Kimyan?n olduk?a karma??k ve ?e?itli bir bilim oldu?u bir s?r de?il. Bir?ok farkl? reaksiyon, reaktif, kimyasal ve di?er karma??k ve anla??lmaz terimler - hepsi birbiriyle etkile?ime girer. Ama as?l mesele ?u ki, derste ??retmeni dinleyip yeni malzeme ??rensek de ya da genel olarak kimyasal bir s?re? olan ?ay demlesek de, her g?n kimya ile u?ra??yoruz.

?u sonuca var?labilir kimya olmazsa olmaz, onu anlamak ve d?nyam?z?n veya onun baz? b?l?mlerinin nas?l ?al??t???n? bilmek ilgin? ve dahas? yararl?d?r.

?imdi, bu arada, hem polar hem de polar olmayan olabilen bir kovalent ba? gibi bir terimle ilgilenmeliyiz. Bu arada, "kovalent" kelimesi Latince "co" - birlikte ve "vales" - g?ce sahip olmaktan olu?ur.

terim olu?umlar?

?u ger?e?iyle ba?layal?m "Kovalent" terimi ilk olarak 1919'da Irving Langmuir taraf?ndan tan?t?ld? - Nobel ?d?l? sahibi. "Kovalent" kavram?, her iki atomun da ortak m?lkiyet olarak adland?r?lan elektronlar? payla?t??? kimyasal bir ba?? ifade eder. Bu nedenle, ?rne?in elektronlar?n serbest oldu?u metalik olandan veya birinin elektronlar? di?erine verdi?i iyonik olandan farkl?d?r. Metal olmayanlar aras?nda olu?tu?una dikkat edilmelidir.

Yukar?dakilere dayanarak, bu s?recin ne oldu?u hakk?nda k???k bir sonu? ??karabiliriz. Ortak elektron ?iftlerinin olu?umu nedeniyle atomlar aras?nda ortaya ??kar ve bu ?iftler elektronlar?n d?? ve ?n d?? alt seviyelerinde ortaya ??kar.

?rnekler, polar maddeler:

Kovalent ba? t?rleri

?ki tip de ay?rt edilir - bunlar polar ve buna g?re polar olmayan ba?lard?r. Her birinin ?zelliklerini ayr? ayr? analiz edece?iz.

Kovalent kutup - e?itim

"Polar" terimi nedir?

Genellikle iki atomun farkl? elektronegatifli?e sahip oldu?u g?r?l?r, bu nedenle ortak elektronlar onlara e?it olarak ait de?ildir, ancak her zaman birine di?erinden daha yak?nd?r. ?rne?in, elektronegatifli?i hidrojenden daha y?ksek oldu?u i?in kovalent ba??n elektronlar?n?n klor atomuna daha yak?n yerle?tirildi?i bir hidrojen klor?r molek?l?. Bununla birlikte, ger?ekte, elektron ?ekimindeki fark, bir elektronun hidrojenden klora tam transferi i?in yeterince k???kt?r.

Sonu? olarak, polaritede elektron yo?unlu?u daha elektronegatif olana kayar ve ?zerinde k?smi bir negatif y?k olu?ur. Buna kar??l?k, elektronegatifli?i daha d???k olan ?ekirdek, buna g?re k?smi pozitif y?ke sahiptir.

?u sonuca var?yoruz: Elektronegatiflik de?erinde farkl?l?k g?steren ?e?itli metal olmayanlar aras?nda polar ortaya ??kar ve elektronlar daha b?y?k elektronegatiflik ile ?ekirde?e daha yak?n yerle?tirilir.

Elektronegatiflik - baz? atomlar?n di?erlerinin elektronlar?n? ?ekme, b?ylece kimyasal bir reaksiyon olu?turma yetene?i.

kovalent polar ?rnekleri, kovalent polar ba?a sahip maddeler:

Kovalent polar ba?a sahip bir maddenin form?l?

Kovalent polar olmayan, polar ve polar olmayan aras?ndaki fark

Ve son olarak, polar olmayan, yak?nda ne oldu?unu ??renece?iz.

Polar olmayan ve polar aras?ndaki temel fark simetridir. Polar bir ba? durumunda, elektronlar bir atoma daha yak?n yerle?tirilmi?se, o zaman polar olmayan bir ba? ile elektronlar simetrik olarak, yani her ikisine g?re e?it olarak d?zenlenir.

Bir kimyasal elementin metal olmayan atomlar? aras?nda polar olmayanlar?n ortaya ??kmas? dikkat ?ekicidir.

?rne?in, polar olmayan kovalent ba?lara sahip maddeler:

Ayr?ca, bir elektron k?mesine genellikle basit bir elektron bulutu denir, buna dayanarak, ortak bir elektron ?ifti olu?turan elektron ileti?im bulutunun uzayda simetrik olarak veya her ikisinin ?ekirde?ine g?re e?it olarak da??ld??? sonucuna var?r?z.

