Hidroliz, maddelerin su ile etkile?imidir, bunun sonucunda ??zelti ortam? de?i?ir.

Catyons ve zay?f elektrolit anyonlar?, bunun sonucunda ??zelti ortam?n?n de?i?ti?i stabil d???k bile?ikler veya iyon olu?umu ile su ile etkile?ime girebilir. Hidroliz denklemlerindeki su form?lleri genellikle N -o formunda kaydedilir. Suyun reaksiyonunda, zay?f bazlar?n katyonlar? hidroksilia iyonunu sudan al?r ve ??zeltide fazla H + olu?ur. ??zeltinin ??zeltisi asidik hale gelir. Zay?f asitlerin anyonlar? H +sudan ?ekilir ve ortam?n reaksiyonu alkalin haline gelir.

?norganik kimyada, ?o?unlukla tuzlar?n hidrolizi, yani. Tuz iyonlar?n?n su molek?lleri ile metabolik etkile?imi ile bunlar? ??zme s?recinde. 4 hidroliz se?ene?i vard?r.

1. Tuz, g??l? bir baz ve g??l? asit ile olu?ur.

Bu t?r tuz pratik olarak hidrolize maruz kalmaz. Ayn? zamanda, tuz iyonlar?n?n varl???nda su ayr??mas? dengesi neredeyse ihlal edilmez, bu nedenle pH = 7, ?evre n?trd?r.

Na + + H2 O Cl - + H2 O

2. Tuz, g??l? bir taban?n ve zay?f asit anyonunun bir katyonu ile olu?turulursa, anyona g?re hidroliz meydana gelir.

Na 2 Co 3 + hoh \ (\ leftrightarrow \) nahco 3 + naoh

??zeltide iyon birikti?inden - ?evre alkalin, pH> 7'dir.

3. Tuz, zay?f bir baz ve g??l? asit anyononunun bir katyonu ile olu?turulursa, hidroliz katyon boyunca gider.

Cu 2+ + hoh \ (\ leftrightarrow \) cuoh + h +

CUCL 2 + HOH \ (\ Leftrigharrow \) CuOHCL + HCL

N + iyonlar? ??zeltide birikti?inden, ?evre asidiktir, s.<7.

4. Zay?f bir temelin katyonu ve zay?f asit anyononu ile olu?turulan tuz, hem katyona hem de anyona g?re hidrolize edilir.

Ch 3 coonh 4 + hoh \ (\ leftrightarrow \) nh 4 oh + ch 3 cooh

CH3 COO - + + HOH \ (\ Leftrightarrow \) NH 4 OH + CH 3 COOH

Bu t?r tuzlar?n ??zeltileri hafif asidik veya hafif alkalin ortam? vard?r, yani. PH'?n boyutu 7'ye yak?nd?r. Ortam?n reaksiyonu, asit ayr??ma sabiti ve baz oran?na ba?l?d?r. ?ok zay?f asit ve baz taraf?ndan olu?turulan tuzlar?n hidrolizi neredeyse geri d?nd?r?lemez. Bunlar esas olarak al?minyum, krom, demirin s?lfitleri ve karbonatlar?d?r.

AL 2 S 3 + 3HOH \ (\ Lefttarrow \) 2al (OH) 3 + 3H 2 S

Bir tuz ??zeltisinin ortam?n? belirlerken, ??zeltinin ortam?n?n g??l? bir bile?en taraf?ndan belirlendi?i dikkate al?nmal?d?r. Tuz, g??l? bir elektrolit olan bir asit taraf?ndan olu?turulursa, ??zeltinin ortam? asidiktir. Baz g??l? elektrolit ise, o zaman alkalin.

?rnek. Alkalin ortam?n?n bir ??z?m? var

1) Pb (No 3) 2; 2) Na 2 Co 3; 3) NaCl; 4) Nano 3

1) Pb (No 3) 2 nitrat kur?un (II). Tuz zay?f bir temelle olu?ur ve g??l? asit, sonra ??z?m?n ??z?m? ek?i.

2) Na 2 Co 3 sodyum karbonat. Tuz olu?ur G??l? Temel ve zay?f asit ile, yani ??zeltinin ??z?m? anlam?na gelir alkalin.

3) NaCl; 4) Nano 3 tuzlar?, g??l? NaOH taban? ve g??l? asitler HC1 ve HNO 3 ile olu?turulur. ??zeltinin ??z?m? n?trd?r.

Do?ru cevap 2) Na 2 Co 3

Bir g?sterge ka??t par?as? tuz ??zeltilerine indirildi. ??z?mlerde NACL ve Nano 3, rengi de?i?tirmedi, bu da ??zeltinin ??z?m? anlam?na geliyor Do?al. ??zelti Pb (No. 3) 2 K?rm?z? ile boyanm??, ??zeltinin ortam? ek?i. Mavi ile boyanm?? Na 2 So 3 ??zeltisinde, ??zeltinin ortam? alkalin.

Hat?rlamak:

N?tralizasyon reaksiyonu, tuz ve su olu?an asit ve alkali aras?nda bir reaksiyondur;

Temiz su ile kimyagerler, herhangi bir safs?zl?k ve ??z?nm?? tuzlar, yani dam?t?lm?? su i?ermeyen kimyasal olarak temiz su anlam?na gelir.

Ortam?n asitli?i

?e?itli kimyasal, end?striyel ve biyolojik s?re?ler i?in, ?ok ?nemli bir ?zellik, ??zeltilerdeki asitlerin veya alkalilerin i?eri?ini karakterize eden ??zeltilerin asitli?idir. Asitler ve alkaliler elektrolit oldu?undan, ortam?n asitli?ini karakterize etmek i?in H+ veya OH iyonlar?n?n i?eri?ini kullan?r.

Saf suda ve herhangi bir ??zeltide, ??z?nm?? maddelerin par?ac?klar? ile birlikte, H+ ve OH -iyonlar? da vard?r. Bu, suyun kendisinin ayr??mas?ndan kaynaklanmaktad?r. Ve suyu elektrolit olarak g?rmemize ra?men, yine de ayr?labilir: H2 o ^ H + + OH -. Ancak bu s?re? ?ok ?nemsiz bir derecede ger?ekle?ir: 1 litre suda sadece 1 iyonlara ??r?me. 10 -7 Mole Molek?lleri.

Asit ??zeltilerinde, ayr??malar?n?n bir sonucu olarak, ilave H+iyonlar? ortaya ??kar. Bu t?r ??zeltilerde, H+ iyonlar? OH iyonlar?ndan ?ok daha b?y?kt?r - suyun hafif ayr??mas?yla olu?ur, bu nedenle bu ??zeltilere asidik denir (?ekil 11.1, sol). Bu t?r ??z?mlerde asidik bir ortam oldu?unu s?ylemek gelenekseldir. ??zeltide ne kadar ?ok H+ iyonu bulunursa, ortam?n asitli?i o kadar b?y?k olur.

Alkalis ??z?mlerinde, ayr??ma sonucunda, aksine, oh - oh - ve katyon H+, suyun k???k ayr??mas? nedeniyle neredeyse yoktur. Bu t?r ??zeltilerin ortam? alkalindir (?ekil 11.1, sa?). OH iyonlar?n?n konsantrasyonu ne kadar y?ksek olursa, ??zeltinin ??zeltisi o kadar alkalin olur.

