Etkile?en atomlar?n elektronegatifli?i ?nemli ?l??de farkl?ysa (elektronegatiflikteki fark 2'den b?y?kt?r: AEO>2), daha sonra elektronlardan biri olu?umla birlikte neredeyse tamamen ba?ka bir atoma ge?er. iyonlar. B?yle bir ba?lant? denir iyonik.

Ba?l?ca kimyasal ba? t?rleri ?unlard?r: kovalent, iyonik ve metalik ba?lant?lar. Onlar? daha ayr?nt?l? olarak ele alal?m.

kovalent kimyasal ba?

kovalent ba? – bu bir kimyasal ba? taraf?ndan olu?turuldu ortak bir elektron ?ifti A:B olu?umu . Bu durumda iki atom ?st ?ste gelmek atomik y?r?ngeler. Elektronegatiflikte k???k bir fark olan atomlar?n etkile?imi ile bir kovalent ba? olu?ur (kural olarak, iki metal olmayan aras?nda) veya bir elementin atomlar?.

Kovalent ba?lar?n temel ?zellikleri

• oryantasyon,
• doygunluk,
• polarite,
• polarize edilebilirlik.

Bu ba? ?zellikleri, maddelerin kimyasal ve fiziksel ?zelliklerini etkiler.

ileti?im y?n? maddelerin kimyasal yap?s?n? ve ?eklini karakterize eder. ?ki ba? aras?ndaki a??lara ba? a??lar? denir. ?rne?in bir su molek?l?nde H-O-H ba? a??s? 104,45 o oldu?undan su molek?l? polar, metan molek?l?nde ise H-C-H ba? a??s? 108 o 28? dir.

doygunluk atomlar?n s?n?rl? say?da kovalent kimyasal ba? olu?turma yetene?idir. Bir atomun olu?turabilece?i ba? say?s?na denir.

Polarite Farkl? elektronegatifli?e sahip iki atom aras?ndaki elektron yo?unlu?unun e?it olmayan da??l?m? nedeniyle ba?lar ortaya ??kar. Kovalent ba?lar polar ve polar olmayan olarak ikiye ayr?l?r.

Polarize edilebilirlik ba?lant?lar ba? elektronlar?n?n harici bir elektrik alan? taraf?ndan yer de?i?tirebilme yetene?i(?zellikle, ba?ka bir par?ac???n elektrik alan?). Polarize edilebilirlik elektron hareketlili?ine ba?l?d?r. Elektron ?ekirdekten ne kadar uzaksa, o kadar hareketlidir ve buna g?re molek?l daha polarize olabilir.

Kovalent polar olmayan kimyasal ba?

2 tip kovalent ba? vard?r - kutup ve POLAR OLMAYAN .

?rnek . Hidrojen molek?l?n?n yap?s?n? d???n?n H 2 . Her hidrojen atomu, d?? enerji seviyesinde 1 e?le?memi? elektron ta??r. Bir atomu g?r?nt?lemek i?in Lewis yap?s?n? kullan?r?z - bu, elektronlar noktalarla g?sterildi?inde, bir atomun d?? enerji seviyesinin yap?s?n?n bir diyagram?d?r. Lewis nokta yap?s? modelleri, ikinci periyodun elemanlar? ile ?al???rken iyi bir yard?mc?d?r.

H. + . H=H:H

B?ylece, hidrojen molek?l?n?n bir ortak elektron ?ifti ve bir H-H kimyasal ba?? vard?r. Bu elektron ?ifti, hidrojen atomlar?ndan herhangi birine yer de?i?tirmez, ??nk? hidrojen atomlar?n?n elektronegatifli?i ayn?d?r. B?yle bir ba?lant? denir kovalent polar olmayan .

Kovalent polar olmayan (simetrik) ba? - bu, e?it elektronegatifli?e sahip (kural olarak, ayn? metal olmayan) atomlar taraf?ndan olu?turulan ve dolay?s?yla atom ?ekirdekleri aras?nda tek tip bir elektron yo?unlu?u da??l?m?na sahip bir kovalent ba?d?r.

Polar olmayan ba?lar?n dipol momenti 0'd?r.

?rnekler: H2(H-H), O2(O=O), S8.

Kovalent polar kimyasal ba?

kovalent polar ba? aras?nda olu?an bir kovalent ba?d?r. farkl? elektronegatifli?e sahip atomlar (genellikle, farkl? metal olmayanlar) ve karakterize edilir yer de?i?tirme daha elektronegatif bir atoma ortak elektron ?ifti (polarizasyon).

Elektron yo?unlu?u daha elektronegatif bir atoma kayd?r?l?r - bu nedenle, ?zerinde k?smi bir negatif y?k (d-) ortaya ??kar ve daha az elektronegatif bir atomda (d+, delta +) k?smi bir pozitif y?k ortaya ??kar.

Atomlar?n elektronegatifli?i aras?ndaki fark ne kadar b?y?kse, o kadar y?ksek polarite ba?lant?lar ve daha fazlas? dipol momenti . Kom?u molek?ller ve z?t i?aretli y?kler aras?nda, artan ek ?ekici kuvvetler hareket eder. kuvvet ba?lant?lar.

