ATOMISK MASSA

(f?r?ldrad term - atomvikt), avser. v?rdet av en atoms massa, uttryckt

V atommassenheter. Br?kv?rde (i motsats till massnummer - det totala antalet neutroner och protoner i atomk?rnan). A.M. isotoper av en kemikalie. element ?r olika. F?r A. m. naturligt. element som best?r av en blandning av isotoper tar medelv?rdet av A.M. isotoper med h?nsyn till deras procentuella inneh?ll. Dessa v?rden anges med j?mna mellanrum. system av element (med undantag f?r transuranelement, f?r vilka massnummer anges). A.M. best?mma diff. metoder; max. Den mest exakta ?r masspektrometri.

Konceptet f?r denna kvantitet har genomg?tt l?ngsiktiga f?r?ndringar i enlighet med f?r?ndringar i begreppet atomer. Enligt Daltons teori (1803) ?r alla atomer av samma kemiska grund?mne identiska och dess atommassa ?r ett tal lika med f?rh?llandet mellan deras massa och massan av en atom av ett visst standardelement. Men omkring 1920 blev det klart att grund?mnen som fanns i naturen var av tv? typer: vissa representerade faktiskt av identiska atomer, medan andra hade atomer med samma k?rnladdning men olika massor; Dessa typer av atomer kallades isotoper. Daltons definition ?r allts? endast giltig f?r element av den f?rsta typen. Atommassan f?r ett grund?mne som representeras av flera isotoper ?r medeltalet av masstalen f?r alla dess isotoper, taget som en procentandel som motsvarar deras f?rekomst i naturen. P? 1800-talet Kemister anv?nde v?te eller syre som standard vid best?mning av atommassor. 1904, 1/16 av den genomsnittliga massan av en...

Atomisk massa

atomvikt, v?rdet av en atoms massa uttryckt i atommassaenheter (Se Atommassenheter). Anv?ndningen av en speciell enhet f?r att m?ta ammunition beror p? att atommassorna ?r extremt sm? (10 -22 -10 -24) G) och att uttrycka dem i gram ?r obekv?mt. En enhet amu antas vara 1/12 av massan av isotopen av en kolatom 12 C. Massan av en kolenhet (f?rkortad som c.u.) ?r lika med (1,660 43 ± 0,00031) 10 -24 G. Vanligtvis, n?r man anger A. m., beteckningen "u. e." s?nkt.

Konceptet "A. m." introducerad av J. Dalton (1803). Han var den f?rsta som definierade AM. Ett omfattande arbete f?r att etablera AM utf?rdes under f?rsta h?lften av 1800-talet. J. Berzelius , senare Zh. S. Stas och T.W. Richards. ?r 1869 D...

Atomisk massa

Vad ?r "atommassa"? Hur man stavar detta ord korrekt. Koncept och tolkning.