Bir sofra tuzu ??zeltisinde, H+ ve OH iyonlar? miktar? ayn? ve e?it ve 1'e e?ittir. 1 litre ??zelti i?inde 10 -7 mol. Bu ortama n?tr denir (Merkezde ?ekil 11.1). Asl?nda bu, ??zeltinin herhangi bir asit veya alkali i?ermedi?i anlam?na gelir. N?tr ortam, baz? tuzlar?n (alkali ve g??l? asit taraf?ndan olu?turulmu?tur) ve bir?ok organik maddenin ??zeltilerinin karakteristi?idir. Saf su ayr?ca n?tr bir ortama sahiptir.

Hidrojen g?stergesi

Kefir ve limon suyunun tad?n? kar??la?t?r?rsak, limon suyunun ?ok daha asidik oldu?unu, yani bu ??zeltilerin asitli?inin farkl? oldu?unu g?venle s?yleyebiliriz. Saf suyun da H+iyonlar? i?erdi?ini zaten biliyorsunuz, ancak ek?i su tad? yok. Bu, ?ok d???k H+iyonlar? konsantrasyonu ile a??klanmaktad?r. ?evrenin asidik veya alkalin oldu?unu s?ylemek genellikle yeterli de?ildir, ancak kantitatif olarak ?l?mek gerekir.

Ortam?n asitli?i, konsantrasyon ile ili?kili hidrojen g?stergesi pH (belirgin "pes") ile nicel olarak karakterize edilir

hidrojen iyonlar?. PH de?eri, 1 litre ??zelti i?indeki belirli bir hidrojen katyon i?eri?ine kar??l?k gelir. Saf suda ve n?tr ??zeltilerde 1 litre 1 i?erir. 10 7 mol H+ iyonu ve pH de?eri 7'dir. Asit ??zeltilerinde, H+ katyonlar?n?n konsantrasyonu saf sudan ve alkalin ??zeltilerinde daha azd?r. Buna uygun olarak, pH hidrojen g?stergesinin de?eri de de?i?ir: asidik bir ortamda, 0 ila 7 ve alkalin - 7'den 14'e kadar aras?ndad?r. ?lk kez, kullan?lmas? ?nerilen bir hidrojen g?stergesi Danimarkal? kimyager Polder Surersen.

PH de?erinin H+iyonlar?n?n konsantrasyonu ile ili?kili oldu?unu fark edebilirsiniz. PH'?n tan?m?, 11. s?n?ftaki matematik derslerinde ?al??aca??n?z say?n?n logaritmas?n?n hesaplanmas?yla do?rudan ili?kilidir. Ancak ??zeltideki iyonlar?n i?eri?i ile pH de?eri aras?ndaki ili?ki a?a??daki ?emaya g?re izlenebilir:

?o?u maddenin ve do?al ??zeltilerin sulu ??zeltilerinin pH de?eri 1 ila 13 aral???ndad?r (?ekil 11.2).

Pirin?. 11.2. ?e?itli do?al ve yapay ??z?mlerin pH de?eri

S?n Peder Laurits Surensen

Danimarkal? fizik?i ve biyokimya, Danimarka Kraliyet Derne?i ba?kan?. Kopenhag ?niversitesi'nden mezun oldu. 31 ya??nda Danimarka Politeknik Enstit?s?'nde profes?r oldu. Kopenhag'daki Karlsberg Bira Fabrikas?'nda prestijli fiziksel ve kimyasal laboratuvara ba?kanl?k etti ve burada ana bilimsel ke?iflerini yapt?. Ana bilimsel aktivite ??z?m teorisine ayr?lm??t?r: bir hidrojen g?stergesi (pH) kavram?n? tan?tt?, enzimlerin aktivitesinin ??zeltilerin asitli?i ?zerindeki ba??ml?l???n? inceledi. Bilimsel ba?ar?lar i?in Surensen, “20. y?zy?l?n 100 se?kin kimyagerleri” listesine dahil edildi, ancak bilim tarihinde ?ncelikle “ph” ve “ph-metrics” kavramlar?n? tan?tan bir bilim adam? olarak kald?.

Ortam?n asitli?inin belirlenmesi

Laboratuvarlardaki ??zeltinin asitli?ini belirlemek i?in, en ?ok evrensel bir g?sterge kullan?l?r (?ekil 11.3). Rengi ile, sadece asit veya alkali varl???n? de?il, ayn? zamanda 0.5 do?rulukla ??zeltinin pH de?erini belirlemek m?mk?nd?r. PH'?n daha do?ru bir ?l??m? i?in ?zel cihazlar-ph-meters vard?r (?ekil 11.4). 0.001-0.01 do?rulukla ??zeltinin pH'?n? belirlemenize izin verirler.

G?stergeler veya pH metreleri kullanarak, kimyasal reaksiyonlar?n nas?l meydana geldi?ini izleyebilirsiniz. ?rne?in, sodyum hidroksit ??zeltisine kloridik asit eklenirse, n?tralizasyon reaksiyonu olu?acakt?r:

Pirin?. 11.3. Evrensel g?sterge, pH'?n yakla??k de?erini belirler

Pirin?. 11.4. ??zeltilerin pH'?n? ?l?mek i?in ?zel cihazlar kullan?l?r-PH metre: A-Laboratory (Sabit); B - Ta??nabilir

Bu durumda, reaktiflerin ve reaksiyon ?r?nlerinin ??z?mleri renksizdir. ?lk alkali ??zeltisinde, pH-metrenin elektrotunu yerle?tirirse, alkalinin asit ile tam n?tralizasyonu, olu?turulan ??zeltinin pH de?eri ile de?erlendirilebilir.

Hidrojen g?stergesi kullan?m?

??z?mlerin asitli?inin belirlenmesi, bilim, end?stri ve insan ya?am?n?n di?er alanlar?nda bir?ok alanda b?y?k pratik ?neme sahiptir.

Ekologlar d?zenli olarak ya?mur suyu, nehir suyu ve g?llerin pH'?n? ?l?er. Do?al sular?n asitli?inde keskin bir art??, atmosferik kontaminasyonun veya end?striyel i?letmelerin at?klar?n?n su k?tlelerinde bir sonucu olabilir (?ekil 11.5). Bu t?r de?i?iklikler bitkilerin, bal?klar?n ve su k?tlelerinin di?er sakinlerinin ?l?m?n? gerektirir.

Hidrojen g?stergesi, canl? organizmalarda ortaya ??kan s?re?lerin incelenmesi ve g?zlemlenmesi i?in ?ok ?nemlidir, ??nk? h?crelerde ?ok say?da kimyasal reaksiyon ortaya ??kar. Klinik tan?da kan plazmas?, idrar, mide suyu vb. PH belirlenir (?ekil 11.6). Kan pH de?eri 7.35 ila 7.45 aras?ndad?r. ?nsan pH'?nda hafif bir de?i?iklik bile ciddi hastal?klara neden olur ve pH = 7.1 ve daha d???kt?r, geri d?n??? olmayan de?i?iklikler ba?lar, bu da ?l?me yol a?abilir.

?o?u bitki i?in, topra??n asitli?i ?nemlidir, bu nedenle, ?nceden agronomistler pH'lar?n? belirleyerek toprak analizi y?r?t?rler (?ekil 11.7). Asitlik belirli bir k?lt?r i?in ?ok y?ksekse, toprak kire?tir - tebe?ir veya kire? ekleyin.