Ba? polaritesi bile?iklerin fiziksel ve kimyasal ?zelliklerini etkiler. Reaksiyon mekanizmalar? ve hatta kom?u ba?lar?n reaktivitesi, ba??n polaritesine ba?l?d?r. Bir ba??n polaritesi genellikle molek?l?n polaritesi ve b?ylece kaynama noktas? ve erime noktas?, polar ??z?c?lerdeki ??z?n?rl?k gibi fiziksel ?zellikleri do?rudan etkiler.

?rnekler: HCl, CO2, NH3.

Kovalent ba? olu?umu i?in mekanizmalar

Kovalent bir kimyasal ba? 2 mekanizma ile olu?abilir:

1. de?i?im mekanizmas? kovalent bir kimyasal ba??n olu?umu, her par?ac???n ortak bir elektron ?ifti olu?turmak i?in bir e?le?memi? elektron sa?lamas?d?r:

ANCAK . + . B= A:B

2. Kovalent ba? olu?umu, par?ac?klardan birinin payla??lmam?? bir elektron ?ifti sa?lad??? ve di?er par?ac???n bu elektron ?ifti i?in bo? bir y?r?nge sa?lad??? bir mekanizmad?r:

ANCAK: + B= A:B

Bu durumda, atomlardan biri payla??lmam?? bir elektron ?ifti sa?lar ( ba?????) ve di?er atom bu ?ift i?in bo? bir y?r?nge sa?lar ( aksept?r). Bir ba? olu?umunun bir sonucu olarak, her iki elektron enerjisi de azal?r, yani. bu atomlar i?in faydal?d?r.

Verici-al?c? mekanizma taraf?ndan olu?turulan bir kovalent ba?, farkl? de?il de?i?im mekanizmas? taraf?ndan olu?turulan di?er kovalent ba?lardan gelen ?zelliklerle. Verici-al?c? mekanizma taraf?ndan bir kovalent ba? olu?umu, ya d?? enerji seviyesinde ?ok say?da elektrona sahip (elektron vericiler) veya bunun tersi, ?ok az say?da elektronlu (elektron al?c?lar?) atomlar i?in tipiktir. Atomlar?n de?erlik olas?l?klar?, kar??l?k gelenlerde daha ayr?nt?l? olarak ele al?nmaktad?r.

Verici-al?c? mekanizma taraf?ndan bir kovalent ba? olu?turulur:

- bir molek?lde karbon monoksit CO(molek?ldeki ba? ??l?d?r, biri don?r-al?c? mekanizma ile olmak ?zere de?i?im mekanizmas? ile 2 ba? olu?ur): C?O;

- i?inde amonyum iyonu NH 4 +, iyonlarda organik aminler?rne?in metilamonyum iyonunda CH3-NH2+;

- i?inde karma??k bile?ikler, merkezi atom ve ligand gruplar? aras?nda bir kimyasal ba?, ?rne?in sodyum tetrahidroksoal?minat Na'da al?minyum ve hidroksit iyonlar? aras?ndaki ba?;

- i?inde nitrik asit ve tuzlar?- nitratlar: HNO 3 , NaNO 3 , di?er baz? azot bile?iklerinde;

- bir molek?lde ozon O 3 .

Bir kovalent ba??n temel ?zellikleri

Kural olarak, metal olmayan atomlar aras?nda bir kovalent ba? olu?ur. Bir kovalent ba??n temel ?zellikleri ?unlard?r: uzunluk, enerji, ?okluk ve y?nl?l?k.

Kimyasal ba? ?oklu?u

Kimyasal ba? ?oklu?u - bu bir bile?ikteki iki atom aras?nda payla??lan elektron ?iftlerinin say?s?. Ba??n ?oklu?u, molek?l? olu?turan atomlar?n de?erinden kolayl?kla belirlenebilir.

?rne?in , hidrojen molek?l? H2'de ba? ?oklu?u 1'dir, ??nk? her hidrojenin d?? enerji seviyesinde sadece 1 e?le?memi? elektronu vard?r, bu nedenle ortak bir elektron ?ifti olu?ur.

Oksijen molek?l? O 2'de ba? ?oklu?u 2'dir, ??nk? her atomun d?? enerji seviyesinde 2 e?le?memi? elektronu vard?r: O=O.

Azot molek?l? N2'de ba? ?oklu?u 3't?r, ??nk? her atom aras?nda d?? enerji seviyesinde 3 e?le?memi? elektron vard?r ve atomlar 3 ortak elektron ?ifti N?N olu?turur.

kovalent ba? uzunlu?u

Kimyasal ba? uzunlu?u ba? olu?turan atomlar?n ?ekirdek merkezleri aras?ndaki uzakl?kt?r. Deneysel fiziksel y?ntemlerle belirlenir. Ba? uzunlu?u, AB molek?l?ndeki ba? uzunlu?unun A2 ve B2 molek?llerindeki ba? uzunluklar?n?n toplam?n?n yakla??k yar?s?na e?it oldu?u toplamsall?k kural?na g?re yakla??k olarak tahmin edilebilir:

Bir kimyasal ba??n uzunlu?u kabaca tahmin edilebilir. atomlar?n yar??aplar? boyunca, bir ba? olu?turmak veya ileti?imin ?oklu?u ile atomlar?n yar??aplar? ?ok farkl? de?ilse.

