Modern forskning?mnen l?ter dig uppt?cka alla deras nya m?jligheter. S? utvidga de huvudsakliga till?mpningsomr?dena avsev?rt. S? till exempel i lantbruk hundratals ?r k?nda olika g?dselmedel kunna hj?lpa till odlade v?xter i tillv?xt, vegetation och frukts?ttning. Bara en av dessa ?r chilensk salpeter, som uppt?cktes p? XVIII-talet.

Namnsynonymer

Intressant nog k?nnetecknas ett enda ?mne ibland av hela serier olika titlar. En del ges trots allt av m?nniskor i vardagen, andra kommer fr?n en fyndighet och andra ?r k?llor fr?n en rationell kemisk nomenklatur av f?reningar.

Detta h?nde med ?mnet i fr?ga. Chilensk salpeter har f?ljande synonymer f?r namnet:

• natriumnitrat;
• natriumnitrat;
• sodanitrat;
• natriumnitrat;
• nitronatrit.

Var och en av dem ?terspeglar viss information om detta ?mne. Till exempel talar natriumnitrat om sammans?ttningen av f?reningen, och visar d?rf?r vad den kemiska formeln f?r salpeter kommer att vara. Samma information ges till oss av n?gra andra synonymer. Ordet "chilensk" k?nnetecknar otvetydigt de viktigaste k?llorna till depositionen av detta mineral.

Kemisk formel f?r salpeter

Den element?ra sammans?ttningen av ett ?mne k?nnetecknas av f?ljande komponenter: en natriumatom, en kv?veatom och tre syreatomer. D?rf?r kan man dra slutsatsen att kemisk punkt vy kommer att se ut som chilensk nitrat. Formeln kommer att skrivas som NaNO 3 . P? procentsats kvalitativ sammans?ttning kommer att uttryckas enligt f?ljande: 26/16/58 %, respektive.

Kristallstrukturen hos det molekyl?ra gittret av natriumnitrat ?r en trigonal rombohedron. I dem ?r syreatomer n?ra grupperade runt det centrala kv?vet och h?lls n?ra det av kovalenta pol?ra interaktioner. S?ledes bildas en enda NO 3 - jon, som kallas en syrarest. I detta fall ?r den positivt laddade natriumkatjonen Na + bel?gen i den yttre sf?ren. D?rf?r uppst?r en stark elektrostatisk attraktion mellan motsatt laddade partiklar. Som ett resultat bildas en jonbindning.

Typen av kristall liknar den f?r (kalcit). D?rf?r har inte bara chilensk salpeter en s?dan struktur. Kemisk formel?terspeglar tv? typer kemiska bindningar i en molekyl:

• kovalent pol?r;
• jonisk.

Ordningen f?r anslutning av atomer i en molekyl sp?ras ocks? tydligt, d?rf?r ?r det med formeln l?tt att ber?kna valenser och oxidationstillst?nd f?r b?de atomer och joner.

Klass av kemiska f?reningar

Bland oorganiska f?reningar finns en stor variation. D?rf?r ?r alla vanligtvis indelade i klasser enligt deras egenskaper och enligt egenskaperna hos molekylernas sammans?ttning och struktur.

Chilensk salpeter ?r inget undantag. Formeln NaNO3 visar att denna f?rening ?r ett typiskt salt salpetersyra. Natrium, som best?r av en alkalimetallkatjon och en syrarest av ett av de starkaste oxidationsmedlen.

S?ledes ?r det m?jligt att entydigt avg?ra var chilensk salpeter h?r - till klassen av oorganiska mellansalter.

Fysikaliska egenskaper

Enligt dessa parametrar kan ?mnet i fr?ga karakteriseras enligt f?ljande.

1. F?rgl?s, ibland med gulaktig, r?daktig eller gr? nyans kristallint ?mne.
2. Kristaller ?r l?nga n?lliknande strukturer.
3. Har ingen lukt.
4. Det smakar obehagligt, starkt salt ?mne.
5. Sm?ltpunkten ?r 308 o C.
6. Om det v?rms ?ver 380 ° C, s?nderfaller chilenskt nitrat, precis som alla nitrater, med bildning av metallnitrit och syre.
7. Det l?ser sig ganska bra i vatten (vid 100 o C 176 gram salt, vid 0 o C ca 77 gram).
8. Det l?ser sig ocks? ganska bra i ammoniak och hydrazin, medan i organiska l?sningsmedel som etanol, metanol eller pyridin sjunker l?sligheten kraftigt.
9. Med en viss bearbetning blir det ett spr?ng?mne, dock ?r det sv?rt att anv?nda salpeter i denna egenskap p? grund av f?r god hygroskopicitet.

