Помагалото е предназначено за ученици от 9-11 клас, които искат да се занимават с проблемите на опазването на околната среда, както и да задълбочат знанията си по химия. Също така, това ръководство ще бъде полезно не само за ученици, но и за ръководители на кръгове, чиито теми са близки до този, за учители по химия, работещи в химически класове.
Като част от курса "Химични и физико-химични методи за анализ на обекти на околната среда", преподаван на базата на лабораторията по екология и биомониторинг на Екологичния и биологичен център "Крестовски остров" в Санкт Петербург, студентите се запознават с основни методи за анализ на обекти на околната среда на теория и практика. Целта е развиване на умения за работа в лаборатория, разширяване на кръгозора на учениците и уважение към природата. Кариерен ориентир е връзката между аналитичната химия, екологията, биологията и медицината.
Ръководството съдържа общи положения, концепции и теории, които преобладават в химията. Описани са най-важните закони, на които се основава химията като цяло и аналитичната химия в частност, както и най-приемливите методи за провеждане на експеримент за ученици.
Наръчникът съдържа шест части. Всяка част съдържа глави за всеки от методите за анализ с кратко теоретично описание, фокусирано върху анализа на обекти от околната среда.
Помагалото съдържа 24 лабораторни работи с указания за изпълнение.

Целева аудитория: за учители

Работната програма на курса по химия за 8 клас е съставена въз основа на държавния стандарт за основно общо образование по химия, примерна програма за основно общо образование по химия, както и програма за курс по химия за образователни институции (Габриелян O.S. Химия курсова програма за 8-11 клас на общообразователните институции / O. S. Gabrielyan - 2-ро изд., преработено и допълнително - M.: Drofa, 2010.), препоръчано от Министерството на образованието на Руската федерация.

Работната програма по химия е съставена въз основа на авторската програма на G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман за 8 - 9 клас (основно ниво).
Работната програма уточнява съдържанието на темите на предмета на образователния стандарт, дава разпределението на учебните часове по раздели на курса и препоръчителната последователност за изучаване на темите и разделите на предмета, като се вземат предвид междупредметните и вътрешнопредметните връзки , логиката на учебния процес и възрастовите особености на учениците. Работната програма определя списък от демонстрации, лабораторни експерименти, практически упражнения и изчислителни задачи.

Целева аудитория: за 8 клас

При разработването на избираема дисциплина неслучайно избрах темата „Решаване на сложни химически задачи“. Както показа моят малък опит от работа в училище, за децата е по-трудно да се справят с проблеми, отколкото с теоретичен материал. Тематичното планиране отнема малко време за решаване на проблеми. Този курс наистина ми помогна да науча децата как да решават задачи по химия. Курсовата програма може да се използва като допълнение към тематичния план.

Работната програма на курса по химия за 10 клас е съставена въз основа на примерна федерална програма за основно общо образование по химия за 8-11 клас; курсови програми по химия за 8 - 11 клас на образователни институции, автор O.S. Gabrielyan (2010) Програмата е предназначена за 68 часа годишно (2 часа седмично). Работната програма включва: цели и задачи на работната програма, учебно-методически пакет, съдържание на курса, изисквания към резултатите от усвояването на учебния материал по органична химия, календарно и тематично планиране и информационно-методическо осигуряване.

Работната програма по химия е съставена въз основа на федералния компонент на държавния образователен стандарт за основно общо образование на основно ниво, въз основа на примерна програма по химия за началното училище и въз основа на авторската програма за курс по химия за 8-11 клас О.С. Габриелян (CMC се основава на принципите на развиващото и възпитаващото образование. Последователността на изучаване на материала: структурата на атома -> съставът на материята -> свойства). Работната програма е предназначена за изучаване на химия в 8 клас на средно училище по учебника на O.S. Габриелян „Химия. 8 клас“. Дропла, 2013 г Учебникът отговаря на федералния компонент на държавния образователен стандарт за основно общо образование по химия и изпълнява авторската програма на O.S. Габриелян.

Целева аудитория: за 8 клас

Работната програма е разработена въз основа на федералния компонент на държавния стандарт за общо образование; стандарт за средно (пълно) общо образование по химия и биология. Програмата на избираемата дисциплина "Аналитична химия" е насочена към ученици от 11 клас на средните училища. Курсът е предназначен за 1 година, общата продължителност е 34 часа, от които 16 часа са посветени на практическо обучение.

Целева аудитория: за 11 клас

Тази работна програма определя съдържанието на химическото обучение на учениците в MBOU "Лицей № 2" и се основава на Основното ядро на съдържанието на общото образование, изискванията за резултатите от основното общо образование, представени във федералната държава образователен стандарт за общообразователна подготовка и Примерна програма по химия. Той конкретизира съдържанието на предметните теми, предлага разпределението на учебните часове по раздели на курса, последователността на изучаване на теми и раздели, като се вземат предвид междупредметните и вътрешнопредметните връзки, логиката на учебния процес и възрастта. характеристики на учениците.
По БУП 2004 г. за изучаване на химия в 10 клас са предвидени 35 часа, по Учебния план на МБОУ „Лицей №2” също 35 часа.
Курсът е систематичен и се определя от основното ниво на обучение, включващо изучаването на основите на органичната химия в 10. клас.
Учебник Габриелян О.С. „Химия” – 10 клас. Учебник за образователни институции. М., изд. Дропла, 2012 г

Целева аудитория: за 10 клас

Тази работна програма определя съдържанието на химическото обучение на учениците в MBOU "Лицей № 2" и се съставя въз основа на основното ядро на съдържанието на общото образование, изискванията за резултатите от основното общо образование, представени в Федералният държавен образователен стандарт за общо образование от второ поколение и Примерната програма по химия. Той конкретизира съдържанието на предметните теми, предлага разпределението на учебните часове по раздели на курса, последователността на изучаване на теми и раздели, като се вземат предвид междупредметните и вътрешнопредметните връзки, логиката на учебния процес и възрастта. характеристики на учениците Курсът се изучава по учебника Gabrielyan O.S .. "Химия" - 9 клас. Учебник за образователни институции. М., изд. „Дрофа“, 2012 (включен в РП на учебните помагала за учебната 2014-2015 г.).

Целева аудитория: за 9 клас

Резултати от търсенето:

1. Гара N. N. G20 Химия. работници програми. Тема...

   Работещи програми. Темата на G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. 8-9 клас. (Гара Н. Н.)

   Работната програма на курса по химия е разработена за учебниците на авторите G. E. Rudzitis и F. G. Feldman за 8-9 клас на общообразователните организации.

   просв.ру
2. Работещ програмаНа химия (8 , 9 Клас) по темата: Работещ...
3. Химия. 8 -9 класове. работници програмикъм учебниците...

   8-9 клас. Работни програми за G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - Гара Н.Н.

   Изтегляне: drive.google. Съдържание Обяснителна бележка 4 Обща характеристика на предмета 6 Резултати от усвояването на курса по химия 7 Място на курса по химия в учебната програма 11...

   alleng.org
4. Химия. 8 -9 класове. работници програмикъм учебниците...

   8-9 клас. Работни програми за G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - Гара Н.Н. изтегляне в PDF. Линия УМК „Рудзитис Г.Е. (8-9 клас)“. Работната програма на курса по химия е разработена за учебниците по химия на авторите G.E. Рудзитис и Ф.Г. Фелдман за 8-9 клас ...

   11klasov.ru
5. работници програмиНа химияРудзит 8 -11 класове

   работни програми по химия 8-11 клас работна програма (химия) по темата.

   Химия 8-9 клас. / Богданова Н. Н., Мещерякова Л. М., под редакцията на Оржеговски П. А., Татур А. О.

   Н.Н. Гара, М.В. Зуева Сборник от задачи за провеждане на междинна атестация 8-9 клас.

   nsportal.ru
6. Химия. работници програми

   Гара Н. Н. Химия.

   Работната програма на курса по химия е разработена за учебниците по химия от авторите G. E. Rudzitis, F. G. Feldman за 10 и 11 клас на образователни организации. Структурата и съдържанието на работната програма са съобразени с изискванията на Федералния...

   catalog.prosv.ru
7. Работещ програмаНа химия (8 , 9 Клас) по темата: Работещ...

   2. Работната програма е съставена въз основа на програмата за курсове по химия за 8-11 клас на образователни институции (автор N.N. Gara), препоръчана от Отдела за образователни програми и общообразователни стандарти на Министерството на образованието на Руската федерация. ..

   nsportal.ru
8. Работещ програмаНа химия (8 , 9 Клас) по темата: Работещ...

   Работната програма по „Химия“ е базирана на учебната програма по химия Н.Н. Гара (Програма за 8-9 клас.

   Работната програма е разработена въз основа на FC GOS за основно общо образование по химия (основно ниво) 2004, програмата на курса по химия ...

   nsportal.ru
9. Химия. работници програми. Предметна линия на учебниците...

   Грешка при изтегляне на книга? Химия. Работещи програми. Темата на G.E. Рудзитис и др.8-9 клас.

   Структурата и съдържанието на работната програма отговарят на изискванията на Федералния държавен образователен стандарт на основния общ ...

   triofiles.website
10. Работещ програмаНа химия (8 , 9 Клас) по темата: Работещ...

    Работна програма по химия за 8-9 клас по програма Гара към стандартите на учебника Рудзитис 2004 за учебната 2016-2017 година.

    Задължителната част от учебния план предвижда задължително изучаване на химия в 8-9 клас в обем от 168 часа (2 часа на...

    nsportal.ru
11. Работещ програмаНа химия 8 -9 Класза 2019-2020 учебна година година...

    9 клас". Работната програма по химия за основно училище се основава на: Основното ядро на съдържанието на общ

    Всички практически работи, демонстрации, лабораторни опити са взети от програмата. курс по химия за 8-9 клас автор N.N. Гара.

    www.uchitelya.com
12. Работещ програма. Химия. 8 –9 Клас. УМК Кузнецова Н. Е.

    9 клас Приложение. Комплект оборудване и типичен набор от визуални средства за оборудване на кабинета по химия на общообразователна институция.

    rosuchebnik.ru
13. Работещ програмаНа химия 8 -9 Клас
14. Програмиучебни заведения Н.Н. Гара Химия...

    Програма на курса - Тази програма разкрива съдържанието на обучението по химия на ученици в 8-9 клас на образователните институции.

    Н. Н. Гара. Химия 8-9 клас 10-11 клас. Курсова програма по химия. за 8-9 клас на учебните заведения.

    gigabaza.ru
15. Работещ програмаНа химия (8 Клас) по темата: Авторски ...

    Гара Н. Н. G20 Химия. Работещи програми. Темата на учебниците от Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман. 8-9 клас: ръководство за

    Работна програма по химия за 9 клас, 2 часа седмично, базирана на програмата на авторския курс по химия за 8-11 клас O.S. Габриелян...

    nsportal.ru
16. ГараН.Н. Химия. 8 -9 класове. работници програмикъм учебниците...
17. Работещ програмаНа химия (8 Клас) по темата: Работещ...

    Работна програма Химия 8,9 клас Автори: Рудзитис Г.Е., Фелдман.Г. работна програма по химия (8 клас) по темата.

    Изтегли

    Работещи програми. Химия. 8-9 клас. Гара Н.Н. Темата на учебниците Rudzitis G.E., Feldman F.G.

    nsportal.ru
18. Работещ програмаНа химия (8 , 9 Клас) по темата: Работещ...

    Работната програма по химия за основно училище се основава на: Основното ядро на общообразователното съдържание, Изисквания към резултатите

    nsportal.ru
19. Работещ програмаНа химия 8 -9 Клас GEF, (Rudzitis)

    РАБОТНА ПРОГРАМА . по химия. за 8-9 клас. GEF.

    Програмата на курса по химия за 8-9 клас на образователните институции беше взета като основа на работната програма

    Гара Н.Н. Химия. Работещи програми. Темата на G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман.

    infourok.ru
20. Химия. 8 -9 класове. работници програмикъм учебниците на Рудзитис...
21. Изтеглие свободен Химия. 8 -9 класове. работници програми...

    Химия. 8-9 клас. Работни програми за G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - Гара Н.Н.

    Линия УМК „Рудзитис Г.Е. (8-9 клас)“. Работната програма на курса по химия е разработена за учебниците по химия на авторите G.E. Рудзитис и Ф.Г. Фелдман за 8-9 клас ...

    zubrila.net
22. Работещ програмаНа химия(FGOS) 8 ,9 Клас
23. Работещ програмаНа химия 8 , 9 класове(Н.Н. Гара) към учебника...