Polar olmayan bir kovalent ba??n ?rnekleri ve bir kovalent polar olmayan ba??n olu?umu i?in bir ?ema

Ancak, kovalent polar ve polar olmayan aras?nda nas?l ayr?m yap?laca??n? bilmek de yararl?d?r.

kovalent polar olmayan her zaman ayn? maddenin atomlar?d?r. H2. CL2.

Bu makale sona erdi, ?imdi bu kimyasal s?recin ne oldu?unu biliyoruz, nas?l belirlenece?ini ve ?e?itlerini biliyoruz, maddelerin olu?um form?llerini biliyoruz ve genel olarak karma??k d?nyam?z hakk?nda biraz daha fazla, ba?ar? kimya ve yeni form?llerin olu?umu.

Tan?m

Kovalent ba?, de?erlik elektronlar?n?n atomlar?n?n sosyalle?mesi nedeniyle olu?an kimyasal bir ba?d?r. Kovalent bir ba??n olu?umu i?in zorunlu bir ko?ul, ?zerinde de?erlik elektronlar?n?n bulundu?u atomik orbitallerin (AO) ?rt??mesidir. En basit durumda, iki AO'nun ?rt??mesi, iki molek?ler orbitalin (MO'lar) olu?mas?na yol a?ar: bir ba?lay?c? MO ve bir anti-ba?lay?c? (gev?etici) MO. Payla??lan elektronlar, daha d???k bir enerji ba?lay?c? MO'da bulunur:

ileti?im e?itimi

Kovalent ba? (atomik ba?, homeopolar ba?) - iki elektronun sosyalle?mesi (elektron payla??m?) nedeniyle iki atom aras?ndaki ba? - her atomdan bir tane:

A. + B. -> A: B

Bu nedenle homeopolar ili?ki y?nl? bir karaktere sahiptir. Bir ba? olu?turan bir ?ift elektron, ayn? anda her iki ba? atomuna aittir, ?rne?in:

Kovalent ba? t?rleri

Olu?ma mekanizmalar?nda farkl?l?k g?steren ?? t?r kovalent kimyasal ba? vard?r:

1. Basit kovalent ba?. Olu?umu i?in atomlar?n her biri bir e?le?memi? elektron sa?lar. Basit bir kovalent ba? olu?tu?unda, atomlar?n formal y?kleri de?i?meden kal?r. Basit bir kovalent ba? olu?turan atomlar ayn?ysa, o zaman molek?ldeki atomlar?n ger?ek y?kleri de ayn?d?r, ??nk? ba?? olu?turan atomlar e?it olarak sosyalle?mi? bir elektron ?iftine sahip oldu?undan, b?yle bir ba?a polar olmayan bir kovalent denir. ba?lamak. Atomlar farkl?ysa, sosyalle?mi? bir elektron ?iftinin sahiplik derecesi, atomlar?n elektronegatifli?indeki farkla belirlenir, elektronegatifli?i daha y?ksek olan bir atomun bir ?ift ba? elektronu daha fazlad?r ve bu nedenle ger?ek y?k?n negatif bir i?areti vard?r, elektronegatifli?i daha d???k olan bir atom s?ras?yla ayn? y?k? al?r, ancak pozitif bir i?aretle.

Sigma (s)-, pi (p)-ba?lar? - organik bile?iklerin molek?llerindeki kovalent ba? t?rlerinin yakla??k bir a??klamas?, s-ba?, elektron bulutunun yo?unlu?unun ba?lanan eksen boyunca maksimum olmas? ile karakterize edilir. atomlar?n ?ekirdekleri. Bir p-ba? olu?tu?unda, elektron bulutlar?n?n yanal ?rt??mesi meydana gelir ve elektron bulutunun yo?unlu?u maksimum s-ba? d?zleminin "?st?nde" ve "alt?nda" olur. ?rne?in, etilen, asetilen ve benzen al?n.

Etilen molek?l? C2H4'te bir ?ift ba? CH2 \u003d CH2 vard?r, elektronik form?l? ?udur: H: C:: C: H. T?m etilen atomlar?n?n ?ekirdekleri ayn? d?zlemde bulunur. Her karbon atomunun ?? elektron bulutu, ayn? d?zlemdeki di?er atomlarla (aralar?nda yakla??k 120° a??yla) ?? kovalent ba? olu?turur. Karbon atomunun d?rd?nc? de?erlik elektronunun bulutu, molek?l d?zleminin ?st?nde ve alt?nda bulunur. Her iki karbon atomunun bu t?r elektron bulutlar?, k?smen molek?l d?zleminin ?st?nde ve alt?nda ?rt???r, karbon atomlar? aras?nda ikinci bir ba? olu?turur. Karbon atomlar? aras?ndaki ilk, daha g??l? kovalent ba?a s-ba? denir; ikinci, daha az g??l? kovalent ba?a p-ba? denir.