Bir ba? olu?turan atomlar?n yar??aplar?n?n artmas?yla ba? uzunlu?u artacakt?r.

?rne?in

Atomlar (atom yar??aplar? farkl? olmayan veya biraz farkl? olan) aras?ndaki ba?lar?n ?oklu?undaki bir art??la, ba? uzunlu?u azalacakt?r.

?rne?in . C–C, C=C, C?C serilerinde ba? uzunlu?u azal?r.

ba? enerjisi

Kimyasal bir ba??n g?c?n?n bir ?l??s? ba? enerjisidir. ba? enerjisi ba?? k?rmak ve bu ba?? olu?turan atomlar? birbirinden sonsuz bir mesafeye ??karmak i?in gereken enerji taraf?ndan belirlenir.

kovalent ba? ?ok dayan?kl?. Enerjisi birka? on ila birka? y?z kJ/mol aras?nda de?i?ir. Ba? enerjisi ne kadar b?y?k olursa, ba? g?c? o kadar b?y?k olur ve bunun tersi de ge?erlidir.

Bir kimyasal ba??n g?c?, ba? uzunlu?una, ba? polaritesine ve ba? ?oklu?una ba?l?d?r. Kimyasal ba? ne kadar uzun olursa, k?r?lmas? o kadar kolay olur ve ba? enerjisi ne kadar d???kse g?c? o kadar d???k olur. Kimyasal ba? ne kadar k?sa olursa, o kadar g??l? ve ba? enerjisi o kadar b?y?k olur.

?rne?in, HF, HCl, HBr bile?ikleri dizisinde soldan sa?a kimyasal ba??n g?c? azal?r, ??nk? ba??n uzunlu?u artar.

iyonik kimyasal ba?

?yonik ba? dayal? bir kimyasal ba?d?r iyonlar?n elektrostatik ?ekimi.

iyonlar atomlar taraf?ndan elektron alma veya verme s?recinde olu?urlar. ?rne?in, t?m metallerin atomlar?, d?? enerji seviyesinin elektronlar?n? zay?f bir ?ekilde tutar. Bu nedenle, metal atomlar? karakterize edilir onar?c? ?zellikler elektron verme yetene?i.

?rnek. Sodyum atomu 3. enerji seviyesinde 1 elektron i?erir. Sodyum atomu, onu kolayca vererek, soy neon gaz? Ne'nin elektron konfig?rasyonuyla ?ok daha kararl? bir Na + iyonu olu?turur. Sodyum iyonu 11 proton ve sadece 10 elektron i?erir, dolay?s?yla iyonun toplam y?k? -10+11 = +1'dir:

+11Na) 2 ) 8) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

?rnek. Klor atomunun d?? enerji seviyesinde 7 elektronu vard?r. Kararl? bir at?l argon atomu Ar konfig?rasyonunu elde etmek i?in klorun 1 elektron ba?lamas? gerekir. Bir elektronun ba?lanmas?ndan sonra, elektronlardan olu?an kararl? bir klor iyonu olu?ur. ?yonun toplam y?k? -1'dir:

+17Cl) 2 ) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

Not:

• ?yonlar?n ?zellikleri atomlar?n ?zelliklerinden farkl?d?r!
• Kararl? iyonlar sadece atomlar, ama ayn? zamanda atom gruplar?. ?rne?in: amonyum iyonu NH4+, s?lfat iyonu S04 2-, vb. Bu t?r iyonlar?n olu?turdu?u kimyasal ba?lar da iyonik olarak kabul edilir;
• ?yonik ba?lar genellikle aralar?nda olu?ur. metaller ve ametaller(metal olmayan gruplar);

Ortaya ??kan iyonlar elektriksel ?ekim nedeniyle ?ekilir: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

G?rsel olarak genelle?tirelim kovalent ve iyonik ba? t?rleri aras?ndaki fark:

metal ba?lant? g?receli olarak olu?an ili?kidir serbest elektronlar aras?nda metal iyonlar kristal bir kafes olu?turur.

D?? enerji seviyesindeki metal atomlar? genellikle bir ila ?? elektron. Metal atomlar?n?n yar??aplar? kural olarak b?y?kt?r - bu nedenle metal atomlar?, metal olmayanlar?n aksine, d?? elektronlar? olduk?a kolay bir ?ekilde ba???lar, yani. g??l? indirgeyici ajanlard?r.