G?da end?strisinde, asidik g?stergelerin yard?m?yla g?da kalitesi kontrol? ger?ekle?tirilir (?ekil 11.8). ?rne?in, s?t pH = 6.8 i?in normal. Bu de?erden sapma ya yabanc? safs?zl?klar?n varl???n? veya ek?i hakk?nda oldu?unu g?sterir.

Pirin?. 11.5. Rezervuarlardaki su pH seviyesinin i?indeki bitkilerin ?mr? ?zerindeki etkisi

?nemli olan, g?nl?k ya?amda kulland???m?z kozmetikler i?in pH de?eridir. Ortalama olarak, insan derisi i?in pH = 5.5. Cilt, asitli?i bu de?erden ?nemli ?l??de farkl? olan ?r?nlerle temas ediyorsa, bu erken cilt ya?lanmas?n?, hasar?n? veya iltihab? gerektirir. ?ama??rhanelerde uzun s?re s?radan ?ama??r sabunu (pH = 8-10) veya y?kama sodas? (Na 2 Co 3, pH = 12-13) kulland??? fark edildi, ellerin derisinin ?ok kuru hale geldi?ini ve ?rt?ld??? ?atlaklarla. Bu nedenle, cildin do?al pH'?na yak?n, pH ile ?e?itli kozmetikler (jeller, kremler, ?ampuanlar vb.) Kullanmak ?ok ?nemlidir.

1-3 laboratuvar deneyleri

Ekipman: Test t?pleri olan bir tripod, bir pipet.

Reaktifler: Su, klorik asit, Naacl ??zeltileri, NaOH, masa sirkesi, evrensel g?sterge (??zelti veya g?sterge ka??d?), g?da ?r?nleri ve kozmetik ?r?nleri (?rne?in, limon, ?ampuan, di? macunu, ?ama??r tozu, karbonatl? i?ecekler, meyve sular? vb. ).

G?venlik Kurallar?:

Deneyler i?in az miktarda reaktif kullan?n;

Ciltten, g?zlere reaktiflere dikkat edin; Kostik madde ald???nda, ?ok fazla su ile durulay?n.

??zeltilerde hidrojen iyonlar?n?n ve hidroksit iyonlar?n?n belirlenmesi. Su, alkalin ve asidik ??zeltilerin yakla??k pH de?erinin olu?turulmas?

1. Be? test t?p?ne 1-2 ml d?k?n: Test t?plerinde No. 1-Water, No. 2-klorik asit, No. 3-sodyum klor?r ??zeltisi, No. 4-sodyum hidroksit sodyum ve No. 5-masa sirkesi .

2. Her test t?p?ne, 2-3 damla evrensel bir g?sterge veya daha d???k g?sterge ka??d? ??zeltisi ekleyin. Referans ?l?e?inde g?stergenin rengini kar??la?t?rarak ??zeltilerin pH'?n? belirleyin. Her test t?p?nde hidrojen katyonlar?n?n veya hidroksit iyonlar?n?n varl??? hakk?nda sonu?lar verin. Bu bile?iklerin ayr??ma denklemlerini yap?n.

G?da ve kozmetik ?r?nlerin pH'?

Evrensel bir g?stergeye sahip g?da ve kozmetik ?r?n ?rneklerini test edin. Kuru maddelerin incelenmesi i?in, ?rne?in y?kama tozu, az miktarda suda (0.5-1 ml su ba??na 1 kuru madde spatulas?) ??z?lmelidir. ??z?mlerin pH'?n? belirleyin. ?ncelenen ?r?nlerin her birinde ortam?n asitli?i hakk?nda sonu?lar verin.

Anahtar fikir

Kontrol Sorular?

130. ??zeltideki hangi iyonlar?n varl??? asitli?inden kaynaklan?yor?

131. Asidik ??zeltilerde hangi iyonlar fazla var? Alkalin mi?

132. ??z?mlerin asitli?ini nicel olarak tan?mlayan g?sterge hangi g?sterge?

133. ??z?mlerde pH de?eri ve H+ iyonlar?n?n i?eri?i nedir: a) n?tr; b) biraz asidik; c) hafif alkalin; d) g??l? asidik; e) daha g??l??

Malzemeye hakim olma g?revleri

134. Belirli bir maddenin sulu ??zeltisi alkalin bir ortam? vard?r. Bu ??z?mde hangi iyonlar daha fazla: h+ veya oh -?

135. ?ki test t?p?nde nitrat asit ve potasyum nitrat ??zeltileri vard?r. Hangi t?p?n bir tuz ??zeltisi i?erdi?ini belirlemek i?in hangi g?stergeler kullan?labilir?

136. ?? test t?p?nde hidroksit, nitrat asit ve kalsiyum nitrat baryum ??zeltileri vard?r. Bir React kullanarak bu ??z?mler nas?l tan?n?r?

137. Yukar?daki listeden, ??z?mleri bir ortam? olan ayr? ayr? maddelerin form?llerini yaz?n: a) asit; b) alkalin; c) N?tr. NaCl, HCL, NaOH, HNO 3, H3 PO 4, H2 SO 4, BA (OH) 2, H2S, Kno 3.

138. Ya?mur suyunun pH = 5.6 vard?r. Bu ne anlama geliyor? Havada hangi madde bulunur, suda ??z?nd???nde, ortam?n b?yle bir asitli?ini belirler?

139. ?evre nedir (asidik veya alkalin): a) bir ?ampuan ??zeltisinde (pH = 5.5);

b) sa?l?kl? bir ki?inin kan?nda (pH = 7.4); c) bir ki?inin mide suyunda (pH = 1.5); d) t?k?r?k i?inde (pH = 7.0)?

140. Termal enerji santrallerinde kullan?lan k?m?r bile?imi, azot ve k?k?rt bile?ikleri i?erir. K?m?r yakma ?r?nlerinin atmosfere sal?nmas?, az miktarda nitrat veya s?lffik asit i?eren SO ile denilen asit ya?murlar?n?n olu?umuna yol a?ar. Hangi pH de?erleri bu t?r ya?mur suyunun karakteristi?idir: 7'den fazla veya 7'den fazla?

141. G??l? asit ??zeltisinin pH's? konsantrasyonuna ba?l? m?? Cevab? hakl? ??kar.

142. 1 mol potasyum hidroksit i?eren bir ??zeltiye bir fenolfalein ??zeltisi ilave edildi. Klor?r asidi madde miktar? eklerse bu ??zeltinin renginin de?i?ip de?i?meyece?i: a) 0.5 mol; b) 1 mol;

c) 1.5 mol?

143. Yaz?ts?z ?? test t?p?nde, sodyum s?lfat, sodyum hidroksit ve s?lfat asidin renksiz ??zeltileridir. T?m ??zeltiler i?in pH de?eri ?l??ld?: ilk test t?p?nde - 2.3, ikinci - 12.6'da, ???nc? - 6.9. Hangi test t?p? hangi madde i?erir?

144. ??renci bir eczanede dam?t?lm?? su ald?. PH-Meter, bu suyun pH de?erinin 6.0 oldu?unu g?sterdi. Sonra ??renci bu suyu uzun s?re kaynatt?, kab? ?ste s?cak su ile doldurdu ve kapa?? kapatt?. Su oda s?cakl???na kadar so?udu?unda, pH-Meter 7.0 de?erini belirledi. Bundan sonra, ??renci bir t?p ile havay? sudan ge?ti ve pH-metre tekrar 6.0 g?sterdi. Bu ?l??mlerin sonu?lar? nas?l a??klanabilir?