Do?rusal bir asetilen molek?l?nde

H-S?S-N (N: S::: S: H)

karbon ve hidrojen atomlar? aras?nda s-ba?lar?, iki karbon atomu aras?nda bir s-ba?lar? ve ayn? karbon atomlar? aras?nda iki p-ba?lar? vard?r. ?ki p-ba??, kar??l?kl? olarak dik iki d?zlemde s-ba??n?n hareket k?resinin ?zerinde bulunur.

C6H6 siklik benzen molek?l?n?n alt? karbon atomunun tamam? ayn? d?zlemde bulunur. s-ba?lar?, halka d?zlemindeki karbon atomlar? aras?nda hareket eder; hidrojen atomlu her bir karbon atomu i?in ayn? ba?lar mevcuttur. Her karbon atomu bu ba?lar? yapmak i?in ?? elektron harcar. Sekizler ?eklindeki karbon atomlar?n?n d?rd?nc? de?erlik elektronlar?n?n bulutlar?, benzen molek?l?n?n d?zlemine dik olarak yerle?tirilmi?tir. Bu t?r her bulut, kom?u karbon atomlar?n?n elektron bulutlar?yla e?it olarak ?rt???r. Benzen molek?l?nde, ?? ayr? p ba?? de?il, t?m karbon atomlar?nda ortak olan alt? elektronlu tek bir p-elektron sistemi olu?ur. Benzen molek?l?ndeki karbon atomlar? aras?ndaki ba?lar tamamen ayn?d?r.

Elektron bulutlar?n?n ?rt??mesi s?ras?nda meydana gelen elektronlar?n sosyalle?mesinin (ortak elektron ?iftlerinin olu?umu ile) bir sonucu olarak bir kovalent ba? olu?ur. ?ki atomun elektron bulutlar?, kovalent bir ba? olu?umuna kat?l?r. ?ki ana kovalent ba? t?r? vard?r:

• Ayn? kimyasal elementin metal olmayan atomlar? aras?nda kovalent polar olmayan bir ba? olu?ur. Basit maddelerin b?yle bir ba?? vard?r, ?rne?in O2; N2; C12.
• Farkl? metal olmayan atomlar aras?nda kovalent bir polar ba? olu?ur.

Ayr?ca bak?n?z

Edebiyat

• "Kimyasal Ansiklopedik S?zl?k", M., "Sovyet Ansiklopedisi", 1983, s.264.

Wikimedia Vakf?. 2010 .

Atomlardan birinin elektron vererek katyon, di?er atomun ise elektron al?p anyon haline geldi?i.

Kovalent bir ba??n karakteristik ?zellikleri - y?nl?l?k, doygunluk, polarite, polarize edilebilirlik - bile?iklerin kimyasal ve fiziksel ?zelliklerini belirler.

Ba??n y?n?, maddenin molek?ler yap?s?ndan ve molek?llerinin geometrik ?eklinden kaynaklanmaktad?r. ?ki ba? aras?ndaki a??lara ba? a??lar? denir.

Doygunluk - atomlar?n s?n?rl? say?da kovalent ba? olu?turma yetene?i. Bir atom taraf?ndan olu?turulan ba?lar?n say?s?, d?? atom orbitallerinin say?s? ile s?n?rl?d?r.

Ba??n polaritesi, atomlar?n elektronegatifliklerindeki farkl?l?klar nedeniyle elektron yo?unlu?unun e?it olmayan da??l?m?ndan kaynaklan?r. Bu temelde, kovalent ba?lar polar olmayan ve polar (polar olmayan - iki atomlu bir molek?l ayn? atomlardan (H 2, Cl 2, N 2) olu?ur ve her atomun elektron bulutlar? bunlara g?re simetrik olarak da??t?l?r. atomlar; polar - iki atomlu bir molek?l farkl? kimyasal elementlerin atomlar?ndan olu?ur ve genel elektron bulutu atomlardan birine do?ru kayar, b?ylece molek?ldeki elektrik y?k?n?n da??l?m?nda bir asimetri olu?turarak molek?l?n bir dipol momenti olu?turur) .

Bir ba??n polarize edilebilirli?i, reaksiyona giren ba?ka bir par?ac???nki de dahil olmak ?zere bir d?? elektrik alan?n?n etkisi alt?nda ba? elektronlar?n?n yer de?i?tirmesinde ifade edilir. Polarize edilebilirlik elektron hareketlili?i ile belirlenir. Kovalent ba?lar?n polaritesi ve polarize edilebilirli?i, polar reaktiflere g?re molek?llerin reaktivitesini belirler.