Elektron vererek metal atomlar? pozitif y?kl? iyonlar . Ayr?lm?? elektronlar nispeten serbesttir. hareket ediyor pozitif y?kl? metal iyonlar? aras?nda Bu par?ac?klar aras?nda bir ba?lant? var, ??nk? payla??lan elektronlar, metal katyonlar? katmanlarda bir arada tutar , b?ylece yeterince g??l? bir metal kristal kafes . Bu durumda elektronlar s?rekli olarak rastgele hareket eder, yani. s?rekli olarak yeni n?tr atomlar ve yeni katyonlar ortaya ??k?yor.

molek?ller aras? etkile?imler

Ayr? olarak, bir maddedeki tek tek molek?ller aras?nda meydana gelen etkile?imleri dikkate almaya de?er - molek?ller aras? etkile?imler . Molek?ller aras? etkile?imler, yeni kovalent ba?lar?n g?r?nmedi?i n?tr atomlar aras?ndaki bir etkile?im t?r?d?r. Molek?ller aras?ndaki etkile?im kuvvetleri, 1869'da van der Waals taraf?ndan ke?fedildi ve onun ad?n? ald?. Van dar Waals kuvvetleri. Van der Waals kuvvetleri ikiye ayr?l?r. oryantasyon, ind?ksiyon ve da??l?m . Molek?ller aras? etkile?imlerin enerjisi, kimyasal bir ba??n enerjisinden ?ok daha azd?r.

Oryantasyon ?ekim kuvvetleri polar molek?ller aras?nda ortaya ??kar (dipol-dipol etkile?imi). Bu kuvvetler polar molek?ller aras?nda ortaya ??kar. end?ktif etkile?imler polar bir molek?l ile polar olmayan bir molek?l aras?ndaki etkile?imdir. Polar olmayan bir molek?l, ek bir elektrostatik ?ekim olu?turan polar olan?n etkisi nedeniyle polarize olur.

Molek?ller aras? etkile?imin ?zel bir t?r? hidrojen ba?lar?d?r. - bunlar, g??l? polar kovalent ba?lar?n oldu?u molek?ller aras?nda ortaya ??kan molek?ller aras? (veya molek?l i?i) kimyasal ba?lard?r - H-F, H-O veya H-N. Molek?lde b?yle ba?lar varsa, o zaman molek?ller aras?nda olacakt?r. ek ?ekim kuvvetleri .

E?itim Mekanizmas? Hidrojen ba?? k?smen elektrostatik ve k?smen verici-al?c?d?r. Bu durumda, kuvvetli elektronegatif bir elementin (F, O, N) bir atomu bir elektron ?ifti vericisi olarak hareket eder ve bu atomlara ba?l? hidrojen atomlar? bir al?c? olarak hareket eder. Hidrojen ba?lar? karakterize edilir oryantasyon uzayda ve doyma .

Hidrojen ba?? noktalarla g?sterilebilir: H ··· O. Hidrojene ba?l? bir atomun elektronegatifli?i ne kadar b?y?kse ve boyutu ne kadar k???kse, hidrojen ba?? o kadar g??l?d?r. ?ncelikle bile?iklerin karakteristi?idir. hidrojen ile flor , en az onun kadar hidrojen ile oksijen , az hidrojen ile nitrojen .

A?a??daki maddeler aras?nda hidrojen ba?lar? olu?ur:

— hidrojen flor?r HF(gaz, sudaki hidrojen flor?r ??zeltisi - hidroflorik asit), su H 2 O (buhar, buz, s?v? su):

— amonyak ve organik aminlerin ??zeltisi- amonyak ve su molek?lleri aras?nda;

— O-H veya N-H ba?lar? olan organik bile?ikler: alkoller, karboksilik asitler, aminler, amino asitler, fenoller, anilin ve t?revleri, proteinler, karbonhidrat ??zeltileri - monosakkaritler ve disakkaritler.

Hidrojen ba?? maddelerin fiziksel ve kimyasal ?zelliklerini etkiler. B?ylece molek?ller aras?ndaki ek ?ekim maddelerin kaynamas?n? zorla?t?r?r. Hidrojen ba?? olan maddeler kaynama noktas?nda anormal bir art?? g?sterir.

?rne?in Kural olarak, molek?ler a??rl?ktaki bir art??la, maddelerin kaynama noktas?nda bir art?? g?zlenir. Ancak baz? maddelerde H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te kaynama noktalar?nda do?rusal bir de?i?iklik g?zlemlemiyoruz.

yani, suyun kaynama noktas? anormal derecede y?ksek - d?z ?izginin bize g?sterdi?i gibi -61 o C'den az de?il, ama ?ok daha fazlas?, +100 o C. Bu anormallik, su molek?lleri aras?ndaki hidrojen ba?lar?n?n varl??? ile a??klanmaktad?r. Bu nedenle normal ko?ullar alt?nda (0-20 o C), su s?v? faz durumuna g?re.

Kovalent ba?, etkile?ime kat?lan her iki atoma ait elektronlar?n sosyalle?mesi nedeniyle ger?ekle?tirilir. Metal olmayanlar?n elektronegatiflikleri, elektron transferinin olu?mayaca?? kadar b?y?kt?r.