Med tanke p? den sista parametern lagras natriumnitrat i t?tt packade plastp?sar som inte till?ter fukt att passera igenom. Det g?r ?ven att hitta salpeter i m?rker glasburkar med t?tade pluggar. Huvudvillkoret ?r ett staket fr?n ?verfl?dig belysning, temperatur och luftfuktighet milj?. Om alla villkor ?r uppfyllda, f?rblir ?mnet smuligt och torrt, kristallerna blir sm?.

Kemiska egenskaper

Som vi fick reda p? tidigare ?r chilensk salpeter en klass av oorganiska f?reningar som kallas salter. Kemiska egenskaper kommer att best?mmas av denna funktion.

1. Den uppvisar oxiderande f?rm?ga n?r den interagerar med icke-metaller (svavel, kol). Reaktionerna ?ger rum n?r blandningen upphettas.
2. Bryts ner vid temperaturer ?ver 380 o C.
3. Det intr?der i reaktioner genom typ av utbyte med salter av andra metaller, om Berthollet-regeln f?ljs som ett resultat av reaktionen (gas frig?rs, en f?llning faller ut eller ett d?ligt dissocierat ?mne bildas).

Exakt Kemiska egenskaper till stor del f?rklara egenskaperna hos anv?ndningen av natriumnitrat.

Kvitto i industrin

Det finns flera s?tt p? vilka bildningen av natriumnitrat ?r m?jlig.

1. Direkt interaktion av natriumalkalimetall med ett oxidationsmedel (salpetersyra). Som ett resultat uppst?r en substitutionsreaktion, saltpeter bildas, gasformigt kv?ve, kv?veoxider II och I och vatten frig?rs.
2. Reaktionen mellan natriumoxid och salpetersyra. Det visar sig natriumnitrat och vatten.
3. Interaktionen av soda eller natriumhydroxid med kv?veoxider I och II (deras blandning kallas nitr?s gas).
4. Utbytesinteraktion mellan och Som ett resultat bildas en f?llning av sv?rl?sligt kalciumsulfat och en l?sning av salpeter.
5. En annan laboratoriemetod ?r reaktionen mellan och bakpulver eller alkali.
6. Anv?nds ocks? i laboratoriemetoden - interaktionen av utbytesmekanismen mellan silvernitrat (i vardagligt tal lapis) och vanliga bergsalt dvs natriumklorid.
7. En industriell metod, eller en metod som anv?nds vid gruvdrift, ?r urlakning och efterf?ljande kristallisering fr?n fyndigheter som utf?rs enligt motstr?msmetoden.

Hittills ?r dessa alla s?tten p? vilka det ?r m?jligt att f? en tillr?cklig m?ngd natriumnitrat.

Produktion och fyndigheter

De viktigaste avlagringarna av ?mnet i fr?ga:

• Chile;
• sydv?stra Afrika;
• Kalifornien.

Resten av platserna ?r inte s? rika p? sammansatt inneh?ll. De st?rsta exportleveranserna av r?varor har alltid utf?rts av chilenare. Detta ?r anledningen till ett av namnen p? natriumnitrat.

Chilesalpeter ?r en kv?vek?lla f?r v?xter, eftersom dess fr?msta historiskt utvecklade anv?ndningsomr?de ?r jordbruk, d?r den fungerar som g?dningsmedel.

Anv?ndningsomr?den

F?r f?rsta g?ngen blev detta mirakul?sa s?tt att g?dsla jorden k?nt 1825. Men d? hittade inte salpeter sin k?pare och f?rblev bortgl?md. Fem ?r senare anv?ndes den f?r att hj?lpa v?xtn?ring f?r f?rsta g?ngen och blev f?rv?nad ?ver resultaten. Sedan dess har konsumtionen av detta g?dselmedel blivit utbredd. ?r 1870 n?dde den 150 tusen ton per ?r!

Idag ?r jordbruket l?ngt ifr?n det enda omr?de d?r chilensk salpeter beh?vs. Applikationen har vidgat sina gr?nser avsev?rt.

1. Som konserveringsmedel f?r k?tt- och korvprodukter Livsmedelsindustrin.
2. R?vara f?r framst?llning av svartkrut och andra spr?ng?mnen.
3. Metallbearbetande industri.
4. Tillverkning av v?rmelagringskompositioner.
5. i glastillverkning.
6. F?r tillverkning av saltpeterblandning - ett kylmedel av salt natur.
7. i raketbr?nsle.
8. i pyrotekniska produkter.

Det ?r uppenbart att anv?ndningsomr?dena f?r natriumnitrat ?r ganska omfattande. F?rutom, under en l?ng tid hon stannade n?stan den enda k?llan f?r syntes av salpetersyra. Idag anv?nds den inte l?ngre f?r detta ?ndam?l, eftersom syran framst?lls med alternativa syntetiska metoder.

