Kako odrediti mogu?e valencije elementa. Lekcija „Valencija. Odre?ivanje valencije prema formulama njihovih spojeva

Enciklopedijski YouTube

1 / 5

Me?utim, ta?no i kasnije potpuno potvr?eno razumijevanje fenomena valencije predlo?io je 1852. kemi?ar Edward Frankland u radu u kojem je prikupio i preispitao sve teorije i pretpostavke koje su postojale u to vrijeme o ovoj temi. Promatraju?i sposobnost zasi?enja razli?itih metala i upore?uju?i sastav organskih derivata metala sa sastavom anorganskih jedinjenja, Frankland je uveo koncept " sila povezivanja» ( povezuju?a te?ina), ?ime je postavljen temelj za doktrinu valentnosti. Iako je Frankland uspostavio neke posebne zakone, njegove ideje nisu razvijene.

Odlu?uju?u ulogu u stvaranju teorije valencije odigrao je Friedrich August Kekule. Godine 1857. pokazao je da je ugljik ?etverobazni (?etiri atoma) element, a njegovo najjednostavnije jedinjenje je metan CH 4 . Uvjeren u istinitost svojih ideja o valenciji atoma, Kekule ih je uveo u svoj ud?benik organske hemije: bazi?nost je, prema autoru, osnovno svojstvo atoma, svojstvo jednako postojano i nepromjenjivo kao atomska te?ina. Godine 1858. stavovi koji su se skoro poklapali s Kekuleovim idejama izneseni su u ?lanku „ O novoj hemijskoj teoriji» Archibald Scott Cooper .

Tri godine kasnije, u septembru 1861., A. M. Butlerov je napravio najva?nije dodatke teoriji valencije. Napravio je jasnu razliku izme?u slobodnog atoma i atoma koji je u?ao u konjukciju s drugim kada je njegov afinitet " vezuje i menja u novi oblik". Butlerov je predstavio ideju potpunosti upotrebe sila afiniteta i " napetost afiniteta“, odnosno energetska neekvivalencija veza, koja je posljedica me?usobnog utjecaja atoma u molekulu. Kao rezultat ovog me?usobnog uticaja, atomi, u zavisnosti od svog strukturnog okru?enja, dobijaju razli?ite „hemijski zna?aj". Butlerovljeva teorija je omogu?ila da se objasne mnoge eksperimentalne ?injenice o izomerizmu organskih spojeva i njihovoj reaktivnosti.

Ogromna prednost teorije valencije bila je mogu?nost vizualnog prikaza molekula. 1860-ih godina pojavili su se prvi molekularni modeli. Ve? 1864. A. Brown je predlo?io kori?tenje strukturnih formula u obliku krugova sa simbolima elemenata postavljenih u njima, povezanih linijama koje ozna?avaju kemijsku vezu izme?u atoma; broj linija odgovara valenciji atoma. Godine 1865. A. von Hoffmann je demonstrirao prve modele kugle i ?tapa u kojima su kroketne lopte igrale ulogu atoma. Godine 1866. u Kekuleovom ud?beniku pojavili su se crte?i stereohemijskih modela u kojima je atom ugljika imao tetraedarsku konfiguraciju.

U po?etku je valentnost atoma vodika uzeta kao jedinica valencije. Valencija drugog elementa se u ovom slu?aju mo?e izraziti brojem atoma vodika koji se ve?e za sebe ili zamjenjuje jedan atom ovog drugog elementa. Ovako odre?ena valencija naziva se valencija u vodikovim jedinjenjima ili valenca vodika: na primjer, u jedinjenjima HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, valencija vodika hlora je jedan, kiseonika dva, azota tri, ugljenik je ?etiri.

Valencija kiseonika je obi?no dva. Stoga, poznavaju?i sastav ili formulu kisikovog spoja odre?enog elementa, mogu?e je odrediti njegovu valenciju kao dvostruki broj atoma kisika koji jedan atom ovog elementa mo?e vezati. Ovako odre?ena valencija naziva se valenca elementa u jedinjenjima kiseonika ili valenca za kiseonik: na primer, u jedinjenjima K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, valencija za kalijum kiseonik je jedan, ugljenik - dva, azot - tri, silicijum - ?etiri, sumpor - ?est.