Bununla birlikte, iki kez Nobel ?d?l? sahibi L. Pauling, "baz? molek?llerde ortak bir ?ift yerine bir veya ?? elektrondan kaynaklanan kovalent ba?lar oldu?una" dikkat ?ekti. Molek?ler iyon hidrojen H2+'da bir tek elektronlu kimyasal ba? ger?ekle?ir.

Molek?ler hidrojen iyonu H2+ iki proton ve bir elektron i?erir. Molek?ler sistemin tek elektronu, iki protonun elektrostatik itmesini telafi eder ve onlar? 1,06 ? (H2 + kimyasal ba??n uzunlu?u) mesafede tutar. Molek?ler sistemin elektron bulutunun elektron yo?unlu?unun merkezi, Bohr radius a 0 =0.53 A kadar her iki protondan e?it uzakl?ktad?r ve molek?ler hidrojen iyonu H2+ simetri merkezidir.

Ansiklopedik YouTube

• 1 / 5

  Bir kovalent ba?, iki atom aras?nda payla??lan bir ?ift elektron taraf?ndan olu?turulur ve bu elektronlar, her atomdan bir tane olmak ?zere iki kararl? y?r?ngeyi i?gal etmelidir.

  A + B -> A: B

  Sosyalle?menin bir sonucu olarak, elektronlar dolu bir enerji seviyesi olu?turur. Bu seviyedeki toplam enerjileri ba?lang?? durumundan daha azsa (ve enerjideki fark ba? enerjisinden ba?ka bir ?ey de?ilse) bir ba? olu?ur.

  Molek?ler orbital teorisine g?re, iki atomik orbitalin ?rt??mesi en basit durumda iki molek?ler orbitalin (MO) olu?umuna yol a?ar: ba?lay?c? MO ve antibonding (gev?etme) MO. Payla??lan elektronlar, daha d???k enerjili bir MO ba?lay?c?s?nda bulunur.

  Atomlar?n rekombinasyonu s?ras?nda ba? olu?umu

  Ancak, atomlar aras? etkile?imin mekanizmas? uzun s?re bilinmezli?ini korudu. Sadece 1930'da F. London, da??lma ?ekimi kavram?n? - anl?k ve ind?klenmi? (ind?klenmi?) dipoller aras?ndaki etkile?imi - tan?tt?. ?u anda, atomlar?n ve molek?llerin dalgalanan elektrik dipolleri aras?ndaki etkile?imden kaynaklanan ?ekici kuvvetlere "Londra kuvvetleri" denir.

  B?yle bir etkile?imin enerjisi, elektronik polarize edilebilirlik a'n?n karesiyle do?ru orant?l? ve iki atom veya molek?l aras?ndaki mesafenin alt?nc? kuvvetiyle ters orant?l?d?r.

  Don?r-al?c? mekanizma ile ba? olu?umu

  ?nceki b?l?mde a??klanan bir kovalent ba? olu?umu i?in homojen mekanizmaya ek olarak, heterojen bir mekanizma vard?r - z?t y?kl? iyonlar?n etkile?imi - proton H + ve negatif hidrojen iyonu H -, hidrit iyonu olarak adland?r?l?r:

  H + + H - -> H 2

  ?yonlar yakla?t???nda, hidrit iyonunun iki elektronlu bulutu (elektron ?ifti) protona ?ekilir ve sonunda her iki hidrojen ?ekirde?i i?in ortak hale gelir, yani ba?lay?c? bir elektron ?iftine d?n???r. Bir elektron ?ifti sa?layan par?ac??a don?r, bu elektron ?iftini kabul eden par?ac??a ise al?c? ad? verilir. Kovalent bir ba? olu?umu i?in b?yle bir mekanizmaya don?r-al?c? denir.

  H + + H 2 O -> H 3 O +

  Bir proton, bir su molek?l?n?n yaln?z elektron ?iftine sald?r?r ve sulu asit ??zeltilerinde bulunan kararl? bir katyon olu?turur.

  Benzer ?ekilde, bir amonyak molek?l?ne bir proton, karma??k bir amonyum katyonu olu?umuyla ba?lan?r:

  NH 3 + H + -> NH 4 +

  Bu ?ekilde (bir kovalent ba? olu?umu i?in verici-al?c? mekanizmas?na g?re), amonyum, oksonyum, fosfonyum, s?lfonyum ve di?er bile?ikleri i?eren geni? bir onyum bile?ikleri s?n?f? elde edilir.

