inkoat?n ortalama tuzu:

H 2 ZnO 2 + 2NaOH (TV.) = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

(asit)

Alkali ??zeltilerle etkile?ime girdi?inde, amfoterik hidroksitler ??z?n?r kompleks tuzlar olu?turur. ?rne?in ?inko hidroksit bir sodyum hidroksit ??zeltisi ile reaksiyona girdi?inde sodyum tetrahidroksozinkat olu?ur:

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2

2- genellikle k??eli parantez i?ine al?nan karma??k bir anyondur.

Bu nedenle, ?inko hidroksitin amfoterisitesi, hem katyonlar?n hem de anyonlar?n bile?iminde sulu bir ??zeltide ?inko iyonlar?n?n bulunma olas?l???ndan kaynaklanmaktad?r. Bu iyonlar?n bile?imi ortam?n asitli?ine ba?l?d?r. ZnO 2 2- anyonlar? alkali ortamda, Zn 2+ katyonlar? ise asit ortam?nda kararl?d?r.

Amfoterik hidroksitler suda ??z?nmeyen maddelerdir ve ?s?t?ld?klar?nda metal oksit ve suya ayr???rlar:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Fe(OH) 3 = Fe203 + 3H2O

2Al(OH) 3 \u003d Al203 + 3H2O

Metalin hidroksit ve oksit i?indeki oksidasyon derecesi ayn? olmal?d?r.

Amfoterik hidroksitler suda ??z?nmeyen bile?iklerdir, bu nedenle bir ge?i? metal tuzu ??zeltisi ile bir alkali aras?ndaki bir de?i?im reaksiyonuyla elde edilebilirler. ?rne?in, al?minyum hidroksit, al?minyum klor?r ve sodyum hidroksit ??zeltilerinin etkile?imi ile olu?turulur:

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ? + 3NaCl

Bu ??zeltiler bo?alt?ld???nda, beyaz j?le benzeri bir al?minyum hidroksit ??keltisi olu?ur (?ekil 2).

Ancak ayn? zamanda, amfoterik hidroksitler alkalilerde ??z?ld??? i?in fazla alkaliye izin verilemez. Bu nedenle, alkali yerine sulu bir amonyak ??zeltisi kullanmak daha iyidir. Al?minyum hidroksitin ??z?nmedi?i zay?f bir bazd?r. Al?minyum klor?r sulu bir amonyak ??zeltisi ile reaksiyona girdi?inde, al?minyum hidroksit ve amonyum klor?r olu?ur:

AlCl3 + 3NH3. H20 \u003d Al (OH) 3 ? + 3NH4 Cl

Pirin?. 2. Al?minyum hidroksitin ??keltilmesi

bibliyografya

1. Novoshinsky I.I., Novoshinskaya N.S. Kimya. 10. s?n?f genel ders kitab?. enst. profil seviyesi. - M.: LLC "TID "Rus?a Kelime - RS", 2008. (§ 54)
2. Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya: 11. S?n?f: Genel olarak ??renciler i?in bir ders kitab?. enst. (profil seviyesi): 2 saat i?inde 2. B?l?m M.: Ventana-Graf, 2008. (s. 110-111)
3. Radetsky A.M. Kimya. didaktik malzeme. 10-11 derece. - E.: E?itim, 2011.
4. Khomchenko ID Lise i?in kimyada g?rev ve al??t?rmalar?n toplanmas?. - M.: RIA "Yeni Dalga": Yay?nc? Umerenkov, 2008.

A?a??daki elementlerin oksitleri amfoteriktir. ana alt gruplar: BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2. Amfoterik hidroksitler, a?a??daki elementlerin hidroksitleridir. ana alt gruplar: Be (OH) 2, A1 (OH) 3, Sc (OH) 3, Ga (OH) 3, In (OH) 3, Sn (OH) 2, SnO 2 nH 2 O, Pb (OH) 2 , PbO 2 nH 2 O.

