Etkile?en atomlar?n elektroidabilitesi ?nemli ?l??de farkl?l?k g?sterirse (elektronegishes'teki fark 2'den fazlad?r: DEO> 2), o zaman elektronlardan biri neredeyse tamamen ba?ka bir atoma gider, olu?um iyonlar. B?yle bir ba?lant? denir iyonik.

Ana kimyasal ba? t?rleri - covalent, iyonik Ve Metal ba?lant?. Onlar? daha ayr?nt?l? olarak d???n?n.

Kovalent kimyasal ba?

Kovalent ba?lant? – Bu -kimyasal ba?lant? pahas?na olu?an Ortak bir elektronik ?iftin olu?umu a: i?inde . Dahas?, iki atom ?rt??en Atom y?r?ngesi. Kovalent ba?, elektrik biliminde k???k bir farkla atomlar?n etkile?imi s?ras?nda olu?ur (kural olarak, ?ki metal olmayan aras?nda) veya bir elementin atomlar?.

Kovalent ba?lar?n ana ?zellikleri

• odak,
• doygunluk,
• polarite,
• ?aka kabiliyeti.

?li?kinin bu ?zellikleri, maddelerin kimyasal ve fiziksel ?zelliklerini etkiler.

Ba?lant?n?n oryantasyonu Maddelerin kimyasal yap?s?n? ve bi?imini karakterize eder. ?ki ba?lant? aras?ndaki k??elere de?erlik denir. ?rne?in, bir su molek?l?nde, H-O-H Valent a??s? 104.45 O'dur, bu nedenle su molek?l? kutupsald?r ve metan molek?l?nde de?erlik a??s? N-S 108 O 28 ?.

Doygunluk - Bu, s?n?rl? say?da kovalent kimyasal ba? olu?turmak i?in atomlar?n bertaraf?d?r. Bir atomun olu?turabilece?i ba? say?s? ?a?r?l?r.

Polarite Ba?lant?lar, farkl? elektivoidebilirli?e sahip iki atom aras?ndaki elektronik yo?unlu?un e?it olmayan da??l?m? nedeniyle ortaya ??kar. Coovalent ba?lar? kutupsal ve polar olmayanlara ayr?l?r.

?aka kabiliyeti Ba?lant? ?leti?im elektronlar?n?n harici bir elektrik alan?n?n etkisi alt?nda kayma yetene?i(?zellikle, ba?ka bir par?ac???n elektrik alan?). Poarizability elektronlar?n hareketlili?ine ba?l?d?r. Elektron ?ekirdekten ne kadar uzak olursa, s?ras?yla mobil, molek?l daha polarize olur.

Kovalent olmayan kimyasal ba?

2 tip kovalent ba?lanma vard?r - Kutup Ve Voorted .

?rnek . H2 hidrojen molek?l?n?n yap?s?n? d???n?n. D?? enerji seviyesindeki her hidrojen atomu 1 de?i?mez elektron ta??r. Atomu sergilemek i?in Lewis'in yap?s?n? kullan?yoruz - bu, elektronlar noktalarla g?sterildi?inde, atomun d?? enerji seviyesinin yap?s?d?r. Lyuis'in nokta yap?lar?n?n modelleri, ikinci d?nemin unsurlar?yla ?al???rken iyi yard?mc? olur.

H. +. H = H: H

B?ylece, hidrojen molek?l?nde bir yayg?n elektronik buhar ve bir kimyasal ba? H - H. Bu elektronik ?ift, hidrojen atomlar?n?n hi?birine kayd?r?lmam??t?r, ??nk? Hidrojen atomlar?n?n elektroidabilitesi ayn?d?r. B?yle bir ba?lant? denir Kovalent olmayan polar .

Kovalent olmayan polar (simetrik) ba?lant? -Bu, e -atmaya e?it atomlar taraf?ndan olu?turulan (kural olarak, ayn? metal olmayanlar) ve dolay?s?yla atomlar?n ?ekirde?i aras?ndaki elektronik yo?unlu?un d?zg?n da??l?m? ile olu?turulan kovalent bir ba?d?r.

Polar olmayan ili?kilerin dipol momenti 0'd?r.

?rnekler: H2 (H-H), O2 (O = O), S 8.

Kovalent kutup kimyasal ba??

Kovalent kutup ileti?imi - Bu, aras?nda ortaya ??kan kovalent ili?ki Farkl? elektronajlanabilirli?e sahip atomlar (genellikle Farkl? olmayan metaller) ve karakterize edilmi? yerinden etme Daha elektriksel bir atoma (polarizasyon) genel elektronik ?ift.

Elektronik yo?unluk daha fazla elektroid atomuna kayd?r?l?r-bu nedenle, ?zerinde k?smi negatif y?k (D-) meydana gelir ve daha az elektroperatif bir atomda k?smi pozitif y?k (D +, delta +) ortaya ??kar.

Atomlar?n elektronegishislerinde fark ne kadar b?y?k olursa, polarite ba?lant?lar ve daha fazlas? Dipol An? . Kom?u molek?ller ve i?aretin tersi aras?nda, ek yer?ekimi kuvvetleri Yasas? kuvvet ba?lant?.