145. Ne d???n?yorsunuz, neden bir ?reticiden iki ?i?e sirke i?inde birka? farkl? pH de?erine sahip ??z?mler i?erebilir?

Bu ders kitab?n?n materyali

Tuzlar?n hidrolizi. Sulu ??zeltiler: asidik, n?tr, alkalin

Elektrolitik ayr?lma teorisine g?re, sulu bir ??zeltide, har? par?ac?klar? su molek?lleri ile etkile?ime girer. Bu t?r etkile?im bir hidroliz reaksiyonuna yol a?abilir (Yunan'dan. Hidro- Su, lizis- ??r?me, ayr??ma).

Hidroliz, bir maddenin su ile de?i?im ayr??mas?n?n bir reaksiyonudur.

Farkl? maddeler hidrolize tabi tutulur: inorganik - tuzlar, karb?rler ve metallerin hidritleri, metal olmayan halojenler; Organik - haloencans, karma??k eterler ve ya?lar, karbonhidratlar, proteinler, polin?kleotitler.

Tuzlar?n sulu ??zeltileri farkl? pH de?erlerine ve ?e?itli ortam t?rlerine sahiptir - asit (pH $ 7), n?tr ($ pH = 7 $). Bunun nedeni, sulu ??zeltilerdeki tuzlar?n hidroliz olabilmesidir.

Hidrolizin ?z?, katyonlar?n veya tuz anyonlar?n?n su molek?lleri ile metabolik kimyasal etkile?imine indirgenir. Bu etkile?imin bir sonucu olarak, d???k a??klay?c? bir ba?lant? (zay?f elektrolit) olu?ur. Ve sulu bir tuz ??zeltisinde, fazla $ n^(+) $ veya $^(-) $ serbest iyonlar? ortaya ??kar ve tuz ??zeltisi s?ras?yla asidik veya alkalin haline gelir.

Tuzlar?n s?n?fland?r?lmas?

Herhangi bir tuz, taban?n asit ile etkile?iminin bir ?r?n? olarak temsil edilebilir. ?rne?in, $ kclo $ tuzu, g??l? bir $ koh $ temel ve zay?f bir asit $ HCLO $ taraf?ndan olu?turulur.

Baz ve asidin mukavemetine ba?l? olarak, d?rt tip tuz ay?rt edilebilir.

??zeltideki ?e?itli tiplerdeki tuzlar?n davran???n? d???n?n.

1. Tuz g??l? bir baz ve zay?f asit taraf?ndan olu?turuldu.

?rne?in, tuz siyan?r potasyum $ kcn $, $ koh $ ve zay?f asit $ hcn $ g??l? bir temel ile olu?turulur:

$ (Koh) ? (\ text "G??l? tek -devir taban?") <- KCN -> (HCN) ? (\ text "zay?f tek -asit asit) $

1) Denklem kullan?larak basitle?tirilmi? kaydedilebilen su molek?llerinin (?ok zay?f amfoterik elektrolit) ?nemsiz tersinir ayr??mas?

$ H_2O (?) ? (<-) H^(+)+OH^(-);

$ Kcn = k^(+)+cn^(-) $

$ N^(+) $ ve $ cn^(-) $ birbirleriyle etkile?ime girerek, zay?f elektrolit-siyanistorik asit $ hcn $ molek?llerine ba?lan?rken, hidroksit-iyon $^(-) $ ??zelti i?inde kal?r, b?ylece onun Alkalin ortam?. Hidroliz, $ cn^(-) $ anyonuna g?re meydana gelir.

Mevcut i?lemin (hidroliz) tam iyon denklemini yaz?yoruz:

$ K^(+)+Cn^(-)+H_2O (?) ? (<-) HCN+K^(+)+OH^(-).

Bu i?lemi ?eviriyoruz ve kimyasal denge sola kayd?r?l?yor (kaynak maddelerin olu?umuna do?ru), ??nk? Su, $ HCN $ 'dan ?ok daha zay?f bir elektrolittir.

$ Cn^(-)+h_2o?hcn+oh^(-).

Denklem ?unu g?sterir:

A) ??zeltide $ He^(-) $ serbest hidroksit iyonlar? vard?r ve konsantrasyonlar? saf sudan daha b?y?kt?r, bu nedenle $ kcn $ tuz ??zeltisi Alkalin ortam?($ ph> 7 $);

B) IONS $ Cn^(-) $ Su ile reaksiyona kat?l?n, bu durumda bunun gitti?ini s?yl?yorlar Anyona g?re hidroliz. Su ile reaksiyona kat?lan di?er anyon ?rnekleri:

$ Na_2co_3 $ sodyum karbonat hidroliz d???n?n.

$ (Naoh) ? (\ text "g??l? tek -asit taban?") <- NA_2CO_3 -> (H_2CO_3) ? (\ metin "zay?f biokik asit") $

Anyonun tuz hidrolizi $ co_3^(2-) $.

$ 2na^(+)+co_3^(2-)+H_2O (?) ? (<-) HCO_3^(-)+2na^(+)+OH^(-).

$ Co_2^(2-)+h_2o?hco_3^(-)+oh^(-).

Hidroliz ?r?nleri - asit tuzu$ Nahco_3 $ ve sodyum hidroksit $ naoh $.

Sulu sodyum karbonat ??zeltisinin ortam? alkalindir ($ pH> $ 7), ??nk? ??zeltide ??zeltide $^(-) $ konsantrasyonu artar. Asidik tuz $ nahco_3 $, ?ok ?nemsiz bir ?l??de ilerleyen hidroliz de olabilir ve ihmal edilebilir.

Anyonla hidroliz hakk?nda ??rendiklerinizi ?zetlemek i?in:

a) Tuz anyonunda, kural olarak, tersine d?n?k?e hidrolize edilir;

b) bu t?r reaksiyonlardaki kimyasal denge sola ?ok kayd?r?l?r;

c) ortam?n bu t?r tuzlar?n ??zeltilerinde reaksiyonu alkalinin ($ pH> $ 7);

d) Zay?f ?ok aksiyal asitler taraf?ndan olu?turulan tuzlar?n hidrolizi ile ek?i tuzlar elde edilir.

2. G??l? asit ve zay?f baz taraf?ndan olu?an tuzlar.

Amonyum klor?r $ nh_4cl $ hidrolizini d???n?n.

$ (Nh_3 · h_2o) ? (\ text "zay?f tek -asit taban?") <- nh_4cl -> (hcl) ? (\ metin "g??l? ilgisiz asit) $

Sulu tuz ??zeltisinde iki i?lem g?r?l?r:

1) Denklemin yard?m?yla basitle?tirebilen su molek?llerinin (?ok zay?f amfoterik elektrolit) ?nemsiz tersinir ayr??mas?:

$ H_2O (?) ? (<-) H^(+)+OH^(-) $

2) Tuzun tamamen ayr?lmas? (g??l? elektrolit):

$ Nh_4cl = nh_4^(+)+cl^(-) $

$ OH^() iyonlar? ayn? anda olu?an $ ve $ nh_4^(+) $ $ $ nh_3 · h_2o $ (zay?f elektrolit) ile birbirleriyle etkile?irken, ia $ n^(+) $ ??z?mde, konular?n en asidik ortam belirlenmesi.