Atomisk massa Konceptet f?r denna kvantitet har genomg?tt l?ngsiktiga f?r?ndringar i enlighet med f?r?ndringar i begreppet atomer. Enligt Daltons teori (1803) ?r alla atomer av samma kemiska grund?mne identiska och dess atommassa ?r ett tal lika med f?rh?llandet mellan deras massa och massan av en atom av ett visst standardelement. Men omkring 1920 blev det klart att grund?mnen som fanns i naturen var av tv? typer: vissa representerade faktiskt av identiska atomer, medan andra hade atomer med samma k?rnladdning men olika massor; Dessa typer av atomer kallades isotoper. Daltons definition ?r allts? endast giltig f?r element av den f?rsta typen. Atommassan f?r ett grund?mne som representeras av flera isotoper ?r medeltalet av masstalen f?r alla dess isotoper, taget som en procentandel som motsvarar deras f?rekomst i naturen. P? 1800-talet Kemister anv?nde v?te eller syre som standard vid best?mning av atommassor. ?r 1904 antogs 1/16 av medelmassan av en atom av naturligt syre (syreenhet) som standard, och motsvarande skala kallades kemisk. Massspektrografisk best?mning av atommassor utf?rdes p? basis av 1/16 av massan av 16O-isotopen, och motsvarande skala kallades fysisk. P? 1920-talet uppt?cktes att naturligt syre best?r av en blandning av tre isotoper: 16O, 17O och 18O. Detta v?ckte tv? problem. F?r det f?rsta visar det sig att den relativa f?rekomsten av naturliga syreisotoper varierar n?got, vilket g?r att den kemiska skalan baseras p? ett v?rde som inte ?r en absolut konstant. F?r det andra fick fysiker och kemister olika v?rden f?r s?dana derivatkonstanter som mol?ra volymer, Avogadros tal, etc. L?sningen p? problemet hittades 1961, n?r 1/12 av massan togs som atommassaenheten (amu) kolisotop 12C (kolenhet). (1 amu, eller 1D (dalton), i SI-massenheter ?r 1,66057x10-27 kg.) Naturligt kol best?r ocks? av tv? isotoper: 12C - 99% och 13C - 1%, men nya v?rden grund?mnenas atommassor ?r associerade bara med den f?rsta av dem. Som ett resultat erh?lls en universell tabell ?ver relativa atommassor. 12C-isotopen visade sig ocks? vara praktisk f?r fysiska m?tningar. BEST?MNINGSMETODER Atommassa kan best?mmas antingen med fysikaliska eller kemiska metoder. Kemiska metoder skiljer sig ?t genom att de i ett skede inte involverar sj?lva atomerna, utan deras kombinationer. Kemiska metoder. Enligt atomteorin ?r antalet atomer av grund?mnen i f?reningar relaterade till varandra som sm? heltal (lagen om flera f?rh?llanden, som uppt?cktes av Dalton). D?rf?r, f?r en f?rening med k?nd sammans?ttning, ?r det m?jligt att best?mma massan av ett av elementen, k?nna till massorna av alla de andra. I vissa fall kan massan av en f?rening m?tas direkt, men den hittas vanligtvis med indirekta metoder. L?t oss titta p? b?da dessa tillv?gag?ngss?tt. Atommassan f?r Al best?mdes nyligen enligt f?ljande. K?nda m?ngder Al omvandlades till nitrat, sulfat eller hydroxid och kalcinerades sedan f?r att producera aluminiumoxid (Al2O3), vars m?ngd best?mdes exakt. Fr?n f?rh?llandet mellan tv? k?nda massor och atommassorna av aluminium och syre (15,9)

Fr?n lektionsmaterialet kommer du att l?ra dig att atomerna i vissa kemiska grund?mnen skiljer sig fr?n atomerna i andra kemiska grund?mnen i massa. L?raren kommer att ber?tta hur kemister m?tte massan av atomer som ?r s? sm? att du inte kan se dem ens med ett elektronmikroskop.

?mne: Inledande kemiska id?er

Lektion: Relativ atommassa av kemiska grund?mnen

I b?rjan av 1800-talet. (150 ?r efter Robert Boyles arbete) f?reslog den engelske vetenskapsmannen John Dalton en metod f?r att best?mma massan av atomer av kemiska element. L?t oss ?verv?ga k?rnan i denna metod.

Dalton f?reslog en modell enligt vilken en molekyl av ett komplext ?mne bara inneh?ller en atom av olika kemiska element. Till exempel trodde han att en vattenmolekyl best?r av 1 v?teatom och 1 syreatom. Enligt Dalton inneh?ller enkla ?mnen ocks? bara en atom av ett kemiskt grund?mne. De d?r. en syremolekyl m?ste best? av en syreatom.

Och sedan, med kunskap om massfraktionerna av grund?mnen i ett ?mne, ?r det l?tt att best?mma hur m?nga g?nger massan av en atom av ett element skiljer sig fr?n massan av en atom av ett annat element. S?ledes trodde Dalton att massan av ett grund?mne i ett ?mne best?ms av dess atoms massa.