Програми

Н. Н. Гара

Химия
8-9 клас
10-11 клас

КУРСОВА ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ

за 8-9 клас
образователни институции

ОБЯСНИТЕЛНА ЗАПИСКА

Тази програма разкрива съдържанието на обучението по химия на ученици от 8-9 клас на образователни институции. Предназначен е за 140 часа/година (2 часа/седмица).
В системата на природонаучното образование химията като учебен предмет заема важно място в познаването на законите на природата, в материалния живот на обществото, в решаването на глобалните проблеми на човечеството, във формирането на научна картина на света, т.к. както и при възпитаване на екологична култура на хората.
Химията като учебен предмет има значителен принос за научния мироглед, за обучението и развитието на учениците; е предназначен да оборудва учениците с основите на химическите знания, необходими за ежедневието, да постави основата за по-нататъшно усъвършенстване на химическите знания както в гимназията, така и в други образователни институции, както и да ориентира правилно поведението на учениците в околната среда.
Изучаването на химия в основното училище е насочено към:
на развитие съществени знанияза основните понятия и закони на химията, химичната символика;
на владеене на умениянаблюдават химични явления, провеждат химичен експеримент, правят изчисления въз основа на химичните формули на веществата и уравненията на химичните реакции;
на развитиепознавателни интереси и интелектуални способности в процеса на провеждане на химичен експеримент, самостоятелно придобиване на знания в съответствие с възникващите жизненоважни потребности;
на възпитаниеотношение към химията като един от основните компоненти на естествознанието и елемент на човешката култура;
на прилагане на придобитите знания и уменияза безопасна употреба на вещества и материали в ежедневието, селското стопанство и производството, решаване на практически проблеми в ежедневието, предотвратяване на явления, които са вредни за човешкото здраве и околната среда.
Съдържанието на този курс представя фундаментални химически теоретични знания, включително изучаването на състава и структурата на веществата, зависимостта на техните свойства от структурата, проектирането на вещества с желани свойства, изучаването на законите на химичните трансформации и начините за контролират ги, за да получат вещества, материали, енергия.
Фактическата част на програмата включва информация за неорганични и органични вещества. Учебният материал е подбран по такъв начин, че да е възможно да се обяснят теоретичните положения, изучаваните свойства на веществата, химичните процеси, протичащи в света около нас, на съвременно и достъпно за учениците ниво.
Теоретичната основа за изучаване на неорганичната химия е атомната и молекулярната теория, периодичният закон на Д. И. Менделеев с кратка информация за структурата на атомите, видовете химични връзки и законите на химичните реакции.
Изучаването на органичната химия се основава на учението на А. М. Бутлеров за химическата структура на веществата. Тези теоретични основи на курса позволяват на студентите да обяснят свойствата на изучаваните вещества, както и да използват безопасно тези вещества и материали в бита, селското стопанство и производството.
При изучаването на курса важна роля се отдава на химическия експеримент: провеждане на практически и лабораторни работи, прости експерименти и описание на резултатите от тях; спазване на нормите и правилата за поведение в химически лаборатории.
Разпределението на времето по темите на програмата е дадено приблизително. Учителят може да го променя в рамките на годишния сбор от часове.

8 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 3 часа резервно време)

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Първоначални химични концепции (18 часа)

Предметът на химията. Химията като част от природните науки. Вещества и техните свойства. Чисти вещества и смеси. Методи за пречистване на веществата: утаяване, филтриране, изпаряване, кристализация, дестилация, хроматография. Физични и химични явления. Химична реакция. Признаци на химични реакции и условия за протичане и протичане на химичните реакции.
Атоми и молекули. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Качествен и количествен състав на веществото. Прости и сложни вещества. Химичен елемент. Езикът на химията. Знаци на химични елементи, химични формули. Законът за постоянството на състава на веществата.
Атомна единица за маса. Относителни атомни и молекулни тегла. Количество вещество, мол. Моларна маса.
Валентност на химичните елементи. Определяне на валентността на елементите по формулите на техните съединения. Съставяне на химични формули по валентност.
Атомно-молекулярно учение. Законът за запазване на масата на веществата. Химични уравнения. Класификация на химичните реакции според броя и състава на изходните и получените вещества.
Демонстрации.Запознаване с проби от прости и сложни вещества. Методи за пречистване на вещества: кристализация, дестилация, хроматография. Експерименти, потвърждаващи закона за запазване на масата на веществата.
Химични съединения с количество на веществото 1 mol. Модел на моларния обем на газовете.
Лабораторни опити.Разглеждане на вещества с различни физични свойства. Разделяне на сместа с магнит. Примери за физични и химични явления. Реакции, илюстриращи основните характеристики на характерните реакции. Разлагане на основен меден (II) карбонат. Реакцията на заместване на медта с желязо.
Практическа работа
Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория. Въведение в лабораторното оборудване.
Пречистване на замърсена готварска сол.
Изчислителни задачи.Изчисляване на относителното молекулно тегло на веществото по формулата. Изчисляване на масовата част на елемент в химично съединение. Установяване на най-простата формула на вещество чрез масови фракции на елементи. Изчисления съгласно химичните уравнения на масата или количеството на вещество от известна маса или количество на едно от веществата, влизащи или произтичащи от реакцията.

Тема 2 Кислород (5 часа)

Кислород. Намиране в природата. Физични и химични свойства. Разписка, заявление. Цикълът на кислорода в природата. Изгаряне. Оксиди. Въздухът и неговият състав. бавно окисление. Топлинен ефект на химичните реакции.
Гориво и методи за неговото изгаряне.Опазване на атмосферния въздух от замърсяване.
Демонстрации.Получаване и събиране на кислород чрез метода на изместване на въздуха, метода на изместване на водата. Определяне състава на въздуха. Маслени колекции, въглища и продукти от тяхната преработка.
Лабораторни опити.Запознаване с проби от оксиди.
Практическа работа.Получаване и свойства на кислорода.
Изчислителни задачи.Изчисления по термохимични уравнения.

Тема 3. Водород (3 часа)

Водород. Намиране в природата. Физични и химични свойства. Водородът е редуциращ агент. Разписка, заявление.
Демонстрации.Получаване на водород в апарата на Кип, проверка на водорода за чистота, изгаряне на водород, събиране на водород чрез изместване на въздух и вода.
Лабораторни опити.Получаване на водород и изучаване на неговите свойства. Взаимодействие на водород с меден(II) оксид.

Тема 4. Решения. Вода (6 ч.)

Водата е разтворител. Разтворимост на веществата във вода. Определяне на масовата част на разтвореното вещество. вода. Методи за определяне състава на водата - анализ и синтез. Физични и химични свойства на водата. Водата в природата и начините за нейното пречистване. Кръговратът на водата в природата.
Демонстрации.Анализ на водата. Синтез на вода.
Практическа работа.Приготвяне на солеви разтвори с определена масова част на разтвореното вещество.
Изчислителни задачи.Намиране на масовата част на разтвореното вещество в разтвор. Изчисляване на масата на разтворено вещество и вода за приготвяне на разтвор с определена концентрация.

Тема 5. Основни класове неорганични съединения (9 часа)

Оксиди.Класификация. Основни и киселинни оксиди. Номенклатура. Физични и химични свойства. Касова бележка. Приложение.
Основи.Класификация. Номенклатура. Физични и химични свойства. Реакция на неутрализация. Касова бележка. Приложение.
Киселини.Класификация. Номенклатура. Физични и химични свойства. Серия на изместване на метали Н. Н. Бекетова. Приложение.
Сол.Класификация. Номенклатура. Физични и химични свойства. Методи за получаване на соли.
Генетична връзка между основните класове неорганични съединения.
Демонстрации.Запознаване с проби от оксиди, киселини, основи и соли. Неутрализиране на алкали с киселина в присъствието на индикатор.
Лабораторни опити.Експерименти, потвърждаващи химичните свойства на киселини, основи.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи по темата "Основни класове неорганични съединения".

Тема 6. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи на Д. И. Менделеев. Строежът на атома (8 часа)

Първите опити за класификация на химичните елементи. Концепцията за групи от подобни елементи. Периодичен закон на Д. И. Менделеев. Периодична таблица на химичните елементи. Групи и периоди. Къса и дълга версия на периодичната таблица. Значението на периодичния закон. Животът и работата на Д. И. Менделеев.
Структурата на атома.Състав на атомните ядра. Електрони. Изотопи. Структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента от периодичната система на Д. И. Менделеев.
Лабораторни опити.Взаимодействие на цинков хидроксид с разтвори на киселини и основи.

Тема 7. Структурата на веществата. Химична връзка (9 часа)

Електроотрицателност на химичните елементи. Основните видове химични връзки: ковалентни неполярни, ковалентни полярни, йонни. Валентност на елементите в светлината на електронната теория. Степента на окисление. Правила за определяне на степента на окисление на елементите. Редокс реакции.
Кристални решетки: йонни, атомни и молекулни. Кристални и аморфни вещества. Зависимост на свойствата на веществата от видовете кристални решетки.
Демонстрации.Запознаване с модели на кристални решетки на ковалентни и йонни съединения. Сравнение на физични и химични свойства на съединения с ковалентни и йонни връзки.

Тема 8. Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете (3 h)

Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете. Относителна плътност на газовете. Обемни съотношения на газове при химични реакции.
Изчислителни задачи.Обемни съотношения на газове при химични реакции.
Изчисления по химични уравнения на маса, обем и количество на веществото на един от реакционните продукти по маса на изходното вещество, обем или количество на вещество, съдържащо определена част от примеси.

Тема 9. Халогени (6 часа)

Положението на халогените в периодичната таблица и структурата на техните атоми. хлор. Физични и химични свойства на хлора. Приложение. Хлороводород. Солна киселина и нейните соли. Сравнителни характеристики на халогените.
Демонстрации.Запознаване с проби от естествени хлориди. Въведение във физичните свойства на халогените. Получаване на хлороводород и разтварянето му във вода.
Лабораторни опити.Разпознаване на солна киселина, хлориди, бромиди, йодиди и йод. Изместване на халогени един от друг от разтвор на техните съединения.
Практическа работа.Получаване на солна киселина и изучаване на нейните свойства.

9 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 2 часа резервно време)

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Електролитна дисоциация (10 h)

Електролити и неелектролити. Електролитна дисоциация на вещества във водни разтвори. йони. Катиони и аниони. Хидратна теория на разтворите. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли. Слаби и силни електролити. Степен на дисоциация. Йонообменни реакции. Редокс реакции. Окислител, редуциращ агент. Хидролиза на соли.
Демонстрации.Изпитване на разтвори на вещества за електропроводимост. Движение на йони в електрическо поле.
Лабораторни опити.Обменни реакции между електролитни разтвори.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи по темата "Електролитна дисоциация".

Тема 2 Кислород и сяра (9 часа)

Мястото на кислорода и сярата в периодичната система на химичните елементи, структурата на техните атоми. Алотропията на кислорода е озон.
Сяра. Сярна алотропия. Физични и химични свойства. Намиране в природата. Използването на сяра. Серен (IV) оксид. Сярна и сярна киселина и техните соли. Серен (VI) оксид. Сярна киселина и нейните соли. Окислителни свойства на концентрираната сярна киселина.
Концепцията за скоростта на химичните реакции. Катализатори.
Демонстрации.Алотропия на кислород и сяра. Запознаване с проби от естествени сулфиди, сулфати.
Лабораторни опити.Разпознаване на сулфидни, сулфитни и сулфатни йони в разтвор.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи по темата "Кислород и сяра".
Изчислителни задачи.Изчисления съгласно химичните уравнения на реакции на маса, количество вещество или обем от известна маса, количество вещество или обем на едно от веществата, влизащи или произтичащи от реакцията.

Тема 3. Азот и фосфор (10 часа)

Мястото на азота и фосфора в периодичната система на химичните елементи, структурата на техните атоми. Азот, физични и химични свойства, получаване и приложение. Цикълът на азота в природата. Амоняк. Физични и химични свойства на амоняка, производство, приложение. Амониеви соли. Азотни(II) и (IV) оксиди. Азотна киселина и нейните соли. Окислителни свойства на азотната киселина.
Фосфор. Алотропия на фосфора. Физични и химични свойства на фосфора. Фосфорен (V) оксид. Ортофосфорна киселина и нейните соли.
минерални торове.
Демонстрации.Получаване на амоняк и разтварянето му във вода. Запознаване с проби от естествени нитрати, фосфати.
Лабораторни опити.Взаимодействие на амониеви соли с алкали. Запознаване с азотни и фосфатни торове.
Практическа работа
Получаване на амоняк и изучаване на неговите свойства.
Определяне на минерални торове.

Тема 4. Въглерод и силиций (7 часа)

Мястото на въглерода и силиция в периодичната система на химичните елементи, структурата на техните атоми. Въглерод, алотропни модификации, физични и химични свойства на въглерода. Въглероден окис, свойства и физиологични ефекти върху тялото. Въглероден диоксид, въглена киселина и нейните соли. Въглеродният цикъл в природата.
Силиций. Силициев(IV) оксид. Силициева киселина и нейните соли. Стъклена чаша. Цимент.
Демонстрации.Кристални решетки на диамант и графит. Запознаване с образци на природни карбонати и силикати. Запознаване с различните видове горива. Запознаване с видовете стъкла.
Лабораторни опити.Запознаване със свойствата и взаимопревръщанията на карбонатите и бикарбонатите. Качествени реакции на карбонатни и силикатни йони.
Практическа работа.Получаване на въглероден окис (IV) и изследване на неговите свойства. Разпознаване на карбонати.

