amfoterik ko?ullara ba?l? olarak ya bazlar?n ya da asitlerin ?zelliklerini sergileyen bu t?r hidroksitler olarak adland?r?l?r.

Amfoterik hidroksitler ?unlar? i?erir:

Ve (OH) 2, Zn (OH) 2, A1 (OH) 3, Cr (OH) 3, Sn (OH) 2, Pb (OH) 2

ve di?erleri.

Amfoterik hidroksitler reaksiyona girer:

a) asitlerle

?rne?in:

A1 (OH) 3 + ZNS1 \u003d A1C1 3 + ZN20,

Zn (OH) 2 + H2S04 \u003d ZnSO 4 + 2H20;

b) asit oksitlerle,

2A1 (OH) 3 + 3SiO 2 A1 2 (SiO 3) 3 + ZH 2 O.

Bu reaksiyonlarda amfoterik hidroksitler baz ?zelli?i g?sterirler. .

i?inde) gerek?esiyle,

kat?lar eridi?inde tuzlar olu?ur.

?rne?in:

A1 (OH) 3 + NaOH tv. NaA1O 2 + 2H 2 O,

Zn(OH)2 + 2KOH tv. K 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

Bu reaksiyonlarda amfoterik hidroksitler asitlerin ?zelliklerini sergiler.

Sulu alkali ??zeltileri ile reaksiyonlarda, kar??l?k gelen karma??k bile?ikler olu?ur.

?rne?in:

A1 (OH) 3 + NaOH ??zeltisi \u003d Na [A1 (OH) 4],

sodyum tetrahidroksoal?minat

Zn (OH) 2 + 2KOH ??zeltisi \u003d K 2

potasyum tetrahidroksozinkat

G) bazik oksitler ile:

2Cr(OH)3 + K2O 2KCrO 2 + 3H 2 O.

Bu reaksiyonda amfoterik hidroksit asidik ?zellikler g?sterir. Reaksiyon, reaktanlar?n f?zyonu ile ilerler.

Baz elde etme y?ntemleri

1. Bazlar? haz?rlamak i?in yayg?n bir y?ntem, ??zelti de?i?tirme reaksiyonudur.alkali ??zeltisi ile tuz. Etkile?im s?ras?nda yeni bir baz ve yeni bir tuz olu?ur.

?rne?in:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ? + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2KOH + VaC03 ?.

Bu y?ntemle hem ??z?nmeyen hem de ??z?n?r bazlar elde edilebilir.

2. Alkaliler, alkali ve toprak alkali metallerin su ile reaksiyona girmesiyle elde edilebilir..

?rne?in:

2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2,

Ca + 2H20 \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

3. Alkaliler ayr?ca alkali ve toprak alkali metallerin oksitlerinin su ile etkile?imi ile de elde edilebilir.

?rne?in:

Na20 + H20 \u003d 2NaOH,

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2.

4.Alkali tekni?inde elde edilirtuz ??zeltilerinin elektrolizi(?rne?in, klor?rler).

?rne?in:

2NaС1 + 2Н 2 О
2NaOH + H2 + C1 2.

Bazlar?n uygulama alanlar?

Sodyum ve potasyum hidroksitler (NaOH ve KOH) petrol ?r?nlerinin safla?t?r?lmas?nda, sabun, suni ipek, ka??t ?retiminde, tekstil ve deri end?strilerinde vb. kullan?lmaktad?r. Alkaliler, y?zeylerin kimyasal olarak ya?dan ar?nd?r?lmas? i?in ??z?mlerin bir par?as?d?r. koruyucu ve dekoratif kaplamalar uygulamadan ?nce demir ve baz? demir d??? metallerin.

Potasyum, kalsiyum ve baryum hidroksitler, petrol end?strisinde, dengesiz kayalar? delmeyi m?mk?n k?lan engellenmi? sondaj s?v?lar?n?n haz?rlanmas? i?in kullan?l?r. Alkali ??zeltilerin formasyona enjeksiyonu, ?retken formasyonlar?n ya? geri kazan?m?nda bir art??? te?vik eder.