Bir alt grubun elementlerinin oksitlerinin ve hidroksitlerinin temel do?as?, elementin artan atom numaras? ile artar (ayn? oksidasyon durumundaki elementlerin oksitlerini ve hidroksitlerini kar??la?t?r?rken). ?rne?in, N 2 O 3, P 2 O 3, As 2 O 3 asidik oksitlerdir, Sb 2 O 3 bir amfoterik oksittir, Bi 2 O 3 bir bazik oksittir.

Berilyum ve al?minyum bile?ikleri ?rne?ini kullanarak hidroksitlerin amfoterik ?zelliklerini ele alal?m.

Al?minyum hidroksit amfoterik ?zellikler g?sterir, hem bazlarla hem de asitlerle reaksiyona girer ve iki dizi tuz olu?turur:

1) A1 elementinin bir katyon ?eklinde oldu?u;

2A1 (OH) 3 + 6HC1 \u003d 2A1C1 3 + 6H20 A1 (OH) 3 + 3H + \u003d A1 3+ + 3H 2 O

Bu reaksiyonda, A1(OH)3 bir baz olarak i?lev g?r?r ve al?minyumun A1 3+ katyonu oldu?u bir tuz olu?turur;

2) A1 elementinin anyonun bir par?as? oldu?u (al?minatlar).

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d NaA1O 2 + 2H20.

Bu reaksiyonda, A1(OH)3, bir asit gibi davranarak, al?minyumun AlO2 - anyonunun bir par?as? oldu?u bir tuz olu?turur.

??z?nm?? al?minatlar?n form?lleri, tuzun dehidrasyonu s?ras?nda olu?an ?r?ne at?fta bulunarak basitle?tirilmi? bir ?ekilde yaz?lm??t?r.

Kimya literat?r?nde, al?minyum hidroksitin alkali i?inde ??z?lmesiyle olu?turulan bile?iklerin farkl? form?lleri bulunabilir: NaA1O2 (sodyum metaal?minat), Na tetrahidroksoal?minat sodyum. Bu form?ller birbiriyle ?eli?mez, ??nk? farkl?l?klar? bu bile?iklerin farkl? hidrasyon dereceleriyle ili?kilidir: NaA1O 2 2H 2 O, Na'n?n farkl? bir kayd?d?r. A1 (OH) 3 fazla alkali i?inde ??z?ld???nde, sodyum tetrahidroksoal?minat olu?ur:

A1 (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

Reaktiflerin sinterlenmesi s?ras?nda sodyum metaal?minat olu?ur:

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H20.

Bu nedenle, sulu ??zeltilerde ayn? anda [A1 (OH) 4] - veya [A1 (OH) 4 (H 2 O) 2] - gibi iyonlar?n oldu?unu s?yleyebiliriz (reaksiyon denklemi al?nd???nda hidrat kabuklar? dikkate al?narak) ve A1O 2 g?sterimi basitle?tirilmi?tir.

Alkalilerle reaksiyona girme kabiliyeti nedeniyle, kural olarak, al?minyum hidroksit, alkalinin al?minyum tuzlar?n?n ??zeltileri ?zerindeki etkisiyle elde edilmez, ancak bir amonyak ??zeltisi kullan?l?r:

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH3H20 \u003d 2A1 (OH) 3 + 3(NH 4) 2S04.

?kinci periyodun elementlerinin hidroksitleri aras?nda, berilyum hidroksit amfoterik ?zellikler sergiler (berilyumun kendisi al?minyuma diyagonal bir benzerlik g?sterir).

Asitler ile:

(OH) 2 + 2HC1 \u003d BeC1 2 + 2H 2 O olun.

Bazlar ile:

(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na2 (sodyum tetrahidroksoberillat) olun.

Basitle?tirilmi? bir bi?imde (Be (OH) 2'yi bir asit H 2 BeO 2 olarak temsil edersek)

Be (OH) 2 + 2NaOH (konsantre s?cak) \u003d Na2BeO2 + 2H20.

berilat Na

En y?ksek oksidasyon durumlar?na kar??l?k gelen ikincil alt gruplar?n elementlerinin hidroksitleri ?o?unlukla asidik ?zelliklere sahiptir: ?rne?in, Mn 2 O 7 - HMnO 4; CrO 3 - H 2 CrO 4. D???k oksitler ve hidroksitler i?in ana ?zelliklerin bask?nl??? karakteristiktir: CrO - Cr (OH) 2; MnO - Mn(OH)2; FeO - Fe (OH) 2. +3 ve +4 oksidasyon durumlar?na kar??l?k gelen ara bile?ikler genellikle amfoterik ?zellikler sergiler: Cr 2 O 3 - Cr (OH) 3; Fe203 - Fe (OH) 3. Bu modeli krom bile?ikleri ?rne?inde g?steriyoruz (Tablo 9).