Тема 5. Общи свойства на металите (14 часа)

Положението на металите в периодичната система на химичните елементи Д. И. Менделеев. Метална връзка. Физични и химични свойства на металите. Редица напрежения на металите.
Концепцията за металургията. Методи за получаване на метали. Сплави (стомана, чугун, дуралуминий, бронз). Проблемът за безотпадното производство в металургията и опазването на околната среда.
алкални метали.Мястото на алкалните метали в периодичната система и структурата на атомите. Намиране в природата. Физични и химични свойства. Използването на алкални метали и техните съединения.
алкалоземни метали.Мястото на алкалоземните метали в периодичната система и структурата на атомите. Намиране в природата. Калций и неговите съединения. Твърдост на водата и начини за отстраняването й.
Алуминий.Положението на алуминия в периодичната система и структурата на неговия атом. Намиране в природата. Физични и химични свойства на алуминия. Амфотерност на алуминиевия оксид и хидроксид.
Желязо.Положението на желязото в периодичната система и структурата на неговия атом. Намиране в природата. Физични и химични свойства на желязото. Оксиди, хидроксиди и соли на желязото(II) и желязото(III).
Демонстрации.Запознаване с проби от най-важните соли на натрий, калий, естествени калциеви съединения, железни руди, алуминиеви съединения. Взаимодействие на алкални, алкалоземни метали и алуминий с вода. Изгаряне на желязо в кислород и хлор.
Лабораторни опити.Получаване на алуминиев хидроксид и взаимодействието му с киселини и основи. Получаване на железни (II) и железни (III) хидроксиди и тяхното взаимодействие с киселини и основи.
Практическа работа
Решаване на експериментални задачи по темата "Елементи от IA-IIIA-групи на периодичната таблица на химичните елементи."
Решаване на експериментални задачи по темата "Метали и техните съединения".
Изчислителни задачи.Изчисления съгласно химичните уравнения на масата, обема или количеството на веществото на един от реакционните продукти по масата на изходното вещество, обема или количеството на вещество, съдържащо определена част от примеси.

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 6. Първоначални подавания
за органичните вещества (2 часа)

Първоначални сведения за структурата на органичните вещества. Основните положения на теорията за структурата на органичните съединения А. М. Бутлерова. Изомерия. Опростена класификация на органичните съединения.

Тема 7. Въглеводороди (4 часа)

Ограничете въглеводородите.Метан, етан. Физични и химични свойства. Приложение.
ненаситени въглеводороди.Етилен. Физични и химични свойства. Приложение. ацетилен. диенови въглеводороди.
Концепцията за циклични въглеводороди (циклоалкани, бензен).
Естествени източници на въглеводороди.Нефт и природен газ, тяхното приложение. Опазване на атмосферния въздух от замърсяване.
Демонстрации.Модели на молекули на органични съединения. Изгаряне на въглеводороди и откриване на продукти от горенето им. Качествени реакции към етилен. Проби от масло и продукти от тяхната преработка.
Лабораторни опити.Етилен, неговото производство, свойства. Ацетилен, неговото получаване, свойства.
Изчислителна задача.Установяване на най-простата формула на вещество чрез масови фракции на елементи.

Тема 8. Алкохол (2 часа)

едновалентни алкохоли.метанол. Етанол. физични свойства. Физиологичният ефект на алкохола върху тялото. Приложение.
многовалентни алкохоли.Етиленов гликол. Глицерол. Приложение.
Демонстрации.Количествен опит за извличане на водород от етилов алкохол. Разтваряне на етилов алкохол във вода. Разтваряне на глицерин във вода. Качествени реакции към многовалентни алкохоли.

Тема 9. карбоксилни киселини. Мазнини (3 часа)

Мравчена и оцетна киселина. физични свойства. Приложение.
висши карбоксилни киселини. Стеаринова киселина.
Мазнините са продукти на взаимодействието на глицерол и висши карбоксилни киселини. Ролята на мазнините в процеса на метаболизма в организма. Мастни калории.
Демонстрации.Получаване и свойства на оцетната киселина. Изследване на свойствата на мазнините: разтворимост във вода и органични разтворители.

Тема 10. Въглехидрати (2 часа)

Глюкозата и захарозата са най-важните въглехидрати. Намиране в природата. фотосинтеза. Ролята на глюкозата в храненето и промоцията на здравето.
Нишестето и целулозата са естествени полимери. Намиране в природата. Приложение.
Демонстрации.Качествени реакции за глюкоза и нишесте.

Тема 11. катерици. Полимери (5 ч.)

Протеините са биополимери. Съставът на протеините. Функции на протеина. Ролята на протеините в храненето. Концепцията за ензими и хормони.
Полимерите са високомолекулни съединения. Полиетилен. Полипропилен. Поливинил хлорид. Използването на полимери.
Химия и здраве. Лекарства.
Демонстрации.Качествени реакции към протеин. Запознаване с образци на продукти от полиетилен, полипропилен, поливинилхлорид.

ИЗИСКВАНИЯ КЪМ НИВОТО НА ЗАВЪРШЕНАТА ПОДГОТОВКА

В резултат на изучаването на химия ученикът трябва
знам/разбирам:
химически символи: знаци на химични елементи, формули на химикали и уравнения на химични реакции;
най-важните химични понятия : химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, химична връзка, вещество, класификация на веществата, мол, моларна маса, моларен обем, химична реакция, класификация на реакциите, електролит и неелектролит, електролитна дисоциация, окислител и редуциращ агент, окисление и възстановяване;
основни закони на химията :
да може да:
повикване химични елементи, съединения на изучаваните класове;
обясни физическото значение на атомния (порядков) номер на химичния елемент, номерата на групата и периода, към които принадлежи елементът в периодичната система на Д. И. Менделеев; модели на промени в свойствата на елементите в малки периоди и основни подгрупи; същност на йонообменните реакции;
характеризират химични елементи (от водород до калций) въз основа на тяхното положение в периодичната система на Д. И. Менделеев и структурните характеристики на техните атоми; връзката между състава, структурата и свойствата на веществата; химични свойства на основните класове неорганични вещества;
определяне на съставът на веществата според техните формули, принадлежността на веществата към определен клас съединения, видовете химични реакции, валентността и степента на окисление на елемента в съединенията, вида на химичната връзка в съединенията, възможността за йонообменни реакции;
грим формули на неорганични съединения от изучаваните класове; схеми на структурата на атомите на първите 20 елемента от периодичната система на Д. И. Менделеев; уравнения на химичните реакции;
адрес с химическа стъклария и лабораторно оборудване;
разпознае експериментално кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк; разтвори на киселини и основи; хлоридни, сулфатни и карбонатни йони;
изчисли масова част на химичен елемент според формулата на съединението; масова част на вещество в разтвор; количеството вещество, обем или маса според количеството вещество, обем или маса на реагентите или реакционните продукти;
с цел:
безопасно боравене с вещества и материали;

оценка на въздействието на химическото замърсяване на околната среда върху човешкия организъм;
критична оценка на информацията за веществата, използвани в ежедневието;
приготвяне на разтвори с определена концентрация.

КУРСОВА ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ

за 10-11 клас
образователни институции

Базово ниво на

ОБЯСНИТЕЛНА ЗАПИСКА

Тази програма е предназначена за ученици по химия в 10-11 клас на общообразователните институции на основно ниво в две версии: I вариант - 140 часа / година (2 часа / седмица); Вариант II - 70 часа/година (1 час/седмица). Тази програма се препоръчва за ученици, които до 10 клас не са избрали бъдещата си специалност, свързана с химия.
Учениците изучават този курс след курса по химия за 8-9 клас, където се запознават с най-важните химични понятия, неорганични и органични вещества, използвани в промишлеността и в бита.
Изучаването на химия в гимназията в основно ниво е насочено към:
на изучаване наза химическата съставна част на естественонаучната картина на света, за най-важните химически понятия, закони и теории;
на владеене на уменияприлагат придобитите знания за обяснение на различни химични явления и свойства на веществата, за оценка на ролята на химията в развитието на съвременните технологии и производството на нови материали;
на развитиепознавателни интереси и интелектуални способности в процеса на самостоятелно придобиване на химически знания с използване на различни източници на информация, включително компютърни;
на възпитаниеубеденост в положителната роля на химията в живота на съвременното общество, необходимостта от химически компетентно отношение към здравето и околната среда;
на прилагане на придобитите знания и уменияза безопасна употреба на вещества и материали в бита, селското стопанство и производството, за решаване на практически проблеми в бита, за предотвратяване на явления, които са вредни за човешкото здраве и околната среда.
Тази програма предвижда формиране на общообразователни умения на учениците, универсални методи на дейност и ключови компетентности. В тази насока приоритетите за предмета "химия" в гимназията в основно ниво са: умението за самостоятелно и мотивирано организиране на познавателната дейност (от поставяне на цел до получаване и оценка на резултата); използване на елементи от причинно-следствения и структурно-функционалния анализ; определяне на съществените характеристики на обекта на изследване; способност за пълно обосноваване на преценки, даване на определения, предоставяне на доказателства; оценка и коригиране на поведението им в околната среда; прилагане в практиката и в ежедневието на екологичните изисквания; използването на мултимедийни ресурси и компютърни технологии за обработка, предаване, систематизиране на информация, създаване на бази данни, представяне на резултатите от познавателни и практически дейности.
В курса за 10. клас се изучава органична химия, чиято теоретична основа е съвременната теория за строежа на органичните съединения, показваща единството на химичната, електронната и пространствената структура, явленията хомология и изомерия, класификацията и номенклатурата. на органични съединения. Целият курс на органичната химия е проникнат от идеята за зависимостта на свойствата на веществата от състава и тяхната структура, от естеството на функционалните групи, както и от генетичните връзки между класовете органични съединения.
Този курс съдържа най-важната информация за отделни вещества и синтетични материали, за лекарства, които допринасят за формирането на здравословен начин на живот и обща човешка култура.
Водеща роля в разкриването на съдържанието на курса по химия за 11 клас принадлежи на електронната теория, периодичния закон и системата на химичните елементи като най-общи научни основи на химията.
Този курс систематизира, обобщава и задълбочава знанията за вече изучаваните теории и закони на химическата наука, химичните процеси и индустрии. В това учениците се подпомагат от различни визуални диаграми и таблици, които ви позволяват да подчертаете най-важното, най-значимото.
Съдържанието на тези раздели на химията се разкрива във връзката на органичните и неорганичните вещества.
Особено внимание се обръща на химичния експеримент, който е в основата на формирането на теоретични знания. В края на курса са откроени три практически урока с обобщаващ характер: решаване на експериментални задачи по органична и неорганична химия, получаване, събиране и разпознаване на газове.
Разпределението на времето по теми в програмата е ориентировъчно. Учителят може да го променя в рамките на годишния сбор от часове.

10 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 4 часа резервно време)

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Теоретични основи на органичната химия (4 часа)

Формиране на органичната химия като наука. органична материя. Органична химия. Теория на структурата на органичните съединения А. М. Бутлерова. Въглероден скелет. Радикали. функционални групи. хомоложни серии. Хомолози.
Структурна изомерия. Номенклатура. Значение на теорията за структурата на органичните съединения.
Методи за разкъсване на връзки в молекули на органични вещества. Електрофили. Нуклеофили.
Демонстрации. Запознаване с образци на органични вещества и материали. Модели на молекули на органични вещества. Разтворимост на органични вещества във вода и неводни разтворители. Топене, овъгляване и изгаряне на органични вещества.

ВЪГЛЕВОДОРОДИ (23 ч.)

Тема 2 Ограничение на въглеводороди (алкани) (7 часа)

Електронна и пространствена структура на алкани. хомоложни серии. Номенклатура и изомерия. Физични и химични свойства на алканите. реакция на заместване. Касова бележкаи използването на алкани.
Циклоалкани. Структура на молекулите, хомоложни серии. Намиране в природата. Физични и химични свойства.
Демонстрации.Експлозия на смес от метан и въздух. Съотношението на алкани към киселини, алкали, разтвор на калиев перманганат и бромна вода.
Лабораторни опити.
Практическа работа.Качествено определяне на въглерод, водород и хлор в органични вещества.
Изчислителни задачи.

Тема 3. Ненаситени въглеводороди (6 часа)

Алкени.Електронна и пространствена структура на алкени. хомоложни серии. Номенклатура. Изомерия: въглеродна верига, множество позиции на връзката, цис-, транс-изомерия. Химични свойства: реакция на окисление, присъединяване, полимеризация. Правилото на Марковников.Получаване и използване на алкени.
Алкадиени.
Алкини.Електронна и пространствена структура на ацетилена. Хомолози и изомери. Номенклатура. Физични и химични свойства. Реакции на добавяне и заместване. Касова бележка. Приложение.
Демонстрации.
Практическа работа.

Тема 4. Ароматни въглеводороди (арени) (4 часа)

Арени.Електронна и пространствена структура на бензена. Изомерия и номенклатура. Физични и химични свойства на бензола. Бензенови хомолози. Особености на химичните свойства на хомолози на бензен на примера на толуен. Генетична връзка на ароматните въглеводороди с други класове въглеводороди.
Демонстрации.

Тема 5. Природни източници на въглеводороди (6 часа)

Природен газ. Свързани петролни газове. Нефт и нефтопродукти. физични свойства. Начини за рафиниране на нефт. Дестилация. Термичен и каталитичен крекинг. Коксов химикал производство.
Лабораторни опити.Запознаване с проби от рафинирани продукти.
Изчислителни задачи.

КИСЛОРОДЪДЪРЖАЩИ ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ (25 ч.)

Тема 6. Алкохоли и феноли (6 часа)

Едновалентни наситени алкохоли. Структура на молекулите, функционална група. Водородна връзка. Изомерия и номенклатура. Свойства на метанол (етанол), производство и приложение. Физиологичният ефект на алкохола върху човешкото тяло. Генетична връзка на едновалентни наситени алкохоли с въглеводороди.
Феноли. Структурата на молекулата на фенола. Взаимно влияние на атомите в молекула на примера на молекула фенол.свойства на фенола. Токсичност на фенола и неговите съединения. Използването на фенол.
Демонстрации.Взаимодействие на фенол с бромна вода и разтвор на натриев хидроксид.
Лабораторни опити.Разтваряне на глицерин във вода. Взаимодействие на глицерол с меден(II) хидроксид.
Изчислителни задачи.