?leti?im polaritesi, bile?iklerin fiziksel ve kimyasal ?zelliklerini etkiler. Reaksiyon mekanizmalar? ve hatta kom?u ba?lant?lar?n gerici yetene?i ileti?imin kutuplulu?una ba?l?d?r. ?leti?im kutuplulu?u genellikle belirler Molek?l?n kutuplulu?u Ve b?ylece, kaynama s?cakl??? ve erime s?cakl???, polar ??z?c?lerde ??z?n?rl?k gibi fiziksel ?zellikleri do?rudan etkiler.

?rnekler: HCL, CO 2, NH 3.

Kovalent ?leti?im Olu?turma Mekanizmalar?

Kovalent kimyasal ba? 2 mekanizmada ortaya ??kabilir:

1. De?i?im mekanizmas? Kovalent kimyasal ba?lar?n olu?umu, her bir par?ac???n ortak bir elektronik ?iftin olu?umunu sa?lad??? zaman bir de?i?mez elektrondur:

A . + . B = A: C

2. Kovalent ileti?im, par?ac?klardan birinin tutars?z bir elektronik ?ift sa?lad??? ve di?er par?ac???n bu elektronik ?ift i?in bo? bir y?r?nge sa?lad??? b?yle bir mekanizmad?r:

A: + B = A: C

Ayn? zamanda, atomlardan biri tutars?z bir elektronik ?ift sa?lar ( don?r) ve ba?ka bir atom bu ?ift i?in bo? bir y?r?nge sa?lar ( Aksept?r). ?leti?im olu?umu sonucunda, her iki elektron enerjisi de azal?r, yani. Bu atomlar i?in faydal?d?r.

Don?r-al?c? mekanizmas?na g?re olu?an kovalent ba?, Farkl? de?il De?i?im mekanizmas?na g?re olu?turulan di?er kovalent ba?lardan elde edilen ?zellikler a??s?ndan. Don?r-sertifikasyon mekanizmas? i?in kovalent ba?lar?n olu?umu, d?? enerji seviyesinde (elektron don?rleri) ?ok say?da elektronla veya ?ok az say?da elektron (elektron al?c?) ile birlikte atomlar?n karakteristi?idir. Daha ayr?nt?l? olarak, atomlar?n de?erlik yetenekleri kar??l?k gelen olanda dikkate al?n?r.

Don?r sertifikas? mekanizmas? taraf?ndan kovalent ba? olu?ur:

- Molek?lde Karbon Monoksit CO(Molek?l-??l?deki ileti?im, metabolik mekanizmaya g?re 2 ba?lant? olu?turulur, biri don?r-sertifikasyon ile): Coeo;

- V Iona Amonyum Nh 4 +, iyonlarda organik aminler, ?rne?in, metirominomoni iyonunda metimalhimmoni с nh 2 + 'da;

- V karma??k bile?ikler, merkezi atom ve ligand gruplar? aras?ndaki kimyasal ili?ki, ?rne?in, sodyum na tetrahidoksoalumat?nda, al?minyum ve hidroksit iyonlar? aras?ndaki ba?lant?;

- V nitrik asit ve tuzu- Nitratlar: HNO 3, Nano 3, di?er baz? azot bile?iklerinde;

- Molek?lde Ozon O 3.

Kovalent ba?lar?n ana ?zellikleri

Kural olarak kovalent ba?, metal olmayan atomlar aras?nda olu?ur. Kovalent ba??n ana ?zellikleri Uzunluk, enerji, ?okluk ve y?nelim.

Kimyasal ba?lar?n ?oklu?u

Kimyasal ba?lar?n ?oklu?u - Bu Ba?lant?daki iki atom aras?ndaki ortak elektronik ?ift say?s?. ?leti?im s?kl???, molek?l? olu?turan atomlar?n de?erinden kolayca belirlenebilir.

?rne?in , H2 hidrojen molek?l?nde, ileti?im ili?kisi 1'dir, ??nk? Her hidrojenin d?? enerji seviyesinde sadece 1 injelieled elektron bulunur, bu nedenle bir yayg?n elektronik ?ift olu?ur.

Oksijen molek?l?nde O 2, ba??n ili?kisi 2'dir, ??nk? D?? enerji seviyesindeki her atomun 2'si olmayan 2 elektrona sahiptir: O = O.

Azot molek?l?nde N 2, ileti?im ili?kisi 3't?r, ??nk? D?? enerji seviyesindeki 3'?n her bir atomu aras?nda ve atomlar 3 genel elektronik Ngon ?iftleri olu?turur.

Kovalent ba??n uzunlu?u

Kimyasal ba??n uzunlu?u - Bu, ileti?im olu?turan atom ?ekirdeklerinin merkezleri aras?ndaki mesafedir. Deneysel fiziksel y?ntemlerle belirlenir. Ab molek?l?ndeki ileti?im uzunlu?unun, molek?llerdeki ba?lant?lar?n uzunlu?unun yakla??k uzunlu?una yakla??k olarak e?it oldu?u, ilave kural?na g?re ileti?im uzunlu?unun de?erini de?erlendirmek m?mk?nd?r:

Kimyasal ba??n uzunlu?u yakla??k olarak de?erlendirilebilir Atomlar?n yar??ap?na g?re bir ba?lant? olu?turmak veya ?leti?imin ?oklu?uyla, e?er atomlar ?ok farkl? de?ilse.