  Bir hidrojen molek?l?, bir proton ile temas etti?inde bir molek?ler hidrojen iyonu H3+ olu?umuna yol a?an bir elektron ?ifti vericisi olarak hareket edebilir:

  H 2 + H + -> H 3 +

  Molek?ler hidrojen iyonu H3+'n?n ba?lay?c? elektron ?ifti ayn? anda ?? protona aittir.

  Kovalent ba? t?rleri

  Olu?um mekanizmas?nda farkl?l?k g?steren ?? t?r kovalent kimyasal ba? vard?r:

  1. Basit kovalent ba?. Olu?umu i?in atomlar?n her biri bir e?le?memi? elektron sa?lar. Basit bir kovalent ba? olu?tu?unda, atomlar?n formal y?kleri de?i?meden kal?r.

  • Basit bir kovalent ba? olu?turan atomlar ayn?ysa, ba?? olu?turan atomlar e?it olarak ortak bir elektron ?iftine sahip oldu?undan, molek?ldeki atomlar?n ger?ek y?kleri de ayn?d?r. B?yle bir ba?lant? denir polar olmayan kovalent ba?. Basit maddelerin b?yle bir ba?lant?s? vard?r, ?rne?in: 2, 2, 2. Ancak, yaln?zca ayn? t?rden metal olmayanlar, kovalent polar olmayan bir ba? olu?turamaz. Elektronegatifli?i e?it de?erde olan metal olmayan elementler de kovalent polar olmayan bir ba? olu?turabilir, ?rne?in, PH 3 molek?l?nde, ba? polar olmayan kovalenttir, ??nk? hidrojenin EO'su fosforun EO'suna e?ittir.
  • Atomlar farkl?ysa, sosyalle?mi? bir elektron ?iftinin sahiplik derecesi, atomlar?n elektronegatifliklerindeki farkla belirlenir. Elektronegatifli?i daha y?ksek olan bir atom, bir ?ift ba? elektronunu kendisine daha g??l? bir ?ekilde ?eker ve ger?ek y?k? negatif olur. Daha az elektronegatifli?e sahip bir atom, s?ras?yla ayn? pozitif y?k? al?r. ?ki farkl? metal olmayan aras?nda bir bile?ik olu?ursa, b?yle bir bile?ik denir. polar kovalent ba?.

  Etilen molek?l? C2H4'te bir ?ift ba? CH2 \u003d CH2 vard?r, elektronik form?l?: H: C:: C: H. T?m etilen atomlar?n?n ?ekirdekleri ayn? d?zlemde bulunur. Her karbon atomunun ?? elektron bulutu, ayn? d?zlemdeki di?er atomlarla (aralar?nda yakla??k 120° a??yla) ?? kovalent ba? olu?turur. Karbon atomunun d?rd?nc? de?erlik elektronunun bulutu, molek?l d?zleminin ?st?nde ve alt?nda bulunur. Her iki karbon atomunun bu t?r elektron bulutlar?, k?smen molek?l d?zleminin ?st?nde ve alt?nda ?rt???r, karbon atomlar? aras?nda ikinci bir ba? olu?turur. Karbon atomlar? aras?ndaki ilk, daha g??l? kovalent ba?a s-ba? denir; ikinci, daha zay?f kovalent ba? denir p (\displaystyle \pi )-ileti?im.

  Do?rusal bir asetilen molek?l?nde

  H-S?S-N (N: S::: S: H)

  karbon ve hidrojen atomlar? aras?nda bir s-ba?lar?, iki karbon atomu aras?nda bir s-ba?lar? ve iki p (\displaystyle \pi ) Ayn? karbon atomlar? aras?ndaki ba?lar. ?ki p (\displaystyle \pi )-ba?lar, birbirine dik iki d?zlemde s-ba??n?n etki alan?n?n ?zerinde bulunur.

  C6H6 siklik benzen molek?l?n?n alt? karbon atomunun tamam? ayn? d?zlemde bulunur. s-ba?lar?, halka d?zlemindeki karbon atomlar? aras?nda hareket eder; hidrojen atomlu her bir karbon atomu i?in ayn? ba?lar mevcuttur. Her karbon atomu bu ba?lar? yapmak i?in ?? elektron harcar. Sekizler ?eklindeki karbon atomlar?n?n d?rd?nc? de?erlik elektronlar?n?n bulutlar?, benzen molek?l?n?n d?zlemine dik olarak yerle?tirilmi?tir. Bu t?r her bulut, kom?u karbon atomlar?n?n elektron bulutlar?yla e?it olarak ?rt???r. Benzen molek?l?nde ?? ayr? de?il p (\displaystyle \pi )-ba?lant?lar, ancak tek bir p (\displaystyle \pi ) dielektrikler veya yar? iletkenler. Tipik atomik kristal ?rnekleri (kovalent (atomik) ba?larla birbirine ba?lanan atomlar) ?unlard?r:

