Partiellt tryck ( sid o ) gas i en blandning kallas det tryck som denna gas skulle producera och upptar samtidigt fysiska f?ruts?ttningar volymen av hela gasblandningen.

Enligt lagen: det totala trycket f?r en blandning av gaser som inte g?r i kemisk interaktion med varandra ?r lika med summan av partialtrycken f?r de gaser som utg?r blandningen.

Uppgifter

1. (R,77) massan av 0,5 x 10 -3 m 3 gas ?r 1,806 * 10 x -3 kg. Best?m gasens densitet fr?n koldioxid CO 2 och metan CH 4, samt gasens molekylvikt.

Svar: 1,84, 5,05, 80,9 x 10-9 kg.

2. (R.83) Volymen av gummikammaren i ett bild?ck ?r 0,025 m 3 , trycket i det ?r 5,0665 x 10 5 Pa. Best?m luftmassan i kammaren vid 20°C.

Svar: 0,15 kg.

3. (R.86) Best?m massan av toluen?nga i ett rum med en volym p? 30 m 3 vid 25°C. ?ngtrycket f?r toluen vid denna temperatur ?r 2972 Pa.

Svar: 3,31 kg.

4. (R.88) Best?m massan av 10 -3 m 3 av en gasblandning inneh?llande (i volym) 50 % v?te och 50 % koldioxid (n.o.).

Svar: 1,02 x 10-3 kg.

5. (R.89) Gas (n.o.) upptar en volym av 1 m 3 . Vid vilken temperatur kommer volymen av en gas att tredubblas om gasens tryck inte ?ndras?

Svar: 819 K.

6. (R.92) Vilken massa CaCO 3 m?ste tas f?r att erh?lla koldioxid genom kalcinering, som upptar en volym p? 25 x 10 -6 m 3 vid 15 ° C och ett tryck p? 104 000 Pa?

Svar: 0,109 x 10-3 kg.

7. (R.94) Fr?n 5 x 10 -3 kg kaliumklorat KClO 3 erh?lls 0,7 x 10 -3 m 3 syre, m?tt vid 20 ° C och ett tryck p? 111900 Pa. Best?m massandelen av f?roreningar i kaliumklorat.

Svar: 48 %.

8. (C.1) Kommer antalet molekyler i lika volymer v?te och syre att vara detsamma: a) n?r normala f?rh?llanden; b) vid en temperatur av 25°C och ett tryck av 1 atm; c) om f?rh?llandena under vilka volymerna v?te och syre m?ts ?r olika?

9. (C.9) Vid vilken temperatur v?ger 1 liter klor 1 g om trycket ?r 1 atm?

Svar: 863 K.

10. (C.15) Ett k?rl med en kapacitet p? 112 liter, fyllt med luft vid ett tryck av 1 atm, v?ger 2,5 kg. Vad v?ger detta k?rl om det ?r fyllt med klor vid ett tryck p? 5 atm?

Svar t: 4,13 kg.

11. (S.32) En liter av en gas, tagen under normala f?rh?llanden, v?ger 1,43 g, den andra - 0,09 g. Hitta antalet molekyler i de upptagna gasvolymerna. Eliminera redundant data fr?n uppgiften. G?r ber?kningen.

Svar: 2,69 x 10 22 .

12. (S.35) Hur m?nga kv?ve- och syremolekyler finns det under normala f?rh?llanden i 896 ml av en gasblandning best?ende av 50 % kv?ve och 50 % syre i volym? Eliminera redundant data fr?n uppgiften. G?r ber?kningen.

Svar: 2,41 x 10 22 .

13. (C.60) Best?m densiteten f?r blandningen av kolmonoxid och koldioxid i termer av v?te, om det ?r k?nt att kolmonoxid ?r 20 volymprocent. Hitta massan av 1 liter av en s?dan blandning vid en temperatur p? 27°C och ett tryck p? 1 atm.