Det ?r k?nt att massfraktionen av magnesium i magnesiumoxid ?r 60% och massfraktionen av syre ?r 40%. Genom att f?lja Daltons resonemang kan vi s?ga att massan av en magnesiumatom ?r 1,5 g?nger st?rre ?n massan av en syreatom (60/40 = 1,5):

Forskaren m?rkte att massan av v?teatomen ?r den minsta, eftersom Det finns inget komplext ?mne d?r massfraktionen av v?te skulle vara st?rre ?n massfraktionen av ett annat grund?mne. D?rf?r f?reslog han att j?mf?ra massorna av atomer av element med massan av en v?teatom. Och p? detta s?tt ber?knade han de f?rsta v?rdena f?r de relativa (i f?rh?llande till v?teatomen) atommassorna av kemiska element.

Atommassan av v?te togs som enhet. Och v?rdet p? den relativa massan av svavel visade sig vara 17. Men alla erh?llna v?rden var antingen ungef?rliga eller felaktiga, eftersom den tidens experimentella teknik var l?ngt ifr?n perfekt och Daltons antagande om ?mnets sammans?ttning var felaktigt.

1807-1817 Den svenske kemisten Jons Jakob Berzelius genomf?rde omfattande forskning f?r att klarg?ra grund?mnenas relativa atommassa. Han lyckades f? resultat n?ra de moderna.

Mycket senare ?n Berzelius arbete b?rjade massorna av atomer av kemiska grund?mnen att j?mf?ras med 1/12 av massan av en kolatom (Fig. 2).

Ris. 1. Modell f?r ber?kning av den relativa atommassan f?r ett kemiskt grund?mne

Den relativa atommassan f?r ett kemiskt element visar hur m?nga g?nger massan av en atom i ett kemiskt element ?r st?rre ?n 1/12 massan av en kolatom.

Relativ atommassa betecknas med A r; den har inga m?ttenheter, eftersom den visar f?rh?llandet mellan atommassorna.

Till exempel: A r (S) = 32, dvs. en svavelatom ?r 32 g?nger tyngre ?n 1/12 massan av en kolatom.

Den absoluta massan av 1/12 av en kolatom ?r en referensenhet, vars v?rde ber?knas med h?g noggrannhet och ?r 1,66 * 10 -24 g eller 1,66 * 10 -27 kg. Denna referensmassa kallas atommassaenhet (a.e.m.).

Det finns inget behov av att memorera v?rdena f?r de relativa atommassorna av kemiska element; de ges i n?gon l?robok eller referensbok om kemi, s?v?l som i det periodiska systemet f?r D.I. Mendelejev.

Vid ber?kning avrundas v?rdena f?r relativa atommassor vanligtvis till heltal.

Undantaget ?r den relativa atommassan av klor - f?r klor anv?nds ett v?rde p? 35,5.

1. Samling av problem och ?vningar i kemi: 8:e klass: till l?roboken av P.A. Orzhekovsky och andra. "Kemi, 8:e klass" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. – M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Arbetsbok i kemi: ?rskurs 8: till l?roboken av P.A. Orzhekovsky och andra. "Kemi. 8:e klass” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 24-25)

3. Kemi: ?rskurs 8: l?robok. f?r allm?nbildning institutioner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. Kemi: inorg. kemi: l?robok. f?r 8:e klass. Allm?n utbildning institutioner / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§8,9)

5. Encyklopedi f?r barn. Volym 17. Kemi / Kapitel. ed.V.A. Volodin, Ved. vetenskaplig ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Ytterligare webbresurser

1. Enhetlig samling av digitala utbildningsresurser ().

2. Elektronisk version av tidskriften "Chemistry and Life" ().

L?xa

s.24-25 nr 1-7 fr?n Arbetsboken i kemi: ?rskurs 8: till l?roboken av P.A. Orzhekovsky och andra. "Kemi. 8:e klass” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Inneh?llet i artikeln

ATOMISK MASSA. Konceptet f?r denna kvantitet har genomg?tt l?ngsiktiga f?r?ndringar i enlighet med f?r?ndringar i begreppet atomer. Enligt Daltons teori (1803) ?r alla atomer av samma kemiska grund?mne identiska och dess atommassa ?r ett tal lika med f?rh?llandet mellan deras massa och massan av en atom av ett visst standardelement. Men omkring 1920 blev det klart att grund?mnen som fanns i naturen var av tv? typer: vissa representerade faktiskt av identiska atomer, medan andra hade atomer med samma k?rnladdning men olika massor; Dessa typer av atomer kallades isotoper. Daltons definition ?r allts? endast giltig f?r element av den f?rsta typen. Atommassan f?r ett grund?mne som representeras av flera isotoper ?r medeltalet av masstalen f?r alla dess isotoper, taget som en procentandel som motsvarar deras f?rekomst i naturen.