  Kovalent, iyonik ve metalik ?? ana kimyasal ba? t?r?d?r.

  hakk?nda daha fazla bilgi edelim kovalent kimyasal ba?. Onun olu?um mekanizmas?n? d???nelim. ?rnek olarak bir hidrojen molek?l?n?n olu?umunu ele alal?m:

  1s elektronunun olu?turdu?u k?resel simetrik bir bulut, serbest bir hidrojen atomunun ?ekirde?ini ?evreler. Atomlar belirli bir mesafeye kadar birbirlerine yakla?t?klar?nda orbitalleri k?smen ?rt???r (bkz. sonu? olarak, ?ekirdekler aras?ndaki bo?lukta maksimum elektron yo?unlu?una sahip olan her iki ?ekirde?in merkezleri aras?nda molek?ler bir iki elektronlu bulut ortaya ??kar. Negatif y?k?n yo?unlu?unun artmas?yla, molek?ler bulut ve ?ekirdek aras?ndaki ?ekim kuvvetlerinde g??l? bir art?? olur.

  B?ylece, enerji sal?n?m?n?n e?lik etti?i ?st ?ste binen atom elektron bulutlar?n?n bir kovalent ba? olu?turdu?unu g?r?yoruz. Dokunmaya yakla?an atomlar?n ?ekirdekleri aras?ndaki mesafe 0.106 nm ise, elektron bulutlar?n?n ?ak??mas?ndan sonra 0.074 nm olacakt?r. Elektron orbitallerinin ?st ?ste binmesi ne kadar b?y?k olursa, kimyasal ba? o kadar g??l? olur.

  kovalent aranan elektron ?iftleri taraf?ndan ger?ekle?tirilen kimyasal ba?. Kovalent ba? i?eren bile?iklere denir homeopolar veya atomik.

  Mevcut iki t?r kovalent ba?: kutupsal ve polar olmayan.

  polar olmayan Ortak bir elektron ?ifti taraf?ndan olu?turulan kovalent ba?, elektron bulutu her iki atomun ?ekirde?ine g?re simetrik olarak da??t?l?r. Bir ?rnek, bir elementten olu?an iki atomlu molek?ller olabilir: Cl 2, N 2, H 2, F 2, O 2 ve elektron ?iftinin her iki atoma e?it olarak ait oldu?u di?erleri.

  kutupta Kovalent bir ba?da, elektron bulutu, g?receli elektronegatifli?i daha y?ksek olan atoma do?ru yer de?i?tirir. ?rne?in, H2S, HCl, H20 ve di?erleri gibi u?ucu inorganik bile?iklerin molek?lleri.

  HCl molek?l?n?n olu?umu a?a??daki gibi temsil edilebilir:

  

  ??nk? klor atomunun ba??l elektronegatifli?i (2.83) hidrojen atomununkinden (2.1) daha b?y?kse, elektron ?ifti klor atomuna do?ru kayar.

  Bir kovalent ba? olu?umu i?in de?i?im mekanizmas?na ek olarak - ?rt??me nedeniyle, ayr?ca don?r-kabul eden onun olu?um mekanizmas?. Bu, bir atomun (verici) iki elektronlu bulutu ve ba?ka bir atomun (al?c?) serbest y?r?ngesi nedeniyle bir kovalent ba? olu?umunun meydana geldi?i bir mekanizmad?r. Amonyum NH 4 + olu?um mekanizmas?n?n bir ?rne?ine bakal?m Amonyak molek?l?nde azot atomunun iki elektronlu bir bulutu vard?r:

  Hidrojen iyonunun serbest bir 1s y?r?ngesi var, onu olarak g?sterelim.

  Amonyum iyonu olu?umu s?recinde, iki elektronlu nitrojen bulutu, nitrojen ve hidrojen atomlar? i?in ortak hale gelir, yani molek?ler elektron bulutuna d?n??t?r?l?r. Bu nedenle, d?rd?nc? bir kovalent ba? ortaya ??kar. Amonyum olu?um s?reci a?a??daki gibi temsil edilebilir:

  Hidrojen iyonunun y?k? t?m atomlar aras?nda da??l?r ve azota ait olan iki elektronlu bulut hidrojen ile ortak hale gelir.

  Sormak istedi?iniz bir ?ey var m?? Ev ?devini nas?l yapaca??n? bilmiyor musun?
  Bir ??retmenden yard?m almak i?in - kaydolun.
  ?lk ders ?cretsiz!

  site, materyalin tamamen veya k?smen kopyalanmas?yla, kayna?a bir ba?lant? gereklidir.