Demir (III), kalsiyum ve sodyum hidroksitleri, hidrojen s?lf?rden gaz safla?t?rmas? i?in reaktifler olarak kullan?l?r.

Hidratl? kire? Ca(OH) 2, deniz suyunun etkisi alt?nda metal korozyonunun bir inhibit?r? olarak ve ayr?ca ya?lama ya?lar?n?n haz?rlanmas?nda kullan?lan su sertli?ini gidermek ve akaryak?t?n safla?t?r?lmas? i?in bir reaktif olarak kullan?l?r.

Al?minyum ve demir (III) hidroksitler, su ar?t?m? i?in ve ayr?ca sondaj s?v?lar?n?n haz?rlanmas? i?in flok?lant olarak kullan?l?r.

E?itim seviyesi: III (X s?n?f?).

Karakter y?n?: ortalama seviye.

?nde gelen ilke: aktif, ileti?imsel.

Bask?n y?ntem: sorun arama.

Dersin ??l? hedefi:

1) E?itim y?n?

• ??renciler taraf?ndan inorganik bile?iklerin ana s?n?flar? hakk?nda daha ?nce elde edilen bilgileri g?ncellemek ve ?zetlemek.
• ??rencilerin amfoterik hidroksitleri i?eren kimyasal reaksiyonlar?n denklemlerini olu?turma becerilerini peki?tirmek.
• ??renciler aras?nda "amfoterik" kavram?n?n olu?umunu s?rd?rmek.

2) Geli?imsel y?n

• Niteliksel problemlerin ??z?m?nde ve al??t?rmalar yaparken bilgilerini uygulama olas?l???n? g?sterin.
• ??renciler i?in belirlenen problemli ya?ant?y? anlatarak bili?sel etkinlik becerilerinin olu?umuna devam edin.
• Deneylerin sonu?lar?n? kar??la?t?rma, analiz etme ve kar??la?t?rma yetene?inin olu?umuna devam etmek;
• Farkl? nesneler aras?nda analojiler ?izme yetene?inin olu?umu;
• Dikkat ve haf?za geli?imi.
• Deneysel becerilerin geli?tirilmesi.

3) E?itim y?n?

• Bilimsel bak???n olu?umu.
• E?itim ?al??malar? k?lt?r?n?n olu?umu.
• Deneyler yaparken e?itim ve emek faaliyetlerinin esteti?ine dikkat edin.
• Bir ileti?im k?lt?r?n?n e?itimi, ?iftler halinde etkile?im kurma yetene?i;
• ??renciler aras?nda zihinsel ?al??ma k?lt?r?n?n olu?umu, g?revleri tamamlamada do?ruluk ve form?ller yazma.
• Do?an?n ve toplumun bir par?as? olarak insan?n e?itimi, onlar?n yasalar?na tabidir.

Ekipman ve reaktifler:?inko klor?r, sodyum hidroksit, amonyak, al?minyum klor?r, hidroklorik asit, magnezyum klor?r, sodyum klor?r ??zeltileri; test t?pleri.

Dersler s?ras?nda

1. Organizasyonel an

2. Kapsanan malzemenin tekrar?

Tahtada bireysel anket:

?lk ??renci - "Asitlerin kimyasal ?zellikleri"
- ikinci ??renci - "Bazlar?n kimyasal ?zellikleri".

?u anda, s?n?f g?revi ger?ekle?tirir: Sodyum hidroksit a?a??daki maddelerden hangisiyle ve hangi hidroklorik asitle reaksiyona girer?

Olas? reaksiyon denklemlerini yaz?n.

Maddeler: HNO 3 , CaO , CO 2 , СuSO 4 , Cu(OH) 2 , P 2 O 5 , ZnO, AgNO 3 .

Daha sonra bir ??renci bu g?revi tahtada tamamlar ve geri kalan? kontrol eder.

Masada:

3. Yeni materyal ??renmek

Ders konusu:"Amfoterik hidroksitler".

Dersin slogan?: "Kimya, yar? tonlar?n bilimidir."
E.E. Nifantiyev.