Тема 7. Алдехиди, кетони (3 часа)

Алдехиди. Структурата на молекулата на формалдехида. функционална група. Изомерия и номенклатура. свойства на алдехидите. Формалдехид и ацеталдехид: получаване и приложение.
Ацетонът е представител на кетоните. Структурата на молекулата. Приложение.
Демонстрации.Взаимодействие на метанал (етанал) с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид и меден (II) хидроксид. Разтваряне в ацетон на различни органични вещества.
Лабораторни опити.Получаване на етанол чрез окисляване на етанол. Окисляване на метанал (етанал) с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид. Окисляване на метанал (етанал) с меден(II) хидроксид.

Тема 8. Карбоксилни киселини (6 часа)

Едноосновни ограничаващи карбоксилни киселини. Структурата на молекулите. функционална група. Изомерия и номенклатура. свойства на карбоксилните киселини. реакция на естерификация. Получаване и приложение на карбоксилни киселини.

Практическа работа
Получаване и свойства на карбоксилните киселини.
Решаване на експериментални задачи за разпознаване на органични вещества.

Тема 9. Сложни етери. Мазнини (3 часа)

Естери: свойства, получаване, приложение. мазнини. Структурата на мазнините. Мазнини в природата. Имоти. Приложение.

Лабораторни опити.Разтворимост на мазнини, доказване на тяхната ненаситеност, осапунване на мазнини. Сравнение на свойствата на сапун и синтетични детергенти. Запознаване с мостри на перилни препарати. Проучване на техния състав и инструкции за употреба.

Тема 10. Въглехидрати (7 часа)

Глюкоза. Структурата на молекулата. Оптична (огледална) изомерия. Фруктозата е изомер на глюкозата. свойства на глюкозата. Приложение. захароза. Структурата на молекулата. Свойства, приложение.
Лабораторни опити.Взаимодействие на глюкоза с меден(II) хидроксид. Взаимодействие на глюкоза с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид. Взаимодействие на захароза с калциев хидроксид. Взаимодействие на нишестето с йод. хидролиза на нишесте. Запознаване с образци на естествени и изкуствени влакна.
Практическа работа.

Тема 11. Амини и аминокиселини (3 часа)

Амини.Структурата на молекулите. Амино група. Физични и химични свойства. Структурата на анилиновата молекула. Взаимно влияние на атомите в молекулата на примера на анилиновата молекула. свойства на анилина. Приложение.
Аминокиселини.Изомерия и номенклатура. Имоти. Аминокиселините като амфотерни органични съединения. Приложение. Генетична връзка на аминокиселините с други класове органични съединения.

Тема 12. Протеини (4 часа)

катерици
Концепцията за азотсъдържащи хетероциклични съединения. Пиридин. Пирол. Пиримидинови и пуринови бази. Нуклеинови киселини: състав, структура.
Демонстрации.Боядисване на тъкани с анилин. Доказателство за наличието на функционални групи в разтвори на аминокиселини.
Лабораторни опити.Цветни реакции за протеини (биуретни и ксантопротеинови реакции).

ВИСОКОМОЛЕКУЛНИ СЪЕДИНЕНИЯ (7 часа)

Тема 13. Синтетични полимери (7 часа)

Концепцията за високомолекулни съединения. Полимери, получени в реакции на полимеризация. Структурата на молекулите. Стереоправилна и стереоправилна структура на полимерите. Полиетилен. Полипропилен. Термопластичност. Полимери, получени в реакции на поликондензация. Фенолформалдехидни смоли. термореактивни.

Обобщаване на знанията по курса на органичната химия. Органична химия, човекът и природата.
Демонстрации.
и синтетични влакна.
Лабораторни опити.Изследване на свойствата на термопластичните полимери. Определяне на хлор в поливинилхлорид. Изследване на свойствата на синтетичните влакна.
Практическа работа.
Изчислителни задачи.Определяне на масовата или обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното.

11 клас
70 часа/година (2 часа/седмица; 7 часа резервно време)

ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА

Тема 1.

Тема 2
химични елементи Д. И. Менделеев
въз основа на теорията за структурата на атомите (4 часа)

атомни орбитали, s-, p-, d-и е-електрони. Характеристики на разположението на електрони в орбитали в атоми с малки и големи периоди. Енергийни нива, поднива. Връзка на периодичния закон и периодичната система на химичните елементи с теорията за структурата на атомите. Положението в периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев на водород, лантаниди, актиниди и изкуствено получени елементи.
Валентност и валентни възможности на атомите. Периодична промяна на валентността и размера на атомите.
Изчислителни задачи.Изчисляване на масата, обема или количеството на вещество от известна маса, обем или количество вещество на едно от веществата, които са влезли в реакцията или са резултат от реакцията.

Тема 3. Структурата на материята (8 часа)

Химическа връзка.Видове и механизми на образуване на химична връзка. Йонна връзка. Катиони и аниони. Ковалентна неполярна връзка. ковалентна полярна връзка. Електроотрицателност. Степента на окисление. Метална връзка.
изотопия.
.
Демонстрации.
Практическа работа.Приготвяне на разтвори с дадена моларна концентрация.
Изчислителни задачи.

Тема 4. Химични реакции (13 часа)

Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори. Законът за активните маси. Активираща енергия. Катализа и катализатори. обратимост на реакциите. химически баланс. Изместване на равновесието под въздействието на различни фактори. Принцип на Льо Шателие. Производство на сярна киселина чрез контактен метод.
електролитна дисоциация. Силни и слаби електролити. Киселинно-базови взаимодействия в разтвори.Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална. Йонно произведение на вода.Водороден индекс (pH) на разтвора.
Хидролиза на органични и неорганични съединения.
Демонстрации.
Лабораторни опити.
Практическа работа.Влияние на различни фактори върху скоростта на химичната реакция.
Изчислителни задачи.Изчисляване на масата (количество вещество, обем) на реакционния продукт, ако е известна масата на изходното вещество, съдържащо определен процент примеси.

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 5. Метали (13 ч.)

Преглед на металите от вторичните подгрупи (B-групи) на периодичната таблица на химичните елементи (мед, цинк, титан, хром, желязо, никел, платина).
Сплави на метали.
Демонстрации.
Лабораторни опити.
Изчислителни задачи.

Тема 6. Неметали (8 часа)

Демонстрации.Проби от неметали. Проби от оксиди на неметали и кислородсъдържащи киселини. Изгаряне на сяра, фосфор, желязо, магнезий в кислород.
Лабораторни опити.

Тема 7. Генетична връзка на неорганични и органични вещества. Практикум (14 часа)

Семинар: решаване на експериментални задачи по неорганична химия; решаване на експериментални задачи по органична химия; решаване на практически изчислителни задачи; получаване, събиране и разпознаване на газове; решаване на експериментални задачи за определяне на пластмаси и влакна.

10 клас
35 часа/година (1 час/седмица)

ОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Теоретични основи на органичната химия (3 часа)

Формиране на органичната химия като наука. Теория на структурата на органичните съединения А. М. Бутлерова. Въглероден скелет. Радикали. функционални групи. хомоложни серии. Хомолози. Структурна изомерия. Номенклатура.
Електронна природа на химичните връзки в органичните съединения.
Класификация на органичните съединения.
Демонстрации.Проби от органични вещества и материали. Модели на молекули на органични вещества. Разтворимост на органични вещества във вода и неводни разтворители. Топене, овъгляване и изгаряне на органични вещества.

ВЪГЛЕВОДОРОДИ (12 часа)

Тема 2 Ограничение на въглеводороди (алкани) (3 часа)

Структурата на алканите. хомоложни серии. Номенклатура и изомерия. Физични и химични свойства на алканите. реакция на заместване. Получаване и използване на алкани. Концепцията за циклоалкани.
Демонстрации.Експлозия на смес от метан и въздух. Съотношението на алкани към киселини, алкали, разтвор на калиев перманганат и бромна вода.
Лабораторни опити.Изработване на модели на молекули на въглеводороди и халогенопроизводни.
Изчислителни задачи.Намиране на молекулната формула на органично съединение по тегло (обем) на продуктите от горенето.

Тема 3. Ненаситени въглеводороди (4 часа)

Алкени.Структурата на алкените. хомоложни серии. Номенклатура. Изомерия: въглеродна верига, множество позиции на връзката, цис-, транс-изомерия. Химични свойства: реакции на окисление, присъединяване, полимеризация. Използването на алкени.
Алкадиени.Структура. Свойства, приложение. естествен каучук.
Алкини.Структурата на ацетилена. Хомолози и изомери. Номенклатура. Физични и химични свойства. Реакции на добавяне и заместване. Приложение.
Демонстрации.Получаване на ацетилен по карбиден метод. Взаимодействие на ацетилен с разтвор на калиев перманганат и бромна вода. Горящ ацетилен. Разлагане на каучук при нагряване и изпитване на продуктите от разлагането.
Практическа работа.Получаване на етилен и изучаване на неговите свойства.

Тема 4. Ароматни въглеводороди (арени) (2 часа)

Арени.Структурата на бензена. Изомерия и номенклатура. Физични и химични свойства на бензола. Бензенови хомолози. Генетична връзка на ароматните въглеводороди с други класове въглеводороди.
Демонстрации.Бензолът като разтворител, изгаряне на бензен. Съотношението на бензен към бромна вода и разтвор на калиев перманганат. Окисление на толуен.

Тема 5. Природни източници на въглеводороди (3 часа)

Природен газ. Нефт и нефтопродукти. физични свойства. Начини за рафиниране на нефт.
Демонстрации.Запознаване с проби от рафинирани продукти.

КИСЛОРОДЪДЪРЖАЩИ ОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ (16 часа)

Тема 6. Алкохоли и феноли (4 часа)

Едновалентни наситени алкохоли. Структура на молекулите, функционална група. Водородна връзка. Изомерия и номенклатура. Свойства на метанол (етанол), производство и приложение. Физиологичният ефект на алкохола върху човешкото тяло.
многовалентни алкохоли. Етилен гликол, глицерин. Свойства, приложение.
Феноли. Структурата на молекулата на фенола. Взаимно влияние на атомите
в молекула на примера на молекула фенол. Имоти. Токсичност на фенола и неговите съединения. Използването на фенол. Генетична връзка на алкохоли и фенол с въглеводороди.
Демонстрации.Взаимодействие на фенол с бромна вода и разтвор на натриев хидроксид. Разтваряне на глицерин във вода. Взаимодействие на глицерол с меден(II) хидроксид.
Изчислителни задачи.Изчисления по химични уравнения, при условие че един от реагентите е даден в излишък.

Тема 7. Алдехиди, кетони, карбоксилни киселини (4 часа)

Алдехиди. Кетони. Структурата на молекулите. функционална група. Изомерия и номенклатура. Формалдехид и ацеталдехид: свойства, получаване и приложение. Ацетонът е представител на кетоните. Приложение.
Монокомпонентни ограничаващи карбоксилни киселини. Структурата на молекулите. функционална група. Изомерия и номенклатура. свойства на карбоксилните киселини. Приложение.
Кратка информация за ненаситените карбоксилни киселини.
Генетична връзка на карбоксилните киселини с други класове органични съединения.
Демонстрации.Получаване на етанол чрез окисляване на етанол. Взаимодействие на метанал (етанал) с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид и меден (II) хидроксид. Разтваряне в ацетон на различни органични вещества.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи за разпознаване на органични вещества.
Изчислителни задачи.Определяне на масовата или обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможното.

Тема 8. мазнини. Въглехидрати (4 часа)

мазнини. Намиране в природата. Имоти. Приложение.
Перилни препарати. Правила за безопасна работа с домакински химикали.
Глюкоза. Структурата на молекулата. свойства на глюкозата. Приложение. захароза. Свойства, приложение.
Нишестето и целулозата са представители на природните полимери. Реакция на поликондензация. Физични и химични свойства. Намиране в природата. Приложение. Ацетатни влакна.
Демонстрации.Разтворимост на мазнини, доказване на тяхната ненаситеност, осапунване на мазнини. Сравнение на свойствата на сапун и синтетични детергенти.
Взаимодействие на глюкоза с меден(II) хидроксид. Взаимодействие на глюкоза с амонячен разтвор на сребърен (I) оксид.
Взаимодействие на захароза с калциев хидроксид. Взаимодействие на нишестето с йод. хидролиза на нишесте. Запознаване с образци на естествени и изкуствени влакна.
Практическа работа.Решаване на експериментални задачи за получаване и разпознаване на органични вещества.

Тема 9. Амини и аминокиселини (2 часа)

Амини.Структурата на молекулите. Амино група. Физични и химични свойства. Анилин. Свойства, приложение.
Аминокиселини.Изомерия и номенклатура. Имоти. Аминокиселините като амфотерни органични съединения. Приложение.

Тема 10. Протеини (2 часа)

катерици- естествени полимери. Състав и структура. Физични и химични свойства. Преобразуване на протеини в тялото. Напредък в изследването и синтеза на протеини.
Химия и здраве на човека. Лекарства. Проблеми, свързани с употребата на наркотици.
Демонстрации.Боядисване на тъкани с анилин. Доказателство за наличието на функционални групи в разтвори на аминокиселини. Цветни реакции за протеини (биуретни и ксантопротеинови реакции).

ВИСОКОМОЛЕКУЛНИ СЪЕДИНЕНИЯ (4 часа)

Тема 11. Синтетични полимери (4 часа)

Концепцията за високомолекулни съединения. Полимери, получени в реакции на полимеризация. Структурата на молекулите. Полиетилен. Полипропилен. Фенолформалдехидни смоли.
Синтетични каучуци. Структура, свойства, получаване и приложение.
Синтетични влакна. Капрон. Лавсан.
Демонстрации.Образци от пластмаси, синтетичен каучук
и синтетични влакна.
Практическа работа.Разпознаване на пластмаси и влакна.