Introduktion

Skulle du vilja ha en egen kemisk erfarenhet. Inte en d?lig ?nskan, men f?r detta m?ste du ha ett specifikt m?l, och viktigast av allt - ingredienserna. S? du s?tter dig vid din dator och letar efter intressanta recept. ?h, det verkar som att de hittat det de beh?ver - "Att g?ra en r?kbomb." Vi l?ser ingredienslistan: "Socker, l?sk, si och s? ... Kaliumnitrat? Vad ?r det h?r f?r djur?" - standardtankeg?ngen f?r dem som l?ser detta recept. Vanligtvis l?r de sig p? detta s?tt om f?rekomsten av kaliumnitrat. Naturligtvis finns det omedelbart en ?nskan att hitta mer information om det. Idag ska jag f?rs?ka tillfredsst?lla ditt intresse.

namnets ursprung

L?t oss f?rst prata om dess namn. Salpeter ?r vilket salt som helst som har en sur NO3-rest fr?n salpetersyra, dvs. ?r ett nitrat. Den kemiska formeln f?r den salpeter som diskuteras nu ?r KNO3, vilket betyder att adjektivet "kalium" m?ste l?ggas till dess namn. Men det finns andra stavningar ocks?. I olika k?llor kan det kallas kalium/indisk nitrat, kaliumnitrat, kaliumnitrat osv. Alla dessa namn kommer att vara korrekta.

Egenskaper

Denna salpeter normala f?rh?llanden?r f?rgl?sa kristaller, men krossad den liknar vitt pulver. Den har ocks? en jonisk struktur och ett hexagonalt eller rombiskt kristallgitter. Kaliumnitrat ?r n?got hygroskopiskt och tenderar att kaka ihop n?got med tiden. Den ?r ocks? icke-flyktig och luktfri. Det l?ser sig bra i vatten, till en genomsnittlig grad - i flytande ammoniak, glycerin, hydrazin, l?ser sig inte i ren eter och etanol (det kan l?sas d?ligt i dem endast om de senare sp?ds ut med vatten). N?lformade och mycket l?nga kristaller kan v?xa fr?n kaliumnitrat under dess l?ngsamma kristallisering. Vid en temperatur p? 400-520 ° C s?nderdelas det, vid vilket kaliumnitrit och syre bildas.

Det ?r ocks? ett starkt oxidationsmedel som reagerar med reduktionsmedel och br?nnbara material, och om det krossas dessutom ?r reaktionen mycket aktiv och ofta ?tf?ljd av en explosion (foto). Kaliumnitrat kan sj?lvst?ndigt ant?nda vissa organiska material om de ?r i samma blandning med den. En sm?lta av kaliumnitrat kan anv?ndas f?r att erh?lla kalium genom elektrolys, men som hon har h?ga oxiderande f?rm?gor i detta tillst?nd, f?r detta experiment ?r det b?ttre att ta kaliumhydroxid.

Mottagande

Under medeltiden och ny?ldern (det vill s?ga under den period d? krutet anv?ndes frekvent) br?ts kaliumnitrat fr?n salpeter - h?gar best?ende av kalkstensmaterial, g?dsel och andra ruttnande komponenter, som hade lager av buskved eller halm. De t?cktes med gr?s f?r att inneh?lla de resulterande gaserna. Ammoniak, som bildades p? grund av ruttnande g?dsel, samlades i lagren, nitrifierades och blev f?rst salpeter och sedan salpetersyra. Den senare, n?r den interagerar med kalksten, bildade kalciumnitrat, sedan lakades den med vatten. N?r denna blandning tillsattes tr?aska, kalciumkarbonat, som ligger i den f?rsta, bosatte sig. Och resultatet blev en l?sning av kaliumnitrat. Samspelet mellan kaliumklorid och kalciumnitrat- detta ?r det ?ldsta s?ttet att f? fram kaliumnitrat, som fortfarande ?r popul?rt. ?ven om kaliumklorid kan ers?ttas med kaliumsulfat. Kaliumnitrat kan erh?llas i laboratoriet med f?ljande reaktioner:

• Kaliumklorid och natriumnitrat.
• Ammoniumnitrat och kaliumklorid.
• Kaliumhydroxid och salpetersyra.
• Kalium och salpetersyra.
• Motsvarande alkaliska kaliumoxid (K2O) och motsvarande syra (salpeter).
• Kaliumhydroxid och kv?veoxid (5).
• Ammoniumnitrat och kaliumhydroxid.
• Kaliumkarbonat och salpetersyra.

Att vara i naturen

I naturen ?r kaliumnitrat k?nt som mineralet nitrokalit. Platsen f?r dess st?rsta fyndigheter ?r Chile och Ostindien (vilket ?r anledningen till att kaliumnitrat ofta kallas indiskt). Naturligt kaliumnitrat ?r azotobakterier f?rknippade med ammoniak, som frig?rs vid nedbrytning av kv?vehaltiga ?mnen. Fukt och v?rme bidrar till detta samband, d?rf?r finns de st?rsta avlagringarna av kaliumnitrat i varma l?nder. Det finns ocks? i mycket sm? m?ngder i djur och v?xter.