Bilgi g?ncellemesi

??retmen: Dersimizin konusu “Amfoterik hidroksitler”. G?revimiz, hangi bile?iklerin amfoterik hidroksitler olarak adland?r?ld???n? ve kimyasal ?zelliklerinin neler oldu?unu bilmek; amfoterizmin nedeninin ne oldu?unu anlamak; Amfoterik hidroksitlerin kimyasal ?zelliklerini yans?tan reaksiyon denklemlerini yazabilecektir.

?yleyse "amfoterik" hakk?nda zaten bildiklerinizi tekrarlayal?m.

??renci: Amfoterik bile?ikler ayn? anda hem bazik hem de asidik ?zellikler g?sterir.

??retmen: Amfoterik oksitlerle zaten tan??t?k. Bu bile?ikleri hangi elementlerin olu?turdu?unu s?yler misiniz?

??renci:+3 ve +4 oksidasyon durumundaki metallerin yan? s?ra metalik ?zellikleri belirgin olmayan metaller (periyodik element tablosunda, diyagonal boyunca metaller ve metal olmayanlar aras?nda bulunurlar). ?rne?in: Be, Zn, Ge, vb.

Amfoterik hidroksitlerin fiziksel ?zellikleri

??retmen: Amfoterik hidroksitler, genellikle beyaz renkli, suda ??z?nmeyen kat?lard?r.

Fi?

??retmen: Amfoterik hidroksitlerin suda ??z?nmez olduklar?n? hat?rlayarak haz?rlamak i?in bir y?ntem ?nerin.

??renci: Kar??l?k gelen metalin ??z?n?r bir tuzu ile bir alkali aras?ndaki de?i?im reaksiyonu. (G?steri deneyi)

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2

??retmen: Fakat! Fazla alkali, olu?an ??keltiyi ??zebilir, bu nedenle zay?f bir baz al?n?r - NH3 * H20 (amonyum hidroksit veya amonyak hidrat).

Kimyasal ?zellikler

??retmen: Bilinen bilgelik der ki: "Deneyim bilgiye giden yoldur." Bu nedenle, amfoterik hidroksitlerin kimyasal ?zelliklerini ?iftler halinde bir laboratuvar deneyi yaparak belirleyeceksiniz.

Egzersiz yapmak: al?minyum hidroksit elde edin ve kimyasal ?zelliklerini belirleyin. Bunu yapmak i?in masalarda al?minyum klor?r, amonyak, hidroklorik asit ve sodyum hidroksit ??zeltileri var. G?venlik kurallar?na uymay? unutmay?n Kimyasal reaksiyonlar?n denklemlerini yaz?n.

??renciler deneyi ger?ekle?tirir, reaksiyon denklemlerini defterlere yazar.

Bir ??renci tahtaya gider ve t?m denklemleri yazar ve g?zlemlenen fenomenleri a??klar.

AlCl 3 + 3NH3 * H20 \u003d Al (OH) 3 + 3NH4Cl

??z?m: al?minyum hidroksit hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girer, yani. amfoterik ?zellikler g?sterir.

??retmen: Bu bile?iklerin amfoterik do?as?n?n nedeni nedir?

Bu soruyu cevaplamak i?in onlar?n ayr??mas?n? d???n?n.

Sulu ??zeltilerde amfoterik hidroksitler pratik olarak ayr??mazlar, ancak asit ve alkali ??zeltilerinde iki ?ekilde ayr??abilirler.

??retmen. Amfoterik hidroksitin alkali ile etkile?imi s?ras?nda olu?an anyonik tuzlar?n, alkali bir ortamda stabil olduklar?, ancak ??zeltiler asitle?tirildi?inde yok olduklar?na dikkat edilmelidir.

Na + 4HCl \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H2O

??z?nmeyen bazlar gibi amfoterik hidroksitler ?s?t?ld?klar?nda ayr???rlar:

2Al(OH)3 Al2O 3 + 3H 2 O

4. Sabitleme

Deneysel g?rev. Sodyum, magnezyum ve al?minyum klor?r ??zeltileri i?eren ?? test t?p? verilmi?tir. Hangi test t?p?n?n hangi maddeyi i?erdi?i nas?l belirlenir?

Bir kat?l?mc? g?steri masas?na gider ve deneyi ger?ekle?tirir.