11 клас
35 часа/година (1 час/седмица)

ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА

Тема 1. Най-важните химически понятия и закони (3 часа)

атом Химичен елемент. Изотопи. Прости и сложни вещества.
Законът за запазване на масата на веществата, законът за запазване и преобразуване на енергията при химични реакции, законът за постоянството на състава. Вещества с молекулярна и немолекулна структура.

Тема 2 Периодичен закон и периодична система
химически елементи на Д. И. Менделеев въз основа на
изучава структурата на атомите (4 часа)

Атомни орбитали, s-, p-, d- и f-електрони. Характеристики на разположението на електрони в орбитали в атоми с малки и големи периоди. Връзка на периодичния закон и периодичната система на химичните елементи с теорията за структурата на атомите. Кратка и дълга версия на таблицата на химичните елементи. Положението в периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев на водород, лантаниди, актиниди и изкуствено получени елементи.
Валентност и валентни възможности на атомите.

Тема 3. Структурата на материята (5 часа)

Химическа връзка.Йонна връзка. Катиони и аниони. Ковалентна неполярна връзка. ковалентна полярна връзка. Електроотрицателност. Степента на окисление. Метална връзка. Водородна връзка. Пространствена структура на молекулите на неорганичните и органичните вещества.
Видове кристални решетки и свойства на веществата.
Причини за разнообразието на веществата: изомерия, хомология, алотропия, изотопия.
дисперсни системи. верни решения. Методи за изразяване на концентрацията на разтвори: масова част на разтвореното вещество, моларна концентрация. колоидни разтвори. Солове, гелове.
Демонстрации.Модели на йонни, атомни, молекулни и метални кристални решетки. Ефект на Тиндал. Модели на молекули на изомери, хомолози.
Лабораторни опити.Приготвяне на разтвори с дадена моларна концентрация.
Изчислителни задачи.Изчисляване на масата (количество вещество, обем) на реакционния продукт, ако за получаването му е даден разтвор с определена масова част от изходното вещество.

Тема 4. Химични реакции (6 часа)

Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия.
Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори. Катализа и катализатори. обратимост на реакциите. химически баланс. Изместване на равновесието под въздействието на различни фактори. Принцип на Льо Шателие. Производство на сярна киселина чрез контактен метод.
електролитна дисоциация. Силни и слаби електролити. Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална. Водороден индекс (pH) на разтвора.
Демонстрации.Зависимост на скоростта на реакцията от концентрацията и температурата. Разлагане на водороден пероксид в присъствието на катализатор. Определяне на средата на разтвора с помощта на универсален индикатор.
Лабораторни опити.Провеждане на йонообменни реакции за характеризиране на свойствата на електролитите.

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 5. Метали (7 ч.)

Положението на металите в периодичната система на химичните елементи Д. И. Менделеев. Общи свойства на металите. Електрохимични серии от напрежения на метали. Общи методи за получаване на метали. Електролиза на разтвори и стопилки. Концепцията за корозия на металите. Методи за защита от корозия.
Преглед на металите от основните подгрупи (А-групи) на периодичната таблица на химичните елементи.
Преглед на металите от вторичните подгрупи (В-групи) на периодичната таблица на химичните елементи (мед, цинк, желязо).
Оксиди и хидроксиди на метали.
Демонстрации.Запознаване с образци на метали и техните съединения. Взаимодействие на алкални и алкалоземни метали с вода. Взаимодействие на мед с кислород и сяра. Електролиза на разтвор на меден (II) хлорид. Експерименти върху корозия на метали и защита срещу нея.
Лабораторни опити.Взаимодействие на цинк и желязо с разтвори на киселини и основи. Запознаване с проби от метали и техните руди (работа с колекции).
Изчислителни задачи.Изчисления по химични уравнения, свързани с масовата част на добива на реакционния продукт от теоретично възможния.

Тема 6. Неметали (5 часа)

Преглед на свойствата на неметалите. Редокс свойства на типичните неметали. Оксиди на неметали и кислородсъдържащи киселини. Водородни съединения на неметали.
Демонстрации.Запознаване с проби от неметали. Проби от оксиди на неметали и кислородсъдържащи киселини. Изгаряне на сяра, фосфор, желязо, магнезий в кислород.
Лабораторни опити.Запознаване с образци на неметали и техните естествени съединения (работа с колекции). Разпознаване на хлориди, сулфати, карбонати.
Практическа работа.Решаване на качествени и изчислителни проблеми.

Тема 7. Генетична връзка на неорганични и органични вещества. Семинар (5 часа)

Генетична връзка на неорганични и органични вещества.
Семинар: решаване на експериментални задачи по неорганична химия; решаване на експериментални задачи по органична химия; приемане, събиране и разпознаване на газове.

ИЗИСКВАНИЯ КЪМ НИВОТО НА ЗАВЪРШЕНАТА ПОДГОТОВКА

В резултат на изучаването на химия на основно ниво ученикът трябва знам/разбирам:
най-важните химични понятия : вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, алотропия, изотопи, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление, mol, моларна маса, моларен обем, вещества с молекулна и немолекулна структура, разтвори, електролит и неелектролит, електролитна дисоциация, окислител и редуциращ агент, окисление и редукция, реакционна топлина, скорост на химична реакция, катализа, химично равновесие, въглероден скелет, функционална група, изомерия, хомология;
основни закони на химията : запазване на масата на веществата, постоянство на състава, периодичен закон;
основни теории на химията : химично свързване, електролитна дисоциация, структура на органични съединения;
най-важните вещества и материали : основни метали и сплави, сярна, солна, азотна и оцетна киселини, основи, амоняк, минерални торове, метан, етилен, ацетилен, бензол, етанол, мазнини, сапуни, глюкоза, захароза, нишесте, фибри, протеини, изкуствени и синтетични влакна, каучуци, пластмаси;
да може да:
повикване изследвани вещества по тривиална или международна номенклатура;
определяне на валентност и степен на окисление на химичните елементи, вид на химичната връзка в съединенията, йонен заряд, характер на средата във водни разтвори на неорганични съединения, окислител и редуктор, принадлежност на веществата към различни класове органични съединения;
характеризират елементи от малки периоди според мястото им в периодичната система на Д. И. Менделеев; общи химични свойства на металите, неметалите, основните класове неорганични и органични съединения; структура и химични свойства на изучаваните органични съединения;
обясни зависимостта на свойствата на веществата от техния състав и структура, естеството на химичната връзка (йонна, ковалентна, метална), зависимостта на скоростта на химичната реакция и положението на химичното равновесие от различни фактори;
извършете химичен експеримент за разпознаване на най-важните неорганични и органични вещества;
поведение, ръководене самостоятелно търсене на химическа информация с помощта на различни източници (научно-популярни публикации, компютърни бази данни, интернет ресурси);
използване компютърни технологии за обработка и предаване на химическа информация и нейното представяне в различни форми;
използват придобитите знания и умения в практическата дейност и ежедневиетос цел:
обяснения на химични явления, срещащи се в природата, бита и на работното място;
определяне на възможността за протичане на химични трансформации при различни условия и оценка на последствията от тях;
екологично компетентно поведение в околната среда;
оценка на въздействието на химическото замърсяване на околната среда върху човешкото тяло и други живи организми;
безопасно боравене с горими и токсични вещества, лабораторно оборудване;
приготвяне на разтвори с определена концентрация в бита и на работното място;
критична оценка на надеждността на химическата информация, идваща от различни източници.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНЯВАНЕ НА ЗНАНИЯТА И УМЕНИЯТА НА УЧЕНИЦИТЕ

Резултатите от обучението по химия трябва да съответстват на общите цели на предмета и изискванията за неговото усвояване.
Резултатите от обучението се оценяват по петобална система. При оценката се вземат предвид следните качествени показатели на отговорите:
дълбочина (съответствие с изучаваните теоретични обобщения);
информираност (съответствие с необходимите в програмата умения за прилагане на получената информация);
пълнота (съответствие на обема на информацията от програмата и учебника).
Оценката взема предвид броя и характера на грешките (значителни или незначителни).
Съществените грешки са свързани с недостатъчна дълбочина и осъзнатост на отговора (например ученикът неправилно е посочил основните характеристики на понятията, явленията, характерните свойства на веществата, неправилно е формулирал закона, правилото и т.н. или ученикът не е могъл да приложи теоретични знания за обяснение и прогнозиране на явления, установяване на причинно-следствени връзки, сравнение и класификация на явления и др.).
Незначителните грешки се определят от непълнотата на отговора (например пропускане от гледна точка на всеки нехарактерен факт в описанието на вещество, процес). Те включват резерви, пропуски, направени поради невнимание (например, за две или повече реакционни уравнения в пълна йонна форма е направена една грешка в обозначаването на йонния заряд).
Резултатите от обучението се проверяват в процеса на устни и писмени отговори на учениците, както и при извършване на химически опит.

Оценка на теоретичните знания

Знак "5":
отговорът е пълен и правилен въз основа на изучаваните теории;
материалът е изложен в определена логическа последователност, на книжовен език;
независим отговор.
Маркировка "4":
отговорът е пълен и правилен въз основа на изучаваните теории;
материалът е представен в определена логическа последователност, като са допуснати две или три незначителни грешки, коригирани по искане на учителя.
Маркировка "3":
отговорът е пълен, но в същото време е допусната съществена грешка или отговорът е непълен, несвързан.
Маркировка "2":
при отговора е установено неразбиране на основното съдържание на учебния материал от ученик или са направени значителни грешки, които ученикът не може да коригира с водещи въпроси от учителя.
Маркирайте "1":
липса на отговор.

Оценка на експерименталните умения

Оценяването се основава на наблюдение на студента и писмен отчет за работата.
Знак "5":
работата е извършена пълно и правилно, направени са правилните наблюдения и изводи;
експериментът е проведен по план, като се вземат предвид предпазните мерки и правилата за работа с вещества и оборудване;
демонстрират се организационни и трудови умения (поддържат се чистотата на работното място и редът на масата, реактивите се използват пестеливо).
Маркировка "4":
работата е извършена правилно, направени са правилните наблюдения и изводи, но експериментът не е проведен напълно или са допуснати незначителни грешки при работа с вещества и оборудване.
Маркировка "3":
работата е изпълнена правилно поне наполовина или е допусната съществена грешка по време на експеримента, в обяснението, в дизайна на работата, в спазването на правилата за безопасност при работа с вещества и оборудване, която се коригира по искане на учител.
Маркировка "2":
по време на експеримента, в обяснението, в дизайна на работата, в спазването на правилата за безопасност при работа с вещества и оборудване са допуснати две (или повече) съществени грешки, които ученикът не може да коригира дори по искане на учителя.
Маркирайте "1":
работата не е свършена, ученикът няма експериментални умения.

Оценка на уменията за решаване на експериментални задачи

Знак "5":
планът за решение е съставен правилно;
правилен подбор на химикали и оборудване;
дава се пълно обяснение и се правят изводи.
Маркировка "4":
изборът на химически реактиви и оборудване е извършен правилно, докато в обяснението и заключенията не са допуснати повече от две незначителни грешки.
Маркировка "3":
планът за решение е съставен правилно;
изборът на химически реактиви и оборудване е извършен правилно, но е допусната съществена грешка в обяснението и заключенията.
Маркировка "2":
допуснати са две (или повече) съществени грешки по отношение на решението, в избора на химикали и оборудване, в обяснението и изводите.
Маркирайте "1":
задачата не е решена.

Оценка на уменията за решаване на изчислителни задачи

Знак "5":
няма грешки в логическото разсъждение и решение, проблемът е решен по рационален начин.
Маркировка "4":
няма съществени грешки в логическото разсъждение и решение, но проблемът е решен по нерационален начин или са допуснати не повече от две несъществени грешки.
Маркировка "3":
няма съществени грешки в логическите разсъждения, но е допусната съществена грешка в математическите изчисления.
Маркировка "2":
има значителни грешки в логическите разсъждения и решения.
Маркирайте "1":
задачата не е решена.

Оценяване на писмени тестове

Знак "5":
отговорът е пълен и правилен, възможна е малка грешка.
Маркировка "4":
отговорът е непълен или са допуснати не повече от две дребни грешки.
Маркировка "3":
работата е свършена поне наполовина, допуснати са една съществена грешка и две-три незначителни.
Маркировка "2":
работата е по-малко от половината завършена или съдържа няколко съществени грешки.
Маркирайте "1":
несвършена работа.
При оценяване на изпълнението на писмен тест е необходимо да се вземат предвид изискванията на единния правописен режим.
Оценката за финалната контролна работа коригира предишните оценки за тримесечие, полугодие, година.

ОБЩИНСКО УЧЕБНО ЗАВЕДЕНИЕ -

СРЕДНО ОБРАЗОВАТЕЛНО УЧИЛИЩЕ № 16

Директор на MOU-SOSH № 16 ____________ O.N. Заповед на Обимов № ____ от _______2016 г

Работна програма по химия

8 клас

за 2016-2017 учебна година

Съставител: Сафронова Олга Викторовна,

учител по химия и екология

Брой часове на седмица - 2

Брой часове в годината – 68

УМК - Рудзитис Г.Е. Химия 8 клас: учебник. за общо образование организации с ап. към електрон. медия (DVD) / G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. – М.: Просвещение, 2014. – 208 с. : аз ще.