Ba?lar olu?turan atomlar?n yar??aplar?nda bir art??la, ileti?im uzunlu?u artacakt?r.

?rne?in

Atomlar aras?ndaki ili?kinin oran?nda bir art??la (atomik yar??aplar? farkl? olmayan veya biraz farkl? olmayan) ileti?im uzunlu?u azalacakt?r.

?rne?in . S?rada: C - C, C = C, Coec ileti?im uzunlu?u azal?r.

?leti?im enerjisi

Kimyasal ileti?imin g?c?n?n bir ?l??s? ileti?imin enerjisidir. ?leti?im enerjisi Bu ba?lant?y?, birbirinden sonsuz b?y?k bir mesafede olu?turan atomlar?n ba?lant?s?n? k?rmak ve ??kar?lmas? i?in gerekli enerji ile belirlenir.

Kovalent ba?lant? ?ok dayan?kl?. Enerjisi birka? on ila birka? y?z kJ/mol. ?leti?im enerjisi ne kadar b?y?k olursa, ba?lant?n?n g?c? o kadar b?y?k olur ve bunun tersi de ge?erlidir.

Kimyasal ba??n g?c?, ileti?imin uzunlu?una, ileti?im kutuplulu?una ve ileti?imin ?oklu?una ba?l?d?r. Kimyasal ba? ne kadar uzun olursa, onu k?rmak o kadar kolay olur ve ileti?im enerjisi ne kadar d???k olursa, mukavemeti o kadar d???k olur. Kimyasal ba? ne kadar k?sa olursa, o kadar g??l? olur ve ileti?im enerjisi o kadar b?y?k olur.

?rne?in Kimyasal ileti?im g?c?n?n soldan sa??ndan soldan sa?a bir dizi HF, HCL, HBR'de bir dizi Azal?r, ??nk? ?leti?im uzunlu?u artar.

?yonik kimyasal ba?

?yonik ba?lant? - Bu, iyonlar?n elektrostatik cazibesi.

Jonah Elektron atomlar?n? kabul etme veya ??karma s?recinde olu?urlar. ?rne?in, t?m metallerin atomlar?, d?? enerji seviyesindeki elektronlar taraf?ndan zay?f bir ?ekilde tutulur. Bu nedenle, metal atomlar? karakteristiktir Kurtarma ?zellikleri- elektron verme yetene?i.

?rnek. Sodyum atomu 3 Enerji Seviye 1 elektronunda bulunur. Kolayca verilen sodyum atomu, asil gaz neon neonunun elektronik konfig?rasyonu ile ?ok daha kararl? bir Na + iyonu olu?turur. Sodyum iyonlar? 11 proton ve sadece 10 elektron i?erir, bu nedenle iyonun toplam y?k? -10 +11 = +1'dir:

+11Na) 2) 8) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

?rnek. D?? enerji seviyesindeki klor atomu 7 elektron i?erir. Argon AR'nin kararl? inert atomunun konfig?rasyonunu sat?n almak i?in 1 elektron klora ba?lanmal?d?r. Elektron birle?tirildikten sonra, elektronlardan olu?an kararl? klor iyonu olu?ur. Jonah'?n toplam y?k? -1:

+17Cl) 2) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

L?tfen akl?n?zda bulundurun:

• ?yonlar?n ?zellikleri atomlar?n ?zelliklerinden farkl?d?r!
• S?rd?r?lebilir iyonlar sadece olu?makla kalmaz Atom, ama ayn? zamanda atom gruplar?. ?rne?in: amonyum iyonu NH 4 +, s?lfat iyonu So 4 2- ve bu t?r iyonlar taraf?ndan olu?turulan di?er kimyasal ba?lar da iyon olarak kabul edilir;
• Kural olarak iyonik ba?lant? kendi aralar?nda form metal Ve Metall olmayan(metal olmayan grup);

Olu?turulan iyonlar elektriksel ?ekim nedeniyle ?ekilir: Na + Cl-, Na 2 + So 4 2-.

A??k?a genelle?tirilmi? Kovalent ve iyonik ileti?im t?rleri aras?ndaki fark:

Metal ileti?im - Bu, olu?an bir ba?lant?d?r ?cretsiz elektronlar aras?nda Metal iyonlar? kristal bir kafes olu?turma.

D?? enerji seviyesindeki metal atomlar?nda, genellikle bulunurlar bir ila ?? elektron aras?ndan. Kural olarak metal atomlar?ndaki yar??aplar b?y?kt?r - bu nedenle metallerin atomlar?, metal olmayanlar?n aksine, d?? elektronlar? kolayca verir, yani. g??l? azalt?c?lar.