Svar: 20,4, 1,66 g

14. (S.68) Volymen av blandningen av kolmonoxid och syre ?r 200 ml. Efter f?rbr?nning av all kolmonoxid p? grund av syret i blandningen och bringande av gasvolymerna till de ursprungliga f?rh?llandena, erh?lls 150 ml av en ny blandning av gaser. Best?m i procent den volymetriska sammans?ttningen av den ursprungliga blandningen.

Svar: 50 %.

15. (S.76) En blandning av v?te och kv?ve, vars volym m?ts vid vissa villkor f?rbr?nd i ?verskott av syre. Efter reaktionens slut och gaserna bringats till de ursprungliga f?rh?llandena (vattenkondenserat) visade sig minskningen av volymen av gaser vara lika med volymen av den initiala blandningen av v?te och kv?ve. Best?m det volymetriska f?rh?llandet av gaser i blandningen.

Svar: 2: 1.

16. (P.92) I ett slutet k?rl finns 100 mol kv?ve och v?te i f?rh?llandet 1:3. Blandningstryck 300 atm. Best?m blandningens sammans?ttning och tryck efter att 10 % kv?ve har reagerat och gaserna har bringats till sin ursprungliga temperatur.

Svar: 285 atm.

17. (С.100) I ett slutet k?rl vid en temperatur av 0°C fanns det 3 liter syre och 4 liter v?te. Hur kommer trycket i k?rlet att f?r?ndras om n?got av ?mnena reagerar helt, varefter den ursprungliga temperaturen ?terst?lls?

Svar: 7 g?nger.

18. (A.122) Vilken av ?delgaserna ?r i blandning med ammoniak, om man vet att densiteten vid normalt tryck och 80°C ?r 0,5165 g/l?

Svar: Inte.

19. (A.130) I en blandning av ammoniak och kv?ve ?r antalet atomer 3,4 g?nger st?rre ?n antalet molekyler. Ta reda p? den relativa densiteten av denna gasblandning i luft.

Svar: 0,700.

20. (D.21) Givet 480 liter gas vid 17°C och 104 kPa. F?r gasvolymen till normala f?rh?llanden: 0°C och 101,3 kPa.

Svar: 464 l.

21. (D.25) Givet 8 liter gas vid –23°C. Vid vilken temperatur blir volymen av en gas 10 liter om trycket f?rblir of?r?ndrat?

Svar 39,5°C.

22. (D.27) I en sluten cylinder finns gas vid en temperatur p? -3 °C under ett visst tryck. Till vilken temperatur m?ste gasen v?rmas upp f?r att trycket inuti cylindern ska ?ka med 20 %?

Svar: 51°C.

23. (D.41) En cylinder med en kapacitet p? 10 liter inneh?ller en mol syre vid 27°C. Ber?kna syretrycket i cylindern.

Svar: 249 kPa.

24. (D.42) I en sluten cylinder med en kapacitet p? 40 liter finns 77 g CO 2 . Tryckm?taren som ?r f?st p? cylindern visar ett tryck p? 106,6 kPa. Ber?kna temperaturen p? gasen.

Svar: 20,2°C.

25. (D.56) Fr?n 3 g av en blandning av CaCO3 och MgCO3 erh?lls 760 ml CO2 (vid 20°C och 99,7 kPa). Ber?kna det kvantitativa f?rh?llandet mellan CaCO 3 och MgCO 3 .

Svar: 4:1.

26. (D.58) F?reningen inneh?ller 46,15 % kol, resten ?r kv?ve. Luftdensiteten ?r 1,79. Hitta den sanna formeln f?r f?reningen.

Svar: C2N2.

27. (D.67) Vid f?rbr?nning av en viss f?rening av kv?ve med v?te erh?lls 0,24 g H 2 O och 168 ml kv?ve (vid 0 ° C och 101,3 kPa). ?ngdensiteten f?r det kv?vehaltiga ?mnet i luft ?r 1,1. Vad ?r den sanna formeln f?r ?mnet?