Планирани резултати от усвояването на предмета

Изучаването на химия в началното училище дава възможност да се постигнат следните резултати в посоката личностно развитие:

1) възпитание на руска гражданска идентичност: патриотизъм, любов и уважение към отечеството, чувство на гордост от родината, в руската химическа наука; 2) формирането на холистичен мироглед, който съответства на сегашното ниво на развитие на науката и социалната практика, както и на социалното, културно, езиково и духовно многообразие на съвременния свят; 3) формиране на отговорно отношение към ученето, готовност и способност за саморазвитие и самообразование въз основа на мотивацията за учене и знания, избор на специализирано образование въз основа на информация за съществуващите професии и лични професионални предпочитания, съзнателно изграждане на индивидуална образователна траектория, отчитаща устойчиви познавателни интереси; 4) формиране на комуникативна компетентност в образователни, социално полезни, образователни и изследователски, творчески и други дейности; 5) формиране на разбиране за стойността на здравословния и безопасен начин на живот; овладяване на правилата за индивидуално и колективно безопасно поведение при извънредни ситуации, застрашаващи живота и здравето на хората; 6) формиране на когнитивна и информационна култура, включително развитие на умения за самостоятелна работа с учебни помагала, книги, налични инструменти и технически средства на информационните технологии; 7) формиране на основите на екологичното съзнание, основано на признаването на ценността на живота във всичките му проявления и необходимостта от отговорно, внимателно отношение към околната среда; 8) развитие на готовност за решаване на творчески проблеми, способност за намиране на адекватни начини на поведение и взаимодействие с партньори по време на образователни и извънкласни дейности, способност за оценка на проблемни ситуации и бързо вземане на отговорни решения в различни продуктивни дейности (образователно търсене и изследване, клуб , проект , кръг и т.н.).

Метасубектни резултати овладяването на основната образователна програма на основното общо образование е: 1) овладяване на умения за самостоятелно придобиване на нови знания, организиране на образователни дейности, търсене на средства за нейното изпълнение; 2) способността да се планират начини за постигане на целите въз основа на независим анализ на условията и средствата за постигането им, да се идентифицират алтернативни начини за постигане на целта и да се избере най-ефективният начин, да се извърши когнитивна рефлексия във връзка с действията за решаване образователни и когнитивни проблеми; 3) способността да разбирате проблема, да задавате въпроси, да излагате хипотеза, да дефинирате понятия, да класифицирате, да структурирате материал, да провеждате експерименти, да аргументирате собствената си позиция, да формулирате заключения и заключения; 4) способността да съпоставят действията си с планираните резултати, да контролират дейността си в процеса на постигане на резултата, да определят методите на действие в рамките на предложените условия и изисквания, да коригират действията си в съответствие с променящите се ситуация; 5) формиране и развитие на компетентност в областта на използването на инструменти и технически средства на информационните технологии (компютри и софтуер) като инструментална основа за развитието на комуникативни и когнитивни универсални образователни дейности; 6) способността за създаване, прилагане и трансформиране на знаци и символи, модели и схеми за решаване на образователни и познавателни проблеми; 7) способността за извличане на информация от различни източници (включително медии, образователни компактдискове, интернет ресурси), свободно използване на справочна литература, включително на електронни носители, спазване на нормите за селективност на информацията, етика; 8) способността да се използват на практика основните логически техники, методи за наблюдение, моделиране, обяснение, решаване на проблеми, прогнозиране и др.; 9) способността да организирате живота си в съответствие с идеите за здравословен начин на живот, правата и задълженията на гражданина, ценностите на битието, културата и социалното взаимодействие; 10) способност за изпълнение на когнитивни и практически задачи, включително проектни; 11) способността за независима и разумна оценка на своите действия и действията на съучениците, смислено обосновавайки правилността или погрешността на резултата и метода на действие, адекватно оценявайки обективната трудност като мярка за действителния или очаквания разход на ресурси за решаване на проблем , както и способност за постигане на цел с определена сложност; 12) способност за работа в група - ефективно да си сътрудничат и взаимодействат въз основа на координацията на различни позиции при разработването на общо решение в съвместни дейности; изслушвайте партньора си, формулирайте и аргументирайте мнението си, правилно защитавайте позицията си и я съгласувайте с позицията на партньорите, включително в ситуация на конфликт на интереси; продуктивно разрешаване на конфликти въз основа на отчитане на интересите и позициите на всички негови участници, търсене и оценка на алтернативни начини за разрешаване на конфликти.

Съществени резултатиусвояването на основната образователна програма на основното общо образование е: 1) формирането на първоначални систематизирани идеи за веществата, техните трансформации и практическо приложение; овладяване на понятийния апарат и символния език на химията; 2) осъзнаване на обективното значение на основите на химическата наука като област на съвременното естествознание, химичните трансформации на неорганични и органични вещества като основа на много явления на живата и неживата природа; задълбочаване на представите за материалното единство на света; 3) овладяване на основите на химическата грамотност: способността за анализиране и обективна оценка на житейски ситуации, свързани с химията, умения за безопасно боравене с вещества, използвани в ежедневието; способност за анализиране и планиране на природосъобразно поведение с цел опазване на здравето и околната среда; 4) формирането на умения за установяване на връзки между реално наблюдавани химични явления и процеси, протичащи в микрокосмоса, за обяснение на причините за разнообразието на веществата, зависимостта на техните свойства от състава и структурата, както и зависимостта от използването на вещества върху техните свойства; 5) придобиване на опит в използването на различни методи за изследване на вещества; наблюдение на трансформациите им по време на прости химични експерименти с помощта на лабораторно оборудване и инструменти; 6) способността за оказване на първа помощ в случай на отравяне, изгаряния и други наранявания, свързани с вещества и лабораторно оборудване; 7) овладяване на методите за работа с информация за химичното съдържание, представена в различни форми (под формата на текст, формули, графики, таблични данни, диаграми, снимки и др.); 8) създаване на основа за формиране на интерес към разширяване и задълбочаване на химическите знания и избор на химия като основен предмет по време на прехода към етапа на средно (пълно) общо образование, а по-късно като сфера на професионалната дейност; 9) формирането на идеи за значението на химическата наука за решаването на съвременни екологични проблеми, включително предотвратяването на причинени от човека и екологични бедствия.

Форми на контрол на знанията: тест, самостоятелна работа; фронтално и индивидуално изследване; доклади за практическа работа и лабораторни опити; творчески задачи (защита на реферати и проекти).

Контролни работи ? 4.

Практическа работа ? 6.

Лабораторни опити – 13 бр.

Формата на финалната атестация е изпитване.

Работната програма на курса по химия за 8 клас е разработена въз основа на авторската програма на курса по химия за 8-9 клас на образователните институции N.N. Гара (2013, Москва, Просвещение). Базово ниво на.

Брой часове

по програма

Брой часове за КТП

Тема 1. Начални химични понятия

Основните дейности на ученика: Разграничаване на предметите на изучаване на природните науки. Наблюдавайте свойствата на веществата и техните промени по време на химични реакции. Научете се да провеждате химичен експеримент. Спазвайте правилата за безопасност. Оказване на първа помощ при отравяния, изгаряния и наранявания, свързани с реактиви и лабораторно оборудване. Запознайте се с лабораторното оборудване. Да се изследва структурата на пламъка, да се излагат хипотези и да се тества експериментално. Правете разлика между понятията "чисто вещество" и "смеси от вещества". Да може да разделя смесите чрез методи за утаяване, филтриране и изпаряване. Правете разлика между физични и химични явления. Идентифицирайте признаци на химични реакции. Запишете наблюдаваните признаци на реакции в тетрадка. Правете разлика между понятията "атом", "молекула", "химичен елемент", "йон", "елементарни частици". Разграничете понятията "вещества с молекулярна и немолекулна структура". Формулирайте дефиниция на понятието "кристални решетки". Обяснете зависимостта на свойствата на веществото от вида на неговата кристална решетка. Определете относителната атомна маса на елементите и валентността на елементите в бинарни съединения. Определете състава на най-простите съединения по техните химични формули. Съставете формули на бинарни съединения според известната валентност на елементите. Изобразете най-простите химични реакции, като използвате химични уравнения. Прави разлика между понятията "индекс" и "коефициент"; "схема на химична реакция" и "уравнение на химична реакция". Изчислете относителното молекулно тегло от формулите на веществата. Изчислете масовата част на химичен елемент в съединение. Установете най-простите формули на веществата чрез масови фракции на елементи. Използвайте информация от други източници, за да подготвите кратки доклади.

Тема 2. Кислород

Основните дейности на ученика: Изследване на свойствата на изучаваните вещества. Наблюдавайте физичните и химичните превръщания на изследваните вещества. Разпознайте кислорода експериментално. Опишете химичните реакции, наблюдавани по време на експеримента. Направете изводи от резултатите от химичните експерименти. Участвайте в съвместно обсъждане на резултатите от експериментите. Оказване на първа помощ при отравяния, изгаряния и наранявания, свързани с реактиви и лабораторно оборудване. Съставете формули на оксиди според известна валентност. Напишете най-простите уравнения на химичните реакции. Използвайте информация от други източници, за да подготвите кратки доклади.

Тема 3. Водород

Основните дейности на ученика: Изследване на свойствата на изучаваните вещества. Наблюдавайте физичните и химичните превръщания на изследваните вещества. Разпознайте водорода експериментално. Опишете химичните реакции, наблюдавани по време на експеримента. Направете изводи от резултатите от химичните експерименти. Участвайте в съвместно обсъждане на резултатите от експериментите. Напишете най-простите уравнения на химичните реакции. Използвайте информация от други източници, за да подготвите кратки доклади.

Тема 4. Вода. Решения

Основните дейности на ученика: да изследва свойствата на изучаваните вещества. Наблюдавайте физичните и химичните превръщания на изследваните вещества. Опишете химичните реакции, наблюдавани по време на експеримента. Направете изводи от резултатите от химичните експерименти. Участвайте в съвместно обсъждане на резултатите от експериментите. Напишете най-простите уравнения на химичните реакции. Изчислете масовата част на разтвореното вещество в разтвора, масата на разтвореното вещество и водата, за да приготвите разтвор с определена концентрация. Пригответе разтвори с определена масова част от разтвореното вещество.

Тема 5. Количествени отношения в химията

Основните дейности на ученика: Използване на вътрешно- и междупредметни връзки. Изчислете моларната маса на веществото, относителната плътност на газовете. Изчислете от химични формули и химични уравнения масата, количеството на веществото, моларния обем от известна маса, моларен обем, количеството на едно от веществата, които са влезли или са получени при реакцията. Изчислете обемните съотношения на газовете при химични реакции. Използвайте примери за решаване на типични задачи, задачници с дадените алгоритми за решаване на задачи.

Тема 6. Основни класове неорганични съединения

Основните дейности на ученика: Изследване на свойствата на изучаваните вещества. Наблюдавайте физичните и химичните превръщания на изследваните вещества. Опишете химичните реакции, наблюдавани по време на експеримента. Направете изводи от резултатите от химичните експерименти. Участвайте в съвместно обсъждане на резултатите от експериментите. Класифицирайте изследваните вещества по състав и свойства. Съставете формули на оксиди, киселини, основи, соли. Характеризирайте състава и свойствата на веществата, принадлежащи към основните класове неорганични съединения. Напишете най-простите уравнения на химичните реакции.

Тема 7. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи Д.И. Менделеев. Структурата на атома

Основни дейности на ученика: Класифициране на изучаваните химични елементи и техните съединения. Сравнете свойствата на вещества, принадлежащи към различни класове, химични елементи от различни групи. Създаване на вътрешно- и междупредметни връзки. Формулирайте периодичния закон на D.I. Менделеев и разкрива значението му. Опишете структурата на периодичната таблица. Разграничете периоди, A- и B-групи. Обяснете физическото значение на серийния номер на химичен елемент, номерата на групата и периода, към които принадлежи елементът в D.I. Менделеев; модели на промяна в свойствата на елементите в рамките на малки периоди и А-групи. Формулирайте дефиниции на понятията „химичен елемент“, „сериен номер“, „масово число“, „изотопи“, „относителна атомна маса“, „електронна обвивка“, „електронен слой“ („енергийно ниво“). Определете броя на протоните, неутроните, електроните в атомите на химичните елементи с помощта на периодичната таблица. Направете диаграми на структурата на атомите на първите 20 елемента от периодичната система от елементи. Характеризирайте химичните елементи въз основа на тяхното положение в периодичната система и структурните характеристики на техните атоми. Направете изводи за естеството на промяната в свойствата на химичните елементи с увеличаване на зарядите на атомните ядра. Изследвайте свойствата на изследваните вещества. Наблюдавайте физичните и химичните превръщания на изследваните вещества.

Тема 8. Строеж на веществата. химическа връзка

Основните дейности на ученика: Формулират дефиниции на понятията "ковалентна неполярна връзка", "ковалентна полярна връзка", "йонна връзка", "степен на окисление", "електроотрицателност". Определете вида на химичната връзка в съединенията въз основа на химични формули. Определете степента на окисление на елементите в съединенията. Съставете формули на вещества според степента на окисление на елементите. Създаване на вътрешно- и междупредметни връзки. Съставяне на сравнителни и обобщаващи таблици и диаграми.

Запазете време

ОБЩА СУМА

За ученика

Н.Н. Гара. Програми на образователни институции. Химия 8-9 клас, 10-11 клас. М.: "Просвещение" 2013 г.