Tablo 9 - Oksitlerin do?as?n?n ve bunlara kar??l?k gelen hidroksitlerin elementin oksidasyon derecesine ba??ml?l???

Asitlerle etkile?im, krom elementinin bir katyon formunda oldu?u bir tuzun olu?umuna yol a?ar:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.

Cr(III) s?lfat

Bazlarla reaksiyona girerek tuz olu?umuna neden olur. Hangi krom elementi anyonun bir par?as?d?r:

Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na3 + 3H20.

heksahidroksokromat(III) Na

?inko oksit ve hidroksit ZnO, Zn(OH) 2 tipik olarak amfoterik bile?iklerdir, Zn(OH) 2 asit ve alkali ??zeltilerde kolayca ??z?n?r.

Asitlerle etkile?im, ?inko elementinin bir katyon formunda oldu?u bir tuzun olu?umuna yol a?ar:

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl2 + 2H20.

Bazlarla etkile?im, ?inko elementinin anyonda oldu?u bir tuzun olu?umuna yol a?ar. Alkalilerle etkile?ime girdi?inde ??z?mlerde tetrahidroksozinkatlar olu?ur, kayna?t???nda- ?inkoatlar:

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2.

Veya kayna?t?r?rken:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na2 ZnO 2 + 2H20.

?inko hidroksit, al?minyum hidroksite benzer ?ekilde elde edilir.

Bazlar?n ve amfoterik hidroksitlerin kimyasal ?zelliklerini tart??madan ?nce, ne oldu?unu net bir ?ekilde tan?mlayal?m?

1) Bazlar veya bazik hidroksitler, +1 veya +2 oksidasyon durumundaki metal hidroksitleri i?erir, yani. form?lleri ya MeOH ya da Me(OH) 2 olarak yaz?l?r. Ancak, istisnalar vard?r. Dolay?s?yla, Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 hidroksitleri bazlara ait de?ildir.

2) Amfoterik hidroksitler, +3, +4 oksidasyon durumundaki metal hidroksitleri ve istisna olarak, hidroksitleri Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2'yi i?erir. +4 oksidasyon durumundaki metal hidroksitler KULLANIM atamalar?nda bulunmaz, bu nedenle dikkate al?nmayacakt?r.

Bazlar?n kimyasal ?zellikleri

T?m bazlar ayr?l?r:

Berilyum ve magnezyumun alkali toprak metalleri olmad???n? hat?rlay?n.

Suda ??z?n?r olmalar?na ek olarak, alkaliler sulu ??zeltilerde de ?ok iyi ayr???rlar, ??z?nmeyen bazlar ise d???k derecede ayr??maya sahiptir.

??z?n?rl?kteki ve alkaliler ve ??z?nmeyen hidroksitler aras?nda ayr??ma yetene?indeki bu fark, s?rayla, kimyasal ?zelliklerinde g?zle g?r?l?r farkl?l?klara yol a?ar. Bu nedenle, ?zellikle alkaliler, kimyasal olarak daha aktif bile?iklerdir ve ?o?u zaman, ??z?nmeyen bazlar?n girmedi?i reaksiyonlara girme yetene?ine sahiptir.