P? 1800-talet Kemister anv?nde v?te eller syre som standard vid best?mning av atommassor. ?r 1904 antogs 1/16 av medelmassan av en atom av naturligt syre (syreenhet) som standard, och motsvarande skala kallades kemisk. Massspektrografisk best?mning av atommassor utf?rdes p? basis av 1/16 av massan av 16 O-isotopen, och motsvarande skala kallades fysisk. P? 1920-talet uppt?cktes att naturligt syre best?r av en blandning av tre isotoper: 16 O, 17 O och 18 O. Detta v?ckte tv? problem. F?r det f?rsta visar det sig att den relativa f?rekomsten av naturliga syreisotoper varierar n?got, vilket g?r att den kemiska skalan baseras p? ett v?rde som inte ?r en absolut konstant. F?r det andra fick fysiker och kemister olika v?rden f?r s?dana derivatkonstanter som mol?ra volymer, Avogadros tal, etc. L?sningen p? problemet hittades 1961, n?r 1/12 av massan togs som atommassaenheten (amu) kolisotop 12 C (kolenhet). (1 amu, eller 1D (dalton), i SI-massenheter ?r 1,66057Х10 –27 kg.) Naturligt kol best?r ocks? av tv? isotoper: 12 C – 99 % och 13 C – 1 %, men nya v?rden p? atommassorna av element ?r endast associerade med det f?rsta av dem. Som ett resultat erh?lls en universell tabell ?ver relativa atommassor. 12 C-isotopen visade sig ocks? vara bekv?m f?r fysiska m?tningar.

BEST?MNINGSMETODER

Atommassa kan best?mmas antingen med fysikaliska eller kemiska metoder. Kemiska metoder skiljer sig ?t genom att de i ett skede inte involverar sj?lva atomerna, utan deras kombinationer.

Kemiska metoder.

Enligt atomteorin ?r antalet atomer av grund?mnen i f?reningar relaterade till varandra som sm? heltal (lagen om flera f?rh?llanden, som uppt?cktes av Dalton). D?rf?r, f?r en f?rening med k?nd sammans?ttning, ?r det m?jligt att best?mma massan av ett av elementen, k?nna till massorna av alla de andra. I vissa fall kan massan av en f?rening m?tas direkt, men den hittas vanligtvis med indirekta metoder. L?t oss titta p? b?da dessa tillv?gag?ngss?tt.

Atommassan f?r Al best?mdes nyligen enligt f?ljande. K?nda m?ngder Al omvandlades till nitrat, sulfat eller hydroxid och kalcinerades sedan till aluminiumoxid (Al 2 O 3), vars m?ngd best?mdes exakt. Fr?n f?rh?llandet mellan tv? k?nda massor och atommassorna av aluminium och syre (15,9)

hittade atommassan av Al. Genom att direkt j?mf?ra med syrets atommassa kan atommassorna f?r endast ett f?tal grund?mnen best?mmas. F?r de flesta grund?mnen best?mdes de indirekt genom att analysera klorider och bromider. F?r det f?rsta kan dessa f?reningar f?r m?nga grund?mnen erh?llas i ren form, och f?r det andra, f?r deras exakta kvantitativa best?mning, har kemister till sitt f?rfogande en k?nslig analysmetod som bygger p? att j?mf?ra deras massa med silvermassan. F?r att g?ra detta, best?m noggrant massan av de analyserade f?reningarna och m?ngden silver som kr?vs f?r att interagera med dem. Atommassan f?r det ?nskade elementet ber?knas baserat p? atommassan av silver - referensv?rdet i s?dana definitioner. Atommassan f?r silver (107.870) i kolenheter best?mdes med en indirekt kemisk metod.