Za ve?inu elemenata, vrijednosti valencije u spojevima vodika i kisika su razli?ite: na primjer, valencija sumpora u vodiku je dva (H 2 S), a u kisiku je ?est (SO 3). Osim toga, ve?ina elemenata pokazuje razli?ite valencije u svojim razli?itim jedinjenjima (neki elementi mo?da nemaju ni hidride ni okside). Na primjer, ugljik sa kisikom stvara dva oksida: uglji?ni monoksid CO i uglji?ni dioksid CO 2 . U uglji?nom monoksidu valencija ugljika je dva, a u dioksidu ?etiri (neki elementi mogu formirati i perokside). Iz razmatranih primjera proizilazi da je po pravilu nemogu?e okarakterizirati valenciju elementa bilo kojim jednim brojem i/ili metodom.

Moderne ideje o valenciji

Od pojave teorije hemijskog vezivanja, koncept "valencije" je pro?ao zna?ajnu evoluciju. Trenutno nema striktnu nau?nu interpretaciju, stoga je gotovo potpuno izba?en iz nau?nog rje?nika i koristi se uglavnom u metodolo?ke svrhe.

U osnovi, valencija hemijskih elemenata se obi?no shvata kao sposobnost njegovih slobodnih atoma (u u?em smislu, mera njihove sposobnosti) da formiraju odre?eni broj kovalentnih veza. U spojevima s kovalentnim vezama, valentnost atoma odre?ena je brojem formiranih dvoelektronskih veza sa dva centra. Upravo je ovaj pristup usvojen u teoriji lokaliziranih valentnih veza koju su 1927. godine predlo?ili W. Heitler i F. London. O?igledno, ako atom ima n nespareni elektroni i m usamljenih elektronskih parova, onda se ovaj atom mo?e formirati n+m kovalentne veze sa drugim atomima. Prilikom procjene maksimalne valencije treba po?i od elektronske konfiguracije hipoteti?ke, tzv. "uzbu?eno" (valentno) stanje. Na primjer, maksimalna valencija atoma bora, ugljika i du?ika je 4 (na primjer, u -, CH 4 i +), fosfora - 5 (PCl 5), sumpora - 6 (H 2 SO 4), hlora - 7 (Cl 2 O 7 ).
Broj veza koje atom mo?e formirati jednak je broju njegovih nesparenih elektrona koji ?e formirati zajedni?ke elektronske parove (molekularni dvoelektronski oblaci). Kovalentna veza mo?e se formirati i mehanizmom donor-akceptor. U oba slu?aja se polaritet formiranih veza ne uzima u obzir, pa stoga valencija nema predznak - ne mo?e biti ni pozitivna ni negativna, za razliku od stepena oksidacije(N 2, NO 2, NH 3 i +).

Pored valencije u vodiku i kiseoniku, sposobnost atoma datog elementa da se kombinuju jedni s drugima ili sa atomima drugih elemenata u brojnim slu?ajevima mo?e se [?esto i identifikovati] na druge na?ine: kao npr. stupanj oksidacije elementa (uvjetni naboj atoma pod pretpostavkom da se tvar sastoji od iona), kovalentnost (broj kemijskih veza koje formira atom danog elementa, uklju?uju?i i istoimeni element; vidi dolje), koordinacijski broj atoma (broj atoma koji neposredno okru?uju dati atom) itd. Ove karakteristike mogu biti bliske, pa ?ak i kvantitativno podudarne, ali ni na koji na?in identi?ne jedna drugoj. Na primjer, u izoelektronskim molekulima du?ika N 2, uglji?nog monoksida CO i jona cijanida CN - ostvaruje se trostruka veza (to jest, valencija svakog atoma je 3), me?utim, oksidacijsko stanje elemenata je, respektivno, 0, +2, -2, +2 i -3. U molekulu etana (vidi sliku), ugljik je ?etverovalentan, kao u ve?ini organskih spojeva, dok je oksidacijsko stanje -3.