?rt??en elektron orbitallerindeki elektronlar payla??l?r. Bu durumda, atomlar?n d?? elektronik seviyelerinin dolduruldu?u, yani 8 veya 2 elektronlu bir d?? kabu?un olu?tu?u bir durum yarat?l?r.

Elektron kabu?unun tamamen dolu oldu?u durum, en d???k enerji ve buna ba?l? olarak maksimum kararl?l?k ile karakterize edilir.

?ki e?itim mekanizmas? vard?r:

1. don?r-kabul eden;
2. de?i? toku?.

?lk durumda, atomlardan biri elektron ?iftini, ikincisi ise serbest elektron y?r?ngesini sa?lar.

?kincisinde, etkile?imdeki her kat?l?mc?dan bir elektron ortak ?ifte gelir.

Ne t?r olduklar?na ba?l?- atomik veya molek?ler, benzer tipte bir ba?a sahip bile?ikler, fizikokimyasal ?zelliklerde ?nemli ?l??de de?i?ebilir.

molek?ler maddeler?o?unlukla d???k erime ve kaynama noktalar?na sahip, iletken olmayan, d???k mukavemetli gazlar, s?v?lar veya kat?lar. Bunlar ?unlar? i?erir: hidrojen (H 2), oksijen (O 2), azot (N 2), klor (Cl 2), brom (Br 2), e?kenar d?rtgen k?k?rt (S 8), beyaz fosfor (P 4) ve di?er basit maddeler ; karbon dioksit (CO 2), k?k?rt dioksit (SO 2), nitrik oksit V (N 2 O 5), su (H 2 O), hidrojen klor?r (HCl), hidrojen flor?r (HF), amonyak (NH 3), metan (CH 4), etil alkol (C2H5OH), organik polimerler ve di?erleri.

maddeler atomik y?ksek kaynama ve erime noktalar?na sahip g??l? kristaller ?eklinde bulunurlar, suda ve di?er ??z?c?lerde ??z?nmezler, ?o?u elektrik ak?m? iletmez. Bir ?rnek, ola?an?st? bir g?ce sahip bir elmast?r. Bunun nedeni, elmas?n kovalent ba?larla ba?lanm?? karbon atomlar?ndan olu?an bir kristal olmas?d?r. Bir elmasta tek tek molek?ller yoktur. Grafit, silikon (Si), silikon dioksit (SiO 2), silisyum karb?r (SiC) ve di?erleri gibi maddeler de atomik bir yap?ya sahiptir.

Kovalent ba?lar sadece tek (Cl2 klor molek?l?nde oldu?u gibi) de?il, ayn? zamanda O2 oksijen molek?l?nde oldu?u gibi ?ift veya ?rne?in N2 nitrojen molek?l?nde oldu?u gibi ??l? olabilir. Ayn? zamanda ??l? olanlar ikili ve tekli olanlara g?re daha fazla enerjiye sahiptir ve daha dayan?kl?d?r.

kovalent ba? olabilir Hem ayn? elementin (polar olmayan) iki atomu aras?nda hem de farkl? kimyasal elementlerin (polar) atomlar? aras?nda olu?ur.

Atom molek?llerini olu?turan elektronegatiflik de?erlerini kar??la?t?r?rsak, kovalent polar ba?a sahip bir bile?i?in form?l?n? belirtmek zor de?ildir. Elektronegatiflikte bir fark?n olmamas?, polaritesizli?i belirleyecektir. Bir fark varsa, o zaman molek?l polar olacakt?r.

Ka??rmay?n: E?itim Mekanizmas?, ?rnek Olaylar.

Kovalent polar olmayan kimyasal ba?

Metal olmayan basit maddeler i?in tipik. Elektronlar atomlara e?it olarak aittir ve elektron yo?unlu?unda yer de?i?tirme yoktur.

A?a??daki molek?ller ?rnektir:

H2, O2, O3, N2, F2, Cl2.

?stisnalar inert gazlard?r. D?? enerji seviyeleri tamamen doludur ve molek?llerin olu?umu onlar i?in enerjik olarak elveri?sizdir ve bu nedenle ayr? atomlar ?eklinde bulunurlar.

Ayr?ca, polar olmayan kovalent ba?a sahip maddelere bir ?rnek, ?rne?in PH3 olabilir. Maddenin farkl? elementlerden olu?mas?na ra?men, elementlerin elektronegatiflik de?erleri asl?nda farkl? de?ildir, bu da elektron ?iftinin yer de?i?tirmesi olmayaca?? anlam?na gelir.

Kovalent polar kimyasal ba?

Kovalent polar ba? g?z ?n?ne al?nd???nda, bir?ok ?rnek vard?r: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, CO.

Kovalent bir polar ba? olu?um ?emas?

Olu?um mekanizmas?na ba?l? olarak, ortak olabilir bir veya her iki atomun elektronlar?.

Resim hidroklorik asit molek?l?ndeki etkile?imi a??k?a g?stermektedir.