Fysiska metoder.

I mitten av 1900-talet. Det fanns bara en fysisk metod f?r att best?mma atommassorna, idag ?r fyra de mest anv?nda.

Gasdensitet.

Den allra f?rsta fysikaliska metoden byggde p? att best?mma en gass densitet och p? det faktum att, i enlighet med Avogadros lag, inneh?ller lika volymer gaser vid samma temperatur och tryck samma antal molekyler. D?rf?r, om en viss volym ren CO 2 har en massa som ?r 1,3753 st?rre ?n samma volym syre under samma f?rh?llanden, b?r CO 2 -molekylen vara 1,3753 g?nger tyngre ?n syremolekylen (molekylmassa O 2 = 31,998) , dvs. massan av en CO 2 -molekyl p? den kemiska skalan ?r 44,008. Om vi subtraherar massan av tv? syreatomer, lika med 31,998, fr?n detta v?rde, f?r vi atommassan av kol - 12,01. F?r att f? ett mer exakt v?rde ?r det n?dv?ndigt att inf?ra ett antal korrigeringar, vilket komplicerar denna metod. ?nd? erh?lls med dess hj?lp en del mycket v?rdefulla data. S?lunda, efter uppt?ckten av ?delgaser (He, Ne, Ar, Kr, Xe), visade sig metoden baserad p? densitetsm?tningar vara den enda l?mpliga f?r att best?mma deras atommassor.

Massspektroskopi.

Strax efter f?rsta v?rldskriget skapade F. Aston det f?rsta masspektroskopet f?r att exakt best?mma masstalen f?r olika isotoper och ?ppnade d?rigenom en ny era i historien om best?mning av atommassor. Idag finns det tv? huvudtyper av masspektroskop: masspektrometrar och masspektrografer (det senare ?r till exempel Aston-instrumentet). En masspektrograf ?r utformad f?r att studera beteendet hos ett fl?de av elektriskt laddade atomer eller molekyler i ett starkt magnetf?lt. Avb?jningen av laddade partiklar i detta f?lt ?r proportionell mot f?rh?llandet mellan deras massor och laddningen, och de registreras i form av linjer p? en fotografisk platta. Genom att j?mf?ra positionerna f?r de linjer som motsvarar vissa partiklar med positionen f?r linjen f?r ett grund?mne med en k?nd atommassa, ?r det m?jligt att best?mma atommassan f?r det ?nskade grund?mnet med tillr?cklig noggrannhet. En bra illustration av metoden ?r att j?mf?ra massan av en CH 4 (metan) molekyl med masstalet f?r den l?ttaste isotopen av syre, 16 O. Lika laddade metan- och 16 O-joner sl?pps samtidigt in i masspektrografkammaren och deras positionen registreras p? en fotografisk platta. Skillnaden i positionen f?r deras linjer motsvarar en massaskillnad p? 0,036406 (p? den fysiska skalan). Detta ?r betydligt h?gre noggrannhet ?n n?gon kemisk metod kan ge.

Om elementet som studeras inte har isotoper, ?r det inte sv?rt att best?mma dess atommassa. Annars ?r det n?dv?ndigt att best?mma inte bara massan av varje isotop, utan ocks? deras relativa ?verfl?d i blandningen. Detta v?rde kan inte best?mmas med tillr?cklig noggrannhet, vilket begr?nsar anv?ndningen av den masspektrografiska metoden f?r att hitta atommassorna f?r isotopiska element, s?rskilt tunga. Nyligen, med hj?lp av masspektrometri, var det m?jligt att med h?g noggrannhet fastst?lla den relativa f?rekomsten av tv? isotoper av silver, 107 Ag och 109 Ag. M?tningar utf?rdes vid US National Bureau of Standards. Med hj?lp av dessa nya data och tidigare m?tningar av massorna av silverisotoper klargjordes atommassan av naturligt silver. Detta v?rde anses nu vara 107,8731 (kemisk skala).

K?rnreaktioner.