Hidrolizin tam iyon denklemi:

$ Nh_4^(+)+cl^(-)+h_2o (?) ? (<-) H^(+)+Cl^(-) NH_3 · H_2O $

S?reci ?eviriyoruz, kimyasal denge kaynak maddelerin olu?umuna do?ru kayd?r?l?r, ??nk? Su $ n_2o $, amonyak $ nh_3 · h_2o $ hidrattan ?ok daha zay?f elektrolittir.

Hidrolizin azalt?lm?? iyon denklemi:

$ Nh_4^(+)+H_2O?H^(+)+NH_3 · H_2O.

Denklem ?unu g?sterir:

A) ??zeltide serbest hidrojen iyonlar? $ n^(+) $ vard?r ve konsantrasyonlar? saf sudan daha b?y?kt?r, bu nedenle tuz ??zeltisi asidik ortam($ ph

b) su ile reaksiyonda, $ nh_4^(+) $ amonyum katyonlar? s?z konusudur; Bu durumda, bunun gitti?ini s?yl?yorlar Kation'a g?re hidroliz.

?ok de?i?kenli katyonlar da su ile reaksiyona kat?labilir: ?ki at??$ M^(2+) $ (?rne?in, $ ni^(2+), cu^(2+), zn^(2+) ... $), alkalin metaller hari?, ?? yollu$ M^(3+) $ (?rne?in, $ fe^(3+), al^(3+), cr^(3+) ... $).

Nikel nikel $ ni (no_3) _2 $ hidrolizini d???n?n.

$ (Ni (oh) _2) ? (\ text "zay?f iki -asit taban") <- ni (no_3) _2 -> (hno_3) ? (\ text "g??l? yard?ms?z asit) $

$ Ni^(2+) $ katyonunun tuz hidrolizi.

Hidrolizin tam iyon denklemi:

$ Ni^(2+)+2No_3^(-)+H_2O (?) ? (<-) Nioh^(+)+2No_3^(-+H^(+) $ $

Hidrolizin azalt?lm?? iyon denklemi:

$ Ni^(2+)+H_2O?niOH^(+)+H^(+).

Hidroliz ?r?nleri - Ana tuz$ Niohno_3 $ ve nitrik asit $ hno_3 $.

Nikel nikel asitin sulu su ??zeltisi ($ s.

Tuz hidrolizi $ niohno_3 $ daha az ?l??de ilerler ve ihmal edilebilir.

Kasyon taraf?ndan hidroliz hakk?nda ??rendiklerinizi ?zetlemek i?in:

a) Tuz katyonu ile, kural olarak, geri d?n???ml? olarak hidrolize edilir;

b) reaksiyonlar?n kimyasal dengesi sola yerinden edilmi?tir;

c) ortam?n bu t?r tuzlar?n ??zeltilerinde reaksiyonu ($ pn $

d) Zay?f ?ok -asit bazlarla olu?turulan tuzlar?n hidrolizi ile ana tuzlar elde edilir.

3. Zay?f bir baz ve zay?f asit taraf?ndan olu?an tuz.

Bu t?r tuzlar?n hem Kation'a g?re hem de anyonla hidrolize oldu?u a??kt?r.

Zay?f bir temelin katyonu, su molek?llerinden $ He^(-) $ iyonlar?n? ba?lar ve Zay?f temel; Zay?f asit anyonu, su molek?llerinden $ n^(+) $ iyonlar?n? ba?lar ve olu?ur Zay?f asit. Bu tuzlar?n ??zeltilerinin reaksiyonu n?tr, hafif asidik veya hafif alkalin olabilir. Hidroliz sonucunda olu?an iki zay?f elektrolitin - asit ve bazlar?n ayr?lma sabitine ba?l?d?r.

?rne?in, iki tuzun hidrolizini d???n?n: amonyum asetat $ nh_4 (ch_3coo) $ ve amonyum format? $ nh_4 (hcoo) $ $:

1) $ (nh_3 · h_2o) ? (\ text "zay?f tek -asit taban?") <- NH_4 (CH_3COO) -> (CH_3COOH) ? (\ metin "G??l? tek eksenel asit");

2) $ (nh_3 · h_2o) ? (\ metin "zay?f tek -asit taban?") <- NH_4 (HCOO) -> (HCOOH) ? (\ metin "zay?f olmayan asit).

Bu tuzlar?n sulu ??zeltilerinde, $ nh_4^(+) $ 'l?k zay?f temel katyonlar? $ hidroxidions $^(-) $ ile etkile?ime girer (suyun $ h_2o?h^(+)+oh^(-) ayr??t???n? hat?rlay?n $) ve anyonlar) Zay?f asitler $ ch_3coo^(-) $ ve $ hcoo^(-) $ $ n^(+) $ katyon ile etkile?im, zay?f asitler-vinegar $ ch_3cooh $ ve ant $ hcooh $.

Hidrolizin iyonik denklemlerini yaz?yoruz:

1) $ ch_3coo^(-)+nh_4^(+)+h_2o?ch_3cooh+nh_3 · h_2o;

2) $ hcoo^(-)+nh_4^(+)+h_2o?nh_3 · h_2o+hcooh.

Bu durumlarda, hidroliz de geri d?n???ml?d?r, ancak denge hidroliz ?r?nlerinin olu?umuna do?ru kayd?r?l?r - iki zay?f elektrolit.

?lk durumda, ??z?m?n ortam? n?trd?r ($ ph = 7 $), ??nk? $ K_d (ch_3cooh) = k+d (nh_3 · h_2o) = 1.8 · 10^(-5) $. ?kinci durumda, ??zeltinin ortam? hafif asidiktir ($ pH

Daha ?nce fark etti?iniz gibi, ?o?u tuzun hidrolizi geri d?n???ml? bir i?lemdir. Kimyasal denge durumunda, tuzun sadece bir k?sm? hidrolize edilir. Bununla birlikte, baz? tuzlar su ile tamamen ayr??t?r?l?r, yani. Hidrolizleri geri d?n??? olmayan bir s?re?tir.

“Asitlerin, bazlar?n ve sudaki tuzlar?n ??z?n?rl???” tablosunda bir not bulacaks?n?z: “su ortam?nda” bu, bu t?r tuzlar?n geri d?nd?r?lemez hidrolize maruz kald??? anlam?na gelir. ?rne?in, sudaki al?minyum s?lf?r $ AL_2S_3 $ geri d?n??? olmayan hidrolize tabi tutulur, ??nk? $^(+) $ (+) $ $ hidroliz ile hidroliz ile $ He^(-) $ $ anyonu ile ba?lan?r. Bu hidrolizi artt?r?r ve ??z?nmeyen al?minyum hidroksit ve gaz halindeki hidrojen s?lf?r olu?umuna yol a?ar:

$ AL_2S_3+6H_2O = 2AL (OH) _3 ?+3H_2S $

Bu nedenle, $ al_2s_3 al?minyum s?lf?r, al?minyum klor?r $ alcl_3 $ ve sodyum sodyum $ na_2s $ gibi iki tuzun sulu ??zeltileri aras?ndaki metabolizman?n reaksiyonu ile elde edilemez.

Di?er geri d?n???ms?z hidroliz vakalar? da m?mk?nd?r, bunlar? tahmin etmek zor de?ildir, ??nk? i?lemin geri d?n??? olmayanlar? i?in hidroliz ?r?nlerinden en az birinin reaksiyon k?resini b?rakmas? gerekir.