Svar: N2H4.

28. (D.128) Hur m?nga molekyler finns i 1 ml av n?gon gas uppm?tt under normala f?rh?llanden (vid 0°C och 101,3 kPa)?

Svar: 2,7 x 10 19 .

29. (D.136) Hur m?nga ?r tar det att r?kna om antalet molekyler som finns i 1 g vatten, om en molekyl per sekund r?knas? (T?nk p? ett ?r som motsvarar 365 dagar).

Svar: 1,06 x 10 15 .

30. (R.96) Vid 0°C inneh?ller ett k?rl med volymen 14 x 10 -3 m 3 0,8 x 10 -3 kg v?te och 6,30 x 10 -3 kg kv?ve. Best?m partialtrycket av kv?ve och det totala trycket f?r blandningen.

Svar: 36479,43; 101331,75 Pa.

31. (R.97) I en gasometer ovan vatten vid 20°C och ett tryck p? 98500 Pa finns 8 x 10 -3 m 3 syre. Vatten?ngtrycket vid 20°C ?r 2335 Pa. Vilken volym (n.c.) kommer syret i gasometern att ta upp?

Svar: 7,07 x 10 -3 m 3.

32. (R.98) Gasblandningen best?r av 5 x 10 -3 m 3 kv?ve vid ett tryck av 95940 Pa och 3 x 10 -3 m 3 syre. Blandningens volym ?r 8 x 10–3 m 3 . Det totala trycket f?r gasblandningen ?r 104200 Pa. Vid vilket tryck tas syre?

Svar: 117967 Pa.

33. (R.99) 0,2 x 10-3 m 3 v?te samlas upp ?ver vatten vid 33°C och ett tryck av 96000 Pa. Best?m volymen torrt v?te (n.o.). elasticiteten f?r m?ttad vatten?nga vid 33°C ?r 5210 Pa.

Svar: 1,59 x 10 -4 m 3.

34. (R.100) Gasfyllda lampor inneh?ller en blandning av gaser med en volymetrisk sammans?ttning av 86 % Ar och 14 % N 2 . Ber?kna partialtrycket f?r var och en av gaserna om det totala trycket ?r 39990 Pa.

Svar: 34391,4; 5598,6 Pa.

35. (R.101) V?te med en volym av 3 x 10 -3 m 3 ?r under ett tryck av 100500 Pa. Vilken volym argon vid samma tryck m?ste tills?ttas v?te s? att, vid ett konstant totaltryck, partialtrycket av argon i blandningen blir lika med 83950 Pa?

Svar: 15,2 x 10 -3 m 3.

36. (R.102) Gasblandningen best?r av 5 x 10 -3 m 3 metan vid ett tryck av 96 000 Pa, 2 x 10 -3 m 3 v?te vid ett tryck av 84 000 Pa och 3 x 10 -3 m 3 koldioxid vid ett tryck av 109 000 Pa. Blandningens volym ?r 8 x 10–3 m 3 . Best?m partialtrycken f?r gaserna i blandningen och blandningens totala tryck.

Svar: 60 000; 21000; 40875; 121875 Pa.

37. (R.104) En j?mviktsblandning av CO + Cl 2 "COCl 2 inneh?llande 0,7 kmol CO, 0,2 kmol Cl 2 och 0,5 kmol COCl 2 ?r under ett tryck av 10 5 Pa. Ta reda p? partialtrycken f?r gaserna i blandningen.

Svar: 50 000; 14300; 35700 Pa.

38. (R.105) I ett slutet k?rl med en volym av 6 x 10 -3 m 3 finns vid 10 ° C en blandning best?ende av 8,8 x 10 -3 kg koldioxid, 3,2 x 10 -3 kg syre och 1, 2 x 10–3 kg metan. Ber?kna det totala trycket f?r gasblandningen, gasernas partialtryck och deras volymfraktioner (%).