F?r att best?mma atommassorna f?r vissa grund?mnen kan vi anv?nda f?rh?llandet mellan massa och energi som erh?llits av Einstein. L?t oss betrakta reaktionen av bombardemang av 14 N k?rnor av snabba deuteriumk?rnor med bildandet av 15 N isotopen och vanligt v?te 1 H:

14 N + 2 H = 15 N + 1 H+ F

Reaktionen frig?r energi F= 8 615 000 eV, vilket enligt Einsteins ekvation motsvarar 0,00948 amu. Detta betyder att massan av 14 N + 2 H ?verstiger massan av 15 N + 1 H med 0,00948 amu, och om vi vet masstalen f?r tre isotoper som deltar i reaktionen, kan vi hitta massan f?r den fj?rde. Metoden l?ter dig best?mma skillnaden i masstalen f?r tv? isotoper med st?rre noggrannhet ?n masspektrografi.

Radiografi.

Denna fysikaliska metod kan anv?ndas f?r att best?mma atommassorna av ?mnen som bildar ett vanligt kristallgitter vid vanliga temperaturer. Metoden bygger p? f?rh?llandet mellan atommassan (eller molekylvikten) hos ett kristallint ?mne, dess densitet, Avogadros antal och en viss koefficient, som best?ms utifr?n avst?nden mellan atomerna i kristallgittret. Det ?r n?dv?ndigt att utf?ra precisionsm?tningar av tv? kvantiteter: gitterkonstant med radiografiska metoder och densitet med pyknometri. Till?mpningen av metoden begr?nsas av sv?righeterna att f? rena perfekta kristaller (utan vakanser och defekter av n?got slag).

Klarg?rande av atommassor.

Alla m?tningar av atommassor som utf?rdes f?r mer ?n 20 ?r sedan utf?rdes med kemiska metoder eller en metod som bygger p? att best?mma gasernas densitet. Nyligen sammanfaller data erh?llna med masspektrometriska och isotopmetoder med s? h?g noggrannhet att Internationella atommasskommissionen beslutade att korrigera atommassorna f?r 36 grund?mnen, varav 18 inte har isotoper.
se ?ven

Massnummer. Massantalet ?r det totala antalet protoner och neutroner i en atoms k?rna. Den betecknas med symbolen A.

N?r man talar om en specifik atomk?rna anv?nds vanligtvis termen nuklid, och k?rnpartiklarna protoner och neutroner kallas gemensamt f?r nukleoner.

Atomnummer. Atomnumret f?r ett grund?mne ?r antalet protoner i dess atoms k?rna. Det betecknas med symbolen Z. Atomnumret ?r relaterat till masstalet genom f?ljande samband:

d?r N ?r antalet neutroner i en atoms k?rna.

Varje kemiskt element k?nnetecknas av ett specifikt atomnummer. Med andra ord, inga tv? grund?mnen kan ha samma atomnummer. Atomnumret ?r inte bara lika med antalet protoner i k?rnan av atomerna i ett givet element, utan ocks? lika med antalet elektroner som omger atomk?rnan. Detta f?rklaras av det faktum att atomen som helhet ?r en elektriskt neutral partikel. S?ledes ?r antalet protoner i k?rnan i en atom lika med antalet elektroner som omger k?rnan. Detta p?st?ende g?ller inte joner, som naturligtvis ?r laddade partiklar.

Det f?rsta experimentella beviset p? grund?mnenas atomnummer* erh?lls 1913 av Henry Moseley, som arbetade i Oxford. Han bombarderade fasta metallm?l med katodstr?lar. (1909 hade Barkla och Kayi redan visat att vilket fast element som helst, n?r det bombarderas med en snabb str?le av katodstr?lar, avger r?ntgenstr?lar som ?r karakteristiska f?r det elementet.) Moseley analyserade de karakteristiska r?ntgenstr?larna med hj?lp av en fotografisk inspelningsteknik. Han uppt?ckte att v?gl?ngden f?r karakteristisk r?ntgenstr?lning ?kar med ?kande atomvikt (massa) av metallen och visade att kvadratroten av frekvensen av denna r?ntgenstr?lning ?r direkt proportionell mot n?got heltal, som han betecknade med symbolen Z.