Hem Kation hem de Anyon taraf?ndan hidroliz hakk?nda ??rendiklerinizi ?zetlemek i?in:

A) Tuzlar hem katyona g?re hem de anyon taraf?ndan geri d?n???ml? olarak hidrolize edilirse, hidroliz reaksiyonlar?ndaki kimyasal denge sa?a kayd?r?l?r;

B) bu durumda ortam?n reaksiyonu, n?tr veya zay?f asidik veya hafif alkalindir, bu da elde edilen baz ve asidin ayr??mas?n?n sabitlerinin oran?na ba?l?d?r;

c) Tuzlar hem katyona g?re hem de anyona g?re hidrolize edilebilir, hidroliz ?r?nlerinden en az biri reaksiyon k?resinden ayr?l?rsa geri d?nd?r?lmez.

4. G??l? bir baz ve g??l? asitler taraf?ndan olu?turulan tuz hidrolize edilmez.

Belli ki bu sonuca kendiniz geldin.

Potasyum klor?r $ kcl $ ??zeltisindeki davran??? d???n?n.

$ (Koh) ? (\ text "G??l? tek -devir taban?") <- KCL -> (HCL) ? (\ text "g??l? unine -City asit) $.

Sulu ??zeltideki tuz iyonlar ?zerinde ayr?l?r ($ kcl = k^(+)+cl^(-) $), ancak su ile etkile?ime girerken zay?f bir elektrolit olu?amaz. ??z?m?n ortam? n?trd?r ($ ph = 7 $), ??nk? ??zeltideki $ n^(+) $ ve $ He^(-) $ iyonlar?n?n konsantrasyonlar? saf suda oldu?u gibi e?ittir.

Bu t?r tuzlar?n di?er ?rnekleri halojenler, nitratlar, perklorat?rler, s?lfatlar, kromat ve kuma? alkalin metaller, halojenidler (flor?rler hari?), nitratlar ve alkalin toprak metallerinin perkloratlar? olabilir.

Ayr?ca geri d?n???ml? hidroliz reaksiyonunun Le Shatelier taraf?ndan tamamen itaat edildi?ine dikkat edilmelidir. Bu y?zden Tuz hidrolizi artt?r?labilir(ve hatta geri d?nd?r?lemez hale getirin) a?a??daki ?ekillerde:

a) Su ekleyin (konsantrasyonu azalt?n);

b) Suyun endotermik ayr??mas? artt?r?l?rken ??zeltiyi ?s?t?r:

$ H_2o?h^(+)+oh^(-)-57 $ kj,

Yani, tuzun hidrolizi i?in gerekli olan $ n^(+) $ ve $^(-) $ miktar? artar;

c) hidroliz ?r?nlerinden birini bir bile?ik i?indeki bir bile?iklere ba?lay?n veya gaz faz?ndaki ?r?nlerden birini ??kar?n; ?rne?in, amonyum siyan?r $ nh_4cn $ hidrolizi, amonyak hidrat?n?n amonyak $ nh_3 $ ve su $ n_2o $ olu?umu ile ayr??mas? nedeniyle ?nemli ?l??de yo?unla?acakt?r:

$ Nh_4^(+)+cn^(-)+h_2o?nh_3 · h_2o+hcn.

$ Nh_3 () ? (?) h_2 $

Tuzlar?n hidrolizi

Ko?ullar:

Hidroliz bast?r?labilir (tuz ge?irilen tuz miktar?n? ?nemli ?l??de azaltt?), a?a??daki gibi davran?r:

a) ??z?nm?? maddenin konsantrasyonunu artt?rmak;

B) ??zeltiyi so?utun (hidrolizi zay?flatmak i?in tuz ??zeltileri konsantre ve d???k s?cakl?klarda saklanmal?d?r);

c) hidroliz ?r?nlerinden birini ??zeltiye girmek; ?rne?in, hidroliz sonucunda ortam? asidik ise veya alkalin ise netle?tirin.

Hidrolizin de?eri

Tuz hidrolizi hem pratik hem de biyolojik ?neme sahiptir. Antik ?a?da bile, k?l deterjan olarak kullan?ld?. K?l, suda anyon yoluyla hidrolize edilen Potasyum Karbonat $ K_2CO_3 $ i?erir, sulu ??zelti $^(-) $ nedeniyle sabunluk kazan?r.

?u anda g?nl?k ya?amda sabun, y?kama tozlar? ve di?er deterjanlar kullan?yoruz. Sabunun ana bile?eni, daha y?ksek ya? karbon asitlerinin sodyum ve potasyum tuzlar?d?r: stearatlar, hidrolize olan palmititler.

Stearata sodyumun hidrolizi $ s_ (17) n_ (35) Coona $ a?a??daki iyon denklemi ile ifade edilir:

$ C_ (17) H_ (35) COO^(-)+H_2O?C_ (17) H_ (35) COH+OH^(-) $,

onlar. ??z?m biraz alkalin bir ortama sahiptir.

?norganik asitlerin (fosfatlar, karbonatlar) tuzlar?, ortam?n pH'?n? artt?rarak deterjan? artt?ran y?kama tozlar?n?n ve di?er deterjanlar?n bile?imine ?zel olarak sokulur.

??zeltinin gerekli alkalin ortam?n? yaratan tuz, foto?rafik bir malikanede bulunur. Bu sodyum karbonat $ na_2co_3 $, potasyum karbonat $ k_2co_3 $, matkap $ na_2b_4o_7 $ ve anyon yoluyla hidrolize di?er tuzlar.

Topra??n asitli?i yetersizse, bitkinin bitkilerde bir hastal??? - klorozu vard?r. ??aretleri, yapraklar?n sararmas? veya badanal?, b?y?me ve geli?mede geciktiriyor. $ Pn_ (toprak)> 7.5 $ ise, o zaman topraktaki katyon ile hidroliz nedeniyle asitli?i artt?rmaya yard?mc? olan amonyum s?lfat $ (nh_4) _2SO_4 $ ile d?llenir:

$ Nh_4^(+)+h_2o?nh_3 · h_2o $

V?cudumuzu olu?turan baz? tuzlar?n hidrolizinin biyolojik rol? paha bi?ilmezdir. ?rne?in, kan tuzu ve sodyum hidrofosfat tuz i?erir. Rolleri belirli bir ?evresel tepkiyi s?rd?rmektir. Bunun nedeni, hidroliz s?re?lerinin dengesinin yer de?i?tirmesidir:

$ HCO_3^(-)+H_2O?H_2CO_3+OH^(-) $

$ Hpo_4^(2-)+h_2o?h_2po_4^(-)+oh^(-) $

Kanda, $ n^(+) $ iyonlar? varsa, bunlar $^(-) $ hidroksit iyonlar? ile ili?kilidir ve denge sa?a kaymalar. Fazla hidroksit iyonlar? ile $ He^(-) $ denge sola kayar. Bu nedenle, sa?l?kl? bir insan?n kan?n?n asitli?i hafif?e dalgalan?r.

Ba?ka bir ?rnek: insan t?k?r???n?n bile?iminde $ hpo_4^(2-) $ $ var. Onlar sayesinde a??z bo?lu?unda belirli bir ortam (pH = 7-7.5 $) desteklenir.

Ders s?ras?nda “hidroliz” konusunu inceleyece?iz. Sulu ??z?mler. Hidrojen g?stergesi " Kimyasal?n ayr??mas?na yol a?an su ile hidroliz - metabolik metabolizma hakk?nda bilgi edineceksiniz. Ek olarak, bir hidrojen belirleme getirilecektir - SO -CONDRED pH.