  Kimyasal bir ba?, son elektronik seviyede bulunan elektron al??veri?i s?recinde ger?ekle?tirilen par?ac?klar?n (iyonlar veya atomlar) etkile?imidir. B?yle bir ba??n birka? t?r? vard?r: kovalent (polar olmayan ve polar olarak ayr?l?r) ve iyonik. Bu yaz?da, ilk kimyasal ba? t?r? - kovalent ?zerinde daha ayr?nt?l? olarak duraca??z. Ve daha kesin olmak gerekirse, kutup bi?iminde.

  Kovalent bir polar ba?, kom?u atomlar?n de?erlik elektron bulutlar? aras?ndaki kimyasal bir ba?d?r. "Ko-" ?neki - bu durumda "birlikte" anlam?na gelir ve "de?er" temeli g?? veya yetenek olarak ?evrilir. Birbiriyle ba? yapan bu iki elektrona elektron ?ifti denir.

  Hikaye

  Terim ilk olarak Nobel ?d?ll? kimyager Irving Lenngryum taraf?ndan bilimsel bir ba?lamda kullan?lm??t?r. 1919'da oldu. Bilim adam?, ?al??mas?nda, iki atom i?in ortak elektronlar?n g?zlemlendi?i ba??n metalik veya iyonik olandan farkl? oldu?unu a??klad?. Bu y?zden ayr? bir isim gerektirir.

  Daha sonra, 1927'de, F. London ve W. Heitler, hidrojen molek?l?n? kimyasal ve fiziksel olarak en basit model olarak ?rnek alarak, bir kovalent ba? tan?mlad?lar. Di?er taraftan i?e ba?lad?lar ve kuantum mekani?ini kullanarak g?zlemlerini do?rulad?lar.

  Reaksiyonun ?z?

  

  Atomik hidrojeni molek?ler hidrojene d?n??t?rme i?lemi, nitel ?zelli?i iki elektron birle?ti?inde b?y?k bir ?s? sal?n?m? olan tipik bir kimyasal reaksiyondur. ?una benziyor: y?r?ngelerinde bir elektron bulunan iki helyum atomu birbirine yakla??yor. Sonra bu iki bulut birbirine yakla??r ve iki elektronun zaten d?nd??? bir helyum kabu?una benzer yeni bir tane olu?turur.

  Tamamlanm?? elektron kabuklar?, tamamlanmam?? olanlardan daha kararl?d?r, bu nedenle enerjileri iki ayr? atomunkinden ?nemli ?l??de daha d???kt?r. Bir molek?l?n olu?umu s?ras?nda, ortamdaki fazla ?s? da??t?l?r.

  s?n?fland?rma

  Kimyada iki t?r kovalent ba? vard?r:

  1. Oksijen, hidrojen, azot, karbon gibi ayn? metalik olmayan elementin iki atomu aras?nda olu?an polar olmayan bir kovalent ba?.
  2. Farkl? metal olmayan atomlar aras?nda bir kovalent polar ba? olu?ur. ?yi bir ?rnek hidrojen klor?r molek?l?d?r. ?ki elementin atomlar? birbirleriyle birle?ti?inde, hidrojenden gelen e?le?memi? elektron k?smen klor atomunun son elektronik seviyesine ge?er. B?ylece hidrojen atomunda pozitif bir y?k ve klor atomunda negatif bir y?k olu?ur.

  don?r-al?c? ba?? ayn? zamanda bir t?r kovalent ba?d?r. Bir ?iftten bir atomun her iki elektronu da sa?layarak verici haline gelmesi ve bunlar? kabul eden atomun s?ras?yla bir al?c? olarak kabul edilmesinden olu?ur. Atomlar aras?nda bir ba? olu?tu?unda, vericinin y?k? bir artar ve al?c?n?n y?k? azal?r.

  Yar? kutuplu ba? - e Verici-al?c?n?n bir alt t?r? olarak kabul edilebilir. Sadece bu durumda, biri tam bir elektron y?r?ngesine (halojenler, fosfor, azot) sahip olan ve ikincisi iki e?le?memi? elektrona (oksijen) sahip olan atomlar birle?ir. ?leti?im iki a?amada olu?ur:

  • ilk olarak, bir elektron yaln?z ?iftten ??kar?l?r ve e?le?memi? olanlara birle?tirilir;
  • kalan e?le?memi? elektrotlar?n birle?imi, yani bir kovalent polar ba? olu?ur.

  ?zellikleri

  

  Bir polar kovalent ba?, y?nl?l?k, doygunluk, polarite ve polarize edilebilirlik gibi kendi fiziksel ve kimyasal ?zelliklerine sahiptir. Ortaya ??kan molek?llerin ?zelliklerini belirlerler.

  Ba??n y?n?, ortaya ??kan maddenin gelecekteki molek?ler yap?s?na, yani iki atomun ilave ?zerine olu?turdu?u geometrik ?ekle ba?l?d?r.