Svar: 147061,00; 78432,51; 39216,25; 29412,19 Pa; 53,33; 26,67; tjugo %.

39. (D.69) 4 g CH4 och 24 g O2 blandas. Uttryck gasblandningens sammans?ttning i volymprocent.

Svar: 25 och 75%.

40. (D.70) 56 liter CH 4 och 112 liter O 2 blandas under normala f?rh?llanden. Uttryck gasblandningens sammans?ttning i viktprocent.

Svar: 20 och 80%.

41. (D.71) Ber?kna partialtrycken av syre, kv?ve och syre i luften, antag ett lufttryck p? 101,3 kPa (luft inneh?ller 21 % O 2 och 78 % N 2 i volym).

Svar: 21,3; 79 kPa.

42. (D.72) Ber?kna viktprocenten syre och kv?ve i luften. Massan av 1 liter luft (0°C och 101,3 kPa) ?r 1,293 g.

Svar: 23,2 och 75,5%.

43. (D.75) Ber?kna massan av 70 ml syre som samlats upp ?ver vatten vid 7°C och 102,3 kPa. ?ngtrycket f?r vatten vid samma temperatur ?r 1 kPa.

Svar: 97,5 mg.

44. (D.76) Vilken volym kommer att uppta 0,12 g syre om gas samlas upp ?ver vatten vid 14 ° C och 102,4 kPa. ?ngtrycket f?r vatten vid samma temperatur ?r 1,6 kPa.

Svar: 88,7 ml.

45. (D.81) Hur m?nga mol syre och kv?ve finns i ett auditorium som m?ter 6?8?5 m vid 22°C och 100,0 kPa?

Svar: 2055 och 7635 mol.

46. (D.83) 15 mol N 2, 25 mol CO 2 och 10 mol O 2 placerades i en kammare med en kapacitet p? 1 m 3. Ber?kna: a) det totala trycket f?r blandningen av gaser vid 27°C; b) den procentuella sammans?ttningen av blandningen i vikt; c) den procentuella sammans?ttningen av blandningen i volym; d) partialtryck f?r var och en av gaserna vid en given temperatur.

Svar: 125 kPa; 22,8; 59,8; 17,4%; trettio; 50 och 20%; 37,4; 62,3; 24,9 kPa.

47. (D.85) Vilken volym luft (0°С och 101,3 kPa) inneh?ller 1 mg argon? Luft inneh?ller 0,93 volymprocent argon.

Partiella tryck andningsgaser

Enligt Daltons lag ?r partialtrycket (sp?nningen) f?r varje gas i blandningen (Pr) proportionell mot dess andel av den totala volymen, d.v.s. dess fraktioner (Fr) . N?r man till?mpar denna lag p? andningsgaser m?ste man ta h?nsyn till att atmosf?risk luft, liksom alveolgasblandningen, inneh?ller inte bara O 2, CO 2, N 2 och ?delgaser, utan ?ven vatten?nga, som har ett visst partialtryck (Pn2o). Eftersom gasfraktioner ges f?r deras torra blandning, i ekvationen f?r Daltons lag fr?n det totala trycket ( Atmosf?rstryck: P atm) subtrahera vatten?ngtrycket. D? kommer gasens partialtryck att best?mmas av formeln:

Pr \u003d Fr (R atm - Pn 2 o)

Om vi ers?tter v?rdena f?r Fr med syre eller koldioxid i atmosf?risk luft: 21 % (0,21) och 0,03 % (0,0003) och vatten?ngtryck (47 mm Hg), d? kan vi ber?kna att partiellt tryck specificerad gaser i atmosf?risk luft ?ver havet(P atm = 760 mm Hg) blir 150 mm Hg (20 kPa) f?r syre respektive 0,2 mm Hg (0,03 kPa) f?r koldioxid.

