Слайд 3

Химическое оружие

Химическое оружие - это оружие массового поражения, действие которого основано на токсических свойствах.

Слайд 4

Примеры химического оружия

1)Артиллерийские снаряды 2)Ракеты 3)Мины 4)Авиационные бомбы 5)Газомёты 6)Системы баллонного газопуска 7)Гранаты 8)Шашки.

Слайд 5

Химия в медицине

Слайд 6

Лекарственные средства.

Одно из самых главных достижений синтетической органической химии 20 в. В результате открытия стало возможным излечивать многие болезни, которые раньше считались смертельными. А широкое распространение антисептических средств позволило предотвращать инфекционные осложнения в результате хирургических операций и боевых ранений.

Слайд 7

Химия в металлургии

Слайд 8

Металлургия

Область науки и техники, охватывающая процессы получения металлов из руд или других веществ, изменения химического состава, структуры и свойств металлических сплавов

Слайд 9

Металлургия- древнейшая часть химии

Это древнейшая часть химии. Она зародилась несколько тысяч лет назад. Даже века называются «бронзовый» и «железный». Одним из первых руководств служила книга ученого врача XVI в Георгия Агриколы «О горном деле и металлургии». В то время химии, как отдельной дисциплины, не существовало и в его капитальном труде были изложены основы пробирного анализа руд. Этот труд считается также началом таких наук, как горное дело, минералогия и геология. Георгий Агрикола

Слайд 10

Химия на даче

Слайд 11

Главные направления

1) средства против возбудителей грибных заболеваний. (фунгициды) 2) средства для уничтожения сорняков (гербициды) 3) средства для уничтожения вредных насекомых (инсектициды) 4) средства против бактерий (бактерициды)

Слайд 2

Меню

1.Углеродное волокно ? получение ? применение 2.Тефлон ? свойства 3.Фосфор ?получение 4.Сода ?примечание 5.Озон ? применение 6.Аммиак ?применение ?интересныефаткты 7.Известь ? негашённая известь ? применение ? гашённая известь ? применение

Слайд 3

Углеродное волокно

Углеродное волокно — материал, состоящий из тонких нитей диаметром от 3 до 15 микрон, образованных преимущественно атомами углерода. Атомы углерода объединены в микроскопические кристаллы, выровненные параллельно друг другу. Выравнивание кристаллов придает волокну большую прочность на растяжение. Углеродные волокна характеризуются высокой силой натяжения, низким удельным весом, низким коэффициентом температурного расширения и химической инертностью.

Слайд 4

УВ добывают после 3-х стадий нагревания.1-ая стадия, смесь нагревают до 90 градусов. 2-ая стадия, получившуюся смесь нагревают до 900 градусов. 3-яя стадия, смесь нагревают до 1200 градусов и растягивают на тонкие нити. Получение

Слайд 5

Применение

УВ нашло свое применение в машиностроении из-за своих свойств. УВ обычно получают термической обработкой химических или природных органических волокон, при которой в материале волокна остаются главным образом атомы углерода.

Слайд 6

Тефлон(Политетрафторэтиле?н)

Тефлонприменяют в химической, электротехнической и пищевой промышленности, в медицине, в транспортных средствах, в военных целях, в основном в качестве покрытий. Наибольшую известность тефлон получил благодаря широкому применению в производстве посуды с антипригарным покрытием.

Слайд 7

Свойства

Физические Тефлон — белое, в тонком слое прозрачное вещество, по виду напоминающее парафин или полиэтилен. Обладает высокой тепло- и морозостойкостью, остается гибким и эластичным при температурах от -70 до +270 °C, прекрасный изоляционный материал. Химические По своей химической стойкости превышает все известные синтетические материалы и благородные металлы. Не разрушается под влиянием щелочей, кислот и даже смеси азотной и соляной кислот. Разрушается расплавами щелочных металлов, фтороми трифторидом хлора.

Слайд 8

Фосфор

Самый распространенный способ применения в быту фосфора, а именно красного фосфора - это спички. Он используется на чиркалке и на самой палочек. Формула 6P+5KClO3 5KCl+3P2O5

Слайд 9

Получение

Красный фосфор получают в лабораторных условиях при возгорании белого фосфора без доступа воздуха.

Слайд 10

Сода(Пищевая) NaHCO3

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) —кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока.

Слайд 11

Примечание

Сода, из-за своих соединений, очень опасна в плане взрывоопасности. При взаимодействии с огнем, сода начинает воспламеняться или же взрываться.