Bazlar?n asitlerle reaksiyonu

Alkaliler kesinlikle t?m asitlerle, hatta ?ok zay?f ve ??z?nmeyenlerle reaksiyona girer. ?rne?in:

??z?nmeyen bazlar hemen hemen t?m ??z?n?r asitlerle reaksiyona girer, ??z?nmeyen silisik asit ile reaksiyona girmez:

Me (OH) 2 formunun genel form?l?ne sahip hem g??l? hem de zay?f bazlar?n asit eksikli?i olan bazik tuzlar olu?turabilece?ine dikkat edilmelidir, ?rne?in:

Asit oksitlerle etkile?im

Alkaliler, t?m asidik oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar ve genellikle su olu?turur:

??z?nmeyen bazlar, kararl? asitlere kar??l?k gelen t?m y?ksek asit oksitlerle, ?rne?in P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5 ile reaksiyona girerek orta tuzlar?n olu?umuyla1:

Me (OH)2 formundaki ??z?nmeyen bazlar, su varl???nda sadece bazik tuzlar?n olu?umu ile karbon dioksit ile reaksiyona girer. ?rne?in:

Cu(OH) 2 + CO2 = (CuOH) 2C03 + H2O

Ola?an?st? eylemsizli?i nedeniyle silikon dioksit ile yaln?zca en g??l? bazlar, alkaliler reaksiyona girer. Bu durumda normal tuzlar olu?ur. Reaksiyon, ??z?nmeyen bazlarla ilerlemez. ?rne?in:

Bazlar?n amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkile?imi

T?m alkaliler amfoterik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer. Reaksiyon, bir amfoterik oksit veya hidroksitin kat? bir alkali ile kayna?t?r?lmas?yla ger?ekle?tirilirse, b?yle bir reaksiyon hidrojen i?ermeyen tuzlar?n olu?umuna yol a?ar:

Sulu alkali ??zeltileri kullan?l?yorsa, hidrokso kompleks tuzlar? olu?ur:

Al?minyum durumunda, Na tuzu yerine fazla konsantre alkalinin etkisi alt?nda Na3 tuzu olu?ur:

Bazlar?n tuzlarla etkile?imi

Herhangi bir baz, yaln?zca iki ko?ul ayn? anda kar??lan?rsa herhangi bir tuzla reaksiyona girer:

1) ba?lang?? bile?iklerinin ??z?n?rl???;

2) reaksiyon ?r?nleri aras?nda bir ??kelti veya gaz?n varl???

?rne?in:

Bazlar?n termal kararl?l???

Ca(OH) 2 hari? t?m alkaliler ?s?ya dayan?kl?d?r ve bozunmadan erir.

T?m ??z?nmeyen bazlar ve ayr?ca az ??z?n?r Ca (OH) 2, ?s?t?ld???nda ayr???r. Kalsiyum hidroksit i?in en y?ksek bozunma s?cakl??? yakla??k 1000 o C'dir:

??z?nmeyen hidroksitler ?ok daha d???k bozunma s?cakl?klar?na sahiptir. Bu nedenle, ?rne?in, bak?r (II) hidroksit zaten 70 o C'nin ?zerindeki s?cakl?klarda ayr???r:

Amfoterik hidroksitlerin kimyasal ?zellikleri

Amfoterik hidroksitlerin asitlerle etkile?imi

Amfoterik hidroksitler g??l? asitlerle reaksiyona girer:

+3 oksidasyon durumundaki amfoterik metal hidroksitler, yani. Me (OH) 3 tipi, H2S, H2SO3 ve H2C03 gibi asitlerle reaksiyona girmezler, ??nk? bu reaksiyonlar sonucunda olu?abilecek tuzlar geri d?n???ms?z hidrolize tabidir. orijinal amfoterik hidroksit ve kar??l?k gelen asit:

Amfoterik hidroksitlerin asit oksitlerle etkile?imi

Amfoterik hidroksitler, kararl? asitlere (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5) kar??l?k gelen daha y?ksek oksitlerle reaksiyona girer:

+3 oksidasyon durumundaki amfoterik metal hidroksitler, yani. Me (OH) 3 tipi, asit oksitler SO 2 ve CO 2 ile reaksiyona girmez.

Amfoterik hidroksitlerin bazlarla etkile?imi

Bazlardan amfoterik hidroksitler sadece alkalilerle reaksiyona girer. Bu durumda, sulu bir alkali ??zeltisi kullan?l?rsa, hidrokso kompleks tuzlar? olu?ur:

Amfoterik hidroksitler kat? alkalilerle birle?ti?inde, susuz analoglar? elde edilir:

Amfoterik hidroksitlerin bazik oksitlerle etkile?imi

Amfoterik hidroksitler, alkali ve toprak alkali metallerin oksitleri ile birle?ti?inde reaksiyona girer:

Amfoterik hidroksitlerin termal ayr??mas?