Ovo posebno va?i za molekule sa delokalizovanim hemijskim vezama, na primer, u azotnoj kiselini, oksidaciono stanje azota je +5, dok azot ne mo?e imati valenciju ve?u od 4. Pravilo poznato iz mnogih ?kolskih ud?benika je „Maksimalno valence element je numeri?ki jednak broju grupe u periodnom sistemu" - odnosi se isklju?ivo na oksidaciono stanje. Izrazi "trajna valencija" i "varijabilna valencija" tako?er se prete?no odnose na oksidacijsko stanje.

kovalentnost element (mjera valentnih sposobnosti elemenata; kapacitet zasi?enja) odre?en je ukupnim brojem nesparenih elektrona [valentnih elektronskih parova] u normalnom i pobu?enom stanju atoma, ili, drugim rije?ima, brojem kovalentnih veza formiran od atoma (ugljik 2s 2 2p 2 II-kovalentni, au pobu?enom stanju C*2s 1 2p 3 - IV-kovalentan; dakle, u CO i CO2 valentnost je II ili IV, a kovalentnost - II i/ili IV). Dakle, kovalentnost du?ika u molekulima N 2 , NH 3 , Al?N i cijanamid Ca=N-C?N je tri, kovalentnost kisika u molekulima H 2 O i CO 2 je dvije, kovalentnost ugljika u molekula CH 4 , CO 2 i kristala (dijamant) - ?etiri.

U klasi?noj i/ili post-kvantnoj hemijskoj predstavi, broj opti?kih (valentnih) elektrona pri datoj energiji pobude mo?e se odrediti iz elektronskih apsorpcionih spektra dvoatomskih molekula. Prema ovoj metodi, recipro?na vrijednost tangenta nagiba korelacije prava/prave linije (za relevantne vrijednosti molekularnih elektronskih pojmova, koji su formirani relativnim sumama atomskih ?lanova) odgovara broju parova valentnih elektrona, odnosno valencije u njenom klasi?nom smislu.

Izme?u valencije [stehiometrijske] u datom spoju, molarne mase njegovih atoma i njegove ekvivalentne mase, postoji jednostavan odnos koji direktno slijedi iz atomske teorije i definicije koncepta "ekvivalentne mase". CO - valence, budu?i da ve?ina neorganskih supstanci ima nemolekularnu strukturu, a organske supstance imaju molekularnu strukturu. Nemogu?e je identificirati ova dva pojma, ?ak i ako se numeri?ki podudaraju. ?iroko se koristi i termin "valentni elektroni", odnosno najslabije povezani s jezgrom atoma, naj?e??e vanjskim elektronima.

Prema valenciji elemenata mogu se sastaviti prave formule jedinjenja, i obrnuto, na osnovu pravih formula, mogu?e je odrediti valencije elemenata u tim jedinjenjima. Pri tome je potrebno pridr?avati se principa da proizvod valencije jednog elementa i broja njegovih atoma jednak je umno?ku valencije drugog elementa brojem njegovih atoma. Dakle, da bi se sastavila formula du?ikovog oksida (III), treba je napisati na vrhu simbola valencije elemenata N I I I (\displaystyle (\stackrel (III)(\mbox(N)))) O I I (\displaystyle (\stackrel (II)(\mbox(O)))). Nakon ?to smo odredili najmanji zajedni?ki imenilac i podijelili ga na odgovaraju?e valence, dobili smo atomski omjer du?ika i kisika, odnosno 2:3. Dakle, formula za oksid azot (III) odgovara N + 3 2 O - 2 3 (\displaystyle (\stackrel (+3)(\mbox(N)))_(2)(\stackrel (-2)(\mbox(O)))_(3)). Da biste odredili valentnost, postupite na isti na?in obrnutim putem.

DEFINICIJA

Ispod valencija podrazumijeva se svojstvo atoma datog elementa da spoji ili zamijeni odre?eni broj atoma drugog elementa.