Av formeln ovan f?ljer det en minskning av barometertrycket, eller en minskning av det specifika inneh?llet av en gas (syre - FrO 2) i inandningsluften kommer att ?tf?ljas av ett fall i partialtrycket f?r denna gas (syre - PrO 2) i inandningsluften.

Syresp?nning i den alveol?ra gasblandningen i standardvillkor ventilation beror inte bara p? dess f?rbrukning, utan ocks? p? avl?gsnandet av koldioxid. F?ljaktligen, vid ber?kning av partialtrycket av syre i den alveol?ra gasblandningen (PA O 2), g?rs en korrigering f?r avl?gsnandet av CO 2 som bildas under metabolismen. P? det h?r s?ttet, ber?kningsformel definitioner av R A O 2 ?r som f?ljer:

R A O 2 \u003d PrO 2 - ________,

d?r PaCO 2 ?r partialtrycket f?r koldioxid i arteriellt blod (40 mm Hg);

R - andningskoefficient som k?nnetecknar f?rh?llandet mellan frisatt CO 2 och absorberad O 2 (i fr?nvaro av stress och med normal n?ring = 0,8).

Genom att ers?tta v?rdena f?r dessa indikatorer finner vi:

R A O 2 \u003d 150 - _______ \u003d 100 mm Hg (13,3 kPa)

Partialtrycket f?r koldioxid i alveolgasblandningen ?r 40 mm Hg (5,3 kPa). Det f?ljer av ovanst?ende formel att en minskning av PrO2 kommer att ?tf?ljas av en minskning av R AO2.

Som bekant, gasutbyte i lungorna g?r i riktning mot partialtrycksgradienter p? b?da sidor av alveol?r-kapill?rmembranet (D). F?r syre motsvarar denna gradient skillnaden mellan P A O 2 och syresp?nningen i kapill?rerna i ven?st blod (40 mm Hg) som kommer in i lungorna. Under blodets passage genom lungkapill?rerna (0,3 sek) ?kar dock detta tryck snabbt och efter 0,1 sek ?r det ? 90 % av alveoltrycket (G. Tevs, 2007), och under de n?rmaste 0,2 sek ?r sp?nningen syre i kapill?rerna utj?mnas med alveol?ren. D?rf?r introduceras konceptet medeltryckgradient mellan den alveol?ra gasblandningen (100 mm Hg) och blodet i lungkapill?rerna (90 mm Hg), vilket ?r 10 mm Hg. Konst.

Uppgift 41.
Blanda 0,04m 3 kv?ve under tryck 96 kPa (720 mm Hg), med 0,02 m3 syre. Blandningens totala volym ?r 0,06 m 3 och det totala trycket ?r 97,6 kPa (732 mm Hg). Vad var trycket p? syret som togs?
L?sning:
Enligt problemets tillst?nd ?kade kv?vevolymen med 1,5 g?nger (0,06 / 0,04 = 1,5) och volymen syre - med 3 g?nger (0,06 / 0,02 = 3). Gasens partialtryck minskade lika mycket.

F?ljaktligen,

D?rf?r, baserat p? det faktum att volymen syre f?re blandning var tre g?nger st?rre ?n efter blandning, ber?knar vi syretrycket f?re blandning:

Svar: P totalt . = 100,8 kPa.

Uppgift 42.
Gasblandningen framst?lldes fr?n 2 1 H2 (P = 93,3 kPa) och 5 1 CH4 (P = 112 kPa). Volymen av blandningen ?r 7 liter. Hitta gasernas partialtryck och blandningens totala tryck.
L?sning:
Enligt problemets tillst?nd ?kade volymen v?te med 3,5 g?nger (7/2 = 3,5) och volymen metan - med 1,4 g?nger (7/5 = 1,4). Gasens partialtryck minskade lika mycket.