5. Dersi ?zetlemek

??retmen: Dersimizi ?zetlersek, amfoterisitenin sadece kimyasal bir kategori de?il, ayn? zamanda felsefi bir kategori oldu?unu s?ylemek isterim: Yunancadan "amfoteros" kelimesi "biri ve di?eri" olarak ?evrilir, yani, bu kavram kar??tlar?n birli?i anlam?na gelir.

Ve bu zaten do?an?n temel yasalar?ndan biridir - hemen hemen her kimyasal reaksiyonda kendini g?steren birlik ve kar??tlar?n m?cadelesi yasas?: asit ve baz, oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan, don?r ve al?c? vb.

Bu yasa nesneldir, iptal edilemez, yaln?zca fenomenleri a??klamak i?in kullan?labilir.

Hayatta bu yasan?n tezah?rleriyle s?k s?k kar??la??r?z: teknolojide z?t y?kl? par?ac?klar ?eker; insan ili?kilerinde - genellikle ?ok farkl? insanlar bir araya gelir, birbirlerini tamamlar gibi g?r?n?rler. Hayatta iyi ve k?t? her zaman sava??r, her insanda mutlaka k?t? ve iyi ?zellikler vard?r. Bu nedenle, ideal insan yoktur, sadece iyi ve en d??m??, k?t? insanda her zaman iyi, parlak bir ?ey bulabilirsiniz. Bunu her zaman hat?rlamal? ve ?evremizdeki insanlara anlay??la, di?er insanlar?n kusurlar?na kar?? ho?g?r?yle davranmal?y?z.

Bug?nk? dersimizin konusu, kimyan?n hayat?m?zla olan ba?lant?s?n?n bir ba?ka teyididir. ?imdi bu dersin slogan?na geri d?nelim: "Kimya yar? tonlar?n bilimidir." Bu ifadeyi nas?l a??klayabilirsiniz?

??renci: Bu, basit maddeler, metaller ve metal olmayanlar, farkl? bile?ik s?n?flar?, organik ve inorganik maddeler aras?nda net bir s?n?r ?izmenin imkans?z oldu?u anlam?na gelir. Her ?ey maddi d?nyan?n birli?ine tabidir.

6. ?dev

Paragraf 28.3, g?revler: 1,2,3 ("Kimya S?n?f? 10" ders kitab? yazarlar?: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya)

Ders i?in ek g?rev(zaman varsa)

D?n???mleri ger?ekle?tirin:

1. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

2. Al 2 O 3 + Na 2 O 2NaAlO 2

3. NaAlO 2 + HCl + H20 \u003d NaCl + Al (OH) 3

4. 2Al (OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

1. AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH) 3 |

2. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH) 4]

3. Na[ Al(OH) 4] + 4HCl \u003d NaCl + AlCl 3 + 4H20

Yunancadan "amfoteros" kelimesi "biri ve di?eri" olarak ?evrilir. Amfoterisite, bir maddenin asit-baz ?zelliklerinin ikili?idir. Ko?ullara ba?l? olarak hem asidik hem de bazik ?zellikler g?sterebilen hidroksitlere amfoterik denir.

Amfoterik hidroksitin bir ?rne?i ?inko hidroksittir. Bu hidroksitin temel formundaki form?l? Zn(OH)2'dir. Ancak ?inko hidroksit form?l?n?, inorganik asitlerin form?llerinde oldu?u gibi hidrojen atomlar?n? ilk s?raya koyarak asit formunda yazabilirsiniz: H2ZnO2 (?ekil 1). Daha sonra ZnO22-, 2 y?kl? asidik bir kal?nt? olacakt?r.