T?m amfoterik hidroksitler suda ??z?nmezler ve herhangi bir ??z?nmeyen hidroksit gibi, kar??l?k gelen oksit ve suya ?s?t?ld?klar?nda ayr???rlar.

Vak?flar - Bu, bir protonla (Br?nsted baz?) veya ba?ka bir kimyasal bile?i?in bo? y?r?ngesiyle (Lewis baz?) kovalent ba? olu?turabilen kimyasal bir bile?iktir.

Bazlar?n kimyasal ?zellikleri

alkaliler	??z?nmeyen bazlar
G?stergelerin rengini de?i?tirme
fenolftalein - ahududu metil portakal - portakal turnusol - mavi evrensel g?sterge - maviden mora	de?i?tirme
Asitlerle etkile?im (n?tralizasyon reaksiyonu)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Asit oksitlerle etkile?im
SO2+2KOH=K2SO3+H2O4SO2+2KOH=K2SO3+H2O4
Amfoterik oksitlerle etkile?im
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3 ??zelti i?inde Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O eriyik i?inde
tuz etkile?imi
ortalama (Berthollet kural?): 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2?+Na2SO42NaOH+MgSO4=Mg(OH)2?+Na2SO4 NaHC03+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Is?tmada ayr??ma
LiOH d???nda bozunmay?n: 2LiOH-->-----800?C,H2Li2O+H2O2LiOH->800?C,H2Li2O+H2O	Cu(OH)2=CuO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O
Metal olmayanlarla etkile?im
2NaOH(kons., so?uk)+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH(kons., so?uk)+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 6NaOH(kons., horizon)+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O6NaOH(kons., horizon)+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O

Baz elde etme y?ntemleri

1 . sulu tuz ??zeltilerinin elektrolizi aktif metaller:

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

Al?minyuma kadar bir dizi voltajda duran metal tuzlar?n?n elektrolizi s?ras?nda, gaz halindeki hidrojen ve hidroksit iyonlar?n?n sal?nmas?yla katotta su indirgenir. Tuzun ayr??mas? s?ras?nda olu?an metal katyonlar, olu?an hidroksit iyonlar? ile bazlar olu?turur.

2 . metallerin su ile etkile?imi: 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 Bu y?ntem ne laboratuvarda ne de end?stride pratik uygulama bulmamaktad?r.

3 . oksitlerin su ile etkile?imi: CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2

4 . de?i?im reaksiyonlar?(hem ??z?n?r hem de ??z?nmeyen bazlar elde edilebilir): Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4?Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4?CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2?+2NaNO3

amfoterik bile?ikler - bu reaksiyon ko?ullar?na ba?l? olarak asidik veya bazik ?zellikler g?steren maddeler.

amfoterik hidroksitler - suda ??z?nmeyen maddeler ve ?s?t?ld?klar?nda metal oksit ve suya ayr???rlar:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Fe(OH) 3 = Fe203 + 3H2O

2Al(OH) 3 \u003d Al203 + 3H2O

Amfoterik hidroksitin bir ?rne?i ?inko hidroksittir. Bu hidroksitin temel formundaki form?l? Zn(OH) 2'dir. Ancak ?inko hidroksit form?l?n?, inorganik asitlerin form?llerinde oldu?u gibi hidrojen atomlar?n? ilk s?raya koyarak asit formunda yazabilirsiniz: H 2 ZnO 2 (?ekil 1). O zaman ZnO 2 2-, y?k? 2 olan bir asit kal?nt?s? olacakt?r.