Elektronlar, metal atomlar? Pozitif y?kl? iyonlar . Y?rt?lm?? elektronlar nispeten ?cretsiz ta??nmak pozitif y?kl? metal iyonlar? aras?nda. Bu par?ac?klar aras?nda Bir ba?lant? ortaya ??kar, ??nk? Genel elektronlar katmanlarda bulunan metallere sahiptir , b?ylece yeterince g??l? bir Metal kristal kafes . Ayn? zamanda, elektronlar s?rekli olarak rastgele hareket eder, yani. Yeni n?tr atomlar ve yeni katyonlar s?rekli olarak ortaya ??kar.

Molek?ller aras? kar??l?kl? yo?unluk

Ayr? olarak, maddedeki bireysel molek?ller aras?nda ortaya ??kan etkile?imleri g?z ?n?nde bulundurmaya de?er - Molek?ller aras? etkile?imler . Molek?ler etkile?imler, yeni kovalent ba?lar?n ortaya ??kmad??? n?tr atomlar aras?ndaki bu t?r etkile?imdir. Molek?ller aras?ndaki etkile?im g??leri, 1869'da van der Vaals taraf?ndan ke?fedildi ve ad?n? ald?. Van-Dar-Vials G??leri. Van-Der-Vials g??leri Y?nelime y?nelik, ind?ksiyon Ve da??lma . Molek?ller aras? yo?unluklar?n enerjisi, kimyasal ileti?imin enerjisinden ?ok daha azd?r.

Oryantasyonel cazibe kuvvetleri Polar molek?ller (dipol-dipol etkile?imi) aras?nda ortaya ??kar. Bu kuvvetler polar molek?ller aras?nda ortaya ??kar. ?nd?ksiyon etkile?imleri - Bu, polar molek?l ile polar olmayan aras?ndaki etkile?imdir. Polar olmayan molek?l, ek elektrostatik ?ekim ?reten kutupsal etkisi nedeniyle polarize edilir.

?zel tip molek?ller aras? etkile?im hidrojen ba?lar?d?r. - Bunlar, g??l? polar kovalent ba?lar? olan molek?ller aras?nda ortaya ??kan molek?ller aras? (veya molek?ller aras?) kimyasal ba?lard?r - H-F, H-O veya H-N. Molek?lde b?yle ba?lant?lar varsa, molek?ller aras?nda ortaya ??kacakt?r Ek cazibe kuvvetleri .

E?itim mekanizmas? Hidrojen ba?? k?smen elektrostatiktir ve k?smen ba???lanan sertifikad?r. Ayn? zamanda, elektronik ?ift don?r, g??l? bir elektroperatif elementin (F, O, N) bir atomu olarak i?lev g?r?r ve al?c? bu atomlara ba?l? hidrojen atomlar?d?r. Hidrojen ba?? karakteristiktir odak Uzayda ve doygunluk.

Hidrojen ba?? noktalarla g?sterilebilir: N ··· O. hidrojene ba?l? atomun elektronegable edilebilirli?i ve boyutu ne kadar k???k olursa, hidrojen ba?? o kadar g??l? olur. ?ncelikle bile?ikler i?in karakteristiktir Hidrojenli Poftor ve Hidrojenli islorod , daha az ?l??de hidrojenli azot .

A?a??daki maddeler aras?nda hidrojen ba?lar? ortaya ??kar:

— Flubovodoros hf(gaz, suda flor ta??y?c? ??zeltisi - eritme asit), su H 2 O (buhar, buz, s?v? su):

— Amonyak ??zeltisi ve organik aminler- Amonyak ve su molek?lleri aras?nda;

— O-H veya N-H ba?lar?n?n oldu?u organik bile?ikler: Alkoller, karbon asitler, aminler, amino asitler, fenoller, anilin ve t?revleri, proteinler, karbonhidrat ??zeltileri - monosakkaritler ve disakkaritler.

Hidrojen ba??, maddelerin fiziksel ve kimyasal ?zelliklerini etkiler. B?ylece, molek?ller aras?ndaki ek ?ekim, maddeleri kaynatmay? zorla?t?r?r. Hidrojen ba?lar? olan maddelerde kaynama terap?p?nde anormal bir art?? g?zlenir.

?rne?in , kural olarak, molek?ler k?tlede bir art??la, maddelerin kaynama s?cakl???nda bir art?? g?zlenir. Ancak, bir dizi maddede H2 O-H 2 S-H 2 SE-H2 TE Kaynama s?cakl?klar?nda do?rusal bir de?i?iklik g?zlemlemiyoruz.

Yani Su kaynama s?cakl??? anormal derecede y?ksektir -Biz -61'den daha az de?il, d?z bir ?izgi bize g?sterildi?i gibi ve ?ok daha fazlas?, C hakk?nda +100. Bu nedenle, normal ko?ullar alt?nda (0-20 o c) su s?v? Faz durumuna g?re.

Kovalent ba?, etkile?imde yer alan her iki atoma ait elektronlar?n sosyalle?mesi nedeniyle ger?ekle?tirilir. Metal olmayanlar?n elektroidabilitesi olduk?a b?y?kt?r, bu nedenle elektronlar?n iletimi ger?ekle?mez.