Pirin?. 1. ?inko hidroksit form?lleri

Amfoterik hidroksitin bir ?zelli?i, O-H ve Zn-O ba?lar?n?n kuvvetinde ?ok az farkl?l?k g?stermesidir. Dolay?s?yla ?zelliklerin ikili?i. Hidrojen katyonlar? vermeye haz?r asitlerle reaksiyonlarda ?inko hidroksitin Zn-O ba??n? k?rmas?, bir OH grubu vermesi ve baz g?revi g?rmesi faydal?d?r. Bu t?r reaksiyonlar?n bir sonucu olarak, ?inkonun bir katyon oldu?u tuzlar olu?ur, bu nedenle bunlara katyonik tipte tuzlar denir:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O (baz)

Alkalilerle reaksiyonlarda ?inko hidroksit, hidrojenden vazge?erek bir asit g?revi g?r?r. Bu durumda, anyonik tipte tuzlar olu?ur (?inko asit kal?nt?s?n?n bir par?as?d?r - ?inkoat anyonu). ?rne?in, ?inko hidroksit kat? sodyum hidroksit ile kayna?t???nda, Na2ZnO2 olu?ur - anyonik tip sodyum ?inkoat?n ortalama tuzu:

H2ZnO2 + 2NaOH(TV.) = Na2ZnO2 + 2H2O (asit)

Alkali ??zeltilerle etkile?ime girdi?inde, amfoterik hidroksitler ??z?n?r kompleks tuzlar olu?turur. ?rne?in ?inko hidroksit bir sodyum hidroksit ??zeltisi ile reaksiyona girdi?inde sodyum tetrahidroksozinkat olu?ur:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

2- genellikle k??eli parantez i?ine al?nan karma??k bir anyondur.

Bu nedenle, ?inko hidroksitin amfoterisitesi, hem katyonlar?n hem de anyonlar?n bile?iminde sulu bir ??zeltide ?inko iyonlar?n?n bulunma olas?l???ndan kaynaklanmaktad?r. Bu iyonlar?n bile?imi ortam?n asitli?ine ba?l?d?r. ZnO22- anyonlar? alkali ortamda, Zn2+ katyonlar? ise asidik ortamda kararl?d?r.

Amfoterik hidroksitler suda ??z?nmeyen maddelerdir ve ?s?t?ld?klar?nda metal oksit ve suya ayr???rlar:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Metalin hidroksit ve oksit i?indeki oksidasyon derecesi ayn? olmal?d?r.

Amfoterik hidroksitler suda ??z?nmeyen bile?iklerdir, bu nedenle bir ge?i? metal tuzu ??zeltisi ile bir alkali aras?ndaki bir de?i?im reaksiyonuyla elde edilebilirler. ?rne?in, al?minyum hidroksit, al?minyum klor?r ve sodyum hidroksit ??zeltilerinin etkile?imi ile olu?turulur:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3? + 3NaCl

Bu ??zeltiler bo?alt?ld???nda, beyaz j?le benzeri bir al?minyum hidroksit ??keltisi olu?ur (?ekil 2).

Ancak ayn? zamanda, amfoterik hidroksitler alkalilerde ??z?ld??? i?in fazla alkaliye izin verilemez. Bu nedenle, alkali yerine sulu bir amonyak ??zeltisi kullanmak daha iyidir. Al?minyum hidroksitin ??z?nmedi?i zay?f bir bazd?r. Al?minyum klor?r sulu bir amonyak ??zeltisi ile reaksiyona girdi?inde, al?minyum hidroksit ve amonyum klor?r olu?ur:

AlCl3+ 3NH3. H2O = Al(OH)3? + 3NH4Cl

Pirin?. 2. Al?minyum hidroksitin ??keltilmesi

Amfoterik hidroksitler, ge?i? kimyasal elementleri taraf?ndan olu?turulur ve ikili ?zellikler g?sterirler, yani hem asit hem de bazd?rlar. Al?minyum hidroksitin amfoterik yap?s?n? elde ediyor ve onayl?yoruz.

Bir test t?p?nde bir al?minyum hidroksit ??keltisi al?yoruz. Bunu yapmak i?in al?minyum s?lfat ??zeltisine bir ??kelti g?r?nene kadar az miktarda alkali ??zeltisi (sodyum hidroksit) ekleyin (?ekil 1). L?tfen dikkat: Bu a?amada alkali fazla olmamal?d?r. Ortaya ??kan beyaz ??kelti, al?minyum hidroksittir:

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3? + 3Na2SO4

Bir sonraki deney i?in, ortaya ??kan ??keltiyi iki par?aya b?lece?iz. Al?minyum hidroksitin bir asit ?zelli?i g?sterdi?ini kan?tlamak i?in, reaksiyonunu bir alkali ile ger?ekle?tirmek gerekir. Tersine, al?minyum hidroksitin temel ?zelliklerini kan?tlamak i?in asitle kar??t?r?n. Al?minyum hidroksit ??keltisi olan bir test t?p?nde, bir alkali - sodyum hidroksit ??zeltisi ekleyin (bu sefer fazla alkali al?n?r). ??kelti ??z?l?r. Reaksiyonun bir sonucu olarak, karma??k bir tuz olu?ur - sodyum hidroksoal?minat:

Al(OH)3 + NaOH = Na

Tortu ile ikinci test t?p?ne hidroklorik asit ??zeltisi d?k?n. ??kelti de ??z?l?r. Bu, al?minyum hidroksitin sadece alkali ile de?il, ayn? zamanda asit ile de reaksiyona girdi?i, yani amfoterik ?zellikler sergiledi?i anlam?na gelir. Bu durumda, de?i?im reaksiyonu devam eder, al?minyum klor?r ve su olu?ur:

Deney No. 3. Sodyum tetrahidroksoal?minat ??zeltisinin hidroklorik asit ve karbon dioksit ile etkile?imi

Bir sodyum hidroksoal?minat ??zeltisine damla damla seyreltik bir hidroklorik asit ??zeltisi ekleyece?iz. Al?minyum hidroksitin ??kelmesini ve m?teakip ??z?nmesini g?zlemliyoruz:

Na + HCl = Al(OH)3? + NaCl + H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Sodyum tetrahidroksoal?minat karars?zd?r ve asidik bir ortamda ayr???r. Bakal?m zay?f karbonik asit kompleksi yok edecek mi?

Karbondioksiti bir sodyum tetrahidroksoal?minat ??zeltisinden ge?irece?iz. Karbondioksit ise mermer ve hidroklorik asit aras?ndaki reaksiyonla elde edilir. Bir s?re sonra, daha fazla karbondioksit ge?i?i ile kaybolmayan, suda ??z?nmeyen bir al?minyum hidroksit s?spansiyonu olu?ur.

Na + CO2= Al(OH)3? + NaHC03

Yani fazla karbondioksit al?minyum hidroksiti ??zmez.

Kaynaklar

http://www.youtube.com/watch?t=146&v=EQO8iViXb1s

http://www.youtube.com/watch?t=6&v=85N0v3cQ-lI

sunum kayna?? - http://ppt4web.ru/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-class

Konu: Bile?iklerin ana s?n?flar?, ?zellikleri ve tipik tepkimeleri

Ders: Amfoterik hidroksitler

Yunancadan "amfoteros" kelimesi "biri ve di?eri" olarak ?evrilir. Amfoterisite, bir maddenin asit-baz ?zelliklerinin ikili?idir. Ko?ullara ba?l? olarak hem asidik hem de bazik ?zellikler g?sterebilen hidroksitlere amfoterik denir.

Amfoterik hidroksitin bir ?rne?i ?inko hidroksittir. Bu hidroksitin temel formundaki form?l? Zn(OH) 2'dir. Ancak ?inko hidroksit form?l?n?, inorganik asitlerin form?llerinde oldu?u gibi hidrojen atomlar?n? ilk s?raya koyarak asit formunda yazabilirsiniz: H 2 ZnO 2 (?ekil 1). O zaman ZnO 2 2-, y?k? 2 olan bir asit kal?nt?s? olacakt?r.

Pirin?. 1. ?inko hidroksit form?lleri

Amfoterik hidroksitin bir ?zelli?i, O-H ve Zn-O ba?lar?n?n kuvvetinde ?ok az farkl?l?k g?stermesidir. Dolay?s?yla ?zelliklerin ikili?i. Hidrojen katyonlar? vermeye haz?r asitlerle reaksiyonlarda ?inko hidroksitin Zn-O ba??n? k?rmas?, bir OH grubu vermesi ve baz g?revi g?rmesi faydal?d?r. Bu t?r reaksiyonlar?n bir sonucu olarak, ?inkonun bir katyon oldu?u tuzlar olu?ur, bu nedenle bunlara katyonik tipte tuzlar denir:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