Bir ?ift elektron hem bir atoma hem de ikincisine aittir, her ikisi de, bu nedenle d?? seviyeler doldurulur. Ancak daha elektronegatif klor, bir ?ift elektronu kendine biraz daha yak?n ?eker (ortak kal?rken). Elektronegatiflikteki fark, bir ?ift elektronun atomlardan birine tamamen ge?mesi i?in yeterince b?y?k de?ildir. Sonu?, klor i?in k?smi negatif y?k ve hidrojen i?in k?smi pozitif y?kt?r. HCl molek?l? polar bir molek?ld?r.

Ba??n fiziksel ve kimyasal ?zellikleri

?leti?im a?a??daki ?zelliklerle karakterize edilebilir: y?nl?l?k, polarite, polarize edilebilirlik ve doygunluk.

Pirin?. 2.1. Atomlardan molek?llerin olu?umuna e?lik eder. de?erlik orbitallerinin elektronlar?n?n yeniden da??l?m? ve yol a?ar enerji kazanc???nk? molek?llerin enerjisi, etkile?meyen atomlar?n enerjisinden daha azd?r. ?ekil, hidrojen atomlar? aras?nda polar olmayan bir kovalent kimyasal ba? olu?umunun bir diyagram?n? g?stermektedir.

§2 Kimyasal ba?

Normal ko?ullar alt?nda, molek?ler durum atomik durumdan daha kararl?d?r. (?ek.2.1). Atomlardan molek?llerin olu?umuna, de?erlik orbitallerinde elektronlar?n yeniden da??l?m? e?lik eder ve molek?llerin enerjisi, etkile?ime girmeyen atomlar?n enerjisinden daha az oldu?u i?in enerjide bir kazan?ma yol a?ar.(Ek 3). Atomlar? molek?llerde tutan kuvvetler genelle?tirilmi? bir isim alm??t?r. Kimyasal ba?.

Atomlar aras?ndaki kimyasal ba?, de?erlik elektronlar? taraf?ndan ger?ekle?tirilir ve elektriksel bir yap?ya sahiptir. . D?rt ana kimyasal ba? t?r? vard?r: kovalent,iyonik,metal ve hidrojen.

1 Kovalent ba?

Elektron ?iftleri taraf?ndan ger?ekle?tirilen kimyasal ba?a atomik veya kovalent denir. . Kovalent ba?l? bile?iklere atomik veya kovalent denir. .

Bir kovalent ba? olu?tu?unda, enerji sal?n?m?n?n e?lik etti?i, etkile?en atomlar?n elektron bulutlar?n?n ?rt??mesi meydana gelir (?ekil 2.1). Bu durumda, pozitif y?kl? atom ?ekirdekleri aras?nda artan negatif y?k yo?unlu?una sahip bir bulut ortaya ??kar. Z?t y?kler aras?ndaki Coulomb ?ekim kuvvetlerinin etkisinden dolay?, negatif y?k yo?unlu?undaki bir art??, ?ekirde?in yakla?mas?n? kolayla?t?r?r.

Atomlar?n d?? kabuklar?ndaki e?le?memi? elektronlar taraf?ndan kovalent bir ba? olu?ur. . Bu durumda ters spinli elektronlar olu?ur. elektron ?ifti(?ekil 2.2), etkile?en atomlar i?in ortakt?r. Atomlar aras?nda bir kovalent ba? ortaya ??kt?ysa (bir ortak elektron ?ifti), buna tek, iki-?ift vb.

Enerji, kimyasal bir ba??n g?c?n?n bir ?l??s?d?r. E sv ba??n yok edilmesi i?in harcan?r (tek tek atomlardan bir bile?ik olu?umu s?ras?nda enerji kazan?m?). Genellikle bu enerji 1 mol ba??na ?l??l?r. maddeler ve mol ba??na kilojul olarak ifade edilir (kJ ? mol -1). Tek bir kovalent ba??n enerjisi 200–2000 kJ?mol–1 aral???ndad?r.

Pirin?. 2.2. Kovalent ba?, bir elektron ?iftinin bir de?i?im mekanizmas? yoluyla sosyalle?mesi nedeniyle olu?an en genel kimyasal ba? t?r?d?r. (a) Etkile?en atomlar?n her biri bir elektron sa?lad???nda veya verici-al?c? mekanizmas? arac?l???yla (b) bir elektron ?ifti bir atom (verici) taraf?ndan ba?ka bir atoma (al?c?) payla??ld???nda.

Bir kovalent ba??n ?zellikleri vard?r tokluk ve odak . Bir kovalent ba??n doygunlu?u, atomlar?n kom?ular?yla, e?le?memi? de?erlik elektronlar?n?n say?s?yla belirlenen s?n?rl? say?da ba? olu?turma yetene?i olarak anla??l?r. Bir kovalent ba??n y?nl?l???, atomlar? birbirine yak?n tutan kuvvetlerin atom ?ekirdeklerini ba?layan d?z ?izgi boyunca y?nlendirildi?i ger?e?ini yans?t?r. Ayr?ca, kovalent ba? polar veya polar olmayan olabilir .