Stoga, mjera valencije mo?e biti broj hemijskih veza koje formira dati atom sa drugim atomima. Dakle, trenutno se pod valentno??u hemijskog elementa obi?no podrazumeva njegova sposobnost (u u?em smislu, mera njegove sposobnosti) da formira hemijske veze (slika 1). U prikazu metode valentnih veza, numeri?ka vrijednost valencije odgovara broju kovalentnih veza koje atom formira.

Rice. 1. Shematsko formiranje molekula vode i amonijaka.

Tabela valencije hemijskih elemenata

U po?etku je valenca vodonika uzeta kao jedinica valencije. Valentnost drugog elementa je u ovom slu?aju izra?ena brojem atoma vodika koje jedan atom ovog elementa ve?e za sebe ili zamjenjuje (tzv. vodikova valencija). Na primjer, u jedinjenjima sastava HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, valencija vodika klora je jedan, kisika - dva, du?ika - tri, ugljika - ?etiri.

Tada je odlu?eno da je mogu?e odrediti i valencu ?eljenog elementa kisikom, ?ija je valenca u pravilu jednaka dva. U ovom slu?aju, valencija kemijskog elementa se izra?unava kao dvostruki broj atoma kisika koje jedan atom ovog elementa mo?e vezati (tzv. valencija kisika). Na primjer, u spojevima sastava N 2 O, CO, SiO 2, SO 3, valencija za du?ik kisik je jedan, ugljik - dva, silicijum - ?etiri, sumpor - ?est.

U stvari, pokazalo se da su za ve?inu kemijskih elemenata vrijednosti valencije u spojevima vodika i kisika razli?ite: na primjer, valencija sumpora za vodik je dva (H 2 S), a za kisik - ?est (SO 3 ). Osim toga, ve?ina elemenata pokazuje razli?ite valencije u svojim spojevima. Na primjer, ugljik formira dva oksida: CO monoksid i CO 2 dioksid. U prvom od kojih je valencija ugljika II, au drugom - ?etiri. Odatle slijedi da je, po pravilu, nemogu?e okarakterizirati valenciju elementa bilo kojim brojem.

Vi?e i ni?e valencije hemijskih elemenata

Vrijednosti najve?e i najni?e valencije hemijskog elementa mogu se odrediti pomo?u periodnog sistema D.I. Mendeljejev. Najve?a valencija elementa poklapa se sa brojem grupe u kojoj se nalazi, a najmanja je razlika izme?u broja 8 i broja grupe. Na primjer, brom se nalazi u VIIA grupi, ?to zna?i da je njegova najve?a valencija VII, a najni?a I.

Postoje elementi sa tzv. konstantne valencije (metali IA i IIA grupa, aluminijum, vodonik, fluor, kiseonik), koji u svojim jedinjenjima pokazuju jedno oksidaciono stanje, koje se naj?e??e poklapa sa brojem grupe periodnog sistema D.I. Mendeljejeva, gdje se nalaze).

Elementi koje karakterizira nekoliko vrijednosti valencije (i to nisu uvijek najve?a i najni?a valencija) nazivaju se varijabilnom valentno??u. Na primjer, sumpor karakteriziraju valencije II, IV i VI.

Da biste lak?e zapamtili koliko i koje valencije su karakteristi?ne za odre?eni hemijski element, koristite tablice valentnosti hemijskih elemenata koje izgledaju ovako:

Primjeri rje?avanja problema

PRIMJER 1

Vje?bajte

Valencija III je tipi?na za: a) Ca; b) P; c) O; d) Si?

Rje?enje

a) Kalcijum je metal. Karakterizira ga jedina mogu?a vrijednost valencije koja odgovara broju grupe u periodnom sistemu D.I. Mendeljejeva, u kojem se nalazi, tj. valencija kalcijuma je II. Odgovor je neta?an.

b) Fosfor je nemetal. Odnosi se na grupu hemijskih elemenata sa promenljivom valentno??u: najve?i je odre?en brojem grupe u periodnom sistemu D.I. Mendeljejeva, u kojem se nalazi, tj. jednaka je V, a najmanja je razlika izme?u broja 8 i broja grupe, tj. jednaka je III. Ovo je ta?an odgovor.

Odgovori

Opcija (b)

PRIMJER 2

Vje?bajte

Valencija III je tipi?na za: a) Be; b) F; c) Al; d)C?