М.В. Князев. Химия.8 клас: планове на уроци по учебника на G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман / ред. М.В. Князев. - Волгоград: Учител, 2013

А.М. Радецки. дидактически материал. Химия. 8-9 клас: наръчник за учители в образователни институции / A.M. Радецки. - М.: Просвещение, 2009

Н.Н. Гара, Н.И. Габрусев. Химия. Задачна тетрадка с "помощник" 8-9 клас. Наръчник за студенти от образователни институции. М.: "Просвещение" 2009 г.

М.А. Рябов Сборник от задачи и упражнения по химия 8 клас: към учебника G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. „Химия: неорганична: учебник. за 8 клетки. общо образование институции” / М.А. Рябов. - 2-ро изд., преработено. и допълнителни - М.: Издателство "Изпит", 2012 г.

Материали на интернет сайтове, DORs.

G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. Неорганична химия. Учебник за 8 класа на учебните заведения. 12-то издание преработено. М.: "Просвещение" 2010 г.

Материали за уебсайтове, COR

на заседанието на СМО

учители по природни науки

Протокол от ______2016 г. № 1

ДОГОВОРЕНО

Депутат директор за управление на водните ресурси

Н.Г. Аскарова

КАЛЕНДАРНО И ТЕМАТИЧНО ПЛАНИРАНЕ ПО ХИМИЯ - 8 КЛАС

п/н

Дати на урока

Тема на урока

Забележка

планирано

правилно

Работилница

домашно приготвени

упражнение

Раздел 1. Основни понятия на химията (ниво на атомно и молекулярно представяне) (51 часа)

Тема "Начални химични понятия" (20 часа)

1(1)

Инструктаж за HSE по време на работа в химическата лаборатория.

Предметът на химията. Химията като част от природните науки. Вещества и техните свойства

L.o № 1 "Разглеждане на вещества с различни физични свойства"

т. 1, изх. 3-5 страница 7

2(2)

Методи на познанието по химия

Видеоклип

стр.2-3

3(3)

Практическа работа номер 1. Техники за безопасна работа със съоръжения и вещества. Структурата на пламъка

тестова страница 11

4(4)

Чисти вещества и смеси. Методи за пречистване на вещества

L.o № 2 "Разделяне на сместа с помощта на магнит"

стр.4, тестова страница 18

5(5)

Практическа работа номер 2. Пречистване на замърсена готварска сол

т.5

6(6)

Физични и химични явления. химична реакция

L.o № 3 "Примери за физични и химични явления"

т. 6, упражнение 2 стр. 24

7(7)

Атоми, молекули и йони

стр.7, тестова страница 28

8(8)

Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Кристални решетки

стр.8, тестова страница 28

9(9)

Прости и сложни вещества. Химични елементи. Метали и неметали

L.o № 4 „Запознаване с проби от прости (метали и неметали) и сложни вещества, минерали и скали“

стр.9-10, тест стр. 36, 39

10(10)

Езикът на химията. Знаци на химичните елементи. Относителна атомна маса.Видеоклип

стр.11-12 тест стр. 41, 44

11(11)

Законът за постоянството на състава на веществата

т.13, задача в тетрадка

12(12)

Химични формули. Относително молекулно тегло. Качествен и количествен състав на веществото

стр.14, тестова страница 50

13(13)

Масова част на химичен елемент в съединение

т. 15, упражнение 3-4, 7 страница 53

14(14)

Валентност на химичните елементи. Определяне на валентността на елементите по формулите на бинарните съединения

т. 16, упражнение 3-5 стр. 58

15(15)

Съставяне на химични формули на бинарни съединения по валентност

т. 17, упражнение 5-7 стр. 60

16(16)

Атомно-молекулярно учение

стр.18, упражнение 3 стр.62

17(17)

Законът за запазване на масата на веществата

стр.19, тестова страница 65

18(18)

Химични уравнения

т. 20, тестова страница 68

19(19)

Видове химични реакции

L.o № 5-6 „Разлагане на основен меден карбонат ( II )"; "Реакции на заместване на мед с желязо"

т. 21, упражнение 3, стр. 71

20(20)

Тест № 1 по темата "Начални химически понятия"

Тема "Кислород" (5 часа)

1(21)

Анализ на контролната работа. Кислород, неговата обща характеристика, получаване, физични свойства

т. 22, упражнение 4-7 стр. 76

2(22)

Химични свойства и използване на кислорода. Оксиди. Цикълът на кислорода в природата

L.o № 7 "" Запознаване с проби от оксиди "

стр.23-24, упражнение 4-7 стр.80

3(23)

Практическа работа № 3. Получаване и свойства на кислорода

т.25

4(24)

Озон. Алотропия на кислорода

т. 26, тестова страница 87

5(25)

Въздухът и неговият състав. Опазване на атмосферния въздух от замърсяване

Видео фрагмент

стр.27, тестова страница 92

Тема "Водород" (3 часа)

1(26)

Водородът, неговата обща характеристика и срещане в природата. Получаване на водород и неговите физични свойства. Предпазни мерки за безопасност при използване на водород

стр.28, тестова страница 96

2(27)

Химични свойства на водорода и неговото приложение

L.o № 8 "Взаимодействие на водород с меден оксид ( II )»

стр.29, тестова страница 101

3(28)

Практическа работа № 4. Получаване на водород и изучаване на неговите свойства

стр.30

Тема „Вода. Решения“ (7 часа)

1(29)

вода. Методи за определяне състава на водата - анализ и синтез. Водата в природата и начините за нейното пречистване. Аериране на водата

Екскурзия до музея на водата

стр.31, упражнение 5 стр.106

2(30)

Физични и химични свойства на водата. Водно приложение

стр.32, тестова страница 109

3(31)

Водата е разтворител. Решения. Наситени и ненаситени разтвори. Разтворимост на веществата във вода

стр.33, тестова страница 113

4(32)

Масова част на разтвореното вещество

стр.34, тестова страница 117

5(33)

Практическа работа № 4. Приготвяне на солеви разтвори с определена масова част от разтвореното вещество.

стр.35

6(34)

Повторение и обобщение по темите „Кислород“, „Водород“, „Вода. решения»

Задача в тетрадка - решаване на задачи

7(35)

Изпит № 2 по темите „Кислород, Водород. вода. решения»

Задача в тетрадка - решаване на задачи

Тема "Количествени отношения в химията" (5 часа)

1(36)

Анализ на контролната работа.

Молът е единица за количество вещество. Моларна маса

стр.36, тестова страница 122

2(37)

Изчисления по химични уравнения

т. 37, упражнение 1-3 стр. 125

3(38)

Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете

т.38, упражнение 3-4 стр.128

4(39)

Относителна плътност на газовете

стр.38, задача в тетрадка - решаване на задачи

5(40)

Обемни съотношения на газове при химични реакции

стр.39, тестова страница 130

Тема "Основни класове неорганични съединения" (11 часа)

1(41)

Оксиди: класификация, номенклатура, свойства, получаване, приложение

L.o № 9 "Експерименти, потвърждаващи химичните свойства на оксидите"

стр.40, тестова страница 136

2(42)

Хидроксиди. Причини: класификация, номенклатура, получаване

т.41, упражнение 1-3 стр.139

3(43)

Химични свойства и приложение на основите. Индикатори за оцветяване в алкална и неутрална среда. Реакция на неутрализация

L.o № 10 "Опити, потвърждаващи химичните свойства на основите"

стр.42, тестова страница 145

4(44)

Амфотерни оксиди и хидроксиди

стр.43, тестова страница 148

5(45)

Киселини: състав, класификация, номенклатура, получаване на киселини

стр.44, тестова страница 152

6(46)

Химични свойства на киселините

L.o № 11 "Експерименти, потвърждаващи химичните свойства на киселините"

т. 45, упражнение 2-4 стр. 155

7(47)

Соли: състав, класификация, номенклатура, методи за получаване на соли

т. 46, упражнение 1-3 стр. 160

8(48)

Свойства на солта

L.o № 12 "Опити, потвърждаващи химичните свойства на солите"

т.47, упражнение 1-2 стр.164

9(49)

Генетична връзка между основните класове неорганични съединения

стр.47, упражнение 3 стр.164

10(50)

Практическа работа № 6. Решаване на експериментални задачи по темата "Основни класове неорганични съединения"

стр.48

11(51)

Изпит № 3 на тема "Основни класове неорганични съединения"

Задача в тетрадка - решаване на задачи

Раздел 2. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи на Д. И. Менделеев. Структурата на атома (7 часа)

1(52)

Анализ на контролната работа. Класификация на химичните елементи. Понятия за групи от подобни елементи

L.o № 13 "Взаимодействие на цинков хидроксид с разтвори на киселини и основи"

стр.49, тестова страница 172

2(53)

Периодичен закон на Д. И. Менделеев

стр.50, тестова страница 176

3(54)

Периодична таблица на химичните елементи (кратка форма): А- и В-групи, периоди

стр.51, тестова страница 180

4(55)

Структурата на атома. Състав на атомните ядра. Изотопи. Химичен елемент - вид атом с еднакъв ядрен заряд

стр.52, тестова страница 184

5(56)

Подреждане на електроните по енергийни нива. Съвременна формулировка на периодичния закон

стр.53, тестова страница 188

6(57)

Значението на периодичния закон. Научните постижения на Д. И. Менделеев.Видеоклип

стр.51, упражнение 3 стр.190

7(58)

Повторение и обобщение по темата „Периодичен закон и периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев. Структурата на атома "

Задача в тетрадка - решаване на задачи

Раздел 3. Структурата на веществата. Химическа връзка (8 часа)

1(59)

Електроотрицателност на химичните елементи

стр.55, тестова страница 193

2(60)

ковалентна връзка. Полярни и неполярни ковалентни връзки

т.56 задача в тетрадка

3(61)

Йонна връзка

т. 56, упражнение 2-4 стр. 198

4(62)

Валентност и степен на окисление. Правила за определяне степента на окисление на елементите

стр.57, упражнение 3, страница 202

5(63)

Редокс

реакции

стр.57, упражнение 2.4, страница 202

6(64)

Повторение и обобщение по темата „Строеж на материята. Химическа връзка»

Задача в тетрадка - решаване на задачи

7(65)

Изпит № 4 по темите „Периодично право и PSCE Д. И. Менделеев. Структурата на атома. Структурата на материята.

Задача в тетрадка - решаване на задачи

8(66)

Анализ на контролната работа. Подготовка за финален мониторинг

Задача в тетрадка - решаване на задачи

Запазете време. Краен мониторинг (2 часа)

1(67)

Краен мониторинг

Задача в тетрадка - решаване на задачи

2(68)

Краен мониторингов анализ

Ширина на блока px

Копирайте този код и го поставете на уебсайта си

Общинско бюджетно учебно заведение

"Солчурская гимназия" на Овюрски кожуун на Република Татарстан

"Аз одобрявам"

Главен учител:

__________/А.О. Монгуш/

"__" __________ 20__ г.

Работна програма по химия

Учител по химия

Догбал Чодура Михайловна

с. Солчур

ОБЯСНИТЕЛНА ЗАПИСКА

Работната програма по химия за 8 клас е създадена на базата на:

1.Федералният компонент на държавния образователен стандарт, одобрен със заповед на Министерството на образованието на Руската федерация от 05.03.2004 г.

год. No 1089;

2. BUP - 2004 г., одобрен със заповед на Министерството на образованието на Руската федерация № 1312 от 9 март 2004 г.;

3. Регионална основна учебна програма на образователните институции на Република Таджикистан, одобрена със заповед на Министерството на образованието и науката на Република Таджикистан от

4. Програма по химия, редактирана от N.N. Гара- Просвещение, 2011 (образователен стандарт);

5. Учебната програма на средното училище MBOU Solchurskaya, одобрена със заповед на директора № 73 от 29 август 2013 г.

Работната програма по химия в 8 клас на Солчурската гимназия е съставена въз основа на Примерната програма на основния общ.

обучение по химия (базово ниво), както и авторска програма Н.Н. Гара (тематичната линия на учебниците от G.E. Rudzitis, F.G.

Фелдман) и Държавния образователен стандарт.

Работната програма е насочена към използването на учебника:

Рудзитис Г. Е. Химия: Неорганична химия: учебник за 8 клас. образователни институции / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фелдман - 12-то изд.,

правилно - М.: Образование, 2010.

Програмата коригира съдържанието на предметните теми от държавния образователен стандарт, дава разпределението на образователните

часове за раздели и теми от курса. Програмата е предназначена за 68 часа в VIII клас, при норма 2 учебни часа седмично, от които: за

контрол - 5 часа, практическа работа - 6 часа.

Работната програма съответства на федералния компонент на държавния стандарт за основно общо образование,

федералната основна учебна програма от 2004 г. и учебната програма на образователната институция за учебната 2013-2014 г.

Изискванията за нивото на подготовка на студентите не се променят и отговарят на стандартите за усвояване на задължителния минимум на федералния

компонент на държавния стандарт за основно общо образование.

Обща характеристика на предмета

Естествено в системата-научното образование, химията като учебен предмет заема важно място в познаването на законите на природата, в

материалния живот на обществото, при решаването на глобалните проблеми на човечеството, при формирането на научна картина на света, както и в образованието

екологична култура на хората.

Химията като учебен предмет има значителен принос за научно разбиране на света, в обучението и развитието на учениците; призован

оборудват учениците с основните химически познания, необходими за ежедневието, полагат основите за по-нататъшно

усъвършенстване на химическите знания както в гимназията, така и в други учебни заведения, както и да се ориентира правилно

поведението на учениците в околната среда.

Структура на работната програма

Програмата по химия се състои от четири взаимосвързани отдела: обяснителна записка, основно съдържание

процес в химията.