Ne zaman polar olmayan Bir kovalent ba?da, ortak bir elektron ?iftinin olu?turdu?u bir elektron bulutu, her iki atomun ?ekirde?ine g?re uzayda simetrik olarak da??l?r. Basit maddelerin atomlar? aras?nda, ?rne?in iki atomlu molek?ller olu?turan ?zde? gaz atomlar? aras?nda (O 2, H 2, N 2, Cl 2, vb.) Polar olmayan bir kovalent ba? olu?ur.

Ne zaman kutupsal kovalent ba? elektron bulutu ba?? atomlardan birine kayd?r?l?r. Atomlar aras?nda polar bir kovalent ba??n olu?umu, karma??k maddelerin ?zelli?idir. U?ucu inorganik bile?iklerin molek?lleri ?rnek olarak kullan?labilir: HCl, H20, NH3, vb.

Kovalent bir ba? olu?umu s?ras?nda ortak elektron bulutunun atomlardan birine yer de?i?tirme derecesi (bir ba??n polarite derecesi ) esas olarak atom ?ekirde?inin y?k? ve etkile?en atomlar?n yar??ap? taraf?ndan belirlenir .

Atom ?ekirde?inin y?k? ne kadar b?y?kse, elektron bulutunu o kadar g??l? ?eker. Ayn? zamanda, atom yar??ap? ne kadar b?y?k olursa, d?? elektronlar atom ?ekirde?inin yak?n?nda o kadar zay?f tutulur. Bu iki fakt?r?n k?m?latif etkisi, farkl? atomlar?n kovalent ba? bulutunu kendilerine do?ru "?ekme" konusundaki farkl? yeteneklerinde ifade edilir.

Bir molek?ldeki bir atomun elektronlar? kendine ?ekme yetene?ine elektronegatiflik denir. . B?ylece elektronegatiflik, bir atomun bir kovalent ba?? polarize etme yetene?ini karakterize eder: Bir atomun elektronegatifli?i ne kadar b?y?k olursa, kovalent ba??n elektron bulutu o kadar fazla ona do?ru kayd?r?l?r. .

Elektronegatifli?i ?l?mek i?in bir dizi y?ntem ?nerilmi?tir. Ayn? zamanda elektronegatifli?i belirleyen Amerikal? kimyager Robert S. Mulliken taraf?ndan ?nerilen y?ntem ? enerjisinin yar?s? kadar bir atom E e elektron ve enerji ilgileri E i atom iyonizasyonu:

. (2.1)

?yonla?ma enerjisi Bir atomun bir elektronunu ondan “koparmak” ve onu sonsuz bir mesafeye ??karmak i?in harcanmas? gereken enerjiye denir. ?yonla?ma enerjisi, atomlar?n fotoiyonizasyonuyla veya atomlar?n bir elektrik alan?nda h?zland?r?lm?? elektronlarla bombard?man edilmesiyle belirlenir. Atomlar?n iyonla?mas? i?in yeterli olan fotonlar?n veya elektronlar?n enerjisinin bu en k???k de?erine iyonla?ma enerjisi denir. E i. Genellikle bu enerji elektron volt (eV) olarak ifade edilir: 1 eV = 1,6?10 -19 J.

Atomlar, d?? elektronlar?n? vermeye en istekli olanlard?r. metaller d?? kabukta az say?da e?le?memi? elektron (1, 2 veya 3) i?eren. Bu atomlar en d???k iyonla?ma enerjisine sahiptir. B?ylece, iyonla?ma enerjisinin de?eri, elementin daha b?y?k veya daha az "metalisitesinin" bir ?l??s? olarak hizmet edebilir: iyonla?ma enerjisi ne kadar d???kse, o kadar g??l? ifade edilmelidir. metal?zellikleri??e.

D.I.'nin periyodik element sisteminin ayn? alt grubunda, elementin s?ra say?s?nda bir art??la, iyonla?ma enerjisi azal?r (Tablo 2.1), bu da atom yar??ap?ndaki bir art??la ili?kilidir (Tablo 1.2) ve , sonu? olarak, bir ?ekirdek ile d?? elektronlar?n ba??n?n zay?flamas? ile. Ayn? periyottaki elementler i?in, artan seri numaras? ile iyonla?ma enerjisi artar. Bunun nedeni atom yar??ap?ndaki bir azalma ve n?kleer y?kteki bir art??t?r.