Rje?enje

Kako bismo dali ta?an odgovor na postavljeno pitanje, razmotrit ?emo svaku od predlo?enih opcija posebno.

a) Berilijum je metal. Karakterizira ga jedina mogu?a vrijednost valencije koja odgovara broju grupe u periodnom sistemu D.I. Mendeljejeva, u kojem se nalazi, tj. valencija berilija je II. Odgovor je neta?an.

b) Fluor je nemetal. Karakterizira ga jedina mogu?a vrijednost valencije jednaka I. Odgovor je neta?an.

c) Aluminijum je metal. Karakterizira ga jedina mogu?a vrijednost valencije koja odgovara broju grupe u periodnom sistemu D.I. Mendeljejeva, u kojem se nalazi, tj. valencija aluminijuma je III. Ovo je ta?an odgovor.

Odgovori

Opcija (c)

Jedan hemijski element za pri?vr??ivanje ili zamjenu odre?enog broja atoma drugog.

Valentnost atoma vodika uzima se kao jedinica valencije, jednaka 1, odnosno vodonik je jednovalentan. Prema tome, valencija elementa pokazuje na koliko je atoma vodika povezan jedan atom elementa u pitanju. Na primjer, HCl, gdje je hlor jednovalentan; H2O, pri ?emu je kiseonik dvovalentan; NH3 gde je azot trovalentan.

Tabela elemenata sa konstantnom valentno??u.

Formule supstanci se mogu sastaviti prema valencijama njihovih sastavnih elemenata. I obrnuto, znaju?i valenciju elemenata, mo?ete napraviti hemijsku formulu od njih.

Algoritam za sastavljanje formula supstanci po valentnosti.

1. Zapi?ite simbole elemenata.

2. Odredite valencije elemenata uklju?enih u formulu.

3. Prona?ite najmanji zajedni?ki vi?ekratnik broj?anih vrijednosti valencije.

4. Prona?ite odnos izme?u atoma elemenata tako ?to ?ete prona?eni najmanji zajedni?ki vi?ekratnik podijeliti odgovaraju?im valencijama elemenata.

5. Zapi?ite indekse elemenata u hemijskoj formuli.

primjer: Napi?ite hemijsku formulu za fosforov oksid.

1. Napi?imo simbole:

2. Definirajte valencije:

4. Prona?ite odnos izme?u atoma:

5. Napi?imo indekse:

Algoritam za odre?ivanje valencije po formulama hemijskih elemenata.

1. Zapi?ite formulu hemijskog jedinjenja.

2. Ozna?iti poznatu valentnost elemenata.

3. Prona?ite najmanji zajedni?ki vi?ekratnik valencije i indeksa.

4. Prona?ite omjer najmanjeg zajedni?kog vi?ekratnika i broja atoma drugog elementa. Ovo je ?eljena valencija.

5. Provjerite mno?enjem valencije i indeksa svakog elementa. Njihovi radovi moraju biti jednaki.

primjer: odrediti valenciju elemenata vodonik sulfida.

1. Napi?imo formulu:

H 2 S

2. Ozna?ite poznatu valencu:

H 2 S

3. Prona?ite najmanji zajedni?ki vi?ekratnik:

H 2 S

4. Prona?ite omjer najmanjeg zajedni?kog vi?ekratnika i broja atoma sumpora:

H 2 S

5. Hajde da proverimo.

", "droga". Upotreba u okviru moderne definicije zabilje?ena je 1884. godine (njem. Valenz). Godine 1789. William Higgins je objavio rad u kojem je sugerirao postojanje veza izme?u najmanjih ?estica materije.

Me?utim, ta?no i kasnije potpuno potvr?eno razumijevanje fenomena valencije predlo?io je 1852. kemi?ar Edward Frankland u radu u kojem je prikupio i preispitao sve teorije i pretpostavke koje su postojale u to vrijeme o ovoj temi. . Promatraju?i sposobnost zasi?enja razli?itih metala i upore?uju?i sastav organskih derivata metala sa sastavom anorganskih jedinjenja, Frankland je uveo koncept " sila povezivanja“, ?ime se postavlja temelj za doktrinu valentnosti. Iako je Frankland uspostavio neke posebne zakone, njegove ideje nisu razvijene.