Kaliumnitrat: applicering

Den anv?nds fr?mst som v?rdefullt g?dselmedel f?r v?xter (foto). Det ?r ocks? en mycket viktig ingrediens i sammans?ttningen av svartkrut ("smoke guns", r?kbomber). Denna salpeter ?r ocks? anv?ndbar vid optisk glastillverkning, missf?rgning och ljusning av tekniska kristallglas och ger styrka till glasprodukter. Inom livsmedelsindustrin ?r denna salpeter k?nd som konserveringsmedel E252.

Slutsats

Kaliumnitrat (formel KNO3) kan anv?ndas inte bara inom kemi, utan ?ven i m?nga andra industrier. Det kan vara b?de anv?ndbart och mycket skadligt f?r en person.

Natriumnitrat eller natriumnitrat (synonymer - natriumnitrat, chilenskt nitrat) var det f?rsta mineralg?dselmedlet som var fast etablerat i jordbrukscirkulationen. F?r n?rvarande ?r anv?ndningen av natriumnitrat som g?dningsmedel begr?nsad p? grund av dess snarare h?g brandrisk(se nedan) och n?rvaron av natriumballast i kompositionen, som inte alla v?xter ?lskar det.

D?remot har natriumnitrat som g?dningsmedel v?rdefull egendom- alkalisk reaktion. Grundl?ggande jordar natriumnitrat alkaliserar ?nnu mer och ?r d?rf?r inte till?mpbart p? karbonat-, salt- och solonetsjordar. Dessutom kan du inte anv?nda natriumnitrat p? platser med otillr?cklig naturlig fukt, eftersom. under s?dana f?rh?llanden r?der alkalisering av jordar ?ver deras f?rsurning.

i alla fall vanliga jordar i regioner med ?verskott av nederb?rd i varmt v?der till?ter inte natriumnitrat f?rsurning, och pH f?r surt, som ?r rikligt p? s?dana platser, kan regelbunden anv?ndning av natriumnitrat ge neutral eller acceptabel surhet. Eftersom land och personliga tomter i s?dana regioner sticker de ofta ut p? sur soddy-podzol och torvjord, deras neutralisering med natriumnitrat ?r ganska motiverad: denna kemikalie ?r billig, eftersom erh?lls som en biprodukt vid framst?llning av salpetersyra och ammoniak; i inte stora m?ngder kan erh?llas oberoende, se nedan.

Formel och egenskaper

Kemisk formel f?r natriumnitrat NaNO3. Kemiskt rent natriumnitrat (pos. 1 i figuren) ?r ett pulver av transparenta f?rgl?sa kristaller med en densitet p? 2,257 kg / cu. dm. Vi kommer att l?sas i vatten b?ttre ?n kaliumnitrat: vid noll grader Celsius 727 g / cu. dm; vid 20 grader 876 g/cu. dm; vid 60 grader 1,247 kg/cu. dm och vid 100 grader 1.760 kg/cu. dm.

Tekniskt natriumnitrat ?r ett gr?aktigt eller gulaktigt pulver. Den ?r, precis som kemiskt ren, hygroskopisk: den absorberar atmosf?risk fukt, omkristalliserar och kakar; inte f?rem?l f?r f?rvaring i ?ppna beh?llare. Den finns till f?rs?ljning i en ?ngt?t f?rpackning (pos. 2) eller i ett 5-lagers papper i en ?ngt?t liner.

I skolb?cker och popul?ra publikationer ?r formeln f?r natriumnitrat vanligtvis avbildad som visas i pos. 3 fig. L?rare vid universitet bombarderar ibland underpresterande studenter med fr?gan: "Varf?r tar inte exakt samma O-jon mer Na + f?r sig sj?lv? Det finns ju inget ?mne Na2NO3?

Faktum ?r att det ?r n?stan om?jligt att isolera enskilda NaNO3-molekyler. O-Na+ jonbindningar ?r starkt polariserade, och de "extra" elektronerna bildar n?got som en gas (en mycket grov approximation) som f?ljer lagarna kvantfysik; detta medium f?rbinder Na+ och NO3–. D?rf?r, om vi endast till?ter uttryck av fenomen av kvantnatur med vanliga grafiska medel, b?r formeln f?r natriumnitrat avbildas som visas i pos. 4 fig.