Amfoterik hidroksitin bir ?zelli?i, O-H ve Zn-O ba?lar?n?n kuvvetinde ?ok az farkl?l?k g?stermesidir. Dolay?s?yla ?zelliklerin ikili?i. Hidrojen katyonlar? vermeye haz?r asitlerle reaksiyonlarda ?inko hidroksitin Zn-O ba??n? k?rmas?, bir OH grubu vermesi ve baz g?revi g?rmesi faydal?d?r. Bu t?r reaksiyonlar?n bir sonucu olarak, ?inkonun bir katyon oldu?u tuzlar olu?ur, bu nedenle bunlara katyonik tipte tuzlar denir:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

amfoterik oksitler - ko?ullara ba?l? olarak ya bazik ya da asidik ?zellikler sergileyen (yani amfoterisite sergileyen) tuz olu?turan oksitler. Ge?i? metallerinden olu?ur. Amfoterik oksitlerdeki metaller, ZnO, BeO, SnO, PbO hari?, genellikle III ila IV aras?nda oksidasyon durumlar? sergiler.

amfoterik oksitler ikili bir yap?ya sahiptirler: asitlerle ve bazlarla (alkaliler) etkile?ime girebilirler:

Al 2 ? 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ?

Al 2 ? 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Tipik amfoterik oksitler : H 2 O, BeO, Al 2 ? 3 , Kr 2 ? 3 , Fe 2 ? 3 ve benzeri.

9. Kimyasal termodinamik. Sistem kavramlar?, entropi, entalpi, kimyasal reaksiyonun termal etkisi, Hess yasas? ve sonu?lar?. Reaksiyonun endotermi ve ekzotermi, termodinami?in 1. ve 2. yasalar?, Kimyasal reaksiyon h?z? (etkileyen fakt?rler), Van't Hoff kural?, Van't Hoff denklemi.

kimyasal termodinamik - sistemlerin ve yasalar?n istikrar ko?ullar?n? inceleyen bir bilim.

Termodinamik - makrosistem bilimi.

termodinamik sistem - ?e?itli fiziksel ve kimyasal s?re?lerin ger?ekle?ti?i ?evreleyen d?nyan?n makroskopik bir par?as?.

da??n?k sistem bir faz?n k???k par?ac?klar?n?n ba?ka bir faz?n hacminde e?it olarak da??ld??? heterojen bir sistem olarak adland?r?l?r.

Entropi (Yunan entropisinden) - d?n??, d?n???m. Entropi kavram? ilk olarak termodinamikte tersinmez enerji yay?l?m?n?n ?l??s?n? belirlemek i?in tan?t?ld?. Entropi, bilimin di?er alanlar?nda yayg?n olarak kullan?lmaktad?r: herhangi bir makroskopik durumun uygulanma olas?l???n?n bir ?l??s? olarak istatistiksel fizikte; bilgi teorisinde - farkl? sonu?lara sahip olabilecek herhangi bir deneyimin (test) belirsizli?inin bir ?l??s?. T?m bu entropi yorumlar?n?n derin bir i? ba?lant?s? vard?r.

entalpi (termal fonksiyon, ?s? i?eri?i) - bas?n?, entropi ve par?ac?k say?s? ba??ms?z de?i?kenler olarak se?ildi?inde sistemin termodinamik dengedeki durumunu karakterize eden termodinamik potansiyel.

Basit?e s?ylemek gerekirse, entalpi, belirli bir sabit bas?n?ta ?s?ya d?n??t?r?lebilen enerjidir.

Termal etkiler genellikle DH sisteminin entalpi (?s? i?eri?i) de?erleri kullan?larak kimyasal reaksiyonlar?n termokimyasal denklemlerinde g?sterilir.

DH ise< 0, то теплота выделяется, т.е. реакция является экзотермической.

Endotermik reaksiyonlar i?in DH > 0.

Kimyasal reaksiyonun termal etkisi belirli miktarlarda reaktanlar i?in sal?nan veya emilen ?s?d?r.

Bir reaksiyonun termal etkisi, maddelerin durumuna ba?l?d?r.

Hidrojenin oksijenle reaksiyonu i?in termokimyasal denklemi d???n?n:

2H 2 (G)+? 2 (G)= 2H 2 ?(G), DH=-483.6kJ

Bu kay?t, 2 mol hidrojen 1 mol oksijen ile etkile?ti?inde, gaz halinde 2 mol su olu?tu?u anlam?na gelir. Bu durumda 483.6 (kJ) ?s? a???a ??kar.