(temel)

Alkalilerle reaksiyonlarda ?inko hidroksit, hidrojenden vazge?erek bir asit g?revi g?r?r. Bu durumda, anyonik tipte tuzlar olu?ur (?inko asit kal?nt?s?n?n bir par?as?d?r - ?inkoat anyonu). ?rne?in, ?inko hidroksit kat? sodyum hidroksit ile kayna?t?r?ld???nda, Na2ZnO2 olu?ur - anyonik tip sodyum ?inkoat?n ortalama tuzu:

H 2 ZnO 2 + 2NaOH (TV.) = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

(asit)

Alkali ??zeltilerle etkile?ime girdi?inde, amfoterik hidroksitler ??z?n?r kompleks tuzlar olu?turur. ?rne?in ?inko hidroksit bir sodyum hidroksit ??zeltisi ile reaksiyona girdi?inde sodyum tetrahidroksozinkat olu?ur:

Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2

2- genellikle k??eli parantez i?ine al?nan karma??k bir anyondur.

Bu nedenle, ?inko hidroksitin amfoterisitesi, hem katyonlar?n hem de anyonlar?n bile?iminde sulu bir ??zeltide ?inko iyonlar?n?n bulunma olas?l???ndan kaynaklanmaktad?r. Bu iyonlar?n bile?imi ortam?n asitli?ine ba?l?d?r. ZnO 2 2- anyonlar? alkali ortamda, Zn 2+ katyonlar? ise asit ortam?nda kararl?d?r.

Amfoterik hidroksitler suda ??z?nmeyen maddelerdir ve ?s?t?ld?klar?nda metal oksit ve suya ayr???rlar:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Fe(OH) 3 = Fe203 + 3H2O

2Al(OH) 3 \u003d Al203 + 3H2O

Metalin hidroksit ve oksit i?indeki oksidasyon derecesi ayn? olmal?d?r.

Amfoterik hidroksitler suda ??z?nmeyen bile?iklerdir, bu nedenle bir ge?i? metal tuzu ??zeltisi ile bir alkali aras?ndaki bir de?i?im reaksiyonuyla elde edilebilirler. ?rne?in, al?minyum hidroksit, al?minyum klor?r ve sodyum hidroksit ??zeltilerinin etkile?imi ile olu?turulur:

AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ? + 3NaCl

Bu ??zeltiler bo?alt?ld???nda, beyaz j?le benzeri bir al?minyum hidroksit ??keltisi olu?ur (?ekil 2).

Ancak ayn? zamanda, amfoterik hidroksitler alkalilerde ??z?ld??? i?in fazla alkaliye izin verilemez. Bu nedenle, alkali yerine sulu bir amonyak ??zeltisi kullanmak daha iyidir. Al?minyum hidroksitin ??z?nmedi?i zay?f bir bazd?r. Al?minyum klor?r sulu bir amonyak ??zeltisi ile reaksiyona girdi?inde, al?minyum hidroksit ve amonyum klor?r olu?ur:

AlCl3 + 3NH3. H20 \u003d Al (OH) 3 ? + 3NH4 Cl

Pirin?. 2. Al?minyum hidroksitin ??keltilmesi

bibliyografya

1. Novoshinsky I.I., Novoshinskaya N.S. Kimya. 10. s?n?f genel ders kitab?. enst. profil seviyesi. - M.: LLC "TID "Rus?a Kelime - RS", 2008. (§ 54)
2. Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya: 11. S?n?f: Genel olarak ??renciler i?in bir ders kitab?. enst. (profil seviyesi): 2 saat i?inde 2. B?l?m M.: Ventana-Graf, 2008. (s. 110-111)
3. Radetsky A.M. Kimya. didaktik malzeme. 10-11 derece. - E.: E?itim, 2011.
4. Khomchenko ID Lise i?in kimyada g?rev ve al??t?rmalar?n toplanmas?. - M.: RIA "Yeni Dalga": Yay?nc? Umerenkov, 2008.