Den praktiska slutsatsen av detta f?r vanliga hus?gare, som kanske inte ens kommer ih?g vattenformeln, ?r mycket viktig. Natriumaktivt kemiskt element, mycket mer aktiv ?n kalium eller kalcium, och d?rf?r "vill han verkligen" kombinera med syre genom en normal jonbindning; i detta fall visar sig en av syreatomerna vara "?verfl?dig". Sm?ltpunkten f?r natriumnitrat ?r 309,5 grader Celsius, men redan vid 380 grader s?nderdelas det och frig?r fritt syre; andra nitrater beh?ver v?rmas upp kraftigare f?r detta. Pl?tsligt finns det organiskt material eller kol i n?rheten, detonation ?r m?jlig, d?rf?r ?r det om?jligt att lagra natriumnitrat i br?nnbara lager och/eller n?ra bostadslokaler. I h?ndelse av brand n?ra ?ven en liten m?ngd natriumnitrat m?ste den omedelbart sl?ckas med en stor m?ngd vatten eller en koldioxidbrandsl?ckare; b?da s?nker temperaturen i rummet. Om du anv?nder natriumnitrat regelbundet, m?ste du installera automatisk lagring i dess f?rvaring. koldioxidbrandsl?ckare: skjulet kommer att brinna ner ?r en sak, men explosionen ?r helt annorlunda.

Notera: det ?r absolut oacceptabelt att anv?nda natriumnitrat i v?xthus och groddar - i h?ga koncentrationer i luften koldioxid frig?randet av fritt syre fr?n natriumnitrat kan b?rja vid rumstemperatur!

Grad av fara med natriumnitrat f?r m?nniskors h?lsa 3:e, m?ttlig farligt ?mne. Tecken p? f?rt?ring ?r en bitter-salt smak i munnen, br?nnande i slemhinnorna. Tecken p? f?rgiftning - illam?ende, kr?kningar; m?jligen med blod. F?rsta hj?lpen - drick varm mj?lk (inte en l?sning bikarbonat!) och kontakta en l?kare omedelbart. Det penetrerar inte kroppen genom huden, men fr?ter p? den, d?rf?r m?ste du anv?nda PPE n?r du arbetar med natriumnitrat.

Sammans?ttning och varum?rken

Tekniskt natriumnitrat finns i kvaliteterna A och B; deras sammans?ttning visas i tabellen:

Men till skillnad fr?n ammoniakvatten ?r anv?ndningen av b?da f?r g?dning oacceptabelt. Anledningen ?r n?rvaron av sv?ra att ta bort mikrof?roreningar som kan samlas i v?xternas frukter. F?r jordbruks?ndam?l tillverkas natriumnitrat CX teoretiskt, men det ?r praktiskt taget sv?rt att hitta det till f?rs?ljning. Natriumnitrat ?r en redan ol?nsam biprodukt, och rening till varum?rket CX g?r det ?nnu dyrare, och den tekniska anv?nds inte mycket efterfr?gad: f?r samma ?ndam?l finns det ?mnen och f?reningar som ?r effektivare och mindre farliga. Att f? natriumnitrat med dina egna h?nder f?r tillf?llig anv?ndning ?r m?jligt p? flera s?tt, se video:

Video: g?r-det-sj?lv s?tt att f? i sig natriumnitrat

1) Hantverk. Produkten visar sig vara smutsig, men l?mplig f?r den prim?ra deoxidationen av jorden, p? vilken det hittills inte v?xer n?got kulturellt alls.

2) Fr?n . Produkten ?r l?mplig f?r anv?ndning i sm? ytor.

3) Fr?n flytande glas i sm? m?ngder till exempel inomhusv?xter. Biprodukten ?r kiselsyra.

?tg?rd i jorden och applicering

Natriumnitrats verkan som kv?veg?dsel beror p? samma nitratjon NO3– och under samma f?rh?llanden. Den fr?msta ?r v?rapplikationen redan i v?rmen, n?r plantorna vaknade eller grodde. Nitratjoner ?r fast bundna endast av biogena v?gar, medan fria aktivt vandrar i jorden och tv?ttas ut. Om du l?gger till salpeter fr?n h?sten, kommer nitratjoner till v?ren att g? mycket djupt, d?r v?xternas r?tter inte n?r. Efter att sn?n sm?lter bildas stigande str?mmar i marken, men tills ytskiktet v?rms upp och torkar ?r de kraftigt sluttande - nitratjoner kan "dras" ?t sidorna. P? stora ytor detta ?r inte signifikant, men p? ett litet omr?de med fl?ckar kan nitrater finnas d?r de inte alls beh?vs.

Natriumnitrat som g?dningsmedel inneh?ller inte mycket aktivt kv?ve - 15-17% - men ca. 26 % natrium, dvs. det finns mer ballast i natriumnitrat ?n aktiv substans. Detta ?r huvudorsaken till att natriumnitrat ganska snabbt tvingades ut ur jordbrukscirkulationen av andra mineralg?dselmedel. D?rf?r b?r v?xter i omr?det befruktade med natriumnitrat planteras "k?rleksfull" natrium. Mer exakt - ta ut ?verskottet och aktivt ta bort natrium fr?n jorden utan att samla det i frukterna. Dessa inkluderar, i fallande effektivitetsordning:

1. Nightshade: potatis, tomater, gr?nsaks (s?t) paprika, aubergine;
2. Rutabagas, r?disor, k?lrot, r?dbetor;
3. Mor?tter, rabarber;
4. Vattenkrasse (blad- eller huvudsallat), selleri, spenat;
5. L?k, vitl?k, dekorativa l?kar.