Enligt lagen om partialtryck ?r det totala trycket f?r en blandning av gaser som inte interagerar med varandra lika med summan av partialtrycken f?r de gaser som utg?r systemet (blandningen).

Svar:

Uppgift 43.
Gasblandningen best?r av NO och CO 2 . Ber?kna det volymetriska inneh?llet av gaser i blandningen (i %) om deras partialtryck ?r 36,3 respektive 70,4 kPa (272 och 528 mm Hg).
L?sning:
Enligt Daltons lag partialtrycket f?r en given gas ?r direkt proportionell mot dess mol?ra andel av gasblandningens totala tryck:

d?r P(blandning) ?r blandningens totala tryck; P(A) ?r partialtrycket f?r en given gas; (A) ?r molfraktionen av en given gas.

Enligt lagen om partialtryck ?r det totala trycket f?r en blandning av gaser som inte interagerar med varandra lika med summan av partialtrycken f?r de gaser som utg?r systemet (blandningen).

Svar: 34,02% NO; 65,98%CO.

Uppgift 44.
I ett slutet k?rl med en kapacitet p? 0,6 m 3 finns vid 0 0 C en blandning best?ende av 0,2 kg CO 2 , 0,4 kg 02 och 0,15 kg CH 4 . Ber?kna: a) blandningens totala tryck; b) partialtryck f?r var och en av gaserna; c) den procentuella sammans?ttningen av blandningen i volym.
L?sning:
Ber?kna total gaser i blandningen enligt ekvationen:

var ?r m?ngden gas, kmol; m ?r massan av gas, kg; M ?r gasens molekylvikt, kg/mol. Sedan:

a) Gasblandningens totala tryck best?ms av ekvationen: D?:

b) Partialtryck f?r gaser ber?knas med ekvationen:

d?r Rk respektive k ?r partialtrycket och m?ngden gas i blandningen.

c) Vi ber?knar delvolymerna av gaser enligt ekvationen: D?

F?rh?llandet mellan partiella (reducerade) volymer av enskilda gaser och den totala volymen av blandningen kallas volymfraktionen och best?ms av formeln: D?

Svar:

Uppgift 45.
Gasblandningen framst?lls av 0,03 m 3 CH 4 , 0,04 m 3 H 2 och 0,01 m 3 CO. De initiala trycken f?r CH4, H2 och CO var 96, 84 respektive 108,8 kPa (720, 630 och 816 mm Hg). Blandningens volym ?r 0,08 m3. Best?m gasernas partialtryck och blandningens totala tryck.
L?sning:
Beroende p? problemets tillst?nd ?kade volymen metan efter blandning med 2,67 g?nger (0,08 / 0,03 = 2,67), volymen v?te - med 2 g?nger (0,08 / 0,04 = 2) och volymen kolmonoxid– 8 g?nger (0,08/0,01 = 8). Gasens partialtryck minskade lika mycket. F?ljaktligen,

Enligt lagen om partialtryck ?r det totala trycket f?r en blandning av gaser som inte interagerar med varandra lika med summan av partialtrycken f?r de gaser som utg?r systemet (blandningen).
H?rifr?n:

Svar:

Uppgift 46.
Det finns 7,4 liter syre i gasm?taren ovanf?r vattnet vid 23°C och ett tryck p? 104,1 kPa (781 mm Hg). Trycket f?r m?ttad vatten?nga vid 23°C ?r 2,8 kPa (21 mm Hg). Hur stor ?r volymen syre i gasm?taren under normala f?rh?llanden?
L?sning:
Syrets partialtryck ?r lika med skillnaden mellan det totala trycket och partialtrycket f?r vatten?nga:

Betecknar ?nskad volym genom och med den kombinerade ekvationen Boyle-Mariotte och Gay-Lussac lagar, vi hittar:

d?r P och V ?r trycket och volymen av gas vid en temperatur av T = 296K (273 + 23 = 296); P 0 \u003d 101,325 kPa; T 0 \u003d 273K; P = 104,1 kPa; - volym gas vid n.o.