Friedrich August Kekule odigrao je odlu?uju?u ulogu u stvaranju teorije valencije. Godine 1857. pokazao je da je ugljik ?etverobazni (?etiri atoma) element, a njegovo najjednostavnije jedinjenje je metan CH 4 . Uvjeren u istinitost svojih ideja o valenciji atoma, Kekule ih je uveo u svoj ud?benik organske hemije: bazi?nost je, prema autoru, osnovno svojstvo atoma, svojstvo jednako postojano i nepromjenjivo kao atomska te?ina. Godine 1858. stavovi koji su se skoro poklapali s Kekuleovim idejama izneseni su u ?lanku „ O novoj hemijskoj teoriji» Archibald Scott Cooper .

Moderne ideje o valenciji

U osnovi, valencija hemijskih elemenata se podrazumeva kao sposobnost njegovih slobodnih atoma da formiraju odre?eni broj kovalentnih veza. U spojevima s kovalentnim vezama, valencija atoma je odre?ena brojem formiranih dvoelektronskih veza sa dva centra. Upravo je ovaj pristup usvojen u teoriji lokaliziranih valentnih veza, koju su 1927. predlo?ili W. Heitler i F. London 1927. O?igledno je da ako atom ima n nespareni elektroni i m usamljenih elektronskih parova, onda se ovaj atom mo?e formirati n+m kovalentne veze sa drugim atomima. Prilikom procjene maksimalne valencije treba po?i od elektronske konfiguracije hipoteti?ke, tzv. "uzbu?eno" (valentno) stanje. Na primjer, maksimalna valencija atoma berilija, bora i du?ika je 4 (na primjer, u Be (OH) 4 2-, BF 4 - i NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), sumpor - 6 (H 2 SO 4), hlor - 7 (Cl 2 O 7).

U velikom broju slu?ajeva, takve karakteristike molekularnog sistema kao ?to su oksidaciono stanje elementa, efektivni naboj na atomu, koordinacijski broj atoma, itd. identifikuju se sa valentno??u. Ove karakteristike mogu biti bliske, pa ?ak i kvantitativno podudarati , ali ni na koji na?in me?usobno identi?ni. Na primjer, u izoelektronskim molekulima du?ika N 2, uglji?nog monoksida CO i jona cijanida CN - ostvaruje se trostruka veza (to jest, valencija svakog atoma je 3), me?utim, oksidacijsko stanje elemenata je, respektivno, 0, +2, -2, +2 i -3. U molekulu etana (vidi sliku), ugljik je ?etverovalentan, kao u ve?ini organskih spojeva, dok je oksidacijsko stanje formalno -3.

vidi tako?e

Bilje?ke

Linkovi

Ugay Ya. A. Valencija, kemijska veza i oksidacijsko stanje - najva?niji koncepti kemije // Soros Educational Journal. - 1997. - br. 3. - S. 53-57.
/ Levchenkov S. I. Kratak esej o istoriji hemije

Knji?evnost

L. Pauling Priroda hemijske veze. M., L.: Dr?ava. NTI chem. Knji?evnost, 1947.
Cartmell, Fowles. Valencija i struktura molekula. M.: Hemija, 1979. 360 str.]
Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
Marrel J., Kettle S., Tedder J. Teorija valencije. Per. sa engleskog. M.: Mir. 1968.
Razvoj doktrine valencije. Ed. Kuznjecova V.I. M.: Hemija, 1977. 248s.
Valencija atoma u molekulima / Korolkov DV Osnove neorganske hemije. - M.: Prosvjeta, 1982. - S. 126.

Wikimedia Foundation. 2010 .