Rotgr?dor, l?kformiga och gr?na ackumulerar aktivt nitrater i frukter. Eftersom migrationens karakt?r och graden av uttv?ttning av nitratjoner i ett litet privat omr?de inte ?r exakt k?nt ?r det sv?rt att undvika en ?verdos av nitrater. Om du ger medvetet l?ga doser kommer v?xterna att visa sig vara undern?rda: det finns inga snabbverkande salpeterg?dselmedel, naturliga ackumulatorer och en dep? av nitratjoner i jorden. D?rf?r b?r antingen v?xter fr?n punkt 1 eller l?kblommor planteras i det omr?de d?r natriumnitrat inf?rdes. I det h?r fallet kan du f?lja typiska scheman och doseringar av kv?veg?dselmedel, se t.ex. video:

Video: Standardmetoder f?r kv?veg?dsling

Notera: natriumnitrat ?r ett starkt oxidationsmedel. D?rf?r kan den inte anv?ndas med superfosfat och andra fosfatg?dselmedel, s?v?l som med en karbamid-ammoniakblandning (UAN). Dessa l?kemedel kan appliceras p? jorden tidigast en vecka efter natriumnitrat.

Den andra egenskapen f?r anv?ndningen av natriumnitrat i jordbruksmaskiner beror p? dess fina spridning i torr form, hygroskopicitet och h?ga migrationsf?rm?ga. De tv? sista faktorerna utgjorde den andra stora orsaken till att chilensk salpeter tvingades bort fr?n v?xtodlingen: besv?ret och faran med att lagra den i stora m?ngder, i kombination med att k?llorna till billiga r?varor var avl?gset bel?gna, tvingade agrokemisterna att leta efter substitut. Vilket visade sig vara ?nnu b?ttre. Men p? ett litet omr?de som bearbetas f?r hand kan nackdelar omvandlas till f?rdelar: natriumnitrat kan helt enkelt kastas p? marken med h?nderna, ?ven utan att f?rst fukta det - nitratjoner kommer att ?verf?ras till en mobil form av fuktrester p.g.a. kemikaliens h?ga l?slighet. Hur man sprider salpeter manuellt, se videon:

Video: Salpeterspridning

F?rs?ker anv?nda alkalinitet

?ven i f?rh?llande till sm? omr?den ?r huvudreaktionen av natriumnitrat ocks? anv?ndbar. Inte ?verallt, men p? skinny l?s jord i omr?den med lite sn?. ?tervinning av jorden enligt standardregler ?r en dyr och tidskr?vande verksamhet, men under s?dana f?rh?llanden kan n?stan karg sandig lerjord eller l?tt lerjord f?rvandlas till ett blommande h?rn med egna h?nder om n?gra ?r.

S?ttet att g?ra detta ?r att g?ra hemmagjord kompost (k?pt humus ?r b?ttre, men dyrt). Men f?r det f?rsta, naturlig kompost mognar i minst 3 ?r, och under kompostern f?r det m?ste du tilldela ganska mycket utrymme, som helt enkelt inte kan vara p? 6-10 tunnland. Utv?gen ?r en s?songs kompost med hj?lp av biologiska preparat f?r kompostering av avfall, s?rskilt eftersom sammans?ttningen f?r EM-kompostering kan framst?llas oberoende. Kompost av en s?song f?rbereds i en l?da, men! Den ska mogna i jorden kl l?g temperatur och h?g luftfuktighet, s? du m?ste g?ra det innan vintern. Aktiviteten hos jordnitrifierare avtar inte helt ?ven under sn?. Nitratjoner tv?ttas l?tt ut, och till v?ren en betydande del n?rings?mnen kommer att f?rloras. F?r det andra f?rsurar kompost jorden, och magra marker med l?tt och medelh?g granulometrisk sammans?ttning ?r redan neutrala eller svagt sura.

Det ?r h?r, f?r det f?rsta, alkaliniteten hos natriumnitrat kommer v?l till pass - det r?cker precis f?r att neutralisera surheten i komposten. F?r det andra, dess h?ga oxidativa kapacitet - omogna rester i komposten kommer att omvandlas till v?xtassimilerbara former. Och ?ven en liten m?ngd aktivt kv?ve kommer v?l till pass: v?rdressing natriumnitrat kompenserar f?r dess vinternedg?ng. Det vill s?ga p? v?ren en dag eller tv? innan du planterar tomater, potatis, paprika och "bl?" (s? i s?dra regionerna kallad aubergine) ger jorden smaksatt med kompost sedan h?sten h?lften av den vanliga dosen natriumnitrat - och jobbet ?r klart.