Слайд 12

Озон

Озон - тяжёлый газ с сильными окисляющими свойствами. Обладает специфическим запахом и голубоватым оттенком. Химическая формула озона - О3. В последнее время природоохранные организации всё чаще говорят о возникающих в атмосфере Земли «озоновых дырах», угрожающих экологии нашей планеты. Как известно, озон защищает нас от губительного воздействия сильного ультрафиолета, поступающего от Солнца. Не будь этого газа в верхних слоях атмосферы, солнечные лучи давно бы нанесли всему живому непоправимый вред. Более того, озон в последнее время всё чаще применяется в быту: он является сильным антисептиком, с помощью него часто обеззараживают воду и воздух. Все эти факторы говорят в «защиту» озона: создаётся впечатление, что этот газ обладает исключительно позитивным влиянием на здоровье человека.

Слайд 13

Применение

Тем не менее, при всей своей опасности, озон нередко можно встретить в нашей повседневной жизни. Он является сильным окислителем: с помощью него можно стерилизовать медицинские приборы, отбеливать ткани и бумагу, стерилизовать помещения. На основе озона производятся некоторые медицинские препараты, так что он уже успел внести неплохой вклад в наше здоровье.

Слайд 14

Озонотерапия

Однако право использовать озон в медицине до сих пор оспаривается. Существует отдельное направление в лечении, которое так и называется - «озонотерапия». Это метод физиотерапевтического воздействия на организм с применением озона, получаемого с помощью медицинского озонатора из кислорода. Некоторые врачи утверждают, что этот «тяжёлый газ» может применяться и внутривенно, и экстракорпорально, при этом принося немалую пользу человеку. . Существуют и противники этого мнения, говорящие совершенно обратное: озон, введённый в организм, может вызывать у человека мутации и осложнения уже существующих болезней. Как минимум, от озона просто не будет никакого эффекта, а это значит, что лекарственные препараты с его содержанием совершенно бессмысленны. . В большинстве стран в государственных больницах озонотерапия уже не приветствуется. В частных клиниках она всё ещё возможна, но больной должен быть проинформирован о возможных последствиях и дать своё письменное согласие на лечение.

Слайд 15

Аммиак

Аммиак — это бесцветный газ с очень резким запахом. Длительное вдыхание аммиака может вызвать смерть.Незначительные количества аммиака присутствуют в воздухе при разложении животных и растительности. В незначительных количествах он может входить в состав дождевой воды. .Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: .Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: .Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. NH3 Получение

Слайд 16

Применение

После сжатия и охлаждения аммиак превращается в жидкость, напоминающую воду, но кипящую при температуре минус 34° С. По окончании сжатия аммиак испаряется. При этом он поглощает много тепла. Вот почему его используют в холодильниках. . Аммиак «домашнего применения», который может быть у тебя дома — это водный раствор аммиака. Его добавляют в воду во время стирки.

Слайд 17

Хлорид аммония применяется в сварке, при изготовлении сухих источников питания и в медицине. . Сульфат аммония является хорошим удобрением. Нитрат аммония используется как удобрение и как взрывчатое вещество.

Слайд 18

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора) Нашатырный спирт также содержит карбонат аммония. . Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.

Слайд 19

Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры. . Облака Юпитера состоят из аммиака.

Слайд 20

Известь

Известь (из греч. ?svestos «неугасимый») — материал, получаемый путем обжига (не до расплава) карбонатных горных пород (известняков, мела). По химическому составу она почти полностью состоит из свободных оксидов кальция и магния с преимущественным содержанием СаО. Применяется в строительстве, а также для получения различных химических веществ, некоторые из которых также носят название «известь».

Слайд 21

Негашёная известь (Оксид кальция)CaO

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия. CaO .В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): .Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ: Получение

Слайд 22

Применение

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь, так же использовали в качестве известкового цемента. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость. . Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода. . Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала.

Слайд 23

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним. . В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529. . В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов, как правило используют 15 % водяной раствор. . Так же используется в «самогреющей» посуде.

Слайд 24

Гашёная известь (Гидроксид кальция) Ca(OH)2

Химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде. Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры. Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»): CaO + H2O -> Ca(OH)2

Слайд 25

Применение

При побелке помещений. . При побелке деревянных заборов и обмазывании стропил — для защиты от гниения и возгорания. . Для приготовления известкового строительного раствора. . Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом.

Слайд 26

Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3? + 2H2O. . Для производства хлорной извести. . Для производства известковых удобрений. . Каустификация карбоната натрия и калия. . Дубление кож. . В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.

Слайд 27

Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3? + H2O. . Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

Слайд 28

В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

Слайд 29

Спасибо за внимание

Посмотреть все слайды