Moseley fann att detta tal var ungef?r h?lften av v?rdet av atommassa. Han drog slutsatsen att detta tal - atomnumret f?r ett grund?mne - ?r en grundl?ggande egenskap hos dess atomer. Det visade sig vara lika med antalet protoner i en atom av ett givet grund?mne. S?ledes relaterade Moseley frekvensen av karakteristisk r?ntgenstr?lning till serienumret p? det emitterande elementet (Moseleys lag). Denna lag var av stor betydelse f?r att fastst?lla den periodiska lagen f?r kemiska grund?mnen och fastst?lla den fysiska betydelsen av grund?mnenas atomnummer.

Moseleys forskning gjorde det m?jligt f?r honom att f?ruts?ga existensen av tre grund?mnen som saknades i det periodiska systemet vid den tiden, med atomnummer 43, 61 och 75. Dessa grund?mnen uppt?cktes senare och fick namnet teknetium, prometium respektive rhenium.

Nuklidsymboler. Det ?r vanligt att ange massnumret f?r en nuklid som en upph?jd och atomnumret som en neds?nkt till v?nster om elementsymbolen. Till exempel betyder beteckningen 1IC att denna kolnuklid (liksom alla andra kolnuklider) har atomnummer 6. Denna speciella nuklid har masstalet 12. En annan kolnuklid har symbolen 14C Eftersom alla kolnuklider har atomnummer 6, specificerad nuklid skrivs ofta precis som 14C eller kol-14.

Isotoper. Isotoper ?r atomvarianter av ett grund?mne med olika egenskaper. De skiljer sig ?t i antalet neutroner i k?rnan. S?ledes har isotoper av samma grund?mne samma atomnummer men olika massnummer. I tabell Tabell 1.1 visar v?rdena f?r massanumret A, atomnumret Z och antalet neutroner N i k?rnan av atomerna i var och en av de tre isotoperna av kol.

Tabell 1.1. Kolisotoper

Isotopiskt inneh?ll av element. I de flesta fall ?r varje grund?mne en blandning av olika isotoper. Inneh?llet i varje isotop i en s?dan blandning kallas isotopisk ?verfl?d. Till exempel finns kisel i f?reningar som f?rekommer i naturen med naturliga isotopiska m?ngder av 92,28 % 28Si, 4,67 % 29Si och 3,05 % 30Si. Observera att den totala isotopiska f?rekomsten av elementet m?ste vara exakt 100 %. Det relativa isotopinneh?llet f?r var och en av dessa isotoper ?r 0,9228, 0,0467 respektive 0,0305. Summan av dessa siffror ?r exakt 1 0000.

Atommassaenhet (a.m.u.). F?r n?rvarande accepteras massan av nukliden X|C som standard f?r best?mning av atommassaenheten. Denna nuklid tilldelas en massa p? 12 0000 amu. S?ledes ?r en atommassaenhet lika med en tolftedel av massan av den nukliden. Det verkliga v?rdet av atommassaenheten ?r 1,661 Yu-27 kg. De tre fundamentala partiklarna som utg?r atomen har f?ljande massor:

protonmassa = 1,007277 amu neutronmassa = 1,008 665 amu elektronmassa = 0,000 548 6 a. ?ta.

Med hj?lp av dessa v?rden kan du ber?kna isotopmassan f?r varje specifik nuklid. Till exempel ?r den isotopiska massan av nukliden 3JCl summan av massorna av 17 protoner, 18 neutroner och 17 elektroner:

17(1,007277 amu) + 18(1,008665 amu) + + 17 (0,0005486 amu) = 35,289005 amu. ?ta.

Men korrekta experimentella data indikerar att isotopmassan av 37C1 har ett v?rde p? 34.968 85 a. amu. Avvikelsen mellan de ber?knade och experimentellt hittade v?rdena ?r 0,32016 amu. Det kallas massdefekt; Orsaken till massdefekten f?rklaras i Sect. 1.3.