Ammoniumnitrat– billigt och l?tt att anv?nda kv?veg?dsel. Mer ?n en tredjedel av dess vikt ?r rent kv?ve. Salpeter ?r universell, l?mplig f?r alla gr?dor och jordar, s? det anv?nds ofta i landet. Ta reda p? vad ammoniumnitrat ?r och n?r du beh?ver det.

?r ammoniumnitrat och urea samma sak?

Ammoniumnitrat - finkornigt pulver vit f?rg l?ser sig snabbt ?ven i kallt vatten. ?mnet ?r br?nnbart, explosivt, absorberar l?tt vatten?nga fr?n luften och kakar sedan och f?rvandlas till sv?ra att separera klumpar och klumpar.

Ammoniumnitrat kallas ammoniumnitrat eller ammoniumnitrat, men inte urea. Ur en vanlig sommarboendes synvinkel, l?ngt fr?n kemi och agronomi, ?r urea och nitrat desamma, eftersom b?da ?mnena ?r kv?veg?dselmedel.

Kemiskt ?r dessa tv? olika oorganiska f?reningar. Kv?ve finns i annan form, vilket p?verkar fullst?ndigheten av dess assimilering av v?xter. Mer i urea aktiv best?ndsdel- 46%, inte 35%, som i salpeter.

Dessutom verkar de olika p? marken. Ammoniumnitrat f?rsurar jorden, men urea g?r det inte. D?rf?r ?r det mer korrekt att anv?nda dessa g?dselmedel p? olika jordar och under olika gr?nsaker.

Anv?ndningen av ammoniumnitrat i landet ?r f?rdelaktig i det ?nskat sp?r?mne den inneh?ller tv? former samtidigt: ammonium och nitrat. Nitrater sprids l?tt genom jorden, absorberas snabbt av v?xter, men kan tv?ttas ur rotskiktet med bevattning eller sm?ltvatten. Ammoniakkv?ve frig?rs l?ngsammare och fungerar som en l?ngvarig toppdressing.

L?s mer om vad urea ?r och hur du applicerar det p? r?tt s?tt.

Sammans?ttning av ammoniumnitrat

Formeln f?r ammoniumnitrat ?r NH4NO3.

100 gram av ?mnet inneh?ller:

• syre - 60%;
• kv?ve - 35%;
• v?te - 5%.

Ans?kan i landet

G?dselmedlet ?r l?mpligt f?r huvudfyllning av jorden under v?rgr?vning och g?dning av v?xter under deras v?xts?song. Det p?skyndar tillv?xten ovanjordiska delar, ?kar avkastningen, l?gger till m?ngden protein i frukt och spannm?l.

Typer av ammoniumnitrat

Konventionellt ammoniumnitrat har allvarliga nackdelar - det absorberar snabbt vatten i alla former och ?r explosivt. F?r att eliminera defekter tills?tts kalk, j?rn eller magnesium. Resultatet ?r ett nytt g?dningsmedel med en f?rb?ttrad formel - kalk-ammoniumnitrat (IAS).

G?dselmedlet ?r icke-explosivt, omedelbart, berikat med kalcium, j?rn eller magnesium, anv?ndbart f?r gr?dor. Den ?r mer l?mpad f?r jordbruk ?n vanlig salpeter.

IAS ?ndrar inte markens surhet. Kemiskt ?r det en legering av ammoniak och dolomitmj?l.

Toppdressing ser ut som bollar med en diameter p? 1-4 mm. Det ?r brandfarligt, som alla nitrater, men komprimerar inte, s? det kan f?rvaras utan s?rskilda f?rsiktighets?tg?rder.

P? grund av f?rekomsten av kalcium ?r IAS b?ttre l?mpad f?r sura jordar?n den vanliga "ammoniaken". Studier har visat att effektiviteten av stabiliserat g?dselmedel inte ?r mindre ?n f?r konventionella g?dselmedel, ?ven om det inneh?ller mindre kv?ve.

Speciellt f?r jordbruket produceras en annan typ av "ammoniak" - urea-ammoniumnitrat. Kemiskt sett ?r detta g?dselmedel en blandning av urea och salpeter l?st i vatten, erh?llen under industriella f?rh?llanden.

Karbamid-ammoniumnitrat inneh?ller 28-32 % kv?ve som ?r l?tt tillg?ngligt f?r v?xter. UAN kan anv?ndas p? alla jordar n?r du odlar v?xter - de motsvarar urea eller ammoniumnitrat. L?sningen anv?nds i sin rena form eller f?r framst?llning av mer komplexa komplex, och tills?tter den, f?rutom kv?ve, andra ?mnen som ?r anv?ndbara f?r v?xter: fosfor, kalium, kalcium, koppar, etc.