Sinonimi:

Pogledajte ?ta je "Valencija" u drugim rje?nicima:

VALENCIJA, mjera "povezanosti" hemijskog elementa, jednaka broju pojedina?nih HEMIJSKIH VEZA koje jedan ATOM mo?e formirati. Valentnost atoma odre?ena je brojem ELEKTRONA na najvi?em (valentnom) nivou (vanjskom ... ... Nau?no-tehni?ki enciklopedijski re?nik

VALENCE- (od latinskog valere imati zna?enje), ili atomi?nost, broj atoma vodika ili ekvivalentnih atoma ili radikala, dati atom ili radikal koji se mo?e vezati za roj. V. je jedna od osnova za distribuciju elemenata u periodnom sistemu D. I. ... ... Velika medicinska enciklopedija

Valence- * valencija * valencija pojam dolazi od lat. validan. 1. U hemiji je to sposobnost atoma hemijskih elemenata da formiraju odre?eni broj hemijskih veza sa atomima drugih elemenata. U svjetlu strukture atoma, V. je sposobnost atoma ... ... Genetika. enciklopedijski rje?nik

- (od lat. valentia sila) u fizici, broj koji pokazuje koliko atoma vodika dati atom mo?e spojiti ili zamijeniti s njima. U psihologiji, valencija je engleski izraz za motiviraju?u sposobnost. Filozofski ... ... Philosophical Encyclopedia

Atomski rje?nik ruskih sinonima. valencija imenica, broj sinonima: 1 atomi?nost (1) ASIS sinonimski rje?nik. V.N. Trishin ... Re?nik sinonima

VALENCE- (od lat. valentia - jak, izdr?ljiv, uticajan). Sposobnost rije?i da se gramati?ki kombinuje s drugim rije?ima u re?enici (na primjer, u glagolima, valencija odre?uje sposobnost kombiniranja sa subjektom, direktnim ili indirektnim objektom) ... Novi rje?nik metodi?kih pojmova i pojmova (teorija i praksa nastave jezika)

- (od latinskog valentia sila), sposobnost atoma hemijskog elementa da ve?e ili zameni odre?eni broj drugih atoma ili atomskih grupa kako bi formirao hemijsku vezu... Moderna enciklopedija

- (od latinskog valentia ja?ina) sposobnost atoma hemijskog elementa (ili atomske grupe) da formira odre?eni broj hemijskih veza sa drugim atomima (ili atomskim grupama). Umjesto valencije ?esto se koriste u?i pojmovi, na primjer ... ... Veliki enciklopedijski rje?nik

Valence- sposobnost elemenata da prika?e druge elemente za sebe.

Jednostavno re?eno, ovo je broj koji pokazuje koliko elemenata odre?eni atom mo?e pri?vrstiti za sebe.

Klju?na ta?ka u hemiji je ispravno zapisivanje formula jedinjenja.

Postoji nekoliko pravila koja nam olak?avaju pravilno sastavljanje formula.

Valentnost svih metala glavnih podgrupa jednaka je broju grupe:

Na slici je prikazan primjer glavne i sekundarne podgrupe I grupe.

2. Valencija kiseonika je dva

3. Valencija vodonika je jednaka jedan

4. Nemetali pokazuju dvije vrste valencije:

Inferiorni (broj 8. grupe)
Vi?e (jednako broju grupe)

A) U spojevima s metalima, nemetali pokazuju ni?u valenciju!

B) U binarnim jedinjenjima, zbir valencije jedne vrste atoma jednak je zbiru valencije druge vrste atoma!

Valentnost aluminijuma je tri (aluminijum je metal III grupe). Valencija kiseonika je dva. Zbir valencije za dva atoma aluminijuma je 6. Zbir valencije za tri atoma kiseonika je tako?e 6.

1) Odredite valencije elemenata u jedinjenjima:

Valencija aluminijuma je III. U formuli 1 atom => ukupna valencija je tako?er 3. Prema tome, za sve atome hlora, valencija ?e tako?er biti 3 (pravilo binarnih jedinjenja). 3:3=1. Valentnost hlora je 1.

Valencija kiseonika je 2. U jedinjenju se nalaze 3 atoma kiseonika => ukupna valencija je 6. Za dva atoma ukupna valencija je 6 => za jedan atom gvo??a - 3 (6:2 = 3)

2) Napi?ite formule jedinjenja koje se sastoji od:

natrijum i kiseonik