Цели и цели:

1.овладяване на най-важните знания за основните понятия и закони на химията, химичната символика;

2.овладяване на способността да се наблюдава химичен експеримент, да се правят изчисления по химичните формули на веществата иуравнения

химична реакция;

3.развитие на познавателни интереси и интелектуални способности по време на химичен експеримент,

самостоятелно придобиване на знания в съответствие с възникващите жизнени потребности;

4.възпитаване на отношение към химията като един от основните компоненти на естествознанието и елемент на универсалния човек

култура;

5.на примера на придобитите знания и умения за безопасна употреба на вещества и материали в бита, селското стопанство и

производство, решаване на практически проблеми в ежедневието, предотвратяване на явления, които са вредни за човешкото здраве и

околен свят.

прости опити и описание на резултатите от тях; спазване на нормите и правилата за поведение в химически лаборатории.

Общи образователни умения, умения и методи на дейност (UUD - универсални учебни дейности)

1.използвай за познаване на околнотосвят на различни методи (наблюдения, измервания, опити, експеримент);

2.провеждане на практически и лабораторни работи, прости експерименти и описание на резултатите от тях;

3.използване на различни източници на информация за решаване на когнитивни проблеми;

4.спазване на нормите и правилата за поведение в химически лаборатории, в околната среда, както и правилата за здравословен начин на живот.

Принципите на подбор на основното и допълнителното съдържание са свързани с приемствеността на целите на обучението на различни нива и

нивата на обучение, логиката на вътрешнопредметните връзки, както и с възрастовите особености на развитието на учениците.

познавателна дейност

Използването на различни методи (наблюдения, измервания, експерименти, моделиране и др.) за разбиране на света наоколо

Придобиване на способност за разграничаване на факти, хипотези, причини, следствия, доказателства, закони, теории; натрупване на опит

експериментална проверка на изтъкнати хипотези; открояване на значими функционални връзки и взаимоотношения между обектите на изследване;

идентифициране на характерни причинно-следствени връзки; творческо решение на образователни и практически проблеми: способност за търсене на оригинал

решения, самостоятелно извършват различни творчески работи; способност за самоорганизиране и самомотивация

познавателна дейност от поставяне на цел до получаване на резултат и неговата оценка.

Информационни и комуникационни дейности

Развиване на способността за разбиране на гледната точка на събеседника и признаване на правото на различно мнение. Придобиване на способност за получаване

информация от различни източници и да я използвате; отделяне на основна информация от вторична, критична оценка

достоверността на получената информация, предаването на съдържанието на информацията адекватно на целта; превод на информация от един

знакова система към друг; способност за пълно обосноваване на преценки, даване на определения, предоставяне на доказателства; използване

мултимедийни ресурси и компютърни технологии за обработка, предаване, организиране на информация, създаване на бази данни,

представяне на резултатите от познавателни и практически дейности; владеене на основните видове публична реч

(изказвания, монолог, дискусия, полемика), спазване на етичните стандарти и правила за диалог и дебат.

Рефлексивна дейност

Придобиване на умения за контрол и оценка на дейността си, способност за предвиждане на възможните резултати от своите действия; обективен

оценка на техните образователни постижения, поведение, черти на личността им; отчитане на мнението на други хора при определяне на собствената позиция

и самочувствие; определяне на собственото отношение към явленията на съвременния живот; правейки съзнателен избор на пътища

продължаващо обучение или бъдеща професионална дейност.

символика, знаци и имена на химични елементи, изучаване на състава и структурата на веществата, зависимостта на техните свойства и структура,

проектиране на вещества с желани свойства, изучаване на моделите на химичните трансформации и начините за тяхното контролиране

за производство на вещества, материали, енергия.

2. Същинската част на програмата включва информация за неорганичните вещества (основни класове неорганични вещества). обучение

материалът е подбран по такъв начин, че да е възможно да се обясни теоретичното

разпоредби, изучавани свойства на веществата, химични процеси, протичащи в околния свят.

3. Теоретичната основа за изучаването на неорганичната химия е атомната и молекулярната теория, периодичният закон на Д. И. Менделеев с

кратка информация за структурата на атомите, видове химични връзки, модели на химични реакции.

4. В курса за 8 клас учениците се запознават с началните понятия: химичен елемент, атом, молекула, прости и сложни вещества,

физични и химични явления, валентност: най-простите умения са положени в писането на знаци на химични елементи, химически

формули на прости и сложни вещества, съставяне на прости уравнения на химични реакции; дават се понятия за някои хим

закони, на примера на кислорода и водорода се задълбочава информацията за елемента и веществото. Учениците научават класификацията на прости и

сложни вещества, свойства на водата, оксиди, киселини, основи и соли; затвърди практическите умения, необходими за изпълнението

практическа и лабораторна работа. Структурата на периодичната система на химичните елементи на D.I. Менделеев, периодично издание

закон, видове химична връзка.

Теми, раздели

Количество

практичен

контрол

Използвайки

извънкласни

Тема 1. Начален

химически понятия

Тема 2. Кислород.

Оксиди. Изгаряне.

Тема 3. Водород

Тема 4. Решения. вода.

Тема 5. Основни

класове неорганични

връзки

Тема 6. Периодични

право и периодично издание

химическа система

елементи D.I.

Менделеев. Структура

Тема 7. Структура

вещества. химически

Тема 8. Закон на Авогадро.

Моларен обем на газовете.

Тема 9. Халогени.

НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

Тема 1. Начални химични понятия (18 часа)

Химията като част от природните науки. Понятието субстанция.

Чисти вещества и смеси. Методи за разделяне на смеси.

Физични и химични явления. Химична реакция.

Атоми и молекули. Атомен - молекулярна наука. Вещества с молекулярна и немолекулна структура.

Прости и сложни вещества. Химичен елемент.

Езикът на химията. Знаци на химичните елементи. Относителна атомна маса.

Законът за постоянството на състава на веществата.

Относително молекулно тегло. Химични формули.

Практическа работа №1. Правила за безопасност при работа в химическа лаборатория. Запознаване с лабораторията

оборудване.

Практическа работа №2. Пречистване на трапезна сол.

Масова част на химичен елемент в съединение.

Валентност на химичните елементи. Съставяне на химични формули по валентност.

Законът за запазване на масата на веществата. Химични уравнения.

Класификация на химичните уравнения според броя и състава на изходните и получените вещества .

Количеството вещество. къртица - единица за количество на веществото. Моларна маса.

Решение на изчислителни задачи по химични уравнения на реакции.

Контролна работа по тема 1.

Тема 2. Кислород. Оксиди. Изгаряне (5 часа).

Кислородът, неговата обща характеристика и срещане в природата. Получаване на кислород и неговите физични свойства.

Химични свойства на кислорода. Оксиди. Приложение. Цикълът на кислорода в природата.

Въздухът и неговият състав. Опазване на атмосферния въздух от замърсяване.

Практическа работа №3 . Получаване и свойства на кислорода.

Изгаряне и бавно окисляване. Топлинен ефект на химичните реакции. екзо реакции - и ендотермичен.

Тема 3. Водород (3 часа). Водородът, неговата обща характеристика и срещане в природата. Получаване на водород и неговите физични свойства.

Химични свойства на водорода. Приложение.

Повторение и обобщение по темите "Кислород" и "Водород".

Тема 4. Решения. Вода (6 часа).

Водата е разтворител. Решения. Наситени и ненаситени разтвори. Разтворимост на веществата във вода.

Масова част на разтвореното вещество.

Физични и химични свойства на водата.

вода. Анализ и синтез на вода. Водата в природата и начините за нейното пречистване.

Практическа работа №4. Приготвяне на солеви разтвори с определена масова част на разтвореното вещество.

Контролна работа по теми 2 -4.

Тема 5. Основни класове неорганични съединения (10 часа).

Оксиди: класификация, номенклатура, свойства на оксидите, получаване и приложение.

Основание: класификация, номенклатура, разписка.

Физични и химични свойства на основите. Реакция на неутрализация.

Киселини: класификация, номенклатура, получаване.

Физични и химични свойства на киселините.

Соли: класификация, номенклатура, методи за получаване.

Физични и химични свойства на солите.

Генетична връзка между основните класове неорганични съединения.

Практическа работа номер 5. Решаване на експериментални задачи по темата "Основни класове неорганични съединения"

Контролна работа по тема 5.

Тема 6. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи Д.И. Менделеев. Строежът на атома (8 часа)

Класификация на химичните елементи. амфотерни съединения.

Периодичен закон D.I. Менделеев.

Периодична таблица на химичните елементи. Групи и периоди.

Структурата на атома. Състав на атомните ядра. Изотопи. Химичен елемент.

Структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента от периодичната система D.I. Менделеев. Съвременна формулировка

периодичен закон.

Състоянието на електроните в атомите. Периодична промяна на свойствата на химичните елементи по периоди и главни подгрупи.

Стойността на периодичния закон. Животът и работата на D.I. Менделеев.

Повторение и обобщение по темата 6.

Тема 7. Строежът на материята. Химична връзка (9 часа).

Електроотрицателност на химичните елементи.

ковалентна връзка.

Полярни и неполярни ковалентни връзки.

Йонна връзка.

Кристални решетки.

Валентност и степен на окисление. Правила за определяне степента на окисление на елементите.

Окислително - реакции на възстановяване.

Обобщен урок по тема 7.

Контролна работа по теми 6 и 7.

Тема 8. Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете (3 часа).

Закон на Авогадро. Моларен обем на газовете.

Относителна плътност на газовете.

Обемни съотношения на газове при химични реакции .

Тема 9. Халогени (6 часа).

Положението на халогените в периодичната таблица и структурата на техните атоми. хлор. Физични и химични свойства на хлора. Приложение.

Хлороводород. Касова бележка. физични свойства.

Солна киселина и нейните соли.

Сравнителни характеристики на халогените.

Практическа работа номер 6. Получаване на солна киселина и нейните свойства.

Контролна работа по теми 8 и 9.

Изисквания към резултатите от усвояването на учебния материал

Изисквания към нивото на подготовка на студентите:

В резултат на изучаването на химия учениците трябва

знам/разбирам:

--химически символи: знаци на химични елементи, формули на химикали и уравнения на химични реакции;

-най-важните химични понятия: химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, химикал

връзка, вещество, класификация на веществата, mol, моларна маса, моларен обем, химична реакция, класификация на реакциите, ;

-основни закони на химията: запазване на масата на веществата, постоянство на състава,

-периодичен закон;

Учениците трябва да могат

1. повикване: химични елементи, съединения на изучаваните класове;

2. обясни: физическо значение на атома (пореден) номер на химичен елемент;

3. групи и номера на периоди, към които принадлежи елементът в периодиката система D.I. Менделеев; модели на промяна

свойства на елементите в малки периоди и главни подгрупи; същност на йонообменните реакции;

4. характеризират: химичните свойства на основните класове неорганични вещества;

5. определят: състава на веществата според техните формули, дали веществата принадлежат към определен клас съединения, видове химикали

реакции, валентност и степен на окисление на елемент в съединенията, тип химична връзка в съединенията, възможност за

йонообменни реакции;

6. бъда: формули на неорганични съединения от изучаваните класове; атомни структурни диаграми на първите 20 елемента от периодичния

системи D.I. Менделеев; уравнения на химичните реакции;

7. боравят с химическо стъкло и лабораторно оборудване;

8. разпознават емпирично: кислород, водород; разтвори на киселини и основи, хлорид - йони.

9. изчисляват: масова част на химичен елемент по формулата на съединението; масова част на вещество в разтвор; количество

вещества, обем или маса по количеството вещество, обем или маса на реагентите или реакционните продукти;

Използвайте придобитите знания и умения в практически дейности и ежедневието, за да:

1. безопасно боравене с вещества и материали;

2. екологично компетентно поведение в околната среда;

3. оценка на въздействието на химическото замърсяване на околната среда върху човешкия организъм;

4. критична оценка на информацията за веществата, използвани в ежедневието;

5. приготвяне на разтвори с определена концентрация и.

Формиране на общообразователни умения и способности на учениците

образователен - организационни:

1. да може да използва етапите на индивидуалния план в работата;

2. овладеят техниката на консултиране;

3. да могат да провеждат познавателни дейности в екип, да си сътрудничат

4. задачи (умее да обяснява, оказва и приема помощ и др.); анализирайте и оценявайте собствените си образователни - когнитивен

дейност.

образователен - интелектуалец:

1. можете да определите причината-изследователски връзки, аналогии;

2. да може да откроява логически завършени части в прочетеното, да установява връзка и взаимозависимост между тях;

3. да може да използва изследователски умения (поставяне на проблеми, разработване на хипотези, избор на методи за решаване,

доказателство, проверка;

4. да може да синтезира материал, да обобщава, да прави изводи с.

образователен - информационно:

- да може да използва справочния апарат на книгата

- самостоятелно съставяне на списък с литература за индивидуален план за обучение;

- да може да пише резюмета, резюмета, анотации.

образователен - комуникативен:

- съгласувано самостоятелно формиране на въпроси за прилагане на знания;

- представят материали от различни източници;

- притежават основните видове писане, изготвят план въз основа на различни източници, резюмета, бележки, лекции.

Междинна сертификация се извършва в съответствие с Хартата и (или) местния акт на образователната институция под формата на писмена форма

Методи на контрол: писмен и устен.

Форми на контрол: тест, самостоятелна работа, устен въпрос, тестове.

образователен - методически и материални - техническо осигуряване на учебния процес по химия.

При използване на образователни - методически и материални - техническите средства на учебния процес по химия трябва вземете предвид