Hur mycket man g?r ammoniumnitrat

F?r gr?vning appliceras ammoniumnitrat i en dos av 3 kg per hundra kvadratmeter. Under v?xts?songen r?cker det att l?gga till 100-200 g per 100 kvadratmeter. m. G?dsel avviker bra i vatten, s? n?r du anv?nder det som toppdressing kan du g?ra en l?sning och vattna v?xterna under roten.

Namnet "saltpeter" syftar vanligtvis p? salter av salpetersyra, som ocks? ing?r i svartkrut.

Anv?ndningen av salpeter ?r f?r n?rvarande mycket omfattande inom omr?den som:

• Lantbruk,
• tillverkning av spr?ng?mnen
• industriell produktion,
• maskinteknik etc.

Modern salpeter har vissa skillnader i sammans?ttning.

Enligt detta kriterium kan salpeter delas in i f?ljande grupper:

1. Natriumnitrat?r ett ?mne i form av vita kristaller. Det anv?nds ofta i jordbruksomr?den som ett kemiskt framst?llt g?dselmedel och kan k?pas. Tidigare exporterades s?dan salpeter i stor utstr?ckning till Europas l?nder, men efter populariseringen av konstg?dsel minskade dess anv?ndning n?got. P? grund av dess ?kade brandfarlighet ?r det f?rbjudet att lagra det med organiska br?nnbara ?mnen. Ut?ver jordbruket har natriumnitrat funnit sin till?mpning i glastillverkning och i den metallurgiska industrin.

2. Kaliumnitrat- ett kristallint ?mne som inneh?ller en betydande m?ngd kv?ve och kalium. Kaliumnitrat har funnit sin r?ckvidd i g?dselmedel f?r jordbruksgr?dor, aktiverande v?xtens fotosyntes, fungerar som dressingar f?r gr?nsaker, buskar och fruktv?xter och du kan ocks? k?pa den p? denna sida. Det anv?nds ocks? ofta f?r att skapa spr?ng?mnen, det ?r en del av svartkrut som svavel och tr?kol.

3. Ammoniumnitrat- ett vitt pulverformigt ?mne, som, liksom de tidigare typerna av salpeter, fr?mst anv?nds inom jordbruket som g?dningsmedel. Dess otvivelaktiga f?rdel ?r kompatibilitet med alla typer av jord, och det ?r ocks? billigt (cirka 25 rubel per kg), vilket f?rklarar dess popularitet. Ammoniumnitrat f?rser v?xter i rikligt med kv?ve. Kr?ver riklig vattning, ammoniumnitrat kan anv?ndas f?r toppdressing ?ven p? vintern.

Salpeter har f?rutom matande egenskaper en sjukdomsskyddande effekt p? v?xter. Detta ?r viktigt under f?rh?llanden med ?kad markexploatering eller ?rlig odling av jordbruksgr?dor av samma klass p? samma territorium, eftersom detta orsakar spridning av skadliga svampar i de ?vre lagren av jorden.

Alla dessa typer av salpeter ?r oumb?rliga och anv?ndbara b?de inom jordbruket och i industriella produktionsomr?den.

Salpeter kan framst?llas sj?lvst?ndigt och anv?ndas som g?dningsmedel eller impregnering f?r veken. F?r att g?ra detta, anv?nd l?sk och ammoniumnitrat fr?n aff?ren i en 1: 2 konsistens. Soda och ammoniumnitrat ska blandas och h?llas med varmt eller b?ttre hett vatten.

Detta kommer att orsaka kemisk reaktion utsl?pp av koldioxid och ammoniak. Den resulterande substansen kokas i ett par timmar och indunstas. Om kaliumnitrat tillverkas, ers?tts l?sk med kalium. F?r dess framst?llning anv?nds den l?st i vatten. gr?nsaksaska, som d?refter f?r?ngas.

Alla typer av salpeter beh?ver ordentlig f?rvaring, eftersom huvudelementet i kompositionen, kv?ve, kan f?r?ngas om det lagras felaktigt, vilket f?rsvagar salpeters egenskaper. F?r det f?rsta b?r salpeter f?rvaras i ett rum som inte uts?tts f?r pl?tsliga temperaturfluktuationer, eftersom detta kan provocera fram en omkristallisationsprocess.

I inget fall b?r man gl?mma reglerna f?r driften av salpeter, eftersom detta ?mne ?r farligt f?r M?nsklig h?lsa. P? grund av dess ?kade explosionsrisk kan det finnas risk f?r brand om den f?rvaras och anv?nds p? fel s?tt.

Den kritiska temperaturen f?r salpeter ?r 32 grader Celsius. Detta b?r noteras s?rskilt i sommartid och f?rvara salpeter under speciella skjul, och p? vintern - i rum med god ventilation.