?ak??an elektronik orbitallerde bulunan elektronlar genel kullan?ma girer. Ayn? zamanda, d?? elektronik atom seviyelerinin dolduruldu?u, yani 8 veya 2 elektronik d?? kabu?un olu?tu?u bir durum olu?turulur.

Elektronik kabu?un tamamen dolduruldu?u durum, en k???k enerji ve buna g?re maksimum stabilite ile karakterizedir.

?ki olu?um mekanizmas?:

1. don?r-sertifikas?;
2. de?i?me.

?lk durumda, atomlardan biri elektron ?iftini ve ikincisini - serbest elektronik y?r?ngeyi sa?lar.

?kincisi - Ortak ?iftte, etkile?imde her kat?l?mc?dan bir elektron gelir.

Hangi t?re ait olduklar?na ba?l? olarak- Atomik veya molek?ler, benzer bir ileti?im t?r?ne sahip bile?ikler fiziko-kimyasal ?zelliklerde ?nemli ?l??de de?i?ebilir.

Molek?ler maddeler?o?u zaman, d???k erime ve kaynama s?cakl?klar?na sahip gazlar, s?v? veya kat? maddeler, elektlar olmayan, d???k mukavemete sahiptir. Bunlar ?unlar? i?erir: hidrojen (H2), oksijen (O2), azot (N2), klor (Cl2), brom (BR 2), e?kenar k?k?rt (S 8), beyaz fosfor (P4) ve di?er basit maddeler; Karbon dioksit (CO2), s?lf?r dioksit (So 2), azot oksit V (N2O 5), su (H2O), klorovorodorod (HC1), florovodoros (HF), amonyak (NH 3), metan (CH4), etil alkol (C2H 5 OH), organik polimerler ve di?erleri.

Atom maddeleri Y?ksek kaynar s?cakl?klara sahip g??l? kristaller ?eklinde bulunurlar ve erime su ve di?er ??z?c?lerde ??z?n?r de?ildir, bir?o?u elektrik ak?m? yapmaz. ?rnek olarak, ola?an?st? bir g?ce sahip bir elmastan bahsedebilirsiniz. Bunun nedeni, elmas?n kovalent ba?larla ba?l? karbon atomlar?ndan olu?an bir kristal olmas?d?r. Elmasta bireysel molek?l yoktur. Ayr?ca, grafit, silikon (SI), silikon dioksit (SIO 2), silikon karb?r (sic) ve di?erleri gibi maddeler atomik bir yap?ya sahiptir.

Koovalent ba?lar sadece tek (CL2 klor molek?l?nde oldu?u gibi) de?il, ayn? zamanda O2 oksijen molek?l?nde oldu?u gibi iki kat?na veya ?rne?in bir azot molek?l? N2'de ??l? olabilir. Ayn? zamanda, Triple, ?ift ve bekardan daha fazla enerjiye ve daha dayan?kl?d?r.

Kovalent ba?lant? olabilir Hem bir elementin iki atomu (polar olmayan) aras?nda hem de ?e?itli kimyasal elementlerin (kutup) atomlar? aras?nda olu?ur.

Atom molek?llerini olu?turan elektronegishislerin de?erlerini kar??la?t?r?rsan?z, kovalent polar ba?lanma ile ba?lant? i?in form?l? belirtmek zor de?ildir. Elektroidabilite fark?n?n olmamas?, polariteyi belirleyecektir. Bir fark varsa, molek?l kutupsal olacakt?r.

Ka??rmay?n: E?itim mekanizmas?, ?zel ?rnekler.

Kovalent olmayan kimyasal ba?

Metal olmayanlar?n basit maddelerinin karakteristi?i. Elektronlar atomlara e?it olarak aittir ve elektronik yo?unlu?un yer de?i?tirmesi meydana gelmez.

A?a??daki molek?ller bir ?rnektir:

H2, O2, O3, N2, F2, Cl2.

?stisna inert gazlard?r. D?? enerji seviyeleri tamamen doldurulur ve molek?llerin olu?umu onlar i?in enerjik olarak faydal? de?ildir ve bu nedenle ayr? atomlar ?eklinde bulunurlar.

Ayr?ca, polar kovalent olmayan ileti?imi olan maddelerin bir ?rne?i, ?rne?in PH3 olacakt?r. Maddenin ?e?itli elementlerden olu?mas?na ra?men, elementlerin elektroneganslar?n?n de?erleri asl?nda farkl? de?ildir, yani elektronik ?iftin yer de?i?tirmesinin ger?ekle?meyece?i anlam?na gelir.

Kovalent kutup kimyasal ba??

Kovalent polar ba?lant?s? g?z ?n?ne al?nd???nda, bir?ok ?rnek verilebilir: HCL, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCL4, SIO2, CO.

Kovalent Polar ?leti?im Olu?turma ?emas?

E?itim mekanizmas?na ba?l? olarak, general olabilir atomlardan birinin veya her ikisinin elektronlar?.

Resim, hidroklorik asit molek?l?ndeki etkile?imi a??k?a g?stermektedir.