Konu: ??z?mler ve konsantrasyonlar?, da??n?k sistemler, elektrolitik ayr??ma

Ders: Hidroliz. Sulu ??z?mler. Hidrojen g?stergesi

Hidroliz - Bu, bir maddenin su ile de?i?im reaksiyonudur ve ayr??mas?na yol a?ar. Bu fenomenin nedenini anlamaya ?al??al?m.

Elektrolitler g??l? elektrolitlere ayr?l?r ve zay?ft?r. Tabloya bak?n. 1.

Masa. 1

Su zay?f elektrolitleri ifade eder ve bu nedenle iyonlara sadece hafif bir dereceye kadar ayr?l?r N 2 o <-> n + + He -

??zelti giren maddelerin iyonlar? su molek?lleri taraf?ndan hidratlan?r. Ancak ba?ka bir s?re? ortaya ??kabilir. ?rne?in, ayr??mas? s?ras?nda olu?an tuz anyonlar?, k???k bir ?l??de de olsa su ayr?lmas? s?ras?nda hala olu?an hidrojen katyonlar? ile etkile?ime girebilir. Bu durumda, su ayr??mas? dengesinin yer de?i?tirmesi meydana gelebilir. X asitinin anyonunu g?steririz -.

Diyelim ki asit g??l?. Sonra, tan?m gere?i, neredeyse tamamen iyonlara ayr?l?r. E?er Asit zay?f, sonra eksik bir ?ekilde ayr?l?r. Suyun tuz ve hidrojen iyonlar?ndan ayr?lmas?yla elde edilen hidrojen iyonlar? olu?turulacakt?r. Olu?umu nedeniyle, hidrojen iyonlar? ??zeltiye ba?lanacak ve konsantrasyonlar? azalacakt?r. H + + x - <-> nx

Ancak, Le Shatelier'in kural?na g?re, hidrojen iyonlar?n?n konsantrasyonunda bir azalma ile, denge olu?umlar? y?n?nde, yani sa?a ilk reaksiyonda kayd?r?l?r. Hidrojen iyonlar? su hidrojeninin iyonlar?na temas edecek ve jonah hidroksiti yoktur ve tuz eklemeden ?nce suda oldu?undan daha fazlas? olacakt?r. Ara?, ??z?m?n ??z?m? alkalin olacak. Fenolftalein g?stergesi ahududu olacak. Bkz. ?ek. 1.

Pirin?. 1

Benzer ?ekilde, katyonlar?n su ile etkile?imini g?z ?n?nde bulundurabilirsiniz. T?m ak?l y?r?tme zincirini tekrarlamadan, bunu ?zetliyoruz Taban zay?fsa, sonra ??zeltide hidrojen iyonlar? birikecek ve ?evre ek?i olacak.

K??lar ve sokaklar iki t?re ayr?labilir. Pirin?. 2.

Pirin?. 2. Elektrolitlerin g?c?ne g?re katyonlar?n ve anyonlar?n s?n?fland?r?lmas?

Hem katyonlar hem de anyonlar, bu s?n?fland?rmaya g?re, iki tip vard?r, tuzlar?n?n olu?umunda 4 farkl? kombinasyon vard?r. Bu tuzlar?n s?n?flar?n?n her birinin hidroliz ile nas?l ili?kili oldu?unu d???n?n. Masa. 2.

Masa. 2.

Hidroliz, ??zeltiyi seyreltilerek veya sistemi ?s?tarak artt?r?labilir.

Geri d?n??? olmayan hidrolize maruz kalan tuzlar

?yon metabolizmas?n?n reaksiyonlar?, ??keltme, gaz sal?n?m? veya d???k -niski oldu?unda sonuna kadar ilerler.

2 AL (No 3) 3 + 3 Na 2 S +6N 2 HAKKINDA-> 2 AL (OH) 3 ?+ 3 H2 S+ 6 Nano 3(1)

Zay?f bir taban?n ve zay?f bir asidin tuzunu al?rsan?z ve ayn? zamanda hem katyon hem de anyon multitamore olursa, bu t?r tuzlar?n hidrolizi ile, kar??l?k gelen metalin ??z?nmeyen hidroksit ve gaz ?ekilli bir ?r?n olu?acakt?r. Bu durumda, hidroliz geri d?nd?r?lemez hale gelebilir. ?rne?in, reaksiyon (1) 'de al?minyum tortu olu?maz.

A?a??daki tuzlar bu kural?n alt?na girer: Al 2 S 3, Cr 2S 3, Al 2 (CO 3) 3, Cr 2 (CO 3) 3, Fe 2 (CO 3) 3, CUCO 3. Su ortam?ndaki bu tuzlar Geri d?n??? olmayan hidrolize maruz kal?rlar. Sulu bir ??zeltide elde edilemezler.

Organik kimyada hidroliz ?ok ?nemlidir.

Hidroliz s?ras?nda, ??zeltideki hidrojen iyonlar?n?n konsantrasyonu de?i?ir ve bir?ok reaksiyonda asit veya baz kullan?l?r. Bu nedenle, ??zeltideki hidrojen iyonlar?n?n konsantrasyonunu biliyorsak, i?lemi izlemek ve kontrol etmek daha kolay olacakt?r. ??zeltideki iyonlar?n i?eri?inin nicel ?zellikleri i?in ??zelti PN kullan?l?r. Hidrojen iyonlar?n?n konsantrasyonunun negatif logaritmas?na e?ittir.

P.H = -LG [ H + ]

Sudaki hidrojen iyonlar?n?n konsantrasyonu s?ras?yla 10-7 derecedir, oda s?cakl???nda kesinlikle temiz suda pH = 7'dir.

Bir ??zeltiye asit eklerseniz veya zay?f bir baz?n ve g??l? bir asidin tuzunu eklerseniz, hidrojen iyonlar?n?n konsantrasyonu 10-7'den fazla olacak ve pH< 7.

G??l? bir baz ve zay?f asitli alkaliler veya tuzlar eklerseniz, hidrojen iyonlar?n?n konsantrasyonu 10-7 ve pH> 7'den az olacakt?r. Bkz. ?ek. 3. Bir?ok durumda asitli?in nicel g?stergesinin gerekli oldu?unu bilin. ?rne?in, mide suyunun hidrojen g?stergesi 1.7'dir. Bu de?erde bir art?? veya azalma, bir ki?inin sindirim fonksiyonlar?n?n ihlaline yol a?ar. Tar?mda toprak asitli?i kontrol edilir. ?rne?in, bah?ecilik i?in pH = 5-6 ile en iyi toprakt?r. Bu de?erlerden sapt???nda, topra?a asitle?tirme veya ?evreleyen katk? maddeleri eklenir.

Pirin?. 3

Dersi ?zetlemek

Ders s?ras?nda “hidroliz” konusunu inceledik. Sulu ??z?mler. Hidrojen g?stergesi " Hidroliz - su ile metabolik metabolizmay? ??rendiniz ve kimyasal bir maddenin ayr??mas?na yol a?t?n?z. Ek olarak, bir hidrojen tayini getirildi - SO -CONDRED pH.

Edebiyat listesi

1. Rudzitis G.E. Kimya. Genel kimyan?n temelleri. 11. s?n?f: E?itim kurumlar? i?in ders kitab?: Temel Seviye / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. bask?. - M.: E?itim, 2012.