Hess yasas? - ?zobarik-izotermal veya izokorik-izotermal ko?ullar alt?nda ger?ekle?tirilen bir kimyasal reaksiyonun termal etkisi, yaln?zca ba?lang?? maddelerinin ve reaksiyon ?r?nlerinin tipine ve durumuna ba?l?d?r ve ilerleme ?ekline ba?l? de?ildir.

Hess yasas?ndan ??kan sonu?lar:

Ters reaksiyonun ?s? etkisi, z?t i?aretli do?rudan reaksiyonun ?s? etkisine e?ittir, yani. reaksiyonlar i?in

bunlara kar??l?k gelen termal etkiler e?itlikle ili?kilidir

2. Bir dizi ard???k kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak, sistem ilkiyle (dairesel bir s?re?) tamamen ?ak??an bir duruma gelirse, bu reaksiyonlar?n termal etkilerinin toplam? s?f?ra e?ittir, yani. bir dizi reaksiyon i?in

termal etkilerinin toplam?

Olu?um entalpisi, basit maddelerden 1 mol bir maddenin olu?um reaksiyonunun ?s? etkisi olarak anla??l?r. Genellikle standart olu?um entalpileri kullan?l?r. Belirtilirler veya (genellikle endekslerden biri atlan?r; f - ?ngilizce olu?umundan).

Termodinami?in birinci yasas? - Sistemin bir durumdan di?erine ge?i?i s?ras?nda i? enerjisindeki de?i?im, d?? kuvvetlerin i?i ile sisteme aktar?lan ?s? miktar?n?n toplam?na e?ittir.

Termodinami?in birinci yasas?na g?re, i? ancak ?s? veya ba?ka bir enerji t?r? ile yap?labilir. Bu nedenle, i? ve ?s? miktar? ayn? birimlerde ?l??l?r - joule (ve enerji).

burada DU i? enerjideki de?i?im, A d?? kuvvetlerin i?i, Q sisteme aktar?lan ?s? miktar?d?r.

Termodinami?in ikinci yasas? - Hi?bir i?lem m?mk?n de?ildir, bunun tek sonucu daha so?uk bir cisimden daha s?cak bir cisme ?s? transferi olacakt?r.

Van't Hoff kural? s?cakl?ktaki her 10°'lik art?? i?in, kimyasal reaksiyon h?z?n?n 2-4 kat artt???n? belirtir.

Bu kural? a??klayan denklem ?udur: (\displaystyle ~V_(2)=V_(1)\cdot \gamma ^(\frac (T_(2)-T_(1))(10)))

burada V2, t2 s?cakl???ndaki reaksiyon h?z?d?r ve V1, t1 s?cakl???ndaki reaksiyon h?z?d?r;

? reaksiyon h?z?n?n s?cakl?k katsay?s?d?r. (?rne?in, 2'ye e?itse, s?cakl?k 10 derece y?kseldi?inde reaksiyon h?z? 2 kat artacakt?r).

endotermik reaksiyonlar - ?s? absorpsiyonunun e?lik etti?i kimyasal reaksiyonlar. Endotermik reaksiyonlar i?in, entalpi ve i? enerjideki de?i?im pozitiftir (\displaystyle \Delta H>0)(\displaystyle \Delta U>0), bu nedenle reaksiyon ?r?nleri orijinal bile?enlerden daha fazla enerji i?erir.

Endotermik reaksiyonlar ?unlar? i?erir:

oksitlerden metal indirgeme reaksiyonlar?,

elektroliz (elektrik enerjisi emilir),

elektrolitik ayr??ma (?rne?in, suda ??z?nen tuzlar),

iyonla?ma,

su patlamas? - az miktarda suya sa?lanan b?y?k miktarda ?s?, s?v?n?n ani ?s?nmas? ve a??r? ?s?t?lm?? buhara faz ge?i?i i?in harcan?rken, i? enerji artar ve iki buhar enerjisi ?eklinde kendini g?sterir - molek?l i?i termal ve molek?ller aras? potansiyel.

fotosentez.

egzotermik reaksiyon - ?s? sal?n?m?n?n e?lik etti?i kimyasal bir reaksiyon. Endotermik reaksiyonun tersi.