Bir ?ift elektron bir atoma aittir ve ikincisi, her ikisi de d?? seviyelerle doldurulur. Ancak daha fazla elektroperatif klor, kendisine biraz daha yak?n birka? elektronu ?eker (yayg?n kal?rken). Elektronlanabilirlikteki fark, bir ?ift elektronun atomlardan birine tamamen gitmesi i?in yeterince b?y?k de?ildir. Sonu? olarak, klorda k?smi bir negatif y?k olu?ur ve hidrojende k?smi pozitiftir. HCL molek?l? bir polar molek?ld?r.

?leti?imin fiziko-kimyasal ?zellikleri

?leti?im a?a??daki ?zelliklerle karakterize edilebilir: y?nelim, polarite, polarizasyon ve doygunluk.

Pirin?. 2.1. Atom molek?llerinin olu?umuna e?lik eder de?erlik orbitallerinin elektronlar?n?n yeniden da??t?lmas? ve yol a?ar Enerji kazanaca??m??nk? molek?llerin enerjisi, ak?m olmayan atomlar?n enerjisinden daha az oldu?u ortaya ??k?yor. ?ekil, hidrojen atomlar? aras?nda polar olmayan bir kovalent kimyasal ba??n olu?umunu g?stermektedir.

§2 Kimyasal Ba?

Normal ko?ullar alt?nda, molek?ler durum atomdan daha kararl?d?r (?ekil 2.1). Atomlardan molek?llerin olu?umuna, de?erlik orbitallerinin elektronlar?n?n yeniden da??t?lmas? e?lik eder ve enerji kazanmaya yol a?ar, ??nk? molek?llerin enerjisi etkile?en atomlar?n enerjisi enerjisinden daha azd?r.(Ek 3). Molek?llerde atomlar? tutan kuvvetlere genelle?tirilmi? bir isim ald? kimyasal ba?.

Atomlar aras?ndaki kimyasal ba?, de?erlik elektronlar? taraf?ndan ger?ekle?tirilir ve elektriksel bir do?aya sahiptir . Ayn? zamanda, d?rt ana kimyasal ileti?im t?r? ay?rt edilir: covalent,iyonik,Metal Ve hidrojen.

1 kovalent ili?ki

Elektronik buharlar taraf?ndan yap?lan kimyasal ba?a atomik veya kovalent denir . Kovalent ba?lar? olan bile?iklere atomik veya kovalent denir .

Kovalent bir ba? durumunda, etkile?en atomlar?n elektronik bulutlar?n?n bir ?rt??mesine enerji sal?nmas? e?lik eder (?ekil 2.1). Bu durumda, pozitif y?kl? atom ?ekirdekleri aras?nda negatif y?k yo?unlu?una sahip bir bulut meydana gelir. Kulonov’un farkl? su?lamalar aras?ndaki cazibesinin eylemi nedeniyle, negatif y?k?n yo?unlu?unda bir art?? ?ekirdeklerin yak?nla?mas?n? desteklemektedir.

Kovalent ba?, atomlar?n d?? zarlar?n?n e?le?tirilmemi? elektronlar? nedeniyle olu?ur . Bu durumda, z?t s?rtl? elektronlar olu?ur Elektronik ?ift(?ekil 2.2), etkile?en atomlarda yayg?nd?r. Atomlar (bir ortak elektronik ?ift) aras?nda bir kovalent ba? varsa, buna tek, iki ?ift, vb. Denir.

Kimyasal ileti?imin g?c?n?n bir ?l??s? enerjidir E. SV, ileti?imin yok edilmesine harcanan (bireysel atomlardan bir ba?lant? olu?tururken enerji kazanmak). Genellikle bu enerji 1 mol ba??na ?l??l?r Maddeler ve mol (kj ? mol –1) ?zerindeki kilojoues i?inde eksprese. Tek bir kovalent ba??n enerjisi 200-2000 kjory –1 aral???nda yatmaktad?r.

Pirin?. 2.2. Kovalent ba?lar - Exchange mekanizmas? yoluyla elektronik ?iftin sosyalle?mesi nedeniyle ortaya ??kan en genel kimyasal ba?lant? t?r? (A) Etkile?en atomlar?n her biri bir elektron sa?lad???nda veya bir don?r sertifikas? mekanizmas? yoluyla (B) Elektronik ?ift bir atom (don?r) taraf?ndan genel kullan?ma ba?ka bir atoma (al?c?) iletildi?inde.

Kovalent ba??n ?zellikleri vard?r doygunluk ve odak . Kovalent ileti?imin doygunlu?unun, atomlar?n kom?ularla birlikte olu?turulmayan de?erlik elektronlar?n?n say?s? ile belirlenen s?n?rl? say?da ba?lant? olu?turma yetene?inin oldu?u anla??lmaktad?r. Kovalent ileti?imin oda??, atomlar? birbirine yak?n tutan kuvvetlerin, atom ?ekirdeklerini birbirine ba?layan d?z ?izgi boyunca y?nlendirilmesiyle yans?t?l?r. Ayr?ca, Kovalent ba? kutup veya polar olabilir .