2. Popel P.P. Kimya: 8 S?n?flar: E?itim E?itim Kurumlar? i?in Ders Kitab? / P.P. Popel, L.S. - K.: IC "Akademisi", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrielyan O.S. Kimya. 11. s?n?f. Temel Seviye. 2. bask?. - M.: Drofa, 2007. - 220 s.

Ev ?devi

1. No. 6-8 (s. 68) Rudzitis G.E. Kimya. Genel kimyan?n temelleri. 11. s?n?f: E?itim kurumlar? i?in ders kitab?: Temel Seviye / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. bask?. - M.: E?itim, 2012.

2. Ya?mur suyunun pH's? neden her zaman 7'den azd?r?

3. Bir sodyum karbonat ??zeltisinin ahududu renklendirmesini ne belirler?

Kimyasal olarak, ??zeltinin pH'? asidik g?stergeler kullan?larak belirlenebilir.

Asit-baz g?stergeleri, rengi ortam?n asitli?ine ba?l? olan organik maddelerdir.

En yayg?n g?stergeler lakmus, metil portakal, fenolftalein'dir. Asidik bir ortamdaki Lakmus, alkalin i?inde k?rm?z?ya boyan?r - maviye. Asidik bir ortamda fenolfalein renksizdir, alkalinde ahududu renginde boyan?r. Asidik bir ortamda metil turuncu k?rm?z? ve alkalin i?inde - sar?d?r.

Laboratuvar uygulamas?nda, bir dizi g?sterge genellikle kar??t?r?l?r, kar???m?n rengi ?ok ?e?itli pH de?erleri i?inde de?i?ecek ?ekilde se?ilir. Onlar?n yard?m?yla, ??zeltinin pH'?n? bir birimin do?rulu?u ile belirleyebilirsiniz. Bu kar???mlar denir evrensel g?stergeler.

?zel cihazlar vard?r - pH -metreleri, 0 ila 14 aral???ndaki ??zeltilerin pH'?n?n 0.01 pH biriminin do?rulu?u ile belirlenmesi m?mk?nd?r.

Tuzlar?n hidrolizi

Baz? tuzlar suda ??z?nd???nde, su ayr??ma i?leminin dengesi bozulur ve buna g?re ortam?n pH'? de?i?ir. Bunun nedeni, tuzlar?n su ile reaksiyona girmesidir.

Tuzlar?n hidrolizi – ??z?nm?? tuzlar?n su ile kimyasal metabolik etkile?imi, zay?f at?lan ?r?nlerin (zay?f asitlerin veya baz molek?lleri, asidik tuzlar veya ana tuzlar?n katyonlar?) olu?umuna yol a?ar ve ortam?n pH'?ndaki bir de?i?iklik e?li?inde.

Tuz olu?turan bazlar?n ve asitlerin do?as?na ba?l? olarak hidroliz s?recini d???n?n.

G??l? asitler ve g??l? bazlar (NaCl, KnO3, Na2SO4, vb.)

Sanmak sodyum klor?r?n su ile etkile?imi s?ras?nda, asit ve baz olu?umu ile bir hidroliz reaksiyonu meydana gelir:

NaCl + H2 O <-> NaOH + HCl

Bu etkile?imin do?as? hakk?ndaki do?ru fikir i?in, bu sistemdeki tek zay?f atma ba?lant?s?n?n su oldu?u g?z ?n?ne al?nd???nda, reaksiyon denklemini iyonda yazaca??z:

Na + + cl - + hoh <-> na + + oh - + h + + cl -

Denklemin sol ve sa? k?s?mlar?ndaki ayn? iyonlar?n azalt?lmas?yla, su ayr??mas? denklemi kal?r:

N 2 o <-> n + + He -

G?rd???n?z gibi, ??zeltide, sudaki i?erikleriyle kar??la?t?r?ld???nda fazla H + veya BT iyonlar? yoktur. Ek olarak, ba?ka k?t? atma veya bile?ikler olu?maz. Buradan sonucuna var?yoruz G??l? asitler ve bazlar taraf?ndan olu?turulan salls hidrolize maruz kalmaz ve bu tuzlar?n ??zeltilerinin reaksiyonu su, n?tr (pH = 7) ile ayn?d?r.

?yono -molek?ler hidroliz reaksiyonlar?n?n derlenirken, gereklidir:

1) tuz ayr??mas? denklemini yaz?n;

2) katyon ve anyonun do?as?n? belirleyin (zay?f bir baz?n veya zay?f asit anyonunun bir katyonunu bulun);

3) Suyun zay?f bir elektrolit oldu?u ve y?kleme miktar?n?n denklemin her iki b?l?m?nde ayn? olmas? gerekti?i g?z ?n?ne al?nd???nda, reaksiyonun iyon-molek?ler denklemini yaz?n.

Zay?f asit ve g??l? baz taraf?ndan olu?an tuzlar

(NA 2 Ortak 3 , K 2 S, ch 3 Coona Ve Dr. .)

Sodyum asetat?n hidrolizinin reaksiyonunu d???n?n. ??zeltideki bu tuz iyonlara ayr?l?r: CH3 COON <-> CH3 COO - + Na +;

Na + -Kor g??l? bir baz?n, CH3 COO - - Zay?f asit anyonu.

Na +, su iyonlar?n? ba?layamaz, ??nk? g??l? bir baz - naon tamamen iyonlara ayr?l?r. Zay?f asetik asit CH3 COO anyonlar? - Hidrojen iyonlar?n? d???k belgelendiren asetik asit olu?umu ile ba?lay?n:

Ch 3 coo - + non <-> ch 3 coon + he -

Hidroliz sonucunda, ??zeltideki CH3 coona'n?n fazla hidroksit iyonlar? olu?turdu?u ve ortam?n reaksiyonunun alkalin haline geldi?i g?r?lebilir (pH> 7).

B?ylece, sonucuna varabiliriz Zay?f asit ve g??l? baz taraf?ndan olu?turulan tuzlar anyonla hidrolize edilir ( Bir N - ). Ayn? zamanda, tuz anyonlar? n iyonlar taraf?ndan b?k?l?r + ve ??zeltide iyonlar birikir - alkalin ortam?n? belirleyen (pH> 7):

An - + hoh <-> han (n -1) - + oh -, (n = 1 ile Han olu?ur - zay?f asit).

?ki ve ?? aksl? zay?f asit ve g??l? bazlar taraf?ndan olu?turulan tuzlar?n hidrolizi

Potasyum s?lf?r?n hidrolizini d???n?n. ??z?mde 2 sn ayr???r:

2 s <-> 2k + s 2-;

K + g??l? bir baz?n katyonudur, S 2 zay?f asit anonudur.

Potasyum katyonu hidroliz reaksiyonuna kat?lmaz, sadece zay?f hidrojen s?lf?r asit anyonlar? su ile etkile?ir. ?lk a?amadaki bu reaksiyonda, zay?f bir ?ekilde at?lan HS iyonlar?n?n olu?umu - ikinci a?amada - zay?f asit H2s olu?umu:

1. ad?m: s 2- + hoh <-> hs - + oh -;

2. Ad?m: HS - + HOH <-> H 2 S + OH -.

?lk a?amada olu?an iyonlar?n hidrolizi iyonlar? - bir sonraki a?amada hidroliz olas?l???n? ?nemli ?l??de azalt?r. Sonu? olarak, pratik ?nem genellikle sadece ilk a?amada giden s?re?tir, bu, kural olarak, normal ko?ullar alt?nda tuzlar?n hidrolizini de?erlendirirken s?n?rl?d?r.