Enerji E e Bir elektronun serbest bir atoma ba?lanmas?yla a???a ??kan atoma denir. Elektron ilgisi(eV olarak da ifade edilir). Y?kl? bir elektron baz? n?tr atomlara ba?land???nda (so?urma yerine) enerjinin sal?nmas?, doldurulmu? d?? kabuklar? olan atomlar?n do?ada en kararl? oldu?u ger?e?iyle a??klan?r. Bu nedenle, bu kabuklar?n "biraz doldurulmam??" oldu?u (yani, doldurmadan ?nce 1, 2 veya 3 elektronun eksik oldu?u) atomlar i?in, elektronlar? negatif y?kl? iyonlara d?n??t?rerek kendilerine ba?lamak enerjisel olarak faydal?d?r. Bu t?r atomlar, ?rne?in, halojen atomlar?n? (Tablo 2.1) - D.I.'nin periyodik sisteminin yedinci grubunun (ana alt grup) elemanlar?n? i?erir. Metal atomlar?n?n elektron ilgisi genellikle s?f?r veya negatiftir, yani. ek elektronlar ba?lamalar? enerji a??s?ndan elveri?sizdir, onlar? atomlar?n i?inde tutmak i?in ek enerji gerekir. Metal olmayan atomlar?n elektron afinitesi her zaman pozitiftir ve ne kadar b?y?kse, ametal periyodik sistemde asil (inert) gaza ne kadar yak?nsa o kadar yak?nd?r. Bu bir art??? g?sterir metalik olmayan ?zellikler d?nemin sonuna yakla??rken.

T?m s?ylenenlerden, atomlar?n elektronegatifli?inin (2.1) her periyodun elementleri i?in soldan sa?a do?ru artt??? ve Mendeleev periyodikli?inin ayn? grubundaki elementler i?in yukar?dan a?a??ya do?ru azald??? a??kt?r. sistem. Bununla birlikte, atomlar aras?ndaki bir kovalent ba??n polarite derecesini karakterize etmek i?in ?nemli olan?n elektronegatifli?in mutlak de?eri de?il, ba?? olu?turan atomlar?n elektronegatiflik oran? oldu?unu anlamak zor de?ildir. . Bu y?zden pratikte elektronegatifli?in g?receli de?erlerini kullan?rlar(Tablo 2.1), lityumun elektronegatifli?ini bir birim olarak alarak.

Kovalent bir kimyasal ba??n polaritesini karakterize etmek i?in atomlar?n nispi elektronegatifliklerindeki fark kullan?l?r.. Genellikle A ve B atomlar? aras?ndaki ba?, e?er | ? A –? B|??0.5.

kovalent ba? metal olmayanlar?n etkile?imi ile olu?ur. Metal olmayan atomlar?n elektronegatifli?i y?ksektir ve d?? elektron katman?n? yabanc? elektronlar pahas?na doldurma e?ilimindedir. Bu t?r iki atom, elektronlar?n? birle?tirirlerse kararl? bir duruma ge?ebilirler. .

Bir kovalent ba??n ortaya ??k???n? d???n?n. basit maddeler.

1.Hidrojen molek?l?n?n olu?umu.

her atom hidrojen bir elektronu vard?r. Kararl? duruma ula?mak i?in bir elektrona daha ihtiyac? var.

?ki atom birbirine yakla?t???nda elektron bulutlar? ?st ?ste gelir. Hidrojen atomlar?n? bir molek?le ba?layan ortak bir elektron ?ifti olu?ur.

?ki ?ekirdek aras?ndaki bo?lukta, ortak elektronlar di?er yerlere g?re daha yayg?nd?r. ile bir alan olu?turulmu?tur. artan elektron yo?unlu?u ve negatif y?k. Pozitif y?kl? ?ekirdekler ona ?ekilir ve bir molek?l olu?ur.

Bu durumda, her atom tamamlanm?? iki elektronlu bir d?? seviye al?r ve kararl? bir duruma ge?er.

Bir ortak elektron ?iftinin olu?mas? nedeniyle olu?an kovalent ba?a tek denir.

Payla??lan elektron ?iftleri (kovalent ba?lar) nedeniyle olu?ur e?le?memi? elektronlar, etkile?en atomlar?n d?? enerji seviyelerinde bulunur.

Hidrojenin bir e?le?memi? elektronu vard?r. Di?er elemanlar i?in say?lar? 8 - grup numaras?d?r.

metal olmayanlar VII Ve gruplar (halojenler) d?? katmanda bir e?le?memi? elektrona sahiptir.

Metal olmayanlar VI ANCAK gruplar (oksijen, k?k?rt) gibi iki elektron vard?r.

Metal olmayanlar V Ve gruplar (azot, fosfor) - ?? e?le?memi? elektron.

2.Bir flor molek?l?n?n olu?umu.

Atom flor D?? seviyede yedi elektronu vard?r. Alt? tanesi ?ift olu?turur ve yedinci e?le?mez.

Atomlar birle?ti?inde ortak bir elektron ?ifti, yani bir kovalent ba? olu?ur. Her atom tamamlanm?? sekiz elektronlu bir d?? katman al?r. Flor molek?l?ndeki ba? da tektir. Molek?llerde ayn? tekli ba?lar bulunur klor, brom ve iyot .

Atomlar?n birka? e?le?memi? elektronu varsa, iki veya ?? ortak ?ift olu?ur.

3.Oksijen molek?l?n?n olu?umu.

atomda oksijen d?? seviye iki e?le?memi? elektrona sahiptir.

?ki atom etkile?ime girdi?inde oksijen iki ortak elektron ?ifti vard?r. Her atom d?? seviyesini sekiz elektrona kadar doldurur. Oksijen molek?l?ndeki ba? ?ifttir.