Svar: V 0 \u003d 6,825 l.

Partialtryck (lat. partialis - partiell, fr?n lat. pars - del) - det tryck som en gas som ing?r i en gasblandning skulle ha om den ensam upptog en volym lika med volymen av blandningen vid samma temperatur. Samtidigt anv?nds ocks? lagen om partialtryck: gasblandningens totala tryck ?r lika med summan av partialtrycken f?r de enskilda gaserna som utg?r denna blandning, det vill s?ga Ptot = P1 + P2 +. + pp

Av lagens formulering f?ljer att partialtryck ?r det partialtryck som skapas av en enda gas. I sj?lva verket ?r partialtryck det tryck som en given gas skulle skapa om den ensam upptog hela volymen.

12. Definiera begreppen: system, fas, milj?, makro- och mikrotillst?nd.

systemet kallas helheten av interagerande ?mnen, isolerade fr?n milj?n. Skilja p? homogenochheterogensystem.

Systemet kallas termodynamisk, om det mellan kropparna som utg?r det kan ske ett utbyte av v?rme, materia och om systemet ?r helt beskrivet av termodynamiska begrepp.

Beroende p? arten av interaktion med omgivningen s?rskiljs system ?ppen st?ngdochisoleratbadrum.

Varje tillst?nd i systemet k?nnetecknas av en viss upps?ttning v?rden av termodynamiska parametrar (tillst?ndsparametrar, tillst?ndsfunktioner).

13. N?mn de huvudsakliga termodynamiska storheterna som k?nnetecknar systemets tillst?nd. T?nk p? inneb?rden av begreppen "systemets inre energi och entalpi".

Huvudparametrar f?r systemtillst?nd?r parametrar som kan m?tas direkt (temperatur, tryck, densitet, massa etc.).

Tillst?ndsparametrar som inte kan m?tas direkt och som beror p? huvudparametrarna kallas statliga funktioner(inre energi, entropi, entalpi, termodynamiska potentialer).

Under kemisk reaktion(?verg?ng av systemet fr?n ett tillst?nd till ett annat) f?r?ndringar inre energi U-system:

?U \u003d U 2 -U 1, d?r U 2 och U 1 ?r den inre energin i systemet i slut- och initialtillst?ndet.

V?rdet p? ?U ?r positivt (?U> 0) om den interna energin i systemet ?kar.

Entalpi av systemet och dess f?r?ndring .

Arbetet A kan delas upp i arbetet med till?gget A = p??V (p = const)

och andra typer av arbete A "(anv?ndbart arbete), f?rutom utbyggnadsarbete: A \u003d A" + p??V,

d?r p - yttre tryck; ?V- f?r?ndring i volym (?V \u003d V 2 - V \); V 2 - volym reaktionsprodukter; V 1 - volymen av utg?ngsmaterialen.

F?ljaktligen kommer ekvation (2.2) vid konstant tryck att skrivas som: Q p = ?U + A" + p??V.

Om inga andra krafter verkar p? systemet, f?rutom konstant tryck, d.v.s. under loppet av en kemisk process, ?r den enda typen av arbete expansionsarbetet, d? A" = 0.

I detta fall kommer ekvation (2.2) att skrivas enligt f?ljande: Q p = ?U + p??V.

Genom att ers?tta ?U \u003d U 2 - U 1 f?r vi: Q P \u003d U 2 -U 1+ pV 2 + pV 1 \u003d (U 2 + pV 2) - (U 1 + pV 1). Den karakteristiska funktionen U + pV = H kallas systementalpi. Detta ?r en av de termodynamiska funktionerna som k?nnetecknar ett system vid konstant tryck. Genom att ers?tta ekvation (2.8) med (2.7) f?r vi: Q p = H 2 -H 1 =? r H.