Davada Polar olmayan Ortak bir elektron ?ifti taraf?ndan olu?turulan kovalent ba? elektronik bulutu, her iki atomun ?ekirdeklerine g?re simetrik olarak uzaya da??t?l?r. Polar olmayan kovalent ba?, basit maddelerin atomlar? aras?nda, ?rne?in, iki oktum molek?l (O2, N2, N2, Cl2 vb.) Olu?turan ayn? gaz atomlar? aras?nda olu?ur.

Davada kutup Elektronik ileti?im bulutunun kovalent ileti?imi atomlardan birine kayd?r?l?r. Atomlar aras?nda bir polar kovalent ba??n olu?umu, karma??k maddelerin karakteristi?idir. Bir ?rnek, u?ucu inorganik bile?iklerin molek?lleridir: HCL, H2O, NH3, vb.

Kovalent ba? olu?tu?unda genel elektronik bulutun atomlardan birine yer de?i?tirme derecesi (?leti?im kutuplulu?u derecesi ) Esas olarak atom ?ekirdeklerinin y?k? ve etkile?en atomlar?n yar??ap? ile belirlenir .

Atomik ?ekirde?in y?k? ne kadar b?y?k olursa, bir elektron bulutu o kadar g??l? olur. Ayn? zamanda, atom yar??ap? ne kadar b?y?k olursa, atomik ?ekirde?in yak?n?nda d?? elektronlar o kadar zay?f tutulur. Bu iki fakt?r?n birle?ik etkisi, farkl? atomlar?n farkl? yeteneklerinde, bir kovalent ileti?im bulutunu kendisine “geciktirmek” i?in ifade edilir.

Molek?ldeki bir atomun elektron ?ekme yetene?ine elektronlanabilirlik denir . B?ylece, elektronegabilite atomun kovalent ileti?imi kutupla?t?rma yetene?ini karakterize eder: Atom elektropenship ne kadar b?y?k olursa, elektronik kovalent kovalent ba?lar?n elektronik kovalent bulutu o kadar g??l? olur .

Elektronlanabilirli?in nicel bir de?erlendirmesi i?in bir dizi y?ntem ?nerilmi?tir. Ayn? zamanda, en net fiziksel anlam, elektroidabiliteyi belirleyen Amerikal? kimyager Robert S. Malliken taraf?ndan ?nerilen y?nteme sahiptir. ? ATOMUN OLARAK ENERJ?S?N?N GEREKL? E. E. Elektron ve enerjiye afinite E. BEN Atom iyonizasyonu:

. (2.1)

Enerji iyonizasyonu Atom, elektronu ondan “y?rtmak” ve sonsuz bir mesafeye ??karmak i?in harcanmas? gereken enerjiye denir. ?yonizasyon enerjisi, atomlar?n fotoiyonizasyonu veya elektrik alan?nda h?zland?r?lan elektronlar taraf?ndan atomlar?n bombard?man? kullan?larak belirlenir. O zaman atomlar?n iyonizasyonu i?in yeterli hale gelen fotonlar?n veya elektronlar?n enerjisinin en k???k de?eri ve onlara iyonizasyon enerjisi olarak adland?r?l?r E. BEN. Tipik olarak, bu enerji elektron voltajlar?nda (EV) eksprese edilir: 1 eV =%1.6 0-19 J. J.

Atomlar?n d?? elektronlar? en ?ok istekli metal d?? kabuk ?zerinde az say?da e?le?tirilmemi? elektron i?erir (1, 2 veya 3). Bu atomlar en az iyonizasyon enerjisine sahiptir. Bu nedenle, iyonizasyon enerjisinin b?y?kl??? daha b?y?k veya daha k???k “metalik” elementin bir ?l??s? olabilir: iyonizasyon enerjisi ne kadar k???k olursa, daha g??l? ifade edilmelidir. Metal?zellikler eleman.

D.I. elemanlar?n?n periyodik sisteminin ayn? alt grubunda, iyonizasyon enerjisinin eleman?n?n seri say?s?nda bir art??la, atomik yar??ap?nda bir art??la ili?kilidir (Tablo 1.2) ve bu nedenle d?? elektronlar?n ?ekirdek ile ba?lant?n?n zay?flamas? ile ili?kilidir. Bir periyodun elemanlar?nda, iyonizasyon enerjisi seri numaras?nda bir art??la artar. Bunun nedeni atom yar??ap?nda bir azalma ve ?ekirde?in y?k?ndeki bir art??t?r.