Ko?ullara ba?l? olarak hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona giren hidroksitler vard?r. ?kili bir do?a sergileyen bu bile?iklere amfoterik hidroksitler denir. T?m bazlar gibi bir metal katyon ve bir hidroksit iyonundan olu?urlar. Sadece bile?imlerinde a?a??daki metalleri i?eren hidroksitler asit ve baz g?revi g?rme yetene?ine sahiptir: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), vb. D'nin periyodik sistemi. VE. Mendeleev'e g?re, ikili yap?ya sahip hidroksitler, metal olmayanlara en yak?n olan metalleri olu?turur. Bu t?r elementlerin ge?i? formlar? oldu?una ve metallere ve metal olmayanlara b?l?nmenin olduk?a keyfi oldu?una inan?lmaktad?r.

Amfoterik hidroksitler, ?o?unlukla beyaz renkli, suda ??z?nmeyen ve elektri?i zay?f ileten (zay?f elektrolitler) kat?, toz halinde, ince kristalli maddelerdir. Ancak bu bazlardan baz?lar? asitlerde ve alkalilerde ??z?nebilir. Sulu ??zeltilerde "ikili bile?iklerin" ayr??mas?, asitlerin ve bazlar?n tipine g?re ger?ekle?ir. Bunun nedeni, metal ve oksijen atomlar? (Me-O) ve oksijen ve hidrojen atomlar? (O-H) aras?ndaki tutma kuvvetinin pratik olarak e?it olmas?d?r, yani. Me - O - N. Dolay?s?yla bu ba?lar ayn? anda kopacak ve bu maddeler H + katyonlar?na ve OH- anyonlar?na ayr??acakt?r.

Amfoterik hidroksit - Be (OH) 2, bu bile?iklerin ikili yap?s?n? do?rulamaya yard?mc? olacakt?r. Berilyum hidroksitin bir asit ve bir baz ile etkile?imini d???n?n.

1. (OH) 2 + 2HCl -BeCl 2 + 2H 2 O olun.

2. (OH) 2 + 2KOH - K2 - potasyum tetrahidroksoberillat olun.

?lk durumda, sonucu tuz ve su olu?umu olan bir n?tralizasyon reaksiyonu ger?ekle?ir. ?kinci durumda, reaksiyon ?r?n? olacakt?r N?tralizasyon reaksiyonu istisnas?z t?m hidroksitler i?in tipiktir, ancak kendi t?rleriyle etkile?im sadece amfoterik olanlar i?in tipiktir. Bu t?r ikili ?zellikler, di?er amfoterik bile?ikler - oksitler ve olu?tuklar? metallerin kendileri taraf?ndan sergilenecektir.

Bu t?r hidroksitlerin di?er kimyasal ?zellikleri, t?m bazlar?n ?zelli?i olacakt?r:

1. Termal bozunma, reaksiyon ?r?nleri - kar??l?k gelen oksit ve su: Be (OH) 2 -BeO + H 2 O.

Ayr?ca amfoterik hidroksitlerin etkile?ime girmedi?i maddeler oldu?unu da hat?rlaman?z gerekir, yani. ?al??m?yor, bu:

1. metal olmayanlar;
2. metaller;
3. ??z?nmeyen bazlar;
4. amfoterik hidroksitler.
5. orta tuzlar.

Bu bile?ikler, kar??l?k gelen tuz ??zeltilerinin alkali ??keltilmesiyle elde edilir:

BeCl 2 + 2KOH - Be(OH) 2 + 2KCl.

Bu reaksiyon s?ras?nda baz? elementlerin tuzlar?, ?zellikleri neredeyse tamamen ikili bir yap?ya sahip hidroksitlerinkine kar??l?k gelen bir hidrat olu?turur. ?kili ?zelliklere sahip ayn? bazlar, do?ada bulunduklar? formda (boksit, g?tit, vb.) Minerallerin bir par?as?d?r.

Bu nedenle, amfoterik hidroksitler, kendileriyle reaksiyona giren maddenin do?as?na ba?l? olarak, baz veya asit olarak hareket edebilenlerdir. ?o?u zaman, kar??l?k gelen metali i?eren amfoterik oksitlere kar??l?k gelirler (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH) 2), vb.).