  Doygunluk, bir maddenin bir atomunun ka? tane kovalent ba? olu?turabilece?ini g?sterir. Bu say?, d?? atomik orbitallerin say?s? ile s?n?rl?d?r.

  Molek?l?n polaritesi, iki farkl? elektrondan olu?an elektron bulutunun t?m ?evresi boyunca e?it olmamas?ndan kaynaklan?r. Bu, her birinin negatif y?k?ndeki farktan kaynaklanmaktad?r. Bir ba??n polar olup olmad???n? belirleyen bu ?zelliktir. Ayn? elementin iki atomu birle?ti?inde, elektron bulutu simetriktir, bu da ba??n polar olmayan kovalent oldu?u anlam?na gelir. Ve e?er farkl? elementlerin atomlar? birle?irse, molek?l?n s?zde dipol momenti olan asimetrik bir elektron bulutu olu?ur.

  Polarize edilebilirlik, bir molek?ldeki elektronlar?n, bir elektrik veya manyetik alan, di?er par?ac?klar gibi harici fiziksel veya kimyasal ajanlar?n etkisi alt?nda ne kadar aktif olarak yer de?i?tirdi?ini yans?t?r.

  Ortaya ??kan molek?l?n son iki ?zelli?i, di?er polar reaktiflerle reaksiyona girme yetene?ini belirler.

  Sigma ba?? ve pi ba??

  Bu ba?lar?n olu?umu, molek?l?n olu?umu s?ras?nda elektron bulutundaki elektronlar?n da??l?m yo?unlu?una ba?l?d?r.

  Sigma ba??, atom ?ekirdeklerini, yani yatay d?zlemde ba?layan eksen boyunca yo?un bir elektron birikiminin varl??? ile karakterize edilir.

  Pi ba??, elektron bulutlar?n?n kesi?me noktalar?nda, yani bir atomun ?ekirde?inin ?st?nde ve alt?nda s?k??mas? ile karakterize edilir.

  Bir Form?l Giri?inde ?li?kileri G?rselle?tirme

  

  ?rnek olarak klor atomunu ele alal?m. D?? elektronik seviyesi yedi elektron i?erir. Form?lde, ?? ?ift ve bir e?le?memi? elektron olarak, elementin nokta ?eklinde g?sterilmesi etraf?nda d?zenlenirler.

  Klor molek?l? ayn? ?ekilde yaz?l?rsa, e?le?memi? iki elektronun iki atom i?in ortak bir ?ift olu?turdu?u g?r?lecektir, buna payla??ml? denir. Ek olarak, her biri sekiz elektron ald?.

  Octet-Doublet Kural?

  

  Polar kovalent bir ba??n nas?l olu?tu?unu ?ne s?ren kimyager Lewis, meslekta?lar?n?n, atomlar?n molek?ller halinde bir araya geldiklerinde kararl?l???n? a??klayan bir kural form?le eden ilk ki?iydi. ?z?, asil elementlerin atomlar?na benzer ?ekilde tekrar eden bir elektronik konfig?rasyon elde etmek i?in yeterli say?da elektron sosyalle?ti?inde atomlar aras?ndaki kimyasal ba?lar?n olu?mas? ger?e?inde yatmaktad?r.

  Yani, molek?ller olu?tu?unda, stabilizasyonlar? i?in t?m atomlar?n tam bir d?? elektronik seviyeye sahip olmas? gerekir. ?rne?in, bir molek?lde birle?en hidrojen atomlar?, helyumun elektron kabu?unu tekrarlar, klor atomlar?, elektronik d?zeyde argon atomu ile benzerlik kazan?r.

  Ba?lant? uzunlu?u

  

  Bir kovalent polar ba?, di?er ?eylerin yan? s?ra, molek?l? olu?turan atomlar?n ?ekirdekleri aras?ndaki belirli bir mesafe ile karakterize edilir. Molek?l?n enerjisinin minimum oldu?u birbirinden ?ok uzakta bulunurlar. Bunun i?in atomlar?n elektron bulutlar?n?n m?mk?n oldu?u kadar ?st ?ste gelmesi gerekir. Atomlar?n b?y?kl??? ile uzun ba? aras?nda do?ru orant?l? bir model vard?r. Atom ne kadar b?y?k olursa, ?ekirdekler aras?ndaki ba? o kadar uzun olur.

  Bir atom bir de?il, birka? kovalent polar ba? olu?turdu?unda bir varyant m?mk?nd?r. Daha sonra ?ekirdekler aras?nda s?zde de?erlik a??lar? olu?ur. Doksan ila y?z seksen derece aras?nda olabilirler. Molek?l?n geometrik form?l?n? belirlerler.