Enerji E. E. elektron ?cretsiz bir atoma ba?land???nda serbest b?rak?l?r. Elektrona benzer(EV'de de ifade edilir). Y?kl? elektron baz? n?tr atomlara ba?land???nda enerjinin sal?n?m? (ve emilimi), do?ada en kararl? olan?n doldurulmu? d?? kabuklarla atomlar oldu?u ger?e?iyle a??klanmaktad?r. Bu nedenle, bu kabuklar?n “biraz doldurulmad???” atomlar (yani, 1, 2 veya 3 elektron doldurmadan ?nce yeterli de?ildir), negatif y?kl? iyonlara d?n??erek elektronlar? kendilerine takmak enerjik olarak avantajl?d?r. Bu t?r atomlar, ?rne?in haloenlerin atomlar?n? i?erir (Tablo 2.1) - Mendeleev'in periyodik sisteminin yedinci grubunun (ana alt grup). Metal atomlar?n?n elektronuna benzer ?ekilde genellikle s?f?r veya negatiftir, yani. Ek elektronlar eklemek i?in enerjik olarak k?rs?zd?rlar, onlar? atomlar?n i?inde tutmak i?in ek enerji gereklidir. Metal olmayan atomlar?n elektronunun afinitesi her zaman pozitiftir ve ne kadar ?ok, asil (inert) gaza daha yak?n olursa, periyodik sistemde metall olmayan bir de?ildir. Bu g??lendirmeyi g?sterir Metalik olmayan ?zellikler Biz d?nemin sonuna yakla?t?k?a.

S?ylenen her ?eyden, atomlar?n elektronlanabilirli?inin (2.1) her d?nemin elemanlar? i?in soldan sa?a y?nde artt??? ve Mendeleev'in periyodik sisteminin ayn? grubunun elemanlar? i?in yukar?dan a?a??ya do?ru azald??? a??kt?r. Bununla birlikte, atomlar aras?ndaki kovalent ba??n polarite derecesini karakterize etmek i?in, elektronlanabilirli?in mutlak de?eri de?il, ba?lant?y? olu?turan atomlar?n elektronegishishislerinin oran?n?n oldu?unu anlamak zor de?ildir. Bu y?zden Uygulamada, elektronlanabilirli?in nispi de?erlerini kullan?rlar(Tablo 2.1), bir ?nite olarak bir lityum elektronlanabilirlik al?yor.

Kovalent kimyasal ba??n polaritesini karakterize etmek i?in, atomlar?n nispi elektronegishislerinde fark kullan?l?r. Tipik olarak, A ve B atomlar? aras?ndaki ba?lant? tamamen kovalent olarak kabul edilirsa | ? A –? B.?orn0.5.

Kovalent ba?lant? Metallerin etkile?imi s?ras?nda olu?ur. Metal olmayan atomlar y?ksek elektropenserasyona sahiptir ve di?er insanlar?n elektronlar? nedeniyle d?? elektronik tabakay? doldurmaya ?al???r. Bu t?r iki atom, elektronlar?n? birle?tirirlerse kararl? bir duruma girebilir .

Kovalent ba?lar?n olu?umunu d???n?n basit maddeler.

1.Bir hidrojen molek?l?n?n olu?umu.

Her atom hidrojen Bir elektron var. Kararl? bir duruma ge?mek i?in ba?ka bir elektrona ihtiyac? var.

?ki atom bir araya getirildi?inde, elektronik bulutlar ?ak???r. Hidrojen atomlar?n? molek?le ba?layan genel bir elektronik ?ift olu?ur.

?ki ?ekirdek aras?ndaki uzayda, yayg?n elektronlar di?er yerlerden daha s?kt?r. Bir b?lge var Artan elektronik yo?unluk Ve olumsuz bir y?k. Pozitif y?kl? ?ekirdekler ona ?ekilir ve bir molek?l olu?ur.

Ayn? zamanda, her atom tam bir iki elektron d?? seviyesi al?r ve istikrarl? bir duruma girer.

Bir ortak elektronik ?iftin olu?umu nedeniyle kovalent ba?a tek denir.

Genel elektronik ?iftler (kovalent ba?lar) pahas?na olu?turulur Desensiz elektronlar, Etkile?en atomlar?n d?? enerji seviyelerinde bulunur.

Hidrojen bir e?le?tirilmemi? elektrona sahiptir. Di?er unsurlar i?in say?lar? 8 - No. Grubudur.

Metall olmayan VII Ve gruplar (halojen) d?? tabakada bir e?le?tirilmemi? elektrona sahiptir.

Metal olmayan VI A Gruplar (oksijen, k?k?rt) iki elektrondur.

Metal olmayan V Ve Gruplar (azot, fosfor) - ?? izlenmemi? elektron.

2.Bir flor molek?l?n?n olu?umu.

Atom flor D?? d?zeyde yedi elektrona sahiptir. Bunlardan alt?s? ?iftler olu?turur ve yedinci desteklenmez.

Atomlar birle?tirildi?inde, bir genel elektronik ?ift olu?ur, yani bir kovalent ba? ortaya ??kar. Her atom tam bir sekizelektronik d?? tabaka al?r. Flor molek?l?ndeki ba?lant? da bekar. Molek?llerde ayn? tek ba?lar var Klor, brom ve iyot .

Atomlar?n birka? kayna?mam?? elektron varsa, iki veya ?? ortak ?ift olu?ur.

3.Oksijen molek?l?n?n olu?umu.

Atomda oksijen D?? d?zeyde - iki e?le?tirilmemi? elektron.

?ki atom etkile?ime girdi?inde oksijen ?ki yayg?n elektronik ?ift vard?r. Her atom d?? seviyesini sekiz elektrona doldurur. Oksijen molek?l?ndeki ba?lant? ?ifttir.